Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức HS biết được : - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: Tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất điện li yếu hoặc tạo thành chất khí. 2. Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Vận dụng để giải bài tập lý thuyết và bài tập thực nghiệm. II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại – nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Cốc 25 ml, ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt, đèn cồn. - Hóa chất : dd Na 2 SO 4 , dd BaCl 2 , dd NaOH, dd HCl, phenolphtalein, dd CH 3 COONa, dd Na 2 CO 3 . IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Hãy xác định ][H + và pH trong môi trường trung tính? môi trường axit? môi trường bazơ? Các biểu thức tính pH. 2. Tính nồng độ + H , − OH và pH của dung dịch H 2 SO 4 0,10M ? (coi H 2 SO 4  2 + H + −2 4 SO ). V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa. Hoạt động 3 : Phản ứng tạo thành nước. Hoạt động 4 : Phản ứng tạo thành axit yếu. Hoạt động 5 : Phản ứng tạo thành chất khí. Hoạt động 6 : Kết luận. Hoạt động 7 : Củng cố toàn bài. Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Vào bài GV nêu vấn đề : Tại sao các phản ứng hóa học xảy ra được? Bản chất của các phản ứng đó là gì? Để biết điều đó ta xét bài mới. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa HS tiến hành thí nghiệm : Nhỏ dd Na 2 SO 4 vào dd BaCl 2 . Quan sát, ghi nhận hiện tượng. HS : Xuất hiện kết tủa màu trắng – BaSO 4 GV yêu cầu : Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử HS : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl GV : Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dưới dạng ion và ion rút gọn. −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  HS nhận xét : Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn. HS vận dụng : Muốn có kết tủa BaSO 4 cần trộn hai dung dịch, một dung dịch có ion +2 Ba , còn dung dịch kia chứa ion −2 4 SO . GV yêu cầu : Hãy viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng giữa dd 4 CuSO và dd NaOH. Nhận xét về bản chất phản ứng. HS : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Bản chất phản ứng là sự kết hợp của ion Cu 2+ và ion − OH tạo ra chất kết tủa Cu(OH) 2 . GV lưu ý với HS : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. I - ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa  Thí nghiệm : - Phương trình hóa học của phản ứng : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl - Giải thích : −+ +→ 2 442 SONa2SONa −+ +→ Cl2BaBaCl 2 2 Phương trình ion rút gọn: −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Thí dụ : Khi cho dd 4 CuSO vào dd NaOH ta thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam của Cu(OH) 2 Phương trình phân tử : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Phương trình ion rút gọn : Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Nhận xét : Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.  Lưu ý : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. Bài 4 – BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (Kĩ thuật mảnh ghép) -Hồ Thúy- Vòng Nhóm chuyên gia Nhóm thực nhiệm vụ 1, nhóm thực nhiệm vụ 2, nhóm thực nhiệm vụ Nhóm 1- phiếu học tập số 1: • Quan sát video thí nghiệm phản ứng Na2SO4 BaCl2 trả lời câu hỏi sau: Hãy nêu cách tiến hành tượng thí nghiệm Giải thích tượng thí nghiệm phương trình phản ứng Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng nêu cách viết Phương trình ion rút gọn cho biết điều gì? Từ thí nghiệm nêu điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy Nhóm 2- Phiếu học tập số • Quan sát video thí nghiệm: a) Phản ứng NaOH với HCl b) Phản ứng CH3COONa với HCl Và trả lời câu hỏi sau: Hãy nêu cách tiến hành tượng thí nghiệm Giải thích tượng thí nghiệm phương trình phản ứng Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng nêu cách viết Phương trình ion rút gọn cho biết điều gì? Từ thí nghiệm nêu điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy Nhóm – Phiếu học tập số • Quan sát video thí nghiệm phản ứng HCl Na2CO3 trả lời câu hỏi sau: Hãy nêu cách tiến hành tượng thí nghiệm Giải thích tượng thí nghiệm phương trình phản ứng Viết phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn phản ứng nêu cách viết Phương trình ion rút gọn cho biết điều gì? Từ thí nghiệm nêu điều kiện để phản ứng trao đổi ion dung dịch xảy Vòng Nhóm mảnh ghép Hình thành nhóm người: người từ nhóm 1, người từ nhóm người từ nhóm (3 nhóm: xanh, đỏ, vàng) thực nhiệm vụ phiếu học tập số 4: - Nhóm xanh: chuyên gia nhóm chia sẻ đầy đủ câu trả lời thông tin nhiệm vụ vòng nhóm cho thành viên nhóm hiểu Tiếp tục chuyên gia nhóm chia sẻ Nhóm đỏ, vàng: tương tự nhóm xanh Ghi lại nội dung thảo luận nhóm trình bày Phiếu học tập số 4: Câu 1: Hoàn thành bảng sau: STT Thí nghiệm Hiện tượng PTPT PT ion đầy đủ PT ion thu gọn Điều kiện Na2SO4+ BaCl2 2a NaOH+HCl 2b CH3COONa+HCl HCl+Na2CO3 Phiếu học tập số 4: Câu 2: Viết pt phân tử pt ion rút gọn: 1.H2SO4 + CaCl2 2.Ca(OH)2 + HCl HCl + CH3CHOONa Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 Câu 3:Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch gì? Câu 4: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn dung dịch ? A CaCl2 Na2CO3 B HCl NaHCO3 C BaCl2 KCl D NaCl AgNO3 Đối với cặp chất không tồn tại, em viết phương trình ion thu gọn phản ứng Câu 5: Cho tập hợp ion sau: + 2+ 2I Na , Ca , Cl , CO3 + + 2III H , K , Cl , SO4 + 2+ II Na , Ca , Cl , NO3 + 2+ IV H , Ba , Cl , HCO3 Tập hợp ion tồn đồng thời dung dịch là: A I & II B I & IV C I & III D I, III & IV Viết PT ion phản ứng xảy dung dịch Bài 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch Các chất điện li I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li: Phản ứng tạo thành chất kết tủa: -Thí nghiệm: ddNa2SO4 + dd BaCl2 - - Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành PTPU: Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl - Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn: +Chuyển tất chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, chất kết tủa, điện li yếu để nguyên dạng phân tử PT ion đầy đủ: + Lược bỏ ion không tham gia phản ứng - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Na + + SO42− + Ba 2+ + 2Cl − → BaSO + Na + + 2Cl − Pt ion rút gọn: SO42− + Ba 2+ → BaSO => Điều kiện: Các ion kết hợp với tạo thành chất kết tủa (chất không tan tan) Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a) -) -) Phản ứng tạo thành nước: Thí nghiệm: (ddNaOH 0,1 M +dd phenolphtalein) + HCl Hiện tượng: dd NaOH có màu hồng Màu hồng nhạt hẳn - Giải thích: + Phenolphtalein làm dd kiềm chuyển màu hồng + Có PU: trung hòa NaOH, tạoNaOH thành NaCl, dung dịch màu+hồng + HCl → NaCl H 2O -Phương trình ion đầy đủ: -PT ion rút gọn: Phản ứng dung dịch+ axit hiđroxit có tính bazơ dễ+xảy − + − − có tạo thành chất điện li yếu H2Na O + OH + H + Cl → Na + Cl + H 2O OH − + H + → H 2O b) Phản ứng tạo thành axit yếu: - Thí nghiệm: dd HCl + dd CH3CHOONa Hiện tượng: có mùi giấm chua Giải thích: CH 3COONa + HCl → CH 3COOH+NaCl - Phương trình ion đầy đủ: CH 3COO − +Na + + H + + Cl − → CH 3COOH+Na + +Cl − - Phương trình ion rút gọn: + − H + CH 3COO → CH 3COOH => Điều kiện: Các ion kết hợp với tạo thành chất điện li yếu 3) Phản ứng tạo thành chất khí: - Thí nghiệm: dd HCl + dd Na2CO3 Hiện tượng: có bọt khí thoát Giải thích: Na CO3 + HCl → NaCl+ H 2O + CO2 - Phương trình ion đầy đủ: - Phương trình ion rút gọn: - Phản ứng dung dịch axit hiđroxit có tính bazơ dễ xảy có tạo thành chất điện li yếu H2O.2 − + 2Na + + CO32− + H + + Cl − → Na + +Cl − + H 2O + CO2 CO3 + H → H 2O + CO2 => Điều kiện: Các ion kết hợp với tạo thành chất khí Câu 2: Viết ptpt phương trình ion rút gọn phản ứng sau: • H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl • Ca(OH)2 + 2HCl + CaCl2 + 2H− 2O • • 2+ 2− Ba + SO4 → BaSO H + OH → H O HCl + CH3CHOONa CH3CHOOH + NaCl − + CH COO + H → CH 3COOH Ba(OH) + + (NH4)2+SO4  BaSO −4 + H2O+−NH3 4 Ba + NH + SO + OH → BaSO4 + H 2O + NH Câu Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với thành chất sau: - Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí Câu 4: Trong cặp chất sau đây, cặp chất tồn ...BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Kiểm tra bài cũ Viết các phương trình phản ứng (PTPƯ) có thể xảy ra của các PƯ sau, rút ra nhận xét: BaCl 2 + K 2 SO 4 → → NaOH + HCl → → Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → → BaCl 2 + NaNO 3 → → BaSO 4 + 2KCl NaCl + H 2 O Ko xảy ra Ko xảy ra Na 2 SO 4 + CO + CO 2 2 + H + H 2 2 O O Điều kiện xảy ra phản ứng 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa. 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu. 3. Phản ứng tạo thành chất khí. 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa. 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu. 3. Phản ứng tạo thành chất khí. • Thí nghiệm1: Đổ dd Na 2 SO 4 vào dd BaCl 2 • Hiện tượng: PTPƯ: Na 2 SO 4 + BaCl 2 → → BaSO 4 + 2NaCl ( trắng ) 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa TN 1 thấy kết tủa trắng xuất hiện. • Giải thích: Na 2 SO 4 , NaCl, BaCl 2 đều là những chất điện li mạnh. Na 2 SO 4 → → 2Na + + SO 4 2- NaCl → → Na + + Cl - BaCl 2 → → Ba 2+ + 2Cl - → → phương trình ion rút gọn • Phương trình ion đầy đủ: 2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - → → BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- → → BaSO 4 • Bài tập 1: Trộn hai dd chứa 2 chất tan Pb(NO 3 ) 2 và KI với tỉ lệ số mol của Pb(NO 3 ) 2 : KI là 1: 2. Trong dd mới chứa các ion: d) K + , I - , NO 3 - . a) Pb 2+ , NO 3 - , K + , I - . b) Pb 2+ , K + , I - . c) K + , NO 3 - . Pt ion đầy đủ: 2K + + 2I - + Pb 2+ + 2NO 3 - → → PbI 2 + 2K + + 2NO 3 - Pt ion rút gọn: Pb 2+ + 2 I - → → PbI 2 Mô phỏng a) Phản ứng tạo thành nước: • Thí nghiệm2: Chuẩn bị một cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc • Hiện tượng: → → dd có màu hồng. → → dd mất màu dần. NaOH + HCl → → NaCl + H 2 O TN 2 Mô phỏng 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu PTPƯ: • Thí nghiệm 3: Xem thí nghiệm sau. Cho biết axit được bỏ dư. Những ion tồn tại trong dd sau phản ứng: a. Fe 3+ , OH - , Cl - , H + . b. Fe 3+ , Cl - , H + . c. H + , Cl - , OH - . d. Fe 3+ , Cl - . TN 3 • Bài tập: Phản ứng ion thu gọn biểu diễn bản chất phản ứng trên: a.Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O b.Fe(OH) 3 + H + → Fe 3+ + H 2 O c. Fe(OH) 3 + 3H + → Fe 3+ + 3H 2 O d. Fe(OH) 3 + 3H + + 3Cl - → Fe 3+ + 3Cl - + 3H 2 O • b) Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd CH 3 COONa, thấy có mùi giấm chua. PTPƯ: CH 3 COONa + HCl → → CH 3 COOH + NaCl [...]... PƯ BaSO3 + H2SO4 (loãng) → Phản ứng ion thu gọn biễu diễn bản chất pư trên a Ba2+ + SO42- → BaSO4 b Ba2+ + SO32- + SO42- → BaSO4 + SO2 c BaSO3 + 2H+ + SO42- → BaSO4 + SO2 + H2O d BaSO3 + H2SO4 → BaSO4 + SO2 + H2O Kết luận:  Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion  Phản ứng trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau:... chất điện li mạnh NaCH3COO → Na+ + CH3COOHCl → H+ + ClPt ion thu gọn: CH3COO- + H+ → CH3COOH → PƯ tạo CH3COOH – là chất điện li yếu 3 Phản ứng tạo thành chất khí • Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl Cho một mẩu đá vôi vào ống nghiệm Hiện tượng: Đá vôi tan đồng thời có sủi bọt khí không màu PTPƯ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O PT ion thu gọn: CaCO3 (r) + 2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O TN 4 • Bài. .. Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 4 PHẢN ỨNG TRAO ĐỒI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức HS biết được : - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li phải có ít nhất một trong các điều kiện: Tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất điện li yếu hoặc tạo thành chất khí. 2. Kĩ năng - Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. - Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn. - Vận dụng để giải bài tập lý thuyết và bài tập thực nghiệm. II . PHƯƠNG PHÁP - Trực quan. - Đàm thoại – nêu vấn đề. III. CHUẨN BỊ - Dụng cụ : Cốc 25 ml, ống nghiệm, kẹp, ống nhỏ giọt, đèn cồn. - Hóa chất : dd Na 2 SO 4 , dd BaCl 2 , dd NaOH, dd HCl, phenolphtalein, dd CH 3 COONa, dd Na 2 CO 3 . IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Hãy xác định ][H + và pH trong môi trường trung tính? môi trường axit? môi trường bazơ? Các biểu thức tính pH. 2. Tính nồng độ + H , − OH và pH của dung dịch H 2 SO 4 0,10M ? (coi H 2 SO 4  2 + H + −2 4 SO ). V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Vào bài. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa. Hoạt động 3 : Phản ứng tạo thành nước. Hoạt động 4 : Phản ứng tạo thành axit yếu. Hoạt động 5 : Phản ứng tạo thành chất khí. Hoạt động 6 : Kết luận. Hoạt động 7 : Củng cố toàn bài. Bài 4 – PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Vào bài GV nêu vấn đề : Tại sao các phản ứng hóa học xảy ra được? Bản chất của các phản ứng đó là gì? Để biết điều đó ta xét bài mới. Hoạt động 2 : Phản ứng tạo thành chất kết tủa HS tiến hành thí nghiệm : Nhỏ dd Na 2 SO 4 vào dd BaCl 2 . Quan sát, ghi nhận hiện tượng. HS : Xuất hiện kết tủa màu trắng – BaSO 4 GV yêu cầu : Viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử HS : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl GV : Hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dưới dạng ion và ion rút gọn. −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  HS nhận xét : Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn. HS vận dụng : Muốn có kết tủa BaSO 4 cần trộn hai dung dịch, một dung dịch có ion +2 Ba , còn dung dịch kia chứa ion −2 4 SO . GV yêu cầu : Hãy viết phương trình hóa học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng giữa dd 4 CuSO và dd NaOH. Nhận xét về bản chất phản ứng. HS : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Bản chất phản ứng là sự kết hợp của ion Cu 2+ và ion − OH tạo ra chất kết tủa Cu(OH) 2 . GV lưu ý với HS : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. I - ĐIỀU KIỆN XẢY RA PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa  Thí nghiệm : - Phương trình hóa học của phản ứng : Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4  + 2NaCl - Giải thích : −+ +→ 2 442 SONa2SONa −+ +→ Cl2BaBaCl 2 2 Phương trình ion rút gọn: −+ + 2 4 2 SOBa → BaSO 4  Bản chất của phản ứng là sự kết hợp giữa hai ion +2 Ba và −2 4 SO tạo thành chất kết tủa là BaSO 4  Thí dụ : Khi cho dd 4 CuSO vào dd NaOH ta thấy xuất hiện kết tủa màu xanh lam của Cu(OH) 2 Phương trình phân tử : 4 CuSO + 2NaOH → Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2  Phương trình ion rút gọn : Cu 2+ + 2 − OH → Cu(OH) 2   Nhận xét : Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.  Lưu ý : Chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu, H 2 O viết dưới dạng phân tử. Bài 4 – CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ TẤT CẢ CÁC EM! Kiểm tra cũ Hoàn thành phương trình phản ứng sau, Phản ứng phản ứng oxi hóa khử sao? 2+ - + 2- 2+ 2- + - BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓+ 2KCl + - Zn +2 HCl → 2+ - ZnCl2 + H2 ↑ ↑ BÀI 1.Phản ứng tạo thành chất kết tủa Điều kiện xảy phản ứng Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí 1 Phản ứng ... H2O Kết luận Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với thành chất sau: Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí ... xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với thành chất sau: - Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí Câu 4: Trong cặp chất sau đây, cặp chất. .. ion tồn đồng thời dung dịch là: A I & II B I & IV C I & III D I, III & IV Viết PT ion phản ứng xảy dung dịch Bài 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch Các chất điện li I Điều kiện xảy phản ứng trao