Đang tải... (xem toàn văn)
- Để lưu hóa cao su trong hóa hữu cơ: Cao su thiên nhiên trước đây để ngoài không khí một thời gian thường mục rữa ra không bền với môi trường, khi lưu hóa sẽ tạo ra các cầu S nối liền [r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ OXI - LƯU HUỲNH MƠN HĨA HỌC 10 NĂM 2020 TRƯỜNG THPT TRẦN VĂN BẢO
I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ: A Oxi O2
1 Tính chất vật lý
- Trạng thái: Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị, trì sống, cháy
- Thù hình: O2, O3 2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với H2: 2H2+ O2 → 2H2O
- Tác dụng với kim loại → oxit : 4Na + O2 → 2Na2O
Đặc biêt: Khi đốt Fe khơng khí thu oxit sắt từ:
3Fe + 2O2 → Fe3O4
- Sục O2 vào dụng dịch axit → có tính oxi hóa mạnh:
2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2+ 2H2O
3 Nhận biết: - Sử dụng tàn đóm đỏ
4 Điều chế
- Trong PTN: Nhiệt phân muối giàu O2: KMnO4, KClO3, KNO3,…
2KMnO4 → K2MnO4+ MnO2+ O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 2KNO3 → 2KNO2+ O2
Hoặc phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2: 2H2O2 → 2H2O+O2 - Trong cơng nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng khí -183oC
5 Ứng dụng
- Oxi có ứng dụng vơ to lớn, trì sống…Làm bình khí O2 cho thợ lặn hay y tế…
* Đôi nét Ozon O3
Ozon dạng thù hình oxi nên có đầy đủ tính chất O2 kể
Ngồi ra: ta quan tâm đặc biệt phân biệt O2 O3 Các phản ứng dùng để phân biệt chúng:
+ Ozon tác dụng với Ag nhiệt độ thường, O2 không tác dụng với Ag nhiệt độ
O3+ 2Ag → Ag2O + O2
+ Dùng dung dịch KI để nhận biết
O3+ 2KI + H2O → 2KOH + I2+ O2
Phản ứng sinh chất rắn màu đen tím, nhỏ chút hồ tinh bột thu dung dịch màu xanh - Điều chế Ozon: Phóng điện vào bình đựng khí Oxi ta thu lượng ozon
3O2 ⇌ 2O3
Phản ứng cho thấy, sau trân mưa khơng khí thường lành hơn, nguyên nhân sinh lượng nhỏ ozon sấm sét có tác dụng làm khơng khí lành Nước ozon có tác dụng diệt khuẩn
(2)nhiều tác dụng khác
B Một số hợp chất đặc biệt oxi
- Oxit Flo: hợp chất oxi có số oxi hóa +2
2NaOH + 2F2 → 2NaF + OF2+ H2O
- H2O2:
+ Tính khử:
5H2O2+ 2KMnO4+ 3H2SO4 → K2SO4+ 2MnSO4+ 5O2+ 8H2O Ag2O + H2O2 → 2Ag + H2O + O2
+ Tính oxi hóa:
H2O2+ 2KI → 2KOH + I2 H2O2+ KNO2 → KNO3+ H2O
+ Tự oxi hóa khử: (xúc tác MnO2)
2H2O2→ 2H2O + O2
- Hợp chất peoxit supeoxit: KO2, Na2O2
Được điều chế cách sục O2 vào kim loại nóng chảy
Na2O2 có ứng dụng tàu vũ trụ (loại bỏ khí CO2 tạo khí O2)…
Na2O2+ CO2 → Na2CO3+1 2O2
C LƯU HUỲNH 1 Tính chất vật lí
- Trạng thái: Chất rắn màu vàng tươi, không tan nước
- Thù hình: Lưu huỳnh tà phương Sα, lưu huỳnh đơn tà Sβ
2 Tính chất hóa học
- Tác dụng với H2: H2+ S→H2S
- Tác dụng với kim loại: Tạo sunfua kim loại (Cukhông tác dụng với S nhiệt độ nào)
2Na + S → Na2S
- Lưu huỳnh tác dụng với Hg nhiệt độ thường:
Hg + S → HgS
3 Nhận biết:
Đốt cháy S thu khí mùi sốc:
S + O2 → SO2
4 Điều chế:
- Trong PTN: Lấy từ lọ S có sẵn hoặc, đun nóng hỗn hợp khí
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
- Trong Công nghiệp: Khai thác từ mỏ Lưu Huỳnh có sẵn tự nhiên
5 Ứng dụng
- Để điều chế axit sunfuric theo sơ đồ:
S → SO2 → SO3+H→ H2SO4 đặc 2SO4 nSO3(oleum)H→ H2O 2SO4
Thực tế người ta không cho SO3 tác dụng trực tiếp với nước để tạo axit sunfuric sinh “sương axit”
(3)nước cần thiết Oleum tan vô hạn nước
- Để lưu hóa cao su hóa hữu cơ: Cao su thiên nhiên trước để ngồi khơng khí thời gian thường mục rữa không bền với môi trường, lưu hóa tạo cầu S nối liền mạch cao su làm cho cấu trúc khơng gian bền vững → cao su từ bảo quản tốt
D Một số hợp chất chưa Lưu Huỳnh 1 Hidro sunfua: H2S
- Tính khử đặc trưng ion S−2:
2H2S + 3O2 → 2SO2+ 2H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O H2S + 4Cl2+ 4H2O → H2SO4+ 8HCl
- Tính oxi hóa: Khi tác dụng với kim loại tan nước:
H2S + 2Na → Na2S + H2
- Để đồ bạc khơng khí lâu ngày bị đen do:
4Ag + O2+ 2H2S → 2Ag2S + 2H2O
2 SO2
- Tính khử tính oxi hóa + Tính khử:
SO2+ Cl2+ 2H2O → H2SO4+ 2HCl
+ Tính oxi hóa:
SO2+ 2H2S → 3S + 2H2O
- Ngồi ra, SO2 cịn có tính tẩy màu: làm màu cánh hoa hồng…tẩy màu công nghiệp mía
đường
3 SO3
- Tính oxi hóa đặc trưng: Nhưng xét tới chất Cái mà ta quan tâm phân biệt SO2 SO3
bằng phương pháp hóa học
+ Bằng phản ứng oxi hóa khử: SO3 có tính oxi hóa nên dễ dàng phân biệt nhờ phản ứng với
nước Brom
SO2+ Br2+ 2H2O → H2SO4+ 2HBr
+ Không phản ứng oxi hóa khử:
BaCl2+ SO3+ H2O → BaSO4+ 2HCl
SO2 không tác dụng với dung dịch muối Ba (II) SO3 tác dụng tạo kết tủa BaSO4 không
tan axit
4 H2SO4
- H2SO4 lỗng: có đầy đủ tính chất axit mạnh: tính chất
- H2SO4 đặc:
+ Nguội: Al, Fe, Cr,… thụ động với axit H2SO4 HNO3 đặc nguội
+ Nóng: có tính oxi hóa mạnh, tác dụng hầu hết với kim loại tạo muối có số oxi hóa cao sản phẩm khử khác H2
Cu + 2H2SO4(đặc , nóng) → CuSO4+ SO2+ 2H2O
(4)C12H22O11(saccarozo)H→ 12C + 11H2SO4đặc 2O
Sau đó:
C + 2H2SO4 → CO2+ 2SO2+ 2H2O
Do vậy, bị tạt axit bị đánh ghen da phần đố khó hồi phục, nhan sắc hoang tan :D
II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cho phản ứng sau: H2O + CO H2 + CO2
H2O2 + CO H2O + CO2
Phát biểu sau diễn tả tính chất phản ứng trên?
A.H2O H2O2 có tính khử B.H2O H2O2 có tính oxi hóa
C.H2O H2O2 oxi hóa CO H2O2 có tính oxi hóa mạnh nước D.H2O H2O2 khử CO H2O2 có tính khử mạnh nước
Câu 2: Trong phản ứng sau, phản ứng không phản ứng oxi hóa khử:
A.H2SO4 + S SO2 + H2O
B.H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C.H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O D.H2SO4 + FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 3: Ở trạng thái kích thích, ngun tố thuộc nhóm VI A có số electron độc thân là:
A.2
B.4
C.6
D.4
Câu 4: Phản ứng khơng dùng để điều chế khí H2S: A.S + H2
B.FeS + HCl
C.FeS + HNO3
D.Na2S + H2SO4 loãng
Câu 5: Sục H2S vào dung dịch không tạo thành kết tủa A.Ca(OH)2
B.CuSO4 C.AgNO3 D.Pb(NO3)2
Câu 6: Trộn 30ml dung dịch H2SO4 0,25M với 40ml dung dịch NaOH 0,2M Nồng độ Na2SO4
dung dịch là:
A.0,107M
B.0,057M
C.0,285M
(5)Câu 7: Chất dùng để tách riêng ion Cu2+ khỏi ion Mg2+ có dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, Mg(NO3)2:
A.HCl
B.H2SO4 C.H2S D.H2SO3
Câu 8: Dãy chất sau phản ứng với oxi:
A.Cu, Au, Fe
B.Fe, Al, S
C.P, S, Cl2 D.Fe, Al, Cl2
A loại Au khơng phản ứng với oxi C, D loại Clo khơng phản ứng với oxi
Câu 9: Đơn chất sau không tác dụng với axit sunfuric đặc nóng:
A.Al
B.C
C.S
D.Pt
Câu 10: Xét phản ứng:
SO2 + KMnO4 + H2O MnSO4 +
Trong phản ứng vai trị SO2 là: A.Chất oxi hóa
B.Chất khử
C.Vừa chất oxi hóa vừa chất tạo môi trường D.Vừa chất khử, vừa chất tạo mơi trường
Câu 11. Dựa vào số oxi hố S, kết luận sau tính chất hố học SO2:
A Chỉ có tính oxi hố B Khơng có tính oxi hố tính khử C.Chỉ có tính khử D Có tính oxi hố tính khử
Câu 12. Chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc H2SO4 loãng cho muối:
A Ag B Zn C Cu D Fe
Câu 13. Tính chất hóa học đặc trưng O2, O3 là:
A Tính khử B Tính oxi hóa C Tính axit D Tính bazơ Câu 14. Khí có mùi trứng thối:
A SO2 B NH3 C H2S D CO2
Câu 15 Dung dịch H2SO4 có tính axit :
A Mạnh B Yếu C Trung bình D Rất yếu
Câu 16. Cho phản ứng sau : H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl
H2S thể tính :
A Oxi hóa B Khử C Oxi hóa khử D Axit
(6)Câu 18. Khí trì sống, cháy
A N2 B H2 C CO2 D O2
Câu 19. Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái rắn:
A S B H2S C SO2 D SO3
Câu 20. Trong phịng thí nghiệm oxi thường điều chế cách nhiệt phân chất sau ?
A CaCO3 B H2O C KClO3 D Na2O
Câu 21. Cho dãy chất sau: H2S, SO2, CO2, SO3 dãy chất làm màu dung dịch brom là:
A SO2 B H2S C SO2 SO3 D SO2 H2S Câu 22. Cho 17,6 gam FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Thể tích khí H2S thu đktc là:
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -