Đề cuong ôn tập HK2 năm học 20192020 khối 10 môn Hóa, phù hợp với chương trình tinh giản sau mùa dịch. Nội dung kéo dài từ Flo đến hết năm học bao gồm phần tự luận và trắc nghiệm 4 lựa chọn. Phần tự luận bám sát ma trận thống nhất của nhà trường nên có thể không thực tế với các trường khcá và các năm học khác
F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN NỘI DUNG ƠN TẬP HỌC KÌ II MƠN HĨA KHỐI 10 NĂM HỌC: 2019-2020 A LÝ THUYẾT: - Ôn tập từ Flo đến hết - Kiến thức theo khung chương trình chuẩn nội dung giảm tải theo PPCT áp dụng riêng cho HK2 năm học B BÀI TẬP VẬN DỤNG: I Trắc nghiệm Halogen: Câu 1: Hoá chất dùng để nhận biết dd : NaF, NaCl, NaBr, NaI : A NaOH B H2SO4 C AgNO3 D Ag Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố halogen có hàm lượng A Flo B Iot C Clo D Brom Câu 3: Khí Flo khơng tác dụng trực tiếp với A H2 Zn B Cu Fe C Au Pt D O2 N2 Câu 4: Để chứng minh NaCl có lẫn tạp chất NaI, người ta dùng A dung dịch AgNO3 C giấy quỳ tím B dung dịch brom D khí Clo dung dịch hồ tinh bột Câu 5: Phản ứng viết ? A 2NaBr (dd) + Cl2 2NaCl + Br C 2NaI (dd) + Cl2 2NaCl + I2 B 2NaI (dd) + Br2 2NaCl + I2 D 2NaCl (dd) + F2 2NaF + Cl2 Câu 6: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI Dung dịch có tính axit mạnh tính khử mạnh A HF B HCl C HBr D HI Câu 7: Tính oxi hóa Br2 A mạnh Flo yếu Clo B mạnh Clo yếu Iot C mạnh Iot yếu Clo D mạnh Flo yếu Iot Câu 8: Cho phát biểu sau: (a) Muối iot dùng để phòng bệnh bướu cổ thiếu iot, (b) Bạc bromua chất nhạy cảm với ánh sáng , dùng để tráng phim, (c) Sản xuất flo, công nghiệp người ta điện phân hỗn hợp lỏng KF HF với điện cực trơ, (d) Iot có tính oxi hóa phản ứng mạnh với nước nhiệt độ phòng, (e) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch NaI, sau phản ứng thu kết tủa trắng Số phát biểu sai A B C D Câu 9: Đổ dd chứa g HBr vào dd chứa g NaOH Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang A màu đỏ B màu xanh C khơng màu D màu tím Câu 10: Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo? A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước Đề cương ơn tập HKII trang F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 C Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều, bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác Câu 11: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl người ta A nung nóng hỗn hợp B cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl đặc C cho hỗn hợp tác dụng với Cl2 sau đun nóng D làm theo A, B C Câu 12: Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Iot có bán kính ngun tử lớn brom C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Flo có tính oxi hóa yếu clo Câu 13: Dung dịch muối sau tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa có màu đậm nhất? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 14: Chất sau oxi hóa H2O? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 II Trắc nghiệm oxi-lưu huỳnh: Câu 15: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 16: Phản ứng không xảy o t A 2Mg + O2 �� � 2MgO o t C 2Cl2 + 7O2 �� � 2Cl2O7 o t B C2H5OH + 3O2 �� � 2CO2 + 3H2O o t D 4P + 5O2 �� � 2P2O5 Câu 17: Chọn mệnh đề sai A Dẫn khí O3 qua dd KI có hồ tinh bột, dd có màu xanh B NaHSO3 có tên natri hiđrosunfit C MgCO3 tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối D FeCO3 tác dụng với H2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối Câu 18: Các khí tồn hỗn hợp A H2S Cl2 B.Cl2 O2 C NH3 HCl D HI O3 Câu 19: Phát biểu sau không ? A Trong y học, ozon dùng để chữa sâu B SO2 dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm C Để phân biệt khí SO2 khí CO2 ta dùng dung dịch brom D Tính axit H2CO3 < H2S< H2SO3< H2SO4 Câu 20: Khi cho dung dịch H2SO4 đặc tác dụng với chất khử A sản phẩm khử thu ln khí SO B sản phẩm khử thu ln khí S C sản phẩm khử thu tùy thuộc vào chất khử nồng độ axit D sản phẩm khử thu ln khí H2S Đề cương ôn tập HKII trang F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 Câu 21: Phản ứng sau có chất tham gia axit sunfuric loãng ? A 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 B 4H2SO4 + 2Fe(OH)2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 C 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O D H2SO4 + FeO→ FeSO4 + H2O Câu 22: Chất không phản ứng với O2 A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 23: Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? A NO2 B SO2 C H2S D CO2 Câu 24: Nhận định sau sai ? A Oxi hóa lỏng -183oC B Khí ozon màu xanh nhạt C Oxi tan nhiều nước D Khí ozon tan nước nhiều khí oxi Câu 25: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách A nhiệt phân Cu(NO3)2 B điện phân nước C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 26: Ở điều kiện thường SO3 chất thể A lỏng B rắn C khí D lỏng rắn Câu 26: Oxi Ozon thù hình A chúng tạo từ nguyên tố hóa học oxi B có tính oxi hóa C số lượng nguyên tử khác D số proton nơtron Câu 28: Để phân biệt khí O2 O3 người ta dùng chất sau ? A Quỳ tím B Dung dịch KI hồ tinh bột C Dung dịch NaOH D Hồ tinh bột Câu 29: Tìm câu sai câu sau : A Trong nhóm VIA , O đứng S nên có tính phi kim mạnh B Ozon có tính oxi hoá mạnh oxi C Oxi tác dụng với tất kim loại phi kim D S vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Câu 30: Cho thí nghiệm hình vẽ Phản ứng xảy ống nghiệm là: A 2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2HNO3 B H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 C H2 + S → H2S D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 S dung dịch Pb(NO3)2 Câu 31: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng? A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Đề cương ôn tập HKII trang F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 Câu 32: Hãy câu trả lời sai SO2 A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2 C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng Câu 33: Có phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2 c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d C b c D.c d Câu 34: (1) S có dạng thù hình: đơn tà (Sα) tà phương (Sβ) (2) Ở điều kiện thường, S chất rắn màu vàng, không tan nước (3) Lưu huỳnh không tan dung môi hữu (4) Lưu huỳnh phản ứng với O2 nhiệt độ thường để tạo thành khí SO2 (5) Để khai thác S tự lòng đất phương pháp Frasch, người ta dùng hệ thống nước nóng 70oC Trong số phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 35: Kim loại sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường ? A Al B Fe C Hg D Cu Câu 36: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư dung dịch A NaHS B Pb(NO3)2 C NaOH Câu 37: Dãy sau có tính oxi hố khử A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 D AgNO3 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 38: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Chọn phát biểu A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 39: Hồ tan hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu, Ag dung dịch H 2SO4 loãng, dư Sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn khơng tan Thành phần chất rắn gồm: A Cu B Ag C Cu, Ag D Fe, Cu, Ag Câu 40: Chọn trường hợp sai A SO2 làm màu dd Br2, KMnO4 B H2S có mùi trứng thối, O3 có mùi xốc C Tính oxi hóa H2S mạnh S C PbS có màu đen, CdS có màu vàng Câu 41: Để phân biệt chất khí : CO2, SO2 O2 đựng bình nhãn riêng biệt , người ta dùng thuốc thử là: A nước vôi dung dịch Br2 B dung dịch Br2 C nước vôi D dung dịch KMnO4 Câu 42: H2S có tính khử mạnh A S có độ âm điện tương đối lớn (2,58) B tạo kết tủa màu đen với dung dịch chì axetat C H2S dung dịch axit yếu D H2S, nguyên tố S số oxi hóa thấp Câu 43: Cách biểu diễn khác oleum có cơng thức hố học H2S2O7 A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.SO3 D H2SO4.nSO3 Đề cương ôn tập HKII trang F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 Câu 44: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí đktc có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu A 40 60 B 35 65 C 50 50 D 45 55 Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO40,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng A 3,81g B 5,81g C 6,81g D 4.81g Câu 46: Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Mg Zn khí O (vừa đủ), thu 12,1 gam oxit Thể tích oxi tham gia phản ứng (đo đktc) A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 47: Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A 3,31g B 6,62 g C 9,93g D 6,93g Câu 48: Cho 11,3g hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dd H2SO4 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 41,2g B 41,1g C 40,1g D 14,2g Câu 49: Cho mg hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg, Zn tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu 8,96 lít H2(đktc) dd Y Cô cạn dd Y thu 53,81g chất rắn khan Mặt khác cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu 10,304 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 38,92% B 48,24% C 44,68% D 43,61% Câu 50: Cho V lít khí SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư, thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 116,5 gam kết tủa Giá trị V A 11,2 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 22,4 lít Câu 51: Cho 6,72 lit khí H2S (đktc) qua dung dịch chứa 18g NaOH thu muối gì? A NaHS Na2S B Na2S C NaH D NaHS Câu 52: Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch H2SO4 đặc, nguội thu 1,12 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng Fe Cu A 8,4 gam 2,8 gam B 8,0 gam 3,2 gam C 4,8 gam 6,4 gam D 5,6 gam 5,6 gam Câu 53: Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thấy có 3,36 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp A 84% B 8,4% C 48% D 42% III Trắc nghiệm tốc độ cân hóa học: Câu 54: Ở nhiệt độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy nhanh ? A Fe + dd HCl 0,1M B Fe + dd HCl 0,2M C Fe + dd HCl 1M D Fe + dd HCl 2M Câu 55: Ở nồng độ, phản ứng có tốc độ phản ứng xảy chậm ? A Al + dd NaOH 25oC B Al + dd NaOH 30oC o C Al + dd NaOH 40 C D Al + dd NaOH 50oC o Câu 56: Ở 25 C, kẽm dạng bột tác dụng với dung dịch HCl 1M, tốc độ phản ứng xảy nhanh so với kẽm dạng hạt Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A nhiệt độ B diện tích bề mặt tiếp xúc C nồng độ D áp suất Câu 57: Cho cân hoá học: PCl5(k) PCl3 (k)+ Cl2(k); Q0 Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất tác B tăng nhiệt độ C giảm áp suất D thêm chất xúc Câu 59: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ; Q>0 Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: A Giảm nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ tăng áp suất Câu 60: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Chọn phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ khí SO3 IV Tự luận : Dạng 01 Viết phương trình phản ứng Fe→ SO2 HCl →SO2 S → CuS H2SO4đặc → S SO2 → KHSO3 SO2→ S H2S →S SO2 → H2SO4 Dạng 02 Phân biệt dung dịch muối a K2SO3, NaNO3, MgSO4 b Na2S, K2SO4, Mg(NO3)2 c KI, Na2SO4 Ba(NO3)2 Dạng 03 Hệ phương trình ẩn Hỗn hợp X gồm Al ZnS Hòa tan hồn tồn 30,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư thu 17,92 lit hỗn hợp khí Y (đktc) Tính % khối lượng chất X ? Nung nóng 24,3 g hỗn hợp bột kim loại Mg, Zn bột S dư Chất rắn A thu sau phản ứng hoà tan hồn tồn dd H2SO4 lỗng, nhận thấy có 11,2 lít khí B (đktc)thốt a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Dẫn tồn khí B sinh qua 300 ml dd NaOH 2M Tính khối lượng muối sinh Hòa tan hồn tồn 5,58g hỗn hợp Mg Al dung dịch H2SO4 (đặc, nóng) dư thu dung dịch A 6,048 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng kim loại Mg hỗn hợp Cho 23 hỗn hợp MgSO3 Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 2M thu dung dịch X Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Cho 7,8g hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 8,96 lít H2 (đktc) dung dịch Y Xác định phần trăm khối lượng kim loại Al X Dạng 04 Xác định kim loại sản phẩm khử Hoà tan hoàn toàn 16,25 gam kim loại vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, lấy dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,6 lit khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định kim loại đó? Hòa tan hết 4,8g kim loại Mg dung dịch H2SO4 80% có dư thu 1,12 lít khí X (đktc, sản phẩm khử nhất) Xác định công thức X Đề cương ôn tập HKII trang F=19: Cl=35,5; Br=80: I=127; O=16; S=32, Na=23; Mg=24, Al=27, K=39, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 Chúc em ôn tập thi thật tốt ! Hết Đề cương ôn tập HKII trang ... loãng ? A 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 B 4H2SO4 + 2Fe(OH )2 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + SO2 C 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O D H2SO4 + FeO→ FeSO4 + H2O Câu 22 : Chất không phản ứng với O2 A SO3... là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 16: Phản ứng không xảy o t A 2Mg + O2 �� � 2MgO o t C 2Cl2 + 7O2 �� � 2Cl2O7 o t B C2H5OH + 3O2 �� � 2CO2 + 3H2O o t D 4P + 5O2 �� � 2P2O5 Câu... 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2 c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d