- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm [r]
(1)PHÕNG GD&ĐT HUYỆN ĐĂKSONG TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN TRỖI
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN HĨA HỌC
NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ BÀI
Câu 1:(3 điểm)
Có hai dung dịch Mg(HCO3)2 Ba(HCO3)2, trình bày cách nhận biết dung dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng)
Câu 2: (3 điểm)
Dung dịch A0 chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 Cho bột sắt vào A0, sau phản ứng xong lọc tách dung dịch A1 chất rắn B1 Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl khơng thấy tương hoà tan B2 dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy có khí SO2
a Viết phương trình hố học xảy
b Cho biết thành phần B1, B2 dung dịch A1, A2 có chất gì? Câu 3: (4 điểm)
Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại A, B có hố trị hai Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) cịn lại hỗn hợp rắn Y
Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hồn toàn dung dịch Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m
Câu 4: (5 điểm)
Có hidrocacbon thể khí, nặng khơng khí khơng q lần, phân huỷ tạo cacbon, hidro làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5:6:7 (ở điều kiện 1000C 740mmHg)
a Ba hidrocacbon có phải đồng đẳng không? sao?
b Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết ba chất điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất làm màu nước brơm, ba chất hidrocacbon mạch hở
Câu 5: (5 điểm)
a Từ tinh bột chất vơ cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế : etyl axetat, poli etilen (PE)
b Cho 30,3g dung dịch rượu etylic nước tác dụng với natri dư thu 8,4 lit khí (đktc) Xác định độ rượu, biết khối lượng riêng rượu etylic tinh khiết 0,8g/ml
ĐÁP ÁN MƠN HĨA HỌC
Câu 1: Đun cạn dung dịch sau nung nóng chất rắn thu đến khối lượng không đổi: Ba(HCO3)2
0
t
BaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2
0
t
(2)BaCO3
t
BaO + CO2 MgCO3
0
t
MgO + CO2
lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào1 dung dịch, chất tan ban đầu Ba(HCO3)2, chất cịn lại Mg(HCO3)2
Câu 2: Cho Fe vào dd A0 xảy phản ứng sau: 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
Cu(NO3)2 + Fe → Fe(NO3)2 + Cu (2)
Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A1, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A2 chất rắn B2 gồm kim loại Cho B2 vào dung dịch HCl khơng thấy tương => Mg khơng phản ứng với muối Fe(NO3)2 mà phản ứng với muối AgNO3 Cu(NO3)2 => phản ứng (1) dư AgNO3, pư (2) chưa xảy
→ dd A1 gồm: AgNO3, Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2
Chất rắn B1 có Ag A1 phản ứng với Mg:
2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + 2Ag (3) Cu(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Cu (4)
→ dd A2 gồm: Mg(NO3)2, Fe(NO3)2 , có Cu(NO3)2
chất rắn B2 gồm: Ag, Cu
B2 phản ứng với H2SO4 đặc nóng:
Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Ag + 2H2SO4đặc, nóng → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O Câu 3: Gọi cơng thức trung bình muối là: ĀCO3 ĀCO3
0
t ĀO + CO
2 (1)
Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí => ĀCO3 không phân huỷ hết ĀO+ 2HCl →ĀCl2 + H2O (2)
ĀCO3 + 2HCl →ĀCl2 + H2O + CO2 (3) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O (4) Ở pư (1): nCO 0,15mol
4 , 22
36 ,
2 => nĀCO3 = 0,15 mol Ở pư (3): nCO nCaCO 0,15mol
100 15
2 => nĀCO3 = 0,15 mol => tổng số mol ĀCO3 = 0,3 mol => nĀCl2 = 0,3 mol
=> 108,3 108,3 71 37,3
,
5 , 32
A g A
M
Cl
MĀCO3 = 37,3 + 60 = 97,3g m = 97,3.0,3 = 29,19g
a Câu 4: Công thức chung hidrocacbon: CxHy CxHy
0
t
(3)6
2 /
2 V y y
V
y xH
C
H =>CT hidrocacbon có dạng CxH6
3 hidrocacbon khơng phải đồng đẳng chúng có số nguyên tử H phân tử b
*Xác định CTPT:
33 , 12 52 29
12
6 x x
MCH
x
Với x phải nguyên dương nên x4
Gọi x1, x2, x3 số nguyên tử C hidrocacbon: Cx1H6 + (x1 + 3/2) O2→ x1CO2 + 3H2O
Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O Cx2H6 + (x2 + 3/2) O2→ x2CO2 + 3H2O Ở 1000
C, H2O trạng thái điều kiện t0 p nên tỷ lệ số mol tỷ lệ thể tích, ta có: (x1 + 3) : (x2 + 3) : (x3 + 3) = : :
=> x1 = - = 2; x2 = - = ; x3 = - = => CTPT hidrocacbon C2H6 ; C3H6 ; C4H6
*Xác định CTCT:
+ C2H6 có cấu tạo nhất: CH3 - CH3 CTCT C2H6 ( mạch hở, không làm màu nước brôm)
+ C3H6 có cấu tạo:
H2C
CH2
CH2
(loại)
CH2 = CH - CH3 CT C3H6 (mạch hở, có liên kết đơi, làm màu nước brơm) + C4H6 có cấu tạo sau:
CH2 = C = CH - CH3 (loại) CH ≡ C - CH2 - CH3 (loại) CH3 - C ≡ C - CH3 (loại)
CH2 = CH - CH = CH2 CT C4H6 (mạch hở, làm màu nước brơm điều chế trực tiếp từ rượu etylic)
Câu 5:
a.Điều chế : phản ứng 0,5 điểm
+ Etyl axetat:
(C6H10O5)n + nH2O
H t0,
nC6H12O6 (1) C6H12O6 menruou 2C2H5OH + 2CO2 (2) C2H5OH + O2 mengiam CH3COOH + H2 O (3)
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2 O (4)
+ Poli etilen :
(1), (2)
H2SO4 đặc, t0
(4)n CH2 = CH2 t ,p,xt
(-CH2 - CH2 - )n b Xác định độ rượu:
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 mol mol a mol a/2 mol 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2
mol mol b mol b/2 mol nH 0,375mol
4 , 22
4 , Theo đề ta có:
3 , 30 18 46
375 , 2
b a
b a
=>
15 ,
6 , b a
Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g
Thể tích rượu etylic nguyên chất: Vrượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml Khối lượng nước: 0,15 18 = 2,7g
Thể tích nước: VH2O = 2,7/1 = 2,7ml
Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml Độ rượu:
7 , 92 100 , 37
5 ,
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn II Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Luyện Thi Online - - II Kênh học tập miễn phí -