Đang tải... (xem toàn văn)
Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dd HCl thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B (các phản ứng xảy ra hoàn toàn)b. Tính thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí A.[r]
(1)S ZnS H2S
S SO2
SO2 H2SO4
(1) (2) (3)
(4) (5)
(6)
CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH I Bài tập tự luận
Dạng 1: Hồn thành phương trình phản ứng
1 S → SO2 → H2S → H2SO4 → SO2 → NaSO3 → SO2 → SO3 → H2SO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeSO4
2 H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4
3 FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 →BaSO4
S → H2S → SO2
4 S → H2S → SO2 → KHSO3 → K2SO3 → SO2 → CaSO3
5 FeS2 ⃗(1) SO2 (⃗2) H2SO4 ⃗(3) HCl ⃗(4) Cl2 ⃗(5) FeCl3 ⃗(6) AgCl
KMnO4 O2 BaSO4
6
7 KMnO4 ⃗(1) Cl2 ⃗(2) HCl ⃗(3) SO2 ⃗(4) H2SO4 ⃗(5) SO2
8. Cho hóa chất sau: Cu, MgO, dd NaOH, CaCO3, Fe, CuSO4.5H2O, dd H2SO4 đặc, dd H2SO4 loãng Viết
PTHH chứng minh
- dd H2SO4 lỗng có tính chất hóa học chung axit
- tính chất hóa học đặc trưng dd H2SO4 đặc
Dạng 2: Nhận biết
1. Nhận biết bình nhãn đựng khí sau: O2, Cl2, HCl, O3, SO2, CO2, H2S
2. Nêu phương pháp hóa học dùng để loại SO2, CO2, H2S khí thải cơng nghiệp
3. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt dung dịch không màu đựng riêng biệt lọ thủy tinh nhãn
a Na2SO4, HCl, HBr, NaCl b BaCl2, NaNO3, NaBr, HCl
c NaOH, HCl, H2SO4, NaCl d H2SO4, HBr, Na2SO4, KCl
e KCl, K2SO4, HCl, Ba(NO3)2 f NaCl, Na2SO4, Ba(NO3)2, NaOH
4. Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd: Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl
5. Chỉ dùng thuốc thử nhận biết dd: H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO4, Na2S
6. Các chất rắn: NaCl, CaSO3, Na2S, K2SO3, Na2SO4, BaSO4 (chỉ dùng nước hóa chất)
7. Trình bày phương pháp phân biệt chất rắn: NaCl, BaSO4, BaCO3 với điều kiện dùng thêm dd HCl loãng
Dạng 3: Điều chế chất
Bài 1: Viết phương trình hóa học điều chế chất từ nguyên liệu có sẵn:
a Từ KCl, Cu, Fe, S H2O; điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3
b Từ quặng pirit sắt, muối ăn nước; điều chế: sắt (III) hiđroxit, natri sunfit, natri sunfat
Bài 2: Để điều chế 500 lit dd H2SO4 98% (D=1,84g/ml) cần dùng kg quặng pirit chứa 80% FeS2 biết
(2)Dạng 4: Xác định chất
Bài : Đốt cháy hoàn toàn 0,84 gam kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại
Bài : Đốt cháy hoàn toàn 2,88 gam kim loại hết với oxi thu 4,8 gam oxit Xác định tên kim loại
Bài 5: Cho 2,8 gam kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dd axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2
(đktc) Xác định tên kim loại
Bài 6: Cho 12,15 gam kim loại tác dụng hết với 1000ml dd axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại
Bài 7: Hịa tan hồn tồn 1,44 gam kim loại hóa trị (II) 250ml dd axit sunfuric 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dd NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit dư Xác định tên kim loại
Bài 8: 6,3 gam kim loại X có hóa trị khơng đổi tác dụng hồn tồn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau
phản ứng đem hịa tan vào dd HCl (dư) thấy 1,12 lít khí H2 đktc Xác định tên kim loại
Bài 9: Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150ml dd H2SO4 lỗng 0,3M, X tan hết, sau ta cần thêm 60ml dd
KOH 0,5M để trung hòa axit dư Xác định tên kim loại
Dạng 5: Bài tập chất dư, chất phản ứng hết
Bài 10: Nung hỗn hợp gồm 3,2g S 1,3g Zn bình kín đến phản ứng hồn tồn Tính khối lượng chất sau phản ứng ?
Bài 11: Nung 5,6 gam bột sắt 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dd axit clohidric Khí sinh dẫn vào dd Pb(NO3)2
a Viết PTPƯ xảy ra?
b Tính thể tích dd Pb(NO3)2 (D = 1,1g/ml) cần để hấp thụ hồn tồn lượng khí sinh
Bài 12: Đốt nóng hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt 1,6 g bột lưu huỳnh mơi trường kín khơng có khơng khí thu hỗn hợp rắn X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dd HCl thu hỗn hợp khí A dung dịch B (các phản ứng xảy hồn tồn)
a Tính thành phần % theo thể tích hỗn hợp khí A
b Biết cần 125 ml dd NaOH 0,1M để trung hòa HCl dư dd B, tính CM dd HCl dùng
Bài 13: Hỗn hợp gồm Fe, FeS tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu hỗn hợp khí X Tỉ khối X so với hiđro Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp Fe FeS ban đầu
Dạng 6: Bài toán H2S SO2 với bazơ tan
Bài 14: Dẫn toàn 2,24 lít khí H2S vào 100 ml dd KOH 1,6M Tính khối lượng muối sau phản ứng ?
Bài 15: Cho 150 g dd H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng
Bài 16: Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Bài 17: Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dd KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Bài 18: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,8M thu m gam kết tủa Tính m ?
Bài 19: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 125 ml dd Ba(OH)2 1M thu m gam kết tủa Tính m ?
Bài 20: Hấp thụ hồn tồn V lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dd Ca(OH)2 1M thu 12 gam kết tủa Tính V ?
Bài 21: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO2 đktc) vào 300 ml dd Ba(OH)2 0,8M thu 21,7 gam kết tủa Tính V ?
Dạng 7: Tốn H2SO4
Bài 22: Hịa tan hết 20,608 gam kim loại M dd H2SO4 lỗng dư thu dd A V lít khí (đktc) Cô cạn
dd A thu 70,0672 gam muối khan Xác định M
Bài 23: Cho 13,33 gam hỗn hợp Al, Cu, Mg tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu dd A ; 7,728 lít khí (đktc)
và 6,4 gam chất rắn khơng tan Cô cạn dd A thu gam muối khan?
Bài 24: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe 0,24 mol kim loại M dd H2SO4 loãng dư thu dd A
(3)Bài : Cho 15,82 gam hỗn hợp A, Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu dd A 9,632 lít kí SO2
(đktc) Cô cạn dd A thu gam muối khan?
Bài 26: Hòa tan 6,76 gam hỗn hợp ba oxit Fe3O4, Al2O3, CuO 100ml ddd H2SO4 1,3M vừa đủ, thu dd
Y có hịa tan muối Cơ cạn dd Y thu m gam hỗn hợp muối khan Tính m
Bài 27: Cho 13,248 gam kim loại M tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí H2S (đktc) dd
A Cô cạn dd A thu 66,24 gam muối khan Tính V
Bài 28: Hịa tan hết m gam hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc nóng dư thu 11,2 lít SO2 (đktc) dd A Cô
cạn dd A thu 71,06 gam muối khan Tính m
Bài 29: Hịa tan hỗn hợp A gồm 16,8 gam Fe; 2,7 gam Al 5,4 gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc nóng
khí SO2 Số mol H2SO4 tham gia phản ứng bao nhiêu?
Bài 30: Cho 7,40 gam hỗn hợp kim loại Ag , Al , Mg tan hết dd H2SO4 đặc nóng dư thu hỗn hợp sản
phẩm khử gồm 0,015 mol S 0,0125 mol H2S dd A Cô cạn dd A thu gam muối khan?
*Bài 31: Hịa tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 dd H2SO4 đặc nóng thu dd Y
và 8,96 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dd Y thu m gam muối khan Tính m
*Bài 32: Cho hỗn hợp X gồm 5,4 gam Al, 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu
được 0,175 mol sản phẩm khử X X chất nào?
*Bài 33: Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al : Mg = : tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng vừa đủ
(chứa 0,5625 mol H2SO4) thu sản phẩm khử X X chất nào?
II Bài tập trắc nghiệm
Dạng 1: Hồn thành phương trình phản ứng
Bài 1: Phản ứng sau phản ứng điều chế O2 phịng thí nghiệm
A KMnO4 ⃗t
0
B KClO3 ⃗t
0
C H2O ⃗df D H2O2 ⃗
t0
Bài 2: Phân huỷ chất KMnO4 , KClO3 , H2O2 để điều chế O2
2-1 : Nếu số mol chất lượng O2 thu nhiều từ :
A KClO3 B H2O2 C KMnO4 D
2-2 : Nếu khối lượng chất lượng O2 thu nhiều
A KClO3 B H2O2 C KMnO4 D Bằng
Bài 3: Tổng hệ số cân phản ứng (số nguyên tối giảm) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 →
A 20 B 23 C 24 D 26
Bài 4: Trong số phản ứng cho H2O2 tác dụng với KNO2, KI, Ag2O, KMnO4/H2SO4 số phản ứng chứng
minh tính khử chứng minh tính oxi hóa H2O2 là?
A B C D
Bài 5: Khi cho H2S với chất : O2, NaOH, dd CuSO4, dd FeCl3, SO2, nước Cl2 Số chất (dd) oxi hoá H2S
-là?
A B C D
Bài 6: Trong số chất : H2S, Ca(OH)2, O2, nước Br2, dd KMnO4, nước Cl2, Mg Số chất oxi hoá SO2 số
chất khử SO2 là?
A B C D Bài 7: Tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) phản ứng ?
S + H2SO4 đặc ⃗t
0
A B C 10 D
(4)A B 10 C 14 D 15
Bài 9: aK2Cr2O7 + bH2S + cH2SO4 → S ↓ + Tổng (a + b + c) (hệ số cân số nguyên
tối giản) là?
A 20 B C 10 D 18
Bài 10: aKMnO4 + bH2S + cH2SO4 → S ↓ +… .Tổng hệ số a , b , c (là số nguyên tối giản)
là?
A 10 B 15 C 26 D 19
Bài 11: Hãy cho biết phản ứng sau không xảy ra?
A H2SO4 đ, nóng + S B H2SO4 đ, nóng + SO3
C H2SO4 đ, nóng + SO2 D H2SO4 đ, nóng + C
Dạng 2: Nhận biết, tách chất
Bài 12: Để tinh chế H2 lần H2S người ta đẫn hỗn hợp nầy qua dd A dư A là?
A CuSO4 B NaOH C Pb(NO3)2 D NaNO3
Bài 13: Để làm khơ khí H2S ta dẫn hỗn hợp (H2S H2O2) qua?
A H2SO4 đặc, nóng B NaOH đặc C CaO D P2O5
Bài 14: Có thí nghiệm
Thí nghiệm : Sục CO2 vào dd nước vơi đến dư
Thí nghiệm : Sục SO2 vào dd nước vôi đến dư
Thí nghiệm : Sục CO2 vào dd Ba(OH)2 đến dư
Thí nghiệm : Cho SO3 vào dd Ba(OH)2 đến dư
Thí nghiệm có tượng khác biệt với thí nghiệm cịn lại là?
A Thí nghiệm B Thí nghiệm C Thí nghiệm D Thí nghiệm Bài 15: Cho chất sau : CO2, SO2, SO3, H2S
14-1 : Số chất không làm màu nước Br2 là?
A B C D
15-2 : Số chất tạo kết tủa với dd BaCl2 là?
A B C D
15-3 : Số chất tạo kết tủa với dd CuSO4 là?
A B C D
15-4 : Số chất tạo kết tủa với nước vơi sau kết tủa tan là?
A B C D
Bài 16: Trong số chất : FeCl3, H2O2, O3, Cl2, Br2, H2SO4 đặc nóng, H2SO4 lỗng Số chất làm dd KI có hồ tinh
bột hố xanh là?
A B C C
Bài 17: Dùng nước Br2 phân biệt chất nhóm sau đây?
A SO2 CO2 B CO2 H2S
C Na2SO3 Na2SO4 D H2SO4 HCl
Bài 18. SO2 có lẫn SO3 Hố chất sử dụng để loại bỏ SO3 khỏi SO2 là:
A Nước brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch H2SO4 đặc
Bài 19: Để làm khơ SO2 có lẫn nước người ta dùng:
A Ca(OH)2 khan B H2SO4 đặc C CuSO4.5H2O D Đáp án khác
Dạng 3: Điều chế chất
(5)A B C D
Bài 21: Phản ứng sau phản ứng điều chế chất khí tương ứng phịng thí nghiệm A MnO2 + HCl ⃗t
0
B FeS + H2SO4 loãng →
C Na2SO3 + H2SO4 ⃗t
0
D FeS2 + O2 ⃗t
0
Bài 22: Để điều chế H2S phịng thí nghiệm người ta cho FeS tác dụng với dd A A là?
A HCl B HBr C H2SO4lỗng D H2SO4 đặc ,nóng
Bài 23: Trong công nghiệp người ta sản xuất axit sunfuric từ S Tính khối lượng S cần dùng để điều chế H2SO4 98% Giả sử hiệu suất tồn q trình đạt 80%
A 0,25 B 0,4 C 0,32 D
Bài 24: Từ quặng sắt pirit có chứa 80% FeS2 điều chế dung dịch H2SO4 60% ,
biết hiệu suất tồn q trình 75%
A 2,178 B.1,851 C 2.076 D 1,633
Bài 25: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 1,69 gam oleum nói pha thành 100 ml dung dịch A Để
trung hòa 50 ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Công thức oleum nói A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
Bài 26: Hòa tan 3,56 gam oleum X vào nước thu dd Y Để trung hòa dd Y cần dùng 80 ml dd NaOH 1,0M Vậy công thức X là?
A H2SO4.2SO3 B H2SO4.SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.3SO3
Dạng 4: Xác định chất
Bài 27. Nhiệt phân hoàn toàn 0,1 mol KMnO4, tồn khí oxi thu cho tác dụng hết với 11,7 gam kim loại M,
được chất rắn X Cho chất rắn X vào dd H2SO4 lỗng dư thu 1,792 lít H2(đktc) Vậy kim loại M là?
A Al B Mg C Fe D Zn
Bài 28. Cho sơ đồ sau: hợp chất X + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Trong số mol SO2 = 1,5
lần số mol X Vậy X là?
A FeO B FeS C FeSO3 D Fe
Dạng 5: Bài tập chất dư, chất phản ứng hết
Bài 29: Nung hỗn hợp X gồm Zn S nhiệt độ cao thu chất rắn Y Cho Y vào dd HCl dư thấy 5,6 lít hh khí (đktc) cịn lại 1,6 gam chất rắn khơng tan Tỷ khối hỗn hợp khí H2 10,6 Xác định hiệu
suất phản ứng Zn S Các phản ứng khác xảy hoàn toàn
A 75% B 65% C 70% D 60%
Bài 30: Nung 0,2 mol KMnO4 nhiệt độ cao thu chất rắn X khí 1,68 lít khí O2 (đktc) Cho chất rắn X vào
dd HCl đặc, dư Tính thể tích khí Cl2 thu Biết sau phản ứng dd chứa muối KCl, MnCl2 HCl dư
A 11,2 lít B 6,72 lít C 8,96 lít D.7,84 lít
Bài 31. Cho hỗn hợp X có SO2 O2 tỷ lệ mol tương ứng : vào bình phản ứng có điều kiện thích hợp xúc
tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết hiệu suất phản ứng 50% Tỷ khối hỗn hợp X so với hỗn hợp Y là?
A 0,875 B 0,90 C 0,825 D 0,85 Dạng 6: Xác định muối tạo thành từ phản ứng H2S SO2 với bazơ tan
Bài 32: Cho từ từ 5,6 lít SO2 (đktc) vào dd chứa 0,1 mol Ba(OH)2 0,1mol NaOH Tính khối lượng kết tủa thu
được?
A 10,85 gam B 8,68 gam C 9,85 gam D 13,02 gam
Bài 33: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dd NaOH 1,25M thu dd X có chứa 12,3 gam hỗn
hợp muối Na2S NaHS Vậy giá trị V là?
(6)Bài 34: Cho 6,272 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết 2,5 lít dd Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa Vậy nồng độ
mol/l dd Ba(OH)2?
A 0,15M B 0,12M C 0,08M D 0,16M
Bài 35. Tính thể tích khí SO2 (đktc) lớn cần cho vào 4,0 lít dd Ca(OH)2 0,05M để thu 15,0 gam kết tủa?
A 3,36 lít B 6,16 lít C 5,60 lít D 2,80 lít
Bài 36 Đốt cháy hoàn toàn 4,8 g FeS2 oxi, sau cho tồn lượng SO2 thu hấp thụ hết 200ml
dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa 8,98 gam muối Xác định nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng?
A 0,4M B 0,55M. C 0,5M D 0,08M Dạng 7: Toán H2SO4
Bài 38: Hòa tan hết 1,360 gam hỗn hợp kim loại X, Y dd H2SO4 lỗng, thu 0,672 lít khí (đktc) m
gam muối Giá trị m là?
A 2,44 gam B 4,42 gam C 24.4 gam D 4,24 gam
Bài 39: Cho 29 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thấy V lít khí (đktc) Cơ cạn dd
sau phản ứng thu 86,6 gam muối khan Giá trị V là?
A 6,72 lít B 13,44 lít C 22,4 lít D 4,48 lít
Bài 40: Cho m gam hỗn hợp A gồm oxit kim loại MgO , ZnO , Fe2O3 hòa tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4
0,1M, thu dd Y Cô cạn dd Y thu 5,21 gam hỗn hợp muối sunfat khan Giá trị m là? A 2,85 gam B.2,30 gam C 2,35 gam D 2,81 gam
Bài 41: Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit MgO, ZnO, Fe2O3 hòa tan vừa đủ 300 ml dd H2SO4 loãng , thu
được dd Y Cô cạn dd Y thu 5,21 gam hỗn hợp muối sunfat khan Nồng độ mol/l dd H2SO4 là?
A 0,5 M B 0,1 M C 0,3 M D 0,4 M
Bài 42: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dd H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản
ứng, khối lượng hỗn hợp muối khan cô cạn là?
A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam
Bài 43: Cho 55,2 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại FeO Al2O3 tan vừa đủ 700ml dd H2SO4 2M Cô cạn
dd sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là?
A 98,8 gam B 167,2 gam C 136,8 gam D 219,2 gam
Bài 4 : Cho 2,54 gam hỗn hợp Y gồm oxit FeO, MgO, Al2O3 tan vừa đủ 300ml dd H2SO4 0,2M Cô cạn dd
sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là?
A 7,34 gam B 5,82 gam C 4,49 gam D 6,34 gam
Bài : Cho 38,3 gam hỗn hợp oxit kim loại Fe2O3, MgO, ZnO Al2O3 tan vừa đủ 800 ml dd H2SO4 1M
Cô cạn dd thu a gam muối khan Giá trị a là?
A 68,1 gam B 86,2 gam C 102,3 gam D 93,3 gam
Bài 46: Oxi hóa hồn tồn 14,30 gam hỗn hợp bột kim loại Mg , Al , Zn oxi dư thu 22,3 gam hỗn hợp oxit Cho lượng oxit tác dụng hết với dd HCl lương muối tạo là?
A 48,.90 gam B 36,60 gam C 32,050 gam D 49,80 gam
Bài 47: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al; 4,8 gam Mg 13 gam Zn tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu
0,175 mol sản phẩm khử X X là?
A SO2 B S C H2S D H2
Bài 48: Cho gam hỗn hợp Al Mg có tỉ lệ số mol Al : Mg = 4: tác dụng với tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng
vừa đủ (chứa 0,5625 mol H2SO4) thu sản phẩm khử X X là?
A SO2 B S C H2S D H2
Bài 49: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dd H2SO4 đặc nóng dư thu khí mùi xốc Cho khí
(7)A Cu B Ca C Fe D Mg
Bài 50: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng thu 0,84 lít khí (đktc) gồm sản phẩm khử
nhất Sản phẩm khử là?
A SO2 B S C H2S D H2
Bài 51 : Hòa tan hết 4,20 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z dd H2SO4 đặc, nóng thu 0,025 mol S (sản
phẩm khử nhất) Cô cạn dd thu sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m là? A 14,10 gam B 11,40 gam C 6,60 gam D 1,410 gam
Bài 52 : Hòa tan hoàn toàn 11,90 gam hỗn hợp kim loại X, Y, Z dd H2SO4 đặc, nóng thu 7,616 lít khí
SO2 (đktc); 0,640 gam S dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là?
A 50,30 gam B 30,50 gam C 35,00 gam D 30,05 gam
Bài 53 : Cho 1,26 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng : tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ thu
được 0,015 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử là? A SO2 B S C H2S D H2
*Bài : Hòa tan 9,6 gam kim loại M dd H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) thu
được dd A Cơ cạn dd A thu muối sunfat khan Kim loại M khối lượng muối sunfat khan là? A Mg; 21gam B Fe; 23 gam C Cu; 24 gam D Zn; 27 gam
Bài 55: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam Al, Zn vào dd H2SO4 đặc nóng, thu dd X; 7,616 lít khí SO2 (đktc)
0,64 gam S Tổng khối lượng muối X là?
A 50,3 gam B 49,8 gam C 47,15 gam D 45,26 gam
Bài 56 Hoà tan hoàn toàn 3,2 gam kim loại R H2SO4 đặc nóng, lượng khí SO2 hấp thụ hồn
toàn 450 ml dung dịch NaOH 0,2M thu 6,08 gam muối Kim loại R là: A Cu B Al C Mg D Ag
Bài 57. Cho hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư Khí sau phản ứng
làm màu vừa đủ dung dịch chứa 40g brom Khối lượng Fe là:
A 5,6g B 11,2g C 2,8g D 5,04g
Bài : Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (đktc) dd
X Cô cạn dd X thu 58 gam muối khan Giá trị V là?
A 3,248 lít B 13,45 lít C 22,40 lít D 4,48 lít
Bài : Hịa tan 30 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2
nhất (đktc) dd X Cô cạn dd X thu m gam muối khan Giá trị m là? A 56 gam B 95 gam C 52 gam D 112 gam
*Bài 60 : Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc nóng, dư thu 11,2 lít khí SO2
duy (đktc) dd X Cô cạn dd X thu 95 gam muối khan Giá trị m là?
A 20 gam B 30 gam C 40 gam D 50 gam
Bài 61: Nung m gam bột sắt ngồi khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp X gồm chất có khối lượng 75,2 gam Cho X tác dụng với H2SO4 đặc nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m là?
A 56 gam B 5,6 gam C 52 gam D 11,2 gam
Bài 62 : Hịa tan hồn tồn a gam FexOy dd H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4 thu b
gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) Cơng thức FexOy giá trị a, b là?
A Fe3O4; 3,48; B Fe2O3; 2,45; C FeO; 3,45; D Fe2O3; 2,48 ;
Câu 63 (B-07). Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc)
khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt là:
A FeS B FeS2 C FeO. D FeCO3
Bài 64: Khi hòa tan oxit kim loại hóa trị II lượng vừa đủ dd H2SO4 9,8% thu dd muối có
nồng độ 14,8% Công thức phân tử oxit kim loại là?
(8)Bài 65. Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm Cu Zn dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng
kết thúc người ta thu 6,72 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Mặt khác cho a gam hỗn hợp A
trên tác dụng với V ml dung dịch HCl 2M (dư 10% so với lượng cần thiết) thấy có 2,24 lít khí Các khí đo đktc
a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b.Tính a c Tính V
Bài 66 Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp A gồm Cu Fe lượng dư dung dịch H2SO4 98%, đun nóng, thu
được 22,4 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Mặt khác, cho x gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch
H2SO4 lỗng, dư, thấy 11,2 lít khí Các thể tích khí đo đktc
a Tính x
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/cm3) đem dùng Biết lượng axit lấy dư 10% so với
lượng cần thiết
c Cho tồn khí SO2 thu hấp thụ vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M Tính khối lượng muối thu
sau phản ứng
Bài 67. Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu 2,24
lít khí SO2 (đktc) Mặt khác a gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 3M
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính a
c Tính số mol H2SO4 đặc tham gia phản ứng
d Hấp thụ toàn khí SO2 vào 150ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng
Bài 68: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm Fe FeO tác dụng vừa đủ với 91,25 gam dung dịch HCl 20% a) Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X
b) Tính nồng độ phần trăm muối thu dung dịch sau phản ứng
c) Cho 8,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử
duy nhất) Tính V
Bài 69: Cho 5,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Al tác dụng vừa đủ với 98 gam dung dịch H2SO4 20%
a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A
b) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch thu sau phản ứng
c) Cho 2,75 gam hỗn hợp A vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm
khử nhất) Tính V
Bài 70: Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp A gồm Cu Al2O3 dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, thu
4,48 lít khí SO2 (ở đktc) Mặt khác a gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch HCl 2M
a Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b Tính a
c Tính khối lượng FeS2 tối thiểu cần thiết để điều chế lượng dung dịch H2SO4 đặc đủ dùng cho thí nghiệm trên?
Giả thiết hiệu suất phản ứng 100%
Bài 71: Hoà tan hoàn toàn x gam hỗn hợp A gồm Cu Fe lượng dư dung dịch H2SO4 98%, đun nóng, thu
được 22,4 lít khí SO2 (là sản phẩm khử nhất)
Mặt khác, cho x gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư, thấy 11,2 lít khí Các thể
tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn a Tính x
b Tính thể tích dung dịch H2SO4 98% (D = 1,84g/cm3) đem dùng Biết lượng axit lấy dư 10% so với
lượng cần thiết
c Cho toàn khí SO2 thu hấp thụ vào 400 ml dung dịch Ba(OH)2 1,5M Tính nồng độ mol