Đang tải... (xem toàn văn)
Giáo án hóa học 12 mới nhất theo 6 bước 5 hoạt động theo tinh thần phát triển năng lực và kích thích hoạt động của học sinh. Giáo án được soạn giảng theo 3 cột, đúng theo CV 5555 của bộ GIáo dục và đào tạo
Trường THPT Ngày 20 tháng 08 năm 2018 Tổ Hóa - Sinh - CN -* Tiết 1: GV soạn: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức: Ôn tập, củng cố, hệ thống hóa kiến thức chương hóa học đại cượng vơ chương hóa học hữu (Đại cương hóa hữu cơ, hiđrocacbon, ancol, phenol, anđehit, xeton, axit cacboxylic) Kĩ năng: - Rèn kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cấu tạo ngược lại - Kĩ giải tập xác định công thức phân tử chất hữu Thái độ: Thông qua việc rèn luyên tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho học sinh hứng thú học tập u thích mơn Hóa học Định hướng lực cần đạt: 3.1 Năng lực tự học 3.5 Năng lực làm việc độc lập, làm việc theo nhóm 3.2 Năng lực giải vấn đề 3.6 Năng lực sử dụng CNTT truyền thông 3.3 Năng lực giao tiếp 3.7 Năng lực sử dụng ngôn ngữ 3.4 Năng lực vận dụng kiến thức vào sống 3.8 Năng lực tính tốn hóa học II CHUẨN BỊ: 1) Giáo viên: lập bảng tổng kết kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ 2) Học sinh: ôn lại kiến thức học chương trình lớp11 III PHƯƠNG PHÁP: Phương pháp: Phương pháp dạy học hợp đồng Phương tiện, thiết bị: máy tính, sách tập Hóa Học 11 IV HỆ THỐNG BÀI TẬP V TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: Hoạt động 1(3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Hóa Học hữu nghành hóa học nghiên cứu Tập trung, tái kiến thức hợp chất hữu cơ, Để học hiểu hợp chất hữu * Báo cáo kết thảo luận bỏ qua nội dung : Thuyết cấu tạo ; Đồng phân ; Đặc điểm cấu tạo tính chất loại hiđrocacbon … Vậy em tái lại kiến thức cách hoàn thành hợp đồng * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Viết phương trình hóa học mơ tả tính chất hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Kí biên hợp đồng cách cho hs kí biên hợp đồng (theo mẫu) GV: Quan sát trình thực nhiệm vụ HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua việc học tập HS giúp đỡ HS cần hồn thành hợp đồng thiết HS:Trao đổi, chia sẻ kết học tập từ hồn thành hợp đồng cách tốt HS:Báo cáo kết thảo luận: GV: Có thể cơng khai đáp án hợp HS nộp hợp đồng, thảo luận đồng(phía dưới) Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành hợp đồng chốt kiến thức HS nhận xét Văn hợp đồng Đại diện bên A: Giáo Viên Đại diện bên B: Học Sinh Thời gian thực hợp đồng: Địa điểm: Lớp học Stt Bắt buộc Đáp án + Hóa trị nguyên tố: C, H, O, N HCHC? Thuyết cấu + Liên kết nguyên tử nguyên tố phân tử có tạo mối quan hệ đến tính chất? + Liên kết chủ yếu hố hữu liên kết gì? +Các chất gọi đồng phân? +Các chất sau chất đồng phân nhau? Đồng phân CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết đồng phân có chất có cơng thức phân tử sau: C4H10? Đặc điểm cấu tạo tính chất đặc trưng loại hiđrocacbon + An kan + An ken + An kin +Aren (Hi đrocacbon thơm) Stt Tự chọn(A B) A CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa phân tử H2? B CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa phân tử Br2? A CH≡CH phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ nào? B CH2 = CH- C≡CH có phản ứng với dung dịch AgNO3 /NH3 không? Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút Đáp án Bản hợp đồng Hồn thiện Stt Bắt buộc Đáp án + Hóa trị ngun tố: C, H, Cacbon ln có hố trị Thút O, N HCHC? Hiđro ln có hố trị cấu tạo Oxi ln có hố trị Nitơ ln có hố trị + Liên kết nguyên tử Liên kết nguyên tố cố định, nguyên tố phân tử có mối thay đổi thứ tự hay vị trí liên kết làm quan hệ đến tính biến đổi thành chất khác đồng nghĩa tính chất chất? thay đổi theo + Liên kết chủ yếu hố Trong hóa hữu liên kết chủ yếu liên kết hữu liên kết gì? cộng hố trị +Các chất Các chất có cơng thức phân tử gọi đồng phân? khác công thức cấu tạo gọi đồng phân Đồng +Các chất sau chất đồng CH3-O-CH3 ; C2H5OH phân phân nhau? CH3-O-CH3 ; C2H5 –O-CH3 ; C2H5OH ; CH3OH ; + Hãy viết đồng phân CH3-CH2-CH2-CH3 có chất có cơng thức CH3- CH-CH3 phân tử sau: C4H10? Đặc điểm + Ankan CH3 - Ankan hợp chất hữu no mạch hở nên tính chất điển hình dễ tham gia phản cấu tạo tính + An ken chất đặc trưng loại hiđroca + An kin cbon +Aren (Hi đrocacbon thơm) CH3-CH3 + Cl2 → CH3-CH2Cl + HCl - Anken hợp chất hữu không no mạch hở có liên kết đơi phân tử nên tính chất điển hình dẽ tham gia phản ứng cộng CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br - Ankin hợp chất hữu không no mạch hở có liên kết ba phân tử nên tính chất hố học điển hình dễ tham gia phản ứng cộng CH≡ CH + Br2 → CHBr=CHBr CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2-CHBr2 Ngồi tham gia phản ứng nguyên tử kim loại vào H C nối ba.(Ag) 2CH3-C≡ CH+Ag2O→2CH3C≡ CAg↓+H2O AS Aren hợp chất hữu có dạng mạch vòng khép kín với ba liên kết đơi liên hợp với vừa có tính chất khơng no vừa có tính chất no C6H6 + 3H2 → C6H12 C6H6 + 3Cl2 → C6H6Cl6 C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr Stt Tự chọn(A B) Đáp án A CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa phân tử H2? B CH ≡ CH- C≡CH cộng tối đa phân tử Br2? A CH≡CH phản ứng dung dịch AgNO3 /NH3 theo tỷ lệ nào? 1:2 B CH2 = CH- C≡CH có phản ứng với Có dung dịch AgNO3 /NH3 khơng? Hợp đồng kết thúc vào hồi….Giờ ….phút Củng cố * Hoạt động luyện tập, vận dụng, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Câu 1:Tìm điểm sai CTCT sau: + Tiến hành giải nhiệm vụ CH2 = CH- CH =CH ; + Chuẩn bị lên báo cáo CH2 = CH- CH ≡CH ; * Báo cáo kết thảo luận CH ≡ CH- C≡CH2 HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: Câu 2: Cho chất: CH3- CHO ; CH3- CH2- CHO ; CH3- CH2- OH ; Câu 1: CH2 = CH- CH =CH2 ; CH2= CH – CH2-OH CH2 = CH- C ≡CH ; Câu 3: Hoàn thành PTPƯ: CH ≡ CH- C≡CH CH2 = CH2 + HCl → Câu 2: CH3- CH2- CHO ; CH2 = CH2 + H2O → CH2= CH – CH2-OH CH ≡ CH + H2 → Câu 3: CH2 = CH2 + HCl →CH3 – CH2-Cl CH3 – CH3 + Cl2 (tỷ lệ 1:1) → CH2 = CH2 +H2O →CH3 –CH2- OH Xác định chất đồng phân nhau? CH ≡ CH + 2H2 →CH3 –CH3 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó CH3 – CH3 + Cl2 (tỷ lệ 1:1) → khăn CH3 –CH2-Cl + HCl - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động luyện tập Bài tập Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: CH3CHO C2H4 PE CH4 C2H2 CH2 = CH – Cl PVC C6H6 666 Hoạt động vận dụng/ mở rộng Câu hỏi Thực nghiệm cho biết phenol làm màu dung dòch nước brom toluen không Từ kết thực nghiệm rút kết luận ? Câu hỏi Viết đồng phân a) C6H14 b) C5H10 c) C5H12O V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC HD học cũ: - Nắm khái niệm đồng đẳng, đồng phân - Nắm tính chất hóa học đặc trưng HC no, không no, thơm - Làm tập đây: Bài Chất không tác dụng với dung dịch KMnO4 đun nóng: A Benzen B C2H4 C SO2 D Toluen Bài Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng nhau, thu 4,4 gam CO 2,16 gam H2O Dãy đồng đẳng hiđrocacbon là: A Ankan B Anken C Ankin D Aren Bài Trong chất: CH2=CH2, CH ≡C−CH3, CH2=CH−C≡CH, CH2=CH−CH=CH2, CH3−C≡C−CH3, benzen, toluen Số chất tác dụng với AgNO 3/NH3 là: A B C D Bài Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M A 35% 65% B 75% 25% C 20% 80% D 50% 50% VI RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY Trường THPT Ngày 20 tháng 08 năm 2018 Tổ Hóa - Sinh - CN GV soạn: -* CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT Tiết – Bài 1: ESTE I Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Biết : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este Hiểu : Este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân Kĩ − Viết cơng thức cấu tạo este có tối đa nguyên tử cacbon Thái độ:Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần đạt: 3.1 Năng lực tự học 3.4 Năng lực hợp tác 3.2 Năng lực giải vấn đề 3.5 Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thông 3.3 Năng lực giao tiếp 3.6 Năng lực sử dụng ngôn ngữ II Trọng tâm − Đặc điểm cấu tạo phân tử cách gọi tên theo danh pháp (gốc – chức) III CHUẨN BỊ Hóa chất: - Mua số este mùi chuối, hoa hồng, táo… - Nước, dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch NaOH Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, ống sinh hàn, đèn cồn… Trình chiếu Power Point: hình ảnh, mơ phỏng, phim thí nghiệm IV PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC Phương pháp dạy học Trực quan Kỹ thuật đặt câu hỏi … Học sinh thảo luận tổ nhóm V MƠ TẢ KIẾN THƯC VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP Bảng mô tả: Nội dung Este Nhận biết − Khái niệm, đặc Câu điểm cấu tạo phân hỏi/bài tập tử, danh pháp (gốc - chức) đính tính este Bài tập Khái niệm este thực theo cách hiểu hành/thí dẫn xuất axit Thơng hiểu Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Vận dụng thấp Vận dụng cao - Viết công - Viết CTCT thức cấu tạo gọi tên este no, este có tối đa đơn chức nguyên tử cacbon Biết cách gọi tên este theo danh pháp gốc – chức: Gọi tên Viết CTCT gọi este từ CTCT có tên este C4H8O2 sẵn nghiệm, thực nghiệm cacboxylic (gốc tên gốc hiđrocacbon R-CO axit R’ + tên chức (anion cacboxylic kết gốc axit) R-COO hợp với gốc OR’) phù hợp với số phản ứng tạo este Hệ thống câu hỏi/ tập kiểm tra, đánh giá q trình dạy học Áp dụng viết cơng thức cấu tạo gọi tên số este cụ → thể (cấu tạo ¬ tên gọi) - Mức độ biết: Câu Chất sau este? A C2H5Cl B CH3–O–CH3 C CH3COOC2H5 D C2H5ONO2 Câu Số lượng đồng phân este ứng với công thức phân tử C 4H8O2 A B C D Câu Công thức tổng quát este tạo axit đơn chức no mạch hở ancol đơn chức no mạch hở có dạng A CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4) Câu Hợp chất sau este? A C2H5COOC2H5 C HCOOCH3 B CH3CH2CH2COOCH3 D C2H5COCH3 - Mức độ hiểu: Câu Cho chất: axit propionic (X); axit axetic (Y); ancol etylic (Z) metyl axetat (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu Nhận định sau không đúng? A Tên este RCOOR’ gồm: tên gốc hiđrocacbon R’ + tên anion gốc axit (đuôi “at“) B Khi thay nguyên tử H nhóm –COOH axit cacboxylic gốc hiđrocacbon este C Phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm phản ứng chiều gọi phản ứng xà phòng hố D Este có nhiệt độ sơi thấp so với axit ancol có số nguyên tử C este có khối lượng phân tử nhỏ Câu Công thức phân tử tổng quát este mạch hở tạo ancol no, chức axit đơn chức có nối đơi gốc hiđrocacbon A CnH2n-8O6 B CnH2n-10O6 C CnH2n - 6O6 D CnH2n – 4O6 - Mức độ vận dụng: Câu so sánh nhiệt độ sôi chất sau: CH3COOH; HCOOCH3; C2H5OH Câu Este C4H8O2 có gốc ancol metyl cơng thức cấu tạo este : A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 D C2H3COOCH3 Câu 10 Cho este có cơng thức phân tử C4H6O2 có gốc ancol metyl tên gọi axit tương ứng là: A Axit acrylic B Axit axetic C Axit propionic D Axit oxalic VI TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: Hoạt động 1(3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Trong sống em gặp nhiều chất có mùi thơm Tập trung, tái kiến thức như: mùi chuối chín, mùi hoa hồng… Vậy chúng * Báo cáo kết thảo luận điều chế nào? Chúng ta tìm hiểu ngày hơm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức I.Tìm hiểu khái niệm, danh pháp este Mục tiêu: Trình bày : − Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, danh pháp (gốc - chức) este Hoạt động GV Hoạt động HS 1.Khái niệm: Gv : thông báo phản ứng ancol etylic với * HS: axit cacboxylic tạo sản phẩm este H SO 4;t C H OH+CH COOH € CH3COOC2H5+H2O Phản ứng gọi phản ứng este hố Vậy Este gì? Yêu cầu Hs viết PTPƯ Etyl axetat H SO 4; C2H5OH + CH3COOH € t H SO 4; CH3COOH + HO-[CH2]2-CH(CH3)2 € t 0 CH3COO-[CH2]2-CH(CH3)2 + H2O Isoamyl axetat • Khái niệm: GV: Yêu cầu hs xây dựng khái niệm, CTTQ Este axit cacboxilic sản phẩm thay Tiêu chí phân loại este? (Dựa vào sgk) nhóm –OH axit nhóm –OR ’ với R’ gốc hiđrocacbon) 2.CTCT: HS: Este axit đơn chức rượu đơn chức: R - C – O - R’ H SO 4; CH3COOH+HO-[CH2]2CH(CH3)2 € t O R: gốc HC H R’ gốc HC Este no đơn chức: CmH2mO2 hay CnH2n+1COOCn’H2n’+1 GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS nghiên cứu SGK thảo luận nhóm đơi: - Quy tắc gọi tên este theo danh pháp gốc – chức - Lấy ví dụ gọi tên GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS giúp đỡ HS cần thiết Với m ≥ 2; m = n + n’+1; n ≥ 0; n’ ≥ 3.Danh pháp: HS: Hình thành nhóm theo quy luật Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm + thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận Tên gốc hiđrocacbon(từ ancol) + tên gốc axit có at C2H5COOCH3 → Metyl propionat CH3COOCH3 → Metyl axetat HCOOC2H5→ Etyl fomat HCOOCH3→ Metyl fomat Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức II Tính chất vật lí Mục tiêu: Giải thích : Este khơng tan nước có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Yêu cầu hs tìm hiểu sgk nêu lên số Nghiên cứu SGK, thảo luận tính chất vật lý este * Báo cáo thảo luận - Các este thường có mùi đặc trưng? - Este có mùi thơm trái Hướng dẫn HS tính nhiệt độ sơi thấp + isoamyl axetat có mùi dầu chuối; khơng có liên kết hiđro + etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; - Yêu cầu hs so sánh nhiệt độ sôi + geranyl axetat có mùi hoa hồng chất sau: - Este có độ sơi thấp so với axit tương ứng CH3COOH; HCOOCH3; C2H5OH - Chỉ nhứng este đơn giản tan nước HS: Sắp xếp nhiệt độ sôi: HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH; 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho hs làm tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Bài sgk + Chuẩn bị lên báo cáo + Bài SGK * Báo cáo kết thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm khó khăn vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo + tập sgk : kết a) S b)S c)Đ d) Đ e) S + Bài tập : a CTPT C3H6O2 Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Câu Tìm hiểu cơng thức este có mùi bạc hà? + Tiến hành giải nhiệm vụ Câu 2: Viết PTHH xảy CH3COOC6H5 + NaOH? + Chuẩn bị lên báo cáo Cho biết tỉ lệ mol NaOH mol este? * Báo cáo kết thảo luận Câu 3: Viết PTHH điều chế este CH3COOCH=CH2? HS báo cáo sản phẩm, kết thực Câu 4: Viết PTHH xảy CH3COOCH=CH2 + nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo NaOH? luận: - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC HD học cũ: - Nắm CTTQ, CTCT este đơn giản (đơn chức) - Làm Bài tập nhà: → trang (SGK) VI RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY Thí nghiệm yếu tố gây ăn mòn điện hố : Ngắt dây dẫn nối điện cực Thay Cu Zn (2 điện cực chất, có nghĩa kim loại tinh khiết) Không cho điện cực tiếp xúc với dung dịch điện li (trong thí nghiệm dung dịch H2SO4) HS quan sát tượng nhận xét GV xác hố yếu tố cần đủ để xảy ăn mòn điện hố Giải thích: HS vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng quan sát HS phát biểu nội dung khái niệm ăn mòn điện hố Vậy: Sự ăn mòn điện hố ăn mòn kim loại tác dụng dd chất điện li tạo nên dòng điện b - Điều kiện xảy ăn mòn điện hố * HS quan sát tượng (khơng có bọt khí H2 từ đồng (cực +), bóng điện khơng sáng) nhận xét (lá kẽm khơng bị ăn mòn) * HS quan sát tượng nhận xét Nhóm * HS hệ thống hoá yếu tố gây tượng HS dùng tranh vẽ sẵn theo hình 4.12 SGK ăn mòn điện hố có số thích sau : Lớp dung dịch chất điện li, vật gang thép, c - Cơ chế ăn mòn điện hoá * HS xác định : tinh thể Fe C HS xác định : a) Các điện cực dương âm + Các điện cực dương âm b) Những phản ứng xảy điện cực + Những phản ứng xảy điện cực +yêu cầu HS phát biểu chất tượng ăn mòn điện hố - Bao qt, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Cực dương Cực âm Xảy pư khử 2H+ + 2e → H2 Xảy pư oxi hoá O2+2H2O+4e→ 4OH- Fe → Fe2+ + 2e HS phát biểu chất tượng ăn mòn điện hoá Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ Câu Khi để miếng gang (hợp kim Fe-C) ngồi khơng khí ẩm học tập Hãy cho biết chất ăn mòn trình gì? + Tiến hành giải + nhiệm vụ A H B O2 (kk) C H2O D cacbon + Chuẩn bị lên báo cáo Câu Các vỏ tầu (làm thép) bị ăn mòn nước biển tạo * Báo cáo kết thành gỉ sắt Fe(OH)3 Hãy cho biết trình ăn mòn xảy thảo luận chất ăn mòn gì? HS báo cáo sản phẩm, kết A ăn mòn điện hố chất ăn mòn O2 thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia B ăn mòn hố học chất ăn mòn O2 thảo luận: C ăn mòn điện hố chất ăn mòn H+ D A, C Câu Một chậu làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị thủng nhanh bị vết sước sâu tới lớp sắt phía Hãy cho biết trình xảy Fe đóng vai trò gì? A ăn mòn điện hố Fe đóng vai trò cực âm B ăn mòn hóa học C ăn mòn điện hố Fe đóng vai trò cực dương D ăn mòn điện hố hóa học Câu Hãy so sánh tốc độ ăn mòn nhúng sắt tây (sắt tráng thiếc) hợp kim Fe-Sn (thu nung chảy Fe, Sn) vào dung dịch HCl nồng độ A sắt tây ăn mòn mạnh B hợp kim bị ăn mòn nhanh C bị ăn mòn với tốc độ D không xác định - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: Tích hợp bảo vệ mơi trường - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Tìm hiểu internet y/c hs thảo luận + Tiến hành giải nhiệm vụ ảnh hưởng đến môi trường + Chuẩn bị lên báo cáo ăn mòn kim loại * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm vụ, Hs - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn khác tham gia thảo luận: Trong mơi trường nước, khơng khí, đất bị nhiễm kim loại nặng cách bảo vệ kim loại Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC HD học cũ Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mòn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? Cơ chế q trình ăn mòn điện hóa ? Bài tập nhà: 1,2 trang 95 (SGK) HD học mới: Xem trước phần II.C hết SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI V RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Ngày 05 tháng 12 năm 2018 Tổ Hóa - Sinh - Cơng nghệ GV soạn: -* Tiết 33 - Bài 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I Chuẩn kiến thức kỹ Kiến thức Hiểu : - Các khái niệm : ăn mòn kim loại, ăn mòn hóa học, ăn mòn điện hóa - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại - Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Trọng tâm: Ăn mòn điện hóa học Kĩ - Phân biệt ăn mòn hóa học ăn mòn ĐIỆN HĨA số tượng thực tế - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng Định hướng lực cần đạt: 3.1 Năng lực tự học 3.2 Năng lực giải vấn đề thông 3.3 Năng lực giao tiếp 3.4 Năng lực hợp tác 3.5 Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền 3.6 Năng lực sử dụng ngôn ngữ II CHUẨN BỊ: Giáo viên: - Dụng cụ hóa chất cho thí nghiệm ăn mòn điện hóa: Thanh Zn, Cu, dây dẫn, ddH 2SO4 loãng, cốc thuỷ tinh… -Bảng mơ tả Giải thích tượng thí nghiệm ăn mòn điện hóa, sơ đồ chế ăn mòn điện hóa sắt Học sinh: Tìm hiểu Bài trước theo sgk ; kim loại bị ăn mòn III Phương pháp: Kĩ thuật đặt câu hỏi Lắng nghe phản hồi tích cực… IV Mơ tả hệ thống tập Bảng mô tả Nội dung SỰ ĂN MỊN KIM LOẠI Nhận Thơng hiểu biết Biết − Phân biệt ăn mòn điện hóa học với biện ăn mòn hóa học: dựa vào điều kiện ăn pháp bảo mòn điện hóa học vệ kim - Điều kiện xảy ăn mòn kim loại loại khỏi − Chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề bị ăn mặt bảo vệ điện hóa mòn Hệ thống tập Vận dụng thấp - Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng kim loại hợp kim dựa vào đặc tính chúng Vận dụng cao + Đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại thực tế Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích - Vỏ tàuthép nối với kẻm - Vỏ tàu thép nối với đồng Cho sắt vào a) dung dịch H2SO4 lỗng b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy mổi trường hợp Một dây phôi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dâythép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ? A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D Sắt đồng khơng bị ăn mòn Sự ăn mòn kim loại A khử kim loại B oxi hóa kim loại C phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường D biến đơn chất kim loại thành hợp chất Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dd HCl B Ngâm dd HgSO4 C Ngâm dd H2SO4 loãng D Ngâm dd H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dd CuSO4 Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mòn trước A thiếc B sắt C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mòn V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: Thế ăn mòn kim loại? có dạng ăn mòn kim loại? Phân biệt Bài Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức II- Chống ăn mòn kim loại Mục tiêu: Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn Hoạt động GV Hoạt động HS - Phương pháp bảo vệ bề mặt * Chuyển giao nhiệm vụ học tập HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc GV thông báo cho HS số thơng tin nhóm tổn thất ăn mòn kim loại gây nước, giới, địa phương GV yêu cầu HS trình bày : Mục đích phương pháp bảo vệ bề mặt gì? Giới thiệu số chất dùng làm chất bảo vệ bề mặt? Những chất cần có đặc tính nào? +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS cử đại diện báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo luận HS tìm hiểu SGK dựa vào kiến thức thực tế để trình bày Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức - Phương pháp điện hóa Hoạt động GV * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đơi tìm hiểu : (thời gian 15 phút) Khái niệm bảo vệ điện hoá Thí nghiệm bảo vệ điện hố : GV u cầu HS làm thí nghiệm dùng cốc nhỏ ống nghiệm đựng dung dịch H2SO4 loãng Thả vào cốc thứ đinh sắt sạch, thả vào cốc thứ hai đinh sắt quấn bên ngồi nhiều vòng dây Zn Al Sau đó, nhỏ vào cốc vài giọt dung dịch kali feroxianua Yêu cầu HS quan sát tượng nhận xét GV dùng hình 4.12, yêu cầu HS xác định : dấu điện cực kim loại, phản ứng xảy điện cực viết phản ứng ăn mòn điện hố xảy Kim loại dùng làm "vật hi sinh" đây? Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập - Thảo luận nhóm đơi theo nhiệm vụ phân cơng * Báo cáo kết thảo luận * HS trình bày khái niệm bảo vệ điện hóa * HS quan sát tượng giải thích (trong cốc thứ thấy xuất màu xanh, chứng tỏ có ion Fe2+, nhận xét Fe bị ăn mòn Trong cốc thứ hai khơng xuất màu xanh, khơng có ion Fe 2+, Fe khơng bị ăn mòn * HS nghiên cứu hình vẽ để trình bày Cực dương Cực âm Oxi bị khử Zn bị oxi hoá O2+2H2O+4e→ Zn →Zn2+ + 2e 4OHKết vỏ tầu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Củng cố * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Câu Để bảo vệ kim loại, người ta nhúng kim loại vào dung + Tiến hành giải dịch H3PO4 để tạo muối photphat it tan bám bề mặt Hãy nhiệm vụ cho biết cở sở phương pháp bảo vệ kim loại trên? + Chuẩn bị lên báo cáo A cách ly kim loại với môi trường * Báo cáo kết thảo luận B tạo hợp kim không gỉ HS báo cáo sản phẩm, kết C dùng chất kìm hãm thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: D phương pháp sử dụng anot hi sinh Câu Để bảo vệ vỏ tàu thép, người ta gắn vào vỏ tàu Zn Hãy cho biết sở phương pháp bảo vệ kim loại trên? A cách ly kim loại với môi trường B tạo hợp kim không gỉ C dùng chất kìm hãm D phương pháp sử dụng anot hi sinh Câu Để bảo vệ cácvật liêu kim loại, người ta thường tiến hành mạ crom lên bề mặt kim loại Hãy cho biết sở phương pháp bảo vệ kim loại tên? A cách ly kim loại với môi trường B tạo hợp kim không gỉ C dùng chất kìm hãm D phương pháp sử dụng anot hi sinh - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng Tích hợp bảo vệ môi trường - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Theo em việc chống ăn mòn kim + Tiến hành giải nhiệm vụ loại có ảnh hưởng đến môi trường + Chuẩn bị lên báo cáo không? * Báo cáo kết thảo luận Nếu có ảnh hưởng nào? HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Giúp đỡ học sinh gặp khó Bảo vệ băng phương pháp điện hóa có ngu thải vào mơi khăn trường nước số kim loại nặng Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC HD học cũ: Bài tập nhà: 3→6 trang 95 (SGK) HD học mới: Xem lại kiến thức phần hóa hữu học hệ thống lại vào bảng sau, tiết sau ôn tập HKI ESTE – LIPIT Este Lipit Khái niệm Tính chất hóa học Glucozơ CACBOHIĐRAT Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ CTPT CTCT thu gọn Tính chất hóa học AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN Amin Amino axit Peptit protein Khái niệm CTPT Tính chất hóa học POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Polime Vật liệu polime Khái niệm Điều chế VI RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Ngày 15 tháng 12 năm 2018 Tổ Hóa - Sinh - Công nghệ -* Tiết 34: I – MỤC TIÊU: 1.Kiến Thức GV soạn: ÔN TẬP HỌC KỲ I -Ôn tập, cố, hệ thống hố kiến thức chương hóa học hữu (Este-Lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime ) phần vơ (tính chất kim loại hợp kim) 2.Kĩ - Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất - Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hóa học hữu lớp 12 Rèn ý thức làm tập trắc nghiệm Thái độ: Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Năng lực hướng tới - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học II Phương pháp Dạy học nhóm, kĩ thuật sơ đồ tư III Chuẩn bị: Giáo viên: GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ Học sinh: lập bảng tổng kết kiến thức chương hóa học hữu trước lên lớp Tiết ơn tập phần Hóa học hữu cô IV Phương pháp: Đàm thoại, diễn giảng V Hệ thống tập: Câu Etyl axetat tên gọi hợp chất : A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 2: Số đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 A B C D Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức X, thu 16,8 lít CO 2; 2,8 lít N2 (đktc) 20,25 gam H2O CTPT X A C2H7N B C3H7N C C4H9N D C3H9N Câu 4: Để phân biệt dd H2NCH2COOH , CH3COOH C2H5NH2 cần dùng thuốc thử A dd HCl B dd NaOH C quỳ tím D natri kim loại Câu 5: Trung hòa hết m gam glyxin (NH2 – CH2 – COOH ) cần vừa đủ 200 ml dung dịch KOH 0,6M Giá trị m là: A A 8,90 B 9,00 C 7,50 D 10,68 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 6,0 gam este no đơn chức thu 4,48 lít khí CO (ở đktc) CTPT este A C2H4O2 B C4H8O2 C C5H10O2 D C3H6O2 Câu 7: Chất X vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ Chất X A CH3COOH B CH3CHO C H2NCH2COOH D CH3NH2 Câu 8: Thủy phân hoàn toàn 7,4 gam este đơn chức, mạch hở X với 50,0 ml dd KOH 2M (vừa đủ) thu 3,2 gam ancol Y Tên gọi X A metyl axetat B etyl axetat C etyl fomat D metyl fomat Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 10: Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo dung dịch NaOH, đun nóng, thu 9,2 gam glixerol 91,8 gam muối Giá trị m A 89 B 101 C 85 D 93 Câu 11: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75% Tồn khí CO sinh hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 (lấy dư), tạo 40,0 gam kết tủa Giá trị m A 48,0 B 72,0 C 96,0 D 54,0 Câu 12: Trong loại tơ sau đây: tơ tằm, tơ nilon -6,6, tơ capron, tơ vísco, tơ xenlulozơ axetat, tơ lapsan, tơ nitron Có chất thuộc loại tơ tổng hợp: A B C D Câu 13 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hydroxyl, người ta cho dd glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH , đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Natri hydroxit D AgNO3 dd NH3 , đun nóng Câu 14 Glucozơ khơng có tính chất A Tính chất nhóm anđehit B Tính chất poliancol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic Câu 15 Saccarozơ tác dụng với chất sau : Dd AgNO3/NH3 Cu(OH)2 3.H2O/H2SO4 Br2 A.1, B.3, C.1, D 2, Câu 16 X aminoaxit no chứa nhóm - NH nhóm COOH Cho 0,89 gam X tác dụng với HCl vừa đủ tạo 1,255 gam muối Công thức cấu tạo X công thức sau đây? A H2N- CH2-COOH B CH3- CH(NH2)-COOH C CH3-CH(NH2)-CH2-COOH D C3H7-CH(NH2)-COOH Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol đipeptit tạo glyxin O2 vừa đủ Số mol O2 phản ứng A 0,12 mol B 0,45 mol C 1,08 mol D 0,54 mol Câu 18: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m là: A 28,25 B 18,75 C 21,75 D 37,50 Câu 19: Xà phòng hóa hồn tồn 17,24g chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,80g B 18,24g C 16,68g D 18,38g V TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài mới: Hoạt động 1(2 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập GV : Yêu cầu HS trình bày hệ thống kiến thức Tập trung, tái kiến thức este cacbohidrat, amin theo phần chuẩn bị nhà HS : Cử đại diện trình bày phần chuẩn bị nhóm Các nhóm khác đặt câu hỏi cho nhóm trình bày GV : Chỉnh lí, bổ sung * Báo cáo kết thảo luận * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá nhận thức học sinh phần hoá hữu đại cương kim loại Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành nhóm cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học theo quy luật lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm + Nhóm 1, làm tập 1: o Xà phòng hố hồn toàn 2, 22 gam hỗn hợp X hai este đồng phân cần vừa đủ 1, 20 gam NaOH Khi đốt cháy hỗn hợp hai este trên, người ta thu CO2 H2O có số mol HS: Thực nhiệm vụ học tập thông qua làm việc nhóm o a) Tìm cơng thức phân tử hai este +thỏa thuận quy tắc làm việc o b) Tìm công thức cấu tạo gọi tên hai este nhóm o c) Cho 2, 22 gam hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung +Tiến hành giải dịch AgNO3 NH3 thu 2, 16 gam bạc Viết phương nhiệm vụ trình hố học tính % khối lượng este + Chuẩn bị báo cáo kết + Nhóm 2, làm tập 2: o Thủy phân hoàn toàn 2, 54 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ mantozơ thu hỗn hợp Y Biết hỗn hợp Y làm màu vừa đủ 100ml nước brom 0, 15M Tính khối lượng Ag tạo đem 2, 54 gam hỗn hợp X cho phản ứng lượng dư AgNO HS:Báo cáo kết thảo NH3 luận GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS giúp HS cử đại diện báo cáo sản đỡ HS cần thiết phẩm, kết thực GV: Cho nhóm hình thành theo ngun tắc mảnh ghép nhiệm vụ, Hs nhóm khác để hs thảo luận tham gia thảo luận Quá trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm tập Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án tập a) nNaOH = 1,20 = 0,03 (mol) Hỗn hợp este cháy thu số mol CO số 40 mol H2O ⇒ este thuộc loại đơn chức no mạch hở : CnH2nO2 Ta có : mol este đơn chức phản ứng với mol NaOH ⇒ n este = n NaOH = 0, 03 mol ⇒ M este = 2,22 = 74 (g/mol) 0,03 ⇒14n + 32 = 74 → n = ⇒ CTPT : C3H6O2 b) C3H6O2 có đồng phân este CH3COOCH3 : metyl axetat ; HCOOCH2CH3 : etyl fomat c) nAg = 2,16 = 0,02 (mol) 108 HCOOCH2CH3 + 2[Ag(NH3)2]OH → NH4OCOCH2CH3 + 2Ag + 3NH3 + H2O 0, 01 0, 02 Khối lượng etyl fomat = 0, 01.74 = 0, 74 gam ⇒ % mHCOOCH2CH3 = 0,74× 100% = 33,33% ⇒ % mCH3COOCH3 =66,67% 2,22 Hướng dẫn đáp án tập Số mol Br2 = 0, 1.0, 15 = 0, 015 mol C12H22O11 (Sac) + H2O → C6H12O6 (Glu) + C6H12O6 (Fruc) x x x C12H22O11 (Man) + H2O → 2C6H12O6 (Glu) y 2y Chỉ có glucozơ phản ứng với Br2 : CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O → CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr x + 2y x + 2y ⇒ x + 2y = 0, 015 mol (1) Theo đề : 254(x + y) = 2, 54 gam (2) Giải hệ phương trình (1) (2) ta có : x = y = 0, 005 mol Một phân tử mantozơ chứa nhóm –CHO nên : mol mantozơ + phản ứng với mol [Ag(NH3)2]OH → mol Ag → 0, 005 mol mantozơ phản ứng tạo 0, 01 mol Ag Khối lượng Ag sinh : 0, 01.108 = 1, 08 (gam) Củng cố: * Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ vẽ sơ đồ tư Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS vẽ sơ đồ tư + Tiến hành giải nhiệm vụ + este; + Chuẩn bị lên báo cáo + cacbohidrat * Báo cáo kết thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm khó khăn vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức V HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC HD học cũ: Hệ thống hóa lí thuyết phần hữu HD học mới: TIẾT SAU THI HỌC KÌ VI RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY …………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Tổ Hóa - Sinh - Công nghệ -* Tiết 35: Ngày 15 tháng 12 năm 2018 GV soạn: ÔN TẬP HỌC KỲ I I – MỤC TIÊU: 1.Kiến Thức Kiểm tra đánh giá nhận thức học sinh phần hoá hữu đại cương kim loại 2.Kĩ Rèn ý thức làm tập trắc nghiệm Thái độ: Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tóan hóa học II CHUẨN BỊ 1.Phương pháp Dạy học nhóm; kĩ thuật sơ đồ tư 2.Phương tiện, thiết bị GV: Câu hỏi gợi ý, tập vận dụng Sách giáo khoa hoá 12 III Hệ thống tập Hoạt động luyện tập: HS làm thêm tập sau Câu Có cặp kim loại sau tiếp xúc với dd chất điện li: a) Al – Fe; b) Cu – Fe; c) Fe – Sn Câu Vì nối sợi dây điện đồng với sợi dây điện nhơm chổ nối trở nên mau tiếp xúc Câu 3: Khi nối dây kim loại Ni Cu với để khơng khí ẩm dây Cu xảy trình A Cu → Cu2+ +2e B 2H2O + 2e → H2 + 2OHC 2H2O + 4e + O2 → 4OH- D 2H+ + 2e → H2 Câu (A–14) Cho Al vào dung dịch HCl, có khí Thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A phản ứng ngừng lại B tốc độ khí tăng C tốc độ khí giảm D tốc độ khí khơng đổi Hoạt động vận dụng, mở rộng: Câu 1(B-08): Tiến hành thí nghiệm: TN1: nhúng Fe vào dd FeCl3 TN2: nhúng Fe vào dd CuSO4 TN3: nhúng Cu vào dd FeCl3 TN4: cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dd HCl Số trường hợp xuất ăn mòn điện hóa A B C D Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4), (6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1.Ổn định tổ chức: Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài mới: Hoạt động 1(3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực, hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Ở trước em ôn tập este; cacbo Tập trung, tái kiến thức hidrat Hôm thầy em tiếp tục ôn tập * Báo cáo kết thảo luận amin-aminoaxit… * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(40 phút) : II Hình thành kiến thức- Luyện tập Mục tiêu: Kiểm tra đánh giá nhận thức học sinh phần hoá hữu : Amin aminoaxit - Phát triển lực tính tốn hóa học cho học sinh Hoạt động GV Hoạt động HS GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập : HS: Hình thành nhóm theo quy cách chia hs thành nhóm theo số thứ tự bàn học luật lớp Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo nhóm + Nhóm 1, làm tập 1: Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, bậc mạch hở thu tỉ lệ mol CO2 H2O 4:7 Tên amin là? A Etyl amin C Metyl amin C Metyl amin B Đimetyl amin D Propyl amin D Propyl amin HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc + Nhóm 2, làm tập 2: Bài 1: X Tetrapeptit cấu tạo từ Aminoacid A, nhóm phân tử A có nhóm(-NH2), nhóm (-COOH), +Tiến hành giải nhiệm vụ no, mạch hở Trong A Oxi chiếm 42, 67% khối lượng + Chuẩn bị báo cáo kết Thủy phân m gam X môi trường acid thu 28, 35(g) tripeptit; 79, 2(g) đipeptit 101, 25(g) A Giá HS:Báo cáo kết thảo luận trị m là? A 184, B 258, HS cử đại diện báo cáo sản phẩm, kết C 405, D 202, 95 thực nhiệm vụ, Hs nhóm GV: Quan sát q trình thực nhiệm vụ HS có khác tham gia thảo luận thể giúp đỡ HS cần thiết GV: Cho nhóm hình thành theo ngun tắc mảnh ghép để hs thảo luận Quá trình lặp lại với nhóm vây đến thành viên nắm tập Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn đáp án tập Gọi CTPT amin CnH2n+3N PTPƯ: CnH2n+3N + (1, n + 0, 75) O2 n + 1,5 = n → n CO2 + (n+1, 5) H2O + ½ N2 Theo ta dễ có giải ta n = Vậy CTPT amin C2H7N Theo giả thiết amin bậc nên CTCT amin C2H5NH2 (Etyl amin) chọn A Hướng dẫn đáp án tập Từ % khối lượng Oxi A ta xác định A Gli (H2NCH2COOH) với M=75 Công thức Tetrapeptit H[NHCH2CO]4OH với M= 75x4 – 3x18 = 246g/mol Tính số mol: Tripeptit : 28, 35: 189 = 0, 15(mol) Đipeptit : 79, : 132 = 0, (mol) Glyxin(A) : 101, 25 : 75 = 1, 35(mol) Giải gọn sau: Đặt mắt xích NHCH2CO = X Ghi sơ đồ phản ứng : (X)4 (X)3 + X 0, 15 0, 15 0, 15 mol (X)4 (X)2 0, 0, mol (X)4 4X 0, 1, mol Từ sơ đồ ta tính được: Số mol X phản ứng là: (0, 15+0, 3+0, 3)=0, 75mol m = 0, 75.246 =184, 5(g) 4.Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi, mở rộng - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ vẽ sơ đồ tư Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Yêu cầu HS vẽ sơ đồ tư + Tiến hành giải nhiệm vụ + Nhóm 1, 3: amin, + Chuẩn bị lên báo cáo + Nhóm 2, 4: amino axit * Báo cáo kết thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp HS báo cáo sản phẩm, kết thực nhiệm khó khăn vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích, nhận xét, đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập dạng sách tập.chuẩn bị thi học kì ... phân tử sau: C4H10? Đặc điểm + Ankan CH3 - Ankan hợp chất hữu no mạch hở nên tính chất điển hình dễ tham gia phản cấu tạo tính + An ken chất đặc trưng loại hiđroca + An kin cbon +Aren (Hi đrocacbon... cơng thức phân tử sau: C4H10? Đặc điểm cấu tạo tính chất đặc trưng loại hiđrocacbon + An kan + An ken + An kin +Aren (Hi đrocacbon thơm) Stt Tự chọn(A B) A CH2 = CH- C≡CH cộng tối đa phân tử... hiđrocacbon đồng đẳng nhau, thu 4,4 gam CO 2,16 gam H2O Dãy đồng đẳng hiđrocacbon là: A Ankan B Anken C Ankin D Aren Bài Trong chất: CH2=CH2, CH ≡C−CH3, CH2=CH−C≡CH, CH2=CH−CH=CH2, CH3−C≡C−CH3,