công thức phân tử của oleum A. Viết các ptpư xảy ra. a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A? c) Tính thể tích dung dịch axi[r]
(1)BÀI TẬP TỰ LUẬN VÀ TRẮC NGHIỆM CHƢƠNG OXI -LƢU HUỲNH
TỰ LUẬN:
Câu 1: Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4
lỗng dung dịch H2SO4 đặc nóng
Câu 2: Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau:
a KMnO4 → O2→ CO2→ CaCO3→ CaCl2→ Ca(NO3)2 → O2→ O3→ I2→ KI→ I2 → S→ H2S→ H2SO4
b KClO3→ O2→ H2O→ O2→ SO2→ H2SO3 → SO2→ S→ NO2→ HNO3→ KNO3→ O2
c FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2→ H2SO4→ CuSO4→ Cu → FeCl2 →
FeCl3→FeCl2→Fe→FeCl3→Fe(NO3)3
d So → S-2 → So → S+4 → S+6 → S+4 → So
Câu 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí nhãn sau:
a) SO2, CO2, H2S, H2, N2, Cl2, O2 b) SO2, O2, Cl2, HCl c) O2, SO2, Cl2, CO2
Câu 4:
a) Trộn lít dd H2SO4 4M vào vào lít dd H2SO4 0,5M Tính nồng độ mol/l dd H2SO4 thu được?
b) Cần dùng ml dd H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dd H2SO4 1,2
M?
c) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 2,5M ml dung dịch H2SO4 1M để pha trộn
được 600 ml dung dịch H2SO4 1,5M?
d) Trộn thể tích dd H2SO4 0,2M với thể tích dd H2SO4 0,5M dd H2SO4 có nồng độ a (M)
Tính a
Câu 5: Cho 200ml dd chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dd chứa đồng thời NaOH 1M
Ba(OH)2 2M Cần lấy để trung hoà vừa đủ dd axit cho
Câu 6: Hòa tan 3,38g oleum A vào nước người ta phải dùng 800 ml dd KOH 0,1M để trung hòa dd A
a/ xác định công thức oleum A?
b/ cần hoà tan gam oleum A vào 500g H2O để đc dd H2SO4 20%?
Câu 7: Khi cho H2SO4 hấp thụ SO3, người ta thu oleum chứa 71% SO3 theo khối lượng Xác định
công thức phân tử oleum A
Câu 8: Hịa tan hồn tồn 21,6g hỗn hợp Fe2O3, Fe dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu
2,24 lít khí (đktc) dd B Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu khối lượng muối B?
Câu 9: Hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 chia thành phần
Phần 1: tác dụng với 90 ml dd H2SO4 loãng 1M
Phần 2: tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng dư thu 560 ml khí SO2 đktc
Viết ptpư xảy Tính khối lượng chất X?
Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 15,4 gam hh A gồm hai kim loại magie kẽm dd axit sunfuric loãng
2M thấy sinh 6,72 lít khí (đktc)
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra? b)Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? c) Tính thể tích dung dịch axit sunfuric lỗng 2M dùng?
(2)vào dd HCl dư, thu 2,24 lít C (đktc), biết dC/H2 = 13 Tính khối lượng kim loại hỗn hợp
ban đầu
Câu 12: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư, thu 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho
hỗn hợp qua dd Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen
a) Viết phương tình hóa học phản ứng xảy
b)Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? c) Tính khối lượng Fe FeS có hỗn hợp ban đầu
Câu 13: Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt 1,6g bột lưu huỳnh, thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X
phản ứng hoàn toàn với 500ml dd HCl thu hỗn hợp khí Y dd Z a) Tính thành phàn phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp Y b)Tính khối lượng chất hỗn hợp X
Câu 14: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dd chứa 10g NaOH
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Câu 15: Dẫn 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Tính nồng độ mol/l muối dung dịch
sau phản ứng
Câu 16: Cho 12,8g SO2 vào 250ml dd NaOH 1M Tính Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Câu 17: Hấp thụ 1,344 lít SO2 (đktc) vào 13,95ml dd KOH 28% (D=1,147g/ml) Tính C% chất sau
phản ứng?
Câu 18: Cho 32,05g hỗn hợp gồm kim loại Zn kim loại A hoá trị II
TN1: Cho hỗn hợp kim loại phản ứng với H2SO4 loãng, dư thu 4,48 lít khí (đktc)
TN2: Cho hỗn hợp kim loại phản ứng với H2SO4 đặc, nóng thu 11,2 lít khí (đktc)
Xác định kim loại A thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm oxi là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X là:
A Na B Cl C O D S
Câu 3: Chọn câu trả lời sai:
A Oxi hoá lỏng -1830C B O2 lỏng bị nam châm hút
C O2 lỏng không màu. D Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị
Câu 4: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN? Trong cách sau đây, cách
nào dùng để điều chế O2 phịng thí nghiệm?
A Điện phân H2O B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2
C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng,
Câu 5: Khi điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng phân hủy H2O2 (xúc tác MnO2), khí oxi
sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí O2bằng cách dẫn khí qua ống sứ chứa
chất sau đây?
A Na B Bột CaO C CuSO4.5H2O D Bột S
(3)A CaCO3 B KMnO4 C.(NH4)2SO4 D NaHCO3
Câu 7: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách sau đây?
A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B Điện phân nước
C Điện phân dung dịch NaOH D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 8: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn,
nhờ bà nơng dân có thu nhập cao Nguyên nhân sau làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày:
A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi
C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu
Câu 9: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh:
A S chất rắn màu vàng B S không tan nước
C S dẫn điện, dẫn nhiệt D S không tan dung môi hữu
Câu 10: Hãy câu trả lời sai SO2:
A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu nước Br2
C SO2 chất khí, màu vàng D SO2 làm màu cánh hoa hồng
Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế SO2 phịng thí nghiệm?
A 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 →SO2
C 2H2S + 3O2 →2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2
Câu 12: Có phản ứng sinh khí SO2 sau:
a) Cu + 2H2SO4đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 →SO2
c) 4FeS2 + 11O2 →2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 →Na2SO4 + H2O + SO2
Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp
A. a b B a d C b c D.c d
Câu 13: Hãy câu trả lời sai, xét nguyên tố nhóm VIA:
A Các nguyên tố nhóm VIA phi kim (trừ Po),
B Hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm VIA chất khí,
C Oxi thường có số oxi hố -2, trừ hợp chất với flo peoxit… D Tính axit tăng dần: H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4,
E Cả B D sai
Câu 14: Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi:
A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại
B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim
C O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp
D Những phản mà O2 tham gia phản ứng oxi hố – khử
Câu 15: Trong cơng nghiệp, ngồi phương pháp hóa lỏng chưng cất phân đoạn khơng khí O2 cịn
điều chế phương pháp điện phân nước Khi người ta thu A khí H2 anot B khí O2 catot
C khí H2 anot khí O2 catot D.khí H2 catot khí O2 anot
(4)(Na2O2) Do Na2O2 tác dụng với nước sinh hiđro peoxit (H2O2) chất oxi hóa mạnh tẩy trắng
được quần áo:
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2
2H2O2 → 2H2O + O2
Vì vậy, người ta bảo quản tốt bột giặt cách
A cho bột giặt vào hộp không để ánh nắng B cho bột giặt vào hộp khơng có nắp để bóng râm
C cho bột giặt vào hộp kín để nơi khơ mát D cho bột giặt vào hộp có nắp để ngồi nắng
Câu 17: Chỉ câu trả lời không đúng khả phản ứng S:
A S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố
Câu 18: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử phân tử SO2
A.S có mức oxi hố trung gian B S có mức oxi hố cao C S có mức oxi hố thấp D S cịn có đơi electron tự
Câu 19: Cho phản ứng sau:
A 2SO2 + O2 <→ 2SO3 B SO2 + 2H2S →3S + 2H2O
C SO2 + Br2 + 2H2O →H2SO4 + 2HBr D SO2 +NaOH →NaHSO3
Các phản ứng mà SO2 có tính khử
A A, C, D B A, B, D C A, C D A, D
Câu 20: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hoá?
A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S →3S + 2H2O
C SO2 + H2O + Br2 →2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O →K2SO4 + 2MnSO4 +
2H2SO4
Câu 21: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng:
A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 →2SO2 + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 →PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O →H2SO4 + 8HCl
Câu 22: Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không H2SO4:
A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh
B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng
C H2SO4 lỗngcó đầy đủ tính chất chung axit
D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit
Câu 23 : Axit sunfuric đặc thường dùng để làm khô chất khí ẩm Khí sau
làm khơ nhờ axit sunfuric đặc?
A Khí CO2 B Khí H2S C Khí NH3 D Khí SO3
Câu 24: Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu gồm có:
A CO2 SO2 B H2S CO2 C SO2 D CO2
Câu 25: Chọn phản ứng không trong phản ứng sau đây:
(5)C 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O D 6H2SO4 đăc + 2Fe →Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Câu 26: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch, người ta thường dùng
A quỳ tím B dung dịch muối Mg2+ C dung dịch chứa ion Ba2+ D thuốc thử Ba(OH)2
Câu 27: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4: khối lượng lửa
đèn cồn, sau đưa tàn đóm cịn hồng vào miệng ống nghiệm, A tàn đóm tắt B tàn đóm bùng cháy C tiếng nổ lách tách D khơng thấy tượng
Câu 28: Để thu CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp chậm qua
A dung dịch nước vôi dư B dung dịch NaOH dư C dung dịch Br2 dư. D dung dịch Ba(OH)2 dư
Câu 29: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt khí SO2 CO2?
A Dung dịch brom nước B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2
Câu 30: Trong oxit sau oxit khơng có tính khử:
A CO B SO2 C SO3 D FeO
Câu 31: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A Có phản ứng oxi hố – khử xảy
B có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh C axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric
D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric
Câu 32: Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm:
A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2
Câu 33: Để pha loãng dd H2SO4 đậm đặc, phịng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách
trong cách sau đây:
A Cho từ từ nước vào axit khuấy B Cho từ từ axit vào nước khuấy
C Cho nhanh nước vào axit khuấy D Cho nhanh axit vào nước khuấy
Câu 34: Cho phản ứng
2SO2(k) + O2(k) SO3(k) ΔH= – 198kJ Cân chuyển dịch sang phải
A giảm nhiệt độ B thêm vào SO3
C giảm áp suất D giảm nhiệt độ thích hợp tăng áp suất
Câu 35: Xét cân hoá học: 2SO2(k) + O2(k) ↔ SO3(k) H= -198kJ
Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:
A tăng nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ, áp suất không đổi C giảm nhiệt độ tăng áp suất D cố định nhiệt độ giảm áp suất
Câu 36: Cho phản ứng sau:
a FeS2 + O2 →X + Y
b X + H2S →Z + H2O
c Z + T →FeS d FeS + HCl → M + H2S
(6)Các chất ký hiệu chữ X, Y, Z, T, M, N là:
X Y Z T M N
A SO2 Fe2O3 S Fe FeCl2 NaCl
B SO3 Fe2O3 SO2 Fe FeCl3 NaCl
C H2S Fe2O3 SO2 FeO FeCl2 NaCl
D SO2 Fe3O4 S Fe FeCl3 NaCl
Câu 37: Để thu 6,72 lit O2 (đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể
KClO3.5H2O?
A 24,5 gam B 42,5 gam C 25,4 gam D 45,2 gam
Câu 38: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí
điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu
A 40 60 B 50 50. C 35 65 D 45 55
Câu 39: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng
A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO4 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3
Câu 40: Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3 M cần ml
dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 750 ml
Câu 41: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng
BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
A 0,112 lit B 1,12 lit C 0,224 lit D 2,24 lit
Câu 42: Để phản ứng vừa đủ với 100 ml dd BaCl2 2M cần phải dùng 500 ml dung dịch Na2SO4 vớinồng
độ bao nhiêu?
A 0,1 M B 0,4 M C 1,4 M D 0,2 M
Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam muối sunfat kim loại (toàn S có muối chuyển
thành khí SO2) Dẫn khí thu sau phản ứng qua dung dịch nước Br2 dư sau thêm tiếp dung dịch
BaCl2 dư thu 4,66 kết tủa Thành phần phần trăm lưu huỳnh muối sunfat bao nhiêu?
A 36,33% B 46,67% C 53,33% D 26,66%
Câu 44: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn
trong dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 gam/ml)
Biết phản ứng xảy hoàn toàn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh
là
A 700 ml B 800 ml C 600 ml D 500 ml
Câu 45: Nhóm chất sau tác dụng với SO2
A.BaO, CO2, H2S
B.NaOH, H2S, SO3
C.KOH, BaO, O2
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,
giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên
danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dƣỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -