Lý thuyết oxi lưu huỳnh hay

Tóm tắt đầy đủ lí thuyết chương oxi lưu huỳnh, nêu rõ sự giống và khác nhau về tính chất giữa oxi và lưu huỳnh, các dạng thù hình của oxi, lưu huỳnh, giúp học sinh dễ nắm kiến thức cơ bản của chương.....

Chương oxi- lưu huỳnh TĨM TẮT LÍ THUYẾT CHƢƠNG OXI- LƢU HUỲNH I Các đơn chất II Các hợp chất S Lƣu huỳnh Oxi 8O: 1s22s22p4, ô: 8, chu kì: 2, nhóm VIA 1s22s22p63s23p4 ơ: 16, chu kì:3, nhóm VIA Số oxh: -2, 0, +4, +6 16S: Số oxh thƣờng gặp: -2, Dạng thù hình O2 O3 S tà phương S T/ chất vật lí Khí, k màu, k mùi, k vị, nặng kk, tan nước Khí, màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, tan nƣớc nhiều - khác cấu tạo tinh thể số tính chất vật lí - chất rắn, màu vàng, k tan nước, tan oxi S đơn tà (S) VO2= 1/5Vkk nhiều dung môi hữu T/c hóa học Tính oxh mạnh Có tính oxh tính khử Tác dụng với kim loại Trừ Ag, Au, Pt Trừ Au, Pt Tác dụng to cao ( trừ Hg to thường) 3Fe+2 O2Fe3O4 2Ag+ O3Ag2O+O2 VD: Fe+ SFeS Al+ O2 Al2O3 Tác dụng với phi kim Trừ halogen T/d với hợp chất VD: CO+ O2 C2H5OH+ O2 Hg+SHgS Tác dụng với nhiều PK VD: C+ O2 CO2 Tác dụng với số phi kim mạnh VD: S + F2 2KI+O3+H2O2KOH+I2+O2 Tác dụng với hợp chất có tính oxh mạnh: HNO3, H2SO4đ, KClO3… VD: S+ 2H2SO4 đ, n3SO2 +2H2O Điều chế PTN Nhiệt phân chất giàu oxi bền với nhiệt: KClO3, KMnO4 ,H2O2 CN + Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng + điện phân nước 3O2 2O3 Mỏ lưu huỳnh (Trong TN, lưu huỳnh tồn dạng đơn chất hợp chất) H2S- SO2- SO3 H2S Tính chất vật lí SO2 Khí, khơng màu, mùi hắc, độc, tan nhiều nước Hidrosunfua: khí, khơng màu, mùi trứng thối, độc, tan nước SO3 Lỏng, k màu, tan vô hạn nước H2SO4( tạo oleum) T/c hóa học Tính axit yếu:dung dịch H2S( axit sunfuhidric) Oxit axit +tan nước: VD: H2S+ NaOH NaHS+ H2O SO2+H2O H2SO3 H2S+ 2NaOHNa2S+2H2O Tính axit: H2SO3> H2CO3>HsS Là oxit axit SO3+ H2O H2SO4 +td với oxit bazo, bazo VD: NaOH+ SO2 NaHSO3 GV: Hồ Thị Hải Yến Chương oxi- lưu huỳnh 2NaOH+ SO2Na2SO3+ H2O Tính khử mạnh Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa H2S+ 1/2O2 thiếu S+ H2O H2S+ 3/2O2(to)  SO2 + H2O SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr SO2+2H2S3 S+ H2O H2S+ 4Br2+4 H2O H2SO4+8 HBr Ngồi ra, SO2 có tính tẩy màu Điều chế PTN: FeS+2 HCl FeCl2 + H2S Na2SO3+ H2SO4 CN : Không điều chế S+O2 SO2 SO2+ O2 2FeS2+ 11/2O2Fe2O3+4SO2 * TÍNH TAN CỦA MUỐI SUNFUA + Loại 1: tan nước axit mạnh: Na2S, K2S, CaS… + Loại 2: không tan nước tan axit mạnh: FeS, ZnS… + Loại 3: không tan nước axit mạnh: Ag2S, CuS, PbS H2SO4- muối sunfat 2.1 H2SO4 a Tính chất vật lí: lỏng sánh dầu, khơng bay hơi, k màu, tan vô hạn nước, tỏa nhiều nhiệt, Cách pha lỗng H2SO4 đặc: rót từ từ axit vào nước khuấy nhẹ đũa thủy tinh b Tính chất hóa học b.1 Dung dịch H2SO4 lỗng: tính axit ( giống axit HCl) - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu b.2 Axit H2SO4 đặc * Tính oxi hóa mạnh: H2S + Tác dụng với kim loại: M+ H2SO4 đ,n muối sunfat+ sp khử SO2 + H2O trừ Au, Pt S số CT tính nhanh: mmuối sunfat = mKL+ 96/2 ne nhận= mKL + 96/2 (2nSO2 + 6nS + 8nH2S ) nH2SO4 = 2nSO2 + 4nS + 5H2S + Tác dụng với phi kim: VD: C + H2SO4 + Tác dụng với hợp chất: VD: KBr+ H2SO4 Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội * Tính háo nước c Sản xuất: phương pháp tiếp xúc với giai đoạn: S/ FeS2  SO2 SO3 oleum (H2SO4.nSO3), pha loãng oleum nước ta thu H2SO4 đ 2.2 Muối sunfat: nhận biết: dùng dd chứa Ba2+ ( vd: BaCl2, Ba(OH)2…) Hiện tượng: kết tủa trắng BaSO4 không tan axit GV: Hồ Thị Hải Yến ...Chương oxi- lưu huỳnh 2NaOH+ SO2Na2SO3+ H2O Tính khử mạnh Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa H2S+ 1/2O2 thiếu S+ H2O H2S+ 3/2O2(to)  SO2 + H2O... axit HCl) - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H, oxit bazo, bazo, muối axit yếu b.2 Axit H2SO4 đặc * Tính oxi hóa mạnh: H2S + Tác dụng với kim loại: M+ H2SO4 đ,n muối sunfat+... 2nSO2 + 4nS + 5H2S + Tác dụng với phi kim: VD: C + H2SO4 + Tác dụng với hợp chất: VD: KBr+ H2SO4 Lưu ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội * Tính háo nước c Sản xuất: phương pháp tiếp xúc