Giao an Hoa hoc 8 4 cot

Mục tiêu: Biết được công thức của đơn chất và hợp chất, cách lập công thức hóa học, cách tính phân tử khối của chất, xác định hoá trị của một nguyên tố.. Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận[r]

(1)

Tuần 01: Tiết 01:

Bài 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC NS: 12/8/2011

ND: 15/8/2011 I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

- Bước đầu học sinh biết hóa học có vai trị quan trọng sống, cần thiết phỉa có kiến thức hố học chất sử dụng chúng sống

2 Kỹ năng

- Bước đầu rèn cho học sinh kỹ quan sát thí nghiệm, cách tiến hành số thí nghiệm đơn giản

- Học sinh biết phương pháp học tập làm để học tốt mơn hố học

3.Thái độ: Phải có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép hiện tượng quan sát tự rút kết luận với giáo viên điều chỉnh kết luận

II.Chuẩn bị:

GV: -Hoá cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp, thìa lấy hóa chất rắn, ống hút -Hoá chất: Dung dịch (dd) CuSO4, dung dịch NaOH, dung dịch HCl, đinh sắt

HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp III.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết

Hoạt động 1: Ổn định – Tổ chức tình học tập. 4’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: ĐVĐ: Trong thực tế có nhiều q trình biến đổi hố học diễn xung quanh q trình chúng diễn nào? Để biết điều tìm hiểu mơn mơn Hố Học Vậy hố học gì? hố học có vai trị sống chúng ta? Làm để học tốt mơn học này? Thì hơm tìm hiểu đầu tiên: Mở đầu mơn hố học.

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT Gv

Bài 1: MỞ ĐẦU MƠN HỐ HỌC

Hoạt động 2: Hố học gì?

(2)

giản

16’ GV: Để trả lời câu hỏi hố

học gì? Các em làm TN nhận xét tượng xảy thí nghiệm GV hướng dẫn cách tiến hành TN (sử dụng hoá cụ, lấy hoá chất, cách quan sát )

GV nêu nhận xét biến đổi chất thí nghiệm

GV:Từ TN làm, em sơ nhận xét Hố học gì?

Sau HS trả lời, GV yêu cầu học sinh đọc SGK phần nhận xét

HS: Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm (tn) theo hướng dẫn:

TN1:dd CuSO4+ddNaOH

TN2:dd HCl+ đinh sắt

Học sinh thảo luận trả lời câu hỏi

Đọc nhận xét SGK

I.Hố học gì? Thí nghiệm

2 Quan sát

3 Nhận xét:

Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

Hoạt động 3: Hố học có vai trị sống chúng ta?

Mục tiêu: Giúp học sinh hiểu vai trị hố học sinh hoạt, nông nghiệp cũng công nghiệp để áp dụng vào thực tế

10’ GV: Yêu cầu HS đọc

phần trả lời câu hỏi (trang SGK) sau phân cơng nhóm để trả lời câu a,b,c

Sau nhóm trả lời, GV yêu cầu nhóm khác bổ sung ý kiến

GV: Yêu cầu học sinh đọc phần nhận xét 2/II trang SGK

GV: Qua cá nhận xét có kết luận vai trị hố học sống chúng ta?

HS: Các nhóm thảo luận trả lời:

Câu a- nhóm 1,4; Câu b- nhóm 2,5;7 Câu c- nhóm 3,6,

HS: Đọc phần nhận xét 2/II trang SGK

Học sinh trả lời đọc lại phần kết luận

II Hố học có vai trị như cuộc sống chúng ta?

Hoá học có vai trị quan trọng sống

Hoạt động 4: Các em cần phải làm để học tốt mơn hố học? Mục tiêu: Giúp học sinh biết phương pháp để học tốt mơn hố học

10’ GV: Để học mơn hố học, các

em cần thực cơng việc nào?

Sau GV u cầu học sinh đọc SGK phần III trang

HS: Thảo luận trả lời HS: đọc SGK ghi nhớ

III Các em cần phải làm gì để học tốt mơn hố học?

- Tự thu thập tìm kiếm kiến thức

(3)

Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò 5’ -Đọc phần kết luận chung

SGK

-Đọc phần em có biết SGK 1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: CHẤT

GV: Nhận xét học HS

HS: Thực theo lệnh HS: Nhận TT dặn dò GV

HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết

dạy:

-ca&bd -Tuần 01: Tiết 02:

Chương CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Bài CHẤT

NS: 15/8/2011 ND: 17/8/2011 I Mục tiêu:

(4)

- Học sinh phân biệt vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết chất sử dụng để làm tuỳ theo tính chất Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an tồn sủe dụng hố chất

- Phân biệt chất tinh khiết, chất không tinh khiết

- Biết dựa vào tính chất vật lý khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

2 Kỹ năng

- Rèn cho học sinh kỹ quan sát thí nghiệm, cách tiến hành số thí nghiệm đơn giản để nhận tính chất chất

3 Thái độ

- Ham học hỏi, u thích mơn học II.Chuẩn bị:

GV: - Thìa lấy hố chất,chén sứ

-Hố chất: Lưu huỳnh,nhơm, rựơu êtylic, nước HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp:

Trực quan, đàm thoại, thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết

Hoạt động1: Ổn định- kiểm tra củ 6’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Kiểm tra củ

1/ Mơn hóa học gì? Làm để học tốt mơn hố học? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS

GV: Vào mới: Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất chất có đâu?

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết HS2: Nhận xét

Hs nhóm phát biểu

Chương CHẤT -NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Bài CHẤT

Hoạt động 2: Chất có đâu?

(5)

14’ GV: Những vật thể phải là

chất khơng? Chất vật thể có khác nhau?

GV: Các em quan sát kể tên vật thể mà nhóm chuẩn bị?

GV bổ sung: Người, động vật, cỏ, khí vật thể tự nhiên

GV dùng bảng ghi sẵn thông tin cho HS, yêu cầu học sinh đọc Vật thể

GV: Vậy chất có đâu?

HS: Thảo luận nhóm, phát biểu

HS: Nhận TT Gv đọc sgk

HS:Thảo luận nhóm, trả lời Làm tập số 3/11 SGK

I Chất có đâu? +Vật thể: có loại

- Vật thể tự nhiên: cỏ, sông, suối, ao

- Vật thể nhân tạo: sách, vở, bàn, ghế, áo, quần +Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

Hoạt động 3: Tính chất chất

Mục tiêu: Biết chất sử dụng để làm tuỳ theo tính chất Biết dựa vào tính chất chất để nhận biết giữ an toàn sủe dụng hoá chất

15’ GV: Hiện người ta biết

được khoảng triệu chất khác nhau, tiếp tục phát điều chế thêm Muốn tìm chất phải nghiên cứu tính chất chất, dựa vào tính chất chất để phân biệt chất với chất khác Vậy làm để biết tính chất chất?

GV: Người ta thường dùng cách sau:

- Quan sát

- Dùng dụng cụ đo - Làm thí nghiệm

GV: Q/sát chất lưu huỳnh, nhơm, nêu số t/chất bề ngồi biết chất này?

GV: Làm để ta biết nhiệt độ sôi chất? (GV dùng tranh vẽ hình 1,2 SGK)

*Cịn có số tính chất muốn

HS: đọc SGK phần 1/II từ “trạng thái tính chất hố học” (trang SGK)

HS: Trả lời

HS:Q/sát, thảo luận, 2HS lên bảng ghi

HS: Đọc sách giáo khoa phần dùng dụng cụ đo HS: Nhận TT GV

II Tính chất chất 1 Mỗi chất có những tính chất định Ví dụ:

- Tính chất vật lý - Tính chất hố học + Để biết tính chất chất cần phải:

- Quan sát

- Dùng dụng cụ đo - Làm thí nghiệm

Nhân tạo làm từ vật liệu (đều chất hay hỗn hợp của số chất)

(6)

biết (tính tan nước, tính dẫn điện ) ta phải làm thí nghiệm

- Về tính chất hố học phải làm thí nghiệm biết

GV: Biết tính chất chất có lợi gì?

Quan sát lọ nước, lọ cồn 90o nêu

tính chất khác hai chất

HS: Trả lời cá nhân

HS: Ghi bảng tính chất Chia bảng làm cột → HS nhóm lên làm

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? *Giúp nhận biết được chất

*Biết cách sử dụng chất

*Biết ứng dụng chất thích hợp

Hoạt động 4:Củng cố, Dặn dò 10’ GV: Chốt lại nội dung học

GV: Tổ chức cho HS làm tập 3/sgk

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS

1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: CHẤT (tt) -Nắm chất hay hỗn hợp -Biết chất tinh khiết hay hỗn hợp

HS: Nhận TT Gv HS: Thảo luận nhóm

HS: Nhận TT dặn dò GV

HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

-ca&bd -Tuần 02: Tiết 03:

Bài CHẤT (tt ) NS: 18/8/2011

ND: 22/8/2011 I Mục tiêu:

(7)

- Học sinh phân biệt chất hỗn hợp: Một chất không lẫn chất khác (chất tinh khiết), có tính chất định, cịn hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn khơng

- Giúp học sinh phân biệt chất tinh khiết chất khơng tinh khiết

2 Kỹ năng

- Quan sát, phân tích, tổng hợp 3 Thái độ

Yêu thích khoa học mơn học II.Chuẩn bị:

GV: - Hình vẽ: (Hình 1,4 trang 10, SGK): Chưng cất nước tự nhiên

HS: Mỗi nhóm: Chai nước khống, cốc thuỷ tinh, bình nước, chén sứ, đế đun, lưới, đèn cồn, đũa khuấy, muối ăn

III Phương pháp: Trực quan, đàm thoại , thảo luận nhóm. IV.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết

HĐ1: Ổn định - kiểm tra củ 7’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Nêu câu hỏi kiểm tra củ -Chất có đâu?

-Biết t/ch chất có lợi gì? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Ở tiết trước biết chất có tính chất định, chất phải chất tinh khiết Vậy chất tinh khiết nghiên cứu tiếp Chất

HS: Báo cáo

Bài CHẤT (tt )

Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết

Mục tiêu: Giúp học sinh phân biệt chất tinh khiết chất khơng tinh khiết Biết dực vào tính chất vật lý khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp 28’ GV: Hãy quan sát chai nước

khoáng ống nước cất, nêu thành phần chất có nước khoáng (trên nhãn chai) GV: - Nước khoáng nguồn nước tự nhiên Hãy kể nguồn nước khác tự nhiên?

- Vì nước khống không dùng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm?

Học sinh nhóm phát biểu

HS trao đổi phát biểu HS nhóm trao đổi phát biểu

HS đọc SGK: Cũng

III Chất tinh khiết 1 Hỗn hợp:

(8)

- Nước tự nhiên hỗn hợp: Hiểu hỗn hợp?

GV: Nước sông, nước biển, nước suối hỗn hợp, chúng có thành phần chung nước Có cách tách nước khỏi nước tự nhiên không? GV: Phải dùng phương pháp chưng cất nước (theo hình vẽ (hình 1.4))

-Nước thu sau cất gọi nước cất Nước cất chất tinh khiết

GV: Các em hiểu chất tinh khiết?

-Làm để khẳng định nước cất chất tinh khiết?

-Chất có tính chất định?

GV: Tách riêng chất hỗn hợp nhằm mục đích gì? Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp nước muối ta làm nào? GV: Giới thiệu hoá cụ, hướng dẫn cách thực tách muối ăn khỏi hỗn hợp nước muối

GV: Dựa vào tính chất chất mà ta tách chất khỏi hỗn hợp?

nước khoáng hỗn hợp (trang 9)

HS nhóm trao đổi phát biểu

HS: Chú ý quan sát hình vẽ theo hướng dẫn GV Nước lỏng  nước

chuyển qua ống sinh hàn ngưng tụ  nước lỏng (gọi là

nước cất).

HS: Thảo luận trả lời

HS nhóm thảo luận, phát biểu

HS nhóm thực theo hướng dẫn

HSphát biểu sau đọc SGK:

2 Chất tinh khiết -Khơng có lẫn chất khác

-Chất tinh khiết có tính chất định

3 Tách chất khỏi hỗn hợp

Dựa vào khác tính chất vật lý

Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò 10’ -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Cho HS làm BT 5,7/sgk GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS

1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: THỰC HÀNH 1: GV: Nhận xét học HS

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm

(9)

-ca&bd -Tuần 02 Tiết 04

Bài BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT– TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

NS: 21/8/2011 ND: 24/8/2011 I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- Học sinh làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản

- Nắm số quy tắc an tồn thí nghiệm

2 Kỹ năng

(10)

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản -Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thái đơ: u thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

Dụng cụ: Hai ống nghiệm, giá, nhiệt kế, cốc thuỷ tinh 250cc, cốc thuỷ tinh 100cc, chén sứ, lưới amiăng, kiếng (kính), đèn cồn, phểu, giấy lọc, đũa thủy tinh, thìa lấy hố chất rắn, bình nước

Hố chất: Lưu huỳnh, parafin, cát lẫn muối ăn III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành

IV.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động GV Hoạt động HS Tiểu kết

Hoạt động 1: Một số quy tắc an tồn cách sử dụng hố chất, dụng cụ thí nghiệm Mục tiêu: Giúp HS biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm, biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản, nắm số quy tắc an tồn thí nghiệm

5’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK

trang 154

GV: Giải thích thêm

HS: Đọc TT/sgk: Cách sử dụng số dụng cụ – hố chất phịng thí nghiệm (SGK trang 154-155)

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

Mục tiêu: Biết nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh parapin, biết dựa vào tính chất vật lý khác chất để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

35’ -GV hướng dẫn số thao tác

cơ

-GV hướng dẫn thao tác theo công việc theo thứ tự

-GV yêu cầu HS thuộc dãy đốt đèn cồn cho nhóm tiến hành làm thí nghiệm

Gv nhắc nhở nhóm làm xong thí nghiệm, nhớ tắt đèn cồn

Quan sát trả lời câu hỏi:

1 Parafin nóng chảy nào? Nhiệt độ nóng chảy parafin bao nhiêu?

2 Khi nước sôi lưu huỳnh nóng chảy chưa?

3 So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh?

HS: quan sát

Học sinh thực theo hướng dẫn

Học sinh trả lời theo nhóm thực hành

II Tiến hành thí nghiệm: TN1: Theo dõi nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh và parafin.

Số 1: Dùng thìa khuấy hố chất, lấy lưu huỳnh vào ống nghiệm

Số 2: Lấy parafin vào ống nghiệm

(11)

GV bổ sung hoàn chỉnh HS ghi câu trả lời vào giấy nháp

-GV hướng dẫn thao tác theo công việc theo thứ tự

-GV yêu cầu HS thuộc dãy đốt đèn cồn cho nhóm tiến hành làm thí nghiệm

Gv nhắc nhở nhóm làm xong thí nghiệm, nhớ tắt đèn cồn

Trả lời câu hỏi:

Dung dịch trước lọc có tượng gì?

Dd sau lọc có chất gì? Chất cịn lại giấy lọc? Lúc bay hết nước, thu chất nào?

GV bổ sung hoàn chỉnh HS ghi câu trả lời vào giấy nháp

Học sinh thực theo hướng dẫn

HS: Tiến nành thực hành

Học sinh trả lời theo nhóm thực hành

HS nhóm khác nhân xét

Cho nhiệt kế vào lưu huỳnh chảy lỏng, ghi lại nhiệt độ nóng chảy

TN2: Tách riêng chất từ hỗn hợp cát muối ăn. Số 1: Cho vào cốc hỗn hợp cát muối ăn, cho nước vào, dùng đũa khuấy Số 2: Chuẩn Bị thực thao tác lọc (dùng phểu, giấy lọc) đổ từ từ qua phểu có giấy lọc hỗn hợp nêu Quan sát chất lại giấy lọc

Số 3: Thực thao tác làm bay phần nước qua lọc Quan sát

HĐ4: Cuối tiết thực hành: 5’ Số 1: Đem dụng cụ sử

dụng rửa (ống nghiệm rửa xong phải úp vào giá)

Số 2: Sắp xếp lại hoá cụ hoá chất cho ngắn, làm vệ sinh bàn thí nghiệm

GV: Nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

GV: Dặn dò học sinh nhà - xem trước nguyên tử

HS: Rửa dụng cụ vệ sinh phòng TH

Các nhóm hồn thành phiếu thực hành, phiếu thu sau hết tiết

(12)

Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

-ca&bd -Tuần 3

Tiết 5 Bài NGUYÊN TỬ

NS: 25/8/2011 ND: 29/8/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Biết ngun tử hạt vơ nhỏ trung hồ điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron (e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Biết hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+), cịn nơtron khơng mang điện Những ngun tử loại có số proton hạt nhân - Biết số proton = số electron nguyên tử Electron chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

2 Kỹ năng

Rèn cho học sinh kỹ phân tích, tổng hợp

3.Thái độ: - Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho học sinh hứng thú học môn. II.Chuẩn bị: Sơ đồ nguyên tử neon, hiđro, ôxi natri.

(13)

III.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động GV Hoạt động GV Tiểu kết

HĐ1: Ổn định - giới thiệu mới 4’ Gv: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Giới thiệu mới: Ta biết vật thể tự nhiên hay nhân tạo cấu tạo từ chất hay chất khác Vây chất tạo từ đâu? Để trả lời câu hỏi tìm hiểu hơm nay: Ngun tử

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT ghi Bài NGUYÊN TỬ

Hoạt động 2: Nguyên tử gì? Mục tiêu: Biết khái niệm nguyên tử cấu tạo nguyên tử 12’ GV: Các chất tạo từ ng/tử.

Ta hình dung ng/tử cầu nhỏ bé, đường kính cỡ 10-8cm.

-Yêu cầu HS đọc sách giáo khoa GV: Từ vấn đề vừa nêu, em có nhận xét ngun tử? GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ nguyên tử neon

ĐVĐ: Môn Vật lý lớp học sơ lược cấu tạo ng/tử Nguyên tử có cấu tạo nào? Mang điện tích gì?

HS: cho Hs làm BT1/sgk

- HS đọc sách giáo khoa phần đọc thêm trang 16 “ Nếu xếp hàng dài thế”

HS trao đổi phát biểu

HS nhóm thảo luận phát biểu

HS nhóm làm bái tập 1trang 15 SGK

I Nguyên tử gì? Ngun tử hạt vơ nhỏ bé trung hoà điện

2 Nguyên tử gồm: - Hạt nhân mang điện tích dương

- Vỏ tạo electron mang điện tích âm

Hoạt động 3: Hạt nhân nguyên tử

Mục tiêu: Biết cấu tạo hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+), cịn nơtron khơng mang điện

12’ - Hạt nhân nguyên tử tạo nên

từ hạt chủ yếu nào?

GV: Giới thiệu loại hạt nguyên tử ghi phần nháp bảng - Electron kí hiệu (e,-)

- Proton kí hiệu (p,+)

- Nơtron khômg mang điện

GV: Nguyên tử trung hoà điện, p mang điện tích dương, e mang điện tích âm Quan hệ số lượng proton electron để nguyên tử

Học sinh thảo luận theo bàn trả lời cá nhân

HS: Nhận TT GV

II Hạt nhân nguyên tử

1.Hạt nhân tạo proton nơtron

(14)

trung hoà điện ?

GV: Nguyên tử loại có số hạt hạt nhân?

- Đã hạt nên proton, notron, electron có khối lượng Khối lượng hạt sao?

GV: Bằng TN, người ta chứng minh 99% k/lượng tập trung vào hạt nhân, 1% k/lượng tập trung vào hạt e Có thể coi k/lượng hạt nhân k/lượng ng/tử hay không?

GV: Yc HS đọc SGK phần trang 14

GV Trong hoá học, phải quan tâm đến xếp số electron

HS nhóm phát biểu làm tập trang 15 SGK HS nhóm trao đổi, kết hợp SGK trả lời

- HS nhóm thảo luận phát biểu

HS đọc sách giáo khoa phần trang 14 “Trong nguyên tử định”

Hoạt động 4: Tìm hiểu Lớp electron:

Mục tiêu: Biết electron ln chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết

10’ GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần

cấu tạo nguyên tử H,O, Na → giới thiệu vòng nhỏ hạt nhân, vòng lớp electron

Dùng sơ đồ Mg, K (để trống loại hạt) kết hợp sơ đồ cấu tạo ng/tử

GV: Để tạo chất chất khác, nguyên tử phải liên kết với

HS: Quan sát nhận TT

HS quan sát, nhận xét cấu tạo nguyên tử Mg, K điền vào bảng

III Lớp electron: Eletron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

Hoạt động 5: Củng cố, Dặn dò 7’ -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm tập 5/sgk GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS

2.Bài học: NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo lụân làm tập HS: Nhận xét

HS: Nắm TT dặn dò GV

(15)

Tiết 6 Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

NS: 28/8/2011 ND: 31/8/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu nguyên tố hoá học nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố; kí hiệu cịn ngun tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố Biết thành phần khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ viết kí hiệu hố học; biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề

3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn. II.Chuẩn bị:

GV: - Nghiên cứu nội dung dạy

- Tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 sgk): phần trăm khối lượng nguyên tố vỏ Trái Đất Bảng trang 42 SGK: số nguyên tố hoá học

HS: Xem trước nội dung học

III Phương pháp: Thuyết trình, diễn giảng, vấn đáp IV.Hoạt động dạy học:

TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết

HĐ1: Ổn định-Kiểm tra củ 8’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

(16)

1 Nguyên tử gì? Cấu tạo nguyên tử? Vì nói khối lượng hạt nhân khối lượng ng/tử?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Trong chất có chứa hay nhiều nguyn tố hóa học Vậy nguyên tố hĩa học l gì?, tiết học em tìm hiểu

Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

Hoạt động 2: Ngun tố hố học gì?

Mục tiêu: Biết khái niệm nguyên tố hóa học số đặc trưng cho nguyên tố hóa học P 25’ GV yêu cầu 2HS /2 nhóm đọc SGK

phần 1/I trang 17

GV: ĐVĐ: Trong gam nước có loại nguyên tử nào?

- Số lượng ng/tử loại bao nhiêu?

- Nếu lấy lượng nước lớn số ng/tử Hiđrô Oxi nào?

GV: Để nguyên tử loại, ta dùng từ “nguyên tố hố học” Ngun tố hố học gì? GV: Sử dụng bảng trang 43

- Hãy đọc tên nguyên tử có số proton 8,13,20

- Hãy nêu số proton có hạt nguyên tử magiê, photpho, brom GV: Đối với nguyên tố, số proton có ý nhĩa nào?

GV: Nhận xét hoàn chỉnh

GV: Làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV yêu cầu HS đọc câu phần 2/I trang 17 SGK

- Nhận xét cách viết kí hiệu hố học nguyên tố có số p 8,6,15,20?

GV: Hãy đọc số ng/tử nhìn vào kí hiệu trên?

- Làm để biểu diễn nguyên tử oxi, nguyên tử sắt?

HS đọc SGK HS lớp ý theo dõi (HS đọc đến NTHH kia)

HS nhóm thảo luận trả lời câu hỏi (các câu hỏi GV ghi bảng phụ)

HS nhận TT GV HS: Dựa vào sgk nêu ĐN HS xem bảng trả lời

HS trao đổi, phát biểu HS trao đổi, trả lời cá nhân: Viết kí hiệu hóa học

HS đọc SGK

HS nhóm tham khảo bảng tr 42 trả lời ( Lấy chữ cái làm KHHH của nguyên tố)

HS phát biểu cá nhân HS trao đổi trả lời

3 nguyên tử oxi 30

I Ngun tố hố học là gì?

1 Định nghĩa:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân

* Số proton số đặc trưng ngun tố hố học

2 Kí hiệu hố học: Kí hiệu hố học biểu diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố

(17)

GV: Hướng dẫn cách ghi số nguyên tử, cách nhớ đọc kí hiệu hố học HS: Nhận xét kết luận

5 nguyên tử săt 5Fe Hs Nhận TT GV HS làm tập trang 20 Hoạt động 3: Có nguyên tố hoá học?

Mục tiêu: Biết thành phần khối lượng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều oxi nguyên tố phổ biến

5’ GV yêu cầu HS nghiên cứu phần III

trang 19 SGK

GV: Sử dụng (hình 1.6) gắn lên bảng Đặt câu hỏi (viết sẵn bảng phụ)

- Hiện biết nguyên tố?

- Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trái đất nào?

- Nhận xét thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố oxi?

- Kể tên nguyên tố thiết yếu cho sinh vật ?

GV: Nhận xét hoàn chỉnh cho câu trả lời HS

HS: Nghiên cứu TT sgk

Hs nhóm trao đổi, sau HS đọc câu hỏi phát biểu

- Trên 110 nghuyên tố

- 92 nguyên tố tự nhiên, lại người tổng hợp - Oxi nguyên tố phổ biến

- C, H, O, N

III Có bao nhiêu ngun tố hố học? - Có 110 nguyên tố

- Oxi nguyên tố phổ biến

Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò 7’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm BT 8/sgk GV: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS

2.Bài học:NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tt)

HS: Rút kinh nghiệm

BT8: B

(18)

Tiết 7 Bài NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC(tt)

NS: 3/9/2011 ND: 5/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC) Biết đvC khối lượng 1/12 nguyên tử C Biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2.Kỹ năng: Biết dựa vào bảng trang 42 SGK để: Tìm kí hiệu nguyên tử khối biết tên nguyên tố Xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối Rèn luyện kỹ tính tốn

3.Thái đơ: u thíc khoa học mơn học. II.Chuẩn bị:

GV:Bảng trang 42: số nguyên tố hoá học HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

HĐ1: Ổn định-Kiểm tra củ 10’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

1 Ngun tố hố học gì? Cách biểu diễn ngun tố HH? Cách viết 3S, 5Fe ý gì?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Ở tiết trước em tìm hiểu xong nguyên tố hóa học Tiết học ny em tìm hiểu tiếp nguyên tử khối tỉ lệ nguyên tố có vỏ trái đất

HS: Báo cáo

(19)

Hoạt động 2: II Nguyên tử khối

Mục tiêu: Biết nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC) Biết đvC khối lượng 1/12 nguyên tử C

25’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK trang 18.

GV: Ngun tử khối có khối lượng vơ nhỏ Nếu tính g q nhỏ Khơng tiên sử dụng Vì người ta quy ước lấy 1/12 khối lượng nguyên tử cabon làm đơn vị khối lượng nguyên tử gọi đơn vị cacbon viết tắt đ.v.c

Đặt câu hỏi: đơn vị cacbon có khối lượng khối lượng nguyên tử cacbon? Khi viết C=12đvC, Ca=40đvC nghĩa gì? GV: Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử cho Mg=24đvC, Cu=64đvC Hãy so sánh xem nguyên tử magiê nhẹ lần so với nguyên tử đồng?

GV: Khối lượng tính đvC khối lượng tương đối nguyên tử → người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

Vậy nguyên tử khối gì?

GV: Hãy cho biết nguyên tử khối ký hiệu nguyên tố sắt, lưu huỳnh?

HS đọc SGK trang 19: “người ta qui ước đơn vị cacbon”

HS nhóm trao đổi, tính tốn, ghi kết lên bảng Sau phát biểu

HS nhóm phát biểu, đọc SGK ghi vào

HS dùng bảng 1/43 trả lời

II Nguyên tử khối Một đơn vị cacbon (1đvC) khối lượng 1/12 nguyên tử cacbon

2 Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cácbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò 10’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm BT 5/sgk

GV: Cho HS làm tập trang 20 SGK

Gv: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS

\1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT VÀ PHÂN TỬ

GV: Nhận xét học HS

HS: Thực theo lệnh HS nhóm thảo luận tính tốn trả lời

HS: Nhận xét

BT 5:

- Nguyên tử Mg nặng nguyên tử C 24: 12 = lần

- Nguyên tử Mg nhẹ nguyên tử S 24: 32 = 0.75 lần

- Nguyên tử Mg nhẹ nguyên tử Al 24: 27 = 0.89 lần

(20)

Tiết 8 Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ

NS: 3/9/2011 ND: 7/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học; hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hoá học trở lên

- Phân biệt đơn chất kim loại (có tính dẫn điện, dẫn nhiệt) phi kim

- Biết mẫu chất (nói chung đơn chất hợp chất) ngun tử khơng tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề → Sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: đơn chất, hợp chất

-Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học. 3.Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn, ham học hỏi, u thích mơn học. II.Chuẩn bị:

GV: Hình vẽ minh hoạ mẫu chất: kim loại đồng (hình 1.10), khí oxi, khí hidro (hình 1.11), nước (hình 1.12), muối ăn (hình 1.13) SGK

HS: Nghiên cứu nọi dung sgk

TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết

HĐ1: Ổn định-Kiểm tra củ 8’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

1 Nguyên tử khối gì? Lấy phần k/lượng nguyên tử C làm đvC?

2 Làm BT 5b,c/sgk/20

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV Các em đặt câu hỏi: Làm mà học hết hàng chục triệu chất khác nhau? Không phải băn khoăn điều đó, nhà hố học tìm cách phân chia chất thành loại, thuận ợi cho

HS: Báo cáo

HS3: làm BT bảng HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT giáo viên ghi

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN

(21)

việc nghiên cứu Bìa hơm giới thiệu phân loại chất cho thấy phân tử là hạt hợp thành hầu hết chất

I Hoạt động 2: I Đơn chất

Mục tiêu: Biết khái niệm đơn chất, cách phân loại đơn chất đặc điểm cấu tạo đơn chất

25’ GV: khí hidro, lưu huỳnh, kim

loại natri, nhôm, tạo nên từ nguyên tố hoá học tương ứng H, S, Na, Al Chúng gọi đơn chất

GV: Đặt câu hỏi: Các em hiểu đơn chất?

GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần (I) từ “Khí hidro kim cương nữa”

GV: Hãy kể tên số kim loại nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại ngun tố hố học tạo nên?

GV: Đó đơn chất kim loại – Cịn đơn chất khác khí oxi, lưu huỳnh gọi đơn chất phi kim

GV: Sử dụng hình 1.10 minh hoạ tượng trưng mẫu kim loại đồng → Hãy nêu nhận xét cách xếp nguyên tử đồng?

GV: Sử dụng hình 1.11 minh hoạ mẫu khí hidro khí oxi → Hãy nêu nhận xét hai mẫu đơn chất này?

HS nhóm trao đổi, phát biểu

HS đọc SGK

HS quan sát hình vẽ, thảo luận phát biểu Sau đọc SGK

HS quan sát, thảo luận phát biểu Sau đọc SGK HS làm tập trang 25 SGK

HS: Nhận xét

J I Đơn chất

1 Đơn chất gì: Là chất tạo nên từ nguyên tố hoá học

Phân loại: loại

- Đơn chất kim loại: Đồng, Nhôm, Sắt - Đơn chất phi kim: Khí oxi, lưu huỳnh, cacbon

2 Đặc điểm cấu tạo: sgk

Hoạt động 3: Hợp chất

Mục tiêu: Biết khái niệm hợp chất, cách phân loại đơn chất đặc điểm cấu tạo hợp chất

5’ GV: Nước nguyên tố hoá học (H

và O), muối ăn nguyên tố hoá học (Na Cl), axit sunfurit (H, S, O) Các chất nêu gọi hợp chất

- Có loại ngun tố hố học hợp chất? Hiểu hợp chất?

HS nhóm trao đổi, phát biểu

(22)

GV: Các chất kể hợp chất vơ

GV: Giới thiệu thêm khí Mêtan (C,H), đường (C,H,O) hợp chất hữu

GV: Sử dụng hình 1.12, 1.13 Hãy nêu nhận xét cách xếp nguyên tử nguyên tố tỷ lệ? Về thứ tự?

HS làm tập trang 27 SGK

HS: Nhận xét

Phân loại: loại

- Hợp chất vơ cơ: Nước, muối ăn, axit sunfurit

- Hợp chất hữu cơ: Khí mêtan, đường Đặc điểm cấu tạo

sgk Hoạt động 5: Củng cố - Dặn dò

7’ GV: - Đọc phần kết luận chung

SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm BT 1,3/sgk GV: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS

2.Bài học: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ( tt)

1 Hãy cho biết chất no l đơn chất,chất hợp chất sau đây? Giải thích ? a.Khí nitơ nguyên tố nitơ tạo nên

b.Khí ơzơn có phân tử gồm nguyên tử oxi liên kết với c Axit Sunfuric gồm 2H,1S v 4O tạo nn

d Rượu êtylic 2C,6H,1O liên kết với Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ(tt)

(23)

Tiết 9 ND: 12/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với hau thể đầy đủ tính chất hố học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối khối lượng phân tử tính đvC

-Biết cách xác định phân tử khối Biết chất trạng thái Ở thể hơi, hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính tốn Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích  giải vấn đề 3.Thái đơ: u thích khoa học mơn học

II.Chuẩn bị: Hình vẽ (hình 1.14) sơ đồ ba trạng thái rắn, lỏng, khí chất. III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm

IV.Hoạt động dạy học:

HĐ1: Ổn định-Kiểm tra củ 10’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

1 Nêu khái niệm đơn chất hợp chất? Kim loại đồng, sắt tạo nên từ nguyên tố nào?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Ở tiết học trước em đ hiểu đơn chất hợp chất Tiết học em tiếp tục tìm hiểu phân tử trạng thi chất

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT Gv đưa

Bài ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN

TỬ(tt)

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử

Mục tiêu: Học sinh phân biệt phân tử gì? So sánh hai khái niệm phân tử nguyên tử

21’

GV: Những hạt gồm số nguyên tử liên kết với gọi phân tử GV: Sử dụng lại hình 1.9, 1.10, 1.11, 1.13: Hãy cho phân tử đồng, khí oxi, nước, muối ăn? Phân tử chất gồm nguyên tử liên kết với nhau? GV lưu ý: Trong kim loại đồng, phân tử đồng 1nguyên tử → nói chung cho kim loại

GV: Sử dụng lại hình (1.10)

HS đọc SGK phần (III)

III Phân tử

1.Định nghĩa:Là hạt gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

(24)

- Theo em, phân tử nuớc, có giống hệt khơng giống gì?

GV: Tương tự nguyên tử khối, định nghĩa phân tử khối? Làm cách để tính phân tử khối nước, khí oxi, muối ăn?

GV nhận xét kết luận

HS thảo luận, phát biểu HS nhóm trao đổi phát biểu

HS: Làm tập trang 26 SGK

Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon Ví dụ

PTK Oxi:= 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK nước:=1.2 + 16 = 18 đ.v.C

Hoạt động 3: Tìm hiểu trạng thái chất Mục tiêu: Biết trạng thái chất

6’ GV: Nước tồn trạng

thái nào?

GV: Sử dụng hình 1.14: nhận xét trật tự xếp khoảng cách hạt?

GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV

HS phát biểu

HS quan sát hình vẽ Thảo luận nghiên cứu SGK phát biểu

HS đọc SGK, HS khác gạch phần cần ý cuối trang 24: “khi chất hỗn độn”

IV Trạng thái của chất

Tuỳ điều kiện nhiệt độ áp suất, chất trạng thái (rắn, lỏng, khí)

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho Hs làm BT 5, 6a,b/sgk GV: Nhận xét kết luận

GV: Dặn dò HS

2.Bài học:BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT

-Nắm hoá chât cần sử dụng, nắm bước tiến hành GV: Nhận xét học HS

BT:

5 Nguyên tử Nguyên tố 1:2

Gấp khúc Đường thẳng

a 44 b 16

Tiết 10

Bài BÀI THỰC HÀNH 2: SỰ LAN TOẢ CỦA CHẤT NS: 9/9/2011 ND: 14/9/2011 I Mục tiêu:

(25)

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nước

2.Kĩ năng: - Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu - Quan sát, mơ tả tượng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ: u thích khoa học mơn học II.Chuẩn bị:

GV: -Hoá cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nước, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt

-Hố chất: Giấy quỳ, dd NH3, dd KMnO4 HS: Nghiên cứu nội dung TH

III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành IV.Hoạt động dạy học:

HĐ1: Tiến hành thí nghiệm

Mục tiêu: Biết khuếch tán phân tử chất khí vào khơng khí Sự khuếch tán phân tử thuốc tím nước

Phương pháp: Thí nghiệm thực hành 35’ GV hướng dẫn nhiệm vụ số và

giải thích: Ta phải thử trước để thấy amoniac làm giấy quỳ tím (ẩm) xanh

GV hướng dẫn tiếp nhiệm vụ theo thứ tự

GV theo dõi nhóm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm

GV chuyển sang thí nghiệm 2: Phương pháp hướng dẫn thí nghiệm

HS: Quan sát hướng đẫn Gv

HS thực theo hướng dẫn

HS: Thực hành xong báo cáo kết

HS: Quan sát hướng đẫn Gv

I Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Sự khuếch tán amoniac

Số 1: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dd NH3 chấm

vào giấy quỳ tím đặt kính (để thử trước) Số 2: Lấy ống nghiêm, thử nút cao su xem thử có vừa miệng ống nghiệm, cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tím tẩm nước

Số 3: Lấy bơng gịn thấm ướt dung dịch amoniac để vào ống nghiệm (số Chuẩn Bị) chỗ gần miệng ống nghiệm, đậy nút cao su vào Quan sát tượng đổi màu giấy quỳ

(26)

GV hướng dẫn nhiệm vụ số giải thích:

GV hướng dẫn tiếp nhiệm vụ theo thứ tự

GV theo dõi nhóm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm

HS thực theo hướng dẫn

HS: Thực hành xong báo cáo kết

Số 2: Dùng ống nhỏ giọt lấy dd thuốc tím cho vào cốc thuỷ tinh khác

Số 3: Dùng đũa thuỷ tinh cắm sâu cốc nước, rót dd thuốc tím theo đũa vào nước

Chú ý: Phải rót từ từ Quan sát ranh giới dd thuốc tím nước trên? Hoạt động 2: Tường trình

Mục tiêu: Nắm vững lại kiến thức thực hành, nhận định lại kiến thức khuếch tán Phương pháp: Vấn đáp, hoạt động nhóm

7’ 1 Sự khuyếch tán gì?

2 Khoảng cách phân tử trạng thái rắn, lỏng, khí Hiện tượng quan sát thí nghiệm 1? Giải thích?

Hiện tượng quan sát thí nghiệm 2? Giải thích?

HS: Thảo luận nhóm trả lời câu hỏi Gv nêu

Hoạt động 3: Cuối tiết thực hành. GV: Nhắc nhở HS Đem dụng cụ

đã sử dụng rửa Sắp xếp lại hoá cụ, hoá chất cho ngắn

Làm vệ sinh bàn thí nghiệm

GV: nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

HS: Rửa dụng cụ, hóa chất vệ sinh phịng TH

-ca&bd -Tuần

Tiết 11 Bài BÀI LUYỆN TẬP 1

NS: 16/9/2011 ND: 19/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn lại số khái niệm hoá học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học

- Thấy mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất phân tử Nắm nội dung khái niệm

(27)

- Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chất khỏi hỗn hợp Từ sơ đồ nguyên tử nêu thành phần cấu tạo

3.Thái đơ:

- u thích khoa học mơn học Tích cực, tìm tịi II.Chuẩn bị:

GV: Vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hoá học (trang 29 SGK) HS: Nghiên cứu nội dung sgk

Hoạt động1: Ổn định - vào mới 2’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Chúng ta nghiên cứu khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất phân tử chúng có mối quan hệ với để củng cố cho chung ta khái niệm thấy mối quan hệ chúng thi tiết hôm vào bài: Bài luyện tập

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV

Bài BÀI LUYỆN TẬP 1

Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ

Mục tiêu: Nắm số khái niệm hoá học như: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 10’

GV: Chúng ta nghiên cứu khái niệm mơn hố học Các khái niêm có mối quan hệ với nào? Các em quan sát sơ đồ (đã chuẩn bị) GV: Sử dụng sơ đồ trang 29 SGK  yêu cầu HS đọc (khi sử dụng sơ đồ, chữ in khái niện GV che lại.)

GV: Hãy nêu thí dụ cụ thể để rõ mối quan hệ từ vật thể đến chất, từ chất đến đơn chất? (nhóm 1, 3, chuẩn bị câu hỏi này)

Cũng câu hỏi hỏi

HS: Quan sát sơ đồ, đọc lên mối quan hệ khái niệm HS nhóm thảo luận, chuẩn bị kiến thức để phát biểu theo phân công

(28)

về mối quan hệ từ vật thể đến hợp chất? (nhóm 2, 4, Chuẩn Bị)

- Hãy cho biết chất tạo nên từ đâu?

- Đơn chất tạo nên từ nguyên tử hoá học?

- Chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên gọi gì?

Sau HS phát biểu, GV mở phần che đồ cho HS đọc lại

HS phát biểu HS lớp theo dõi nhận xét

Hoạt động 3: Tổng kết chất nguyên tử phân tử

Mục tiêu: Nắm nội dung khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất phân tử

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp 10’

GV: Hạt hợp thành đơn chất kim loại nguyên tử Các em trình bày hiểu biết nguyên tử? (Gv gợi ý: Nguyên tử có cấu tạo nào? Khối lượng hạt dược coi khối lượng nguyên tử? Nhờ đâu mà nguyên tử có khả liên kết lại với nhau?

GV: Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? Phân tử hạt nào?

Khối lượng phân tử tính đvC gọi gì? Làm cách để tính khối lượng (lấy thí dụ với phân tử Al2 (SO 4)3.?

HS thảo luận, phát biểu Sau GV sử dụng lại hình vẽ cấu tạo nguyên tử Mg gợi ý

HS thảo luận nhóm, phát biểu ghi phân tử khối Al2 (SO 4)

2 Tổng kết chất nguyên tử phân tử (SGK)

Chất Nguyên tử

Nguyên tố hoá học Phân tử

Hoạt động 4: II Bài tập

Mục tiêu: Vận dụng kiến thức lí thuyết làm tập liên quan Phương pháp: thảo luận nhóm, vấn đáp

21’

GV yêu cầu HS làm tập 1,2 GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV yêu cầu HS làm tập GV: Nhận xét hoàn chỉnh

HS làm việc cá nhân trả lời

HS lớp nhận xét HS làm việc theo nhóm giải tập

II Bài tập (làm tập SGK)

Bài tập 1, Bài tập Hoạt động 6: Hướng dẫn tự học:

2’ GV: Dặn dò HS

(29)

2.Bài học: CÔNG THỨC HOÁ HỌC

GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

Tiết 12 Bài CƠNG THỨC HỐ HỌC

NS: 18/9/2011 ND: 21/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Biết cơng thức hố học (CTHH) dùng để biểu diễn chất, gồm (đơn chất) hay hai, ba (hợp chất) kí hiệu hố học với số ghi chân kí hiệu (khi số kkhơng ghi)

- Biết cách ghi CTHH cho biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có nguyên tử chất

- Biết cơng thức hố học cịn để phân tủ chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố phân tử khối chất

2.Kỹ năng:

- Rèn kĩ tính tốn (tính phân tử khối) Sử dụng xác ngơn ngữ hố học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

(30)

GV: Nghiên cứu nội dung dạy, bảng phụ HS: Xem trước nội dung học

III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ 7’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ Làm BT 4/sgk/31

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Ở học trước biết chất tạo nên từ nguyên tố Đơn chất tạo nên từ nguyên tố hợp chất tạo nên từ hai nguyên tố trở lên Như dùng kí hiệu hố học ta viết thành cơng thức hố học để biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa cơng thức hố học

HS: Báo cáo

HS1: Làm BT4/sgk a Ng/tố HH; hợp chất b P/tử; liên kết với nhau; đơn chất

c Đơn chất; ng/tố HH d Hợp chất; phân tử; liên kết với e Chất; nguyên tử; đơn chất

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT GV

Bài CÔNG THỨC HỐ HỌC

HĐ Tìm hiểu cơng thức hố học đơn chất. Mục tiêu: Biết cơng thức hóa học đơn chất, KHHH đơn chất Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

7’

GV Hạt hợp thành đơn chất kim loại gọi gì? Cho ví dụ đơn chất kim loại, nêu tên nguyên tố hoá học tạo kim loại viết kí hiệu hố học ngun tố?

GV Với kim loại kí hiệu hố học gọi CTHH

Hãy viết CTHH kim loại đồng, sắt,kali

GV Theo minh hoạ khí oxi, khí hiđro hạt hợp thành đơn chất có nguyên tử?

HS nhóm phát biểu

I.Cơng thức hố học của đơn chất.

Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học nguyên tố Đơn chất: Ax

A: kí hiệu nguyên tố x: số

(31)

GV Giới thiệu CTHH khí oxi, khí hiđrơ viết lên bảng

GV nêu cách viết CTHH đơn chất kim loại? Đơn chất khí?

HS nhóm thảo luận phát biểu Sau đọc SGK phần 1/I

Hoạt động 3: Tìm hiểu cơng thức hố học hợp chất. Mục tiêu: Biết cơng thức hóa học đơn chất, KHHH hợp chất

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’

GV: Gọi học sinh nhắc lại định nghĩa hợp chất

GV theo minh hoạ nước muối ăn hạt hợp thành hợp chất gồm nguyên tử liên kết tế nào? GV giới thiệu CTHH nước, muối ăn viết lên bảng

GV: Giả sử kí hiệu hố học ngun tố tạo nên chất A,B,C số nguyên tử nguyên tố x,y,z

? Vậy cơng thức hố học hợp chất viết dạng chung

Nêu cách viết CTHH hợp chất?

HS: Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hố học trở lên

HS nhóm phát biểu sau đọc SGK phần 2/I

HS: Cơng thức chung là: AxBy

AxByCz

HS: Trả lời

II.Cơng thức hố học của hợp chất.

Cơng thức hố học hợp chất gồm kí hiệu hố học ngun tố tạo chất kèm theo số chân

AxBy hay AxByCz

A, B C kí hiệu ngưyên tố

x, y, z số VD: Khí metan: CH4

Nhơm oxit: Al2O3

Hoạt động 4: Tìm hiểu ý nghĩa cơng thức hoá học: Mục tiêu: Biết ý nghĩa CTHH

Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình 14’ GV: Mỗi kí hiệu hố học một

ngun tử ngun tố Vậy cơng thức hố học phân tử chất khơng? Vì sao?

GV: Cho cơng thức hố học axit sunfuric H2SO4 (viết lên bảng)

các em nêu ý biết từ công thức này?

GV: Một công thức hố học chất có ý nghĩa nào?

GV: Yêu cầu HS đọc phần cần lưu ý

HS phát biểu HS nhận xét

HS trao đỗi phát biểu

HS lớp nhận xét HS: Đọc sgk

III.Ý nghĩa cơng thức hố học:

1 Mỗi cơng thức hố học cịn phân tử chất

2 Ý nghĩa: CTHH cho biết:

- Tên nguyên tố hoá học tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có phân tử - Phân tử khối

-Đọc phần đọc thêm SGK

HS: Thực theo lệnh

(32)

GV: Cho Hs làm BT1, 1, 2a,d;3a /sgk

GV: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS

2.Bài học: HOÁ TRỊ GV: Nhận xét học HS

HS: Trả lời cá nhân BT1

HS: Thảo lụân làm Bt2,3

HS: Nhận xét

KHHH; ng/tử nguyên tố đó; phân tử

BT2: a Khí Clo ngun tố clo tạo

- Có ng/tử p/tử - P/tử khối bằng: 71 ( đvC) b Axit sunfuric nguyên tố tạo ra: H, O, S - Có 2H, 1S, 4O p/tử - P/tử khối bằng: 98 ( đvC) BT3a: CaO

Tiết 13 Bài 10 HOÁ TRỊ

NS: 23/9/2011 ND: 26/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Hiểu hố trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O hai đơn vị

- Hiểu quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố Biết quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

2.Kỹ năng:

- Có kỹ lập cơng thức hợp chất hai ngun tố, tính hố trị ngun tố hợp chất

3.Thái đơ:

- u thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

GV: - Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng trang 42)

- Bảng ghi hố trị số nhóm nguyên tử (bảng trang 43) HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

1 -Nêu cách viết cơng thức hố học

(33)

-Ý nghĩa cơng thức hóa học GV: Nhận xét ghi điểm cho HS

HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: Nhận xét \

Hoạt động 2: Hoá trị nguyên tố xác định cách nào? Mục tiêu: Biết cách xác định hóa trị nguyên tố hóa học

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm. 20’

GV: Người ta quy ước gán cho H hoá trị Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử hiđro nói ngun tố có hố trị nhiêu

GV: Yêu cầu học sinh tiến hành thảo luận nhóm cho biết hố trị S, C chất sau: CH4,

H2S

GV: Yêu cầu học sinh giải thích lại xác định hố trị

GV: Nhận xét bổ xung

GV: Người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi (hoá trị oxi hai đơn vị)

GV: Lấy ví dụ minh hoạ

GV: Yêu cầu học sinh xác định hoá trị kali, kẽm, lưu huỳnh công thức: K2O, ZnO, SO2

- GV: Yêu cầu nhóm báo cáo kết nhóm

GV: Giới thiệu cách xác định hoá trị nhóm ngun tử

Ví dụ: Trong cơng thức H2SO4 ta

xác định nhóm (SO4) hố trị II

vì nhóm ngun tử liên kết với nguyên tử hiđro

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận xác định hoá trị nhóm nguyên tử (PO4), (NO3), (CO2) chất

sau: H3PO4, HNO3, H2CO3

VD: Từ công thức HCl, NH3

Người ta xác định Cl hoá trị I, N hố trị II

HS: S có hố trị II, C có hố trị IV

+ CH4: C có hố trị IV

vì ngun tử cacbon liên kết với nguyên tử hiđro + H2S: S có hó trị II

một nguyên tử S liên kết với nguyên tử hiđro

HS: Các nhóm tiến hành thảo luận

+ K2O: K có hố trị I

vì ng/tử kali liên kết với mọt nguyên tử oxi + ZnO: kẽm hoá trị II + SO2: S có hố trị IV

HS: Tiến hành thảo luận nhóm

+ H3PO4: Nhóm (PO4)

có hố trị III nhóm

I Hố trị một nguyên tố xác định bằng cách nào?

Hoá trị nguyên tố xác định theo:

- Hoá trị H chọn làm đơn vị

- Hoá tri O đơn vị

(34)

GV: Giới thiệu cho học sinh bảng 1,2 (SGK tr 42,43) học thuộc hoá trị số nguyên tố thường gặp

GV: Từ ví dụ mà nghiên cứu em cho biết hố trị gì?

GV: Nhận xét, bổ xung GV: Đưa kết luận

nguyên tử liên kết với nguyên tử hiđro

+ HNO3: Nhóm (NO3)

có hố trị I

+ H2CO3: Nhóm (CO2)

có hố trị II

HS: Trả lời

Hoạt động 3: Tìm hiểu quy tắc hoá trị Mục tiêu: Biết quy tắc hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tố Phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình, thảo luận nhóm

10’ Gv: Từ CTHH Na

2O hoá trị Na

(I), O (II) lập tích số hoá trị số hoá trị nguyên tố nêu nhận xét tích số này?

GV: Phát biểu quy tắc hoá trị.? GV: Áp dụng quy tắc hố trị để làm gì?

Vận dụng quy tắc hố trị cơng thức Al2O viết nào?

Hs nhóm thực phát biểu

Yêu cầu HS đọc lại quy tắc hố trị (SGK) HS nhóm trao đổi trả lời

II Quy tắc hoá trị. Quy tắc:

Trong CTHH, tích số hố trị ngun tố tích số hố trị nguyên tố

CTHH: AxBy ( a hoá trị

A, b hoá trị B) x.a = y.b

- Tính hố trị nguyên tố

- Lập CTHH hợp chất: x

y = a

b , ⇒ x=a, y=b Hoạt động 4: Củng cố- Dặn dò

8’ GV: Cho Hs làm BT 1a, 3b/sgk

2.Bài học: HOÁ TRỊ (tt) GV: Nhận xét học HS

HS: Thảo lụân làm tập

HS: Nhận xét

BT1a Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

BT3b K2SO4

I.2 = II.1 Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

(35)

Tiết 14 Bài 10 HOÁ TRỊ (tt)

NS: 24/9/2011 ND: 28/9/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Hiểu vận dụng quy tắc hoá trị hợp chất nguyên tố Biết quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

- Biết cách tính hố trị lập cơng thức hoá học Biết cách xáx định CTHH đúng, sai biết hoá trị hai nguyên tố tạo thành hợp chất

2.Kỹ năng:

- Có kĩ lâp cơng thức hợp chất hai ngun tố, tính hố trị nguyên tố hợp chất

3.Thái đơ:

- u thích khoa học mơn học II.Chuẩn bị:

GV: -Bảng ghi hoá trị số nguyên tố (bảng trang 42) -Bảng hgi hoá trị số nhóm nguyên tử (bảng trang 43) HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

1 Nêu cách xác định hoá trị số nguyên tố hoá học Lập quy tắc hố trị cơng thức: Na2O

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu sgk

HS: Báo cáo

Bài 10 HOÁ TRỊ(tt )

Hoạt động 2: Vận dụng quy tắc hóa trị

(36)

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 22’

GV: Lập CTHH hợp chất tạo lưu huỳnh (VI) oxi?

Hướng dẫn HS cách viết dạng S

(VI) xO

(II) y

Áp dụng qui tắc hoá trị nào?

Hãy chuyển thành tỷ lệ?

GV: Thường tỷ lệ số nguyên tử phân tử số đơn giản Vậy x bao nhiêu? y bao nhiêu?

Gv: Hãy lập CTHH hợp chất tạo nguyên tố Ca (II) nhóm (NO 3) (I)

Hướng dẫn HS cách viết:

CaII x(NOI 3)y

GV: Cho HS làm BT 5/sgk

GV: Nhận xét hồn chỉnh

1 HS lên bảng viết IV.x = II.y

x y=

II

IV=

1

x= 1; y = CTHH: SO2

HS trả lời viết thành CTHH theo yêu cầu đề

II.x = I.y x

y= I

II=

x= 1; y =

CTHH: Ca(NO3)2

HS: Làm tập trang 38 SGK

Lập CTHH hợp chất Fe (III) oxi

II.Quy tắc hoá trị Qui tắc Vận dụng

a Tính hố trị ngun tố

b.Lập cơng thức hố học hợp chất theo hoá trị

BT5: PH3; CS2; Fe2O3

Hoạt động 3: Vận dụng ghi nhớ - Dặn dò 15’ GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần ghi

nhớ

-Đọc phần đọc thêm/ SGK

GV: Yc HS làm tập trang 38, hướng dẫn HS nhận xét:

GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Dặn dị HS

2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP GV: Nhận xét học HS

Hs nhóm thảo luận viết CTHH Sau HS lên bảng làm HS: Nhận TT dặn dò GV

BT6/sgk: MgCl MgCl2

KO K2O

NaCO3Na2CO3

(37)

Tiết 15 Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

NS: 30/9/2011 ND: 3/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh ôn tập công thức đơn chất hợp chất

- Học sinh củng cố cách lập cơng thức hóa học, cách tính phân tử khối chất - Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

2.Kĩ năng: Rèn khả tính hố trị ngun tố, biết hay sai lập công CTHH hợp chất biết hố trị

3.Thái đơ: u thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

Gv: Chẩn bị trước phiếu học tập Các đề tập chuẩn bị sẵn bảng phụ Nghiên cứu nội dung dạy

HS: Nghiên cứu nội dung học, bảng nhóm

Gv: Kiểm tra củ Làm BT2b/sgk

HS: Báo cáo HS1: Làm BT

Gọi a hóa trị Fe Theo QTHT: 1.a = 1.II a = II

Gọi a hóa trị Ag Theo QTHT: 2.a = 1.II a = I

HS2: Nhận xét

Bài 11 BÀI LUYỆN TẬP 2

Hoạt động 2: Tìm hiểu kiến thức cần nhớ:

Mục tiêu: Biết công thức đơn chất hợp chất, cách lập cơng thức hóa học, cách tính phân tử khối chất, xác định hoá trị nguyên tố

Phương pháp: Vấn đáp, thảo luận nhóm 20’

GV: Phát phiếu học tập

GV:Yêu cầu Hs đọc nội dung chuẩn bị câu hỏi

HS nhóm chuẩn bị câu hỏi  viết cơng thức hố học

I. I Kiến thức cần nhớ:

(38)

1 Hãy cho thí dụ CTHH đơn chất kim loại, đơn chất phi kim (ở thể rắn, thể khí).

GV :chỉ định HS lên bảng

2 Hãy cho thí dụ CTHH hợp chất có thành phần gồm:

+Hai nguyên tố

+Một nguyên tố nhóm nguyên tử.

Từ CTHH trên, nêu ý nghĩa CTHH.

Gv: Nhận xét hoàn chỉnh

GV: Chỉ định HS phát biểu câu hỏi

3 Hoá trị ngun tố (hay nhóm ngun tử) gì? Khi xác định hoá trị, lấy hoá trị nguyên tố làm đơn vị, nguyên tố nào là2 đơn vị?

GV: Chỉ định HS phát biểu câu hỏi

4 Hãy phát biểu quy tắc hoá trị và cho biết vận dụng quy tắc này để làm gì?

GV: Nhận xét

GV Yêu cầu HS làm tập (Sử dụng bảng phụ viết sẵn để làm tập)

GV: Chỉ định HS lên bảng (mỗi HS tính hoá trị nguyên tố CTHH.)

1 Hs lên bảng ghi CTHH

HS nhóm chuẩn bị câu hỏi

Hs lớp nhận xét

HS Chuẩn bị câu hỏi câu hỏi

HS: Trả lời câu hởi HS: Lớp nhận xét

HS làm tập

HS lớp nhận xét sau bảng làm xong

3 Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử)

Hoạt động 3: Bài tập cố 15’ GV: Người ta vận dụng quy tắc

hoá trị để lập CTHH hợp chất GV: Yêu cầu HS làm tập GV: Yêu cầu Hs làm tập vào sau nhận xét

Gv định HS làm tập Cho HS xung phong lên bảng làm tập

HS thảo luận, giải tâp

1 HS lên bảng giải HS lớp hận xét

HS làm tập vào tập

HS trao đổi nhóm để giải

II Bài tập: Bài tập D X3Y2

Bài tập D Fe2(SO4)3

Bài tập a/ KCl BaCl2

AlCl3

b/ K2SO4

BaSO4

(39)

Hoạt động 4: Dặn dò 2’ GV: Dặn dò HS

2.Bài học: KIỂM TRA TIẾT Xem lại toàn kiếnthức học tập giải

-ca&bd -Tuần

Tiết 16 BÀI KIỂM TRA SỐ 1

(40)

1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức học vận dụng chúng vào việc giải tập chương

2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích

3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm kiểm tra II Chuẩn bị:

1 GV: Đề, đáp án

2 HS: Ôn tập kiến thức liên quan, dụng cụ học tập III Phương pháp: Kiểm tra viết

III Tiến trình kiểm tra Ổn định tổ chức lớp

Kiểm tra sĩ số: vắng: Giao đề phát đề kiểm tra

Ma trận: Cấp độ

Tên chủ đề

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Cộng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

TNKQ TL TNK

Q

TL TNK

Q

TL TNK

Q

TL Nguyên tử Biết cấu

tạo nguyên tử

Vận dụng tìm p, e, số lớp, e ngồi Số câu

Số điểm Tỉ lệ %

1 0.5(5% )

1 2(20 %)

2

2.5đ ( 25%) Chất Biết vật

thể tự nhiên, nhân tạo

Hiểu tính chất chất

Số câu

Số điểmTỉ lệ% 0.5(5% )

1 0.5(5% )

2 1đ ( 10%)

Hố trị Vận dụng tính

hóa trị n/tố HH

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

3đ(30%)

1 3đ ( 30%)

Phân tử Hiểu

phân tử khối

Vận dụng tính ph/tử khối Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1 0,5đ(5 %)

1

1,5đ(15% )

2 2đ ( 20%) Cơng thức hố

học

Biết

CTHH chất

(41)

Số điểmTỉ lệ% 1.5đ(15 %)

1.5đ ( 20%)

Tổng

1(10%)

1.5(15% )

2 1(10 %)

1 2(20 %)

2

4.5(45% )

8 10đ ( 100%) ĐỀ:

I Trắc nghiệm: ( điểm )

Hãy chọ phương án A, B, C D Câu 1: Trong vật thể nhân tạo là;

A Sồng B Ao C Cây D Dây điện

Câu 2: Các cách viết 3C, 5Fe lần lượy có ý nghĩa:

A Ba nguyên tử cacbon, năm nguyên tử sắt B Ba phân tử cacbon, năm phân tử sắt C Ba đơn chất cacbon, năm đơn chất sắt D Ba hợp chất cacbon, năm hợp chất sắt

Câu 3: Biết N= 14; H=1 Phân tử khối khí ammoniac NH3 là:

A 15 B 16 C 17 A 18

Câu 4: Câu sai câu sau:

A Phơi nước biển thu muối ăn

B Nước tự nhiên ( sông, suối, ao…) nước tinh khiết C Đường có vị ngọt, tan nước

D Tách chất nhờ khác tính chất vật lí Câu 5: Cho biết sơ đồ cấu tạo số nguyên tử sau:

Cacbon Oxi Nhôm

Nguyên tử Số P hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e số e lớp Cacbon Oxi Nhôm

II Tự luận: ( điểm )

Câu 1: Tính phân tử khối chất có cơng thức hoá học sau:

a MgO b Ca2PO4

Biết Mg= 24; O=16; Ca= 40; P= 31

Câu 2: Hãy nêu biết chất có cơng thức hố học sau: KNO3

Câu 3: Hãy lập cơng thức hố học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau: a Fe ( III ) O b K (I ) (CO3) ( II )

Hết:

6+ 8

+ 13

(42)

ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm:

Câu 1: D ( 0.5đ) Câu 2: A ( 0.5đ ) Câu 3: C (0.5đ) Câu 4: (0.5đ) Câu 5: ( 2đ )

Nguyên tử Số P hạt nhân Số e nguyên tử Số lớp e số e lớp

Cacbon 6

Oxi 8

Nhôm 13 13 3

II Tự luận: Câu 1:

a Phân tử khối MgO = 24 + 16 = 40 (đvC) (0.75đ)

b Phân tử khối CaHPO4 = 40 + + 31 + 16.4 = 136 (đvC) ( 0.75đ)

Câu 2:

- KNO3 nguyên tố K, N, O tạo (0.5đ)

- Có nguyên tử K, nguyên tử N nguyên tử O phân tử ( 0.5đ)

- Phân tử khối: 39 + 14 + 16.3 = 101 (đvC) (0.5đ) Câu 3:

a Gọi CTC: FexOy b Gọi CTC: Kx(CO3)y

Theo quy tắc hoá trị: x.III = y.I Theo quy tắc hoá trị: x.I = y.II x

y = I

III , ⇒ x=1, y=3

x y =

II

I , ⇒ x=2, y=1 Vậy CTHH: Fe2O3 (1.5đ) Vậy CTHH: K2CO3 (1.5đ)

3.Dặn dò:

Tuần 9 Tiết 17

CHƯƠNG PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

NS: 08/10/2011 ND: 10/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Phân biện tượng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng Hiện tượng hố học có biến đổi từ chất thành chất khác

(43)

- Các thao tác thực hiên thí nghiệm Kĩ quan sát, nhận xét 3.Thái độ:

- Tiếp tục tạo cho học sinh có hứng thú với môn học, phát triển tư duy, đặc biệt tư hố II.Chuẩn bị:

GV: Tranh vẽ hình 2.1

-Hố cụ: Ống nghiệm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn -Hoá chất: đường cát trắng

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Hoạt động1: Ổn định-bài mới 3’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ (k)

GV: Giới thiệu mới: Trong chương trước em học chất Chương học phản ứng Trước hết cần xem chất sảy biến đổi gì, thuộc koại tượng nào?

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV

Bài 12 SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

Hoạt động 2: Tìm hiểu tương vật lí: Mục tiêu: Biết tượng vật lí nhận tượng vật lí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

12’

GV: Sử dụng tranh vẽ (2.1) đặt câu hỏi

- Quan sát ấm nước sôi, em có nhận xét mặt nước?

- Mở nắp ấm sơi quan sát nắp ấm, em có nhận xét gì?

- Trước sau nước có cịn nước khơng? Chỉ biến đổi gì?

GV: Yêu cầu HS đọc SGk “hoà tan muối ăn ) Những hạt muối ăn xuất trở lại” Đặt câu hỏi: Trước sau muối ăn có cịn muối khơng? Chỉ biến đổi gì?

GV: Hai tượng tượng vật lí Vậy tượng vật lí gì?

GV: Kết luận

HS nhóm quan sát hình vẽ, thảo luận trả lời câu hỏi

1 HS trả lời  Chỉ có biến đổi trạng thái

HS đọc SGK, thảo luận, phát biểu

1 HS trả lời  muối ăn thay đổi hình dạng, vị mặn cịn

HS phát biểu sau đọc SGK

I Hiện tương vật lí: Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lí - Chỉ biến đổi trạng thái, hình dạng

(44)

Mục tiêu: Biết tượng hóa học nhận tượng hóa học Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

15’ GV: Mơ tả thí nghiệm theo SGK

(thí nghiệm 1a)

- Sắt lưu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng?

GV:Mơ tả thí nghiệm 1b theo SGK Khi đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh biến đổi nào?

- Sau Gv u cầu HS đọc SGK phần thí nghiệm 1b

GV: Tiến hành làm thí nghiệm đun nóng đường (TN 2)

- Giới thiệu hố cụ - Hướng dẫn thao tác Đặt câu hỏi:

- Sự biến đổi màu sắc đường ntn?

- Trên thành ống nghiệm có tượng gì?

- Khi đun nóng đường có xuất chất nào?

GV: Hai thí nghiệm vừa thực hiện, sau tượng xảy ra, ta kết luận điều gì?

GV: Hiện tượng tượng HH? Vậy tượng HH gì?

HS: Suy luận

- Các nhóm HS trao đổi nêu nhận xét HS nhóm thảo luận, phát biểu

HS: Đọc phần TN 1b HS: Quan sát - HS nhóm phát biểu

HS nhóm thảo luân, phát biểu Sau đọc SGK phần suy lụân HS: Kết luận

II Hiện tương hoá học. Thí nghiệm 1:

Thí nghiệm 2:

Kết luận:

Khi có biến đổi từ chất thành chất khác, ta nói tượng hố học

Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò: 15’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Cho Hs làm BT 1,2,3/sgk

GV: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS nhà

2.Bài học: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

HS: Trả lời cá nhân BT

HS: Thảo lụân làm tập 2,3

HS: Nhận xét

BT 1: Sự xuất chất BT2:

a, c: Hiện tượng hóa học b, d: Hiện tượng vật lí BT3:

Hiện tượng vật lí: Nến chảy lỏng ……thành

(45)

-ca&bd -Tuần

Tiết 18 Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

NS: 20/10/2011 ND: 12/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu phản ứng hoá học (PƯHH) trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo -Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tửû làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kỹ năng: Từ tượng hoá học, biết chất tham gia sản phẩm để ghi phương trình chữ PƯHH ngược lại, đọc PƯHH biết phương trình chữ 3.Thái đơ: u thích khoa học mơn học

(46)

Gv: Kiểm tra củ

1 Thế tượng vật lí tượng hố học lấy ví dụ minh họa

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Chúng ta biết chất biến đổi thành chất khác Vậy q trình gì, có thay đổi, sảy ra, dựa vào đâu mà biết được?

HS: Báo cáo

Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Hoạt động 2: I Định nghĩa

Mục tiêu: Biết định nghĩa phản ứng hóa học, biết chất phản ứng sản phẩm phản ứng

GV: Các em đọc SGK thử nêu định nghĩa PƯHH, chất tham gia, chất tạo thành

GV: PƯHH ghi theo phương trình chữ sau: Tên chất tham gia → tên sản phẩm GV: Hãy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng sau:

Khi bị nung nóng, đường bị biến đổi thành than nước

Đun nóng hỗn hợp sắt lưu huỳnh tạo chất sắt (II) sunfua

- Hãy ghi phương trình chữ PƯHH nêu

GV: Hướng dẫn cách đọc phương trình chữ phản ứng Sau cho phương trình chữ PƯ yêu cầu HS đọc:

HS: Đọc TT sgk HS phát biểu Sau HS đọc lại SGK

HS nhóm ghi phương trình chữ PƯHH lên bảng

1HS đọc

I Định nghĩa

ĐN: Quá trình biến đổi từ chất sang chất khác gọi PƯHH

PƯHH ghi theo phương trình chữ sau: Tên chất tham gia ( phản ứng ) → Tên sản phẩm

VD: Lưuhuỳnh + sắt →

(47)

Kẽm+ AxitClohidrit → Khí Hidro+ kẽm clorua

Hoạt động 3: II Diễn biến PƯHH Mục tiêu: Biết diễn biến phản ứng hóa học

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 15’ GV: Có thay đổi PƯHH?

GV: Phân tử thể đầy đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất

GV: Sử dụng hình 2.5

GV: Theo sơ đồ cho biết:

- Trước phản ứng nguyên tử liên kết với nhau?

- Trong trình phản ứng, nguyên tử H ngun tử O có cịn liên kết với không?

- Sau phản ứng, nguyên tử liên kết với nhau?

- Các phân tử trước sau có khác khơng?

GV: Qua phân tích sơ đồ nêu trên, ta kết luận điều ?

HS nhóm quan sát sơ đồ trả lời câu hỏi

HS nhóm phát biểu Sau HS đọc SGK phần kết luận

II Diễn biến PƯHH Trong PƯHH có liên kết ngưyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò 12’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Cho Hs làm BT 3,4 /sgk

2.Bài học: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tt)

-Khi phản ứng hoá học xảy -Vận dụng vào việc giải tập GV: Nhận xét học HS

HS: Nhận xét

BT3:

Parapin + Khí oxi Nước + Khí cacbon đioxit Chất tham gia: Parapin, khí oxi

Sản phẩm: Nước, khí cacbon đioxit

BT4:

Rắn; lỏng; phân tử; phân tử

(48)

Tiết 19 Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(tt)

NS: 15/10/2011 ND: 17 /10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Biết có PƯHH xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)

-Biết cách nhận biết PƯHH dựa vào dấu hiệu có chất tạo ra, có tính chất khác so với chất ban đầu (màu sắc, trạng thái ); toả nhiệt phát sáng dấu hiệu PƯHH

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục củng cố kĩ viết phương trình chữ, khả nhận biết tượng vật lí tượng hố học, cách dùng khái niệm hoá học

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét 3.Thái đô:

GV:

- Hoá cụ: Ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, kẹp gắp, ống hút

- Hoá chất: dd axit HCl, kẽm viên

(49)

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành. IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

Nêu định nghĩa phản ứng hoá học Giải thích khái niệm: Chất tham gia, sản phẩm

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết Phản ứng hố học qua trình biến đổi chất thành chất khác Chất ban đầu gọi chất tham gia

Chất sinh gọi là: sản phẩm

HS2: Nhận xét

Bài 13 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC(tt)

Hoạt động 2: III Khi có PƯHH xảy ra? Mục tiêu: Biết điều kiện xãy phản ứng hóa học

GV: Muốn có phản ứng hố học xảy ra, chất phản ứng tiếp xúc với Qua thí nghiệm quan sát được, em cho thí dụ? GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng kẽm với dung dịch axit clohidric → chứng tỏ chất phản ứng tiếp xúc với

GV: Có phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện nào? Cho thí dụ?

GV: Có phản ứng cần có mặt chất xúc tác → yêu cầu HS đọc SGK phần 3/III

GV: Qua tượng, thí nghiệm, cho biết có PƯHH xảy ra?

GV: Kết luận

HS thảo luận, phát biểu

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên → nêu nhạân xét tượng xảy

HS đọc SGK

III Khi có PƯHH xảy ra?

Các chất phản ứng tiếp xúc với

- Có trường hợp cần điều kiện đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

Hoạt động 3: Làm để biết có PƯHH xảy ra? Mục tiêu: Biết dấu hiệu nhận biết phản ứng hóa học xãy ra

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chất trước thí nghiệm

IV Làm để biết có PƯHH xảy ra?

(50)

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Cho giọt dung dịch BaCl2 vào

dung dịch Na2SO4

Cho dây nhôm sắt vào dung dịch CuSO4

GV: Yêu cầu học sinh quan sát rút nhận xét

GV: Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm kẽm tác dụng với dung dịch HCl (ở phần III), em cho biết:

? làm để nhận biết có phản ứng hố học sảy

GV: Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?

GV: Ngồi toả nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hố học sảy

Ví dụ: Ga cháy Nến cháy

HS:

thí nghiệm 1: Có chất không tan mầu trắng tạo thành

thí nghiệm 2: Trên dây sắt có lớp kim loại mầu đỏ bám vào (Cu)

HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

HS: Có tính chất khác mà rễ nhận biết là:

Màu sắc Tính yan Trạng thái

mới tạo thành có tính chất khác với chất ban đầu

- Một số dấu hiệu: Tạo thành chất không tan, chất khí, thay đổi màu sắc, toả nhiệt, phát sáng

Hoạt động 4: Vận dụng ghi nhớ - Dặn dò 8’ GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần đọc thêm SGK GV: Cho Hs làm BT 5,6/sgk GV: Nhận xét kết luận GV: Dặn dò HS

2.Bài học: BÀI TH 3: DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

HS: Nhận xét

BT 5:

Dấu hiệu: Khí cacbon đioxit

Axit clohiđric + Canxi cacbonat Canxi clorua + nước + Khí cacbon đioxit

BT6:

a/ Đập nhỏ: tăng bề mặt tiếp xúc than với oxi

Dùng que lủa châm để tăng nhiệt độ than

quạt mạnh để thêm đủ khí oxi

b/ Than + khí oxi Khí cacbon đioxit

(51)

-ca&bd -Tuần 10 Tiết 20

Bài 14 BÀI THỰC HÀNH 3

DẤU HIỆU CỦA HIÊN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

NS: 16/10/2011 ND: 19/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- HS phân biệt tượng vật lí tượng hố học Nhận biết đuợc dấu hiệu có PƯHH xảy

2.Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm 3.Thái đơ:

- u thích khoa học mơn học II Nội Dung:

1 Thí nghiệm hồ tan nung nóng kali pemanganat

2 Thực phản ứng với nước vôi với khí cácbonđioxit natricacbonat III.Chuẩn bị:

GV: -Hố cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp, ống hút, que đóm, bình nước (ống nhỏ giọt)

-Hố chất: Nước vơi (dd canxi hiđroxit), KMnO4,

IV Phương pháp: Thí nghiệm thực hành V.Hoạt động dạy học:

Hoạt động1: Ổn định- Bài mới 2’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Kiểm tra sĩ số nhóm

GV: Giới thiệu Để giúp hiểu rõ

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT Gv

(52)

phân biệt tượng vạt lí tượng hoá học, nhận biết dấu hiệu có phản ứng sảy tiến hành số thí nghiệm sạu

HỐ HỌC

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm

Mục tiêu: Thực nghiệm lại tượng vật lí tượng hóa học, biết dấu hiệu phản ứng hóa học

Phương pháp: Thí nghiệm thực hành 32’

Gv hướng dẫn cách thực hiện, thao tác theo thứ tự

GV: Nhắc nhở nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tượng xảy

GV: Yêu cầu nhóm cẩn thận đun nóng, sử dụng đèn cồn

GV: Kiểm tra kết nhóm

Gv hướng dẫn cách thực hiện, thao tác theo thứ tự

GV: Nhắc nhở nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tượng xảy

GV: Yêu cầu nhóm cẩn thận thổi vào dung dịch nước vôi

HS: quan sát giáo viên hướng dẫn

HS nhóm thực thí nghiệm theo phân công cho số

HS: báo cáo kết

HS nhóm thực thí nghiệm theo phân cơng cho số

I Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hồ tan và đun nóng thuốc tím

Số 1: Cho thuốc tím vào ống nghiệm

Số 2: Cho nước vào ống nghiệm

Số 3: Lấy ống nghiệm 2, để miệng bơng gịn, đậy nút cao su có ống dẫn khí, đun nóng, que đóm khơng bùng cháy ngừng đun Quan sát, để nguội ống nghiệm

Số 4: Cho nước vào ống nghiệm Lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống

Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với nước vôi trong Số 1:Cho nước vào ống nghiệm Cho nước vôi vào ống nghiệm

Số 2: Dùng ống hút thổi thở vào ống ống Quan sát tượng xảy Hoạt động 5: Trả lời câu hỏi:

Mục tiêu: Biết dựa vào tượng quan sát trả lời câu hỏi khắc sâu kiến thức Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

7’ GV: Yêu cầu HS trả lời câu

hỏi phiếu học tập HS: Thảo luận trả lời câu hỏi

Trả lời câu hỏi:

(53)

GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Các câu hỏi cho HS viết trước vào phiếu thực hành để chuẩn bị

GV: Nhận xét

HS: Nhận xét bổ sung

HS: Thảo luận nhóm trả lời

Với lượng chất rắn ống nghiệm (1), (2) nhau, cho lượng nước vào hoà tan hoàn toàn chất rắn, cho biết màu dung dịch hai ống nghiệm? Cho biết tượng xảy ra?

2 Đun nóng chất rắn ống (2), chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy, chất khí gì?

Hiện tượng xảy ống nghiệm (2) thuộc tượng nào?

3 Trong thở có khí làm đục nước vôi trong, cho biết tên công thức chất đó?

2 Sau thổi thở vào ống đựng nước ống đựng nước vơi trong, có tượng xảy ra?

Hoạt động 6: Cuối tiết thực hành: 4’

GV nhận xét rút kinh nghiêm tiết thực hành

GV: Dặn dị HS

- hồn thành bảng tường trình - Chuẩn bị bài: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG GV: Nhận xét học HS

HS: Dọn, rửa dụng cụ, vệ sinh phòng TH HS: Nhận TT dặn dò GV

Cuối tiết thực hành:

Số 1: Sắp xếp lại hoá cụ, hoá chất Làm vệ sinh bàn thí nghiệm

Số 2: Đem dụng cụ rửa Các nhóm hồn thành phiếu thực hành Phiếu thực hành thu sau hết tiết Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

(54)

-ca&bd -Tuần 11

Tiết 21 Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG

NS: 21/10/2011 ND: 24/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử PƯHH

- Vận dụng định luật, tính khối lượng chất biết khối lượng chất khác phản ứng

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút kết luận bảo tồn khối lượng chất phản ứng hố học

- Viết biểu thức liên hệ khối lượng chất số phản ứng cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng biết khối lượng chất lại 3.Thái độ:

- Hiểu rõ ý nghĩa định lật đời sống sản xuất Bước đầu thấy vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín dị đoan

GV: Tranh vẽ H2.7

GV: Giới thiệu bài: ? Khi đốt 1Kg than lượng sản phẩm tạo thành có 1Kg hay khơng?,Nếu mắt thường em thấy không Nhưng theo sở khoa học người ta chứng minh Như chứng minh cách nào? tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo

GV: Nhận TT Gv Bài 15 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI

LƯỢNG

Hoạt động 2: I Thí nghiệm 1:

(55)

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm thực hành. 10’

GV cho HS đọc thông tin SGK

-Để biểu diễn TN cần dụng cụ hóa chất ?

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2

Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đĩa cân

còn lại

Yêu cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào

cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu

HS quan sát rút kết luận ? Kim cân lúc vị trí ? Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

- Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat.?

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng

HS đọc thông tin SGK

HS trả lời

HS quan sát nh/xét

-Nhận xét:Kim cân vị trí thăng bằng.

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

1.THÍ NGHIỆM - Quan sát

- Nhận xét

Trong cốc xuất chất màu trắng khơng tan Barisunfat Natriclorua Có phản ứng xảy PT chữ

Bariclorua + Natrisunfat Barisunfat + Natriclorua

Kết luận: Trước sau phản ứng kim cân giữ nguyên vị trí chứng tỏ khối lượng chất không thay đổi

Hoạt động 3: II Định luật

Mục tiêu: Phát biểu định luật bảo toàn khối lượng giải thích định luật Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

15’

GV: Viết câu hỏi phiếu học tập phát cho HS trước tiết học

- Trước sau phản ứng hóa học xảy vị trí cân kim nào? Có thể suy điều gì? GV: Đó ý định luật bảo toàn khối lượng Yêu cầu HS đọc nội dung định luật SGK

GV: Dựa vào diễn biến HH để hướng dẫn HS giải thích

HS: Các nhóm đọc

HS: Sau đọc SGK, phần nội dung định luật

II Định luật Phát biểu:

(56)

GV: Từ hai câu hỏi gợi ý trên, em giải thích phản ứng xảy khối lượng chất bảo tồn?

Hoạt động 4: III.Áp dụng

Mục tiêu: Vận dụng làm tập tính khối lượng chất tham gia sản phẩm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

7’ GV: Để thấy rõ áp dụng, ta viết

nội dung định luật thành cơng thức khối lượng

GV: Từ phương trình chữ phản ứng nêu trên, gọi mBaCl2 là khối lượng bari clorua, mNa2SO4 khối lượng natri sunfat cơng thức khối lượng viết nào?

Gv: Ta áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để làm gì?

HS thảo luận phát biểu ghi vào bảng HS lên bảng ghi Hs nhóm phát biểu HS đọc SGK phần ghi nhớ (2)

III.Áp dụng

Trong phản ứng hố học có n chất, biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất lại

Hoạt động 5: Củng cố: 11’ GV: -Đọc phần kết luận chung

SGK

GV: Cho Hs làm BT /sgk

Cho 13,5 (g ) Kẻm ( Zn ) tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl) sinh 10,6 (g) muối kẻm clorua (ZnCl2) 5,5

(g) khí hiđrơ (H2)

a Viết phương trình chữ phản ứng?

b Tính khối lượng axit clohiđric phản ứng?

2.Bài học: PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

HS đọc SGK phần ghi nhớ

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo lụân làm tập

HS: Nhận xét

BT:

a/ Kẻm + axit clohiđric  kẻm clorua + khí hiđro b/ theo định luật bảo toàn khối lượng

mKẻm + maxit clohiđric = mkẻm clorua

+ mkhí hiđro

maxit clohiđric = mkẻm clorua + mkhí hiđro - mKẻm

= 10.6 + 5.5 – 13.5

= 2.6 (g)

(57)

Tiết 22 Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC ND: 31/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Học sinh hiểu phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học, gồm cơng thức hoá học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp

- Biết cách lập phương trình hố học biết cac chất phản ứng sản phẩm 2.Kỹ năng:

- Rèn kĩ lập phương trình hố học biết chất tham gia sản phẩm 3.Thái đô:

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu nội dung dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học, bảng nhóm

Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ 7’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài

củ

GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra củ

1 Phát biểu nội dung định luật btkl giải thích?

2 Làm BT3/sgk

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Theo định luật bảo toàn khối lượng, số nguyên tử nguyên tố chất trước sau phản ứng giữ nguyên, tức Dựa vào với cơng thức hố học ta lập phương trình hố học để biểu diễn phản ứng hoá học

HS: Báo cáo

HS3: Làm BT HS4: Nhận xét HS: nhận TT Gv

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

Hoạt động 2: I Lập phương trình hố học.

Mục tiêu: Học sinh hiểu phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, biết cách lập phương trình hố học biết cac chất phản ứng sản phẩm

(58)

30’

GV: Nêu thí dụ cho khí hiđro tác dụng với khí ơxi tao nước

Các em hãy:

Viết phương trình chữ PƯHH nêu trên?

Thay tên chất cơng thức hóa học

Gv: Khi thay tên chất công thức hóa học, ta có sơ đồ phản ứng Nhận xét số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi hai vế? GV: Hướng dẫn cách chọn hệ số viết thành phương trình hố học phản ứng

GV: Hướng dẫn HS đọc phương trình hố học

GV: Phương trình hố học để biểu diễn gì?

GV: Lấy VD phản ứng nhôm tác dụng với oxi tạo nhôm oxit hướng dẫn HS

GV: Việc lập phương trình hố học tiến hành theo bước nào?

GV: Hãy nhận xét cách ghi phương trình chữ (của PƯHH) phương trình hố học PƯHH nêu

GV: Hãy lập phương trình hố học phản ứng sau: Ở nhiệt độ cao, sắt cháy khí clo tạo thành sắt (II) clorua ( FeCl2)

GV: Nếu cơng thức hố học có nhóm ngun tử nhóm đơn vị

Hãy lập phương trình hố học cho phương trình chữ phản ứng sau: natri cacbonat + canxi hydroxit  canxi cacbonat + natri hydroxit

HS nhóm thảo luận, phát biểu ghi lên bảng nhóm

HS nhóm phát biểu: Số nguyên tử H số nguyên tử O không

HS: Nhận TT GV

HS nhóm thảo luận, phát biểu Sau đọc SGK

HS nhóm thảo luận nêu ý kiến.HS phát biểu

HS nhóm thảo luận, thực ghi kết vào phiếu học tập - HS lên bảng làm Hs nhóm thực ghi kết

HS lên bảng làm

I Lập phương trình hố học.

1 Phương trình hố học: Phương trình hố học để biểu diễn ngắn gọn PƯHH

2 Các bước lập PTHH Ba bước lập phương trình hố học

B1: Viết sơ đồ PƯ Al + O2 Al2O3

B2: Cân hệ số 4Al + 3O2 2Al2O3

B3: Viết PTHH

4Al + 3O2 2Al2O3

BT2

(59)

2.Bài học: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (tt)

HS: Báo cáo kết HS: Nhận xét

4Na + O2  2Na2O

4Na + O2 2 Na2O

b/ P2O5 + H2O  H3PO4

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

-ca&bd -Tuần 12

Tiết 23 Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(tt)

NS: 29/10/2011 ND: 31/10/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Học sinh biết đuợc ý nghĩa phương trình hố học

(60)

- Rèn kĩ lập phương trình hố học biết chất tham gia sản phẩm

- Biết lập phương trình hố học biết chất phản ứng (tham gia) sản phẩm - Xác định ý nghĩa số phương trình hố học cụ thể

3.Thái độ: u thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu nội dung dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học

Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ 10’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

1 Nêu bước lập phương trình hố học lấy ví dụ minh họa

HS: Báo cáo

Bài 16 PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(tt) Hoạt động 2: II Ý nghĩa phương trình hố học:

Mục tiêu: Xác định ý nghĩa ( tỉ lệ số nguyên tử, phân tử) số phương trình hố học cụ thể

GV: Phương trình hố học cho biết tỉ số số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng Tỉ lệ hệ số chất phương trình

GV nêu ví dụ, sau u cầu HS cho biết tỉ số nguyên tử, số phân tử trường hợp khác phương trình hố học (1)

GV cho biế tỉ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng (2) GV: Phương trình hố học có ý nghĩa nào?

GV: Nhận xét kết luận

HS ghi giải lên bảng

2HgO  2Hg + O2 (1)

HS nhóm phát biểu 2Fe(OH)3 Fe2O3+ H2O

(2)

II Ý nghĩa phương trình hố học:

Phương trình hoá học cho biết tỉ số nguyên tử, số phân tử chất cặp chất phản ứng

VD: 2HgO  2Hg + O2

Số p/tử HgO:số ng/tử Hg: số ph/tử O2 = 2:2:1

Hoạt động 3: Vận dụng- Củng cố: 20’ GV: Làm tập 4, trang 58 SGK

(sau HS viết thành phương trình phản ứng hố học)

GV yêu cầu HS/4 nhóm nêu tỉ lệ

HS: Thảo lụân làm tập, viết PTHH

HS: Nhận xét

HS: Nêu tỉ lệ số phân

BT: 4/

a/ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3

(61)

số phân tử cặp chất phản ứng

GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Dặn dò HS

tử

b/ Số phân tử Na2CO3: Số

phân tử CaCl2 = 1:1

Số phân tử Na2CO3: Số

phân tử CaCO3 = 1:1

Số phân tử Na2CO3: Số

phân tử NaCl = 1:2

Số phân tử CaCl2: Số phân

tử NaCl = 1:2 5/

a/ Mg + H2SO4 MgSO4 +

H2

b/ Số nguyên tử Mg: Số phân tử H2SO4 = 1:1

Số nguyên tử Mg: Số phân tử MgSO4 = 1:1

Số nguyên tử Mg: Số phân tử H2 = 1:1

-ca&bd -Tuần 12

Tiết 24 Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP 3

NS: 30/11/2011 ND: 02/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học

-Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với tập xác định nguyên tố hóa học

2.Kĩ năng:

(62)

3.Thái độ:

GV: Chuẩn Bị trước phiếu học tập (theo nội dung phát triển khai tiết học) Hình vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng:

N2 + H2 NH3 (Bài tập trang 61 SGK)

Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ 8’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài

củ

GV: Kiểm tra sĩ số lớp Gv: Kiểm tra củ BT 6/sgk

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Như em đ học xong số bi CTHH,PTHH…và biết cách để lập CTHH, PTHH…Để giải tốn hóa học khó để hiểu vững kiến thức tiết học em luện tập để làm tập có liên quan đến kiến thức

HS: Báo cáo HS1: Làm BT6 4P + 5O2  2P2O5

Số nguyên tử P : Số phân tử O2 = 4:5

Số nguyên tử P : Số phân tử P2O5 = 2:1

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Bài 17 BÀI LUYỆN TẬP 3

Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ

Mục tiêu: Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học, rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học, biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản

GV phát phiếu học tập cho HS Chuẩn Bị câu hỏi (phần I)

HS nhóm thảo luận, sau ghi loại, tượng vào phiếu học tập cá nhân  phát

I Kiến thức cần nhớ

I Xác định tượng vật lý, tượng hoá học.

(63)

GV hỏi thêm:

- Hiện tượng hoá học gì? - Thế PƯHH? Dấu hiệu nhận biết có PƯHH xảy ra?

GV yêu cầu HS Chuẩn Bị nội dung (phần II)  định HS phát biểu nội dung định luật

GV yêu cầu HS đọc đề tập trang 61 SGK  định HS giải tập bảng

GV: Kiểm tra nháp số HS (khoảng HS) cho điểm Sau cho HS lớp nhận xét bảng giải xong

biểu GV yêu cầu HS: Trả lời cá nhân

HS phát biểu

HS nhóm trao đổi giải tập

b) Hoà tan axit axêtic vào nước dung dịch axit axêtic loãng

c) Đốt cháy sắt oxi thu chất rắn nâu đen (Fe3O4)

d) Khi mở nút chai nước giải khát có ga thấy có bọt khí

II Định luật bảo toàn khối lượng.

a) Phát biểu định luật?

b) Giải tập số trang 61 SGK

Hoạt động 2: II Luyện tập: Mục tiêu: Vận dụng làm tập liên quan

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ Yêu cầu HS giải tập SGK/

60,61 *Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhơm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

HS: Thảo luận làm tập sgk theu yêu cầu Gv HS: Báo cáo kết theo nhóm

HS: nhóm khác nhận xét

II Luyện tập: Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2

Chất sản phẩm : NH3

b.Trước PƯ: H - H N – N Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N Phân tử H2 N2 biến đổi tạo

thành phân tử NH3

c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, nguyên tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có: CaO CO CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110

= 250g % , 89 % 100 280 250

%CaCO3  

(64)

GV: Nhận xét kết luận HS: Nhận TT Gv ghi kết

C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O

b.Tỉ lệ:

+ Ph/ử C2H4 : phân tử O2 = 1:3

+ Ph/ử C2H4 : ph/ử CO2 = 1:2

Bài tập 5: a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+ 3Cu

Tỉ lệ:+Nguyên tử Al : nguyên tử Cu = 2:3

+Phân tử CuSO4 : phân tử

Al2(SO4)3 = 3:1

Hoạt động 4: Hướng dẫn tự học: 2’ GV: Dặn dò HS

2.Bài học: KIỂM TRA VIẾT

-GV: Nhận xét học HS

-ca&bd -Tuần 13

Tiết 25 BÀI KIỂM TRA SỐ

NS: 04/11/2011 ND: 07/11/2011 I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản +Xác định ngun tố hóa học

2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích

3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm kiểm tra II.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II. III Ma trận:

Cấp độ Tên

chủ đề

(65)

Q Q Sự biến đổi

chất

Hiểu tượng vật lí tượng hóa học Số câu

Số điểm Tỉ lệ % 0.5(5 %) 0.5(5%) Định luật bảo

toàn khối

lượng

Nhận biết định luật bảo toàn khối lượng

Hiểu định luật bảo toàn khối lượng

Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng khí oxi Số câu

Số điểmTỉ lệ% 0.5(5% ) 2(20 %) 0.5(5% ) 2(20%) 5đ (50%) Phản ứng hoá

học

Nhận biết phản ứng hóa học

Số câu

Số điểmTỉ lệ% 0.5(5% ) 0.5(5% ) Phương trình hố học

Nhận biết PTHH lập PTHH Số câu

Số điểmTỉ lệ% 2(20%) 2(20% ) 4đ (40%) Tổng 3(30%) 2(20%) 0.5(5 %) 2(20 %) 0.5(5% ) 2(20%) 11 10đ (100%) III.Đề: A.Trắc nghiệm:

I.Hãy khoanh tròn vào câu trả lời câu sau:

Câu 1.Khi đốt nến, nến cháy lỏng thấm vào bất Sau nến lỏng chuyển thành Hơi nến cháy khơng khí tạo thành cacbon đioxit nước Quá trình xảy là:

a.Hiện tượng vật lí b.Hiện tượng hố học

c.Hiện tượng vật lí tượng hố học d.Tất sai

Câu Đốt cháy hết 36g kim loại Mg khơng khí, thu 60g MgO khối lượng oxi tham gia phản ứng là:

a 72g b 24g

c 5g d 100g

(66)

Câu 4.Giả sử có phản ứng hố học X + Y ❑⃗ Z +T, ta có cơng thức khối lượng sau:

a Z+Y=X+T b X+Y=Z+T

c mX+mY = mT d mX+mY = mT+mZ

II.Nối nội dung cột A với nội dung cột B cho phù hợp

CỘT A CỘT B

a Phương trình hố học biểu diễn ngắn gọn

b.Viết sơ đồ phản ứng gồm

c.Phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử

d Muốn lập phương trình hố học phải tiến hành

1.Cơng thức hoá học chất phản ứng sản phẩm

2.Phản ứng hoá học 3.Ba bước

4.Số phân tử chất cặp chất phản ứng

B.Tự luận:

Câu 1.Nêu bước lập phương trình hố học

Câu Nêu nội dung định luật bảo toàn khối lượng? Viết nội dung định luật thành công thức dạng tổng quát

Câu Đốt cháy hết 9g kim loại Mg khơng khí thu 15 g hợp chất MgO Biết Mg cháy xảy phản ứng với khí oxi khơng khí

a Lập phương trình phản ứng

b.Tính lượng oxi tham gia phản ứng

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I.Phần trắc nghiệm:

I 1- c 2-b 3-c 4-d

II

(1) -b (2) -a (3)-d (4) -c

II.Tự luận:

Câu 1.Các bước lập phương trình hố học

-Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hoá học chất phản ứng sản phẩm -Cân số nguyên tử nguyên tố: Tìm hệ số thích hợp đặt trước cơng thức -Viết phương trình hố học

Câu

-Nội dung định luật bảo toàn khối lượng: phản ứng hoá học, tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

-Công thức dạng tổng quát: mX + mY= mT + mZ

Câu

a.Phương trình hố học: Mg + O2 MgO

(67)

Tuần 13 Tiết 26

CHƯƠNG MOL VÀ TÍNH TỐN HOÁ HỌC Bài 18 MOL

NS: 05/11/2011 ND: 09/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Biết phát biểu khái niệm mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí Biết số Avogađro số lớn, cân đơn vị thông thường dùng cho hạt vi mô nguyên tử, phân tử

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kĩ tính số nguyên tử, số phân tử (theo N) có lượng chất 3.Thái độ:

- Hiểu dược khả sáng tạo người dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nguyên cứu khoa học, đời sống sản xuất Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử có thật

GV: Nghiên cứu nội dung dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học, bảng nhóm

GV: Giới thiệu: Các em biết kính thước khối lượng nguyên tử, phân tử vô nhỏ bé, cân đo, đếm chúng Nhưng hố học lại cần biết có

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT giáo viên ghi

CHƯƠNG MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ HỌC

(68)

bao nhiêu nguyên tử phân tử khối lượng, thể tích chúng tham gia và tạo thành phản ứng hoá học

Để đáp ứng yêu cầu này, nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vi mơ, mol (đọc “mon”)

Hoạt động 2: I Mol gì?

Mục tiêu: Biết mol vận dụng tính số ngun tử, phân tử Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

15’

GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời câu hỏi viết sẵn giấy gắn lên bảng

- Mol gì?

- mol nguyên tử sắt có chứa nguyên tử sắt? (câu hỏi với mol phân tử hidrô, mol phân tử nước)

- Hãy nhận xét chất có số mol số nguyên tử, phân tử nào?

GV: Thông báo cho HS biết số 6.1023 làm tròn từ số

6,02204.1023.

GV: Cho HS làm BT 1a /65/SGK

HS nhóm thảo luận, viết phiếu học tập phát biểu câu hỏi

HS: Nhận xét

HS: Nhận TT GV HS làm tập 1a / 65/SGK theo nhóm HS: Báo cáo nhận xét

1.5 N nguyên tử nhôm

I Mol gì? (SGK) Ví dụ: mol phân tử H2O

có chứa N phân tử H2O

(hay 6.1023)

mol phân tử H2O có

chứa 2N phân tử H2O (hay

12.1023 phân tử).

Hoạt Động 3: II Khối lượng mol gì?

Mục tiêu: Biết khối lượng mol vận dụng tính khối lượng mol ngun tử, phân tử Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

15’

Gv: nguyên tử (hay phân tử) cân N nguyên tử (hay phân tử) cân gam Trong hố học, người ta thường nói khối lượng mol nguyên tử sắt, khối lượng mol phân tử nước khối lượng mol ?

Gv: yêu cầu hs nhóm thảo luận

HS: Nhận TT Gv

HS nhóm thảo luận, phát biểu theo

II Khối lượng mol là gì? (SGK)

Ví dụ: H=1đvC → MH=1g

H2=2đvC → MH2=2g

(69)

trả lời câu hỏi phiếu học tập - Khối lượng mol gì?

- Cho biết ntk sắt khối lượng mol nguyên tử sắt? (câu hỏi với NTK H, PTK H2, H2O,

CO2 MH, MH2, MH2O, MCO2)

- Có nhận xét khối lượng mol ngun tử, phân tử với ng/tử khối, phân tử khối?

- Có nhận xét khối lượng mol chất với số nguyên tử (số phân tử)

câu hỏi

HS thảo luận làm tập 2a trang 66,SGK MCl = 35.5 (g)

MCl2 = 70 (g)

Hoạt Động 4: III.Thể tích mol chất khí gì?

Mục tiêu: Biết thể tích mol chất khí vận dụng tính thể tích mol chất khí. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

8’

GV: Những chất khác khối lượng mol chúng có khác khơng?

GV: Chúng ta tìm hiểu thể tích mol chất khí

GV: Yêu cầu HS nhóm trả lời câu hỏi:

- Thể tích mol chất khí gì?

- Ở điều kiện nhiệt độ áp suất nhau, thể tích khí H2, N2, CO2, nào?

- Ở đktc thể tích khí bao nhiêu?

GV: Có nhận xét thể tích mol (ở đktc), khối lượng mol số phân tử chất khí H2, N2, CO2?

GV: Nhận xét hoàn thiện kiến thức

HS nhóm thảo luận, trả lời (các câu hỏi viết sẵn)

HS: Trả lời

HS: Làm tập 3a

III.Thể tích mol của chất khí gì? (sgk)

Một mol chất khí nào, đk nhiệt độ áp suất chiếm thể tích

Nếu 00C áp suất

1atm ( đktc ) thể tích mol chất khí 22.4 (l) Ví Dụ: Ở ĐKTC, 1mol phân tử H2 có V=22,4 lít

Hoạt động 5: Củng cố - dặn dò: GV: -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Dặn dị HS

2.Bài học: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

(70)

-ca&bd -Tuần 14

Tiết 27 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

NS: 11/11/2011 ND:14/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất

2.Kỹ năng:

- Tính m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lượng có liên quan

3.Thái độ:

GV: Nghiên cứu nội dung dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ -Nêu khái niệm mol

-Nêu khối lượng mol gì? Lấy ví dụ minh họa

-Nêu thể tích mol gì? Lấy ví dụ minh họa

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Trong tính tốn hóa học, thường chuyển đổi khối lượng, thể tích chất

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV

(71)

khí thành số mol ngược lại Các em theo dõi chuyển đổi qua học

Hoạt Động 2: I Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất nào?

Mục tiêu: Viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng, vận dụng làm các tập liên quan

GV: Hướng dẫn HS làm VD Gv: Biết MCO

2 =44g tính xem

0,25 mol CO2 có khối lượng bao

nhiêu gam?

Biết MH2O=18g Khối lượng

0,5mol H2O gam?

Gv: Qua thí dụ trên, đặt n số mol chất, m khối lượng, em lập công thức chuyển đổi GV: Nhận xét

GV: Có thể tính lượng chất n biết m M chất khơng ? Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính n?

GV: Có thể tìm khối lượng mol M chất biết n m lượng chất đó? Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính M?

GV: Nhận xét hồn chỉnh Bài tập:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3

b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH -Gv kết luận học cho hs ghi nội dung học

Hs thảo luận làm VD1 HS lên bảng làm HS nhận xét

HS nhóm thảo luận làm VD

1 HS lên bảng làm HS nhận xét

1HS lên bảng ghi cơng thức

HS nhóm thảo luận

1 HS lên bảng ghi công thức

HS thảo luận

1 HS lên bảng ghi công thức

-Thảo luận nhóm (5’) để làm

1.a.mFe2O3 0,15.16024g b.mMgO = 0,75 40 = 30g

2.a nCuO = 2:80 = 0,025

(mol)

b nNaOH = 10:40 = 0,25

(mol)

-Hs ghi nội dung học

I Chuyển đổi giữa lượng chất khối lượng chất thế nào?

Công thức: m= n.M n: Số mol chất M: Khối lượng mol chất

m: Khối lượng chất

⇒ n= Mm ; M= mn

Hoạt động 3: Củng cố - Dặn dò 12’ GV: Cho HS làm BT phiếu học

tập

HS: Thảo lụân làm tập HS: nhóm lên bảng giải

BT1: MFe = 56 (g)

(72)

1/ Tính xem 28g Fe có số mol bao nhiêu?

2/ Tìm khối lượng mol chất biết 0,25mol chất có khối lượng 20g?

1.Bài vừa học: Nám nội dung học làm BT/ SGK

2.Bài học:CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

-Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại,

-Biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất

BT

HS: HS nhóm khác nhận xét

n= Mm = 2856 = 0.5 (mol)

BT2:

Khối lượng mol:

M= mn = 200 25 = 80 (g)

(73)

-ca&bd -Tuần 14

Tiết 28 Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂTÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT (tt)

NS: 11/11/2011 ND: 16/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Biết chuyển đổi lượng chất thành khối lượng chất ngược lại, biết chuyển đổi khối lượng chất thành lượng chất Biết chuyển đổi lượng chất khí thành thể tích khí (đktc) ngược lại, biết chuyển đổi thể tích khí (đktc) thành lượng chất

2.Kỹ năng: Rèn kĩ tính tốn

3.Thái độ: u thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ

1/ Thiết lập CT tính khối lượng chất? Làm BT 3a/ sgk

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết làm BT

nFe = Mm = 2856=0

(mol)

nCu = Mm = 6464=1 (mol)

nAl = Mm = 275 4=0

(mol)

HS2: Nhận xét

Bài 19 CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG, THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

Hoạt động 2: II Chuyển đổi lượng thể tích chất khí nào?

Mục tiêu: Biết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí, vận dụng tính thể tích chất khí ngược lại

GV: Hướng dẫn HS làm VD

Em cho biết 0.25 mol khí O2 đktc

có thể tích bao nhiêu?

0,1 mol khí CO2 đktc tích

HS nhóm thảo luận làm VD HS lên bảng trình bày HS: Nhận xét

II Chuyển đổi giữa lượng thể tích chất khí nào?

(74)

là bao nhiêu? GV: Nhận xét

GV: Nếu đặt n số mol chất khí, V thể tích chất khí (đktc), em lập cơng thức chuyển đổi tính thể tích chất khí

GV: Từ cơng thức tính V, nêu cơng thức tính n theo thể tích đktc?

Bài tập :

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2

b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc)

b.3,36l khí CO2 (đktc)

HS ghi công thức lên bảng

V=22,4.n

HS nhóm thảo luận để có cơng thức, áp dụng cơng thức để tính kết

n= 22V,4

HS làm tập

1.a.VCl2 0,25.22,45,6 (l) b.VCO 0,625.22,414 (l)

2.a.nCH4 0,125 (mol) b.nCO2 0,15 (mol)

n: số mol chất khí V: thể tích chất khí (đktc)

⇒ n= 22V,4

Hoạt động 3: Củng cố- Dặn dò 12’ GV: -Đọc phần kết luận chung

SGK

GV: Cho Hs làm BT bảng phụ 1/ 0,2 mol khí O2 đktc tích

là bao nhiêu?

2/ Hãy cho biết 11,2 lít khí N2 có

số mol bao nhiêu?

GV: Dặn dò HS

1.Bài vừa học:Học thuộc nội dung làm BT/SGK

2.Bài học: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo lụân làm tập HS: nhóm lên bảng làm HS: Nhận xét

1/ Thể tích khí O2

V = n.22.4= 0.2 x 22.4 = 4.48 (l)

2/ Số mol khí N2

n= 22V,4 = 2211.2,4 = 0.5 ( mol )

BT1;

Thể tích khí O2

V = n.22.4= 0.2 x 22.4 = 4.48 (l)

BT2:

Số mol khí N2

n= 22V,4 = 2211.2,4 = 0.5 ( mol )

Tiết 29 Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

(75)

I Mục tiêu: 1.Kiến Thức:

- Biết cách xác định tỉ khối khí A khí B tỷ khối chất khí khơng khí Biết cách giải tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Tính tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí -Kĩ giải tốn hóa học

-Kĩ hoạt động nhóm 3.Thái độ:

III Phương pháp: Thuyết trình, diễn giải, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

1/ Chữa tập 4a Nêu công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

2/ Chữa tâp 3b Nêu công thức chuyển đổi lượng chất thể tích

GV: Giới thiệu mới: Các em có biết khơng khí có khí hay khơng?, chất khí em lấy ví dụ số chất khí nặng khí kia? Để biết thêm nặng hay nhẹ chất khí tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo HS1: Trả lời câu HS2: Nhận xét HS3: Trả lời câu HS4: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Bài 20 TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

(76)

GV: Bằng cách biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

GV: Để so sánh khối lượng mol khí A với khối lượng mol khí B, ta lập tỉ số ghi kí hiệu dA/B (đọc tỷ

khối khí A khí B) Các em viết thành công thức đọc lại

GV: Hãy cho biết khí CO2

nặng hay nhẹ khí H2

bao nhiêu lần?

Tính tỉ khối khí O2 đối

với khí N2?

GV: Nhận xét kết luận GV: Biết khí A có tỉ khối khí oxi 1,375 Hãy xác định khối lượng mol khí A? Viết cơng thức tổng quát tính MA biết dA/ B.?

HS: Nhận TT GV

HS ghi cơng thức lên bảng đọc

HS nhóm thực cho kết

1 HS phát biểu

HS nhóm thảo luận thực ghi kết HS lên bảng tính viết cơng thức

MA = dA/O2.MO2

= 1.375 x 32 = 44

(g)

I Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khí B?

Cơng thức tính tỉ khối khí A B:

dAB=MA MB

 MA = dA/B.MB

Hoạt Động 3: Bằng cách biết A nặng hay nhẹ khơng khí? Mục tiêu: Biết cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí vận dụng. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

15’

GV: Khi nghiên cứu tính chất vật lí chất khí, người ta cần biết chất khí nặng hay nhẹ khơng khí Chúng ta tìm hiểu tỉ khối chất khí khơng khí

GV: Khơng khí hỗn hợp gồm khí chính: 80% N2

20% O2 tìm khối lượng mol

của khơng khí nào? Gv hướng dẫn HS cách tính khối lượng mol KK

Gv: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Các em nêu cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí? Hãy tính xem

HS: Nhận TT GV

Hs nhóm thảo luận, kêt hợp SGK tính MKK =

cho kết MKK = 29 (

g)

HS viết cơng thức tính tốn, ghi kết lên bảng

HS thảo luận, phát biểu, ghi cơng thức HS nhóm thực hiện,

II.Bằng cách biết được A nặng hay nhẹ hơn khơng khí?

Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí:

dA/KK =

MA

29

(77)

khí clo nặng hay nhẹ khơng khí lần?

GV: Khí amoniac NH3 nặng

hay nhẹ khơng khí lần?

GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Nếu biết tỉ khối khí A khơng khí biết thêm đại lượng khí A? Bằng cách nào? GV: Một chất khí có tỉ lệ khối khơng khí 2.2 Hãy xác định khối lượng mol khí đó?

ghi kết lên bảng HS lên bảng tính HS: Trả lời cá nhân HS: Thảo luận thực tập

HS: báo cáo dKhí/KK =

MKhí

29

MKhí = 29.dKhí/KK

= 2.2 x 29 = 63.8 (g)

Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò 10’ GV: -Đọc phần kết luận chung

SGK

-Đọc phần em có biết SGK -Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ

hơn khí H2 lần ?

Bài tập 2b SGK/ 69 GV: Dặn dò HS

1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC GV: Nhận xét học HS

HS: Thảo luận nhóm làm tập

Bài tập 1:

22 2 44 2

2   

H CO H CO M M d

Vậy: Khí CO2 nặng khí H2

22 lần

Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 29

29  

 KK A A d M 34 172 , 29

29  



KK B B d

M

Tiết 30 Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC

NS: 25/11/2011 ND:28 /11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Từ cơng thức hố học (CTHH) biết, HS biết cách xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

2.Kỹ năng:

(78)

- Các bước tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất biết công thức hố học

3.Thái độ:

- Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa khơng vấn đề nghiên cứu định lượng Hoá học mà quan trọng thiết thực đưa Hoá học vào sản xuất giáo dục tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu

GV: Nghiên cứu nội dung sgk, bảng phụ, phiếu học tập HS: Xem trước nội dung học

-Hãy tìm khối lượng mol chất khí B có tỉ khối với kk 1,172 Nêu công thức tổng quát dễ tính?

Gv: Kiểm tra củ

1 Hãy tìm khối lượng mol khí A có tỉ khối khí clo 0,45 Hãy tìm khối lượng mol chất khí B có tỉ khối với kk 1,172

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Nếu biết cơng thức hóa học chất, em xác định thành phần trăm nguyên tố Để biết cách tính tốn tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo HS1: Làm BT MA = dA/Cl2.MCl2

= 0.45 x 71 = 31.95 (g)

HS2: Nhận xét HS3: Làm BT MB = dB/CKK.29

= 1.172 x 29 = 33.99 (g)

HS4: Nhận xét

Hoạt Động 2: I Biết công thức hoá học hợp chất, xác định thành phần nguyên tố trong hợp chất.

Mục tiêu: Biết xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất biết cơng thức hóa học qua bước

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 20’ -u cầu HS đọc đề ví dụ trong

SGK/ 70

*Hướng dẫn HS tóm tắt đề: +Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ?

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề:

Cho Cơng thức:

(79)

Gợi ý:

Trong công thức KNO3 gồm

nguyên tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải

*Hướng dẫn HS giải tập : -Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất MKNO3 tính

như

b2:Tìm số mol nguyên tử

nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối

lượng nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước -Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

% 100 % hc A M M x A %100 % hc B M My B  % 100 % hc C M M z C 

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

-Cuối Gv nhận xét, kết luận

KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ *b1: Tìm khối lượng mol

của hợp chất

b2:Tìm số mol nguyên tử

của nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo

khối lượng nguyên tố *.b1: MKNO3 =39+14+3.16=101 g

b2:Trong mol KNO3 có

mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3:

% 100 % hc K K M M n K 

101.100% 38,6% 39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ

-Hs ghi nội dung

(80)

của học

Hoạt Động 3: Luyên tập - Củng cố: 15’ GV: Cho Hs làm BT phiếu học

tập

1/ Axit sunfuric có cơng thức hố học H2SO4 Hãy tìm thành phần

phần trăm nguyên tố hợp chất này?

GV: Chốt lại nội dung

HS: Thảo lụân làm tập bảng nhóm

HS: Báo cáo kết HS: Nhận xét

BT1:

%H= 982x100 % =

2.04%

%S= 3298x100 % = 32.65%

%O = 100%- (2.04% +32.65%) = 65.31% Hoạt Động 4: Hướng dẫn tự học:

2.Bài học: TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tt)

Tiết 31 Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC(tt)

NS: 27/11/2011 ND: 29/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức: Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hố học hợp chất

2.Kỹ năng: Xác định cơng thức hố học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất

3.Thái độ: Việc học tính theo CTHH có ý nghĩa khơng vấn đề nghiên cứu định lượng Hoá học mà quan trọng thiết thực đưa Hoá học vào sản xuất giáo dục tinh thần hứng thú học tập, say mê tìm hiểu

(81)

Gv: Kiểm tra củ

- Chữa tập trang 71 SGK - Hãy nêu bước cần thực để xác định thành phần nguyên tố hợp chất biết CTHH hợp chất?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Bài học trước dựa vào CTHH để xác định thành phần % nguyên tố hợp chất Nếu biết thành phần nguyên tố xác định CTHH hợp chất khơng? Và cách nào? Đó nội dung tiết học hơm cần tìm hiểu

HS1: Làm BT3 trả lời câu hỏi

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT GV

ghi tiêu đề Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC(tt)

Hoạt Động 2: II Biết thành phần nguyên tố, xác định công thức hợp chất. Mục tiêu: Xác định cơng thưc hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố.

GV: Dựa vào thành phần nguyên tố để xác định công thức hố học có dạng

GV: Nếu dạng cho thành phần nguyên tố khối lượng mol

Thí dụ: Một hợp chất có các thành phần ngun tố 52,94% Al và 47,06 % O khối lượng mol hợp chất 202 Tìm cơng thức hố học của hợp chất?

GV: Nêu bước tiến hành hướng dẫn HS thực

GV: Nếu tốn cho biết thành phần ngun tố mà khơng cho khối lượng mol, ta tìm CTHH đơn giản

GV: Cho ví dụ dạng không cho khối lượng mol

Vd: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố 20,2% Al và 79,8% Cl Hãy tìm CTHH hợp chất?

HS: Nhận TT GV

HS nhóm tiến hành tính tốn  ghi CTHH tìm vào bảng

1 HS lên bảng làm

HS: nhóm khác nhận xét

HS nhóm tiến hành tính tốn  ghi CTHH tìm

II Biết thành phần các nguyên tố, hãy xác định công thức của hợp chất.

1 Nếu toán cho thành phần nguyên tố và M.

+ Tìm khối lượng nguyên tố mol hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hơp chất + Suy số nguyên tử nguyên tố mol hợp chất 2 Nếu tốn khơng cho M.

(82)

GV: Hướng dẫn cách giải yêu cầu HS thực

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò 12’ GV: Yêu cầu Hs tìm CTHH hợp

chất (trong phần b tập trang 74 SGK)

GV: -Đọc phần kết luận chung SGK GV: Nhận xét kết luận

GV: Dặn dò HS

2.Bài học: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC GV: Nhận xét học HS

HS: Thảo lụân làm tập HS: Nhận xét

HS: Thực theo lệnh HS: Nhận TT dặn dò GV

Tiết 32 Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

NS: 27/11/2011 ND: 30/11/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Từ phương trình hố hoc (PTHH) số liệu toán, Hs biết cách xác định khối lượng chất tham gia hoăc khối lượng chất tạo thành, biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2.Kỹ năng:

- Tính tỉ lệ số moℓ chất theo phương trình hố học cụ thể

- Tính khối lượng chất phản ứng để thu lượng sản phẩm xác định ngược lại

3.Thái độ: Yêu thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ HS: Nghiên cứu nội dung học

(83)

10’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm

tra củ

- Chữa tập 2a trang 71 SGK

- Hãy nêu bước cần thực để xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố?

GV: Giới thiệu mới: Khi điều chế lượng chất phịng thí nghiệm cơng nghiệp, người ta tính lượng chất cần dùng ( nguyên liệu) Ngược lại, biết lượng nguyên liệu người ta tính lượng chất điều chế ( sản phẩm) Để hiểu rỏ tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV

Bài 22 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC

Hoạt Động 2: I Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia chất tạo thành. Mục tiêu: Biết phương pháp tìm khối lượng chất tham gia tạo thành.

GV: Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia chất tạo thành?

GV: Nêu buớc tiến hành để giải tốn theo PTHH cho thí dụ

Đốt cháy 5,4g bột nhơm khí oxi, người ta thu nhơm oxi (Al2O3) Hãy

tính khối lượng Al2O3 thu

được?

GV: Yêu cầu HS đọc lại bước tiến hành thực (câu hỏi gợi ý bước)

Viết PTHH phản

HS: Nhận TT Gv

HS nhóm thực theo yêu cầu:

Al + O2 ⃗t0 Al2O3

4Al+3O2 ⃗to 2Al2O3

I Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia chất tạo thành.

Các bước tiến hành:

b1:Chuyển đổi số liệu đầu

sang số mol b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol chất

biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4: Tính theo yêu cầu đề

*Ví dụ 1: Tóm tắt

Cho mCaCO3 50g Tìm mcao = ?

(84)

ứng Hãy nêu tên chất tham gia tạo thành  Viết thành sơ đồ hản ứng? Cân phản ứng  viết thành PTHH?

-Dùng công thức để chuyển đổi khối lượng chất cho tóan thành số mol chất? Hãy tính số mol chất đề cho?

Dựa vào PTHH để tìm số mol chất theo u cầu tốn?

GV hướng dẫn cách ghi số mol cách tìm vàoPTHH -Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng chất theo yêu cấu

HS: Tính số mol chất

-Số mol CaCO3 tham gia phản

ứng: mol M m n CaCO CaCO

CaCO 0,5 100

50

3

3   

-PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?

 nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g

Hoạt Động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò 15’ GV: Đọc phần kết luận chung

SGK

GV: Cho Hs làm BT /sgk GV: Yêu cầu HS giải toán: Khi nung đá vơi thu vơi sống khí cacbonnic theo sơ đồ phản ứng:

CaCO3 ⃗to CaO + CO2

Tính khối lượng đá vơi cần dùng để điều chế 42g CaO

1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi trả lời câu hỏi SGK 2.Bài học: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (tt)

HS: thảo luận nhóm làm tập

Nhóm HS lên bảng trình bày

HS: Nhận xét

BT: Tóm tắt

Cho mCaO 42g Tìm mCaCO3 ? Giải: mol M m n CaO CaO

CaO 56 0,75 42    -PTHH: t0

CaCO3  CaO + CO2

1mol 1mol nCaCO3 =?  0,75mol nCaCO3 =0,75 mol

- mCaCO3 nCaCO3.MCaCO3 = 0,75 100 = 75g Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

(85)

Tiết 33 Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ

HỌC(tt)

NS: 02/12/2011 ND: 05/12/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

- Từ phương trình hố hoc (PTHH) số liệu toán, Hs biết cách xác định khối lượng chất tham gia hoăc khối lượng chất tạo thành, biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí tạo thành

2.Kỹ năng:

- Rèn kĩ tính tốn, kĩ giải tốn theo PTHH 3.Thái độ: u thích khoa học môn học

Gv: Kiểm tra củ - Chữa tập 1b

GV: Giới thiệu sgk

HS: Báo cáo HS1: Làm BT 1b

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 +

H2

-m Fe = 2,8g

Tìm -m HCl = ?

Ta có:

) ( 05 , 56

8 ,

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 0,05molnHCl =?

 0,1( )

05 ,

mol nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5

= 3,65g

HS2: Nhận xét

Bài 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC(tt)

(86)

GV: Các em nêu bước tiến hành để giải tốn tính theo PTHH?

GV: Để tính thể tích chất khí tham gia tạo thành PƯHH bước giải thay chuyển đổi khối lượng chất hành số mol chất chuyển đổi thể tích chất khí thành số mol chất ngược lại

GV: Cho thí dụ: cacbon cháy khí oxi sinh khí cacbonic Hãy tìm thể tích khí cacbonic sinh (đktc) có 4g oxi tham gia phản ứng

GV: Dùng công thức để chuyển đổi số mol chất thành thể tích khí đktc?

GV: Yêu cầu HS làm phần a tập

Gv u cầu HS phát biểu

HS nhóm thảo lưận thực để tìm số mol khí CO2

tham gia

HS nêu công thức dùng công thức để tính VCO

HS thực viết kết lên bảng

HS: Thảo luận theo nhóm làm tập 1a/ sgk

HS: Báo cáo HS: Nhận xét

II.Bằng cách nào có thể tìm thể tích chất khí tham gia tạo thành? Các bước giải tốn tính theo phương trình hố học

1 Viết PTHH Chuyển đổi khối lượng chất thể tich chất khí thành số mol

3 Dựa vào THH tìm số mol chất tham gia (chất tạo thành) Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng hay thể tích khí đktc Ví dụ 1:

C + O2 CO2

-mO2 4g

Tìm VCO2(dktc) ?

-Ta có: ) ( 15 , 32 2

2 M mol

m n

O O

O    -PTHH:

C + O2 CO2

1mol 1mol 0,125molnCO2 ? nCO2 0,125(mol) VCO2 = 0.125x22.4 =

2.8 (l) Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố - Dặn dò

15’ GV: Đọc phần kết luận chung

SGK

GV: Đọc đề tập khác, khí cábon (II) oxit khử oxi đồng oxit nhiệt độ cao theo sơ đồ

HS: Thực theo lệnh HS nhóm trao đổi ghi tập  ghi kết lên bảng HS lên bảng giải

BT:

nCO2=4,48

22,4=0,2 (m

ol)

CO+CuO Cu + CO2

(87)

phản ứng sau:

CO + CuO  Cu + CO2

Hãy tính thể tích khí CO cần dùng, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 Biết thể

tích khí đktc

2.Bài học: BÀI LUYỆN TẬP

HS: Nhận xét

? mol 0.2 mol Số mol CO

nCO = 0.2 ( mol) Thể tích khí CO đktc

VCO= 0.2x22.4 = 4.48

(l)

-ca&bd -Tuần 17 Tiết 34

Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 4 NS: 04/12/2011 ND: 07/12/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Số mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

2.Kĩ năng:

- Rèn kỹ vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải toán theo CTHH PTHH

(88)

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ, phiếu học tập HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ - Chữa BT 3b? sgk

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Cũng em học xong chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí; tính theo cơng thức hóa học ; tính theo phương trình hóa học Tiết học em luyện tập để giải số tập có liên quan vấn đề

HS: Báo cáo

HS1: Chữ BT 3b/sgk HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Bài 23 BÀI LUYỆN TẬP 4

Hoạt Động 2: I.Kiến thức cần nhớ

Mục tiêu: Nắm lại nhứng kiến thức mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm

18’

GV: Phát phiếu học tập yêu cầu HS đọc nội dung Chuẩn Bị câu hỏi

1 Em biết nói:

1 mol nguyên tử Zn? 0,5 mol nguyên tử O? 0,25 mol phân tử CO2?

GV lưu ý HS để tiết kiệm thời gian, nhóm phân cơng bạn để tính tốn phần

GV ghi điểm cho nhóm

GV: Các câu hỏi 2, thực phương pháp câu

2 Em biết nói:

Khối lượng mol nguyên tư hiđro 1g?

Khối lượng mol phân tử hiđro 2g

HS nhóm Chuẩn Bị câu hỏi 1, phần tính tốn ghi vào tập

HS nhóm phát biểu ghi kết lên bảng GV yêu cầu (1 HS nhóm phát biểu,1 HS nhóm ghi kết quả)

HS nhóm khác nhận xét bổ sung có sai sót HS: Thảo luận làm câu 2,3 HS: Trả lời theo nhóm HS: Nhóm khác nhận xét

I.Kiến thức: Mol:

(89)

3 Em biết về:

Thể tích mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp suất?

Thể tích mol chất khí đktc (OoC 1atm)?

Khối luợng mol thể tích mol chất khí khác nhau?

Hoạt Động 3:

Mục tiêu: nắm lại công thức chuyến đổi n, m, v tỉ khối, tốn tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

GV: Chúng ta vừa củng cố khái niệm mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí, tìm mối liên hệ đại lượng với nhau:

GV: Viết sơ đồ chuyển đổi chất (n), khối lượng mol thể tích mol chất khí

GV: Dùng bảng nhỏ, hình thành sơ đồ, yêu cầu HS lên điền công thức cho phù hợp

GV yêu cầu HS viết sơ đồ chuyển đổi hoàn chỉnh vào học GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi

HS: Nhận TT Gv

HS lên bảng điền công thức 1,2, 3, vào sơ đồ HS viết vào

HS nhóm Chuẩn Bị câu hỏi  phát biểu, tính tốn ghi kết GV yêu cầu

4 Tìm công thức thể mối liên hệ (1), (2), (3) (4) sơ đồ sau:

5.Tỉ khối chất khí Em biết người ta:

Nói tỉ khối khí A khí B 1,5

-Hỏi khí CO2 khí

SO2 nặng hay nhẹ

khơng khí lần?

Hoạt động 4: Cũng cố - Dặn dò GV: Cho HS làm BT 3,4/sgk

2.Bài học: ƠN TẬP HỌC KÌ I -Ơn tập lại kiến thức lí thuyết học kì I

HS: Thảo luận làm BT 3,4 HS: Đại diện nhóm lên trình bày bảng

HS: Nhóm khác nhận xét HS: Nhận TT dặn dò GV

BT:

a M = 138 (g) b

%K = 56.5% %C = 8.7% %O = 34.8%

ĐA: 11.1 (g)

(90)

(91)

Tiết 35

ND: 12/12/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng ng tố 2.Kĩ năng:

-Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

3.Thái độ: Yêu thích khoa học môn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ, nội dung ôn tập HS: Nghiên cứu nội dung ôn tập, soạn trước nội dung ôn tập III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ 7’ Hoạt động1: Ổn định

GV: Kiểm tra sĩ số lớp GV: Giới thiệu học

HS: Báo cáo

Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ: Mục tiêu: Biết kiến thức lí thuyết chương I, II

GV: Gọi Hs trả lời câu hỏi ôn tập chuẩn bị sẵn bảng phụ

GV: Hoàn chỉnh nội dung câu hỏi

HS: Trả lời cá nhân câu hỏi GV nêu

HS: Nhận xét bổ sung câu hỏi

I Kiến thức cần nhớ: 1.Nguyên tử gì?

2.Ng/tử có cấu tạo nào?

3.Những loại hạt cấu tạo nên hạt nhân đặc điểm loại hạt đó? 4.Hạt cấu tạo nên lớp vỏ? Đặc điểm loại hạt đó?

5.Nguyên tố hóa học gì? 6.Đơn chất gì?

7.Hợp chất gì? 8.Chất tinh khiết gì? 9.Hỗn hợp gì?

(92)

Mục tiêu: Vận dụng công thức làm tập liên quan hóa trị, cân hóa học, tính khối lượng, số mol, thể tích chất khí

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 12’ GV: Cho HS làm câu 10 – 12

10.Lập công thức hợp chất gồm:

a.Kali nhóm (SO4)

b.Nhơm nhóm (NO3)

c.Sắt III nhóm (OH) d.Bari nhóm (PO4)

11 Tính hóa trị nitơ,sắt, lưu huỳnh,phốt công thức hợp chất sau:

a.NH3 b.Fe2(SO4)3 c.SO3

d.P2O5 e.FeCl2 f.Fe2O3

12 Cân phương trình phản ứng sau:

a.Al + Cl2 ⃗to AlCl3

b.Fe2O3 + H2 ⃗to Fe + H2O

c.P +O2 ⃗to P2O5

d.Al(OH)3 → Al2O3+ H2O

GV: Nhân xét hoàn chỉnh GV: Hướng dẫn HS làm tập 13

13: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe + HCl → FeCl2 + H2

a.Tính khối lượng sắt axit HCl phản ứng,biết thể tích khí hiđro 3,36 lít (đktc) b.Tính khối lượng hợp chất FeCl2

được tạo thành

HS: Thảo luận làm 10a, 11a, 12a

HS: Đại diện nhóm lên hồn thành tập GV yêu cầu

HS: Nhận kiến thức từ Gv

II Vận dụng:

10.Lập công thức hợp chất gồm:

a K2SO4

b Al(NO3)3

c Fe(OH)3

d.Ba3(PO4)2

11

a N (III) b Fe (III) c.S ( VI) d P (V)

e Fe (II) f.Fe (III)

12 Cân phương trình phản ứng sau:

a.2Al+3Cl2 ⃗to 2AlCl3

b.Fe2O3 + 3H2 ⃗to 2Fe +

3H2O

c 4P +5O2 ⃗to 2P2O5

d 2Al(OH)3 → Al2O3+

3H2O

13:

Fe+2HCl → FeCl2+H2

a - nH2 = 0.15 (mol)

- nFe = 0.15 (mol)

- mFe = 0.15x56=8.4 (g) - nHCl = 0.3 (mol)

-mHCl=0.3x36.5=10.95(g) - nFeCl2= 0.15 (mol)

mFeCl2=0.15x127=19.05(g)

Hoạt Động 4: Dặn dò GV: Dặn dò HS

Ôn tập chuẩn bị cho thi HKI GV: Nhận xét học HS

Tiết 36

THI HỌC KÌ I NS: 20/12/2011

(93)

1.Kiến thức: Củng cố lại kiến thức học vận dụng vào việc giải tập chương học kì I

2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tính tốn, tổng hợp

3.Thái độ: Có thái độ nghiêm túc trình làm thi, tự túc trình làm II.Chuẩn bị:

GV: Đề, đáp án, biểu điểm, ma trận

HS: Ôn tập nội dung đề cương; đồ dùng chuẩn bị thi III Phương pháp: Thi viết: Trắc nghiệm, tự luận

IV Ma trận Cấp độ Tên

chủ đề

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chất Hiểu vật thể

tự nhiên, nhân tạo Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 20.5(5%)

2

0.5(5%)

Hoá trị Nhận biết định luật bảo toàn khối lượng Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 10.25(2.5%) 10.25(2.5%)

Định luật bảo toàn khối lượng

Hiểu định luật để tính KL oxi

Vận dụng ĐL làm toán tinhd khối lượng

Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 0.25(2.5%)1 13(30%) 3.25(32.5%)2

Phương trình hoá học

Nhận biết PTHH

Hiểu lập PTHH

Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 10.25đ(2.5%)

3

3đ(30%)

4

3.25đ(32.5%)

Phản ứng hoá học

Hiểu phản ứng hóa học Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 11đ(10%)

1

1đ(10%)

Chuyển đổi m, v, n

Xác định CTHH m Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 0.25đ(2.5%)1

1

0.25đ(2.5%)

Sự biến đổi chất

Nhận biết tượng vật lí, hóa học

Số câu

1

(94)

Tỉ khối chất khí

Biết CTHH tỉ khối chất khí

Số câu

1

0.25đ(2.5%)

Tổng

1đ(10%) 1.75đ(17.5%)4 33đ(30%) 10.25đ(2.5%) 13(30%) 10đ (100%)13

V.Đề:

I Khoang tròn câu trả lời câu sau Câu Hoá trị N N2O5 là:

A II B III C IV D V

Câu Cho chất sau chất chất tinh khiết?

A Nước chanh B Nước thu sau chưng cất C Nước khoáng D Nước mưa Câu Cho vật thể sau vật thể vật thể nhân tạo?

A Xe đạp B Cây cỏ C Sông D Suối

Câu Đốt cháy hết 36 (g) kim loại Mg khí oxi ( O2), thu 60 (g) MgO Theo định

luật bảo tồn khối lượng ta có cơng thức sau mMg+ mO2 = mMgO , khối lượng oxi tham gia

phản ứng là:

A 72g B 24g C 5g D 100g

Câu Hiện tượng sau tượng hố học?

A Dây tóc bóng đèn cháy sáng có dịng điện chạy qua B Mực hoà tan vào nước

C Sắt để lâu ngày ngồi khơng khí bị gỉ tạo oxit sắt từ D Dây sắt cắt nhỏ tán thành đinh

Câu Biết H= 1; c= 12; O=16 Phân tử khối hợp chất H2CO3 là:

A 62 (g) B 64 (g) C 66 (g) D 68 (g)

Câu Dãy chất sau gồm hợp chất?

A Na, H2O, Cl2 B Na, O2, H2 C Na2O, KOH, CuCl2 D Na2SO4, N2, Al,

Câu 1,5 mol phân tử H2O lượng nước có chứa:

A 1N phân tử H2O B 1N nguyên tử H2O

C 1.5N phân tử H2O D 1.5N nguyên tử H2O

Câu Nguyên tử cấu tạo hạt:

A Proton, nơtron B Proton, electronC Nơtron, electron D Proton, nơtron, electron Câu 10 Cho Khi cho Al tác dụng với oxi tạo thành nhơm oxít (Al2 O3 ) PTHH sau

viết đúng?

A 4Al+3O22Al2 O3 B.2Al+3O2Al2 O3

C 2Al+3O22Al2 O3 D.3Al+2O23Al2O3

Câu 11 Cho biết dA/B= MA

MB =2 khối lương mol A 32.Vậy khối lương mol B là:

A 34 B 64 C 16 D 30

(95)

A m = n.M B n = Mm C M = mn D M = n

m

Câu II Điền từ: phản ứng hoá học, chất tham gia, chất sản phẩm vào chỗ trống cho thích hợp (1đ)

“……(1)…… trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản

ứng gọi là… (2)…… ,còn chất sinh là… …(3)… … Trong trình phản

ứng… (4)… ….giảm dần, chất sản phẩm tăng dần.”

III: TỰ LUẬN

Câu Lập phương trình hố học phản ứng có sơ đồ sau a Al + O2 -> Al2O3

b Na + Cl2 -> NaCl

c Zn + HCl -> ZnCl2 + H2

Câu Đốt cháy 6,4g khí sunfurơ (SO2) khí oxi (O2) thu 15.1 (g) khí lưu huỳnh trioxit

(SO3)

a Viết PTPƯ xảy

b Tính khối lượng khí O2 tạo tham gia phản ứng

VI Đáp án biểu điểm

I Mỗi câu 0.25 đ x 12 = 3đ

1 10 11 12

D B A C C A C C D A D B

II Mỗi câu 0.25đ x = 1đ 1 phản ứng hoá học chất tham gia chất sản phẩm chất tham gia III: TỰ LUẬN

Câu 1.Mỗi câu 1đ x = 3đ

a 4Al + 3O2 ❑⃗ 2Al2O3

b 2Na + Cl2 ❑⃗ 2NaCl c Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

Câu a 2SO2 + O2 ❑⃗ 2SO3 (1.5đ)

b Theo định luật bảo tồn khối lượng, ta có mSO2 + mO2 = mSO3

mO2 = 15.5 – 6.4 = 9.6 (g) (1.5đ)

Tuần 20 Tiết 37

Chương OXI – KHƠNG KHÍ Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI

NS: 23/12/2011 ND: 26/12/2011 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

(96)

- Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi lim hợp chất, PƯHH, ngun tố oxi có hố trị II

2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hoá học oxi

- Viết PTHH

3.Thái độ: u thích khoa học mơn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ Hố cụ: Thìa đốt, đèn cồn, diêm

Hoá chất: oxi điều chế sẵn thu lọ 100ml, lưu huỳnh, phốt đỏ (chỉ để bàn giáo viên)

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, TN thực hành. IV.Hoạt động dạy học:

Hoạt động1: Ổn định-Tổ chức tình huống: 3’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Tổ chức tình

Q trình hơ hấp người sinh vật phải có oxi Những hiểu biết oxi giúp ta hiểu biết nhiều vấn đề đời sống, khoa học sản xuất Hôm ta nghiên cứu oxi

Gv: Đặt câu hỏi:

Trong vỏ trái đất, nguyên tố phổ biến chiếm phần trăm (theo kiến thức học phần trăm thành phần khối lượng ngun tố)?

-Viết kí hiệu hố học, CTHH oxi? Nêu NTK, PTK oxi

- Ở dạng đơn chất, khí oxi có nhiều đâu?

HS: Báo cáo

HS: Viết kí hiệu HH, CTHH, NTK, PTK oxi

Chương OXI – KHƠNG KHÍ Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI

Kí hiệu hố học: O CTHH: O2

NTK: 16 PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi.

(97)

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 12’ -Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi

Nêu nhận xét trạng thái , màu sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ? -Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C

và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, không mùi

- 29 1,1

32

/

2 kk   O

d



Vậy oxi nặng khơng khí

- Oxi tan nước HS: nhận Tt Gv HS: Kết luận

I Tính chất vật lí của oxi.

- Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, khơng khí

- Dưới áp suất khí quyển, oxi hóa lỏng – 183o C Oxi lõng có

màu xanh nhạt

Hoạt động 3: Tìm hiểu chất hố học oxi

Mục tiêu: - Khí oxi đơn chất hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi lim

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 22’ GV: Để biết tính chất hoá học của

oxi ta làm TN cho oxi tác dụng với S,P

GV: Yêu cầu HS đọc phần thí nghiệm 1a trang 81 SGK

GV: Giới thiệu dụng cụ hoá chất, hướng dẫn HS đốt S khơng khí, khí oxi

Nhắc học sinh sử dụng đèn cồn Lưu ý có dấu hiệu phản ứng phải đậy nút nhanh khí SO2 độc

GV: So sánh tượng lưu huỳnh nóng chảy oxi khơng khí?

Chất tạo có cơng thức hố học gì? Viết PƯHH? Nêu trạng thái chất tham gia sản phẩm?

GV: Giới thiệu hóa chất: Photpho trạng thái rắn, màu nâu đỏ không tan nước

GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần thí nghiệm

HS đọc SGK theo yêu cầu

HS nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn

HS nhóm thảo luận  phát biểu

1 HS lên bảng viêt PTHH 1HS đọc SGK phần quan sát, nhận xét (trang 82) HS đọc SGK theo yêu cầu

HS nhóm quan sát TN biểu diễn GV tác dụng P với oxi khơng khí oxi đơn chất HS quan sát thảo luận nhóm nhấn xét so sánh

II Tính chất hố học: 1 Tác dụng với phi kim.

a/ Với lưu huỳnh:

Lưu huỳnh + khí oxi khí sunfurơ,

PTHH:

S(r)+O2(k)

SO2(k)

(98)

GV: Đưa muỗng sắt chứa P vào lọ chứa oxi

- Chất tạo có cơng thức hóa học gì? viết PTHH?

cháy P khơng khí, oxi phát biểu 1HS đọc SGK phần quan sát nhận xét

Photpho + khí oxi điphotpho pentaoxit, PTHH:

4P(r)+5O2(k)

2P2O5(r)

Hoạt Động 4: Cũng cố - Vận dụng – dặn dị 8’ GV: Oxi cịn tác dụng với

một số phi kim khác như, C, H Các em viết PTHH?

GV: Qua PTPƯ: Oxi tác dụng với S, P, C, H2 tạo thành hợp

chất Hãy cho biết hoá trị oxi hợp chất đó?

GV: Trả lời tập 1, trang 84 SGK

- Học

- Đọc trước phần 2, trang 86 SGK

HS: Viết PTHH oxi với C, H

HS: Trả lời cá nhân HS: Thảo luận trả lời tập

BT:

Oxi có hóa trị II BT6 :

a thiếu khí oxi

b Để cung cấp oxi cho cá

-ca&bd -Tuần 21 Tiết 38

Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI(tt) NS: 03/01/2012 ND: 07/01/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức :

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi

trong hợp chất thường II - Sự cần thiết oxi đời sống 2/ Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết PTHH

(99)

3.Thái độ:

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ

 Hoá cụ: Đèn cồn, diêm

 Hoá chất: Oxi điều chế sẵn thu vào lọ 100ml, dây sắt (lấy từ dây phanh xe đạp),

mẫu gỗ nhỏ (lấy từ que diêm (đã sử dụng)) HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ

- Hãy cho biết tác dụng oxi với photpho Viết PTHH

- Hãy nêu tác dụng oxi với lưu huỳnh, viết PTHH?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Đặt vấn đề tiết học trước, nghiên cứu tính chất hố học oxi với số phi kim Oxi tac dụng với kim loại hợp chất không? Tiết học tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV ghi

Bài 24 TÍNH CHẤT CỦA OXI(tt)

Hoạt động 2: II Tính chất hố học:

Mục tiêu: Biết tính chất hóa học oxi: Tác dụng với kim loại với hợp chất. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

25’

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

*Thí nghiệm 2:

Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ? -Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét : * Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có

II Tính chất hố học: 2 Tác dụng với kim loại

Với sắt  oxit sắt từ PTHH:

3Fe(r) +2O2(k)

(100)

hiện tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay

FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia, sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?



viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần ? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất -Hãy viết phương trình hóa học -Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

- Hãy kết luận tính chất hố học oxi

khói

- Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình -Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C).

-Chất tham gia: Fe, O2

-Chất sản phẩm: Fe3O4

PTHH: 3Fe + 4O2

Fe3O4(Oxit sắt từ)

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O CO2

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2 CO2

+ 2H2O

HS: Kết luận

3 Tác dụng với hợp chất:

Ví dụ khí metan cháy khơng khí tác dụng với oxi, PTHH:

CH4(k) + 2O2(k)

CO2 (k) + 2H2O(h)

*Kết luận: SGK

Hoạt Động 3: Cũng cố – Dặn dò 12’ GV: chốt lại nội dung dạy

GV: Yc HS làm tập trang 84 SGK

- Viết PTHH, tập trang 84 SGK

GV: Nhận xét hoàn thiện GV: Hướng dẫn giải tập

Cho mP = 12,4g; mO2 17g Tìm a P hay O2 dư  tìm dư ?

b mP2O5 ?

) ( , 31 , 12 ) ( mol M m n P P bd

P   

) ( 53 , 32 17 2

2( ) M mol m

n

O O bd

O    Phương trình hóa học :

4P + 5O2  2P2O5

HS: Thảo luận làm BT1/sgk

HS: Thảo luận làm BT 3/sgk

BT1:

Phi kim hoạt động; phi kim, kim loại, hợp chất

BT3:

C4H8(k) + 6O2(k)

4CO2 (k) + 4H2O(h)

t0

(101)

n bđ:0,4 mol 0,53 mol n pứ: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol nsau pư:0 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

) ( , 28 142 ,

5 5

2 n M g

mPO  PO PO  

GV: Dặn dò HS

- Làm tập sgk vào - Đọc trước 25

-ca&bd -Tuần 22 Tiết 39

Bài 25 SỰ OXI HOÁ

PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI

NS: 06/01/2012 ND: 09 /01/2012 I Mục tiêu:

1.Kiến Thức:

-HS hiểu oxi hoá chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn thí dụ để minh hoạ

-Phản ứng hố hợp PƯHH có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Biết dẫn thí dụ minh hoạ

-Ứng dụng khí oxi: Dùng cho hơ hấp người động vật, dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

2.Kỹ năng: Rèn kĩ viết CTHH oxit biết hoá trị nguyên tố kim loại phi kim Kĩ viết PTHH tạo oxit

3.Thái độ: u thích khô học môn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Máy chíêu, hình ảnh ứng dụng oxi HS: Nghiên cứu nội dung học

(102)

8’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

Hãy nêu tính chất hố học oxi? Viết PTHH oxi với S, Fe ? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Sự oxi hố gì? Oxi có ứng dụng gì? Và có phản ứng nào? Ta tìm hiểu hơm

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết viết PTHH

HS2: Nhận xét

Bài 25 SỰ OXI HOÁ

PHẢN ỨNG HOÁ HỢP- ỨNG DỤNG CỦA OXI

Hoạt động 2: Tìm hiểu oxi hố Mục tiêu: Biết tác dụng chât với oxi oxi hố. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm.

9’

GV: Các em quan sát hoàn thành:

3Fe+2O2 ⃗t0 Fe3O4

4P+5O2 ⃗t0 2P2O5

S + O2 ⃗t0 SO2

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O

Từ phản ứng trên, phản ứng hóa học thể tính chất: 1) Khí Oxi tác dụng với đơn chất? 2) Khí Oxi tác dụng với hợp chất? GV: Những PƯHH nêu gọi oxi hoá Vậy oxi hố chất gì?

HS làm việc theo nhóm HS viết PTHH bảng HS nhóm lần luợt trả lời câu hỏi

1/ Pư: 1, 2, 2/ Pư:

HS đọc SGK phần định nghĩa

I Sự 0xi hoá:

Sự tác dụng chât với oxi oxi hoá

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng hố hợp Mục tiêu: Biết phản ứng hóa hợp

GV: Chiếu lên bảng viết sẵn (như SGK)

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi - Hãy ghi số lượng chất tham gia chất tạo thành PƯHH sau (các PƯHH ghi sẵn)

- Có chất tham gia tạo thành sau phản ứng? Các phản ứng có điểm giống nhau?

GV: Nhận xét

HS làm việc theo nhóm HS lên bảng nghi

HS nhóm tả lời câu hỏi

II Phản ứng hoá hợp: Là phản ứng hoá học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ:

4P+5O2 ⃗t0 2P2O5

(103)

GV: Những PƯHH gọi phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hố hợp gì?

GV: u cầu HS đọc lại ĐN

GV: Cho phản ứng hóa học sau:

a) 2Zn + O2 ⃗t0 2ZnO

b/ 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

c/ CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O

d) 2Al + 3Cl2 ⃗t0 2AlCl3

e/ CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3

f/ Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 + H2

g/ P2O5 + 3H2O ❑⃗ 2H3PO4

Pư Pư hóa hợp? GV: Nhận xét kết luận

HS: Nêu định nghĩa HS đọc lại định nghĩa HS: Quan sát hình

HS: Thảo luận theo nhóm HS: Đại diện nhóm báo cáo

HS: Các nhóm khác nhận xét

ĐA: a; d; e;g

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng oxi Mục tiêu: Biết ứng dụng Oxi đời sống sản xuất. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan

8’

GV: Cho HS quan sát hình ảnh ứng dụng oxi

GV: Dựa vào hình ảnh quan sát dựa hiểu biết có Các em nêu ứng dụng oxi mà biết

GV: Nhận xét kết luận GV: Cho HS đọc TT sgk

HS: Quan sát

HS trao đổi trả lời câu hỏi nêu ứng dụng oxi

HS đọc SGK (III.2a) HS đọc SGK (III.2b)

III Ứng dụng oxi. Khí oxi cần cho: - Sự hô hấp người động vật

- Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

Hoạt Động 5: Cũng cố – Dặn dò 8’ -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT

Dùng cụm từ thích hợp để điền vào chỗ trống: Một chất mới; Sự oxi hoá; đốt nhiên liệu; hô hấp; chất ban đầu.

a/ Sự tác dụng oxi với chất

b/ PƯ hố hợp PƯHH có tạo thành từ hai hay nhiều

Khí oxi cần cho người ĐV Để đời sống

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT

HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác nhận xét

BT:

a/ Sự oxi hoá; b/

(104)

2.Bài học: OXIT

HS: Rút kinh nghiệm Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

-ca&bd -Tuần 22 Tiết 40

Bài 26 : OXIT NS: 02/02/2012

ND: 04 /02/2012 I Mục tiêu:

1 Kiến thức :

- Biết hiểu định nghĩa oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác - Biết hiểu CTHH oxit cách gọi tên oxit

- Biết oxit gồm hai loại oxit axit oxit bazơ

- Biết dẫn thí dụ minh hoạ số oxit axit oxit bazơ thường gặp 2.Kĩ năng:

- Lập CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố - Đọc tên oxit

- Lập CTHH oxit

- Nhận oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH 3.Thái độ: u thích khoa học môn học

Gv: Kiểm tra củ

1/ Sự OXH gì? Thế phản

HS: Báo cáo

(105)

ứng hố hợp ? Cho ví dụ minh hoạ? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: ?Ơxít gì?, Có máy loại oxít?, Cơng thức hóa học oxit gồm nguyên tố nào?, cách gọi tên oxít nào? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

viết PTHH HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa oxit: Mục tiêu: Biết Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm.

8’

GV: Hãy kể tên viết CTHH chất oxit mà em biết ?

GV: Các em có nhận xét thành phần phân tử chất ? GV: Trong hoá học hợp chất đủ hai điều kiện ( hợp chất đủ hai nguyên tố có nguyên tố oxi ) gọi oxit Hãy nêu định nghĩa oxit?

GV: Nhận xét cho ví dụ oxit VD: FeO, CO SO2

HS nhóm trao đổi, viết CTHH lên bảng , phát biểu

HS: Trả lời

- Gồm oxi nguyên tố khác

HS: Nêu định nghĩa oxit

I.Định nghĩa:

Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác

VD: FeO, CO SO2

Hoạt động 3: Tìm hiểu cơng thức oxit: Mục tiêu: Biết cơng thức oxit MxOy

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm. 5’

GV: Các em nhắc lại quy tắc hoá trị hợp chất gồm hai nguyên tố hoá học ?

GV: Từ CTHH oxit có bảng, nhận xét thành phần cơng thức oxit?

HS nhóm thảo luận , phát biểu sau GV cho HS đọc phần kết luận HS: Nhận xét

CTHH oxit: y II n

x O M

II Cơng thức oxit : MxOy

M: kí hiệu ngun tố khác ( có hố trị n)

Công thức MxOy

theo quy tắc hoá trị

n.y = II.y Hoạt động 4: Phân loại oxit:

Mục tiêu: Biết cách gọi tên oxit bazơ oxit axit. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm 8’ -u cầu HS quan sát lại CTHH

ở bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?



Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

- HS quan sát CTHH, biết được:

+ S, P phi kim + Fe kim loại

III Phân loại:

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

(106)

+ Oxit phi kim oxit axit + Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng

CO2 ❑⃗ H2CO3 P2O5 ❑⃗ H3PO4

SO3 ❑⃗ H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng K2O ❑⃗ KOH CaO ❑⃗ Ca(OH)2

MgO ❑⃗ Mg(OH)2

- HS nghe ghi nhớ: + Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ: Al2O3; CaO…

Hoạt động 5: Cách gọi tên: Mục tiêu: Biết cách gọi tên oxit bazơ oxit axit.

GV: Để gọi tên oxit, người ta theo quy tắc chung:

Tên oxit = tên nguyên tố + oxit GV: Các em cho thí dụ CTHH gọi tên oxit kim loại ?

GV: Nếu kim loại có nhiều hố trị gọi kèm theo hố trị gọi kèm theo hố trị vào tên kim loại

GV: Hãy gọi tên oxit kim loại có CTHH sau:

MnO2, Mn2O7?

GV: Đưa công thức gọi oxit axit Cho biết tiền tố

GV: Hãy cho thí dụ CTHH gọi tên oxit phi kim?

HS thảo luận nhóm, viết CTHH gọi tên oxit HS nhóm gọi tên hai oxit kim loại

Na2O: Natri oxit

CuO: Đồng (II) oxit

HS: Thảo luận , viết CTHH gọi tên oxit - Mangan (IV) oxit - Mangan ( VII) oxit HS: Nhận TT Gv HS: Thảo luận viết CTHH gọi tên oxit phi kim CO: Cacbon oxit

SO2: Lưu huỳnh oxit

III Cách gọi tên: 1.Oxit bazơ:

Tên oxit = tên kim loại ( kèm theo hoá trị) oxit

VD:

Na2O: Natri oxit

CuO: Đồng (II) oxit

2 Oxit axit:

Tên oxit = Tên PK ( kèm tiền tố số ng/tử) + oxit (kèm tiền tố số ng/tử )

VD: CO: Cacbon oxit SO2: Lưu huỳnh oxit

Hoạt Động 5: Cũng cố – Dặn dò 7’ -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Cho HS làm BT 1,4/sgk GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Dặn dị HS

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận làm BT HS: Các nhóm báo cáo HS: Nhóm khác nhận xét HS: Nhận TT dặn dò GV

BT1: Hợp chất; 2; nguyên tố; oxi; nguyên tố; oxi

BT4:

(107)

2.Bài học: ĐIỀU CHẾ OXI, PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Tiết 41

Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ NS: 03/02/2012 ND: 06/02/2012 I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Biết phương pháp điều chế oxi , cách thu oxi phịng thí nghiệm sản xuất oxi công nghiệp Biết phản ứng phân huỷ dẫn ví vụ minh hoạ Củng cố khái niệm chất xúc tác

2 Kĩ năng:

- Viết phương trình điều chế khí O2 từ KClO3 KMnO4

- Tính thể tích khí oxi điều kiện chuẩn điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp - Nhận biết số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp

3 Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS hứng thú học tập môn II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy * Hoá chất : KMnO4, KClO3, MnO2

* Hố cụ: Đèn cồn ống nghiệm ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh , diêm mơi lấy hố chất kẹp ống nghiệm giá sắt que đốm

Hoạt động 1: Ổn định-Kiểm tra củ 7’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

Đọc tên oxit sau: SO2; NO; N2O4; CaO; FeO

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Đặt vấn đề: Khí oxi có nhiều

HS: Báo cáo

HS1: Đọc tên oxit HS2: Nhận xét

(108)

khơng khí Có cách tách oxi từ khí quyển? Trong phịng TN muốn có lượng nhỏ oxi làm Đó nội dung học hơm

Hoạt động 2: I Điều chế oxi phịng thí nghiệm:

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế khí oxi phịng thí nghiệm cách thu khí oxi. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

15’

GV: đặt câu hỏi:

- Những chất dùng làm nguyên liệu điều chế oxi tron phòng TN?

- Hãy kể chất mà thành phần có oxi ?

GV: Cho HS quan sát mẫu chất KClO3 KMnO4 đựng

lọ giới thiệu có hai chất nêu giàu oxi dễ bị phân huỷ nên chọn hai chất làm nguyên liệu điều chế oxi phòng TN GV: Làm TN biểu diễn đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử

tính chất khí bay que đốm có than hồng

GV: Yêu cầu HS đọc SGK (1.1b) GV: Giới thiệu TN đun nóng KClO3 ống nghiệm sau

thêm MnO2 vào đun nóng

GV: hướng dẫn cách lắp đặt dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm cách thu khí ( theo hai cách )

HS viết CTHH lên bảng HS: Quan sát

HS Quan sát, nhận xét tượng giải thích HS nhóm phát biểu HS đọc SGK

HS quan sát tượng giải thích

HS đọc phần kết luận

I Điều chế oxi trong phịng thí nghiệm:

- Bằng cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3 hay

KMnO4

- PTHH

KClO3 ⃗t0 2KCl+3O2 ↑

- Cách thu khí oxi: + Cho oxi đẩy khơng khí

+ Cho oxi đẩy nước

Hoạt động 3: II Sản xuất Oxi công nghiệp: Mục tiêu: Biết cách tiến hành sản xuất khí oxi cơng nghiệp. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan

7’

GV tiến hành điều chế oxi công nghiệp theo cách phịng thí nghiệm khơng?

GV: Hãy xem xét thiết bị, giá thành

Trong thiên nhiên chất có nhiều quanh ta làm

II Sản xuất Oxi trong công nghiệp:

(109)

nguyên liệu cung cấp oxi ?

Khơng khí nước hai nguồn nguụ liệu vơ tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp GV: Yêu cầu HS đọc SGK ( phần II)

HS đọc phần II.1 HS đọc phần II.2

Hoạt động 4: III Phản ứng phân huỷ: Mục tiêu: Biết phản ứng phân hủy

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 8’

GV: Sử dụng bảng viết sẵn( SGK phần III ) yêu cầu HS :

- Hãy điền vào chỗ trống cột ứng với phản ứng

- Những phản ứng gọi phản ứng phân huỷ GV: Vậy định nghĩa phản ứng phân huỷ gì?

GV: Hãy cho ví dụ khác phản ứng phân huỷ giải thích ?

-Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

HS lên bảng ghi số chất tham gia số chất tạo thành vào bảng

HS nhóm thảo luận phát biểu ghi thí dụ PƯ lên bảng

HS trả lời

HS làm việc cá nhân, phát biểu khác hai cách điều chế oxi

Chất tg Sp PƯHHợp Nhiều PƯPHủy Nhiều Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

III Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hố học từ chất sinh nhiều chất

VD:

a KClO3  

0 t

KCl + O2

b KNO3  

0 t

KNO2 +

O2

c Fe(OH)3  

0 t

Fe2O3 +

H2O

Hoạt Động 5: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò 8’ -Đọc phần kết luận chung SGK

GV: Cho HS làm BT 1,5/sgk GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Dặn dị HS

2.Bài học: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

HS: Các nhóm báo cáo HS: Nhóm khác nhận xét HS: Nhận TT dặn dò GV

Bài tập: B, C

2 a.CaCO3 CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm

(110)

-ca&bd -Tuần 23 Tiết 42

Bài 28 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY NS: 07/02/2012 ND: 11/02/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức: - Biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm 78% nitơ, 21% oxi, 1% khí khác Biết cháy oxi hố có toả nhiệt phát sáng, cịn cháy oxi hố chậm oxi hố có toả nhiệt không phát sáng Biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

2/ Kỹ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy

3/ Thái độ: HS hiểu có ý thức giữ chi bầu khơng khí khơng bị nhiễm phịng chống cháy II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, bảng phụ

 Hoá chất: photpho đỏ

 Hoá cụ: Chậu nước, diêm, đèn cồn, ống đong loại ngắn cưa đáy, nút cao su có thìa đốt

hố chất xun qua nút, que đóm HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, thí nghiệm biểu diễn. IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

- Những chất dùng làm nguyên liệu điều chế oxi phòng thí nghiệm? Viết PTHH điều chế oxi từ kali clorat? Gọi tên phản ứng?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Tổ chức tình huống: Có cách xác định thành phần khơng khí? Khơng khí có liên quan đến cháy? Tại có gió to đám cháy dễ bốc to hơn? Làm để dập tắt đám cháy? Đó nội dung học tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Bài 28 KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY

(111)

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 15’

GV: biểu diễn TN xác định thành phần khơng khí

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: -Khi P cháy mực nước ống thuỷ tinh thay đổi nào?

-Chất ống tác dụng với P để tạo khói trắng P2O5 bị

tan dần nước?

-Mực nước ống thuỷ tinh dâng lên đến vạch thứ (1/5 thể tích) có giúp ta suy tỷ lệ thể tích khí oxi có khơng khí khơng?

-Tỷ lệ thể tích chất khí cịn lại ống bao nhiêu? Chất khí nitơ (khơng suy trì cháy, sống, ) khí nitơ chiếm tỉ lệ khơng khí?

GV: Khơng khí có thành phần qua TN vừa nghiên cứu?

HS nhóm quan sát, ghi nhận lại tượng HS nhóm thảo luận, phát biểu câu hỏi HS: nhóm nhận xét, bổ sung

HS phát biểu, sau HS khác đọc phần kết luận SGK

I Thành phần của khơng khí:

1/ Thí nghiệm: Kết luận:

+ Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí khí oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí, khí nitơ chiếm 78% thể tích khơng khí 1% khí khác

Hoạt động 3: Ngồi khí nitơ khí oxi, khơng khí cịn chứa chất khác? Mục tiêu: Biết thành phần khơng khí ngồi khí oxi nit cịn có 1% khí khác. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan

8’

GV: Ngồi khí oxi nitơ, khơng khí cịn chứa chất khác? Các em trả lời câu hỏi sau:

- Hãy tìm dẫn chứng nêu rõ khơng khí có chứa nước?

- Khi quan sát lớp nước mặt hố vôi thấy có màng trắng mỏng khí CO2 tác dụng với nước vơi

GV: Vậy khơng khí ngồi khí nitơ khí oxi cịn có chứa chất nữa?

GV: Các khí khác, ngồi nitơ oxi, chiếm tỷ lệ thể tích bao

2/ Ngồi khí nitơ khí oxi, khơng khí cịn chứa chất khác?

- 1% khí như: CO2,

(112)

nhiêu khơng khí?

Hoạt động 4: Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm: Mục tiêu: Biết biện pháp bảo vệ không khí lành.

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp. 8’

GV: Nêu tình hình nhiểm khơng khí

GV: Khơng khí bị nhiễm nguyên nhân nào?

GV: Các em nêu biện pháp cần thực để bảo vệ không khí lành, tránh nhiễm?

GV: Cho HS liên hệ thân GV: Giáo dục ý thức cho HS

HS: Nhận TT

HS thảo luận, phát biểu Sau GV cho học sinh đọc SGK I.3

3/ Bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm:

(SGK)

Hoạt Động 5: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò 7’ GV: Chốt lại nội dung tiết học

GV: Cho HS làm BT 1,2/sgk

2.Bài học: KHƠNG KHÍ – SỰ CHÁY ( TT)

HS: Nhận TT GV HS: Thảo luận nhóm làm BT

Bài tập: C

Tác hại: Ảnh hưởng đến sức khỏe người đời sống động vật, thực vật, phá hoại cơng trình xây dựng Biện pháp:

- Xử lí rác thải nhà máy, xí nghiệp, ló đốt… - Bảo vệ rừng

- Luật pháp môi trường…

-ca&bd -Tuần 24 Tiết 43

(113)

I Mục tiêu:

1/ Kiến thức: Biết được:

+ Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Các điều kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

2/ Kỹ năng: Rèn kĩ quan sát, tìm hiểu tượng thí nghiệm giải thích, dập tắt đám cháy

3/ Thái độ: HS hiểu có ý thức giữ chi bầu khơng khí khơng bị nhiễm phòng chống cháy II.Chuẩn bị:

Hoạt động 1: Ổn định-Kiểm tra củ 8’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

Gv: Kiểm tra củ

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Hãy cho biết thành phần theo thể tích khơng khí?

-Khơng khí bị nhiễm gây tác hại gì? Phải làm để bảo vệ khơng khí lành?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Đặt vấn đề: Chúng ta nghiên cứu thành phần theo thể tích khơng khí Khi nói đến khơng khí, khơng thể bỏ qua cháy oxi hố chậm, hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng oxi Sự cháy oxi hoá chậm gì? Tiết học tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS: Nhận thông tin

Gv Bài 28 KHƠNG

KHÍ – SỰ CHÁY(tt)

Hoạt động 2: II Sự cháy oxi hoá chậm

(114)

GV: Trong tác dụng với oxi đơn chất (Fe, S, ) hay hợp chất (cồn 90o) đốt cháy chất này, có

hiện tượng gì?

GV: Người ta gọi cháy Vậy cháy gì?

GV: - Sự cháy chất khơng khí oxi có giống khác nhau?

- Tại cháy khí oxi tạo nhiệt độ cao khơng khí?

GV: Yêu cầu HS đọc SGK cháy (II.1)

GV: Các đồ vật gang, thép để lâu ngày bị gỉ, hơ hấp khơng khí Các tượng oxi hoá chậm

Vậy oxi hoá chậm gì?

GV: Sự cháy oxi hố chậm có giống khác nhau?

GV: Ở khu rừng có nhiều khơ vào mùa hè thường xãy tượng tự cháy rừng, tự bốc cháy? Thế tự bốc cháy?

GV: Các em tìm hiểu SGK trả lời câu hỏi:

Điều kiện phát sinh cháy gì? Biện pháp để dập tắt cháy: Có bắt buộc phải thực hai biện pháp lúc không?

HS đọc SGK nêu định nghĩa cháy

HS: Thảo luận trả lời HS: Trả lời

HS: Trả lời

HS: Đọc sgk trả lời HS: Lấy ví dụ tự bốc cháy

HS nhóm trao đổi phát biểu Sau HS đọc SGK phần II.3

II Sự cháy oxi hoá chậm

1 Sự cháy: Là oxi hố có toả nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hoá chậm: Là oxi hố có toả nhiệt khơng phát sáng - Ở điều kiện định oxi hố chậm chuyển thành cháy, tự bốc cháy

3 Điều kiện phát sinh biện pháp dập tắt cháy:

Điều kiện:

- Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

- Phải cung cấp đủ oxi chợ cháy

Biện pháp:

- Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt độ cháy

(115)

oxi Hoạt Động 3: Cũng cố - Vận dụng – dặn dò 12’ -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần đọc thêm/SGK GV: Cho HS làm BT 3,6/sgk

Bài tập:

3 khơng khí diện tích tiếp xúc chất cháy với phân tử khí oxi nhiều lần nên cháy diễn chậm phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí nitow nên nhiệt độ đạt thấp xăng dầu nhẹ nước nên lên mặt nước làm cho đám cháy lan rộng

-ca&bd -Tuần 24 Tiết 44

Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP 5 NS: 13/02/2012

ND: 18/02/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học chương IV oxi hố, khơng khí Một số khái niệm oxi hoá, oxit, cháy, oxi hoá chậm, phản ứng hoá hợp, phản ứng phân huỷ

(116)

- Rèn kĩ tính tốn theo CTHH PTHH, đặc biệt cơng thức PTHH có liên quan đến tính chất, ứng dụng , điều chế oxi

3/ Thái độ:

- Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương

GV: Nghiên cứu trước dạy,

Chuẩn Bị trước phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) Các đề tập 3,4,5,6,7 viết sẵn bảng phụ

Gv: Kiểm tra củ

Thế cháy oxi hoá chậm? So sánh cháy oxi hoá chậm

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: ĐVĐ: Như em học xong oxit; tính chất oxi; cháy…để em hiểu khắc sâu kiến thức giải số tập định tính định lượng có liên quan đến Tiết học em học luyện tập

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét

HS: Nhận thông tin GV

Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP

Hoạt động 2: I Kiến thức cần nhớ:

Mục tiêu: Nắm lại kiến thức học chương: tính chất, ứng dụng điều chế khí oxi, oxit, phản ứng hóa hợp, phân hủy; thành phần khơng khí

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 13’ Hoạt động 2:

GV: phát phiếu tập

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung Chuẩn Bị câu hỏi

HS nhóm Chuẩn Bị câu phát biểu giáo viên yêu cầu

HS lớp ý nghe bổ sung ý kiến (nếu có)

I Kiến thức cần nhớ: Hãy trả lời câu hỏi:

1 Trình bày kiến thức về:

+ Tính chất vật lý + Tính chất hố học + Ứng dụng

(117)

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung Chuẩn Bị câu hỏi GV: Kết luận tổng quát khí oxi (hai câu I.1, I.2)

Hoạt động 3:

GV: Yêu cầu HS đọc câu I.3  Viết PTHH so sánh hai loại phản ứng

GV: Sử dụng đề tập  định HS làm GV cho điểm HS

GV: Chỉ định HS phát biểu câu cho điểm HS

HS nhóm Chuẩn Bị câu  phát biểu

HS nhóm thảo luận câu  phát biểu, ghi PTHH lên bảng

HS nhóm Chuẩn Bị phần tập (theo phân công phiếu học tập)

2 Thế oxi hoá? Chất oxi hoá?

Hợp chất có thành phần hố học gọi oxit? Có thể phân loại oxit nào? Cho ví dụ?

3 Cho thí dụ PTHH để minh hoạ:

+Phản ứng hoá hợp + Phản ứng phân huỷ

Nêu giống khác hai PƯHH

4 Khơng khí có thành phần theo thể tích nào?

Hoạt động 4: Bài tập Mục tiêu: Làm số tập dấn chứng cho chương 5

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 23’

GV: Bài tập trang trang 100, theo phân công nhóm thực lúc

GV: Sử dụng tập định HS lên bảng viết CTHH oxit axit, oxit bazơ  GV cho điểm HS

GV: Sử dụng đề tập định HS làm

GV: Sử dụng đề tập 5,6  cho HS suy nghĩ xung phong lên bảng GV: Nhận xét hoàn chỉnh

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập

HS làm tập 1 lên bảng làm giáo viên yêu cầu HS khác bổ sung (nếu có sai sót)

Bài tập 1: nhóm 1,3,5 Bài tập 2: nhóm 2,4,6 HS: Làm cá nhân câu 3,4 HS lớp theo dỏi  nhận xét

HS nhóm thảo luận 5,6  phát biểu

HS nhận xét

Hs thực theo hướng dẫn GV

II Bài tập: Bài 1:

C + O2 ⃗t0 CO2

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5

2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3

Bài tập 3:

+Oxit bazơ: Na2O ,

MgO , Fe2O3

+Oxit axit: CO2 , SO2 ,

P2O5

Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d

Bài tập 7: a, b Giải: . 5 O KK V V  KK O V V  

= 0,28 (l) mol

nO2 0,0125

(118)

Phương trình phản ứng: 4P + 5O2  2P2O5

mol mol

0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

0125 ,

08 ,





P dư Hoạt Động 5: Dặn dò

2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 4: ĐIỀU CHẾ- THU KHÍ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

-ca&bd -Tuần 25 Tiết 45

Bài 30 BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ & THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

NS: 15/02/2012 ND: 20/02/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý (khí tan nước, nặng khơng khí) tính chất hố học oxi có tính oxi hoá mạnh)

2/ Kĩ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phương pháp nhiệt phân KMnO4 Thu bình khí oxi

- Thực phản ứng đốt cháy S khơng khí oxi - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

- Viết phương trình phản ứng điều chế oxi phương trình phản ứng cháy S

(119)

GV: Nghiên cứu trước dạy Hoá chất: KMnO4, lưu huỳnh

Hoá cụ: Cho nhóm HS: ống nghiệm, giá sắt, giá ống nghiệm, nút cao su ống dẫn ( ), (

)đèn cồn, chậu thuỷ tinh chứa nước, diêm, thìa đốt hố chất, que dóm, lọ miệng rộng có nắp, thìa lấy hố chất, bình nước, bơng gòn

Hoạt động1: Ổn định-Tổ chức tình huống: 3’ GV: Kiểm tra sĩ số lớp

GV: Qua học oxi Các em biết tính chất oxi Để điềuchế khí ơxi nào? Và tính chất hố học sao? tiết học em tìm hiểu qua thực hành Giới thiệu nêu mục tiêu, yêu cầu

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT GV Bài 30 BÀI THỰC HÀNH 4 ĐIỀU CHẾ-THU KHÍ & THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

Hoạt động 2: I Tiến hành thí nghiệm:

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế thu khí o xi phịng thí nghiệm. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thí nghiệm thực hành.

20’

GV: Cho HS nêu cách tiến hành thí nghiệm

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ thí nghiệm

GV: Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm đun nóng

kalipemanganát thu khí oxi cách đẩy khơng khí GV: Theo dỏi hướng dẫn HS làm thí nghiệm

HS: Nêu cách tiến hành thí nghiệm

HS: Thực theo hướng dẫn GV

HS: Tiến hành thí nghiệm thu khí oxi

I Tiến hành thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi:

1 Lấy ống nghiệm, dùng nút cao su có ống dẫn, sau cho KMnO4 vào đáy ơng

nghiệm, cho bơng gịn vào đậy nút cao su có ống dẫn khí

2 Đổ nước vào đầy lọ thu khí, úp xuống chậu thuỷ tinh chứa nước

(120)

4 Thu khí oxi vào hai lọ cách cho oxi đầy kk

Lấy lọ đầy khí khỏi kk, đậy nắp lọ

Lấy ống dẫn khí Lấy đèn cồn

Mở nắp lọ oxi, đưa que đóm cịn tàn đỏ vào quan sát Hoạt động 3: Thí nhiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí oxi Mục tiêu: Biết làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh khơng khí khí oxi

Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thuyết trình. 17’

GV: Yc HS nêu bước tiến hành thí nghiệm

GV: Nêu bước tiến hành thí nghiệm

GV: Tổ chức cho HS thực hành

GV: Lưu ý HS đưa lưu huỳnh cháy vào lọ oxi phải đậy nắp lọ Sau lưu huỳnh cháy hết, lấy thìa đốt đậy nắp lọ, nhúng thìa đốt vào chậu nước

GV: Cho HS thảo luận trả lời câu hỏi viết trước vào phiếu thực hành GV: Nhận xét hoàn chỉnh

HS: Thực theo Yc Gv

HS: Theo dỏi

HS Tiến hành thí nghiệm

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi phiếu học tập

HS: nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét

Thí nhiệm 2: Đốt cháy lưu huỳnh khơng khí và trong oxi

1 Cho bột lưu huỳnh vào thìa đốt đốt lửa đèn cồn Quan sát:

Sau đưa lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí oxi Quan sát lửa lưu huỳnh cháy oxi

3 Tắt đèn cồn Trả lời câu hỏi:

1 Viết PTHH điều chế oxi từ kali pemanganat

2 Quan sát tượng xảy nhận biết khí bay que đóm khí khí TN1?

3 Ngọn lửa lưu huỳnh cháy khơng khí? Cháy oxi?

Có chất tạo lọ? Gọi tên chất đó? Viết PTHH tạo chất đó?

Hoạt động 4: II Cuối tiết thực hành: 5’

GV nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

GV: Dặn dò HS

- Chuẩn bị cho kiểm tra tiết

HS: Rửa dụng cụ TH - Rửa dụng cụ

- Sắp xếp lại hoá chất, hoá cụ Làm vệ sinh bàn thí nghiệm

HS: Nhận TT dặn dị GV

II Cuối tiết thực hành:

(121)

-ca&bd -Tuần 25 Tiết 46

KIỂM TRA VIẾT SỐ 3 NS: 22/2/2010

ND: 25/2/2010 I.Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học

2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tư duy, phân tích

3.Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc làm kiểm tra II Chuẩn bị:

GV: Đề kiểm tra, đáp án HS: Ôn tập trước nhà III Phương pháp: Bài viết IV.Ma trận:

Cấp độ Tên

chủ đề

Tính chất oxi

Biết cách

điều chế khí oxi Viết PTHHcủa oxi cách thu khí oxi

Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 10.25(2.5%)

1

0.25(2.5%)

1

3(30%)

3

(122)

Oxit Biết nhận oxit

Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 20.5(5%) 20.5(5%)

Phản ứng hố học

Hiểu phản ứng hóa hợp, phân hủy

Vận dụng nhận PƯ hóa hợp, phân hủy

Số câu

1

2(20%)

3

2.5(25%)

Sự oxi hóa Hiểu OXH

là Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 10.25(2.5%)

1

0.25(2.5%)

Khơng khí – cháy

Biết thành phần khơng khí Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 10.25(2.5%)

1

0.25(2.5%)

Bài toán Vận dụng giải

toán theo PTHH Số câu

Số điểm Tỉ lệ% 13(30%)

1

3(30%)

Tổng

1đ(10%)

4

1đ(10%)

1

3đ(30%)

1

2đ(20%)

1

3(30%)

11

10đ (100%)

V.Đề:

I Hãy khoanh tròn ý câu sau: Câu Oxit hợp chất oxi với ?

a Một nguyên tố kim loại b Một nguyên tố phi kim c Một nguyên tố hoá học khác d Các nguyên tố hoá học khác Câu Ngững chất oxit axit ?

a P2O5, SO2, Na2O b CaO, MgO, FeO

c N2O, SO2, CO2 d Na2O, CO2, MgO

Câu Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học : a Từ chất ban đầu sinh nhiều chất

b Từ hai hay nhiều chất ban đầu sinh sản phẩm c Từ số chất ban đầu sinh hay nhiều chất d Cả câu sai

Câu 4.Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học: a Từ chất ban đầu sinh nhiều chất

b Từ hai hay nhiều chất ban đầu sinh sản phẩm c Từ số chất ban đầu sinh hay nhiều chất d Cả câu sai

Câu 5: Những chất cho dùng để điều chế khí phịng thí nghiệm: a MgO; NaNO3 b KclO3; KmnO4

c CaCO3; KclO3 d NaNO3; KmnO4

Câu 6: Khơng khí hổn hợp gồm:

(123)

b 78% khí oxi, 21% khí nitơ, 1% khí khác c 1% khí oxi, 78% khí nitơ, 21% khí khác d 21% khí oxi, 1% khí nitơ, 78% khí khác Câu 7: Sự oxi hóa tác dụng oxi với:

A) Kim loại B) Phi kim C)Một chất D) Nhều chất Câu 8: Người ta thu khí oxi cách :

a b c d

II Hãy đánh dấu “X” vào cột thích hợp :

TT Phương trình phản ứng Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3

2 Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O

3 KmnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2

4 CaCO3 + CO2 + H2O ❑⃗ Ca(HCO3)2

III. Viết phương trình hóa học biểu diễn cháy oxi đơn chất sau: K; Al; N; C, biết sản phẩm có công thức sau: K2O; Cr2O3; N2O5; CO2 Hãy gọi tên

các sản phẩm

IV Đốt cháy 6.4 gam lưu huỳnh trng khí oxi tạo chất khí khơng màu a Viết phương trình hóa học xãy ra?

b Tính khối lượng khí tạo thành sau phản ứng? ( Biết S = 32; O = 16 )

VI ĐÁP ÁN

I Mỗi câu 0.25đ x = 2đ

Câu c Câu c Câu b Câu c Câu b Câu a II Mỗi câu 0.5đ x = 2đ

TT Phương trình phản ứng Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

1 CaO + CO2 ❑⃗ CaCO3 X

2 Cu(OH)2 ⃗t0 CuO + H2O X

3 KMnO4 ⃗t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 X

4 CaCO3 + CO2 + H2O ❑⃗ Ca(HCO3)2 X

III Mỗi câu 0.75đ x = 3đ

PTHH: 4K + O2 ⃗t0 2K2O Kali oxit

4Al + 3O2 ⃗t0 2Al2O3 Nhôm oxit

4P + 5O2 ⃗t0 2P2O5 Đi photpho penta oxit

C + O2 ⃗t0 CO2 Cacbon oxit

IV

a PTHH: S + O2 ⃗t0 SO2 1đ

b số mol S: nS = 6.4 : 32 = 0.2 (mol) 0.5đ

Theo PTHH: nSO2 = nS = 0.2 (mol) 1đ

(124)

Tuần 26 Tiết 47

Chương HIĐRO - NƯỚC

Bài 31:TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

NS: 24/02/2012 ND: 27/02/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- Biết biết hiđro chất khí nhẹ chất khí Biết hiểu khí hiđro có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất Các phản ứng toả nhiệt Biết hỗn hợp khí hiđro với oxi hỗn hợp nỗ Biết hiđro có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt

2/ Kỹ năng: Biết đốt cháy hiđro khơng khí, biết cách thử hiđro ngun chất quy tắc an toàn đốt cháy hiđro Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với đồng oxit

3/ Thái độ: Củng cố, khắc sâu lịng ham thích học tập môn II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Hoá chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl)

Hố cụ: Bình kíp đơn giản, ống dẫn khí, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, lọ chứa khí oxi, đèn cồn,, diêm

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

GV: Giới thiệu sơ lựoc chương GV: ĐVĐ: ?Các em có biết khí hiđro có tính chất giống khí oxi hay khơng?.Vậy hiđro có tính chất nào?, có lợi ích cho chúng ta? Để hiểu rõ tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT giới thiệu GV ghi

Chương HIĐRO -NƯỚC

Bài 31:TÍNH CHẤT-ỨNG DỤNG CỦA

HIĐRO Kí hiệu hố học: H

CTHH: H2

(125)

GV: Các em cho biết ký hiệu, CTHH, NTK PTK nguyên tố hiđro

HS lên bảng ghi

PTK: 2đvC Hoạt động 2: I Tính chất vật lý:

Mục tiêu: biết tính chất vật lí Hiđro

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 10’ Hoạt động 2:

GV: Giới thiệu ống nghiệm chứa dầy khí hiđro đậy nút kín Yêu cầu HS quan sát ống nghiệm chứa khí H2  nhận xét

trạng thái, màu sắc hiđro?

GV: Yêu cầu HS quan sát bóng bay bơm đầy khí hiđro, miệng bóng buộc chặt sợi dây dài  kết luận tỉ khối khí hiđro so với khơng khí?

GV: Các em tìm hiểu SGK cho biết tính tan nước khí hiđro nào?

GV: Từ vấn đề vừa tìm hiểu em nêu nhận xét tính chất vật lý khí hiđro?

HS nhóm quan sát  trả lời

HS nhóm quan sát trả lời

HS đọc SGK  phát biểu HS nhóm thảo luận  phát biểu HS đọc sgk phần I.3

I Tính chất vật lý: Khí hiđro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị Là khí nhẹ chất khí, tan nước

Hoạt động 3: II Tính chất hố học: Mục tiêu: Biết tính chất hóa học hiđro: Tác dụng với oxi Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan 22’ -Giới thiệu dụng cụ hóa chất.

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng gì? -Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý:

? Màu lửa H2, mức độ

cháy đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần

ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy

không khí oxi ?

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

?Đó khí H2

-Khí H2 cháy khơng

khí với lửa nhỏ -Khí H2 cháy mãnh liệt

trong oxi với lửa xanh mờ



Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ

II Tính chất hố học:

1 Tác dụng với oxi: Hiđro cháy oxi hay khơng khí tạo thành nước, PTHH:

(126)



Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O,

đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm nguyên liệu cho đèn xì

oxi-hiđrô để hàn cắt kim loại

? Nếu H2 khơng tinh khiết  Điều

sẽ xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2và VO2

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 

Có tượng xảy ?



Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ?

+Làm cách để H2 không lẫm

với O2 hay H2 tinh khiết ?



GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với

oxi, sinh H2O

2H2 + O2  2H2O

Tỉ lệ: VH2:VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

Hoạt Động 4: Củng cố - Dặn dò 10’ -Đọc phần kết luận chung SGK

- Cho HS đọc phần “ Đọc thêm” GV: Hướng dẫn làm BT cố GV: Dặn dò HS

1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi nhớ trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG CỦA HIĐRÔ

HS: Rút kinh nghiệm Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh H2O

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng b.Tính khối lượng H2O thu

Đáp án: 22,4 0,125( )

8 , , 22

2

2 mol

V

nH  H  

PTHH: 2H2 + O2  2H2O

a.Theo PTHH: 0,0625( )

1

2

2 n mol

nO  H 

Suy VO2 1,4(l) mO2 2(g) b Theo PTHH: nH2O nH2 0,125(mol) Suy mH2O 2,25(g)

(127)

- -Tuần 26

Tiết 48

Bài 31

TÍNH CHẤT- ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO(tt)

NS: 01/03/2012 ND: 04/03/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm khử chất khử

+ Ứng dụng hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp 2/ Kỹ năng:

+ Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Viết phương trình hóa học minh họa tính khử hiđro + Tính thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm 3/ Thái độ: Củng cố, khắc sâu lòng ham thích học tập mơn

- Tranh vẽ: Ứng dụng hiđro (hình 5.3 trang 111SGK)

- Hố chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl), Đồng oxit (CuO)

- Hố cụ: ống nghiệm,ống dẫn khí, giá sắt, cốc thuỷ tinh chứa nước, ống thuỷ tinh, đèn cồn, diêm, thìa lấy hố chất

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

Hãy nêu tác dụng khí hiđro với khí oxi? Viết PTHH? Làm để biết dịng khí H2 tinh khiết để

có thể đốt cháy khí H2 mà khơng

gây tiếng nổ mạnh?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Tiết học trước, tìm hiểu tác dụng

HS: Báo cáo

2H2 + O2  2H2O

HS2: Nhận xét

HS nhận TT Gv Bài 31

(128)

của khí hiđro với khí oxi Khí hiđro cịn tính chất hố học khơng? Và ứng dụng khí hiđro gì? Bài học nghiên cứu

DỤNG CỦA HIĐRO(tt) Hoạt động 2: Tác dụng với đồng oxit.

Mục tiêu: Biết tính chất hóa học H2 tác dụng với đồng (II) oxit

GV: HS đọc tác dụng cuả khí H2

với bột đồng oxit Nhận xét tượng trả lời câu hỏi: - Mục đích thí nghiệm?

- Các phận chủ yếu thiết bị thí nghiệm?

- Màu sắc CuO trước làm thí nghiệm?

Sau GV tiến hành thí ngiệm thực tế cho dịng khí H2 qua CuO

- Ở nhiệt độ thường, cho dòng khí H2 qua CuO có tượng

gì?

- Làm để kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro?

GV: Tiếp tục thực thí nghiệm Sau kiểm tra độ tinh khiết khí hiđro bắt đầu đun nóng phần ống thuỷ tinh có chứa CuO bột đen CuO biến đổi nào? - Cịn có chất tạo thành ống? GV: Yêu cầu đọc SGK II.2.b

GV: Hãy viết PTHH xảy ra?

- Có kết luận tác dụng khí hiđro với đồng (II) oxit

GV: Yêu cầu HS đọc phần kết luận (II.c) SGK

HS quan sát

HS nhóm trao đổi trả lời

HS quan sát

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ

dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

Phương trình hóa học: H2+ CuO Cu + H2O

Nhận xét:

+ H2  H2O

(không có O2) (có O2 )

+ CuO  Cu (có O2) (khơng có O2 )



CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

HS đọc SGK

Kết luận: Khí H2 có tính

khử, nhiệt độ thích hợp,

2 Tác dụng với đồng oxit.

PTHH

H2(k)+CuO(r) ⃗to

H2O(h)+Cu(r)

Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi hợp chất CuO

(129)

H2 tác dụng

được với đơn chất O2 mà

còn tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 3: Ứng dụng

Mục tiêu: Biết ứng dụng khí H2 đời sống sản xuất

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp. 6’

GV: Sử dụng tranh vẽ (hình 5.2 SGK) (dùng giấy trắng che phần điều chế)

GV: Khí hiđro có lợi ích cho khơng? Qua tính chất khí hiđro học, khí hiđro có ứng dụng gì?

HS quan sát tranh phát biểu Sau HS đọc SGK phần ứng dụng

III Ứng dụng (SGK)

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT 1, 3/sgk

2.Bài học: PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 1, 3/sgk

BT:

a 3H2+ Fe2O3 2Fe +

3H2O

b H2+ HgOHg + H2O

c H2+ PbOPb + H2O

3

Nhẹ nhất; tính khử; tính khử; chiếm oxi; tính oxi hóa; nhường oxi

-

-Tuần 27 Tiết 49

LUYỆN TẬP NS: 02/3/2012

(130)

I Mục tiêu: 1/ Kiến thức:

- Cũng cố lại kiến thức học tính chất, ứng dụng khí H2 kiến thức liên

quan

2/ Kỹ năng:

- Rèn kĩ viết PTHH làm toán liên quan đến H2

3/ Thái độ:

- Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm IV Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

Nêu tính chất hố học Hiđro? Viết PTHH minh hoạ?

HS: Báo cáo

2H2 + O2  2H2O

H2+ CuO Cu + H2O

HS2: Nhận xét Hoạt động 2: Luyện tập

Mục tiêu: Biết vận dụng kiến thức làm tập liên quan đến khí H2

GV: Đưa tập 1, theo phân cơng nhóm thực lúc

BT1: Viết phương trình hóa học xãy thể tính khừ H2 với

các chất sau: O2, FeO, Fe3O4, PbO

GV: Sử dụng tập 4/sgk/109  GV hướng dẫn hs làm

HS làm tập theo nhóm nhóm báo cáo kết

HS khác bổ sung (nếu có sai sót)

HS: Làm cá nhân câu 3,4 HS lớp theo dỏi  nhận xét HS theo dỏi xung phong lên bảng làm

HS: nhận xét

II Bài tập: Bài 1:

a 2H2 + O2 ⃗t0 2H2O

b H2+ FeO ⃗t0 Fe +

H2O

c 4H2+ Fe3O4 ⃗t0 3Fe

+ 4H2O

d H2+ PbO ⃗t0 Pb +

H2O

Bài tập 4:

H2+ CuO ⃗t0 Cu +

H2O

(131)

BT 2: Bằng thí nghiệm nhận lọ đựng khí O2 H2

GV nhận xét hoàn chỉnh

HS: Thảo luận theo nhóm làm tập

HS: Báo cáo

HS nhóm khác nhận xét

Theo PTHH

nCu = nCuO = 0.6 ( mol)

a khối lượng Cu mCu = 0.6x64 = 38.4 (g)

b Theo PTHH

nH2 = nCuO = 0.6 (mol)

Thể tích H2

vH2 = 0.6x22.4 = 13.4

(l) BT 2:

Đưa que đóm cháy vào lọ, lọ làm que đóm cháy sáng khí Oxi, lọ có lữa xanh mờ khí H2

Hoạt Động 3: Dặn dò 2’ GV: Dặn dò HS

2.Bài học: ĐIỀU CHẾ HIĐRÔ – PHẢN ỨNG THẾ

-

-Tuần 27 Tiết 50

Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ NS: 05/3/2012 ND: 10/3/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS hiểu nguyên liệu, phương pháp cụ thể điều chế hiđro phịng thí nghiệm (axit HCl H2SO4 tác dụng với Zn Al), biết nguyên tắc điều chế hiđro công nghiệp

(132)

2/ Kỹ năng:

- HS có khả lắp dụng cụ điều chế hiđro từ axit kẽm, biết nhận hiđro (bằng que đóm cháy) thu H2 vào ống nghiệm (bằng cách đẩy khơng khí hay đẩy nước)

3/ Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống II.Chuẩn bị:

- Hoá chất: Kẽm viên, dd axit clohiđric (HCl)

- Hoá cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn đầu vuốt nhọn, que đóm, đèn cồn, diêm, kẹp, ống nhỏ giọt, giá sắt

- Dụng cụ điều chế H2 thu khí H2 (hình 5.5 SGK)

Gv: Kiểm tra cũ Làm tập 1/sgk/109

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Trong phòng thí nghiệm cơng nghiệp, nhiều người ta dùng khí H2 phịng thí nghiệm thuộc

loại phản ứng nào? Bài học hơm tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS1: Làm BT 1/sgk

a 3H2+ Fe2O3 2Fe +

3H2O

b H2+ HgOHg + H2O

c H2+ PbOPb + H2O

HS2: Nhận xét

Bài 33 ĐIỀU CHẾ HIĐRO - PHẢN ỨNG

THẾ Hoạt động 2: I Điều chế hiđro:

Mục tiêu: Biết phương pháp điều chế khí H2 PTN cách thu khí H2

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 20’ -Giới thiệu: Nguyên liệu thường

được dùng để điều chế H2

phòng thí nghiệm axit HCl kim loại Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm

+Hãy quan sát tượng xảy

-Nghe ghi nhớ nguyên liệu để điều chế H2

phịng thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận

I Điều chế hiđro:

1 Trong phịng thí nghiệm:

Điều chế hiđro tác dụng axit (HCl H2SO4 loãng) với

(133)

khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ?

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?



Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy

viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí

nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng

thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?



Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo

cách ?



Vậy thu H2 cách đẩy

khơng khí ta phải thu ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với

cách thu khí O2 ?

xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy khí khơng phải khí H2

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước

và nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo

cách : +Đẩy nước +Đẩy khơng khí



Vậy thu H2

cách đẩy khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét

Zn(r)+2HCl(dd) ❑⃗ H2(k)

+ZnCl2(dd)

Cách thu khí: Cho khí hiđro đẩy khơng khí hay đẩy nước

Nhận khí H2

que đóm cháy

Hoạt động 3: II Phản ứng gì?

Mục tiêu: Biết định nghĩa phản ứng cách nhận biết phản ứng thế. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm.

(134)

GV: Các em viết PTHH điều chế hiđro từ sắt đ H2SO4 loãng

GV: Trong hai phản ứng điều chế H2 viết bảng, nguyên tử

đơn chất Zn Fe thay thê nguyên tử axit?

GV: Hai PƯHH gọi phản ứng Vậy phản ứng thế?

HS viết PTHH bảng HS nhóm thảo luận phát biểu

HS nhóm phát biểu sau đọc lại SGK phần II.2

Là PƯHH nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất

Zn + 2HCl ❑⃗ ZnCl2 +H2

Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò 8’ -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần đọc thêm SGK GV: Cho HS làm BT 2/sgk GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Dặn dị HS

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 2/sgk

HS: Các nhóm báo cáo HS: nhóm khác nhận xét HS: Nhận TT dặn dò GV

BT2:

a 2Mg + O2

2MgO

Phản ứng hóa hợp

b 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

Phản ứng phân hủy c Fe + CuCl2  FeCl2

+ Cu

Phản ứng Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

- -Tuần 28

Tiết 51

ND: 12/03/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học hiđro Biết so sánh tính chất cách điều chế khí hiđro so với khí oxi

- HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá khử

- Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, chất khử, chất oxi hoá phản ứng hoá học, biết nhận phản ứng so sánh với phản ứng hoá hợp phản ứng phân huỷ

2/ Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến oxi hiđro

(135)

GV: Nghiên cứu trước dạy, phiếu học tập (theo nội dung triển khai tiết học) HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ

1/ Trong PTN khí H2 điều chế

bằng cách nào? Dẫn chứng PTHH? Phản ứng gì?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Ở chương V em đ học xong oxi; phản ứng oxi hoá - khử; phảPn ứng Tiết học em học luyện tập, để làm số tập định tính số tập định lượng k iến thức qua học

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT Gv

Bài 34 BÀI LUYỆN TẬP

Mục tiêu: Biết kiến thức liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế khí H2

?Khí H2 có tính chất hố học

như nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2

cách đẩy nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2

có tượng

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hố - khử, cho ví dụ

Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng nào?

a/ 2Mg + O2 2MgO

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất)

Oxi (hợp chất)

-Đẩy nước đẩy khơng khí



Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy

gây tiếng nổ

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hố – khử a/ Phản ứng hoá hợp b/ Phản ứng oxi hoá - khử

I Kiến thức cần nhớ: Trình bày kiến thức về:

* Tính chất vật lý * Tính chất hố học * Ứng dụng

* Điều chế khí hiđro So sánh tính chất vật lý khí oxi khí hiđro? Khi thu khí hiđro vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí phải để vị trí ống nghiệm nào? Vì sao?

(136)

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

c/ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung câu hỏi

GV gọi HS lên bảng viết PTHH minh họa cho phản ứng

GV: Khi nghiên cứu tính chất hoá học hiđro, biết thêm phản ứng oxi hoá khử

GV: Yc HS đọc nội dung câu hỏi

c/ Khơng có

HS nhóm thảo luận viết PTHH minh họa nháp

HS lớp nhận xét bổ sung (nếu có)

HS: Thảo luận nhóm  lên bảng viên PTHH

HS: Viết PTHH xác định chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá

3 Hãy cho thí dụ PTHH để minh họa:

* Phản ứng * Phản ứng hoá hợp

* Phản ứng phân huỷ Hãy nêu thí dụ PTHH để minh hoạt phản ứng oxi hoá khử? Trong phản ứng rõ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá Hoạt Động 3: Luyện tập

23’ GV: Chúng ta làm tập vận dụng

những kiến thức hiđro vừa củng cố

GV: Cho HS thảo luận nhóm làm tập

GV: Gọi HS giải tập

GV: Cho HS xung phong giải tập

GV: Cho HS nhận xét GV: Nhận xét hồn chỉnh

HS: Thảo luận nhóm làm BT1

Nhóm 2,4,6,8 lên viết PTHH; Nhóm 1,3,5,7 nhận xét

HS: Trả lời cá nhân BT3 HS: Xung phong lên bảng làm

HS: Nhận xét

II Bài tập: Bài tập 1: Bài tập 3: Bài tập 4:

1.Bài vừa học: Làm tập lại

2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 5:ĐIỀU CHẾ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRƠ VÀ THU KHÍ HIĐRƠ

GV: Nhận xét học HS HS nhận xét

(137)

-Tuần 28 Tiết 52

Bài 35 BÀI THỰC HÀNH 5 ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

NS: 12/3/2012 ND: 17/3/2012

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro khơng khí Thu khí H2 cách đẩy khơng khí

- Thí nghiệm chứng minh H2 khử CuO

2.Kĩ năng:

- Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phương pháp đẩy khơng khí - Thực thí nghiệm cho H2 khử CuO

- Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng

- Viết phương trình phản ứng điều chế hiđro phương trình phản ứng CuO H2

- Biết cách tiến hành thí nghiệm an tồn, có kết

3.Thái độ:

- Có ý thức cẩn thận làm thực hành thí nghiệm II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy

(138)

- Hố cụ: Cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, ống hình chữ ( ), que đóm, ống hút lấy hố chất lỏng, thìa

lấy hố chất, bình nước

Gv: Kiểm tra sĩ số nhóm GV: Giới thiệu TH, nêu mục tiêu, yêu cầu TH: ?Các em có biết điều chế khí H2 người ta thu cách

nào hay không? Để biết thu thhế nào, tiết học em thực hành để tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS2: Nhận TT ghi

Bài 35 BÀI THỰC HÀNH 5 ĐIỀU CHẾ, THU KHÍ HIĐRO

VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO

Mục tiêu: Biết điều chế thu khí H2 phịng thí nghiệm, thử tính chất H2: tác dụng

với oxi CuO

Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, hoạt động nhóm. 38’

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ điều chế khí H2

GV: Yc HS nêu bước tiến hành TN

GV: Hướng dẫn cách thực cho số: số thực xong GV hướng dẫn đến số

GV theo dõi HS làm thí nghiệm

GV: nhắc nhóm (cụ thể số 4): Khi thấy rõ tượng cháy khơng khí H2 cần dập tắt

lửa tiến hành thu khí H2

HS: Các nhóm lắp dụng cụ điều chế khí H2 theo hướng dẫn

GV

HS nhóm thực thí nghiệm theo phân công dẫn GV

HS: Nhận TT Gv thực thu khí H2

bằng cách đẩy khơng khí

I Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Điều chế H2 –

Đốt cháy H2 khơng khí

Số 1: Dùng ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào kiểm tra độ kín nút Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dùng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml HCl

Số 2: Đậy ống nghiệm có Zn đ HCl (số vừa Chuẩn Bị) nút cao su có ống dẫn khí thẳng đặt ống nghiệm vào giá ống nghiệm

Số 3: Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có dịng khí H2 bay

Quan sát ghi nhận xét

(139)

(thí nghiệm 2)

GV: Theo dỏi hướng dẫn HS làm TN

GV: Hướng dẫn HS lắp dụng cụ thí nghiệm H5.9

GV: Yc HS nêu bước tiến hành thí nghiệm

GV: Hướng dẫn nhóm tiến hành thí nghiệm theo số

GV: Theo dõi hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm GV: Lưu ý HS số phải dùng ống nghiệm thật khô để CuO không bám vào thành ống

GV: Cho Hs nhóm trả lời câu hỏi sgk

HS: Lắp dụng cụ thí nghiệm Gv hướng dẫn

HS: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS Chuẩn Bị trước phiếu thực hành với câu hỏi

bằng cách đẩy khơng khí.

Số 4: Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí H2 sinh ra.Sau

phút giữ cho ống ày đứng thẳng miệng chốc xuống đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn Quan sát, ghi nhận xét

3/ Thí nghiệm 3: hiđro khử đồng (II) oxit

Số 1: Lấy ống nghiệm khác, dùng nút cao su có dẫn hình  đậy

vào để kiểm tra, sau lấy nút cao su ra, cho vao ống nghiệm viên kẽm khoảng 10ml dd HCl Đậy ống nghiệm nút cao su đặt ống nghiệm vào giá ông nghiệm

Số 2: Lấy ống nghiệm khác, dùng thìa lấy bột CuO cho vào đáy ơng nghiệm

Số 3: Lắp hệ thống thực thí nghiệm (theo mẫu GV lắp sẵn bàn GV) Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đun nóng mạnh chỗ có CuO Quan sát ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành Khi thực xong TN, tắt đèn cồn

Trả lời câu hỏi: Nội dung câu hỏi sách giáo khoa phần II trang 120

Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò 3’

GV: Dặn dị HS

Ơn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

GV nhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành

HS: Rữa dụng cụ, hố chất

HS: Nhận TT dặn dị GV

II Cuối tiết thực hành: Số 1: Rửa dụng cụ

Số 2: Sắp xếp lại hoá cụ, hố chất

Các nhóm hồn thành phiếu thực hành

(140)

-

-Tuần 29 Tiết 53

BÀI KIỂM TRA SỐ 4 NS: 16/3/2012

ND: 19/3/2012 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

-Củng cố lại kiến thức chương -Vậng dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học

2.Kĩ năng: Quan sát, so sánh, tính tốn, tổng hợp

3.Thái độ: Có thái độ nghiêm túc trình làm làm, tự túc trình làm II.Chuẩn bị:

GV: Đề, đáp án, biểu điểm, ma trận

HS: Ôn tập nội dung đề cương; đồ dùng chuẩn bị thi III Phương pháp: Trắc nghiệm, tự luận

IV Ma trận Cấp độ Tên

chủ đề

Tính chất - ứng dụng hiđrio

Viết PTHH oxi cách thu khí oxi

Vận dụng để biết tính chất H2

Số câu

1

1.5(15%)

3

2(20%)

Điều chế khí hiđro - Phản ứng

Biết pp điều chế H2 nhận

phản ứng

Hiểu phản ứng hóa học

Số câu

1

0.75(7.5%)

6

(141)

Viết PTHH Viết PTHH minh họa tính chất H2

Số câu

1

3(30%)

Bài toán Vận dụng làm

bài tập H2

Số câu

1

3(30%)

Tổng

1.25(5%)

3

1.25đ(12.5%)

1

3đ(30%)

1

1.5(15%)

1

3(30%)

11

10đ (100%)

V Đề:

Câu1: Hãy chon câu trả lời câu sau:

1/ Khí hiđro dùng để bơm vào kinh khí cầu, bóng thám khơng vì:

A Hiđro khí nặng B Hiđro khí nhẹ

C Hiđro có tính khử C Hiđro khơng tan nước

2/ Phản ứng phản ứng

A Fe + HCl ¿❑⃗→ FeCl2 + H2 B SO3 + H2O ¿❑⃗→ H2SO4

C Fe2O3 + 6HCl ¿❑⃗→ 2FeCl3 + 3H2O D 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

3/ Phản ứng không dùng để điều chế khí hđro phịng thí nghiệm

A Fe + 2HCl ¿❑⃗→ FeCl2 + H2 B Zn + H2SO4 ¿❑⃗→ ZnSO4 + H2

C 2H2O ⃗đp 2H2 + O2 D 2Al + 6HCl ¿❑⃗→ 2AlCl3 + 3H2

4/ Hổn hợp khí hiđro khí oxi hổn hợp nổ, trước đốt khí hiđro cần phải: A Thử độ tinh khiết khí hiđro B Thử độ tinh khiết khí oxi C Thử độ tinh khiết khí nitơ D Cả a, b, c sai

5/ Để thu khí hiđro vào bình có:

A cách B Cách C cách D cách

6/ Một bóng bơm khí hiđro, thả tay bóng sẽ: A Rơi xuống đất B Quả bóng bay lên trời

C Quả bóng đứng yên chỗ D Cả A, B, C sai 7/ Phản ứng hóa học sau phản ứng

A Fe + 2HCl ¿❑⃗→ FeCl2 + H2 B CaO + H2O ¿❑⃗→ Ca(OH)2

C 2H2O ⃗đp 2H2 + O2 D CO2 + H2O ¿❑⃗→ H2CO3

Câu : Nối cột A với cột B cho thích hợp

Câu 3: Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: Tính khử, tính oxi hố, nhẹ nhất, nặng nhất, nhường oxi, chiếm oxi.

Cột (A) A-B Cột (B)

1 Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa hợp Phản ứng

1 - …… 2- …… 3- ……

a/ Zn + H2SO4 ¿❑⃗→ ZnSO4 + H2

b/ 2KClO3 ⃗t0 2KCl + 3O2

(142)

Trong tất chất khí, hiđro khí Khí hiđro có Trong phản ứng hiđro với oxit kim loại CuO, hiđro có chất khác; oxit kim loại CuO có cho chất khác

Câu 4: Viết PTHH biểu diến phản ứng H2 với chất: Ag2O; O2, CuO, Fe2O3 Cho biết

phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Câu 5: Khử 16 gam đồng ( II ) oxit khí hiđro Hãy: a/ Viết PTHH xảy

b/ Tính khối lượng đồng kim loại thu

c/ Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng ( đktc ) ( Biết Cu = 64; O = 16; H = )

VI Đáp án:

Câu 1: Mỗi câu 0.25đ x = 1.75đ

Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu

D A Â C A

Câu 2: Mỗi câu 0.25đ x = 0.75 đ

1 – b; – c; - a

Câu 3: 0.25 x = 1.5đ

Nhẹ – tính khử - tính khử - chiếm oxi – tính oxi hoá - nhường oxi Câu 4: 3đ

Ag2O + H2 ⃗t0 2Ag + H2O Phản ứng (0.75đ)

O2 + 2H2 ⃗t0 2H2O phản ứng hoá hợp (0.75đ)

CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O Phản ứng (0.75đ)

Fe2O3 + 3H2 ⃗t0 2Fe + 3H2O Phản ứng (0.75đ)

Câu 5:

a/ CuO + H2 ⃗t0 Cu + H2O ( 0.5đ )

b/ Số mol CuO: nCuO = 16: 80 = 0.2 ( mol) ( 0.5đ)

Theo PTHH: nCuO = nCu = 0.2 ( mol) ( 0.5đ)

Khối lượng Cu: mCu = 0.2 x 64 = 12.8 ( g ) ( 0.5 đ)

Số mol H2: nH2 = 0.2 (mol) ( 0.5 đ)

Thể tích H2: mH2 = 0.2 x 22.4 = 4.48 (l) ( 0.5 đ)

(143)

-Tuần 29 Tiết 54

Bài 36 NƯỚC NS: 20/3/2012

ND: 22/3/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS biết hiểu qua phương pháp thực nghiệm: thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố hiđro oxi; chúng hoá hợp với theo tỷ lệ thể tích phần tử hiđro phần tử oxi tỉ lệ khối lượng hiđro oxi

- Biết hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nước, hồ tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí), tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo axit

2/ Kỹ năng:

- Hiểu viết PTHH thể tính chất hố học nước, tiếp tục rèn kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

3/ Thái độ:

- HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống, có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước giữ cho nguồn nước không bịô nhiễm

Tranh ảnh mơ tả thí nghiệm phân huỷ nước dịng điện thí nghiệm tổng hợp nước (hình 5.10, hình 5.11 SGK) ( Sử dụng máy chiếu )

GV: Giới thiệu mới: Nước có thành phần tính chất nào? Nước có vai trị đời sống sản xuất? Phải làm để giữ cho nguồn nước khơng ô nhiễm? Chúng ta nghiên cứu nước học

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT Gv

Bài 36 NƯỚC

Hoạt động 2: I Thành phần hoá học nước:

(144)

GV: Những ngun tố hố học có thành phần nước? chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng? Để giải đáp câu hỏi này, ta quan sát thí nghiệm phân huỷ nước

GV sử dụng máy chiếu dùng lời nói mơ tả thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần I.1 trả lời câu hỏi:

- Hãy cho biết kết luận rút từ thí nghiệm phân huỷ nước dòng điện?

- Viết PTHH biểu diễn phân huỷ nước

- Cho biết tỉ lệ thể tích khí H2

và O2 thu thí nghiệm?

GV: Nhận xét kết luận Hoạt động 3:

GV sử dụng máy chiếu dùng lời nói mơ tả thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK (II.2) trả lời câu hỏi:

- Thể tích khí H2 ; O2 cho vào ống

thuỷ tinh lúc đầu bao nhiêu? Khác hay nhau?

- Thể tích khí cịn lại sau hỗn hợp nổ đốt tia lửa điện bao nhiêu? Đó khí gì?

- Tỉ lệ thể tích hiđro oxi chúng hoá hợp với thành nước?

- Tỉ lệ khối lượng nguyên tố hiđro oxi nước bao nhiêu? Hãy nêu cách tính tỉ lệ khối lượng này?

GV: Nhận xét kết luận Hoạt động

GV: Bằng thực nghiệm kết luận CTHH nước

HS nhận TT Gv

HS lớp quan sát thí nghiệm phân huỷ nước hình  ghi lại nhận xét tượng

HS: Đọc SGK

HS nhóm thảo luận, qua tìm hiểu SGK  phát biểu

HS quan sát thí nghiệm vẽ  ghi nhận xét HS: Đọc sgk phần II.2 HS nhóm trao đổi  phát biểu

HS trình bày cách tính tỉ lệ khối lượng bảng

HS đọc SGK phần I.3 HS: Rút kết luận thành phần nước

I Thành phần hoá học của nước:

1 Sự phân huỷ nước: - Nước phân huỷ sinh khí hiđro khí oxi

- Thể tích khí hiđro lần thể tích khí oxi

PTHH

2H2O(l) ⃗dienphan 2H2(k)

+ O2(k)

2 Sự tổng hợp nước: PTHH

2H2(k) + O2(k)

⃗

❑ 2H2O(h)

- Khí H2 hố hợp với

khí O2 tạo thành H2O theo

tỉ lệ thể tích 2H 1O - Tỉ lệ khối lượng: mH2:mO2= 1:8

3 Kết luận:

Nước hợp chất tạo nguyên tố H O chúng hoá hợp với nhau:

- Theo tỉ lệ thể tích: V02:VH2= 1:2

(145)

nào? CTHH: H2O

GV: Cho HS làm BT2, /sgk

- Học bài, làm BT3,4/sgk - Xem trước " Nước" (tt) GV: Nhận xét học HS

BT:

2/ Sự phân hủy nước sự hợp nước

2H2O(l) ⃗dienphan 2H2(k)

+ O2(k)

2H2(k) + O2(k) ❑⃗ 2H2O(h)

3/ Đáp án: Cho 1.8g mH2O 

Tìm VH2 ;VO2 ? (đktc) Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2+ O2

2H2O

Theo phương trình :

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H

- -Tuần 30 Tiết 55

Bài 36 NƯỚC(tt) NS: 24/3/2012

(146)

1/ Kiến thức:

- HS biết hiểu tính chất vật lí tính chất hố học nước, hồ tan nhiều chất (rắn, lỏng, khí), tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo thành bazơ hiđro, tác dụng với số oxit kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với nhiều oxit phi kim tạo axit

2/ Kỹ năng:

- Hiểu viết PTHH thể tính chất hố học nước, tiếp tục rèn kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH

3/ Thái độ:

- HS biết nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống,có ý thức sử dụng hợp lý nguồn nước giữ cho nguồn nước không bị ô nhiễm

- Hố chất: Kim loại Na, vơi sống CaO, đốt P đỏ, giấy quỳ tím

- Hố cụ: Bình nước, cốc thuỷ tinh, phểu thuỷ tinh nhỏ, ống nghiệm, đèn cồn, kín, ống nhỏ giọt, thìa đốt, lọ thuỷ tinh, nước

Gv: Kiểm tra củ

1/ Hãy cho biết thành phần hoá học nước? Viết PTHH minh hoạ cho phân huỷ nước tổng hợp nước?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Như em biết nước có vai trị quang trọng đời sống hàng ngày chúng ta.? em có biết nước có vai trị nào?, có tính chất vật lí tính chất hố học sao? Để hiểu r tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét HS nhận TT Gv

Bài 36 NƯỚC(tt)

Hoạt động 2: II Tính chất nước: Mục tiêu: Biết tính chất vật lí nước

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, trực quan. 5’ GV: Các em nêu tính chất vật

lý nước?

+Thể, màu, mùi, vị

HS: Quan sát lọ nước trả lời

+Chất lỏng, không màu –

II Tính chất của nước:

(147)

+Nhiệt độ sơi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

mùi – vị

+Sôi: 1000C (p = 1atm).

+Nhiệt độ rắn 00C.

+Khối lượng riêng = g/ml

+Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…



Sau HS đọc lại SGK

(SGK/ 123)

Hoạt động 3: Tính chất hố học:

Mục tiêu: Biết tính chất hóa học nước: tác dụng với kim loại, oxit bazơ, oxit axit. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

20’ GV: Chúng ta tìm hiểu tác dụng của

nước với kim loại

GV: Yêu cầu HS đọc SGK phần II.2a

GV: Thực thí nghiệm cho Na tác dụng với nước (dùng dụng cụ hình 5.12)

- Khi mẩu Na tan hết, lây vài giọt dd tạo thành cho vào ống nghiệm, đun nóng lửa đèn cồn để làm bay nước

Các em trả lời câu hỏi: - Hiện tượng quan sát cho mẫu natri vào cốc nước?

- Viết PTHH xảy biết chất rắn lại làm bay nước dd natri hiđroxit (NaOH)

- PƯHH natri nước thuộc loại phản ứng gì? Vì sao?

GV: Hợp chất NaOH thuộc loại bazơ Trong hố học, người ta dùng quỳ tím để thử dd bazơ làm quỳ tím  xanh Sau GV thực để học sinh quan sát

GV: Yêu cầu HS thực thí nghiệm: CaO tác dụng với nước, thử dung dịch tạo thành giấy quỳ theo hướng dẫn giáo viên GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Hiện tượng quan sát được?

- Viết PTHH biết chất tạo thành canxi hydroxit Ca(OH)2

HS: Thực theo lệnh HS quan sát ghi nhận tượng xảy ra, nhận xét

HS quan sát chất lại đáy ống nghiệm HS nhóm thảo luận phát biểu câu hỏi - PTHH viết bảng

HS nhóm quan sát đổi màu giấy quỳ

HS nhóm tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn ghi nhận tượng xảy ra, nhận xét

HS: Viết PTHH bảng HS lên bảng viết

HS: Nhận xét

2 Tính chất hố học: a Tác dụng với kim loại:

Ở nhiệt độ thường nước tác dụng với KL Na, K, Ca tạo thành bazơ khí H2

PTHH:

2Na(r)+2H2O(l) ❑⃗ 2NaOH(dd) + H2(k)

b Tác dụng với số oxit.

Nước tác dụng với số oxit bazơ: Na2O,

K2O, CaO tạo thành

bazơ

CaO(r)+H2O(l)

(148)

- Phản ứng hoá học CaO H2O thuộc loại PƯHH nào? Có toả

nhiệt thu nhiệt?

- Thuốc thử để nhận dd bazơ gì?

GV: Thực thí nghiệm đốt P đỏ ngồi khơng khí (để có P2O5)

đưa thìa đốt vào lọ thuỷ tinh chứa nước có sẵn giấy quỳ Sau lấy thìa đốt ra, đậy nắp lọ lắc cho P2O5 hoà tan vào nước

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi: - Khi đốt P đỏ, chất tạo thành? Viết PTHH?

- Hiện tượng quan sát được?

- Viết PTHH P2O5 H2O,

thuộc loại phản ứng nào?

- Thuốc thử để nhận dd axit gì?

HS quan sát tượng xảy Nhận xét

HS: Nhóm thảo luận phát biểu

- PTHH viết lên bảng

HS lên bảng viết HS: Nhận xét

+ Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh

c) Tác dụng với số oxit axit:

- Nước tác dụng với số oxit axit tạo thành axit

- PTHH:

P2O5(r)+3H2O(l)

2 H3PO4(dd)

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 4: III Vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước: Mục tiêu: Biết vai trò nước trog đời sống sản xuất, biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp. 4’ GV: Các em tự nghiên cứu

trong SGK trả lời câu hỏi:

- Hãy dẫn thí dụ vai trò quan trọng nước đời sống sản xuất?

- Theo em nguyên nhân ô nhiễm nguồn nước đâu? Cách pkhắc phục?

GV: Nhận xét kết luận kết hợp giáo dục HS

HS: Nghiên cứu nội dung sgk

III Vai trò nước trong đời sống sản xuất Chống ô nhiễm nguồn nước:

(SGK/ 124)

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT :

Bài tập 1: Hồn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

BT1/ sgk

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 1,5/sgk

Đáp án: 2K + H2O 

2KOH + H2

Na2O + H2O  2NaOH

SO3 + H2O  H2SO4

BT1/ sgk

(149)

GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS

2.Bài học: AXIT-BAZƠ-MUỐI

axit

-

-Tuần 30

Tiết 56 Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI

NS: 27/3/2012 ND: 30/03/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

-HS biết hiểu định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH, tên gọi phân loại chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hydroxit Củng cố kiến thức học định nghĩa, cơng thức hố học, tên gọi, phân loại oxit với axit bazơ tương ứng

2/ Kĩ năng:

+ Phân loại axit, bazơ theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết CTHH số axit, bazơ biết hóa trị kim loại gốc axit + Đọc tên số axit, bazơ theo CTHH cụ thể ngược lại

(150)

GV: Nghiên cứu trước dạy, thực bảng (axit), (bazơ), (muối) theo cách phân loại SGK dành chỗ trống, HS ghi vào trình học)

Gv: Kiểm tra củ

Nêu tính chất hố học nước? Viết PTHH minh hoạ?

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Đặt vấn đề: Chúng ta làm quen với loại hợp chất có tên oxit Trong chất vơ cịn có loại chất khác: axit, bazơ, muối Chúng chất nào? Có CTHH tên gọi sao? Được phân loại nào?

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT ghi tiêu đề

Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI

Hoạt động 2: I Axit

Mục tiêu: Biết định nghĩa, cơng thức hóa học, cách phân loại cách gọi tên axit. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

20’ -Yêu cầu HS lấy ví dụ số

axit biết

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

- Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại -Nếu gốc axit A với hoá trị n em rút công thức chung axit

-Gv tiếp tục đặc câu hỏi

-Hướng dẫn HS làm quen với số gốc axit bảng phụ lục 2/156 viết công thức axit

-HCl, H2SO4, HNO3,

H3PO4

-Giống: có nguyên tử H

-Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Hs trả lời câu hỏi Gv đặc

I Axit.

1 khái niện:Phân tử axít gồm hay nhiều ngun tử hiđrơ liên kết với gốc axít, ngun tử hiđrơ thay ngun tử kim loại

2.Cơng thức axít. HnA

-n: làchỉ số nguyên tử H

(151)

-GV:giới thiệu Gốc axit

 NO3 (nitrat)

= SO4 (sunfat)

 PO4 (photphat)

Tên axit: HNO3(a nitric).H2SO4 (a

sunfuric).H3PO4 (a photphoric)



cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit



Hãy đọc tên axit tương ứng

-Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua



Tên gọi chung:

-Dựa vào thành phần chia axit thành loại: +Axit khơng có oxi +Axit có oxi



Hãy lấy ví dụ minh họa? H2SO3 : axit sunfurơ

-Axit khơng có oxi -Axit bromhiđic -Axit clohiđric

-H3PO4(axitphotphoríc)

- HCl( axitclohiđríc) -H2SO3 (axit sunfurơ)

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4

…

Axit có oxi:

4.Gọi tên axít a.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic b Axít khơng có oxi: Tên axit: axit + PK +hiđic

c.Axít có oxi:

Tên axit: axit + PK +

Hoạt động 3: II Bazơ Mục tiêu: Biết định nghĩa cơng thức hóa học bazơ Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 10’ GV: Hãy kể tên, viết CTHH số

hợp chất bazơ mà em biết? GV: Sử dụng bảng 2: Hãy ghi nguyên tử kim loại số nhóm hiđroxit vào bảng

Có nhận xét thành phần phân tử bazơ? Nhận xét mối quan hệ hố trị kim loại số nhóm hiđroxit?

HS phát biểu, viết CTHH HS lên ghi vào bảng HS nhóm thảo luận phát biểu sau HS đọc SGK phần II.1.c

II Bazơ

1 Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH)

2 Cơng thức hố học (SGK)

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT 1,2/sgk GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: Dặn dị HS

1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi làm tập SGK

2.Bài học: AXIT – BAZƠ -MUỐI (TT)

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 1,2/sgk

HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác nh/xét

BT:

1 Ca(OH)2; Mg(OH)2;

Fe(OH)3

*Đọc tên:-Canxihiđroxít -Magiehiđroxit -Sắt(III)hiđroxit

2/

a Na2O + H2O ❑⃗ 2NaOH

(152)

GV: Nhận xét học HS HS: Rút kinh nghiệm NaCl + H2O

c.CaCO3 ⃗t0 CaO +

CO2

BẢNG 1:

Tên axit CTHH Thành phần Hoá trị gốc

axit Số nguyên tử H Gốc axit

Axir clohiđric HCl 1H Cl I

Axit nitric HNO3 1H NO3 I

Axit sunfuric H2SO4 2H SO4 II

Axit cacbonic H2CO3 2H CO3 II

Axit photphoric H3PO4 3H PO4 III

BẢNG 2:

Tên bazơ CTHH Thành phần Hoá trị kim

loại Nguyên tử KL Số nhóm hiđroxit

OH

Natri hiđroxit NaOH Na 1nhóm OH I

Kali hiđroxit KOH K 1nhóm OH I

Canxi hiđroxit Ca(OH)2 Ca nhóm OH II

Sắt (III) hiđroxit Fe(OH)3 Fe nhóm OH III

- -Tuần 31

Tiết 57

Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt) NS: 28/03/2012 ND: 03/04/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

-HS biết hiểu định nghĩa theo thành phần hoá học, CTHH, tên gọi phân loại chất axit, bazơ, muối, gốc axit, nhóm hydroxit Củng cố kiến thức học định nghĩa, cơng thức hố học, tên gọi, phân loại oxit với axit bazơ tương ứng

2/ Kĩ năng:

-Rèn luyện kĩ gọi tên số hợp chất vô biết CTHH ngược lại, viết CTHH biết tên hợp chất

3/ Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Thực bảng (muối) theo cách phân loại SGK dành chỗ trống, HS ghi vào trình học)

(153)

IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Kiểm tra củ

- Chữa tập 6.a trang 130 SGK GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Chúng ta tìm hiểu hợp chất axit, bazơ Trong chất vơ cịn có hợp chất muối Muối có thành phần phân tử nào? Gọi tên sao? Chúng ta tiếp tục nghiên cứu tiết học

HS: Báo cáo

HS2: Nhận xét

Bài 37 AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt)

Hoạt động 2: II Bazơ Mục tiêu: Biết cách gọi tên phân loại bazơ.

GV: Thông báo cách gọi tên bazơ

Hãy gọi tên bazơ có CTHH sau: NaOH; Cu(OH)2; Ca(OH)2;

Fe(OH)3

GV chia làm loại bazơ dựa vào tính tan: Bazơ tan bazơ khơng tan

HS nhóm trao đổi gọi tên

HS nhận TT Gv

II Bazơ Tên gọi

Tên bazơ = tên KL ( kè theo hoá trị KL có nhiều hố trị ) + hiđroxit

Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit

Cu(OH)2: Đồng (II)

hiđroxit

4 Phân loại: loại - Bazơ tan ( kiềm ) - Bazơ không tan Hoạt động 3: III MUỐI

Mục tiêu: Biết khái niệm, cơng thức hóa học, cách phân loại cách đọc tên muối. Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

20’ ? Yêu cầu HS viết lại công thức

một số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối

? Hãy so sánh với bazơ axit  tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất

HS : NaCL; ZnCl2;

Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần:

-Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit:  Cl; = SO4; 

NO3

Giống:

 axit muối

Có gốc axit

III MUỐI

(154)



Yêu cầu HS rút định nghĩa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy công thức muối

viết dạng

? Các muối gọi tên  gọi muối natriclorua (NaCl)



Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3

? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4,

Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

 bazơ  muối

Có kim loại

 phân tử muối gồm có

một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

-Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My

 công thức chung

muối MxAy

-Gọi tên -Kẽm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat -Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat

-Muối KHCO3 có nguyên

tử hidro cịn K2CO3 khơng

có

-Có loại

(Muối trung hoà muối axit)

HS 1:

M’axit: NaH2PO4,

Na2HPO4

2.Cơng thức hố học của muối:

MxAy Trong

-M: nguyên tố kim loại

-x:là số M -A:Là gốc axít

-y:Là số gốc axít

3.Cách đọc tên muối: Tên muối = tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hố trị) + tên gốc axít.

4.Phân loại muối: a.Muối trung hoà: VD:ZnSO4;

Cu(NO3)2…

b.Muối axít: VD: NaHCO3;

Ca(HCO3)2…

Hoạt động 4: Củng cố - Dặn dò 8’ -Đọc phần kết luận chung SGK

-Đọc phần em có biết SGK GV: Cho HS làm BT 6.b,c/sgk

GV: Nhận xét hoàn chỉnh GV: Dặn dò HS

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 6.b,c /sgk

BT:

6/ b/ Mg(OH)2: Magie

(II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt (III)

hiđroxit

Cu(OH)2: Đồng (II)

hiđroxit

c/ Ba(NO3)2: Bari nitrat

Al2(SO4)3: Nhôm sunfat

Na2SO3: Natri sunfit

ZnS: Kẻm sunfua

(155)

phôtphat

NaH2PO4: Natri đihiđo

phôtphat Bang 1

Oxit bazơ

Bazơ tương ứng

Oxit axit

Axit tương ứng

Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3

BaO

KOH Ca(OH)2

AL(OH)3

Ba(OH)2

N2O5

SO2

SO3

P2O5

HNO3

H2SO3

H2SO4

H3PO4

KNO3

CaSO3

AL2(SO4)3

BA3(PO4)2

- -Tuần 31

Tiết 58

ND: 07/4/2012 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

+ Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần hố học nước tính chất hố học nước

+ HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối

+ HS nhận biết axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan nước, muối trung hồ muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên axit, bazơ muối 2.Kĩ năng:

+ Viết phương trình phản ứng nước với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu ,nhận biết loại phản ứng

+ Viết CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lượng nguyên tố

+ Viết CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

+ Phân biệt số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính khối lượng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng 3.Thái độ: Tạo hứng thú cho học sinh u thích mơn học

GV: Nghiên cứu trước dạy, chuẩn bị phiếu học tập Bảng hệ thống hoá axit, bzơ, muối HS: Nghiên cứu nội dung học

(156)

TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ

8’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài

củ

Gọi tên chất có CTHH sau: H2CO3; Fe(OH)2; BaSO4; NaHCO3

GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu mới: Nhằm cố kiến thức nước, hợp chất axit, ba zơ, muối đồng thời rèn luyện kĩ giải tập

HS: Báo cáo HS1: Đọc tên HS2: Nhận xét

Bài 38 BÀI LUYỆN TẬP 7

Mục tiêu: Biết kiến thức trọng tâm tính chất nước, axit, bazơ và muối

GV: phát phiếu học tập cho HS * Các em đọc câu hỏi số Chuẩn Bị kiến thức để trả lời

GV: Hướng dẫn HS thực cách trả lời câu hỏi số

GV: Treo bảng hệ thống hoá, giới thiệu bảng nhỏ

Yêu cầu HS đọc câu hỏi

GV: Theo yêu cầu câu hỏi, em lựa chọn bảng nhỏ gắn vào bảng hệ thống hoá cho kiến thức phù hợp

Mẫu: Bảng hệ thống hoá Axit Bazơ Muối CTHH

Phân loại Tên gọi

Mẫu: Bảng nhỏ

Nguyên tử kim loại + gốc axit

HS: Thảo luận trả lời câu

HS: Quan sát bảng hệ thống hố

HS: Thảo luận hồn thành

I Kiến thức cần nhớ: Hãy tổng kết nước theo vấn đề sau:

- Cho biết thành phần hố học định tính định lượng nước? - Trình bày tính chất hố học nước?

2 Trình bày hiểu biết hợp chất axit, bazơ muối theo yêu cầu:

PTHH Phân loại

Tên gọi

Hoạt động 3: II Bài tập:

Mục tiêu: Vận dụng kiên thức để giải tập liên quan đến nước axit, bazơ, muối Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

23’

GV: Từ kiến thức củng cố nước hợp chất axit bazơ

và muối, làm tập vận HS làm cá nhân

II Bài tập:

Bài 1:a.2Na + 2H2O

⃗

❑ 2NaOH + H2

(157)

dụng

GV gọi HS lên bảng làm BT ghi điểm

GV: Phân cơng HS thuộc nhóm 1,3,5 làm tập nhóm 2,4,6 làm tập (các đề tập 2,3 viết sẵn bảng phụ để đảm bảo thời gian)

GV: Hướng dẫn HS giải tập GV:Cho HS lớp n/xét giải bảng

GV: Kết luận cho điểm HS

HS: Nhận xét

HS nhóm phân cơng chuẩn bị làm tập sau lên giải tập bảng

HS làm việc cá nhân  giải tập nháp

⃗

❑ 2KOH + H2

Ca + 2H2O

⃗

❑ Ca( OH)2 + H2

b.Các loại phản ứng thuộc loại phản ứng Vì Na; K;Ca vào nguyên tử H để tạo thành bazơ tương ứng

Câu 2: CuCl2; ZnSO4;

Fe2(SO4)3; Mg(HCO3)2;

Ca3(PO4)2; Na2 HPO4;

NaH2PO4

Bài 3

4P + 5O2

⃗

❑ 2P2O5 - nO

2 = 5,6/22,4 = 0,25

( mol)

nP = 3,1/

31= 0,1 ( mol)

-Theo phương trình phản số mol oxi dư

nO

2 dư = 0,25 - 0,125

= 0,125 ( mol) a m O

2 dư 0,125

* 32 = 4( gam) b nP

2O5 = 0,05

(mol) mP

2O5 = 0,05 *

142 = 7,1( gam ) Bài tập

1.Bài vừa học: Học thuộc phần ghi làm Bt SGK

2.Bài học: BÀI THỰC HÀNH 6: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA NƯỚC

(158)

-Tuần 32 Tiết 59

Bài 39 BÀI THỰC HÀNH 6 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NƯỚC

NS: 6/4/2012 ND: 9/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

+ Củng cố, nắm vững tính chất hố học nước: tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường tạo bazơ hiđro, tác dụng với số oxit phi kim tạo axit, với số oxit kim loại tạo bazơ

2/ Kĩ năng:

+ Rèn kĩ tiến hành thí nghiệm với natri, với canxi oxit với điphotpho pentaoxit, thí nghiệm gây cháy, nổ, bỏng

3/ Thái độ:

+ HS củng cố biện pháp an toàn học tập nghiên cứu khoa học II Chuẩn bị:

 Hoá chất: Kim loại Na, P đỏ (để bàn GV), vơi sống CaO, giấy quỳ tím, dd

phenolphtalein

 Hố cụ: Cho nhóm HS: chén sứ nhở, lọ thuỷ tinh có nắp, thìa đốt, bình nước, đèn cồn,,

diêm, giấy lọc, kẹp gắp, ống nhỏ giọt HS: Nghiên cứu nội dung học

III Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thảo luận nhóm IV.Hoạt động dạy học:

Gv: Đặt vấn đề giới thiệu mới: Như em học xong lí thuyết tính chất hóa học củ nước, tiết học em thực hành để thấy đựoc thực tế tính chất hóa học GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu

HS: Báo cáo

HS: Nhận thông tin Gv

Bài 39 BÀI THỰC HÀNH

(159)

bài

Mục tiêu: Biết tính chất hóa học nước: Nước tác dụng với Na, Nước tác dụng với vôi sống, Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit (P2O5)

Phương pháp: Thí nghiệm thực hành, thảo luận nhóm. 35’

GV: Hướng dẫn nhiệm vụ số giải thích thêm uốn cong mép ngồi để Na khơng chạy ngồi

GV: Theo dỏi HS tiến hành uống nắn em

GV: Yc HS nêu bước tiến hành TN

GV: Nhắc nhóm làm thí nghiệm phải cẩn thận để đảm bảo an toàn Lưu ý phản ứng toả nhiệt mạnh nên thực tế vôi: cho vôi từ từ vào lượng nước lớn GV: Yc HS nêu bước tiến hành TN

GV: Nhận xét hồn chỉnh GV: kiểm tra nhóm lấy P đỏ vào thìa đốt

GV: Lưu ý số phải cẩn thận, không để P dư rơi xuống đáy lọ Trả lời câu hỏi: Nội dung câu hỏi SGK phần II trang 133

GV: Nhận xét câu trả lời nhóm

GV: Cho HS viết PTHH GV: Nhận xét kết luận

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn

HS: Báo cáo thí nghiệm

HS: Nêu bước tiến hành TN

HS: Nhận xét

HS: Tiến hành TN

HS: Thực theo lệnh HS: Tiến hành TN

HS Chuẩn Bị trước phiếu thực hành

HS: Thảo luận trả lời Các nhóm hồn thành phiếu thực hành

HS: Viết PTHH xãy

I Tiến hành thí nghiệm: Thí ngiệm 1: Nước tác dụng với Na

Số 1: Dùng tờ giấy lọc, uốn cong mép ngoài, tẩm ướt nước

Số 2: Khi GV lấy cho nhóm mẩu Na, lây giấy lọc thấm khô dầu Đặt mẩu Na lên giấy lọc tẩm nước quan sát Nhận xét tượng Giải thích

Thí ngiệm 2: Nước tác dụng với vôi sống.

Số 3: Cho vào chén nước cục nhỏ vơi sống CaO Rót nước Quan sát Số 4: Cho giọt dd

phenolphtalein vào dd nước vôi tạo thành Quan sát ghi nhận xét

Thí ngiệm 3: Nước tác dụng với điphotpho pentaoxit (P2O5)

Số 1: Lấy P đỏ vào thìa đốt Đốt cháy P khơng khí đưa nhanh vào lọ thuỷ tinh có chứa nước (khoảng 3ml) Khi P ngừng cháy lấy đốt ra, đậy nắp lọ

Số 2: Lắc cho khối trắng P2O5 tan hết nước

(160)

Hoạt động 3: Cuối tiết thực hành: 5’ GV: Yc nhóm rửa dụng cụ

thực hành xếp lại hoá cụ, hoá chất

HS: Thực theo lệnh HS: Nhận TT Gv Hoạt Động 4: Dặn dò 2’ GV: Dặn dò HS

Xem trước mới: DUNG DỊCH

(161)

-Tuần 32 Tiết 60

Chương DUNG DỊCH Bài 40 DUNG DỊCH

NS: 12/4/2012 ND: 14/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

+ Hiểu khái niệm: dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà

+ Hiểu biện pháp thúc đẩy hoà tan chất rắn nước nhanh hơn, khuấy trộn, đun nóng nghiền nhỏ chất rắn

2/ Kỹ năng:

+ Hoà tan nhanh số chất rắn cụ thể (đường, muối ăn, thuốc tím ) nước

+ Phân biệt hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung môi, dung dịch bão hoà với dung dịch chưa bão hoà số tượng đời sống hàng ngày

3/ Thái độ: Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm II.Chuẩn bị:

+ Hố cụ: cốc thuỷ tinh 100ml, đũa khuấy, bình nước, thìa lấy hố chất rắn, ống hút lấy hố chất lỏng, cốc nhựa, cối, chà sứ,, đến đun, lưới, đèn cồn, cốc thuỷ tinh 100ml, bình nước

+ Hố chất: gói muối ăn có khối lượng nhau, gói muối ăn gói muối hột có khối lượng nhau, muối ăn, dầu thực vật, xăng

III Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan IV.Hoạt động dạy học:

GV: ĐVĐ: Trong thí nghiệm hố học đời sống hàng ngày, em thường hoà tan nhiều chất đường,, muối nước, ta có dung dịch đường, dung dịch muối Vậy dung dịch gì? Các em tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS: Nhận TT Gv Chương DUNG DỊCH

Bài 40 DUNG DỊCH Hoạt động 2: I Dung môi, chất tan, dung dịch

Mục tiêu: Biết dung môi, chất tan, dung dịch Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 15’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm

HS làm thí nghiệm theo nhóm Dùng cốc thuỷ tinh cho vào nước vào

I Dung môi, chất tan, dung dịch

(162)

GV yêu cầu HS nhóm phát biểu, sau HS nhóm khác đọc phần nhận xét SGK GV: Đường tan nước hay người ta cịn nói đường chất bị hồ tan nước, đường chất tan

GV: Chất tan có bắt buộc chất rắn khơng? Hãy cho thí dụ chất tan chất lỏng, chất khí?

GV: Trong thí dụ trên, nước có khả hồ tan chất đường, cồn 90o, khí oxi Nước dung mơi

của nhiều chất có dung môi tất chất?

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS nhóm nêu nhận xét thí nghiệm

Vậy em hiểu dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

khoảng 2ml.Cho thìa nhỏ muối ăn vào cốc nước, khuấy nhẹ Quan sát, nhận xét tượng xảy

HS nhóm thảo luận trả lời câu hỏi  cho ví dụ + Cồn 90o tan nước.

+ Khí oxi tan nước

HS làm theo nhóm nhận xét:

+Cốc 1: nước khơng hồ tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi Hs trả lời cá nhân -Vd:

-Nước biển

+Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch

+ Chất tan: chất bị hồ tan dung mơi + Dung dịch: hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 3: II Dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hoà. Mục tiêu: Biết dung dịch bão hòa dung dịch chưa bão hịa

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 10’ GV: Làm thí nghiệm cho đường

vào nước khuấy liên tục cho đường vào đường không tan

GV: Ở giai đoạn đầu đường ntn? Ở giai đoạn sau đường ntn?

GV: Nhận xét: Dung dịch đường hồ tan thêm đường: dd đường chưa bão hoà, dd dưường

HS: quan sát Gv làm thí nghiệm

HS: Thảo luận trả lời HS: Nhận TT Gv

II Dung dịch chưa bão hoà, dung dịch bão hồ.

(163)

khơng thể hoà tan thêm đường; dd đường bão hoà

GV: ? Dd bão hoà , dd chưa bão hoà gì?

HS: Dựa vào TT/sgk trả lời

tan

Hoạt động 4: Làm để trình hoà tan chất rắn nước xảy nhanh ? Mục tiêu: Biết biệ pháp để trình hịa tan chất rắn xãy nhanh hơn.

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm. 7’ GV: Nêu ví dụ trường hợp

về hoà tan chất tan: để yên chất tan, khuấy, đun nóng, nghiền nhở GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, ta nên thực biện pháp ?

GV: Vì khuấy dung dịch hoà tan nhanh hơn?

GV: Vì đun nóng d dịch hồ tan nhanh ?

GV: Vì nghiền nhỏ chất rắn, chất rắn tan nhanh ?

HS: Nhận TT Gv HS: Thảo luận nhóm rút kết luận HS: Trả lời làm để q trình hồ tan xảy nhanh ?

III Làm để q trình hồ tan chất rắn trong nước xảy ra nhanh ?

Kết luận :Muốn q trình hồ tan xảy ra nhanh hơn, ta thực hiện các biện pháp sau: Khuấy dung dịch: Đun nóng dung dịch: Nghiền nhỏ chất rắn:

Hoạt Động 5: Củng cố - Dặn dò 10’ GV: yêu cầu HS nhắc lại nội dung

chính :

GV: Treo bảng phụ đề BT số 5, trang 138 SGK

- Làm tập sgk

- Xem trước mới: " Độ tan chất nước"

HS: Các nhóm báo cáo HS: Các nhóm khác n/xét HS: Nhận TT dặn dị GV

BT: 5/ A 6/ D

- -Tuần 33

Tiết 61

Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC NS: 12/4/2012 ND: 16/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

+ Bằng thực nghiệm, em nhận biết chất tan chất không tan nước

+ Hiểu độ tan chất nước gì?.Biết yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất nước

(164)

+ Tra bảng tính tan để xác định chất tan, chất khơng tan, chất tan nước + Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

+ Tính độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghiệm

3/ Thái độ: Rèn tính cẩn thận, ý thức tập thể việc thu thập thơng tin nhóm II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Hình 6.5 trang 140 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất rắn Hình 6.6 trang 141 SGK: Ảnh hưởng nhiệt độ đến độ tan chất khí

Hố cụ: Bình nước, ống nghiệm, giá ống nghiệm, phễu lọc, tờ giấy lọc, kính, đèn cồn, diêm, kẹp gắp, ống nhỏ giọt, thìa lấy hố chất rắn

Hoá chất: Canxi cácbonat, natri clorua. HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ

1/ Dung môi, chất tan, dung dịch gì? Ví dụ minh hoạ?

2/ Dung dịch bão hồ, dung dịch chư bão hồ? Ví dụ minh hoạ? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu sgk Các em biết, nhiệt độ định chất khác hịa tan nhiều hay khác Đối với chất định, nhiệt độ khác hịa tan nhiều hay khác Để xác định lượng chất tan này, tìm hiểu độ tan chất

HS: Báo cáo HS1: Trả lời câu

Dung mơi: chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan: chất bị hồ tan dung mơi

Dung dịch: hỗn hợp đồng dung môi chất tan

HS2: Trả lời câu

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

-Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

HS3,4: Nhận xét

Bài 41 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG

NƯỚC

Hoạt động 2: I Chất tan chất khơng tan Mục tiêu: Biết tính tan số chất axit, bazơ, muối.

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm. 15’ GV: Hướng dẫn học sinh làm thí

nghiệm

GV: Hãy nêu nhận xét tính tan canxi cacbonat nước? GV: Nhận xét kết luận

HS thực thí nghiệm

Quan sát tượng xảy trả lời câu hỏi

I Chất tan chất khơng tan

1 Thí nghiệm tính tan chất

(165)

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm (SGK)  nêu nhận xét tính tan natri clorua nước?

GV: Qua thí nghiệm , ta kết luận điều gì?

GV: Ta vừa làm thí nghiệm biết muối NaCl tan nước, muối CaCO3 lại khơng tan, cịn muối

khác có tính tan nước nào?

GV: Để tìm hiểu tính tan nước muối, ta xem bảng tính tan nước axit, bazơ, muối trang 156 SGK

Hoạt động 3:

GV: Hướng dẫn HS cách sử dụng bảng tính tan

- Hãy nêu nhận xét tính tan nước axit, bazơ, muối?

- Hãy nêu nhận xét tính tan nước muối nitrat?

- Trong muối sunfat, clorua, có muối khơng tan?

Cho ví dụ hợp chất bazơ tan khơng tan nước?

GV yêu cầu HS đọc tính tan hợp chất nước (trang 140 SGK)

HS thực thí nghiệm

Quan sát tượng xảy trả lời câu hỏi HS nhóm trả lời đọc SGK: ta nhận thấy (trang 139 SGK)

HS trao đổi trả lời HS nhóm trao đổi nêu tên muối cho ví dụ bazơ

HS thực theo lệnh

không tan nước Có chất tan nhiều, có chất tan nước

2 Tính tan số axit, bazơ, muối

- Hầu hết axit tan ( trừ H2SiO3)

- Đa số bazơ không tan ( trừ NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ba(OH)2

- Muối: - Muối Na, K, nitrat, clorua tan + Đa số muối cacbo nat, sunfat không tan

Hoạt động 3: II Độ tan chất nước

Mục tiêu: Biết định nghĩa độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm. 12’ GV: Để biểu thị khối lượng chất

tan khối lượng dung môi nhiệt độ đó, người ta dùng độ tan

GV: Yêu cầu HS đọc định nghĩa độ tan SGK

GV: Khi nói độ tan chất nước cần yếu tố?

Sau HS trả lời, GV viết lên bảng: Độ tan số gam chất tan

HS: ghi nhận định nghĩa vào

HS: nhóm thảo luận trả lời

II Độ tan một chất nước

(166)

+ Tan vào 100g nước + Tạo dung dịch bão hoà + Ở to xác định.

GV: Hiểu nói 20oC

độ tan muối ăn nước 36g

GV: Khi nói độ tan chất nước  cần phải kèm theo nhiệt độ Nhiệt độ độ ảnh hưởng đến độ tan chất nước?

GV treo bảng vẻ hình 6.5 Nhìn vào độ tan muối NaCl, Na2SO4,

KNO3 nước 25oC 100oC

thế nào?

GV: Nhận xét độ tan chất rắn tăng nhiệt độ?

GV: Sau HS trả lời, cho HS đọc SGK

GV: Treo bảng vẽ hình 6.6 SGK Hãy nhận xét độ tan chất khí tăng nhiệt độ

GV bổ sung: Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất khí nước ngồi nhiệt độ cịn có áp suất

HS: Nhận TT Gv HS nhóm trao đổi t rả lời:

mmuối = 36g

mnước = 100g

mddbh = 136g

HS: Q/sát H6.5

HS trao đổi nhóm HS nhóm 1: muối NaCl, nhóm 2: muối Na2SO4

HS trả lời HS đọc SGK

HS nhóm thảo luận trả lời

HS đọc SGK

HS ghi vào phần I.2

2 Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

- Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng - Độ tan chất khí tăng nhiệt độ giảm áp suất tăng

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung tập 1, 2, trang 142 SGK Bài tập 5 yêu cầu HS lên giải tập bảng ( Gv hướng dẫn ) GV: Nhận xét hồn chỉnh

GV: Dặn dị HS

2.Bài học: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

HS: Thực theo lệnh HS: Thảo luận nhóm làm BT 1,2,3/sgk

HS hoạt động cá nhân trả lời

BT: 1/ D 2/ C 3/ A

(167)

-

-Tuần 33

Tiết 62 Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

NS: 16/4/2012 ND: 21/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) - Cơng thức tính C%

2/ Kỹ năng:

- Xác định chất tan, dung môi, dung dịch số trường hợp cụ thể

- Vận dụng cơng thức để tính C% số dung dịch đại lượng có liên quan 3/ Thái độ:

+ Tạo hứng thú cho học sinh yêu thích mơn học II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Phiếu học tập có nội dung đề tập giải tiết học HS: Nghiên cứu nội dung học, bảng nhóm

(168)

TG Hoạt động Gv Hoạt động HS Tiểu kết Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra củ

7’ Hoạt động1: Ổn định-Kiểm tra bài

củ

1/ Độ tan chất nước gì? Dựa vào đồ thị độ tan chất rắn nước, cho biết độ tan muối Na2SO4 NaNO3

ở nhiệt độ 10oC 60oC có n/xét gì

về độ tan chất rắn nước? GV: Nhận xét ghi điểm cho HS GV: Giới thiệu Như em biết khái niệm nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch Như vận dụng giaỉ tập nào? tiết học em tìm hiểu

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết làm Bt

HS2: Nhận xét

HS: Nhận TT GV

Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Hoạt động 2: 1.Nồng độ phần trăm dung dịch: Mục tiêu: Biết nồng độ phần trăm cơng thức tính nồng độ phần trăm Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan.

20’ -Giới thiệu loại C% C



-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa -Nếu ký hiệu:

+Khối lượng chất tan ct

+Khối lượng dd mdd

+Nồng độ % C%

 Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hoà tan 10g đường vào 40g H2O Tính C%

của dd

? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đại

? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết

Trong đó:

Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải: mct = mđường = 10g

= mH2O = 40g

dd = mct + mdm = 10 + 40

= 50g

 C% = dd ct

m m

100% = 50 10 x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

1.Nồng độ phần trăm của dung dịch:

-Nồng độ % (kí hiệu C %) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch

C% = dd ct

m m

100%

+Khối lượng chất tan là: mct

+Khối lượng dd mdd

+Nồng độ % C% Vd1 : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd

Giải: mct = mđường = 10g

= mH2O = 40g

(169)

? Yêu cầu ta phải làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chất

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tìm dd chất

khi biết mct C% ta phải làm cách

nào?

?Dựa vào biêủ thức ta tính mdm

-Tiếp tục GV yêu cầu học sinh đọc ví vụ

+ Yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải

+Cần phải sử dụng cơng thức hóa học để giải?

+u cầu Hs giải

-Cuối GV nhận xét kết luận học

Biểu thức: C% = dd ct

m m

100%

 mct = 100

m C% dd

 mNaOH = 100%

m C% ddNaOH = 100 200 15 = 30g

Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có nồng độ 10%

a/ Tính mdd nước muối

b/ Tính mnước cần

Giải:

a/ mct = mmuối = 20g

C% = 10%

m m

100%

 mdd = C%

mct

100% = 10 20 100% = 200g

b/ Ta có: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20

= 180g

40 = 50g

 C% = dd ct

m m

100% = 50

10

x 100% = 20%

Vậy:nồng độ phần trăm dung dịch 20% Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15%

Giải:

m m

100%

 mct = 100

m C% dd

 mNaOH = 100%

m C% ddNaOH = 100 200 15 = 30g

Vậy:khối lượng NaOH 30gam

Hoạt Động 3: Củng cố - Dặn dò 18’ GV yêu cầu HS làm bài

tập sau:

B 1: để hồ tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%

a/ Viết PTPƯ

Hs thảo luận nhóm lmf tập

Các nhóm báo cáo

Bài 1: a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 +

H2

b/ Ta có:

 mHCl = 100%

m

C% ddHCl

(170)

b/ Tính vH2 thu được

(đktc)

c/ Tính mmuối tạo thành

GV: Dặn dò HS

2.Bài học: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

GV: N/xét học HS

 nHCl = 36.5

65

= 0.1 (mol) Theo pt: nH2 =

1

nHCl =2

1

0,1 = 0,05

 vH2 = 0,05 22,4 = 1,12 l

c/nZnCl2=nH2=0,05 mol

MZnCl2= 65+35,5 = 136g

 mZnCl2= 0,05 136 = 6,8g Rút kinh nghiệm sau tiết dạy:

- -Tuần 34

Tiết 63

Bài 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH(tt) NS: 19/4/2012 ND: 23/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol nhớ cơng thức tính nồng độ 2/ Kỹ năng:

+ Biết vận dụng cơng thức để tính loại nồng độ dung dịch, đại lượng liên quan đến dung dịch khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, lượng chất tan, thể tích dung dịch, thể tích dung mơi

3/ Thái độ:

+ Rèn luyện tính cẩn thận, ý thức làm việc tập thể II.Chuẩn bị:

GV: Nghiên cứu trước dạy, Phiếu học tập có nội dung đề tập giải tiết học HS: Nghiên cứu nội dung học

Gv: Kiểm tra củ

Nồng độ phần trăm cho biết gì? Vận dụng để tính số gam muối ăn

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết

(171)

và số gam nước cần phải lấy để pha chế thành 120g dung dịch có nồng độ 5%

HS2: Nhận xét DUNG DỊCH(tt)

Hoạt động 2: Nồng đô mol dung dịch Mục tiêu: Biết nồng độ mol dung dịch vận dụng



Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol

-n: số mol -V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính

nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề

và tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH)

+Áp dụng biểu thức tính CM

Tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập

-Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt



thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số

mol bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =?

? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn

GV nhận xét

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM = V(l)

n

(mol/l) -Đọc  tóm tắt Cho Vdd = 200 ml

mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l +nNaOH =M

m

= 40 16

= 0.4 mol

+ CM = V

n

= 0.2 0.4

= 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có

trong 50 ml dd +TínhMH2SO4

 đáp án: 9.8 g

-Ví vụ 3:Nêu bước giải: +Tính ndd1

+Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn

+Tính CM sau trộn

Đáp án: CM =

2 V V n n  

=

= 0.8 M

2 Nồng đô mol của dung dịch

Nồng độ dung dịch ( kí hiệu C(M) cho biết số

mol chất tan có lít dung dịch

CM =V

n

(mol/l) Trong đó:

-CM: nồng độ mol

-n: Số mol chất tan -V: thể tích dd

Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd

Tính khối lượng H2SO4

có 50 ml dd H2SO4

2M

(172)

Hoạt động 3: Vận dụng 16’ Bài tập 1: Câu c, 3, trang 146

SGK

4 lít dung dịch có hồ tan 400g CuSO4 tính nồng độ mol/lít

dung dịch, cho Cu= 64, S = 32, O = 16

Bài tập 2: (bài trang 145 SGK) (bài này, để đảm bảo thời gian GV cho MKNO3 = 101g)

Bài tập 3: (bài trang 151 câu c): Hãy tìm số mol số gam chất tan 250ml dd CaCl2 0,1M, cho

Ca = 40, Cl = 35,5

Bài tập 4: Tìm thể tích dd HCl 2M để có hồ tan 0,5 mol HCl

GV: Chúng ta vừa làm quen với dạng tập vận dụng cơng thức tính CM Bây tìm hiểu loại tập tìm nồng độ mol/lít hỗn hợp dung dịch Bài tập 5: Trộn lít dd đường 2M với lít dung dịch đường 10,5M Tính nồng độ mol/lít dd đường sau trộn?

GV: Các bước để giải tập là: b1: Tìm n1 n2 chất tan có

mỗi dd

b2: Tìm tổng thể tích dd b3: Tìm nồng độ mol/lít chất tan dung dịch

HS nhóm làm ghi kết lên bảng

1 HS lên bảng làm: Vdd =

4 lít, mct = 400g tìm CM

HS nhóm thực hiện, ghi kết lên bảng Sau HS giải thích cách chọn câu (là a)

HS nhóm thực hiện, ghi kết lên bảng 1HS lên bảng làm: Vdd=

250ml, CM=0,1M tính

nCaCl2 , mCaCl2

HS nhóm thực hiện, ghi kết

n = 0,5mol CM=2M Tìm Vdd?

HS đọc đề tập (trong phiếu học tập) tóm tắt đề

HS nhóm thảo luận phát biểu (2 HS) HS nhóm giải tập cho kết lên bảng

1 Tính CM (biết mct

Vdd)

2 Tính số mol (hoặc mct) biết CM Vdd

3 Tìm Vdd (khi biết nct

và CM dung dịch)

4 Tìm CM hỗn hợp dung dịch:

CM =

n1+n2

V1+V2

Hoạt động 4: Dặn dò: 2’ 1.Bài vừa học:Học thuộc phần ghi

và trả lời câu hỏi SGK

2.Bài học: PHA CHẾ DUNG DỊCH

(173)

-

-Tuần 34 Tiết 64

Bài 43 PHA CHẾ DUNG DỊCH NS: 22/4/2012

ND: 27/4/2012 I Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

Biết thực tính tốn đại lượng liên quan đến dung dịch lượng (số mol) chất tan, khối lượng chất tan, khối lượng chất tan, khối lượgn dung dịch, dung mơi, thể tích dung mơi để từ đáp ứng u cầu pha chế khối lượng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

2/ Kỹ năng:

Biết pha chế dd theo số liệu tính tốn Biết thao tác để sử dụng cân, ống đong, Biết bước pha chế dd cụ thể theo yêu cầu

3/ Thái độ:

Rèn tính cẩn thận thao tác (cách lấy, cách pha chế khong văng, đổ hoá chất, ), ý thức làm việc tập thể

GV: Nghiên cứu trước dạy, Cân kĩ thuật, cốc 250ml, bình nước, ống đơng, đũa thuỷ tinh, thìa lấy hoá chất, Hoá chất: CuSO4 (khan), nước cất

Gv: Kiểm tra củ Làm BT 3/ sgk

GV: Giới thiệu sgk

HS: Báo cáo

HS1: Trả lời lí thuyết làm BT HS2: Nhận xét

(174)

Hoạt động 2: I.Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước. Mục tiêu: Biết

Phương pháp: Thuyết trình, vấn đáp, thảo luận nhóm, trực quan. 20’ -Yêu cầu HS đọc vd



tóm tắt ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý bao

nhiêu gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính

khối lượng chất tan nào?

-Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4

10% có nghĩa



Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính

nào?

-Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần bao

nhiêu gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải

làm

-Các bước: + Cân 8g CuSO4



cốc

+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy



Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

-Cuối GV nhận xét kết luận

*a có biểu thức: C% = dd

ct

m m

100%

mCuSO4= 100% m

C% ddCuSO4

= 100

50 10

= (g)

Cách khác:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4

vậy 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g

-Nghe làm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc

+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ

vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch CuSO4 10%

HS: tính tốn:

nCuSO4= 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g

-thảo luận đưa bước pha chế

* đề  tóm tắt -Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

mH2O= 100 – 20 = 80g

+Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol

vậy 0.05  nNaCl = 0.1 mol



mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

I.Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước.

Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất

những dụng cụ cần thiết Hãy tính tốn giới thiệu cách pha chế

a.50g dd CuSO4 có

nồng độ 10%

b.50ml dd CuSO4 có

Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20%

b/ 50 ml dd NaCl 2M nồng độ 1M

(175)

15’ Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung

dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%



Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác

Gợi ý: qui tắc tam suất

C% = dd ct

m m

100% = 40

100% = 20%

Cách khác: Cứ 40g dd hoà 8g muối

Vậy 100g dd hoà 20g muối Hoạt Động 4: Dặn dò

2’ Gv dặn dò HS nhà

-Làm tập 1, 2, SGK/149 -Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước

HS nhận TT dặn dò Gv

Định dạng
Số trang	175
Dung lượng	1 MB

Giao an Hoa hoc 8 4 cot

ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ NS: 03/02/2012

KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY(tt) NS: 10/02/2012