Điều chế oxi trong công nghiệp : chưng cất phân đoạn không khí hóa lỏng 3.. Trong khí quyển ozon ngăn ngừa tia tử ngoại gây hại da[r]
(1)Chủ đề 2: NHÓM OXI LƯU HUỲNH
1 Điều chế oxi phịng thí nghiệm : nhiệt phân KMnO4 hay KNO3 hay KNO3, hay KClO3
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KNO3 t c0 2KNO2 + O2
2KClO3 t c0 2KCl + 3O2
2 Điều chế oxi cơng nghiệp : chưng cất phân đoạn khơng khí hóa lỏng Bài O3 ( ozon) : tính oxi hóa mạnh oxi : O3 + 2Ag Ag2O + O2
O3 + 2KI + H2O2KOH + I2 + O2 ( phản ứng dùng nhận biết ozon )
ứng dung ozon : có tính diệt khuẩn nên dùng sát trùng nước , chữa sâu tẩy trắng tinh bột , bảo quản trái Trong khí ozon ngăn ngừa tia tử ngoại gây hại da
4 Bài hidrosunfua H2S
H2S: chất khí , mùi trứng thối tan nhiều nước tạo dung dịch axit yếu axit sunfuahidric
H2S có tính axit tính khử
chú ý : H2S + CuSO4 CuSđen + H2SO4 ( nhận biết H2S)
H2S + FeS : không phản ứng
ghi nhớ CuS , PbS , Ag2S ( có màu đen ) khơng tan dd HCl , HNO3 lỗng , H2SO4 loãng
5 SO2 : lưu huỳnh dioxit
SO2: chất khí khơng màu mùi hắc tan nước tạo dung dịch axit yếu H2SO3 SO2 oxit axit : SO2 có tính khử tính oxi hóa
SO2 bị oxi hóa dung dịch nước clo , nước brom , KMnO4
6 SO3 : lưu huỳnh tri oxit : chất lỏng tan nước tạo dung dịch axit mạnh axit H2SO4
SO3 tan H2SO4 tạo thành oleum : H2SO4.nSO3
khi cho oleun vào nước có phản ứng : H2SO4.nSO3 + n H2O (n+1) H2SO4
7 axit sunfuric : H2SO4 cần phân biệt dd H2SO4 lỗng axit manh ( tính chất axit manh : phản ứng baz, oxit baz , muối ( trừ muối halogenua, nitrat) ; kim loại ( trừ kim loại sauH)
H2SO4 đặc nóng : có tính axit manh đặc biệt cần nhớ tính oxi hóa mạnh : Phản ứng kim loại ( trừ Au, Pt )
(2)Phản ứng nhiều hợp chất : Fe(II) FeO , FeCO3 , FeS , FeS2 , Fe(OH)2 KBr , KI
Chú ý Al, Fe , Cr (thụ động ) H2SO4 đặc nguội
H2SO4 đặc chất háo nước mạnh hút nước chất hữu tạo thành C
Khi pha loãng H2SO4 đặc cần ý cho từ từ H2SO4 đặc vào H2O : không làm ngược lại
8 Muối sunfat : hầu hết tan trừ : BaSO4
muối KHSO4 thể tính axit phản ứng với baz KHSO4 + KOHK2SO4 + H2O