Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án chi tiết chương trình Hóa học lớp 10 cơ bản (3 cột) theo chương trình mới.Giáo án gồm tất cả các tiết học, bài học theo từng chương, Bài thực hành trình bày khá chi tiết và có bản tường trình mẫu.
Trường THPT Phong Điền Tổ Hoá học * Ngày 25 tháng 08 năm 2012 GV soạn: Phan Dư Tú. TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức: Ôn tập một cách có hệ thống về nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị của một nguyên tố, Định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỷ khối của chất khí, dung dịch, phân loại các hợp chất vô cơ và Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Kỹ năng: Học sinh biết vận dụng các kiến thức đã học trả lời các câu hỏi hay làm các bài tập liên quan. II. Thái độ: Có thái độ nghiêm túc khi hệ thống hóa kiến thức. III. Trọng tâm − Ôn tập một cách có hệ thống về nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị của một nguyên tố, Định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỷ khối của chất khí, dung dịch, phân loại các hợp chất vô cơ và Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. IV. Phương pháp. Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp. V. Các hoạt động dạy học. Ổn định lớp (1 phút ). Kiểm tra sĩ số, vắng, phép. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử? + Điện tích nhân, vỏ? + Cấu tạo của vỏ? + Khối lượng, điện tích của e, sự chuyển động của e trong nguyên tử? Nguyên tử gồm: - Hạt nhân - Vỏ Hạt nhân mang điện tích (+) Vỏ mang điện tích (-) - e có điện tích 1-, khối lượng rất nhỏ bé, e chuyển động rất nhanh quanh xung quanh hạt nhân → các lớp e. ÔN TẬP ĐẦU NĂM 1) Nguyên tử: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và lớp vỏ có 1 hay nhiêu e mang điện tích âm. + Vỏ gồm các e, e có điện tích 1-, chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và được xếp thành tứng lớp. + Hạt nhân * Các P: - Điện tích: 1+ - Khối lượng: ≈1836m e + Cấu tạo của hạt nhân? + Khối lượng và điện tích của các loại hạt? + Lớp thứ nhất tối đa 2e + Lớp thứ hai tối đa 8e + Lớp thứ nhất tối đa 18e - Hạt nhân gồm các hạt proton và notron. + Hạt P: điện tích 1+, m p ≈1836m e + Hạt n: e mang điện tích m n ≈ m p * Các n: - Điện tích: 0 - Kh. lượng: ≈ kh.lượng p Hoạt động 2: + Nguyên tố hóa học là gì? + Những nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học có tính chất giống nhau - Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số hạt proton trong hạt nhân. - Tính chất hóa học 2) Nguyên tố hóa học: - Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên ử có cùng số hạt p trong hạt nhân. - Những nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hóa học có tính chất hóa học giống nhau Ví dụ: nguyên tử 8 8 p n O và 9 8 p n O đều là nguyên tử của cùng nguyên tố Oxi Hoạt động 3: Ví dụ: A III 2 B III x + Xác định giá trị x? + Dựa vào biểu thức nào để xác định x? + Hóa trị là gì? X = 3 3 × 2 = 2 × x → x Hóa trị biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác. 3) Hóa trị của nguyên tố. - Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác A III 2 by ax III B x =⇒ Hoạt động 4: Ví dụ: Cho 3g hỗn hợp 2 kim loại A,B hóa trị 2 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được 0,672l khí. Tính klg muối thu được? + Dựa vào đâu để tính được klg muối thu được? + Nội dung ĐLBT khối lượng nói gì? A,B + 2HCl → ACl 2 + H 2 BCl 2 2 Hm'HClA mmm m +=+ mol03,0 22,4 0,672 n 2 H == 0,06mol2nn 2 HHCl == 5,13g 2 0,03-36,50,063m m' =××+= 4) Định luật bảo toàn khối lượng: Ví dụ: +→+ khí 0,672l m' HCl B A 3g ?m m' 2 HHClBA,m' mmmm −+= Trong 1 phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng các chất phản ứng Hoạt động 5: + Trong bảng HTTH, mỗi nguyên tố chiếm 1 ô, nhìn vào mỗi ô ta biết gì về nguyên tố đó? + Các nguyên tố như thế nào được xếp trong cùng 1 chu kỳ? + Tính chất các nguyên tố thay đổi như thế nào? + Các nguyên tố như thế nào được xếp cùng 1 nhóm? + Tính chất các nguyên tố trong cùng nhóm thay đổi như thế nào? - Số hiệu nguyên tử, số thứ tự. - Ký hiệu hóa học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối của nguyên tố. + Cùng số lớp e và có điện tích hạt nhân tăng dần. + Số e ngoài cùng của các nguyên tử tăng dần từ 1→ 8. + Tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần. + Cùng số e lớp ngoài cùng. + Số lớp tăng dần. + Tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần. 5) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. + Ô. + Chu kỳ: - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e và được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.\. - Từ trái sang phải: * Số e ngoài cùng của các nguyên tử tăng dần từ 1→ 8. * Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. + Nhóm: - Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số e ngoài cùng và được xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. - Từ trên xuống: * Số lớp e tăng dần. * Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. VI. Củng cố - dặn dò: - Trường THPT Phong Điền Tổ Hoá học * Ngày 25 tháng 08 năm 2012 GV soạn: Phan Dư Tú. TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức: Phân loại các hợp chất vô cơ Kỹ năng: Học sinh biết vận dụng các công thức tính làm các bài tập liên quan. II. Thái độ: Có thái độ nghiêm túc khi hệ thống hóa kiến thức. III. Trọng tâm − Ôn tập phân loại các hợp chất vô cơ. IV. Phương pháp. Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp. V. Các hoạt động dạy học. Ổn định lớp (1 phút ). Kiểm tra sĩ số, vắng, phép. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: + Mol là gi? + Mối quan hệ giữa khối lượng thể tích và lượng chất? Lượng chất có chứa 6,10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó M m n = 4n,22=V N A n = 1) Mol: - Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. KLg chất (m) Thể tích chất khí ở đktc (V) V = 22,4 N = V/22,4 N= m/M M= n.m Lượng chất (n) Lượng chất (n) A = n.v N = A/N (N=6.10 23 ntử hoặc ptử) Hoạt động 2: + Tỷ khối của chất A đối với chất B cho biết gi? + Công thức? + Muốn biết khí A nặng bao nhiêu lần ta làm thế nào? + Chất A nặng hay nhẹ hơn chất B bao nhiêu lần + 2 A A/k M d 29 = 2) Tỷ khối của chất khí: - Tỷ khối của khí A đối với khí B cho biết khí A nặng hay nhệ hơn chất B bao nhiêu lần B A A/B M M d = Hoạt động 3: + Độ tan của một chất trong nước được tính như thế nào? + Độ tan phụ thuộc vào các yếu tố nào? + Có mấy loại nồng độ dung dịch, đó là những loại nào? + Nồng độ % cho biết gì? + Nồng độ mol cho biết gì? + Bằng số gam chất đó hòa tan trong 100g H 2 O để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định. + Tăng nhiệt độ (đối với chất rắn): Tăng + Tăng nhiệt độ, tăng P (đối với chất khí): tăng + Nồng độ % cho biết số gam chất tan có trong 100g dung dịch. + Nồng độ mol cho biết sô mol chất tan trong 1 lít dung dịch 3) Dung dịch. - Độ tan của 1 chất trong nước được tính bằng số gam chất đó hào tan trong 100g H 2 O để tạo thành dung dịch bão hòa ở 1 nhiệt độ xác định. - Nồng độ dung dịch: + Nồng độ % (C%): 100. m m C% dd ct = + Nồng độ mol (C M ): V n C M = Hoạt động 4: Ở chương trình lớp 8 các em đã học mấy loại hợp chất vô cơ? Đó là những loại nào? + Mỗi loại cho ví dụ minh họa. + Nêu tính chất chung của mỗi loại hợp chất mà em biết? + Có 4 hợp chất vô cơ đó là: 0xit, axit, bazơ và muối. + Oxit: oxit bazơ: tác dụng axit oxit axit: tính dụng bazơ ngoài ra: oxit bazơ tan tác dụng với H 2 O tạo dung dịch bazơ tương ứng. Một số oxit axit tác dụng với H 2 O tạo axit tương ứng. 4) Sự phân loại các hợp chất vô cơ: a) Oxit: - Oxit bazơ: tác dụng với axit. - Oxit axit: tác dụng với dung dịch bazơ. b) Axit: - Axit có oxy + Axit: tác dụng với bazơ → m’ + H 2 O. Ngoài ra: axit tác dụng với oxit bazơ, với muối. Mối học sinh lấy 1 ví dụ. + Bazơ” tác dụng axit tạo muối và nước. Ngoài ra: bazơ tan còn tác dụng với oxit axit, với dung dịch muối, bazơ không tan bị phân hủy bởi nhiệt. Mối học sinh lấy 1 ví dụ. + Muối: - muối trung hòa - muối axit Học sinh lấy ví dụ minh họa - Axit không có oxy c) Bazơ: - Bazơ tan - Bazơ không tan d) Muối: - Tác dụng với axit - Tác dụng với dung dịch bazơ. Trường THPT Phong Điền Tổ Hoá học * Ngày 02 tháng 09 năm 2012 GV soạn: Phan Dư Tú. TIẾT 3: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng 1. Kiến thức : Biết được: − Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử. − Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. − Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron. 2. Kĩ năng − So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron. − So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử. II. Trọng tâm − Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích) III. Phương pháp. Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp. IV. Các hoạt động dạy học. Ổn định lớp (1 phút ). Kiểm tra sĩ số, vắng, phép. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng *Hoạt động 1: Thành phần cấu tạo ngtử. (7 phút) - Mô tả thí nghiệm của Thomson GV: Hiện tượng tia âm cực lệch về phía cực dương chứng tỏ điều gì ? tia âm cực là gì ? Tia âm cực gồm chùm hạt mang điện tích âm và mỗi hạt có khối lượng được gọi là electron Kí hiệu: e Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I. Thành phần cấu tạo của nguyên tử 1. Electron . a. Sự tìm ra electron: Năm 1897, Thomson đã phát hiện ta tia âm cực, mà bản chất là các chùm hạt nhỏ bé - Bằng thực nghiệm, người ta xác định chính xác khối lượng và điện tích của electron + Khối lượng:me = 9,1095.10 -31 kg + Điện tích : qe = -1,602.10 -19 C - Điện tích qe = -1,602.10 -19 C được dùng làm điện tích đơn vị, qui ước điện tích của electron là 1 *Hoạt động 2: sự tìm ra hạt nhân ngtử. ( 5 phút) * Mô tả thí nghiệm. - Hãy nhận xét hiện tượng xảy ra? * Bổ sung và rút ra kết luận : - Nguyên tử có cấu tạo rổng. - Các electron chuyển động tạo ra vỏ electron bao quanh hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương - Hạt nhân có kích thước nhỏ bé so với nguyên tử , nằm ở tâm nguyên tử *Hoạt động 3: Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử. (5 ph) - Từ thí nghiệm Rơ - dơ - pho đã phát hiện hạt nào ? khối lượng và điện tích là bao nhiêu ? tên gọi và kí hiệu của hạt đó ? - Từ thí nghiệm Chat - uých đã phát hiện hạt nào ? khối lượng và điện tích là bao - Hiện tượng hầu hết các hạt α đều xuyên thẳng qua lá vàng → nguyên tử có cấu tạo rổng. - Hiện tượng một số rất ít đi lệch hướng ban đầu hoặc bị bật lại sau → trong nguyên tử, các phần tử mang điện tích (+) tập trung thành một điểm và có khối lượng lớn. Hạt α mang điện tích (+) khi đi đến gần hoặc va chạm phải hạt cũng mang điện tích (+) có khối lượng lớn nên nó bị đẩy và chuyển động lệch hướng hoặc bật trở lại.→ ở tâm ngtử là hạt nhân mạng điện tích (+). - Từ thí nghiệm Rơ - dơ - pho đã phát hiện ra một loại hạt mang điện tích (+), có khối lượng 1,6726.10 -27 kg, có điện tích +1,602.10 -19 C (hay 1+), hạt này là một thành phần cấu tạo của hạt nhân nguyên tử , gọi là proton , kí hiệu p. - Từ thí nghiệm Chat - uých đã phát hiện ra một loại hạt có khối lượng xấp xĩ khối lượng proton: 1,6748.10 -27 kg , không mang điện, gọi là hạt nơtron , kí hiệu n mang điện tích âm, gọi là các electron (e). b. Khối lượng và điện tích của electron: Khối lượng:me = 9,1095.10 -31 kg Điện tích : qe = -1,602.10 -19 C 2. Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử a. Thí nghiệm : - - b. Hiện tượng : - - c. Kết luận : - Nguyên tử có cấu tạo rỗng, gồm hai phần: lớp vỏ e (-) và hạt nhân (+). 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử a. sự tìm ra proton (p): - Khối lượng 1,6726.10 -27 kg - Điện tích +1,602.10 -19 C (hay 1+) b. Sự tìm ra nơtron - Khối lượng: 1,6748.10 -27 kg , không mang điện nhiêu ? tên gọi và kí hiệu của hạt đó? * Từ hai thí nghiệm trên rút ra kết luận về thành phần cấu tạo nguyên tử ? *Hoạt động 5: Kích thước nguyên tử. (7 phút) - Để thuận tiện cho việc biểu diển kích thước quá nhỏ của nguyên tử , người ta đưa ra một đơn vị đo độ dài phù hợp là nanomet (nm)hay angstrom (A 0 ) 1nm = 10 -9 m;1A 0 = 10 -10 m; 1nm = 10A 0 * so sánh kích thước, đường kính của nguyên tử với hạt e và p và của hạt nhân với hạt e,p. Nhận xét? *Hoạt động 6: Khối lượng. (3 phút) - Khối lượng của nguyên tử , phân tử và các hạt proton, nơtron và electron người ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là u còn gọi là đvC . Vậy u là gì ? Thực nghiệm đã xác định được khối lượng của nguyên tử cacbon là 19,9206.10 -27 kg Vậy 1u bằng bao nhiêu ? * thành phần cấu tạo nguyên tử gồm: - Hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử gồm các hạt proton và nơtron . - Vỏ nguyên tử gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân Nhận xét: - d của nguyên tử lớn hơn d của hạt nhân 10 4 lần - d của nguyên tử lớn hơn d của e và p là 10 7 lần - d của hạt nhân lớn hơn d của e và p là 10 3 lần - u là 1/12 khối lượng của 1 nguyên tử đồng vị cacbon 12 . - 1u = 12 10.9206,19 27 kg − = 1,66005 .10 -27 kg c. Cấu tạo hạt nhân nguyên tử. - Nguyên tử trung hoà về điện → số p= số e. - Hạt nhân được cấu tạo bởi 02 loại hạt p, n có khối lượng xấp xỉ nhau. II. Kích thước và khối lượng nguyên tử 1. Kích thước nguyên tử 1nm = 10 -9 m;1A 0 = 10 -10 m; 1nm = 10A 0 2. Khối lượng - 1u = 1đvC - m e = 0,00055 u - m p = m n = 1u Trường THPT Phong Điền Tổ Hoá học Ngày 09 tháng 09 năm 2012 GV soạn: Phan Dư Tú. Đường kính So sánh Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Hạt e và p 10 -10 m = 10 -1 nm 10 -14 m = 10 -5 nm 10 -17 m = 10 -8 nm 1 4 5 10 10 10 nt hn d d − − = = 3 8 5 , 7 8 1 , 10 10 10 10 10 10 == == − − − − pe hn pe nt d d d d * TIẾT 4: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Hiểu được : − Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân. − Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. − Kí hiệu nguyên tử : A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron. − Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. Kĩ năng − Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại. − Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị. II. Trọng tâm − Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) ⇒ nếu có cùng điện tích hạt nhân (số p) thì các nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị. − Cách tính số p, e, n và nguyên tử khối trung bình III. Phương pháp. Đàm thoại, thuyết trình. Trực quan, nêu và giải quyết vấn đề. IV. Các hoạt động dạy học. Ổn định lớp (1 phút). Bài tập: 1/ B ; 2/ D 3. Đ/kính nguyên tử gấp10.000lần đường kính hạt nhân; vậy đường kính hạt nhân là 6 cm thì đ/ kính của nguyên tử sẽ là: 6 x10 000 = 60.000cm = 600m [...]... me 9 ,10 9 4 .10 − 31 kg 1 = = − 27 m p 1, 6726 .10 kg 18 36 me 9 ,10 9 4 .10 − 31 kg 1 = = − 27 mn 1, 6748 .10 kg 18 39 5 a/ Đổi 1, 35 10 - 1nm = 1, 35 10 - 8 cm V = 4 4 Πr 3 = 3 ,14 . (1, 35 .10 −8 ) 3 =10 , 30 .10 −24 cm 3 3 3 + Khối lượng của một ngun tử kẽm: 65 .1, 66 10 -24 = 10 7 ,9 .10 - 24g DZn = mZn 10 7 ,9 .10 − 24 = = 10 , 48 g / cm3 , do các ngun tử Zn chỉ chiếm 70% thể V 10 , 30 − 24 cm3 tích Nên D =7,3 g/cm3 m 10 7 ,9 .10 −24 15 ... giải thích? - ĐN đồng vị 14 6 C Hoạt động của học sinh A 35 35 17 Cl 37 37 17 Cl P 17 E 17 N 18 17 17 Nội dung ghi bảng ĐỒNG VỊ I Đồng vị 20 12 6 C 12 6 6 6 13 6 C 13 6 6 7 6 C 14 6 8 - Các ngun tử của cùng một ngun 10 64 84 11 - VD 1: Cho các ngun tử : 5 A, 29 B, 36 C, 5 D, tố clo, cacbon có số khối khác nhau là 10 9 63 40 40 10 6 54 do số nơtron khác nhau 47 G, 29 H, 19 E, 18 L, 24 M, 47 J các ngun... trong phân lớp, lớp - Hồn thành bảng sau: VD: Lớp K n =1 L n=2 14 7 M n=3 N : Z=7 có 7e, 7p và 14 - 7 = 7n 7e trên lớp vỏ được phân bố như sau: + 2e trên lớp K (n =1) + 5e trên lớp L (n=2) Lớp K n =1 s L n=2 s p M n=3 s p d Phân lớp Số e tối đa trong 2 2 6 2 6 10 Số e tối đa trong phân lớp phân lớp Số e tối đa của lớp 2 8 18 24 Số e tối đa của lớp Mg : Z =12 có 12 e, 12 p và 12 Phân bố e trên các 1s2 2s22p6... là: 28 6, 022 .10 2 3 6, 022 .10 14 D) 23 14 6, 022 .10 2 3 x1 A1 + x2 A2 + x3 A3 + x4 A4 + + xn An 10 0 Trong đó x1, x2, x3…xn và A1, A2, A3…An là % và số khối của các đồng vị 1, 2, 3…n − 4 A = 6 e + p + n vì e = p = Z nên viết là 2Z + N Hoạt động 2 ( các dạng bài tập liên quan) Bài tập: 1 Khối lượng (g) của 1 ngun tử nito bằng: 14 ( g ) C)53 ,13 8 .10 - 24(g) A) 28 x1, 6605 .10 24 ( g ) B) 6,022 .10 23 D) Tất... 3s23p63d10 phân lớp 24 - 12 = 12 n Phân bố e trên các 2 12 e trên lớp vỏ được phân bố như - Số e tối đa của lớp n (n = 1, 2,3, ) là 2n phân lớp - VD: Lớp N(n= 4) số e tối đa của lớp N là 2.4 2 VD: xác định số e trong các lớp trong lớp vỏ sau: = 32e + 2e trên lớp K (n =1) e của các ngun tử ngun tố sau: 14 Các e được phân bố trên các phân lớp của lớp N(tối 24 + 8e trên lớp L (n=2) 7N 12 Mg ? đa e): 4s24p64d104f14... A) 32 x 6,022 .10 23 3 A = Z + N C) HS trả lời câu hỏi HS làm bài tập theo hương dẫn Đáp án: 1 14 (g) nitơ có chứa 6,022 .10 2 3 ng.tử x…………………… 1 ……… 14 (g) x= 6, 022 .10 2 3 2 14 (g) nitơ có chứa 6,022 .10 2 3 ng.tử 1 …………………y…………… 6, 022 .10 2 3 y= ng.t 14 3 3 Các đồng vị trong tự nhiên của Ni (niken) theo số liệu sau: 58 28 62 28 60 28 Ni : 68,27% ; Ni : 3,59% ; 64 28 Ni : 26 ,10 % ; 61 28 Ni : 1, 13% ; − A= 58.68,... electron ở trạng thái cơ bản nào là đúng cho ngun tử có số hiệu là 16 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s1 D 1s2 2s2 3p2 4p2 5p2 6p1 IV Củng cố Bài tập về nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 (sách giáo khoa trang 30) Trường THPT Phong Điền Tổ Hố học -* - Tiết 10 : Bài 6 : Ngày 01 tháng 10 năm 2 012 GV soạn: Phan Dư Tú LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUN TỬ A Chuẩn kiến thức kĩ năng: 1 Kiến thức: -... Rb Số hạt nơtron trong 85g Rb là : A 37 B 48 C 48.6,02 .10 2 3 D 37.6,02 .10 2 3 Bài 5: Tổng số ngun tử trong 0, 01 mol phân tử muối amoni nitrat bằng : A 5, 418 .10 2 2 B 5, 418 .10 2 1 C 6,02 .10 2 2 D 3, 01 .10 2 3 Bài 6: Ngun tử nào trong số các ngun tử sau đây chứa 8 proton, 8 electron và 8 nơtron ? 16 A 8 O Bài 7: Hidro có 3 đồng vị : hình thành là : B 1 1 17 8 O A Z X A là số khối, Z là điện tích - Ngun tố Canxi... đa e): 4s24p64d104f14 + 2e trên lớp M (n=3) - Phân lớp e có số e tối đa gọi là phân lớp e bão hòa Hoạt động 5: Bài tập số e tối đa trong phân lớp, lớp III Câu 1: Dãy nào trong các dãy sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa ? A s1 , p3, d7, f12 B s2, p6, d10, f14 C s2, d5, d9, f13 D s2, p4, d10, f10 Phân lớp s s p s p d 16 Câu 2: Ngun tử 8 O có số electron được phân bố trên các lớp là: A 2, 4, 2... Nên Z = N -1 = 16 -1 = 15 , A = Z + N = 15 + 16 = 31 Vậy: Z = 15 và A = 31 7 B) 14 và 28 N ≤ ,5 ta có: 1 Giải: Vì 1 ≤ Z Z ≤ N ≤ 1, 5Z cộng đều cho 2 Z được 2 Z + Z ≤ 2Z + N ≤ 2Z + 1, 5Z tức là 3Z ≤ 42 ≤ 3,5Z suy ra 12 ≤ Z ≤ 14 : (Loại Z =12 N =18 , A=30 và Z =13 , N =16 , A =29 ) Nhận Z =14 và A= 28 8.D) 1s2 2s2 2p3 Giải tượng tự: 3Z ≤ 24 ≤ 3,5Z giải ra được 6,8 ≤ Z ≤ 8 Loại Z = 7 và A = 17 ( N= 24 – 2Z = . 18 36 1 10. 6726 ,1 10 .10 94,9 27 31 == − − kg kg m m p e 18 39 1 10. 6748 ,1 10 .10 94,9 27 31 == − − kg kg m m n e 5. a/ Đổi 1, 35. 10 -1 nm = 1, 35. 10 -8 cm 3 8 3 24 3 4 4 .3 ,14 . (1, 35 .10 ) 10 ,30 .10 3. 09 tháng 09 năm 2 012 GV soạn: Phan Dư Tú. Đường kính So sánh Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Hạt e và p 10 -10 m = 10 -1 nm 10 -14 m = 10 -5 nm 10 -17 m = 10 -8 nm 1 4 5 10 10 10 nt hn d d − − =. 3 24 3 4 4 .3 ,14 . (1, 35 .10 ) 10 ,30 .10 3 3 V r cm − − = Π = = + Khối lượng của một nguyên tử kẽm: 65 .1, 66. 10 -24 = 10 7,9 .10 -24 g. 3 324 24 /48 ,10 30 ,10 10 .9 ,10 7 cmg cmV m D Zn Zn === − − ,