Bài giảng Hóa học 11 bài 5: Luyện tập Axit, Bazo và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 Bài 5: LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Bài 5: LUYỆN TẬP AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức học axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut pH cơng thức tính pH Các giá trị pH đặc trưng Phản ứng trao đổi ion điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion Nêu định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut? Axit chất tan nước phân ly cho + cation H Bazơ chất tan nước phân ly cho anion OH Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân ly axit vừa phan ly bazơ Phản ứng trao đổi ion điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion Phản ứng xảy dung dịch chất điện ly phản ứng ion Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion sản phẩm tạo thành có chất sau: Chất kết tủa Chất điện ly yếu Chất khí + pH cơng thức tính pH Các giá trị [H ] pH đặc trưng pH độ axit hay bazơ dung dịch + pH = - log[H ] + - -14 KH O = [ H ].[OH ]= 10 + Các giá trị [H ] pH đặc trưng : + -7 [H ] > 1,0.10 pH < 7,00 : Môi trường axit + -7 [H ] < 1,0.10 pH > 7,00 : Môi trường bazơ + -7 [H ] = 1,0.10 pH = 7,00 : Mơi trường trung tính Bài tập 1: Viết phương trình điện li K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HF, NH4NO3, HBrO? + K2S  2K + S + 2- NH4NO3  NH4+ +NO3Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH- HF H +F Na2HPO4  2Na+ + HPO42- HPO42-  H+ + PO43+ Pb(OH)2  2H+ + PbO22- - - HBrO  H + BrO Bài tập 2: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất: a Na2CO3+Ca(NO3)2  2NaNO3+ CaCO3 2+ 23 Ca + CO  CaCO3 b Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + 2OH-ZnO2 2- + H2O c NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O + HCO + H  CO2 + H2O Câu 3: Cho 300 ml Ba(OH)2 0,25M tác dụng với 200 ml H2SO4 0,25M thu m gam kết tủa dung dịch X Tính m pH dung dịch X? n H+ = 2nH2SO4 = 0,1 (mol) n OH- = nBa(OH)2 = 0,15 (mol) Khi trộn xẩy pứ : H+ + OH - -> H2O 0,1 0,1 Ba 2+ + SO42- -> BaSO4 0,075(dư) 0,05 0,05 nOH- dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) CM OH- dư = 0,05/0,5 = 0,1 M C M H+dư = 10-13 -> pH = 13 m = 233 0,05 = 11,65 gam BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH Vậy chất lưỡng tính là: A.Al Al(OH)3     B Al Al2O3 C Al2O3 Al(OH)3 D.Cả chất Câu : Cặp chất sau đõy khụng cựng tồn dd ? A.NaCl , MgSO4 B NH4Cl , HNO3 C KNO3 , HCl D.FeCl3 , NaOH Câu 2: Cho dung dịch :CH3COOH (1), HCl (2), H2SO4 (3) có nồng độ mol Thứ tự xếp giá trị pH tăng dần : A.(1)