Đang tải... (xem toàn văn)
- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí.. III.[r]
(1)Tiết 8: Bài 5: LUYỆN TẬP: AXIT - BAZƠ - MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION
TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU BÀI HỌC
Sau học xong học sinh có khả năng: 1 Kiến thức
- Trình bày khái niệm axit, bazơ, muối khái niệm pH dung dịch - Trình bày điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
2 Kĩ năng
- Viết phương trình phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li dạng đầy đủ dạng ion thu gọn
- Nhận biết phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí
3 Thái độ
Tạo hứng thú với mơn, tinh thần học tập tích cực, phát huy khả tư học sinh
II TRỌNG TÂM
- Rèn luyện kĩ viết phương trình ion thu gọn phản ứng.
- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để giải tốn tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa thể tích khí
III CHUẨN BỊ
1 Giáo viên: Kiến thức nội dung có liên quan 2 Học sinh: Học cũ, làm tập chuẩn bị mới. IV PHƯƠNG PHÁP – NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN
1 Phương pháp
- Phương pháp DH giải vấn đề. - Phương pháp trực quan
(2)2 Năng lực cần phát triển
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học - Năng lực thực hành hoá học
- Năng lực giải vấn đề
- Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống V TIẾN TRÌNH BÀY DẠY
Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, nắm bắt tình hình lớp học Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.
Bài mới:
Hoạt động GV & HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Kiến thức cần nắm
vững GV:
+ Theo thuyết điện li Areniut, axit, bazơ, muối, pH, hiđroxit lưỡng tính định nghĩa nào?
+ Muối phân li nó?
+ Để phản ứng trao đổi ion xảy ra, cần phải thoả mãn điều kiện nào?
+ Ý nghĩa phương trình ion thu gọn?
I Kiến thức cần nắm vững
- Axit chất tan nước phân li ion H+. - Bazơ chất tan nước phân li ion OH-
- Hiđroxit lưỡng tính chất tan nước vừa phân li theo kiểu axit, vừa phân li theo kiểu bazơ
- Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit
Nếu gốc axit cịn chứa hiđro axit tiếp tục phân li yếu cation H+ anion gốc axit
- Phản ứng trao đổi ion trung dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau:
Chất kết tủa Chất điện li yếu. Chất khí.
- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li
(3)+ Sự điện li nước? Tích số ion nước?
+ Giá trị pH môi trường?
+ Chỉ thị? Một số thị hay dùng?
HS: Dựa kiến thức học trả lời
Hoạt động 2: Làm tập trang 22 SGK
HS: Thảo luận viết trình phân li, lên bảng, nhận xét bổ sung GV: Nhận xét, đánh giá
Hoạt động 3: Làm tập 3 trang 22 SGK
HS: Thảo luận giải tập, lên bảng, nhận xét, bổ sung
GV: Nhận xét, đánh giá
[OH−]
= 1,0.10-14 Có thể coi giá trị không
đổi dung dịch khác
- Giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường:
Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7 pH < 7
Môi trường kiềm: [H+] <1,0.10-7 hoặc pH > 7
Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7 hoặc pH =
7
- Chỉ thị: quỳ, phenolphtalein, thị vạn năng,
Bài tập trang 22 SGK. - K2S → 2K+ +S
2 Na2HPO4 →2Na+ + HPO4
2-HPO42- H+ + PO4
3 NaH2PO4 →Na+ + H2PO4
-H2PO4-H+ + HPO4
2-HPO42- H+ + PO4
3 Pb(OH)2Pb2+ + 2OH
-Pb(OH)22H+ + PbO2
2 HBrO H+ + BrO
HF H+ F
HClO4 →H+ + ClO4
-Bài tập trang 22 SGK. [H+]
[OH
−]
= 1,0.10-14
⇒[OH−]=1,0 10 −14
[H+]
=
1,0.10−14
1,0.10−2
(4)Hoạt động 4: Làm tập trang 22 SGK
HS: Thảo luận viết phương trình, lên bảng, nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, đánh giá
Hoạt động 5: Làm tập trang 23 SGK
HS: Thảo luận viết phương trình, lên bảng, nhận xét, bổ sung GV: Nhận xét, đánh giá
pH=2 < 7 Mơi trường axít Quỳ tím có màu đỏ
Bài tập trang 22 SGK
pH = ⇒ [H+] = 1,0.10-9M
[H+]
[OH
−]
= 1,0.10-14
⇒[OH−]=1,0 10 −14
[H+]
=
1,0.10−14
1,0.10−9
=1,0.10-5M.
pH > Môi trường kiềm Phenolphtalein không màu
Bài tập trang 22 SGK.
a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3
CO32- + Ca2+ →CaCO3↓
b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- →Fe(OH) 2↓
c NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
HCO3- + H+ →H2O + CO2↑
d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
e K2CO3 + NaCl →không xảy
g Pb(OH)2(r) + HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O
h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O
Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO2
2-i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Cu2+ S2- → CuS↓
Bài tập trangg 23 SGK. a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)
3↓
Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
(5)AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl
c Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)
NiSO4 + 2KOH → Ni(OH)2 + K2SO4
4 Củng cố
Sơ lược lại dạng tập VI DẶN DỊ
- Làm tập cịn lại SGK
- Bài tập: Trộn lẫn 50 ml dung dịch Na2CO3 với 50 ml dung dịch CaCl2 1M Tính
nồng độ mol ion dung dịch thu khối lượng chất rắn tạo thành sau phản ứng?