Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li tài liệu, giáo án, bài giản...

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1

Bài 5

NHỮNG

KiẾN

THỨC

CẦN

NẮM

VỮNG

Câu 1:

Axit khi tan trong nước phân li ra ion H +

Cho thí dụ?

HCl  H + + Cl

H 2 SO 4  2H + + SO 42-

Câu 2 :

Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion

OH - Cho thí dụ?

NaOH  Na + + OH

Câu 3:

Hidroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa

có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ Lấy hidroxit lưỡng tính Zn(OH) 2 để minh họa.

Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính, có thể phân li như

một bazơ có thể phân li như một axit:

-Sự phân li như bazơ :

Zn(OH) 2  Zn 2+ + 2OH

-Sự phân li như axit:

Zn(OH) 2  2H + + ZnO 22-

ĐÁP

Câu 4:

tích này là hằng số cả trong dung dịch

loảng của các chất khác nhau.

Áp dụng : Hòa tan axit HCl vào nước để

[H + ].[OH - ] = 1,0.10 -14 

[OH - ] = ( 1,0.10 -14 ): 1,0.10 -3 = 1,0.10 -11 M

ĐÁP

Câu 5)

Cho biết các giá trị [H + ] và pH đặc trưng cho các môi trường

Môi trường [H + ] pH

Trung tính 1,0.10 -7 M 7

Axit > 1,0.10 -7 M < 7

kiềm < 1,0.10 -7 M > 7

ĐÁP

BÀI TẬP

Bài 1)

Dung dịch có [H + ] = 0,0001M Tính [OH - ] và pH của dung dịch Môi trường của dung dịch này là axit, trung tính hay kiềm?

[H + ].[OH - ] = 1,0.10 -14 

[OH - ] = ( 1,0.10 -14 ): 1,0.10 -4 = 1,0.10 -10 M

 pOH = 10 ; pH +pOH = 14  pH = 4

Vậy dung dịch có tính axit

ĐÁP

Bài 2:

Hãy viết phương trình phản ứng để minh họa Zn(OH) 2 là một hidroxit lưỡng tính.

* Zn(OH) 2 đóng vai trò như một bazơ khi tác dụng với axit:

Zn(OH) 2 + 2HCl  ZnCl 2 + 2H 2 O

* Zn(OH) 2 đóng vai trò như một axit khi tác dụng với bazơ :

Zn(OH) 2 + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ĐÁP

Bài 3:

Cùng câu hỏi của bài 2) với Al(OH) 3

* Al(OH) 3 đóng vai trò như một bazơ khi tác dụng với axit:

* Al(OH) 3 đóng vai trò như một axit khi tác dụng với bazơ :

Al(OH) 3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

ĐÁP

Pha trộn 200 ml dd HCl 0,01 M với

300 ml dung d ch HCl 0,02 M Nếu sự pha trộn ịch HCl 0,02 M Nếu sự pha trộn

không làm co giản thể tích thì dung dịch mới có

nồng độ mol/l & pH là bao nhiêu?

trộn:

0,2.0,01 + 0,3.0,02 = O,OO8 mol

Thể tích dd sau khi trộn: 0,2 + 0,3 = O,5 lit

Nồng độ mol mới của dung dịch HCl là :

[HCl] = O,OO8: O,5 = 0,016M

pH = -lg O,O 16 = 1,8

Bài

4:

ĐÁP

Bài 5:

Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M có số mol H+

bằng số mol H+ trong 100 ml dung dịch HCl 1M?

Số mol HCl : 0,1.1 = 0,1 mol 

cũng là số

mol H + của axit H 2 SO 4

H2SO4  2H + + SO4

0,05 0,1

Thể tích dd H 2 SO 4 là V = n:C =

0,05:1

V = 0,05 (l)

ĐÁP

Bài 5:

Chia 39,6g Zn(OH) 2 làm hai phần bằng nhau

a/ Phần I cho tác dụng với 150 ml dung dịch

H 2 SO 4 2M Tính khối lượng muối tạo thành.

Khối lượng Zn(OH)2 trong mỗi phần:

39,6:2 =19,8g  Số mol Zn(OH)2 là 0,2 mol

Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O

Trước p/ư: 0,2mol 0,3mol

Ph/ứng : 0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,4mol

Sau p/ư : 0 0,1mol 0,2mol 0,4mol

ĐÁP

mol

161x0,2 = 32,2 g

b/ Phần II cho tác dụng 300 ml dung dịch NaOH 1M

Tính khối lượng muối tạo thành

Số mol NaOH = 1x0,3 = 0,3 mol

2 ZnO 2 + 2H 2 O

Trước p/ư: 0,2mol 0,3mol

Ph/ứng : 0,15mol 0,3mol 0,15mol 0,15mol

Sau p/ư : 0,05mol 0 0,15mol 0,15mol

nên

143x 0,15 = 21,45 gam

ĐÁP