chuyen de oxi luu huynh

CHUYỀN ĐỀ: LƯU HUỲNH VÀ OXI I.Trắc nghiệm Bài tập oxi lưu huỳnh Câu1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 là: A 63 B.25 C.49 D.83 Câu2: Cấu hình lớp electron nguyên tố nhóm oxi là: A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6 Câu3: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết khác Câu4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C , nung C không khí tới khối lượng không đổi chấy rắn D D chứa chất sau đây: A Fe, FeO B FeO, Fe2O3 C FeO D.Fe2O3 Câu5: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hoá: A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D A,B,C Câu6: Hệ số phản ứng:FeS + H2SO4 Fe∀đặc, nóng 2(SO4)3 + SO2 + H2O là: A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D A,B,C sai Câu7: Hệ số phản ứng: FeCO3 + H2SO4 Fe∀2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O A 2,8,1,3,2,4 B 4,8,2,4,4,4 C 8,12,4,5,8,4 D.kết khác Câu8: Hệ số phản ứng:P + H2SO4 H∀3PO4 + SO2 + H2O A 2, 3,2,1,2 B 2,4,2,5,1 C 2,5,2,5,2 D kết khác Câu9: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng số mol e nhường Fe cho axit là: A 0,6 B 0,4 C.0,2 D.0,8 Câu 10: Trong phản ứng chất tham gia axit Sunfuric đặc? A H2SO4 + Na2SO3 ∀ Na2SO4 + SO2+ H2O B H2SO4 + Fe3O4 FeSO∀4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2 ∀  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O D Cả Avà C Câu 11: Cho chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A B C D Câu12: giữ lưu huỳnh tà phương (Sβ) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào? A.khối lượnh riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm B khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả tăng D không đổi Câu13: Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ B Rót từ từ nước vào axit khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nước đun nhẹ D Rót từ từ nước vào axit đun nhẹ Câu14:Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng A+ B +C+ D A, B, C,D dãy chát sau đây:∀+ KBr A.HBr, SO2, H2O, K2SO4 B SO2, H2O, K2SO4, Br2 C SO2, HbrO, H2O, K2SO4 D , H2O, K2SO4, Br2, H2S Câu15: Dãy chất sau có tính oxi hoá? A O2, SO2, Cl2, H2SO4 B S, F2, H2S, O3 C O3, F2, H2SO4, HNO3 D.HNO3, H2S, SO2, SO3 Câu16: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá? A Cl2, SO2, FeO, Fe3O4 B.SO2, Fe2O3, Fe(OH)2, H2S C O2, Fe(OH)3, FeSO4, Cl2 D Fe, O3, FeCO3, H2SO4 2Câu 17: Ion X có cấu hình electron lớp 3s23p6 X nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? A Oxi B Lưu huỳnh C.Selen D.Telu Câu18: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 Câu 19: Lưu huỳnh sôi 4500C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng pgân tử đơn nguyên tử? A ≥ 4500C B ≥ 14000C C ≥ 17000C D.ở nhiệt độ phòng Câu20: Cho pthh: SO2 + KMnO4 +H2∀OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A B C D Câu21: hoà tan sắt II sunfua vào dd HCl thu khí A đốt hoàn toàn khí A thu khí C có mùi hắc khí A,C là:A SO2, S B H2S, S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu22: Axit Sunfuric đặc phản ứng với chất sau (có đun nóng) sinh khí SO2? 1, Cu 2, NaOH 3, Al 4, C 5, ZnO 6, HCl 7, HI A 1,2,3,4,5 B.1,3,4,6,7 C 1,3,4,7 D tất Câu23: Có ống nghiệm đựng khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm sau để nhận biết chất trên: A Cho khí lội qua ddCa(OH)2 dư, dùng đầu que đóm tàn đỏ B Cho khí lội qua dd H2S , dùng đầu que đóm tàn đỏ C Cho hoa hồng vào khí , dùng đầu que đóm tàn đỏ D B C Câu24: Có khí đựng lọ riêng biệt Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành sau để phân biệt khí: A Nhận biết màu khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm tàn đỏ D Tất sai Câu25: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hoá -2 , ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây: A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác Câu26: Có bình, bình đựng dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu dùng thêm chất làm thuốc thử chọn chất nàop sau để phân biệt dung dịch : A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C Câu27: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích khí hỗn hợp khí X là: A 0,224lít 2,24 lít B 0,124lít 1,24 lít C 0,224lít 3,24 lít D Kết khác Câu28: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác Câu29: hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức phân tử oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4nSO3 Câu30: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dung dịch H2SO4 40% thể tích nước cần pha loãng A 711,28cm3 B 533,60 cm3 C 621,28cm3 D 731,28cm Câu31: Từ 1,6 quặng có chứa 60% FeS2, người ta sán xuất khối lượng axit sunfuric bao nhiêu? A 1558kg B 1578kg C 1548kg D 1568kg Câu 32: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuát 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng ?Biết hiệu suất điều chế H2SO4 90% A 69,44 B 68,44tấn C 67,44 D 70,44tấn Câu33: Hoà tan oxit kim loại X hoá trị II lượng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu dung dịch muối có nồng độ 11,97% X kim loài sau đây: A Ca B Fe C Ba D Mg Câu34: Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,660 hỗn hợp kim loại X Y hoá trị II, người ta thu 0,1 mol khí, đồng thời khối lượng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn lại H2SO4 đặc nóng người ta thấy thoát 0,16g khí SO2 X,Y kim loại sau đây: A Hg Zn B Cu Zn C Cu Ca D.Kết khác Câu35: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3và Na2CO3vào 400g dung dịchdd H2SO49,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66và ddX C%các chất tan dd là: A 6,86% 4,73% B.11,28% 3,36% C 9,28% 1,36% D 15,28%và 4,36% Câu36: Hoà tan 9,875g muối hiđrrôcacbonat (muối X)vào nước cho tác dụng với lượng H2SO4 vừa đủ, đem cô cạn thu 8,25g muối sunfat trung hoà khan Công thức phân tử muối Xlà : A.Ba(HCO3)2 B.NaHCO3 C.Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 Câu37: Cho 33,2g hỗn hưp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu 22,4 lít khí đktc chất rắn không tan B Cho B hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 4,48 lít khí SO2(đktc) Khối lượng kim loại hỗn hợp X là: A 13,8g; 7,6; 11,8 B 11,8; 9,6; 11,8 C.12,8; 9,6; 10,8 D kết khác Câu38: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Hỏi muối tạo thành khối lượng bao nhiêu: A Na2SO3và 24,2g B.Na2SO3 25,2g C NaHSO315g Na2SO326,2g D.Na2SO3 23,2g Câu39: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp Xgồm Fe kim loại M hoá trị II dd H2SO4 loãng thu 4,48 lít khí H2(đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng , dư thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) M kim loại sau đây: A Ca B Mg C.Cu D Zn Câu40: Cho11,2g Fe 2,4g Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu ddA V lít khí H2 đktc Cho ddNaOH dư vào ddA thu kết tủaB lọc B nung không khí đến khối lượng không đổi mg chất rắn 1/ V có giá trị là: A 2,24lít B 3,36 lít C 5,6l D 4,48l E 6,72l 2/ khối lượng chất rắn thu dược A 18g B.20g C.24g D.36g E.40 Câu41: để phân biệt bình nhãn đựng rieng biệt khí CO2, SO3, SO2 vàN2, học sinh dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách đúng: A.ddBaCl2, ddBrom, ddCa(OH)2 B.ddCa(OH)2, ddBa(OH)2, ddbrom C quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, ddBr2 D ddBr2, ddBaCl2, que đóm Câu42:Cho phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2∀SNO+ S +H2O Hệ số cân phản ứng là:A 2,3,2,3,4 B 2,6,2,2,4 C 2,2,3,2,4 D 3,2,3,2,4 Câu43: Cho 2,52g kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A.Mg B.Fe C.Cr D Mn Câu44:chokhí CO qua ống sứ chúa 3,2g Fe2O3đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn Xgồm Fe oxit Hoà tan hoàn toàn X H2SO4đặc nóng thu ddY Cô can ddY , lượng muói khan thu la: A.4g B.8g C.20g D.48g Câu45: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 6.81g B 4,81g C.3,81g D.5,81g Câu 46:Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 loãng thấy thoát 1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:A 10,27g B.8.98 C.7,25g D 9,52g Câu 47: Hoà tan 0,54 g KL có hoá trị n không đổi 100 ml dd H2SO4 0,4 M Để trung hoà lượng H2SO4 dư cần 200 ml dd NaOH 0,1 M Vậy hoá trị n KL Mlà : A n=2 , Zn B n=2, Mg C.n=1, K D n=3 ,Al Câu 48: Cùng lượng R hoà tan hết d HCl & H2SO4 đ,n lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra.Mặt khác khối lượng muối Clorua 63,5% khối lượng muối sunphát R là: A Mg B Fe C Al D.Zn ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2007 Câu 1: Khi ḥa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20% thu ddmuối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 2: SO2 thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 3: Ḥa tan hoàn toàn 3,22 gam hh X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dd H2SO4 loăng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là:A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2008 Câu 1: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl C →O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu 2: X kim loại thuộc PNC nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loăng, th́ thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Sr D Mg Câu 3: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X c̣n lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 4: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG NĂM 2009 Câu 1: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 2: Chất khí X tan nước tạo dd làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B CO2 C SO2 D O3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối A Câu 1: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhăn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 2: Hoà tan 5,6 gam Fe dd H2SO4 loăng (dư), thu dd X dd X phản ứng vừa đủ với V ml dd KMnO4 0,5M Giá trị V (cho Fe = 56): A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hh gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hh muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng (cho H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Zn = 65) A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối A Câu 1: Trong pḥng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 2: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loăng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dăy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối A Câu 1: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 2: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 3: Nung nóng m gam PbS không khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007, Khối B Câu 1: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 th́ phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 2: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 3: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loăng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 4: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2008, khối B Câu 1: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 b́nh kín chứa không khí (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa b́nh nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí b́nh trước sau phản ứng nhau, mối liên hệ a b (biết sau phản ứng, lưu huỳnh mức oxi hoá +4, thể tích chất rắn không đáng kể) A a = 0,5b B a = b C a = 4b D a = 2b Câu 2: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân th́ chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại A vôi sống B cát C muối ăn D lưu huỳnh ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2009, khối B Câu 1: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 2: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 3: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) (II) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) (IV) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học : A B C D Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 20,88 gam oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dd X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m là: A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Câu 5: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu D Sát trùng nước sinh C Điều chế oxi phòng thí nghiệm II.Tự luận 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử c) H2SO4 vừa có tính axit mạnh vừa có tính oxi hoá mạnh 2) Khí H2 có lẫn tạp chất H2S Có thể dùng dung dịch sau để loại H 2S: NaOH; HCl; Pb(NO3)2; Br2 Viết phương trình phản ứng xảy 3) Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a) S→ FeS → H2S → CuS ↓ SO2 → SO3 → H2SO4 b) Zn → ZnS → H2S → S → SO2 → BaSO3 → BaCl2 c) SO2 → S → FeS → H2S → Na2S → PbS d) FeS2 → SO2 → S→ H2S → H2SO4 → HCl→ Cl2 → KClO3 → O2 e) H2 → H2S → SO2 → SO3→ H2SO4 → HCl→ Cl2 ↓ S → FeS → Fe2(SO4)3 → FeCl3 f) FeS2 → SO2 → HBr → NaBr → Br2 → I2 ↓ SO3→ H2SO4 → KHSO4 → K2SO4 → KCl→ KNO3 FeSO4 → Fe(OH)2 ↓ Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 g) S SO2 → SO3 → NaHSO4 → K2SO4 → BaSO4 4) Bổ túc phương trình phản ứng gọi tên chất: a) FeS2 + O2 → (A)↑ + (B) (rắn) (A) + O2 → (C) ↑ (C) + (D) (lỏng) → (E) (E) + Cu → (F) + (A) + (D) (A) + (D) → (G) (G) + NaOH dư → (H) + (D) (H) + HCl → (A) + (D) + (I) b) Mg + H2SO4 đặc → (A) + (B)↑+ (C) (B) + (D) → S↓ + (C) (A) + (E) → (F) + K2SO4 (F) + (H) → (A) + (C) (B) + O2 → (G) (G) + (C) → (H) c) H2S + O2 → (A) (rắn) + (B) (lỏng) (A) + O2 → (C)↑ MnO2 + HCl→ (D) + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Ba → (H) + (I) 5) Viết phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {KOH; FeO; CaSO 3; BaCl2; Zn} tác dụng với chất nhóm B {dd HCl; H2SO4 loãng; H2SO4 đ, nóng; dd CuSO4} 6) Viết phương trình phản ứng sau ( có): a) Bari + H2SO4 loãng b) Al + H2SO4 loãng c) Cu + H2SO4 đ, nóng d) Fe + H2SO4 loãng e) Fe + H2SO4 đ, nóng f) Zn + H2SO4 đ, nóng g) Bari clorua + H2SO4 h) Cu + H2SO4 loãng i) Ag + H2SO4 đ, nóng j) Ag + H2SO4 loãng k) Cu + H2SO4 đ, nguội l) Al + H2SO4đ, nguội m) Chì nitrat + H2SO4 n) Natri clorua + H2SO4 đ, nóng o) Mg + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S-2 ) p) Zn + H2SO4 đ (S+6 bị khử xuống S0 ) q) C + H2SO4 đ, nóng r) Fe2O3 + H2SO4 đ, nóng FeS → Fe2O3 → Fe s) t) u) v) Fe3O4 Fe3O4 FeO FeO + + + + H2SO4 loãng H2SO4 đ, nóng H2SO4 loãng H2SO4 đ, nóng 7) a) Từ S, Fe, HCl nêu phương pháp điều chế H2S b) Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đu,û điều chế chất sau: FeCl 2, FeCl3, Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javel, Na2SO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 c) Từ NaCl, H2SO4, Fe, Cu, H2S, H2O điều chế : NaOH, FeCl 3, Fe2(SO4)3, FeSO4, CuCl2, CuSO4 8) Phân biệt lọ nhãn sau: a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c) Dung dịch : KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d) Dung dịch : Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e) Dung dịch : NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f) Dung dịch : Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g) Dung dịch : I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S h) Bột : Na2CO3, CaCO3, BaSO4, Na2SO4 i) Bột : Na2S Na2SO3, Na2SO4, BaSO4 9) Phân biệt khí nhãn sau: a) O2, SO2, Cl2, CO2 b) Cl2, SO2, CO2, H2S, O2, O3 c) SO2, CO2, H2S, H2, N2¸, Cl2, O2 d) O2, H2, CO2, HCl 10) Một dung dịch chứa chất tan : NaCl Na 2SO4.Làm tách thành dung dịch chứa NaCl 11) a) Muối NaCl có lẫn tạp chất Na2CO3 Làm để có NaCl tinh khiết b) Tinh chế H2SO4 có lẫn HCl 12) a) Nếu BaSO4 có lẫn tạp chất BaCl2 làm để nhận tạp chất Viết phương trình phanû ứng xảy b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH 1) Đốt cháy hoàn toàn 18,8 (g) hỗn hợp A chứa H 2S C3H8O ta thu 17,92 (l) hỗn hợp CO2 SO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp A 2) Để đốt cháy hết 10 (l) CH4 ta dùng 16 (l) hỗn hợp khí G gồm oxy ozon Tính % thể tích G ĐS: 50% 3) Cho 2,24 (l) khí ozon (đkc) vào dung dịch KI 0,5 (M) Tính V dd KI cần dùng khối lượng iôt sinh 4) Đốt cháy hoàn toàn 17,92 (l) hỗn hợp khí G gồm CH C2H4 thu 48,4 (g) CO2 Tính % thể tích G thể tích O2 cần dùng ĐS: 62,5%; 37,5 % ; VO2 = 42,56 lit 5) Nung 360 (g) FeS2 không khí thu 264 (g) hỗn hợp rắn G Tính hiệu suất phản ứng thể tích SO2 sinh (đkc) 6) Trong PTN, để điều chế O2 người ta dùng phản ứng sau: to KClO3  → KCl + 3O2 to KMnO4  → K2 MnO4 + MnO2 + O2 Nung 80,6 (g) hỗn hợp G gồm KMnO KClO3 thu 15,68 (l) O2 ( đkc) Tính khối lượng chất G 7) Đốt cháy hoàn toàn 12 (g) hỗn hợp G gồm C S thu 11,2 (l) hỗn hợp khí G ’ Tính % khối lượng chất G tỷ khối G’ hiđro ĐS: 20% ; 80%; M = 56; d = 28 8) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm H 2S S ta cần 8,96 (l) O thu 7,84 (l) SO2 Tính % khối lượng chất hỗn hợp X, khí đo đkc 9) Khi đốt 18,4 (g) hỗn hợp Zn Al cần 5,6 (l) khí O (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 10) Đun nóng hỗn hợp gồm 6,4 (g) S 14,3 (g) Zn bình kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng bao nhiêu? Nếu đun hỗn hợp không khí sau phản ứng thu chất nào? Bao nhiêu gam? 11) Cho sản phẩm tạo thành đun nóng hỗn hợp G gồm 5,6 (g) bột Fe 1,6 (g) bột lưu huỳnh vào 500 ml dung dịch HCl thu hỗn hợp khí G’ bay dung dịch A a) Tính % thể tích khí G’ b) Để trung hòa axit dư dung dịch A cần dùng 125 ml dung dịch NaOH M Tính CM dung dịch HCl ĐS: 50% ; 50% ; 0,9 M 12.a) Nếu BaSO có lẫn tạp chất BaCl làm để nhận tạp chất Viết phương trình phan ứng xảy b) Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, NaOH 13) Dẫn khí hiđro sunfua vào 66,2 (g) dung dịch Pb(NO 3)2 thu 4,78 (g) kết tủa Tính C% dung dịch muối chì ban đầu 14) Có 20,16 (l) (đkc) hỗn hợp gồm H2S O2 bình kín, biết tỷ khối hỗn hợp so với hiđro 16,22 a) Tìm thành phần thể tích hỗn hợp khí b) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên, sản phẩm phản ứng hoà tan vào 94,6 (ml) nước Tính CM, C% chất có dung dịch thu ĐS: a H2S = 4,48 lit ; O2 = 15,68 lit b 2,1 M ; 15% 15) Cho 855 (g) dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500 (g) dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch 2,5 (M) Tính C% dung dịch H2SO4 ĐS: 24,5% 16) Cho 25,38 (g) BaSO4 có lẫn BaCl2 Sau lọc bỏ chất rắn, người ta cho vào nước lọc dung dịch H2SO4 (M) đến đủ thu 2,33 (g) kết tủa a) Tìm % khối lượng BaCl2 b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 ĐS: a 8,2% b 0,01 lit 17) Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a) 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b) 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c) 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chât dung dịch thu d) 200 ml dung dịch Ba(OH) ta 44,125 (g) hỗn hợp BaSO Ba(HCO3)2 Tính nồng độ dung dịch Ba(OH)2 18) Đốt cháy hoàn toàn 8,98 lit H 2S (đkc) hoà tan tất sản phẩm sinh vào 80 ml dung dịch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml) Tính C% dung dịch muối thu 19) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 gr lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% 20) Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lit ( đkc) H2S a) Tính lượng SO2 thu b) Cho lượng SO2 nói qua 37,5 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) muối tạo thành Tính C% muối dung dịch thu c) Nếu cho lượng SO2 thu a) vào 500 ml dung dịch KOH 1,6 M có muối tạo thành Tính CM chất dung dịch sau phản ứng ĐS: a 19,2 gr ; b 46.43% ; c 0,6 M ; 0,4M 21) Chia 600 ml dung dịch H2SO4 thành phần nhau.Dùng 250ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28) trung hoà phần dung dịch a) Tìm CM dung dịch H2SO4 b) Hai phần lại dung dịch H2SO4 rót vào 600 ml dung dịch NaOH 5M.Tìm CM chất có dung dịch thu ĐS: a 5M b NaHSO4 1M c Na2SO4 1M 22) Hoà tan 4,8 gr kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gr dung dịch H2SO4 10% Xác định M 23) Cho 40 gr hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 24) Cho 36 gr hỗn hợp X chứa Fe 2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO420% thu 80 gr hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a 44,4% ; 55,6% b mdd = 269,5gr 25) Cho 6,8 gr hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit 26) Cho 35,2 gr hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gr dung dịch H2SO4 loãng thu 4,48 lit khí (đkc) dung dịch A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A ĐS: a Fe :31,82% ; CuO : 68,18% b C% = 6,125 c mFeSO4 = 30,4 g : mCuSO4 = 48 g 27) Cho m(gr) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H 2SO4 loãng thu 72,2 gr hỗn hợp muối 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :71,26% b.CM = 2,2 M 28) Cho 55 gr hỗn hợp muối Na 2SO3 Na2CO3 tác dụng hết với H 2SO4 loãng thu hỗn hợp khí A có tỷ khối hiđro 24.Tính % khối lượng muối hỗn hợp đầu ĐS: 22,9% ; 77,1% 29) Cho m(gr) hỗn hợp G chứa Mg ZnS tác dụng 250 gr dung dịch H 2SO4 34,51 gr hỗn hợp khí A gồm H2 H2S có tỷ khối so với oxi 0,8 a.Tính % khối lượng kim loại G b.Tính nồng độ dung dịch axit dùng ĐS: a 8,03 ; 91,97 b 9,016% 30) Cho 40 gr hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? 31) Cho 20,8 gr hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H 2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh 32) Cho 7,6 gr hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu ĐS: Fe : 36,8% ; Mg : 31,58% ; Cu: 31,62% 33) Cho 10,38 gr hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H 2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu ĐS: mFe = 3,36 gr ; mAl = 2,7 gr ; mAg = 4,32 gr 34) Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 gr bột Fe 3,2 gr bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm C M dung dịch H2SO4 dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M 35) f Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho toàn khí SO vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính C M chất dung dịch thu ĐS: a 57,14% ; 42,86% 2,95 lit 36) Cho 20,4 gr hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu đựơc 10,08 lit H2 (đkc) Mặt khác cho 0,2 mol X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl (đkc).Tính khối lượng mõi kim loại 37) Cho 24,582 gr hỗn hợp kim loại X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 10: 11: 23, có tỉ lệ mol 1: 2: 3.Nếu cho lượng kim loại X có hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thu 2,24 lit H2 (đkc).Xác định tên kim loại 38) Cho H2SO4 loãng dư tác dụng với 6,66 gr hỗn hợp gồm kim loại A,B hoá trị II thu 0,1 mol khí đồng thời khối lượng giảm 6,5 gr Hoà tan phần rắn lại H2SO4đặc, nóng thu 0,16 gr SO2 a) Định tên kim loại A, B ( giả sử MA > MB ) b) Tính thành phần khối lượng thành phần % khối lượng chúng có hỗn hợp c) Cho phương pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp A, B, oxit B ASO4 ( muối sunfat) MỘT SỐ BÀI TẬP CHUNG 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: H2S axit chất khử 2) Tại điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại ta thường dùng axit HCl mà không dùng H2SO4 đậm đặc? 3) Tại pha loãng axit H2SO4 ta phải cho từ từ H2SO4 vào nước khuấy điều mà không làm ngược lại 4) Tại điều chế H2S ta khong dùng muối sunfua Pb, Cu, Ag…? 5) Để điều chế axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng axit mạnh đẩy axít yếu khỏi muối, có trường hợp ngược lại, chứng minh 6) Một sắt để lâu không khí sau thời gian không sáng bóng mà mà có vết đỏ gỉ sắt? 7) Dẫn khí clo vào dung dịch Na 2CO3 có khí CO2 thoát ra, thay khí clo bằng: SO2, SO3, H2S có tượng không? 8) Viết phương trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 10) Viết pt điều chế O2 11) Phân biệt O2 O3 12) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất khử 13) Cách thu gom Hg rơi rớt 14) Viết pt mà H2S chất khử, pt mà H2S axit 15) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ H 2S axit yếu chất khử mạnh 16) Viết pt chứng minh SO2 chất khử, pt chứng minh SO chất oxi hóa, pt chứng minh SO2 oxit axit 17) Điều chế SO2 từ Cu, Na2SO3 18) So sánh tính chất dd HCl dd H2SO4 loãng 19) Nêu tính chất hoá học giống khác H 2SO4 loãng H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng để minh hoạ, từ rút kết luận tính chất hoá học H2SO4 20) Giấy quì tím tẩm ướt dung dịch KI ngã sang màu xanh gặp Ozôn Giải thích tượng viết phương trình phản ứng 21) Nếu dùng FeS có lẩn Fe để điều chế H 2S có tạp chất H2S? Nêu cách nhận tạp chất 22) Viết phương trình phản ứng(nếu có) cho H 2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS [Zn, Ag, Fe2O3, KNO3, Na2CO3, CuS] 23) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric 24) Viết phương trình phản ứng cho H 2SO4 đặc nóng tác dụng với : Cu, S, NaCl, FeS 25) Viết phương trình phản ứng cho khí Sunfurơ tác dụng với : H 2S, O2, CaO, dung dịch NaOH, dung dịch Brôm Hãy cho biết tính chất khí Sunfurơ phản ứng 26) Khí H2 có lẫn H2S, dùng dung dịch sau để loại bỏ H2S khỏi H2: dung dịch natrihidrôxit, dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat 27) dùng thêm hóa chất phân biệt chấ sau: a dung dịch: K2SO4, FeCl2, Na2SO3, NH4HS, FeCl3 b KOH, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI 28) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na 2SO4, Na2SO3, H2SO4 , HCl [Na2SO4, Na2S, H2SO4 , HCl] 29) Nhận biết trường hợp sau: a Dung dịch: Na2SO4, NaOH, H2SO4 , HCl b K2S, Na2SO4, KNO3, KCl c Na2S, Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4 30) Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, O3, H2S, SO2 31) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : NaCl, BaCl 2, Na2CO3, Na2SO3 32) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau : Na 2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 33) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric 34) Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) Na2SO4, Na2CO3, BaCl2, NaNO3, BaCl2, AgNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 35) Hoàn thành chuỗi: ZnS → SO2 → H2S → Na2S → NaHS → Na2SO4 36) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: S → FeS → SO2 → Na2SO3 → NaHSO3 → BaSO3 37) Hoàn thành phương trình phản ứng: a) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuCl2 → AgCl → Cl2 → Kaliclorat b) Na2S → CuS → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 → NaCl → HCl → Cl2 c) FeS → H2S → FeS → Fe2O3 → FeCl3 → Fe2SO4 → FeCl3 d) Kẽm → Kẽm sunfua → Hidrôsunfua → Lưu huỳnh → Khí sufurơ → Caxisunfit → Canxihidrôsunfit → Canxisunfit → Canxiclorua (A) + HCl → MnCl2 + (B) + (C) (B) + NaOH → (D) + (E) + (F) (B) + KOH → Nước Javen (E) → (D) + (G) Fe + HCl → (H) + (K) (K) + (B) → (L) S + (H) → (I) (I) + (B) + (F) → (J) + HCl (J) + Fe → (K) + (F) + (M) (M) + (B) + (F) → (J) + HCl 38) Thực phản ứng chuổi biến hoá sau: a) FeS → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 → CuS → CuO → CuSO4 b) H2SO4 → S → MgS → H2S → Na2S → CuS → CuO → CuCl2 → NaCl → Cl2 c) S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 →Na2SO4 → NaCl → AgCl → Cl2 → H2SO4 → HCl → Cl2 → CaOCl2 39) Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 40) Viết phương trình điều chế H2SO4 từ quặng pyrit 41) Từ S, KCl, Al2O3 H2O điều chế KOH, KClO3, AlCl3, phèn đơn, phèn kép? 42) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 43) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 44) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 45) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3, Na2SO3, NaSO4 46) Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 47) Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện chất xúc tác có đủ); điều chế: Fe2(SO4)3, FeCl3 e) 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa hết với 0,5 lít dung dịch H 2SO4 1M Xác định Oxit 50) Hòa tan gam hỗn hợp gồm Mg kim loại kiềm A vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu 4,48lít khí(đkc) hỗn hợp muối B Xác định kim loại kiềm A % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu.Tính khối lượng B, biết dùng 60ml dung dịch H2SO4 1M không hòa tan hết 3,45 gam kim loại A 51) Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit 56,8 gam muối trung hoà.Xác định lượng H 2SO4 NaOH lấy 52) Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu khối lượng dung dịch H 2SO4 98% cần lấy 53) Hòa tan 11,5gam hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp 54) Hòa tan hoàn toàn 9,1g[18,4g] hỗn hợp Al Cu [Fe Cu] vào H 2SO4 đặc nóng thu 5,6lít[8,96lít] khí SO2(đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp b Tính thể tích khí H2(đkc) thoát cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 loãng 55) Hòa tan hoàn toàn Vlít khí SO2 (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến brôm không màu tiếp tục cho dung dịch BaCl vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân 1,165g Tính V lít khí SO2 56) Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H 2SO4 10%(d= 1,176g/ml) thu khí H2 dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dịch A 57) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H 2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) -Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H 2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M 58) Hoà tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vào dd HCl dư tạo 14 lít khí 0C, 0,8 atm Phần không tan cho tác dụng với dd H2SO4 đđ tạo 6,72 lít khí SO2 đkc a Xác định % khối lượng kim loại hh b Cho ½ hh tác dụng với H2SO4 đđ khí tạo thành dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 sau thời gian thu 54 g kết tủa Tính V Ca(OH)2 cần dùng 59) Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 60) Cho 8,3 g hỗn hợp A gồm kim loại Đồng, Nhôm Magiê tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 20% (loãng) Sau phản ứng chất không tan B thu 5,6 lít khí (đkc) Hoà tan hoàn toàn B H2SO4 đđ, nóng, dư; thu 1,12 lít khí SO2 (đkc) a Tính % số mol kim loại hỗn hợp A b Tính C% chất có dung dịch B, biết lượng H 2SO4 phản ứng vừa đủ c Dẫn toàn khí SO2 vào dd Ca(OH)2 sau thời gian thu g kết tủa dd D Lọc bỏ kết tủa cho Ca(OH) đến dư vào dd D, tìm khối lượng kết tủa thu CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG OXI-LƯU HUỲNH 1) HI+O2 2) HBr+O2 3) HI+FeCl3 4) Na+O2 5) Fe+O2 6) Cu+O2 7) H2+O2 8) P+O2 9) N2+O2 10) S+O2 11) C+O2 12) H2S+O2 13) C2H5OH+O2 14) H2S+O2 15) FeS+O2 16) FeS2+ O2 17) CuFeS2+O2 18) Na2S+O2 19) Fe(OH)2 +O2 20) KMnO4(nhiệt phân) 21) H2O(đpdd) 22) CO2+H2O 23) Ag+O3 24) KI+ H2O +O3 25) Na+S 26) Fe+S 27) Cu+S 28) H2+S 29) O2+S 30) HNO3+S 31) F2+S 32) H2S+O2 33) H2S + Cl2 + H2O 34) SO2 + KMnO4 + H2O 35) SO2 +H2O 36) Na2SO3 +H2SO4 37) NaHSO3+H2SO4 38) H2S+ Cl2 39) SO2 + Br2 + H2O 40) SO2+K2MnO4+H2SO4 41) SO3 +H2O 42) H2SO4 đđ+ Fe 43) H2SO4 đđ +Cu 44) H2SO4 đđ+FeO 45) H2SO4 đđ+ Fe2O3 46) H2SO4 đđ +Fe3O4 47) H2SO4 đđ+FeS 48) H2SO4 đđ +FeCl2 49) H2SO4 đđ +FeCO3 50) H2SO4 đđ +Na2S 51) H2SO4 đđ +CuS 52) H2SO4 l+Fe 53) H2SO4 l +Cu 54) H2SO4 l+FeO 55) H2SO4l+Fe2O3 56) H2SO4l+Fe3O4 57) H2SO4l+FeS 58) H2SO4l+FeCl2 59) H2SO4l+FeCO3 60) H2SO4l+ CuS 61) H2SO4l+Na2S 62) H2SO4l+CuS 63) NaHCO3 tạo Na2CO3: 64) NaHCO3 tạo BaCO3: 65) NaHSO3 tạo Na2SO3: 66) NaHSO3 tạo BaSO4: 67) NaHCO3 tạo NaCl: 68) Na2CO3 tạo BaCO3: 69) Na2SO3 tạo NaHSO3: ... trình chứng minh SO2 vừa có tính oxihóa vừa có tính khử 9) Viết pt chứng minh O2 chất oxihóa 10) Viết pt điều chế O2 11) Phân biệt O2 O3 12) Viết pt chứng minh S chất oxihóa, pt chứng minh S chất... Fe2(SO4)3, FeCl3 e) 48) Cho Hidroxit kim loại hoá trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu dung dịch muối có nồng độ 24,12% Xác định công thức hidroxit 49) 2,8 gam Oxit kim loại hoá trị II... trùng nước sinh C Điều chế oxi phòng thí nghiệm II.Tự luận 1) Viết phương trình phản ứng chứng minh: a) H2S vừa có tính axit yếu vừa có tính khử mạnh b) SO2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử