tröôøng thpt ñoàng xoaøi giaùo aùn hoùa hoïc lôùp 12 chuaån ngaøy soaïn i muïc tieâu 1 kieán thöùc oân taäp cuûng coá heä thoáng hoaù caùc chöông hoaù hoïc ñaïi cöông vaø voâ cô söï ñieän li nitô

- Trong coâng nghieäp, tinh boät ñöôïc duøng ñeå saûn xuaát baùnh keïo vaø hoà daùn. - Trong cô theå ngöôøi, tinh boät bò thuyû phaân thaønh glucozô nhôø caùc enzim trong nöôùc boït va[r]

(1)

Ngày soạn:

I MUÏC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hoá chương hoá học đại cương vô (sự điện li, nitơ-photpho, cacbon-silic)

Kó năng:

- Rèn luyện kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất Ngược lại, dựa vào tính chất chất để dự đốn cơng thức chất

- Kĩ giải tập xác định CTPT hợp chất

Thái độ: Thông qua việc rèn luyện tư biện chứng việc xét mối quan hệ cấu tạo tính chất chất, làm cho HS hứng thú học tập u thích mơn Hố học

II CHUẨN BỊ:

- u cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm

- GV lập bảng kiến thức vào giấy khổ lớn bảng phụ

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

GV lưu ý HS:

- Ở xét dung môi nước

- Sự điện li cịn q trình phân li chất thành ion nóng chảy

- Chất điện li chất nóng chảy phân li thành ion

- Khơng nói chất điện li mạnh chất tan vào nước phân li hồn tồn thành ion.

Thí dụ: H2SO4 chất điện li mạnh, nhưng: H2SO4 → H+ + HSO-4

-4

HSO ↔ H+ + -4 SO

I – SỰ ĐIỆN LI 1 Sự điện li

Hoạt động 2

HS nhắc lại khái niệm axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính

GV lấy số thí dụ cần thiết

2 Axit, bazơ muối

 HS nhắc lại điều kiện để xảy phản ứng trao đổi

3 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: - Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

Bản chất làm giảm số ion dung dịch Tiết

(2)

ion

 GV ?: Bản chất phản ứng trao đổi ion ? Hoạt động 4: GV lập bảng sau yêu cầu HS điền vào

II – NITÔ – PHOTPHO

NITƠ PHOTPHO

Cấu hình electron: 1s22s22p3 Độ âm điện: 3,04

Cấu tạo phân tử: N ≡ N (N2)

Các số oxi hoá: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 NH-3 3 thu e N02nhường eHNO+5 3 Axit HNO3: H O NO

O +5

HNO3 axit mạnh, có tính oxi hố mạnh

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 Độ âm điện: 2,19

Cấu tạo phân tử: P4 (photpho trắng); Pn (photpho đỏ) Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5

PH3 P4 H3PO4

-3 thu e nhường e +5

Axit H3PO4: H O +5

H O H O P O

H3PO4 axit nấc, độ mạnh trung bình, khơng có tính oxi hố HNO3

III – CACBON-SILIC

CACBON SILIC

Cấu hình electron: 1s22s22p2

Các dạng thù hình: Kim cương, than chì, fuleren Đơn chất: Cacbon thể tính khử chủ yếu, ngồi cịn thể tính oxi hố

Hợp chất: CO, CO2, axit cacbonic, muối cacbonat  CO: Là oxit trung tính, có tính khử mạnh  CO2: Là oxit axit, có tính oxi hố

 H2CO3: Là axit yếu, không bền, tồn dung dịch

Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p2

Các dạng tồn tại: Silic tinh thể silic vơ định hình Đơn chất: Silic vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố

Hợp chất: SiO2, H2SiO3, muối silicat  SiO2: Là oxit axit, không tan nước

 H2SiO3: Là axit, tan nước (kết tủa keo), yếu axit cacbonic

- Đồng đẳng: Những hợp chất hữu có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hố học tương tự chất đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng - Đồng phân: Những hợp chất hữu khác có CTPT gọi chất đồng phân

V – HIÑROCACBON

ANKAN ANKEN ANKIN ANKAÑIEN ANKYLBEZE

N Coâng

thức chung

CnH2n+2 (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 2) CnH2n-2 (n ≥ 3) CnH2n-6 (n ≥ 6)

Đặc Điểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn chức, mạch hở

- Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi, mạch hở - Có đf mạch cacbon, đf vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết ba

- Có liên kết đơi, mạch hở

- Có vòng benzen

- Có đồng phân vị trí tương đối nhánh ankyl

ANKAN ANKEN ANKIN ANKAÑIEN ANKYLBEZE

N Tính chất

hố học

- Phản ứng

(3)

- Phản ứng tách hiđro

- Không làm màu dung dịch KMnO4

hợp

- Tác dụng với chất oxi hoá

ở cacbon đầu mạch có liên kết ba

hợp

nitro) - Phản ứng cộng

VI – DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL - PHENOL

DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

PHENOL Công thức chung CxHyX CnH2n+1OH (n ≥ 1) C6H5OH

Tính chất hố học

- Phản ứng X nhóm OH

- Phản ứng tách hiđrohalogenua

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng nhóm OH - Phản ứng tách nước - Phản ứng oxi hoá khơng hồn tồn

- Phản ứng cháy

- Phản ứng với kim loại kiềm

- Phản ứng với dung dịch kiềm

- Phản ứng nguyên tử H vịng benzen

Điều chế

- Thế H hiđrocacbon X

- Cộng HX X2 vào anken, ankin

Từ dẫn xuất halogen

hoặc anken Từ benzen hay cumen

VII – ANÑEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC

ANĐEHIT NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

XETON NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

AXIT CACBOXYLIC NO, ĐƠN CHỨC,

MẠCH HỞ CTCT CnH2n+1−CHO (n ≥ 0)

CnH2n+1 C

O CmH2m+1 (n ≥ 1, m ≥ 1)

CnH2n+1−COOH (n 0)≥

Tính chất hố học

- Tính oxi hố - Tính khử

- Tính oxi hố - Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động)

- Tác dụng với ancol

Điều chế

- Oxi hố ancol bậc I - Oxi hoá etilen để điều chế anđehit axetic

- Oxi hoá ancol bậc II - Oxi hoá anđehit - Oxi hoá cắt mạch cacbon

- Sản xuất CH3COOH + Lên men giấm + Từ CH3OH

Ngày soạn: CHƯƠNG 1: ESTE - LIPIT

I MỤC TIÊU: Tiết

3

(4)

Kiến thức:

- HS biết: Khái niệm, tính chất este.

- HS hiểu: Nguyên nhân este không tan nước có nhiệt độ sối thấp axit đồng phân

Kĩ năng: Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích nguyên nhân este khơng tan nước và có nhiệt độ sơi thấp axit đồng phân

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ, hoá chất: Một vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật, dung dịch axit H2SO4, dung dịch NaOH, ống nghiệm, đèn cồn,…

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

 GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng este hố axit axetic với ancon etylic isoamylic  GV cho HS biết sản phẩm tạo thành sau phản ứng thuộc loại hợp chất este ? Vậy este ? Hoặc:

 GV yêu cầu HS so sánh CTCT chất sau đây, từ rút nhận xét cấu tạo phân tử este

CH3 C O

OH CH3 C

O

O CH2 CH3

axit axetic etyl axetat

 HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại este, vận dụng để phân biệt vài este no, đơn chức đơn giản

 GV giới thiệu cách gọi tên este, gọi este để minh hoạ, sau lấy tiếp thí dụ u cầu HS gọi tên

I – KHÁI NIỆM, DANH PHÁP

C2H5OH + CH3COOH H2SO4 đặc, t0CH3COOC2H5 + H2O etyl axetat

CH3COOH + HO [CH2]2 CH CH3

CH3 CH3COO [CH3]2 CH

CH3

CH3 + H2O

H2SO4 đặc, t0

isoamyl axetat

Tổng quát:

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O  Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit

cacboxylic nhóm OR’ este.

CTCT este đơn chức: RCOOR’ R: gốc hiđrocacbon axit H R’: gốc hiđrocacbon ancol (R # H)

CTCT chung este no đơn chức: - CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1) - CxH2xO2 (x ≥ 2)

Tên gọi: Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit

- Tên gốc axit: Xuất phát từ tên axit tương ứng, thay đuôi ic→at

Thí dụ:

CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat HCOOCH3: metyl fomat

 HS nghiên cứu SGK để biết vài tính chất vật lí este

 GV ?: Vì este lại có nhiệt độ sôi thấp hẳn với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số nguyên tử cacbon ?

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường, khơng tan nước

- Có nhiệt độ sơi thấp hẳn so với axit đồng phân ancol có khối lượng mol phân tử có số ngun tử cacbon

Thí dụ:

(5)

 GV dẫn dắt HS trả lời dựa vào kiến thức liên kết hiđro

 GV cho HS ngửi mùi số este (etyl axetat, isoamyl axeta), yêu cầu HS nhận xét mùi este  GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác este ?

OOH (M = 88)

s t =163,50C

Tan nhiều nước

OH

(M = 88), s t = 1320C

Tan nước

(M = 88), s t = 770C

Không tan nước Nguyên nhân: Do phân tử este không tạo

được liên kết hiđro với liên kết hiđro các phân tử este với nước kém.

- Các este thường có mùi đặc trưng: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat etyl propionat có mùi dứa; geranyl axetat có mùi hoa hồng…

 GV yêu cầu HS nhận xét phản ứng este hố thí dụ ? Phản ứng este hố có đặc điểm ?  GV đặt vấn đề: Trong điều kiện phản ứng este hố phần este tạo thành bị thuỷ phân  GV u cầu HS viết phương trình hố học phản ứng thuỷ phân este môi trường axit

 GV hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng thuỷ phân este môi trường kiềm

III TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Thuỷ phân môi trường axit

C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O H2SO4 đặc, t0

* Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch xảy

chaäm.

2 Thuỷ phân môi trường bazơ (Phản ứng xà phịng hố)

CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH * Đặc điểm phản ứng: Phản ứng xảy

chieàu.

 GV ?: Em cho biết phương pháp chung để điều chế este ?

 GV giới thiệu phương pháp riêng để điều chế este ancol khơng bền

IV ĐIỀU CHẾ

1 Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic ancol

RCOOH + R'OH H2SO4 đặc, t0RCOOR' + H2O 2 Phương pháp riêng: Điều chế este anol không bền phản ứng axit cacboxylic ancol tương ứng

CH3COOH + CH CH t0, xt CH3COOCH=CH2

 HS tìm hiểu SGK để biết số ứng dụng este

 GV ?: Những ứng dụng este dựa tính chất este ?

V ỨNG DỤNG

- Dùng làm dung môi để tách, chiết chất hữu (etyl axetat), pha sơn (butyl axetat),

- Một số polime este dùng để sản xuất chất dẻo poli(vinyl axetat), poli (metyl metacrylat), dùng làm keo dán - Một số este có mùi thơm, khơng độc, …… Ngày soạn: 7/8/2010 Ngày dạy: 9/8/2010

I MỤC TIÊU: Kiến thức:

- HS biết: Lipit ? Các loại lipit Tính chất hố học chất béo - HS hiểu nguyên nhân tạo nên tính chất chất béo

Tiết 4

(6)

Kĩ năng: Vận dụng mối quan hệ “cấu tạo – tính chất” viết PTHH minh hoạ tính chất este cho chất béo

Thái độ: Biết quý trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên. II CHUẨN BỊ:

- GV: Mỡ dầu ăn mỡ lợn, cốc, nước, etanol, để làm thí nghiệm xà phịng hoá chất béo. - HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo.

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ:

Câu 1: Ứng với CTPT C4H8O2 có đồng phân đơn chức ? Viết đồng phân gọi tên este? Câu 2: Trình bày tính chất hố học este?Minh hoạ phương trình phản ứng

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm lipit  GV giới thiệu thành phần chất béo

 GV đặt vấn đề: Lipit este phức tạp Sau xét chất béo

I – KHÁI NIỆM

Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước tan nhiều trong dung môi hữu không cực.

Cấu tạo: Phần lớn lipit este phức tạp, bao gồm chất béo (triglixerit), sáp, steroit

photpholipit,…

 HS nghiên cứu SGK để nắm khái niệm chất béo

 GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo axit béo hay gặp, nhận xét điểm giống mặt cấu tạo axit béo

 GV giới thiệu CTCT chung axit béo, giải thích kí hiệu cơng thức

Các gốc axit béo giống có cơng thức (RCOO)3C3H5

 HS lấy số thí dụ CTCT trieste glixerol số axit béo mà GV gới thiệu

II – CHẤT BÉO 1 Khái niệm

Chất béo trieste glixerol với axit béo, gọi chung triglixerit triaxylglixerol.

Các axit béo hay gaëp:

C17H35COOH hay CH3[CH2]16COOH: axit stearic C17H33COOH hay

cis-CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH: axit oleic C15H31COOH hay CH3[CH2]14COOH: axit panmitic  Axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh, no khơng no

CTCT chung chất béo: R1COO CH2

CH CH2 R2COO R3COO

R1, R2, R3 gốc hiđrocacbon axit béo, giống khác

Thí dụ:

(C17H35COO)3C3H5: tristearoylglixerol (tristearin) (C17H33COO)3C3H5: trioleoylglixerol (triolein) (C15H31COO)3C3H5: tripanmitoylglixerol (tripanmitin)

 GV ?: Liên hệ thực tế, em cho biết điều kiện thường dầu, mỡ động thực vật tồn trạng thái ?

 GV lí giải cho HS biết chất béo tồn trạng thái lỏng, chất béo tồn trạng

2 Tính chất vật lí

Ở điều kiện thường: Là chất lỏng chất rắn - R1, R2, R3: Chủ yếu gốc hiđrocacbon no chất béo chất rắn

(7)

thái rắn

 GV ? Em cho biết dầu mỡ động thực vật có tan nước hay khơng ? Nặng hay nhẹ nước ? Để tẩy vết dầu mỡ động thực vật bám lên áo quần, ngồi xà phịng ta sử dụng chất để giặt rửa ?

Không tan nước tan nhiều dung môi hữu không cực: benzen, clorofom,…

Nhẹ nước, không tan nước

 GV ?: Trên sở sở đặc điểm cấu tạo este, em cho biết este tham gia phản ứng hố học ?

 HS viết PTHH thuỷ phân este mơi trường axit phản ứng xà phịng hố

 GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng thuỷ phân phản ứng xà phịng hố HS quan sát tượng

3 Tính chất hố học

a Phản ứng thuỷ phân

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3H2OH 3CH3[CH2]16COOH + C3H5(OH)3

+, t0

tristearin axit stearic glixerol

b Phản ứng xà phịng hố

(CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3

0

tristearin natri stearat glixerol

 GV ?: Đối với chất béo lỏng tham gia phản ứng cộng H2, ?

c Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng

(C17H33COO)3C3H5 + 3H2 (C17H35COO)3C3H5

(lỏng) (rắn)

Ni 175 - 1900C Hoạt động 4

 GV liên hệ đến việc sử dụng chất béo nấu ăn, sử dụng để nấu xà phòng Từ HS rút ứng dụng chất béo

4 Ứng dụng

- Thức ăn cho người, nguồn dinh dưỡng quan trọng cung cấp phần lớn lượng cho thể hoạt động

- Là nguyên liệu để tổng hợp số chất khác cần thiết cho thể Bảo đảm vận chuyển hấp thụ chất hoà tan chất béo - Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất xà phòng glixerol Sản xuất số thực phẩm khác mì sợi, đồ hộp,…

V CỦNG CỐ

Chất béo ? Dầu ăn mỡ động vật có điểm khác cấu tạo tính chất vật lí ? Cho thí dụ minh hoạ

Phát biểu sau không ? A Chất béo không tan nước.

B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu cơ. C Dầu ăn mỡ bơi trơn có thành phần ngun tố 

D Chất béo este glixerol axit cacboxylic mạch dài, không phân nhánh.

Trong thành phần loại sơn có trieste glixerol với axit linoleic C17H31COOH axit linolenic C17H29COOH Viết CTCT thu gọn trieste hai axit với glixerol

2 Xem trước KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHỊNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

Ngày soạn:12/8/2010 Ngày dạy: 15/8/2010

- Biết khái niệm xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp

- Hiểu nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp

Tieát 5

(8)

Kĩ năng: Sử dụng hợp lí xà phòng chất giặt rửa tổng hợp. Thái độ:

- Có ý thức sử dụng hợp lí có hiệu xà phịng chất giặt rửa tổng hợp. - Bảo vệ tài nguyên môi trường

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để rút khái niệm xà phòng

 GV ?: Trên sở khái niệm xà phòng, em cho biết thành phần xà phịng ?  GV giới thiệu thêm số thành phần khác xà phịng ?

I – XÀ PHÒNG 1 Khái niệm

Xà phịng thường dùng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia

Thành phần chủ yếu xà phòng thường: Là muối natri axit panmitic axit stearic Ngồi xà phịng cịn có chất độn (làm tăng độ cứng để đúc bánh), chất tẩy màu, chất diệt khuẩn chất tạo hương,…

 GV ?: Dựa vào khái niệm xà phòng, em cho biết để sản xuất xà phịng ta sử dụng phản ứng hoá học ?

 HS nghiên cứu SGK để biết giai đoạn quy trình nấu xà phòng

 GV cho HS biết mặt hạn chế q trình sản xuất xà phịng từ chất béo: khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên Từ giới thiệu cho HS biết phương pháp đại ngày dùng để sản xuất xà phòng từ ankan

2 Phương pháp sản xuất

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t 3RCOONa + C3H5(OH)3

0

chất béo xà phòng

Xà phịng cịn sản xuất theo sơ đồ sau:

Ankan axit cacboxylic muối natri axit cacboxylic Thí dụ:

2CH3[CH2]14CH2CH2[CH2]14CH3O2, t0, xt 4CH3[CH2]14COOH 2CH3[CH2]14COOH + Na2CO3 2CH3[CH2]14COONa + CO2 + H2O

 GV đặt vấn đề: Xà phịng thơng thường nhiều tác dụng tẩy rửa nước cứng nên người ta dùng chất giặt rửa tổng hợp

 HS tìm hiểu SGK để biết khái niệm chất giặt rửa tổng hợp ưu điểm khác so với xà phòng

II – CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP 1 Khái niệm

Những hợp chất muối natri axit cacboxylic có tính giặt rửa xà phòng gọi chất giặt rửa tổng hợp

 HS nghiên cứu phương pháp sản xuất chất giặt

rửa tổng hợp từ nguyên liệu dầu mỏ 2 Phương pháp sản xuất Được tổng hợp từ chất lấy từ dầu mỏ

Dầu mỏ axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat

C12H25-C6H4SO3H Na2CO3 C12H25-C6H4SO3Na

axit đexylbenzensunfonic natri đexylbenzensunfonat

 GV treo mơ hình Sơ đồ trình làm vết bẩn xà phịng giải thích cho HS rỏ tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

3 TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHỊNG VAØ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP

- Muối natri xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp có khả làm giảm sức căng bề mặt chất bẩn bám vải, da,… vế bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước

(9)

hố trị II thường khó tan nước, khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng (nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) Các muối axit đođexylbenzensunfonic lại tan nước cứng, chất giặt rửa có ưu điểm xà phịng giặt rửa nước cứng

V CỦNG CỐ: Xà phòng ?

2. Hãy điền chữ Đ (đúng) S (sai) vào ô trống phát biểu sau:

a) Xà phòng sản phẩm phản ứng xà phịng hố. Đ b) Muối natri kali axit hữu thành phần xà phịng S c) Khi đun nóng chất béo với dung dịch NaOH KOH ta xà phòng. Đ d) Từ dầu mỏ sản xuất chất giặt rửa tổng hợp. Đ VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 15-16 (SGK). 2 Xem trước LUYỆN TẬP.

Ngày soạn: 13/8/2010 Ngày dạy: 18/8/2010

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức este lipit Kĩ năng: Giải tập este.

Thái độ:

II CHUAÅN BỊ: Các tập.

Tiết 6

(10)

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1 Bài 1: So sánh chất béo este về: Thành phần nguyên tố, đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học

Chất béo Este

Thành phần ngun tố Chứa C, H, O

Đặc điểm cấu tạo phân tử

Là hợp chất este

Trieste glixerol với axit béo Là phân tử axit cacboxylic cĩ nhĩm COOR cới R gốc hiđrocacbon

Tính chất hố học - Phản ứng thuỷ phân mơi trường axit

- Phản ứng xà phịng hố

- Phản ứng thuỷ phân môi trường axit

- Phản ứng xà phịng hố Hoạt động 2

 GV hướng dẫn HS viết tất CTCT este  HS viết hướng dẫn GV

Bài 2: Khi đun hỗn hợp axit cacboxylic đơn chức với glixerol (xt H2SO4 đặc) thu trieste ? Viết CTCT chất

Giải Có thể thu trieste

RCOO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 RCOO R'COO RCOO CH2 CH CH2 R'COO RCOO RCOO CH2 CH CH2 RCOO R'COO R'COO CH2 CH CH2 R'COO Hoạt động 3

 GV ?:

- Em cho biết CTCT este đáp án có điểm giống ?

- Từ tỉ lệ số mol nC17H35COOH : nC15H31COOH = 2:1, em cho biết số lượng gốc stearat panmitat có este ?

 Một HS chọn đáp án, HS khác nhận xét kết làm

Bài 3: Khi thuỷ phân (xt axit) este thu được hỗn hợp axit stearic (C17H35COOH) axit panmitic (C15H31COOH) theo tỉ lệ mol 2:1

Este có CTCT sau ? C17H35COO CH2

CH CH2

C17H35COO CH2 CH CH2 C17H35COO

C17H33COO CH2 CH CH2 C15H31COO

C17H35COO C15H31COO

CH2 CH CH2 C15H31COO C17H35COO

C17H35COO

C15H31COO C17H35COO

A B

C D

 GV ?: Trong số CTCT este no, đơn chức, mạch hở, theo em nên chọn công thức để giải toán ngắn gọn ?

 HS xác định Meste, sau dựa vào CTCT chung este để giải toán

 GV hướng dẫn HS xác định CTCT este HS tự gọi tên este sau có CTCT

Bài 4: Làm bay 7,4g este A no, đơn chức, mạch hở thu thể tích thể tích 3,2g O2 (đo điều kiện t0, p)

a) Xaùc định CTPT A.

b) Thực phản ứng xà phịng hố 7,4g A với dung dịch NaOH đến phản ứng hoàn toàn thu 6,8g muối Xác định CTCT tên gọi A

Giaûi a) CTPT cuûa A

nA = nO2 = 32

3,2 = 0,1 (mol)  M A =

0,1 74

(11)

n =

CTPT A: C3H6O2 b) CTCT tên A

Đặt công thức A: RCOOR’ (R: gốc hiđrocacbon no H; R’: gốc hiđrocacbon no)

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1→ 0,1

 mRCOONa = (R + 67).0,1 = 6,8  R =  R laø H

CTCT A: HCOOC2H5: etyl fomat Hoạt động 5

 GV hướng dẫn HS giải toán

 HS giải toán sở hướng dẫn GV

Bài 5: Khi thuỷ phân a gam este X thu 0,92g glixerol, 3,02g natri linoleat C17H31COONa m gam natri oleat C17H33COONa Tính giá trị a, m Viết CTCT X

Giải

nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol); nC17H31COONa = 0,01 (mol)

 nC17H33COONa = 0,02 (mol)  m = 0,02.304 = 6,08g

X laø C17H31COO−C3H5(C17H33COO)2

nX = nC3H5(OH)3 = 0,01 (mol)  a = 0,01.882 = 8,82g

 HS xác định CTCT este dựa vào kiện: khối lượng este khối lượng ancol thu

 HS khác xác định tên gọi este

Bài 6: Thuỷ phân hồn tồn 8,8g este đơn, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y Tên X

A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat  D propyl axetat

 HS xác định nCO2 nH2O

 Nhận xét số mol CO2 H2O thu este no đơn chức

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g este đơn chức X thu 3,36 lít CO2 (đkc) 2,7g H2O CTPT X là:

A C2H4O2 B C3H6O2  C C4H8O2 D C5H8O2 Hoạt động 8

 GV ?: Với NaOH có phản ứng xảy ?

 HS xác định số mol etyl axetat, từ suy

(12)

Ngày soạn: 22/8/2010 Ngày dạy: 24/8/2010 CHƯƠNG 2: CACBOHIĐRAT

MỞ ĐẦU I – KHÁI NIỆM:

Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chứa thường có cơng thức chung Cn(H2O)m Thí dụ:

Tinh bột: (C6H10O5)n hay [C6(H2O)5]n hay C6n(H2O)5n Glucozô: C6H12O6 hay C6(H2O)6

II – PHÂN LOẠI

Monosaccarit: Là nhóm cacbohiđrat đơn chức giản nhất, thuỷ phân

Thí dụ: Glucozơ, fructozơ.

Đisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat mà thuỷ phân phân tử sinh hai phân tử monosaccarit

Thí dụ: Saccarozơ, mantozơ.

Polisaccarit: Là nhóm cacbohiđrat phức tạp, thuỷ phân đến phân tử sinh nhiều phân tử monosaccarit

Thí dụ: Tinh bột, xenlulzơ

Tiết 7+8

(13)

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm, phân loại cacbohiđrat

- Công thức cấu tạo dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan), ứng dụng glucozơ

 HS hiểu được:

- Tính chất hóa học glucozơ : tính chất ancol đa chức, anđêhit đơn chức, phản ứng lên men 2 Kó năng:

- Viết CTCT dạng mạch hơ glucozơ, fructozơ. - Dự đoán tính chất hóa học

- Viết PTHH chứng minh tính chất hóa học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hóa học - Tính khối lượng glucozơ phản ứng

Trọng tâm:

- CTCT dạng mạch hơ glucozơ, fructozơ

- Tính chất hóa học glucozơ : tính chất ancol đa chức, anđêhit đơn chức, phản ứng lên men II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn. Hoá chất: Glucozơ, dung dịch AgNO3, NH3, CuSO4, NaOH III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + trực quan. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Câu : cho biết tính chất hĩa học ancol đa chức ? Câu : cho biết tính chất hĩa học anđehit ? Bài mới:

 GV cho HS quan sát mẫu glucozơ Nhận xét trạng thái màu sắc ?

 HS tham khảo thêm SGK để biết số tính chất vật lí khác glucozơ trạng thái thiên nhiên glucozơ

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

- Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía - Có hầu hết phận thể thực vật hoa, lá, rễ,… chín (quả nho), máu người (0,1%)

 HS nghiên cứu SGK cho biết: Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm ?

 Từ kết thí nghiệm trên, HS rút đặc điểm cấu tạo glucozơ

 HS nên CTCT glucozơ: cách đánh số mạch cacbon

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ CTPT: C6H12O6

- Glucozơ có phản ứng tráng bạc, bị oxi hố nước brom tạo thành axit gluconic → Phân tử glucozơ có nhóm -CHO

- Glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam → Phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề

- Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO → Phân tử glucozơ có nhóm –OH

(14)

Kết luận: Glucozơ hợp chất tạp chứa, dạng

mạch hở phân tử có cấu tạo anđehit đơn chức ancol chức.

CTCT:

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CHOH CH O5 Hay CH2OH[CHOH]4CHO

 GV ?: Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, em cho biết glucozơ tham gia phản ứng hoá học ?

 GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + Cu(OH)2 Hs quan sát tượng, giải thích kết luận phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

 HS nghiên cứu SGK cho biét công thức este glucozơ mà phân tử cho chứa gốc axetat Từ CTCT rút kết luận glucozơ ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC 1 Tính chất ancol đa chức

a) Tác dụng với Cu(OH)2 → dung dịch màu xanh lam

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O

Phức đồng- glucozơ b) Phản ứng tạo este

Glucozơ + (CH3CO)2O piriđin Este chứa gốc CH3COO

Phản ứng chứng minh glucozơ có nhóm -OH

 GV biểu diễn thí nghiệm dung dịch glucozơ + dd AgNO3/NH3, với Cu(OH)2 đun nóng Hs quan sát tượng, giải thích viết PTHH phản ứng

 HS viết PTTT phản ứng khử glucozơ H2

2 Tính chất anđehit đơn chức

a) Oxi hoá glucozơ dung dịch AgNO3/NH3

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t

0

CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + NH4NO3

amoni gluconat

b) Oxi hoá Cu(OH)2

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t

0

CH2OH[CHOH]4COONa + 2Cu2O(đỏ gạch) + 3H2O natri gluconat

c) Khử glucozơ hiđro

CH2OH[CHOH]4CHO + H2Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH sobitol

 GV giới thiệu phản ứng lên men 3 Phản ứng lên men

C6H12O6 30-35enzim0C 2C2H5OH + 2CO2

 HS nghiên cứu SGK cho biết phương pháp điều chế glucozơ công nghiệp

IV – ĐIỀU CHẾ VAØ ỨNG DỤNG 1 Điều chế

Thuỷ phân tinh bột nhờ xúc tác axit HCl loãng enzim

Thuỷ phân xenlulozơ (vỏ bào, mùn cưa) nhờ xúc tác axit HCl đặc

 HS nghiên cứu SGK đ biết ứng dụng

glucozơ 2 Ứng dụng: Dùng làm thuốc tăng lực, tráng gương ruột phích, sản phẩm trung gian đ sản xuất etanol từ nguyên liệu có chứa tinh bột xenlulozơ Hoạt động 6

 HS nghiên cứu SGK cho biết: CTCT fructozơ đặc điển cấu tạo

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất lí học, hố học đặc trưng fructozơ

 GV yêu cầu HS giải thích nguyên nhân fructozơ

V – ĐỒNG PHÂN CỦA GLUCOZƠ – FRUCTOZƠ

CTCT dạng mạch hở

CH6 2OH CHOH CHOH CHOH CO5 CH1 2OH Hay CH2OH[CHOH]3COCH2OH

(15)

tham gia phản ứng oxi hoá bới dd AgNO3/NH3, khơng có nhóm chức anđehit

fructozơ

Tính chất hố học:

- Tính chất ancol đa chức: Tương tự glucozơ - Phản ứng cộng H2

CH2OH[CHOH]3COCH2OH + H2 Ni, t0 CH2OH[CHOH]4CH2OH

sobitol

Trong môi trường bazơ fructozơ bị oxi hố dung dịch AgNO3/NH3 mơi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ

Fructozô OH- Glucozô

V CỦNG CỐ:

Phát biểu sau không ?

A Glucozơ fructozơ đồng phân cấu tạo nhau.

B Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng tráng bạc.

C Trong dung dịch, glucozơ tồn dạng mạch vòng ưu tiên dạng mạch hở. D Metyl α-glicozit chuyển sang dạng mạch hở.

Nêu yếu tố chứng minh cấu tạo mạch hở glucozơ? VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: → trang 32 - 33 (SGK). Xem trước SACCAROZƠ

- Công thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học saccarozơ, quy trình sản xuất đường trắng cơng nghiệp

- Cơng thức phân tử, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí, tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ ( tính chất hóa học chung: phản ứng thủy phân, tính chất riêng iot phản ứng với tinh bột, xenlulozơ phản ứng với HNO3), ứng dụng

Kó năng:

- Quan sát mẫu vật thật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm rút nhận xét - Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất

- Phân biệt dung dịch: saccarozô, glucozơ, glixerol phương pháp hóa học

- Tính khối lượng glucozơ phản ứng thủy phân chất saccarozô, tinh bột xenlulozơ theo hiệu suất Trọng tâm:

- Đặc điểm cấu tạo phân tử saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ - Tính chất hóa học saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

Hoá chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

Tiết 9

(16)

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ:

Câu 1:Trình bày đặc điểm cấu tạo dạng mạch hở glucozơ Viết PTHH minh hoạï cho đặc điểm cấu tạo

Câu 2: so sánh điểm giống khác glucozơ frucozơ cấu tạo, tính chất hĩa học? Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí, trạnh thái thiên nhiên saccarozơ

I – SACCAROZÔ (đisaccarit)

Saccarozơ loại đường phổ biến nhất, có nhiều lồi thực vật, có nhiều mía, củ cải đường, hoa nốt

1 Tính chất vật lí

- Chất rắn, kết tinh, khơng màu, khơng mùi, có vị ngọt, nóng chảy 1850C.

- Tan tốt nước, độ tan tăng nhanh theo nhiệt độ

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết để xác định CTCT saccarozơ, người ta vào kết thí nghiệm ?

 HS nghiên cứu SGK cho biết CTCT saccarozơ, phân tích rút đặc điểm cấu tạo

2 Cơng thức cấu tạo

- Saccarozơ khơng có phản ứng tráng bạc, không làm màu nước Br2  phân tử saccarozơ khơng có nhóm –CHO

- Đun nóng dd saccarozơ với H2SO4 lỗng thu dd có phản ứng tráng bạc (dd có chứa glucozơ fructozơ)

Kết luận: Saccarozơ đisaccarit cấu

tạo từ gốc glucozơ gốc fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi

O H OH H H OH H OH CH2OH

H

O

CH2OH

H CH2OH

OH H H OH O 5 Gốc Đ-glucozơ Gốc Ê-fructozơ

 Trong phân tử saccarozơ khơng có nhóm anđehit, có nhóm OH ancol

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết tượng phản ứng cho dung dịch saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 Giải thích tượng

a Phản ứng với Cu(OH)2

Dung dịch saccarozơ + Cu(OH)2 → dung dịch đồng saccarat màu xanh lam

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng thuỷ phân dung dịch saccarozơ điều kiện phản ứng

b Phản ứng thuỷ phân

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

glucozô fructozô H+, t0

 HS xem SGK nghiên cứu cơng đoạn q trình sản xuất đường saccarozơ

4 Sản xuất ứng dụng

a Saûn xuất saccarozơ

Sản xuất từ mía, củ cải đường hoa nốt

(17)

Cây mía

Ép (hoặc ngâm, chiết) Nước mía (12-15% đường)

(2) + Vôi sữa, lọc bỏ tạp chất Dung dịch đường có canxi saccarat

(3) + CO2, lọc bỏ CO2 Dung dịch đường (có màu)

(4) + SO2 (tẩy màu) Dung dịch đường (không màu)

(5) Cơ đặc để kết tinh, lọc

Đường kính Nước rỉ đường (1)

 HS tìm hiểu SGK cho biết ứng dụng saccarozơ

b Ứng dụng

- Là thực phẩm quan trọng cho người

- Trong công nghiệp thực phẩm, saccarozơ nguyên liệu để sản xuất bánh kẹo, nước gải khát, đồ hộp

- Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ nguyên liệu dùng để pha thuốc Saccarozơ nguyên liệu để thuỷ phân thành glucozơ

fructozơ dùng kó thuật tráng gương, tráng ruột phích

V CỦNG CỐ:

Đặc điểm cấu tạo saccarozơ ? Tính chất hố học saccarozơ ?

VI DẶN DÒ: - Các tập SGK có liên quan đến phần glucozơ fructozơ. - Xem trước phần XENLULOZƠ

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết cấu tạo tính chất điển hình saccarozơ, tinh bột xenlulozơ. Kĩ năng:

- So sánh nhận dạng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ.

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất hố học hợp chất - Giải tập saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

Thái độ: HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ sống. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt.

Hố chất: Dung dịch I2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ Các sơ đồ, hình vẻ, tranh ảnh có liên quan đến nội dung học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Tiết

10

(18)

Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hoá học saccarozơ Viết PTHH phản ứng. Bài mới:

 GV cho HS quan sát mẫu tinh bột

 HS quan sát, liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK cho biết tính chất vật lí tinh bột

II – TINH BỘT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, dạng bột, vơ định hình, màu trắng, khơng tan nước lanh Trong nước nóng, hạt tinh bột ngậm nước trương phồng lên tạo thành dung dịch keo, gọi hồ tinh bột

 HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử tinh bột

2 Cấu tạo phân tử

Thuộc loại polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích C6H10O5 liên kết với

CTPT : (C6H10O5)n

Các mắt xích liên kết với tạo thành dạng:

- Amilozơ: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạch dài, xoắn lại có phân tử khối lớn (~200.000)

- Amilopectin: Gồm gốc α-glucozơ liên kết với tạo thành mạng không gian phân nhánh

Tinh bột tạo thành xanh nhờ quá

trình quang hợp.

CO2 H2O, as C6H12O6 (C6H10O5)n diệp lục glucozơ tinh bột Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK cho biết điều kiện xảy phản ứng thuỷ phân tinh bột Viết PTHH phản ứng

3 Tính chất hoá học

(C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6  GV bieåu diễn thí nghiệm hồ tinh bột + dung dịch I2

 HS quan sát tượng, nhận xét

 GV giải thích thêm tạo thành hợp chất a\màu xanh

b Phản ứng màu với iot

Hồ tinh bột + dd I2 → hợp chất màu xanh → nhận biết hồ tinh bột

Giải thích: Do cấu tạo dạng xoắn, có lỗ rỗng,

tinh bột hấp thụ iot cho màu xanh lục Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng tinh bột chuyển hoá tinh bột thể người

4 Ứng dụng

- Là chất dinh dưỡng cho người số động vật

- Trong công nghiệp, tinh bột dùng để sản xuất bánh kẹo hồ dán

- Trong thể người, tinh bột bị thuỷ phân thành glucozơ nhờ enzim nước bọt ruột non Phần lớn glucozơ hấp thụ trực tiếp qua thành ruột vào máu nuôi thể ; phần dư chuyển gan Ở gan, glucozơ tổng hợp lai nhờ enzim thành glicogen dự trữ cho thể V CỦNG CỐ:

Miếng chuối xanh tác dụng với dung dịch I2 cho màu xanh Nước ép chuối chín cho phản ứng tráng bạc Hãy giải thích tượng nói ?

Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển hố sau :

Khí cacbonic → Tinh bột → Glucozơ → Ancol etylic Gọi tên phản ứng

(19)

Bài tập nhà: Các tập SGK có liên quan đến phần tinh bột. Xem trước phần XENLULOZO

Ngày soạn:

- Cấu tạo loại cacbohiđrat điển hình

- Các tính chất hố học đặc trưng loại cacbohiđrat mốt quan hệ loại hợp chất Kĩ năng:

- Rèn luyện cho HS phương pháp tư trừu tượng, từ cấu tạo phức tạp loại cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hố học thông qua giải tập luyện tập

- Giải tập hoá học hợp chất cacbohiđrat Thái độ:

- HS chuẩn bị bảng tổng kết hợp chất cacbohiđrat theo mẫu cho sẵn. - Một số tập hoá học SGK

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

3 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết

10

LUYỆN TẬP

(20)

 GV ? Caùc chất glucozơ, saccarozơ anđehit axetic có điểm giống khác mặt cấu tao ?

 HS phân biệt dung dịch dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất

Bài 1: Để phân biệt dung dịch glucozơ, saccarozơ anđehit axetic dùng dãy chất sau làm thuốc thử ?

A Cu(OH)2 & AgNO3/NH3 B Nước Br2 & NaOH

C HNO3 & AgNO3/NH3 D AgNO3/NH3 & NaOH

 HS dựa vào tỉ lệ mol CO2 H2O biết chất X lên men rượu → Đáp án B

Bài 2: Khi đốt cháy hợp chất hữu thu hỗn hợp khí CO2 nước có tỉ lệ mol 1:1 Chất lên men rượu Chất chất số chất sau ?

A Axit axetic B Glucozơ  C Saccarozơ D Fructozơ Hoạt động 3

 HS dựa vào tính chất riêng đặc trưng chấ để phân biệt dung dịch riêng biệt

 GV hướng dẫn HS giải HS không tự giải

Bài 3: Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm chất sau đây:

a) Glucozơ, glixerol, anđehit axetic b) Glucozơ, saccarozơ, glixerol

c) Saccarozơ, anđehit axetic, hồ tinh bột Hoạt động 4

 HS viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột vằcn vào hiệu suất phản ứng để tính khối lượng glucozơ thu

Bài 4: Từ tinh bột chứa 20% tạp chất trơ có thể sản xuất kg glucozơ, hiệu suất trình sản xuất 75%

Đáp án 666,67kg Hoạt động 5

 HS tính khối lượng tinh bột xenlulozơ  Viết PTHH thuỷ phân hợp chất, từ phương trình phản ứng tính khối lượng chất có liên quan

Bài 5: Tính khối lượng glucozơ thu thuỷ phân:

a) kg bột gạo có chứa 80% tinh bột.

b) kg mùn cưa có chứa 50% xenlulozơ, lại tạp chất trơ

c) kg saccarozô.

Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Đáp số

a) 0,8889 kg b) 0,556 kg c) 0,5263kg Hoạt động 6

 Câu a HS tự giải sở toán xác định CTPT hợp chất hữu

 Câu b HS viết PTHH phản ứng tính khối lượng Ag thu dựa vào phương trình phản ứng

Bài 6: Đốt cháy hồn tồn 16,2g cacbohiđrat thu 13,44 lít CO2 (đkc) 9g H2O

a) Xác định CTĐGN X X thuộc loại cacbohiđrat học

b) Đun 16,2g X dung dịch axit thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dd

AgNO3/NH3 thu gam Ag ? Giả sử hiệu suất trình 80%

Đáp án

a) CTĐGN C6H10O5 → CTPT laø (C6H10O5)n, X laø polisaccarit

b) mAg = 17,28g V CỦNG CỐ

Xenlulozơ khơng thuộc loại

A cacbohiñrat B gluxit C polisaccarit D ñisaccarit

(21)

A 75 B 65 C 8 D 55

Xenlulozơ trinitrat điều chế xenlulozơ axit HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, nóng Để có 29,7kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit HNO3 (hiệu suất phản ứng 90%) Giá trị m là:

A 30 B 21 C 42 D 10

Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh bột → X → Y → Axit axetic X, Y là: A glucozơ, ancol etylic  B mantozơ, glucozơ

C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic Chất lỏng hoà tan xenlulozơ là

A benzen B ete C etanol D nước Svayde

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: Các câu hỏi tập có liên quan đến xenlulozơ SGK.

2 Xem trước nội dung thực hành: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ GLUXIT

Ngày soạn:

- Củng cố kiến thức quan trọng este, gluxit phản ứng xà phịng hóa, phản ứng với dung dịch Cu(OH)2 glucozơ, phản ứng với dung dịch I2 tinh bột, khái niệm phản ứng điều chế este, xà phịng

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ Điều chế etyl axetat + Phản ứng xà phịng hố chất béo

+ Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2 + Phản ứng màu hồ tinh bột với dung dịch iot

Kó năng:

- Rèn luyện kĩ thực phản ứng hoá học hữu như: vừa đun nóng hỗn hợp liên tục, vừa khuấy hỗn hợp, làm lạnh sản phẩm phản ứng,…

- Rèn luyện kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, kĩ thực quan sát tượng thí nghiệm xảy

Thái độ: II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, bát sứ nhỏ, đũa thuỷ tinh, ống thuỷ tinh, nút cao su, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kiềng sắt

Hoá chất: C2H5OH, CH3COOH nguyên chất; dung dịch: NaOH 4%, CuSO4 5%; glucozơ 1%; NaCl bão hoà; mỡ dầu thực vật; nước đá

Tiết 11

THỰC HÀNH: ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ESTE VÀ

(22)

III PHƯƠNG PHÁP: Các nhóm HS tiến hành thí nghiệm viết tường trình theo mẫu. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

3 Bài mới:

 GV nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh điểm cần ý tiết thực hành

 GV hướng dẫn HS lắp ráp thiết bị điều chế etyl axetat, thao tác dùng đũa thuỷ tinh khuấy thí nghiệm phản ứng xà phịng hố

 HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

 GV hướng dẫn HS quan sát tượng xảy trình thí nghiệm HS quan sát mùi tính tan este điều chế

Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat

 GV hướng dẫn HS quan sát lớp chất rắn, trắng nhẹ bề mặt bát sứ, muối natri axit béo  Cần lưu ý phài dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp bát sứ có thêm vài giọt nước để hỗn hợp khơng cạn

Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố.

 GV hướng dẫn HS quan sát thấy màu dung dịch chuyển thành màu xanh thẫm, suốt Sau dùng cặp gỗ cặp ống nghiệm, đun nóng nhẹ, dung dịch chuyển sang màu đỏ gạch Cu2O

Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

Thí nghiệm 4: Phản ứng tinh bột với iot

- GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học, viết tường trình

V CỦNG CỐ: Không

Mẫu báo cáo thí nghiệm:

Họ tên học sinh: Tên thực hành:

TT TÊN TN CÁCH TIẾN HÀNH

TN

HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH

(23)

VI DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết tiết.

Ngày soạn: Tiết 12 KiĨm tra viết số 1

I Mục tiêu:

Kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội, vận dụng kiến thức HS: 1 Về kiến thức:

Nắm vững khái niệm: este, lipit, xà phòng, chất giặt rửa tổng hợp, cacbohiđrat Nắm vững tính chất ho¸ häc, tÝnh chÊt vËt lÝ cđa este, chÊt bÐo, cacbohiđrat 2 Về kỹ năng:

Vn dng kin thc để làm tập có liên quan II Chun b:

GV: - Ôn tập củng cè kiÕn thøc cho HS.

- Chuẩn bị đề kiểm tra, thông báo thời gian kiểm tra. HS: - Ôn tập củng cố kiến thức.

- Giấy làm kiểm tra, dụng cụ học tập cần thiết III Tiến trình lớp:

1 ổn định tổ chức: 2 Kiểm tra cũ:

GV kiểm tra công tác chuẩn bị cho làm kiểm tra HS, nhắc nhở HS số yêu cầu kiểm tra

3 Tiến hành kiÓm tra:

a GVkiểm tra việc thực quy chế thi HS b Phát đề kiểm tra

c TiÕn hµnh kiĨm tra Rót kinh nghiƯm:

(24)

Ngày soạn: CHƯƠNG 3: AMIN, AMINOAXIT VAØ PROTEIN

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học

 GV lấy thí dụ CTCT amoniac số amin bên yêu cầu HS so sánh CTCT amoniac với amin

 HS nghiên cứu SGK nêu định nghĩa amin sở so sánh cấu tạo NH3 amin

I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VAØ DANH PHÁP 1 Khái niệm, phân loại

a Khái niệm: Khi thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon ta thu hợp chất amin

Thí duï

NH3 CH3NH2 C6H5-NH2 CH3-NH-CH3 NH2

amoniac metylamin phenylamin ñimetylamin xiclohexylamin

B I B I B II B I

Tieát 13

(25)

 GV giới thiệu cách tính bậc amin yêu cầu HS xác định bậc amin

 HS nghiên cứu SGK để biết loại đồng phân amin

 GV lấy số thí dụ bên yêu cầu HS xác định loại đồng phân amin

 HS nghiên cứu SGK để biết cách phân loại amin thông dụng

 HS nghiên cứu SGK để biết cách gọi tên amin  HS vận dụng gọi tên amin bên

Bậc amin: Bằng số nguyên tử hiđro phân tử NH3 bị thay gốc hiđrocacbon

Amin thường có đồng phân mạch cacbon, vị

trí nhóm chức bậc amin. Thí dụ:

CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH

CH3

CH2 NH2 Đồng phân mạch cacbon CH3 CH2 CH2 NH2

CH3 CH NH2CH3

Đồng phân vị trí nhóm chức

CH3 CH2 NH2

CH3 NH CH3 Đồng phân bậc amin

b Phân loại

Theo gốc hiđrocacbon: Amin béo CH3NH2, C2H5NH2,…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,…

Theo bậc amin: Amin baäc I, amin baäc II, amin baäc

2 Danh pháp: Gọi tên theo tên gốc chức (tên gốc hiđrocacbon + amin) tên thay

Thí dụ: SGK

CTCT Tên gốc – chức

Teân thay theá

CH3NH2 metylamin metanamin

CH3CH2 NH2 etylamin etanmin

CH3NHCH3 ñimetylamin N-metylmetanmin CH3CH2CH2

NH2

propylamin propan-1-amin (CH3)3N trimetylamin

N,N-ñimetylmetanmin CH3[CH2]3

NH2

butylamin butan-1-amin C2H5NHC2H5 ñietylamin N-etyletanmin C6H5NH2 phenylamin Benzenamin H2N[CH2]6NH2 hexametylenñi

amin Hexan-1,6-đimin

 HS nghiên cứu SGK vàcho biết tính chất vật lí amin

 GV lưu ý HS amin độc, thí dụ nicotin có thành phần thuốc

- Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin chất khí, mùi khai, khó chịu, tan nhiều nước Các amin có phân tử khối cao chất lỏng rắn, độ tan nước giảm dần theo

chiều tăng phân tử khối.

- Anilin chất lỏng, khơng màu, tan nước nặng nước

- Các amin độc V CỦNG CỐ:

Khái niệm amin Bậc amin Tên gọi amin.

Viết tất đồng phân amin có CTPT C4H11N Gọi tên VI DẶN DÒ

(26)

Xem trước phần lại AMIN

Ngày soạn

- HS biết: Định nghĩa, phân loại gọi tên amin - HS hiểu: Các tính chất điển hình amin Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amin - Viết xác PTHH amin

- Quan sát, phân tích thí nghiệm chứng minh amin

Thái độ: Thấy tầm quan trọng hợp chất amin đời sống sản xuất, với hiểu biết cấu tạo, tính chất hố học hợp chất amin

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, ống nhỏ giọt, kẹp thí nghiệm. - Hố chất : metylamin, quỳ tím, anilin, nước brom

- Hình vẽ tranh ảnh liên quan đến học

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Viết tất đồng phân amin C3H9N Chỉ rõ bậc amin gọi tên Bài mới:

 GV ? Phân tử amin amoniac có điểm giống mặt cấu tạo ?

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử amin

III – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Tuỳ thuộc vào số liên kết nguyên tử N tạo với nguyên tử cacbon mà ta có amin bậc I, bậc II, bậc III

R-NH2 R NH R1 R N

R2R

1

Baäc I Baäc II Baäc III

- Phân tử amin có nguyên tử nitơ tương tự phân tử NH3 nên amin có tinh bazơ Ngồi amin cịn có tính chất gốc hiđrocacbon

 GV biểu diễn thí nghiệm sau để HS quan sát: - Thí nghiệm 1: Cho mẫu giấy quỳ thấm nước lên miệng lọ đựng CH3NH2

a Tính bazơ

Tác dụng với nước: Dung dịch amin mạch hở nước làm quỳ tím hố xanh, phenolphtalein hố hồng

Tiết 14

(27)

- Đưa đầu đũa thuỷ tinh nhúng dung dịch HCl đặc lên miệng lọ đựng CH3NH2

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích  HS nghiên cứu SGK so sánh tính bazơ CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Giải thích nguyên nhân

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH -Anilin amin thơm phản ứng với nước

Tác dụng với axit

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl− anilin phenylamoni clorua

Nhận xét:

- Các amin tan nhiều nước metylamin, etylamin,…có khả làm xanh giấy quỳ tím làm hồng phenolphtalein, có tính bazơ mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl

- Anilin có tính bazơ, dung dịch không làm xanh giấy quỳ tím, không làm hồng

phenolphtalein tính bazơ yếu yếu amoniac Đó ảnh hưởng gốc phenyl (tương tự phenol)

Tính bazơ: CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Hoạt động 3

 GV biểu diễn thí nghiệm nhỏ vài giọt dung dịch Br2 bão hoà vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích nguyên nhân, viết PTHH phản ứng

b Phản ứng nhân thơm anilin NH2

:

+ 3Br2

NH2 Br

Br Br

+ 3HBr

(2,4,6-tribromanilin)

H2O

 Nhận biết anilin V CỦNG CỐ:

Có hoá chất sau đây: Etylamin, phenylamin amoniac Thứ tự tăng dần lực bazơ xếp theo dãy

A amoniac < etylamin < phenylamin B etylamin < amoniac < phenylamin

C phenylamin < amoniac < etylamin D phenylamin < etylamin < amoniac Có thể nhận biết lọ đựng dung dịch CH3NH2 cách cách sau ?

A Nhận biết mùi.

B Thêm vài giọt dung dịch H2SO4 C Thêm vài giọt dung dịch Na2CO3

D Đưa đũa thuỷ tinh nhúng ddHCl đặc lên phía miệng lọ đựng dd CH3NH2 đặc Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng chất hỗn hợp sau đây:

a) Hỗn hợp khí: CH4 CH3NH2 b) Hỗn hợp lỏng: C6H6, C6H5OH C6H5NH2 VI DẶN DÒ

(28)

Ngày soạn:

- HS biết: Khái niệm amino axit

- HS hiểu: Những tính chất hố học điển hình amino axit Kĩ năng:

- Nhận dạng hợp chất amino axit. - Viết xác PTHH amino axit

Thái độ: Amino axit có tầm quan trọng việc tổng hợp protein, định sống, nắm được chất (định nghĩa, danh pháp tính chất đặc trưng nó) tạo hứng thú cho HS học

- Hình vẽ, tranh ảnh liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi học

Kiểm tra cũ: Cho chất sau: dd HCl, NaCl, quỳ tím, dd Br2 Chất phản ứng với anilin Viết PTHH phản ứng

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa hợp chất amino axit Cho thí dụ

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cách gọi tên amino axit Cho thí dụ

I – KHÁI NIỆM Khái niệm

Thí dụ:

CH3 CH NH2

COOH H2N CH2[CH2]3 CH NH2

COOH

alanin lysin

Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm

cacboxyl (COOH).

CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh phaùp

- Xuất phát từ tên axit tương ứng (tên hệ thống, tên thường) có thêm tiếp đầu ngữ amino số chữ Hi Lạp (α, β…) vị trí nhóm NH2 mạch tên thay thế, tên bán hệ thống

- Các α-amino axit có thiên nhiên thường gọi tên riêng

Tên gọi số amino axit (SGK)

Tiết 15

(29)

 GV vieát CTCT axit amino axetic yêu cầu HS nhận xét đặc điểm cấu tạo

 GV khắc sâu đặc điểm cấu tạo (1 nhóm COOH nhóm NH2), nhóm mang tính chất khác nhau, chúng tác dụng với nhau, từ yêu cầu HS viết dạng ion lưỡng cực

 GV thông báo cho HS số tính chất vật lí đặc trưng amino axit

II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1 Cấu tạo phân tử: Tồn hai dạng: Phân tử ion lưỡng cực

H2N-CH2-COOH H3N-CH+ 2-COO -dạng phân tử ion lưỡng cực

 Các amino axit hợp chất ion nên điều kiện thường chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan nước có nhiệt độ nóng chảy cao (phân huỷ đun nóng)

 GV ? Từ đặc điểm cấu tạo amino axit, em cho biết amino axit thể tính chất ?

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng glyxin với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

Các amino axit hợp chất lưỡng tính, tính chất riêng nhóm chức có phản ứng trùng

ngưng.

a Tính chất lưỡng tính

HOOC-CH2-NH2 + HCl HOOC-CH2-NH+ 3Cl -H2N-CH2-COOH + NaOH H2N-CH2-COONa + H2O  GV nêu vấn đề: Tuỳ thuộc vào số lượng nhóm

COOH NH2 amino axit cho môi trường định

 GV biểu diễn thí nghiệm nhúng giấy quỳ tím vào dung dòch glyxin, axit glutamic, lysin

 HS nhận xét tượng, viết phương trình điện li giải thích

b Tính axit – bazơ dung dịch amino axit - Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím

H2N CH2 COOH H3N-CH+ 2-COO

- Dung dịch axit glutamic làm quỳ tím hố hồng

HOOC-CH2CH2CHCOOH NH2

-OOC-CH

2CH2CHCOO

-NH3

+ - Dung dịch lysin làm quỳ tím hố xanh

H2N[CH2]4CH NH2

COOH + H2O H3N[CH2]4 CH NH3

COO

+ + OH

- GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng este hoá glyxin với etanol (xt khí HCl)

c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hố

H2N-CH2-COOH + C2H5OH HCl khí H2N-CH2-COOC2H5 + H2O

Thực este hình thành dạng muối H2N-CH2-COOC2H5 +HCl →

5 2

3N CH COOC H

H Cl   GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết điều

kiện để amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime loại poliamit

 GV yêu cầu HS nêu đặc điểm loại phản ứng Viết PTHH trùng ngưng ε-aminocaproic

d Phản ứng trùng ngưng

+ H NH [CH2]5CO OH + H NH [CH2]5CO OH H NH [CH+ 2]5CO OH + t

0

NH [CH2]5CO NH [CH2]5CO NH [CH2]5 CO + nH2O

nH2N-[CH2]5COOH t NH [CH2]5 CO + nH2O

0

( )n

hay

axit ε-aminocaproic policaproamit

 HS nghiên cứu SGK cho biết ứng dụng aminoaxit

III – ỨNG DỤNG

- Các amino axit thiên nhiên (hầu hết α-amino axit) hợp chất sở để kiến tạo nên các loại protein thể sống.

- Muối mononatri axit glutamic dùng làm gia vị thức ăn (mì hay bột ngọt), axit glutamic thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin thuốc bổ gan - Các axit 6-aminohexanoic (ω-aminocaproic) 7-aminoheptanoic (ε-aminoenantoic) nguyên liệu để sản xuất tơ nilon nilon-6, nilon-7,…

V CỦNG CỐ

(30)

A 3 B 4 C 5 D 6

A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D Quỳ tím

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kó năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH peptit protein

- Giái tập hoá học phần peptit protein

Thái độ: Có thể khám phá hợp chất cấu tạo nên thể sống giới xung quanh II CHUẨN BỊ:

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa peptit

 GV yêu cầu HS liên kết peptit công thức sau:

NH CH R1

C O

N H

CH R2

C O

liên kết peptit

 GV ghi công thức amino axit yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết amino axit đầu N đầu C

 GV yêu cầu HS cho biết cách phân loại peptit qua nghiên cứu SGK

I – PEPTIT 1 Khái niệm

* Peptit hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit

* Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị Â-aminoaxit Nhóm hai đơn vị Â-aminoaxit gọi nhóm peptit

C O

NH

NH CH

R1 OC NH CHR2 OC

liên kết peptit

* Phân tử peptit hợp thành từ gốc α-amino axit liên kết peptit theo trật tự định Amino axit đầu N cịn nhóm NH2, amino axit đầu C cịn nhóm COOH

Thí dụ: H2N CH2CO NH CH

CH3

COOH đầu N

đầu C

* Những phân tử peptit chứa 2, 3, 4,…gốc α-amino axit gọi đi, tri, tetrapeptit Những phân tử peptit chứa nhiều gốc α-amino axit (trên 10) hợp thành gọi polipeptit.

* CTCT peptit biểu diễn cách ghép từ tên viết tắt gốc α-amino axit theo trật tự chúng

Tiết 16

(31)

Thí dụ: Hai đipeptit từ alanin glyxin là: Ala-Gly

và Gly-Ala

2 Tính chất hố học  HS nghiên cứu SGK viết PTHH thuỷ phân

mạch peptit gồm gốc α-amino axit

 HS nghiên cứu SGK cho biết tượng CuSO4 tác dụng với peptit môi trường OH− Giải thích tượng.

GV nêu vấn đề: Đây thuốc thử dùng nhận peptit áp dụng tập nhận biết

H2N CH

R1 CO NH CHR2 CO NH CHR3 CO NH CHCOOH + (n - 1)HRn 2O

H+ OH

-H2NCHCOOH

R1 +H2NCHCOOH +R2 H2NCHCOOH + +R3 H2NCHCOOHRn b Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, Cu(OH)2 tác dụng với peptit cho màu tím (màu hợp chất phức đồng với peptit có từ liên kết peptit trở lên)

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa protein

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK vàcho biết loại protein đặc điểm loại protein

II – PROTEIN

1 Khái niệm: Protein polipeptit cao phân

tử có khối lượng phân tử từ vài chục nghìn đến vài triệu.

Phân loại:

* Protein đơn giản: Là loại protein mà thủy phân cho hỗn hợp α-amino axit

Thí dụ: anbumin lịng trắêng trứng, fibroin tơ

taèm,…

* Protein phức tạp: Được tạo thành từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”.

Thí dụ: nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein

chứa chất béo,…  HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm

chính cấu trúc phân tử protein

Được tạo nên nhiều gốc α-amino axit nối với nhau liên kết peptit.

NH CH R1

C O NH CHR2

C O NH

CH

R3

C

O hay NH CHRi

C On (n ≥ 50) V CỦNG CỐ

Peptit ? Liên kết peptit ? Có liên kết peptit phân tử tripeptit ? Viết CTCT gọi tên tripeptit hình thành từ glyxin, alanin phenylalanin (C6H5CH2−CH(NH2)−COOH, viết tắt Phe)

Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ?

A H2N−CH2−CONH−CH2CONH−CH2COOH B H2N−CH2CONH−CH(CH3)−COOH

C H2N−CH2CH2−CONH−CH2CH2COOH D H2N−CH2CH2CONH−CH2COOH

Thuốc thử sau dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ? A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 55 (SGK).

(32)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

- Peptit, protein, axit nucleic vai trị chúng thể sinh vật - Biết sơ lược cấu trúc tính chất protein

Kó năng:

- Nhận dạng mạch peptit

- Viết PTHH peptit protein

- Giái tập hoá học phần peptit protein

- Hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học - Hệ thống câu hỏi cho dạy

Bài mới:

 GV biểu diễn thí nghiệm hồ tan đơng tụ lòng trắng trứng

 HS quan sát tượng, nhận xét

 GV tóm tắt lại số tính chất vật lí đặc trưng protein

3 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo đông tụ lại đun nóng.

Thí dụ: Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau

đun sơi, lịng trắng trứng đơng tụ lại

- Sự đông tụ kết tủa protein xảy cho axit, bazơ số muối vào dung dịch protein  HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất

hố học đặc trưng protein

 GV biểu diễn thí nghiệm phản ứng màu biure HS quan sát tượng xảy ra, nhận xét

 GV ?: Vì protein có tính chất hố học tương tự peptit

b Tính chất hố học

- Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim Protein → chuỗi polipeptit → α-amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 → màu tím

 HS nghiên cứu SGK để biết tầm quan trọng

của protein 4 Vai trò protein sống(SGK)

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa enzim

 GV yêu cầu HS cho biết: - Tên gọi enzim - Đặc điểm xúc tác enzim - Những đặc điểm xúc tác enzim

III – KHÁI NIỆM VỀ ENZIM VÀ AXIT NUCLEIC

1 Enzim

a Khái niệm: Là chất hầu hết có chất

protein, có khả xúc tác cho q trình hoá học, đặc biệt thể sinh vật

* Tên enzim: Xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm đuôi aza.

Thí dụ: enzim amilazãt cho trình thuỷ phân tinh

bột (amylum) thành matozơ b Đặc điểm enzim

Tiết 17

(33)

- Hoạt động xt enzim có tính chọn lọc cao: enzim xuc tác cho chuyển hoá định

- Tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn, thường lớn gấp từ 109 đến 1011 lần tốc độ phản ứng nhờ xúc tác hoá học

 HS nghiên cứu SGK cho biết: - Định nghĩa chung axit nucleic - Những đặc điểm axit nucleic

 GV thông báo cho HS biết vai trò quan trọng axit nucleic hoạt động sống thể

2 Axit nucleic

a Khái niệm: Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ (monosaccarit có 5C); pentozơ lại liên kết với bazơ nitơ (đó hợp chất dị vịng chứa nitơ kí hiệu A, C, G, T, U) * Axit nucleic thường tông dạng kết hợp với protein gọi nucleoprotein Axit nucleic có hai loại kí hiệu AND ARN

b Vai trò

- Axit nucleic có vai trò quan trọng bậc hoạt động thể, tổng hợp protein, chuyển thông tin di truyền

- AND chứa thơng tinh di truyền Nó vật liệu di truyền cấp độ phân tử mang thông tinh di truyền mã hoá cho hoạt động sinh trưởng phát triển thể sống

- ARN chủ yếu nằm tế bào chất, tham gia vào trình giải mã thông tinh di truyền

V CỦNG CỐ

Phân biệt khái niệm: a) Peptit protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản.

Xác định phân tử khối gần hemoglobin (huyết cầu tố) chứa 0,4% Fe khối lượng (mỗi phân tử hemoglobin chứa nguyên tử sắt)

VI DẶN DÒ

Bài tập nhà: → trang 55 (SGK). 2. HS nhà giải tập sau:

Chất Vấn đề

Amin baäc 1 Amino axit Protein

Công thức

chung RNH2 NH2 R CHNH2COOH HN CHR1 CO NH CHR2 CO

Tính chất hố học + HCl

+ NaOH + R’OH/khí HCl

+ Br2 (dd)/H2O Trùng ngưng Phản ứng biu

Ngày soạn:

Tieát 18

(34)

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: So sánh, củng cố kiến thức cấu tạo tính chất amin, amino axit protein. Kĩ năng:

- Làm bảng tổng kết hợp chất quan trọng chương

- Viết PTHH phản ứng dạng tổng quát cho hợp chất amin, amino axit - Giải tập hoá học phần amin, amino axit protein

- Bảng tổng kết số hợp chất quan trọng amin, amino axit - Hệ thống câu hỏi cho dạy

Kiểm tra cũ: Phân biệt khái niệm: a) Peptit vaø protein

b) Protein phức tạp protein đơn chức giản. Bài mới:

 HS chọn đáp án phù hợp

 HS nhận xét đáp án HS chọn  GV nhận xét kết

Bài 1: Dung dịch làm quỳ tím hố xanh ?

A CH3CH2CH2NH2 B H2N−CH2−COOH C C6H5NH2 D

H2NCH(COOH)CH2CH2COOH

Bài 2: C2H5NH2 tan nước không phản ứng với chất số chất sau ?

A HCl B H2SO4 C NaOH D Quyø tím

 GV ?: tirozin thuộc loại hợp chất ?

 HS vận dụng kiến thức học amino axit để hoàn thành PTHH phản ứng

Bài 3: Viết PTHH phản ứng tirozin

HO CH2 CH

NH2COOH Với chất sau đây:

a) HCl b) Nước brom

c) NaOH d) CH3OH/HCl (hơi bão hồ)

Giải

a) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + HCl →

HO-C6H4-CH2-CH(NH3Cl)-COOH b) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2Br2 →

HO-C6H2Br2-CH2-CH(NH2)-COOH + 2HBr c) HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH → NaO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COONa + 2H2O

d)HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOH + CH3OHHCl bão hoà HO-C6H4-CH2-CH(NH2)-COOCH3 + H2O

 HS dựa tính chất hố học đặc trưng chất để giải tập

(35)

CH3CHO

Giaûi a)

CH3NH2 H2N-CH2 -COOH

CH3COONa

Quỳ tím Xanh (1) −

(nhận glyxin) Xanh (2)

Dd HCl khói trắng −

(1) CH3NH2 + H2O CH3NH+3 + OH

-(2) CH3COO- + H2O CH3COOH + OH

-b) C6H5NH2

CH3 CH

NH2

COOH CH2

OH CH OH

CH2

OH CH3CHO

Cu(OH)2, lắc nhẹ

− − Dd suốt màuxanh lam (1) ↓ đỏ gạch (2)

Cu(OH)2, t0 − −

Dung dòch Br2 ↓ traéng (3) −

 GV dẫn dắt HS giải toán

 HS tự giải hướng dẫn GV

Bài 5: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau phản ứng đem cạn thu 1,815g muối Nếu trung hoà A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol A NaOH 1:1

a) Xác định CTPT CTCT A, biết phân tử A có mạch cacbon khơng phân nhánh A thuộc loại

α- amino axit

b) Viết CTCT đồng phân A vàgọi tên chúng theo danh pháp thế,

- thay đổi vị trí nhóm amino

- thay đổi cấu tạo gốc hiđrocacbon nhóm amino vị trí α

Giải a) CTCT A

CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH

NH2COOH b)

- Thay đổi vị trí nhóm amino

CH3 CH2 CH2 CH2 CH CH2 COOH NH2

7

axit 3-aminoheptanoic

… V CUÛNG CỐ: Trong tiết luyện tập.

VI DẶN DỊ: Xem trước ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Ngày soạn: CHƯƠNG 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Tiết 19

(36)

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

Kiểm tra cũ: Viết phương trình phản ứng tạo polime từ monome sau: CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH cho biết tên phản ứng

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa polime

 HS cho thí dụ Giải thích khái niệm như: hệ số polime hoá, monome

 HS đọc SGK cho biết cách gọi tên polime Vận dụng vào số thí dụ cụ thể (Viết PTHH, rõ monome, hệ số trùng hợp)

I – KHÁI NIỆM: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

Thí dụ: polietilen (CH2 CH2) , nilon-6 NH [CHn ( 2]5 CO)n

- n: Hệ số polime hoá hay độ polime hoá - Các phân tử CH2=CH2, H2N[CH2]5COOH: monome

* Tên gọi: Ghép từ poli trước tên monome Nếu tên monome gồm hai cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn

Thí dụ:

polietilen CH( CH2) poli(vinyl clorua) CHn; ( CHCl)n

* Một số polime có tên riêng:

Thí dụ:

Teflon: CF2 CF2 n

Nilon-6: NH [CH2]5 CO n Xenlulozô: (C6H10O5)n

 HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm cấu trúc phân tử polime Cho thí dụ

 GV sử dụng mơ hình kiểu mạch polime để minh hoạ cho HS

II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC

 Mạch khơng phân nhánh: amilozơ, tinh bột,…  Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…  Mạng khơng gian: cao su lưu hố, nhựa bakelit,…

oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo oooooooooooooooooooooooooooooooooooo

oooo

oooo o

o

oo oooo oo o

a) b) c)

a) mạng không phân nhánh b) mạng phân nhánh c) mạng không gian

(37)

vật lí polime

 GV lấy số tác dụng sản phẩm polime đời sống sản xuất để chứng minh thêm cho tính chất vật lí sản phẩm polime

hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Polime nóng chảy cho chất lỏng nhớt, để nguội rắn lại gọi chất nhiệt dẻo Polime không nóng chảy, đun bị phân huỷ gọi chất nhiệt rắn

 GV giới thiệu phản ứng hoá học polime  HS nghiên cứu SGK viết PTHH để minh hoạ

IV – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC 1 Phản ứng phân cắt mạch cacbon

 Polime có nhóm chức mạch dễ bị thuỷ phân

Thí dụ: (C6H10O5)n + nH2O H+, t0 nC6H12O6

Tinh bột Glucozơ

 Polime trùng hợp bị nhiệt phân nhiệt độ thích hợp tạo thành đoạn ngắn, cuối thành monome ban đầu (phản ứng giải trùng hợp hay phản ứng đepolime hoá)

Thí dụ: CH

C6H5

CH2 CH

C6H5 CH2 n

3000C

n

polistiren stiren

2 Phản ứng giữ nguyên mạch cacbon

CH2 CH C CH3

CH2 +nHCl CH2 CH2 C

CH3 Cl

CH2

n n

poliisopren poliisopren hiđroclo hoá

3 Phản ứng tăng mạch polime

 Phản ứng lưu hoá chuyển cao su thành cao su lưu hoá

 Phản ứng chuyển nhựa rezol thành nhựa rezit

OH CH2 CH2OH

+ n

OH CH2

n

t0

OH CH2

CH2

OH CH2

n

+ nH2O

V CỦNG CỐ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ?

Tính hệ số polime hố PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhaø: 1, trang 64 (SGK).

2 Xem trước phần lại bài ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

Ngày soạn:

- HS biết: Định nghĩa, đặc điểm cấu tạo polime - HS hiểu: Phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng Kĩ năng:

Tieát 20

(38)

- Phân loại gọi tên polime

- So sánh phản ứng trùng hợp với phản ứng trùng ngưng - Viết PTHH phản ứng tổng hợp polime

Thái độ: Một số hợp chất polime loại vật liệu gần gũi sống. II CHUẨN BỊ: Các bảng tổng kết, sơ đồ, hình vẽ liên quan đến học.

Kiểm tra cũ: Hệ số polime hố ? Có thể xác định xác hệ số polime hố khơng ? Tính hệ số polime hoá PE, PVC xenlulozơ, biết phân tử khối trung bình chúng là: 420.000, 250.000 1.620.000

Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng hợp ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng hợp mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng hợp đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ?

 GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ

1 Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết

hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime).

 Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải có liên kết bội (CH2=CH2, CH2=CH-Cl, CH2=CH-CH-CH2, …) vòng bền mở như:

CH2 CH2,

O H2C

CH2 CH2 CH2 CH2 C NH, O Thí dụ:

nCH2 CH

Cl CH2 CHCl

xt, t0, p

n

vinyl clorua poli(vinyl clorua)

H2C CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa phản ứng trùng ngưng ?

 GV ?: Qua số phản ứng trùng ngưng mà học Em cho biết monome muốn tham gia phản ứng trùng ngưng đặc điểm cấu tạo, phân tử monome phải thỗ mãn đặc điểm cấu tạo ?

 GV bổ sung thêm điều kiện HS nêu chưa đầy đủ lấy số thí dụ để chứng minh

2 Phản ứng trùng ngưng H2C

CH2 CH2 CH2 CH2 C NH O

NH[CH2]5CO t0, xt

n

caprolactam capron

nHOOC-C6H4-COOH + nHOCH2-CH2OH t0

CO C6H4-CO OC2H4 O n + 2nH2O

 Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử

nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O).  Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia

phản ứng trùng ngưng phân tử phải có nhất hai nhóm chức có khả phản ứng.

 HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng

quan trọng polime VI – ỨNG DỤNG: Vật liệu polime phục vụ cho sản xuất đời sống: Chất dẻo, tơ sợi, cao su, keo dán

(39)

Polime sau tổng hợp phản ứng trùng hợp ?

A Poli(vinyl clorua)  B Polisaccarit C Protein D Nilon-6,6

Polime sau tổng hợp phản ứng trùng ngưng ?

A Nilon-6,6  B Polistiren C Poli(vinyl clorua) D Polipropilen Từ sản phẩm hoá dầu (C6H6 CH2=CH2) tổng hợp polistiren, chất dùng đẻ sản xuất nhựa trao đổi ion Hãy viết PTHH phản ứng xảy (có thể dùng thêm hợp chất vô cần thiết)

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: → trang 64 (SGK). 2 Xem trước VẬT LIỆU POLIME

Ngày soạn:

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kó năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Tieát 21

(40)

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BAØY DẠY:

Kiểm tra cũ: Phân biệt trùng hợp trùng ngưng mặt: phản ứng, monome phân tử khối polime so với monome Lấy thí dụ minh hoạ

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC  GV nêu vấn đề: Hiện tác dụng môi

trường xung quanh (không khí, nước, khí thải,…) kim loại hợp kim bị ăn mịn nhiều, khống sản nagỳ cạn kiệt Vì việc tìm nguyên liệu cần thiết Một gải pháp điều chế vật liệu polime

 Gv yêu cầu HS đọc SGK cho biết định nghĩa chất dẻo, vật liệu compozit Thế tính dẻo ? Cho thí dụ nghiên cứu SGK

I – CHẤT DẺO

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit - Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo.

- Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm

hai thành phần phân tán vào không tan vào nhau.

Thành phần vật liệu compozit gồm chất (polime) chất phụ gia khác Các chất nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn Chất độn sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,…) bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan

(3MgO.4SiO2.2H2O),…  GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng

hợp PE

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PE, đặc điểm PE

2 Một số polime dùng làm chất dẻo

a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n

PE chất dẻo mềm, nóng chảy nhiệt độ 1100C, có tính “trơ tương đối” ankan mạch không phân nhánh, dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PVC

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PVC, đặc điểm PVC

b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH

n

Cl

PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PMM

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PMM, đặc điểm PMM

c) Poli (metyl metacylat) : CH2 C

COOCH3 CH3

n

Là chất rắn suốt cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên dùng chế tạo thuỷ tinh hữu plexiglat

 GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng trùng hợp PPF

 HS nêu tính chất lí hố đặc trưng, ứng dụng PPF, đặc điểm PPF

d) Poli (phenol fomanñehit) (PPF)

Có dạng: Nhựa novolac, nhựa rezol nhựa rezit - Sơ đồ điều chế nhựa novolac:

OH

+nCH2O

OH

CH2OH H+, 750C

-nH2O

OH CH2

n n

n

ancol o-hiđroxibenzylic nhựa novolac

(41)

OH

CH2 OH

OH

CH2 OH

CH2

nhựa novolac

OHCH2

OH CH2

OH

CH2OH

CH2

OH

CH2

OH

CH2OH

Nhựa rezit

fomanđehit theo tỉ lệ mol 1:1,2 (xt kiềm), thu nhựa rezol

- Điều chế nhựa rezit:

Nhựa rezol >để nguội1400C Nhựa rezit

CH2 OH

CH2 CH2

OH OH

CH2OH

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezol

CH2

OH OH

CH2

OH CH2

Một đoạn mạch phân tử nhựa rezit

CH2 CH2

CH2

CH2 CH2

 HS đọc SGK cho biết định nghĩa tơ, đặc điểm tơ

II – TƠ 1 Khái niệm

- Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ

bền định.

- Trong tơ, phân tử polime có mạch không phân nhánh, xếp song song với

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết loại tơ đặc điểm

2 Phân loại

a) Tơ thiên nhiên (sẵn có thiên nhiên)

bông, len, tơ tằm

b) Tơ hố học (chế tạo phương pháp hoá học) - Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp): tơ

poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon, nitron,…)

- Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ

polime thiên nhiên chế biến thêm đường hoá học): tơ visco, tơ xenlulozơ axetat,…

 HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp tơ nilon-6,6 nêu đặc điểm loại tơ

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a) Tơ nilon-6,6

H2N CH2]6NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH

n t0

NH [CH2]6 NHCO [CH2]4 CO n + 2nH2O

poli(hexametylen añipamit) hay nilon-6,6

- Tính chất: Tơ nilon-6,6 dai, bền, mềm mại, óng mượt, thấm nước, giặt mau khơ bền với nhiệt, với axit kiềm

- Ứng dụng: Dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,…  HS đọc SGK, sau viết PTHH phản ứng

tổng hợp tơ nitron nêu đặc điểm loại tơ

b) Tô nitron (hay olon) CH2 CH

CN

RCOOR', t0 CH

2 CH CN n n

(42)

- Tính chất: Dai, bền với nhiệt giữ nhiệt tốt. - Ứng dụng: Dệt vải, may quần áo ấm, bện len đan

áo rét V CỦNG CỐ:

Trong nhận xét đây, nhận xét không ? A Một số chất dẻo polime nguyên chất

B Đa số chất dẻo, ngồi thành phần polime cịn có thành phần khác. C Một số vật liệu compozit polime 

D Vật liệu compozit chứa polime thành phần khác. Tơ nilon-6,6 thuộc loại

A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp Tơ visco không thuộc loại

A tơ hoá học B tơ tổng hợp C tơ bán tổng hợp D tơ nhân tạo

Nhựa phenol-fomanđehit điều chế cách đun nóng phenol với dung dịch A CH3COOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C HCOOH môi trường axit. D HCHO môi trường axit 

Khi clo hố PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hoá, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k

A 3 B 4 C 5 D

6 Trong ý kiến đây, ý kiến ?

A Đất sét nhào với nước dẻo, ép thành gạch, ngói; đất sét nhào với nước chất dẻo. B Thạch cao nhào với nước dẻo, nặn thành tượng; chất dẻo.

C Thuỷ tinh hữu (plexiglas) cứng bền nhiệt; khơng phải chất dẻo. D Tính dẻo chất dẻo thể điều kiện định; điều kiện khác, chất dẻo khơng dẻo

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, trang 72 SGK

2 Xem trước phần lại VẬT LIỆU POLIME.

Ngày soạn:

- Khái niệm số vật liệu: Chất dẻo, su, tơ, keo dán - Thành phần, tính chất ứng dụng chúng

Kó năng:

- So sánh loại vật liệu

- Viết PTHH phản ứng tổng hợp số polime dùng làm chất dẻo, cao su tơ tổng hợp - Giải tập polime

Thái độ: HS thấy ưu điểm tầm quan trọng vật liệu polime đời sống sản xuất

- Các mẫu polime, cao su, tơ, keo dán,…

Tiết 22

(43)

- Các tranh ảnh, hình vẽ, tư liệu liên quan đến giảng

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1

 HS đọc SGK quan sát sợi dây su làm mẫu GV, cho biết định nghĩa cao su, phân loại cao su

III – CAO SU

1 Khái niệm: Cao su vật liệu có tính đàn hồi.

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết cấu trúc phân tử su thiên nhiên

 HS nghiên cứu SGK cho biết tính chất cao su thiên nhiên tính chất

 GV liên hệ nước ta điều kiện đất đai khí hậu thuận tiện cho việc trồng su, công nghiệp có giá trị cao

2 Phân loại: Có hai loại cao su: Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

a) Cao su thieân nhieân  Cấu tạo:

Cao su thiên nhiên 250-3000C isopren  Cao su thiên nhiên polime isopren:

CH2 C

CH3CH CH2 n n ~~ 1.500 - 15.000

 Tính chất ứng dụng

- Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, khơng dẫn điện nhiệt, khơng thấm khí nước, khơng tan nước, etanol, axeton,…nhưng tan xăng, benzen

- Cao su thiên nhiên tham gia phản ứng cộng (H2, HCl, Cl2,…) phân tử có chứa liên kết đôi Tác dụng với lưu huỳnh cho cao su lưu hố có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mịn, khó hồ tan dung mơi so với cao su thường

- Bản chất q trình lưu hố cao su (đun nóng 1500C hỗn hợp cao su lưu huỳnh với tỉ lệ khoảng 97:3 khối lượng) tạo cầu nối −S−S− mạch cao su tạo thành mạng lưới

   nS,t0

 HS nghiên cứu SGK cho biết định nghĩa cao su tổng hợp

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp cao su buna cho biết đặc điểm loại cao su

 HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản

b) Cao su tổng hợp: Là loại vật liệu polime tương tự

cao su thiên nhiên, thường điều chế từ

ankađien phản ứng trùng hợp  Cao su buna

nCH2 CH CH CH2 Na

t0, xt CH2 CH CH CH2 n

buta-1,3-ñien polibuta-1,3-ñien

Cao su buna có tính đàn hồi độ bền cao su thiên nhiên

(44)

ứng tổng hợp cao su buna-S buna-N cho biết

những đặc điểm loại cao su CH2 CH CH CH2+ CH CHC6H5 n

n CH2 CH CH CH2 CH

C6H5 CH2 t0

xt

n buta-1,3-ñien stiren cao su buna-S

CH2 CH CH CH2+ n

n t CH2 CH CH CH2 CH

0,p

xt

buta-1,3-ñien acrilonitrin cao su buna-N CH2 CH

CN CN CH2 n

 HS nghiên cứu SGK, sau cho biết định nghĩa keo dán nêu chất keo dán

IV – KEO DÁN TỔNG HỢP

1 Khái niệm: Keo dán vật liệu có khả kết

dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính.

 HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tế sau cho biết định nghĩa nhựa vá xăm cách dùng  GV yêu cầu HS nêu đặc điểm cấu tạo keo dán epoxi, sau nghiên cứu SGK

 GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK, sau viết PTHH phản ứng tổng hợp keo dán

ure-fomađehit nêu đặc điểm loại keo dán nH2N-CO-NH2 + nCH2O H+, t0 nH2N-CO-NH-CH2OH

monomemetylolure ure fomanñehit

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng a) Nhựa vá săm: Là dung dịch đặc cao su dung môi hữu

b) Keo dán epoxi: Làm từ polime có chứa nhóm epoxi

CH2 CH O

c) Keo dán ure-fomanđehit

nH2N-CO-NH2 + nCH2=O t0, xt HN CO NH CH2 n+ nH2O

V CỦNG CỐ

Kết luận sau khơng hồn tồn ? A Cao su polime có tính đàn hồi.

B Vật liệu compozit có thành phần polime. C Nilon-6,6 thuộc loại tơ tổng hợp.

D Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên. Tơ tằm nilon-6,6 đều

A có phân tử khối. B thuộc loại tơ tổng hợp.

C thuộc loại tơ thiện nhiên. D chứa loại nguyên tố giống phân tử.

Ngày soạn:

- Củng cố hiểu biết phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức cấu tạo mạch polime

Kó năng:

- So sánh hai phản ứng trùng hợp trùng ngưng để điều chế polime (định nghĩa, sản phẩm, điều kiện) - Giải tập hợp chất polime

Thái độ: HS khẳng định tầm quan trọng hợp chất polime sống, sản xuất biết áp dụng hiểu biết hợp chất polime thực tế

II CHUẨN BỊ: Hệ thống câu hỏi lí thuyết chọn tập tiêu biểu cho học. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng tổng hợp PVC, PVA từ etilen. Tiết

23

(45)

Bài mới:

 HS vào kiến thức học polime vật liệu polime để chọn đáp án phù hợp

Bài 1: Phát biểu sau không ?

A Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

B Những phân tử nhỏ có liên kết đơi vịng bền gọi monome 

C Hệ số n mắt xích cơng thức polime gọi hệ số trùng hợp

D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp phản ứng trùng ngưng

Bài 2: Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?

A Tơ visco, tơ tằm, su buna, keo dán gỗ. B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh 

C Cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ. D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat.

 HS phân tích đặc điểm cấu tạo polime để tìm cơng thức monome tương ứng

 HS viết CTCT monome GV quan sát HS làm hướng dẫn

Bài 3: Cho biết monome dùng để điều chế polime sau:

a) CH2 CH

Cl CH2 CHCl

CF2 CF2 CF2 CF2

b)

CH2 C CH CH2

c)

CH3 n

NH

d)

n

[CH2]6 CO

CO COOCH2 CH2 O

e)

n

NH [CH2]6 NH CO [CH2]4 CO

g)

n

Giaûi

a) CH2=CH−Cl b) CF2=CF2

c) CH2=C(CH3)−CH=CH2 d) H2N-[CH2]6-COOH

HOOC COOH

HOCH2 CH2OH

e) H2N-[CH2]6-NH2

HOOC-[CH2]4COOH

g)

 GV ?: Em cho biết thành phần nguyên tố da thật da giả khác ?

 GV giới thiệu cách phân biệt

Caâu 4: Trình bày cách phân biệt mẫu vật liệu sau:

a) PVC (làm giả da) da thật. b) Tơ tằm tơ axetat.

Giải

Trong hai trường hợp (a), (b), lấy mẫu đốt, có mùi khét da thật tơ tằm

Caâu 5:

a) Viết PTHH phản ứng điều chế chất theo sơ đồ sau:

- Stiren → polistiren

(46)

 HS viết PTHH phản ứng  GV hướng dẫn HS giải toán

b) Để điều chế loại polime cần bao nhiêu monome loại, biết hiệu suất q trình điều chế 90%

Giải a) PTHH

CH CH2 CH CH2

n t0, p, xt

(1)

n H2N-[CH2]6-COOH NH [CH2]6 CO + nH2O

n xt, t0

b) Khối lượng monome loại

Theo (1), muốn điều chế polistiren cần

1,11 90

1.100

 (tấn) stiren (H = 90%)

Theo (2), 145 H2N-[CH2]-COOH điều chế 127 polime

mH2N[CH2]6COOH = 1,14(tấn)

127 145



Vì H=90%→mH2N[CH2]6COOH thực tế =1,14

(tấn) 1,27 90

100 

V CỦNG CỐ: Trong tiết luyện tập

Ngày soạn:

- Củng cố tính chất đặc trưng protein vật liệu polime - Tiến hành số thí nghiệm

+ Sự đông tụ protein đun nóng +Phản ứng màu protein (phản ứng biure)

+ Tính chất PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ đun nóng (tính chất vài vật liẹu polime đun nóng)

+ Phản ứng PE, PVC, sợi len, sợi xenlulozơ với kiềm (phản ứng vật liệu polime với kiềm)

Kĩ năng: Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng số thí nghiệm tính chất polime vật liệu polime thường gặp

Thái độ: Biết tính chất polime để bảo vệ vật liệu polime sống. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm, kẹp sắt (hoặc panh sắt). Hoá chất: Dung dịch protein (lòng trắng trứng) 10%, dung dịch NaOH 30%, CuSO4 2%, AgNO3 1%, HNO3 20%, mẫu nhỏ PVC, PE, sợi len, sợi xenlulozơ (hoặc sợi bông) Dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm cá nhân

Tiết 24

(47)

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động Cơng việc đầu buổi thực hành.

 GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu, nhấn mạnh lưu ý buổi thực hành, nhấn mạnh yêu cầu an toàn làm thí nghiệm với dd axit, dd xút - Ơn tập số kiến thức protein polime

- Hướng dẫn số thao tác dùng kẹp sắt (hoặc panh sắt) kẹp mẫu PE, PVC, sợi tơ gần lửa đèn cồn, quan sát tượng Sau đốt vật liệu để quan sát

 HS: Theo dõi, lắng nghe Hoạt động 2

 HS: Tiến hành thí nghiệm hướng dẫn SGK

 GV: Quan sát, hướng dẫn HS thực thí nghiệm, quan sát đơng tụ protein đun nóng

Thí nghiệm 1: Sự đơng tụ protein đun nóng

 GV: Hướng dẫn HS giải thích Cu(OH)2 tạo thành theo phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Có phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit −CO−NH− tạo sản phẩm màu tím

Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure

 HS: Tiến hành thí nghiệm với vật liệu polime

- Hơ nóng gần lửa đèn cồn: PE, PVC, sợi xenlulozơ

- Đốt vật liệu lửa Quan sát tượng xảy ra, giải thích

 GV: Theo dõi, hướng dẫn HS quan sát để phân biệt tượng hơ nóng vật liệu gần lửa đèn cồn đốt cháy vật liệu Từ có nhận xét xác tượng xảy

Thí nghiệm 3: Tính chất vài vật liệu polime

khi đun nóng

 GV: Hướng dẫn HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu polime

với kiềm.

Hoạt động 6: Công việc sau buổi thực hành.  GV: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành  HS: Thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN Viết tường trình theo mẫu sau

(48)

Viết tường trình thí nghiệm 3, theo mẫu sau:

Thí nghiệm Hiện tượng quan sát từ thí nghiệm với vật liệu

PE (1) PVC (2) Sợi len (3) Sợi xenlulozơ (4) Hơ nóng gần

lửa đèn cồn Đốt vật liệu lửa đèn cồn Dung dịch 1’, 2’ tác dụng với dd AgNO3 Dung dịch 3’, 4’ tác dụng với dd CuSO4 Tiết sau kiểm tra viết.

Ngày soạn:

Tiết 25 KiĨm tra viÕt bµi sè 2

I Mơc tiªu:

Kiểm tra đánh giá khả lĩnh hội, vận dụng kiến thức HS: 1 Về kiến thc:

Nắm vững khái niệm: amin, aminoaxit, peptit, protein, polime, chất dẻo, tơ, cao su, keo dán tổng hợp

Nắm vững tính chất hoá học, tính chÊt vËt lÝ cđa amin, aminoaxit, protein, polime vµ vËt liệu polime 2 Về kỹ năng:

Vn dng kin thức để làm tập có liờn quan II Chun b:

GV: - Ôn tập cñng cè kiÕn thøc cho HS.

- Chuẩn bị đề kiểm tra, thông báo thời gian kiểm tra. HS: - Ôn tập củng cố kiến thức.

- Giấy làm kiểm tra, dụng cụ học tập cần thiết III Tiến hành kiểm tra:

1 GVkiểm tra việc thực quy chế thi HS Phát đề kiểm tra

3 TiÕn hµnh kiĨm tra Rót kinh nghiƯm:

(49)

Ngày soạn: CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I MỤC TIÊU:

- Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- Cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo tinh thể kim loại - Liên kết kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ từ vị trí kim loại suy cấu tạo tính chất, từ tính chất suy ứng dụng phương pháp điều chế

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học

- Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử (có ghi bán kính ngun tử) ngun tố thuộc chu kì - Tranh vẽ kiểu mạng tinh thể mơ hình tinh thể kim loại (mạng tinh thể lục phương, lập phương tâm diện, lập phương tâm khối)

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 11Na, 20Ca, 13Al Xác định số electron lớp cho biết nguyên tố kim loại hay phi kim ?

Bài mới:

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí nguyên tố kim loại bảng tuần hoàn

 GV gợi ý để HS tự rút kết luận vị trí

I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA (trừ B) phần nhóm IVA, VA, VIA

- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

Tieát 26

(50)

của nguyên tố kim loại bảng tuần hồn

- Họ lantan actini

 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tố kim loại: Na, Mg, Al nguyên tố phi kim P, S, Cl So sánh số electron lớp nguyên tử kim loại phi kim Nhận xét rút kết luận  GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố thuộc chu kì yêu cầu HS rút nhận xét biến thiên điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử

II – CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử

- Nguyên tử hầu hết ngun tố kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e)

Thí dụ:

Na: [Ne]3s1 Mg: [Ne]3s2 Al: [Ne]3s23p1

- Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính ngun tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử ngun tố phi kim

Thí dụ:

11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

 GV thông báo cấu tạo đơn chất kim loại

 GV dùng mơ hình thơng báo kiểu mạng tinh thể kim loại

 HS nhận xét khác kiểu mạng tinh thể

2 Cấu tạo tinh thể

- Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể

- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử ion kim loại nằm nút mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể

a) Mạng tinh thể lục phương

- Các nguyên tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba nguyên tử, ion nằm phía hình lục giác

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Be, Mg, Zn

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

- Các ngun tử, ion kim loại nằm đỉnh tâm mặt hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, cịn lại 26% khơng gian trống Ví dụ: Cu, Ag, Au, Al,…

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

- Các nguyên tử,ion kim loại nằm đỉnh tâm hình lập phương

- Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, cịn lại 32% khơng gian trống Ví dụ: Li, Na, K, V, Mo,…

 GV thông báo liên kết kim loại yêu cầu HS so sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

3 Liên kết kim loại

Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự

V CỦNG CỐ:

GV treo bảng tuàn hoàn yêu cầu HS xác định vị trí 22 nguyên tố phi kim Từ thấy phần cịn lại bảng tuần hoàn gồm nguyên tố kim loại

Phân biệt cấu tạo nguyên tử kim loại cấu tạo đơn chất kim loại để thấy đơn chất, kim loại có liên kết kim loại

VI DẶN DÒ

(51)

2 Xem trước phần TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn:

- HS biết: Tính chất vật lí chung kim loại

- HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại

Kĩ năng: Giải thích nguyên nhân gây nên số tính chất vật lí chung kim loại. Thái độ:

Kiểm tra cũ: Liên kết kim loại ? So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hoá trị liên kết ion

Bài mới:

 GV yêu cầu HS nêu tính chất vật lí chung kim loại (đã học năm lớp 9)

I – TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1 Tính chất chung: Ở điều kiện thường, kim loại trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim

 HS nghiên cứu SGK giải thích tính dẻo kim loại

 GV ?: Nhiều ứng dụng quan trọng kim loại sống nhờ vào tính dẻo kim loại Em kể tên ứng dụng

2 Giải thích

a) Tính dẻo

Kim loại có tính dẻo ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với

Tiết 27

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

(52)

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn điện kim loại

 GV dẫn dắt HS giải thích ngun nhân nhiệt độ cao độ dẫn điện kim loại giảm

b) Tính dẫn điện

- Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện

- Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính dẫn nhiệt kim loại

c) Tính dẫn nhiệt

- Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng đến vùng khác khối kim loại

- Thường kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

 HS nghiên cứu SGK giải thích nguyên nhân tính ánh kim kim loại

 GV giới thiệu thêm số tính chất vật lí khác kim loại

d) AÙnh kim

Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim

Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên

bởi có mặt electron tự mạng tinh thể kim loại.

Không electron tự tinh thể kim loại, mà đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể kim loại, bán kính nguyên tử,…cũng ảnh hưởng đến tính chất vật lí kim loại

 Ngồi số tính chất vật lí chung kim loại, kim loại cịn có số tính chất vật lí không giống

- Khối lượng riêng: Nhỏ nhất: Li (0,5g/cm3); lớn Os (22,6g/cm3).

- Nhiệt độ nóng chảy: Thấp nhất: Hg (−390C); cao W (34100C).

- Tính cứng: Kim loại mềm K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) cứng Cr (có thể cắt kính)

V CỦNG CỐ

Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại ? Giải thích.

Em kể tên vật dụng gia đình làm kim loại Những ứng dụng đồ vật dựa tính chất vật lí kim loại ?

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 1, trang 88 (SGK).

(53)

Ngày soạn:

- HS biết tính chất hố học chung kim loại dẫn PTHH để chứng minh cho tính chất hố học chung

- HS hiểu nguyên nhân gây nên tính chất hố học chung kim loại

Kĩ năng: Từ vị trí kim loại bảng tuần hoàn, suy cấu tạo nguyên tử từ cấu tạo nguyên tử suy tính chất kim loại

 Hoá chất: Kim loại Na, đinh sắt, dây sắt, dây đồng, dây nhơm, hạt kẽm Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, dung dịch HNO3 loãng

 Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đèn cồn, giá thí nghiệm,… III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại ? Ngun nhân gây nên tính chất vật lí chung

Bài mới:

 GV ?: Các electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại ? Vì ?

 GV ?: Vậy electron hoá trị dễ tách khỏi nguyên tử kim loại Vậy tính chất hố học chung kim loại ?

II TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Trong chu kì: Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại < bán kính nguyên tử nguyên tố phi kim

- Số electron hố trị ít, lực liên kết với hạt nhân tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử  Tính chất hố học chung kim loại tính khử

M → Mn+ + ne

Tiết 28

(54)

 GV ?: Fe tác dụng với Cl2 thu sản phẩm ?

 GV biểu diễn thí nghiệm để chứng minh sản phẩm tạo thành sau phản ứng muối sắt (III)  HS viết PTHH: Al cháy khí O2; Hg tác dụng với S; Fe cháy khí O2; Fe + S

 HS so sánh số oxi hoá sắt FeCl3, Fe3O4, FeS rút kết luận nhường electron sắt

1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -1 3 b) Tác dụng với oxi

2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 c) Tác dụng với lưu huỳnh

Với Hg xảy nhiệt độ thường, kim loại cần đun nóng

Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS  GV yêu cầu HS viết PTHH kim loại Fe với

dung dịch HCl, nhận xét số oxi hoá Fe muối thu

 GV thơng báo Cu kim loại khác khử N+5 S+6 HNO

3 H2SO4 lỗng mức oxi hố thấp

 HS viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl0 +1 FeCl+2 2 + H02

b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt)

3Cu + 8HNO3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

0 +5 +2 +2

Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O

0 +6 +2 +4

 GV thông báo khả phản ứng với nước kim loại nhiệt độ thường yêu cầu HS viết PTHH phản ứng Na Ca với nước  GV thông bào số kim loại tác dụng với nước nhiệt độ cao Mg, Fe,…

3 Tác dụng với nước

- Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA IIA (trừ Be, Mg) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường

- Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…) Các kim loại cịn lại khơng khử H2O

2Na + 2H0 +12O 2NaOH + H+1 02  GV yeâu cầu HS viết PTHH cho Fe tác dụng

với dd CuSO4 dạng phân tử ion thu gọn Xác định vai trò chât phản ứng  HS nêu điều kiện phản ứng (kim loại mạnh không tác dụng với nước muối tan)

4 Tác dụng với dung dịch muối: Kim loại mạnh khử ion kim loại yếu dung dịch muối thành kim loại tự

Fe +0 CuSO+2 4 FeSO+2 4 + Cu0 V CỦNG CỐ:

Tính chất hố học kim loại kim loại có tính chất ?

Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thuỷ ngân ?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước

Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Hãy giới thiệu phương pháp hoá học đơn giản để loại tạp chất Giải thích việc làm viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn

VI DẶN DÒ

1 Bài tập nhà: 2, 3, 4, trang 88-89 (SGK).

(55)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết dãy điện hoá kim loại ý nghĩa nó.

Kĩ năng: Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử dựa vào quy tắc α. Thái độ:

Kiểm tra cũ: Hoàn thành PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng sau: Cu + dd AgNO3; Fe + CuSO4 Cho biết vai trò chất phản ứng

Bài mới:

 GV thông báo cặp oxi hoá – khử kim loại: Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo thành cặp oxi hoá – khử kim loại  GV ?: Cách viết cặp oxi hoá – khử kim loại có điểm giống ?

III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI 1 Cặp oxi hoá – khử kim loại

Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu Fe2+ + 2e Fe [K] [O]

Dạng oxi hoá dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá – khử kim loại

Thí dụ: Cặp oxi hố – khử Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Fe2+/Fe Hoạt động 2

 GV lưu ý HS trước so sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử Cu2+/Cu Ag+/Ag phản ứng Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag xảy theo chiều.  GV dẫn dắt HS so sánh để có kết bên

2 So sánh tính chất cặp oxi hố – khử

Thí dụ: So sánh tính chất hai cặp oxi hố – khử

Cu2+/Cu Ag+/Ag.

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag

Kết luận: Tính khử: Cu > Ag

Tính oxi hố: Ag+ > Cu2+ Hoạt động 3: GV giới thiệu dãy điện hoá kim 3 Dãy điện hoá kim loại

Tiết 29

(56)

loại lưu ý HS dãy chứa cặp oxi hoá – khử thơng dụng, ngồi cặp oxi hố – khử cịn có cặp khác

K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Ag+ Au3+

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au

Tính oxi hố ion kim loại tăng

Tính khử kim loại giảm

Hoạt động 4:

 GV giới thiệu ý nghĩa dãy điện hoá kim loại quy tắc α

 HS vận dụng quy tắc α để xét chiều phản ứng oxi hoá – khử

4 Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại

Dự đoán chiều phản ứng oxi hoá – khử theo quy tắc α: Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy

theo chiều chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh hơn, sinh chất oxi hoá yếu chất khử yếu hơn.

Thí dụ: Phản ứng hai cặp Fe2+/Fe Cu2+/Cu xảy theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ion Fe2+ Cu

Fe2+ Cu2+

Fe Cu

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu

Tổng quát: Giả sử có cặp oxi hoá – khử Xx+/X Yy+/Y (cặp Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y).

Xx+ Yy+

X Y

Phương trình phản ứng:

Yy+ + X → Xx+ + Y V CỦNG CỐ

Dựa vào dãy điện hoá kim loại cho biết: - Kim loại dễ bị oxi hoá ?

- Kim loại có tính khử yếu ?

- Ion kim loại có tính oxi hố mạnh - Ion kim loại khó bị khử

a) Hãy cho biết vị trí cặp Mn2+/Mn dãy điện hoá Biết ion H+ oxi hoá Mn Viết phương trình ion rút gọn phản ứng

b) Có thể dự đốn điều xảy nhúng Mn vào dung dịch muối: AgNO3, MnSO4, CuSO4 Nếu có, viết phương trình ion rút gọn phản ứng

So sánh tính chất cặp oxi hố – khử sau: Cu2+/Cu Ag+/Ag; Sn2+/Sn Fe2+/Fe.

Kim loại đồng có tan dung dịch FeCl3 hay khơng, biết dãy điện hố cặp Cu2+/Cu đứng trước cặp Fe3+/Fe Nếu có, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng.

Hãy xếp theo chiều giảm tính khử chiều tăng tính oxi hố ngun tử ion hai trường hợp sau đây:

a) Fe, Fe2+, Fe3+, Zn, Zn2+, Ni, Ni2+, H, H+, Hg, Hg2+, Ag, Ag+ b) Cl, Cl−, Br, Br−, F, F−, I, I−.

VI DẶN DÒ

Bài tập nhaø: 6,7 trang 89 (SGK).

(57)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Hệ thống hoá kiến thức kim loại qua số tập lí thuyết tính tốn. Kĩ năng: Giải tập liên quan đến tính chất kim loại.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Trong tiết luyện tập. Bài mới:

 HS vận dụng tính chất hố học chung kim loại để giải tập

Bài 1: Dãy kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường là:

A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Pb, Rb, Ag C K, Na, Ca, Ba D Al, Hg, Cs, Sr  Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

(nhanh nhaát)

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

56g 1mol 64g taêng 8g

0,1 mol taêng 0,8g

Bài 2: Ngâm đinh sắt 100 ml dung dịch CuCl2 1M, giả sử Cu tạo bám hết vào đinh sắt Sau phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm

A 15,5g B 0,8g C 2,7g

D 2,4g  Bài cần cân tương quan

kim loại R NO

3R 2NO 0,075 0,05

R = 4,8/0,075 = 64

Bài 3: Cho 4,8g kim loại R hoá trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít NO (đkc) Kim loại R là:

A Zn B Mg C Fe D Cu

 Tương tự 3, cân tương quan Cu NO2

Cu 2NO2

Bài 4: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 thu (đkc)

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

 Fe FeS tác dụng với HCl cho Bài 5: Nung nóng 16,8g Fe với 6,4g bột S (khơng có

Tiết 30

(58)

số mol khí nên thể tích khí thu xem lượng Fe ban đầu phản ứng

Fe H2

 nH2 = nFe = 16,8/56 = 0,3 V = 6,72 lít

khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đkc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,36 lít

 nhh oxit = nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)

Khi hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl thì:

nH2 = nhh kim loại = 0,1 (mol)  V = 2,24 lít

Bài 6: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 (đkc) Nếu đem hết hỗn hợp thu cho tác dụng với dung dịch HCl thể tích khí H2 thu (đkc)

A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lít

 Tính số mol CuO tạo thành  nHCl = nCuO  kết

Bài 7: Cho 6,72 lít H2 (đkc) qua ống sứ đựng 32g CuO đun nóng thu chất rắn A Thể tích dung dịch HCl đủ để tác dụng hết với A

A 0,2 lít B 0,1 lít C 0,3 lít D 0,01 lít

 HS vận dụng quy luật phản ứng kim loại dung dịch muối để biết trường hợp xảy phản ứng viết PTHH phản ứng

 GV lưu ý đến phản ứng Fe với dung dịch AgNO3, trường hợp AgNO3 tiếp tục xảy phản ứng dung dịch muối Fe2+ dung dịch muối Ag+

Bài 8: Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa muối sau: CuSO4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng xảy (nếu có) Cho biết vai trị chất tham gia phản ứng

Giaûi

 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu  Fe + Pb(NO3)2 Fe(NO3)2 + Pb

Fe + Pb2+ Fe2+ + Pb  Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag

Neáu AgNO3 dư thì: Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag

 Cách làm nhanh vận dụng phương pháp bảo toàn electron

Bài 9: Hoà tan hoàn toàn 1,5g hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Giaûi

Gọi a b số mol Al Mg

          0,15 .2 22,4 1,68 2b 3a 1,5 24b 27a       0,025 b 1/30 a

%Al = 100 60%

1,5 27/30

  %Mg = 40%

V CỦNG CỐ

Đốt cháy hết 1,08g kim loại hoá trị III khí Cl2 thu 5,34g muối clorua kim loại Xác định kim loại

Khối lượng Zn thay đổi sau ngâm thời gian dung dịch:

a) CuCl2 b) Pb(NO3)2 c) AgNO3 d) NiSO4

(59)

Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp

Ngày soạn:

- Khái niệm hợp kim

- Tính chất ứng dụng hợp kim ngành kinh tế quốc dân

 HS hiểu: Vì hợp kim có tính chất học ưu việt kim loại thành phần hợp kim Kĩ năng:

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: GV sưu tầm số hợp kim gang, thép, đuyra cho HS quan sát. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm hợp kim

I – KHÁI NIỆM: Hợp kim vật liệu kim loại có chứa số kim loại số kim loại phi kim khác

Thí duï:

- Thép hợp kim Fe với C số nguyên tố khac

- Đuyra hợp kim nhôm với đồng, mangan, magie, silic

 Hs trả lời câu hỏi sau:

- Vì hợp kim dẫn điện nhiệt kim loại thành phần ?

- Vì hợp kim cứng kim loại thành phần ?

II – TÍNH CHẤT

Tính chất hợp kim phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim  Tính chất hố học: Tương tự tính chất đơn chất tham gia vào hợp kim

Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn

- Tác dụng với dung dịch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng

Zn + 2NaOH Na2ZnO2 + H2

- Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng: Cả phản ứng

Tiết 33

(60)

- Vì hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại thành phần ?

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O

 Tính chất vật lí, tính chất học: Khác nhiều so với tính chất đơn chất

Thí dụ:

- Hợp kim khơng bị ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,…

- Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn-Pb (thiếc hàn, tnc = 2100C,…

- Hợp kim nhẹ, cứng bền: Al-Si, Al-Cu-Mn-Mg

 HS nghiên cứu SGK tìm thí dụ thực tế ứng dụng hợp kim

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác hợp kim

III – ỨNG DỤNG

- Những hợp kim nhẹ,bền chịu nhiệt độ cao áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, tơ,…

- Những hợp kim có tính bền hố học học cao dùng để chế tạo thiết bị ngành dầu mỏ cơng nghiệp hố chất

- Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,…

- Hợp kim vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp cứng dùng để chế tạo đồ trang sức trước số nước dùng để đúc tiền

V THÔNG TIN BỔ SUNG

Về thành phần số hợp kim - Thép không gỉ (gồm Fe, C, Cr, Ni)

- Đuyra hợp kim nhôm (gồm 8% - 12%Cu), cứng vàng, dùng để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,…

- Hợp kim Pb-Sn (gồm 80%Pb 20%Sn) cứng Pb nhiều, dùng đúc chữ in - Hợp kim Hg gọi hỗn hống

- Đồng thau (gồm Cu Zn) - Đồng thiếc (gồm Cu, Zn Sn)

- Đồng bạch (gồm Cu; 20-30%Ni lượng nhỏ sắt mangan) Về ứng dụng hợp kim

- Có nhứng hợp kim trơ với axit, bazơ hoá chất khác dùng chế tạo máy móc, thiết bị dùng nhà máy sản xuất hố chất

- Có hợp kim chịu nhiệt cao, chịu ma sát mạnh dùng làm ống xả động phản lực

(61)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mòn

 HS hiểu: Bản chất trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hố thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hố để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mịn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hoá sắt

Kiểm tra cũ: Tính chất vật lí chung kim loại biến đổi chuyển thành hợp kim ? Bài mới:

 GV nêu câu hỏi: Vì kim loại hay hợp kim dễ bị ăn mòn ? Bản chất ăn mịn kim loại ?  GV gợi ý để HS tự nêu khái niệm ăn mòn kim loại chất ăn mòn kim loại

I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh

Hệ quả: Kim loại bị oxi hoá thành ion dương

M → Mn+ + ne

 GV nêu khái niệm ăn mịn hố học lấy thí dụ minh hoạ

II – CÁC DẠNG ĂN MÒN 1 Ăn mịn hố học:

Thí dụ:

- Thanh sắt nhà máy sản xuất khí Cl2 2Fe + 3Cl0 2 2FeCl+3 -1 3

- Các thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt

3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4 3Fe + 2H0 +12O t0 Fe+8/33O4 + H02

 Ăn mịn hố học q trình oxi hố – khử,

đó electron kim loại chuyển trực tiếp đến chất mơi trường.

Tiết 37

(62)

 GV treo bảng phụ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố yêu cầu HS nghiên cứu thí nghiệm ăn mịn điện hố

 GV u cầu HS nêu tượng giải thích tượng

-o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o - Zn2+ H+ e

2 Ăn mịn điện hố

a) Khái niệm

 Thí nghiệm: (SGK)  Hiện tượng:

- Kim điện kế quay  chứng tỏ có dịng điện chạy qua

- Thanh Zn bị mòn dần

- Bọt khí H2 Cu  Giải thích:

- Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ vào dung dịch, electron theo dây dẫn sang điện cực Cu

- Điện cực dương (catot): ion H+ dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H thành phân tử H2 thoát

2H+ + 2e → H 2↑

 Ăn mịn điện hố q trình oxi hố – khử, kim loại bị ăn mịn tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

 GV treo bảng phụ ăn mịn điện hố học hợp kim sắt

O2 + 2H2O + 4e 4OH- Fe

2+

C Fe

Vật làm gang e

Lớp dd chất điện li

 GV dẫn dắt HS xét chế trình gỉ sắt không khí ẩm

b) Ăn mịn điện hố học hợp kim sắt khơng khí ẩm

Thí dụ: Sự ăn mịn gang khơng khí ẩm.

- Trong khơng khí ẩm, bề mặt gang ln có lớp nước mỏng hồ tan O2 khí CO2, tạo thành dung dịch chất điện li

- Gang có thành phần Fe C tiếp xúc với dung dịch tạo nên vơ số pin nhỏ mà sắt anot cacbon catot

Taïi anot: Fe → Fe2+ + 2e

Các electron giải phóng chuyển dịch đến catot

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH−

Ion Fe2+ tan vào dung dịch chất điện li có hồ tan khí O2, Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, tác dụng ion OH−

tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O V CỦNG CỐ

Ăn mịn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ? VI DẶN DÒ

(63)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại dạng ăn mịn

- Cách bảo vệ đồ dùng kim loại máy móc khỏi bị ăn mịn

 HS hiểu: Bản chất q trình ăn mịn kim loại q trình oxi hố – khử kim loại bị oxi hoá thành ion dương

Kĩ năng: Vận dụng hiểu biết pin điện hoá để giải thích tượng ăn mịn điện hố học. Thái độ: Có ý thức bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại hiểu rõ nguyên nhân tác hại hiện tượng ăn mòn kim loại

II CHUẨN BỊ: Bảng phụ vẽ hình biểu diễn thí nghiệm ăn mịn điện hố chế ăn mịn điện hố sắt

Kiểm tra cũ: Ăn mòn kim loại ? Có dạng ăn mịn kim loại ? Dạng xảy phổ biến ?

Bài mới:

 GV ?: Từ thí nghiệm q trình ăn mịn điện hoá học, em cho biết điều kiện để q trình ăn mịn điện hố xảy ?

 GV lưu ý HS trình ăn mịn điện hố xảy thỗ mãn đồng thời điều kiện trên, thiếu điều kiện q trình ăn mịn điện hố khơng xảy

c) Điều kiện xảy ăm mịn điện hố học  Các điện cực phải khác chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học  Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp qu dây dẫn

 Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp bảo vệ bề mặt

 HS lấy thí dụ đồ dùng làm kim loại bảo vệ phương pháp bề mặt

III – CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI 1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

Dùng chất bền vững với mơi trường để phủ mặt ngồi đồ vật kim loại bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,…

Thí dụ: Sắt tây sắt tráng thiếc, tôn sắt

được tráng kẽm Các đồ vật làm sắt mạ niken hay crom

 GV giới thiệu nguyên tắc phương pháp điện hoá

 GV ?: Tính khoa học phương pháp điện hoá

2 Phương pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động để tạo thành pin điện hoá kim loại hoạt động bị ăn mòn, kim loại bảo vệ

Tieát 38

(64)

là gì? Thí dụ: Bảo vệ vỏ tàu biển làm thép cách

gán vào mặt ngồi vỏ tàu (phần chìm nước) khối Zn, kết Zn bị nước biển ăn mòn thay cho thép

Trong hai trường hợp sau đây, trường hợp vỏ tàu bảo vệ ? Giải thích. - Vỏ tàu thép nối với kẽm.

- Vỏ tàu thép nối với đồng. Cho sắt vào

a) dung dịch H2SO4 loãng

b) dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH phản ứng xảy trường hợp

Một dây phơi quần áo một đoạn dây đồng nối với đoạn dây thép Hiện tượng sau xảy chổ nối đoạn dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn. B Đồng bị ăn mòn

C Sắt đồng bị ăn mòn. D Sắt đồng khơng bị ăn mịn. Sự ăn mịn kim loại khơng phải là

A khử kim loại B oxi hoá kim loại.

C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường. D biến đơn chất kim loại thành hợp chất

Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ? A Ngâm dung dịch HCl.

B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là

A thiếc B sắt C hai bị ăn mịn nhau. D khơng kim loại bị ăn mịn

VI DẶN DÒ

(65)

Ngày soạn: Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Este – lipit; Cacbohiđrat; Amin, amino axit protein; Polime vật liệu polime)

 HS biết: Kó năng:

- Phát triển kĩ dựa vào cấu tạo chất để suy tính chất ứng dụng chất

- Rèn luyện kĩ giải tập trắc nghiệm tập tự luận thuộc chương hoá học hữu lớp 12 Thái độ:

- Yêu cầu HS lập bảng tổng kết kiến thức chương hoá học hữu trước lên lớp ơn tập phần hố học hữu

- GV lập bảng tổng kết kiến thức chương vào giấy khổ lớn bảng phụ III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

Hoạt động 1: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương ESTE – LIPIT theo bảng sau:

Este Lipit

Khái niệm

Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

Công thức chung: RCOOR’

- Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hồ tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực Lipit este phức tạp - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh)

 Phản ứng thuỷ phân, xt axit

 Phản ứng gốc hiđrocacbon không no: - Phản ứng cộng

- Phản ứng trùng hợp

 Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng xà phòng hoá

Phản ứng cộng H2 chất béo lỏng Hoạt động 2: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương CACBOHIĐRAT theo bảng sau:

Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ

CTPT C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n (C6H10O5)n

CTCT thu goïn

CH2OH[CHOH]4CH O

Glucozơ (monoanđehit poliancol)

C6H11O5-O- C6H11O5 (saccarozơ poliancol, nhóm CHO)

[C6H7O2(OH)3]n

Tiết

(66)

Tính chất hố học

- Có phản ứng chức anđehit (phản ứng tráng bạc) - Có phản ứng chức poliancol (phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất tan màu xanh lam

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim - Có phản ứng chức poliancol

- Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim. - Có phản ứng với iot tạo hợp chất màu xanh tím

- Có phản ứng chức poliancol - Có phản ứng với axit HNO3 đặc tạo

xenlulozơtrinitrat - Có phản ứng thuỷ phân nhờ xt H+ hay enzim

Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – AMINO AXIT - PROTEIN theo bảng sau:

Amin Amino axit Peptit vaø protein

Khái niệm

Amin hợp chất hữu coi tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon

Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2) nhóm cacboxyl (COOH)

 Peptit hợp chất chứa từ – 50 gốc -amino axit liên kết với liên

keát peptit C O NH

 Protein loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu CTPT

CH3NH2; CH3NHCH3 (CH3)3N, C6H5NH2 (anilin)

H2NCH2COOH (Glyxin) CH3CH(NH2)COOH

(alanin)

 Tính bazơ CH3NH2 + H2O ¾ [CH3NH3]+ + OH RNH2 + HCl RNH3Cl

 Tính chất lưỡng tính H2N-R-COOH + HCl ClH3N-R-COOH

H2N-R-COOH + NaOH H2N-R-COONa + H2O  Phản ứng hoá este  Phản ứng trùng ngưng

 Phản ứng thuỷ phân  Phản ứng màu biure

Hoạt động 3: GV dùng phương pháp đàm thoại để củng cố, hệ thống hoá kiến thức chương AMIN – POLIME VAØ VẬT LIỆU POLIME theo bảng sau:

Polime Vật liệu polime

Khái nieäm

Polime hay hợp chất cao phân tử hợp chất có PTK lớn nhiều đơn chức vị sở gọi mắt xích liên kết với tạo nên

A Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

Một số polime dùng làm chất dẻo:

1 PE 2 PVC

3 Poli(metyl metacrylat) 4 Poli(phenol-fomanñehit)

B Tơ polime hình sợi dài mảnh với độ bền định

1 Tô nilon-6,6 2 Tô nitron (olon)

C Cao su loại vật liêu polime có tính đàn hồi

1 Cao su thiên nhiên. 2 Cao su tổng hợp.

D Keo dán loại vật liệu có khái niệm kết dính hai mảnh vật liệu rắn khác 1 Nhựa vá săm 2 Keo dán epxi 3 Keo dán ure-fomanđehit.

Có phản ứng phân cắt mạch, giữ ngun mạch phát triển mạch

Điều cheá

- Phản ứng trùng hợp: Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime)

(67)

Tiết 36 Ngày soạn:

KIỂM TRA HỌC KỲ I, NĂM HỌC: 2009 - 2010.

I Mục tiêu:

- Đánh giá kết tiếp thu lượng kiến thức HK I học sinh, từ rút kinh nghiệm, có điều chỉnh cách dạy cho học sinh đạt kết cao HK II

- Rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo cách trả lời dạng trắc nghiệm, chuẩn bị tốt cho thi TN( n/c), đại học, cao đẳng tới

II SOẠN ĐỀ:

Câu Ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 có đồng phân este mạch hở nhau?

A B C D

Câu Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3OOCCH2CH3 Tên gọi X : A etyl axetat B Metyl propionat C Metyl axetat D Propyl axetat

Câu Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2 Khi X tác dụng với NaOH sinh chất Y có công thức CHO2Na Công thức cấu tạo X :

A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5D C2H5COOH

Câu Phản ứng sau sai ? A CH3COOCH3 + NaOH t0

  CH3COONa + C2H5OH B CH3COOH + CH≡CH t xt0,

  CH3COOCH=CH2 C CH3COOH + CH2=CH-OH    t H SO0, 4

    CH3COOCH=CH2 + H2O D CH3COOH + C2H5OH    t H SO0, 4

    CH3COOC2H5 + H2O

Câu Este no đơn chức có cơng thức phân tử CnH2nO2 Xác định n ? A n2 B n1 C n0 D n>1

Câu Hợp chất có cơng thức đơn giản CH2O X tác dụng với KOH không tác dụng với Kali Công thức cấu tạo X :

A CH3CH2COOH B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HOCH2CHO

Câu Benzyl axetat chất có mùi thơm hoa nhài Vậy có cơng thức cấu tạo ?

A CH3COOCH2C6H5 B C6H5CH2COOCH3 C C6H5COOCH3

D HCOOCH2C6H5

Câu Trioleylglixerol (triolein) công thức số công thức sau ? A (CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COO)3C3H5

B (CH3[CH2]7CH2CH2[CH2]7COO)3C3H5 C (CH3[CH2]16COO)3C3H5

D (CH3[CH2]7CH≡CH[CH2]7COO)3C3H5

Câu Phản ứng sau dùng để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn ? A (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH t0

  3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 B (C17H33COO)3C3H5+ 3H2 t Ni0,

   (C17H35COO)3C3H5 C (CH3[CH2]14COO)3C3H5 + 3H2O    t H SO0, 4

    3CH3[CH2]14COOH + C3H5(OH)3 D (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3KOH t0

  3CH3[CH2]16COOK + C3H5(OH)3 Câu 10 Muối sau thường dùng làm xà phòng ?

A CH3[CH2]14COONa B CH3COONa C Na2CO3 D NaHCO3

Câu 11 Glucozơ không thuộc lọai :

A.hợp chất tạp chức B cacbonhidrat C monosaccrit D đisaccarit

Câu 12 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hidroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với :

A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C NaOH D AgNO3 dung dịch NH3 đun nóng

Câu 13 Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, không thấy xảy phản ứng tráng gương Chất X chất số chất ?

(68)

Câu 14 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : tinh bột → X→Y→ axit axetic Y,X : A ancol etylic, glucozơ B Glucozơ, ancol etylic C Mantozơ, glucozơ D glucozơ, etyl axetat

Câu 15 Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ tham gia vào : A.Phản ứng tráng bạc B Phản ứng với Cu(OH)2

C Phản ứng thủy phân D Phản ứng đổi màu với iot Câu 16 Xenlulozơ không thuộc lọai :

A.gluxit B cacbonhidrat C polisaccrit D đisaccarit Câu 17 Trong công thức sau đây, công thức xenlulozơ :

A [C6H5O2(OH)5]n B [C6H5O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)2]n D [C6H7O2(OH)3]n Câu 18 Ứng với cơng thức phân tử C3H9N có đồng phân amin mạch hở nhau?

A B C D

Câu 19 Trong chất sau đây, chất có tính bazơ mạnh ?

A C6H5NH2 B NH3 C CH3NHCH3D CH3NH2

Câu 20 Trong chất sau đây, chất thuộc lọai amino axit:

A amoniaxetat B anilin C hexan-1,6-điamin D axit glutamic Câu 21 Trong chất sau đây, chất lưỡng tính ?

A glucozơ B glyxin C anilin D axit axetic

Câu 22 Ứng với cơng thức phân tử C4H9NO2 có đồng phân amino axit mạch hở nhau?

A B C D

Câu 23 Policaproamit trùng ngưng từ amino axit sau :

A axit 6-aminohexanoic B axit 7-aminoheptanoic C axit 2-aminopentanđioic D axit 2,6-điaminohexanoic

Câu 24 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch glucozơ, glixerol, etanol lòng trắng trứng ?

A NaOH B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2 D HNO3

Câu 25 Polime sau tổng hợp phản ứng trừng hợp ?

A poli (vinyl clorua) B polisaccarit C Protein D nilon-6,6 Câu 26 Nhóm vật liệu chế tạo từ polime thiên nhiên ?

A Tơ tằm, tơ visco, cao su buna, keo dán gỗ B Tơ visco, tơ tằm, phim ảnh C cao su isopren, tơ visco, nilon-6, keo dán gỗ D Nhựa bakelit, tơ tằm, tơ axetat Câu 27 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngòai 2p6 Nguyên tử R :

A F(Z=9) B Na (Z=11) C K (Z=19) D.Be (Z=4)

Câu 28 Thủy ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ chất chất sau để khử độc thủy ngân?

A bột sắt B Bột lưu hùynh C Bột than D nuớc

Câu 29 Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau : FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, H2SO4 đặc nóng, NH4NO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) :

A B C D

Câu 30 Một dây phơi quần áo gồm đọan dây đồng nối với đọan dây thép Hiệt tượng sau xảy chỗ nối hai đầu đọan dây để lâu ngày ?

A Sắt bị ăn mòn B Đồng bị ăn mòn C Sắt đồng bị ăn mòn D sắt đồng khơng bị ăn mịn

Câu 31 Thủy phân este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữ Y Z Z có tỉ khối so với H2 16 Tên X :

A Metylpropionat B Etylaxetat C Metylaxetat D propylfomat

Câu 32 Để trung hòa 2,8g chất béo cần 3ml dung dịch KOH 0,1M Tính số axit mẫu chất béo

A B C D

Câu 33 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu xuất 75% Tòan khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 ( lấy dư ) tao 40 gam kết tủa Tính giá trị m ?

A 72 B 54 C 108 D 48

Câu 34 Khi đốt cháy hòa tòan amin no đơn chức X, thu 16,8lít khí CO2, 2,8lít khí N2 20,25g H2O Các thể tích đktc Cơng thức phân tử X :

(69)

Câu 35 Cho 0,01 mol  -aminoaxit X tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 0,1 M thu 1,115g muối Nếu trung hòa X lượng vừa đủ NaOH tỉ lệ mol X NaOH :1 Vậy X :

A glyxin B Alanin C Valin D lysin

Câu 36 Hòa tan 1,44 gam kim lọai hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa axit dư dịch thu cần dùng hết 30ml dung dịch NaOH 1M Vậy kim lọai :

A Ba (M=137) B Ca (M=40) C Mg (M=24) D Zn (M=65)

Câu 37 Hịa tan hồn tịan 0,89g hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thu 448ml khí H2(đktc) Khối lượng kim lọai Mg hỗn hợp : (Zn=65,Mg=24)

A 0,24g B 0,48g C 0,072g D 0,019g

Câu 38 Khi thủy phân a gam este X thu 0,92g glixerol , 3,02g natri linoleat C17H31COONa m g natri oleat C17H33COONa Tính a

A 8,82g B 7,65g C 5,15g D 10,05g

Câu 39 Đốt cháy đồng đẳng X metylamin thu khí CO2 nước theo tỉ lệ thể tích 2:3 Vậy X có đồng phân mạch hở?

A B C D

Câu 40 Ngâm sắt dung dịch có hịa tan 16g CuSO4 sau phản ứng kết thúc, khối lượng sắt tăng 2,35% Tính khối lượng sắt tăng gam ? (Cho Fe=56, Cu=64, S=32, O=16)

(70)

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức chất ăn mòn kim loại, kiểu ăn mòn kim loại chống ăn mòn

Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ: Nhận thức tác hại nghiêm trọng ăn mòn kim loại, nước ta vào vùng nhiệt đới gió mùa, nóng nhiều độ ẩm cao Từ đó, có ý thức hành động cụ thể để bảo vệ kim loại, tuyên truyền vận động người thực nhiệm vụ

II CHUẨN BỊ: Các tập.

HS vận dụng kiến thức lí thuyết ăn mịn kim loại để chọn đáp án

Bài 1: Sự ăn mịn kim loại khơng phải là A khử kim loại 

B oxi hoá kim loại

C phá huỷ kim loại hợp kim tác dụng các chất môi trường

D biến đơn chất kim loại thành hợp chất. Hoạt động 2

 HS xác định trường hợp, trường hợp ăn mịn hố học, trường hợp ăn mịn điện hố

 GV yêu cầu HS cho biết chế trình ăn mịn điện hố đáp án D

Bài 2: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp sau ?

A Ngâm dung dịch HCl. B Ngâm dung dịch HgSO4 C Ngâm dung dịch H2SO4 loãng

D Ngâm dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 

 HS so sánh độ hoạt động hoá học kim loại để biết khả ăn mòn kim loại Fe Sn

Bài 3: Sắt tây sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt kim loại bị ăn mịn trước là:

A thiếc B sắt

C hai bị ăn mòn D khơng kim loại bị ăn mịn

Hoạt động 3: HS vận dụng kiến thức ăn mòn kim loại liên hệ đến kiến thức sống để chọ đáp án

Bài 4: Sau ngày lao động, người ta phải làm vệ sinh bề mặt kim loại thiết bị máy móc, dụng cụ lao động Việc làm có mục đích ?

A Để kim loại sáng bóng đẹp mắt. B Để khơng gây nhiễm môi trường. C Để không làm bẩn quần áo lao động. D Để kim loại đỡ bị ăn mòn 

 GV ?: Trong số hoá chất cho, hoá chất có khả ăn mịn kim loại ?  HS chọn đáp án giải thích

Bài 5: Một số hố chất để ngăn tủ có khung làm kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất sau có khả gây tượng ?

A Etanol B Dây nhôm Tiết

39

(71)

C Dầu hoả D Axit clohiđric

HS vận dụng định nghĩa ăn mịn hố học ăn mịn điện hố để chọn đáp án

Bài 6: Sự phá huỷ kim loại hay hợp kim kim loại tác dụng trực tiếp với chất oxi hố mơi trường gọi

A khử kim loại

B tác dụng kim loại với nước. C ăn mịn hố học 

D ăn mịn điên hoá học.

 GV ?: Ban đầu xảy q trình ăn mịn hố học hay ăn mịn điện hố ? Vì tốc độ khí lại bị chậm lại ?

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 có phản ứng hoá học xảy ? Và xảy q trình ăn mịn loại ?

Bài 7: Khi điều chế H2 từ Zn dung dịch H2SO4 loãng, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào dung dịch axit thấy khí H2 nhanh hẳn Hãy giải thích tượng

Giaûi

 Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H2SO4 loãng bị ăn mịn hố học

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Khí H2 sinh bám vào bề mặt Zn , ngăn cản tiếp xúc Zn H2SO4 nên phản ứng xảy chậm

 Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4, có phản ứng: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực Fe bị ăn mịn điện hố

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá Zn – 2e Zn2+

- Ở cực dương (Cu): Các ion H+ dung dịch H 2SO4 lỗng bị khử thành khí H2

2H+ + 2e H

H2 thoát cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy mạnh

 GV ?: Khi ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl kim loại bị ăn mịn ?

 HS dựa vào lượng khí H2 thu được, tính lượng Zn có hợp kim từ xác định % khối lượng hợp kim

Bài 8: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư thu 896 ml H2 (đkc) Xác định % khối lượng hợp kim

Giaûi

Ngâm hợp kim Cu – Zn dung dịch HCl dư, có Zn phản ứng

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2  nZn = nH2 = 0,98622,4 0,04

 %Zn = 100 28,89%

9 0,04.65

  %Cu = 71,11%

Ngày soạn

Tieát

(72)

- HS hiểu: Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại - HS biết: Các phương pháp điều chế kim loại

Kĩ năng: Rèn luyện tư duy: Tính khử khác kim loại biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại

- Hoá chất: dung dịch CuSO4, đinh sắt

- Dụng cụ: Ống nghiệm thường, ống nghiệm hình chữ U, lõi than lấy từ pin hỏng dùng làm điện cực, dây điện, pin bình ăcquy

 GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Trong tự nhiên, ngồi vàng platin có trạng thái tự do, hầu hết kim loại lại tồn trạng thái ?

- Muốn điều chế kim loại ta phải làm ?

- Nguyên tắc chung việc điều chế kim loại ?

I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Khử ion kim loại thành nguyên tử

Mn+ + ne M

 GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện  GV yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu Fe phương pháp nhiệt luyện sau:

CuO + H2 Fe2O3 + CO Fe2O3 + Al

II – PHƯƠNG PHÁP 1 Phương pháp nhiệt luyeän

 Nguyên tắc: Khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử C, CO, H2 kim loại hoạt động

 Phạm vi áp dụng: Sản xuất kim loại có tính khưt trung bình (Zn, FE, Sn, Pb,…) cơng nghiệp

Thí dụ:

PbO + H2 t0 Pb + H2O Fe3O4 + 4CO t 3Fe + 4CO2

0

Fe2O3 + 2Al t0 2Fe + Al2O3 Hoạt động 3

 GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện

 GV biểu diễn thí nghiệm Fe + dd CuSO4 yêu cầu HS viết PTHH phản ứng

 HS tìm thêm số thí dụ khác phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại u

2 Phương pháp thuỷ luyện

 Ngun tắc: Dùng dung dịch thích hợp như: H2SO4, NaOH, NaCN,… để hồ tan kim loại hợp chất kim loại tách khỏi phần khơng tan có quặng Sau khử ion kim loại dung dịch kim loại có tính khử mạnh Fe, Zn,…

Thí dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu

(73)

Hoạt động 4:  GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hố học phải điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hoá học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2

3 Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

 Nguyên tắc: Khử ion kim loại dòng điện cách điện phân nóng chảy hợp chất kim loại  Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại hoạt động hoá học mạnh K, Na, Ca, Mg, Al

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al

K (-) Al2O3 A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Thí dụ 2: Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg

K (-) A (+)

Mg2+ Cl

-Mg2+ + 2e Mg 2Cl- Cl2 + 2e MgCl2

MgCl2 đpnc Mg + Cl2 Hoạt động 5:

 GV ?:

- Những kim loại có độ hoạt động hoá học phải điều chế phương pháp điện phân dung dịch ? Chúng đứng vị trí dãy hoạt động hố học kim loại ?

 HS nghiên cứu SGK viết PTHH phản ứng xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dung dịch CuCl2

b) Điện phân dung dịch

 Nguyên tắc: Điện phân dung dịch muối kim loại

 Phạm vi áp dụng: Điều chế kim loại có độ hoạt động hố học trung bình yếu

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế kim loại Cu

K (-) A (+)

Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e

CuCl2 (H2O)

CuCl2 đpdd Cu + Cl2 Hoạt động 6

 GV giới thiệu cơng thức Farađây dùng để tính lượng chất thu điện cực giải thích kí hiệu có cơng thức

c) Tính lượng chất thu điện cực Dựa vào cơng thức Farađây: m = AItnF , đó: m: Khối lượng chất thu điện cực (g)

A: Khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

n: Số electron mà nguyên tử ion cho nhận

I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (giấy) F: Hằng số Farađây (F = 96.500) V CỦNG CỐ:

Trình bày cách để

- Điều chế Ca từ CaCO3 - điều chế Cu từ CuSO4

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU: Tiết

(74)

Kiến thức: Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế kim loại phương pháp điều chế kim loại. Kĩ năng: Kĩ tính tốn lượng kim loại điều chế theo phương pháp đại lượng có liên quan

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

 HS nhắc lại phương pháp điều chế kim loại phạm vi áp dụng phương pháp  GV ?: Kim loại Ag, Mg hoạt động hố học mạnh hay yếu ? Ta sử dụng phương pháp để điều chế kim loại Ag từ dung dịch AgNO3, kim loại Mg từ dung dịch MgCl2 ?  HS vận dụng kiến thức có liên quan để giải tốn

Bài 1: Bằng phương pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO3, điều chế Mg từ dung dịch MgCl2 ? Viết phương trình hố học

Giaûi

1 Từ dung dịch AgNO3 điều chế Ag Có cách:

 Dùng kim loại có tính khử mạnh để khử ion Ag+. Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

 Điện phân dung dịch AgNO3:

4AgNO3 + 2H2O đpdd 4Ag + O2 + 4HNO3  Cô cạn dung dịch nhiệt phân AgNO3:

2AgNO3 t0 2Ag + 2NO2 + O2

2 Từ dung dịch MgCl2 điều chế Mg: có cách cô cạn dung dịch điện phân nóng chảy:

MgCl2 đpnc Mg + Cl2

Hoạt động 2  HS

- Viết PTHH phản ứng

- Xác định khối lượng AgNO3 có 250g dung dịch số mol AgNO3 phản ứng  GV phát vấn để dẫn dắt HS tính khối lượng vật sau phản ứng theo công thức: mvật sau phản ứng = mCu(bđ) – mCu(phản ứng) + mAg(bám vào)

Bài 2: Ngâm vật đồng có khối lượng 10g 250g dung dịch AgNO3 4% Khi lấây vật khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 17%

a) Viết phương trình hố học phản ứng cho biết vai trò chất tham gia phản ứng

b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng. Giải

a) PTHH

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag b) Xác định khối lượng vật sau phản ứng

Khối lượng AgNO3 có 250g dd: 100250.410(g) Số mol AgNO3 tham gia phản ứng là:

(mol) 0,01 100.170

10.17 

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag mol: 0,005 0,01 0,01 Khối lượng vật sau phản ứng là:

10 + (108.0,01) – (64.0,005+ = 10,76 (g)

 GV hướng dẫn HS giải tập

Bài 3: Để khử hoàn toàn 23,2g oxit kim loại, cần dùng 8,96 lít H2 (đkc) Kim loại

A Mg B Cu C Fe D Cr

Giaûi

(75)

 mkim oxit = 23,2 – 0,4.16 = 16,8 (g)

 x : y = 16,8M : 0,4 Thay giá trị nguyên tử khối kim loại vào biểu thức ta tìm giá trị M 56 phù hợp với tỉ lệ x : y

Hoạt động 4  GV ?:

- Trong số kim loại cho, kim loại phản ứng với dung dịch HCl ? Hoá trị kim loại muối clorua thu có điểm giống ?

- Sau phản ứng kim loại với dd HCl kim loại hết hay khơng ?

 HS giải toán sở hướng dẫn GV

Bài 4: Cho 9,6g bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, phản ứng kết thúc thu 5,376 lít H2 (đkc) Kim loại M là:

A Mg B Ca C Fe D

Ba

Giaûi

nH2 = 5,376/22,4 = 0,24 (mol) nHCl = 0,5.1 = 0,5 (mol) M + 2HCl MCl2 + H2 0,24 0,48 0,24

nHCl = 0,48 < nHCl(bđ) = 0,5  Kim loại hết, HCl dư

 M = 40

0,24 9,6

  M laø Ca

 HS lập phương trình liên hệ hố trị kim loại khối lượng mol kim loại  GV theo dõi, giúp đỡ HS giải tốn

Bài 5: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu 6g kim loại anot thu 3,36 lít khí (đkc) Muối clorua

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Giaûi

nCl2 = 0,15 2MCln 2M + nCl2 0,3n 0,15

M =

n

0,36 = 20n n = & M = 40M Ca V CỦNG CỐ:

Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3 MgO (đun nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm:

A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu là:

A 108g B 162g C 216g D 154g

Ngày soạn

 Củng cố kiến thức về: dãy điện hoá kim loại, điều chế kim loại, ăn mòn kim loại  Tiến hành số thí nghiệm:

- So sánh phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dung dịch HCl (dãy điện hố kim loại).

Tiết 40

(76)

- Fe phản ứng với Cu2+ dung dịch CuSO

4 (điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử kim loại yếu dung dịch)

- Zn phản ứng với dung dịch H2SO4, dung dịch H2SO4 thêm CuSO4 (sự ăn mịn điện hố học) Kĩ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hố học: làm việc với dụng cụ thí nghiệm, hoá chất, quan sát tượng

- Vận dụng để giải thích vấn đề liên quan đến dãy điện hoá kim loại, ăn mòn kim loại, chống ăn mòn kim loại

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn, kéo, dũa giấy giáp.

Hoá chất: Kim loại: Na, Mg, Fe (đinh sắt nhỏ dây sắt); Dung dịch: HCl H2SO4, CuSO4 III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành làm thí nghiệm hướng dẫn GV.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Nhắc nhở nội quy PTN, lưu ý trước tiến hành thí nghiệm hoá học

Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành

- GV nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành số điểm cần lưu ý buổi thực hành

- GV làm mẫu số thí nghiệm Hoạt động 2:

- HS tiến hành thí nghiệm yêu cầu SGK

Thí nghiệm 1: Dãy điện hoá kim loại Hoạt động 3:

- HS tiến hành thí nghiệm SGK

- Lưu ý đánh thật gỉ sắt để phản ứng xảy nhanh rõ

Thí nghiệm 2: Điều chế kim loại cách dùng kim loại mạnh khử ion kim loại dung dịch.

- HS tiến hành thí nghiệm SGK - GV hướng dẫn HS quan sát tượng

Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố

Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành. - GV nhận xét, đánh giá buổi thực hành

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh PTN, lớp học, viết tường trình thí nghiệm theo mẫu

V CỦNG CỐ: Trong tiết thực hành.

Ngày soạn: CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM

I MỤC TIÊU: Kiến thức:  HS biết

- Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất kim loại kiềm

Tiết 41

KIM LOẠI KIỀM VAØ HỢP CHẤT

(77)

- Nguyên tắc phương pháp điều chế số kim loại kiềm  HS hiểu: Nguyên nhân tính khử mạnh kim loại kiềm 2 Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản kim loại kiềm - Giải tập kim loại kiềm

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hoá học. II CHUẨN BỊ:

Bảng tuần hồn, bảng phụ ghi số tính chất vật lí kim loại kiềm. Dụng cụ, hố chất: Na kim loại, bình khí O2 bình khí Cl2, nước, dao III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí nhóm IA cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nhóm IA

A KIM LOẠI KIỀM

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

- Thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs Fr (nguyên tố phóng xạ)

- Cấu hình electron nguyên tử:

Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1

- GV dùng dao cắt mẫu nhỏ kim loại Na - HS quan sát bề mặt kim loại Na sau cắt nhận xét tính cứng kim loại Na

- GV giải thích nguyên nhân gây nên tính chất vật lí chung kim loại kiềm - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí kim loại kiềm

- Màu trắng bạc có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp

- Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng Mặt khác, tinh thể nguyên tử ion liên kết với liên kết kim loại yếu

- GV ?: Trên sở cấu hình electron nguyên tử cấu tạo mạng tinh thể kim loại kiềm, em dự đốn tính chất hố học chung kim loại kiềm

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

Các nguyên tử kim loại kiềm có lượng ion hố nhỏ, kim loại kiềm có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Li Cs

M M+ + 1e

Trong hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hố +1

1 Tác dụng với phi kim - GV biểu diễn thí nghiệm: Na + O2; K + Cl2;

Na + HCl

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng Nhận xét mức độ phản ứng kim loại kiềm

a Tác dụng với oxi

2Na + O2 Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 2Na2O (natri oxit)

b Tác dụng với clo

2K + Cl2 2KCl 2 Tác dụng với axit

2Na + 2HCl 2NaCl + H2 3 Tác dụng với nước

2K + 2H2O 2KOH + H2

(78)

kiềm dầu hoả

HS nghiên cứu SGK để biết ứng dụng quan trọng kim loại kiềm

IV – ỨNG DỤNG, TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VAØ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng:

- Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi thấp. Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân

- Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không

- Cs dùng làm tế bào quang điện

HS nghiên cứu SGK 2 Trạng thái thiên nhiênTồn dạng hợp chất: NaCl (nước biển), số hợp chất kim loại kiềm dạng silicat aluminat có đất

- GV ? Em cho biết để điều chế kim loại kiềm ta sử dụng phương pháp ?

- GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy cơng nghiệp

3 Điều chế: Khử ion kim loại kiềm hợp chất cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng

Thí dụ:

2NaCl đpnc 2Na + Cl2 V CỦNG CỐ:

Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử kim loại kiềm là A ns1  B ns2 C ns2np1 D (n – 1)dxnsy

Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+  D K+

Nồng độ % dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước kết sau ?

A 15,47% B 13,97% C 14%  D 14,04% VI DẶN DÒ:

1 BTVN: , trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM

Ngày soạn:

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất quan trọng kim loại kiềm Kĩ năng:

- Làm số thí nghiệm đơn giản hợp chất kim loại kiềm - Giải tập hợp chất kim loại kiềm

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.

Tiết 42

KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT

(79)

Hoá chất: NaOH dạng viên,…

 GV cho HS quan sát mẫu NaOH dạng viên nghiên cứu tính tan, tính hút ẩm

 HS viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng minh hoạ cho tính chất NaOH

GV: Giải thích trường hợp xảy phản ứng cho muối axít, trung hồ hai

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

I – NATRI HIĐROXIT 1 Tính chất

a Tính chất vật lí:

- Chất rắn, khơng màu, dễ nóng chảy (tnc = 3220C), hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều nước

- Khi tan nước, NaOH phân li hoàn toàn thành ion:

NaOH Na+ + OH

b Tính chất hoá học  Tác dụng với axit

HCl + NaOH NaCl + H2O H+ + OHH

2O  Tác dụng với oxit axit

NaOH + CO2 NaHCO3 (nNaOH : nCO2 1) 2NaOH + CO2 Na2CO3 (nNaOH : nCO2 2)  Tác dụng với dung dịch muối

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH Cu(OH)

2  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng

quan trọng NaOH 2 Ứng dụng: Nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí NaHCO3

II – NATRI HIĐROCACBONAT

1 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, tan nước

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất hố học NaHCO3

a Phản ứng phân huỷ

2NaHCO3 t Na2CO3 + CO2 + H2O

0

 GV ?: Vì nói NaHCO3 hợp chất lưỡng tính ?

b NaHCO3 hợp chất lưỡng tính

NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O  HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng

quan trọng NaHCO3

2 Ứng dụng: Dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày,…) công nghiệp thực phẩm (làm bột nở,…)

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí Na2CO3

III – NATRI CACBONAT

(80)

 HS dẫn phản ứng hố học minh hoạ cho tính chất Na2CO3

 GV giới thiệu cho HS biết mơi trường muối Na2CO3

2 Tính chất hoá học

 Phản ứng với axit, kiềm, muối

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl

 Muối cacbonat kim loại kiềm dung dịch nước cho môi trường kiềm

 HS nghiên cứu SKG để biết ứng dụng quan trọng Na2CO3

3 Ứng dụng: Là hoá chất quan trọng công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi,… IV – KALI NITRAT

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí KNO3

1 Tính chất vật lí: Là tinh thể khơng màu, bền trong khơng khí, tan nhiều nước

 GV ?: Em có nhận xét sản phẩm phản ứng phân huỷ KNO3 ?

2 Tính chất hoá học: Bị phân huỷ nhiệt độ cao 2KNO3 t0 2KNO2 + O2

 Ứng dụng thuốc nổ KNO3 dựa tính chất muối KNO3?

3 Ứng dụng: Dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) chế tạo thuốc nổ Thuốc nổ thông thường (thuốc súng) hỗn hợp 68%KNO3, 15%S 17%C (than)

 Phản ứng cháy thuốc súng:

2KNO3 + 3C + S t N2 + 3CO2 + K2S

0 V CỦNG CỐ:

Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phaân ?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

Cho 100g CaCO3 tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl thu lượng khí CO2 Sục khí CO2 thu vào dung dịch chứa 60g NaOH Tính khối lượng muối tạo thành

Nung 100g hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không thay đổi, 69g chất rắn Xác định % khối lượng chất rắn hỗn hợp đầu

VI DẶN DÒ:

1 BTVN: , trang 111 (SGK)

2 Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ

Ngày soạn: /

Tieát 43

KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

(81)

I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại kiềm thổ - Nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ Kĩ năng:

- Từ cấu tạo suy tính chất, từ tính chất suy ứng dụng điều chế - Giải tập kim loại kiềm thổ

Thái độ: Cẩn thận thí nghiệm hố học.

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hoàn, bảng số vật lí số kim loại kiềm thổ. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện

Kiểm tra cũ: Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố 4Be, 12Mg, 20Ca Nhận xét số electron lớp

Bài mới:

 GV dùng bảng tuần hồn cho HS tìm vị trí nhóm IIA

 HS viết cấu hình electron kim loại Be, Mg, Ca,… nhận xét số electron lớp

A KIM LOẠI KIỀM THỔ

I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN, CẤU HÌNH ELECTRON NGUN TỬ

- Kim loại kiềm thổ thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, gồm nguyên tố beri (Be), magie (Mg), canxi (Ca), stronti (Sr), bari (Ba) Ra (Ra)

- Cấu hình electron lớp ngồi ns2 (n số thứ tự lớp)

Be: [He]2s2; Mg: [Ne]2s2; Ca: [Ar]2s2; Sr: [Kr]2s2; Ba: [Xe]2s2

 HS dựa nghiên cứu bảng 6.2 Một số số vật lí quan trọng kiểu mạng tinh thể kim loại kiềm thổ để rút kết luận tính chất vật lí kim loại kiềm thổ bên

 GV ?: Theo em, tính chất vật lí kim loại kiềm thổ lại biến đổi không theo quy luật định giống kim loại kiềm ?

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Màu trắng bạc, dát mỏng

- Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi kim loại kiềm thổ có cao kim loại kiềm tương đối thấp

- Khối lượng riêng nhỏ, nhẹ nhôm (trừ Ba) Độ cứng cao kim loại kiềm tương đối mềm

 GV ?: Từ cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm thổ, em có dự đốn tính chất hố học kim loại kiềm thổ ?

 HS viết bán phản ứng dạng tổng quát biểu diễn tính khử kim loại kiềm thổ

III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

- Các nguyên tử kim loại kiềm thổ có lượng ion hố tương đối nhỏ, kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh Tính khử tăng dần từ Be đến Ba

M M→ 2+ + 2e

- Trong hợp chất kim loại kiềm thổ có số oxi hố +2

2Mg + O0 02 2MgO+2 -2 2 Tác dụng với axit

a) Với HCl, H2SO4 loãng

2Mg + 2HCl0 +1 MgCl+2 2 + H02

b) Với HNO3, H2SO4 đặc

(82)

 GV yêu cầu HS lấy thí dụ minh hoạ viết PTHH để minh hoạ cho tính chất kim loại nhóm IIA

4Mg + 5H0 2+6SO4(đặc) 4MgSO+2 4 + H2-2S + 4H2O 3 Tác dụng với nước: Ở nhiệt độ thường Be không khử nước, Mg khử chậm Các kim loại cịn lại khử mạnh nước giải phóng khí H2

Ca + 2H2O Ca(OH)→ + H2↑ Hoạt động 4

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất Ca(OH)2

 GV giới thiệu thêm số tính chất Ca(OH)2 mà HS chưa biết

B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI

1 Canxi hiñroxit

 Ca(OH)2 cịn gọi vơi tơi, chất rắn màu trắng, tan nước Nước vơi dung dịch Ca(OH)2  Hấp thụ dễ dàng khí CO2:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3↓ + H2O  nhận biết khí CO2

 Ứng dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất NH3, CaOCl2, vật liệu xây dựng,…

 GV biểu diễn thí nghiệm sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

 HS quan sát tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng

 GV hướng dẫn HS dựa vào phản ứng phân huỷ Ca(HCO3)2 để giải thích tượng tự nhiên cặn nước đun nước, thạch nhũ hang động,

2 Canxi cacbonat

 Chất rắn màu trắng, không tan nước, bị phân huỷ nhiệt độ cao

CaCO3 t CaO + CO2

0

 Bị hồ tan nước có hồ tan khí CO2 CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

t0

 GV giới thiệu thạch cao sống, thạch cao nung

 Bổ sung ứng dụng CaSO4 mà HS chưa biết

3 Canxi sunfat

 Trong tự nhiên, CaSO4 tồn dạng muối ngậm nước CaSO4.2H2O gọi thạch cao sống.  Thạch cao nung:

CaSO4.2H2O 1600C CaSO4.H2O + H2O thaïch cao sống thạch cao nung  Thạch cao khan CaSO4

CaSO4.2H2O 3500C CaSO4 + 2H2O thạch cao sống thạch cao khan V CỦNG CỐ:

Xếp kim loại kiềm thổ theo chiều tăng điện tích hạt nhân, thì

A bán kính ngun tử giảm dần. B lượng ion hoá giảm dần  C tính khử giảm dần. D khả tác dụng với nước giảm dần. Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2

A Có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí. D khơng có hiện tượng

Cho 2,84g hỗn hợp CaCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 672 ml khí CO2 (đkc) Phần trăm khối lượng muối hỗn hợp

A 35,2% & 64,8% B 70,4% & 26,9% C 85,49% & 14,51% D.17,6% & 82,4% Cho g kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 5,55g muối clorua Kim loại

kim loại sau ? A Be B Mg C Ca D Ba

VI DẶN DÒ:

(83)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết: Nước cứng ? Nguyên tắc phương pháp làm mềm nước cứng. Kĩ năng: Biết cách dùng hoá chất để làm mềm loại nước cứng.

Kiểm tra cũ: Trình bày tượng xảy cho từ từ khí CO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Giải thích phương trình phản ứng

Bài mới:

 GV ?

- Nước có vai trị đời sống người sản xuất?

- Nước sinh hoạt hàng ngày lấy từ đâu? Là nguồn nứơc gì?

 GV: thơng báo: Nước tự nhiên lấy từ sông suối, ao hồ nước ngầm nước cứng, nước cứng ?

Nước mềm gì? Lấy ví dụ

 GV ?: Em cho biết sở việc phân loại tính cứng ? Vì gọi tính cứng tạm thời ? Tính cứng vĩnh cữu ?

C NƯỚC CỨNG 1 Khái niệm:

- Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng

- Nước chứa khơng chứa ion Mg2+ Ca2+ gọi nước mềm

 Phân loại:

a) Tính cứng tạm thời: Gây nên muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2

Khi đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tính cứng bị mất.→

Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O

0

Mg(HCO3)2 t0 MgCO3 + CO2 + H2O

b) Tính cứng vĩnh cữu: Gây nên muối sunfat, clorua canxi magie Khi đun sôi, muối không bị phân huỷ

c) Tính cứng tồn phần: Gồm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cữu

 GV ? Trong thực tế em biết tác hại nước cứng ?

 HS: Đọc SGK thảo luận

2 Tác hại

- Đun sôi nước cứng lâu ngày nồi hơi, nồi bị phủ lớp cặn Lớp cặn dày 1mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, chí gây nổ

- Các ống dẫn nước cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lưu lượng nước

- Quần áo giặ nước cứng xà phịng khơng bọt, tốn xà phịng làm áo quần mau chóng hư hỏng kết tủa khó tan bám vào quần áo

- Pha trà nước cứng làm giảm hương vị trà Nấu ăn nước cứng làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị

Hoạt động 3 3 Cách làm mềm nước cứng

Tieát 44

KIM LOẠI KIỀM THỔ VAØ HỢP CHẤT

(84)

 GVđặt vấn đề: Như biết nước cứng có chứa ion Ca2+, Mg2+, theo em nguyên tắc để làm mềm nước cứng gì?

 GV ?: Nước cứng tạm thời có chứa muối ? đung nóng có phản ứng hố học xảy ?

- Có thể dùng nước vơi vừa đủ để trung hồ muối axit tành muối trung hồ khơng tan , lọc bỏ chất khơng tan nứơc mềm

 GV ?: Khi cho dung dịch Na2CO3, Na3PO4 vào nước cứng tạm thời vĩnh cửu có tượng xảy ? Viết pư dạng ion

 Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ nước cứng

a) Phương pháp kết tủa  Tính cứng tạm thời:

- Đun sôi nước, muối Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 bị phân huỷ tạo muối cacbonat không tan Lọc bỏ kết tủa nước mềm.→

- Dùng Ca(OH)2, Na2CO3 (hoặc Na3PO4)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 2CaCO→ 3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + Na2CO3→ CaCO3↓ + 2NaHCO3  Tính cứng vĩnh cữu: Dùng Na2CO3 (hoặc Na3PO4) CaSO4 + Na2CO3 CaCO→ 3↓ + Na2SO4

 GV đặt vấn đề: Dựa khả trao đổi ion số chất cao phân tử tự nhiên nhân tạo người ta có phương pháp trao đổi ion  GV ?: Phương pháp trao đổi ion làm loại tính cứng ?

b) Phương pháp trao đổi ion

- Dùng vật liệu polime có khả trao đổi ion, gọi chung nhựa cationit Khi qua cột có chứa chất trao đổi ion, ion Ca2+ Mg2+ có nước cứng vào lỗ trống cấu trúc polime, chỗ cho ion Na+ H+ cationit vào dung dịch

- Các zeolit vật liệu trao đổi ion vô dùng để làm mềm nước

- HS nghiên cứu SGK để biết cách nhận biết ion Ca2+ Mg2+.

4 Nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dung dịch

 Thuốc thử: dung dịch muối 2

CO khí CO2.

 Hiện tượng: Có kết tủa, sau kết tủa bị hồ tan trở lại

 Phương trình phản ứng: Ca2+ + 2

3

CO CaCO→ 3↓

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (tan)

Ca2+ + 2HCO3

-Mg2+ + 2

CO MgCO→ 3↓

MgCO3 + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 (tan)

Mg2+ + 2HCO3

-V CỦNG CỐ:

Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO

3−, 0,02 mol Cl− Nước cốc thuộc loại ?

A Nước cứng có tính cứng tạm thời. B Nước cứng có tính cứng vĩnh cữu. C Nước cứng có tính cứng toàn phần  D Nước mềm.

Có thể dùng chất sau để làm mềm nước có tính cứng tạm thời ? A NaCl. B H2SO4 C Na2CO3  D KNO3 Anion gốc axit sau làm mềm nước cứng ?

A 

NO B 2

4

SO C 

4

ClO D 3

4

PO 

Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời nước cách đun sơi lí sau ? A Nước sôi nhiệt độ cao (ở 1000C, áp suất khí quyển).

B Khi đun sôi làm tăng độ tan chất kết tủa. C Khi đun sơi chất khí hồ tan nước thoát ra.

D Các muối hiđrocacbonat magie canxi bị phân huỷ nhiệt để tạo kết tủa  VI DẶN DÒ:

1 BTVN: trang 119 (SGK).→

(85)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố, hệ thống hoá kiến thức kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hợp chất của chúng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập kim loại kiềm kim loại kiềm thổ hợp chất của chúng

 HS: Đọc trước phần nội dung nội dung KIẾN THỨC CẦN NHỚ  GV: Các tập liên quan đến nội dung luyện tập

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần

Bài mới:

- HS vận dụng kiến thức học để giải tập bên

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 1: Hoàn thành PTHH phản ứng xảy theo sơ đồ sau

CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3

CaO Ca(OH)2 CaCl2

CO2 KHCO3 K2CO3

- HS giải theo phương pháp tăng giảm khối lượng phương pháp đặt ẩn giải hệ thông thường

- GV quan sát, hướng dẫn HS giải tập

Bài 2: Cho 3,04g hỗn hợp NaOH KOH tác dụng với axit HCl thu 4,15g hỗn hợp muối clorua Khối lượng hiđroxit hỗn hợp A 1,17g & 2,98g B 1,12g & 1,6g

C 1,12g & 1,92g D 0,8g & 2,24g  Giaûi

NaOH + HCl NaCl + H→ 2O KOH + HCl KCl + H→ 2O

Gọi a b số mol NaOH KOH  40a + 56b = 3,04 (1)

Từ PTHH ta thấy:

1 mol NaOH mol NaCl, khối lượng tăng 35,5 – → 17 = 18,5g

 mol hỗn hợp (KOH, NaOH) mol hỗn hợp → (KCl NaCl), khối lượng tăng 18,5g

Theo cho khối lượng hỗn hợp tăng 4,15 – 3,04 =

Tieát 45

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM

(86)

1,11g

 a + b = 1,11:18,5 = 0,06 (2) Từ (1) (2): a = 0,02; b = 0,04

 mKOH = 40.0,02 = 0,8g;  đáp án D Hoạt động 3

- GV giới thiệu cho HS phương pháp giải toán CO2 tác dụng với dung dịch kiềm

- HS giải toán theo hướng dẫn GV

Bài 3: Sục 6,72 lít CO2 (đkc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

A 10g B 15g C 20g D 25g

Giaûi nCO2 = 0,3  <

NaOH CO n

n 2

= 0,250,3 = 1,2 <  Phản ứng tạo muối CaCO3 Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + CO2 CaCO→ 3↓ a→ a a

Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO→ 3)2 b 2b →

        0,3 b a 0,25 b a

2  

   0,05 b 0,2 a

 mCaCO3 = 100.0,2 =

20g - HS vận dụng phương pháp làm mềm nước cứng

có tính cứng vĩnh cữu để giải toán Bài 4: Chất sau làm mềm nước cứng có tính cứng vĩnh cữu ? A NaCl B H2SO4 C Na2CO3 D HCl

HS giải toán theo hướng dẫn GV

Bài 5: Cho 28,1 g hỗn hợp MgCO3 BaCO3, MgCO3 chiếm a% khối lượng Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl để lấy khí CO2 đem sục vào dung dịch có chứa 0,2 mol Ca(OH)2 kết tủa B Tính a để kết tủa B thu lớn

Giaûi

MgCO3 + 2HCl MgCl→ + CO2 + H2O (1) CaCO3 + 2HCl CaCl→ + CO2 + H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 CaCO→ 3↓ + H2O (3)

Theo (1), (2) (3): nCO2 = nMgCO3 + nCaCO3 = 0,2 mol lượng kết tủa thu lớn

Ta có: 100.8428,1.a + 28,1.(100100.197-a)= 0,2  a = 29,89% Hoạt động 5

- GV ?: Kim loại Ca kim loại có tính khử mạnh Vậy để điều chế kim loại Ca ta sử dụng phương pháp số phương pháp điều chế kim loại mà ta học ?

- HS chọn đáp án phù hợp

Bài 6: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca ?

A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy 

C Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao.

D Dùng kim loại Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2

- GV ? Vì đun nóng dung dịch sau lọc bỏ kết tủa ta lại thu thêm kết tủa ? - HS: Viết PTHH dựa vào lượng kết tủa để tìm lượng CO2

Bài 7: Sục a mol khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu 3g kết tủa Lọc tách kết tủa, dung dịch cịn lại đem đun nóng lại thu thêm 2g kết tủa Giá trị a

(87)

Bổ túc chuổi phản ứng viết phương trình phản ứng (mỗi mủi tên phản ứng) Cho biết B khí dùng để nạp cho bình chữa lửa (dập tắt lửa) A khống sản thường dùng để sản xuất vôi sống

A

B

C NaO D

H NaO

H NaOH

HCl t0

E F

VI DẶN DỊ: Xem trước bài: NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.

Ngày soạn: /

 HS biết: Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất nhơm

 HS hiểu: Nguyên nhân gây nên tính khử mạnh nhơm nhơm có số oxi hoá +3 hợp chất

Kó năng:

- Tiến hành số thí nghiệm đơn giản

- Rèn luyện kĩ giải tập kim loại nhôm. Thái độ:

 Bảng tuần hồn ngun tố hố học

 Dụng cụ, hố chất: hạt nhơm nhơm, dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, NaOH, NH3, HgCl2 III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.

IV TIẾN TRÌNH BÀY DAÏY:

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng để giải thích việc dùng Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần

Bài mới:

 GV dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vi trí Al bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Al, suy tính khử mạnh có số oxi hoá +3

- Ô số 13, nhóm IIIA, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 hay [Ne]3s23p1 - Dễ nhường electron hố trị nên có số oxi hoá

+3 hợp chất.

HS tự nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí kim loại Al

- Màu trắng bạc, tnc = 6600C, mềm, dễ kéo sợi, dễ dát mỏng

- Là kim loại nhẹ (d = 2,7g/cm3), dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

Hoạt động

 HS: Cho biết vị trí cặp oxi hóa khử nhơm III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Nhơm kim loại có tính khử mạnh, sau kim loại

Tieát 46

(88)

trong dãy điện hóa, từ xác định tính chất hóa học Al

 GV biểu diễn thí nghiệm Al mọc lơng tơ HS quan sát tượng xảy viết PTHH phản ứng

 GV ?: Vì vật dụng làm Al lại bền vững khơng khí nhiệt độ thường ?

kiềm kim loại kiềm thổ, nên dễ bị oxi hoá thành ion dương

Al  Al3+ + 3e 1 Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với halogen

2Al + 3Cl2  2AlCl3

b) Tác dụng với oxi

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

 Al bền khơng khí nhiệt độ thường có lớp màng oxit Al2O3 mỏng bảo vệ

- GV làm thí nghiệm với oxi, axit HCl, H2SO4đ, HNO3

- HS quan sát giải thích tượng viết phương trình phản ứng

- Với axit HCl, H2SO4l… Al khử ion ? Sản phẩm ?

- Với axit HNO3, H2SO4đđ…thì Al khử ion ? Vì ?

- Trường hợp với axit HNO3, H2SO4đ nguội phản ứng cho sản phẩm ? Vì ?

2 Tác dụng với axit

 Khử dễ dàng ion H+ dung dịch HCl H 2SO4 loãng  H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

 Tác dụng mạnh với dung dịch HNO3 lỗng, HNO3 đặc, nóng H2SO4 đặc, nóng

Al + 4HNO3 (loãng) t0 Al(NO3)3 + NO + 2H2O 2Al + 6H2SO4 (đặc) t Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

0

 Nhơm bị thụ động hố dung dịch HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc nguội

 HS viết PTHH phản ứng 3 Tác dụng với oxit kim loại 2Al + Fe

2O3 t Al2O3 + 2Fe

0

 HS nghiên cứu SGK để biết phản ứng Al với nước xảy điều kiện

 GV ?: Vì vật làm Al lại bền vững với nước ?

- Phá bỏ lớp oxit bề mặt Al (hoặc tạo thành hỗn hống Al-Hg Al phản ứng với nước niệt độ thường)

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- Nhôm không phản ứng với nước dù nhiệt độ cao vì bề mặt nhơm phủ kín lớp Al2O3

rất mỏng, bền mịn, không cho nước khí thấm qua.

 GV giới thiệu dẫn dắt HS viết PTHH phản ứng xảy cho kim loại Al tác dụng với dung dịch kiềm

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

- Trước hết, lớp bảo vệ Al2O3 bị hoà tan dung dịch kiềm:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (1) - Al khử nước:

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (2)

- Lớp bảo vệ Al(OH)3 bị hoà tan dung dịch kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)

Các phản ứng (2) (3) xảy xen kẽ khí nhơm bị hồ tan hết

 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 V CỦNG CỐ: Tính chất hóa học nhơm gì? Lấy phản ứng khác để minh họa.

(89)

Ngày soạn: /

 HS biết: Ứng dụng trạng thái thiên nhiên Al

 HS hiểu: Cơ sở khoa học phương pháp điều chế kim loại Al

Kĩ năng: Viết trình oxi hoá – khử xảy bề mặt điện cực q trình sản xuất nhơm

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Sơ đồ thùng điện phân Al2O3 nóng chảy

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học nhơm ? Dẫn PTHH để minh hoạ. Bài mới:

 HS trình bày ứng dụng quan trọng Al cho biết ứng dụng dựa tính chất vật lí nhơm

 GV bổ sung thêm số ứng dụng khác nhôm

IV ỨNG DỤNG VAØ TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

1 Ứng dụng

- Dùng làm vật liệu chế tạo ô tô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ

- Dùng xây dựng nhà cửa, trang trí nội thất - Dùng làm dây dẫn điện, dùng làm dụng cụ nhà bếp

- Hỗn hợp tecmit (Al + FexOy) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray

 HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên

nhiên Al 2 Trạng thái thiên nhiênĐất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica

(K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), criolit

Tieát 47

(90)

(3NaF.AlF3), Hoạt động 2

 HS nghiên cứu SGK để biết Al công nghiệp sản xuất theo phương pháp

 GV ?: Vì cơng nghiệp để sản xuất Al người ta lại sử dụng phương pháp điện phân nóng chảy mà khơng sử dụng phương pháp khác ?

V SẢN XUẤT NHÔM

Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất

phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy.

 GV ?: Ngun liệu sử dụng để sản xuất Al ? Nước ta có sẵn nguồn ngun liệu hay khơng ?

1 Nguyên liệu: Quặng boxit Al2O3.2H2O có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Loại bỏ tạp chất phương pháp hoá học  Al2O3 gần nguyên chất

 HS nghiên cứu SGK để biết phải hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy ? Việc làm nhằm mục đích ?

 GV giới thiệu sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy

 GV ?: Vì sau thời gian điện phân, người ta phải thay điện cực dương ?

2 Điện phân nhôm oxit nóng chảy

 Chuẩn bị chất điện li nóng chảy: Hồ tan Al2O3 criolit nóng chảy nhằm hạ nhiệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000 C dẫn điện tốt, khối lượng riêng nhỏ

 Quaù trình điện phân

Al2O3 to 2Al3+ + 3O

2-K (-) Al2O3 (nóng chảy) A (+)

Al3+ O

2-Al3+ + 3e Al 2O2- O2 + 4e

Phương trình điện phân: 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2  Khí oxi nhiệt độ cao đốt cháy cực dương

cacbon, sinh hỗn hợp khí CO CO2 Do

trong trình điện phân phải hạ thấp cực dương.

V CỦNG CỐ:

Mục đích việc chuẩn bị chất điện li nóng chảy ?

(91)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết tính chất ứng dụng số hợp chất nhôm.

Kĩ năng: Tiến hành số thí nghiệm hợp chất quan nhôm giải số bài tập liên quan đến tính chất hợp chất nhơm

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các hoá chất dụng cụ thí nghiệm có liên quan. III PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Kiểm tra cũ: Trình bày giai đoạn sản xuất nhơm Viết phương trình phản ứng minh hoạ. Bài mới:

 HS nghiên cứu SGK để biết số tính chất vật lí nhơm oxit

I – NHÔM OXIT 1 Tính chất

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, không tan nước không tác dụng với nước, tnc > 20500C  Tính chất hố học: Là oxit lưỡng tính

Tiết 48

(92)

 HS viết phương trình hố học phản ứng để chứng minh Al2O3 hợp chất lưỡng tính

* Tác dụng với dung dịch axit

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O * Tác dụng với dung dịch kiềm

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O natri aluminat Al2O3 + 2OH  2AlO2 + H2O

 HS nghiên cứu SGK để biết số ứng dụng nhôm oxit

2 Ứng dụng: Nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan

 Dạng ngậm nước thành phần yếu quặng boxit (Al2O3.2H2O) dùng để sản xuất nhơm

 Dạng oxit khan, có cấu tạo tinh thể đá quý, hay gặp là:

- Corinđon: Dạng tinh thể suốt, không màu, rắn, dùng để chế tạo đá mài, giấy nhám, - Trong tinh thể Al2O3, số ion Al3+ thay ion Cr3+ ta có hồng ngọc dùng làm đồ trang sức, chân kính đồng hồ, dùng kĩ thuật laze

- Tinh thể Al2O3 có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ Ti4+ ta có saphia dùng làm đồ trang sức

- Bột nhôm oxit dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu

 HS biểu diễn thí nghiệm điều chế Al(OH)3, sau cho HS quan sát Al(OH)3 vừa điều chế  HS nhận xét trạng thái, màu sắc Al(OH)3

 GV biểu diễn thí nghiệm hoà tan Al(OH)3 dung dịch HCl dung dịch NaOH

 HS quan sát tượng xảy ra, viết phương trình phân tử phương trình ion phản ứng

II NHÔM HIĐROXIT

 Tính chất vật lí: Chất rắn, màu trắng, kết tủa dạng keo

 Tính chất hố học: Là hiđroxit lưỡng tính * Tác dụng với dung dịch axit

Al(OH)3 + 3HCl  AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O * Tác dụng với dung dịch kiềm

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O natri aluminat Al(OH)3 + OH  AlO2 + 2H2O Hoạt động 3: HS nghiên cứu SGK để biết

một số ứng dụng quan trọng nhôm sunfat

III – NHOÂM SUNFAT

- Muối nhơm sunfat khan tan nước vàlàm dung dịch nóng lên bị hiđrat hố

- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay

KAl(SO4)2.12H2O dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải, chất làm nước,

- Phèn nhôm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M+ laø Na+; Li+, NH4+)

 GV ?: Trên sơ sở tính chất số hợp chất nhơm, theo em để chứng minh có mặt ion Al3+ dung dịch ta có thể làm ?

IV – CÁCH NHẬN BIẾT ION Al3+ TRONG DUNG DỊCH

Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch thí nghiệm, thấy kết tủa keo xuất tan NaOH dư  có ion Al3+.

(93)

Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau:

Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al

Có lọ khơng nhãn đựng dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH Không dùng thêm chất khác, làm để nhận biết hoá chất ?

Phát biểu ?

A Nhôm kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ lưỡng tính C Al2O3 oxit trung tính D Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính  Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính ?

A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3

Có mẫu bột kim loại Na, Al, Ca, Fe Chỉ dùng nước làm thuốc thử số kim loại phân biệt tối đa ?

A 1 B 2 C 3 D 

(94)

Ngày soạn: /

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức nhơm hợp chất nhôm. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập nhôm hợp chất nhôm. Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn ngun tố hố học Bảng phụ ghi số số vật lí quan trọng của nhôm

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng thực dãy chuyển đổi sau: Al (1) AlCl3 (2)Al(OH)3(3) NaAlO2 (4) Al(OH)3 (5) Al2O3 (6) Al Bài mới:

HS dựa vào kiến thức học Al, Al2O3 Al(OH)3 để chọn đáp án phù hợp

Bài 1: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước

A nhôm kim loại hoạt động. B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ  C có màng oxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhơm có tính thụ động với khơng khí nước. Hoạt động 2

HS dựa vào kiến thức học Al để chọn đáp án phù hợp

Bài 2: Nhôm không tan dung dịch sau ? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3

HS viết phương trình hố học phản ứng, sau dựa vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim loại Al có hỗn hợp (theo đáp án cần tính khối lượng chất khối lượng chất đáp án khác nhau)

Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2 (đkc) Khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

A 16,2g vaø 15g B 10,8g vaø 20,4g C 6,4g vaø 24,8g D 11,2g vaø 20g

Giaûi Al  23H2 nAl = 23 nH2 = 32 22,4

13,44

= 0,4 mol  mAl = 0,4.27 =

Tieát

(95)

10,8g  đáp án B

Hoạt động 4: HS vận dụng kiến thức học nhơm, hợp chất nhơm tính chất hợp chất kim loại nhóm IA, IIA để giải toán

Bài 4: Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt chất dãy sau viết phương trình hố học để giải thích

a) kim loại: Al, Mg, Ca, Na. b) Các dung dịch: NaCl, CaCl2, AlCl3 c) Các chất bột: CaO, MgO, Al2O3

Giaûi a) H2O

b) dd Na2CO3 dd NaOH c) H2O

 GV hướng dẫn HS viết PTHH phản ứng xảy

 HS viết PTHH phản ứng, nêu tượng xảy

Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích tượng xảy

a) cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3 b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3

c) cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH ngược lại

d) sục từ từ khí đến dư khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

 GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:

- Hỗn hợp X có tan hết hay khơng ? Vì hỗn hợp X lại tan nước ?

- Vì thêm dung dịch HCl vào dung dịch A ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa lại xuất ?

 HS trả lời câu hỏi giải toán hướng dẫn GV

Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K Al có khối lượng 10,5g Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X nước thu dung dịch A Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu kết tủa, thêm 100 ml dung dịch HCl 1M bắt đầu có kết tủa Tính % số mol kim loại X

Giaûi

Gọi x y số mol K Al  39x + 27y = 10,5 (a) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 (1) x→ x

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2 (2) y→ y

Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2) Khi thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:

HCl + KOHdư → HCl + H2O (3) x – y ←x – y

Khi HCl trung hồ hết KOH dư bắt đầu có kết tủa KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl (4) Vậy để trung hoà KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M

Ta có: nHCl = nKOH(dư sau pứ (2)) = x – y = 0,1.1 = 0,1 (b) Từ (a) (b): x = 0,2, y = 0,1

%nK =

0,3

0,2 .100 = 66,67%  %nAl = 33,33%

V CỦNG CỐ:

Phát biểu sau nói Al2O3 ?

(96)

Có dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Chỉ dùng hoá chất sau nhận biết tất dung dịch ?

A dung dịch NaOH dư. B dung dòch AgNO3 C dung dòch Na2SO4 D dung dòch HCl

Hoà tan hoàn toàn m gam bột Al vào dung dịch HNO3 dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO N2O (đkc) có tỉ lệ mol 1:3 Giá trị m

A 24,3 B 42,3 C 25,3 D 25,7

Ngày soạn: /

- Củng cố kiến thức học tính chất hố học đặc trưng natri, magie, nhôm hợp chất quan trọng chúng

- Tiến hành số thí nghiệm:

+ So sánh phản ứng Na, Mg, Al với nước + Al tác dụng với dung dịch kiềm

+ Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH, H2SO4 loãng

Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm thực hành làm việc với hố chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất

Thái độ: Nghiêm túc tiếp xúc với hoá chất độc hại. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn.

Hoá chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; dung dịch: NaOH, AlCl3, NH3, phenolphtalein III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm hướng dẫn giáo viên.

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành.

- GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, lưu ý cần thiết, thí dụ phản ứng Na với nước, không dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa gần đầy nước

- GV tiến hành số tính chất mẫu cho HS quan sát

- Thực thí nghiệm SGK

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng xảy

Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với H2O.

Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm.

Hoạt động 4 Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3

Tieát 50

(97)

Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành. - GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS viết tường trình

- HS: Thu dọn hoá chất, vệ sinh PTN

(98)

Tiết 52 Bài 31: SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Giúp HS biết - Vị trí, cấu tạo nguyên tử sắt - Tính chất vật lí hố học sắt Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng minh hoạ tính chất hố học sắt - Giải tập sắt

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học.

- Dụng cụ, hố chất: bình khí O2 bình khí Cl2 (điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H2SO4 loãng, dung dịch CuSO4, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…

III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

- GV dùng bảng HTTH yêu cầu HS xác định vị trí Fe bảng tuần hồn

- HS viết cấu hình electron Fe, Fe2+, Fe3+; suy tính chất hố học sắt

- Ơ thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2

 Sắt dễ nhường electron phân lớp 4s trở thành ion Fe2+ nhường thêm electron phân lớp 3d để trở thành ion Fe3+.

- HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí sắt

II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm3), nóng chảy 15400C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có tính nhiễm từ

- HS biết tính chất hố học sắt nên GV yêu cầu HS xác định xem sắt thị oxi hố thành Fe2+, bị oxi hoá thành Fe3+ ?

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC Có tính khử trung bình

Với chất oxi hoá yếu: Fe → Fe2+ + 2e Với chất oxi hoá mạnh: Fe → Fe3+ + 3e - HS tìm thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố

học sắt 1 Tác dụng với phi kima) Tác dụng với lưu huỳnh

Fe + S0 t0 +2 -2FeS - GV biểu diễn thí nghiệm:

+ Fe cháy khí O2

b) Tác dụng với oxi

3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3) + Fe cháy khí Cl2 c) Tác dụng với clo

2Fe + 3Cl0 2 t0 2FeCl+3 -13 + Fe tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

(99)

- GV yêu cầu HS hoàn thành PTHH: + Fe + HNO3 (l) →

+ Fe + HNO3 (ñ) → + Fe + H2SO4 (ñ) →

b) Với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng Fe khử N5

S6

HNO3 H2SO4 đặc, nóng đến số oxi hố thấp hơn, cịn Fe bị oxi hoá thành

3

Fe

Fe + 4HNO0 +5 3 (loãng) Fe(NO+3 3)3 + NO + 2H+2 2O  Fe bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội.

- HS viết PTHH phản ứng: Fe + CuSO4 → 3 Tác dụng với dung dịch muối

Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0

- HS nghiên cứu SGK để biết điều kiện để phản ứng Fe H2O xảy

3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2 Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2 Hoạt động 3

- HS nghiên cứu SGK để biết trạng thái thiên nhiên sắt

IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN

- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ hai kim loại (sau Al)

- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn dạng hợp chất có quặng: quặng manhetit (Fe3O4), quặng hematit đỏ (Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit (FeS2)

- Coù hemoglobin (huyết cầu tố) máu - Có thiên thạch

V CỦNG CỐ:

Các kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO4 ?

A Na, Mg, Ag. B Fe, Na, Mg C Ba, Mg, Hg. D Na, Ba, Ag Cấu hình electron sau ion Fe3+ ?

A [Ar]3d6 B [Ar]3d5

 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3

Cho 2,52g kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84g muối sunfat Kim loại

A Mg B Zn C Fe D Al

Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thu 336 ml H2 (đkc) thi khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại

A Zn B Fe C Al D Ni

VI DẶN DÒ:

Bài tập nhà: , trang 141 (SGK) Xem trước HỢP CHẤT CỦA SẮT

Ngày soạn: /

(100)

- Tính chất hố học hợp chất sắt (II) hợp chất sắt (III) - Cách điều chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

 HS hiểu: Nguyên nhân tính khử hợp chất sắt (II) tính oxi hố hợp chất sắt (III) Kĩ năng:

- Từ cấu tạo nguyên tử, phân tử mức oxi hoá suy tính chất - Giải tập hợp chất sắt

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học sắt ? Dẫn PTHH để minh hoạ. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1:

- GV ?: Em cho biết tính chất hố học hợp chất sắt (II) ? Vì ?

I – HỢP CHẤT SẮT (II)

Tính chất hoá học hợp chất sắt (II) tính khử.

Fe2+ → Fe3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II) oxit

- HS viết PTHH phản ứng biểu diễn tính khử FeO

- GV giới thiệu cách điều chế FeO

1 Saét (II) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hoá học

3FeO + 10HNO+2 +5 3 (loãng) t0 3Fe(NO+3 3)3 + NO + 5H+2 2O 3FeO + 10H+ + 

3

NO → 3Fe3+ + NO + 5H 2O

c Điều cheá

Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2 - HS nghiên cứu tính chất vật lí sắt (II)

hiđroxit

- GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH)2 - HS quan sát tượng xảy giải thích kết tủa thu có màu trắng xanh chuyển dần sang màu nâu đỏ

2 Sắt (II) hiđroxit

a Tính chất vật lí : (SGK)

Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl2 + dung dòch NaOH FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

c Điều chế: Điều chế điều kiện không khí

- HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (II) 3 Muối sắt (II) a Tính chất vật lí : Đa số muối sắt (II) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeSO4.7H2O; FeCl2.4H2O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học

của hợp chất sắt (II)

- GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II)

- GV ?: Vì dung dịch muối sắt (II) điều chế phải dùng ?

2FeCl+2 2 + Cl0 2 2FeCl+3-1 3

c Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH)2) tác dụng với HCl H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

(101)

- GV ?: Tính chất hố học chung hợp chất sắt (III) ? Vì ?

II – HỢP CHẤT SẮT (III)

Tính chất hố học đặc trưng hợp chất sắt (III) tính oxi hố.

Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 2e → Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí Fe2O3

- HS viết PTHH phản ứng để chứng minh Fe2O3 oxit bazơ

- GV giới thiệu phản ứng nhiệt phân Fe(OH)3 để điều chế Fe2O3

1 Sắt (III) oxit

a Tính chất vật lí: (SGK) b Tính chất hố học  Fe2O3 oxit bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2O  Tác dụng với CO, H2

Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 c Điều chế

Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0

 Fe3O3 có tự nhiên dạng quặng hematit dùng để luyện gang

- HS tìm hiểu tính chất vật lí Fe(OH)3 SGK

- GV ?: Chúng ta điều chế Fe(OH)3bằng phản ứng hố học ?

2 Sắt (III) hiñroxit

 Fe(OH)3 chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước, dễ tan dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt (III)

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O  Điều chế: dung dịch kiềm + dung dịch muối sắt (III)

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl - HS nghiên cứu tính chất vật lí muối sắt (III)

- GV biểu diễn thí nghiệm: + Fe + dung dịch FeCl3 + Cu + dung dòch FeCl3

- HS quan sát tượng xảy Viết PTHH phản ứng

3 Muối sắt (III)

 Đa số muối sắt (III) tan nước, kết tinh thường dạng ngậm nước

Thí dụ: FeCl3.6H2O; Fe2(SO4)3.9H2O

 Muối sắt (III) có tính oxi hố, dễ bị khử thành muối sắt (II)

Fe + 2FeCl0 +3 3 3FeCl+2 2 Cu + 2FeCl0 +3 3 CuCl+2 2 + 2FeCl+2 2 V CỦNG CỐ:

Viết PTHH phản ứng trình chuyển đổi sau:

FeS2(1) Fe2O3(2) FeCl3(3)Fe(OH)3(4) Fe2O3(5) FeO(6)FeSO4(7) Fe

Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đkc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6g Thể tích khí H2 giải phóng

A 8,19 B 7,33 C 4,48 D 3,23

Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khi sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng (g) kết tủa thu

A 15 B 20 C 25 D 30

VI DAËN DOØ:

Bài tập nhà: → trang 145 (SGK) Xem trước HỢP KIM CỦA SẮT

(102)

HỢP KIM CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS biết

- Thành phần, tính chất ứng dụng gang, thép - Nguyên tắc quy trình sản xuất gang, thép

Kĩ năng: Giải tập liên quan đến gang, thép. Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

Kiểm tra cũ: Tính chất hố học hợp chất sắt (II) sắt (III) ? Dẫn PTHH để minh hoạ

Bài mới:

 GV đặt hệ thống câu hỏi: - Gang ?

I – GANG

1 Khái niệm: Gang hợp kim sắt cacbon có từ – 5% khối lượng cacbon, ngồi cịn có lượng nhỏ nguyên tố Si, Mn, S,…

- Có loại gang ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác định nghĩa phân loại gang HS

2 Phân loại: Có loại gang

a) Gang xám: Chứa cacbon dạng than chì Gẫngms dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa,… b) Gang trắng

- Gang trắng chứa cacbon chủ yếu dạng xementit (Fe3C)

- Gang trắng (có màu sáng gang xám) dùng để luyện thép

 GV nêu nguyên tắc sản xuất gang 3 Sản xuất ganga) Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc trong lị cao

 GV thơng báo quặng sắt thường dung để sản xuất gang là: hematit đỏ (Fe2O3), hematit nâu (Fe2O3.nH2O) manhetit (Fe3O4)

b) Nguyên liệu: Quặng sắt oxit (thường hematit đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy (CaCO3 SiO2)

 GV dùng hình vẻ 7.2 trang 148 để giới thiệu phản ứng hố học xảy lị cao

 HS viết PTHH phản ứng xảy lị cao

c) Các phản ứng hố học xảy trình luyệân quặng thành gang

 Phản ứng tạo chất khử CO CO2 C + O2 t0

2CO CO2 + C t0  Phản ứng khử oxit sắt - Phần thân lò (4000C)

2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO t0

- Phần thân lò (500 – 6000C)

3FeO + CO2 Fe3O4 + CO t0

- Phần thân lò (700 – 8000C) Fe + CO2 FeO + CO t0

(103)

CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3

d) Sự tạo thành gang

(SGK)  GV đặt hệ thống câu hỏi:

- Thép ? II – THÉP1 Khái niệm: Thép hợp kim sắt chứa từ 0,01 –

2% khối lượng cacbon với số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni,…)

- Có loại thép ?

 GV bổ sung, sửa chữa chổ chưa xác định nghĩa phân loại thép HS thơng báo thêm: Hiện có tới 8000 chủng loại thép khác Hàng năm giới tiêu thụ cỡ tỉ gang thép

2 Phân loại

a) Thép thường (thép cacbon)

- Thép mềm: Chứa không 0,1%C Thép mềm dễ gia công, dùng để kép sợi,, cán thành thép dùng chế tạo vật dụng đời sống xây dựng nhà cửa

- Thép cứng: Chứa 0,9%C, dùng để chế tạo cơng cụ, chi tiết máy vịng bi, vỏ xe bọc thép,…

b) Thép đặc biệt: Đưa thêm vào số nguyên tố làm cho thép có tính chất đặc biệt

- Thép chứa 13% Mn cứng, dùng để làm máy nghiền đá

- Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ, dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao, …), dụng cụ y tế

- Thép chứa khoảng 18% W 5% Cr cứng, dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,…

 GV nêu nguyên tắc việc sản xuất thép 3 Sản xuất thép a) Nguyên tắc: Giảm hàm lượng tạp chất C, Si, S, Mn,…có thành phần gang cách oxi hoá tạp chất thành oxit biến thành xỉ tách khỏi thép

 GV dùng sơ đồ để giới thiệu phương pháp luyện thép, phân tích ưu nhược điểm phương pháp

 GV cung cấp thêm cho HS: Khu liên hợp gang thép Thái Ngun có lị luyện gang, lị Mac-cơp-nhi-cơp-tanh số lị điện luyện thép

b) Các phương pháp luyện gang thành thép  Phương pháp Bet-xơ-me

 Phương pháp Mac-tanh

 Phương pháp lò điện

V CỦNG CỐ:

Nêu phản ứng xảy lị cao.

Nêu phương pháp luyệân thép ưu nhược điểm phương pháp.

Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4,Fe2O3 đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít CO (đkc) Khối lượng sắt thu

A 15 B 16 C 17 D 18

VI DẶN DÒ:

(104)

Tiết 55(29) Bài 34

CROM VAØ HỢP CHẤT CỦA CROM I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom - Tính chất hợp chất crom

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hố học crom hợp chất crom. Thái độ:

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học

- Dụng cụ, hố chất: Chén sứ, giá thí nghiệm, kẹp ống nghiệm, đèn cồn

- Tinh thể K2Cr2O7, dung dịch CrCl3, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, tinh thể (NH4)2Cr2O7 III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.

 GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác định vị trí Cr bảng tuần hồn

 HS viết cấu hình electron ngun tử Cr

- Ô 24, nhóm VIB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1.

 HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK theo hướng dẫn GV

- Crom kim loại màu trắng bạc, có khối lượng riêng lớn (d = 7,2g/cm3), t0

nc = 18900C

- Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh Hoạt động 2

 GV giới thiệu tính khử kim loại Cr so với Fe mức oxi hố hay gặp crom

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC

- Là kim loại có tính khử mạnh sắt

- Trong hợp chất crom có số oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, +3 +6)

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với phi kim O2, Cl2, S

4Cr + 3O2 t0 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 t 2CrCl3

0

2Cr + 3S t0 Cr2S3  HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Vì

sao Cr lại bền vững với nước khơng khí ?

Cr bền với nước khơng khí có lớp màng oxit mỏng, bền bảo vệ  mạ crom lên sắt để bảo vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép không gỉ

 HS viết PTHH phản ứng kim loại Cr với axit HCl H2SO4 loãng

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

 Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội

(105)

 HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí Cr2O3

1 Hợp chất crom (III)

a) Crom (III) oxit – Cr2O3

 Cr2O3 chất rắn, màu lục thẩm, không tan nước

 HS dẫn PTHH để chứng minh Cr2O3 thể tính chất lưỡng tính

 Cr2O3 oxit lưỡng tính

Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí

Cr(OH)3

 GV ?: Vì hợp chất Cr3+ vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hoá ?

 HS dẫn PTHH để minh hoạ cho tính chất hợp chất Cr3+.

b) Crom (III) hiñroxit – Cr(OH)3

 Cr(OH)3 chất rắn, màu lục xám, không tan nước

 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Cr(OH)3+ 3HCl → CrCl3 + 3H2O

 Tính khử tính oxi hố: Do có số oxi hố trung gian nên dung dịch vừa có tính oxi hố (mơi trường axit) vừa có tính khử (trong mơi trường bazơ)

2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn → 2Cr2+ + Zn2+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O



2CrO + 3Br2 + 8OH‒ → 2CrO24 + 6Br‒ + 4H2O  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật

lí CrO3

 HS viết PTHH phản ứng CrO3 với H2O

2 Hợp chất crom (VI)

a) Crom (VI) oxit – CrO3

 CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm  Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit ñicromic)

 Có tính oxi hố mạnh: Một số chất hữu vô (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy tiếp xúc với CrO3

 HS nghiên cứu SGK để viết PTHH phản ứng K2Cr2O7 với FeSO4 mơi trường axit

b) Muối crom (VI)

 Là hợp chất bền

- Na2CrO4 K2CrO4 có màu vàng (màu ion 

2

CrO )

- Na2Cr2O7 K2Cr2O7 có màu da cam (màu ion 

2 2O

Cr )

 Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

+6 +2

+3 +3

 Trong dung dịch ion 2 2O

Cr có ion 

2

CrO trạng thái cân với nhau: Cr2O72-+ H2O 2CrO24-+ 2H+ V CỦNG CỐ:

Vi t PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:ế

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

Khi đun nóng mol natri đicromat người ta thu 48g O2 mol Cr2O3 Hãy viết phương trình phản ứng xem natri đicromat bị nhiệt phân hồn tồn chưa ?

(106)

Tiết 56(29) Bài 35

ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG I MỤC TIÊU:

- Vị trí, cấu hình electron ngun tử tính chất vật lí - Tính chất ứng dụng hợp chất đồng

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn minh hoạ tính chất hố học của đồng

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Đồng mảnh (hoặc dây đồng), dd H2SO4 loãng, dd H2SO4 đặc, dd HNO3 loãng, dd NaOH, dd CuSO4, đèn cồn, bảng tuần hoàn

Kiểm tra cũ: Viết PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:

Cr(1) Cr2O3(2) Cr2(SO4)3(3) Cr(OH)3(4) Cr2O3

Bài mới:

(107)

 GV dùng bảng tuần hồn u cầu HS xác định vị trí Cu bảng tuần hoàn

 HS viết cấu hình electron nguyên tử Cu Từ cấu hình electron em dự đốn mức oxi hố có Cu

- Ơ thứ 29, nhóm IB, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1

 Trong phản ứng hoá học, Cu dễ nhường electron lớp electron phân lớp 3d

Cu  Cu+ + 1e Cu  Cu2+ + 2e

hợp chất, đồng có số oxi hố +1 +2  HS nghiên cứu SGK để tìm hiểu tính chất vật lí

của kim loại Cu

Là kim loại màu đỏ, khối lượng riêng lớn (d = 8,98g/cm3), t

nc = 10830C Đồng tinh khiết tương đối mềm, dễ kéo dài dát mỏng, dẫn nhiệt dẫn điện tốt, bạc hẳn kim loại khác

 HS dựa vào vị trí đồng dãy điện hoá để dự đoán khả phản ứng kim loại Cu  GV biểu diễn thí nghiệm đốt sợi dây đồng màu đỏ khơng khí u cầu HS quan sát, viết PTHH phản ứng

III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC: Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu

2Cu + O2 t0 2CuO Cu + Cl2 t

0

CuCl2

 GV biểu diễn thí nghiệm: Cu + H2SO4 → (nhận biết SO2 giấy quỳ tím ẩm

 HS quan sát rút kết luận viết PTHH phương trình ion thu gọn phản ứng

Cu + 2H2SO4 (đặc) t CuSO4 + SO2 + 2H2O

0

+6 +4

Cu + 4HNO+5 3 (đặc) Cu(NO3)2 + 2NO+4 2 + 2H2O 3Cu + 8HNO+5 3 (loãng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H+2 2O Hoạt động 3

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO

 HS viết PTHH thể tính chất CuO qua phản ứng sau:

- CuO + H2SO4 - CuO + H2

IV – HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1 Đồng (II) oxit

 Chất rắn, màu đen,, không tan nước  Là oxit bazơ

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

 Dễ bị khử H2, CO, C thành Cu kim loại đun nóng

CuO + H2 t0 Cu + H2O  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật

lí Cu(OH)2

 HS nghiên cứu SGK để biết tính chất vật lí CuO

 GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ dd CuSO4 dd NaOH Nghiên cứu tính chất Cu(OH)2

2 Đồng (II) hiđroxit

 Cu(OH)2 chất rắn màu xanh, khơng tan nước

 Là bazơ

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + H2O  Deã bị nhiệt phân

Cu(OH)2 t0 CuO + H2O  HS nghiên cứu SGK để biết tính chất

muối đồng (II)

3 Muối đồng (II)

 Dung dịch muối đồng có màu xanh

 Thường gặp muối đồng (II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)3,…

CuSO4.5H2O t0 CuSO4 + 5H2O màu xanh màu trắng

(108)

dụng quan trọng kim loại Cu đời sống 30% làm hợp kim Hợp kim đồng đồng thau (Cu – Zn), đồng bạch (Cu – Ni),…Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng công nghiệp đời sống dùng để chế tạo chi tiết máy, chế tạo thiết bị dùng cơng nghiệp đóng tàu biển

 Hợp chất đồng có nhiều ứng dụng Dung dịch CuSO4 dùng nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây CuSO4 khan dùng để phát dấu vết nước chất lỏng CuCO3.Cu(OH)2 dùng để pha chế sơn vô màu xanh, màu lục

V CỦNG CỐ:

Viết cấu hình electron nguyên tử đồng, ion Cu+, ion Cu2+.

Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít khí NO (đkc) Kim loại M

A Mg B Cu C Fe D Zn

Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch

A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g

Có dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết dung dịch ?

A Cu B dd Al2(SO4)3 C dd BaCl2 D dd Ca(OH)2

Có hỗn hợp kim loại: (1) Cu – Ag; (2) Cu – Al; (3) Cu – Mg Dùng dung dịch cặp chất sau để nhận biết hỗn hợp ?

A HCl vaø AgNO3 B HCl vaø Al(NO3)3 C HCl vaø Mg(NO3)2 D HCl vaø NaOH

Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi thu chất rắn B có khối lượng

A 26,8g B 13,4g C 37,6g D 34,4g

Tieát 57(30) Bài 36

SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I Mục tiêu học:

Kiến thức: * HS biết:

- Vị trí Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn bảng tuần hoàn - Tính chất ứng dụng Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn Kĩ năng:

- Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn xảy (nếu có) cho kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tác dụng với dung dịch axit, với phi kim

II Chuẩn bị:

GV: - Các mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn. - Dung dịch HCl H2SO4 loãng - Bảng HTTH nguyên tố hoá học III Phương pháp dạy học chủ yếu

- Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV Tiến trình dạy:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện Kiểm tra cũ: Không kiểm tra. Bài mới:

(109)

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Ag bảng tuần hồn GV: Cho HS quan sát mẫu Ag nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Ag

HS: nghiên cứu ứng dụng Ag SGK

I – BẠC: Ag

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 47, nhóm IB, chu kì 2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt  Tính chất hố học: Có tính khử yếu:

- Khơng bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng

- Tác dụng với axit có tính oxh mạnh axit H2SO4 đặc, HNO3:

Ag + 2HNO3 ñ  AgNO3 + NO2 + H2O

- Ag có màu đen tiếp xúc với kk nước có mặt H2S: 4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S+ 2H2O

 Ứng dụng:

- Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim

- Ion Ag+ có khả sát trùng, diệt khuẩn Hoạt động 2

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Au bảng tuần hồn GV: Cho HS quan sát mẫu Au nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Au

HS: nghiên cứu ứng dụng Au SGK

II – VÀNG: Au

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 79, nhóm IB, chu kì 2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm3) Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt  Tính chất hố học: Có tính khử yếu:

- Không bị oxh kk, dù nhiệt độ cao - Khơng bị hịa tan axit

- Bị hòa tan nước cường toan (hỗn hợp gồm 1VHNO3+ 3VHCl)

Au + HNO3 + 3HCl AuCl3 + NO + 2H2O

- Có k/n tạo phức với dd muối xianua kim loại kiềm - Tạo hỗn hống với Hg

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S+ 2H2O  Ứng dụng:

(110)

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Ni bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Ni nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Ni tác dụng với O2 Cl2

HS: nghiên cứu ứng dụng Ni SGK.

III – NIKEN

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 28, nhóm VIIIB, chu kì 2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm3).

 Tính chất hố học: Có tính khử yếu Fe, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất, không tác dụng với H2

2Ni + O2 500 2NiO

0C

Ni + Cl2 t0 NiCl2

 Bền với khơng khí nước nhiệt độ thường  Ứng dụng:

- Dùng ngành luyện kim Thép chứa Ni có độ bền cao mặt học hoá học

- Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt Trong công nghiệp hoá chất, Ni dùng làm chất xúc tác

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Zn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Zn tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Zn SGK.

IV – KẼM

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 30, nhóm IIB, chu kì 2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt Trong khơng khí ẩm, kẽm bị phủ lớp oxit mỏng nên có màu xám Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm3), t

nc = 419,50C  Ở trạng thái rắn hợp chất Zn không độc Riêng ZnO độc

 Tính chất hố học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh Fe

2Zn + O2 t

0 2ZnO Zn + S t0 ZnS

 Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ Dùng để chế tạo hợp kim hợp kim với Cu Dùng để sản xuất pin khô

Một số hợp chất kẽm dùng y học ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…

GV: dùng bảng tuần hoàn cho HS xác định vị trí Pb bảng tuần hồn GV: Cho HS quan sát mẫu Zn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Pb tác dụng với O2 S

HS: nghiên cứu ứng dụng Pb trong SGK

V – CHÌ

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 82, nhóm IVA, chu kì 2 Tính chất ứng dụng

 Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm3), t

nc = 327,40C, mềm  Tính chất hố học:

2Pb + O2 t0 2PbO Pb + S t0 PbS  Ứng dụng:

- Chì hợp chất chì độc

(111)

để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ Hoạt động 6

GV: dùng bảng tuần hồn cho HS xác định vị trí Sn bảng tuần hoàn GV: Cho HS quan sát mẫu Sn nghiên cứu thêm tính chất vật lí khác SGK

HS: viết PTHH phản ứng Sn tác dụng với HCl O2

HS: nghiên cứu ứng dụng Sn SGK.

VI – THIẾC

1 Vị trí bảng tuần hồn Ơ số 50, nhóm IVA, chu kì 2 Tính chất ứng dụng  Tính chất vật lí:

- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dát mỏng, t

nc = 2320C

- Tồn dạng thù hình thiếc trắng thiếc xám  Tính chất hố học:

Sn + 2HCl  SnCl2 + H2 Sn + O2 t0 SnO2

 Ứng dụng: Phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (sắt tây) dùng công nghiệp thực phẩm Lá thiếc mỏng (giấy thiếc) dùng tụ điện Hợp kim Sn – Pb (tnc = 1800C) dùng để hàn SnO2 dùng làm men công nghiệp gốm sứ làm thuỷ tinh mờ

Hoạt động 7: Củng cố

1 Dày kim loại sau xếp kim loại theo thứ tự tính khử tăng dần ? A Pb, Ni, Sn, Zn B Pb, Sn, Ni, Zn C Ni, Sn, Zn, Pb D Ni, Zn, Pb, Sn Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ?

A Zn B Ni C Sn D Cr

* BTVN: 5, 6, 7, 8, 9/ 219.

Tiết 58(30) Bài 37

LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: HS hiểu:

- Vì sắt thường có số oxi hố +2 +3

- Vì tính chất hố học hợp chất sắt (II) tính khử, hợp chất sắt (III) tính oxi hố Kĩ năng: Giải tập hợp chất sắt.

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập có liên quan đến sắt hợp chất sắt. III PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

(112)

Kiểm tra cũ: Nêu phản ứng xảy lị cao. Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VAØ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: HS trả lời câu hỏi. Bài 1: Viết cấu hình electron Fe, Fe2+ Fe3+ Từ cho biết tính chất hố học sắt ?

 HS vận dụng kiến thức học để hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ bên

 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành PTHH phản ứng

Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng theo sơ đồ sau:

Fe

FeCl2

FeCl3

(1)

(2) (3) (4) (5)(6)

Giaûi (1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2) FeCl2 + Mg  MgCl2 + Fe (3) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (4) 2FeCl3 + Fe  3FeCl2

(5) 2FeCl3 + 3Mg  3MgCl2 + 2Fe (6) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

 HS dựa vào kiến thức học để hoàn thành phản ứng

 GV lưu ý HS phản ứng (d) có nhiều phương trình phân tử có chung phương trình ion thu gọn

Bài 3: Điền CTHH chất vào chổ trống lập PTHH sau:

a) Fe + H2SO4 (đặc)  SO2 + … b) Fe + HNO3 (đặc)  NO2 + … c) Fe + HNO3 (loãng)  NO + … d) FeS + HNO3 NO + Fe2(SO4)3 + …

Giaûi

a) 2Fe + 6H2SO4 (đặc)  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

b) Fe + 6HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O c) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O d) FeS + HNO3  Fe2(SO4)3 + NO + Fe(NO3)3 + H2O

 GV đặt câu hỏi: Các kim loại cặp có giống khác mặt tính chất hố học ?  HS phân biệt cặp kim loại dựa vào tính chất hoá học chúng

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học, phân biệt 3 mẫu hợp kim sau: Al – Fe, Al – Cu Cu – Fe

Giaûi

 Cho mẫu hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH, mấu khơng thấy sủi bọt khí mẫu Cu – Fe

 Cho mẫu lại vào dung dịch HCl dư, mẫu tan hết mẫu Al – Fe, mẫu không tan hết mẫu Al – Cu

 HS dựa vào tính chất hố học đặc trưng riêng biệt kim loại để hoàn thành sơ đồ tách Viết PTHH phản ứng xảy trình tách

Bài 5: Một hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng kim loại từ hỗn hợp Viết PTHH phản ứng

(113)

Al, Fe, Cu

Cu AlCl3, FeCl2,HCl dö

Fe(OH)2 NaAlO2, NaOH dö Fe(OH)3

Fe2O3 Fe

Al(OH)3 Al2O3

Al

dd HCl dö

NaOH dö

O2 + H2O t0

CO2 dư t0

t0 t0

đpnc CO

Hoạt động 3: HS tự giải toán.

Bài 6: Cho bột Fe nguyên chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu 560 ml chất khí (đkc) Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thu chất rắn Tính khối lượng sắt dùng hai trường hợp khối lượng chất rắn thu

Giải  Fe + dung dịch H2SO4 loãng:

nFe = nH2 = 0,025 (mol)  mFe = 0,025.56 = 1,4g  Fe + dung dòch CuSO4

nFe = 0,025.2 = 0,05 (mol)  mFe = 0,05.56 = 2,8g Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

 nFe = nCu = 0,05.64 = 3,2g

 HS tự giải toán

Bài 7: Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO FeO tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu

A 3,6g B 3,7g C 3,8g D

3,9g

Giaûi

nH2SO4 = 0,02 (mol) mmuoái = 2,3 + 0,02(96 – 16) = 3,9g

Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron electron 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Nguyên tố X

A Fe B Br C P D Cr

Giaûi



  

 

 

22 N 2Z

82 N 2Z

 Z = 26  Fe

Tiết 59(31) Bài 38

(114)

I MỤC TIÊU:

- Cấu hình electron bất thường nguyên tử Cr, Cu

- Vì đồng có số oxi hố +1 +2, cịn crom có số oxi hố từ +1 đến +

Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng dạng phân tử ion thu gọn phản ứng thể tính chất hố học Cr Cu

Thái độ:

II CHUẨN BỊ: Các tập luyện tập.

Kiểm tra cũ: Vi t PTHH phản ứng q trình chuyển hố sau:ế

Cu(1) CuO (2) CuSO4 (3) Cu(4) Cu(NO3)2

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ

NỘI DUNG KIẾN THỨC

 HS dựa vào tính chất hố học Cu hợp chất để hoàn thành PTHH phản ứng dãy chuyển đổi bên

Bài 1: Hồn thành phương trình hố học phản ứng dãy chuyển đổi sau:

Cu(1) CuS(2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2(4) CuCl2 (5) Cu

Giaûi

Cu + S t0 CuS (1)

CuS + HNO3 (đặc)  Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O (2)

Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaNO3 (3) Cu(OH)2+ 2HCl  CuCl2 + 2H2O (4)

CuCl2 + Zn  Cu + ZnCl2 (5)

 GV ?: Với NaOH kim loại phản ứng ? Phần không tan sau phản ứng hợp kim dung dịch NaOH có thành phần ?

 GV ?: Phần không tan tác dụng với dung dịch HCl có phản ứng xảy ?

 HS hoàn thành phản ứng tính tốn lượng chất có liên quan

Bài 2: Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí Các thể tích khí đo đkc Xác định % khối lượng hợp kim

Giải

 Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al 

2H2  nAl =

3 nH2 =

6, 72

22, 4= 0,2 (mol)  %Al = 0, 2.27.100

100 = 5,4%

 Phần không tan + dd HCl

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a a

Cr + 2HCl  CrCl2 + H2 b b



52 94, 38,08 22,          56a b

a b 

     a 1,55 b 0,15 

  

(115)

Bài 3: Hỗn hợp X gồm Cu Fe, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đkc) bay Giá trị V

A 1,12 B 2,24 C 4,48 D

3,36

Giaûi

%khối lượng sắt = 100% - 43,24% = 56,76%  nFe = 14,8.56,76

100 56= 0,15 (mol) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

 nFe = nH2 = 0,15  V = 0,15.22,4 = 3,36 lít  HS tự giải tốn Bài 4: Khử m gam bột CuO khí Hcao hỗn hợp rắn X Để hoà tan hết X cần vừa nhiệt độ

đủ lít dung dịch HNO3 1M, thu 4,48 lít khí NO (đkc) Hiệu suất phản ứng khử CuO

A 70% B 75% C 80% D 85%

 HS tự giải toán Bài 5: Nhúng sắt vào dung dịch CuSOmột thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy 4, sau khối lượng tăng 1,2g Khối lượng Cu bám vào sắt

A 9,3g B 9,4g C 9,5g D

9,6g

 HS tự giải toán Bài 6: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 H2SO4 loãng giải phóng khí sau ?

A NO2 B NO C N2O D NH3

V CỦNG CỐ:

Để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội dung dịch HNO3 đặc, nguội dùng kim loại sau ?

A Cr B Al C Fe D Cu

Có hai dung dịch axit HCl HNO3 đặc, nguội Kim loại sau dùng để phân biệt hai dung dịch axit nói ?

A Fe B Al C Cr D Cu

Cho kim loại X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng lấy khí thu để khử oxit kim loại Y X Y

A Cu vaø Fe B Fe vaø Cu C Cu vaø Ag D Ag Cu

Hồ tan 9,14g hợp kim Cu, Mg Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đkc)

A 7,84 lít B 5,6 lít C 5,8 lít D 6,2 lít

Cho 19,2g Cu vào dung dịch loãng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí NO thu (đkc)

A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Viết phương trình hố học phản ứng sơ đồ chuyển hoá sau

(116)

Tiết 60(32) Bài 38 THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, CROM, ĐỒNG VAØ NHỮNG HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU:

Kiến thức:

- Củng cố kiến thức tính chất hoá học quan trọng sắt, crom, đồng số hợp chất chúng - Tiến hành số thí nghiệm cụ thể:

+ Điều chế FeCl2, Fe(OH)2 + Thử tính oxi hố K2Cr2O7

+ Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng

Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ làm thí nghiệm hố học kĩ làm việc với hoá chất (rắn, lỏng), với dụng cụ thí nghiệm, đun nóng dung dịch, kĩ quan sát, giải thích tượng hố học,…

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc. II CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: Ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn.

Hoá chất: Kim loại: Cu, đinh sắt; Các dung dịch: HCl, NaOH, K2Cr2O7; H2SO4đặc III PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm.

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an toàn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Công việc đầu buổi thực hành. GV: nêu mục tiêu, yêu cầu tiết thực hành, ôn tập kiến thức sắt, crom, đồng, phản ứng oxi hố – khử

- Làm mẫu số thí nghiệm

HS: lắng nghe, tiếp thu, chuẩn bị thực hành Hoạt động 2:

HS: tiến hành thí nghiệm SGK.

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học cuûa K2Cr2O7

* Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích:

- Dung dịch lúc đầu có màu gia cam ion Cr2O72- sau chuyển dần sang màu xanh ion Cr3+

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4

Cr2(SO4)3 +K2SO4 +3 Fe2(SO4)3 + H2O

* Kết luận: K2Cr2O7 cĩ tính oxi hĩa mạnh , đặc biệt mơi trường axit, Cr+6 bị khử thành ion Cr3+ Hoạt động 3:

GV: quan sát, hướng dẫn, giúp đỡ HS thực hiện thí nghiệm

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt

* Tiến hành: (SGK) * Hiện tượng giải thích:

- Trong ống nghiệm (1) xuất kết tủa màu trắng xanh, ống nghiệm (2) xuất kết tủa màu nâu đỏ Pư: FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2↓ + Na2SO4

(117)

nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl - Trong ống nghiệm (1) kết tủa tan dần, thu dung dịch có màu lục nhạt FeCl2 Trong ống nghiệm (2) kết tủa tan dần tạo dung dịch có màu nâu FeCl3 * Kết luận: Sắt (II) hidroxit sắt (III) hidroxit có tính bazơ

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt * Tiến hành: (SGK)

* Dung dịch ống nghiệm chuyển dần từ màu vàng sang màu nâu sẫm cuối xuất kết tủa tím đen

Pư: FeCl3 + KI  FeCl2 + KCl + I2 * Kết luận: Muối Fe3+ có tính oxi hóa.

Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng * Tiến hành: (SGK)

* Hiện tượng giải thích:

- Ống nghiệm (1) khơng có pư xảy

- Ống nghiệm (2) pư hóa học khơng xảy

- Ống nghiệm (3) sau thời gian miệng ống nghiệm có khí màu nâu đỏ, dung dịch có màu xanh

Hoạt động 6: HS: Viết tường trình

GV: Nhận xét buổi thực hành. V CỦNG CỐ:

VI DẶN DỊ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH.

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Ngày soạn: 15/3/2010 Ngày dạy: 17/3/2010 Tiết 62(32) Bài 40

NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

- Biết nguyên tắc nhận biết số ion dung dịch - Biết cách nhận biết cation: Na+, 

4

NH , Ba2+, Al3+, Fe3+, Fe2+, Cu2+. - Biết cách nhận biết anion: 

3

NO , 2

4

SO , Cl‒, 2

CO

Kĩ năng: Có kĩ tiến hành thí nghiệm để nhận biết cation anion dung dịch. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

(118)

- Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn

- Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ: Không kiểm tra.

Bài mới:

 GV ?: Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta nhận biết sản phẩm phản ứng hoá học ?  HS: Tự nêu nguyên tắc chung để nhận biết ion dung dịch

I – NGUYÊN TẮC NHẬN BIẾT MỘT ION TRONG DUNG DỊCH

Thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt khí bay khỏi dung dịch

 GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết cation Na+ cách thử màu lửa

 HS nêu tượng quan sát

II – NHẬN BIẾT MỘT SỐ CATION TRONG DUNG DÒCH

1 Nhận biết cation Na+: Thử màu lửa.

Cation Na+ màu vàng tươi

(dd muối rắn)

ngọn lửa

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch NH4Cl đun nóng ống nghiệm Dung giấy quỳ tím ẩm để nhận biết khí NH3 nhận biết mùi khai

2 Nhận biết cation 

4

NH

 Thuốc thử: dung dịch kiềm NaOH (hoặc KOH).  Hiện tượng: Có khí mùi khai ra, khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm)

NH4+ + OH- t0 NH3 + H2O

(làm quỳ tím ẩm hố xanh)

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd H2SO4 loãng vào ống nghiệm đựng khoảng ml dung dịch BaCl2 Nhỏ thêm dd H2SO4 l, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan H2SO4 dư

3 Nhận biết cation Ba2+

 Thuốc thử: dung dịch H2SO4 lỗng  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành.

Ba2+ + 2

SO  BaSO4  Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dần giọt dd

NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml dd AlCl3 để thu kết tủa trắng dạng keo Nhỏ thêm dd NaOH, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa tan dd NaOH dư

4 Nhận biết cation Al3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm dư.

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị hoà tan trở lại

Al3+ + 3OH2-  Al(OH) Al(OH)3 + OH- AlO2 + 2H2O

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ốâng nghiệm chứa khoảng 2ml dd FeCl2 để thu kết tủa màu trắng xanh Fe(OH)2 Đun nóng ống nghiệm để thấy kết tủa trắng xanh chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dd NaOH vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml dd FeCl3 để thu kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3

5 Nhận biết cation Fe2+ Fe3+

a) Nhận biết cation Fe2+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH-) dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu có kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển thành kết tủa màu vàng cuối chuyển thành màu nâu đỏ

Fe2+ + 2OH- Fe(OH) 2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3

b) Nhận biết cation Fe3+

 Thuốc thử: dung dịch kiềm (OH‒) dung dịch NH3

 Hiện tượng: Tạo thành kết tủa màu nâu đỏ. Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)

(119)

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch NH3 vào ống nghiệm chứa khoảng ml dd CuSO4 để thu kết tủa màu xanh Cu(OH)2 Nhỏ thêm dd NH3 đến dư, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa lại tan tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh lam đậm

b) Nhận biết cation Cu2+  Thuốc thử: dung dịch NH3

 Hiện tượng: Ban đầu tạo thành kết tủa màu xanh, sau kết tủa bị hồ tan dung dịch NH3dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm

Cu2+ + 2OH-  Cu(OH) 2

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH -Hoạt động 3

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch NaNO3, thêm tiếp vài giọt dung dịch H2SO4 vài Cu mỏng Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp chất phản ứng

Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion thu gọn phản ứng

III – NHẬN BIẾT MỘT SỐ ANION TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận biết anion 

3

NO

 Thuốc thử: Kim loại Cu + dd H2SO4 loãng  Hiện tượng: Kim loại Cu bịhoà tan tạo dung dịch màu xanh lam đồng thời có khí màu nâu đỏ

3Cu + 

NO + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H 2O 2NO + O2  2NO2 (nâu đỏ

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa ml dd Na2SO4 →  trắng BaSO4 Nhỏ thêm vào ống nghiệm vài giọt dd HCl H2SO4 loãng, lắc ống nghiệm để thấy kết tủa không tan axit HCl H2SO4 lỗng

2 Nhận biết anion 2

4

SO

 Thuốc thử: dung dịch BaCl2/mơi trường axit lỗng dư (HCl HNO3 lỗng)

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ba2+ + 2

4

SO  BaSO4  Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm

2 ml dung dịch NaCl thêm vài giọt dd HNO3 làm môi trường Nhỏ vào ống nghiệm vài gịt dung dịch AgNO3 để thu kết tủa AgCl màu trắng

3 Nhận biết anion Cl‒

 Thuốc thử: dung dịch AgNO3

 Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành. Ag+ + Cl-  AgCl

 Nhóm HS làm thí nghiệm: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch Na2CO3 Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dd HCl hặc H2SO4 loãng Quan sát tượng xảy Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng

4 Nhận biết anion 2

3

CO

 Thuốc thử: dung dịch H+ dung dịch Ca(OH)  Hiện tượng: Có khí khơng màu bay ra, khí làm dung dịch nước vơi bị đục



CO + 2H+  CO

2 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O V CỦNG CỐ: Bài tập số trang 174 (SGK).

VI DẶN DÒ: XEM TRƯỚC BÀI: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ. Ngày soạn: 15/3/2010 Ngày dạy: 22/3/2010

- Biết nguyên tắc chung để nhận biết chất khí - Biết cách nhận biết chất khí CO2, SO2, H2S, NH3

Kĩ năng: làm thí nghiệm thực hành nhận biết số chất khí. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

II CHUẨN BỊ: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm. Tiết

63

(120)

Kiểm tra cũ: Có dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Ba2+, Al3+, 

NH Trình bày cách nhận biết chúng

Bài mới:

 GV đặt vấn đề: Có bình khí Cl2 bình khí O2 làm để nhận biết khí ?

- Khí Cl2 có màu vàng lục: Nhận biết tính chất vật lí

- Đưa than hồng vào bình khí O2 bùng cháy: Nhận biết tính chất hố học

 Rút kết luận

I – NGUN TẮC CHUNG ĐỂ NHẬN BIẾT MỘT CHẤT KHÍ

Dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học đặc trưng chất khí

Thí dụ: Nhận biết khí H2S dựa vào mùi trứng thối, khí NH3 mùi khai đặc trưng

 HS nghiên cứu SGK để biết đặc điểm khí CO2

 GV đặt vấn đề: Trong thí nghiệm thổi khí CO qua ống sứ đựng CuO, đun nóng, ta nhận biết sản phẩm khí phản ứng cách ?  HS chọn thuốc thử để trả lời

II – NHAÄN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ 1 Nhận biết khí CO2

 Đặc điểm khí CO2: Khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước → Khi tạo thành từ dung dịch nước tạo nên sủi bọt mạnh đặc trưng



CO + 2H+  CO

2 + H2O 

3

HCO + H+ CO

2 + H2O

 Thuốc thử: Dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư  Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo thành, làm dung dịch thu bị đục

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O  Chú ý: Các khí SO2 SO3 tạo kết tủa trắng với dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Ba(OH)2  HS nghiên cứu SGK để biết đặc

điểm khí SO2

 GV đặt vấn đề: Làm để phân biệt khí SO2với khí CO2 ? Có thể dùng dung dịch

Ca(OH)2hay khoâng ?

Kết luận: Thuốc thử tốt để nhận biết khí SO2 dung dịch nước Br2

2 Nhận biết khí SO2

 Đặc điểm khí SO2

- Khí SO2 khơng màu, nặng khơng khí, gây ngạt độc

- Khí SO2 làm đục nước vơi khí CO2  Thuốc thử: Dung dịch nước Br2 dư

 Hiện tượng: Nước Br2 bị nhạt màu

SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr  HS nghiên cứu SGK để biết đặc

điểm khí H2S

 GV đặt vấn đề: Có thể nhận biết khí H2S dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học ? - Tính chất vật lí: Mùi trứng thối

- Tính chất hoá học: Tạo kết tủa đen với ion Cu2+ Pb2+.

3 Nhận biết khí H2S

 Đặc điểm khí H2S: Khí H2S khơng màu, nặng khơng khí, có mùi trứng thối độc

 Thuốc thử: Dung dịch muối Cu2+ Pb2+.  Hiện tượng: Có kết tủa màu đen tạo thành

H2S + Cu2+  CuS + 2H+ maøu ñen H2S + Pb2+ PbS + 2H+

màu đen  HS nghiên cứu SGK để biết đặc

điểm khí NH3

 GV đặt vấn đề: Làm nhận biết khí NH3 phương pháp vật lí phương pháp hố học ? - Phương pháp vật lí: Mùi khai

- Phương pháp hố học: NH3 làm giấy quỳ tím ẩm

4 Nhận biết khí NH3

 Đặc điểm khí NH3: Khí H2S khơng màu, nhẹ khơng khí, tan nhiều nước, có mùi khai đặc trưng

(121)

hoá xanh  Hiện tượng: Có mùi khai, làm giấy quỳ tím ẩm hố xanh

V CỦNG CỐ:

Có thể dùng dung dịch nước vôi để phân biệt khí CO2 SO2 khơng ? Tại ?

Cho bình khí riêng biệt đựng khí CO2 SO2 Hãy trình bày cách nhận biết khí Viết PTHH

VI DẶN DÒ:

HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dịch

Thuốc thử

Cation dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch Hloãng 2SO4

 NH Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+

b) Nhận biết số anion dung dịch Thuốc thử

Anion dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch Hloãng 2SO4



NO

 SO Cl‒



CO

c) Nhận biết số chất khí

Khí Phương pháp vật lí Phương pháp hố học

CO2 SO2 H2S NH3

XEM TRƯỚC BAØI: LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH. Ngày soạn: 20/3/2010 Ngày dạy: 24/3/2010

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết số ion dung dịch số chất khí. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm nhận biết.

Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc.

II CHUẨN BỊ: HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết số ion dung dịch số chất khí. III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan

Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện, nhắc nhở nội quy an tồn tiến hành thí nghiệm. Kiểm tra cũ:

Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRỊ NỘI DUNG KIẾN THỨC Tiết

64

(122)

 HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để nhận biết cation để giải toán  GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn thành tập

Bài 1: Trình bày cách nhận biết ion dung dịch riêng rẽ sau: Ba2+, Fe3+, Cu2+.

Giaûi Ba2+, Fe3+, Cu2+

+ dd SO4

2- trắng không tượng

Ba2+ Fe3+, Cu2+

+ dd NH3 dö

 nâu đỏ  xanh, sau  tan

Fe3+ Cu2+

 GV yêu cầu HS cho biết tượng xảy cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch, từ xem nhận biết tối đa dung dịch

Bài 2: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng dung dịch NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối da dung dịch sau ?

A Hai dung dòch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dòch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2

C Bốn dung dịch: NH4Cl, AlCl3, MgCl2, CuCl2 D Cả dung dịch 

 GV yêu cầu HS xác định môi trường dung dịch

 HS giải tốn

Bài 3: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch, quan sát thay đổi màu sắc nhận biết dãy dung dịch ?

A Dung dòch NaCl

B Hai dung dịch NaCl KHSO4  C Hai dung dịch KHSO4 CH3NH2 D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 Na2CO3 Hoạt động 3

Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau: (NH4)2S (NH4)2SO4 thuốc thử

Giải

Cho mẫu giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO3)2 vào dung dịch trên, dung dịch làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen dung dịch (NH4)2S

(NH4)2S + Pb(NO3)2  PbS + 2NH4NO3

 GV lưu ý HS tập chứng tỏ có mặt chất nên có n chất ta phải chứng minh có mặt n chất Dạng tập khác so với tập nhận biết (nhận biết n chất ta cần nhận biết n – chất)

 HS giải toán hướng dẫn GV

Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và H2 Hãy chứng minh hỗn hợp có mặt khí Viết PTHH phản ứng

Giải

 Cho hỗn hợp khí qua nước Br2 dư, thấy nước Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2

SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (1)  Khí sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa trắng chứng tỏ có khí CO2

(123)

CuO + H2 t0 Cu + H2O V CỦNG CỐ:

Có dung dịch không màu đựng lọ riêng biệt, khơng có nhãn: ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt dung dịch dùng

A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd BaCl2

Để phân biệt dung dịch lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl phương pháp hố học, dùng

A dd NaOH B dd NH3 C dd Na2CO3 D quỳ tím Để phân biệt dung dịch Na2CO3 Na2SO3 cần dùng

A dd HCl B nước Br2 C dd Ca(OH)2 D dd H2SO4 Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng

A nước Br2 tàn đóm cháy dở B nước Br2 dung dịch Ba(OH)2

C nước vơi nước Br2 D tàn đóm cháy dở nước vơi trong. Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A tàn đóm cháy dở, nước vơi nước Br2. B tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C dung dịch Na2CO3 nước Br2

D tàn đóm cháy dở nước Br2

Phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí Cl2 Hố chất sau khử Cl2 cách tương đối an toàn ?

A Dung dịch NaOH lỗng. B Dùng khí NH3 dung dịch NH3. C Dùng khí H2S D Dùng khí CO2

Trình bày phương pháp hố học phân biệt khí: O2, O3, NH3, HCl H2S đựng bình riêng biệt

Để khử khí H2S phịng thí nghiệm dùng hố chất ?

Trong trình sản xuất NH3 thu hỗn hợp gồm có khí: H2, N2 NH3 Trình bày phương pháp hố học để chứng tỏ có mặt khí hỗn hợp

VI DẶN DÒ:

Tiết ** Bài 53 LUYỆN TẬP I MỤC TIÊU CỦA BÀI LUYỆN TẬP:

1 kiến thức :

* Củng cố cách nhận biết số cation, anion chất khí thuốc thử

* Củng cố nguyên tắc xác định nồng độ muối amoni phương pháp chuẩn độ axit – baz 2 kĩ năng: * kĩ viết phương trinh phản ứng.

* kĩ thuật nhận biết tách số chất II- CHUẨN BỊ:

 Bảng tóm tắt tính chất số cation, anion, chất khí thường gặp số thuốc thử  Ôn lại kiến thức học

 Biên soạn số câu hỏi để củng cố kiến thức HS III- HOẠT ĐỘNG :

 Hoạt động 1: CÁC KIẾN THỨC CẦN GHI NHỚ

 GV sử dụng bảng câm, cho HS điền tượng vào ô trống bảng 1 Nhận biết cation từ dd hỗn hợp đơn giản:

Cation Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

Ba2+ SO42– H2SO4 lỗng

↓ trắng ( không tan

trong môi trường axit) Ba2+ + SO42– → BaSO4 ↓

Fe2+ OH– ↓ trắng xanh Fe2+ + 2OH– → Fe(OH)

2 ↓

Fe3+ OH– ↓ nâu đỏ Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)

(124)

Al3+ OH– dư ↓ keo trắng sau tan

Al3+ Al(OH)

3 ↓ [Al(OH)4]– Cu2+ NH

3 dư ↓ xanh sau tạothành dd xanh lam Cu2+ Cu(OH)

2 [ Cu(NH3)4]2+ 2 Nhận biết anion từ dung dịch hỗn hợp đơn giản:

Anion Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

NO3– Bột Cu H 2SO4 lỗng

Dd màu xanh, khí hóa

nâu khơng khí 3Cu + 2NO3– + 8H+→3Cu2++2NO +4H2O SO42– Ba

2+ H 2SO4 loãng

↓ trắng ( không tan

trong môi trường axit) Ba2+ + SO42– → BaSO4 ↓ Cl– Ag+ HNO

3 ↓ trắng (không tan trong môi trường axit) Ag+ + Cl– → AgCl ↓ CO32– H+

Sủi bọt khí(khí làm đục nước vôi trong)

CO32– + 2H+ → H2O + CO2

3 Nhận biết số chất khí :

Khí Thuốc thử Hiện tượng Giải thích

CO2 Ba(OH)2 dư ↓ trắng CO2 + Ba(OH)2→ BaCO3 + H2O SO2

(mùi hắc) Nước brôm Mất màu nước brom SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Cl2 (mùi

sốc, màu vàng)

KI + hồ tinh

bột Chuyển màu xanh tím Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 H2S(mùi

trứng thối) Cu2+, Pb2+ ↓ đen H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ NH3(mùi

khai) Quỳ tím ẫm

Quỳ tím chuyển thành

màu xanh Dung dịch NH3 có tính baz 4 Xác định nồng độ muối amoni phương pháp trung hòa :

Dựa vào tính chất ion NH4+ tác dụng với dung dịch kiềm dư tạo thành khí NH3 bay hồn tồn khỏi dung dịch đun nóng , người ta xác định nồng độ muối amoni cách chưng cất để hấp thụ khí NH3 vào lượng dư biết xác dd HCl Sau chuẩn độ lượng HCl cịn dư phương pháp axit – baz , thường dùng metyl da cam làm chất thị

NH4+ + OH–dư NH3 + H2O NH3 + HCl NH4Cl

HCl (còn lại) + NaOH NaCl + H2O

Giải tập SGK SBT

OH– OH–

(125)

Ngày soạn:25/3/2010 Ngày dạy: 29/3/2010

Chương 9: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG

Tiết 65(35)

Bài 43:

HÓA HỌC VÀ NHỮNG VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Biết vấn đề đặt cho nhân loại: Nguồn lượng bị cạn kiệt, khan nhiên liệu, cần vật liệu đáp ứng yêu cầu ngày cao người

- Biết hóa học góp phần giải vấn đề đó, tạo nguồn lượng mới, vật liệu

2 Kĩ năng:

- Đọc tóm tắt thơng tin học

- Vận dụng kiến thức học chương trình phổ thơng để minh học - Tìm thơng tin từ phương tiện khác từ thực tiễn sống II. Chuẩn bị:

1 Tranh ảng tư liệu có liên quan nguồn lượng cạn kiệt, khan

2 Một số thông tin, tư liệu cập nhật như: nhà máy điện nguyên tử, ô tô sử dụng nhiên liệu hidro, vật liệu nano, cmpozit

3 Đĩa hình có nội dung số q trình sản xuất hóa học.

III. Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động 1: Vấn đề lượng nhiên liệu:

(126)

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị phát triển nói chung phát triển kinh tế nói riêng ?

2 Vần đề lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu tương lai ?

 Kết luận:

Hoạt động 2: Vấn đề nguyên liệu cho công nghiệp:

HS nghiên cứu sgk , đọc thông tin bổ sung sử dụng kiến thức có, trả lời câu hỏi sau: Vấn đề nguyên liệu đặt cho ngành kinh tế ?

2 Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

HS thảo luận để thấy nguồn nguyên liệu hóa học sử dụng cho cơng nghiệp : - Quặng, khoáng sản chất có sẵn vỏ Trái đất

- Khơng khí nước nguồn nguyên liệu phong phú tự nhiên sử dụng rộng rãi nhiều nhành cơng nghiệp hóa học

- Nguồn ngun liệu thực vật

- Dầu mỏ, khí, than đá nguồn nguyên liệu cho công nghiệp tổng hợp chất dẻo, tơ sợi tổng hợp, cao su

Hoạt động 3: Vấn đề vật liệu:

GV: Đưa câu hỏi thảo luận sau:

1 Vấn đề đặt vật liệu cho ngành kinh tế ? 2 Hóa học góp phần giải vấn đầ ?

Hoạt động 4: Hướng giải vần đề lượng nhiên liệu cho tương lai:

HS quan sát hình ảnh đọc thơng tin học, thảo luận đưa ý kiến GV: Hướng dẫn HS thảo luận, hoàn chỉnh kết luận

Nhân loại giải vấn đề thiếu lượng khan hiêm nhiên liệu tiêu thụ nhiều

Hóa học góp phần giải vấn đề là:

Sản xuất sử dụng nguồn nguyên liệu nhân tạo thay cho nguồn nguyên liệu thiên nhiên than, dầu mỏ

Sử dụng nguồn lượng cách khoa học

Nhân loại gặp phải vấn đề : Nguồn nguyên liệu tự nhiên sử dụng ngày cạn kiệt

hóa học góp phần: sử dụng hợp lí có hiệu nguồn ngun liệu chủ yếu cho cơng nghiệp hóa học sử dụng lại vật liệu phế thải hướng tận dụng nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học

Để giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau đây:

Tìm cách sử dụng cách có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có Sản xuất sử dụng nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo

(127)

Ngày soạn:25/3/2010 Ngày dạy: 3/4/2010 Tiết 66(35)

Bài 44: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ XÃ HỘI

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Học sinh hiểu hóa học góp phần đáp ứng nhu cầu ngày tăng lương thực, thực phẩm, may mặc, thuốc chữa bệnh tăng cường thể lực cho người, cụ thể như:

- Sản xuất phân bón, thuốc bảo vệ phát triên trồng - Sản xuất tơ sợi tổng hợp để tạo vải, len

- Sản xuất loại thuốc chữa bệnh, thuốc bổ thuốc chống gây nghiện, 2 Kĩ năng:

- Phân tích vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm, may mặc, sưc khoẻ

- Nêu hướng giải ví dụ cụ thể đóng góp hóa học với lĩnh vực nêu

II.Chuẩn bị:

1 Tranh ảnh, hình vẽ, nhà máy sản xuất phân bón, thuốc chữa bệnh 2 Số liệu thống kê thực tế lương thực, dược phẩm

III.Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Hóa học vấn đề lương thực, thực phẩm.

Tìm hiểu số vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

GV yêu cầu HS trả lời số câu hỏi Vấn đề lương thực thực phẩm đặt cho nhân loại ? Lí ?

 Kết luận: Do bùng nổ dân số nhu cầu người ngày cao, vấn đề đặt lương thực, thực phẩm là: Khơng cần tăng số lượng mà cịn tăng chất lượng

GV hỏi: Hóa học góp phần góp phần giải vấn đề liên quan đến lương thực, thực phẩm ?

HS: thảo luận nội dung: ứng dụng chất học ,đặc biệt cabohidrat, chất béo, protein kiến thức thực tiên để thảo luận rút kết luận

 Kết luận: Hóa học góp phần làm tăng số lượng chất lượng lương thực, thực phẩm Nghiên cứu và sản xuất chất hóa học có tác dụng bảo vệ phát triển động thực vật như: phân bón, thuốc trừ sâu, diệt cỏ, kích thích sinh trưởng Bằng phương pháp hóa học, tăng cường chế biến thực phẩm nhân tạo chế biến thực phẩm theo cơng nghệ hóa học tạo sản phẩm có chất lượng cao

Hoạt động 2: Hóa học vấn đề may mặc:

Học sinh tìm hiểu vấn đề may mặc đặt cho nhân loại vai trị hóa học việc giải vấn đề thé ?

- Nếu người dựa vào tơ sợi thiên nhiên bông, đay, gai, khơng đủ

- Ngày việc sản xuất tơ, sợi hóa học đáp ứng nhu cầu may mặc cho nhân loại - So với tơ tự nhiên ( sợi bông, sợi gai, tơ tằm), tơ hóa học tơ visco, tơ axetat, tơ nilon, có

nhiều ưu điểm bật: dai, đàn hồi, mềm mại, nhẹ, xốp, đẹp rẻ tiền

- Các loại tơ sợi hóa học sản xuất phương pháp công nghiệp nên dã đáp ứng nhu cầu số lượng , chất lượng mĩ thuật

(128)

Học sinh đọc thông tin học, vận dụng kiến thức thực tiễn thông tin bổ sung loại thuốc tìm hiểu thành phần hóa học số loại thuốc thông dụng Nêu số bệnh hiểm nghèo cần phải có thuốc đặc trị chữa Từ cho biết vấn đề đặt ngành dược phẩm đóng góp hóa học giúp giải vấn đề ?

- Nhiều loại bệnh dùng loại cỏ tự nhiên trực tiếp để chữa trị.

- Ngành Hóa dược góp phần tạo loại thuốc tân dược có nhiều ưu thế: sử dụng đơn giản , khỏi bệnh nhanh, hiệu đặc biệt số bệnh virut số bệnh hiểm nghèo

Học sinh tìm hiểu số chất gây nghiện , ma tuý có thái độ phịng chống tích cực Tìm hiểu sách giáo khoa trả lòi câu hỏi:

1 Ma túy ?

2 Vấn đề đặt vấn đề matúy ?

3 Hóa học góp phần giải vấn đề ? nhiệm vụ hóa học ? Hoạt động 4: Củng cố đánh giá Các tập 1,2,3/sgk

Ngày soạn:5/4/2010 Ngày dạy: 9/4/2010 Tiết 67(36):

Bài 45: HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG I. Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Hỉểu ảnh hưởng hóa học mơi trường sống ( khí quyển, nước, đất)

- Biết vận dụng số biện pháp để bảo vệ môi trường sống hàng ngày. Kĩ năng:

- Biết phát số vấn đề thực tế môi trường

- Biết giải vấn đề thông tin thu thập từ nội dung học, từ kiến thức biết, qua phương tiện thông tin đại chúng,

II. Chuẩn bị:

Tư liệu, tranh ảnh, băng đĩa ô nhiễm môi trường, số biện pháp bảo vệ môi trường sống Việt Nam và giới

III. Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: Ơ nhiêm mơi trường khơng khí: GV yêu cầu học sinh:

1 Nêu số tượng nhiễm khơng khí mà em biết ?

2 Đưa nhận xét khơng khí khơng khí bị nhiễm tác hại ? GV: Vậy nguồn gây nhiễm khơng khí ?

3 Những chất hóa học thường có khơng khí bị nhiễm gây ảnh hưởng tới đời sống sinh vật ?

HS: Thảo luận nhóm, thảo luận tồn lớp rút kết luận. Hoạt động 2: Ô nhiễm môi trường nước:

HS: đọc tài liệu , từ thông tin khác, trả lời câu hỏi: 1 Nêu số tượng ô nhiễm nguồn nước ?

2 Đưa nhận xét nước sạch, nước bị nhiễm tác hại 3 Nguồn gây nhiễm nước đâu mà có ?

4 Những chất hóa học thường có nguồn nước bị ô nhiễm gây ảnh hưởng đến con người sinh vật khác ?

Hoạt động 3: Ơ nhiễm mơi trường đất:

HS thảo luận với câu hỏi tương tự trên. Hoạt động 4: Nhận biết môi trường bị ô nhiễm.

GV: đặt vấn đề: Bằng cách xác định môi trường bị ô nhiễm ?

HS : suy nghĩ, đọc thông tin học để trả lời câu hỏi nêu phương pháp xác định Một số cách nhận biết môi trường bị ô nhiễm:

Quan sát màu sắc, mùi

(129)

Hoạt động 5: Xử lí chất nhiễm ?

GV: Nêu tình cụ thể yêu cầu học sinh đưa phương pháp giải quyết.

HS: Đọc thêm thông tin sách giáo khoa, quan sát hình vẽ thí dụ xử lí chất thải, khí thải cơng nghiệp

Tiến hành thảo luận nhóm, phân tích tác dụng công đọan rút nhận xét chung số biện pháp cụ thể sản xuất, đời sống về:

- Xử lí khí thải - Xử lí chất thải rắn - Xử lí nước thải

Kết luận: Để xử lí chất thải theo phương pháp hóa học, cần vào tính chất vật lí, tính chất hóa học của loại chất thải để chọn phương pháp cho phù hợp

Tiết 68,69: ÔN TẬP HỌC KÌ VÀ THI HỌC KÌ 2

I MỤC TIÊU:

Kiến thức: Củng cố kiến thức hk2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm tn. Thái độ: Cẩn thận nghiêm túc. II CHUẨN BỊ: HS ơn tập.

III PHƯƠNG PHÁP: Diễn giảng + trực quan.

Gv: Cho hs chia nhóm giải bt Gv hs sau nhận xét điều chỉnh

Câu : Nhúng sắt nặng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy sắt cân lại thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng đổi nồng độ CuSO4 sau phản ứng ?

A 0,9 M B 1,8 M C M D 1,5 M

Câu :Một hỗn hợp X (Al2O3, Fe2O3, SiO2) để tách Fe2O3 khỏi hỗn hợp X ,ta cần khuấy X vào dung dịch lấy dư

A H2SO4 B HCI C NaOH D NaCl

Câu : Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại ?

A Ba, Al, Ag B Ag, Fe, Al C Ag, Ba D kim loại

Câu 4: Hoà tan hỗn hợp gồm: a mol Na2O b mol Al2O3 vào nước thu dung dịch chứa chất tan khẳng định ?

A a  b B a = 2b C a=b D a  b

Câu 5: Hàm lượng oxi oxit sắt FexOy khơng lớn 25% Oxit sắt là:

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D không xác định

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Zn CuO X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh 4,48 lit khí H2 (đktc) Để hồ tan hết X cần 400ml dung dịch HCl 2M khối lượng X bằng:

A 21 gam B 62,5 gam C 34,5 gam D 29 gam

Câu 7: Sắt không tác dụng với chất sau ?

(130)

C dung dịch CuSO4 D dung dịch Al(NO3)3 Câu 8: Phát biểu sau không ?

A ion Ag+ bị oxi hố thành Ag B nguyên tử Mg khử ion Sn2+ C ion Cu2+ oxi hóa nguyên tử Al D CO khử MgO thành Mg Câu 9: Nhóm mà kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 là:

A Ba, Mg, Hg B Na, Al, Fe, Ba

C Al, Fe, Mg, Ag D Na, Al, Cu

Câu 10: cho sơ đồ sau: Al  A  Al(OH)3  B  Al(OH)3  C  Al kí tự A, B, C là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B Al2O3, AlCl3, Al2S3

C KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 D A C

Câu 11: Trong phương pháp điều chế kim loại sau, phương pháp không ? A Điều chế nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

B Điều chế Ag phản ứng dung dịch AgNO3 với Zn C Điều chế Cu phản ứng CuO với CO nhiệt độ cao D Điều chế Ca cách điện phân dung dịch CaCl2

Câu 12: Hòa tan hết 0,5 gam hỗn hợp gồm: Fe kim loại hóa trị dung dịch H2SO4 lỗng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) Kim loại hóa trị dùng là:

A Ni B Zn C Mg D Be

Câu 13: Hòa tan gam hỗn hợp gồm Fe kim loại M ( hóa trị 2, đứng trước H2 dãy điện hóa) vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lit H2 (đktc) Mặt khác để hòa tan 4,8 gam kim loại M dùng chưa đến 500 ml dung dịch HCl 1M Kim loại M là:

A Zn B Mg C Ca D Ba

Câu 14: Một vật hợp kim Cu-Zn nhúng dung dịch H2SO4 loãng, tượng xảy là: A Zn bị ăn mịn, có khí H2 thóat B Zn bị ăn mịn, có khí SO2 C Cu bị ăn mịn, có khí H2 D Cu bị ăn mịn, có khí SO2

Câu 15: Một dung dịch chứa a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng là:

A a=2b B b<4a C a=b b<5a

Câu 16: Cho cặp oxi hóa khử: Xx+/X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa Phát biểu sau khơng dúng ?

A tính oxi hóa Yy+ mạnh Xx+ B X oxi hố Yy+đứng trước cặp Yy+/Y C Yy+ oxi hóa X D tính khử X mạnh Y

Câu 17: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm AlCl3 FeSO4, thu kết tủa A Nung A khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn B cho H2 dư qua B nung nóng , phản ứng hoàn toàn thu chất rắn C C có chứa:

A Al Fe B Al2O3 Fe C Al, Al2O3, Fe FeO D Fe Câu 18: Phản ứng sau thu Al(OH)3 ?

A dung dịch AlO2- + dung dịch HCl B dung dịch AlO2- + dung dịch Al3+ C dung dịch AlO2- + CO2/H2O D A, B, C

Câu 19: Để kết tủa hồn tồn Al(OH)3 dùng cách sau ? A Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NH3 dư C Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư D Cho dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư

Câu 20: Có dung dịch: NaOH, HCl, H2SO4 thuốc thử để phân biệt dung dịch là:

A Al B CaCO3 C Na2CO3 D quỳ tím

Câu 21: Khi điện phân nóng chảy Al2O3 sản xuất Al, người ta thêm criolit (Na3AlF6) vào Al2O3 với mục đích A tạo lớp màng bảo vệ cho nhơm lỏng B tăng tính dẫn điện chất điện phân

C giảm nhiệt độ nóng chảy chất điện phânD A, B, C Câu 22: Điện phân dung dịch FeCl2 , sản phẩm thu là:

A Fe, O2, HCl B H2, O2, Fe(OH)2 C Fe, Cl2 D H2, Fe, HCl

Câu 23: Cho dung dịch chứa ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-+ muốn loại nhiều cation khỏi dung dịch nên dùng hóa chất sau ?

A dung dịch NaOH B dung dịch Na2CO3 C dung dịch KHCO3 D dung dịch Na2SO4

Câu 24: Hòa tan hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu V ml khí X ( màu nâu) đktc V có giá trị là:

(131)

+HCl +Cl2 + Fe + dd NH3 +HNO3

Câu 25: Trong nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối: Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời cation muối ?

A NaHCO3 B K2SO4 C Na2SO4 D NaOH

Câu 26: cho sơ đồ sau:

Fe A B A D E Các kí tự A, B, D, E

là:

A FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 B FeCl2, FeCl3, Fe(OH)2, Fe(NO3)3 C FeCl3, FeCl2, Fe(OH)2, Fe(NO3)2 D FeCl3, FeCl2, Fe(OH)3, Fe(NO3)3

Câu 27: Điện phân dung dịch NaCl đến hết ( có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dịng địên 1,61A hết 60 phút Thêm 0,03 mol H2SO4 vào dung dịch sau điện phân thu muối với khối lượng:

A 4,26 gam B 8,52 gam C 6,39 gam D 2,13 gam

Câu 28: Cho kim loại: Al, Fe, Mg, Cu bốn dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3, kim loại khử dung dịch muối :

A Mg B Mg Al C Mg Fe D Cu

Câu 29: Hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu chất rắn Y Chia Y làm phần Phần cho tác dụng với dung dịch NaOh dư thu 6,72 lit H2 (đktc) Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe3O4 hỗn hợp đầu bằng: A 54g; 139,2g B 29,7g; 69,6g C 27g; 69,6g D 59,4;g; 139,2g

Câu 30: Trong q trình ăn mịn điện hóa, điện cực âm xảy ra:

(132)

Tiết 70 THI HỌC KÌ II I Mục tiêu;

Đánh giá lực học tập học sinh II Chuẩn bị

4 mã đ tr c nghi mề ắ ệ SỞ GD & ĐT CM TRƯỜNG THPT KHÁNH

HƯNG Mã đề thi 567

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - MƠN HỐ HỌC 12

Thời gian làm bài: 60 phút (40 câu trắc nghiệm)

Họ, tên học sinh: Lớp 12C

Câu 1: Số electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm IA là

A 1. B 3. C 2. D 4.

Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe X

  Fe2(SO4)3   Fe(OH)Y (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y

A H2SO4 lỗng, NaOH B H2SO4 đặc nóng, NaOH C Na2SO4, NaOH D H2SO4 đặc nguội, NaOH Câu 3: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta dùng phương pháp

A dùng chất chống ăn mòn. B mạ lớp kim loại bền lên vỏ tàu. C gắn Zn lên vỏ tàu. D dùng hợp kim khơng gỉ.

Câu 4: Hồ tan m gam Al dung dịch NaOH dư, sau phản ứng giải phóng 6,72 lít khí H2 (đktc) Giá trị V (Cho Al = 27)

A 5,4 gam. B 4,05 gam. C 10,8 gam. D 2,7 gam.

Câu 5: Cho m gam Mg vào dung dịch HCl lỗng dư, thu 3,36 lít khí H2 (đktc), giá trị m (Cho Mg = 24)

Câu 6: Kim loại Al, Fe Cu phản ứng với

A dung dịch HCl. B dung dịch HNO3 đặc nguội C dung dịch NaOH. D dung dịch HNO3 loãng

Câu 7: Cho m gam Fe vào dung dịch CuSO4 1M thấy cần dùng hết 100ml, tính giá trị m (Cho Fe = 56)

Câu 8: Kim loại sau thuộc loại kim loại kiềm thổ

A Na. B Li. C Mg. D K.

Câu 9: Kim loại không phản ứng với dung dịch muối sắt (II) clorua (FeCl2)

A Cu. B Mg. C Al. D Zn.

Câu 10: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X (Cho Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1)

A 42,4 gam. B 20,8 gam. C 23,0 gam. D 21,2 gam. Câu 11: Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp

A điện phân nóng chảy Al2O3 B điện phân nóng chảy AlCl3

C khử Al2O3 CO D cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3

(133)

A Li. B Rb. C Na. D K. Câu 13: Khi cho Fe phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng sinh

A FeSO4 khí SO2 B Fe2(SO4)3 khí H2 C FeSO4 khí H2 D Fe2(SO4)3 khí SO2

Câu 14: Để chuyển 11,2 gam Fe thành FeCl2 thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (Cho Fe = 56)

A 0,2 lít. B 0,4 lít. C 0,6 lít. D 0,8 lít.

Câu 15: Nhận biết hợp chất natri phương pháp

A tạo bọt khí. B thử màu lửa.

C tạo chất kết tủa. D thay đổi màu sắc chất. Câu 16: Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 có

A oxit axit. B tính lưỡng tính. C oxit bazơ. D có tính axit. Câu 17: Để nhận biết ion Al3+, Fe2+, Fe3+ NH

4+ cần dùng dung dịch

A NaOH. B BaCl2 C Na2SO4 D NaCl.

Câu 18: Để nhận biết ion SO42- người ta dùng

A Na+. B Al3+. C Cu2+. D Ba2+.

Câu 19: Các kim loại Al, Fe Cr phản ứng với

A HNO3 loãng, H2SO4 loãng B HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội C HNO3 loãng, H2SO4 đặc nguội D HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nóng

Câu 20: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d

A 24. B 6. C 8. D 4.

Câu 21: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch

A MgSO4 B ZnSO4 C Al2(SO4)3 D CuSO4 Câu 22: Chất phản ứng với dung dịch NaOH là

A Ca(OH)2 B Al(OH)3 C KOH. D Mg(OH)2

Câu 23: Trong phản ứng sau: Ni + Pb2+  

 Ni2+ + Pb Chất khử mạnh

A Ni2+. B Pb. C Pb2+. D Ni.

Câu 24: Một vật chế tạo từ hợp kim Zn -Cu để khơng khí Hãy cho biết vật bị ăn mòn theo loại nào?

A ăn mịn vật lý. B ăn mịn hố học. C ăn mịn điện hố. D ăn mịn học. Câu 25: Kim loại khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng

A Fe. B Zn. C Al. D Cu.

Câu 26: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất

A nhường proton. B bị khử. C bị oxi hoá. D nhận proton.

Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Fe (1s22s22p63s23p63d64s2) Vậy cấu hình ion Fe3+ là A 1s22s22p63s23p64s24p6. B 1s22s22p63s23p63d8.

C 1s22s22p63s23p63d5. D 1s22s22p63s23p63d64s2. Câu 28: Kim loại Al phản ứng với chất sau đây

A dung dịch NaCl. B HNO3 loãng C H2SO4 đặc nguội D HNO3 đặc nguội

Câu 29: Tính khối lượng kết tủa Fe(OH)2 cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch FeCl2 dư (Cho Fe = 56, O = 16, H = 1)

A 4,5 gam. B gam. C 10 gam. D gam.

Câu 30: Hoà tan 6,4 gam Cu dung dịch HNO3 đặc nóng dư, sau phản ứng thấy V lít khí NO2 (đktc) Giá trị V (Cho Cu = 64)

A 2,24 lít. B 3,36 lít. C 1,12 lít. D 4,48 lít.

Câu 31: Nhiệt phân hồn tồn 7,8 gam Al(OH)3, thu m gam chất rắn, giá trị m (Cho Al = 27, O = 16, H = 1)

Câu 32: Nước cứng nước có chứa nhiều ion

A HCO3-, Cl- B Ca2+, Mg2+ C SO42-, Cl- D Na+, K+ Câu 33: Ở nhiệt độ thường, dung dịch NaOH phản ứng với kim loại

A Fe. B Cu. C Al. D Ag.

(134)

A khử. B oxi hoá.

C vừa khử, vừa oxi hố. D khơng khử, khơng oxi hố. Câu 35: Kim loại Cu tác dụng với dung dịch chất sau đây?

A FeCl2 B CaCl2 C MgCl2 D AgNO3

Câu 36: Bằng phương pháp thuỷ luyện điều chế kim loại

A kali (K). B nhôm (Al). C đồng (Cu). D magie (Mg). Câu 37: Nước cứng có chứa ion Mg2+, Cl-, SO

42- thuộc loại nước cứng

A tạm thời. B vĩnh cửu. C toàn phần. D phần. Câu 38: Trong số kim loại Na, Mg, Al, Fe, kim loại có tính khử mạnh là

A Al. B Mg. C Fe. D Na.

Câu 39: Hợp chất sắt (III) hiđroxit có cơng thức là

A Fe2(SO4)3 B Fe2O3 C Fe(OH)3 D FeSO4 Câu 40: Oxit kim loại kiềm (nhóm IA) là