Dạng 1: Chất Điện Li – Phương Trình Điện Li

Dạng 1 Chất điện li – Phương trình điện li LỚP HÓA VIP – Thầy Đại 1 PHÂN DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG I SỰ ĐIỆN LI CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1 Chất điện li – Phương trình điện li Bài 1 a Chất điện li là gì? Chất điện[.]

PHÂN DẠNG BÀI TẬP CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI CHẤT ĐIỆN LI Dạng 1: Chất điện li – Phương trình điện li Bài 1: a Chất điện li gì? Chất điện li gồm chất ? b Thế chất điện li mạnh? Thế chất điện li yếu ? c Cho chất sau : HNO3, NaOH, H3PO4, K2CO3, H2S, Ba(OH)2, HClO, HNO2, CH4, C2H5OH, NaCl, Cu(OH)2, Al(OH)3, đường saccarozơ ( C12H22O11), Cl2, HCl, H2SO4, SO2 Hãy cho biết chất chất điện li mạnh ? chất chất điện li yếu ? chất không điện li ? Viết PTĐL chất điện li Bài : Viết công thức chất mà điện li tạo ion a K+ CO32- b NH4+ PO43- c Al3+ SO42- d Fe3+ Cle Cu2+ NO3- f Ba2+ OH+ 2g H SO4 h Na+ OHk H+ Br- Bài 3: Viết PTĐL chất sau: a Axit mạnh: HNO3, HCl, H2SO4 b Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 c Muối tan: CuSO4, BaCl2, Na2CO3, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, KMnO4, AgNO3, Fe2(SO4)3, K3PO4, Na2SO3 d Axit yếu: H3PO4, HClO, HNO2, H2S, CH3COOH Dạng 2: Tính nồng độ ion có dung dịch  Tính nồng độ ion chất điện li mạnh Bài 4: Tính [ion] chất co dung dịch sau đây: a dd Ba(OH)2 0,01M b Hòa tan 4,9g H2SO4 vào nước thu 200 ml dung dịch c Hòa tan 8,96 lit khí hidro clorua (đkc) vào nước 250ml d Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml) e Dd Cu(NO3)2 0,3 M f Hòa tan 12,5g CuSO4.5H2O vào nước thu 500 ml dd Bài 5: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H + số mol H+ có 0,3 lit dd HNO3 0,2M Bài 6: Tính thể tích dung dịch HCl 0,5 M chứa số mol H + số mol H+ có 300g dd H2SO4 1M ( d = 1,2g/ml) Bài 7: Tính thể tích dung dịch KOH 1M chứa số mol OH- số mol OH- có 0,2 lit dd NaOH 0,5M Bài 8: Trộn 458,3 ml dung dịch HNO3 32% ( d= 1,2 g/ml) với 324,1 ml dung dịch HNO 14% ( d = 1,08 g/ml) Tính nồng độ mol ion có dung dịch thu ( giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi) Bài 9: Trộn lẫn 500ml dd NaOH 5M với 200 ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 g/ml) Tính [OH-] có dung dịch thu được? Bài 10: Trộn 200ml dd Ca(NO3)2 0,5M với 300ml dd KNO3 2M Tính nồng độ mol/lit ion có dung dịch sau trộn  Tính nồng độ ion chất điện li yếu LỚP HÓA VIP – Thầy Đại -1- Bài 11: Tính [ion] có dung dịch a dd CH3COOH 1,2M, biết = 1,4% b dd Ca(OH)2 0,0072M , biết = 80% c dd HNO2 1M, biết = 1,4% Dạng 3: Áp dụng định luật bảo tồn điện tích Bài 12: Một dd chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol NO3- Tìm biểu thức liên hệ a, b, c, d? Bài 13: : Một dd chứa x mol Na+, y mol Ca2+ , z mol HCO3- t mol Cl- Tìm biểu thức liên hệ x, y, z, t? Bài 14: Một dd chứa Na+ (0,9 mol), SO42-(0,1mol), K+(0,1mol) NO3- ( x mol) Gía trị x bao nhiêu? Tính khối lượng rắn thu cô cạn Bài 15: Một dd chứa K+ (0,4 mol),Ca2+ (0,3mol) Cl- ( x mol) Gía trị x bao nhiêu? Tính khối lượng rắn thu cô cạn Bài 16: Một dung dịch chứa Fe2+( 0,1 mol), Al3+ ( 0,2 mol), Cl- ( x mol), SO42- ( y mol) Biết cô cạn dung dịch làm khan thi thu 46,9g chất rắn khan Tìm giá trị x y? Bài 17: Một dung dịch Ca2+ ( 0,03mol), SO42- (0,09 mol), Al3+ (0,06 mol), NO3-( 0,06 mol) Muốn có dung dịch phải hòa tan loại muối nào? AXIT – BAZƠ – MUỐI Dạng 4: ly thuyết axit – bazơ – muối Bài 19: a Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Arêniut? Mỗi định nghĩa cho ví dụ PTĐL b Định nghĩa axit , bazơ theo thuyết Bronsted? Mỗi định nghĩa cho ví dụ PTĐL Bài 20: a Thế axit nấc, axit nhiều nấc? PTĐL chứng minh H3PO4 axit nấc b Thế bazơ nấc, bazơ nhiều nấc? ? PTĐL chứng minh Mg(OH)2 bazơ nấc c Thế hidroxit lưỡng tính? ? PTĐL chứng minh Be(OH) , Zn(OH)2 , Al(OH)3 , Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính Bài 21: a Định nghĩa muối? PTĐL cho ví dụ? b Thế muối trung hòa? PTĐL cho ví dụ c Thế muối axit? PTĐL cho ví dụ Bài 22: Viết phương trình điện li của: a Muối trung hịa: CH3COONa, FeCl3, K2CO3, NH4NO3, Al2(SO4)3 b Muối axit: NaHSO4, KHCO3, Ca(HSO3)2, Na2HPO4 c Muối phức : [Ag(NH3)2]Cl, [Cu(NH3)4]SO4 d Muối ngậm nước: CuSO4.5H2O, K2SO4Al2(SO4)3.24H2O Bài 23: Hãy cho biết phân tử ion sau là axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính theo thuyết Bronsted: HI, CH3COO-, Na+, NH4+, PO43-, HPO42-, NH3, Cl-, HCO3-, S2-, Al3+, CO32-, Zn2+ Bài 24: Các chất ion cho đóng vai trị lưỡng tính, trung tính, axit hay bazơ: Al 3+ ; NH4+ ; C6H5O- ; S2- ; Zn(OH)2 ; Al(OH)3 ; Na+ ; Cl- ; CO32- Tại sao? Hoà tan muối sau vào nước: NaCl; NH4Cl ; AlCl3 ; Na2S ; Na2CO3 ; C6H5ONa thành dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? Bài 25: Theo định nghĩa axit- bazơ Bronsted ion: Na+ ; NH4+ ; CO32- ; CH3COO; HSO4– ; HCO3-; K+ ; Cl- axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính? Tại sao? Trên sở dự LỚP HĨA VIP – Thầy Đại -2- đốn pH dung dịch cho sau có giá trị so với 7: Na 2CO3 ; KCl ; CH3COONa ; NH4Cl ; NaHSO4 Bài 26: Dùng thuyết Brosted giải thích chất AlOH)3 ; Zn(OH)2 ; H2O ; NaHCO3 coi chất lưỡng tính Bài 27: Viết biểu thức số phân li axit số phân li bazơ cho trường hợp: HF, CH3COO-, HClO, NH4+, F-, ClO-, NO2-, HNO2 Bài 28: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn dd NaHCO3 phản ứng với dd: H2SO4, KOH Trong phản ứng ion HCO3- đóng vai trị axit hay bazơ Dạng 5: Toán axit – baơ  Một axit + bazơ Bài 29: Cho lượng dd H2SO4 10% tác dụng vừa đủ với 16g CuO thu 80ml dd muối Tính C% CM dd muối? Bài 30: Để trung hòa 20cm3 dd HCl cần dùng 50cm3 dd Ba(OH)2 0,5M a Tính CM dd HCl? b Tính [ion] dd thu được? Bài 31: Trộn 15ml dd NaOH 2M với 15ml dd H2SO4 1,5M Tính [ion] dd thu được? Bài 32: Đổ 150 ml dd KOH vào 50 ml dd H2SO4 1M dd trở dư bazơ Cơ cạn dd sau phản ứng thu 11,5g chất rắn, tinh CM dd KOH ban đầu? Bài 33: Trộn lẫn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd KOH 0,5M dd D a Tính [OH-] có dd D b Tính thể tích dd H2SO4 đủ để trung hòa dd D  Hỗn hợp (axit + bazơ) Bài 34: Tính CM dd H2SO4 dd NaOH, biết rằng: + 30 ml dd H2SO4 trung hòa hết 20ml dd NaOH 10ml dd KOH 1M + 30 ml dd NaOH trung hòa hết 20ml dd H 2SO4 5ml dd HCl 1M Bài 35: Trộn 200ml dd HCl 0,1M với 100ml dd HNO3 0,1M thu dd A Tính thể tích dd Ba(OH)2 0,02M cần dùng để trung hịa vừa 100ml dd A Bài 36: Cho 400ml dd gồm HNO3 0,2M HCl 0,5M trung hòa vừa đủ với V ml dd X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính giá trị V ml? Bài 37: Tính thể tích dd A chứa đồng thời axit HCl 0,4M H2SO4 0,3M cần dùng để trung hòa 200 ml dd B chứa đồng thời NaOH 2M Ba(OH) 0,5M ?  Tốn hidroxit lưỡng tính Bài 38: Chia 19,8g Zn(OH)2 làm phần nhau: Phần 1: Cho vào 100 ml dd H2SO4 1M Phần 2: Cho vào 150 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phần? Bài 39: Chia 19,8g Al(OH)3 làm phần nhau: Phần 1: Cho vào 200 ml dd H2SO4 1M Phần 2: Cho vào 50 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng phần? Bài 40:Cho 100ml dd AlCl3 1M tác dụng với 100 ml dd NaOH 3,5M Tính CM chất dd thu sau phản ứng? LỚP HÓA VIP – Thầy Đại -3- Bài 41: Một lượng Al(OH)3 tác dụng vừa đủ với 0,3 lit dd HCl 1M Để lam tan hết lượng Al(OH)3 cần dùng ml dd KOH 14% ( d = 1,128g/ml)  Các loại toán khác Bài 42: Cho 12g MgSO4 vào nước để thu 0,5 lit dd a Tính [ion] dung dịch? b Tính thể tích dd NaOH 1M đủ để làm kết tủa hết ion Mg2+ dd? Bài 43: Hòa tan 80g CuSO4 vào lượng nước vừa đủ 500 ml dd a Tính [ion] có dung dịch? b Tính V dung dịch KOH 0,5M đủ để làm kết tủa hết ion Cu2+ ? c Tính V dung dịch BaCl2 0,25M đủ để làm kết tủa hết ion SO42- ? Bài 44: Hịa tan hồn tồn 7,8g hỗn hợp Mg Al dd HCl vừa đủ thu 0,8g H2 dd A a Tính khối lượng muối thu cô cạn dd A? b Cho từ từ dd KOH 2M vào dd A Tính thể tích dung dịch KOH tối thiểu cần dùng để thu kết tủa cực đại? Bài 45: Một dung dịch A chứa AlCl3 FeCl3 Thêm dd NaOH vào 100ml dd A dư Lọc lấy kết tủa, rửa sạch, sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 2g chất rắn Mặt khác người ta phải dùng 40 ml dd AgNO3 2M để làm kết tủa hết ion Cl- có 50ml dd A Tính nồng độ mol/l dd A? SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Dạng 6: Toán pH Loại 1: pH axit mạnh bazơ mạnh Bài 46: Tính pH cúa dung dịch sau: a dd H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) b 0,5 lit dd HCl có hịa tan 224 ml khí HCl đktc c Lấy 10 ml dd HBr 1M pha loãng thành 100ml dd d Dd KOH 0,01M e 200 ml dd có chứa 0,8g NaOH f 400 ml dd chứa 3,42g Ba(OH)2 ( điện li hoàn toàn nấc) g Cho m gam natri vào nước thu 1,5 lit dd có pH = 13 Tính m? h Cần g NaOH để pha chế 250 ml dd có pH = 10 Bài 47: Tính nồng độ mol/l dd a dd HCl có pH = b dd H2SO4 có pH = c dd KOH có pH = 11 d dd Ba(OH)2 có pH = 13 Loại : pH axit yếu bazơ yếu Bài 48: Tính pH dung dịch sau: a Dd CH3COOH 0,01M biết  = 4,25% b Dd CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) c Dd NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) d dung dịch CH3COOH 0.1 M sau cho thêm CH3COONa đến nồng độ 0,1 M Biết số phân li Ka = 1,8.10-5 LỚP HĨA VIP – Thầy Đại -4- Loại 3: Pha lỗng dung dịch pha trơn dd khơng có phản ứng xảy ( phương pháp đường chéo) Bài 49: Có 250 ml dd HCl 0,4M Thêm vào x ml nước cất khoấy , thu dung dịch có pH =1 Hỏi x ml nước cất bao nhiêu? Bài 50: Có 10 ml dd HCl pH = Thêm vào x ml nước cất khoấy , thu dung dịch có pH = Hỏi x ml nước cất bao nhiêu? Bài 51: Pha lỗng nước dd NaOH có pH = 12 lần để thu dung dịch có pH = 11 Bài 52: Tính pH dung dịch sau: a Trộn 100 ml dd HNO3 0,8M với 100 ml dd HNO3 0,2M b Trộn 100 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dd KOH 0,1M Loại 4: Pha trộn dung dịch có phản ứng xảy Bài 53: Hịa tan 2,4 g Mg 150 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch thu có pH bao nhiêu? Bài 54: Trộn 100 ml dd HCl 1,2 M với 100ml dd Ca(OH) 0,5M dd D Tính pH dd D? (Coi Ca(OH)2 điện li hoàn toàn nấc) Bài 55: Trộn 200 ml dd Ba(OH)2 0,1M với 100ml dd H2SO4 0,3M Tính pH dd thu được? (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc) Bài 56:Trộn thể tích dung dịch HNO3 0,01M dd NaOH 0,02M Tính pH dung dịch thu được? Bài 57: Cho 100 ml dd H2SO4 có pH = tác dụng với 100 ml dd NaOH 0,01M Tính nồng độ mol/l ion pH dd sau phản ứng?( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Bài 58: Trộn 500 ml dd NaOH 0,006M với 500 ml dd H2SO4 0,002 M Tính pH dung dịch thu được? ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Bài 59: Lấy 200ml dd H2SO4 có p H = , thêm vào 0,88g NaOH Tính pH dd thu được?( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Bài 60: Tính V ml dd HCl 0,094M cần cho vào 200ml dd NaOH 0,2M để thu dung dịch có pH = Bài 61: Dung dịch Ba(OH)2 có p H = 13 (dd A) Dung dịch HCl có pH = (dd B) a Tính CM A B ?( coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc) b Trộn 2,25 lít dd A với 2,75 lít dd B Tính pH dd thu được? Bài 62: Trộn X dd H2SO4 0,02M với Y dd NaOH 0,035M thu dd Z có pH = 2.Tính tỉ lệ thể tích dd X dd Y? ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Bài 63: Tính V ml dd KOH 0,1M cần dùng để trung hòa 10 ml dd X gồm axit HCl HNO3 có pH = ? Bài 64: Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần cho vào 0,5 lit dd H 2SO4 1M để thu dung dịch có pH = 13.( coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) Bài 65: Trộn 100 ml dd NaOH có pH = 12 với 100ml dd H 2SO4 thu dd có pH = Tính CM dd H2SO4 ban đầu? Bài 66: Cho 40 ml dd HCl 0,75 M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04 M Tính pH dung dịch thu được? LỚP HĨA VIP – Thầy Đại -5- Bài 67: Trộn 300 ml dd chứa đồng thời NaOH 0,1 M Ba(OH) 0,025M với 200 ml dd H2SO4 có nồng độ x mol/l thu m g keert tủa 500 ml dd có pH = Hãy tính m x?(coi H2SO4 Ba(OH)2 điên li hoàn toàn nấc) Bài 68: Trộn 250 ml dd chứa đồng thời HCl 0,08 M H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tính m x?(coi H2SO4 Ba(OH)2 điên li hoàn toàn nấc) Bài 69: Trộn 200 ml dd X chứa đồng thời HCl 0,01 M H2SO4 0,025M với 300 ml dd Y chứa đồng thời Ba(OH)2 0,02M NaOH 0,015M Tính pH dd thu được.(coi H 2SO4 Ba(OH)2 điên li hoàn toàn nấc) PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Dạng 7: Viết phản ứng trao đổi ion Bài 70: Nêu điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Lấy ví dụ minh họa điều kiện phương trình ion rút gọn? Loại 1: Từ phương trình phân tử suy ion đầy đủ ion rút gọn Bài 71: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn cho phản ứng sau?(nếu có) FeSO4 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH (NH4)2SO4 + BaCl2 NaF + HCl NaF + AgNO3 Na2CO3 + Ca(NO3)2 Na2CO3 + Ca(OH)2 CuSO4 + Na2S NaHCO3 + HCl 10 NaHCO3 + NaOH 11 HClO + KOH 12 FeS ( r ) + HCl 13 Pb(OH)2 ( r ) + HNO3 14 Pb(OH)2 ( r ) + NaOH 15 BaCl2 + AgNO3 16 Fe2(SO4)3 + AlCl3 17 K2S + H2SO4 18 Ca(HCO3)2 + HCl 19 Ca(HCO3)2 + NaOH 20 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 21 KHCO3 + HCl 22 Cu(NO3)2 + Na2SO4 23 CaCl2 + Na3PO4 24 NaHS + HCl 25 CaCO3 + H2SO4 26 KNO3 + NaCl 27 Pb(NO3)2 + H2S 28 Mg(OH)2 + HCl 29 K2CO3 + NaCl 30 Al(OH)3 + HNO3 31 Al(OH)3 + NaOH 32 Zn(OH)2 + NaOH 33 Zn(OH)2 + HCl 34 Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 35 KCl + AgNO3 36 BaCl2 + KOH 37 K2CO3 + H2SO4 38 Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 39 NaNO3 + CuSO4 40 Na2S + HCl Loại 2: Từ phương trình ion viết phương trình phân tử LỚP HĨA VIP – Thầy Đại -6- Bài 72: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: a Ag+ + Br AgBr b Pb2+ + 2OH-  Pb(OH)2 c CH3COO- + H+  CH3COOH d S2- + 2H+  H2S e CO32- + 2H+  CO2 + H2O f SO42- + Ba2+  BaSO4 g HS- + H+  H2S h Pb2+ + S2-  PbS k H+ + OH-  H2O l HCO3- + OH-  CO2 + H2O m 2H+ + Cu(OH)2  Cu2+ + H2O n Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O Loại 3: Điền khuyết phản ứng Bài 73: Viết PTPT ion rút gọn cho phản ứng theo sơ đồ sau: a MgCl2 +?  MgCO3 + ? b Ca3(PO4)2 + ?  ? + CaSO4 c ? + KOH  ? + Fe(OH)3 d ? + H2SO4  ? + CO2 + H2O e FeS + ?  ? + FeCl2 f Fe2(SO4)3 + ?  K2SO4 + ? g BaCO3 + ?  Ba(NO3)2 + ? h K3PO4 + ?  Ag3PO4 + ? Dạng 8: Nhận biết Bài 74: Bằng phương pháp hóa học phân biệt a dung dịch: Na2CO3, K2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2 b muối rắn: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2 c Chọn dung dịch muối thích hợp để nhận biết dd: BaCl2, HCl, KNO3, Na3PO4 Bài 75: Chỉ dùng thêm q tím để phân biệt dung dịch sau: a Na2SO4, BaCl2, H2SO4, Na2CO3 b CuSO4, BaCl2, NaOH, Al2(SO4)3 c FeCl3, MgCl2, KOH, Ba(NO3)2 d MgCl2, Na2SO4, KOH, Zn(OH)2 e H2SO4, NaOH, BaCl2, Na2CO3, Al2(SO4)3 Dạng 9: Xác định dung dịch muối Bài 76: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Ba2+, Cu2+, NO3- Xác định dung dịch? Bài 77: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Na+, Fe3+, NO3-, CO32-, Mg2+ Xác định dung dịch? LỚP HÓA VIP – Thầy Đại -7- Bài 78: Có dung dịch, dd chứa cation anion ( không trùng lặp) ion sau: SO42-, Ba2+, Na+, NO3-, Mg2+, Pb2+, Cl-, CO32- Xác định dung dịch? Bài 79: Trong dung dịch có loại ion sau: SO42-, Ba2+, Na+, NO3-, Mg2+, CO32- Mỗi dung dịch chứa cation anion a Cho biết dung dịch nào? ( cơng thức, gọi tên) b Hãy chọn axit thích hợp để phân biệt lọ đựng dd Dạng 10: Toán ion Bài 80: Trộn lẫn 200ml dung dịch K2CO3 4M với 300 ml dd CaCl2 1M dung dịch X a Tính [ion] dung dịch X? ( Biết thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) b Cho 100ml dung dịch X tác dụng với dung dịch HCl dư Tính thể tích khí bay đktc? Bài 81:Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg2+, 0,06 mol Al3+, 0,06 mol NO3-, 0,09 mol SO42- Muốn có dung dịch A cần hòa tan muối vào nước khối lượng muối gam? Bài 82: 100 ml dung dịch X có chứa ion: Cu2+, Na+, SO42-  Để làm kết tủa hết ion Cu2+ dung dịch X cấn 50 ml dung dịch NaOH 0,4M  Để làm kết tủa hết ion SO42- dung dịch X cần 30 ml dung dịch BaCl2 1M Khi cạn 100ml dd X thu gam muối Bài 83: Nhỏ từ từ dd NaOH 2M vào 100 ml dd Y chứa ion: Zn2+, Fe3+, SO42+ kết tủa hết ion Zn2+, Fe3+ thấy thể tích dd NaOH dùng 350 ml Tiếp tục thêm 200 ml dd NaOH 2M vào hệ chất kết tủa vừa tan hết Tính nồng độ mol/l muối dung dịch Y? Bài 84:Một dung dịch có chứa ion: Mg2+, Cl-, Br-  Nếu cho dd tác dụng với dd KOH dư thu 11,6 gam kết tủa  Nếu cho dd tác dụng với AgNO3 cần vừa 200 ml dd AgNO3 2,5M sau phản ứng thu 85,1 g kết tủa Tính [ion] dd đầu? biết Vdd = lít Cơ cạn dung dịch ban đầu thu gam chất rắn? a b LỚP HÓA VIP – Thầy Đại -8- BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Sự điện li là: A Sự phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước nóng chảy B Sự hịa tan chất vào nước tạo thành dung dịch C Sự phân li chất tác dụng dòng điện D Là q trình oxi hóa - khử Dung dịch bazo, axit, muối dẫn điện dung dịch chúng có các: A Ion trái dấu B Anion C Cation D Phân tử chất Câu ? A Axit chất có khả cho proton B Axit chất hòa tan kim loại C Axit chất điện li mạnh D Axit tác dụng với bazo Câu không ? A Trong thành phần phân tử bazo phải có nhóm –OH B Axit bazo phân tử ion C Trong thành phần phân tử bazo khơng có nhóm –OH D Trong thành phần phân tử axit khơng có hidro Dãy gồm chất chất điện li mạnh: A HCl, NaOH, CaO, NH4NO3 B Ba(OH)2, H2SO4, H2O, Al2(SO4)3 C HNO3, KOH, NaNO3, (NH4)2SO4 D KOH, HNO3, NH3, Cu(NO3)2 Dãy gồm chất tồn dung dịch: A BaO, (NH4)SO4, H2SO4, Al2(SO4)3.B Ba(NO3)2, Na2CO3, Ba(OH)2, NaNO3 C KCl, NaNO3, Ba(OH)2, BaCl2 D Ba(OH)2, BaCl2, NaNO3, NH4NO3 Dãy gồm chất tồn dung dịch: A HCl , (NH4)SO4, Al2(SO4)3, NaNO3 B HCl, Al2(SO4)3, NaNO3, Na2CO3 C HCl, BaCl2, NaNO3, Na2SO4 D BaCl2, NaNO3, NaAlO2, Na2CO3 Dãy gồm chất tồn dung dịch: A H2SO4, Na2CO3, BaCl2, Na2SO4 B H2SO4, HCl, NH4Cl, NaNO3 C Ba(OH)2, NaNO3, NaAlO2, BaCl2 D NaOH, NaAlO2, NaNO3, Na2CO3 Cho chất: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, NH3, CuSO4 Các chất điện li yếu là: A H2O, CH3COOH, NH3 B H2O, CH3COOH, CuSO4 C H2O, NaCl, CuSO4, CH3COOH D CH3COOH, CuSO4, NaCl 10 Trong dung dịch tồn ion sau: A NH4+, Na+, Cl-, SO42- B NH4+, Na+, Cl-, OH- C NO3-, Fe2+, Cl-, H+ D Ba2+, Na+, Cl-, SO42- 11 Một dung dịch có [OH-] = 2,5.10-10 M Mơi trường dung dịch là: A Axit B Kiềm C Trung tính D Khơng xác định 12 Cho dung dịch: dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4, dd NaCl Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là: A Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Na2CO3 B Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd NaCl C Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Ba(OH)2 D Dd H2SO4, dd Al2(SO4)3, dd NH4NO3, dd Cu(NO3)2, dd KHSO4 LỚP HÓA VIP – Thầy Đại -9- 13 Cho dung dịch sau: dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd NaNO3, dd NH4NO3, dd NaAlO2, dd HCl, dd C6H5ONa, dd Al2(SO4)3, dd BaCl2 Dãy gồm dung dịch làm quỳ tím đổi sang màu xanh là: A dd Na2CO3, dd Ba(OH)2, dd C6H5ONa, dd NaAlO2 B dd Na2CO3, dd NH4NO3, dd NaAlO2, dd C6H5ONa C dd NaNO3, dd NH4NO3, dd HCl, dd Al2(SO4)3 D dd Ba(OH)2, dd Na2CO3, dd NaNO3, dd NaAlO2 14 Cho chất: NaNO3, NaAlO2, HCl, BaCl2, H2SO4, Na2SO3, NaHCO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 Dãy gồm chất mà dung dịch nước khơng làm thay đổi màu quỳ tím là: A NaNO3, BaCl2, Na2SO4, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaAlO2, Na2SO4, Ba(NO3)2 C NaNO3, Na2SO3, Na2SO4, Ba(NO3)2 D H2SO4, HCl, Na2SO3, NaNO3 15 Dãy chất ion đóng vai trò axit: A HSO4-, NH4+, CH3COOH B NH4+, CH3COOH, Al2O3 + 2C HSO4 , NH4 , CO3 D Al(OH)3, HCO3-, NH4+ 16 Dãy chất ion đóng vai trị bazo: A CO32-, CH3COO-, NH3 B CO32-, CH3COO-, ZnO C HCO3 , CH3COO , HSO4 D Zn(OH)2, CO32-, AlO2- 17 Dãy ion trung tính: A Na+, Ba2+, Cl- B NH4+, Ba2+, Cl- C Cl-, CO32-, OH- D Al3+, Cu2+, Ba2+ 18 Dãy chất ion lưỡng tính: A Al2O3, HCO3-, H2O B HSO4-, HCO3-, H2O 32C PO4 , CO3 , AlO2 D Zn(OH)2, CO32-, AlO2- 19 Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion ( không trùng lặp dd) số loại ion sau: Ba2+, Na+, Mg2+, SO42-, NO3-, CO2-3 Ba dung dịch là: A dd Ba(NO3)2, dd MgSO4, dd Na2CO3 B dd Ba(NO3)2, dd MgCO3, dd Na2SO4 C dd BaSO4, dd Mg(NO3)2, dd Na2CO3 D Cả phương án sai 20 Cho phản ứng: NO2 + NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH pH dung dịch thu có giá trị: A < B > C = D = 22 Điều khẳng định đúng: A Dung dịch muối trung hịa ln có pH = B Dung dịch muối axit ln có pH < C Nước cất có pH = D Dung dịch muối trung hịa khơng làm quỳ tím đổi màu 23 Muối axit muối: A Mà dung dịch ln có pH < B Phản ứng với bazo C Vẫn nguyên tử hidro phân tử D Mà phân tử có khả cho proton 24 Sauk hi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0.5M độ điện li axit dung dịch: A Không đổi B Giảm C Tăng D Cả phương án sai 25 Dãy gồm chất có tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A Al(OH)3, Al2O3, NaHCO3, (NH4)2CO3 B Na2SO4, HNO3, Al2O3, Na2CO3 LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 10 - C Na2SO4, ZnO, Zn(OH)2, NaHCO3 D CuSO4, Al(OH)3, BaCl2, Na2CO3 26 Phương trình H+ + OH- → H2O phương trình ion thu gọn phản ứng có phương trình phân tử sau: A NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O B NaOH + HCl → NaCl + H2O C H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl D HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O 27 Phương trình hóa học viết không đúng: A FeS + ZnCl2 → ZnS + FeCl2 B Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + HCl C FeS + HCl → FeCl2 + H2S D HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O 28 Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x gam HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường: A Trung tính B Bazo C Axit D Không xác định 29 Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức là: A a + b = c + d B a + b = c + d.C a + b = c + d.D a + b = c + d 30 pH dung dịch CH3COOH 0,1M phải: A Nhỏ B Bằng C Lớn nhỏ D Bằng 31 Phát biểu sau sai: A Dung dịch chất điện li dẫn điện dung dịch điện li có chứa phần tử mang điện B Khi pha lỗng cạn dung dịch, nồng độ mol chất tan tỉ lệ thuận với thể tích dung dịch C Độ tan chất khí tăng áp suất tăng D Dung dịch NaOH 10-9 M có pH khơng phải 32 Chất thị dùng để: A Làm thay đổi màu dung dịch theo pH B Làm thay đổi tính oxi hóa khử chất C Làm thay đổi tính axit, bazo dung dịch D Làm thay đổi độ dẫn điện dung dịch 33 Trộn dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M HCl 0,3 M với thể tích thu dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M KOH 0,29M thu dung dịch C có pH = Giá trị V là: A 0,134 B 0,214 C 0,414 D 0,424 34 Ion OH- phản ứng với ion: A H+, NH4+, HCO3-, CO32- B Fe2+, Zn2+, HS-, SO42- C Ca2+, Mg2+, Al3+, Cu2+ D Fe2+, Mg 2+, Cu2+, HSO4- 35 Cho dung dịch chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg 2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch, cho tác dụng với dung dịch chất: A K2CO3 B Na2SO4 C NaOH D Na2CO3 36 Khi cô cạn 400 gam dung dịch muối có nồng độ 20% khối lượng giảm: A 120 gam B 320 gam C 380 gam D Kết khác 37 Trong phản ứng: NaH + H2O → NaOH + H2 H2O đóng vai trị chất: A Axit B Bazo C Oxi hóa D Khử 38 Trong phản ứng: HSO4- + H2O → SO42- + H3O+ H2O đóng vai trị chất: A Axit B Bazo C Oxi hóa D Khử LỚP HĨA VIP – Thầy Đại - 11 - 39 Cần thêm lít nước vào V lít dung dịch HCl có pH = để thu dung dịch có pH = 4: A 3V B 9V C 10V D Kết khác 40 Dãy gồm chất ko dẫn điện là: A KCl ( rắn); KOH ( dd); HCl ( benzen); rượu etylic B NaOH ( rắn); HCl ( nước); rượu etylic; MgCl2 ( nóng chảy) C NaCl ( rắn); HCl ( benzen); rượu etylic; glucozo D NaOH ( nóng chảy); H2SO4 ( dd); HCl ( benzen); glucozo 41 Dãy gồm chất dẫn điện là: A KOH ( dd); MgCl2 ( nóng chảy); H2SO4 ( dd); NaCl ( dd); CuSO4 ( nóng chảy) B NaCl ( rắn); MgCl2 ( nóng chảy); H2SO4 ( dd); NaCl ( dd); glucozo C NaOH ( nóng chảy); H2SO4 ( dd); HCl ( benzen); glucozo D NaHSO4 ( rắn); NaOH ( dd); H2SO4 ( dd); xaccarozo; MgCl2 ( nóng chảy) 42 Có dung dịch điện li yếu Khi thay đổi nồng độ chất tan dung dịch ( nhiệt độ khơng thay đổi) thì: A Độ điện li số điện li không thay đổi B Độ điện li số điện li thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li không thay đổi D Độ điện li không thay đổi số điện li thay đổi 43 Một dung dịch có [H+] = 2,3.10-3 M Môi trường dung dịch là: A Bazo B Axit C Trung tính D Khơng xác định 44 Một dung dịch có [OH-] = 2,3.10-3 M Mơi trường dung dịch là: A Bazo B Axit C Trung tính D Khơng xác định 45 Một dung dịch có [OH-] = 2,3.10-13 M Môi trường dung dịch là: A Bazo B Axit C Trung tính D Khơng xác định 46 Một dung dịch có [OH-] = 2,3.10-3 M Đánh giá đúng: A pH = B pH = C pH > 11 D pH < Cần pha loãng dung dịch KOH 0,001M lần nước để dung dịch có pH = A 90 lần B 80 lần C 100 lần D 110 lần 47 Điều nhận xét sau đúng: A Axit nitric chất điện li mạnh B Đường saccarozo chất điện li C BaCl2 chất điện li yếu D Axit sunfuhidric chất điện li mạnh 48 Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh: A NaCl B Na2CO3 C NH4Cl D K2SO4 49 Chất khơng phân li ion hịa tan vào nước: A Na2O B MgCl2 C Ba(OH)2 D C2H5OH 50 Dung dịch NaOH 0,1M có pH bao nhiêu: A 13 B 12 C D 51 Có lọ đựng dung dịch AlCl3; NaNO3; K2CO3; NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử dùng chất sau để nhận biết lọ trên: A dd H2SO4 B dd Ba(OH)2 C dd K2SO4 D dd AgNO3 52 Có dung dịch ( có nồng độ 0,1 mol) Mỗi dung dịch có chứa chất tan: NaCl; ancol etylic; CH3COOH; K2SO4; HCOOH ( Biết Ka CH3COOH, HCOOH tương ứng 10-4,76; 10-3,75) Độ dẫn điện dung dịch giảm theo trật tự: A NaCl > K2SO4 > CH3COOH > HCOOH > ancol etylic B K2SO4 > NaCl > ancol etylic > HCOOH > CH3COOH LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 12 - C K2SO4 > NaCl > HCOOH > CH3COOH > ancol etylic D ancol etylic > HCOOH > NaCl > CH3COOH > K2SO4 53 Một dung dịch có [OH-] = 0,1.10-6M Môi trường dung dịch là: A Trung tính B Kiềm C Axit D Khơng xác định 54 Chọn câu câu sau: A Giá trị pH tăng độ axit giảm B dd có pH < làm quỳ tím hóa xanh C Giá trị pH tăng độ axit tăng D dd có pH > làm quỳ tím hóa đỏ 55 Theo định nghĩa axit, bazo Bronstet, xét chất ion sau: Na +, Cl-, HCO3-, CO32-, H2O, HSO4-, ZnO, NH4+, Al2O3, CH3COO- Các chất ion lưỡng tính là: A Cl-, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O, HCO3- C Cl-, Na+, H2O D NH4+, Cl-, H2O 56 Trong dung dịch Al2(SO4)3 lỗng có chứa 0,06 mol SO42-, dung dịch có chứa: A 0,12 mol Al2(SO4)3 B 0,06 mol Al3+ C 0,06 mol Al2(SO4)3 D 0,04 mol Al3+ 57 Trong muối sau, dung dịch nước có mơi trường trung tính: A FeCl3 B Na2CO3 C CuCl2 D KCl 58 Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH: A Pb(OH)2, ZnO Fe2O3 B Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3 C Na2SO4, HNO3, Al2O3 D Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2 59 Dung dịch thu trộn lẫn 200 ml dd NaCl 0,2M 300 ml dd Na 2SO4 0,2M bỏ qua hiệu ứng thể tích trộn lẫn dung dịch có nồng độ [Na+] bao nhiêu: A 0,32M B 1M C 0,2M D 0,1M 60 Thể tích dung dịch HCl 0,5M chứa số mol H+ số mol H+ co strong 0,3 lít H2SO4 0,2M là: A 600 ml B 1200 ml C 120 ml D 240 ml 61 Trộn lẫn dd chứa gam NaOH với dung dịch chứa gam HCl, dd thu có giá trị: A pH >7 B pH < C pH = D Không xác định 62 Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hịa hết 100 ml dung dịch X bao nhiêu: A 100 ml B 50 ml C 150 ml D 200 ml 63 Trộn lẫn dung dịch chứa 2,0 gam KOH với dung dịch chứa 1,0 gam HCl, chất rắn thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A KCl B KCl HCl C KOH KCl D KOH 64 Trong cặp sau đây, cặp chất tồn dung dịch: A AlCl3 Na2CO3 B HNO3 NaHCO3 C Na2CO3 KOH D NaCl AgNO3 65 Cho 10,0 ml dung dịch x hỗn hợp axit HCl HNO có pH = Cần ml dung dịch KOH 0,1M để trung hòa 10 ml dung dịch X: A 2,0 ml B 1,5 ml C 1,0 ml D 0,5 ml 66 Sục 2,24 lít ( đktc) CO2 vào dung dịch chứa 0,3 mol NaOH, cho vài giọt dung dịch thu vào mẩu quỳ tím, màu giấy quỳ là: A Màu đỏ B Màu xanh C Màu tím D Khơng màu 67 Khi cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch sau xuất kết tủa: A Al2(SO4)3 B Mg(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Ba(HCO3)2 68 Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(HCO 3)2 0,5M BaCl2 0,4M thu gam kết tủa: LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 13 - A 9,85 gam B 14,775 gam C 17,73 gam D Đáp án khác 69 Trộn 100 gam dung dịch HCl 3,6% với 100 gam dung dịch NaHCO thu 196,48 gam dung dịch Hãy lựa chọn nồng độ % tương ứng dung dịch NaHCO 3: A 3,36% B 5,04% C 6,72% D 8,40% 70 Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M NaOH 0,6M Hãy cho biết nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng có tượng gì: A Quỳ tím chuyển sang màu đỏ B Quỳ tím chuyển sang màu xanh C Quỳ tím khơng đổi màu D Khơng xác định màu quỳ tím 71 Dung dịch sau không tồn tại: A Dung dịch: Mg2+, SO42-, Cl-, Al3+ B Dung dịch: Fe2+, SO42-, Cl-, Cu2+ C Dung dịch: Ba2+, Na+, OH-, NO3- D Dung dịch: Na+, Al3+, NO3-, OH- 72 Dùng thuốc thử để phân biệt dung dịch nhãn sau: NaOH, NaCl, HCl, MgCl2: A Phenolphtalein B Na2CO3 C Quỳ tím D Cả thuốc thử 73 Cô cạn dung dịch X chứa Al3+ 0,1 mol; Cu2+ 0,1 mol; SO42- 0,2 mol ion Cl- thu gam muối khan: A 28,3 gam B 31,85 gam C 34,5 gam D Đáp án khác 74 Cho 4,6 gam Na vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Nhúng quỳ tím vào dung dịch X, quỳ tím có màu gì: A Đỏ B Xanh C Khơng đổi mà D Không đủ kiện xác định 75 Trộn 100 ml dung dịch B gồm Ba(OH)2 0,05M; NaOH 0,3M với 100 ml dung dịch A chứa FeCl2 0,2M H2SO4 0,1M thu gam kết tủa: A 0,9 gam B 1,165 gam C 1,8 gam D 2,065 gam LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 14 - TUYỂN CHỌN CÁC BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI TRONG ĐỀ THI ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Câu 1cd07:Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 2kb07:Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2là: A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 Câu 3kb07:Cho pHản ứng: (1) Fe + 2HCl →FeCl2+ H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 →Na2SO4+ 2NH3+ 2H2O (3) BaCl2+ Na2CO3 →BaCO3+ 2NaCl (4) 2NH3+ 2H2O + FeSO4 →Fe(OH)2+ (NH4)2SO4 Các pHản ứng thuộc loại pHản ứng axit - bazơlà A (2), (3) B (1), (2) C (2), (4) D (3), (4) Câu 4ka08:Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Sốchất pHản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Câu 5ka07:Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Sốchất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 6kb08:Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,CH3COONH4 Sốchất điện li A B C D Câu 7cd08:Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Sốchất dãy tác dụng với lượng dưdung dịch Ba(OH)2tạo thành kết tủa A B C D Câu 8cd08:Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3(1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trịpH dung dịch xếp theo chiều tăng từtrái sang pHải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 9cd08:Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Sốchất dãy tạo thành kết tủa pHản ứng với dung dịch BaCl2là A B C D Câu 10cd08:Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Sốchất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 11ka09:Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dưvào năm dung dịch Sau pHản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 12b09:Cho pHản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4+ BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4+ BaCl2 → LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 15 - (4) H2SO4+ BaSO3 → (5) (NH4)2SO4+ Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3+ Ba(NO3)2→ Các pHản ứng có pHương trình ion rút gọn là: A (1), (3), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 13cd09: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H , Fe3 , NO3 ,SO42 B Ag  , Na  , NO3 , Cl C Mg 2 , K  ,SO24 , PO34 D Al3 , NH4 , Br  ,OH  Câu 14cd09:Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 C NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 15cd10:Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO32– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO3– Câu 16a11:Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Sốchất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 17b11:Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 18a12:Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Sốchất dãy vừa pHản ứng với dung dịch HCl, vừa pHản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19cd13:Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Cl−; Na+; Ag3-NO+ B Cu2+; Mg2+; H+ OH− C K+; Mg2+; OH−và D K 3-NO+; Ba2+; Cl−và 3-NO Câu 20cd14Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 1kb07:Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)20,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO40,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trịpH dung dịch X A B C D Câu 2a08:Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 3ka07:Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độmol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệgiữa x y (giảthiết, cứ100 pHân tửCH3COOH có pHân tử điện li) A y = x + B y = x - C y = 2x D y = 100x Câu 4:a07Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thểtích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 16 - Câu 5:b08.Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trịcủa a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14) A 0,15 B 0,12 C 0,30 D 0,03 Câu 6ka09:Nung 6,58 gam Cu(NO3)2trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụhồn tồn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 7b09:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO40,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)20,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu ka10: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 13 C D 12 Câu 9b11:Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉlệsốmol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO40,5M HNO32M, sau pHản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản pHẩm khửduy N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn bộY tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trịcủa z A B C D Câu 10cd11:Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH =11,0 Giá trịcủa a A 1,60 B 0,80 C 1,78 D 0,12 Câu 11cd07:Trong sốcác dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH> A Na2CO3, NH4Cl, KCl B KCl, C6H5ONa, CH3COONa C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Dạng 3: các dạng bài tập khác (có sử dụng định luật bảo toàn điện tích) Trong dung dịch: ∑n.điện tích ion + = ∑n.|điện tích ion -| Lưu ý áp dụng bảo toàn điện tích: + m muối = mion+ + mion+khi thay thế ion phải đảm bảo bảo toàn điện tích: vd: O2- = 2Cl- (một ô hai trừ phải được thay thế bằng 2Cl-) Câu 1cd07 :Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl–và y mol SO42– Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trịcủa x y (Cho O = 16; S = 32; Cl= 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Câu 2cd07:Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thểtích dung dịch axit H2SO42M cần dùng đểtrung hoà dung dịch X A 150ml B 60ml C 75ml D 30ml Câu 3cd07:Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độmol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 1M B 0,25M C 0,75M D 0,5M LỚP HÓA VIP – Thầy Đại - 17 - Câu ka08:Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al ởdạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thểtích dung dịch HCl 2M vừa đủ để pHản ứng hết với Y A 75 ml B 50 ml C 57 ml D 90 ml Câu 5cd08:Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai pHần nhau: - PHần tác dụng với lượng dưdung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - PHần hai tác dụng với lượng dưdung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn chỉcó nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 6ka10:Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na; 0,003 mol Ca; 0,006 mol Cl; 0,006 mol HCO3và 0,001 mol NO3– Đểloại bỏhết Ca2+ X cần lượng vừa đủdung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trịcủa a A 0,222 B 0,444 C 0,120 D 0,180 Câu 7b10:Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3–và Cl–, sốmol ion Cl–là 0,1 Cho 1/2 dung dịch X pHản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại pHản ứng với dung dịch Ca(OH)2(dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m A 7,47 B 9,21 C 8,79 D 9,26 Câu 8b12:Một dung dịch gồm:0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,02 mol a mol ionX (bỏqua điện li nước) Ion X giá trịcủa a HCO3 − A 0,03 B 0,03 C OH23 CO−3 NO− −và 0,03 D Cl−và 0,01 Câu 9cd12:Dung dịch E gồm x mol Ca2+, y mol Ba2+, z mol HCO− Cho từtừdung dịch Ca(OH)2nồng độa mol/l vào dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệgiữa giá trịV, a, x, y A V = 2a(x+y) B x+yV = a C D V = a(2x+y)x+2yV = a Câu 10b13:Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol 24-SO ; 0,12 mol Cl−và 0,05 mol 4NH+ Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)20,1M vào X đến pHản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏkết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trịcủa m A 7,875 B 7,020 C 7,705 D 7,190 Câu 11b13:Trong sốcác dung dịch có nồng độ0,1M đây, dung dịch chất có giá trịPh nhỏnhất? A NaOH B HCl C Ba(OH)2 D H2SO4 Câu 12cd13:Cho 50 ml dung dịch HNO31M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độx mol/l, sau pHản ứng thu dung dịch chỉchứa chất tan Giá trịcủa x A 0,5 B 0,8 C l,0 D 0,3 Câu 14a14 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Giá trị x : A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 15b14: Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl- a mol Y2- Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối khan Ion Y 2- giá trị m A SO24 56,5 B CO32 30,1 LỚP HÓA VIP – Thầy Đại C SO24 37,3 D CO32 42,1 - 18 - ... dịch điện li yếu Khi thay đổi nồng độ chất tan dung dịch ( nhiệt độ không thay đổi) thì: A Độ điện li số điện li không thay đổi B Độ điện li số điện li thay đổi C Độ điện li thay đổi số điện li. .. nhận xét sau đúng: A Axit nitric chất điện li mạnh B Đường saccarozo chất điện li C BaCl2 chất điện li yếu D Axit sunfuhidric chất điện li mạnh 48 Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển... là: A Al3+, PO4 3–, Cl–, Ba2+ B Ca2+, Cl–, Na+, CO3 2– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Na+, K+, OH–, HCO 3– Câu 16a11:Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 S? ?chất dãy có tính chất lưỡng tính