HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA T1HS hiểu: - Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric không làm đổi màu quỳ
Trang 1HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1)
HS hiểu:
- Hiđro clorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric (không làm đổi màu quỳ tím, không tác dụng với đá vôi)
- Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
- Ngoài tính chất chung của axit, axit clohiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1
Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua và thử tính tan)
- Viết PTPƯ của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối
- GV: Một số hình vẽ
- HS: Xem lại bài Clo và nghiên cứu bài mới ở nhà
C Kiểm tra bài cũ:
Hs1: BT5/SGK/trang 101
Hs2: BT 7/SGK/trang101
D. Tiến trình dạy học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
GV: yêu cầu học sinh viết công thưc electron,
CTCT của HCl và giải thích vì sao phân tử
HCl là phân tử phân cực
Hoạt động 2:
Hướng dẫn học sinh quan sát thí nghiệm tính
tan của hyđroclorua
I Hidroclorua
1 Cấu tạo phân tử
Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ âm điện lớn hơn hydro
2 Tính chất
- Hiđroclorua là chất khí, không màu, tan nhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lít HCl)
Hiđroclorua nặng hơn không khí
Trang 2Hoạt động 3:
Cho học sinh quan sát bình đựng dd HCl bằng
thủy tinh để tự học sinh rút ra kết luận, giáo
viên bổ sung thêm
Hoạt động 4:
- Yêu cầu học sinh viết phương trình hóa học
giữa axit HCl với kim loại, bazơ, oxit bazơ;
- Uốn nắn những sai sót cho học sinh khi viết
phương trình hóa học
GV: nhắc lại các số oxi hoá của clo? từ đó kết
luận tính chất của axit HCl
GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế clo trong
phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số
oxi hoá của các nguyên tố, chất oxi hoá chất
khử?
Hoạt động 5:
- GV: nêu các thí nghiệm điều chế HCl trong
phòng thí nghiệm
- GV: hãy giải thích vì sao dùng NaCl tt và
H2SO4 đặc?
để thu được khí HCl vì khí HCl tan rất
nhiều trong nước
- lưu ý: ở các nhiệt độ khác nhau sản phẩm
tạo thành cũng khác nhau
-GV: cho hs quan sát hình 5.7, gv trình bày
quy trình sản xuất HCl trong công nghiệp
II Axít Clohiđric
1 Tính chất vật lý
Học sinh nêu tính chất vật lý như trong sách giáo khoa;
- DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C);
- Bốc khói trong không khí
2 Tính chất hóa học
a Tính axit mạnh
HCl + Mg ……… ………
HCl + FeO ………
HCl + Fe(OH)3 .………
HCl + CaSO3 ……+ SO2 +… …
b Tính khử
Ví dụ:
+4 -1 +2 0
PbO2 + 4HCl PbCl2+ Cl2 + 2H2O
2
4
O
Mn + 4HCl1
t0 Mn2 Cl2+Cl02 + 2H2O
3 Điều chế
a Trong phòng thí nghiệm NaCl + H2SO4 t0 2500C NaHSO4 + HCl NaCl + H2SO4 t 0 4000 C
Na2SO4 + 2HCl
Trang 3b Trong công nghiêp (phương pháp tổng hợp) đốt Cl2 và H2 lấy từ phương trình điện phân dung dịch NaCl
H2 + Cl2 → 2HCl NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
- Clo hóa các hợp chất hữu cơ đặc biệt là hyđrocacbon
VD: C2H6 + Cl2 → C2H5Cl +
- Lấy các ví dụ chứng minh tính axit, tính khử của axit HCl?
- BTVN: + làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106
Trang 4HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T2)
HS hiểu:
- Biết cách nhận biết ion clorua
Kĩ năng:
- Quan sát thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm
- Giải các bài tập liên quan
- GV: chuẩn bị một số bài tâp liên quan để học sinh luyện tập
- HS: Ôn lại kiến thức bài cũ, nghiên cứu trước bài mới ở nhà
C Kiểm tra bài cũ:
- Hs1: BT5/SGK/trang 106
- Hs2: BT1/SGK/trang106
D Tiến trình dạy học:
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1:
Em hãy cho biết một số muối clorua có ứng
dụng quan trọng
Hoạt động 2:
Để nhận biết gốc Cl¯ ta dùng thuốc thử
nào?
II Muối clorua và nhận biết muối clorua
1 Một số muối clorua
NaCl: làm muối ăn ZnCl2: dùng làm chất chống mục;
BaCl2: thuốc trừ sâu;
KCl: phân bón;
đa số các muối clorua tan nhiều trong nước, trừ AgCl không tan, ít tan:CuCl, PbCl2
ứng dụng: (SGK)
2.Nhận biết ion clorua
Thuốc thử: dd AgNO3
Phương pháp: cho vài giọt ddAgNO3 vào dung dịch cần phân biệt nếu có thấy xuất hiện kết tủa không tan trong axit mạnh → HCl hoặc muối clorua
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Trang 5Viết phương trình phản ứng minh họa
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
- Lấy ví dụ bằng phản ứng để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất của một axit và
có tính chất riêng là tính khử;
- Nêu cách nhận biết ion Cl