Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 5 Luyện tập AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố các kiến thức về : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-rê-ni-ut. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li. - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn. - Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm. II . PHƯƠNG PHÁP - Vấn – đáp. - Đàm thoại. III. CHUẨN BỊ HS chuẩn bị trước nội dung bài 5 để đến lớp tham gia thảo luận. IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi nào? 2. Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b) NH 4 Cl + AgNO 3 c) NaF + HCl d) KOH + HClO e) MgCl 2 + KNO 3 V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li. Hoạt động 2 : Ôn tập về pH. Hoạt động 3 : Ộn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hoạt động 4 : Dặn dò Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-re-ni-ut. GV : Yêu cầu HS làm bài tập 1 (SGK). HS : Lên bảng viết phương trình điện li của các chất K 2 S, Na 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Pb(OH) 2 , HBrO. 1. Axit khi tan trong nước phân li ra ion + H . 2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion − OH . 3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc anion + 4 NH ) và anion gốc axit. Bài tập 1 (SGK trang 22) a) −+ +→ 2 2 SK2SK b) −+ +→ 2 442 HPONa2HPONa −2 4 HPO → ¬ + H + −3 4 PO c) −+ +→ 4242 POHNaPONaH − 42 POH → ¬ + H + −2 4 HPO −2 4 HPO → ¬ + H + −3 4 PO d) Pb(OH) 2 → ¬ Pb 2+ + 2 − OH H 2 PbO 2 → ¬ 2 + H + −2 2 PbO e) HBrO → ¬ + H + − BrO g) HF → ¬ + H + − F h) HClO 4 → ¬ + H + − 4 ClO Hoạt động 2 : Ôn tập về pH GV hỏi : Các công thức chính có liên quan đến pH? HS : Ở 25 o C ][H + = 1,0. pH 10 − M ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − GV hỏi : Liên hệ giữa ][H + và môi trường? HS : Ở 25 o C - Môi trường trung tính: ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit: ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm: ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 5. Tích số ion của nước là : OH 2 K = ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − (ở 25 o C) Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng ố cả trong dung dịch lãong của các chất khác nhau. 6. Các giá trị ][H + và pH đặc trưng cho các môi trường : - Môi trường trung tính : ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit : ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm : ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI - GV : Yêu cầu hai HS lên bảng làm bài tập 2 và 3 SGK trang 22. Hoạt động 3 : Ôn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li GV : Cùng với HS trao đổi với nhau về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. GV : Hướng dẫn HS rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện vào giải các bài tập 4, 5, 6, 7 SGK trang 22 – 23. 7. Màu của quỳ, phenolphtalein và chất chỉ thị vạn năng trong dung dịch ở các giá trị pH khác nhau. Bài tập 2 (SGK trang 22) 2 10.0,1]H[ −+ = M pH = 2 và 12 10.0,1]OH[ −− = M Môi trường axit. Trong dung dịch axit quỳ có màu đỏ. Bài tập 3 (SGK trang 22) pH = 9,0 9 10.0,1]H[ −+ = M và 5 10.0,1]OH[ −− = M. Môi trường kiềm. Trong dung dịch kiềm thì phenolphtalein có màu hồng. 8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : - chất kết tủa. - chất điện li yếu. - chất khí 9. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn, người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử. Bài tập 4 (SGK trang 30) a) Na 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 → CaCO 3 + 2NaNO 3 Ca 2+ + −2 3 CO → CaCO 3 b) FeSO 4 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe 2+ + 2 − OH → Fe(OH)2 c) NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O − 3 HCO + + H → CO 2 + H 2 O d) NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O − 3 HCO + − OH → −2 3 CO + H 2 O e) Phản ứng không xảy ra. g) Pb(OH) 2 (r) + 2HNO 3 → Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 (r) + 2 + H → Pb 2+ + 2H 2 O Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 3 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI Hoạt động 4 : Dặn dò - Xem trước bài thực hành. - Đọc bài đọc thêm : ĐỘ ĐIỆN LI VÀ HẰNG SỐ PHÂN LI h) Pb(OH) 2 (r) + 2NaOH → Na 2 PbO 2 + 2H 2 O Pb(OH) 2 (r) + 2 − OH → −2 2 PbO + 2H 2 O i) CuSO 4 + Na 2 S → CuS + Na 2 SO 4 Cu 2+ + −2 S → CuS Bài 5 SGK trang 23 Đáp án : C. Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng Bài 6 SGK trang 23 Đáp án : B Bài 7 SGK trang 23 a) Cr(OH) 3 Cr(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Cr(OH) 3 + 3NaNO 3 Cr 3+ + 3 − OH → Cr(OH) 3 (NaOH dùng vừa đủ) b) Al(OH) 3 AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 + 3KCl Al 3+ + 3 − OH → Al(OH) 3 (KOH dùng vừa đủ) c) Ni(OH) 2 Ni(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Ni(OH) 2 + 2NaNO 3 Ni 2+ + 2 − OH → Ni(OH) 2 Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 4 . Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 5 Luyện tập AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố các kiến thức về : Axit, bazơ, hiđroxit. hồng. 8. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau : - chất kết tủa. - chất điện li yếu. - chất khí 9 7,00 Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI - GV : Yêu cầu hai HS lên bảng làm bài tập 2 và 3 SGK trang 22. Hoạt động 3 : Ôn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất