1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

§ 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI pps

7 3,6K 5

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 7
Dung lượng 256,63 KB

Nội dung

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I.. Kiến thức - Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch.. - Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi

Trang 1

§ 5 LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch

- Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn

- Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

Trang 2

2 Nội dung luyện tập

Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 Axit - bazơ muối

Yêu cầu học sinh nhắc lại các khái

niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm

Areniut

Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ?

Muối và sự phân li của nó ?

Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụng

Yêu cầu học sinh làm bài tập 1 trang

22 SGK

I Kiến thức cần nắm vững

1 Axit là chất khi tan trong nước phân li

ra ion H+

2 Bazơ là chất khi tan trong nước phân li

ra ion OH-

3 Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan

trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ

4 Hầu hết các muối khi tan trong nước

phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit

Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó

sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit

Bài tập 1 trang 22 SGK

K2S → 2K+ +S

2-Na2HPO4 →2Na+ + HPO4

2-HPO4

H+ + PO4

3-NaH2PO4 →Na+ + H2PO4

Trang 3

-Hoạt động 3 Sự điên li của nước pH

của dung dịch

Sự điện li của nước ? Tích số ion của

nước ?

Giá trị pH trong các môi trường ?

H2PO4

H+ + HPO4

2-HPO4

H+ + PO4

3-Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- PB(OH)2 2H+ + PbO2

2-HBrO H+ + BrO

-HF  H+ F -HClO4 →H+ + ClO4

-5 Tích số ion của nước là

O

2

H

K = 

OH = 1,0.10-14 Có thể coi giá trị này không đổi trong các dung dịch khác nhau

6 Giá trị  

H và pH đặc trưng cho các môi trường:

Môi trường axit:  

H > 1,0.10-7 hoặc

pH < 7 Môi trường kiềm:  

H <1,0.10-7 hoặc pH

> 7 Môi trường trung tính: 

H = 1,0.10-7 hoặc pH = 7

Trang 4

Chỉ thị ? Một số chỉ thị hay dùng ?

Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm bài

tập 2 và 3 trang 22 sách giáo khoa

Hoạt động 5 Phản ứng trao đổi ion

7 Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, chỉ thị vạn năng,

Bài tập 2/22 SGK

 

OH = 1,0.10-14

 

H

10 0 , 1 OH

14

14

10 0 , 1

10 0 , 1

= 1,0.10-12M pH = 2

Bài 3/22 SGK

pH = 9

H = 1,0.10-9M

 

OH = 1,0.10-14

 

H

10 0 , 1 OH

14

14

10 0 , 1

10 0 , 1

=1,0.10-5M

8 Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch

các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

 Chất kết tủa

Trang 5

trong dung dịch chất điện li

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

ion trong dung dịch chất điện li ?

Bản chất của phản ứng trao đổi ion

trong dung dịch các chất điện li ?

Làm bài tập 5 trang 23 SGK

Ý nghĩa của phương trình ion rút gọn

Cách biểu diễn phương trình ion rút

gọn

Hoạt động 6 bài tập áp dụng

Làm bài tập 4

 Chất điện li yếu

 Chất khí

9 Phương trình ion rút gọn cho biết bản

chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

Trong phương trình ion rút gọn người ta loại bỏ những ion không tham gia phản ứng còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử

Bài tập 4

a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3

CO3

+ Ca2+ →CaCO3↓

b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ +

Na2SO4

Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓

c NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3

+ H+ →H2O + CO2↑

Trang 6

Hoạt động 7 làm bài tập 6 trang 23

SGK

GV hướng dẫn viết phương trình ion

rút gọn của CdS

Hoạt động 8 làm bài tập 7 trang 23

d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3

+ OH- → CO3

+ H2O

e K2CO3 + NaCl →không xảy ra

g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO2

2-i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4

Cu2+ S2- → CuS↓

Bài tập 6

Cd2+ + S2- → CdS↓

Chọn đáp án B

Bài tập 7

a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓

Trang 7

SGK

GV hướng dẫn học sinh dạng bài tập

này

b, c tương tự về nhà làm

Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ +

Na2SO4

3 Dặn dò

- Chuẩn bị nội dung báo cáo bài thực hành 1

Ngày đăng: 11/08/2014, 08:21

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w