Bài 40. Nhận biết một số ion trong dung dịch

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Sinh viên thực hiện : Nguyễn Thị Hoài Phương Lớp : Sư Phạm Hóa – K08 Làm sao để biết trong các ống nghiệm này chứa những chất hay ion gì? BÀI 40: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH I. NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH Dung dịch chứa ion + Thuốc thử Chất kết tủa Sản phẩm có màu Chất khí khó tan sủi bọt Chất khí bay khỏi dung dịch II. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Cation Thuốc thử Hiện tượng Giải thích Na + NH 4 + Ba 2+ Al 3+ Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ Thử màu ngọn lửa Kết tủa xanh Dung dịch kiềm Ngọn lửa có màu vàng tươi Kết tủa keo trắng tan trong OH - dư Kết tủa trắng xanh→đỏ nâu Tạo khí NH 3 có mùi khai Kết tủa màu trắng Kết tủa nâu đỏ Dd kiềm hoặc NH 3 Dung dịch kiềm Dung dịch kiềm Dung dịch H 2 SO 4 dư Dung dịch kiềm Ion Na + hầu như không kết tủa với các anion khác + - 4 3 2 NH +OH NH +H O→ ↑ 2+ 2- 4 4 Ba +SO BaSO→ ↓ 3+ - 3 Al +3OH Al(OH)→ ↓ 3+ - 3 Fe +3OH Fe(OH)→ ↓ 2+ - 2 Fe +2OH Fe(OH)→ ↓ 2+ - 2 Cu +2OH Cu(OH)→ ↓ - - 3 2 2 Al(OH) +OH AlO +H O→ 2 2 2 3 4Fe(OH) +O +H O 4Fe(OH)→ ↓ II. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Đồng hidroxit Sắt (III) hidroxit Nhôm hidroxitBari cacbonat II. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Bài 1: Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO 4 , Cu(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 . Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng A. quỳ tím. C. dung dịch Ba(OH) 2 . D. dung dịch BaCl 2 . B. dung dịch NaOH. Giải: Dùng dd Ba(OH) 2 vì: ZnSO 4 tạo kết tủa màu trắng. Cu(NO 3 ) tạo kết tủa màu xanh. Al(NO 3 ) tạo kết tủa keo. 2 4 4 2 Ba(OH) +ZnSO BaSO +Zn(OH)→ ↓ 3 2 2 2 3 2 Cu(NO ) +Ba(OH) Cu(OH) +Ba(NO )→ ↓ 3 3 2 3 3 2 Al(NO ) +Ba(OH) Al(OH) +Ba(NO )→ ↓ II. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Bài 2: Có 5 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa các dung dịch sau: FeCl 3 , BaCl 2 , NH 4 Cl, Al(NO 3 ) 3 , MgSO 4 . Hãy trình bày phương pháp để nhận biết các lọ mất nhãn trên. Giải: • Trích một ít mẫu thử cho vào 5 ống nghiệm được đánh số lần lượt từ 1 đến 5. • Cho NaOH lần lượt vào các ống nghiệm: Ống xuất hiện kết tủa keo màu trắng là ống chứa Al(NO 3 ) 3 . Ống xuất hiện kết tủa màu trắng xanh rồi dần chuyển sang màu nâu đỏ là ống nghiệm chứa FeCl 2 . 3 3 3 3 Al(NO ) +NaOH Al(OH) +NaNO→ ↓ 3 3 FeCl +3NaOH Fe(OH) +3NaCl→ ↓ Ống xuất hiện khí mùi khai làm xanh quỳ tím ẩm là ống chứa NH 4 Cl. Ống xuất hiện kết tủa màu trắng là ống chứa MgSO 4 và BaCl 2 . Trích lại mẫu thử của 2 dung dịch này cho vào 2 ống nghiệm khác. Cho vào 2 ống nghiệm dd H 2 SO 4l : ống xuất hiện kết tủa màu trắng là ống chứa BaCl 2 , nên ống còn lạ là MgSO 4 . II. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH 4 3 2 NH Cl+NaOH NH +NaCl+H O→ ↓ 2 2 4 4 BaCl +H SO BaSO +HCl→ ↓ Đáp án: • Lọ 1: • Lọ 2: • Lọ 3: • Lọ 4: • Lọ 5: Dung dịch FeCl 3 Dung dịch NH 4 Cl Dung dịch BaCl 2 Dung dịch Al(NO 3 ) 3 Dung dịch MgSO 4 Lọ 1 Lọ 2 Lọ 3 Lọ 5Lọ 4 [...]...III NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Khi cho bột Cu vào dung dịch KNO3 thì có hiện tượng gì? Khi cho thêm H2SO4 vào hiện tượng có thay đổi không? III NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Anion NO3 - Thuốc thử Cu / H + Hiện tượng Dd có màu xanh, khí thoát ra hóa nâu trong không khí Giải thích 3Cu+2NO3 +8H + → 3Cu 2+ +2NO ↑ +4H 2 O... bằng cách cho miếng Cu vào dung dịch đun nóng, có khi bay ra rồi hóa nâu: BaCl2 +H 2SO 4 → BaSO 4 ↓ +2HCl Chương 3: øi BaBài 401 PHÂN BIỆT MỘT SỐ NHẬN BiẾT SỐ ION CHẤTMỘT VÔ CƠ TRONG DUNG DỊCH TÍNH TAN MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ TRONG H 2O CHẤT Axit TAN Đa số Nhóm IA; IIA (Ca, Ba, Sr) Bazơ KHÔNG TAN H2SiO3 Đa số TÍNH TAN MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ TRONG H 2O MUỐI Cl − 2− − 2− 3− 2− SO NO CO PO S TAN KHÔNG TAN Đa số + 2+ 2+ Ag ; Pb ; Cu Đa số 2+ 2+ + Ba ; Ca ; Ag MỌI + + Na ; K ; NH + Đa số I NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH • Bằng tượng cụ thể (mắt thấy, mũi ngửi, …) • Dùng hoá chất: thêm vào dd thuốc thử, tạo với ion sản phẩm đặc trưng (kết tủa, màu dd, sủi bọt khí) Nếu hạn chế dùng thuốc thử nhất: nên dùng dd Ba(OH)2 kim loại Ba NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Cation Ba 2+ NH Dung dịch thuốc thử 2− SO dd + ẩm Cu 2+ Al 3+ Giải thích Ba 2+ + SO42− → BaSO4 ↓ NH 4+ + OH − → NH ↑ + H 2O 2+ − Fe + OH → Fe(OH ) ↓ ↓ trắng xanh, sau chuyển nâu dd OH Fe ↓ trắng, không tan axit ↑ mùi khai, làm xanh quỳ (tím) Fe 2+ 3+ Hiện tượng ─ ─ dd OH dư đỏ Fe(OH ) + O2 + H 2O → Fe(OH ) ↓ ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH − → Fe(OH ) ↓ ↓ xanh Cu 2+ + 2OH − → Cu (OH ) ↓ ↓ keo trắng, tan thuốc thử dư Al 3+ + 3OH − → Al (OH ) ↓ Al (OH ) + 2OH − → AlO2− + H 2O NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH Anion 2− SO Cl − CO32− − NO Dung dịch thuốc Hiện tượng Giải thích ↓ trắng, không tan axit Ba 2+ + SO42− → BaSO4 ↓ thử dd dd dd Ba 2+ Ag + H+ Cu (vụn) + H2SO4 loãng ↓ trắng Ag + + Cl − → AgCl ↓ sủi bọt khí không màu, không mùi CO32− + H + → CO2 ↑ + H 2O dd xanh, khí không màu hóa nâu 3Cu + H + + NO3− không khí → 3Cu 2+ + NO ↑ +4 H 2O LUYỆN TẬP Bài 1: Dùng phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn: H 2SO4, Na2CO3, HNO3, NaCl Bài 2: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất AlCl3, ZnCl2, NaCl, MgCl2 Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch trên, viết phương trình phản ứng minh họa Bài 3: Có dung dịch suốt Mỗi dung dịch chứa loại ion âm loại ion dương ion sau: 2+ 2+ 2+ + 2- 2Ba , Mg , Pb , Na , SO4 , Cl , CO3 , NO3 a Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phương pháp hoá học LUYỆN TẬP Bài 4: Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)2SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 5: Dùng thêm thuốc thử, tìm cách nhận biết dung dịch nhãn sau: NH 4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl H2SO4 + + 2+ 2+ 3+ 3+ + 2+ 2+ 23Bài 6: Cho ion sau: Na , NH4 , Ba , Ca , Fe , Al , K , Mg , Cu , CO3 , PO4 , 2Cl , NO3 , SO4 , Br Trình bày phương án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch H Ế T BÀI HẾT BÀI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 Cho biết màu sắc của một số dung dịch sau: Màu xanh Không màu Không màu Dung dịch Màu sắc Dung dịch NaCl Dung dịch CuSO 4 Dung dịch AlCl 3 Dung dịch FeCl 3 Dung dịch BaCl 2 Dung dịch KMnO 4 Dung dịch FeCl 2 Không màu Màu vàng Màu tím Xanh nhạt I/- NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH: II/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Na + VÀ NH 4 + : 1. Nhận biết cation Na + : 2. Nhận biết cation NH 4 + : III/- NHẬN BIẾT CATION Ba 2+ : 1. Nhận biết cation Al 3+ : IV/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Al 3+ VÀ Cr 3+ : 2. Nhận biết cation Cr 3+ : V/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe 2+ , Fe 3+ , Cu 2+ , Ni 2+ : 1. Nhận biết cation Fe 3+ : 2. Nhận biết cation Fe 2+ : 3. Nhận biết cation Cu 2+ : 4. Nhận biết cation Ni 2+ : BÀI 48: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Phiếu 1: Phiếu 1: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết cation Na + và NH 4 + . Viết phương trình minh hoạ. Phiếu 1: Phiếu 1: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết cation Na + và NH 4 + . Viết phương trình minh hoạ. Phiếu 3: Phiếu 3: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết nhận biết cation cation Cr 3+ và Fe 3+. Viết phương trình Viết phương trình minh hoạ. minh hoạ. Phiếu 3: Phiếu 3: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết nhận biết cation cation Cr 3+ và Fe 3+. Viết phương trình Viết phương trình minh hoạ. minh hoạ. NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Phiếu 2: Phiếu 2: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết cation nhận biết cation Ba 2+ và Al 3+ . Viết Viết phương trình minh phương trình minh hoạ. hoạ. Phiếu 2: Phiếu 2: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết cation nhận biết cation Ba 2+ và Al 3+ . Viết Viết phương trình minh phương trình minh hoạ. hoạ. Phiếu 4: Phiếu 4: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết nhận biết cation Fe cation Fe 2+ 2+ , Cu , Cu 2+ 2+ và và Ni Ni 2+ 2+ . Viết phương Viết phương trình minh hoạ. trình minh hoạ. Phiếu 4: Phiếu 4: Nêu phương Nêu phương pháp pháp nhận biết nhận biết cation Fe cation Fe 2+ 2+ , Cu , Cu 2+ 2+ và và Ni Ni 2+ 2+ . Viết phương Viết phương trình minh hoạ. trình minh hoạ. NHÓM I NHÓM II NHÓM III NHÓM IV Nguyên tắc: Để nhận biết một ion trong dung dịch, người ta thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng: Một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí khó tan, thoát khỏi dung dịch. Nhận biết cation Na + Cho một ít muối rắn lên dây platin hoặc nhúng dây platin vào dung dịch muối natri rồi đưa đầu dây đó vào ngọn lửa đèn khí không màu, thấy ngọn lửa nhuốm màu vàng tươi. Nhận biết cation NH 4 + Thêm lượng dư dung dịch kiềm NaOH hoặc KOH vào dung dịch chứa ion NH 4 + rồi đun nóng nhẹ, có Khí mùi khai được giải phóng làm xanh giấy quỳ tẩm nước cất. NH 4 + + OH – 0 t → NH 3 ↑ + H 2 O - Cho dung dịch H 2 SO 4 loãng dư vào dung dịch chứa cation Ba 2+ , xuất hiện kết tủa màu trắng không tan trong thuốc thử dư. Nhận biết cation Ba 2+ Ba 2+ + SO 4 2– → BaSO 4 ↓ Màu trắng -Hoặc dùng dung dịch K 2 CrO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 (da cam), thấy xuất hiện kết tủa màu vàng tươi. Ba 2+ + CrO 4 2– → BaCrO 4 ↓ 2Ba 2+ + Cr 2 O 7 2– + H 2 O → 2BaCrO 4 ↓ + 2H + Màu vàng tươi Nhận biết cation Al 3+ Thêm từ từ đến dư dung dịch kiềm vào dung dịch chứa cation Al 3+ , thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra. → → Al 3+ + 3OH – Al(OH) 3 ↓ + OH – [Al(OH) 4 ] – Al(OH) 3 ↓ Nhận biết cation Cr 3+ Thêm từ từ đến dư dung dịch kiềm vào dung dịch chứa cation Cr 3+ , thấy xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan ra. → → Cr 3+ + 3OH – Cr(OH) 3 ↓ + OH – [Cr(OH) 4 ] – Cr(OH) 3 ↓ [...].. .Nhận biết cation Fe3+ Cho dung dịch chứa ion thioxianat SCN - vào dung dịch chứa Fe3+, tạo với ion Fe3+ các ion phức chất có màu đỏ máu → Fe3+ + SCN–  Fe(SCN)3 Màu đỏ máu Hoặc cho dung dịch kiềm NaOH, KOH hoặc dung dịch NH3 vào dung dịch chứa ion Fe3+, tạo Chất kết tủa Sản phẩm có màu Dung dịch + Thuốc thử chứa ion Chất khí khó tan sủi bọt Chất khí bay khỏi dung dịch Cation Giải thích Thuốc thử Hiện tượng Thử màu lửa Ngọn lửa có màu vàng tươi Ion Na+ không kết tủa với anion khác NH4+ Dung dịch kiềm Tạo khí NH3 có mùi khai NH +4 +OH -  NH  +H 2O Ba2+ Dung dịch H2SO4 dư Kết tủa màu trắng Al3+ Dd kiềm NH3 Dung dịch kiềm Kết tủa keo trắng tan OH- dư A l + + O H -  A l(O H )  Kết tủa nâu đỏ Fe 3+ +3OH -  Fe(OH)  Fe2+ Dung dịch kiềm Kết tủa trắng xanh→đỏ nâu 4Fe(OH)2 +O2 +H2O  4Fe(OH)3  Cu2+ Dung dịch kiềm Kết tủa xanh Cu 2+ +2OH -  Cu(OH)  Na+ Fe3+ B a 2+ + S O 24  B aS O  Al(O H ) +OH -  AlO -2 +H O Fe 2+ +2O H -  Fe(O H)  Bari cacbonat Sắt (III) hidroxit Nhôm hidroxit Đồng hidroxit Bài 1: Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, không dán nhãn: ZnSO4, Cu(NO3)2, Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng A quỳ tím B dung dịch NaOH C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch BaCl2 Giải: Dùng dd Ba(OH)2 vì: ZnSO4 tạo kết tủa màu trắng Ba(OH)2 +ZnSO4  BaSO4  +Zn(OH) Cu(NO3) tạo kết tủa màu xanh Cu(NO3 )2 +Ba(OH)2  Cu(OH)2  +Ba(NO3 )2 Al(NO3) tạo kết tủa keo Al(NO3 )3 +Ba(OH)2  Al(OH)3  +Ba(NO3 )2 Bài 2: Có lọ hóa chất bị nhãn chứa dung dịch sau: FeCl3, BaCl2, NH4Cl, Al(NO3)3, MgSO4 Hãy trình bày phương pháp để nhận biết lọ nhãn Giải: • Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số từ đến • Cho NaOH vào ống nghiệm: Ống xuất kết tủa keo màu trắng ống chứa Al(NO3)3 Al(NO3 )3 +NaOH  Al(OH)3  +NaNO3 Ống xuất kết tủa màu trắng xanh dần chuyển sang màu nâu đỏ ống nghiệm chứa FeCl2 FeCl3 +3NaOH  Fe(OH)3  +3NaCl Ống xuất khí mùi khai làm xanh quỳ tím ẩm ống chứa NH4Cl N H C l+N aO H  N H  + N aC l+ H O Ống xuất kết tủa màu trắng ống chứa MgSO4 BaCl2 Trích lại mẫu thử dung dịch cho vào ống nghiệm khác Cho vào ống nghiệm dd H2SO4l : ống xuất kết tủa màu trắng ống chứa BaCl2, B aC l + H S O  B aS O  + H C l nên ống lạ MgSO4 Lọ Lọ Lọ Đáp án: • Lọ 1: Dung dịch FeCl3 • Lọ 2: Dung dịch BaCl2 • Lọ 3: Dung dịch Al(NO3)3 • Lọ 4: Dung dịch MgSO4 • Lọ 5: Dung dịch NH4Cl Lọ Lọ Khi cho bột Cu vào dung dịch KNO3 có tượng gì? Khi cho thêm H2SO4 vào tượng có thay đổi không? Anio Thuốc n thử + Cu / H NO3- SO4 2- Cl- CO32- Hiện tượng Dd có màu xanh, khí thoát hóa nâu không khí Giải thích C u + N O 3- + H +  C u 2+ + N O  + H O 2N O +O  2N O Dd Ba2+/ H+ dư Kết tủa trắng Dd AgNO3 Kết tủa trắng A g + +C l  A gC l  Dd axit mạnh/ Ca(OH)2 Kết tủa trắng CO 32- +2H +  C O  +H O Ba 2+ +SO2-4  BaSO4  CO +Ca(OH)  CaCO  +H O Bài 1: Trình bày cách nhận biết dung dịch axit sau : HCl,HNO3, H2sO4 phương pháp hóa học? Giải: Trích chất cho vào ống nghiệm khác nhau: • Lấy dung dịch BaCl2 cho vào ống nghiệm, ống cho kết tủa trắng H2SO4: BaCl2 +H 2SO4  BaSO4  +2HCl • Lấy dung dịch AgNO3 cho vào hai ống lại, ống cho kết tủa trắng sau hóa đen không khí chứa axit HCl AgNO +HCl  AgC l  +HNO • Mẫu HNO3 nhận biết cách cho miếng Cu vào dung dịch đun nóng, có bay hóa nâu: 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3 )2 +2NO  +4H2O 2NO+O  2NO (nâu) Bài 2: Để phân biệt dung dịch NaNO3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 cần dùng thuốc thử A dung dịch H2SO4 B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D dung dịch Ba(OH)2 Giải: Dùng dd Ba(OH)2 : Fe(NO3)3 tạo kết tủa màu nâu đỏ Al(NO3)3 tạo kết tủa keo Mg(NO3)2 tạo kết tủa trắng NH4NO3 tạo khí mùi khai (NH4)2SO4 tạo kết tủa màu trắng đồng thời có khí mùi khai thoát [...]... AgNO 3 +HCl  AgC l  +HNO 3 • Mẫu HNO3 được nhận biết bằng cách cho miếng Cu vào dung dịch đun nóng, có khi bay ra rồi hóa nâu: 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3 )2 +2NO  +4H2O 2NO+O 2  2NO 2 (nâu) Bài 2: Để phân biệt 6 dung dịch NaNO3, Fe(NO3)3, Al(NO3)3, Mg(NO3)2, NH4NO3, (NH4)2SO4 chỉ cần dùng thuốc thử là A dung dịch H2SO4 B dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 Cho biết màu sắc số dung dịch sau: Dung dịch Màu sắc Dung dịch NaCl Không màu Dung dịch CuSO4 Màu xanh Dung dịch AlCl3 Không màu Dung dịch FeCl3 Màu vàng Dung dịch BaCl2 Không màu Dung dịch KMnO4 Dung dịch FeCl2 Màu tím Xanh nhạt BÀI 48: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH I/- NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH: II/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Na+ VÀ NH4+: Nhận biết cation Na+: Nhận biết cation NH4+: III/- NHẬN BIẾT CATION Ba2+: IV/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Al3+ VÀ Cr3+: Nhận biết cation Al3+: Nhận biết cation Cr3+: V/- NHẬN BIẾT CÁC CATION Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ni2+: Nhận biết cation Fe3+: Nhận biết cation Fe2+: Nhận biết cation Cu2+: Nhận biết cation Ni2+: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH NHÓM I Phiếu 1: Nêu phương pháp nhận biết cation Na+ NH4+ Viết phương trình minh hoạ NHÓM III Phiếu 3: Nêu phương pháp nhận biết cation Cr3+ Fe3+ Viết phương trình minh hoạ NHÓM II Phiếu 2: Nêu phương pháp nhận biết cation Ba2+ Al3+ Viết phương trình minh hoạ NHÓM IV Phiếu 4: Nêu phương pháp nhận biết cation Fe2+, Cu2+ Ni2+ Viết phương trình minh hoạ Nguyên tắc: Để nhận biết ion dung dịch, người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng: Một chất kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan, thoát khỏi dung dịch Nhận biết cation Na+ Cho muối rắn lên dây platin nhúng dây platin vào dung dịch muối natri đưa đầu dây vào lửa đèn khí không màu, thấy lửa nhuốm màu vàng tươi Nhận biết cation NH4+ Thêm lượng dư dung dịch kiềm NaOH KOH vào dung dịch chứa ion NH4+ đun nóng nhẹ, có Khí mùi khai giải phóng làm xanh giấy quỳ tẩm nước cất + NH4 + OH– t0   NH3 + H2O Nhận biết cation Ba2+ - Cho dung dịch H2SO4 loãng dư vào dung dịch chứa cation Ba2+, xuất kết tủa màu trắng không tan thuốc thử dư Ba2+ + SO42–   BaSO4 Màu trắng -Hoặc dùng dung dịch K2CrO4 K2Cr2O7(da cam), thấy xuất kết tủa màu vàng tươi Ba2+ + CrO42–   BaCrO4  2BaCrO4 + 2H+ 2Ba2+ + Cr2O72– + H2O  Màu vàng tươi Nhận biết cation Al3+ Thêm từ từ đến dư dung dịch kiềm vào dung dịch chứa cation Al3+, thấy xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan  Al(OH)3 Al3+ + 3OH–   [Al(OH) ]– Al(OH)3 + OH–  Nhận biết cation Cr3+ Thêm từ từ đến dư dung dịch kiềm vào dung dịch chứa cation Cr3+, thấy xuất kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan  Cr(OH)3 Cr3+ + 3OH–   [Cr(OH) ]– Cr(OH)3 + OH–  Nhận biết cation Fe3+ Cho dung dịch chứa ion thioxianat SCN- vào dung dịch chứa Fe3+, tạo với ion Fe3+ ion phức chất có màu đỏ máu  Fe(SCN)3 Fe3+ + SCN–  Màu đỏ máu Hoặc cho dung dịch kiềm NaOH, KOH dung dịch NH3 vào dung dịch chứa ion Fe3+, tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH–   Fe(OH)3 Màu nâu đỏ Nhận biết cation Fe2+ Cho dung dịch kiềm dung dịch NH3 vào dung dịch chứa ion Fe2+, tạo kết tủa màu trắng xanh hoá nâu không khí Fe2+ + 2OH–   Fe(OH)2  4Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  Hoặc dung dịch chứa Fe2+ làm màu dung dịch thuốc tím có mặt ion H+ làm môi trường: 5Fe2+ + MnO4– + 8H+   Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Nhận biết cation Cu2+ Cho dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch chứa ion Cu2+, tạo kết tủa màu xanh, sau kết tủa tan dung dịch NH3 dư tạo thành ion phức có màu xanh lam đặc trưng Cu2+ + 2NH3 + 2H2O   Cu(OH)2 + 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3   [Cu(NH3)4]2+ + 2OHDung dịch màu xanh lam Nhận biết cation Ni2+ Cho dung dịch kiềm NaOH, KOH vào dung dịch chứa ion Ni2+, tạo kết tủa màu xanh lục không tan dung dịch kiềm dư tan dung dịch NH3 tạo ion phức màu xanh Ni2+ + 2OH–   Ni(OH)2 Xanh lục 2+ + 2OH– Ni(OH)2 + 6NH3  [Ni(NH ) ]  Dung dịch màu xanh Ion NH4+ Thuốc thử Hiện tượng Dung dịch NaOH, QTím Khí mùi khai làm q/tím ẩm chuyển xanh PTHH NH4+ + OH -  NH3+H2O Nhận xét Nhận biết NH4 dd NaOH Dung dịch NaOH Kết tủa keo , trắng, tan NaOH dư Al3++3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]- Nhận biết Al3+ dd NaOH Fe2+ Dung dịch NaOH/O2 Kết tủa trắng, xanh, hoá nâu KK Fe2++2OH-  Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O  4Fe(OH)3 Nhận biết Fe2+ dd NaOH Fe3+ Dung dịch NaOH kết tủa đỏ nâu  Fe(OH)3 Nhận biết Fe3+ dd NaOH Al3+ Cu2+ Dung dịch NH3 Ba2+ Dung dịch H2SO4 BI GING HểA HC 12 NHN BIT MT S ION TRONG DUNG DCH I MC TIấU CA BI HC: NM NGUYấN TC NHN BIT MT ION TRONG DUNG DCH CCH S DNG MT S THUC TH PHN TCH CCH NHN BIT MT S CATION TRONG DUNG DCH II NGUYấN TC NHN BIT: CHO ION TC DNG VI THUC TH THCH HP TO SN PHM Cể C IM NH: KT TA TRONG DUNG DCH, CHT KH BAY HI KHI DUNG DCH, SN PHM Cể MI, MU C TRNG III PHNG PHP CHUNG: LY MU TH MI LN TH NGHIM CHN THUC TH THCH HP CHO THUC TH LN LT VO CC MU, GHI NHN HIN TNG C TRNG XY RA VIT CC PHNG TRèNH HO HC MINH HO NấU KT LUN TNG KT V NHN BIT CC CATION: NA+ : LM NGN LA NHUM MU VNG TI NH4+ : NH4+ + OH- NH3 ( KH MI KHAI) + H2O BA2+ : BA2+ + SO42- BASO4 ( KT TA TRNG) BA2+ + CRO42- BACRO4 ( KT TA VNG TI) 2BA2+ + CR2O72- + H2O BACRO4 ( VNG TI) + 2H+ AL3+ : AL3+ + 3OHAL(OH)3 + OH- CR3+ : CR3+ + 3OHCR(OH)3 + OH- AL( OH)3 ( KT TA KEO TRNG) [AL(OH)4] CR(OH)3 ( KT TA MU XANH) [ CR(OH)4] ( MU XANH) Fe2+ : Fe2+ + 2OH4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ( Mu tớm hng) Fe3+ : Fe3+ + 3OHFe3+ + 3SCN- Cu2+ : Cu2+ + 2OHCu2+ + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 4NH3 Ni2+ : Ni2+ + 2OHNi(OH)2 + 6NH3 Fe(OH)2 (Kờt ta mu trng xanh) Fe(OH)3 (kt ta nõu ) Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O ( Khụng mu) Fe(OH)3 ( Kt ta nõu ) Fe(SCN)3 ( mu mỏu) Cu(OH)2 (Kt ta xanh) Cu(OH)2 + 2NH4+ [Cu(NH3)4] (OH)2 (dd mu xanh lam) Ni(OH)2 ( Kt ta xanh lc) [Ni(NH3)6](OH)2 (dd mu mu xanh) IV CNG C: BI 1: Cể DUNG DCH RIấNG R, MI DUNG DCH CHA CATION SAU: NH4+, MG2+, FE2+, FE3+, ZN2+ A, Cể TH NHN RA TNG CATION BNG DUNG DCH NO SAU Y( TRONG IU KIN Cể KHễNG KH))? A H2SO4 B NAOH C NH3 D NASCN B, HIN TNG PHN BIT C TNG CATION KHI DNG THUC TH CU (A) L: A.TO KH V TO KT TA B TO CC KT TA Cể MU KHC NHAU C.TO CC KT TA Cể MU KHC NHAU TRONG KHễNG KH V KH NNG TAN TRONG THUC TH D KHC NHAU D TO KH, TO KT TA Cể MU KHC NHAU V Cể KH NNG TAN TRONG THUC TH D KHC NHAU Bài 2: Có dung dịch chứa chất riêng rẽ sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2SO3, K2S, KCl Nếu dùng dung dịch H2SO4 loãng nhận biết tối đa chất : A.2 B C ( Chọn đáp án viết PTHH xảy ra) D Thank you ... Trình bày phương án lựa chọn ghép tất ion thành dung dịch, dung dịch có cation anion Trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch H Ế T BÀI HẾT BÀI ... tạo với ion sản phẩm đặc trưng (kết tủa, màu dd, sủi bọt khí) Nếu hạn chế dùng thuốc thử nhất: nên dùng dd Ba(OH)2 kim loại Ba NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DỊCH Cation Ba 2+ NH Dung dịch thuốc... Tìm dung dịch b Nhận biết dung dịch phương pháp hoá học LUYỆN TẬP Bài 4: Chỉ dùng quỳ tím, phân biệt dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)2SO4; NaOH; Na2CO3 Bài 5: Dùng thêm thuốc thử, tìm cách nhận