Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch. Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản....
§ LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Mục tiêu học Kiến thức - Củng cố kiến thức axit, bazơ, muối khái niệm pH dung dịch - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi chất điện li dạng đầy đủ dạng ion thu gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi chất điện li làm số dạng tập II Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống tập III Chuẩn bị Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức tập Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Nội dung luyện tập Hoạt động thầy trò Hoạt động Axit - bazơ muối Nội dung ghi bảng I Kiến thức cần nắm vững Yêu cầu học sinh nhắc lại khái Axit chất tan nước phân li niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm ion H+ Areniut Bazơ chất tan nước phân li Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? ion OH- Muối phân li ? Hiđroxit lưỡng tính chất tan nước vừa phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hiđro axit tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit Bài tập trang 22 SGK Hoạt động Làm tập áp dụng K2S → 2K+ +S2- Yêu cầu học sinh làm tập trang Na2HPO4 →2Na+ + HPO4222 SGK HPO42- H+ + PO43NaH2PO4 →Na+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42HPO42- H+ + PO43Pb(OH)2 Pb2+ + 2OHPB(OH)2 2H+ + PbO22HBrO H+ + BrOHF H+ FHClO4 →H+ + ClO4- Tích số ion nước Hoạt động Sự điên li nước pH K H O = H OH - = 1,0.10-14 Có thể coi dung dịch Sự điện li nước ? Tích số ion nước ? giá trị không đổi dung dịch khác Giá trị H pH đặc trưng cho môi trường: Môi trường axit: H > 1,0.10-7 pH < Giá trị pH môi trường ? Môi trường kiềm: H 7 Môi trường trung tính: H = 1,0.10-7 pH = 7 Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, thị Chỉ thị ? Một số thị hay dùng ? vạn năng, Hoạt động Bài tập áp dụng làm Bài tập 2/22 SGK tập trang 22 sách giáo khoa H OH = 1,0.10-14 - 1,0.10 14 OH H - 1,0.10 14 = = 1,0.10-12M 2 1,0.10 pH = Bài 3/22 SGK pH = H = 1,0.10-9M H OH = 1,0.10-14 - 1,0.10 14 OH H - 1,0.10 14 = =1,0.10-5M 9 1,0.10 Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành Hoạt động Phản ứng trao đổi ion chất sau: Chất kết tủa trong dung dịch chất điện li Chất điện li yếu Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Chất khí ion dung dịch chất điện li ? Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ ion không tham gia phản Bản chất phản ứng trao đổi ion ứng chất kết tủa, điện li yếu, dung dịch chất điện li ? chất khí giữ nguyên dạng Làm tập trang 23 SGK phân tử Ý nghĩa phương trình ion rút gọn Bài tập Cách biểu diễn phương trình ion rút a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + gọn 2NaNO3 Hoạt động tập áp dụng CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ Làm tập b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓ c NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑ d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O e K2CO3 + NaCl →không xảy g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO22i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ S2- → CuS↓ Hoạt động làm tập trang 23 Bài tập SGK Cd2+ + S2- → CdS↓ GV hướng dẫn viết phương trình ion Chọn đáp án B rút gọn CdS Bài tập Hoạt động làm tập trang 23 a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ SGK Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + GV hướng dẫn học sinh dạng tập Na2SO4 b, c tương tự nhà làm Dặn dò - Chuẩn bị nội dung báo cáo thực hành ... động Phản ứng trao đổi ion chất sau: Chất kết tủa trong dung dịch chất điện li Chất điện li yếu Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Chất khí ion dung dịch chất điện li ? Phương trình ion rút... biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ ion không tham gia phản Bản chất phản ứng trao đổi ion ứng chất kết tủa, điện li yếu, dung dịch chất điện. .. 1,0.1 0-9 M H OH = 1,0.1 0-1 4 - 1,0.10 14 OH H - 1,0.10 14 = =1,0.1 0-5 M 9 1,0.10 Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành Hoạt động Phản