Giải SBT hóa 11 bài 4 phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Bài 4 1 trang 6 Sách bài tập Hóa học 11 Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3[.]

Bài 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Bài 4.1 trang Sách tập Hóa học 11: Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Lời giải: Đáp án B Các phản ứng A, C, D phản ứng oxi hóa – khử Bài 4.2 trang Sách tập Hóa học 11: Phản ứng số phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A H2 + F2 → 2HF to B NaHF2  NaF + HF to C CaF2 + 2HCl  CaCl2 + 2HF to D CaF2 + H2SO4 (đặc)  CaSO4↓ + 2HF↑ Lời giải: Đáp án D Phản ứng C phản ứng trao đổi ion tạo HF, đun nóng HCl bay với HF, nên không dùng để điều chế HF Bài 4.3 trang Sách tập Hóa học 11: Phản ứng tạo thành PbSO4 phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 B Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2H2O C PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O D (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4↓ + 2CH3COOH Lời giải: Đáp án C Phản ứng: PbS + 4H2O2 → PbSO4↓ + 4H2O Đây phản ứng oxi hóa – khử Bài 4.4 trang Sách tập Hóa học 11: Dãy ion sau có mặt dung dịch? A Mg2+, SO42-, Cl-, Ag+ B H+, Cl-, Na+, Al3+ C S2-, Fe2+, Cu2+, ClD OH-, Na+, Ba2+, Fe3+ Lời giải: Đáp án B Ý A ion Ba2+ SO42- tạo kết tủa BaSO4 Ý C: Fe2+, Cu2+ tạo kết tủa với S2Ý D: Fe3+ tạo kết tủa với OHBài 4.5 trang Sách tập Hóa học 11: Dùng phản ứng trao đổi ion để tách: Cation Mg2+ khỏi dung dịch chứa chất tan Mg(NO3)2 KNO3 Anion PO43− khỏi dung dịch chứa chất tan K3PO4 KNO3 Lời giải: Mg(NO3)2 + 2KOH → Mg(OH)2↓ + 2KNO3 2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 → Ca3(PO4)2↓ + 6KNO3 Bài 4.6 trang Sách tập Hóa học 11: HF sản xuất phản ứng CaF2 H2SO4 Dùng 6,00 kg CaF2 H2SO4 đặc, dư thu 2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng Lời giải: CaF2 + H2SO4 → 2HF↑ + CaSO4↓ Theo phản ứng 78,0 kg CaF2 thu 40,0 kg HF (hiệu suất 100%) 40.6  3,08 (kg) HF 78 2,86 100%  92,9% Vậy hiệu suất phản ứng: H  3,08 Nếu dùng kg CaF2 được: Bài 4.7 trang Sách tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hồ thể tích khí CO2) sinh đktc uống 0,336 g NaHCO3) Lời giải: NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl HCO3− + H+ → CO2↑ + H2O n NaHCO3  0,336  4.103 (mol) 84 Theo phản ứng mol NaHCO3 tác dụng với mol HCl tạo mol CO2 Từ đó: 4.103  1,14.101 (lít) Thể tích HCl trung hồ là: VHCl  0,035 Thể tích khí CO2 tạo ra: VCO2  4.103.22,4  8,96.102 (lít) Bài 4.8 trang Sách tập Hóa học 11: Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2 Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan lượng dư Na2SO4 vào 500 ml nước Làm khơ kết tủa sau phản ứng thu 0,96 g PbSO4 Hỏi nước có bị nhiễm độc chì khơng, biết nồng độ chì tối đa cho phép nước sinh hoạt 0,1 mg/l? Lời giải: Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3 n Pb(NO3 )2  0,96  3,168.103 (mol) tạo thành 500 ml 303 = Số mol Pb(NO3)2 500 ml Lượng PbSO4 hay Pb2+ có lít nước: 3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol) Số gam chì có lít: 6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml Vậy nước bị nhiễm độc chì Bài 4.9 trang Sách tập Hóa học 11: Hồ tan 1,952 g muối BaCl2.xH2O nước Thêm H2SO4 loãng, dư vào dung dịch thu Kết tủa tạo thành làm khô cân 1,864 g Xác định cơng thức hố học muối Lời giải: BaCl2 xH 2O  H 2SO4  BaSO4  2HCl  xH 2O mol 1,952  8.103 mol M mol 1,864  8.103 mol 233 Suy M = 244g/mol = M BaCl2 xH O Từ đó: Suy x = Vậy cơng thức hố học muối là: BaCl2.2H2O Bài 4.10 trang Sách tập Hóa học 11: Hịa tan hồn tồn 0,8 g kim loại hố trị II hồ tan hồn tồn 100 ml H2SO4 0,5 M Lượng axit dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M Xác định tên kim loại Lời giải: Số mol H2SO4 100ml dung dịch 0,5M là: 0,5.100  5.102 (mol) 1000 Số mol NaOH 33,4 ml nồng độ 1M: 1.33,4  33,4.103 (mol) 1000 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Lượng H2SO4 phản ứng với NaOH: 33,4.103  16,7.103 (mol) Số mol H2SO4 phản ứng với kim loại là: 5.10-2 - 1.67.10-2 = 3,33.10-2 mol Dung dịch H2SO4 0,5M dung dịch loãng nên: X + H2SO4 → XSO4 + H2↑ Số mol X số mol H2SO4 phản ứng nhau, nên: 3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g mol X có khối lượng: 0,8 3,33.10 2  24 (g) Suy Mkim loại = 24 g/mol Vậy kim loại hoá trị II magie Bài 4.11 trang Sách tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol dung dịch HCl, 30,0 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2CO3 Lời giải: Na 2CO3  2HCl  CO2   H 2O  2NaCl mol mol n Na CO3  0,2544  2,4.103 (mol) 106 Suy nHCl = 2,4.10−3.2 = 4,8.10−3 mol Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10-3 mol HCl Trong 1000 ml dd HCl chứa 4,8.103.1000  0,16 (mol) 30 Suy [HCl] = 0,16 mol/l Bài 4.12 trang Sách tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng nước), dùng để trị chứng khó tiêu dư axit (HCl) Để trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M dày cần ml sữa magie, biết ml sữa magie chứa 0,08 g Mg(OH) Lời giải: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Số mol HCl cần trung hoà là: nHCl = 788.0,035  2,76.102 (mol) 1000 Khối lượng Mg(OH)2 phản ứng: 2,76.102.58 x  0,8 (g) ml sữa magie có 0,08 g Mg(OH)2 Vậy thể tích sữa magie chứa 0,8 g Mg(OH)2: y 0,8  10 (ml) 0,08 Thể tích sữa magie cần dùng 10 ml Bài 4.13 trang Sách tập Hóa học 11: Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl KCl nước Xử lí dung dịch thu lượng dư dung dịch AgNO3 Kết tủa khô thu có khối lượng 1,913 g Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp Lời giải: Gọi x, y số mol NaCl KCl (mol) NaCl  AgNO3  AgCl  NaNO3 x mol x mol KCl  AgNO3  AgCl  KNO3 y mol y mol  58,5x  74,5y  0,887(1)  143,5x  143,5y  1,913(2) 143,5x  182,7y  2,176 143,5x  143,5y  1,913 Suy  Suy y = 6,71.10−3mol Khối lượng KCl là: mKCl = 74,5 6,71.10−3 = 0,5(g) %m KCl  0,5 100%  56,4% 0,887 %mNaCl = 100% - 56,4% = 43,6% ...  24 (g) Suy Mkim loại = 24 g/mol Vậy kim loại hoá trị II magie Bài 4 .11 trang Sách tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol dung dịch HCl, 30,0 ml dung dịch phản ứng vừa đủ với 0,2 544 g Na2CO3 Lời giải: ... thể ion Ba2+ SO42- tạo kết tủa BaSO4 Ý C: Fe2+, Cu2+ tạo kết tủa với S2Ý D: Fe3+ tạo kết tủa với OHBài 4. 5 trang Sách tập Hóa học 11: Dùng phản ứng trao đổi ion để tách: Cation Mg2+ khỏi dung dịch. .. Hóa học 11: HF sản xuất phản ứng CaF2 H2SO4 Dùng 6,00 kg CaF2 H2SO4 đặc, dư thu 2,86 kg HF Tính hiệu suất phản ứng Lời giải: CaF2 + H2SO4 → 2HF↑ + CaSO4↓ Theo phản ứng 78,0 kg CaF2 thu 40 ,0 kg