Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay Giáo án hóa 9 theo công văn 5512 học kỳ 2 rất hay giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512giao an, giáo án, giáo án 5512, giáo án công văn, công văn 5512
Tiết: 37, 38, 39 Ngày soạn: //2020 Ngày dạy: //2020 Chủ đề: CACBON VÀ HỢP CHẤT CỦA CACBON Môn học/Hoạt động giáo dục: Hoá học; lớp:9 Thời gian thực hiện: tiết A KẾ HOẠCH CHUNG Phân phối thời gian Tiến trình dạy học HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG Tiết KT1: Cacbon HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC KT2: Các oxit cacbon KT3: Axit cacbonic muối cacbonat Tiết HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG Tiết HOẠT ĐỘNG TÌM TỊI, MỞ RỘNG B KẾ HOẠCH DẠY HỌC Về kiến thức 1.Kiến thức - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường Về lực Phát triển lực chung lực chuyên biệt Trang Năng lực chung Năng lực chuyên biệt - Năng lực phát vấn đề - Năng lực giao tiếp - Năng lực hợp tác - Năng lực tự hc - Năng lực sử dụng CNTT TT - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học Về phẩm chất Giúp học sinh rèn luyện thân phát triển phẩm chất tốt đẹp: yêu nước, nhân ái, chăm chỉ, trung thực, trách nhiệm II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên - Than bút chì, than gỗ (cacbon vơ định hình) - Chuẩn bị thí nghiệm: tính hấp phụ than gỗ, cacbon tác dụng với oxit kim loại, cacbon cháy oxi - Video Thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp - Thí nghiệm cuả CO2 - Thí nghiệm NaHCO3 Na2CO3 + dd HCl, Na2CO3 +ddCa(OH)2,Na2CO3 +dd CaCl2 - Ti vi, máy tính Học sinh: Tìm hiểu nội dung học trước lên lớp III TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC TẬP : Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi Hoạt động : Khởi động a Mục tiêu: Tạo tâm trước bắt đầu học chủ đề b Nội dung: Giáo viên giới thiệu chủ đề c Sản phẩm: Học sinh lắng nghe giáo viên giới thiệu chủ đề mới, d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, học sinh lắng nghe - GV đặt vấn đề: Cacbon NTHH loài người biết đến sớm nhất, gần gũi với đời sống người, cacbon tồn dạng tự nhiên ? Cacbon có tính chất vật lí, Trang - HS ý lắng nghe hóa học ứng dụng nào? Để trả lời, nghiên cứu chủ đề cacbon hợp chất cacbon Trang Hoạt động Nghiên cứu, hình thành kiến thức a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - H2CO3 axit yếu, khơng bền - Tính chất hoá học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên vấn đề bảo vệ môi trường b Nội dung: Học sinh làm nhóm, làm việc cá nhân hồn thành nhiệm vụ học tập c Sản phẩm: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên cacbon, oxit cacbon, axit cacbonic, muối cacbonat, làm tập định tính định lượng liên quan d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Hoạt động 2.1: CACBON a Mục tiêu: - Cacbon có dạng thù hình chính: kim cương, than chì cacbon vơ định hình - Cacbon vơ định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ hoạt động hoá học mạnh chất Cacbon phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi số oxit kim loại - Ứng dụng cacbon b Nội dung:: Học sinh quan sát thí nghiệm, nghiên cứu tài liệu, trao đổi nhóm, học tập lĩnh hội kiến thức c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Thí nghiệm trực quan - Vấn đáp - Làm việc nhóm – Kết hợp làm việc cá nhân Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh Trang - GV: Lấy ví dụ dạng thù -HS: Chú ý lắng nghe hình khí oxi O2, O3, đơn chất, I CÁC DẠNG THÙ HÌNH CỦA CACBON - GV: Vậy dạng thù hình gì? 1.Dạng thù hình gì? - HS: Trả lời - Dạng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên - GV: Giới thiệu dạng thù hình cacbon -GV: Thực thí nghiệm - HS: Nghe giảng ghi 2.Cacbon có dạng thù hình nào? hấp phụ màu than gỗ nhớ Hướng dẫn HS quan sát dd thu - Kim cương: cứng, sau chảy qua lớp than suốt, không gỗ dẫn điện - GV thơng báo:Than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí, chất hơi, chất -HS: Quan sát thí nghiệm nêu tượng xảy ra: dd - GV: Vậy từ ta rút Dung dịch thu không màu kết luận cacbon? - Than chì: mềm, dẫn điện - Cacbon vơ định hình: xốp, khơng dẫn điện -HS: Lắng nghe - GV: Giới thiệu: Than gỗ, điều chế có tính hấp phụ cao gọi than hoạt tính - HS: Cacbon có tính hấp - GV: Cacbon phi kim C phụ có tính chất hóa học gì? II TÍNH CHẤT CỦA CACBON - GV: Cacbon phi kim hoạt - HS: Lắng nghe động hóa học yếu Điều kiện Tính chất hấp xảy phản ứng cacbon phụ với hiđro kim loại khó Tính chất hóa khăn Nên ta xét số tính chất - HS: Dự đốn tính chất hóa học hóa học có nhiều ứng dụng học cacbon a Tác dụng với O2 thực tế cacbon - HS: Lắng nghe ghi nhớ t C + O2 → CO2 - GV: Yêu cầu HS quan sát Trang H3.8/SGK b Tác dụng với oxit kim loại t 2CuO + C → 2Cu + CO2 - GV: Phản ứng toả nhiệt nhiều - Ở nhiệt độ cacbon số - GV: Biễu diễn thí nghiệm -HS: Quan sát thí nghiệm kim loại khác CuO với C PbO, ZnO… viết PTHH xảy ra: - GV: Yêu cầu HS viết PTHH t C + O2 → CO2 - GV: Vậy từ tính chất C dùng để làm gì? cao khử oxit - HS: Lắng nghe - GV giới thiệu: Ở nhiệt độ cao cacbon khử số oxit kim loại khác PbO, - HS: Dùng làm nhiên liệu ZnO… -GV:Hãy nêu ứng dụng cacbon? -HS: Quan sát nêu tượng viết PTHH xảy t ra.- HS: 2CuO+C → 2Cu + CO2 2.III ỨNG DỤNG - GV: Giải thích sở ứng - HS: Lắng nghe ghi nhớ CỦA CACBON dụng cacbon (SGK) -HS: Tìm hiểu thông tin SGK nêu ứng dụng dạng vơ định hình C - HS: Giải thích Hoạt động 2.2 Các oxit cacbon a Mục tiêu: - CO oxit không tạo muối, độc, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Trực quan – Đàm thoại c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo Trang viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nêu CTHH, PTK cacbon oxit HS: Oxitcacbon: CO I Cacbonoxit: PTK: 28 - Công thức phân tử: CO -HS: Tìm hiểu thơng tin - GV: u cầu HS đọc thơng nêu tính chất vật lí tin SGK nêu tính chất vật lí CO - GV giới thiệu: CO diều kiện thường không phản ứng với nước, kiềm, axit=> CO oixt trung tính -HS: Lắng nghe ghi nhớ -HS: Quan sát thí nghiệm SGK nêu tượng sảy -GV: Vậy CO có ứng HS: Viết PTHH: dụng gì? Tính chất vật lí - Chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí, độc Tính chất hố học - GV: Giới thiệu thí nghiệm CO tác dung với CuO O2 - GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy - Phân tử khối: 28 t0 CO + CuO → Cu + CO2 -HS: Tìm hiểu thông tin nêu ứng dụng CO a CO oxit trung tính: Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm, axit b CO chất khử: t CO + CuO → Cu + CO2 t CO + O2 → CO2 Ứng dụng: -GV: Yêu cầu HS nêu CTHH PTK CO2 -HS: CTHH:CO2 PTK: 44 -GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGk nêu tính chất vật -HS: Tìm hiểu SGk trả lí CO2 lời yêu cầu GV -GV: Biểu diễn thí nghiệm CO2 tác dụng với nước -HS: Quan sát thí nghiệm -GV hỏi: Tại giấy quỳ nêu tượng thu lại chun sang màu tím sau đun nóng dung dịch? -HS: H2CO3 không bền dễ bị phân huỷ CO2 H2O nên đun nóng dung Trang (SGK) II Cacbonđioxit - Công thức phân tử:CO2 - Phân tử khối 44 Tính chất vật lí CO2 chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, khơng trì sống -GV: Gọi HS viết PTHH -GV: Ngồi nước CO2 cịn tác dụng với chất nữa? -GV: Yêu cầu HS viết PTHH sảy -GV: Gọi HS nêu ứng dụng CO2 dịch thu se làm quỳ tím từ đỏ chuyển sang tím cháy -HS: Viết PTHH sảy ra: a Tác dụng với nước CO2 + H2O ƒ H2CO3 Tính chất hố học CO2 + H2O ƒ H2CO3 -HS: Tác dụng với dung dịch bazơ, oxit bazơ b Tác dung với dung dịch bazơ -HS: Viết PTHH xảy CO2+NaOHNaHCO3 CO2 + 2NaOH -HS: Nêu ứng dụng CO2 SGK Na2CO3 + H2O c Tác dụng với oxit bazơ CO2 + CaO CaCO3 Ứng dụng: (SGK) Hoạt động 2.3 Axit cacbonic muối cacbonat a Mục tiêu: - H2CO3 axit yếu, không bền - Tính chất hố học muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ) b Nội dung:: Thảo luận nhóm – Đàm thoại - Trực quan – Giải vấn đề c Sản phẩm:: HS trình bày nội dung phần kiến thức theo yêu cầu giáo viên d Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí axit cacbonic - HS: Tìm hiểu SGK I AXIT CACBONIC trả lời tính chất, trạng (H2CO3) thái axit cacbonic Trạng thái tự nhiên - HS: Ghi vào tính chất vật lí: - GV: Nhận xét chốt nội - HS: Lắng nghe ghi nhớ - Nước có hồ tan khí dung CO2 tạo thành dung - GV thơng báo: Khi cho dịch H2CO3 q tím vào dd H2CO3 - Khi bị đun nóng khí qùy tím chuyển thành màu CO2 bay khỏi dung đỏ nhạt đun nóng dung dịch H2CO3 dịch chuyển trở lại màu - HS: Rút kết luận tính Trang tím chất hóa học H2CO3 - GV: Vậy từ rút nhận xét tính chất hóa - HS: Ghi vào học dung dịch H2CO3 - GV: Nhận xét hồn chỉnh Tính chất hố học - H2CO3 axit yếu, làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ nhạt - H2CO3 axit không bền: H2CO3 ƒ CO2 + H2O - GV thơng báo: Có loại muối cacbonat muối cacbonat trung hoà - HS: Lắng nghe lấy ví cacbonat axit Yêu cầu HS dụ: Tính chất nêu số ví dụ muối Na2CO3:Natri cacbonat cacbonat gọi tên a Tính tan NaHCO3:Natri ( Phụ đạo HS yếu ) - Đa số muối hidrocacbonat cacbonat không tan - GV: Nhận xét kết luận nước, trừ muối: Na2CO3, K2CO3… - HS: Ghi nhớ - Hầu hết muối hidrocacbonat tan nước - HS: Nhận xét bổ sung + Tác dụng với axit : - GV: Hướng dẫn HS tra bảng tính tan SGK/ 170 để tìm hiểu tính tan muối cacbonat - HS: Dựa vào bảng tính tan - GV: Nhận xét kết luận SGK/170 nêu tính tan b Tính chất hố học muối cacbonat - GV: Dựa vào tính chất chung muối,em cho biết muối cacbonat có tính chất hố học gì? - HS: Dự đốn tính chất hóa ( Phụ đạo HS yếu ) học muối cacbonat - GV: Hướng dẫn HS làm TN kiểm chứng tính chất hóa học muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 + dd - HS: Làm TN theo hướng dẫn GV, quan sát nêu HCl tượng rút nhận + K2CO3 + dd Ca(OH)2 xét Trang NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O + CO2 + Tác dụng với dd bazơ : K2CO3+Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3 NaHCO3 + NaOH → + Na2CO3 + dd CaCl2 Na2CO3+ H2O - GV: Yêu cầu HS viết PTHH xảy ( Phụ đạo HS yếu ) + Tác dụng với dd muối: Ca(HCO2)2 t→ CaCO3+ H2O + CO2 + Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ - HS: Viết PTHH xảy - GV thơng báo:Ngồi tính Na2CO3 + CaCl2 → chất chung muối CaCO3 + 2NaCl cacbonat bị nhiệt phân - HS: Lắng nghe ghi nhớ huỷ Ví dụ: → 2NaHCO3 to Na2CO3+H2O +CO2 - GV: Yêu cầu HS nêu ứng dụng muối cacbonat → Ca(HCO3)2 to CaCO3+H2O +CO2 - GV: Yêu cầu HS quan sát hình 3.17 nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - GV: Dựa vào SGK nêu ứng dụng muối - GV: Giới thiệu chu trình cacbonat Cacbon tự nhiên thể hình 3.17 to → CaCO3 CaO + CO2 Ứng dụng: (SGK) - HS: Quan sát tranh vẽ H3.17 thảo luận nhóm nêu lên chu trình cacbon tự nhiên - HS: Lắng nghe ghi nhớ Hoạt động Luyện tập a Mục tiêu: Củng cố, luyện tập kiến thức vừa học b Nội dung: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c Sản phẩm: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d Tổ chức thực hiện: Tổ chức theo phương pháp: đặt giải vấn đề, học sinh hợp tác, tính tốn, vận dụng kiến thức hoàn thành nhiệm vụ - GV chiếu tập lên tivi - GV: Tổ chức thảo luận nhóm 5’: - Học sinh đọc -HS trao đổi cặp đơi u cầu HS thảo luận nhóm hồn thành chuỗi phản - Học sinh lên bảng ứng hoá học sau: Trang 10 phản ứng Hoạt động Luyện tập a.Mục tiêu: Củng cố kiến thức vừa học b.B Nội dung:: Dạy học lớp, hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân c.C Sản phẩm:: Bài làm học sinh, kĩ tính tốn hóa học d.D Tổ chức thực hiện: Giáo viên tổ chức, hướng dẫn học sinh hoạt động, hỗ trợ cần thiết, kiểm tra, đánh giá học sinh - GV: Hướng dẫn HS làm tiếp tập SGK/168 Bài tập 3: - HS: Làm tập vòng phút: (C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → (Phụ đạo HS yếu kém) CH3COOC2H5 → C2H5OH (- C6H10O5 -)n + n H2O → n C6H12O6 axit,to menruou(30−32 C) C6H12O6 → 2C2H5OH + CO2 → CH3COOH + C2H5OH + O2 H2O mengiam CH3COOH + C2H5OH → axit,to - GV: Hướng dẫn HS làm tập SGK/168 + Tính mC, mH, mO → Suy cơng thức có nguyên tố CH3COOC2H5 + H O CH3COOC2H5 + NaOH → C2H5OH + CH3COONa - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: mC = mH = mCO2 M CO2 M C = mH2O M H2O 6,6 12 = 1,8(g) 44 M H2 = 2,7 = 0,3(g) 18 => mO = 4,5− (1,8+ 0,3) = 2,4(g) + Lập công thức tổng quát + Tìm x,y,z Gọi CTTQ A là: (CxHyOz)n Với x, y, z, n nguyên dương Lập tỉ lệ: Trang 126 mC mH2 mO 1,8 0,3 2,4 : : = : : M C M H M O 12 16 x: y: z = → suy CT chung A = 0,15: 0,3: 0,15 = 1: 2:1 => x =1, y = 2, z = Công thức chung A: (CH2O)n + Từ khối lượng mol suy n + Viết CTCT A MA= (12 + + 16).n = 30n Lại có: MA = 60 gam n= 30n = 60 => 60 30 => n =2 Công thức C2H4O2 Fe2O3 + 3CO Fe + 2HCl t0 → 2Fe + 3CO2 FeCl2 + H2 → - HS: Suy nghĩ tiến hành làm tập theo bước hướng dẫn GV: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (1) mol Fe2O3 1mol + 6HCl → 2FeCl3 + H2O (2) 1mol 6mol - Chất rắn màu đỏ Cu: => nCu = m 3,2 = = 0,05(mol) M 64 IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN TỰ HỌC Tổng kết - GV: Đánh giá nhận xét tinh thần thái độ HS tiết học Hướng dẫn tự học nhà - GV: Yêu cầu HS nhà ôn lý thuyết BTHH, tính chất phi kim , hóa hữu để tiết sau thi HKII Yêu cầu HS ôn tập phần hóa hữu : BT chuỗi phản ứng, xác định công thức HCHC, tập nhận biết, tập liên quan đến hiệu suất Trang 127 Tiết 70 Ngày soạn: /05/2021 Ngày dạy: /05/2021 KIỂM TRA HỌC KỲ II I MỤC TIÊU: Sau HS phải: Kiến thức: Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Chủ đề : Hidrocacbon Nhiên liệu Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Chủ đề 4: Tổng hợp 2.Năng lực cần hướng đến: -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực tính tốn hố học., lực giải vấn đề Trang 128 II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA: Kết hợp hai hình thức TNKQ (30%) TNTL (70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA: Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Chủ đề 2: Hidrocacbon Nhiên liệu Số câu hỏi Số điểm Chủ đề 3: Dẫn xuất hidrocacbon Polime Số câu hỏi Trang 129 Vận dụng Vận dụng Cộng mức cao TN Chủ đề 1: Phi kim Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hóa học Thơng hiểu TL - Trình bày muối cacbonat trung hòa cacbonat axit TN TL TN TL TN T L - Nắm biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn câu câu (1) (2) 0,25đ 0,25đ câu 0,5đ - Trình bày - Nắm được hợp tính chất đặc chất hữu trưng - Trình bày hidrocacbon - Tính số mol khí etilen tham gia phản với dung đặc - Nắm dịch Br2 điểm cấu tạo cách thu benzen khí C2H2 tinh khiết 2câu câu câu (3,4) (5,6) (11) 0,5đ 0,5đ 0,25đ - Trình bày - Nắm tính độ chất hóa học rượu rượu etylic,axit axetic, chất béo 1câu câu câu 1,25đ - Tính khối lượngchất tham gia phản ứngCH3COOH câu câu Số điểm (7) (8,9,10) (12) 0,25đ 0,75đ 0,25đ Chủ đề 4: 1,25đ - Viết PTHH - Tính khối thực chuỗi lượng chuyển hóa rượu etylic tạo - Nhận biết dung thành sau phản dịch glucozơ, ứng lên men Tổng hợp Saccarozơ, axit glucozơ axetic, rượu Tính khối etylic lượng glucozơ ban đầu theo hiệu suất Số câu hỏi Số điểm Tổng số câu câu (13,14 ) (15) 4đ 3đ 7đ câu câu câu câu 15 câu 1đ 1,5đ 4đ 0,5đ 3đ 10đ 10% 15% 40% 5% 30% 100% III ĐỀ BÀI: ĐỀ SỐ 1: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B Câu 2: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Câu 3: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 C C2H4; CO; CO2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 Trang 130 câu câu Tổng số điểm % câu Câu 4: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đôi Câu 5: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 40 gam rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 8: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 9: Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Câu 10: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hồn tồn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; D 0,045 mol Trang 131 B 0,025 mol; C 0,035 mol; Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g D 26g B 21g C 25g II TỰ LUẬN ( Đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): C12H22O11 → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → CH3COONa (1) (2) (3) (4) (5) Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch rượu etylic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 11,2 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn c Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men d Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiêu suất trình lên men 90% ĐỀ SỐ 2: I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ): Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1: Trong nhóm hiđrocacbon sau, nhóm hiđrocacbon có phản ứng đặc trưng phản ứng cộng : A C2H4, C2H2 B CH4, C6H6 C C2H4, CH4 D C2H4, C2H6 Câu 2: Cho chất : CaCO3, Cu, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, NaCl, CaO, HCl Axit axetic phản ứng với : A CaCO3, Cu, Mg, Cu(OH)2, CaO CaO B CaCO3, Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, C Mg, C2H5OH, Cu(OH)2, NaCl, CaO D Cu(OH)2, NaCl, CaO, HCl, C2H5OH Câu 3: Cho chất: Na, CaCO3, CH3COOH, O2, NaOH, Mg Rượu Etylic phản ứng với: A Na, CaCO3, CH3COOH B CH3COOH, O2, NaOH C Na, CH3COOH, O2 D Na, O2, Mg Câu 4: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần : A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C Câu 5: Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 Trang 132 C C, N, O, F D O, N, C, B B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Câu 6: Khí C2H2 lẫn khí SO2, CO2, nước Để thu khí C2H2 tinh khiết cần dẫn hỗn hợp khí qua : A dung dịch nước Brom dư B dung dịch nước Brom dư qua dung dịch H2SO4 đặc C dung dịch NaOH dư qua dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch kiềm Câu 7: Khi cho chất béo tác dụng với Kiềm thu Glixerol sản phẩm là: A muối axit béo B hai muối axit béo C ba muối axit béo D hỗn hợp muối axit béo Câu 8: Để có 100 ml rượu 40o người ta làm sau : A lấy 40 ml rượu nguyên chất trộn với 60 ml nước B lấy 60 ml rượu thêm nuớc cho đủ 100ml C lấy 60 ml rượu trộn với 60 gam nước D lấy 40 ml rượu trộn với 60 gam nước Câu 9: Dãy chất hợp chất hữu cơ: A C6H6; C2H5OH; CaSO4 B C6H12O6; CH3COOH; C2H2 C C2H4; CO; CO2 D CH3COONa; Na2CO3; CaC2 Câu 10: Trong phân tử benzen có : A liên kết đơn, liên kết đôi B 12 liên kết đơn, liên kết đôi C liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết đơn, liên kết đơi Câu 11 Cần mol khí etilen để làm màu hoàn toàn 5,6 gam dung dịch Br2? A 0,015 mol; D 0,045 mol B 0,025 mol; C 0,035 mol; Câu 12 Khối lượng CuO cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 39 g CH3COOH là: A 23g D 26g B 21g C 25g II TỰ LUẬN (7đ) Câu 13(2,5đ) Thực chuyển đổi sau( ghi rõ điều kiện phản ứng): Trang 133 (1) (2) (3) (4) (-C6H10O5-)n → C6H12O6 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH (5) Câu 14(1,5đ) Hãy nêu phương pháp hóa học để phân biệt chất sau: Dung dịch glucozơ, dung dịch saccarozơ dung dịch axit axetic Câu 15 (3đ) Khi lên men glucozơ, người ta thấy 5,6 lít khí CO2 điều kiện tiêu chuẩn a Tính khối lượng rượu etylic tạo sau lên men b Tính khối lượng glucozơ lấy lúc đầu, biết hiệu suất trình lên men 90% IV ĐÁP ÁN: Đề só Phần Trắc nghiệm Đáp án chi tiết Điểm C B B C A C A B C 10 D 11.C 12 D 0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận Câu 13 o t , axit → C6H12O6 + C12H22O11 + H2O C6H12O6 C6H12O6 menruou → t0 2C2H5OH + 2CO2 Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ mengiam → CH3 – CH2 – OH + O2 CH3COOH + H2O CH3COOH + C2H5OH H SO4 → ¬ to CH3COOC2H5 + H2O o t → CH3COONa + CH3COOC2H5 + NaOH C2H5OH Câu 14 Nhận biết: Dung dịch glucozơ, rượu etylic saccarozơ Có thể dùng cách khác để - Cho mẫu natri vào ống nghiệm đựng dung dịch nhận biết ( C6H12O6, C2H5OH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm có khí bay là: dung dịch Trang 134 Nhận biết chất đạt 0,5 đ rượu etylic C2H5OH + → C2H5ONa + H2 Na + Nếu chất khơng có tượng dung dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch cịn lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH → C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 Câu 15 a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: nCO2 = VCO2 22, = 0,5đ 11, = 0,5(mol ) 22, Dựa vào PTHH: C6H12O6 menruou → t0 C2H5OH + CO2 1mol mol 0,25đ mol Số mol rượu etylic là: nC2 H5OH = nCO2 = 0,5mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: 0,25đ mC2 H 5OH = nC2 H 5OH xM C2 H5OH = 0, x 46 = 23( g ) 0,5đ b Dựa vào PTHH ta có Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 = 0,5 x1 = 0, 25(mol ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) = nC6 H12O6 xM C6 H12O6 = 0, 25 x180 = 45( g ) Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất q trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Trang 135 0,5đ Khối lượng chất tham gia = H% mC6 H12O6 = mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% = 0,5đ 45 x100% = 50( g ) 90% Đề só Phần Trắc nghiệm Đáp án chi tiết Điểm A B C C B C D A B 10 C 11 C 12 D 0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận Câu 13 o t , axit (-C6H10O5-)n + n H2O → nC6H12O6 C6H12O6 menruou → t0 2C2H5OH + 2CO2 Viết PTHH đạt 0,5 đ 0,5đ x =2,5đ → CH3 – CH2 – OH + O2 CH3COOH mengiam + H2O CH3COOH + C2H5OH H SO4 → ¬ to CH3COOC2H5 + H2O o t → CH3COONa CH3COOC2H5 + NaOH + C2H5OH Câu 14 HS nhận biết cách khác Nhận biết: Dung dịch glucozơ, axit axetic saccarozơ - Cho mẫu giấy quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch ( C6H12O6, CH3COOH, C12H22O11) + Nếu ống nghiệm làm cho quỳ tím hóa đỏ là: dung dịch axit axetic + Nếu chất không làm cho quỳ tím đổi màu dung Trang 136 Nhận biết chất đạt 0,5 đ dịch C6H12O6, dung dịch C12H22O11 - Cho AgNO3 dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa dung dịch lại đun nóng + Nếu thành ống nghiệm có xuất lớp bạc dung dịch C6H12O6 NH → C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag + Nếu thành ống nghiệm khơng có xuất lớp bạc dung dịch C12H22O11 Câu 15 a Số mol khí CO2 sinh (đktc) là: nCO2 = VCO2 22, = 0,5đ 5, = 0, 25(mol ) 22, Dựa vào PTHH: C6H12O6 menruou → t0 0,25đ C2H5OH + CO2 1mol mol mol Số mol rượu etylic là: nC2 H5OH = nCO2 = 0, 25mol Khối lượng rượu etylic tạo thành sau phản ứng là: 0,25đ mC2 H 5OH = nC2 H5OH xM C2 H5OH = 0, 25 x 46 = 12( g ) 0,5đ b Dựa vào PTHH ta có Số mol đường glucozơ : nC6 H12O6 = 0, 25 x1 = 0,125( mol ) 0,5đ Khối lượng đường glucozơ tính theo phương trình là: mC6 H12O6 ( PT ) = nC6 H12O6 xM C6 H12O6 = 0,125 x180 = 22,5( g ) Khối lượng đường glucozơ ban đầu theo hiệu suất trình lên men 90% là: Tính khối lượng chất tham gia thì: Khối lượng tính theo phương trình x 100% Khối lượng chất tham gia = H% Trang 137 0,5đ mC6 H12O6 = Trang 138 mC6 H12O6 ( PT ) x100% 90% = 22,5 x100% = 25( g ) 90% 0,5đ Trang 139 Trang 140 ... tố hóa học Trang 27 Tiết: 43 Ngày soạn: / /20 20 Ngày dạy: / /20 20 Bài 32: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HỐ HỌC Mơn học/ Hoạt động giáo dục: Hố học; lớp :9 Thời... tập 3: Mg + MgO + 2HCl MgCl2 +H2O nH = +Dựa vào PTHH tính mMg => %Mg => %MgO 2HCl MgCl2 +H2 V 1. 12 = = 0, 05( mol ) 22 , 22 .4 Theo phương trình phản ứng (1) ta có: nMg = nMgCl2 = 0,05(mol) →... chất hóa học muối cacbonat: + NaHCO3, Na2CO3 + dd - HS: Làm TN theo hướng dẫn GV, quan sát nêu HCl tượng rút nhận + K2CO3 + dd Ca(OH )2 xét Trang NaHCO3+HCl → NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O