BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH 1: Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.. Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd chấ
Trang 1BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH 1:
Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion trong dung dịch
chất điện li.
I Mục tiêu:
1 Kiến thức :
Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn trong PTN hóa học
Củng cố các kiến thức về axit, bazơ và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong
dd chất điện li
2 Kĩ năng :
Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành công , an toàn các thí nghiệm hóa học : Quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm
II Chuẩn bị:
1 Dụng cụ thí nghiệm:
Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; bộ giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất
2 Hóa chất :
Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy chỉ thị pH (vạn năng)
3 Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm.
III Tiến hành thí nghiệm:
Hướng dẫn học sinh
làm thí nghiệm:
Trang 2I Thí nghiệm 1: Tính
axit - bazơ:
II Thí nghiệm 2:
Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch chất
điện li.
1 Tạo kết tủa
2 Tạo chất khí
3 Tạo chất điện li yếu
III Viết tường trình
thí nghiệm:
Tiến hành thí nghiệm, quan sát hiện tượng , giải thích
và viết tường trình
I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:
II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion
trong dung dịch chất điện li.
1 Tạo kết tủa
2 Tạo chất khí
3 Tạo chất điện li yếu
III Viết tường trình thí nghiệm:
BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM
Tên thí
nghiệm
Dụng cụ và
hóa chất
Nội dung tiến hành
Hiện tượng
Giải thích , phương trình
phản ứng
Ghi chú.
Tính
axit-bazơ
Mặt kính
2 mẫu pH
ddHCl 0,10M
- Đặt 1 mẫu pH lên mặt kính
- Nhỏ 1 giọt ddHCl 0,10M lên
Mẫu pH
có dd HCl đổi màu
so với mẫu kia
- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M
- pH của dd HCl này là 1, dd
có môi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu
Ống nghiệm
dd CaCl2 ,
Na2CO3 đặc
- Ống nghiệm 1 chứa 2ml dd
Na2CO3 đặc
Có kết tủa trắng xuất hiện và không
- Có sự kết hợp giữa CO32- và
Ca2+ trong dd các chất điện li
và tạo kết tủa tách ra khỏi dd
Trang 3ứng
trao đổi
ion
- Thêm 2 ml dd CaCl2 vào ống nghiệm 1
tan - P/ư :
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
Ống nghiệm
CaCO3 ở thí
nghiệm trên
- Lọc kết tủa CaCO3 ở thí nghiệm trên
- Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa
đó
Kết tủa tan ra và
có khí bay ra
- Axit HCl là axit mạnh hòa tan được CaCO3 , giải phóng
CO2
- P/ư:
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +
CO2↑+ H2O Ống nghiệm
dd NaOH,
chất chỉ thị
phenolphtalein
- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào 1 giọt chất chỉ thị phenolphtalein
- Thêm từ từ dd HCl vào dd ở ống nghiệm 2
- Lúc đầu khi chưa thêm HCl thấy ống nghiệm 2
có màu hồng
- Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần và sau đó mất màu, được dd trong suốt
- dd NaOH có môi trường kiềm nên làm phenolphtalein
từ không màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng
- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng làn giảm nồng độ OH- , màu hồng nhạt dần
- Khi NaOH đã được trung hòa , dd thu được có môi trường trung tính, dd trở nên không màu trong suốt
- P/ư : H+ + OH- = H2O
Hoạt động : Tích hợp giáo dục môi trường
Xử lí chất thải sau thí nghiệm
IV.Củng cố và dặn dò:
Đọc bài mới để chuẩn bị cho tiết học sau