Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 5. Luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li tài liệu, giáo án, bài giản...

Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI BÀI 5 Luyện tập AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức Củng cố các kiến thức về : Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở thuyết A-rê-ni-ut. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng giữa các ion trong dung dịch chất điện li. - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn. - Rèn luyện kĩ năng giải các bài toán có liên quan đến pH và môi trường axit, trung tính hay kiềm. II . PHƯƠNG PHÁP - Vấn – đáp. - Đàm thoại. III. CHUẨN BỊ HS chuẩn bị trước nội dung bài 5 để đến lớp tham gia thảo luận. IV. KIỂM TRA BÀI CŨ 1. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi nào? 2. Viết các phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau : a) Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH b) NH 4 Cl + AgNO 3 c) NaF + HCl d) KOH + HClO e) MgCl 2 + KNO 3 V. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY BÀI MỚI Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li. Hoạt động 2 : Ôn tập về pH. Hoạt động 3 : Ộn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. Hoạt động 4 : Dặn dò Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 1 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN - HỌC SINH NỘI DUNG Hoạt động 1 : Ôn tập các định nghĩa và rèn luyện kĩ năng viết phương trình điện li GV : Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo A-re-ni-ut. GV : Yêu cầu HS làm bài tập 1 (SGK). HS : Lên bảng viết phương trình điện li của các chất K 2 S, Na 2 PO 4 , NaH 2 PO 4 , Pb(OH) 2 , HBrO. 1. Axit khi tan trong nước phân li ra ion + H . 2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion − OH . 3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc anion + 4 NH ) và anion gốc axit. Bài tập 1 (SGK trang 22) a) −+ +→ 2 2 SK2SK b) −+ +→ 2 442 HPONa2HPONa −2 4 HPO → ¬  + H + −3 4 PO c) −+ +→ 4242 POHNaPONaH − 42 POH → ¬  + H + −2 4 HPO −2 4 HPO → ¬  + H + −3 4 PO d) Pb(OH) 2 → ¬  Pb 2+ + 2 − OH H 2 PbO 2 → ¬  2 + H + −2 2 PbO e) HBrO → ¬  + H + − BrO g) HF → ¬  + H + − F h) HClO 4 → ¬  + H + − 4 ClO Hoạt động 2 : Ôn tập về pH GV hỏi : Các công thức chính có liên quan đến pH? HS : Ở 25 o C ][H + = 1,0. pH 10 − M ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − GV hỏi : Liên hệ giữa ][H + và môi trường? HS : Ở 25 o C - Môi trường trung tính: ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit: ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm: ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 5. Tích số ion của nước là : OH 2 K = ][H + . ][OH − = 1,0. 14 10 − (ở 25 o C) Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng ố cả trong dung dịch lãong của các chất khác nhau. 6. Các giá trị ][H + và pH đặc trưng cho các môi trường : - Môi trường trung tính : ][H + = 1,0. 7 10 − M hay pH = 7,00 - Môi trường axit : ][H + > 1,0. 7 10 − M hay pH < 7,00 - Môi trường kiềm : ][H + < 1,0. 7 10 − M hay pH > 7,00 Bài 5 – LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1 Trang 2 Chương 1 : SỰ ĐIỆN LI - GV : Yêu cầu hai HS lên bảng làm bài tập 2 và 3 SGK trang 22. Hoạt động 3 : Ôn tập về phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li GV : Cùng với HS trao đổi với nhau về điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. GV : BI : LUYN TP Ni dung : 1.H thng húa cỏc nh ngha v vit phng trỡnh in li Bi :Vit phng trỡnh in li ca cỏc cht sau : K S , NaHPO4 , NaH PO4 , Pb(OH ) , H PbO2 HClO, Fe(OH ) , HF , HClO4 K2 S 2K + +S + Na2 HPO4 Na + HPO HPO + H + PO4 + HClO H + ClO 2+ Fe(OH ) Fe + 2OH + HF H + F + HClO4 H + ClO4 + NaH PO4 Na + H PO4 H PO H + HPO + + HPO H + PO4 Pb(OH ) Pb 2+ + 2OH + H PbO2 H + PbO2 iờu kin xy phn ng trao i ion dung dch cht in li Bi : Vit cỏc phng trỡnh phõn t v ion rỳt gn ca cỏc phn ng (nu cú) xy dung dch gia cỏc cp cht sau a.KCl + AgNO3 , b Al2 ( SO4 )3 + Ba ( NO) c.Na2 S + HCl , d K 2CO3 + NaCl , e Al2 ( NO3 )3 + Ba (OH ) a.Ptpt : KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 + Ptionrg : Ag + Cl AgCl b.Ptpt : Al2 ( SO4 )3 + 3Ba( NO3 ) 3BaSO4 +2 Al ( NO3 )3 2+ Ptionrg : 3Ba + SO 3BaSO4 c.Ptpt : Na2 S + HCl NaCl + H S Ptionrg : H + + S H S d Ptpt : K 2CO3 + NaCl e.Ptpt : Al2 ( NO3 )3 + 3Ba (OH ) Al (OH )3 +3Ba ( NO3 ) Ptionrg : Al 3+ + OH Al (OH )3 Tớch s ion ca nc l gì? K H 2O = H + OH = 1,0.1014 (250 C ) - Cỏc cụng thc liờn quan đến PH H +? OH = 1014 OH = 10 POH PH = lg H + , POH = lg OH PH + POH = 14 - S liờn quan gia [H], Ph, mụi trng -Mụi trng axit : H + f 107 M , PH p Mụi trng bazo : H p 10 , PH f + - Mụi trng trung tớnh : H = 10 , PH = + Bi 3:Cho 100ml dung dch KOH 0,1 M vo 100ml dung H SO dich có PH= Tính nng mol/l dung dch mui thu c P N : Ta cú: nKOH = 0,1.0,1 = 0, 01( mol ) + v PH = H = 0,1M [ H SO4 ] = 0, 05M nH SO4 = 0, 005(mol ) tl : nH SO4 = 0, 01: 0, 005 = :1 Ptpu : KOH + H SO4 K SO4 + H 2O ( mol ) [ K SO4 ] 0, 005 : = 0, 025 Nhóm 1: Có dung dịch, dung dịch chứa anion Cation không trùng lặp, xác định dung dịch 2+ 2+ + Ba , Mg , Na , SO , CO , NO Nhóm : Cho 150 ml dung dịch a Tính H SO4 Ba(OH 0,5 M tác dụng với 100 ml dd)2 0,5 M CM ion dung dịch sau phản ứng? ,của b Tính PH dung dịch thu đợc ? Nhóm 3: Một dung dịch H SO4 có pH = a Tính nồng độ mol/l ion b Tính nồng độ mol/l dd axit Nhóm 1: Đáp án :3 dung dịch Ba ( NO3 ) , Na2CO3 , MgSO4 Nhóm : Đáp án : nBa ( OH )2 = 0, 075mol nH SO4 = 0, 05mol Ba (OH ) + H SO4 BaSO4 +2 H 2O 0,05 0,05 nBa ( OH )2 d = 0, 025mol [ Ba (OH ) d ] = 0,1mol OH = 0, = 2.101 H + = 5.10 12 PH = 11, Nhóm 3: Đáp án: a H = 0.0001mol / l = 10 ( pH = 4) + b Phơng trình điện + li : H SO4 H + SO4 + [ H SO4 ] = H = 0,0001: = 0,000005mol / l Bài tập nhà : Câu : Dung dịch NaOH có nồng độ 0,001 M, p H dung dịch A.3 B.7 C.11 D.12 Câu : Hòa tan 8,55 gam Ba(OH)2 vào nớc đợc 200ml dung dịch, nồng độ mol ion OH dung dịch D.0,50M A.0,10 B 0,25M C.0,20 M M Câu : Biết lit dung dịch có hòa tan 224 ml khí HCl (đktc) Nồng độ mol/l ion H và2pH dung dịch A.10 ,2 B.10 ,3 C.10 , D.10 ,5 § 5. LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I. Mục tiêu bài học 1. Kiến thức - Củng cố các kiến thức về axit, bazơ, muối và khái niệm pH của dung dịch. - Củng cố kiến thức về phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch chất điện li. 2. Kỹ năng - Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng trao đổi giữa các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn. - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng của phản ứng trao đổi giữa các chất điện li và làm một số dạng bài tập cơ bản. II. Phương pháp giảng dạy - Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với hệ thống bài tập. III. Chuẩn bị 1. Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập. 2. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập ở nhà. IV. Tiến trình lên lớp 1. Ổn định lớp 2. Nội dung luyện tập Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 Axit - bazơ muối Yêu cầu học sinh nhắc lại các khái niệm axit, bazơ, muối theo quan điểm Areniut. Axit ? Bazơ ? Hiđroxit lưỡng tính ? Muối và sự phân li của nó ? Hoạt động 2 Làm bài tập áp dụng Yêu cầu học sinh làm bài tập 1 trang 22 SGK. I. Kiến thức cần nắm vững 1. Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. 2. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH 3. Hiđroxit lưỡng tính là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li theo kiểu axit, vừa có thể phân li theo kiểu bazơ. 4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hiđro axit thì nó sẽ tiếp tục phân li yếu ra cation H+ và anion gốc axit. Bài tập 1 trang 22 SGK K 2 S → 2K + +S 2- Na 2 HPO 4 →2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2- H+ + PO 4 3- NaH 2 PO 4 →Na + + H 2 PO 4 - Hoạt động 3 Sự điên li của nước. pH của dung dịch. Sự điện li của nước ? Tích số ion của nước ? Giá trị pH trong các môi trường ? H 2 PO 4 - H+ + HPO 4 2- HPO 4 2- H+ + PO 4 3- Pb(OH) 2 Pb 2+ + 2OH - PB(OH) 2 2H + + PbO 2 2- HBrO H + + BrO - HF  H+ F - HClO 4 →H + + ClO 4 - 5. Tích số ion của nước là O 2 H K =    H   - OH = 1,0.10 -14 . Có thể coi giá trị này không đổi trong các dung dịch khác nhau. 6. Giá trị    H và pH đặc trưng cho các môi trường: Môi trường axit:    H > 1,0.10 -7 hoặc pH < 7 Môi trường kiềm:    H <1,0.10 -7 hoặc pH > 7 Môi trường trung tính:    H = 1,0.10 -7 hoặc pH = 7. Chỉ thị ? Một số chỉ thị hay dùng ? Hoạt động 4 Bài tập áp dụng làm bài tập 2 và 3 trang 22 sách giáo khoa. Hoạt động 5 Phản ứng trao đổi ion 7. Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, chỉ thị vạn năng, Bài tập 2/22 SGK    H   - OH = 1,0.10 -14        H 10.0,1 OH 14 - = 2 14 10.0,1 10.0,1   = 1,0.10 -12 M. pH = 2. Bài 3/22 SGK pH = 9     H = 1,0.10 -9 M.    H   - OH = 1,0.10 -14        H 10.0,1 OH 14 - = 9 14 10.0,1 10.0,1   =1,0.10 -5 M. 8. Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi các ion kết hợp được với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:  Chất kết tủa. trong dung dịch chất điện li Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li ? Bản chất của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Bài 5: LUYỆN TẬP. AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức đã học về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut. Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion pH và công thức tính pH. Các giá trị pH đặc trưng Nêu định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut? Axit là chất tan trong nước phân ly cho ra cation H + Bazơ là chất tan trong nước phân ly cho ra anion OH - Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân ly như axit vừa có thể phan ly như bazơ Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion. Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện ly là phản ứng giữa các ion. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong những chất sau: Chất kết tủa Chất điện ly yếu Chất khí pH và công thức tính pH. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng. Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng : [H + ] > 1,0.10 -7 hoặc pH < 7,00 : Môi trường axit. [H + ] < 1,0.10 -7 hoặc pH > 7,00 : Môi trường bazơ. [H + ] = 1,0.10 -7 hoặc pH = 7,00 : Môi trường trung tính. pH là độ axit hay bazơ của dung dịch. pH = - log[H + ] K H 2 O = [ H + ].[OH - ]= 10 -14 Bài tập 1: Viết phương trình điện li của K 2 S, Na 2 HPO 4 , Pb(OH) 2 , HF, NH 4 NO 3 , HBrO? K 2 S  2K + + S 2- NH 4 NO 3  NH 4 + +NO 3 - Pb(OH) 2  Pb 2+ + 2OH - Pb(OH) 2  2H + + PbO 2 2- HF  H + +F - Na 2 HPO 4  2Na + + HPO 4 2- HPO 4 2-  H + + PO 4 3- HBrO  H + + BrO - Bài tập 2: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) của các cặp chất: a. Na 2 CO 3 +Ca(NO 3 ) 2  2NaNO 3 + CaCO 3  Ca 2+ + CO 3 2-  CaCO 3  b. Zn(OH) 2 + 2NaOH  Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + 2OH - ZnO 2 2- + H 2 O c. NaHCO 3 + HCl  NaCl + CO 2 + H 2 O HCO - 3 + H +  CO 2 + H 2 O Câu 3: Cho 300 ml Ba(OH) 2 0,25M tác dụng với 200 ml H 2 SO 4 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch X. Tính m và pH của dung dịch X? n H+ = 2n H2SO4 = 0,1 (mol) n OH- = 2 n Ba(OH)2 = 0,15 (mol) Khi trộn xẩy ra pứ : H + + OH - -> H 2 O 0,1 0,1 Ba 2+ + SO 4 2- -> BaSO 4 0,075(dư) 0,05 0,05 n OH- dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) C M OH - dư = 0,05/0,5 = 0,1 M C M H + dư = 10 -13 -> pH = 13 m = 233 . 0,05 = 11,65 gam BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM [...]...Câu 1: Al, Al2O3, Al(OH)3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính là: A.Al và Al(OH)3 B Al và Al2O3 C Al2O3 và Al(OH)3 D.Cả 3 chất Câu 3 : Cặp chất nào sau đõy khụng cựng tồn tại trong 1 dd ? A.NaCl , MgSO4 B NH4Cl , HNO3 C KNO3 , HCl D.FeCl3 , NaOH Câu 2: Cho các dung dịch :CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) có cùng nồng độ mol Thứ tự sắp xếp... xếp giá trị pH tăng dần là : A.(1)Phần I: ĐẶT VẤN ĐỀ Tình hình giáo dục hiện nay cho thấy trong nhiều năm qua hóa học cũng như các môn học khác đang góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện ở trường THPT. Tuy nhiên ở một số trường, với bộ môn hóa học chất lượng nắm vững kiến thức của học sinh vẫn chưa cao, hiệu quả dạy và học chưa đáp ứng được yêu cầu của giáo dục. Một số thầy cô đang còn sử dụng phương pháp dạy học chủ đạo là phương pháp truyền thống, điều đó khiến học sinh trở thành một nhân vật thụ động tiếp thu kiến thức. Vì vậy việc phát huy tính tích cực, tự lực của học sinh, việc rèn luyện và bồi dưỡng năng lực nhận thức , giải quyết vấn đề, năng lực tư duy và khả năng tư duy và khả năng tự học của các em chưa được chú ý đúng mức. Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết cho giáo viên nói chung và giáo viên hóa học nói riêng là phải đổi mới phương pháp dạy học, chú trọng bồi dưỡng cho học sinh năng lực tư duy sáng tạo, giải quyết vấn đề học tập thông qua mọi nội dung, mọi hoạt động dạy học hóa học. Từ những vấn đề nêu trên, với mong muốn làm tốt hơn nữa nhiệm vụ của người giáo viên trong giai đoạn hiện tại của đất nước, mong muốn góp phần nhỏ bé của mình vào sự nghiệp giáo dục nhà trường, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục, đổi mới phương pháp dạy học để phát triển tư duy cho học sinh, giúp các em tự lực tìm ra tri thức, tạo tiền đề cho việc phát triển tính tích cực, khả năng tư duy của các em ở cấp học cao hơn cũng như trong đời sống sau này, tôi mạnh dạn đưa ra một kinh nghiệm nhỏ: Sử dụng phương pháp khăn phủ bàn và thí nghiệm chứng minh vào dạy bài phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. II. Phần II: GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ: 1.Cơ sở lí luận: Hoạt động nhận thức, các hình thức tư duy của học sinh và vai trò điều khiển của giáo viên trong quá trình dạy học trên quan điểm đưa học sinh vào vị trí chủ thể của hoạt động nhận thức. 2.Thực trạng vấn đề: Việc xây dựng hệ thống câu hỏi phù hợp với các mức độ của trình độ phát triển tư duy cho học sinh dựa trên việc sử dụg phương pháp dạy học tích cực và thí nghiệm minh hoạ để học sinh tiếp thu bài giảng một cách hiệu quả là việc làm hết sức cần thiết đối với giáo viên. 3.Giải pháp và tổ chức thực hiện: Hoạt động 1: Kiểm tra bài củ: Gọi 3 học sinh lên bảng: Câu 1: Thế nào là chất điện li? Cho ví dụ 2 về chất điện li rồi viết phương trình điện li. Câu 2: Những chất nào là chất điện li mạnh? Chất điện li yếu? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Viết phương trình hóa học sau ở dạng phân tử , ion đầy đủ và ion rút gọn của phản ứng sau: HBr + NaOH → Giáo viên hướng dẫn cho học sinh viết phương trình dạng phương trình ion đầy đủ, ion rút gọn. Hoạt động 2: Giáo viên chia lớp thành 4 nhóm, phát phiếu học tập cho mỗi nhóm: Với yêu cầu chung là: hoàn thành 3 phản ứng sau ở dạng phân tử, ion đầy đủ và ion rút gọn cho các phản ứng sau: Nhóm 1: a. Na 2 SO 4 + BaCl 2 → c. CaCl 2 + Na 2 CO 3 → b. CaCO 3 + HCl → Nhóm 2: a. Na 2 S + HCl → c. K 2 CO 3 + H 2 SO 4 → b. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Nhóm 3: a. HCl + NaOH → c. NaHCO 3 + NaOH → b. BaCl 2 + Na 2 CO 3 → Nhóm 4: a. CaCO 3 + HCl → c. Mg(OH) 2 + HCl → b. CaCl 2 + Na 2 CO 3 → Cho học sinh 10 phút để học sinh hoàn thành, sau đó cử 1 học sinh đại diện cho nhóm lên trình bày phản ứng dưới dạng ion rút gọn theo từng phần bảng được phân bố. Nhóm 1: a. SO 4 2- + Ba 2+ → BaSO 4 ↓ b. CaCO 3 + H + → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑ c. Ca 2+ + CO 3 2 → CaCO 3 ↓ Nhóm 3: Nhóm 2: a. H + + OH → H 2 O a.S 2- + 2H + → H 2 S ↑ b. Ba 2+ + CO 3 2- → b. Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ BaCO 3 ↓ c. CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 ↑ c. HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O Nhóm 4: a. CaCO 3 + 2H + → Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ↑ b. Ca 2+ + CO 3 2- → CaCO 3 ↓ c. Mg(OH) 2 + 2H 2+ → Mg 2+ + 2H 2 O Hoạt động 3: Giáo viên chuẩn bị sẵn ống nghiệm, kẹp gỗ, hóa chất Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ. Lý thuyết luyện tập: Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li. 1. Thuyết axit - bazơ của A-rê-ni-út. - Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+. - Bazơ là những chất khi tan trong nước phân li ra ion OH- Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ. - Hầu hết các muối khi tan trong nước, điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Nếu gốc axit còn chứa hiđro có tính axit, thì gốc đó điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit. 2. Tích số ion của nước là = [H+].[OH-] = l,0.10-14(ở 25°C). Nó là hằng số trong nước cũng như trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. 3. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các môi trường : Môi trường trung tính : [H+] = 10-7 M hay pH = 7,0 Môi trường axit : [H+] > 10-7 M hay pH < 7,0 Môi trường kiềm : [H+] < 10-7 M hay pH > 7,0 4. Phán ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau : a) Tạo thành chất kết tủa. b) Tạo thành chất điện li yếu. c) Tạo thành chất khí. 5. Phương trình ion rút gọn cho biết bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li. Trong phương trình ion rút gọn của phản ứng, người ta lược bỏ những ion không tham gia phản ứng. Còn những chất kết tủa, điện li yếu, chất khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.  ... 0,5 M CM ion dung dịch sau phản ứng? ,của b Tính PH dung dịch thu đợc ? Nhóm 3: Một dung dịch H SO4 có pH = a Tính nồng độ mol/l ion b Tính nồng độ mol/l dd axit Nhóm 1: Đáp án :3 dung dịch Ba... 0,001 M, p H dung dịch A.3 B.7 C.11 D.12 Câu : Hòa tan 8,55 gam Ba(OH)2 vào nớc đợc 200ml dung dịch, nồng độ mol ion OH dung dịch D.0,50M A.0,10 B 0,25M C.0,20 M M Câu : Biết lit dung dịch có hòa... 0, 005 : = 0, 025 Nhóm 1: Có dung dịch, dung dịch chứa anion Cation không trùng lặp, xác định dung dịch 2+ 2+ + Ba , Mg , Na , SO , CO , NO Nhóm : Cho 150 ml dung dịch a Tính H SO4 Ba(OH 0,5