Giáo án Bài 8: Thực hành. Tính axit – bazơ. phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li37376

Lớp 11A3 Nhóm Thành viên: Hàng Phước Thiện, Trần Ngọc Lân, Trần Hửu Nghĩa, Dương Hoàng Khang, Trần Vinh Quang, Lê Minh Trường, Lê Hoàng Thoại BÀI THỰC HÀNH Bài 8.THỰC HÀNH Tính axit – bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Tên thí nghiệm Hiện tượng Giải thích Thí nghiệm 1: Tính axit – bazơ a) Đặt mẫu giấy quỳ tím Quỳ tím hóa đỏ lên mặt kính đồng hồ Nhỏ lên mẫu giấy 1giọt dung dịch HCl 0,10M HCl axit mạnh a) Làm tương tự trên, thay dung dịch HCl dung dịch sau: NH4Cl, CH3COONa, NaOH có nồng độ 0.10mol/l Giải thích + NH4Cl muối trung hịa tạo cation bazơ yếu (NH4+) anion gốc axit mạnh (Cl-) tan nước, NH4+ bị thủy phân làm dung dịch có tính axit(pH7) ThuVienDeThi.com PTPT –PTion thu gọn (nếu có) + NaOH làm quỳ tím hóa xanh +Có chứa nhóm OH bazơ mạnh Xuất chất kết tủa màu trắng Na2CO3 CaCl2 dễ PTPT: tan phân li mạnh Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 ↓+ 2NaCl nước: Na2CO3  2Na+ + CO32- PTion thu gọn: Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a) Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét tượng xảy b) Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm (a) dung dịch HCl Có khí thoát dung dịch màu CaCl2  Ca2+ + 2ClTheo Ca2+ kết hợp CO32- tạo kết tủa màu trắng CaCO3 Ca2+ + CO32 CaCO3↓ CaCO3 tan axit, đồng thời giải phóng khí CO2 H2O PTPT: loãng Quan sát CaCO3(r) + 2H+  CO2↑+ H2O + Ca2+ tượng xảy c) Cho vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch NaOH loãng Nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Nhận xét màu dung dịch Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào ống nghiệm trên,vừa nhỏ vừa lắc đến màu Giải thích tượng xảy CaCO3(r) + 2HCl  CO2↑+ H2O + CaCl2 PTion thu gọn: Khi nhỏ phenolphtalein vào dung dịch NaOH dung dịch có màu hồng Tiếp tục nhỏ HCl vào dung dịch màu NaOH HCl dễ tan PTPT: phân li mạnh nước: NaOH + HCl  NaOH  Na+ + OHNaCl + H2O HCl  H+ + Cl- PTion thu gọn: H+ + OH-  H2O OH- làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng Khi cho HCl vào H+ phản ứng với OH- tạo chất điện li yếu H2O Màu dung dịch ion H+ HCl phản ứng hết với ion OHcủa NaOH ThuVienDeThi.com d) Điều chế kết tủa Zn(OH)2 dung dịch ZnSO4 NaOH Lấy kết Dung dịch sau màu Ban đầu Zn(OH)2 màu trắng thêm NaOH dư vào dung dịch màu Na2ZnO2 tan PTPT: * ZnSO4 + 2NaOH  Zn(OH)2↓ + Na2SO4 nghiệm Thêm từ từ * Zn(OH)2 + 2NaOH dư  Na2ZnO2 + 2H2O dung dịch NaOH vào PTion thu gọn: dư Quan sát * Zn+ + 2OH-  Zn(OH)2 tủa thu vào ống tượng xảy * Zn(OH)2 + 2OH ZnO2- + 2H2O ThuVienDeThi.com ... vào H+ phản ứng với OH- tạo chất điện li yếu H2O Màu dung dịch ion H+ HCl phản ứng hết với ion OHcủa NaOH ThuVienDeThi.com d) Điều chế kết tủa Zn(OH)2 dung dịch ZnSO4 NaOH Lấy kết Dung dịch sau... Xuất chất kết tủa màu trắng Na2CO3 CaCl2 dễ PTPT: tan phân li mạnh Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 ↓+ 2NaCl nước: Na2CO3  2Na+ + CO32- PTion thu gọn: Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện. .. a) Cho khoảng 2ml dung dịch Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch CaCl2 đặc Nhận xét tượng xảy b) Hịa tan kết tủa thu thí nghiệm (a) dung dịch HCl Có khí dung dịch màu CaCl2  Ca2+