Giáo án Hóa 9 cả năm soạn theo định hướng phát triển năng lực học sinh

Tiết 1 ÔN TẬP NỘI DUNG TRỌNG TÂM HÓA 8 I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: Về kiến thức: Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức lý thuyết và bài tập hóa học đã học ở lớp 8. Về kĩ năng: Rèn luyện các kỹ năng nhớ lý thuyết, tính toán và giải bài tập hóa học. Về thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học, ý chí quyết tâm vươn lên học tập hóa học tốt hơn. Định hướng phát triển năng lực: Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng. II. PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm; đàm thoại. III. CHUẨN BỊ: GV : Hệ thống câu hỏi, bài tập, phiếu bài tập HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8. IV. TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC: 1. Kiểm tra bài cũ: Không 2. Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung  Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm và nội dung lý thuyết cơ bản qua bài tập 1. – Treo bảng phụ và phát phiếu bài tập 1 cho các nhóm. – Gợi ý cho nhóm thảo luận: Để làm được bài tập trên phải sử dụng kiến thức nào? – Sau khi học sinh nêu ý kiến, giáo viên yêu cầu các em hoàn thành bài tập 1. – Nhận phiếu học tập. – Thảo luận : Các kiến thức cần vận dụng:  Qui tắc hóa trị: ,  Thuộc kí hiệu các nguyên tố, công thức các gốc axit, hóa trị các nguyên tố và gốc.  Muốn phân loại được các hợp chất trên, ta phải nhớ các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối. – Học sinh hoàn thành bài tập 1. Tên gọi Công thức Phân loại Na ricacbonat Na2CO3 Muối Đồng(II) oxit CuO Oxitbazơ Axit clohidric HCl Axit atrihidroxit N OH Bazơ Lưu huỳnh dioxit SO2 Oxit axit Bari Sunfat BaSO4 Muối Sắt(III) hidroxit Fe(OH)3 Bazơ Axit Sufuhidric H2S Axit Chì(II) Nitrat Pb(NO3)2 Muối Axit Sunf ric H2SO4 xit I. Lý thuyết : 1. Công thúc chung của các hợp chất : • Oxit: RxOy Hoặc R2Oy • Axit: HxA •Bazơ: M(OH)y •Muối: MxAy  Hoạt động 2: Ôn lại các công thức thường dùng. – Yêu cầu các nhóm học sinh hệ thống lại công thức thường dùng làm bài tập. – Yêu cầu đại diện nhóm trình bày – Thảo luận nhóm (3 phút). – Các công thức thường dùng: 2. Các công thức thường dùng.

Trang 1

* Về kĩ năng: Rèn luyện các kỹ năng nhớ lý thuyết, tính toán và giải bài tập hóa học.

* Về thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học, ý chí quyết tâm vươn lên học tập hóa học

tốt hơn

* Định hướng phát triển năng lực: Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao

tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng

II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm; đàm thoại III CHUẨN BỊ:

GV : Hệ thống câu hỏi, bài tập, phiếu bài tập

HS: Ôn tập lại các kiến thức ở lớp 8

IV TIẾN TRÌNH DẠY – HỌC:

1 Kiểm tra bài cũ: Không

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Ôn tập khái niệm và nội dung lý thuyết cơ bản qua bài tập 1.

– Sau khi học sinh

nêu ý kiến, giáo

viên yêu cầu các

em hoàn thành bài

tập 1

– Nhận phiếu học tập

– Thảo luận : Các kiến thức cần vận dụng:

 Thuộc kí hiệu các nguyên tố, công thức các gốc axit, hóa trị các nguyên tố và gốc

 Muốn phân loại được các hợp chất trên, taphải nhớ các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối

– Học sinh hoàn thành bài tập 1

Tên gọiCông thứcPhân loạiNa

ricacbonat

MuốiĐồng(II) oxitCuO

OxitbazơAxit clohidric

a

x B A

Trang 2

atrihidroxitN

OHBazơLưu huỳnh dioxit

Oxit axitBari Sunfat

MuốiSắt(III) hidroxit

BazơAxit Sufuhidric

AxitChì(II) Nitrat

MuốiAxit Sunfric

n= m

M →m=n M → M =

m n

 Hoạt động 3: Ôn lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8.

– Đưa bài tập 2 & 3 lên bảng

– Gọi học sinh nhắc lại các bước làm

Trang 3

A là:%Na = 32,39%%S = 22,54% ; còn

lại oxi Hãy xác định công thức của A

Bài tập về nhà

 Bài tập 4: Hòa tan 2,8g Fe bằng dd

HCl 2M vừa đủ

a Tính Vdd HCl cần dùng

b Tính V khí thoát ra (đkc)

đổi)

kết thúc, thu được 0,896l khí (đkc)

b Tính nồng độ % dd sau phản ứng

+ Tính khối lượng mol

+ Tính % các

nguyên tố

Giả sử công thức của (A) là

%N =28

%H=4

%O=48

Bài tập 3:

có:

23 x

32 y

16 z

4 Kiểm tra – đánh giá:

5 Hướng dẫn học ở nhà: Xem trước bài Tính chất hóa học của axit Một số oxit quan

trọng

V RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn: 03/ 9/ 2017 Tiết 2

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

* Về kiến thức:

Những tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit và những PTHH tương ứng

Cơ sở để phân loại oxit axit và oxit bazơ là dựa vào tính chất hóa học của chúng

* Về kĩ năng : Vận dụng tính chất hóa học của oxit để giải các bài tập định tính và định

lượng

* Về thái độ : Giúp học sinh yêu thích môn hóa học

II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động nhóm; thực hành; đàm thoại.

III CHUẨN BỊ:

- GV: Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, ống hút

Trang 4

1 Kiểm tra bài cũ: Không

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất hóa học của oxit.

? Nhắc lại oxit axit và oxit bazơ.?

– Lớp 9:gặp oxit bazơ + nước ở

– Thông báo thực nghiệm : một

– Liên hệ thực tế: Nước vôi trong

để lâu ngày trong kk có hiện

tượng gì? Viết phương trình HH?

và oxit bazơ

– TN quan sát, nhận xét hiện tượng:

1 Ở (1) không

hiện tượng, ở (2) vôi sống nhão ra, tỏa nhiệt, quỳ tím xanh

– K/luận: 1.a

2 Bột CuO

đen tan  dd xanh lam

 Bột CaO trắng tan  dd trong suốt

1 Tính chất hh của oxit bazơ:

a Một số oxit bazơ + nước  dung

2 Tính chất hóa học của oxit axit.

a Nhiều oxit axit (trừ SiO2) + nước

 Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit.

– Giới thiệu 4 loại oxit

– Gọi học sinh đọc sgk và cho ví

– Chú ý và ghi bài

II.Khái quát về sự phân loại oxit theo tính chất hóa học :

Trang 5

Lồng ghép giáo dục yêu thích

môn học Vai trò và ứng dụng

oxit trong cuộc sống

– Đọc sgk cho ví dụ

2 Oxit axit: CO2, SO2,

3 Oxit lưỡng tính: Al2O3 , ZnO , 4 Oxit trung tính: CO, NO 4 Kiểm tra – đánh giá: Bài tập 1 Cho : K2O, Fe2O3, P2O5 Hãy gọi tên, phân loại và cho biết oxit nào td với: nước; dd H2SO4 (l); dd NaOH Viết PTHH? 5 Hướng dẫn học ở nhà: - Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 6 / SGK và xem trước bài “Một số oxit quan trọng” - Bài tập 2 (về nhà): Để hòa tan hoàn toàn 2,4 g một oxit kim loại hóa trị II cần dùng 10 g dd HCl 21,9%.Hỏi đó là oxit của kim loại nào? V RÚT KINH NGHIỆM:

Ngày soạn: 8 /9 /2017 Tiết 3

- Những tính chất hóa học của canxioxit , các ứng dụng của canxioxit

- Phương pháp điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

* Về kĩ năng: Viết phương trình HH của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học.

* Về thái độ : Giúp học sinh hứng thú với môn học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, trực quan, hoạt động nhóm.

+ Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

+ Tranh ảnh lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công

- HS: Sưu tầm tư liệu về nghề sản xuất vôi ở địa phương

1 Kiểm tra bài cũ và chữa bài tập:

Trình bày tính chất hóa học của oxit bazơ? Viết phương trình hóa học?

Bài tập 1 phần củng cố tiết 2?

2 Bài mới:

Trang 6

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

 Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất lý, hóa của CaO.

- Từ bài 1, khẳng định CaO

là oxit bazơ

- Yêu cầu HSQS một mẫu

CaO và đọc thông tin SGK,

nêu tính chất vật lý cơ bản

của CaO?

- Giới thiệu cách tiến hành

nghiên cứu một số thí

nghiệm minh họa tính chất

hóa học của CaO

 TN 1: Nhỏ từ từ nước vào

mẩu CaO

* Cung cấp thêm: Chú ý khi

thực hiện phản ứng tôi vôi

- K/luận: 2.a.

- Nghe và ghi bổ sung

- Hiện tượng: CaO tan trong dd HCl, tỏa nhiệt

- K/luận: 2.b.

- Tính chất này, để khử chua đất trồng (NN), xử

tan tạo thành dung dịch bazơ

b Phản ứng của canxioxit với

liệu cho công nghiệp hóa học

– Khử chua, xử lý nước thải, sát trùng …

 Hoạt động 3: Sản xuất CaO.

? Nguyên liệu để sản xuất

t

C O CO CaCO CaO CO

Trang 7

Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ, giải bài tập 1 trang 9/ SGK

- Phát phiếu bài tập cho học sinh:

CaCO 3⃗t0CaO →{Ca( OH )2

CaCl 2

Ca ( NO 3)2

CaCO 3

định công thức oxit

4 Hướng dẫn học ở nhà:

- Làm bài tập 2, 3, 4 trang 9 / SGK và xem phần còn lại của bài.

- Bài tập 2(về nhà): Hòa tan 8 gam MgO cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl có nồng độ

Ngày soạn: 11/ 9/ 2017 Tiết 4

* Về kiến thức: Các tính chất của SO2 Các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế

* Về kĩ năng: Viết phương trình HH và làm các bài tập tính toán theo phương trình hóa

học

* Về thái độ : Giúp học sinh hứng thú với môn học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, hoạt động nhóm

GV : bảng phụ

HS : ôn kiến thức, bảng phụ, bút lông

1 Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Tính chất của SO 2

Trang 8

 Tác dụng với nước.

 2.a

 Tác dụng với dungdịch bazơ

 2.b

 Tác dụng với oxit bazơ

– Yêu cầu học sinh tự đọc thông tin và

- Chốt lại kiến thức

III.

* Giới thiệu 1 Cách điều chế SO2 trong

phòng thí nghiệm: muối Sunfit + axit

nước hay đẩy không khí (úp hay ngửa

tiết kiệm, đúng mục đích, an toàn

Trong sản xuất công nghiệp, SO 2 là mối

hiểm họa về ô nhiễm khí quyển.

– Tự thu thập thông tin về

nặng hơn không khí

Không thu bằng cách đẩy

tác dụng với nước

- Phát phiếu học tập cho học sinh: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Trang 9

CaCO 3→CaO →CaSO 3→SO 2→{H2SO 3

K2SO 3

a Tính nồng độ mol của dung dịch axit thu được

Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 11/SGK và xem trước bài “Tính chất hóa học của axit”

Trang 10

- Viết được PTHH của axit, phân biệt dd axit với dd bazơ, dd muối.

- Làm bài tập tính theo phương trình hóa học

* Về thái độ: Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ

môn hóa học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, thực hành.

- GV: Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, giá ống nghiệm

- HS: Ôn lại định nghĩa axit

1 Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành chuỗi phản ứng bằng phương trình hóa học

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit:

- HDHSTN và quan sát, nêu

nhận xét, viết các PTHH  kết

luận:

TN1- Nhỏ một giọt dd HCl vào

mẫu giấy quỳ tím

* Lưu ý: Tính chất này giúp

chúng ta nhận biết dung dịch

axit

- Bài tập 1: Trình bày PP hóa

học để phân biệt các dd NaCl,

Quỳ tím  đỏ: dd

Quỳ tím  xanh: dd NaOH

Quỳ tím không đổi màu

là dd NaCl

- TN2: (1) Có bọt khí, viên Zn tan dần

(2) không hiện tượng

2 Dung dịch axit + nhiều

Trang 11

(2): NaOH (có phenolphtalein)

màu hồng

Cho thêm vào 2 ống dd

- Giới thiệu: Phản ứng giữa axit

với bazơ gọi là phản ứng trung

hòa

? Nhắc lại tính chất oxit bazơ +

axit và viết PTHH?

- Giới thiệu 5 Ngoài ra, axit

còn tác dụng được với muối (sẽ

học ở bài 9)

? Các em đã biết phản ứng dd

axit + dd muối ở lớp 8?

Lồng ghép giáo dục yêu thích

môn học Vai trò và ứng dụng

axit trong cuộc sống

(2) dd NaOH có phenol

từ màu hồng trở về không màu

– Kết luận: 3.

– Nhắc lại và viết phương trình HH

– Kết luận: 4.

→ 5.

H SO BaCl BaSO HCl

 

2 4 2 4 2 2 2 NaOH H SO Na SO H O   

4 Dung dịch axit + oxit bazơ  muối và nước 2 3( ) 3(dd) 2 6 3 r HCl Fe O FeCl H O   

5 Dung dịch axit + dung dịch muối-> axit mới + muối mới ( sản phẩm phải có chất khí hoặc chất rắn)

 Hoạt động 2: II Axit mạnh và axit yếu:(SGK) 3 Kiểm tra – đánh giá: - Trình bày tính chất hóa học của axit Minh họa bằng phương trình hh? - Viết PTHH khidd HCl lần lượt +: magiê , sắt (II) hydroxit , kẽm oxit , nhôm oxit - Bài tập: Lấy 100 ml dd hỗn hợp HCl và HNO3 cho tác dụng với Zn lấy vừa đủ Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí (đktc) a) Xác định m của các axit trong hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol các axit trong hỗn hợp đầu 4 Hướng dẫn học ở nhà: Làm bài tập 1, 2, 3, 4 trang 14 (SGK) và xem trước bài “ Một số axit quan trọng” V RÚT KINH NGHIỆM:

Trang 12

Ngày soạn: 18 /9 /2017Tiết 06

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành.

GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh

Hóa chất: dung dịch

HS: bảng phụ, bút lông

1 Kiểm tra bài cũ:

- Nêu tính chất hóa học chung của axit? Viết phương trình minh họa

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit Clohyđric (giảm tải)

2 Đọc

sgk

+Ghi nộidung bổ sung

A Axit clohyđric :

1 Tính chất : (sgk) a- Tính chất vật lí:

Dd khí hiđro trong nước gọi là axit clohiđric Dd axit clohiđric đậm đặc là dd bão hòa có nồng độ tối

đa là khoảng 37%

b- Tính chất hóa học: Axit clohyđric có đầy đủ

tính chất hóa học của axit : + Đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, …+ Tác dụng với bazơ:

+ Tác dụng với oxit bazơ:

+ Tác dụng với muối ( sản phẩm phải có chất khí hoặc chất rắn)

Trang 13

NaOH 0,1M Tính nồng

độ mol của dd muối

sinh ra ?

3 & 4.

- Làm bài tập:

- Quì tím

Hoạt động 2: Axit Sunfuric loãng.

- Yêu cầu học sinh quan sát lọ

SGK, nêu tính chất vật lý?

- HD và làm thí nghiệm pha loãng

xét

- Chú ý khi pha loãng axit

chất hóa học của axit mạnh

? Trình bày tính chất hóa học của

axit sunfuric ?

- Yêu cầu học sinh viết lại các tính

chất và minh họa bằng PTHH

Lồng ghép giáo dục sử dụng chất

HCl, H 2 SO 4 tiết kiệm , đúng mục

đích , an toàn

- Quan sát, đọc SGK và nêu tính chất vật lý

- Nhận xét:

tan trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

Trình bày:

B Axit Sunfuric :

I Tính chất vật lý:

– Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước (d = 1,83), không bay hơi, tan dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

từ từ axit đặc vào nước rồi khuấy đều

II Tính chất hóa học:

1- Axit Sunfuric loãng:

Axit Sunfuric loãng có đầy đủ tính chất hóa học của axit :

+ Đổi màu chất chỉ thị

+ Tác dụng với kim lọai: Al, Zn, … + Tác dụng với bazơ:

+ Tác dụng với oxit bazơ:

+ Tác dụng với muối ( sản phẩm phải

có chất khí hoặc chất rắn)

- Hoàn thành chuỗi phản ứng:

HCl→SO 2→SO 3→H2SO 4→{Na 2 SO 4

ZnSO 4 BaSO 4

- Bài tập 1: Tính thể tích dd HCl 29,2% có D = 1,25 g/ml cần dùng để trung hòa vừa đủ

- Làm bài tập 1 trang 19 SGK và xem tiếp bài “ Một số axit quan trọng”

dung dịch HCl 3,3M Tính thành phần % các oxit trong hổn hợp

Trang 14

Ngày soạn: 22/9 /2017Tiết 07

* Về kiến thức: H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng Cách nhận biết H2SO4 và

* Về kĩ năng: Viết PTHH, phân biệt các lọ hóa chất mất nhãn, làm bài tập định lượng

của bộ môn

* Về thái độ: Giúp học sinh ý thức giữ gìn và cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ

môn hóa học

II PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, hoạt động nhóm

GV: Dụng cụ thí nghiệm: Giá ống nghiệm; ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút.

HS: Xem bài trứơc.

1 Kiểm tra bài cũ: Hoàn thành chuỗi phản ứng phần củng cố tiết 6

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của H 2 SO 4 (đ).

nhiều kim loại khác  muối

- TN2: Cho vào cốc thủy tinh

- Giải thích: Chất rắn màuđen là C Sau đó C phản

a Tác dụng với kim loại:

Axit Sunfuric đặc + nhiều kim loại  muối sunfat, +

Trang 15

- Quan sát và nêu ứng dụng:

- Chú ý

 Nguyên liệu:

 Các công đoạn chính:

II Ứng dụng: ( sơ đồ SGK)

 Dùng trong công nghiệp luyện kim…

 Dùng trong sản xuất tơ sợi…

III Sản xuất

 Các công đoạn chính:

Hoạt động 3: Nhận biết H 2 SO 4 và muối Sunfat.

- HDHSTN:

Ống 2: dd

 Cho vào 2 ống 1

Quan sát, nhận

xét và viết PTHH

? Thuốc thử là gì?

- Cho bài tập:

Trình bày PPHH

phân biệt các dd:

- Làm thí nghiệm theo nhóm:

 Hiện tượng: đều xuất hiện kết tủa trắng

H2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2 HCl

Na 2 SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2 NaCl

- Làm bài tập:

 Lần lượt nhỏ các dd trên vào giấy quỳ tím

KCl

IV Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat

- Dùng quỳ tím nhận ra axit

- Dùng thuốc thử thử là dd

- Có thể dùng kim loại Ba,

…

- Hoàn thành các pư hh sau:

2 2 4 3 3 3 2 4 4 2 2 ) ? ? ) ? ( ) ? ) ( ) ? ? ) ? ? ) ? ? ? ) ? ? a Fe H b Al Al SO c Fe OH FeCl d H SO HCl e Cu CuSO g FeS SO                     - Để hòa tan vừa đủ 16g CuO cần 200 g dd H2SO4 thu dd A Tính C% dd H2SO4 4 Hướng dẫn học ở nhà: Làm bài tập 2, 3, 5, 6, 7 trang 19/SGK và xem bài “Luyện tập” ( Ôn lại tập) V RÚT KINH NGHIỆM:

Trang 16

Ngày soạn: 25 /9 /2017Tiết 08

* Về kiến thức : Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit, axit.

* Về kĩ năng: Làm các bài tập định tính và định lượng.

* Về thái độ: Giúp học sinh ý thức cẩn thận với hóa chất đồng thời say mê bộ môn hóa

học

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, hoạt động nhóm

GV: Phiếu học tập; Bảng phụ.

HS: Ôn tập lại các tính chất hóa học của oxit, axit.

2 Bài mới:

a)Hoạt động 1: Ôn lại các kiến thức cần nhớ.

- Yêu cầu học sinh họat động

- Viết PTHH1

+H 2 O

Bazơ Oxit Bazơ

+Axit

A

+Bazơ +O.bazơ

Quỳ tím

Màu đỏ

M+H 2

M+H 2  + K.loại

M + H 2 O Muối Oxit axit Oxit bazơ

Axit (dd) Bazơ (dd)

A+C

Màu đỏ

A+C

+D Kim loại +Quỳ tím

+E Oxit bazơ +G Bazơ

Trang 17

– Treo bài tập lên bảng:

cho biết những chất nào tác

dụng được với:

a Nước

b Axitclohydric

c Natrihydroxit

2 Hòa tan 1,2g Mg bằng 50ml

dung dịch HCl 3M

a Viết PTHH phản ứng xảy

ra

b Tính V khí thoát ra (đkc)

( Coi V dd sau phản ứng bằng

V dd HCl)

– Trước khi học sinh làm bài

tập, yêu cầu học sinh nhắc lại:

 Các bước của bài tập tính

theo phương trình hóa học

 Các công thức liên quan

3 Cho 17,76g hổn hợp CaO

trong 200ml dung dịch HCl

3,3M

Tính thành phần % các oxit

trong hổn hợp

II- Bài tập :

1- Bài tập 1:

2- Bài tập 2

2

1, 2

0, 05 24

0, 05

Mg

HCl

H



3- Bài tập 3

CaO + 2 HCl  CaCl2 + H2O (1)

Fe2O3 + 6 HCl  2 FeCl3 + 3 H2O (2) nHCl = 3,3 0,2 = 0,66 (mol) Gọi x,y lần lược là số mol của CaO ; Fe2O3 , ta có : 2 3 2 3 2 3 0,06( ) 56 160 17,76 0,06 0,09( ) 2 6 0,66 0,09 3,36 % *100 18,92% 0,06*56 3,36( ) 17,76 0,09*160 14,4( ) 14,4 % *100 81,08% 17,76 CaO Fe O CaO Fe O n mol x y x n mol x y y CaO m g m g Fe O                                       3 Kiểm tra – đánh giá: 4 Hướng dẫn học ở nhà: Làm bài tập 2, 3, 4, 5 trang 21 SGK và xem trước bài thực hành V RÚT KINH NGHIỆM:

Trang 18

Ngày soạn: 02 /10 / 2017Tiết 9

* Về kiến thức : Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất

hóa học của oxit, axit

* Về kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành

hóa học

* Về thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa

học

tiếp, hợp tác, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng

II PHƯƠNG PHÁP:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, muôi sắt

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm.

bằng giấy quỳ tím hoặc dung

dịch phenolphtalein màu của

thuốc thử thay đổi như thế nào?

Vì sao?

? Kết luận về tính chất hóa

học của CaO và viết PTHH?

– Làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và nhận xét hiệntượng:

+ Mẫu CaO nhão ra

+ Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

+ Thử dung dịch sau phản ứng bằng giấy quỳ tím: quỳ tím chuyển thành màu xanh (dung dịch thu được có tínhbazơ)

+ Kết luận: Caxioxit có tính chất hóa học của oxit bazơ

CaO(r )+H2O(l)→Ca(OH )2

– HDHSTN 2: Đốt một ít P đỏ

trong bình thủy tinh miệng

rộng Sau khi P đỏ cháy hết,

 Tính chất giúp ta phân biệt 3 dung dịch là:

+ Dung dịch axit là quỳ tím chuyển thành màu đỏ

Trang 19

– Gợi ý cách làm:

 Để phân biệt được các dung

dịch trên ta phải dựa vào sự

khác nhau về tính chất hóa học

của các dung dịch đó

? Em hãy gọi tên và phân loại

chúng?

?Tính chất khác nhau là gì?

 Gọi học sinh nêu cách làm

– Yêu cầu các nhóm làm thí

nghiệm, viết PTHH và báo cáo

kết quả

 Cách làm:

+ Ghi số thứ tự 1, 2, 3 cho mỗi lọ đựng dung dịch ban đầu

+ Lấy ở mỗi lọ 1 giọt nhỏ vào quỳ tím Quỳ tím không

đỏ thì lọ số … và … đựng dd axit

+ Lấy ở mỗi lọ chứa dd axit 1ml dd cho vào ống

Trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng thì lọ dd

ban đầu có số … là dd HCl

Kết quả:

– Lọ 1 đựng dung dịch ………

 Hoạt động 2: Tường trình: 10 phút. 1 Phản ứng của CaO với nước – Mẫu CaO nhão ra – Phản ứng tỏa nhiều nhiệt – Quỳ tím chuyển sang màu xanh – Dd thu được có tính bazơ CaO(r )+H2O(l)→Ca(OH )2 2 Phản ứng của P2O5 với nước – P đỏ cháy tạo thành những hạt nhỏ màu trắng ta được trong nước – Quỳ tím chuyển thành màu đỏ – Dd tạo thành có tính chất axit 4 P+5 O2t⃗02 P2O5 P2O5+3 H2O→2 H3PO 4 3 Nhận biết các dung dịch – Quỳ tím chuyển thành màu đỏ: dung dịch HCl và H2SO4 – Không chuyển màu: dd Na2SO4 – Cho BaCl2 vào: có kết tủa trắng là H2SO4; không là HCl BaCl2+ H2SO4→2 HCl+BaSO4↓  Hướng dẫn học ở nhà: 1 phút – Chuẩn bị kiểm tra 1 tiết: Ôn lại phần Oxit và Axit Lồng ghép giáo dục sử dụng oxit, axit đúng mục đích, an toàn, tiết kiệm và môi trường 3 Kiểm tra – đánh giá: 4 Hướng dẫn học ở nhà: Ôn tập lại kiến thức từ tiết 2 – tiết 8 để tiết sau kiểm tra 1 tiết V RÚT KINH NGHIỆM:

Trang 20

Ngày soạn: 02 /10 / 2017 Tiết 10

* Về kiến thức : Kiểm tra việc nắm kiến thức về oxit và axit cùng với mối liên hệ giữa

chúng

* Về thái độ: Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận trong kiểm tra

* Về kĩ năng: Khái quát hóa kiến thức, viết phương trình hh, kỹ năng phân biệt các hóa

chất, làm bài tập định lượng

* Định hướng phát triển năng lực: tính toán bài tập định lượng

II PHƯƠNG PHÁP: Kiểm tra viết tự luận

III- MA TRẬN VÀ ĐỀ - ĐÁP ÁN:

3 Hướng dẫn học ở nhà: Đọc trước tiết 11

Trang 21

II PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, đàm thoại

GV: Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thủy tinh

HS: Xem bài trước

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu.

– NX: Dd bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị

 Quỳ tím thành xanh

 Phenolphtalein không màu chuyển thành đỏ

+ Kết luận 1.

– Làm bài tập:

+ Lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào giấy quỳ tím

– Dd bazơ (kiềm) + quỳ tím

 xanh

– Dd bazơ (kiềm) + dd phenolphtalein

2.Tác dụng của dd bazơ với oxit axit :

Dd bazơ + oxit axit 

Trang 22

dung dịch bazơ với oxit

NaOH CO

Ca OH SO KOH P O

Bazơ tan và không tan đều + dd axit  muối +nước

 Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi

đèn cồn

– Hiện tượng:

 Trước đun, chất rắn có màu xanh lơ

 Sau đun, chất rắn có màu đen và có hơi nước

– Nhận xét: Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo ra oxit và nước

4 Bazơ không tan

bị nhiệt phân hủy

 oxit + nước.

0

2 2

Cu OH CuO H O

 



5 Dd bazơ + dd muối -> bazơ mới + muối mới

(sản phẩm phải có chất rắn)

** Bazơ lưỡng tính vừa + dd axit ; vừa + dd bazơ (Al 2 O 3 + HCl ; Al 2 O 3 + NaOH)

- Phân biệt tính chất hóa học của bazơ tan và bazơ không tan

a Gọi tên và phân loại các chất trên

nào bị nhiệt phân hủy Viết các phương trình hóa học phản ứng xảy ra

- BT 2: 200g dd ROH 8,4 % (R là kim loại kiềm) + đủ với 200 ml dd HCl 1,5 M Xác địnhR

Trang 23

* Về kiến thức: Các tính chất vật lý, tính chất hóa học của NaOH Viết được các phương

trình hóa học minh họa Phương pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp

* Về kĩ năng: Làm các bài tập định tính và định lượng

* Về thái độ: Giáo dục lòng yêu thích bộ môn hóa học, vai trò và ứng dụng ba zơ trong

cuộc sống

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, quan sát.

GV:

- Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ

- Hóa chất: Dung dịch NaOH, quỳ tím, dung dịch phenolphtalein, dung dịch

HS: Soạn bài trước ở nhà

Học sinh 1:  Tính chất hóa học của bazơ tan

 Phân biệt NaOH và HCl

Học sinh 2:

 Tính chất của bazơ không tan

 Viết các phương trình hh sau:

Al ( OH )3t⃗ 0; Fe( OH )2t⃗0

; Fe ( OH )3+HCl→

2 Bài mới:

Họat động 1: Tính chất vật lý của NaOH

- HDHS cho 1 viên NaOH

– Đọc SGK

+ Kết luận I.

I Tính chất vật lý :

NaOH là chất rắn, khôngmàu, hút ẩm mạnh , tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

Dd NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da

Hoạt động 2: Tính chất hóa học của NaOH

II Tính chất hóa học:

1 Dd NaOH làm quỳ tím  xanh; làm

phenolphtalein không màu  đỏ

2 Tác dụng với axit:

Trang 24

* Chuẩn xác kiến thức:

4 Tác dụng với dung dịch muối

 Hoạt đọng 3: Ứng dụng và sản xuất NaOH

- Yêu cầu HS đọc III SGK và

cho biết ứng dụng NaOH

- Giới thiệu IV Sản xuất NaOH

bằng PP điện phân dd NaCl bão

và trả lời:

III.

- Viết PTHH

Bài tập 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

Bài tập 2: Cho 3,04 g hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng với dd HCL dư thu được 4,15g các muối clorua Tính số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp

Trang 25

Ngày soạn: 16 / 10 /2017

Tiết 13

- Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch

* Về kĩ năng:

- Viết các phương trình hóa học và khả năng làm các bài tập định lượng

* Về thái độ: Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)2

II PHƯƠNG PHÁP: Họat động nhóm, đàm thoại.

1 Chuẩn bị của giáo viên:

- Dụng cụ: cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, giá sắt, ống nghiệm, giấy pH

2 Chuẩn bị của học sinh:

Xem bài trước

- Làm bài tập 2 trang 27/ SGK

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Pha chế dung dịch Canxi hydroxit.

có tên thường gọi nước

 Kết luận 1.

I Tính chất :

1 Pha chế dung dịch Canxi hydroxit:

 Kết luận 2

2: Tính chất hóa học:

– Đổi màu chất chỉ thị Quỳ tím

 xanh; dd phenol  đỏ– Tác dụng với axit

Trang 26

 Nhỏ một giọt dd

tím; 1 giọt pp vào

 Thổi hơi thở vào

nước vôi trong

- Giới thiệu: Người ta dùng thang pH

để biểu thị độ axit hoặc bazơ của

dung dịch II.

- Giới thiệu về giấy pH, cách so màu

với thang màu để xác định độ pH

để xác định pH của các dung dịch

3 Ứng dụng: Làm vật liệu

xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc,…

a- Tính khối lượng dd NaOH phải dùng

b- Thay dd NaOH bằng dd KOH 5,6%(D=1,045g/ml) Tính V dd KOH cần để trung hòa

Trang 27

Ngày soạn: 19 / 10 /2017

Tiết 14

* Định hướng phát triển năng lực:

* Về kiến thức : Các tính chất hóa học của muối.Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện

* Về kĩ năng: Thí nghiệm, viết phương trình HH, giải bài tập hóa học.

* Về thái độ: Học sinh thấy được vai trò và các ứng dụng các loại muối trong đời sống.

II PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm; quan sát, đàm thoại

1 Chuẩn bị của giáo viên:

Dụng cụ thí nghiệm: giá ống nghiệm; kẹp gỗ

2 Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước.

2 Bài mới:

HS 2: Chữa bài tập 1 trang 30 SGK

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung

Hoạt động1: Tính chất hóa học của muối

- HDHSN: Ngâm một đoạn dây

- HDHS viết PTHH

và một phần Cu bị hòa tan

? Nêu kết luận

- Nêu vấn đề: Làm thế nào phân

+ Từ cách giải quyết vấn đề, hãy

kết luận tính chất dd muối + axit

NaCl 

? Từ phản ứng, hãy kết luận?

- HDHSTN:

nghiệm đựng dd NaOH Quan sát

hiện tượng, viết PTHH

- Rút ra kết luận gì?

- Giới thiệu: Chúng ta đã biết

nhiều muối bị nhiệt phân hủy:

- TN nhóm, qsát+ Hiện tượng: kim loại trắng bạc bám vào dây đồng

Dd không màu chuyển dần sang màu xanh

- Viết phương trình hh:

- Kết luận 1.

- Giải quyết: cho +

kết tủa trắng, khôngkết tủa trắng

- Kết luận 3 Hai dd

muối có thể + tạo thành 2 muối mới.

- TN theo nhóm, quan sát:

+ Hiện tượng: xuất

I Tính chất hóa học của muối:

1.Dd muối + kim loại  muối mới và kim loại mới.

Cu+AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + Ag↓

2 Dd muối + axit Axit mới và muối mới.

H SO BaCl  BaSO   HCl

3 Dd muối + dd muối  hai muối mới.

AgNO NaCl  AgCl NaNO

4 Dd muối + bazơ  muối mới + bazơ mới.

Cu(OH )2+Na 2 SO 4

5 Phản ứng phân hủy

Trang 28

Lồng ghép giáo dục yêu thích

môn học Vai trò và ứng dụng

muối trong cuộc sống sản xuất

hiện chất không tan xanh lơ

của muối với axit,

muối, bazơ, gọi phản

trung hòa cũng thuộc

loại PƯTĐ và luôn xảy

2.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:

Sản phẩm tạo thành phải

có chất kết tủa hoăc bay hơi

Bài tập 1: Cho 0,02 mol một loại muối clorua của kim loại R hóa trị III tác dụng với NaOH dư thu được 2,14 g kết tủa Xác định công thức muối ban đầu

Làm bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trang 33 SGK và xem trước bài một số muối quan trọng

PHIẾU HỌC TẬP 1: Hoàn thành PTHH và cho biết phản ứng trao đổi? Vì sao?

1) BaCl2 + Na2SO4 > BaSO4 + NaCl

Trang 29

Ngày soạn: 23 / 10/ 2017Tiết 15

* Về kĩ năng: Viết phương trình hh và làm bài tập định tính.

II PHƯƠNG PHÁP: Quan sát, đàm thoại.

1 Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước

HS 1: Tính chất hóa học của muối Viết các phương trình phản ứng minh họa

HS 2: Định nghĩa phản ứng trao đổi, điều kiện xảy ra?Vân dụng: Viết các PTHH:

 Hoạt động 1: Muối Natriclorua (NaCl).

+ Đọc thông tin 1 & 2.

- Cho nước biển bay hơi thu được hỗn hợp muối, thành phần chính

natriclorua Trong lòng đất cũng chứa 1 khối lượng lớn natriclorua kếttinh , gọi là muối mỏ

- Cách khai thác:

Cho nước mặn bay hơi

từ từ thu được muối kết tinh

Đào hầm (giếng) sâu để lấy muối trong mỏ muối

- Quan sát và trả lời: 3.

+ NaOH: chế tạo xà

I Muối Natriclorua (NaCl):

1 Trạng thái tự nhiên :

Natri clorua có trong nước biển

Trong lòng đất cũng chứa 1 khối lượng lớn natri clorua kết tinh , gọi là muối mỏ

2 Khai thác:

Cho nước mặn bay hơi từ từ

Đào hầm hoặc giếng sâu để lấy muối

3 Ứng dụng:

+ Làm gia vị và bảo quản thực phẩm

Trang 30

PVC, chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ, sản xuất axitclohidric.

 Hoạt động 2: Muối Kalinitrat (KNO 3 ) (sgk)

3 Kiểm tra, đánh giá:

a/ Nêu lại tính chất hóa học của muối và viết phương trình hh minh họa

c/ Hoàn thành các phản ứng hóa học sau: Phân loại phản ứng

thu được dd X và 2,24 lít khí đktc Tính % khối lượng của mỗi chất, C% dd HCl và C% chất tan trong dd X

Trang 31

Ngày soạn: 26 / 10/ 2017Tiết 16

* Về kiến thức: Biết công thức của một số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu

biết một số tính chất của các loại phân bón đó

* Về kĩ năng: Khả năng phân biệt các loại phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính

chất hóa học Củng cố khả năng làm bài tập theo công thức hóa học

* Về thái độ: Học sinh biết vai trò và các ứng dụng các loại muối làm phân bón trong đời

sống

II PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại

1 Chuẩn bị của giáo viên: Các mẫu phân bón hóa học Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của học sinh: Xem bài trước

1 Kiểm tra bài cũ: Trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của NaCl ?

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Những nhu cầu của cây trồng.(SGK)

+ Sau vụ thu hoạch đất trồng bạc màu do thực

vật lấy các ng/tố dinh dưỡng: N, K, P và 1

số ng/tố vi lượng: B, Cu, Fe, Zn…

Làm thế nào để tăng năng suất vụ sau?

+ Hướng dẫn học sinh tự nghiên cứu SGK

+ Giới thiệu thành phần của thực vật: → 1

Gọi HS đọc Sgk

? Ng/tố hoá học nào cây lấy từ nước, từ

không khí và từ đất ? Vai trò các ng/tố đó?

Gọi HS trả lời → 2

- Dùng dư lượng phân bón hóa học chẳng

những có hại đến cây trồng mà còn có hại

đến sức khỏe con người và gây ô nhiễm môi

trường nghiêm trọng.

+ Nghe và ghi bài

+ Bổ sung

các ng/tố cần thiết cho đất trồng bằng cách bón phân (chuồng

; xanh ; hóa học )

+ Đọc Sgk + Thảo lụân

nhóm + trả lời

I Những nhu cầu của cây trồng

1 Thành phần của thực vật

II Những phân bón hóa học thường dùng:

1 Phân bón đơn: Chỉ chứa một trong 3 nguyên tố dinh

dưỡng chính là đạm (N), lân (p) , kali (K)

a) phân đạm:

b) Phân lân :

Trang 32

c) Phân Kali: KCl ( kaliclorua) ; K2SO4 ( kali sunfat)

2 Phân bón kép: chứa 2 hoặc 3 nguyên tố dinh dưỡng

KCl

3 Phân vi lượng:chứa một lượng nhỏ các nguyên tố vi lượng

: Bo, Zn, Mn, …

3 Luyện tập, củng cố:

Bài tập: a Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng của các nguyên tố như sau:

%N=35%, %O=60% Còn lại là %H Xác định công thức hóa học

4 Kiểm tra, đánh giá: Cho các phân bón sau: KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4,

a Hãy sắp xếp những phân bón này thành hai nhóm: đơn và kép

b Trộn những phân bón nào với nhau được phân bón kép NPK

* Về kiến thức: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các phương trình hóa

học thể hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ đó

* Về kĩ năng: Viết phương trình hóa học và làm bài tập định tính.

Trang 33

* Định hướng phát triển năng lực:

Tự học, giải quyết vấn đề, sáng tạo, tự quản lí, giao tiếp, hợp tác, sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông, sử dụng ngôn ngữ hóa học, tính toán bài tập định lượng

II PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm

1 Chuẩn bị của giáo viên: Bộ bìa màu có ghi các loại hợp chất vô cơ: oxit bazơ, bazơ, oxitaxit,… Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các tính chất của các loại hợp chất vô cơ

Kể tên các loại phân bón thường dùng Viết công thức hóa học các loại phân bón đó

2 Bài mới:

 Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

– Treo sơ đồ

Phát cho học sinh các bộ bìa

màu, phiếu học tập và yêu cầu

học sinh thảo luận theo các

nội dung sau:

+ Điền vào các ô trống loại

hợp chất vô cơ cho phù hợp

+ Chọn các loại chất tác dụng

để thực hiện sơ đồ chuyển hóa

trên

– Họat động nhóm và trình bày kết quả

Thực hiện các chuyển hóa như sau:

(1): Oxit bazơ + axit(2): oxit axit + bazơ (oxit bazơ)(3): oxit bazơ + nước

(4): bazơ không tan: nhiệt phân

(5): oxit axit + nước(6): dung dịch bazơ + dung dịch muối(7): dung dịch muối + dung dịch bazơ(8): muối + axit

(9): axit + muối

– Vẽ sơ đồ vào vở

 Hoạt động 2: Những phản ứng hóa học minh họa.

– Cho các nhóm thi

đua viết phương

trình HH minh họa

cho dãy chuyển hóa

– Các nhóm thi viết phương trình phản ứng

(6 ): KOH +HNO 3→KNO 3+H2O

(7):CuCl 2+2 KOH →Cu(OH )2+2 KCl (8): AgNO 3+HCl→ AgCl+HNO 3

(9 ):6 HC l+ Al 2 O3→2 AlCl 3+3 H2O

– Ghi PTHH vào vở

3 Luyện tập, củng cố : 9 phút

Muối

(1) (2)

(5) (8) (9) (7)

(6) (4) (3)

Trang 34

– Bài tập 1: Nung 20,6 g hỗn hợp CaO, CaCO3 ở nhiệt độ cao thu được 3,36 lít khí điểu kiện chuẩn Tính phần trăm các chất trong hỗn hợp

dd B Tính a và C% các chất trong dd B Tính khối lượng dd NaOH 5 M(D=1,2g/ml)cần dùng để trung hòa vừa đủ dd B

– Bài tập 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

4 Kiểm tra, đánh giá: Viết phương trình phản ứng cho dãy chuyển hóa sau:

a ) Na 2 O ⃗(1)NaOH ⃗(2 )Na 2 SO 4⃗( 3)NaCl ⃗( 4 )NaNO 3

b ) Fe(OH )3⃗(1)Fe 2 O3(⃗2)FeCl 3(⃗3)Fe (NO 3)3(⃗4 )Fe (OH )3(⃗5)Fe 2(SO 4)3

5 Hướng dẫn học ở nhà: Làm bài tập 1, 2, 4, trang 41 SGK.

* Về kiến thức: Ôn tập về tính chất của các loại hợp chất vô cơ – mối quan hệ giữa chúng.

* Về kĩ năng: Viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biệt các hóa chất , làm bài tập

(6)

Trang 35

II PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm; đàm thoại

1 Chuẩn bị của giáo viên: Phiếu học tập

2 Chuẩn bị của học sinh: Ôn tập các kiến thức trong chương 1

O.Bazơ O.Axit Có oxi Không oxi Tan Không tan Axit Trung hòa

– Yêu cầu cho hai ví dụ cho mỗi loại trên

? Đựa vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học của

oxit, axit, bazơ, muối

1 Phân loại các hợp chất vô cơ :

Cho ví dụ:

 Bazơ tan: NaOH, KOH

2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ :

 Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt dd nhỏ vào mẫu giấy quỳ tím

+ Quỳ tím không chuyển màu là dd KCl

 Lần lượt lấy các dd ở I nhỏ vào các dd ở II

– Làm bài tập 2:

TTCông thứcTên gọiPhân loại Tác dụng

Định dạng
Số trang	71
Dung lượng	677,54 KB