bai 4 Phản ưng trao doi ion trong dd cac chat dien li

Phiếu học tập số Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: 1/ Nhỏ dd Na2SO4 vào dd BaCl2 2/ Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào cốc đựng dd NaOH 0,1M, sau rót từ từ dd HCl 0,1M vào dư 3/ Rót dd HCl vào cốc đựng dd Na2CO3 4/ Rót dung dịch CH3COONa vào dung dịch HCl 5/ Rót dung dịch NaCl vào dung dịch KNO3 a/ Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH Giải thích phản ứng TN 1, 2, 3, xảy cịn TN khơng? b/ Viết phương trình ion đầy đủ, pt ion thu gọn từ phương trình phân tử viết câu a BÀI 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm: Đổ dd Na SO vào dd BaCl • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl ( trắng ) • Giải thích: Na SO , NaCl, BaCl chất điện li mạnh Na2SO4 → 2Na+ + SO42BaCl2 → Ba2+ + 2ClNaCl → Na+ + Cl- • Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- → phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành nước: • Thí nghiệm: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein → dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc → dd màu dần • Hiện tượng: PTPƯ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Giải thích: NaOH, NaCl, HCl chất điện li mạnh NaOH  Na+ + OHHCl  H+ + Cl- NaCl  Na+ + Cl- Pt ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O Pt ion rút gọn: H+ + OH-  H2O -> pư tạo thành H2O chất điện li yếu b) Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd CH COONa Hiện tượng: Có mùi giấm chua PTPƯ: CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl • Giải thích: CH COONa HCl chất điện li mạnh CH COONa → Na+ + CH COO3 HCl → H+ + Cl- PT ion đầy đủ: Na+ + CH3COO- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + CH3COOH Pt ion thu gọn: CH3COO- + H+ → CH3COOH → PƯ tạo CH3COOH chất điện li yếu 3 Phản ứng tạo thành chất khí • Thí nghiệm : Đổ dd HCl vào ống nghiệm chứa dd Na CO Hiện tượng: Sủi bọt khí PTPƯ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Giải thích: Na CO  2Na+ + CO 22 3 HCl  H+ + ClPT ion đầy đủ: 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CO32- + 2H+ → CO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu Tạo thành chất khí Câu 1: Phương trình ion rút gọn phản ứng cho biết: A ion tồn dung dịch B nồng độ ion dung dịch lớn C chất phản ứng dung dịch chất điện li D không tồn phân tử dung dịch chất điện li Câu 2: Cho phản ứng hóa học NaOH + HCl → NaCl + H O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl → Fe(OH) + 2KCl 2 B NaOH + NaHCO → Na CO + H O 3 C NaOH + NH Cl → NaCl + NH + H O D KOH + HNO → KNO + H O 3 Câu 3: Các ion tập hợp cho tồn đồng thời dung dịch? A Na+, Cu2+, NO -, Fe3+, Cl3 B Fe2+, K+, NO -, OH-, NH + C Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO D NH +, CO 2-, HCO -, OH-, Al3+ 3 ... điện li mạnh Na2SO4 → 2Na+ + SO42BaCl2 → Ba2+ + 2ClNaCl → Na+ + Cl- • Phương trình ion đầy đủ: 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- → phương trình ion rút gọn Ba2+ + SO42- → BaSO4 Phản... chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm: Đổ dd Na SO vào dd BaCl • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl... thành chất điện li yếu a) Phản ứng tạo thành nước: • Thí nghiệm: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein → dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc → dd màu dần • Hiện