Hệ thống hóa lí thuyết chương oxi lưu huỳnh, phân dạng bài tập chương oxi lưu huỳnh bao gồm trắc nghiệm lí thuyết và các dạng bài tập từ vận dụng thấp đến vận dụng caohuo. Dùng để làm tài liệu học tập, hoặc dạy trên lớp, dạy thêm.
Chương oxi- lưu huỳnh BÀI TẬP CHƢƠNG OXI- LƢU HUỲNH A TĨM TẮT LÍ THUYẾT I Các đơn chất Lƣu huỳnh Oxi 8O: 1s22s22p4, ơ: 8, chu kì: 2, nhóm VIA 1s22s22p63s23p4 ơ: 16, chu kì:3, nhóm VIA Số oxh: -2, 0, +4, +6 16S: Số oxh thƣờng gặp: -2, Dạng thù hình O2 O3 S tà phương S T/ chất vật lí Khí, k màu, k mùi, k vị, nặng kk, tan nước Khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, tan nƣớc nhiều - khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí - chất rắn, màu vàng, k tan nước, tan oxi S đơn tà (S) VO2= 1/5Vkk nhiều dung mơi hữu T/c hóa học Tính oxh mạnh Có tính oxh tính khử Tác dụng với kim loại Trừ Ag, Au, Pt Trừ Au, Pt Tác dụng to cao ( trừ Hg to thường) 3Fe+2 O2Fe3O4 2Ag+ O3Ag2O+O2 VD: Fe+ SFeS Al+ O2 Al2O3 Tác dụng với phi kim Trừ halogen T/d với hợp chất VD: CO+ O2 C2H5OH+ O2 Hg+SHgS Tác dụng với nhiều PK VD: C+ O2 CO2 Tác dụng với số phi kim mạnh VD: S + F2 2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2 Tác dụng với hợp chất có tính oxh mạnh: HNO3, H2SO4đ, KClO3… VD: S+ 2H2SO4 đ, n3SO2 +2H2O Điều chế PTN Nhiệt phân chất giàu oxi bền với nhiệt: KClO3, KMnO4 ,H2O2 CN + Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng + điện phân nước 3O2 2O3 Mỏ lưu huỳnh (Trong TN, lưu huỳnh tồn dạng đơn chất hợp chất) II Các hợp chất S H2S- SO2- SO3 H2S SO2 SO3 Tính chất Hidrosunfua: khí, khơng màu, mùi Khí, khơng màu, mùi hắc, độc, Lỏng, k màu, tan vơ vật lí trứng thối, độc, tan nước tan nhiều nước hạn nước H2SO4( tạo oleum) T/c hóa học Tính axit yếu:dung dịch H2S( axit sunfuhidric) Oxit axit +tan nước: Là oxit axit VD: H2S+ NaOH NaHS+ H2O SO2+H2O H2SO3 H2S+ 2NaOHNa2S+2H2O Tính axit: H2SO3> H2CO3>HsS +td với oxit bazo, bazo SO3+ H2O H2SO4 GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh VD: NaOH+ SO2 NaHSO3 2NaOH+ SO2Na2SO3+ H2O Tính khử mạnh Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa H2S+ 1/2O2 thiếu S+ H2O H2S+ 3/2O2(to) SO2 + H2O SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr SO2+2H2S3 S+ H2O H2S+ 4Br2+4 H2O H2SO4+8 HBr Ngồi ra, SO2 có tính tẩy màu Điều chế PTN: FeS+2 HCl FeCl2 + H2S Na2SO3+ H2SO4 CN : Không điều chế S+O2 SO2 SO2+ O2 2FeS2+ 11/2O2Fe2O3+4SO2 * TÍNH TAN CỦA MUỐI SUNFUA + Loại 1: tan nước axit mạnh: Na2S, K2S, CaS… + Loại 2: không tan nước tan axit mạnh: FeS, ZnS… + Loại 3: không tan nước axit mạnh: Ag2S, CuS, PbS H2SO4- muối sunfat 2.1 H2SO4 a Tính chất vật lí: lỏng sánh dầu, khơng bay hơi, k màu, tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt, Cách pha lỗng H2SO4 đặc: rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh b Tính chất hóa học b.1 Dung dịch H2SO4 lỗng: tính axit ( giống axit HCl) - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu b.2 Axit H2SO4 đặc * Tính oxi hóa mạnh: H2S + Tác dụng với kim loại: M+ H2SO4 đ,n muối sunfat+ sp khử SO2 + H2O trừ Au, Pt S số CT tính nhanh: mmuối sunfat = mKL+ 96/2 ne nhận= mKL + 96/2 (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2S + Tác dụng với phi kim: VD: C + H2SO4 + Tác dụng với hợp chất: VD: KBr+ H2SO4 Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội * Tính háo nước c Sản xuất: phương pháp tiếp xúc với giai đoạn: S/ FeS2 SO2 SO3 oleum (H2SO4.nSO3), pha loãng oleum nước ta thu H2SO4 đ 2.2 Muối sunfat: nhận biết: dùng dd chứa Ba2+ ( vd: BaCl2, Ba(OH)2…) Hiện tượng: kết tủa trắng BaSO4 khơng tan axit B TRẮC NGHIỆM LÍ THUYẾT C Trắc nghiệm lí thuyết Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi lưu huỳnh là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 2: Tính chất vật lí sai oxi là: GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Ở đk bình thường, oxi tồn thể khí C Dưới áp suất khí quyển, oxi khơng hố lỏng D Khí oxi tan nước Câu 3: Nhận xét sai nói khả phản ứng oxi A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim C O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp D Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hoá – khử Câu 4: Oxi không phản ứng trực tiếp với :A Crom B Clo C Photpho D Lưu huỳnh Câu 5: Phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2 Câu 6: Phản ứng chứng minh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 A 2Ag + O3 → Ag2O + O2 B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 C 2H2O2 → 2H2O + O2 D 3O2 → 2O3 Câu 7: Khi sục khí O3 vào dung dịch KI có chứa sẵn vài giọt hồ tinh bột, dung dịch thu A Có màu xanh B Có màu đỏ nâu C Trong suốt D Có màu vàng nhạt Câu 8: Phát biểu sai nói tính chất hóa học ozon A ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Câu a Phát biểu khơng nói Ozon A Ozon làm khơng khí lành, diệt khuẩn B Ozon chất khí trì sống O dạng thù hình O C D O3 có tính oxh mạnh mạnh O2 b Ứng dụng sau ozon ? A Chữa sâu răng, bảo quản hoa B Khử trùng nước uống, khử mùi C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn Câu 10: Phản ứng điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B Điện phân nước có pha axit H2SO4 kiềm NaOH: H2O H2 + O2 C KI + O3 + H2O I2 + KOH + O2 D 5n H2O + 6n CO2 ( C6H10O5)n + 6n O2 Câu 11: O2 O3 dạng thù hình vì: A Tạo từ nguyên tố đơn chất B Vì O2 O3 có cơng thức phân tử khơng giống C O2 O3 có cấu tạo khác D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 Câu 12: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4: khối lượng lửa đèn cồn, sau đưa tàn đóm cịn hồng vào miệng ống nghiệm, A tàn đóm tắt B tàn đóm bùng cháy C tiếng nổ lách tách D khơng thấy tượng Câu 13: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi khơng khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C , nung C khơng khí tới khối lượng không đổi chấy rắn D D là: A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D.Fe2O3 Câu 14 Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng: A dung dịch H2SO4 B dung dịch KI hồ tinh bột C dung dịch CuSO4 D nước Câu 15: Phát biểu sai là: A hợp chất, oxi thường có hóa trị II B Để điều chế oxi công nghiệp người ta thường phân hủy hợp chất giàu oxi, bền với nhiệt KMnO4, KClO3, H2O2, C.khí O2 nặng khơng khí D O2 phi kim hoạt động hóa học mạnh Câu 16: Trường hợp điều chế oxi A Đun nóng nước nhiệt độ cao B Phân hủy hiđro peoxit H2O2 C Nhiệt phân hủy KClO3 rắn D Chưng cất khơng khí lỏng Câu 17 Trong nhóm chất sau đây, nhóm gồm chất cháy oxi A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 18.Khi cho ozon tác dụng lên giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột, thấy xuất tượng màu xanh Hiện tượng xảy do: A oxi hóa tinh bột B oxi hóa ozon C oxi hóa iotua D oxi hóa kali Câu 19: Phát biểu không khả phản ứng S A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim mạnh thể tính oxi hóa GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố Câu 20: Trong hợp chất, S có số oxi hố là: A -2,0,+6 B -2,0,+4,+6 C -2, +4,+6 D -2, 0, +4 Câu 21: Để thu dọn thuỷ ngân rơi vãi phịng thí nghiệm, ta sử dụng hóa chất A Clo B Ozon C Lưu huỳnh D Oxi Câu 22 Phát biểu sai nói lưu huỳnh A Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất vật lí giống C Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất hố học giống D Ở nhiệt độ phòng, phân tử lưu huỳnh tồn dạng S8 Câu 23: Phát biểu sai nói lưu huỳnh A S chất rắn màu vàng B S không tan nước C S dẫn điện, dẫn nhiệt D S không tan dung môi hữu Câu 24 Công thức oleum là: A H2SO4.nH2O B H2SO4.nSO2 C H2SO4.SO3 D H2SO4.nSO3 Câu 25: câu sau câu khơng đúng: A dung dịch H2SO4 lỗng axit mạnh B Đơn chất S thể tính khử phản ứng hố học C SO2 vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử D Ion S2- thể tính khử, khơng thể tính oxi hố Câu 26: Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là: A : B : C : D : Câu 27: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Br2, O2, Ca B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Cl2, O3, S Câu 28: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng: A xuất chất rắn màu đen B Chuyển sang màu nâu đỏ C suốt, không màu D Bị đục, màu vàng Câu 29: Trường hợp thu lượng khí SO2 nhiều : A Cho mol S tác dụng hết với H2SO4đặc nóng B Cho mol C tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng C Cho mol Cu tác dụng hết với H2SO4đặc nóng D Cho mol K2SO3 tác dụng hết với H2SO4 Câu 30: Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch nước brom, tượng quan sát là: A Ddịch có màu vàng B.Xuất kết tủa trắng C.Ddịch có màu nâu D Ddịch màu nâu Câu 31: Phát biểu sai nói SO2 A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 32: Có phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 →SO2 c) 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d C b c D c d Câu 33: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm : Hiện tượng xảy bình eclen (bình tam giác) chứa Br2: GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh A Có kết tủa xuất C Vừa có kết tủa vừa màu dung dịch Br2 B Dung dịch Br2 bị màu D Dung dịch Br2 khơng bị màu Câu 34: Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit A Cacbon dioxit B Cacbon oxit C ozon D lưu huỳnh dioxit Câu 35 Khí sunfurơ chất có A tính khử mạnh B vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử C tính lưỡng tính D tính oxi hóa Câu 36 Hiđrơ sunfua chất A có tính khử mạnh B có tính ơxi hố yếu C có tính ơxi hố mạnh D có tính axít yếu Câu 37 Phát biểu sai nói đặc tính Axit sunfurơ là: A H2SO3 axit yếu B Axit sunfurơ có tính axit yếu axit sunfuric axit sunfuhiđric C Axit sunfurơ không bền D Axit H2SO3 phân huỷ thành SO2 nước Câu 38 Trong phịng thí nghiệm, phản ứng dùng để điều chế H2S A S + H2SO4đ/n H2S+ SO2 B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C S + H2 → H2S D CaS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 39: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O D Fe+ H2SO4FeSO4 + H2 C H2SO4 + Fe(OH)2 Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O Câu 39 : Trong số tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất axit H2SO4 đặc nguội A Tan nước, tỏa nhiệt B Làm hóa than vải, giấy, đường C Hòa tan kim loại Al Fe D Háo nước Câu 40: Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm: A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 41: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 42: Phương trình phản ứng sai A Fe + H2SO4 đ/ nguội → FeSO4 + H2 B Cu + 2H2SO4 đ/ nóng → CuSO4 + SO2 +2 H2O t , xt 2SO2 C 2SO2 + O2 D 2Al + 6H2SO4 đ/nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 43: Nhóm gồm kim loại khơng phản ứng với H2SO4 lỗng A Al , Zn , Cu B Na , Mg , Au C Cu , Ag , Hg D Hg , Au , Al Câu 44: Trong phản ứng sau đây, câu kết luận không H2SO4 A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 45: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2 Câu 46: Kim loại thụ động hóa gặp dd H2SO4đặc, nguội A Al Zn B Al Fe C Fe Cu D Fe Mg Câu 47: Trong phản ứng sau đây, phản ứng axit H2SO4 axit loãng: A H2SO4 + C SO2 + CO2 + H2O B H2SO4 + Fe(OH)2 FeSO4 + 2H2O C H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O D H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 48: Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị A chất khử B khơng chất oxi hóa khơng chất khử C vừa chất oxh, vừa chất khử D chất oxh Câu 49: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua:Ag + H2S + O2 Ag2S + 2H2O Phát biểu diễn tả tính chất chất phản ứng A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất oxi hóa, Ag chất khử C H2S chất khử, O2 chất oxi hóa D Ag chất khử, O2 chất oxi hóa Câu 50: Hồ tan FeS vào dd HCl thu khí A Đốt hồn tồn khí A thu khí C có mùi hắc Khí A,C là: A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu 51: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S cịn có đơi electron tự Câu 52: Cho phản ứng sau: GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh 2SO2 + O2 → 2SO3 SO2 + 2H2S →3S + 2H2O SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr SO2 +NaOH →NaHSO3 Các phản ứng mà SO2 có tính khử A 1, 3, B 1, 2, C 1, D 1, Câu 53: Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (1) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (2) Phát biểu diễn tả khơng tính chất chất phản ứng A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa B phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử Câu 54: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O C H2S + Pb(NO3)2 →PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O →H2SO4 + 8HCl Câu 55: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A Có phản ứng oxi hố – khử xảy B có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 56: Phản ứng khơng dùng để điều chế khí H2S A FeS + HNO3 B S + H2 C Na2S + HCl D FeS + HCl Câu 57: Trong oxit sau, oxit khơng có tính khử A CO B SO2 C.SO3 D FeO Câu 58: Trong hợp chất sau, hợp chất mà nguyên tố lưu huỳnh thể tính khử A K2S B SO2 C Na2SO3 D H2SO4 Câu 59: Khí làm khơ nhờ axit sunfuric đặc A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3 Câu 60: Phản ứng không A H2SO4 đặc + FeO →FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 61 Cho khí H2S vào dung dịch muối Pb(NO3)2, tượng thu A dd có màu vàng B Có vẩn đen C Có vẩn vàng D Khơng có tượng Câu 62: Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư D dung dịch Ba(OH)2 dư Câu 63 Cho H2SO4 loãng tác dụng với chất sau: 1) FeO, (2) Cu(OH)2, (3)Na2S, (4) Fe Phản ứng oxh- khử phản ứng: A (4) B (2), (3) C (1),(2),(3),(4) D (1), (3), (4) Câu 64: Cho phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O Hệ số pư A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D 2,10,1,10,1,5 Câu 65: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu 66: Cho chất sau: Cu, CuO, Mg, CuSO4, NaCl, Fe(OH)3, Fe, Al Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là: A B C D Câu 67: Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D Câu 68: Khơng dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí : A O3 B Cl2 C H2S D O2 Câu 69: Cho phương trình phản ứng: S + 2H2SO4 đặc, nóng 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : A : B : C : D : Câu 70: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Br2 H 2O NaOH HCl B C A, B, C : Câu 71: sơ đồ phản ứng sau: SO2 A A Na2SO3, SO2, H2SO4 B Na2SO3, NaCl, NaBr C NaHSO4, NaHSO3, SO2 D Na2SO4, SO3, H2SO4 GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh Câu 72: Cho sơ đồ phản ứng sau: H S X Y H SO4 X Y A S SO3 B SO3 S C H2SO3 SO2 D SO2 SO3 Câu 73.Chất X tác dụng với H2SO4 đặc nóng H2SO4 lỗng tạo muối giống X A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe Câu 74: Có bình riêng biệt đựng dung dịch HCl, Ba(NO3)2 H2SO4 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch là: A dung dịch NaCl B quỳ tím C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH Câu 75: Cho phát biểu sau: (1) Ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, sát trùng nước sinh hoạt (2)Sắt tác dụng với HCl H2SO4 đặc nóng thu muối sắt (II) (3)Hấp thụ lượng dư khí SO2 vào dung dịch nước vơi thu kết tủa trắng (4)H2SO4 đặc dùng để làm khơ khí ẩm: CO2, SO3, NH3 Số phát biểu đúng: A B C D Caâu 76 Cho nhận định sau đây: (1)Để pha lỗng axit H2SO4 đặc phịng thí nghiệm, người ta cho từ từ nước vào axit khuấy (2) Các hợp chất: Fe, FeO, Fe3O4, FeCO3 phản ứng với H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm giống gồm muối, khí SO2 nước (3) Axit sunfuro axit yếu, yếu axit cacbonic (4) Khí SO2 làm màu dung dịch Br2, dung dịch KMnO4 (5) Lưu huỳnh trioxit tan vô hạn nước không tan axit sunfuric Số nhận định sai là: A B C D C CÁC DẠNG BÀI TẬP I Dạng bt tính tốn phƣơng trình Câu 1: Để điều chế oxi, người ta nung hồn tồn 36,75 g KClO3 (xúc tác MnO2) thu lít O2 (đktc) ? A 10,08 lít B 6,72 lít C 22,4 lít D 11,05 lít Câu 2: Cho 12 gam Mg tác dụng hoàn với 16 gam O2 Hỏi sau phản ứng thu gam oxit ? A 10 g B 15 g C 20 g D 25 g Câu 3: Khối lượng chất rắn thu cho 3,45 gam kim loại Na tác dụng với 6,4 gam lưu huỳnh : A 10,67g B 9,85g C 5,31g D 11,70g Câu 6: Dẫn 1,12 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm O2 O3 qua dung dịch KI dư, sau phản ứng thu 6,35 gam chất rắn màu tím đen Phần trăm thể tích ozon X là: A 50% B 25% C 75% D 80% Câu 4: Tỉ khối hỗn hợp O2 O3 so H2 20 Hỏi oxi chiếm phần trăm thể tích hỗn hợp ? A 40 B 60% C 30% D 50% Câu 5: Cho hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian ozon bị phân hủy hết (2O3 3O2) thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích ozon hỗn hợp ban đầu là: A lít O3 B lít O3 C lít O3 D lít O3 Câu 7: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D.Kếtquả khác Câu 8: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 116,5 gam kết tủa Giá trị V ? A 11,2 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu 9: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m :A 11,2 gam B 1,12 gam C 16,8 gam D 1,68 gam GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh Câu 11 : Hòa tan m gam Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 H2S có tỉ lệ thể tích : Giá trị m A gam B 27 gam C 12 gam D gam Câu 12: Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 13: A hỗn hợp gồm Cu, Ag, Mg Để hịa tan hết A axit sunfuric đặc nóng , thu khí 0,3mol SO2 , khối lượng H2SO4 cần thiết làA 58,8 gam B 19,6 gam C 39,2 gam D 29,4 gam Câu 14: a Cho m gam Zn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 Tính giá trị m lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng Đáp án: mZn= , mmuối= b Hịa tan hồn toàn 0,1 mol chất Fe, FeS, FeS2 H2SO4 đặc nóng dư, thu V lít SO2 (ở đktc) Xác định giá trị V? Đáp án:………………………………………………………………………………………………… Câu 16 a.Trong cơng nghiệp người ta sản xuất axít sunfuric theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 Người ta sử dụng 15 quặng pirit sắt (chứa 80% FeS2) để sản xuất 39,2 dung dịch H2SO4 40% Vậy hiệu suất chung cho trình sản xuất axít sunfuric từ quặng là: A 40% B 60% C 80% D 62,5% b Đốt cháy m gam quặng Pirtit sắt thu 44,8 lít khí (đktc) Biết hiệu suất phản ứng : 80%.Giá trị m : A 88 gam B 150 gam C 120 gam D 96 gam Câu 17: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn Câu 18: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha lỗng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm Câu 19 Trộn lẫn m1 gam dung dịch H2SO4 30% với m2 gam dung dịch H2SO4 15% để 300 gam dung dịch H2SO4 25% Các giá trị m1 m2 A 100 200 B 200 100 C 300 100 D 150 150 Câu 20 Cần V1 ml dung dịch H2SO4 2,5M V2 ml dung dịch H2SO4 1M để pha trộn chúng với thu 600ml dung dịch H2SO4 1,5M Các giá trị V1 V2 là: A 200 400 B 200 300 C 300 300 D 150 450 III Dạng bt tìm tên kim loại, sản phẩm khử… Câu Hoà tan 2,52 gam kim loại hóa trị II dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Fe D Zn Câu Hoà tan 1,3 gam kim loại M 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại là: A Mg B Al C Fe D Zn Câu 3: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là: A đồng B sắt C kẽm D nhôm Câu 4: Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 Kim loại R A Al B Cu C Fe D Zn Câu 5: Cho hỗn hợp Z gồm 0,08 mol kim loại Mg , Zn ,Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 0,07 mol sản phẩm khử có chứa lưu huỳnh Tên sản phẩm khử ? A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 Câu 6: Cho 1,26 gam hỗn hợp (Mg, Al) có tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc, vừa đủ tạo 0,015 mol sản phẩm khử có lưu huỳnh nhất.Sản phẩm khử A H2S B S C SO2 D SO3 GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh Câu 7: Sau hoà tan 8,45g ôlêum A vào nước dung dịch B, để trung hoà dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Công thức A là: A H2SO4 2SO3 B H2SO4.10SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 3SO3 IV Dạng toán hỗn hợp Câu 1: Khi đốt 9,2 gam hỗn hợp kẽm, nhơm cần 2,8 lít khí oxi ( đkc ) Phần trăm theo khối lượng Zn, Al hỗn hợp đầu ? A 70,6 %; 29,4 % B 29,4 % ; 70,6 % C 50 %; 50 % D 60 %; 40 % Câu 2: Cho 0,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al tan hoàn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,336 lít khí đktc Khối lượng muối sunfat thu là: A 1,24 gam B 6,28 gam C 1,96 gam D 3,4 gam Câu 3: Cho gam hỗn hợp gồm: Fe Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng Fe Cu hỗn hợp : A 70% 30 % B 30% 70% C 40% 60% D 60% 40% Câu : Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,8 lít khí SO2 đktc Khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu : A 2,2 g 3,8 g B 3,2 g 2,8 g C 1,6 g 4,4 g D 2,4 g 3,6 g Câu : Cho 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe phản ứng hồn tồn với H2SO4 đặc nóng dư thu 8,96 lít SO2 sản phẩm khử đktc Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là? A 2,4 gam Mg, 11,2 gam Fe B 4,4 gam Mg, 9,2 gam Fe C 4,8 gam Mg, 8,8 gam Fe D 5,8 gam Mg, 7,8 gam Fe Câu 6: Cho 10 gam hỗn hợp Cu CuO vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 2,24 lít SO2 sản phẩm khử đktc Tính % khối lượng Cu hỗn hợp ban đầu.A 46% B 64% C 74% D 36% V Dạng toán H2S/SO2 tác dụng với dung dịch kiềm Câu : Các muối tạo thành dung dịch sau sục 11,2 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 250 gam dung dịch KOH 40% :A KHS B KHS K2S C K2S D KHS ; KS Câu 2: Cho 4,48 lit (đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 170 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch Khối lượng muối thu A NaHS: 3,36 Na2S: 10,92g B NaHS: 1,68g C Na2S: 5,46g D Na2S : 2,34g NaHS: 3,92g Câu 3: Cho 13,44 lit (đktc) khí H2S hấp thụ hết vào 450 ml dung dịch KOH 2M, sau phản ứng thu dung dịch X Khối lượng muối thu A KHS: 33g K2S: 21,6g B KHS: 21,6g C K2S: 33g D K2S : 33g KHS: 21,6g Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit SO2 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu dung dịch A Dung dịch A chứa : A Na2SO3 , H2O B NaHSO3 , H2O C Na2SO3 , H2O , NaHSO3 D Na2SO3 , H2O , NaOH Câu : Hấp thu hoàn toàn 6,4 gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A Na2SO3 ; NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu : Hấp thu hồn tồn 8,96 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 2M muối tạo thành : A NaHSO3 ; Na2SO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu 7: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu sau phản ứng ? A 24,5 g B 34,5 g C 14,5 g D 44,5 g Câu : Hấp thụ hồn tồn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu dung dịch là: A 32,5 gam B 30,4 gam C 29,3 gam D 26 gam Câu 9: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D.Na2SO3 23,2g GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh Câu 10: Đốt 8,96l khí H2S (đktc) hồ tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28) thu 46,88g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:A 100 ml B 90 ml C 80 ml D 120 ml Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn m gam S có oxi dư, hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào 120 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch chứa muối có nồng độ mol Giá trị m A 3,84 gam B 2,56 gam C 3,20 gam D 1,92 gam VI Dạng toán sử dụng định luật BTKL, BTNT, BT e… Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cơ cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 2:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Bài Hoà tan 17,5 gam hợp kim Zn – Fe –Al vào dung dịch HCl thu V lít H2 đktc dung dịch A Cô cạn A thu 31,7 gam hỗn hợp muối khan Giá trị V ? A 1,12 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D Kết khác Bài Oxi hố 13,6 gam hỗn hợp kim loại thu m gam hỗn hợp oxit Để hoà tan hoàn toàn m gam oxit cần 500 ml dd H2SO4 M Tính m A 18,4 g B 21,6 g C 23,45 g D Kết khác Bài Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 7: Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,1 mol SO2, 0,01 mol S 0,005 mol H2S Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Câu 8: Hòa tan 30 gam hỗn hợp số kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch X 0,15 mol SO2, 0,1mol S 0,005 mol H2S Xác định số mol H2SO4 tham gia phản ứng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? VII Vận dụng cao Câu Nung x mol Fe 0,15 mol Cu khơng khí thời gian thu 31,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là:A 0,7 mol B 0,3mol C 0,45 mol D 0,8 mol Câu Cho 4,5 gam kim loại R tan hoàn toàn H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít hỗn hợp hai khí SO2 H2S (đktc) có tỉ khối so với H2 24,5 dung dịch X Tìm kim loại R khối lượng muối tạo thành dung dịch sau phản ứng A Al, 28,5 gam B Al, 34,2 gam C Fe, 28,5 gam D Cu, 32,0 gam Câu 3: Cho 12 gam hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị khơng đổi tan hết dd H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít khí SO2 đktc dung dịch X Khối lượng dung dịch X tăng hay giảm gam so với dung dịch H2SO4 ban đầu? A giảm gam B tăng gam C giảm gam D tăng 12 gam Câu 5: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 37,6 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2(đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 38 gam D 8,4 gam Câu Hoà tan hoàn toàn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20,97% 140 gam B 37,50% 140 gam C 20,97% 180 gam D.37,50% 120 gam Câu 9: Nhiệt phân 40,3 gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4, thu O2 m gam chất rắn gồm K2MnO4, MnO2 KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu 11,2 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 17,2 Thành phần % theo khối lượng KMnO4 X gần với giá trị sau đây? A 40% B 80% C 60% D 20% 10 GV: Hồ Thị Hải Yến ... dụng hóa chất A Clo B Ozon C Lưu huỳnh D Oxi Câu 22 Phát biểu sai nói lưu huỳnh A Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể... Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh A Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí B Ở đk bình thường, oxi tồn thể khí C Dưới áp suất khí quyển, oxi khơng hố lỏng D Khí oxi tan nước Câu... gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M muối tạo thành : A Na2SO3 ; NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO4 ; NaHSO4 D Na2SO4 Câu : Hấp thu hồn tồn 8,96 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml