de chuyen de oxi luu huynh

BÀI TẬP NHÓM OXI- LƯU HUỲNH I Bài tập trắc nghiệm 6.1 Nhóm oxi bao gồm nguyên tố A O, S, Se, Te, Po B O, S C O, S, Se, Te D O, S, Cl, N 6.2 Nguyên tử nguyên tố nhóm oxi trạng thái có cấu hình electron lớp ngồi giống có dạng A ns2np5 B ns2np3 C ns1np3nd2 D ns2np4 6.3 Liên kết phân tử khí oxi liên kết A cộng hố trị có cực B ion C cộng hố trị khơng cực D cho nhận 6.4 Các ngun tố nhóm oxi có A tính oxi hóa có số oxi hóa -2 C tính oxi hóa tính khử 6.5 Chọn kết luận sai? A B C D B tính khử có số oxi hóa -2 D tính khử có số oxi hóa +2 Các nguyên tố nhóm oxi có số oxi hóa -2 ngồi số oxi hóa -2 có số oxi hóa +2, +4,+6 có khả tạo hợp chất khí với hiđro ( H2O, H2S, H2Se, H2Te) có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Te, Se, S, O 6.6 Cho chất sau: KClO3, KNO3, KMnO4, H2O, Ag2O Dãy gồm chất điều chế O2 phòng thí nghiệm: A KClO3, KNO3, KMnO4 B KNO3, H2O, Ag2O C KMnO4, H2O, Ag2O D KClO3, KNO3, H2O 6.7 Các ngun tố nhóm oxi có tính oxi hóa mạnh tính chất giảm dần theo thứ tự sau: A Te, Se, S, O B O, S, Se, Te C S, O, Se, Te D O, Se, S, Te 6.8 Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế oxi cách nhiệt phân số hợp chất sau: KMnO4 o K2MnO4 + MnO2 + O2 ; KClO3 t → o KCl + O2 ; KNO3 t → o KNO2 + O2 t → Điểm chung phản ứng nguyên tử oxi phân tử hợp chất có số oxi hóa từ A –2 lên B lên –2 C 2– lên D –1 lên 6.9 Cho chất sau: Cl2, H2, Fe(OH)2, CO2, SO2, Ag, Fe, Na Dãy gồm chất không tác dụng với oxi là: A Cl2, CO2 , SO2 B Cl2, CO2 , Ag C SO2, Ag, Fe D Fe(OH)2, H2, Na 6.11 Cấu hình electron oxi (Z=8) A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s1 2p5 C 1s2 2s2 2p5 D 1s2 2s3 2p3 6.12 Điều chế O2 phòng thí nghiệm cách A điện phân nước C nhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác B điện phân dung dịch NaOH D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng 6.13 Cho chất khí sau: CO, H2, CH4, CO2 Khí khơng cháy O2 A CO B CO2 6.15 Để phân biệt O2 O3 dùng A dung dịch KI + hồ tinh bột C CH4 B PbS D H2 C Cu D hồ tinh bột 6.16 Chọn câu sai nói ứng dụng ozon? Một lượng nhỏ ozon (10-6% thể tích) khơng khí làm cho khơng khí lành Khơng khí chứa lượng lớn ozon có lợi cho sức khoẻ Dùng ozon để tẩy trắng loại bột, dầu ăn nhiều chất khác Dùng ozon để tẩy trùng nước ăn, khử mùi, chữa sâu 6.17 Chọn câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon bền oxi B Ozon oxi hoá tất kim loại kể Au, Pt C Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D Ozon oxi hóa I- thành I2 6.18 Phản ứng tạo ozon từ oxi cần điều kiện A xúc tác bột Fe B nhiệt độ cao C áp suất cao D tia lửa điện tia cực tím 6.19 Hiđro peoxit hợp chất A thể tính oxi hóa B thể tính khử C vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D bền 6.21 Cấu hình electron lưu huỳnh (Z=16) A B C D A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3 6.22 Số oxi hóa cao có lưu huỳnh hợp chất A +4 B +5 C +6 D + 6.23 Đốt gam lưu huỳnh bình chứa 6,4 gam oxi, thu m gam SO2 Giá trị m A B 5,7 C 10 D 11,4 6.24 Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2 → SO3 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 2SO2 + H2S → H2O + S SO2 + Cl2 → SO2Cl2 SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa A 1, B 3, C 1, D 4, 6.25 Phương pháp đơn giản để thu hồi Hg bị rơi xuống rãnh bàn dùng A H2SO4 B bột S C AgNO3 D khí Cl2 6.26 Cho chất sau: Fe, HNO3, H2SO4 loãng, HCl, H2SO4 đặc, CO2, O3, Ag Dãy gồm chất phản ứng với S A Fe, HNO3, H2SO4 đặc, O3 B Ag, HNO3, H2SO4 loóng, H2SO4 đặc C Fe, Ag, CO2, H2SO4 đặc D HCl, CO2, O3, Ag 6.28 Để nhận biết có khí H2S khí thải nhà máy người ta thường A đốt cháy khơng khí C dùng dung dịch CuSO4 B đốt khí SO2 D dùng nước vơi 6.29 Cấu hình electron ngun tử có 10 hạt electron phân lớp p A 1s2 2s2 2p63s23p4 B 1s2 2s2 2p53s23p5 C 1s2 2s2 2p43s23p6 D 1s2 2s2 2p63s33p4 6.31 Phản ứng dùng để điều chế H2S phòng thí nghiệm o A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S t B H2 + S → H2S C 4Zn + 5H2SO4 đặc → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O D CuS + 2HCl → CuCl2 + H2S 6.32 Số oxi hóa lưu huỳnh axit sunfuhiđric muối sunfua A -2 -2 B -2 +2 C +2 -2 D +6 +6 6.33 Cho chất sau: H2O, H2S, H2SO3, H2SO4 Dãy xếp theo chiều tăng dần tính axit là: A H2O < H2S < H2SO3 < H2SO4 B H2S < H2O < H2SO3 < H2SO4 C H2O H2SO3> H2S> H2O 6.35 Phản ứng dùng để điều chế SO2 phòng thí nghiệm A Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O B NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 C H2S + O2 → SO2 + H2O D 4Fe S2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 6.36 Cho dung dịch sau: AgNO3, NaCl, Na2S, NaOH NaNO3 Để nhận biết dung dịch cần dùng A quỳ tím B CuCl2 C BaCl2 D phenolphtalein 6.37 Cho chất sau: S, SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử phản ứng hóa học là: A S, SO2, Cl2, HCl B H2S, H2SO4, Cl2, HCl C S, SO2, H2S, H2SO4 6.38 Trong phản ứng hoá học: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr D Cl2, O2, O3 SO2 đóng vai trò A chất khử B chất oxi hoá C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D chất mơi trường (số oxi hố không đổi) 6.39 Cho chất sau: SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng hóa học là: A O2, SO2, Cl2 B H2SO4, Cl2, HCl C SO2, H2S, H2SO4 D H2SO4, O2, O3 6.41 Số oxi hóa lưu huỳnh khí sunfuro muối sunfit A +4 +4 B +4 +6 6.43 Cho phản ứng sau: 2SO2 + O2 SO2 + Br2 + 2H2O → C +2 +4 , xt t → HBr + H2SO4 D +6 +6 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O 2SO3 SO2 + 2NaOH Các phản ứng mà SO2 có tính khử là: A 1, B 3, C 1, 6.44 Phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp D 4, → Na2SO3 + H2O A Cu + H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + H2O B NaHSO3 + HCl → NaCl + H2O + SO2 C H2S + O2 → SO2 + H2O D 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ 6.46 Khí H2S có lẫn SO2 Để loại bỏ SO2 khỏi H2S cần dùng dung dịch A NaOH B Na2SO3 C NaHS D CuCl2 6.47 Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột Quan sát thấy dung dịch A có màu vàng nhạt B có màu xanh C suốt D có màu tím 6.48 Cho phản ứng sau : 2SO2 + O2 → SO3 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr 2SO2 + H2S → H2O + S SO2 + Cl2 → SO2Cl2 SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất khử là: A 1, 2, B 3, 4,5 C 1, 2, D 1, 4, 6.50 Oxi hóa H2O2 thuốc tím mơi trường H2SO4 Sản phẩm thu gồm có: A MnSO4, K2SO4, O2, H2O C MnSO4, KOH, H2O 6.51 Cho phản ứng sau : 2SO2 + H2S → H2O + S B MnO2, K2SO4, O2, H2O D K2SO4, Mn(OH)3 2SO2 + O2 → SO3 SO2 + Cl2 → SO2Cl2 2SO2 + H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr SO2 + 2Mg → S + 2MgO Các phản ứng SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là: A 3, B 4,5 C 1, D 3, 6.53 Trong công nghiệp SO3 điều chế cách oxi hóa SO2 A nhiệt độ phòng B nhiệt độ phòng xúc tác V2O5 C nhiệt độ cao xúc tác V2O5 D nhiệt độ cao 6.54 Trong phản ứng hóa học: H2SO4đặc + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O H2SO4đặc đóng vai trò chất A khử B oxi hố C bị oxi hóa D mơi trường 6.55 Lớp ozon tầng bình lưu khí chắn ia tử ngoại mặt trời bảo vệ sống trái đất Hiện tương suy giảm tầng ozon vấn đề mơi trường tồn cầu Một ngun nhân tượng A thay đổi khí hậu B chất thải CFC người gây C đốt rơm, rạ D hợp chất hữu 6.56 Trong phản ứng: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 A Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá C O2 chất khử, H2O chất oxi hoá D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá 6.57 Trong phản ứng: 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O vai trò H2O2 A chất oxi hố B chất khử C chất môi trường D vừa chất oxi hố vừa chất khử 6.58 Trong phương trình phản ứng: 2Na2O2 + H2O  NaOH +O2 A chất oxi hố vai trò Na2O2 B chất khử C chất môi trường (số oxi hóa khơng đổi) D vừa chất oxi hố vừa chất khử 6.59 Từ bột Fe, S, dung dịch HCl (qua phản ứng) có cách để điều chế H2S? A B C D 6.62 Sục khí sau: H2S, Cl2, H2, SO2, O2, O3, CO2 vào dung dịch nước brom Dãy gồm khí làm màu nước brom A H2S, Cl2, H2 B O2, O3, CO2 C H2S, Cl2, SO2 D SO2, O3, H2 6.66 Cho chất sau: Al, Ba, CuO, Fe, HCl, C Dãy gồm chất không phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội là: A Al, Fe, HCl B Al, Ba, CuO C C, Ba, CuO D Fe, HCl, C 6.67 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 14 Nguyên tố X A oxi B lưu huỳnh C selen D telu 6.69 để phân biệt chất bột: CaCO3, Na2CO3, BaSO4, Na2SO4 dùng A H2O dung dịch NaOH B dung dịch BaCl2 C H2O dung dịch HCl D dung dịch NaOH 6.74 Để phân biệt dung dịch sau bị nhãn: HCl, NaOH, H2SO4 cần dùng A quỳ tím B Al C NaHCO3 D Ba(HCO3)2 Câu Sục khí sau: H2S; H2; SO2; O2; CO2 vào dung dịch nước brom Dãy gồm khí làm màu nước brom A H2S, H2 B O2; CO2 C H2S, SO2 D SO2, H2 Câu Cho chất sau : Fe, Cu, H2SO4 loãng, HCl, KClO3, N2, O3 , Ag Dãy gồm chất phản ứng với lưu huỳnh A Fe, Cu, KClO3, O3 B Ag, Cu, H2SO4 loãng, KClO3 C Fe, Ag, N2, KClO3 D HCl, N2, O3, Ag Câu Khí CO2 có lẫn khí H2S SO2 Để loại bỏ khí H2S khí SO2 cần cho hỗn hợp khí vào A vào nước brom B dung dịch Pb(NO3)2 C nước vôi dư D dung dịch Na2SO3 → X  → Y  → Z  → H2S Câu Cho sơ đồ phản ứng sau: H2S  X, Y, Z hợp chất chứa lưu huỳnh, X, Y hợp chất natri Công thức X, Y, Z là: A NaHS, Na2S FeS C NaHS, Na2S, NaOH B Na2SO4, Na2S, NaCl D Na2SO3, Na2SO4, NaOH Câu Có số cách đề nghị để pha lỗng H2SO4 đặc: Để đảm bảo an tồn thí nghiệm nên làm theo A cách B cách C cách D cách Câu Có thể phân biệt khí CO2 SO2 A nước vơi có dư B dung dịch thuốc tím C đá vơi D dung dịch NaOH Câu 10 Cho khí sau: SO2, H2S, Cl2, CO, CO2, O2, O3, N2 Dãy gồm khí gây nhiễm mơi trường là: A SO2, CO, CO2, O3 B H2S, Cl2, CO, CO2 C SO2, O2, O3, N2 Câu Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc lên mẩu giấy trắng Quan sát thấy A mẩu giấy bị ướt C hơ nóng, chỗ giấy tiếp xúc với axit chuyển màu đen D H2S, Cl2, O2, N2 B mẩu giấy chuyển thành màu đen D mẩu giấy bùng cháy Câu Khí CO2 thường lẫn tạp chất SO2 Để loại bỏ tạp chất cho hỗn hợp khí qua A nước vơi có dư C dung dịch Na2CO3 vừa đủ B nước brom D dung dịch NaOH Câu 3.Trong phòng thí nghiệm, chẳng may bị bỏng tiếp xúc với H2SO4 đặc sơ cứu cách dùng A dung dịch NaOH loãng C dung dịch NaHCO3 B nước cất D nước vôi Câu Trong phản ứng oxi hóa khử SO2 A đóng vai trò chất khử C vừa chất oxi hóa vừa chất khử B đóng vai trò chất oxi hóa D chất mơi trường (số oxi hóa khơng đổi) Câu Cho chất sau: Al, Mg, CuO, Fe, HCl, H2S Dãy gồm chất không phản ứng với axit H2SO4 đặc, nguội là: A Al, Fe, HCl B Al, Mg, CuO C H2S, Mg, CuO D Fe, HCl, H2S Câu Chọn câu đúng? A B C D Sự hồ tan Fe(OH)2 H2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan FeO H2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan Fe(OH)2 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Câu Cho dãy biến hoá sau: X → Y → Z → L → Na2SO4 Công thức X, Y, Z, L A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B SO2, S, Na2SO3, NaHSO4 C SO2, FeS, SO3, NaHSO4 D FeS, SO3, NaHSO4, Na2SO4 Câu 10 Để phân biệt bình kín đựng oxi ozon dùng A tàn than cháy đỏ B giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột C giấy tẩm iot hồ tinh bột D hồ tinh bột Câu Dưới hình vẽ minh họa trình điều chế thu khí Cl2 phòng thí nghiệm : Phát biểu sau không ? A Phản ứng xảy thí nghiệm là: 4HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2H2O B Bình chứa dung dịch NaCl sử dụng để lọc bụi khơng khí C Bình chứa H2SO4 đặc hấp thụ nước D Bơng tẩm dung dịch NaOH ngăn khí Cl2 ngồi Câu Trong phản ứng oxi hóa khử lưu huỳnh A đóng vai trò chất khử B đóng vai trò chất oxi hóa D chất mơi trường (số oxi hóa khơng đổi) C vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu Chọn câu sai? Sự hồ tan Fe H2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan FeO H2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan FeO H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Câu Chọn câu sai? Sự hoà tan Fe H2SO4 lỗng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan Fe2O3 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan FeO H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Sự hồ tan Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng phản ứng oxi hóa-khử Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X A B C D A oxi B lưu huỳnh C selen D telu 6.73 Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3, NaNO3, H2O2 có số mol nhau/ từ lượng chất, lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4 B NaNO3 C KClO3 D H2O2 ĐỀ ĐẠI HỌC Cõu 12:(ĐH Khối A-2008) Trong phũng thớ nghiệm, người ta điều chế oxi cỏch A điện phõn nước B nhiệt phõn Cu(NO3)2 C nhiệt phõn KClO3 cú xỳc tỏc MnO2 D chưng cất phõn đoạn khụng khớ lỏng Cõu 5:(Đề CĐ-2008) Trường hợp khụng xảy phản ứng húa học t° A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 C Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O D FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl Cõu 50:(ĐH Khối B-2009) Ứng dụng sau đõy khụng phải ozon? A Sỏt trựng nước sinh hoạt B Chữa sõu C Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn D Điều chế oxi phũng thớ nghiệm Cõu (Đề CĐ 2013) 59: Thuốc thử đõy phõn biệt khớ O2 với khớ O3 phương phỏp húa học ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch Kl + hồ tinh bột C Dung dịch CrSO D Dung dịch H 2SO Câu (ĐH khối A 2013) 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau a) 2H2SO4 + C  2SO2 + CO2 + 2H2O b) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O c) 4H2SO4 + 2FeO  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O d) 6H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H 2SO4 loãng A (a) B (c) C (b) D (d) Câu (ĐH khối A 2012) 10: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A H2S, O2, nước brom B O2, nước brom, dung dịch KMnO4 C Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 D Dung dịch BaCl2, CaO, nước brom Câu (ĐH khối B 2012) 52: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A H2S B NO2 C SO2 D CO2 Câu 53:(ĐH khối B-2008) Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B lưu huỳnh C cát D muối ăn Câu (ĐH Khối -2010) 41: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A CO2 B SO2 C N2O D NO2 Câu 47:(ĐH khối B-2008) Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → t° t° (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu (Đề CĐ 2010) 25 : Ngun tử S đóng vai trò vừa chất khử, vừa chất oxi hoá phản ứng sau đây? t → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O A 4S + 6NaOH(đặc)  0 t → SF6 B S + 3F2  t t → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O → Na2S C S + 6HNO3 (đặc)  D S + 2Na  Câu (ĐH Khối B-2010) 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH Câu 3:(ĐH Khối A-2009) Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu (ĐH khối B 2012) 32: Cho chất sau : FeCO 3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu (ĐH khối B 2012) 29: Cho chất riêng biệt sau: FeSO 4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 26:(Đề CĐ 2009) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 B BÀI TẬP TÍNH TỐN 6.34 Hòa tan 200 ga m SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% để thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 200 B 250.C 300 D 350 6.30 Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối so với H2 Thành phần % Fe hỗn hợp A 40 B 50 C 45 D 35 6.20 Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau thời gian ozon phân hủy hết thấy thể tích tăng lên lít so với ban đầu Thể tích khí oxi ozon hỗn hợp ban đầu A lít lít B lít lít C lít lít D lít lít 6.14 Đốt cháy hồn tồn a mol FeS2 khơng khí thu 64 gam SO2 Giá trị a A 0,4 B 0,5 C 1,2 D 0,8 6.10 Nung nóng bình kín chứa m gam hỗn hợp Fe, Cu 6,4 gam O2 Sau thời gian thu 18,5 gam hỗn hợp chất rắn 2,9 gam O2 dư Giá trị m A 22 B 15 C 15,6 D 14,5 6.27 Khối lượng kết tủa thu sục khí H2S (dư) vào 100 ml dung dịch CuCl2 0,5M FeCl2 0,6M A 4,8 gam B 5,28 gam C 10,08 gam D 5,04 gam 6.52 Có hai bình cầu thể tích Nạp khí O2 vào bình thứ nhất, khí O3 vào bình thứ hai, số mol khí hai bình Đặt hai bình đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,21 gam Khối lượng O3 bình hai A 0,63 B 1,7 C 2,2 D 5,3 6.49 Đốt cháy hồn tồn a mol FeS2 khơng khí thu 64 gam khí SO2 Giá trị a A 0,4 B 0,5 C 1,2 D 0,8 6.45 Hỗn hợp khí gồm O2 CO2 có tỷ khối so với H2 19 Thành phần % thể tích O2 hỗn hợp A 40 B 50 C 45 D 35 6.40 Để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch K2SO4 a M Giá trị a A 0,1 B 0,2 C 0,4 D 1,4 6.42 Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 loãng, (dư) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit H2SO4 tham gia phản ứng A 0,80 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,40 mol 6.60 Nung nóng bình kín chứa m gam hốn hợp Fe, Cu 6,4 gam O2 Sau thời gian thu 18,5 gam hỗn hợp chất rắn 2,9 gam O2 dư Giá trị m B 22 B 15 C.15,6 D.14,5 6.61 Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít hỗn hợp khí (ở đktc) có tỷ khối so với H2 Thành phần % Fe hỗn hợp A 40% B 50% C 45% D 35% 6.63 Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí H2S (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M dung dịch X Cho dung dịch CuCl2 (dư) vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 12,25 B 9,6 C 14,4 D 12,05 6.64 Có thể phân biệt khí CO2 SO2 A nước vơi có dư B nước brom C đá vôi D dung dịch NaOH 6.65 Để pha lỗng lít dung dịch H2SO4 nồng độ 98% (D = 1,84 gam/ml) thành dung dịch có nồng độ 20% cần pha thêm thể tích nước nguyên chất A 8,096 lít B 8,95 lít C 10 lít D 8,7 lít 6.70 Thể tích khơng khí cần để oxi hố hồn tồn 20 lít khí NO thành NO2 (các thể khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Khí O2 chiếm 20% thể tích khơng khí) A 30 lít B 60 lít C 50 lít D 70 lít 6.71 Đốt 6,5 gam bột kim loại hoá trị (II) oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 8,1 gam (hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại A Fe B Cu C Zn D Ca 6.72 Đốt cháy hoàn toàn a gam cacbon V lít oxi (ở đktc) thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 20 Dẫn hỗn hợp X vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Giá trị a V là: A ; 1,12 B 1,8; 2,8 C 2,4; 2,24 D 1,2; 3,36 6.75 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe FeS vào dung dịch HCl (dư) thu 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc) Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Pb(NO3)2 (dư) thu 47,8 gam kết tủa đen Thành phần % khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu là: A 25,2%; 74,8% B 32%; 68% C 24,14%; 75,86% D 60%; 40% Câu Dẫn V lít khí SO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch có chứa 29,3 gam muối Giá trị V A 4,48 B 5,6 C 6,72 D 3,36 Câu Cho kim loại R tác dụng với O2 thu oxit RxOy oxi chiếm 27,586% khối lượng Kim loại R A Mg B Fe C Zn D Cu Câu Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% để thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m A 200 B 250.C 300 D 350 Câu Nung 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nhiệt độ cao điều kiện oxi thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dung dịch HCl (dư) hỗn hợp khí Y có tỷ khối H2 10,6 Hiệu suất phản ứng bột sắt với bột lưu huỳnh A 50% B 60% C 70% D 80% Câu Để 5,6 gam sắt ngồi khơng khí thu 7,2 gam chất rắn gồm sắt oxit Hồ tan hồn tồn chất rắn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu V lít SO2 (ở đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 0,56 D 2,24 Câu Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3 Lấy 3,38 gam oleum pha thành 100 ml dung dịch X Để trung hòa 200 ml dung dịch X cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 0,2M Giá trị n A B C D Câu Để pha lỗng lít dung dịch H2SO4 nồng độ 98% (d = 1,84 gam/ml), để dung dịch có nồng độ 10% cần pha thêm lượng nước nguyên chất B 16,192 lít B 17,9 lít C 20 lít D 17,4 lít Câu Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4, toàn khí oxi thu cho tác dụng hết với 11,7 gam kim loại R, sau oxi phản ứng hết thu chất rắn A Cho chất rắn A vào dung dịch HCl (dư) thu 1,792 lít H2(ở đktc) Kim loại R A Mg B Al C Fe D Zn Câu Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí H2S (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,25M dung dịch X Cho dung dịch CuCl2 (dư) vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị m A 12,25 B 9,6 C 14,4 D 12,05 6.68 Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l A 0,40 M B 0,25 M C 0,32 M D 0.38 M Câu Đốt hỗn hợp 128 gam lưu huỳnh 100 gam oxi, thu m gam SO2 Giá trị m A 100 B 114 C 200 D 228 Câu Trộn thể tích dung dịch H2SO4 0,2M với thể tích dung dịch H2SO4 0,5 M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol/l A 0,40 M B 0,25 M C 0,38 M D 0.15 M Câu Hoà tan hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp gồm bột nhôm bột nhôm oxit dung dịch axit sunfuric loãng, thu 0,3 gam khí H2 Thành phần % khối lượng nhơm hỗn hợp A 25 % B 30% C 40% D 50% Câu Cho 1,10 gam hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28 gam bột lưu huỳnh, sau phản ứng kết thúc đem sản phẩm hoà tan hoàn toàn dung dịch axit clohiđric Số mol khí hiđro sunfua thu A 0,20 B 0,02 C 0,40 D 0,04 Câu Để đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh cần V dm3 khơng khí Biết oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí Giá trị V A 1,12 B 11,2 C 2,24 D 22,4 Câu Hòa tan 2,58 gam oleum X vào lượng nước (dư) dung dịch A Để trung hòa 1/10 dung dịch A cần dùng 10 ml dung dịch NaOH 0,1M Công thức oleum A H2SO4.2SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.SO3 Câu Cho 0,2 mol SO3 vào 400 ml dung dịch chứa Ba(HCO3)2 0,4M NaHCO3 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn m gam kết tủa V lít khí (ở đktc) Giá trị m V A 37,28 4,48 B 37,28 8,96 C 46,6 8,96 D 46,6 4,48 Câu 36 : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum A 37,86% B 35,95% C 23,97% D 32,65% ( Trích đề CĐ khối A 2010) Câu (ĐH khối A 2013) 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al 2O3 tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần trăm khối lượng Al2O3 X A 40% B 60% C 20% D 80% Cõu (Đề CĐ 2013) : Cho 7,84 lớt hỗn hợp khớ X (đktc) gồm Cl O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% ... tính chất hóa học ozon? A Ozon bền oxi B Ozon oxi hoá tất kim loại kể Au, Pt C Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O D Ozon oxi hóa I- thành I2 6.18 Phản ứng tạo ozon từ oxi cần điều kiện A xúc tác bột Fe... chất khử B chất oxi hoá C vừa chất oxi hoá vừa chất khử D chất mơi trường (số oxi hố khơng đổi) 6.39 Cho chất sau: SO2, H2S, H2SO4, Cl2, HCl, O2, O3 Dãy gồm chất đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng... 2H2O → 4Fe(OH)3 A Fe(OH)2 chất khử, H2O chất oxi hoá B Fe(OH)2 chất khử, O2 chất oxi hoá C O2 chất khử, H2O chất oxi hoá D Fe(OH)2 chất khử, O2 H2O chất oxi hoá 6.57 Trong phản ứng: 5H2O2 + 2KMnO4