Giao an hoa hoc 8 2 cot

Các đơn chất hay hợp chất đều tạo nên từ các hạt nhỏ bé,các hạt đó có thể do 1 hay nhiều các nguyên tố cùng loại hay khác loại,và các hạt nhỏ bé đó được gọi là các phân tử.Vậy phân tử là[r]

(1)

Ngày soạn : 10/8/2010 Tiết BÀI MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC A.Mục tiêu :

a.Kiến thức

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất b.Thái độ

- Thấy vai trị quan trọng mơn hóa học , biết cách học môn để áp dụng tốt vào thực tiễn

B.Chuẩn bị

- thí nghiệm gồm : ống nghiệm , ống hút ,kẹp ,dd CuSO4 ,dd HCl ,Zn , NaOH C.Hoạt động dạy học

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

- Gv : Trình bày TN , đồng thời giới thiệu dụng cụ hóa chất

- Hs theo dõi , ghi lại tượng TN

- Cho biết tượng xảy TN ? - Hs TN1 tạo chất không tan TN2 tạo chất khí lên

- Gv : Đặt vấn đề lại có tượng , liệu có biết trước khơng ? Muốn phải tìm hiểu học tốt mơn hóa học

- Theo em hóa học ?

- Hs Là mơn học tìm hiểu chất - Gv cho học sinh đọc , thảo luận trả lời câu hỏi theo nhóm

Hoạt động : Tìm hiểu vai trị hóa học sống

- Hóa học có vai trị quan trọng ? - Hs Trả lời theo nhóm , giáo viên tổng hợp lại

Hoạt động : Tìm hiểu phương pháp giúp học tốt mơn hóa học

Hs Tìm hiểu SGK Sau trả lời , -Gv bổ sung

I Hóa học ? 1.Thí nghiệm

a.TN1 dd CuSO4 + dd NaOH b.TN2 dd HCl + Zn

2.Quan sát

- Tạo chất khơng tan màu xanh - Có bọt khí ,viên kẽm tan dần

3.Nhận xét (SGK)

II Hóa học có vai trị sống của ?

1.Trả lời câu hỏi 2.Nhận xét 3.Kết luận

Hóa học có vai trị quan trọng thực tế

III Các em cần làm để học tốt mơn hóa học ?

1.Khi học mơn hóa cần thực hoạt động sau

- Thu thập , tìm kiếm kiến thức - Xử lí thông tin

(2)

- Gv : Hướng dẫn - Hs thực để học tốt mơn hóa học ?

- Ghi nhớ nội dung học 2.Phương pháp học mơn hóa - Biết làm TN , quan sát , giải thích - Say mê , u thích mơn học - Ghi nhớ chọn lọc kiến thức - Đọc thêm tài liệu liên quan

D Củng cố

- Hóa học ? Làm để học tốt mơn hóa học ? E Về nhà

- Học nội dung ghi nhớ SGK

- Chuẩn bị số đồ vật xung quanh để mang đến lớp tiết sau RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_ Ngày soạn : 10/8/2010

Chương I Chất – Nguyên tử – Phân tử

Tiết – : BÀI CHẤT A.Mục tiêu :

a.Kiến thức

- - Hs phân biệt vật thể TN , NT Vật liệu chất - Biết vật thể tạo từ chất , đâu có chất có vật thể - Biết cách tìm tính chất chất

- Phân biệt chất tinh khiết hỗn hợp b.Kĩ

- Bước đầu hình thành tư chất,mối liên hệ chất với thành phần tạo nên chất c.Thái độ :

- Bước đầu hình thành quan điểm vật vật chất xung quanh B.Chuẩn bị

- Bảng phụ , nước , dd Phenol phtalein , dd NaOH , ống hút , khay , cốc C.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

+ Hóa học gì? Nêu vai trị hóa học? VD ? +Để học tốt mơn hóa học em cần làm ?

2.Bài

Sau học trứơc em thấy vai trò đối tượng mơn hóa học chất Tiết hơm chung ta tìm hiểu bước đầu chất Đó nội dung chương I

(3)

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu nguồn gốc chất

- Hãy kể tên số vật thể xung quanh em ? - Hs Đưa số vật thể

- Những vật thể có nguồn gốc từ đâu ? - Hs Từ TN, NT

- Cho VD số vật thể tự nhiên,nhân tạo ?

- Hs Lấy VD sau nhóm hồn thành bảng sau :

TT

Tên thông dụng

VTTN VTNT

Chất tạo ra VT

1 Âm

nước Xẻng

3 Nước

biển Chuông

đồng Sách

6 Khơng

khí

- Qua bảng cho biết , chất có đâu ? - Hs Chất có vật thể

- Các vật thể bảng có hồn tồn giống khơng ? Tại ?

- Hs Khơng hồn tồn giống chúng tạo nên từ chất khác

Hoạt động : Tìm hiểu tính chất chất - Gv : Vật thể khác chất tạo nên có tính chất khác

- Gv :Cho - Hs đọc từ “ Trạng thái  tính chất hóa học ’’

- Hs Đọc nội dung SGK

- Mỗi chất gồm có tính chất ?

- Hs Gồm tính chất vật lí tính chất hóa học

I Chất có đâu ?

Chất có vật thể , đâu có vật thể có chất

II Tính chất chất

1 Mỗi chất có tính chất riêng

+ Mỗi chất có tính chất tính chất vật lí tính chất hóa học

(4)

- Những đặc điểm coi tính chất vật lí , hóa học ?

- Hs Đưa đấu hiệu , - Gv nhận xét - Làm để xđ tính chất ? - Hs Biết quan sát , làm TN

- Việc tìm hiểu tính chất chất có td ?

- Gv : Dẫn dắt - Hs vào vấn đề : - Phân biệt chất

- Sử dụng hợp lí chất - Ứng dụng

- Gv : Cho VD hậu việc chưa hiểu rõ chất

Hoạt động : Tìm hiểu chất tinh khiết và hỗn hợp

- Gv : Cho nhóm làm bảng sau : Loại chất ,

cơng dụng Nước cất

Nước khoáng TT , màu

sắc Công dụng Số lượng chất

- Gv : Người ta dựa vào số lượng chất để khẳng định nước cất chất tinh khiết , nước khoáng hỗn hợp

- Em hiểu chất tinh khiết, hỗn hợp ? - ChoVD hỗn hợp mà em biết ?

- Gv : Tai lại khẳng định nước cất chất tinh khiết em tìm hiểu số giá trị sau :

- Hs Tìm hiểu SGK

- Chất coi chất tinh khiết ?

- Hs Có tính chất định , không thay đổi

- Gv :Biểu diễn TN

- Dựa sở để tách riêng chất ? - Hs.Dựa vào tính chất đặc trưng chất

- Gv : Hướng dẫn nhóm tập làm thí nghiệm

b Dùng dụng cụ đo c Làm thí nghiệm

2.Việc tìm hiểu tính chất chất có vai trị ?

+ Phân biệt chất + Biết sử dụng hợp lí chất

+ Ứng dụng vào thực tiễn cho phù hợp

III Chất tinh khiết 1.Hỗn hợp

Hai hay nhiều chất trộn lẫn với gọi hỗn hợp

2.Chất tinh khiết

- VD Nước cất tnc = 0o c , tosôi = 100oc D = 1g/ cm3

Nứơc tự nhiên có giá trị khác

3.Tách chất khỏi hỗn hợp

(5)

D.Củng cố Sau hoàn thành toàn bài:

*Cho biết kết luận đúng,kết luận sai:

1.Ở đâu có vật thể có chất ngược lại  2.Mọi chất có tính chất giống  3.Khơng khí lành chất tinh khiết 

4.Để xác định tính chất chất cần tiến hành thí nghiệm 5.Con người vật thể nhân tạo

E Về nhà

- Học thuộc khái niệm học - Làm BT 1,2,3 

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_ Ngày soạn 14/8/2010 Tiết : BÀI THỰC HÀNH SỐ

A.Mục tiêu a.Kiến thức

- - Hs khẳng định ,khắc sâu số khái niệm học b.Kĩ

- Nắm qui tắc , an toàn TN ,sử dụng số dụng cụ thí nghiệm - So sánh t0 nc số chất từ định hướng việc tách chất

c.Thái độ

- Có ý thức bảo vệ,sử dụng hợp lí thiết bị,chất thí nghiệm,vệ sinh,an tồn sau làm thí nghiệm

B.Chuẩn bị

- Ông nghiệm , kẹp , phễu , đèn cồn , đũa TT , giấy lọc , nhiệt kế - S , Farafin , muối , nước , cát

C Nội dung

Các truớc tìm hiểu số khái niệm chất,cách tiến hành để tách các chất dựa vào tính chất vật lí.Bài hơm em tiến hành thí nghiệm để khẳng định lại lần việc tách chất khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất đặc trưng

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Giới thiệu số quy tắc

an tồn phịng thí nghiệm

- Gv : Giới thiệu cho - Hs số dụng cụ, td TN

- Cách sử dụng an toàn - Hs Theo dõi , quan sát

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - Gv : Biểu diễn TN

- So sánh tonc chất ?

- Hs Khi Farafin nc S chưa thay đổi

1.Một số qui tắc an toàn PTN

2.Tiến hành thí nghiệm

(6)

- Kết luận nhiệt độ nóng chảy hai chất ?

- - Hs : rút kết luận

- Gv : Treo bảng hướng dẫn TN - Lưu ý số thao tác

- Các nhóm làm TN theo hướng dẫn

- Giải thích cơng đoạn thực thí nghiệm ?

- Hs - Lọc cát cát không tan nước

- Tách muối , nước chúng có to sơi khác

- Hãy giải thích chất giai đoạn làm muối ?

- Hs Dựa vào thí nghiệm vừa làm để giải thích

Hoạt động : Hướng dẫn học sinh viết bản tường trình

- Gv hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu

KL: tonc (S) > tonc (Farafin)

Thí nghiệm Tách muối ăn khỏi hỗn hợp với cát

D.Củng cố

- Nêu cách tách bột nhôm , sắt , gỗ khỏi hỗn hợp chất ? -Tách đường , lưu huỳnh khỏi

E.Về nhà

- Làm tường trình thực hành - Trả lời câu hỏi cuối - Mẫu tường trình :

Họ tên: Lớp

Bản tường trình thực hành

Bài: Tên thí

nghiệm

Cách tiến

hành Hiện tượng

Giải thích

hiện tượng Kết luận

2

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_ Ngày soạn : 16/8/2010 Tiết 5: BÀI NGUYÊN TỬ

(7)

a.Kiến thức

- Biết nguyên tử ? Thấy rõ nguyên tử gồm hạt nhân mang điện (+) vỏ e mang điện (- )

- Hạt nhân gồm p n Xác định lớp e , số e , p = e , hiểu m nt  mhạt nhân

- Nguyên tử tạo nên chất b.Kĩ

- - Hs biết xác định số e,p,n từ cấu tạo nguyên tử, phát cấu tạo đúng, sai

B Chuẩn bị

- Bảng phụ vẽ cấu tạo số nguyên tử C Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

+Cho biết chất có tính chất nào? Làm để xác định tính chất chất?

+Thế chất tinh khiết, hỗn hợp? Nước khoáng thuộc loại chất tinh khiết hay hỗn hợp? 2.Bài mới

Các vật thể chất hóa học tạo nên.Vậy yếu tố tạo lên chất,đặc điểm cấu tạo nào?Để trả lời câu hỏi tìm hiểu nội dung học hơm

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức - Gv :Các chất tạo hạt vơ

nhỏ , trung hồ điện Người ta gọi nguyên tử

- Nguyên tử ?

- Gv : Khẳng định có vơ số chất có 113 loại nguyên tử khác

- Cho - Hs làm bẳng sau :

Mục tiêu n/c

Đường kính NT

Thành phần NT Nguyên

tử

- Hs sau hoàn thành bảng tự đưa cấu tạo

1.Nguyên tử ?

Là hạt vơ nhỏ trung hồ điện *Cấu tạo : gồm 2phần

- Hạt nhân mang điện (+) - Vỏ tạo e mang điện (-) VD Nguyên tử Hiđrô

Trong Electron : - Kí hiệu e - Điện tích (-) - m e = 9.10- 28 gam

1 ->Elêctron

(8)

nguyên tử

- Nhận xét khối lượng e ? - Hs Vô nhỏ bé

- Hạt nhân nguyên tử gồm thành phần ?

- Kí hiệu , điện tích , khối lượng loại ? - Theo định nghĩa nguyên tử số p, e quan hệ ?

- Hs Do trung hoà điện nên p = e - So sánh mp , me , mn ?

- Gv : Vì me q nhỏ nên KLNT coi KL hạt nhân

- Gv : Hướng dẫn - Hs vẽ cấu tạo nguyên tử Từ tìm giá trị p,n,e

- Các e chuyển động xếp nào? - Hs.Chuyển động quanh hạt nhân , thành lớp

2.Hạt nhân nguyên tử Gồm Prôton Nơtơrơn a.Prơton

- Kí hiệu p - Điện tích (+)

- m p = 1,6.10- 24 gam b Nơtoron

- Kí hiệu n

- Điện tích : Khơng mang điện - mn = 1,6.10 – 24 gam

Số p = Số e mNT  m Hạt nhân 3.Lớp Electron

+ Các e chuyển động quanh hạt nhân tạo lớp e Mỗi lớp có số e định

D.Củng cố

-Mỗi loại nguyên tử khác có số p khác Nên p đặc trưng cho loại nguyên tử < Trang 42 >

- - Gv cho - Hs tìm lỗi sai số sơ đồ cấu tạo NT - Hoàn thành bảng sau :

Tên NT Số p Số e Số lớp e Số e lớp

ngoài 13

E.Về nhà

- Làm BT cuối Đọc nguyên tố

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_ Ngày soạn : 16/8/2010 Tiết : BÀI NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Hiểu nguyên tố , proton đặc trưng cho nguyên tố

- Biết cách viết KHHH nguyên tố , biểu diễn số lượng nguyên tử nguyên tố

(9)

- Rèn luyện kĩ viết CTHH Mỗi KHHH nguyên tử nguyên tố B.Chuẩn bị

- Bảng phụ

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

Thế nguyên tử ? Cấu tạo nguyên tử ? Bài

Bài học trước biết chất hạt vô nhỏ bé tạo nên hóa học gọi nguyên tử.Các nguyên tử đặc trưng số p Để nói có vơ số ngun tử loại với nhười ta đưa khái niệm nguyên tố hóa học.Vậy nguyên tố hóa học hiểu biểu diến tìm hiểu học hôm Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức

Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tố hóa học ?

- Gv : Để nói số nguyên tử loại , loại Chỉ cần nói ng tố , nguyên tố ? Theo em cách nói thuận tiện chưa? Cụ thể ?

- Hs Cách nói cịn dài ,trình bày nhiều - Gv : Khi muốn nói vô số nguyên tử loại ,các nguyên tử loại người ta cần nói nguyên tố ,nguyên tố

? Em hiểu nguyên tố ?

- Hs Là tập hợp ng tử loại có số p

- Gv : Số p đặc trưng cho ng tố - Hs Làm BT sau :

? Trong nguyên tử , nguyên tử thuộc nguyên tố ? Vì ?

- Hs.Nguyên tử nguyên tố chúng có số p p = e

? Tìm tên nguyên tố ?

Hoạt động : Tìm hiểu kí hiệu hóa học của ngun tố

? Cho biết tên , KHHH nguyên tố có số p = 20 ; 11 ; 7; ?

- Hs Dựa vào bảng trang 42

1 Nguyên tố ?

*Định nghĩa (SGK) Tên

nguyên tử

Số p Số e Số n

Tổng số hạt

1 24

2 20

3

4 19 20

5 14 40

2 Kí hiệu hóa học nguyên tố VD : Tên nguyên tố KHHH Canxi Ca

Natri Na Clo Cl Hiđrô H Cacbon C D Củng cố

+ Hoàn thành bảng sau :

- Gv cho nhóm thảo luận hồn thành bảng theo thời gian qui định

(10)

34 11

15 16

6

48 16

- Qua bảng khẳng định số p đặc trưng cho nguyên tố Mỗi KHHH nguyên tử n.tố , muốn biểu diễn số lượng n tử cần thêm hệ số đằng trước KHHH

E.Về nhà

- Làm BT , học thuộc giá trị p KHHH trang 42 RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_ Tuần Ngày soạn :

30/8/2010 Ngày dạy : 08/9/2010 Tiết : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (tt)

I.Mục tiêu a.Kiến thức

- Hiểu NTK KL NT qui ước theo đvC Biết cách qui đổi từ giá trị 1đvC = 1/12 mC = 1,66.10- 24 gam

- Tìm nguyên tố từ p hay đvC b.Kĩ

- Rèn kĩ viết CTHH nguyên tố,xác định tên nguyên tố từ p,đvC II.Chuẩn bị

- Bảng phụ , biểu đồ % nguyên tố III PHƯƠNG PHÁP

- Thuyết trình, hoạt động nhóm IV.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

+ Thế nguyên tố ? Viết KHHH nguyên tố : Đồng , Sắt , Bạc , Cácbon , Clo , Kẽm ?

+ Viết tên KHHH nguyên tố có p = 19, 26, 14 , 20 ? 2 Bài

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu nguyên tử khối

- Gv : Ntử hạt vô nhỏ bé , nên khối lượng nhỏ

- Đưa VD mC :

0,0000 00019926 (g) ? Dành cho học sinh trung bình: - Em có nhận xét số ? - Hs Qúa nhỏ , dài

3 Nguyên tử khối

Ví dụ : KL gam nguyên tử C : mC = 1,9926.10- 23 gam

Qui ước :

(11)

- Gv : Để thuận tiện cho việc biểu diễn ,tính tốn khối lượng chất sau dùng theo đơn vị g cồng kềnh bất tiện Và KLNT người ta qui ước sau ; 1đvC = 1/12mC

- Gv :Minh hoạ hình vẽ :

- Gv :Nguyên tử C chia 12 đơn vị khối lượng Mỗi đơn vị 1đvC

? Dành cho học sinh :

- 1đvC phần khối lượng nguyên tử C?

- Hs : 1/12 khối lượng nguyên tử C - Gv: Bằng tính tốn nhà hóa học tìm :

mH = 1/12mC mO = 16/12mC

- Gv : Vì đvC đơn vị qui ước để đơn giản biểu diễn tính tốn khối lượng ngun tử đơn vị người ta gọi nguyên tử khối

? Dành cho học sinh trung bình, yếu : - Nguyên tử khối ?

- Hs: Là khối lượng nguyên tử tính theo đơn vị Cacbon

- Gv : Cung cấp thêm cho học sinh thông tin giá trị đvC để học sinh hình dung độ lớn khối lượng nguyên tử

1 đvC = 1.66*10-24g

- Hs tìm NTK trang 42 Từ nguyên tử khối tìm tên nguyên tử ngược lại

Hoạt động : Có ngun tố hóa học

- Gv : Thơng báo số lượng nguyên tố hóa học mà nhà khoa học tìm đến thời điểm

- Hs : tham khảo thêm thông tin sách giáo khoa

Vậy KL 1ntử C = 12đvC viết gọn ; C = 12 đvC

Vậy ; H = 1đvC O = 16 đvC

4.Có nguyên tố hóa học ? Người ta tìm 110 nguyên tố hóa học có khoảng 92 ngun tố hóa học tìm thấy tự nhiên Số lại nguyên tố nhân tạo

1đvC

(12)

V Củng cố - Luyện tập

1 Dành cho học sinh trung bình, yếu

Cho biết tên nguyên tố, KHHH nguyên tố hóa học ứng với giá trị NTK 27 65 đvC ?

+ Nguyên tử R có NTK gấp 16 lần nguyên tử H Tìm R ?

+ X có p = 19 X nguyên tố ? Nặng gấp bao lần nguyên tử H O Dành cho học sinh khá, giỏi

Hoàn thành bảng sau :

VI.Về nhà

+ Học ghi nhớ , làm BT

+ So sánh giải thích giá trị 1đvC 1g

RÚT KINH NGHIỆM

……… …

_ Tuần Ngày soạn :

05/9/2010 Ngày dạy : 15/9/2010 Tiết : BÀI ĐƠN CHẤT , HỢP CHẤT , PHÂN TỬ I.Mục tiêu

1.Kiến thức

- Phân biệt đơn chất , hợp chất

- Nắm đặc điểm cấu tạo , phân loại đơn chất, hợp chất - Biết số dạng thù hình nguyên tố

2.Kĩ

- Phân biệt đơn chất hợp chất khác điểm

- Thấy rõ điểm chung kn chất nguyên tử,phân tử tạo nên II Chuẩn bị: Tranh mẫu chất : Đồng , NaCl , H2 , H2O , O2

III Phương pháp

- Thuyết trình, phân tích lí thuyết, nghiên cứu tài liệu IV.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

- Thế nguyên tử khối nguyên tử?Tìm nguyên tử khối Na,C?

- Một nguyên tử A có tổng số hạt nguyên tử 34 ,số hạt khơng mang điện số hạt mang điện âm 1.Tìm tên xác định nguyên tử khối A?

2 Bài

Tên n.tố KHHH p e NTK Tên NT

(13)

Có vơ số chất xung quanh chúng ta,vậy chất phân loại thế nào,hạt tạo nên chất hiểu tìm hiểu học hơm

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm đơn

chất

- Gv : Cho Hs quan sát mẫu tranh hình 1.10 1.11 SGK

? Dành cho học sinh trung bình, yếu

- Mỗi chất loại nguyên tử tạo nên ?

- Hs : Do loại nguyên tử

- Các nguyên tử loại hay khác loại? Chúng có thuộc loại nguyên tố không?

- Hs : Các nguyên tử loại thuộc nguyên tố

- Gv : Chất đồng , khí oxi nguyên tố tạo nên gọi đơn chất ? Dành cho học sinh khá, giỏi

- Đơn chất ?

- Hs Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

- Có loại đơn chất ?

- Hs : Tìm hiểu cấu tạo đơn chất SGK - So sánh đặc điểm cấu tạo đơn chất thể rắn thể khí?

- Hs : Các đơn chất thể rắn khoảng cách nguyên tử khít nhau, thể khí xa

Hoạt đơng : Tìm hiểu khái niệm hợp chất

- Gv : Yêu cầu Hs quan sát mẫu muối , nước

? Dành cho học sinh trung bình,

- Số lượng nguyên tố tạo nên hợp chất ?

- Hs : Do nguyên tố tạo nên

- Gv : Các chất mà có thành phần nguyên tố giống muối,nước gọi đơn chất

- Gv : Thậm trí tạo nên từ nguyên tố trở lên

? Dành cho học sinh trung bình, - Theo em hợp chất gì?

I.Đơn chất 1.Đơn chất ?

Là chất loại nguyên tố cấu tạo nên

VD Chất đồng nguyên tố Cu tạo nên Phân loại đơn chất

- Đơn chất kim loại ( Al , Fe , Ag ) - Đơn chất phi kim ( O2 , S, C ) 3.Cấu tạo đơn chất

( SGK)

III – Hợp chất Hợp chất ?

Là chất từ nguyên tố trở lên tạo nên

VD Nước O , H tạo nên Rượu C , H , O Phân loại

- Hợp chất vô - Hợp chất hữu

(14)

- Hs : Là chất từ nguyên tố hóa học trở lên tạo nên

? Dành cho học sinh

- So sánh khác đơn chất hợp chất ?

- Hs : Dựa vào hai khái niệm để so sánh - Gv : Yêu cầu hs tìm hiểu cấu tạo SGK

- Hs : Đọc thông tin SGK

- Gv :Yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK để phân loại hợp chất

IV.Củng cố - Luyện tập

? Dành cho học sinh trung bình, yếu * Chọn đáp án câu sau:

- Khí Cacbonic có thành phần gồm C,O khí loại:

A.Đơn chất B.Hợp chất C.Đơn chất phi kim D.Đơn chất kim loại ? Dành cho học sinh trung bình, khá

2.Các chất : muối ăn(gồm Na Cl), khí Oxi gồm nguyên tử O, khí Sunfurơ gây mưa axit gồm (1S ,2O), kim loại đồng Cu tạo nên, Axit clohiđric gồm (H,Cl) Số hợp chất chất gồm:

A.1 B.2 C.3 D.4 V.Về nhà

- Làm BT , Học ghi nhớ SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

_ Tuần Ngày soạn : 10/9/2010 Ngày dạy : 17/9/2010 Tiết : ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT - PHÂN TỬ (tt) I.Mục tiêu

1.Kiến thức

- Biết phân tử , tìm PTK chất

- Hiểu trạng thái chất , trạng thái phụ thuộc vào khoảng cách phân tử 2.Kĩ

- Thấy rõ chất hạt nhỏ bé tạo nên nguyên tử.Tìm phân tử khối chất, xác định nguyên tố dựa vào phân tử khối

3.Thái độ

- Rèn luyện ý thức nghiêm túc học tập môn II.Chuẩn bị

(15)

- Thuyết trình, phân tích lí thuyết, nghiên cứu tài liệu IV Hoạt động dạy học

1 Kiểm tra cũ

- Thế đơn chất , hợp chất ? VD ?

- Phân loại đơn chất , hợp chất ? Cấu tạo loại ? Bài

Các đơn chất hay hợp chất tạo nên từ hạt nhỏ bé,các hạt hay nhiều nguyên tố loại hay khác loại,và hạt nhỏ bé gọi phân tử.Vậy phân tử gì,khối lượng xác định tìm hiểu học hơm

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nghiên cứu khái niệm phân

tử

- Gv : Khi nghiên cứu mẫu nước thấy có vô số hạt hợp thành 2H , 1O tạo nên ? Dành cho học sinh trung bình, yếu

- Các hạt có hình dạng, kích thước ?

- Hs : Hoàn tồn giống

- Gv : Tính chất hạt tính chất chất chung nước Và gọi hạt phân tử

? Dành cho học sinh trung bình, khá - Phân tử ?

- Hs : Phân tử hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất tạo thành liên kết nhiều nguyên tử

Hoạt động Xác định phân tử khối của các phân tử

- Gv : Cũng nguyên tử phân tử có khối lượng nhỏ bé tính theo đơn vị gam có nhiều bất tiện người ta sử dụng đơn vị cacbon

- Gv : Hướng dẫn Hs tìm phân tử khối vài chất

- Hs : Tìm PTK chất lại ,

- Gv hướng dẫn hợp chất phức tạp Hoạt động : Tìm hiểu trạng thái chất

? Dành cho học sinh trung bình, khá

- Các chất tồn trạng thái ? - Hs : Rắn , lỏng , khí

- Gv : Yêu cầu Hs quan sát hình vẽ SGK ? Dành cho học sinh trung bình,yếu

- Khoảng cách phân tử trạng thái

III Phân tử 1.Định nghĩa VD

- Phân tử nước có hạt hợp thành từ 2H, 1.O

→ Phân tử hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất tạo thành liên kết nhiều nguyên tử Phân tử khối

* Khái niệm (SGK)

+ Tìm PTK chất sau : CuO , H2SO4 , O3

Ví dụ

PTKCuO = 1Cu + 1O = 64 + 16 = 80đvC Tương tự với chất lại

PTK (Fe2(SO4)3 ) = 2Fe + 3.(S + 4.O) = 342đvC

IV- Trạng thái chất

(16)

như ? - Hs

+ TT rắn phân tử nằm khít + TT lỏng phân tử nằm xa dần + TT khí phân tử nằm cách xa - Gv : Nêu số tượng liên quan đến khoảng cách phân tử thực tế V.Củng cố - luyện tập

- Phân tử Oxi, khí hiđrơ, nước gồm loại ngun tử ? Số lượng loại ? *Chọn đáp án

- 58,5 đvC khối lượng phân tử hợp chất nào? A.NaCl B.KCl C.CaCl2 D.AgCl ? Dành cho học sinh trung bình,yếu

- Chất sau có khoảng cách phân tử lớn A.dd Axit B.Khí Nitơ C.Sắt D.Cả

Chất sau có phân tử khối nhỏ A.O2 D.CO2 C.N2 D.H2 VI.Về nhà

- Làm BT → SGK Học thuộc khái niệm RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn : 10/9/2010

Ngày dạy : 22/9/2010 Tiết 10 : BÀI BÀI THỰC HÀNH I Mục tiêu

1.Kiến thức

- Biết cách làm TN khuếch tán chất

- Thấy ý nghĩa việc hiểu phân tử hạt tạo chất 2.Kĩ

- Rèn luyện kĩ viết tường trình , làm thí nghiệm Quan sát tượng thí nghiệm để tìm chất kiến thức

3.Thái độ

- Có ý thức giữ gìn, bảo vệ, tiết kiệm đồ dùng thí nghiệm, hóa chất Tích cực tìm tịi khắc sâu kiến thức từ thí nghiệm

II Chuẩn bị

- Thuốc tím, nước ,dd NH3, bơng, ống nghiệm, nút cao su, cốc thủy tinh III Phương pháp

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Hoạt động dạy học

Hoạt động Gv Hs Nội dung ghi bảng

(17)

- Gv giới thiệu sơ qua cho - Hs thí nghiệm tiến hành

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm

- Gv : Giới thiệu khí NH3 có tính chất làm q tím chuyển sang màu xanh

- Hs Theo dõi làm TN theo hướng dẫn - Lấy quì tẩm ướt

- Mở nút lọ dd NH3

- Đặt quì lên miệng lọ Theo dõi tượng ? Hiện tượng quan sát nhóm ?

- Hs Qùi → xanh

? Tại quì thành màu xanh ?

- Hs Vì NH3 khuếch tán khơng khí ? Hãy giải thích ?

- Hs.Vì phân tử NH3 mang tính chất đầy đủ mẫu khí

? Hiện tượng q/s cho thuốc tím vào nước ?

- Hs Có dải mầu tím sau phân tán dần vào nước

? Hãy giải thích tượng ?

? Hãy nêu VD tượng khuếch tán thực tế ?

Hoạt động : Hướng dẫn Hs viết tường trình

- Gv : Hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu

I Tiến hành thí nghiệm - TN1: Sự lan tỏa NH3 + Hiện tượng

dd NH3 → P.tử NH3 → Qùi xanh

2 TN2 : Sự phân tán KMnO4

II Viết tường trình

Họ tên: Lớp

Bài:

Tên thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng Giải thích hiệntượng Kết luận

2

V.Củng cố - Về nhà

Xem lại học

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn : 12/9/2010

(18)

Tiết 11: BÀI BÀI LUYỆN TẬP I Mục tiêu

1.Kiến thức

- Hệ thống lại - Hs kiến thức chất, nguyên tử, phân tử Thấy quan hệ khái niệm

- Hiểu sâu chúng qua tập 2.Kĩ

- Rèn kĩ tư Giải thích tương xung quanh có liên quan đến nguyên tử ,phân tử

3.Thái độ

- Có ý thức tích cực tìm tịi khắc sâu kiến thức từ tập II Chuẩn bị

- Bảng phụ với nội dung tập III Phương pháp

- Hoạt động nhóm, giảng giải, làm tập IV Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

- Thế nguyên tử, phân tử ?

- Tìm nguyên tử khối chất NaCl,K2CO3,Al(OH)3? Bài

- Gv : Ở học trước tìm hiểu khái niệm nào? - Hs : Đưa khái niệm

- Gv : Để giúp em nắm vững khái niệm ôn tập lại kiến thức học qua

Họat động Gv Hs Nội dung ghi bảng Hoạt động : Ôn lại kiến thức cần nhớ

- Gv :Yêu cầu Hs làm theo sơ đồ

- Hs Làm thảo luận theo nhóm

Hoạt động : Giải tập

- Gv : Giao thời gian làm cho nhóm

- Hs : Số p = 12 Số e = 12 Số lớp e =

Số e lớp =

I Kiến thức cần nhớ

Điền từ thích hợp vào trống

Biết (1) chất II Bài tập áp dụng

Bài Điền thiếu sót hình vẽ , sau tìm số p , e , số lớp e

1

2

8

7

5

(19)

- Gv : Hướng dẫn học sinh giải tập Câu hỏi gợi ý :

? Dành cho học sinh trung binh, khá

+ Khối lượng phân tử hợp chất ?

? Dành cho học sinh trung binh, yếu

+ Phân tử X tạo thành nguyên tử X nguyên tử oxi ?

+ Tính nguyên tử khối X cho biết tên KHHH X ?

- Hoàn toàn tương tự giáo viên hướng dẫn cho học sinh giải hai tập lại

Bài tập :

a Phân tử khối hợp chất: 2.31 = 62 đvC Ta có : 2X + O = 62

Hay : 2X = 62 - 16 = 46 Vậy X = 23 → X natri Na

V Củng cố - luyện tập

? Dành cho học sinh trung khá

- Nguyên tử A có số hạt mang điện âm nửa số hạt nguyên tử lưu huỳnh A là:

A.C B.S C.O D.K

- Phân tử sau mà nguyên tử phân tử chất A.Nước B.Khí oxi C Kim loại đồng D.Cả A,B,C

VI Về nhà

Làm tập lại SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn : 12/9/2010

Ngày dạy : 24/9/2010 Tiết 12 : BÀI CÔNG THỨC HÓA HỌC A.Mục tiêu

1.Kiến thức

- Hs biết cách viết CTHH đơn chất ,hợp chất - Thấy ý nghĩa chất từ CTHH chất 2.Kĩ

- Rèn kĩ viết CTHH Phân biệt đơn chất hợp chất theo thành phần nguyên tố

3 Thái độ

- Rèn luyện tính tỉ mỉ, kiên nhẫn B Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Bảng phụ , tranh mẫu Đồng , muối , nước , khí Oxi , khí Hiđrơ Học sinh

(20)

- Đặt giải vấn đề, tổng hợp kiến thức D.Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức (1p) 2.Kiểm tra cũ (5p)

- Viết KHHH nguyên tố : Đồng, nhôm, Canxi, Cacbon, Silic Bài

Các chất khác chúng tạo nguyên tố hóa học khác Để thuận lợi việc phân biệt, tính tốn có liên quan đến chất hóa học, người ta đưa cách biểu diễn chất cách viết theo sở hóa học gọi cơng thức hóa học.Vậy viết cơng thức hóa học chất xét hôm

Hoạt động Gv - Hs Nội dung ghi bảng

Hoạt động : Nghiên cứu CTHH dơn chất (15p)

- Cho Hs quan sát mẫu Đồng ? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Có loại ngun tử mẫu ? - Hs.Có loại nguyên tử

- Gv : Mỗi nguyên tử đồng mang đầy đủ tính chất đồng nên nguyên tử đồng phân tử đồng người ta lấy KHHH đồng làm CTPT - Các kim loại khác số phi kim (C , P, S, Si )

? Dành cho học sinh trung bình, khá - Hãy viết CTHH Nhôm, Sắt, Natri ? - Gv : Đưa CTTQ

- Theo CTTQ kim loại , phi kim vừa nêu có số ?

- Yêu cầu Hs quan sát mẫu khí Oxi , hiđrơ ? Dành cho học sinh trung bình, yếu

- Trong phân tử khí Hiđrơ Oxi có loại ngun tử, số lượng ? - Hs.Chỉ có loại nguyên tử Và số lượng nguyên tử phân tử ? Dành cho học sinh trung bình, khá

- Với đơn chất khí có CTTQ nào?

- Gv : Lưu ý Ozôn

Hoạt động : Nghiên cứu CTHH hợp chất (7p)

? Dành cho học sinh trung bình, khá - Hợp chất ?

- Hs Là chất tạo nên từ nguyên tố trở lên ? Dành cho học sinh trung bình, khá

I Cơng thức hóa học đơn chất

1 Với tất kim loại phi kim (C, P, S, Si ) CTHH KHHH * CTTQ: AX

A.KHHH nguyên tố

x số nguyên tử nguyên tố A

2 Với đơn chất phi kim cịn lại CTHH có số nguyên tử x =

* Trừ khí Ozơn x =

II Cơng thức hóa học hợp chất - CTTQ : AXBY AXBYCZ

VD Một phân tử nứơc có 2H, 1O CTHH H2O

(21)

- Theo em CTHH hợp chất dùng KHHH ?

- Hs Dùng nhiều KHHH ? Dành cho học sinh trung bình, yếu

- Trong phân tử nước có loại nguyên tử , số lượng loại ?

- Hs Có loại 2H, 1O

- Gv : Hướng dẫn Hs viết CTHH hợp chất

Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa của CTHH (7p)

- Lấy VD với phân tử nước Để từ tìm ý nghĩa CTHH

- Từ CTHH nước em biết chất này?

- Hs.Biết nguyên tố tạo nên chất,số lượng nguyển tử nguyên tố,phân tử khối nước

? Dành cho học sinh trung bình, khá - Tóm lại CTHH cho ta biết gì?

- Gv : Mỗi CTHH cịn để phân tử chất

CTHH ; H2SO4

III Ý nghĩa CTHH Ví dụ

CTHH nước H2O cho biết

- Nước hai nguyên tố H , O tạo nên - Số lượng nguyên tử 2H, 1O - PTK 18 đvC

E.Củng cố (9p)

1.Cơng thức hóa học phân tử sau có PTK 106 đvC A.K2CO3 B.CaCO3 C.BaSO4 D.Na2CO3

2.CTHH CT phân tử đơn chất khí Clo A.Cl B.HCl C.Cl2 D.Cl2O

3.Hợp chất có 2Al 3O CTHH phù hợp A.Al3O2 B.Al2O3 C.AlO D.Cả

4.Loại phân tử mà CTHH KHHH

A.Đơn chất Phi kim B.Đơn chât kim loại C.Hợp chất vô D.Cả F.Về nhà (1p)

- Làm Bài tập SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn :20/9/2010

Ngày dạy : 29/9/2010

Tiết 13 : BÀI 10: HÓA TRỊ A Mục tiêu

1.Kiến thức

(22)

- Biết cách xác định hóa trị theo H O 2.Kĩ

- Học sinh thành thạo việc tính hóa trị nguyên tố,nhóm nguyên tử theo O H

3.Thái độ

- Bước đầu hiểu chất hóa trị khả liên kết.Việc nhớ hóa trị nguyên tố vô quan trọng

B.Chuẩn bị Giáo viên - Bảng phụ Học sinh

- Học cũ nhà C Phương pháp

- Đặt giải vấn đề, tổng hợp kiến thức, hoạt động nhóm.

D Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (1p) Kiểm tra cũ (5p)

? Viết CTHH hợp chất có số nguyên tử : 1H 1Cl ; 2H 1S ; 1C 4H 3.Bài

- Nhận xét khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử H ?

- Khả liên kết chúng với H khác

Khả liên kết nguyên tử với H khác Người ta nói chúng có hóa trị khác nhau.Vậy hóa trị hiểu xác định ta tìm hiểu hơm

Hoạt động dạy học Nội dung ghi bảng

Hoạt động : Tìm hiểu cách xách định hóa trị nguyên tố (15p)

- Gv : Qui ước H có hóa trị I Nói cách khác khả liên kết cuả nguyên tử với H hóa trị nhiêu

? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Trong cơng thức HCl, Cl hóa trị ? - Hs Cl có hóa trị I

- Gv : Tương tự với hợp chất H2S ? Dành cho học sinh khá, giỏi

- Trong hợp chất nhóm nguyên tử với H dựa vào điểm để xác định hóa trị nhóm nguyên tử ?

- Hs Dựa vào số nguyên tử H ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Nhóm SO4 có hóa trị ?

- Trong hợp chất CO số lượng nguyên tử nguyên tố hợp chất bao

I Hóa trị nguyên tố xác định như ?

1 Xác định hóa trị nguyên tố theo Hiđrô

* Qui ứơc : H có hóa trị I,viết HI HCl -> ClI

H2S -> SII

* Với nhóm nguyên tử xác định tương tự

- VD H2SO4 - > (SO4)II HNO3 - >( NO3)I Xác định theo Oxi

- Ví dụ : Có CO, Na2O , CO2 Tìm hóa trị C , Na

(23)

nhiêu ?

- Hs 1C , 1O

- Theo em khả liên kết C O nào?

- Hs Tương đương

- Gv : Oxi qui ước có hóa trị II hóa trị C

- Hs Hóa trị C II

- Gv : Tương tự với hợp chất lại Hoạt động : Rút kết luận (5p)

? Theo em hóa trị nguyên tố gi? - Hs Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử với nguyên tử khác

II Kết luận (SGK)

E Củng cố (13p)

*Xác định hóa trị Na , S , N , Fe hợp chất sau : NaH , SO2 , SO3 , NO2 , FeO

*Chọn đáp án đúng:

1.Hợp chất mà C có hóa trị IV A.CO B.CO2 C.CH4 D.Cả CD

2.Biết BrI và HI CTHH sau không A.HBr B.HBr2 C.H2Br D.Cả ABC

3.Biết CaII,AlIII CuII ,nhóm nguyên tử hợp chất Ca3(PO4)2 ,CaCO3 Al(NO3)3,Cu(OH)2của nguyên tố có hóa trị II

A.PO4 B.CO3 C.NO3 D.OH

4.Các hợp chất SO2,CO2,Al2O3,NaH nguyên tử có hóa trị A.S C B.C Al C.Al Na D.tất

F Về nhà (1p)

- Làm BT , SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn : 20/9/2010 Ngày dạy : 01/10/2010 Tiết 14: BÀI 10 HÓA TRỊ ( TIẾP )

A.Mục tiêu 1.Kiến thức

- Nắm nội dung qui tắc hóa trị hợp chất - Biết vận dụng kiến thức vào việc lập CTHH hợp chất 2.Kĩ

- Rèn luyện kĩ viết CTHH từ hóa trị thành phần, tính tốn tìm CTHH sai khơng phù hợp với hóa trị

(24)

1 Giáo viên - Bảng phụ Học sinh

- Bảng con, phiếu học tập C Phương pháp

- Tìm hóa trị nguyên tố hợp chất sau : PH3 , SO2, CaH2 Bài

CTHH hợp chất lập dựa vào hóa trị thành phần hợp chất đó.Việc lập CTHH ln theo qui tắc định qui tắc hóa trị.Vậy qui tắc phát biểu ,áp dụng vào lập CTHH sao;chúng ta tìm hiểu học hơm

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động : Tìm hiểu quy tắc hóa trị (15p)

- Gv : Đưa CTTQ hợp chất nguyên tố ? Dành cho học sinh trung bình, khá

- Chú thích kí hiệu ?

- Gv : Treo bảng để - Hs hồn thành Tích HT

chỉ số

nguyên tố thứ

Tích HT số ntố PIIIH3I

SIVOII2 CaO AaxBb

y

- Nhận xét giá trị tích hóa trị số ngun tố ?

- Hs Luôn

? Dành cho học sinh giỏi, khá - Với CT AaxBby ta có kết ? - Hs a.x = b.y

? Dành cho học sinh trung bình, khá - Em phát biểu qui tắc hóa trị ? - Hs Phát biểu nội dung qui tắc

- Gv : Lưu ý qui tắc phù hợp với hợp

II Qui tắc hóa trị Nội dung qui tắc

CTTQ h/c ng tố : AaxBby

A, B KHHH nguyên tố A,B

x , y số nguyên tử nguyên tố a, b hóa trị A,B

Ta ln có :

VD NaI2OII - > I.2 = II

2 Vận dụng

a Tìm hóa trị ngun tố - Tìm hóa trị sắt Fe2O3 Gọi hóa trị Fe a ta có : a = II - > a = III

(25)

chất nhiều nguyên tố

Hoạt động : Vận dụng (20p) ? Dành cho học sinh trung bình, khá - Theo QTHT ta có kết ? - Hs a = II

- Gv : Thực theo bước hướng dẫn - Lưu ý - Hs phân số x/y tối giản

- Lập CT với hợp chất từ nguyên tố cho hóa trị nhóm

- Nếu số nhóm khơng cần đóng ngoặc

- Hợp chất VD2 có thành phần thành phần nào?

- Hs.Gồm thành phần Ca (NO3)

- Gv : Coi thành phần tương ứng A B qui tắc lập cơng thức bình

- Gv : Sửa cho Hs lỗi viết CTHH

b Lập CTHH hợp chất theo hóa trị VD1 Lập CTHH hợp chất tạo SIV OII

- Giả sử CT có dạng SIVxOII y - Theo qui tắc hóa trị có : IV x = II y

- Lập tỉ lệ :  21

IV II y x => x = , y = Vậy CTHH SO2

VD2.Lập CTHH Ca (NO3)I Chú ý

- Nếu hóa trị hai nguyên tố số

- Nếu hóa trị khác đổi chéo hóa trị thành số ( Tối giản )

E.Củng cố (4p)

- Lập CTHH tạo : PV OII , Nvà OII

- Trong CTHH sau , công thức , công thức sai NaCl2 , BaO , K2O , FeIIICl4

- Lập CTHH CuII với O,Cl,(OH),SO4 F Về nhà (1p)

Làm tập sgk

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _ Tuần Ngày soạn : 30/9/2010 Ngày dạy : 06/10/2010 Tiết 15 : BÀI LUYỆN TẬP

- Học sinh ôn tập kiến thức đơn chất , hợp chất Củng cố cách lập CTHH , tìm PTK - Nắm vững cách tìm hóa trị theo qui tắc.Viết CTHH chất

(26)

- Tiếp tục rèn luyện kĩ tìm hóa trị nguyên tố từ hợp chất,lập CTHH hợp chất theo hóa trị cho trước

B Chuẩn bị 1.Giáo viên

- Bảng phụ Học sinh

- Bảng con, phiếu học tập C phương pháp

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị ? Phát biểu qui tắc hóa trị ? Bài

Việc viết CTHH tìm hóa trị lập CTHH theo hóa trị quan trọng Hơn em thường mắc phải lỗi trình viết lập CTHH chất Để khắc phục nhược điểm luyện tập tốn có liên quan

Hoạt động : Ôn lại kiến thức cần nhớ (10p)

- Gv Đưa bảng sau :

CTHH Số nguyên tử mỗi nguyên tố

NTK hoặc PTK

Nguyên tố tạo ra chất

CTTQ

1Fe Ax

1C ?

2O ?

2Al,

3O AxBY

2H, 1S ?

1K,

1N, 3O ?

? Dành cho học sinh trung bình, khá - CTHH cho biết điều chất ? - Hs Đưa ý nghĩa

Hoạt động : Giải tập (25p) - GV: YC HS thảo luận nhóm làm

1 Chất biểu diễn CTHH a Đơn chất

AX : x = với kim loại phi kim ( C, S, P Si )

x = với đ/c phi kim khác b Hợp chất :

AXBY Ta có : a.x = b.y

2 Hóa trị a Tìm hóa trị

VD: SiO2 Tìm hóa trị Si

Ba3(PO4)2 Tìm hóa trị nhóm (PO4) Biết Na có hóa trị I

b Lập CTHH :

VD Lập CTHH h/c : BaII (OH)I , LiI (CO3)II II Bài tập

(27)

BT1/SGK41

-GV: Gọi HS lên bảng làm BT

Bài 2: Lập cơng thức hố học tính PTK của hợp chất tạo :

a-Silic IV oxi

b- Photpho III Hiđro c-Nhôm Clo (I) d-Canxi nhóm OH(I)

- GV: Hướng dẫn cách lập công thức nhanh :

+ Nếu a=b  x=y=1

+ Nếu ab  a:b (tối giản ) x=b , y=a Bài 3: Cho CTHH sau:

a Kẽm clorua ZnCl2 b.Axit sunfuric H2SO4

Hãy nêu biết hợp chất

Bài 4: Tình hố trị Fe hợp chất Fe2O3

- HS: Thảo luận nhóm phút: Cu(OH)2 : Cu có hố trị II

PCl5 : P có hố trị V SiO2 : Si có hố trị IV Fe(NO3)3 : Fe có hố trị III - HS: Làm BT

Bài 2:

a-SiO2 PTK = 28.1+ 16.2= 60đvc b-PH3 PTK = 31.1 + 1.3 = 34 đvc

c-AlCl3 PTK = 27.1 + 35,5.3 = 133,5đvc d-Ca(OH)2 PTK = 40.1 + (16+1).2 = 74đvc

Bài 3:

a ZnCl2: - Có nguyên tố Zn, Cl - Có 1Zn, 2Cl

- PTK = 136 đvC

b H2SO4: - Có nguyên tố H, S, O - Có 2H, 1S, 4O

- PTK = 98 đvC Bài 4:

Gọi hoá trị Fe a

Áp dụng quy tắc hoá trị: II.3 = a.2 => 3

2

II

a   => hoá trị Fe III

*Chọn đáp án câu 1.Hợp chất mà Fe thể hóa trị II

A.Fe2(SO4)3 B.FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2O3

2.CTHH X với O XO2 Y với H YH4.Vậy CTHH CTHH X,Y

A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X4Y 3.Hợp chất AII với OH có PTK 98đvC.Vậy A là A.Ca B.Fe C.Cu D.Zn 4.Biết CaII (NO3)I ,CTHH sau

A.CaNO3 B.Ca(NO3)2 C.Ca2NO3 D.Ca2(NO3)3 F Về nhà (1)

Làm BT → trang 41

RÚT KINH NGHIỆM

(28)

_ Tuần Ngày soạn : 30/9/2010

Ngày dạy: 08/10/2010 Tiết 16: KIỂM TRA 45'

A.Mục tiêu

- Đánh giá học sinh kiến thức nguyên tử , CTHH đơn chất hợp chất , hóa trị Từ biết điểm chưa hoàn thiện - Hs

- Rèn luyện kĩ viết kí hiệu CTHH chất Bài tập tính tốn có liên quan đến p , n , e

B Nội dung

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Mức độ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tính tốn

Chất, nguyên tử,

phân tử Câu – đ

Hóa trị - CTHH Câu – đ

Hóa trị - nguyên

tử - phân tử Câu – đ

Hỗn hợp Câu – đ

I Trắc nghiệm 4đ

Bài Chỉ kết luận Đ, S

1.Trong nguyên tử số p số e  2.Nước tinh khiết thuộc loại đơn chất 

3 Mọi chất tạo nguyên tử phân tử  Có nguyên tố có nhiêu đơn chất  Bài Chọn đáp án câu sau :

1 Trong Mn2O7 hóa trị Mn :

A.V B VI C.VII D VIII 2.Phân tử khối Al(OH)3 :

A 78 đvC B 44 đvC C 76 đvC D 87đvC CTHH tạo AlIII (SO4)II là ;

A AlSO4 B Al(SO4)2 C Al2(SO4)3 D Al3(SO4)2 nguyên tử Fe có khối lượng :

A.56 đvC B 112 đvC C 168 đvC D.224 đvC II Tự luận 6đ

Bài Lập CTHH tạo MgII với nhóm (OH)I, (NO3)I , (SO4)II , (PO4)III

Bài Một hỗn hợp gồm bột nhôm, bột sắt muối ăn nghiền nhỏ Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp

* Biểu điểm Bài 2đ , Bài2 2đ , Bài3.4đ , Bài4 2đ * Đáp án

I Trắc nghiệm ( Mỗi ý 0,5đ) Bài

Câu

1 Đ S Đ S

(29)

II Tự luận 6đ

Bài Đúng ý cho đ

- Gọi CTHH hợp chất cần tìm Mgx(OH)y Theo quy tắc hóa trị : x.II = y.I → x =1, y = Vậy CTHH cần tìm làMg(OH)2

- Tương tự với Mg(NO3)2 , MgSO4 , Mg3(PO4)2 Bài :

+ Cho hỗn hợp vào nước khuấy → muối tan cịn nhơm sắt khơng tan nên lọc tách nhôm sắt khổi hỗn hợp (1đ)

+ Cơ cạn dung dịch cịn lại thu muối ăn (0,5đ) + Dùng nam châm hút lấy Fe lại Al (0,5đ)

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 05/10/2010 Ngày dạy : 13/10/2010 Tuần - Tiết 17 - BÀI 12 SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CHẤT

A Mục tiêu 1.Kiến thức

- - Hs hiểu phân biệt tượng vật lí tượng hóa học - Biết làm thí nghiệm để theo dõi biến đổi chất

2.Kĩ

- Rèn kĩ làm thí nghiệm,quan sát,phân biệt từ tượng thí nhí nghiệm 3.Thái độ

- Có thái độ nhìn nhận biến đổi thực tế tượng hóa học vật lí

B.Chuẩn bị Giáo viên

- Bột Fe , S , ống nghiệm , 4kẹp ,4 thìa , bát sứ , đèn cồn , nam châm , phiếu thực hành Học sinh

- Ôn lại nội dung học ôn tập - Đọc trước

C Phương pháp

D Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ (5p)

* Điền từ thích hợp vào chỗ trống

Mọi vật thể (1) tạo Chất gồm loại (2) (3) Đơn chất gồm (4) (5) Hợp chất gồm (6) (7) Mỗi chất tinh khiết có tính chất (8) (9) định

(30)

Các chất quanh ta ln có biến đổi từ q trình biến đổi khơng nằm ngồi tượng tượng vật lí tượng hóa học.Vậy khái niệm hiểu phân biệt ?

Hoạt động : Nghiên cứu tượng vật lý (15p)

- Gv : Cho Hs quan sát tranh vẽ kết hợp với hiểu biết thực tế thay đổi trạng thái nước

? Dành cho học sinh trung bình, yếu - Nước tồn trạng thái ? - Hs Thể (rắn , lỏng , khí )

- Gv: Ở thể chất nước không bị biến đổi

- Trong thí nghiệm nước thay đổi mặt ?

- Hs Chỉ thay đổi trạng thái ? Dành cho học sinh trung bình,

- Khi thay đổi trạng thái muối có bị biến đổi chất không ?

- Hs Không bị biến đổi chất mà thay đổi trạng thái

- Gv : Hiện tượng thí nghiệm gọi tượng vật lí

? Dành cho học sinh khá, giỏi - Hiện tượng vật lí ?

Hoạt động : Nghiên cứu tượng hóa học (20p)

- Gv Cho học sinh đọc hướng dẫn làm thí nghiệm sau tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Những dấu hiệu TN cho biết chất làm thí nghiệm cịn tồn không ?

- Hs Chúng không tồn mà bị biến đổi thành chất khác

- Gv : tượng gọi tuợng hóa học

? Dành cho học sinh trung bình, - Theo em tượng hóa học ? - Hs Là trình biến đổi từ chất thành chất khác

I Hiện tượng vật lí Thí nghiệm1 a Quan sát

b Hiện tuợng Nước từ ( Thể Rắn  Lỏng  Hơi ) c Kết luận

Nước thay đổi trạng thái mà không thay đổi chất

2 Thí nghiệm a.Quan sát

b Hiện tuợng parafin (rắn)  lỏng

c Kết luận

Parafin thay đổi trạng thái mà không thay đổi chất

Kết luận (SGK)

II Hiện tượng hóa học 1.Thí nghiệm

Fe +S  FeS Thí nghiệm

C12H22O11 → 12C + 11H2O

3 Kết luận

Qúa trình biến đổi từ chất thành chất khác tượng hóa học

(31)

- Theo em tượng hóa học tượng vật lí khác nào?

- Hs.Hiện tương vật lí biến đổi hình dạng, trạng thái khơng có biến đổi chất.Cịn tượng hóa học có biến đổi chất

D Củng cố (4p)

- Gv tìm số ví dụ cho Hs phát đâu tượng vật lí , HTHH

- Cho biết công đoạn sau cơng đoạn diễn tượng vật lí ,hiện tượng hóa học

E Về nhà: (1p)

Cho biết công đoạn sau , đâu tượng vật lí , tượng hóa < Nước biển đun nóng muối khan đem điện phân nóng chảy muối khan Natri khí Clo >

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Hỗn hợp muối nước

NaCl khan Na + Cl

2

Nước muối

(32)

Ngày soạn : 05/10/2010 Ngày dạy : 15/10/2010 Tuần - Tiết 18 - BÀI 13 PHẢN ỨNG HÓA HỌC

A Mục tiêu Kiến thức

- Hiểu phản ứng hóa học ? Diễn biến pư hóa học

- Thấy thay đổi liên kết nguyên tử dẫn đến tạo thành chất Kĩ

- Biết biểu diễn phương trình hóa học dạng chữ Thái độ

- Rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ học tập môn B Chuẩn bị

- dd Na2CO3 , HCl , NaOH , CuSO4 , ống nghiệm , ống hút , kẹp C Phương pháp

D Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ (5p)

- Thế tượng hóa học,Hiện tượng vật lí? 2.Bài

Các tượng hóa học có dự biến đổi từ chất này chất khác Và trình biến đổi hóa học gọi phản ứng hóa học.Vậy phản ứng hóa học Biểu diễn phản ứng hóa học tìm hiểu học hôm

Hoạt động : Phát biểu định nghĩa phản ứng hóa học (20p)

- Gv :Biểu diễn số thí nghiệm ? Dành cho học sinh trung bình,

- Bài trước tượng TN tượng hóa học ?

- Chất tạo thành thí nghiệm? - Hs Tạo FeS C , Nước

- Gv: Q trình biến đổi có chất TN quan sát gọi PƯHH

? Dành cho học sinh trung bình, - Em hiểu PƯHH ?

- Hs Là trình biến đổi từ chất thành chất khác

- Gv: Hướng dẫn Hs biểu diễn pưhh ? Dành cho học sinh trung bình, yếu

- Cho biết chất tham gia, sản phẩm pư ?

- Hs Đường , đá vôi , Axit chất tham gia C, than , muối , nước chất sp

Hoạt động : Tìm hiểu diễn biến của

I Định nghĩa phản ứng hóa học (SGK) Ví dụ

a Đun nóng đường tạo than nước b.Đá vôi tác dụng với Axit tạo thành muối , khí Cacbonic , nước

* Biểu diễn PT chữ : to

Đường  Than + Nước

Đá vôi +Axit Muối + Cacbonic+ nước Sắt + Lưu huỳnh  Sắt(II)Sunfua

Chất tham gia pư Chất sản phẩm <Chất bị biến đổi > < Chất tạo >

(33)

một phản ứng hóa học (10p) ? Dành cho học sinh khá, giỏi

- Trong pư lượng chất tham gia sp thay đổi ?

- Hs Lượng chất tham gia giảm dần , lượng chất sp tăng dần

- Gv : Gợi lại chất tạo nguyên tử , phân tử Nên pư hó học xảy tức phân tử phản ứng

- Treo tranh vẽ H.25

- Trước pư nguyên tử liên kết với ?

- Hs H - H , O = O

- Sau pư mối lk thay đổi ?

- Hs H- O - H

? Số lượng nguyên tử nguyên tố trước sau pư có thay đổi khơng ? Mà thay đổi mặt ?

- Hs Số nguyên tử nguyên tố ko đổi , mà thay đổi mối lk chúng để tạo thành chất

Kết luận :

Khi PƯHH xảy có LK nguyên tử thay đổi làm chất biến đổi thành chất khác

Viết thành PT chữ từ biến đổi sau :

a Nung đá vơi Vơi sống khí Cacbonic

b Amơniac tác dụng với khí Cacbonic tạo Urê Nước 2 Tìm từ phù hợp vào chỗ trống

QT biến đổi từ (1) thành (2) gọi (3) Khi pưhh xảy SL nguyên tử nguyên tố (4) ,mà (5) (6) nguyên tử để tạo chất F.Về nhà (1p)

Làm BT 1,2,3,4 SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 9/10/2010 Tiết 19 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

(34)

b.Kĩ

- Rèn kĩ quan sát , nhận xét từ tượng phản ứng B.Chuẩn bị

- Al ( , bột ) , dd NaOH , CuSO4 , Đèn cồn , Kẹp , H2O2 , MnO2 C.Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ

Thế pư hóa học ? Diễn biến pư hóa học ? Bài

Phản ứng hóa học thể biến đổi từ chất thành chất khác.Vậy phản ứng hóa học xảy cần điều kiên làm để khẳng định phản ứng hóa học xảy tìm hiểu hơm

Hoạt động : Nghiên cứu có phản ứng xảy ra

- Gv : Cho nhóm phiếu có mẫu sau Thí nghiệm ĐK xảy pư Al + dd NaOH

Al bột + dd NaOH Cu(OH)2 to

? Pư 2,3 chất xảy cần có điều kiện ?

- Hs Phải tiếp xúc với

? Giải thích nhơm bột pư mạnh nhơm ?

- Hs Nhơm bột có bề mặt tiếp xúc lớn ? Một pư muốn xảy cần có điều kiện ? - Hs Đưa từ TN

- Gv : Bổ sung số điều kiện khác ( điện phân , áp suất )

Hoạt động : Tìm hiểu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học

? Dấu hiệu khẳng định pư nhôm dd NaOH xảy ra?

- Hs.Có khí nhơm tan dần

? Ngồi cịn dấu hiệu khác từ thí nghiệm trên?

- Hs.Pư toả nhiệt,phát sáng

? Làm để khẳng định pư xảy ra? - Hs : Nêu kết luận

II Khi phản ứng xảy ?

+ Các chất pư xảy tiếp xúc vói Bề mặt tiếp xúc lớn pư mạnh

+ Một số pư cần có xúc tác , nhiệt độ

III Làm để nhận biết phản ứng xảy ?

- Dựa vào thay đổi màu sắc trạng thái chất tạo

- Sự tỏa nhiệt , phát sáng từ pư

D Củng cố Có TN sau :

(35)

- Dấu hiệu chứng tỏ pư xảy ? - Điều kiện dẫn đến A tác dụng với B - Viết thành sơ đồ pư

E Về nhà

- Làm tập 5,6 trang 51 - Đọc HD thí nghiệm 14

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 10/10/2010 Tiết 20 : BÀI THỰC HÀNH

A Mục tiêu a.Kiến thức

- Khắc sâu kiến thức chất , phân tử nguyên tử , khuếch tán chất khuếch tán phân tử

b.Kĩ

- Qua thực hành rèn kĩ TN , quan sát , phân tích tổng hợp rút kiến thức c.Thái độ

- Nhìn nhận tượng vật lí hóa học B.Chuẩn bị

- TN gồm : cốc , KMnO4 , thìa đũa thủy tinh , dd Ca(OH)2 , dd Na2CO3 , đèn cồn , kẹp

C.Hoạt động dạy học

* - Gv nêu mục đích buổi thực hành , lưu ý học sinh trình làm thí nghiệm ( Trật tự , tập trung theo dõi tượng , ý quy tắc an toàn tiến hành thí nghiệm )

Hoạt động : Giới thiệu thực hành - Gv : Nêu mục đích buổi thực hành - Phân nhóm thực hành phân chia nhiệm vụ

Hoạt động : Hướng dẫn thực hành - Hướng dẫn - Hs tiến hành thí nghiệm SGK

- Hướng dẫn học sinh quan sát tượng thí nghiệm : phải xác tượng quan sát tượng vật lý hay hóa học; giải thích kết luận nhóm - Hướng dẫn học sinh cách làm tường trình - Vệ sinh , an tồn TN

- Hs Theo dõi , nhận dụng cụ tién hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

I Tiến hành thí nghiệm

1.Thí nghiệm : Hịa tan KMnO4 vào nước

KMnO4 rắn → Tan (dd màu tím )

Kết luận : Qúa trình tượng vật lí

2.Thí nghiệm : Đun nóng KMnO4

- Than hồng bùng cháy sáng thử vào ống nghiệm

(36)

Hoạt động : .Hướng dẫn - Hs viết tường trình

- Hs Làm tường trình theo mẫu :

+ Nước + CO2 //

- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 4 TN cho dd Ca(OH)2 vào dd Na2CO3

Na2CO3 +Ca(OH)2 -> 2NaOH + CaCO3 II Tường trình

D Củng cố

- - Gv nhắc lại số vấn đề quan trọng thực hành ( Chất , cách làm TN ,quan sát nhận xét )

E Về nhà

- Hồn thành tường trình theo mẫu Họ tên:

Lớp

Bài: Tên thí

nghiệm

Cách tiến

hành Hiện tượng

Giải thích

hiện tượng Kết luận

2

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 17/10/2010 Tiết 21 BÀI 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

Tên TN

Cách TH

Hiện Tượng

Giải thích

Kết luận

(37)

- Hiểu nội dung định luật , biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng từ bảo toàn số lượng ng tử

- Vận dụng định luật bảo tồn vào tính tốn b.Kĩ

- Rèn kĩ viết pt hóa học biểu thức định luật từ pt c.Thái độ

- Thấy biến đổi hóa học chất tham gia thành sản phẩm ln bảo tồn mặt khối lượng.Nhưng liên kết nguyên tử thay đổi

B Chuẩn bị

- Cân Rôbevan , 2cốc 500ml , dd BaCl2 , dd Na2SO4 - Bảng phụ

C Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

a Điền từ thích hợp vào chỗ trống để tìm hiểu chất pư hh

(1) trình (2) từ chất thành chất khác Trong pư hh có (3) các nguyên tử thay đổi làm cho chất biến đổi thành chất khác , số lượng loại nguyên tử chất tham gia sản phẩm (4) Vì , phản ứng hóa học

b Thế pư hóa học ? Khi pư hóa học xảy ? Bài

- Gv hỏi - Hs chất tham gia sản phẩm pư :

AB + CD -> AC + BD Vậy 1pư tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm có bảo tồn không học hôm

Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm - Gv : Để trả lời câu hỏi vừa tiến hành TNsau ;

? Trạng thái , màu sắc dung dịch ? - Hs Đều suốt không màu

- Gv : Tiến hành TN ,đặt lên đĩa cân sau đổ dd vào

? Cho biết vị trí kim cân trước sau đổ dd vào ?

- Hs Cân không thay đổi

? Em quan sát thấy dấu hiệu ? - Hs Tạo chất không tan màu trắng ? Dấu hiệu chứng tỏ điều ? - Hs Phản ứng xảy

- Gv : Thông báo sp pư cho - Hs viết PT chữ

? Xác định chất tham gia sản phẩm pư ?

? Cân không thay đổi trước sau pư , từ em có nhận xét tổng khối lượng sp

1.Thí nghiệm

* Trộn 2dd Bari clorua dd Natri sunfat vào

PTPƯ :

Bari clrua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua

(38)

chất tham gia pư ?

- Hs Tổng kl chất tham gia sp pư băng

- Gv : Không pư mà pư khác có kết tuơng tự - Gv : Giới thiệu nhà hóa học độc lập tìm ĐL

- Kết nội dung ĐL

? Phát biểu ĐL ?

- Hs Đọc theo kết

- Gv : Vậy lại có kq Hãy tìm hiểu b/c pư hóa học

? Trong 1pư xảy thay đổi ? - Hs Thay đổi chất , liên kết ng tử

? Số lượng nguyên tử nguyên tố có thay đổi pư không ?

- Hs Không htay đổi

- Gv : Trong pư có LK nguyên tử thay đổi số lượng nguyên tử trước sau không đổi - Tức bảo tồn Nên kl trước sau khơng đổi - tức bảo toàn

- Gv : ĐưaVD pư hóa học ? Chất tham gia , sp pư ? ? Theo ĐLBT ta có kq ? - Hs mA+B = mC + D

- Gv : Cho - Hs làm bảng sau :

2 Định luật a Nội dung

b Giải thích (SGK)

3 Áp dụng VD Có pư sau : A + B → C + D Theo ĐLBT ta có :

mA + mB = mC + mD

Bài Đốt cháy 2,4 g khí Hiđrơ thu 21,6 g nước

a Viết PT chữ

b Tìm khối lượng khí Oxi pư D Củng cố :*Cho bảng với số liệu sau:

mA mB mC mD

A+B -> C ? 3g 8g 

A+B -> C+ D g 16g 9g ? A -> B + C 18g ? 9g  Tìm kq phù hợp vào chỗ trống ? E Về nhà

- Học ND định luật , làm BT SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

(39)

Ngày soạn : 17/10/2010 Tiết 22 BÀI 16 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

- - Hs biết bước lập PTHH , viết CHHH chất

- Lập phương trình cân nhanh theo số phương pháp b.Kĩ

- Phát triển khả phán đoán vịêc cân phương trình pư B Chuẩn bị

- Bảng phụ

C.Hoạt động dạy học Kiểm tra cũ

- Phát biểu nội dung định luật bảo tồn khối lượng? Giải thích định luật? 2.Bài

Một phản ứng hóa học xảy phù hợp với định luật bảo tồn.Để đảm bảo bảo tồn người ta biểu diễn pư thành PTHH thể CTHH chất để dễ cân số lượng nguyên tử trước sau pư.Vậy PTHH lập theo bước xét hôm

Hoạt động : Tìm hiểu bước lập pthh

- Gv : Đưa VD sơ đồ pư

? Pư phù hợp với ĐLBT chưa ? Vì ?

- Hs Chưa phù hợp với ĐL số lượng nguyên tử nguyên tố trước sau pư không

- Gv : Cho - Hs quan sát hình vẽ hình thành hướng cân Theo cách thêm số nguyên tử (gọi hệ số ) cho phù hợp ? Những nguyên tử chưa ? - Hs nguyên tử O

- Gv : Hướng dẫn cách đặt hệ số pt ? Chọn hệ số O cho phù hợp ?

- Hs Hệ số

? Khi đủ O số nguyên tử Hđã vế chưa ? Phải thêm hệ số ? - Hs Chưa , thêm hệ số

- Gv : Khi số nguyên tử vế nối liền mũi tên

? Theo em lập PT có bước làm nào?

- Hs - Viết sơ đồ

- Đặt hệ số phù hợp

I Lập PT theo bước ? * PT chữ :

Hiđrô + Oxi → Nước 1 Sơ đồ PƯ

H2 + O2 H2O 2 Đặt hệ số

H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2H2O Viết thành PT

(40)

- Viết thành pt hoàn chỉnh

- Gv : Đưa VD khó hướng dẫn cách làm

- Tìm bội chung ngun tử ( Hoặc làm tròn hệ số lẻ )

- Coi nhóm nguyên tử nguyên tử cân

- Chọn hệ số trước , khơng cân làm trịn

Vídụ :

SO2 + O2 SO3 Al + O2 Al2O3

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Ca(NO3)2 + K2CO3 KNO3 + CaCO3 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

D Củng cố - Làm BT sgk

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 24/10/2010 Tiết 23 – PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

A Mục tiêu

- Tiếp tục rèn kuyện kĩ lập PTHH

- Biết ý nghĩa hệ số PT có liên quan đến tính tốn sau - Làm toán chọn chất phù hợp PTHH

B.Chuẩn bị

- Bảng phụ ghi nội dung Kiểm tra cũ C.Hoạt động dạy học

1 Kiểm tra cũ

- Viết CTHH chất sau : Khí Oxi , kim loại nhơm , Cácbon , Axit Clohiđric( HI, ClI ) - Lập pt sau :

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

Al(NO3)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + Ca(NO3)2 Bài

Bài trước em biết cách lập PTHH Vậy PTHH có ý nghĩa hóa học xét tiếp học 16

Hoạt động - Gvvà - Hs Nội dung ghi bảng Hoạt động : Tìm hiểu ý nghĩa pthh

- Gv : - Cho - Hs làm số pt

- Các kim loại , phi kim ( S, P, C, Si) CTHH KHHH Hay nguyên tử = phân tử = chất

- Các chất khác phân tử tạo nên Phân tử nguyên tử loại khác loại

- Mỗi CTHH phân tử chất ? Trong VD tỉ lệ số nguyên tử ,

II ý nghĩa PTHH Ví dụ :

Có sơ đồ pư :

FeCl2 + Cl2 FeCl3

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag PTPƯ :

2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (1)

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2) Theo (1)

(41)

phân tử chất nào? - Hs.Tự q/s trả lời

? Cịn có tỉ lệ khác phù hợp khơng ? Cho VD cụ thể ?

- Hs Đưa tỉ lệ phù hợp

- Gv : Tỉ lệ mặt tốn học hóa học để thuận tiện dùng tỉ lệ tối giản

- Gv : Hướng dẫn - Hs làm chọn chất phù hợp vào dấu (? ) theo ĐLBT

- Theo ĐLBT chất tương ứng có số nguyên tử , hệ số phù hợp

- Lưu ý - Hs cách viết CT

phân tử Cl2 tạo phân tử FeCl3 Viết gọn ( : : )

Theo (2)

Ví dụ :

Chọn hệ số chất phù hợp vào dấu (?)

a ? K + ? → 2KCl

b BaO + H2SO4 → BaSO4 + ?

c ? + FeSO4 → Fe(OH)2 + K2SO4 d CuO + ? → Cu + H2O

D Củng cố

- Nêu lại ý nghĩa pthh Cách cân chọn chất phù hợp theo bảo toàn E Về nhà

Làm tập 5,6,7 trang 58

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 24/10/2010 Tiết 24 - BÀI 17 BÀI LUYỆN TẬP

- Củng cố cho - Hs tượng hóa học - phản ứng hóa học - Áp dụng tốt ĐLBT tính tốn , cân

b.Kĩ

- Rèn luyện kĩ cân PTHH B Chuẩn bị

Bảng phụ có nội dung tập C Hoạt động dạy học

1 Kiểm tra cũ * Điền từ phù hợp vào dấu ( )

(42)

gồm CTHH chất tham gia với hệ số thích hợp cho số bên

2.Bài

Trong chương II biết biến đổi vật lí ,hóa học HTHH biểu diễn PTHH Để giúp em nắm vững kiến thức quan trọng tìm hiểu luyện tập

Hoạt động : Nhắc lại nội dung kiến thức cần nhớ

- Gv : Nhấn mạnh số ý btập bảng phụ Đây kiến thức phần I

? Nhận xét cho biết trước pư nguyên tử lk với ?

- Hs N với N , Hvới H

? Chất tham gia sản phẩm ?

- Hs N2 ,H2 chất tham gia NH3 chất sp

?Số lượng n tử n.tố trước sau pư ? - Hs không thay đổi

? Trong pư hóa học thay đổi ngun tử ?

- Hs Thay đổi liên kết

? Xác định chất tham gia sp ?

- Hs Al2O3 chất tham gia , Al O2 sản phẩm

- Gv : Cho - Hs lên bảng viết PT

? Tìm % Al2O3 255g quặng nào?

- Hs Lấy mOxit nhôm / m Quặng ? mAl2O3 tìm cách ? - Hs Theo ĐLBT

- Gv : Tỉ lệ g nâng lên thành tỉ lệ

? x, y ?

- Hs Là số nguyên tử ? Muốn tìm x, y phải biết điều ? - Hs Hóa trị Zn gốc (PO4)

?Tỉ lệ chất PT ? - Hs (3: 2:1: 3)

II Bài tập áp dụng Bài tập (sgk)

a.N2 H2 chất tham gia , NH3 sản phẩm

b.N,H khơng cịn liên kết với mà liên kết với tạo NH3

c.Số lượng nguyên tử N trước sau H

- Không thay đổi - PTHH :

N2 + 2H2 → 2NH3

Bài Điện phân nóng chảy 255 g quặng Bôxit chứa chủ yếu Nhôm oxit

( Al2O3) 108 g Al 96 g khí O2 a.Viết PT

b Tìm % Al quặng Giải a PTHH

2Al2O3 →4Al + 3O2 b Theo ĐLBT ta có :

mAl2O3 = mAl + mo2 = 204g => %Al2O3 = 80%

Bài Cho PT sau :

Zn + H3PO4 → ZnX(PO4)Y + H2 a.Tìm x, y

b Lập PT Tìm tỉ lệ chất Giải

a.Có ZnxII(PO4)III => x = 3, y = PT

3Zn +2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3H2 b.Tỉ lệ

(3 : : : )

Bài Tìm X trường hợp :

(43)

H Phân tử khối h/c viết ?

- Hs 2X + 3.O = 2X+ 48

H.Có tìm ptk X không dựa vào đâu ?

H CTHH X với nhóm (SO4) ? - Hs X2(SO4)3

- Gv : Cho - Hs làm tương tự phần a

phân tử khối 160đvC

- XIII h/c với (SO4)II 342 đvC Giải

a Có : 2X +48 = 160 => X = 56 Fe b CTHH : X2(SO4)3

Theo giả thiết ta có :

2X + 96.3 = 342 => X = 27 Al

D Củng cố

- - Gv nhấn mạnh lại bước lập PT tìm ý nghĩa chúng - Giải thích định luật sở cân pt

E Về nhà

- Xem lại kiến thức luyện tập Chuẩn bị kiểm tra 45' RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 04/11/2010 Tiết 25 KIỂM TRA 45'

A.Mục tiêu

- Đánh giá - Hs kĩ viết CTHH , PTHH , lập PTHH - Ap dụng ĐLBT tính tốn

- Lập CTHH , tìm CTHH chất dựa vào số p , phân tử khối - Khắc phục nhứng tồn kiến thức

B Ma trận đề Mức độ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tính tốn

Lập PTHH câu (câu 1) 4đ Hiện tượng hóa

học

1 câu (câu 2) 3đ Định luật bảo

toàn khối lượng

1 câu (câu 3) Cơng thức hóa

học

1 câu (câu 4) 1đ C Đề bài

Bài Lập PTHH sau :

(44)

Ca(NO3)2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaNO3 Na2O + H2O NaOH

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Bài : Hãy kể tên tượng hóa họa xảy thực tế sống ?

Bài Nung nóng 4000 kg đá vơi chứa thành phần Canxi cacbonat theo PT : Canxi cacbonat → Canx oxit + khí cacbonic

Người ta thu 2240 kg CanxiOxit Tìm khối lượng khí Cácbonic thải vào mơi trường

Bài Tìm nguyên tố A biết hợp chất A với O AO2 PTK hợp chất 44đvC *Đáp án :

* Phần tự luận

Bài Mỗi PTHH cho điểm - (1: 3: 2: ) ;

2 - (3 : : : ) ; - ( : : ) ; - ( : :1 : : )

Bài Kể tượng cho điểm Củi khô bị cháy

2 Cơm ủ với men rượu

3 Rượu loãng cho vào bình giấm để ni giấm ăn Bài : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mCaCO3 = mCaO + mCO2

Suy : mCO2 = mCaCO3 - mCaO = 4000kg - 2240kg = 1760kg Bài Ta có : A + 32 = 44 => A = 12 Vậy A C

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 04/11/2010 Tiết 26 - BÀI 18 MOL

- Nắm vận dụng khía niệm Mol , khối lượng Mol , thể tích Mol - Biết chuyển đổi dựa vào khái niệm

b.Kĩ

- Tính tốn linh hoạt đại lượng m,V,A(số nguyên tử,phân tử) thành mol ngược lại c.Thái độ

- Tích cực tính tốn để phục vụ cho việc tính tốn phức tạp sau B Chuẩn bị :bảng phụ với nội dung tập.

C Hoạt động dạy học Kiểm tra cũ

- Tìm PTK , NTK số chất sau : Al , CO2 ,O2 , NaOH - Nguyên tử , phân tử ?

(45)

- Có ca nhơm nguyên chất làm để xác định số nguyên tử nhôm ca ?

Để xác định số hạt vi mơ lương chất người ta đề xuất đơn vị tính mol.Vậy mol ,chuyển đổi đại lượng với đại lượng khác tìm hiểu học hôm

Hoạt động : Tìm hiểu khái niệm mol - Gv : Đưa VD lượng chất có số lượng nguyên tử , phân tử định Và lượng chất gọi Mol

?Mol ?

- Hs Là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử , phân tử

Hoạt động : Tìm hiểu khối lượng mol - Gv : - Đưa kí hiệu đơn vị

- Đưa VD thực nghiệm để xác định KL mol số chất

? Nhận xét khối lượng mol với giá trị NTK, PTK ?

- Hs Bằng giá trị khác đơn vị

? Qua em hiểu khối lượng mol ? - Hs Là kl mol chất

? Đến xác định số nguyên tử Fe ?

- Hs Cân khối lượng sau đổi mol Hoạt động : Tìm hiểu thể tích mol của chất khí

- Gv : Cho - Hs quan sát h.vẽ SGK ? Nhận xét số mol khí ? - Hs Đều mol chất

? Một mol chất tích nào?

- Hs Đều tích

- Gv : ĐKTC (00, 1atm ) thể tích các khí 22,4 lit Nếu ỏ ĐK khác có giá trị khác

I Mol ?

VD - Một lượng Fe có 6.1023 nguyên tử Fe H2O có 6.1023 phân tử H2O * Định nghĩa (SGK)

+ Con số 6.1023 gọi số Avôgađrô , kí hiệu N = 6.1023

+ 1Mol chất có N số ptử chất II Khối lượng mol ?

* Kí hiệu M , đơn vị g VD

1mol Al có khối lượng 27g 1mol O2 có 32 g 1mol NaOH 40 g * Định nghĩa (SGK)

III Thể tích mol chất khí

- mol khí O2 ( 00, 1atm ) có V = 22,4l CH4 có V = 22,4l

* Nhận xét :

ở ĐKTC ( 00c , 1atm ) mol chất khí tích 22,4 lit

D Củng cố

* Chọn kết luận , sai

1 1mol khí O2 tích thể tích mol khí CH4  2 mol khí CO2 có khoi8s lượng 88 g 

(46)

5 1mol ngun tử Na có lượng 23g  * Cho biết 1g = ? đvC

E Về nhà

- Học thuộc khái niệm , làm tập trang 65

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 12/11/2010 Tiết 27 - BÀI 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ SỐ MOL A.Mục tiêu

a.Kiến thức

- - Hs biết cách lập vận dụng công thức chuyển đổi đại lượng m,n,V b.Kĩ

- Rèn luyện kĩ tính tốn Áp dụng linh hoạt cơng thức chuyển đổi B Chuẩn bị

Bảng phụ

C Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

- Thế mol , khối lượng mol ,thể tích mol ? - Tìm số mol biết có : 2,7 g Al

- Tìm thể tích 0,25 mol khí O2 ĐKTC - Tìm khối lượng 0,3 mol chất CH4 Bài

Hoạt động : Tìm hiểu cơng thức chuyển đổi khối lượng số mol

- Gv : Cho - Hs làm VD

- Khối lượng 1mol SO2 tìm ? - Hs Chính khối lượng mol

- Cho biết cách tìm khối lượng 0,5 mol khí ?

- Nếu đặt số mol n , khối lượng m ta có kết ?

- Muốn tìm khối lượng chất ta làm nào?

- Hs Lấy số mol chất nhân với khối lượng mol

Hoạt động : Tìm hiểu cơng thức chuyển đổi thể tích số mol

- Thể tích mol chất khí đktc có giá trị ?

- Hs Đều tích 22,4 lit

I Chuyển đổi m n VD Tìm m 0,5 mol SO2 Cứ mol SO2 có kl 64 gam Vậy 0,5 mol x g => x = 0,5 64 = 32 g

* Đặt số mol n khối lượng m :

II Chuyển đổi n V VD1

Tìm thể tích 0,15 mol khí Cl2 ĐKTC Cứ 1mol Cl2 ĐKTC có V = 22,4 lit

m =n.M n =

(47)

- Vậy 0,15 mol khí tích ?

- Hs Có thể tích 22,4 0,15

H đặt thể tích V có cơng thức tính ?

- Hs V = n.22,4

Vậy 0,15 mol có y lit => y = 0,15 22,4 = 3,36 lit * Công thức :

VD2 Tìm thể tích : a 0,125 mol khí H2 ĐKTC B 0,6 mol khí O3 ĐKTC D Củng cố

*Chon đáp án đúng

1.Số mol Al2O3 10,2g chất

A.0,1mol B.0,2mol C.0,01mol D.0,02mol 2.1344 ml khí N2 ĐKTC có số mol

A.0,6 B.0,06 C.0,03 D.Kết khác 3.Khối lượng 4480ml khí CH4 ĐKTC

A.0,032g B.032g C.3,2g D.32g 4.16g khí O2 ĐKTC tích

A.1,12lit B.0,112lit C.11,2lit D.Kết khác E Về nhà :

Làm bt SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

Ngày soạn : 14/11/2010 Tiết 28 - LUYỆN TẬP

- Hướng dẫn - Hs rèn luyện kĩ tính m, V, n

- Định hướng cho - Hs việc tính theo PTHH , theo CTHH b.Kĩ

- Thành thục chuyển đổi đại lượng.Hình thành tư định hướng lời giải từ giả thiết

B.Chuẩn bị : Bảng phụ C Hoạt động dạy học

1.Kiểm tra cũ:Viết cơng thức tính m,V,n? 2.Bài

Trong tính tốn hóa học với tâp khó việc tìm đại lượng m,V,n yêu cầu bắt buộc toán Để giúp em làm tốt yêu cầu làm tập tiết luyên tập hôm

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Ôn lại số nội dung

kiến thức

(48)

- Gv : Cho - Hs làm bảng

- Hs Đọc tập thảo luận đưa lựa chọn

- Gv : Bổ sung cho nhóm

- Muốn tìm m, V chất cần tìm đại lượng ?

- Hs Tìm số mol chất

- Gv : Yêu cầu - Hs nhắc lại công thức Hoạt động : Giải tập

- Công thức dùng để tìm số mol biết khối lượng thể tích ?

- Hs n = m/M n = V/22,4

- Hs Độc lập áp dụng công thức hoàn thành yêu cầu

- Thể tích ĐKTC thường tính theo đơn vị ?

- Hs Theo đơn vị lit

- 336ml khí lit ? - Hs Bằng 0,336 lit

- Số mol H2 tìm theo công thức ? - Hs Công thức n = V/22,4

- Muốn tìm khối lượng chất ta làm nào?

- Hs Lấy số mol chất nhân với khối lượng mol

- Đại lượng M tìm ?

- Hs Dùng bảng trang 42 từ CTHH

(1) lượng chất có (2) nguyên tử , phân tử Với chất khí ĐKTC một mol chất khí tích (3) và bằng (5)

* Các công thức liên quan : n = m/ M → m = n.M n = A/ 6.1023→ A = n.6.1023 n = V/ 22,4 → V = n.22,4 II Bài tập

Bài Tìm số mol chất biết có :

8g O2 , 1,74 g K2SO4 , 5,4g Al , 336ml khí H2 ĐKTC

Giải

+ nO2= 8/32 = 0,25(mol)

+ nK2SO4= 1,74 / 174 = 0,01(mol) +n Al = 5,4/27 = 0,2 (mol)

+ Đổi 336ml = 0,336 lit

=> nH2= 0,336/ 22,4 = 0,015 (mol) Bài Tìm khối lượng chất sau : 0,2 mol khí Cl2 , 0,5 mol Na2O Giải

+ mCl2= 0,2.71 = 14.2 g + mNa2O= 0,5.62 = 31g

Bài Tìm thể tích chất sau : 0,2mol H2 , 0,3mol CO2 ĐKTC + VH2 = 0,2.22,4 = 4,48 lit

+ VCO2= 0,3.22,4 = 6,72lit D Củngcố

*Chọn kết luận sai:

1 Cho biết 2,4 g Mg có số nguyên tử nhiều số nguyên tử Hg 20,8g Hg 2.1mol H2 ĐKTC tích thể tích 2mol O2 ĐK 

3.Trong điều kiện khí có số mol chiếm thể tích nhau 4.Nếu số mol chất khối lương chất nhau

E Về nhà

- Làm tập lại SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… _

(49)

Tiết 29 - BÀI 20 TỈ KHỐI CHẤT KHÍ

- - Hs tìm cơng thức tỉ khối , áp dụng với công thức

- Dựa vào tỉ khối , tìm khối lượng mol chất , so sánh chất khí với

b.Kĩ

- - Hs so sánh tỉ khối chất khí với với khơng khí.Giải thích tượng thực tế có liên quan đến tỉ khối chất khí

B Chuẩn bị : Bảng phụ C.Hoạt động dạy học Kiểm tra cũ

- Tìm M chất khí sau : Cl2 , O2 , H2 , CO2 2.Bài

- Cho biết M khí O2 nặng gấp lần khí H2?

- Hs.O2 nặng gấp 16 lần khí H2.Giá trị cịn tỉ khối khí O2 so với khí H2.Vậy tỉ khối chất khí xác đinh xét hôm

Hoạt động : So sánh nặng nhẹ của hai chất khí

- Gv : Lấy giá trị phần Kiểm tra cũ :

Cl

M = 71,

2

H

M = 2

- Cl2 nặng hay nhẹ H2 lần ? - Hs Nặng 71/ = 35,5 Lần

- Gv : Gía trị 35,5 gọi tỉ khối khí Cl2 so với khí H2 Viết d(Cl2/H2) - Viết nói tỉ khối khí SO2 so với khí CH4 ?

- Hs d( SO2/ CH4 ) = M SO2 / M CH4 Viết cơng thức tỉ khối ví dụ ? - Hs Đưa công thức phù hợp

- Gv : Lập luận tương tự phần

- Muốn so sánh tỉ khối khí cần có ?

- Hs Biết M khí

Hoạt động : So sánh nặng nhẹ của một khí với khơng khí

- SO3 tồn để ngửa miệng lọ chứa lên trên?

- Hs Nó chìm xuống SO3 nặng khơng khí

- Nếu quay miệng lọ đựng xuống SO3 tồn nào? Giải thích ?

I Bằng cách biết khí A,B nặng hay nhẹ lần ?

Ví dụ :

5 , 35 71 M M 2 H Cl 

 => Tỉ khối Cl2 so

với H2 : 35,5 Ví dụ2:

Tìm tỉ khối SO2 so với CH4 Giải

Có d( SO2/ CH4 ) = CH SO M M

= 1664 = Ví dụ

Tỉ khối X2 so với H2 16 Tìm tên X2 Giải

d ( X2 / H2 ) = 2 H X M M

= 16 =>

X

M = 32 => X = 16 Oxi

II Làm biết khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí ?

* Công thức :

d( KKA ) = MA/ 29 d( ) 

B A

(50)

- Hs Khí hết bên ngồi Khí nặng khơng khí

- Gv :Áp dụng cơng thức tìm M X2

Ví dụ

Cho biết SO3 nặng hay nhẹ khơng khí lần ?

Có d( SO3 / KK) = 80/ 29 = 2,75 Ví dụ

Tìm M X2 biết có tỉ khối so với khơng khí 2,44827

d( X2/ KK) = M KK/ 29 = 2,44827 => M X2 = 71 -> X = 35,5 -> X Cl D Củng cố

- Giải thích bóng bay H2 lại bay lên không trung đựơc ? - Nêu cách giữ khí CH4 lọ đựng khơng có nút đậy E Về nhà

Làm tập cuối

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ………

………

_

Ngày soạn : 21/11/2010 Tiết 30 - BÀI 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HÓA HỌC

- Từ CTHH tìm phần trăm nguyên tố hợp chất - Nắm bước làm để tìm % nguyên tố hợp chất b.Kĩ

- Tính tốn khối lượng nguyên tố biết % khối lượng nguyên tố B.Chuẩn bị : Bảng phụ

C Hoạt động dạy học

Kiểm tra cũ - Viết cơng thức tính tỉ khối chất A B ? - Viết công thức tính tỉ khối A với khơng khí ?

Bài

Trong trước biết cách làm để biết khí nặng hay nhẹ khí , làm để xác định % khối lượng nguyên tố mỗi nguyên tố hợp chất Chúng ta học hôm

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Tìm % nguyên tố của

một chất biết CTHH

- Gv : Đưa cách tìm số - Hs nữ lớp học

I Biết CTHH tìm % nguyên tố Ví dụ

(51)

- Hs % Số - Hs nữ = số nữ / tổng số - Hs - Gv : Việc tìm % nguyên tố hợp chất theo cách tương tự - Khối lượng mol S03 ? - Hs 80 gam

- Gv : Trong cơng thức hóa học tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol

- Trong hợp chất tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố nào?

- Hs 1mol S mol O

- Gv : Nhấn mạnh cách tìm số % nguyên tố hợp chất

- B1 : Tìm M chất

- B2 : Tìm số mol nguyên tố - B3: Tìm khối lượng nguyên tố - B4 : Tìm nguyên tố

- Nếu hợp chất có nguyên tố cần tìm % 2nguyên tố , lại dùng hiệu với nguyên tố lại

- Gv : Cho - Hs làm VD tương tự - Gv : Nếu loại đạm có nhiều N loại đạm sử dụng

- Hs Tìm hàm lượng N loại Từ tìm loại đạm phù hợp

3

SO

M = 32 + 16.3 = 80 g

+ Trong 1mol SO3 có 1mol S mol O + mS = 1.32 = 32 g , m O = 3.16 = 48g Vậy % nguyên tố :

% S = 100% 40% 80

32



% O= 60%

Ví dụ 2:

Tìm % ngun tố Na2CO3 Giải

+ M Na 2CO3 = 106 g

+ 1mol Na2CO3 có 2mol Na , 1mol C , 3mol O

+ mNa = 2.23 = 46 g + m C = 1.12 = 12 g + m O = 3.16 = 48g Vậy :

% Na = 43,39% % C = 11,32% %O = 45,29% Ví dụ

Xác định % nguyên tố hợp chất H2SO4

Ví dụ

Đạm Urê (NH2)2CO , Đạm Amơni NH4NO3 Đều có ngun tố dinh dưỡng cần cho trồng Nếu giá thành loại phân bón nên mua loại phân bón nào? Tại sao? ( Coi N nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu )

Giải

% N( Urê) = 28/ 60 = 46% % N(Amôni) = 35%

Nên chọn URE phù hợp D.Củng cố

*Chọn đáp án

(52)

A.45% B.44,82% C.22,41% D.43% 2.Loại đạm có hàm lượng N lớn

A.NH4Cl B.(NH2)2CO C.(NH4)2SO4 D.NH4NO3

3.Hợp chất mà Cu chiếm 47,4% khối lượng A.CuCl2 B.CuSO4 C.CuO D.Cu2O 4.Quặng ,khoáng vật giàu sắt

A.FeO.Fe2O3 B.FeS2 C.FeCO3 D.CuFeS2 E.Về nhà

- Làm tập SGK

Ngày soạn : 25/11/2010 Tiết 31 – TÍNH THEO CTHH (tt)

- Từ % khối lượng nguyên tố hợp chất tìm CTHH hợp chất b.Kĩ

- Rèn luyện kĩ tính theo CTHH , viết CTHH B.Chuẩn bị

Bảng phụ

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ

* Tìm % nguyên tố hợp chất H2SO4

* Nêu bước tìm % nguyên tố hợp chất 2.Bài

Từ CTHH cho trước xác định % khối lượng nguyên tố hợp chất đó.Vậy biết % nguyên tố có xác định CTHH khơng?Để trả lời câu hỏi xét tiếp số 21

Hoạt động : Tìm CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố

- Gv :Đưa yêu cầu Biết % nguyên tố làm ngược lại với phần

+ Tìm CTHH biêt nguyên tố tạo nên chất cần tìm tỉ lệ nguyên tử nguyên tố tỉ lệ nguyên tử tỉ lệ số mol

- Hợp chất có nguyên tố ? Vì khẳng ?

- Hs Có ngun tố tổng% ngun tố 100% - Gv : Hương dẫn - Hs theo bước sau :

- Trong 64 g hợp chất S,O chiếm g ?

- Hs Từ % nguyên tố tìm khối

2.Biết % nguyên tố tìm CTHH

VD Tìm CTHH h/c gồm 50% S, 50%O Khối lượng mol hợp chất 64 g

Giải

+ Đưa công thức tổng quát h/c SxOy

+ Tìm khối lượng nguyên tố mS = 32g , mO= 32g

(53)

lượng nguyên tố

- Từ tỉ lệ mol cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố ?

- Hs Tỉ lệ 1:2

- Qua ví dụ trình bày bước làm ? - Hs Dựa vào ví dụ giải tìm CTHH biết % nguyên tố

Hoạt động : Luyên tập

- Gv hướng dẫn - Hs giải tập SGK

=> x:y = 1:2 Vậy hợp chất có cơng thức SO2

VD Hợp chất có 40%Cu, 20%S , 40%O.Tìm cơng thức hợp chất Hợp chất có khối lượng mol 160g

Giải

- Gọi công thức hợp chất : CuxSyOz

- mCu = 64g , mS = 32g , mO= 64g - nCu = 1mol , nS = 1mol , n O = 4mol - Vậy công thức hợp chất : CuSO4

D Củng cố

- Hướng dẫn cho - Hs cách xác định CT dựa vào định luật thành phần không đổi Ví dụ : Hợp chất AxBY có %A = a , %B = b

Nên A.Byx = %%BA => xy = (tối giản)

- Áp dụng:Hợp chất có 70%Fe cịn lại O.Tìm CTHH hợ chất

Gọi CTHH cần tìm là:FexOy => 1656yx = 3070 => xy = 32 Vậy CTHH Fe2O3 E.Về nhà

- Làm tập SGK

Ngày soạn : 30/11/2010 Tiết 32 - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

A.Mục tiêu a.Kiến thức:

-Hình thành - Hs kĩ tính theo PTHH

- Từ lượng chất tham gia theo pt tìm lượng chất sản phẩm ngược lại b.Kĩ năng:

-Rèn luyện cho - Hs kĩ tư việc định hướng bước làm tốn tính theo PTHH

B Chuẩn bị : Bảng phụ C.Hoạtđộng dạy học 1.Kiểm tra cũ :

- Tìm số mol chất sau : 28g CaO , 2,7gAl ? 2.Bài

Trong PTHH chất pư tạo thành theo tỉ lệ mol xác định.Vậy biết số mol chất PT ,mà muốn tìm số mol tương ứng chất cịn lại để tìm đại lượng V,m cần thực theo bước nào.Chúng ta xét học hôm

Hoạt động : Cách xác định khối lượng chất tạo thành biết khối lượng của

(54)

chất tham gia

- Gv: Yêu cầu học sinh nhắc lại công thức liên quan :

n = m/ M , m = n.M n = V/ 22,4 , V = n.22,4 n = A/ 6.1023 , A = n 6.1023

- Để tìm m, A , V ta phải tìm đại lượng ?

- Hs Tìm số mol chất

- Để tìm khối lượng Cu ta tìm đại lương ?

- Hs Tìm số mol Cu

- Cho biết chất tham gia sản phẩm phương trình?

- Hs CuO C chất tham giam Cu CO2 chất sản phẩm

- Từ giả thiết số mol thiết ta tìm số mol chất ?

- Hs.Tìm số mol Na

- Muốn tìm khối lượng sản phẩm Na2O ta cần tìm đại lượng chất ? Và tìm dựa vào số mol chất ?

- Hs Tìm số mol dựa vào số mol Na biết

gia

Bài toán Biết lượng chất tham gia tìm lượng chất sản phẩm

* Cho 16g CuO tác dụng với than C nung nóng Cu CO2

a Viết phương trình hóa học phản ứng

b Tìm khối lượng Cu tạo Giải

Bước1 : Viết PTPƯ t0

CuO + C → Cu + CO2 Bước2 : Tìm số mol chất tham gia nCuO = 16/80 = 0,2 mol

Bước3: Tìm số mol chất sản phẩm từ số mol chất biết

Theo phương trình :

Cứ mol CuO phản ứng tạo 2mol Cu Vậy 0,2mol CuO phản ứng tạo 0,2 mol Cu

=> mCu = nCu MCu = 0,2.64 = 12,8 g Bài toán

* Cho 2,3g Na tác dụng với O2 tạo sản phẩm Na2O Tìm khối lượng sản phẩm Giải

PTPƯ

4Na + O2 → 2Na2O ( 4mol : 1mol : 2mol ) nNa = 0,1 mol

Theo phương trình :

Cứ 4mol Na tạo 2mol Na2O 0,1mol -> 0,05 mol => m (Na2O) = 0,05 62 = 3,1 g D Củng cố

- Trong phương trình chất ln có tỉ lệ với số mol nên cần biết số mol chất phương trình ta tìm số mol chất cịn lại phương trình dựa vào tỉ lệ có sẵn

E Về nhà

- Làm tập SGK

- Bài tập : Nung CaCO3 tạo CaO CO2 Nếu đem nung 50g CaCO3 thu được14gam CaO Thì hiệu suất pư nung %

_ Ngày soạn : 30/11/2010

Tiết 33 - TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

(55)

a.Kiến thức

- Học sinh làm tính theo PTHH thơng qua chuyển đổi đại lượng m, V,n

- Định hướng cho học sinh đến toán chất dư b.Kĩ

- Rèn kĩ tìm số mol chất thông qua số mol chất biêt tỉ lệ PT c.Thái độ

- Tạo hứng thú việc tính tốn lượng chất thực tế B.Chuẩn bị

- Bảng phụ

C.Hoạt động dạy học 1.Kiểm tra cũ :

- Tìm thể tích :0,15mol ,0,2 mol khí Nitơ, khí oxi - Nêu lại bước tính theo PTHH

2.Bài

Hoạt động - Gv –- Hs Nội dung kiến thức. Hoạt động : Cách xác định khối lượng

chất tham gia biết khối lượng của chất tạo thành

- Gv :Nhấn mạnh lại bước tính theo pt (Lưu ý việc lập tương quan số mol chất biết số mol chất cần tìm theo pt ) - Để tính theo pt việc cần làm ?

- Hs.Viết pt cân pt

- Trong pt chất biết số mol ? - Hs.Hiđrô biết số mol

- Gv :Việc tìm số mol chất cịn lại pt để tính tốn dựa vào mối tương quan số mol chất cần tìm với số mol H2 - Theo pt Mg (cần tìm ) số mol H2 biết quan hệ với ?

- Hs Cứ 1mol Mg tạo 1mol H2

- Cho biết hướng làm số ? Nó có khác so với cách làm 1.?

- Hs – Viết pt

- Tìm số mol chất từ giả thiết

- Tìm số mol chất dựa vào số mol chất biết

II Biết lượng thể tích ,khối lượng các chất sản phẩm tìm lượng chất tham gia. Bài tốn3 Biết lượng chất sản phẩm tìm ra chất tham gia.

Bài1.Hoà tan lượng Mg với H2SO4 thu MgSO4 2,24lit H2 ĐKTC

Tìm khối lượng Mgcần Giải PTPƯ:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1mol : 1mol : 1mol : 1mol ) Số mol : nH2 = 22,4

24 ,

= 0,1mol * Theo pt có :

1mol Mg pư tạo 1mol H2 Vậy 0,1mol < - 0,1 mol MMg= 0,1.24 = 2,4 g

Bài 2.Đốt cháy khí CO thu 4,48 lit khí CO2 ĐKTC

- Tìm khối lượng thể tích khí CO đem đốt

- Tìm thể tích khí O2 Giải PTPƯ

(56)

- Gv :Nếu số mol O2 đem dùng để đốt với số mol CO 0,2 mol sau pư O2 dư lại bao nhiêu?

- Hs.Lấy số mol O2 ban đầu trừ số mol O2 pư tìm số mol cịn dư

Hoạt động : Luyện tập

- Gv hướng dẫn - Hs giải tập SGK

Cứ 2mol CO tạo 2mol CO2 Vậy 0,2mol < - 0,2 mol CO2 VCO = 0,2.22,4 = 4,48 lit

mCO = 0,2 28 = 5,6 g * Theo pt :

Cứ 2mol CO2 tạo cần mol O2 pư Vậy 0,2mol -> 0,1 mol VO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lit

D.Củng cố

- Nhấn mạnh lại bước giải toán tính theo pt

- Lưu ý số kĩ sai sót khí giải tốn tính theo pt E.Về nhà

-Làm tập lại SGK

_ Ngày soạn : 02/12/2010 Tiết 34 - LUYỆN TẬP

+ Nắm khái niệm mol ,khối lượng ,thể tích chất khí đktc +Vận dụng kiến thức để tìm cơng thức chất ,tính theo pthh b.Kĩ

+Củng cố rèn luyện kĩ tính theo pthh B.Chuẩn bị :Phiếu tập ,bảng phụ

1.Kiểm tra cũ: Tiến hành trình luyện tập 2.Bài

Các trước nắm cơng thức tính tốn đại lượng tính tốn lượng chất cơng thức PTHH.Để giúp em nắm vững kiến thức xét luyện tập

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nhắc lại số nội dung

kiến thức bản

- Nêu lại công thức đẫ học? - Viết sơ đồ quan hệ đại lượng?

- Muốn tìm đại lượng ,bắt buộc phải biết đại lượng ?

- Hs.Phải biết số mol ? Hoạt động : Giải tập

- Muốn tìm mCO2từ thể tích ,ta phải tìm đại lượng trước?

- Hs.Tìm số mol CO2

I.Kiến thức cần nhớ - Các cơng thức tìm m,n,V

n = Mm ,m = n.M , V = n.22,4 n = 22V,4 , A = n.6.1023

- Mối quan hệ đại lượng: II.Bài tập.

Bài 1.Tìm khối lượng 1,12lit khí CO2 ở đktc Giải

Số mol CO2 :

(57)

- Hợp chất X có khối lượng mol tìm ?

- Hs.Dựa vào công thức tỉ khối

- Hợp chất có nguyên tố ,đó nguyên tố ?

- Hs.Có nguyên tố N H

- Nếu công thức tổng quát X NxHy x,y tìm ?

- Hs x : y = nN : nH

- Muốn tìm số mol nguyên tố phải biết đại lượng nguyên tố ? - Hs.Tìm khối lượng nguyên tố từ tìm số mol ngun tố

- Chất tham gia sản phẩm pư viết?

- Hs.NH3 ,CO2 chất tham gia …

- Hs.Dứ vào giả thiết tìm số mol ,từ pt tìm khối lượng ure

- Gv :Hướng dẫn - Hs làm chất dư *Dấu hiệu chất dư : Khí chất thm gia pư bíêt dược số mol

*Cách giải

1.Viết pt tìm số mol chất mà đề cho 2.Lập tỉ số chất tham gia :

Lấy số mol chất theo giả thiết Số mol chất theo pt

Nếu tỉ số chất tham gia lớn ,chất cịn dư,chất hết Nên việc tính tón số mol chất cần tìm theo pt phải dựa vào số mol chất pư hết

3.Theo pt tìm số mol chất khác theo số mol chất đẫ pư hết

Bài 2.Một hợp chất khí X có tỉ khối so với khí H2 8,5.Hợp chất có 82,35%N cịn lại H

a.Tìm CTHH X

b.Nếu lấy 3,4g X cho tác dụng với CO2 thu đạm Ure H2O Tìm khối lượng Urê tạo thành

Giải a/ Có d(

2

H X

) = MX2 = 8,5 => MX = 17g Gọi CTHH X NxHy ta có

x : y = nN : nH = nN = 82100,35.14.17= 1mol nH = 3mol => x : y = : Vậy CTHH X NH3 b.Tìm khối lượng Ure? PTPƯ

2NH3 +CO2 → (NH2)2CO + H2O nNH3 =

17 ,

= 0,2 mol Theo pt ;

Cứ 2mol NH3 tạo 1mol(NH2)2CO Vậy 0,2mol -> 0,1mol

m ure = 0,1.60 = g

Bài Đốt 3,2g S với 4,48lit O2 đktc.Thu SO2

a.Viết pt

b.Cho biết sau phản ứng chất cịn dư c.Tìm khối lượng sản phẩm

d.Tìm khối lượng chất cịn dư lại sau pư? Giải

a.PTPƯ

S + O2 → SO2

n SO2 = 332,2 = 0,1mol nO2 = 224,48,4 = 0,2 mol b.Tìm chất cịn dư Theo pt có tỉ số

tỉ số 01,1 < 01,2

Vậy sau pư O2 dư,S pư hết c.Tìm khối lượngSO2

Theo pt :

(58)

- Với tỉ số chất dư,chất pư hết?

- Hs.O2còn dư,S pư hết

- Số mol chất pt tính theo số mol chất ?Vì sao?

- Hs.Số mol chất tìm theo chất pư hết.Vì lượng sản phẩm tạo nhiều phụ thuộc vào chất pư hết

Vậy 0,1mol -0,1mol mSO2 = 0,1.64 = 6,4g

d.Tìm khối lượng chất cịn dư lại sau pư? Theo pt :

Cứ 1mol S pư với 1mol O2 Vậy 0,1molS - 0,1molO2 Vậy số mol O2 dư lại : 0,2 – 0,1 = 0,1mol

Vậy mO2 dư = 0,1.32 = 3,2g D.Củng cố

*Chọn đáp án câu sau:

1.Có pt :C + O2  CO2 ,nếu thể tích CO2 3,36 lit khối lượng C là: A.18g B.1,8g C.0,18 g D.Kết khác

2.Nếu khối lượng khí Cl2 42,6g thể tích đktc là: A.13,44lit B.1,344lit C.0,1344lit D.134,4 lit

3.Có 2,4g C tác dụng với 3,2g O2 thu CO2 sau pư chất dư : A.C B.O2 C.khơng có chất dư

4.Nếu hợp chất có dạng AxBy tỉ lệ x : y : A.mA : mB B.VA : VB C.nA : nB D.tỉ lệ khác E.Về nhà

Xem lại tập chữa ,và làm tập SGK

Ngày soạn 02/12/2010 Tiết 35 - ÔN TẬP

A.Mục tiêu a.Kiến thức:

-Học sinh nắm vững kiến thức đại lượng :mol,khối lượng ,thể tích + Tính tốn tập tính theo phương trình ,lập cơng thức hóa học + Dần làm quen với toán chất dư

b.Kĩ :

- Rèn kĩ làm tốn hóa học.Nhận dạng tốn hóa học B.Chuẩn bị: Bảng phụ

1.Kiểm tra cũ :Trong q trình ơn tập 2.Bài

Hoạt động Gv Hs Nội dung kiến thức Hoạt động : Nhắc lại số nội dung

kiến thức cần nhớ

- Gv :Yêu cầu học sinh nhắc lại công thức học

- Các đại lượng quan hệ với nào?

- Cơng thức tìm tỉ khối chất ?

- Hs.Đưa trường hợp tìm tỉ khối khí khí với khơng khí

I.Các kiến thức cần nhớ. - Các cơng thức tìm m,n,V

n = Mm ,m = n.M , V = n.22,4 n = 22V,4 , A = n.6.1023

- Tỉ khối khí A so với khí B d( )

B A

MA/MB

(59)

- Nếu hợp chất có dạng:

AxByCz giá trị x,y,z tìm nào?

- Hs.Đưa tỉ lệ ;

x : y : z = nA : nB : nC ( thỉ lệ thường tối giản ) Hoạt động : Giải tập

- Hợp chất cần tìm có nhuyên tố nào? - Hs.Gồm C O

- Khối lượng mol A tìm cơng thức nào?

- Hs.Đưa công thức áp dụng d( ) 

B A

MA/MB

- Cho biết bước tìm số x,y? - Hs.Tìm khối lượng nguyên tố từ % chúng 44g A.Từ tìm số mol nguyên tố.Và đưa tỉ lệ x,y

- Cho biết chất tham gia chất sản phẩm pư ?

- Hs CO2 , Ca(OH)2 chất tham gia CaCO3 , H2O chất sản phẩm

- Muốn tìm khối lượng đá phải tìm đại lượng trước?

- Hs.Tìm số mol đá

- Số mol đá tìm dựa vào đâu dựa vào số mol chất nào?

- Hs.Dựa vào pt dựa vào số mol CO2 biết

- Nêu lại bước làm tốn chất dư? - Hs.Trình bày lại bước làm:

.Viết pt tìm số mol chất mà đề cho 2.Lập tỉ số chất tham gia : Lấy số mol chất theo giả thiết Số mol chất theo pt

d(KKA ) = MA29

- Nếu hợp chất có dạng AxByCz x : y : z = nA : nB : nC ( thỉ lệ thường tối giản ) II.Bài tập

Bài 1.Hợp chất A có tỉ khối so với khí H2 22 ,Trong C chiếm 27,27 % khối lượng cịn lại %O

a.Tìm khối lượng mol hợp chất b.Lập công thức A

c.Cho 13,44lit A vào dd Ca(OH)2 pư vừa đủ thu đá vơi CaCO3 nước.Tìm khối lượng đá tạo thành

Bài giải

a.Theo giả thiết ta có MA = 22.2 = 44 g

b.Tìm cơng thức A Gọi A CxOy

Ta có : x : y = nC : nO

= 27100,27.12.44 : 72100,73.16.44 = :

Vậy công thức A :CO2 c.PT pư :

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Số mol CO2 : nCO2 = 1322,44,4 = 0,6 mol Theo pt ta có :

Cứ 1mol CO2 tạo 1mol đá CaCO3 0,6 mol -> 0,6 mol mCaCO3 = 0,6.100 = 60g

Bài 2.Cho 28g Fe tác dụng với 13,44 lit khí Cl2 đktc thu FeCl3

a.Viết pt

b.Tìm khối lượng sản phẩm

c.Tìm khối lượng chất dư cịn lại sau pư Giải

a.Viết pt

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 nFe = 0,5mol ,nCl2 = 0,6 mol

tỉ số : 02,5 < 03,6 Fe chất dư sau pư,Cl2 pư hết

(60)

Nếu tỉ số chất tham gia lớn ,chất cịn dư,chất hết Nên việc tính tón số mol chất cần tìm theo pt phải dựa vào số mol chất pư hết

3.Theo pt tìm số mol chất khác theo số mol chất đẫ pư hết

- Hs.Làm theo bước hướng dẫn

Cứ 3mol Cl2 tạo 2mol FeCl3 O,6mol -> 0,4 mol mFeCl3 = 0,4.162,5 = 65 g c.Tìm khối lượng Fe cịn lại Theo pt

Cứ 2mol Fe pư với 3mol Cl2 0,4mol < - 0,6mol nFe dư = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol

Vậy mFe dư = 0,1.56 = 5,6 g D.Củng cố

+ Nhắc lại bước làm tốn tính theo pt hóa học? + Dấu hiệu cách làm chất dư ?

E.Về nhà

Xem tập học hôm

_ Ngày soạn : 03/12/2010 Tiết 36 : Kiểm tra học kỳ

( Sử dụng đề ngân hàng đề thi)

Ngày soạn:13/12/2010 CHƯƠNG 4: OXI KHƠNG KHÍ

TIẾT 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI I Mục tiêu:

1.Kiến thức

- Học sinh biết được: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết số tính chất hóa học oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ : Đèn cồn , môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, S, P, Fe, than

III Định hướng phương pháp

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học

1 Tổ chức 2 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tính chất oxi

- Gv: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lượng vỏ trái đất)

1.Tính chất oxi

(61)

? Trong tự nhiên oxi có đâu?

? Hãy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK oxi?

- Hs quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nước hịa tan 31l khí oxi. NH3 tan 700l Vậy oxi tan nhiều hay nước?

- Gv: Oxi hóa lỏng - 1830, oxi lỏng màu xanh nhạt

? Em nêu kết luận tính chất vật lý oxi?

Hoạt động 2: Tính chất hóa học

- Gv: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi

- Hs: Quan sát nêu nhận xét tượng - Gv: Giới thiệu chất khí thu lưu huỳnh dioxit: SO2

? Hãy viết PTHH?

- Gv: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

- Hs: Quan sát tượng nêu nhận xét - Gv: Giới thiệu khí thu diphotphopentaoxit P2O5

?Hãy viết PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

- KHHH: O - CTHH: O2 - NTK: 16 - PTK: 32

- Là chất khí khơng màu khơng mùi d O2/ kk = 32/ 29

- Tan nước

- Hóa lỏng - 183 0C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

2.Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với phi kim: a Tác dụng với lưu huỳnh

- lưu huỳnh cháy oxi mãnh liệt khơng khí với lửa màu xanh sinh chất khí khơng mùi

S (r) + O2 (k) SO2 (k) b Tác dụng với photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r) 4 Củng cố

Hướng dẫn - Hs làm tập:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (đktc) cần dùng để đôt cháy hết 1,6g bột lưu huỳnh b Tính khối lượng SO2 tạo thành sau phản ứng

Hướng dẫn giải:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k) no2 = nS =

2

SO

n = 0,05 mol

VO2 (đktc) = 0,05 22,4 = 1,12l m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

5 Hướng dẫn nhà BTVN: 1, 2, 4,

_

Ngày soạn:13/12/2010 TIẾT 38 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)

(62)

1.Kiến thức:

- Học sinh biết số tính chất hóa học oxi 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút - Dụng cụ: Đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt

III Định hướng phương pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

2 Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi - Hs chữa tập SGK

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại

- Gv: Tiết trước biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất - Gv: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng khơng?

- Gv: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đưa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tượng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4 ? Hãy viết PTHH?

Hoạt động : Tác dụng với hợp chất - Gv: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan với oxi khơng khí tạo thành khí cacbonic nước đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? Hãy viết PTHH?

Hoạt động : Luyện tập

Giáo viên hướng dẫn học sinh giải số tập sau

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan

2 Tác dụng với kim loại

- Sắt cháy sáng chói oxi nhiệt độ cao, khơng có lửa , khơng có khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

3 Tác dụng với hợp chất

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l) *Luyện tập

Bài tập :

CH

n = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH :CH4(k)+2O2(k)to CO2(k)+ 2H2O(l)

Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol

2

CO

V = 0,4 22,4 = 8,96l

2

CO

(63)

b Tính khối lượng khí CO2 tạo thành

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi

3 Đốt cháy 6,2g P bình kín có chứa 6,72 l khí oxi ĐKTC

a Viết PTHH

b Sau phản ứng P hay oxi dư

2

CO

m = 0,2 44 = 8,8g

Bài tập :

2Cu + O2 

o

t 2CuO

C + O2 

o

t CO2

4Al + 3O2 to Al2O3

Bài tập :

a PTHH: 4P(r) + 5O2(k) to 2P2O5 (r)

b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

O

n = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi dư P phản ứng hết

O

n phản ứng =

5 ,

= 0,25 mol

O

n dư = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

4 Củng cố - Dặn dị

- Nhắc lại nội dung

_

Ngày soạn:21/12/2010 TIẾT 39: SỰ OXI HÓA – PHẢN ỨNG HÓA HỢP

ỨNG DỤNG CỦA OXI I Mục tiêu:

- Học sinh hiểu khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Các ứng dụng oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất 3 Thái độ:

- Tranh vẽ ứng dụng oxi - Bảng phụ , phiếu học tập

1 Tổ chức

- Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? - Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự oxi hóa

- Gv: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà Hs làm phần Kiểm tra cũ (

(64)

Gv lưu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

- Gv: phản ứng oxi hóa chất

? Vậy oxi hóa chất gì?

? Hãy lấy ví dụ oxi hóa xảy ngày?

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp - Gv: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O Ca(OH)2 2Na + S Na2S 2Fe + 3Cl3 2FeCl3 C + O2 CO2

? Hãy nhận xét số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

- Gv: phản ứng gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì? - Gv: Gọi - Hs đọc lại định nghĩa

- Gv: Phát phiếu học tập: Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS b ? + O2 t Al2O3 c 2H2O ĐF H2 + O2 d CaCO3 t CaO + CO2 e ? + Cl2 t CuCl2 f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

- Hs thảo luận theo nhóm

- Gv: Đưa kết nhóm chấm chéo cho

Hoạt động 3: Ứng dụng oxi

- Yêu cầu - Hs quan sát tranh vẽ ứng dụng oxi

? Em nêu ứng dụng oxi mà em biết sống?

- Định nghĩa: Sự tác dụng oxi với chất oxi hóa

VD : Sự oxi hóa lưu huỳnh biểu diễn PTHH

S + O2 → SO2 II Phản ứng hóa hợp

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu VD : CaO + H2O → Ca(OH)2 2Na + S → Na2S

III Ứng dụng oxi Sự hô hấp:

Oxi cần cho hô hấp người động thực vật( Phi công, thợ lặn…)

2 Sự đốt nhiên liệu:

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…) 4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

(65)

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hóa hợp của: a Lưu huỳnh với nhôm

b Oxi với magie c Clo với kẽm 5 Dặn dò

BTVN: 1, 2, 4,

_

Ngày soạn:21/12/2010 TIẾT 40: OXIT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit 3 Thái độ:

- Bảng phụ, phiếu học tập

- Bộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit

1 Tổ chức

- Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? - Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? - Làm tập số SGK

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: I Định nghĩa oxit

- Gv: Đưa số oxit

? Em nêu nhận xét thành phần oxit ?

- Hs : quan sát nêu thành phần oxit ? Hãy nêu định nghĩa oxit?

- Gv: Phát phiếu học tập - Hs hoạt động theo nhóm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc loại oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3, CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung có

I Định nghĩa

(66)

- Gv: Chốt kiến thức

Hoạt động 2: Công thức oxit - Gv: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em viết công thức chung oxit? Hoạt động 3: Phân loại oxit

- Gv: Thông báo có loại oxit

? Em cho biết ký hiệu số phi kim thường gặp?

- Hs : Nêu KHHH só phi kim ? Em lấy ví dụ oxit phi kim ? - Gv: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tương ứng

? Hãy kể tên kim loại thường gặp? - Hs : Nêu KHHH số kim loại ? Em lấy ví dụ oxit kim loại? - Gv: Giới thiệu bazơ tương ứng với oxit bazơ

Hoạt động 4: Cách gọi tên oxit - Gv: Đưa cách gọi tên oxit ? Hãy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? Vậy với FeO Fe2O3 gọi nào? - Gv: Đưa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

- Gv: Giới thiệu tiền tố

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO, CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2 Gọi tên oxit

- Hs làm tập vào

II Công thức

Công thức chung: MxOy Trong đó: M : NTHH x, y số

III Phân loại

a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit

VD : SO3, CO2, P2O5

b Oxit bazơ: oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD : CaO, MgO, Na2O

IV Cách gọi tên oxit

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : MgO : magie oxit

CaO : canxi oxit

+ Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt (II) oxit

Fe2O3 : sắt (III) oxit + Oxit axit: ( Nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim( tiền tố số nguyên tử phi kim) + oxit( có tiền tố nguyên tử oxi)

VD : P2O5 : điphôtphopenta oxit CO2 : cacbonđioxit

4 Củng cố - Dặn dò: Làm tập 1, 2, 3, 4, 5.

_ Ngày soạn:26/12/2010 TIẾT 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

- Học sinh nắm phương pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - - Hs biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa

(67)

- Rèn luyện kỹ lập PTHH 3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ

thủy tinh Bông

- Hóa chất: KMnO4

1 Tổ chức

- Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? - Làm tập số

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Điếu chế oxi phòng thí

nghiệm

- Gv: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

- Gv: Làm thí nghiệm điều chế oxi từ KMnO4

- Hs: Lên thu khí oxi cách đẩy khơng khí đẩy nước

? Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí phải làm nào? Tại sao?

- Gv: thông báo sản phẩm tạo thành ? Hãy viết PTHH?

- Gv giải thích cho học sinh lại thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí

Hoạt động 2:

- Gv: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ khơng khí

- Gv: Nêu phương pháp sản suất oxi từ khơng khí

- Gv: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nước - Hs lên viết PTHH

? Hãy điền vào bảng sau: Đ/c

PTN

Đ/c CN Nguyên liệu

Sản lượng Giá thành

I Điều chế oxi phòng thí nghiệm - Nguyên liệu: KMnO4, KClO3

- Thu khí oxi:

+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước

2KClO3 to 2KCl + 3O2

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

II Sản xuất oxi công nghiệp Nguyên liệu: khơng khí nước a Sản xuất từ khơng khí:

Phương pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 1960C thu N2, -1830C thu oxi

b Sản xuất từ nước: Điện phân nước bình điện phân thu H2 O2

2H2O(l) đp H2 (k) + O2 (k) III Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học hai hay nhiều chất tạo thành từ chất ban đầu

VD :

(68)

- Hs thảo luận trình bày kết trước lớp - Gv chốt lại giải thích rõ cho học sinh nguyên liệu phương pháp điều chế oxi lại có khác

Hoạt động 3: Phản ứng phân hủy

- Gv: Yêu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hãy nêu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào? FeCl2 + Cl2 → FeCl3

CuO + H2 → Cu + H2O KNO3 → KNO2 + O2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O CH4 + O2 → CO2 + H2O

4 Củng cố:

- Tính khối lượng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu sau phản ứng 3,36 lit (ĐKTC)

5 Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6

Ngày soạn:26/12/2010 TIẾT 42: KHƠNG KHÍ SỰ CHÁY

- Học sinh biết khơng khí hỗn hợp Thành phần khơng khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% khí khác

- Học sinh biết cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng cịn có oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng

- - Hs biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm

(69)

- Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? - - Hs chữa tập số 4,

3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Xác định thành phần khơng

khí

- Gv: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ (dư) ngồi khơng khí đưa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống nút cao su ? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

- Hs: P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5, P2O5 tan nước

? Trong P cháy, mực nước ống thủy tinh thay đổi nào?

- Hs : Mực nước dâng cao

? Tại nước lại lại dâng lên ống? - Hs : Nước dâng lên chiếm chỗ oxi phản ứng với P

? Nước dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

- Hs : Chứng tỏ oxi chiếm phần thể tích khơng khí

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chứng minh? Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

- Hs nêu kết luận - Gv: Chốt kiến thức

Hoạt động 2: Bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm

Thảo luận theo nhóm:

- Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? - Hs : Ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ người

- Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí lành tránh ô nhiễm

- Hs : Thảo luận để đề biện pháp ? Các biện pháp tránh ô nhiễm môi trường ? ? Liên hệ địa phương làm để bảo vệ mơi trường?

I.Thành phần khơng khí 1.Thành phần khơng khí

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần cịn lại hầu hết nittơ -Trong khơng khí cịn có : Hơi nước, CO2, khí Ne, Ar, bụi chất gần 1%

2 Bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe người sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lị đốt, phương tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

4 Củng cố:

(70)

- Các biện pháp bảo vệ bầu khơng khí lành 5 Dặn dò: BTVN: 1, 2,

Ngày soạn:26/12/2010 TIẾT 43: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY (tt)

- Học sinh biết phân biệt cháy oxi hóa chậm

- Hiểu điều kiện phát sinh cháy từ để biết biện pháp dập tắt cháy

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình chữ - liên hệ thực tế tượng

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường, tránh nhiễm mơi trường khơng khí

II Chuẩn bị:

- Tranh ảnh môi trường khơng khí

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học IV Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức

- Nêu thành phần khơng khí? biện pháp bảo vệ khơng khí trng lành tránh nhiễm

- Làm tập số 3 Bài mới:

Hoạt động giáo viên học sinh Nội dung Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm

- Gv : thông báo khái niệm cháy oxi hóa chậm

? Em lấy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

- Hs : Sự cháy

? Vậy cháy gì? oxi hóa chậm gì? - Gv: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy người ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy Hoạt động 2: Điều kiện để phát sinh và các biện pháp để dập tắt cháy

II Sự cháy oxi hóa chậm Sự cháy:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng VD : Sự oxi hóa sắt bình oxi nhiệt độ cao

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng

VD : Sự oxi hóa sắt bình oxi nhiệt độ thường

(71)

? Ta để cồn, gỗ, than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

- Hs : Phải làm chất nóng đến nhiệt độ cháy ? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tượng gì? sao?

- Hs : Bếp cháy chậm lại khơng có đủ oxi

? Vậy diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

- Hs : Nêu kết luận

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy người ta dùng biện pháp nào? Phân tích sở biện pháp đó?

- Hs : Dội nước phủ cát

- Nêu biện pháp để dập tắt cháy ?

Điều kiện phát sinh cháy

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

- Cách ly chất cháy với oxi

4 Củng cố - dặn dò

- Dặn - Hs chuẩn bị kiến thức để luyện tập

Ngày soạn: 08/01/2010 TIẾT 44: BÀI LUYỆN TẬP 5

Học sinh ôn tập kiến thức như: - Tính chất oxi

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần khơng khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức

2 Kiểm tra cũ

(72)

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Ôn tập kiến thức cũ

- - Gv: Đưa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ - - Hs thảo luận nhóm:

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN : - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phương pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd ?

7 Thành phần khơng khí

- - Hs : Thảo luận nhóm cử đại diện nhóm báo cáo kết

- - Gv: chốt kiến thức

Hoạt động 2: Bài tập vận dụng

- - Gv: Yêu cầu học sinh làm tập số SGK

- Hs lên bảng làm - - Gv: Sửa sai có

- - Gv: Yêu cầu - Hs làm tập SGK Gọi - Hs lên bảng làm

- - Gv: Sửa sai có

- Bài tập tiếp theo: - Gv tổ chức hình thức trị chơi

- Phát cho nhóm bìa có ghi cơng thức hóa học sau:

CaO, P2O5, SO2, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, Na2O, FeO, MgO, CO2, Ag2O, NO, PbO, Al2O3

- Các nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng

- Giáo viên hướng dẫn học sinh làm tập 4,5,6,7

II Bài tập BT1 :

- Phương trình hóa học C + O2 → CO2

4P + 5O2 → 2P2O5 2H2 + O2 → 2H2O 4Al + 3O2 → 2Al2O3 - Tên gọi

CO2 : cacbonđioxit

2P2O5 : điphotpho pentaoxit 2H2O : nước

2Al2O3 : Nhôm oxit

Bài tập 4: D

Bài tập : B, C, E Bài tập : a) , c) , d) Bài tập : a) , b)

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

(73)

Sắt (II) oxit Nhôm oxit

Sắt (III) oxit Lưu huỳnh đioxit

Natri oxit Điphotpho pentatoxit

Bari oxit Cacbon đioxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng (II) oxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

4 Củng cố - Dặn dò

Dặn - Hs chuẩn bị thực hành

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 10/01/2010 TIẾT 45 : BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

- Học sinh biết cách điều chế thu khí oxi PTN 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị: - Gv chuẩn bị bbộ thí nghiệm gồm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nước

- Hóa chất: KMnO4, bột lưu huỳnh, nước III Tiến trình dạy học:

1 Ổn định tổ chức 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành

- - Gv: Kiểm tra lại kiến thức học sinh oxi

1 Nêu phương pháp điều chế thu khí oxi?

2 Tính chất hóa học oxi?

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm : - - Gv: Hướng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm

(74)

 

o

t

như hình vẽ 46 SGK

- - Gv: Hướng dẫn nhóm - Hs thu khí oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí Lưu ý học sinh điểm sau:

- ống nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi chưa cách dùng tàn đóm đỏ đưa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đưa ống dẫn khí khỏi chậu nước tắt đèn cồn, tránh cho nước không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

Thí nghiệm 2:

- Cho muỗng sắt lượng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lưu huỳnh

- Đốt lưu huỳnh khơng khí

- Đưa nhanh muỗng sắt có chứa lưu huỳnh vào lọ đựng oxi

? Nhận xét tượng viết PTHH ?

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nước

hoặc đẩy khơng khí

- PTHH:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

2.Thí nghiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh trong khơng khí oxi

IV Cơng việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Kết luận PTHH

2

V Dặn dị

- Ơn tập chương kiểm tra tiết

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 10/01/2010 TIẾT 46: KIỂM TRA VIẾT

I Mục tiêu:

- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh II Thiết lập ma trận hai chiều:

(75)

Nội dung

Phản ứng hóa hợp

phản ứng phân huỷ Câu – 2,5đ 2,5

Oxit Câu 2a 2,5đ Câu 2b 2,5đ

Tính theo CTHH Câu – 2,5đ 2,5

Tổng 2,5 2,5 10

III Đề bài

Câu 1: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? Lấy PTHH minh họa?

Câu : Cho oxit sau : CaO, P2O5, SO2, Fe2O3, BaO, CuO, K2O, SiO2, N2O5, SO3 a Phân loại oxit

b Gọi tên oxit

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al

a Tính thể tích khí oxi cần dùng (đktc)

b Khối lượng nhôm oxit tạo thành bao nhiêu? IV Đáp án + thang điểm

Câu Đáp án Điểm

1 - Giống :

Đều phản

ứng hóa học

- Khác

( Mỗi ý so sánh

đúng cho

0,5đ)

0,5đ 2đ Nội dung

so sánh Loại

phản ứng

Số chất tham gia phản ứng

Số chất tạo thành sau phản

ứng Phản ứng

phân huỷ ≥

Phản ứng

(76)

2

O

n

2

a Phân loại ( Mỗi ý cho 0,25đ)

- Oxit bazơ : CaO, Fe2O3, BaO, CuO, K2O - Oxit axit : P2O5, SO2, SiO2, N2O5, SO3 b Tên gọi ( Gọi tên cho 0,25đ)

CaO : canxi oxit Fe2O3 : sắt (III) oxit BaO : bari oxit CuO : đồng (II) oxit K2O : kali oxit

P2O5 : điphotpho pentaoxit SO2 : lưu huỳnh đioxit SiO2 : silic đioxit

N2O5 : đinitơ pentaoxit SO3 : lưu huỳnh trioxit

2,5đ

3

PTHH:

a 4Al + 3O2 → 2Al2O3 nAl =

27 ,

= 0,2 mol

Theo PTHH = 3/4 nAl = 0,15 mol Vậy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l b Theo PT : n Al2O3 = 1/2 n Al = 0,1 mol Vậy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn 29/01/2010 Tiết 47: tính chất - ứng dơng cđa hidro

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý hóa học hidro 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan s¸t thÝ nghiƯm cđa häc sinh - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Phiếu học tập

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy

tinh

- Hãa chÊt: O2, H2 , Zn, HCl

(77)

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động 1: Tính chất vật lý hidro

- Gv: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc

? Em h·y cho biÕt kÝ hiƯu ho¸ học công thức hoá học, nguyên tử khối, phân tử khối hidro?

- - Hs : Nêu thông tin hiđro

- Cho - Hs quan sát bình thuỷ tinh đựng khí hiđro điều chế sẵn

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sắc?

? Quan sát bóng bay em có nhận xét gì? ? Hãy tính tỷ khối hidro vói khơng khí? - - Gv: Thơng báo: Hidro chất tan nớc 1lít nớc 150C hịa tan đợc 20ml khí hidro

? H·y kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học ca hiro

- - Gv: Yêu cầu - Hs quan s¸t thÝ nghiƯm - - Hs : Quan s¸t thÝ nghiƯm

-Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử độ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hiđro có đầu vuốt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết - Gv châm lửa đốt

? Nhận xét lửa đốt hidro khơng khí?

- - Hs : Ngọn lửa màu xanh nhạt

- - Gv: Đa lửa hiđro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? Viết PTHH xảy ra?

- - Gv: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

- Hỗn hợp hiđro oxi đợc gọi hỗn hợp nổ Hỗn hợp nổ mạnh VH2

= VO2

- Giáo viên giải thích cho học sinh hỗn hợp khí oxi hiđro lại đợc gọi hỗn hợp nổ

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ)

- Gv: Yêu cầu - Hs đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

- KHHH: H - CTHH: H2 - NTK: - PTK:

I TÝnh chÊt vËt lý cđa hi®ro

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan Ýt níc

- dH2/ kk = 2/29

II TÝnh chÊt ho¸ häc 1 T¸c dơng víi oxi

Hidro cháy mạnh thành ống nghiệm xt hiƯn nh÷ng giät níc

2H2 + O2 t 2H2O

4 Cñng cè:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khÝ hidro sinh níc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lợng nớc thu đợc

(78)

- DỈn häc sinh lµm bµi tËp SGK

rót kinh nghiƯm

……… ……… ……… ………

Ngày soạn 31/01/2010 Tiết 48: tính chất øng dơng cđa hidro

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Hidro có tính khử, hidro tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro cã nhiỊu øng dơng chđ u tÝnh chÊt nhĐ, tÝnh khư, ch¸y táa nhiỊu nhiƯt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO BiÕt viÕt PTHH cđa hidro víi oxit kim lo¹i

II Chn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hãa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

1 ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

1 So sánh giống khác tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc cđa O2 vµ H2 ?

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu cách thử ?

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tác dụng hidro với đồng (II) oxit

Gv: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm

- - Gv: Híng dÉn thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dơng ®iỊu chÕ hidro ë tiÕt tríc

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt ë thÝ nghiƯm

- - Hs: Quan sát màu sắc CuO

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ SGK

2 T¸c dơng víi CuO

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu đợc Cu H2O

(79)

( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

- - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ th-ờng

- - Hs : Đốt đèn cồn đa vào phía dới CuO - Màu CuO thay đổi nh nào?

- - Hs : Dựa vào kết thí nghiệm trả lời câu hỏi giáo viên

- - Gv: Cht kin thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O - - Gv : Yêu cầu - Hs trả lời câu hỏi sau: - Hóy vit PTHH?

- Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

- Hidro thể vai trò gì?

- HÃy viÕt PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO

- - Hs : Lµm viƯc theo nhãm

- - Gv: Nhận xét làm nhãm - Nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2 - - Hs : nªu kÕt ln vỊ tính chất hoá học hiđro

- - Gv : Bổ sung, chốt kiến thức Hoạt động 2: ứng dụng hidro - - Gv: Yêu cầu học sinh quan sát H5.3 - - Hs : Quan sát tranh vẽ ứng dụng hiđro

? Hãy nêu ứng dụng H2 sở khoa học ứng dụng đó?

- - Gv: Tỉng kÕt øng dơng cđa H2 vµ chèt kiÕn thøc

- - Gv híng dÉn häc sinh lµm mét sè bµi tËp SGK

3 KÕt luËn

- nhiệt độ thích hợp hidro kết hợp đợc với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với ngun tử oxi oxit kim loại

III øng dông cđa hi®ro

Hidro dùng làm ngun liệu để điều chế tên lửa, sản xuất amoniac, axit, chất khử để điều chế kim loại., bơm vào khinh khí cầu bóng thám khơng…

IV Cđng cè

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

(80)

H2 + Ag2O t 2Ag + H2O 2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hidro có hàm lợng lớn bầu khí b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh trình thực vật bị phân hủy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dới dạng hợp chất e Hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hidro Hãy:

a Tính số gam Cu thu đợc b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng V Dặn dị BTVN: 5, 6

rót kinh nghiÖm

……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 03/02/2010 TIẾT 49: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

- Học sinh nắm khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa -khử

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phản ứng hóa học

II Chuẩn bị thầy trị: - Bảng phụ, bảng nhóm

- Phiếu học tập

III Tiến trình dạy 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

- Nêu tính chất hóa học hidro? Viết PTHH minh họa? - Làm tập số 1,

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu khử, oxi hóa

- - Gv: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiếm oxi CuO - Tách oxi khỏi CuO

1 Sự khử, oxi hoá Sự khử CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sự oxi hóa hidro

(81)

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO trình chiếm oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hãy xác định Sự khử oxi hóa phản ứng sau?

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O HgO + H2 t Hg + H2O

- - Gv: Đưa sơ đồ q trình khử, oxi hóa

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm chất khử - chất oxi hóa

- - Gv: Thuyết trình : Trong phản ứng : H2 chất khử CuO, Fe2O3, HgO chất oxi hóa

? Vậy chất khử? ? Như chất oxi hóa? - - Gv: Đưa VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hóa

- - Gv: Phát phiếu học tập

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu Các nhóm báo cáo kết

- - Gv: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

- Hs chấm cho

Hoạt động 3: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng oxi hóa - khử

- - Gv: Các phản ứng vừa học các phản ứng oxi hóa – khử

? phản ứng oxi hóa khử gì?

- - Hs đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì? Phát phiếu học tập số 2:

Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa rõ đâu chất khử, chất oxi hóa

CaCO3 t CaO + CO2 Na2O + H2O NaOH MgO + CO t Mg + CO2

- Sự tác dụng oxi với chất gọi oxi hóa

2 Chất khử chất oxi hoá

CuO + H2 t Cu + H2O Chất oxi hóa Chất khử

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O Chất oxi hóa Chất khử

- Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử

- Chất nhường oxi chất khác gọi chất oxi hóa

3 Phản ứng oxi hóa - khử

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- Dấu hiệu nhận biết:

- Có chiếm nhường oxi chất phản ứng

- Có cho nhận electron

(82)

Hoạt động 4: Tìm hiểu tầm quan của phản ứng oxi hóa – khử?

- - Gv : Yêu cầu học sinh đọc SGK - - Hs : Đọc thông tin SGK

? Nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hóa - khử đời sống công nghiệp ? - - Hs : Tham khảo SGK nêu tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử

- - Gv : bổ sung câu trả lời học sinh đến kết luận tầm quan trọng phản ứng oxi hóa khử

– khử

IV Củng cố - luyện tập

- Thế khử, oxi hóa, chát khử, chất oxi hóa V Dặn dị

- Dặn học sinh làm tập SGK

Ngày soạn:03/02/2010 TIẾT 50: ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

I Mục tiêu 1.Kiến thức

Học sinh biết cách điều chế hidro phịng thí nghiệm( Ngun liệu, phương pháp, cách thu)

- Hiểu phương pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu khái niệm phản ứng

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ làm tốn tính tốn theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò

- Bảng phụ

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hóa chất: Zn, HCl III Tiến trình dạy 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

- Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? - Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử ?

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu phương pháp điều chế thu khí hidro

- - Gv: Giới thiệu mục tiêu tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro PTN - - Gv: Làm thí nghiệm điều chế thu khí

I Điều chế hidro

1 Trong phịng thí nhiệm Ngun liệu:

(83)

hidro

? Quan sát nêu nhận xét tượng thí nghiệm

- - Hs : Nêu tượng quan sát

- - Gv : Đưa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm

- Nhận xét tượng quan sát ? - - Hs : Nhận xét tượng quan sát - - Gv : Cô cạn dung dịch ZnCl2 Thông báo tên công thức phân tử sản phẩm rắn thu

- Hãy viết PTHH?

- - Hs : Viết PTHH biểu diễn phản ứng - - Gv: Yêu cầu học sinh trả lời số câu hỏi sau :

- Cách thu khí O2 H2 giống khác nào?

- Viết PTHH sau:

Zn + HCl → Fe + H2SO4 →

Lưu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

- - Gv: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

- - Gv: Giới thiệu nguyên liệu điều chế H2 cơng nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ

- Gv: Giới thiệu phương pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nước

? Viết PTHH?

Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa phản ứng thế

- Nhận xét phản ứng tập cho biết:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

- - Hs : Quan sát trả lời câu hỏi

? Qua rút định nghĩa phản ứng thế?

- - Hs : Tham khảo SGK rút khái niệm phản ứng

- - Gv : Yêu cầu học sinh làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

- Phương pháp: Cho số kim loại tác dụng với số axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong công nghiệp - Điện phân nước

2H2O đf 2H2 + O2 II Phản ứng thế

- Định nghĩa : (SGK) - VD :

(84)

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag Mg(OH)2 t MgO + H2O

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 IV Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phương pháp điều chế hidro phịng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dịch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 dư V Dặn dò: BTVN: 1, 3, 4, 5

Ngày soạn 05/02/2010 TIẾT 51: BÀI LUYỆN TẬP 6

I Mục tiêu học 1.Kiến thức

- Học sinh ôn lại kiến thức tính chất vật lý hidro, điều chế, ứng dụng

- Hiểu khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

- Hiểu thêm phản ứng 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tinhd chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập III Tiến trình dạy 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

- Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? - Làm tập số

3 Bài mới

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ - Gv: Phát phiếu học tập

Hãy điền vào chỗ trống bảng sau:

Hidro

Tính chất vật lý

Tính chất

hóa học

Ứng dụng

(85)

? Thế phản ứng thế?

? Thế chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa?

? Thế phản ứng oxi hóa – khử? Lấy ví dụ?

- - Hs nhóm làm việc vịng 7’ Đại diện nhóm báo cáo

- - Gv: Thống câu trả lời nhóm Hoạt động 2: Luyện tập

Bài tập 1: SGK

- Hs lớp chuẩn bị

- Gv: Hướng dẫn số - Hs chữa Một số - Hs khác lên bảng chữa

Bài tập 2: Lập PTHH PTHH sau: a Kẽm + Axit sufuric → kẽm sufat + hidro b Sắt (III )oxit + hidro → Sắt + nước c Kaliclorat → kaliclorua + oxi d Magie + oxi → Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bài tập 3: Phân biệt lọ đựng O2, H2, khơng khí

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng lại ag chất rắn

a Viết PTHH

b Tính khối lượng nước tạo thành c Tính a

- Gv: Gọi - Hs lên bảng làm tập - Hs lớp làm việc cá nhân

- Gv: chấm điểm số - Hs lớp

II Luyện tập Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l) 2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l) Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử

Chất khử: H2

Chất oxi hóa: O2, PbO, Fe3O4 Bài tập 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k) Phản ứng

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l) Phản ứng oxi hóa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k) Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r) Phản ứng hóa hợp

Bài tập 3: Dùng tàn đóm hồng đưa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ lại H2 kk Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ lại khơng khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O b nH2 = 222,24,4 = 0,1 mol

nCuO =

80 12

= 0,15 mol

Theo PT tỷ lệ nH2 : nCuO = 1:1 Vậy CuO dư H2 tham gia hết Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol Vậy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

(86)

m CuO dư = 0,05 80 = 4g nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO dư = 6,4 + = 10,4g IV Củng cố - luyện tập:

- Nhắc lại nội dung - Chuẩn bị thực hành

V Dặn dò: Chuẩn bị thực hành 5

Ngày soạn : 06/02/2010 TIẾT 52: BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

I Mục tiêu hoc: 1.Kiến thức:

- Học sinh rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nước

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tượng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

II Chuẩn bị thầy trị:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn - Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- Ốngng nghiệm: - Hóa chất: Zn, HCl, P, CuO III Tiến trình dạy

1 Ổn định tổ chức 2 Bài mới

Hoạt động 1: Kiểm tra công tác chuẩn bị Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

- Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN ?

- Hãy viết PTHH điều chế hidro từ Zn HCl ?

- - Hs lên bảng viết PTHH

- Gv: Hướng dẫn - Hs lắp dụng cụ hình vẽ

? Làm cách để biết H2 tinh khiết

- - Hs nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Cho Zn vào ống nghiệm, cho tiếp

1- ml HCl vào ống nghiệm ? Quan sát tượng, nêu nhận xét?

Hoạt động : Kiểm tra công tác chuẩn bị thực hành

(87)

? viết PTHH xảy ra?

- - Gv: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nào? sao?

? Còn thu cách đẩy nước thí ống nghiệm phải để nào?

- - Hs nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tượng thí nghiệm ? Viết PTHH xảy ra?

- - Gv: Hướng dẫn - Hs nhóm lắp dụng cụ hình vẽ

- - Gv: Treo bảng phu ghi bước tiến hành thí nghiệm:

- Cho CuO vào ống dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nào?

? Nêu nhận xét hiênh tượng xảy ra? ? Viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước:

Thí nghiệm 3: Hidro khử đồng II oxit

IV Công việc cuối buổi thực hành

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tường trình thí nghiệm theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát

Kết thí

nghiệm PTHH

1

Ngày soạn 23/02/2010 TIẾT 53: NƯỚC

I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Thành phần hóa học hợp chất nước gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lượng 8:1

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò

- Dụng cụ: Điện phân nước dòng điện, tranh vẽ: Tổng hợp nước - Hóa chất: Nước cất

(88)

2 Bài mới

Hoạt động 1: Xác định thành phần hóa học nước

- - Gv: Giói thiệu thiết bị điện phân, kết làm thí nghiệm điện phân nước

- - Hs: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tượng thí nghiệm có dịng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cực dương sinh O2

? Hãy so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? Hãy viết PTHH?

Hoạt động : Tổng hợp nước

- - Gv: Mơ tả lại q trình tổng hợp nước ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện có tượng gì?

?Mực nước ống nghiệm dâng lên có đầy ống khơng khí H2 O2 có phản ứng hết khơng?

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại có tượng gì? khí dư khí nào?

? Tỷ số hóa hợp khối lượng H2 O2?

? Thành phần % khối lượng oxi hidro nước?

- - Gv: kết luận tổng hợp nước Giả sử: mol O2 phản ứng hết nH2 = 2mol

mH2 = 2 = 4g mO2 = 32 = 32g mH2 = = mO2 32 %H =

8

1

 100% = 11,1%

%O =

8

 100% = 88,9%

Hoạt động 3: Kết luận

? Nước hợp chất tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích bao nhiêu? khối lượng bao nhiêu?

I Thành phần hóa học nước 1 Thí nghiệm

a Thí nghiệm: SGK

b Nhận xét: Khi có dịng điện chiều chạy qua nước bị phân hủy thành H2 O2 - Thể tích khí hidro lần thể tích oxi 2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

2 Sự tổng hợp nước

- Khi đốt tia lửa điện hidro oxi hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích 2:1

2H2 + O2 tia lửa điện 2H2O

3 Kết luận

(89)

? Rút cơng thức hóa học nước?

- - Hs : Rút kết luận thành phần nước

và O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lượng 1:8

- CTHH: H2O IV Củng cố - luyện tập

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nước

2 Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lượng nước tạo thành phản ứng kết thúc

V Dặn dò : BTVN: 1, 2, 3, 4

Ngày soạn:26/02/2010 TIẾT 54: NƯỚC ( TIẾP)

I Mục tiêu hoc

1.Kiến thức: Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý tính chất hóa học nước ( Hoad tan số chất rắn với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit)

- Học sinh hiểu viết PTHH thể tính chất hóa học nước nên

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính tốn thể tích chất khí theo PTHH 3 Thái độ tình cảm

- Biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phòng chống ô nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nước khơng bị ô nhiễm

II Chuẩn bị thầy trò:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sẵn khí O2, mơi sắt

- Hóa chất: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ III Tiến trình dạy

1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần hóa học nước Làm tập số 3,4 SGK

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất nước - - Gv: Yêu cầu - Hs quan sát cốc nước ? Hãy nêu tính chất vật lý nước? - Gv: Làm thí nghiệm mẫu

- Nhúng q tím vào cốc nước

- Cho mẩu natri vào cốc nước Nhúng quì vào dd sau phản ứng

- - Hs quan sát nêu nhận xét tượng xảy

- - Gv: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

I Tính chất nước

1 Tính chất vật lý nước

- Nước chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C, d = 1g/cm3 (40C)

- Nước hịa tan nhiều chất lỏng, rắn, khí

2 Tính chất hóa học: a Tác dụng với kim loại:

(90)

- - Gv: Ngoài Na nướpc cịn có khả tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường K, Ca, Ba…

- - Hs đọc phần kết luận - - Gv: Làm thí nghiệm

- Cho cục vơi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nước vào vôi sống

- Hãy quan sát tượng ? - - Gv: nhúng giấy quì vào dd

- Hãy nhận xét tượng quan sát ? - Vậy chất tạo thành có CTHH nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca) - Hãy viết PTHH ?

- - Gv: Thông báo nước tác dụng với Na2O, BaO, K2O…

- - Hs đọc kết luận SGK - - Gv: Tổng kết lại

- - Gv: Tiến hành làm thí nghiệm

+ Đốt P đỏ khơng khí đưa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nước vào lọ lắc + Nhúng giấy quì vào dd

- Giấy quì biến đổi nào?

- - Gv: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

- Hãy viết PTHH xảy ?

- - Gv: thơng báo cịn có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nước SO2, SO3…tạo axit tương ứng

- - Hs đọc kết luận SGK

Hoạt động 2: Vai trò nước đời sống sản xuất, chống ô nhiễm

- - Hs: Thảo luận theo nhóm

? Nước có vai trị đời sống nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nước bị nhiễm?

- Các nhóm báo cáo.Các nhóm khác bổ sung

- - Gv: Chốt kiến thức

- nhiệt độ thường nước tác dụng với số kim loại : Na, Ca, Ba… Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ:

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (dd) - Hợp chất tạo oxit bazơ tác dụng với nước thuộc loại bazơ

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c Tác dụng với số oxit axit:

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4 (dd) - Hợp chất tạo oxit axit tác dụng với nước thuộc loại axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

II Vai trò nước đời sống sản xuất

IV Củng cố - luyện tập:

1 Hoàn thành PTHH cho nước tác dụng với K, Na2O, SO3, CaO, SO2 Để có dd chứa 16g NaOH cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với nước V Dặn dò BTVN: 1, 5

(91)

Ngày soạn 12/3/2010 TIẾT 55: AXIT- BAZƠ - MUỐI

- Học sinh hiểu cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng - Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, nguyên tửH thay nguyên tử kim loại

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, bazơ 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

- Nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa? - Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit 3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu axit

? Lấy ví dụ số axit thường gặp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hãy nêu định nghĩa axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? Hãy viết công thức chumg axit

- Gv: Đưa số VD axit có oxi axit có oxi

? Có thể chia axit làm loại

- Gv: Hướng dẫn - Hs làm quen với axit bảng phụ lục

- Gv: Hướng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua ? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3, H3PO4 ? Hãy đọc tên H2CO3

- Gv: Giới thiệu gốc axit tương ứng với axit

Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at

I Axit

1 Khái niệm

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay ngun tử kim loại 2 Cơng thức hóa học

HnA 3 Phân loại

+ axit có oxi: HNO3, H2SO4 + Axit khơng có oxi: H2S HCl 4.Tên gọi

- Axit khơng có oxi:

Tên axit: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có oxi:

(92)

Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4 Hoạt động 2: Tìm hiểu bazơ

? Em lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH xác định nào? ? Em viết công thức chung bazơ? - Gv: Đưa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 - Gv: Thuyết trình phần phân loại bazơ - Gv: Hướng dẫn - Hs sử dụng phần bảng tính tan

II Bazơ 1 Khái niệm

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Cơng thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Phân loại

- Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2 - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 IV Củng cố - luyện tập

- Gv hướng dẫn học sinh hoàn thành bảng

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III) Al

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 12/3/2010 TIẾT 56 : AXIT- BAZƠ - MUỐI ( TIẾP)

- Học sinh hiểu muối gì? Cách phân loại gọi tên muối 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngược lại viết CTHH biết tên hợp chất

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái độ tình cảm

(93)

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

III Tiến trình dạy 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

- Em viết công thức chung oxit, axit, bazơ - Chữa tập

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu muối

- Hãy viết số công thức muối mà em biết?

- Hãy nêu nhận xét thành phần muối - - Gv: So sánh với thành phần axit, bazơ để thấy khác hợp chất

? Hãy nêu định nghĩa muối

Hoạt động : Xây dựng CTHH tổng quát của muối

- Nêu thành phần cấu thành phân tử muối ?

- - Hs : nêu thành phần muối

- - Gv : chốt lại thông báo cho học sinh CTHH tổng quát muối Giải thích cho học sinh thành phần cơng thức Hoạt động : Gọi tên muối

- - Gv : giới thiệu cho học sinh gốc axit thường gặp Cách gọi tên gốc axit

- - Gv : thơng báo cho học sinh cách gọi tên muối Lấy ví dụ để cụ thể hóa cách gọi tên

- - Gv : Yêu cầu học sinh gọi tên vài muối : NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

- - Hs : Đọc tên muối

- - Gv : Hướng dẫn học sinh đọc tên số muối axit : K- HsO4, Na2- HsO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

Hoạt động : Phân loại muối

- Gv: Thuyết trình phân loại axit - Hs đọc phần thông tin SGK

IV Muối Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Công thức hóa học:

MxAy

3 Tên gọi:

Tên muối : Tên kim loại( Kèm hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit VD : NaCl – Natri clorua

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit khơng có ngun tử hidro thay nguyên tử kim loại

- VD : NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

(94)

nguyên tử hidro chưa thay nguyên tử kim loại

- VD : K- HsO4, Na2- HsO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

1 Viết cơng thức hóa học muối sau: - Natri cacbonat

- Magie nitrat - Sắt (II) clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 Hãy điền vào trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tươngứng Oxit axit Axit tương ứng KL gốc axitMuối tạo

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 15/3/2010 TIẾT 57: BÀI LUYỆN TẬP 7

- Củng cố , hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nước, tính chất hóa học nước ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit bazơ)

- Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit - Học sinh biết axit có oxi ãit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan nước, muối trung hòa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nước, axit, bazơ, muối 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phương pháp học tập mơn hóa rèn luyện ngơn ngữ hóa học 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức

(95)

- Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối 3 Bài mới

Hoạt đơng : Ơn lại nội dung kiến thức cần nhớ

- - Gv : Hướng dẫn học sinh ôn lại số nội dung kiến thức sau :

- Thành phần tính chất hóa học nước - CTHH, định nghĩa, tên gọi axit, bazơ - CTHH, định nghĩa, tên gọi oxit, muối - Các bước tính theo PTHH

- - Hs : Làm việc theo hướng dẫn giáo viên

1 Thành phần nước: Gồm H O Tính chất:

- T/d với kim loại tạo thành bazơ H2 - T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ - T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Các bước làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- Viết PTHH

- Rút tỷ lệ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK (KL) oxi

Gồm H gốc axit

Gồm KL nhóm OH

Gồm KL gốc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit Oxit bazơ

Axit có oxi Axit khơng có oxi

Bazơ tan

Bazơ khơng tan

Muối trung hòa Muối axit

Hoạt động : Bài tập

- - Gv : Hướng dẫn học sinh giải tập sách giáo khoa

- - Hs : Giải tập SGK

Bài tập 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại phản ứng Bài tập 2: Biết khối lượng mol oxit 80 Thành phần khối lượng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

Giải: Gọi cơng thức oxit là: RxOy - Khối lượng oxi có 1mol :

100 80 60

= 48g

Ta có: 16.y = 48 Vậy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- Nếu x = MR = 32 Vậy R S CT: SO3

- Nếu x = MR = 16 Vậy R O CT sai

- Nếu x = MR = 10,3 sai Vậy CT hợp chất là: SO3

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vào nước dư a.Viết PTHH

(96)

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2 nNa =

23 ,

= 0,4 mol Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l

nNaOH = nNa = 0,4 mol m NaOH = 0,4 40 = 26g IV Dặn dò

- Học chuẩn bị cho kiểm tra

RÚT KINH NGHIỆM

Ngày soạn : 15/3/2010 Tiết 58 : Kiểm tra tiết

I.Mục tiêu

- Đánh giá - Hs kĩ viết CTHH muối - Áp dụng ĐLBT tính tốn

- Lập CTHH , tìm CTHH chất dựa vào số p , phân tử khối - Khắc phục nhứng tồn kiến thức

II Ma trận đề Mức độ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Điều chế oxi Câu - 2đ 2

Phân loại PƯHH Câu - 4đ

Ứng dụng H2 Câu - 1đ

Điều chế H2 Câu - 3đ

Tổng 10

III Đề bài Câu :

Nêu nguyên liệu thường dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm Viết phương trình hóa học xảy phản ứng điều chế ?

Câu :

Nêu loại phản ứng hóa học học chương trình hóa học ? Lấy ví dụ minh họa ?

Câu :

(97)

Câu : Hịa tan hồn toàn 65 gam kẽm dung dịch HCl. a Viết PTHH biểu diễn phản ứng

b Tính thể tích khí hiđro thu IV Đáp án

1

- Để điều chế oxi PTN người ta thường dùng KClO3 KMnO4 - Các PTHH :

2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

1 0,5 0,5

2

1 Phản ứng phân hủy :

2KClO3  2KCl + 3O2

2 Phản ứng hóa hợp

2H2 + O2  2H2O

3 Phản ứng

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

4 Phản ứng oxi hóa - khử

CuO + H2  Cu + H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Vì hiđro khí nhẹ tất khí nên bơm vào bóng bay, bóng thám khơng dễ dàng mang bóng bay cao, bay xa.

4

1.Phương trình hóa học

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nZn = 6565 = (mol)

Theo PTHH : nH2 = nZn = 1mol Vậy : VH2 = 1.22,4 = 22,4(l)

1 0,5 0,5 Ngày soạn : 20/3/2010 TIẾT 59: BÀI THỰC HÀNH 6

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nước: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thành bazơ

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5 3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận thực hành hóa học , lịng say mê môn học II Chuẩn bị

Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm gồm: - Chậu thủy tinh:

(98)

- Đũa thủy tinh

- Hóa chất: Na, CaO, P, q tím III Tiến trình dạy học

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành

- Hãy nêu tính chất hóa học nước ? Viết phương trình hoá học minh hoạ ? - - Hs : Nhắc lại tính chất hố học nước

- - Gv : Bổ sung Kiểm tra điều kiện cần cho buổi thực hành Giao dụng cụ, hoá chất cho nhóm

- - Hs : Các nhóm nhận dụng cụ, hố chất bầu nhóm trưởng

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

- - Gv: Nêu mục tiêu thực hành Nhắc nhở thao tác an tồn thí nghiệm thực hành

- - Hs : Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

1 Thí nghiệm 1: Natri tác dụng với nước - - Gv: Hướng dẫn thao tác thí nghiệm : Cho mẩu Na vào nước

- - Hs : làm thí nghiệm

- Hãy nêu tượng quan sát từ thí nghiệm ?

- Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ?

- Viết PTHH ?

2 Thí nghiệm 2: Canxi oxit tác dụng với nước:

- - Gv : Hướng dẫn thao tác thí nghiệm : + Cho mẩu CaO vào bát sứ

+ Rót nước vào vơi sống

+ Cho q tím vào dung dịch thu - - Hs : Các nhóm làm theo hướng dẫn - Quan sát nêu tượng ?

- Viết PTHH ?

3 Thí nghiệm 3: Điphotpho pentaoxit tác dụng với nước

- - Gv : Hướng dẫn bước làm thí nghiệm:

1 Thí nghiệm : Tác dụng nước với natri

- Hiện tượng : Có khí khơng màu Dung dịch thu chuyển thành màu đỏ tiếp xúc với dung dịch phenol phtalein - PTHH :

Na + H2O  NaOH + H2

- Kết luận : Nước tác dụng với kim loại tạo thành dung dịch bazơ

2 Thí nghiệm : Canxi oxit tác dụng với nước

- Thu dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

- PTHH :

CaO + H2O  Ca(OH)2

- Kết luận : Nước tác dụng với oxit bazơ tạo thành dung dịch bazơ

3 Thí nghiệm : Điphotpho pentaoxit tác dụng với nước

(99)

+ Lấy lượng nhỏ P vào muỗng sắt + Đốt P đưa nhanh vào lọ thủy tinh + Lắc cho P2O5 tan hết nước + Cho miếng giấy quì vào lọ

- - Hs : nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Quan sát tượng nêu nhận xét ? - Viết PTHH ?

- PTHH :

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

3 Kết luận : Nước tác dụng với oxit axit tạo thành dung dịch axit

IV Công việc cuối buổi thực hành

4 Hướng dẫn - Hs làm tường trình theo mẫu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát PTHH Kết luận

2

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thí nghiệm

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… Ngày soạn : 22/3/2010 CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

TIẾT 60: DUNG DỊCH I Mục tiêu:

- Học sinh biết khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm.Từ thí nghiệm rút nhận xét

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận thực hành TN II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh chịu nhiệt: + Kiềng sắt có lưới amiang: + Đèn cồn:

+ Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nước, đường ăn, muối ăn, dầu hỏa, dầu ăn III Tiến trình dạy học

(100)

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch

- - Gv : Giới thiệu mục tiêu chương dung dịch

- Giới thiệu điểm chung học chương dung dịch

- - Gv: Giới thiệu bước tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước khuấy nhẹ

Thí nghiệm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nước, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

- - Hs : Quan sát thí nghiệm - Nêu tượng quan sát được?

- - Gv : thí nghiệm 1: Nước dung mơi Đường chất tan Nước đường dung dịch

- Vậy thí nghiệm đâu dung mơi , đâu chất tan, đâu dung dịch?

- Vậy dung mơi gì? - Chất tan gì? - Dung dịch gì?

- Lấy vài ví dụ dd rõ đâu dung môi đâu chất tan?

Hoạt động 2: Tìm hiểu khái niệm dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

- - Gv : Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm :

Cho tiếp tục đường vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ

- Hãy nêu tượng quan sát được?

- - Gv giói thiệu : Giai đoạn đầu hòa tan thêm đường dd chưa bão hịa Giai đoạn sau: khơng thể hòa tan thêm gọi dd bão hòa

- Thế dd bão hòa , dd chưa bão hòa? - - Hs : Rút rta khái niệm dung dịch bão hoà chưa bão hoà

Hoạt động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắn nước diễn ra nhanh hơn

- - Gv : Hướng dẫn bước tiến hành thí nghiệm : Cho vào cốc nước ( 25 ml nước) gam muối ăn

I Dung môi - chất tan – dung dịch

- Dung môi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch

- Chất tan chất bị hịa tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

II Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa

- Ở nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch chưa bão hịa dd hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch bão hịa dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan

(101)

+ Cốc 1: Để yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun nóng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn - - Hs : Quan sát thí nghiệm

- Nhận xét mức độ hoà tan muối cốc ?

- Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nước nhanh nên thực phương pháp nào?

- Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

- Vì đun nóng dd q trình hịa tan nhanh ?

- - Gv : Hướng dẫn học sinh trả lời câu hỏi để rút kết luận cần thiết

1 Khuấy dd: Tạo tiếp xúc chất rắn dd Chất rắn bị hịa tan nhanh

2 Đun nóng dd: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nước bề mặt chất rắn

3 Nghiền nhỏ chất rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nước nên q trình hịa tan nhanh

IV Củng cố Dung dịch gì?

2 Định nghĩa dung dịch bão hòa, dd chưa bão hòa V Dặn dò

- BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 25/3/2010 TIẾT 61 : ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

I Mục tiêu: 1 Kiến thức

- Học sinh hiểu khái niệm chất tan chất không tan Biết tính tan số axit, bazơ, muối nước

- Hiểu độ tan chất nước yếu tố ảnh hướng đến độ tan - Liên hệ với đời sống ngày số độ tan số chất khí nước 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ lam số toán liên quan đến độ tan 3 Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị

- Bảng tính tan

- Dụng cụ: + Cốc thủy tinh:

(102)

+ Kẹp gỗ: + Tấm kính: + Đèn cồn: - Hóa chất: H20, NaCl, CaCO3 III Tiến trình dạy học

1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

- Hãy nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan

- Nêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa 3 Bài mới

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm chất tan chất không tan

- - Gv : Tiến hành làm thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho bột CaCO3 vào nước cất lắc nhẹ

+ Lọc lấy nước lọc

+ Nhỏ vài giọt lên kính

+ Hơ lên lửa đèn cồn để nước bay hết

+ Quan sát tượng

- Thí nghiệm 2: Thay muối CaCO3 NaCl làm bước giống TN

- Quan sát tượng rút nhận xét? - - Gv : Yêu cầu - Hs quan sát bảng tính tan phụ lục

- - Hs : Quan sát bảng tính tan số chất

- - Gv : Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi :

+ Nêu tính tan axit, bazơ ?

+ Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước

+ Những muối phần lớn khơng tẳt kết luận

- - Gv : Hướng dẫn học sinh trả lời câu hỏi để rut

- Hãy viết số công thức : + axit tan, axit không tan + bazơ tan, bazơ không tan + muối tan, muối khơng tan

Hoạt động : Tìm hiểu độ tan một chất nước

- - Gv : Để biểu thị khối lượng chất tan 100g nước điều kiện

I Chất tan chất khơng tan

- Có chất tan nước, có chất khơng tan nước, có chất tan có chất tan nhiều

- Hầu hết axit tan nước ( trừ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nước trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan

- Muối natri kali tan - Muối nitrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan - Phần lớn muối cacbonat không tan

II Độ tan chất nước

(103)

nhất định người ta dùng khái niệm độ tan - - Gv: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

- Quan sát: H6.5, H6.6 yêu cầu học sinh rút nhận xét

- - Hs : rút nhận xét ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ đến độ tan số chất

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ : nhiều trường hợp nhiệt độ tăng độ tan tăng

- Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ áp suất tăng)

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C.

b Tính khối lượng NaNO3 tan 50g nước để tạo dung dịch bão hòa 100C V Dặn dò : BTVN: 1,2,3.

Ngày soạn : 25/3/2010 TIẾT 62: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ phần trăm 2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trị:

- Bảng phụ

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ:

- Nêu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? - Chữa tập số

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm nồng độ phần trăm dung dịch

- - Gv : Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

- - Gv : Thông báo nồng độ phần trăm cho lớp

- Dựa vào định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch, nêu cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch ?

- - Hs : Nêu công thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

1 Nồng độ phầm trăm dung dịch Định nghĩa: SGK

mct

C% = 100% mdd

Trong :

(104)

- - Gv : Gọi học sinh khác giải thích đại lượng cơng thức

- - Gv : Lấy số tập vận dụng yêu cầu học sinh vận dụng công thức vừa xây dựng để giải

- - Gv : Hướng dẫn học sinh làm ví dụ Câu hỏi gợi ý :

+ Muốn tính C% dung dịch ta phải biết đại lượng ?

+ Trong đại lượng cần có tốn cho ta biết đại lượng ?

+ Muốn tính mdd ta làm ? + Áp dụng công thức tính C%

V. Hồn tồn tương tự giáo viên hướng dẫn học sinh làm ví dụ

VD1: Hòa tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ % dung dịch thu Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

C% = 100% m

m dd ct

Suy : mNaOH =

% 100

m %

C dd = 100

200 15

= 30 mNaOH = 30g

VD3: Hòa tan 20g muối vào nước dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lượng dd nước muối thu b Tính khối lượng nước cần dùng cho pha trộn

Giải:

C% = 100% m

m dd ct

Suy : mdd = .100%

% C

mct

= 100 10 20

= 200g

O H2

m = 200 – 20 = 180g

V. Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu

Giải:

(105)

mct = = 10g 100

V. 10

mct = = 0,5g 100

mct = 10 + 0,5 = 10,5 g mdd = 50 + 10 = 60

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

2 Yêu cầu học sinh đọc tham khảo ví dụ lời giải SGK V Dặn dò : BTVN 1,5 SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 04/4/2010 TIẾT 63: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (TIẾP)

I MỤC TIÊU I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng độ mol/ lit 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết, củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học II Chuẩn bị

- Bảng phụ

III Tiến trình dạy học 1 Ổn định tổ chức 2 Kiểm tra cũ

- - Hs 1: Làm tập số 5a - - Hs 2: Làm tập số 5b 3 Bài

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm nồng độ mol dung dịch

- - Gv : Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK - Dựa vào định nghĩa tính nồng độ mol/lit dung dịch, nêu cơng thức tính nồng độ mol/lit dung dịch ?

- - Hs : Nêu công thức tính nồng độ mol/lit

2 Nồng độ mol dung dịch - Định nghĩa: SGK

Công thức tính: CM = Vn CM : Nồng độ mol/l

(106)

của dung dịch

- - Gv : Gọi học sinh khác giải thích đại lượng công thức

- - Gv : Lấy số tập vận dụng yêu cầu học sinh vận dụng công thức vừa xây dựng để giải

- - Gv : Hướng dẫn học sinh làm ví dụ Câu hỏi gợi ý :

+ Muốn tính CM ta phải cần đại lượng ?

+ Trong đại lượng cần có tốn cho ta biết đại lượng ?

+ Muốn biết có mol NaOH 16g NaOH ta làm ?

- Hoàn toàn tương tự giáo viên hướng dẫn học sinh làm ví dụ

Ví dụ 1: Cho 200ml dd có 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Giải: nNaOH =

40 16

= 0,4 mol CM = 00,,24 = 2M

Ví dụ 2: Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

Giải: CM = Vn  n = CM V= 0,05 = 0,1 Vậy: mH2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đường 0,5M với 3l dd đường 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Giải: n = CM V n1 = 0,5 = mol n2 = = mol ndd = + = 4mol Vdd = + = 5l CM =

5

= 0,8M IV Củng cố - luyện tập

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- Tính V

- Tính V khí thu Giải:

nzn = 665,5 = 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol VddHCl =

M

C n

=

2 ,

= 0,1l = 100ml nH2 = nZn = 0,1 mol

2 Yêu cầu học sinh đọc tham khảo ví dụ lời giải SGK V Dặn dị : BTVN: 2, 3, 4

(107)

……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 9/4/2010 TIẾT 64 : PHA CHẾ DUNG DỊCH

I MỤC TIÊU 1.Kiến thức

- Biết thực phần tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng số mol chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2 Kỹ năng

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, CuSO4

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1 Ổn định tổ chức

- Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? - Làm tập số

3 Bài mới

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách pha chế dung dịch

? Hãy tính khối lượng CuSO4

? Hãy tính khối lượng nước ? ? Hãy nêu cách pha chế?

? Hãy tính khối lượng CuSO4

1 Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Ví dụ 1: Từ muối CuSO4, nước cất, dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

- 50 g dd CuSO4 10% - 50 ml dd CuSO4 1M Giải:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd mCuSO4 = 100% 10 50

(108)

? Hãy tính khối lượng NaCl

100

- Khối lương nước cần lấy là: m dung môi = m dd – mc t = 50 – = 45g * Pha chế:

- Cân 5g CuSO4 cho vào cốc

- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nước cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu dd CuSO4 10%

b.* Tính toán:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol mCuSO4 = 0,05 160 = 8g * Pha chế:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu dd CuSO4 1M

Ví dụ 2: Từ muối ăn(NaCl), nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Giải:

a Pha chế 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g 100% 100

mH2O = 100 – 20 = 80g * Pha chế:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

- Đong80 ml nước đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để NaCl tan hết thu dd NaCl 20%

b Pha chế 50 ml dd NaCl M * Tính tốn:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g

* Pha chế:

- Cân 5,58g NaCl cho vào cốc

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd NaCl 2M

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết người ta thu 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Hướng dẫn:

(109)

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

V Dặn dò BTVN: 1, 2, SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 15/4/2010 TIẾT 65 : PHA CHẾ DUNG DỊCH ( TIẾP)

- Biết cách tính tốn pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trước 2 Kỹ năng

- Bước đầu làm quen với việc pha loãng dd với dụng cụ hóa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận II CHUẨN BỊ

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh - Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

- Học sinh 1: làm tập số - Học sinh 2: làm tập số 3 Bài mới

Hoạt động 1: Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

? Hãy nêu bước tính tốn

- Tìm khối lượng NaCl có 50g dd

NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có

chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha

chế

? Hãy nêu cách pha chế

Ví dụ 1: Có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a.50g ddNaCl 2,5% từ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M Giải: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g 100% 100

mCT 100% 1,25.100

mdd = = = 12,5g C% 10

(110)

? Hãy nêu cách tính tốn?

? Hãy nêu cách pha chế?

Hoạt động : Hướng dẫn học sinh pha chế

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ

- Cân đong 37,5 g nước cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *Tính toán: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml * Pha chế:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ

- Đổ dần nước vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 ml thu 50 ml dd MgSO4 0,4M

Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng:

Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

V Dặn dò - Bài tập SGK

RÚT KINH NGHIỆM

……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 15/4/2010 TIẾT 66: BÀI LUYỆN TẬP 8

- Biết độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lượng liên quan

2 Kỹ năng

(111)

3.Thái độ

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II CHUẨN BỊ

- Bảng phụ

- Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Tính khối lượng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan là 31,6g

3 Bài mới

Hoạt động : Nhắc lại nội dung kiến thức cần nhớ

- - Gv tổ chức cho học sinh ôn tập lại những nội dung kiến thức chương dung dịch - Độ tan chất nước ? - Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan ? - Nồng độ dung dịch cho biết ? - Cách pha chế dung dịch ? Hoạt động : Bài tập

- - Gv : Tổ chức cho học sinh làm số tập sgk

II Bài tập Bài tập :

a Khối lượng axit có dung dịch : 20g.50% = 10g

Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha loãng :

% 20 % 100 50 10 %

C  

b Số mol axit : 0,1(mol) 98

10 

Thể tích dung dịch : 45,5(ml)

, 50



Nồng độ mol/l dung dịch : M , 0455 , ,  Bài tập :

Khối lượng dung dịch :

100 + 11,1 = 111,1g Nồng độ phần trăm dung dịch :

% 10 % 100 , 111 , 11 %

C  

Bài tập :

a.Số mol NaOH : 0,2 (mol) 40

8 

Nồng độ mol/l dung dịch : CM = 0,25 M

(112)

b Số mol NaOH có dung dịch trước pha chế :

0,2.0.25 = 0,05 (mol) Thể tích dung dịch sau pha chế :

) l ( , ,

05 ,

 = 500 ml

Thể tích nước cần thêm vào : 500 - 200 = 300 (ml) IV Củng cố - luyện tập

Hãy điền giá trị chưa biết vào bảng

Đại lượng D2 NaCl D2 Ca(OH)2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

V Dặn dò Bài tập SGK

RÚT KINH NGIỆM

……… ……… ……… ……… Ngày soạn :21/4/2010 Tiết 67 + 68 : Ơn tập học kì II

I Mục tiêu

- Củng cố cho học sinh nội dung khái niệm mơn hố học - Củng cố cho học sinh thao tác thực hành hoá học

- Rèn luyện thêm kĩ tính theo PTHH CTHH II Chuẩn bị

- Bảng phụ

III Nội dung ôn tập Đơn chất - hợp chất

2 Chất nguyên chất hỗn hợp

3 Kí hiệu hố học ngun tố hố học Hố trị

5 Ngun tử khối Cơng thức hoá học Phản ứng hoá học

(113)

9 Phương trình hố học 10 Tính chất oxi 11.Tính chất hiđro

12 Phân loại phản ứng hoá học 13 Nồng độ dung dịch

IV Dặn dò

- Dặn học sinh chuẩn bị cho kiểm tra học kỳ

RÚT KINH NGIỆM

……… ……… ……… ……… ………

_

Ngày soạn :21/4/2010 Tiết 69 : KIÊM TRA HỌC KÌ II

Thời gian làm : 45 phút I MA TRẬN

Mức độ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Lập PTHH Câu – 4đ

Nhận biết oxi hiđro Câu – 2đ

Nồng độ phần trăm dung dịch Câu – 2đ

Viết PTHH Câu 4a – 1đ Câu 4b – 1đ

Tổng 10

II ĐỀ BÀI

Câu : Hoàn thành PTHH sau : Fe2O3 +CO Fe + CO2

Ca(NO3)2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaNO3 Na2O + H2O NaOH

MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O

Câu : Có hai bình thủy tinh đựng hai khí : oxi hiđro Nêu phương pháp nhận biết hai khí

Câu : Hịa tan hồn tồn 25 gam NaCl vào 100 gam nước Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu ?

Câu : Người ta nung nóng 122,5 gam KClO3 nhiệt độ cao có xúc tác. a Viết PTHH biểu diễn phản ứng

b Tính khối lượng khí oxi thu III ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

(114)

Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

3Ca(NO3)2 + 2Na3PO4  Ca3(PO4)2 + 6NaNO3

Na2O + H2O  2NaOH

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2

- Đưa tàn đóm đỏ lại gần miệng hai bình khí

- Nếu tàn đóm bùng cháy đưa lại gần miệng bình khí bình khí đựng khí oxi

- Bình khí cịn lại đựng khí hiđro

1đ 0,5đ 0,5đ

3

mdd = 25 + 100 = 125 (g)

C% = .100% 20%

125 25 %

100 m m

dd ct

 

1đ 1đ

4

a PTHH : 2KClO3 to 2KCl + 3O2

b Theo PTHH : Cứ 245g KClO3 phản ứng hết tạo 96g khí oxi 122,5 ” x g “

) g ( 48 245

96 , 122

x  

1đ

RÚT KINH NGIỆM

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn :25/4/2010 Tiết 70 : Thực hành

I Mục tiêu

- Rèn luyện kĩ tính tốn nồng độ dung dịch đại lượng liên quan - Rèn luyên kĩ pha chế dung dịch có nồng độ cho trước

- Giáo dục long u thích mơn học, rèn luyện tính cẩn thận, tỉ mỉ II Chuẩn bị :

1 Dụng cụ :

- Đũa thuỷ tinh, cố thuỷ tinh, cốc đong, cân điện tử 2 Hoá chất :

- NaCl, H2O, đường ăn. III Lên lớp

(115)

Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động : Kiểm tra dụng cụ hoá

chất thực hành

- - Gv : Kiểm tra dụng cụ hoá chất thực hành trước bàn giao cho nhóm - Kiểm tra chuẩn bị báo cáo thực hành học sinh

Hoạt động : Phân nhóm thực hành - - Gv : Phân cơng nhóm thực hành, cử nhóm trưởng, thư kí

- - Gv : Bàn giao hoá chất cho nhóm Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm thực hành

- - Gv : Hướng dẫn học sinh thực hành theo nội dung thực hành sgk

Hoạt động : Hướng dẫn học sinh viết tường trình theo mẫu

- - Gv : Hướng dẫn học sinh thu thập số liệu thu từ thí nghiệm thực hành sau viết tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

I Pha chế dung dịch 1 Thí nghiệm : 1 Thí nghiệm : 1 Thí nghiệm : II Tường trình

IV Tổng kết