Đang tải... (xem toàn văn)
Đề ôn giữa kì 2 môn Hóa 10 : chương halogen. Bao gồm lí thuyết và các dạng bài tập chương halogen, đầy đủ các mức độ của hs từ biết, hiểu, vận dụng thấp đến vận dụng cao. Giúp học sinh ôn luyện và kiểm tra kiến thức trong chương halogen
ÔN TẬP GIỮA KÌ- ĐỀ A Tự luận Câu 1: Hồn thành phương trình phản ứng, ghi rõ đk có a/ Cl2 + Fe b/ MnO2 → Cl2 c/ Al + HCl → d/ Fe2O3 + HCl → e/ KMnO4 + HCl h/ Na2CO3 + HCl → Câu 2: Hòa tan 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg vào dd HCl dư thu 14,56 lít khí đktc a/ Viết pt phản ứng? b/ Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X? Câu 3: Hỗn hợp gồm hai kim loại Fe Mg có khối lượng 62,4 gam cho phản ứng với HCl vừa đủ thu chất khí tích 47,04 lít ( đktc).a Viết phương trình phản ứng b Tính %m kim loại hỗn hợp B Trắc nghiệm Câu 1: Phản ứng hydro với chất X phản ứng thuận nghịch Chất X là: A Flo B Brom C Iot D Clo Câu 2: Nhận định không : A Clo phi kim hoạt động B Clo chất oxi hoá mạnh C Trong hợp chất, flo có số oxi hố –1 D Clo chất khử nhiều phản ứng hoá học Câu 3: Thứ tự độ mạnh dần axit : A HBr < HI < HCl < HF B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HBr < HI < HF D HF < HCl < HBr < HI Câu 4: Thuốc thử để nhận biết dung dịch muối brommua, clorua, iotua : A Quỳ tím B phenolphtalein C dd BaCl2 D dd AgNO3 Câu 5: Dãy chất phản ứng với Cl2 là: A Mg, FeCl3, NaOH, H2 B HCl, Cu, NaOH C KOH, HCl, Cu, KMnO4 D Cu, Zn, H2, KOH, FeCl2 Câu 6: Chọn phát biểu sai: A Số oxh clo, brom, iot hợp chất có -1, +1, +3, +5, +7 B Tính chất hóa học chung halogen có tính oxi hóa mạnh C F2 phi kim mạnh D Trong phản ứng hóa học, halogen thể tính oxi hóa Câu 7: Axit có đặc tính ăn mịn thủy tinh là: A HCl B HBr C H2S D HF Câu 8: Thành phần nước Giaven A NaCl, NaClO B NaCl,NaClO,H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaClO, H2O Câu 9: Nước clo có tính tẩy màu vì: A clo có khả hấp thụ màu B có axit HClO có tính oxi hóa mạnh C có HCl có tính oxi hóa mạnh D clo có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Điều chế khí hiđro clorua cách : A cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng B cho dd NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng C cho dd NaCl tác dụng với dd H2SO4 đun nóng D cho tinh thể NaCl tác dụng với dd H2SO4 đun nóng Câu 11: Phương pháp điều chế Clo công nghiệp : A Điện phân dung dịch NaCl có ngăn B Cho HCl tác dụng với: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 C Phân hủy khí HCl D Phân hủy KClO3 Câu 12: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ”, nhận định khơng là: A nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi : giảm dần B độ âm điện : giảm dần C màu sắc : đậm dần D trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn Câu 13: Tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự: A Cl2 > Br2 > I2 > F2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2 C I2 > Br2 > F2 > Cl2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2 Câu 14: Nguồn nguyên liệu để điều chế iot : A Rong biển B Quặng natri iotua C Nước biển D Nước số hồ nước mặn Câu 15: Nhận định khơng : A Flo khơng có số oxi hóa dương hợp chất B I2 trạng thái rắn, Br2 trạng thái lỏng Cl2 trạng thái khí C HI có tính khử mạnh axit HI, HBr, HCl, HF D HCl ( khí) axit có khả làm tan đá vơi Câu 16: Axit có tính oxi hóa mạnh là: A HClO2 B HClO C HClO3 D HClO4 Câu 17: Để làm khơ khí Cl2 ta dùng : A NaOH rắn B H2SO4 đặc C Ca(OH)2 rắn D Dd HCl đặc Câu 18: Cặp chất tồn dung dịch : A HCl KOH B HCl NaNO3 C NaCl AgNO3 D AgNO3 HCl Câu 19: Kim loại cho phản ứng với dung dịch HCl Cl2 tạo hai sản phẩm khác là: A Cu B Al C Fe D Ca Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với Clo : A Na, H2, N2 B Ddịch NaOH, d dịch NaBr, ddịch NaI C D dịch KOH, H2O, d dịch KFD Fe, K, O2 Câu 21: Khi cho khí clo vào dung dịch KOH đặc lấy dư đun nóng, dung dịch thu chứa: A KCl, KOH dư, KclO B KCl, KOH dư, KClO3 C KCl, KOH dư D KCl, KOH dư, KClO3, KClO Câu 22: Nhận định không : A Các ng tố halogen có độ âm điện tương đối lớn B Tính chất hố học halogen tính oxi hố C Ptử halogen X2 dễ bị tách thành nguyên tử X D Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 Câu 23: Nhận định là: A Để thu khí HCl phịng thí nghiệm, người ta dùng phương pháp đẩy nước B Khí HCl tan nước H2O dung mơi phân cực, cịn HCl hợp chất phân cực C Dung dịch HCl lỗng bốc khơng khí ẩm D Khi hịa tan CaCO3 vào HCl, phản ứng hóa học xảy phản ứng oxi hóa khử Câu 24: Cho phản ứng (1) MnO2 + HCl đặc → (2) F2 + H2O → (3) Cl2 + H2O → (4) Cl2 + ddNaOH → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1),(4) B (1),(3) C (2),(4) D (1),(2) Câu 25: Cho phản ứng hoá học sau đây: HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Nhận định : A 2Cl-1 Cl2 + 2e : Sự Oxi hoá B 2Cl-1 + 2eCl2 :Sự khử C Mn+7 + 5e Mn+2 : Q trình Oxi hố D Mn7+ Mn2+ + 5e :Sự khử Câu 26: Có lọ nhãn chứa khí: Cl2, HCl, SO2, O2 Hố chất phân biệt khí là: A q tím ẩm, nước Br2 B dd Br2 C dd Na2CO3 D dd AgNO3 Câu 27: Nhận xét không dung dịch HCl là: A Chỉ thể tính khử B Có thể chất khử, chất oxi hóa C Có tính Axit yếu axit HBr D Hịa tan CaCO3 Câu 28: HCl thể tính khử phản ứng: A 2HCl + Mg MgCl2+ H2 B HCl + NaOH NaCl + H2O C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl Câu 29: Khi cho chất KMnO4, MnO2, KClO3, K2Cr2O7 có số mol tác dụng dd HCl đặc, dư chất cho lượng khí Cl2 là: A K2Cr2O7 B KMnO4 C MnO2 D KClO3 Câu 30: Dẫn hai luồng khí clo qua NaOH.Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 100 0C, thấy lượng muối NaCl thu nhau.Tỉ lệ số mol Clo tham gia phản ứng hai trường hợp : A 3/8 B 8/3 C 5/3 D 3/5 Câu 31 Cho Clo phản ứng vừa đủ với kim loại nhôm tạo 40,625 gam FeCl3 Khối lượng khí Clo cần dùng là: A 23,1 g B 26,625 g C 53,25 g D 13,2 g Câu 32: Cho 5,4 gam Al tác dụng với dd HCl Thể tích khí Hydro sinh đktc là: A 224 ml B 6,72 lít C 4,48 lít D 672ml Câu 33: Cho 12 gam kim loại hố trị II tác dụng vừa đủ 6,72 lít khí Cl2 (đktc) Kim loại : A Ca B Zn C Ba D Mg Câu 34: Đốt 3,36 gam kim loại M khí clo thu 9,75 gam muối clorua Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Al Câu 35: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) ( hiệu suất phản ứng 80%):A 4,48 lít B 8,96 lít C 5,6 lít D 0,6 lít Câu 36: Cho 11,5g Na phản ứng với 4,48 lít khí Cl2 ( đktc ) muối thu có khối lượng là: A 5,85g B 5.36g C 23,4g D Kết khác Câu 37 Cho 10,1(g) hỗn hợp MgO ZnO tác dụng vừa đủ với dd có chứa 0,3mol HCl Sau phản ứng thu m(g) muối khan Giá trị m A 18,8g B 18,65g C 16,87g D 18,35g Câu 38: Cho 6,74 g hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY ( X,Y hai halogen hai chu kì liên tiếp nhau) tác dụng dd AgNO dư thu 15,24 g kết tủa Công thức NaX NaY là: A NaCl,NaI B NaF, NaCl NaCl,NaBr C NaF, NaCl D NaCl,NaBr Câu 39 Nung nóng 26,6 gam hỗn hợp Zn, Mg, Al oxi dư thu m gam hỗn hợp oxit cần 250 ml dung dịch HCl 2M Giá trị m là: A.30,6 gam B.34,6 gam C.42,6 gam D.38,6 gam Câu 40 Hòa tan 19,2 gam hỗn hợp chất rắn gồm CaO, Fe, MgS FeS vào 300 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ sau phản ứng thu dung dịch B Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp là: A 34,375% B 12,5% C 65,625% D 87,5% Câu 41: Đốt m gam bột sắt khí oxi thu 7,36 gam chất rắn X gồm Fe ; Fe 2O3; FeO; Fe3O4 Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch HCl 2M tạo thành 0,224 lít khí H2 đktc Giá trị m A 5,6 gam B 10,08 gam C 7,6 gam D 6,7 gam ... (2) ,(4) D (1), (2) Câu 25 : Cho phản ứng hoá học sau đây: HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.Nhận định : A 2Cl-1 Cl2 + 2e : Sự Oxi hoá B 2Cl-1 + 2eCl2 :Sự khử C Mn+7 + 5e Mn +2 : Quá trình... oxi hóa C Có tính Axit yếu axit HBr D Hịa tan CaCO3 Câu 28 : HCl thể tính khử phản ứng: A 2HCl + Mg MgCl2+ H2 B HCl + NaOH NaCl + H2O C MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2 + 2H2O D NH3+ HCl NH4Cl Câu 29 :... phản ứng hóa học xảy phản ứng oxi hóa khử Câu 24 : Cho phản ứng (1) MnO2 + HCl đặc → (2) F2 + H2O → (3) Cl2 + H2O → (4) Cl2 + ddNaOH → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1),(4) B (1),(3) C (2) ,(4)