b/ Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li c/ Tớnh chất vật lý, húa học của cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tớnh chất của axit nitric, axit photphoric, hợp chất của cacbon[r]
(1)Trường THPT a phúcđ đề Ki m tra h c k Iể ọ ỳ
N m h c: 2012-2013ă ọ Mơn: Hố h c - L p 11 - Ban c b n.ọ ớ ơ ả
- - Thời gian: 45 phỳt
(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm) A- Trắc nghiệm (3đ)
Cõu 1: Người ta sản xuất khí nitơ cơng nghiệp cách sau đây? A Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
B Nhiệt phõn dung dịch NH4NO2 bóo hồ
C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng
Cõu 2: Cho cỏc chất sau: Na2CO3, Fe(OH)2, CuO, Al, Au, ZnCl2 Số chất tác dụng với dung
dịch HNO3 loóng là:
A B C D
Cõu 3: Hấp thụ hết 5,6 lớt khớ CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M Dung dịch thu
sau phản ứng chứa chất sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Cõu 4: Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,275M với 300 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M Giỏ trị pH dung dịch sau phản ứng là:
A 12 B 13 C D
Cõu 5: Chọn chất điện li mạnh số cỏc chất sau:
a NaOH b BaCl2 c HNO3 d Mg(OH)2 e HCl f CH3COOH
A a, b, c B a, d, e, f C b, c, d, e D a, b, c,e
Cõu 6: Chất sau trạng thái rắn, gọi ”là nước đá khô”:
A.H2O B.CO2 C.CO D NH3 B- Tự luận (7đ)
Cõu 1: Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng sau (ghi rừ điều kiện phản ứng có): (2,5 đ) a) AgNO3 + FeCl3
b) Al(OH)3 + NaOH
c) C + Al
d) Mg + HNO3 tỉ lệ mol N2O: NO2 = 1:2
Viết phương trỡnh ion rỳt gọn phản ứng a) b)
Cõu 2: Trỡnh bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhón riờng biệt sau (Viết cỏc PTHH xảy cú): (1,5 đ)
NH4Cl, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2CO3
Cõu 3: Hũa tan hoàn toàn 12,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch HNO3 loóng vừa đủ
Sau phản ứng thu dung dịch Y 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 đ)
b) Cụ cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m (1,0 đ)
c) Trộn ½ lượng hỗn hợp X với bột lưu huỳnh vừa đủ nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Z Hũa tan hết Z vào dung dịch chứa lượng dư hỗn hợp NaNO3 HCl
Sau phản ứng thu V lít khí NO Tính V (0,5 đ)
(Cho biết: Mg =24 ; Fe=56 ; H=1 ; N=14, O=16, S=32)
(2)-
Hết -Trường THPT a phúcđ đề Ki m tra h c k Iể ọ ỳ
N m h c: 2012-2013ă ọ Mơn: Hố h c - L p 11 - Ban c b n.ọ ớ ơ ả
- - Thời gian: 45 phỳt
(Lưu ý: HS phải ghi mó đề thi vào làm) A- Trắc nghiệm (3đ)
Cõu 1:Để điều chế HNO3 phũng thớ nghiệm, cỏc hoỏ chất cần sử dụng là:
A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc D NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc Cõu 2: Cho cỏc chất sau: Cu(OH)2, FeCl3, BaCO3, Zn, Au, S Số chất tác dụng với dung dịch
HNO3 loóng là:
A B C D
Cõu 3: Hấp thụ hết 3,36 lớt khớ CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M Dung dịch thu
sau phản ứng chứa chất sau :
A NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 Na2CO3 D Na2CO3 NaOH Cõu 4: Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,1M với 200 ml dung dịch
NaOH 0,1M Giỏ trị pH dung dịch sau phản ứng là: A B C 12 D 13
Cõu 5: Chọn chất điện li yếu số cỏc chất sau:
a KNO3 b CH3COOH c HNO3 d Mg(OH)2 e H3PO4 f CuSO4
A b,d,e B a, d, e, C b, c, d, e D a, b, d,f
Cõu 6: Chất sau nguyờn nhõn chớnh gõy hiệu ứng nhà kớnh: A.N2 B.CO C.CO2 D NO2 B- Tự luận (7đ)
Cõu 1: Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng sau (ghi rừ điều kiện phản ứng có): (2,5 đ) a) Na2SO4 + Ba(NO3)2
b) Zn(OH)2 + KOH
c) C + CO2
d) Al + HNO3 tỉ lệ mol N2: NO = 3:2
Viết phương trỡnh ion rỳt gọn phản ứng a) b)
Cõu 2: Trỡnh bày phương pháp hoá học phân biệt dung dịch đựng lọ nhón riờng biệt sau (Viết cỏc PTHH xảy cú): (1,5 đ)
K2CO3, NH4NO3, BaCl2, Na2SO4
Cõu 3: Hũa tan hoàn toàn 16,6 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 loóng vừa đủ
Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X (1,5 đ)
b) Cô cạn dung dịch Y nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m (1,0 đ)
c) Trộn ½ lượng hỗn hợp X với bột lưu huỳnh vừa đủ nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Z Hũa tan hết Z vào dung dịch chứa lượng dư hỗn hợp NaNO3 HCl Sau
phản ứng thu V lít khí NO Tính V (0,5 đ)
(Cho biết: Al =27; Fe=56 ; H=1 ; N=14, O=16, S=32)
(3)(4)Hết -ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC Kè I Mơn: Hóa học – lớp 11 – Ban I - Trắc nghiệm
Cõu Cõu Cõu Cõu Cõu Cõu
A C C A D B
II - Tự luận
Nội dung Điểm
Cõu
a) 3AgNO3 + FeCl3 3AgCl + Fe(NO3)3 0,5 b) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 0,5
c) 3C+ 4Al Al4C3 0,5
d) 5Mg + 14HNO3 5Mg(NO3)2 + N2O + 2NO2 + 7H2O 0,5
a) Ag+ + Cl- AgCl 0,25
b) Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 0,25 Cõu Phõn biệt cỏc chất: NH4Cl, Ca(NO3)2, K2SO4, Na2CO3
Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến Mỗi chất nhận biết 0,25 điểm
NH4Cl Ca(NO3)2 K2SO4 Na2CO3
HCl - - - Sủi bọt khớ (CO2)
Ba(OH)2 Khớ (NH3) Cũn lại Kết tủa
Phương trỡnh phản ứng: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 +H2O NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 + 2KOH
(nhận biết phương pháp khác điểm tối đa)
0,25 đ 1,0 đ 0,25 đ
Cõu 3Mg + 8HNO3 3Mg(NO3)2 + 2NO +4 H2O x x 2/3.x Fe + 4HNO3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y x y
0,5 a) n NO = 0,3 mol
gọi x y số mol Al Cu 24x + 56y = 12,8 x = 0,3
x + 2/3.y = 0,3 y = 0,1
0,5
% Mg = 56,25%; %Cu = 43,75% 0,5
b)
Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1/2O2 0,3 0,3
2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2 0,1 0,05
0,5
m = 20 gam 0,5 đ`
c) Phương pháp bảo toàn electron
MgS Mg+2 +S+6+ 8e N+5 +3e N+2
0,15 1,2 1,65 0,55 FeS Fe+3 + S+6+ 9e
0,05 0,45 V=0,55.22,4 =12,32 (lit)
0,5 đ to
to
Mó đề: 103
(5)ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC Kè I Mơn: Hóa học – lớp 11 – Ban I - Trắc nghiệm
Cõu Cõu Cõu Cõu Cõu Cõu
B B D A A C
II - Tự luận
Nội dung điểm
Cõu
a) Na2SO4 + Ba(NO3)2 2NaNO3 + BaSO4 0,5 b) Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O 0,5 c) C + CO2 2CO 0,5 d) 12Al + 44HNO3 12Al(NO3)3 + 3N2 + 2NO +22H2O 0,5 e) Ba2+ + SO
42- BaSO4 0,25
f) Zn(OH)2 + 2OH- ZnO22- + 2H2O 0,25 Cõu Phõn biệt cỏc chất: K2CO3, NH4NO3, BaCl2, Na2SO4
Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến Mỗi chất nhận biết 0,25 điểm
K2CO3 NH4NO3 BaCl2 Na2SO4
HCl Sủi bọt khớ (CO2) - -
-Ba(OH)2 - Khớ (NH3) Cũn lại Kết tủa Phương trỡnh phản ứng: 2HCl + K2CO3 2KCl + CO2 +H2O
NH4NO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
(nhận biết phương pháp khác điểm tối đa)
0,25 đ 1,0 đ
0,25 đ
Cõu Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO +2 H2O x x Fe + 4HNO3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y y
0,5 a) n NO = 0,4 mol
gọi x y số mol Al Fe 27x + 56y = 16,6 x = 0,2
x + y = 0,4 y = 0,2
0,5
% Al =32,53%; %Fe = 67,47% 0,5
b)
2Al(NO3)3 Al2O3 + 6NO2 + 3/2O2
0,2 0,1 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2O2
0,2 0,1
0,25
m = 26,2 gam 0,25 đ
c) Phương pháp bảo toàn electron
Al2S3 2Al+3 +3S+6+ 24e N+5 +3e N+2
0,05 1,2 2,1 0,7 FeS Fe+3 + S+6+ 9e
0,1 0,9 V=0,7.22,4 =15,68 (lit)
0,5 đ to
to
Mó đề: 102
(6)THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 11 CƠ BẢN I – Mục tiêu đề kiểm tra:
1 Kiến thức:
a/ Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
b/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li c/ Tớnh chất vật lý, húa học cacbon, nitơ, photpho, silic d/ Tớnh chất axit nitric, axit photphoric, hợp chất cacbon
2 Kĩ năng:
a/ Giải cõu hỏi trắc nghiệm khỏch quan b/ Viết phương trỡnh phản ứng
c/ Rèn tập tính tốn hóa vơ
3 Thái độ:
a/ Xõy dựng lũng tin tớnh đoán HS giải vấn đề b/ Rốn luyện tớnh cẩn thận, nghiờm tỳc khoa học
II – Hỡnh thức đề kiểm tra:
- Kết hợp hai hỡnh thức TNKQ (30%) TNTL (70%)
III – Ma trận khụng ghi chuẩn:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng Nhận biết Thụng hiểu Vận dụng mức cao hơnVận dụng ở
TN TL TN TL TN TL TN TL
1. Khái niệm: Sự điện li axit, bazơ, muối, pH
1 0,5 0,5 2 1,0 10%
2. Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
1(C1)
1,5 1 1,5
15%
3. Tớnh chất vật lý, húa học cacbon
1 0,5 1(C1) 0,5 0,5 3 1,5 15%
4. Tớnh chất điều chế nito, HNO3
và muối nitrat
1
0,5 1(C3) 0,5 1(C1)0,5 2(C1,C3)1,5 1(C3)1,0 0,5 7 4,5 45%
5. Nhận biết 1(C2)
1,5 1 15%
Tổng số cõu Tổng số điểm