Thiết kế các chủ đề dạy học chương “oxi lưu huỳnh” SGK hóa học 10 (2017)

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC - TRẦN THỊ PHƢƠNG ANH THIẾT KẾ CÁC CHỦ ĐỀ DẠY HỌC CHƢƠNG “OXI-LƢU HUỲNH” SGK HÓA HỌC 10 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chuyên ngành: Phƣơng pháp dạy học Hóa học Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: TS ĐÀO THỊ VIỆT ANH HÀ NỘI - 2017 LỜI CẢM ƠN Với giúp đỡ nhiệt tình thầy giáo, giáo, em học sinh nỗ lực thân, sau thời gian tìm hiểu, nghiên cứu đề tài “Thiết kế chủ đề dạy học chƣơng “Oxi - Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10” đƣợc hồn thành Trƣớc hết, tơi xin đƣợc bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến cô giáo – TS Đào Thị Việt Anh tận tình dẫn động viên tơi suốt thời gian thực khóa luận Tôi xin chân thành cảm ơn quý thầy, cô khoa Hoa Học – Trƣờng Đại Học Sƣ Phạm Hà Nội tận tình truyền đạt kiến thức năm học qua Vốn kiến thức tiếp thu q trình học tập khơng tảng cho q trình nghiên cứu khóa luận mà hành trang quý báu để bƣớc vào đời cách vững tự tin Tôi xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu,các thầy cô giáo tổ Khoa học tự nhiên em học sinh trƣờng THPT Bắc Đơng Quan – Thái Bình giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sƣ phạm để hồn thành khóa luận Tơi xin gửi lời cảm ơn chân thành đến gia đình, ngƣời thân bạn lớp K39B bên cạnh ủng hộ động viên suốt thời gian học tập trƣờng nhƣ khoảng thời gian thực khóa luận Mặc dù nỗ lực nhƣng hạn chế thời gian kinh nghiệm nên đề tài không tránh khỏi hạn chế sai sót Tơi kính mong nhận đƣợc góp ý hƣớng dẫn thêm từ thầy cô Tôi xin chân thành cảm ơn! Hà Nội, ngày 28 tháng 04 năm 2017 Sinh viên Trần Thị Phƣơng Anh LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan cơng trình nghiên cứu riêng tơi với hƣớng dẫn TS Đào Thị Việt Anh Các số liệu, kết thu đƣợc khóa luận là: trung thực, chƣa đƣợc công bố cơng trình khoa học Ngƣời thực Sinh viên Trần Thị Phƣơng Anh MỤC LỤC PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Đối tƣợng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phƣơng pháp nghiên cứu CHƢƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở xây dựng chuyên đề dạy học Định hƣớng đạo đổi giáo dục trung học Giao quyền tự chủ xây dựng thực kế hoạch giáo dục, phát huy vai trò sáng tạo nhà trƣờng giáo viên Đổi hình thức phƣơng pháp dạy học Đổi kiểm tra, đánh giá trình dạy học 14 II Xây dựng chuyên đề dạy học 21 Định hƣớng chung 21 Quy trình xây dựng chuyên đề dạy học 21 III Thực trạng việc dạy học chủ đề dạy học hóa học trƣờng phổ thông 31 CHƢƠNG 2: VẬN DỤNG DẠY HỌC THEO CHỦ ĐỀ TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “ OXI – LƢU HUỲNH” - SGK HÓA HỌC 10 33 2.1 Cấu trúc nội dung kiến thức chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.2 Chuẩn kiến thức, kĩ chƣơng 6: “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.3 Phân tích nội dung kiến thức chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4 Vận dụng dạy học theo chủ đề dạy học chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4.1 CHỦ ĐỀ 1: OXI, OZON VÀ SỰ SỐNG 36 2.4.2 Chủ đề 2: LƢU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT 51 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 82 3.1 Mục đích thực nghiệm 82 3.2 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm 82 3.3 Kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 82 3.3.1 Lựa chọn đối tƣợng địa bàn thực nghiệm 82 3.3.2 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm 83 3.3.3 Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm 83 3.3.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm 83 3.4 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm 92 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 93 TÀI LIỆU THAM KHẢO 95 PHỤ LỤC PL1 DANH MỤC CÁC TỪ VIẾT TẮT GDĐT Giáo dục đào tạo THCS Trung học sở THPT Trung học phổ thông GV Giáo viên HS Học sinh CH Câu hỏi SGK Sách giáo khoa TBDH Thiêt bị dạy học PTN Phòng thí nghiệm PTHH Phƣơng trình hóa học TCVL Tính chất vật lý TCHH Tính chất hóa học GDMT Giáo dục môi trƣờng CTCT Công thức cấu tạo DHTDA Dạy học theo dự án TN Thực nghiệm ĐC Đối chứng NL Năng lực TB Trung bình KT Kiểm tra DANH MỤC BẢNG BIỂU, ĐỒ THỊ, BIỂU ĐỒ BẢNG Bảng Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm Xi KT 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm Xi trở xuống KT 15 phút 86 Bảng Số % HS đạt điểm yếu - kém, trung bình, khá, giỏi KT 15 phút 88 Bảng Tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra 15 phút 89 Bảng Bảng tổng hợp điểm kiểm tra 45 phút 89 Bảng Số % HS đạt điểm Xi KT 45 phút 90 Bảng Số % HS đạt điểm Xi trở xuống KT 45 phút 90 Bảng Số % HS đạt điểm yếu - kém, trung bình, khá, giỏi bìa KT 45 phút 91 Bảng 10 Tổng hợp tham số đặc trƣng KT 45 phút 91 ĐỒ THỊ, BIỂU ĐỒ Hình Đồ thị đƣờng lũy tích kiểm tra 15 phút số 87 Hình Đồ thị đƣờng lũy tích kiểm tra 15 phút số 87 Hình Đồ thị đƣờng lũy tích KT 45 phút 90 Biểu đồ 1: Biểu đồ thể kết kiểm tra 15 phút số 88 Biểu đồ 2: Biểu đồ thể kết kiểm tra 15 phút số 89 Biểu đồ 3: Biểu đồ thể kết kiểm tra 45 phút 91 PHẦN 1: MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Hiện nay, tích hợp quan điểm giáo dục đƣợc quan tâm Thực tích hợp dạy học mang lại nhiều lợi ích việc góp phần hình thành, phát triển lực hành động, lực giải vấn đề cho học sinh Tích hợp tƣ tƣởng, nguyên tắc, quan điểm đại giáo dục, đƣợc nhắc đến khoản 3, điều – Nghị đổi chƣơng trình, sách giáo khoa giáo dục phổ thơng: “ Đổi nội dung giáo dục phổ thông theo hướng tinh giản, đại, thiết thực, phù hợp với lứa tuổi, trình độ định hướng nghề nghiệp; tăng thực hành, vận dụng kiên thức vào thực tiễn; tích hợp cao lớp học phân hóa dần lớp học Ở cấp tiểu học cấp trung học sở thực lồng ghép nội dung liên quan với số lĩnh vực giáo dục, số mơn học chương trình hành để tạo thành mơn học tích hợp”[9] Hơn nữa, nhân loại thời kì nên kinh tế tri thức tồn cầu hóa – thời kì cần ngƣời có lực hành động, tính động, sáng tạo, tính tự lực trách nhiệm nhƣ lực công tác làm việc, lực giải vấn đề phức hợp, đáp ứng nhu cầu trên, việc đổi phƣơng pháp dạy học phù hợp với xu phát triển xã hội Dạy học theo hƣớng “tích cực hóa” lấy hoạt động học tập học sinh làm trung tâm, vai trò ngƣời thầy ngƣời tổ chức – chủ đạo, học trò ngƣời chủ động khám phá – lĩnh hội tri thức Vì vậy, đòi hỏi ngƣời dạy phải linh hoạt, vận dụng nhiều biện pháp, thao tác, kĩ để giảng dạy tốt Tuy nhiên, dự án dạy học tích hợp gặp số khó khăn nhƣ: nghiên cứu mơ hình chƣa chuyên sâu, giáo viên chƣa tìm hiểu kĩ kiến thức tích hợp, giáo viên mơ hồ, chƣa biết xây dựng giáo án tích hợp nhƣ nào, tổ chức dạy học sao; hệ học sinh quen với lối mòn cũ nên đổi học sinh thấy lạ lẫm khó bắt kịp, số học sinh phụ huynh coi nhẹ môn phụ nên chƣa đồng tình với mơ hình dạy học Chính vậy, nghiên cứu cách xây dựng bƣớc để hình thành chủ đề dạy học tích hợp cho giáo viên lấy đƣợc hứng thú từ ngƣời học vấn đề cấp thiết Trên sở tìm tòi tài liệu dạy học theo chủ đề tích hợp, em định chọn đề tài: “Thiết kế chủ đề dạy học chƣơng “Oxi Lƣu huỳnh”- SGK Hóa học 10” Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu dạy học theo chủ đề vận dụng vào việc giảng dạy chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 nhằm tăng cƣờng tham gia ngƣời học, phát huy hoạt động nhận thức tích cực, tự chủ, sáng tạo HS; đặc biệt giúp HS vận dụng kiến thức liên môn để giải vấn đề thực tiễn; hạn chế can thiệp, áp đặt ngƣời dạy trình học tập học sinh Đối tƣợng nghiên cứu - Chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 - HS lớp 10 Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận dạy học theo chủ đề - Từ sở lí luận tìm ngun tắc áp dụng, xây dựng, tổ chức dạy học theo chủ đề - Vận dụng sở lí luận dạy học theo chủ đề để xây dựng số chủ đề dạy học chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 - Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm: Dạy số chủ đề chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” – SGK Hóa học 10 thiết kế, kiểm tra, chấm kiểm tra, phân tích, đánh giá số liệu thực nghiệm Giả thuyết khoa học Nếu vận dụng dạy học theo chủ đề chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” – SGK Hóa học 10 thành cơng nâng cao chất lƣợng học tập, vận dụng tốt kiến thức học sinh, tăng cƣờng hứng thú học tập cho học sinh Phƣơng pháp nghiên cứu - Phƣơng pháp nghiên cứu lí luận: Phân tích tổng hợp sở lí luận liên quan đến đề tài nghiên cứu - Phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn: + Thăm dò ý kiến giáo viên học sinh phƣơng pháp dạy học theo chủ đề - Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm: Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm - Phƣơng pháp chuyên gia: Lập phiếu hỏi ý kiến chuyên gia dạy học theo chủ đề - Phƣơng pháp thống kê tốn học: Xử lí số liệu thực nghiệm II Phần tự luận (1câu, điểm) Natri peoxit (Na2O2) kali supeoxit (KO2) chất oxi hóa mạnh, dễ dàng hấp thụ khí cacbonic giải phóng khí oxi Do chúng đƣợc sử dụng bình lặn tàu ngầm để hấp thụ khí cacbonic cung cấp khí oxi cho ngƣời hơ hấp a, Viết phƣơng trình hóa học, biết phản ứng đó, nguyên tử oxi Na2O2, KO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử b, Theo nghiên cứu, hơ hấp, thể tích khí cacbonic ngƣời thải xấp xỉ thể tích khí oxi hít vào Vậy cần trộn Na2O2 KO2 theo tỉ lệ số mol nhƣ để thể tích khí cacbonic hấp thụ thể tích khí oxi sinh ra? Đáp án Phần trắc nghiệm: D B B A A D A B C 10 C Phần tự luận: a (2 điểm) 2Na2O2 + 2CO2  2Na2CO3 + O2 4KO2 + CO2  2K2CO3 + O2 b (2 điểm) Trộn Na2O2 KO2 theo tỉ lệ số mol 1:2 Na2O2 + 2KO2 + 2CO2 Na2CO3 + K2CO3 + O2 Bài kiểm tra 15 phút số I Phần trắc nghiệm (10 câu, điểm) Câu 1: Cá cần có oxi để tăng trƣởng tốt Chúng khơng thể tăng trƣởng tốt nƣớc ấm Một lí cho tƣợng là: A Bơi lội nƣớc ấm cần nhiều cố gắng B Phản ứng hoá học xảy nhanh nhiệt độ tăng C Oxi hoà tan nƣớc ấm D Trong nƣớc ấm tạo nhiều cacbon đioxit PL 17 Câu Dẫn 4.48 lít khí SO2 vào 100ml dd NaOH 2M sản phẩm thu đƣợc? A NaHSO3 B Na2SO3 C Na2SO3 & NaHSO3 D Na2SO3 & NaOH Câu Một hỗn hợp khí X gồm H2 CO có dX/H2 = 3.6 Vậy % số mol % khối lƣợng H2 lần lƣợt là: A 80% & 22.22% B 60% & 23.3% C 50% & 24.2 % D 70% & 21.1% Câu Để phân biệt Na2SO4 dd H2SO4 ta dùng thuốc thử sau A Quỳ tím B Ba(OH)2 D Tất C BaCl2 Câu H2SO4 đặc phản ứng với chất sau để tính chất khác với H 2SO4 loãng: A Cu, C6H12O6, H2S B Mg, K2CO3, BaCl2 C Fe, Al, NH3 D Mg(OH)2, CuO, CH3COONa Câu Để chữa sâu răng, ngƣời ta sử dụng: A.Dung dịch NaF CaF2 B.Dung dịch NaF HClO3 C.Dung dịch NaF NaI D.Khí O3 dung dịch NaF Câu Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 2M dƣ thu đƣợc 6,72 lit khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu đƣợc sau phản ứng thu đƣợc khối lƣợng muối khan là: A 40,1g B 41,1g C 41,2g D 14,2g Câu Nhỏ giọt dung dịch H2SO4 2M lên mẩu giấy trắng Hiện tƣợng quan sát đƣợc là: A Khơng có tƣợng xảy PL 18 B Chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen C Khi hơ nóng, chỗ giấy có giọt axit H2SO4 chuyển thành màu đen D Phƣơng án khác Câu Có dung dịch đựng riêng biệt: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ đƣợc dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau nhận biết đƣợc dung dịch trên? A Dd phenolphtalein C Dd AgNO3 B Dd quỳ tím D Dd BaCl2 Câu 10 Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dƣ thu đƣợc 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí có tỷ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là: A 40 60 B 50 50 C 35 65 D 45 55 II/ Phần tự luận (1 câu, điểm) Khí SO2, H2S khí độc với ngƣời gây ô nhiễm môi trƣờng Để khí khơng phát tán vào mơi trƣờng ảnh hƣởng đến ngƣời sau tiến hành thí nghiệm đề nghị cách xử lý đơn giản hiệu quả.Giải thích? Đáp án I/ Phần trắc nghiệm 10 C A A A A D A C B B PL 19 II/ Phần tự luận Trả lời: khí oxit ax axit nên bị hấp thụ dung dịch bazo Ở trạng thái khí chúng khuếch tán vào môi trƣờng ảnh hƣởng xấu đến sức khỏe ngƣời, dùng dung dịch xút nƣớc vôi để hấp thụ chúng, chuyển chúng thành dạng muối hạn chế đƣợc ảnh hƣởng chúng tới môi trƣờng ngƣời PTHH:SO2 + 2NaOH→ Na2SO3 + H2O H2S + 2NaOH→ Na2S + 2H2O PL 20 MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ LƢU HUỲNH VÀ HỢP CHẤT CỦA LƢU HUỲNH THỜI GIAN LÀM BÀI: 45’phút Nhận biết Chủ đề Tự Trắc luận nghiệm Lƣu huỳnh Thông hiểu Tự Trắc luận Vận dụng Tự Trắc Vận dụng cao Tổng Tự Trắc nghiệm luận nghiệm luận nghiệm Nêu đƣợc :vị Viết đƣợc trí, viết đƣợc PTHH chứng cấu hình minh tính chất electron hóa học S ngun tử Xác định đƣợc lƣu huỳnh; lƣu vai trò huỳnh tà chất phản phƣơng lƣu ứng huỳnh đơn tà dạng thù hình Số câu câu Số điểm 0,25 Hidrosunfua – - Nêu đƣợc PTHH 0,5 0,75 Viết đƣợc Điều chế H2S PTHH chứng PTN: hợp chất khí minh tính chất nêu đƣợc với H oxit hóa học nguyên tắc, cao H2S Xác định viết PTHH S đƣợc vai trò - Nhận biết - Nêu đƣợc : chất H2S, muối Axit công thức sunfuhidric PL 21 + Tính chất phản ứng sunfua vật lí (tính - Bài tập tính độc), trạng lƣợng chất thái tự nhiên phản ứng (sinh từ (H2S,O2, phân hủy xác NaOH…) động vật, lƣợng hoạt động sản phẩm tạo núi lửa), tính thành… axit yếu (yếu - Xác định sản ax phẩm cacbonic) phản ứng oxi H2S hóa khử có H2S tham gia theo nguyên tắc phản ứng oxi hóa khử, nêu tƣợng xảy ra, giải thích Số câu câu 1ý câu 0,5 0,25 PTHH +1ý Số điểm 0,25 0,5 + 0,5 Lƣu huỳnh Nêu đƣợc tính Viết PTHH - Dựa vào tính đioxit - Axit chất vật lý, chứng minh chất SO2, sunfuro tính chất hóa tính chất viết PTHH học , ứng SO2 Xác định SO2 với PL 22 dụng SO2 đƣợc vai trò chất oxi chất hóa khác phản ứng -Vận dụng tính khối lƣợng muối cho khí SO2 tác dụng với dung dịch kiềm, tính lƣợng dung dịch KMnO4, Brom cần cho phản ứng… - Phân biệt SO2 với số chất khí khác: CO2, SO3… - Vẽ dụng cụ cho biết hóa chất cần dùng để điều chế SO2 PTN công nghiệp PL 23 Số câu 1ý câu 0,5 0,75 PTHH Số điểm 0,5 Lƣu huỳnh Nêu đƣợc tính trioxit – Axit chất vật lý, sunfuric muối sunfat - Nêu đƣợc 1,75 - Dựa vào tính - Vận dụng cách pha lỗng chất SO3 , ngun tắc tính chất hóa ax sunfuric đặc H2SO4 viết phản ứng học , ứng thành dung PTHH oxi hóa khử dụng dịch ax chúng với tính chất H2SO4 sunfuric lỗng tác nhân phản ax -Viết PTHH ứng sunfuric đặc chứng minh -Vận dụng lập PTHH tính chất tính khối phản SO3 , H2SO4 lƣợng chất ứng phức tạp Xác định đƣợc phản ứng (ax, vai trò kim chất phản loại,muối…) ứng lƣợng (FexOy, FeS, FeS2,…) - Vận dụng phƣơng - Nêu đƣợc sản phẩm tạo pháp giải toán giai đoạn sản thành…dựa hóa học, xuất ax vào PTHH , định luật sunfuric viết lập hệ phƣơng hóa học PTHH xảy trình theo ẩn kết hợp với - Phân biệt kiến thức H2SO4, muối hợp chất sunfat với học tính số dung dịch toán đại khác lƣợng toán thể tính ax, tính PL 24 oxi hóa mạnh H2SO4 - Tính tốn lƣợng sản phẩm chất phản ứng cần lấy dựa vào dãy chuyển hóa qua nhiều chất Số câu câu câu câu câu câu 0,25 0,5 0,25 PTHH Số điểm 0,25 Câu hỏi thực Mô tả nhận Giải thích đƣợc hành thí biết đƣợc các tƣợng Giải thích Vận dụng kiến đƣợc số thức tổng hợp nghiệm, vận tƣợng TN thí nghiệm.Viết tƣợng TN mơn Hóa dụng kiến phƣơng trình liên quan đến mơn thức vào thực hóa học thực tiễn liên quan giải tiễn phản ứng xảy -Vẽ đƣợc thích dụng cụ mơ tả tƣợng, đề số thí cách giải học nghiệm thực hành, xác định tƣợng thực đƣợc chất tiễn cần thiết để tiến hành thí nghiệm theo mục đích yêu PL 25 3,25 cầu Số câu câu câu Số điểm 0,25 1,75 Tổng 0,75 0,25 2,25 0,25 10 I/ TRẮC NGHIỆM ( điểm): Câu 1: Dẫn khí H2S vào dung dịch nƣớc clo Trong phản ứng xảy : A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hóa D H2S chất khử, Cl2 chất oxi hóa Câu 2: Nguyên tử lƣu huỳnh có cấu hình electron lớp ngồi : A 2s22p3 B 2s22p5 C 2s22p4 D 3s23p4 Câu 3: Trong khẳng định sau H2S , khẳng định khơng ? A Là chất khí nặng khơng khí B Dung dịch H2S có tính axit yếu, yếu axit cacbonic C Dung dịch H2S để lâu khơng khí có vẩn đục màu vàng D Cho khí H2S sục vào dung dịch FeCl2 có kết tủa đen xuất Câu 4: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm điều chế chứng minh tính khử Dd X khí sunfurơ đƣợc bố trí nhƣ hình vẽ.Dung dịch X, chất rắn Y, dung dịch Z lần lƣợt là: Y(tt) A HI, Na2SO4, Br2 B H2SO4, Na2SO3, Br2 C H2SO4, Na2SO3, H2S D H2SO4, Cu, H2S PL 26 Dd Z Câu 5: Cho PTHH : SO2 + KMnO4 +H2OK2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử là: A Câu 6: B C D Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải gây độc hại cho sức khỏe nhƣ : Cl 2, H2S, SO2, NO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau đây: A Nút tẩm nƣớc vơi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nƣớc vôi B Nút tẩm ancol etylic sục ống dẫn khí vào chậu đựng ancol etylic C Nút bơng tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D Nút tẩm nƣớc muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nƣớc muối Câu 7: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần: A rót từ từ nƣớc vào dung dịch axit đặc khuấy B rót nƣớc thật nhanh vào dung dịch axit đặc C rót từ từ dung dịch axit đặc vào nƣớc khuấy đếu D rót nhanh dung dịch axit vào nƣớc Câu 8: Dãy kim loại phản ứng đƣợc với dung dịch H2SO4- loãng là: A Cu, Zn, Na, Mg B K, Al, Fe, Zn C Ag, Ba, Fe, Sn D Au, Ag, Pt, Al Câu 9: Cho tan hoàn toàn gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 290 ml dung dịch HNO3 thu đƣợc khí NO dung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lƣợng khơng đổi đƣợc 32,02 gam chất rắn Z Thể tích khí NO thu đƣợc là: PL 27 A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 6,72 Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lƣợng muối tạo thành sau phản ứng là: A 15,6g 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D.16,5 g 6,3 g Câu 11: Có bình khơng ghi nhãn, bình chứa dung dịch sau:NaNO3, H2SO4, Na2SO4, NaOH Để phân biệt dung dịch ta lần lƣợt dùng hố chất hố chất sau: A Quỳ tím,Dung dịch Na2CO3 B Quỳ tím, dung dịch AgNO3 C Quỳ tím, dung dịch BaCl2 D Dung dịch Na2CO3, dung dịch H2SO4 Câu 12: Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu đƣợc 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là? A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 II/ TỰ LUẬN ( Điểm ): Câu 1( điểm ): a Hoàn thành chuỗi phản ứng sau , ghi rõ điều kiện ( có ) S → ZnS → H2S → SO2 → H2SO4 → Na2SO4 b Nêu tƣợng xảy viết PTHH giải thích: (1) Dẫn khí H2S vào dung dịch FeCl3 (2) Dẫn khí SO2 từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 đến dƣ (3) Dẫn khí SO2 vào dung dịch thuốc tím Câu 2( điểm ): Khi protein động vật phân hủy thƣờng tạo mùi khó chịu phân hủy nhiều khí độc có H2S Con ngƣời bị nhiễm H2S qua đƣờng hô hấp, qua lỗ chân lông tuyến mồ hôi.Khi tiếp xúc với H2S hệ thần kinh bị mệt mỏi, giảm khả phản xạ Khí H2S với nồng độ cao làm thần kinh khứu giác bị tê liệt hồn tồn Khí PL 28 H2S thƣờng có luồng khí độc, khu vực nhiều rác thải, xƣởng thuộc da, lƣu hóa cao su… Theo em để tránh bị trúng khí độc giải khí độc bị “trúng gió” ngƣời ta thƣờng dùng cách nào? Giải thích cách làm? Câu 3( điểm ): Hoà tan 42 gam hỗn hợp gồm sắt đồng cần vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M(loãng) Sau phản ứng kết thúc thu đƣợc 6,72 lít khí ( đktc ) a/.Viết phƣơng trình phản ứng xảy b/.Tính thể tích dung dịch H2SO4 c/ Tính thành phần phần trăm khối lƣợng kim loại 42 gam hỗn hợp Câu 4( điểm ): Lƣu huỳnh đioxit chất khí chủ yếu gây mƣa axit gây tổn hại cho cơng trình thép, đá Hãy giải thích qua trình tạo thành mƣa axit trình phá hủy cơng trình đá, thép mƣa axit viết phƣơng trình phản ứng để minh họa Hết Đáp án chấm: I Trắc nghiệm: Câu Đáp án D D D B A A Câu 10 11 12 Đáp án C B D C C C Mỗi câu đáp án 0,25 điểm PL 29 II Tự luận: Đáp án Câu a Điểm t Zn + S   ZnS 0,5 ZnS + 2HCl 0,5 o 2H2S + 3O2 → ZnCl2 + H2S t   2SO2 + 2H2O SO2 + Br2 + H2O   H2SO4 + 2HBr 0,5 H2SO4 + 2NaOH   0,5 Na2SO4 + 2H2O 0,5 b (1) Có vẩn đục màu vàng xuất 0,25 2FeCl3 + H2S   S + 2FeCl2 + 2HCl 0,25 (2)Ban đầu có kết tủa trắng sau kết tủa tan dần 0,25 SO2 dƣ thu đƣợc dung dịch suốt: 0,25 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O→ Ca(HSO3)2 (3)Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần: 0,25 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O→ K2SO4 +2MnSO4 + 0,25 2H2SO4 Để tránh bị trúng khí độc giải khí độc bị “trúng gió” ngƣời ta thƣờng đeo vòng bạc(dùng vòng, nhẫn bạc để đánh cảm) Giải thích: Do khí độc thƣờng có H2S số khí khác,gặp Ag phản ứng theo PTHH: Ag + H2S + O2 → Ag2S + H2O a Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2(1) b nH2=0,3 mol PL 30 0,25 Dựa vào PTHH (1) ta có: nFe=n H2SO4= nH2= 0,3 0,25 mol 0,25 V=n/CM=0,3/0,5=0,6 lít=600 ml c mFe= 0,3* 56= 16,8 gam 0,25 %mFe= 16,8/42= 40% %mCu=60% Lƣu huỳnh đioxit gặp oxi khơng khí sinh phản 0,25 ứng tạo thành lƣu huỳnh trioxit: 2SO2 + O2  2SO3 Sau lƣu huỳnh trioxit gặp nƣớc biến thành giọt mù axit theo nƣớc mƣa rơi xuống đất tạo thành mƣa axit: SO3 + H2O  H2SO4 0,25 Axit sunfuric gây tổn hại cho cơng trình thép (thành phần chủ yếu sắt), đá (CaCO3) H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2  0,25 H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2  0,25 PL 31 ... luận dạy học theo chủ đề để xây dựng số chủ đề dạy học chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 - Tiến hành thực nghiệm sƣ phạm: Dạy số chủ đề chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” – SGK Hóa học 10 thiết kế, ... “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 33 2.3 Phân tích nội dung kiến thức chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 36 2.4 Vận dụng dạy học theo chủ đề dạy học chƣơng “Oxi. .. chƣơng “Oxi Lƣu huỳnh”- SGK Hóa học 10 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu dạy học theo chủ đề vận dụng vào việc giảng dạy chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” - SGK Hóa học 10 nhằm tăng cƣờng tham gia ngƣời học,