gi¸o ¸n ging d¹y ngµi so¹n 5 9 2009 tiõt 1 më ®çu m«n hãa häc i môc tiªu 1 kiõn thøc häc sinh biõt hãa häc lµ m«n khoa häc nghiªn cøu c¸c chêt lµ sù biõn ®æi chêt vµ øng dông cña nã hãa häc lµ m«n hä

- BiÕt thùc hiÖn phÇn tÝnh to¸n c¸c ®¹i lîng liªn quan ®Õn dung dÞch nh lîng sè mol chÊt tan, khèi lîng chÊt tan, khèi lîng dung dÞch, khèi lîng dung m«i, thÓ tÝch dung m«i ®Ó rõ ®ã ®¸p [r]

(1)

Ngài soạn -9 2009:

Tiết 1: Mở đầu môn hóa học I Mục tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết hóa học mơn khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng Hóa học mơn học quan trọng bổ ích

2 Kỹ năng:

- Húa hc cú vai trị quan trọng sống, cần có kiến thức sống để quan sát làm thí nghiệm

3 Thái độ:

- Bớc đầu em biết cần phải làm để học tốt mơn hóa học, trớc hết phải có lịng say mê mơn học, ham thích đọc sách, rèn luyện t

II ChuÈn bị:

- GV: - Tranh ảnh, t liệu vai trò to lớn hóa học(Các ngành dàu khí, gang thép, xi

măng, cao su)

- Dụng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm nhá

- Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, axit HCl, đinh sắt

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học:

A Kiểm tra cị: B Bµi míi:

Đặt vấn đề: hơ Hóa học mơn học năm em làm quen.Vậy hóa học ?Hóa học có vai trị nh sống cần nghiên cứu để có thái độ làm để học hóa học tốt n

Hoạt động 1: Hóa học gì:

GV: Chia líp thµnh nhóm: Yêu cầu học sinh kiểm tra hóa chất, dụng GV Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm HS: Các nhóm làm thí nhgiệm.Quan sát tợng

? Hãy nêu nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm ? - HS nhóm báo cáo kết quảquan sát đợc

- GV: Nhận xét, bổ sung kết luận - GV: Chuyển ý hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất,ứng dụng hóa học có vai trị nh

1 ThÝ nghiÖm: SGK

2 Quan sát:

Thí nghiệm 1: Tạo chất không tan níc

ThÝ nghiƯm 2: T¹o chÊt sđi bät chÊt láng

3.Nhận xét: Hóa học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất

Hoạt động 2: Hóa học có vai trị nh no cuc sng chỳng ta:

GV: Yêu cầu nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Treo tranh ảnh, học sinh nghiên cứu tranh vai trò to lớn hóa học GV: Đa thêm th«ng tin vỊ øng dơng cđa hãa häc sinh hoạt, sản xuất, y học

? Em hóy nêu vai trị hóa học đời sống?

GV: Chuyển ý: Hóa học có vai trị nh vậy, làm để học tốt mơn hóa

- Hãa häc cã vai trß rÊt quan träng cuéc sèng chóng ta

Hoạt động 3: Cần làm để học tốt mơn hóa:

- HS đọc SGK

? Quan sát thí nghiệm, tợng sống, thiên nhiên nhằm mục đích gì?

? Sau quan sát nắm bắt thông tin cần

1 Các thông tin cần thực : - Thu thập thông tin

(2)

phải làm gì?

? Vậy phơng pháp học tốt môn hóa tốt gì?

HS tr li GV bổ sung cho đầy đủ GV: Hệ thống lại nội dung ton bi

2 Ph ơng pháp học tập m«n hãa:

- Biết làm thí nghiệm, quan sát tợng, nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

C

Cđng cè - lun tËp :

- §äc tríc Chất

Ngày tháng năm 2009 Tiết 2

Chơng I: chất nguyên tử - phân tư ChÊt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất không lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái độ:

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: mt ớt mui, mt ớt ng

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm

IV Tiến trình dạy häc:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Hố học nghiên cứu gì? có vai trị nh đời sống sản xuất?

B Bµi míi:

Đặt vấn đề: Ta biết hóa học nghiên cứu chất biến đổi chất, ứng dụng chất, Vậy chất có đâu? mang tính chất gì? Trong nghiên cứu

Hoạt động 1: Chất có đâu?

? Quan sát thực tế em hÃy kể vật cụ thể xung quanh?

? Những vật thể cỏ, sông suối… khác với đồ dùng, sách vở, quần áo điểm nào?

? VËy cã lo¹i vËt thể?

GV: Thông báo thành phần sè vËt thĨ tù nhiªn

HS: Quan sát hình vẽ SGK ? Các vật thể đợc làm từ vật liệu nào? GV ra: Nhôm, chất dẻo, thủy tinh chất gỗ, thép hỗn hợp số chất

GV: Tổng kết thành sơ đồ Vật thể

(3)

Gồm có số Đợc làm từ vật liệu chất khác Mọi vật liệu làm từ chất hay hỗn hợp chất HS Thảo luận nêu ý kiến

GV: Bổ sung chốt kiến thức - đâu có vật thể nơi có chất

Hoạt động 2: Tính chất chất:

GV: yêu cầu HS quan sát ống đựng nớc, mẩu P đỏ, S, mu ng, mu nhụm

?Các chất tồn dạng nào, màu sắc , mùi, vị sao?

GV: Lµm thÝ nghiƯm:

Đun nớc cất sơi đo nhiệt độ Nung S nóng chảy đo nhiệt độ

? Bằng dụng cụ đo ta biết đợc tính chất chất? ( nhiệt độ sơi, nóng chảy)

HS: Làm thí nghiệm hịa tan đờng, muối vào nớc ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

? Vậy biết đợc tính chất nào?

GV: Tất tính chất vừa nêu tính chất vật lý ? HÃy nhắc lại tính chất vËt lý

GV: B»ng thùc tÕ xoong, nåi lµm kim loại có tính dẫn điên, dẫn nhiệt

?ở vật lý cho biết kim loại dẫn đợc điện? GV: Tính chất hóa học phải làm thí nghiệm thấy ? Các chất khác có tính chất giống khơng? Kết luận: Mỗi chất có tính chất định

GV: Chun ý ý nghÜa việc hiểu biết tính chất cuả chất gì?

? Em phân biệt đờng muối?

GV: Mặc dù có số điểm chung nhng chất có tính chất riêng khác biệt với chất khác nên phân biệt đợc chất

HS làm tập

GV: Nêu ví dụ: Axit lµm báng da vËy biÕt tÝnh chÊt nµy gióp điều gì?

? Hóy nờu tỏc dng số chất đời sống Vậy biết tính chất chất có lợi ích gì?

1 Mỗi chất có tính chát định:

- Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nớc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt…

- TÝnh chÊt hãa häc:

2 ViƯc hiĨu biÕt tÝnh chÊt chất có lợi ích gì?

- Giỳp nhn biết đợc chất - Biết cách sử dụng chất - Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống

C.Củng cố - luyện tập:

1 Nêu tính chÊt gäi lµ tÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt BTVN sè 1,2,4

-TiÕt 3: Ngày 10 tháng9 năm 2009

Chất I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS phân biệt đợc vật thể ( tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất, vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Phân biệt đợc chất hỗn hợp Mỗi chất khơng lẫn chất khác( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp( gồm nhiều chất) khơng

(4)

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ quan sát, làm thí nghiệm để nhận tính chất chất( Dựa vào tính chất vật lý để tách riêng chất khỏi hợp chất)

3.Thái :

- Nghiêm túc tìm tòi, giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Một số mẫu chất: S, P, Cu, Al, chai nớc khoáng, ống nớc cất - Dụng cụ: Dụng cụ đo nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

Dụng cụ thử tính dẫn điện - HS: mt ớt mui, mt ớt ng

- S dng phng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Chất có đâu?

2 HÃy nêu tính chất vËt lý cđa chÊt?

B Bµi míi: ChÊt tinh khiÕt (tiÕp)

Hoạt động 1: Hn hp:

GV: Yêu cầu học sinh quan sát chai nớc khoáng nớc cất

? HÃy nêu điểm giống nhau? GV: Chất khoáng thành phần có lẫn số chất khoáng hòa tan gọi nớc khoáng hỗn hợp Nớc biển hỗn hợp

? Vậy hỗn hợp gì?

? Có chất khác làm thấ để có đợc hỗn hợp?

- Hai hay nhiỊu chÊt trộn lẫn với gọi hỗn hợp

Hot ng 2: Cht tinh khit:

- GV: Mô tả trình chng cất nớc tự nhiên Tiến hành đo t0 sôi, t0 nóng

chảycủa nớc cất, đa th«ng sè

GV: Khẳng định: Nớc cất chất tinh khiết

? Vậy chất có tính chất định?

- Chất tinh khiết có tính chất định

Hoạt động 3: Tách chất khỏi hỗn hợp:

GV: Chia líp thµnh nhãm:

GV Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- Hòa tan muối ăn vào nớc cô cạn dung dịch

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

- Các nhóm báo cáo nhận xét nhóm tợng xảy

GV: Nhận xét bổ sung Chèt kiÕn thøc

GV: B»ng c¸ch chng cất tách riêng chất khỏi hỗn hợp

Ngồi cịn dựa vào tính chất khác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

GV: kÕt luËn

HS lµm bµi tËp sè

GV: Bỉ sung, nhËn xÐt vµ chèt kiÕn thøc

- Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hỵp

C Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm bµi tËp vµo vë

(5)

Tiết 4: Ngày 12 tháng9 năm2009

Bài thực hành số 1 I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh làm quen biết sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm - Học sinh nắm đợc số qui tắc an toàn PTN

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng thc hành đo nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đ ợc khác nhiệt độ nóng chảy số chất

- BiÕt cách tách riêng chất từ hỗn hợp

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn häc, ham hiĨu biÕt, kh¸m ph¸ kiÕn thøc qua thÝ nghiệm thực hành

II Chuẩn bị:

- Hóa chất: S, P, parapin, muối ăn, cát

- Dng cụ: ống nghiệm , kẹp ống nghiệm, phễu thủy tinh, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh,

đèn cồn, nhiệt kế, giấy lọc, số dụng cụ khác

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn trình dạy học:

1.Muốn biết nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cần phải làm nào? Dựa vào đâu để tách đợc chất khỏi hỗn hợp?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Qui tắc an toàn phịng thí nghiệm: HS: Đọc phần phụ lục sách giáo khoa: (qui tắc an toàn PTN)

- Giáo viên giới thiệu số dụng cụ thờng gặp nh ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệm

- Giáo viên giới thiệu với HS số ký hiệu nhãn đặc biệt ghi lọ hóa chất: độc, dễ nổ, dễ cháy

- Giáo viên giới thiệu số thao tác nh lấy hóa chất (bột, lỏng) từ lọ vào ống nghiệm, châm tắt đèn cồn, đun hóa chất lỏng đựng ống nghiệm

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm

GV híng dÉn lÇn lợt thao tác TN

- Cho parapin lu hnh vµo èng nghiƯm

- Cho ống nghiệm lên lửa đèn cồn Đun cho lu huỳnh parapin nóng chảy Đo t0 lu huỳnh parapin bắt đầu nóng chảy.

- Chia líp thµnh nhãm

Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm, quan sát tợng thấy đợc Giáo viên quan sát điều chỉnh cách làm nhóm

2 ThÝ nghiƯm

Híng dÉn häc sinh cách làm thí nghiệm GV làm thao tác mẫu

Cho vào ống nghiệm 3g hỗn hợp muối ăn cát Rót ml nớc sạch, lắc nhẹ èng nghiƯm cho mi tan níc

Gấp giấy lọc hình nón, đặt giấy lọc vào phiếu cho thật khít

Rót từ hỗn hợp nớc muối cát vào phễu, đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn HS: nhóm làm thí nghiệm theo thao tác mẫu gv vừa làm, quan sát tợng xảy

So sánh chất rắn thu đợc vào muối ban đầu So sánh chất giữ lại giấy lọc với cát ban đầu

C Công việc cuối buổi thực hành

GV hớng dẫn HS làm từơng trình sau tiết thực hành theo mÉu sau:

(6)

Thu dọn lau chùi dựng dng c thớ nghim

D Dặn dò

- Làm thu hoạch- tờng trình buổi thí nghiệm - Chuẩn bị sau: Nguyên tử

Tiết 5: Ngày13 tháng9 năm 2009 Nguyên tử

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hopà điện từ tạo đ ợc chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo e mang điện tích âm

- Học sinh biết đợc hạt nhân tạo p n: p(+) ; n không mang điện Những nguyên tử loại có p hạt nhân Khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử

- HS biết đợc nguyên tử Số e = số p e chuyển động xếp thành lớp Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết liên kt c vi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát

3.Thỏi :

- Giúp học sinh có thái độ u mến mơn học, từ ln t tìm tịi sáng tạo cách học

II ChuÈn bÞ:

1 ChuÈn bÞ cđa thÇy:

- Sơ đồ minh họa thành phần cấu taọ nguyên tử H, O, Na - Phiếu hc tp:

2 Chuẩn bị trò:

Xem lại phần sơ lợc cấu tạo nguyên tử

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cị: B Bµi míi:

ĐVĐ: Ta biết vật thể đợc tạo từ chất chất khác

Thế chất tạo từ đâu? Chúng ta tìm hiểu khoa học trả lời thông qua học

Hoạt động 1: Nguyên tử

Hoạt động thầy trị:

HS đọc phần thơng tin đọc thêm ? 1mm chứa ntử liền Qua phần thơng tin

? Ngun tử có đặc điểm gì?

? vật lý ngun tử cịn cú c im gỡ?

? Trung hòa điện nghĩa gì? ? Nguyên tử có cấu tạo ntử? HS làm tập SGK

- Hạt vô nhỏ - Trung hòa điện

Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tÝch (-)

Hoạt động 2: Hạt nhân nguyên tử

GV thông báo:

? Hạt nhân mang điện tích (+) mang điện tích hạt nào? (p)

GV: Mỗi nguyên tử loại có số proton

Quan sát hình SGK cho biết: - Víi Hi®ro sè p=? sè e=?

VËy KL: Sè proton - Sè electron

? Nguyên tử đợc tạo loại hạt nào?

- Gồm: Proton(p) mang điện tích (+) nơtron không mang ®iÖn

(7)

GV: me = mp = 0.0005 mp

2000

Coi nh không nhỏ HS làm việc theo nhãm

Nêu đặc điểm loại hạt cấu to nờn nguyờn t

Loại hạt Kí hiệu Điện tích

Hạt nhân nguyên tử Vỏ nguyên tử

Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

- Khối lợng hạt nhân đợc coi khối l-ợng nguyên tử

Hoạt động 3: Lớp electron:

? Trong nguyên tử lớp e chuyển động nh nào?( Lớp hình cầu)

GV: Treo bảng sơ đồ số nguyên tử Giới thiệu cách tính số lớp e, số e lớp ngồi

GV: ph¸t phiÕu häc tËp

NT Sè p Sè e Sè

líp e Sè e lípngoµi cïng H

O He Na

GV: Sè e líp ngoµi cïng cã ý nghÜa rÊt quan träng Nhờ e lớp nguyên tử có thĨ liªn kÕt víi

- Electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp theo lớp

- Nguyên tử lên kết đợc với nhờ e lớp ngồi

D Cđng cè - lun tËp :

1 H¹t nhân Proton (p, +)

Nguyên tử Nơtron ( n, không mang điện) Vỏ nguyên tử

2 Làm tập 1, 2, 3, vào

3 Đọc chuẩn bị nguyên tố hóa học

Tiết 6: Ngày 15 tháng 9năm 2009 Nguyên tố hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 lng nguyờn t C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc l¹i

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

(8)

- RÌn luyện ký quan sát t hóa học

3.Thái độ:

- Qua bµi häc rÌn lun cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vẽ 1.8 SGK

- HS kiến thức NTHH

- S dng phng phỏp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 HÃy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì?

GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử

GV: Cho HS quan s¸t 1g H2O èng

nghiƯm

- Trong 1g H2O cã tíi ba v¹n tû tû NT

O2 số NT H2 nhiều gấp đôi

? Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nờu nh ngha NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS lµm bµi tËp SGK - Hs lµm bµi tËp:

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng t-ơng đt-ơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Có thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n không mang điện nên diƯn tÝch cđa h¹t nhan chØ p

GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần coa cách biểu diễn ngắn gọn Do vạy NTHH đợc biểu diễn KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

VÝ dô: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

? VËy muốn nguyên tử hidro viết nh nào?

HS đọc phần đọc thêm: Kết luận : STT = số p = số e GV: Phát phiếu học tập:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyờn t magie, hai NT

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

- S p số đặc trng NTHH

2 Ký hiƯu hãa häc:

(9)

natri, s¸u NT nhôm, chín NT canxi HS làm việc theo nhóm

Các nhóm báo cáo kết

GV: Nhận xÐt bæ sung, chèt kiÕn thøc

Hoạt động 1: Có nguyên tố hóa học:

HS đọc phàn thơng tin SGK

? Cã bao nhiªu NT tự nhiên,NT nhân tạo? ? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì?

?Nguyên tố có khèi lỵng lín nhÊt?

- Có 100 ngun tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

1 Nhắc lại toàn nội dung Lµm bµi tËp sè

TiÕt 7: Ngµy 18 tháng9 năm 2009

Nguyên tố hóa học ( tiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “ NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố

- Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 khối lợng nguyên tử C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc lại

- Bit c khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện ký quan sát t hãa häc

3.Thái độ:

- Qua học rèn luyện cho HS lòng yêu thích say mê môn học

- Hình vÏ 1.8 SGK

- HS c¸c kiÕn thøc vỊ NTHH

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu định ngha NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? lÊy vÝ dơ?

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nguyên tử khối:

HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng nguyên tử nhỏ khjơng tiện sử dụng tính tốn, thực tế khơng cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = ĐVC

- GV: Ngêi ta g¸n cho NT C = 12 ĐVC ( Đây h số)

- ThÝ dơ: H = 1§VC O = 16 §VC Ca = 40 §VC S = 32 §VC

(10)

? H·y cho biÕt gi÷a NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần?

? Nguyên tử khối cho biết điều gì?

( S nặng nhẹ nguyên tử) ? Vậy nguyên tử khối gì? ? Làm tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tắt đề?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023

? Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng bao nhiêu?

1,9926 1023

12

b Cã khèi lỵng §VC = 1,66.1024g

? VËy NTK Al = 27 §VC

Khèi lỵng gam Al = 27.1,66.1024g

Chon đáp án D

? Lµm bµi tËp 5, sách tập

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố cã mét NTK riªng

1.Lµm bµi tËp SGK Bµi tËp 1:

2 Đọc chuẩn bị đơn chất, hợp cht, phõn t

Tiết 8: Ngày20 tháng9 năm 2009

đơn chất hợp chất- phân tử

I

Mơc tiªu:

1.Kiến thc: Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thỏi :

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất bi

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh thớ nghim

(11)

B Bµi míi:

Đặt vấn đề: ? Chất đợc tạo nên từ đâu?

Mỗi loại nguyên tử NTHH Vậy nói “ Chất đợc tạo nên từ NTHH khơng” Tuỳ theo có chất đợc tạo nên từ NTHH hay NTHH từ ngờii ta phân loại chất đơn chất, hợp chất… tìm hiểu

Hoạt động 1: Đơn chất:

GV: Cho HS quan sát H1.9 ; H1.10; H1.11 Cho biết chất hình đợc tạo nên từ NT nào?

GGV: Nêu định nghĩa đơn chất

GV: Lu ý thông thờng tên đơn chất trùng với tên nguyên tố trừ số nguyên tố tạo nên số đơn chấtVD nh cacbon tạo nên than chì, than muội, kim c-ơng…

GV: Cho HS quan sát Al, S đồng thời nhớ lại kiến thức để hoàn thành phiếu học tập sau:

Các đặc điểm Nhôm Lu hunh

- Trạng thái - màu sắc - Tính ánh kim - Tính dẫn điện - tính dẫn nhiệt

Đại diện nhóm báo cáo kết

GV: Tổng kết kết luận Đó điểm khác kim loại phi kim

- Đơn chất chất đợc tạo nờn t NTHH

- Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim

- Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim

Hoạt động 2: Hợp chất:

? Quan s¸t H1.10; H1.11 cho biết nguyên tử chất xếp theo trật tự nh nào?

? Khoảng cách kim loại phi kim nh nào?

HS: Quan s¸t H1.12 ; H1.13

? Nớc , muối ăn đợc tạo NTHH nào?

? Vậy hợp chất gì?

GV: Thông báo có loại hợp chất: Hợp chất vô cơ, hợp chất hữu

? Quan sát H1.12, H.13 cho biết nguyên tử nguyên tố liên kết với nh nào?

GV: Phát phiếu học tập

Đơn chất Hợp chất - Định nghĩa

- Phân loại - Đ2 cấu tạo

Đại diệncác nhóm báo cáo

GV: kết luận đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1.Định nghĩa:

- Là chất tạo nên từ NTHH trở lên

2 Đặc điểm cấu tạo:

cỏc nguyờn t ca nguyên tố liên kết theo tỷ lệ thứ tự định

C Cđng cè – lun tËp:

(12)

Tiết 9: Ngày 20 tháng năm 2009

n cht v hp cht- phõn t

I

Mơc tiªu:

1.Kiến thc: Hc sinh hiu c:

- Đơn chất chất tạo nên từ NTHH, hợp chất lsf chất tạo nên từ NTHH trở lên

- Phân biệt đợc đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- Biết đợc chất ( Đơn chất hợp chất) ngyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền sát

- Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số NT liên kết với mang đầy đủ tính chất hóa học chất

- biết cách xác định PTK bắng tổng NTK NT phân tử

- Mỗi chất có ba trạng thái: Rắn, lỏng, khí thể khí hạt hợp thành xa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH - Rèn luyện kỹ tính PTK

3.Thỏi :

- Có thái độ tìm hiểu chất xung quanh, tạo hứng thú say mê môn học

II Chn bÞ:

- Hình vẽ: Mơ hình nẫu chất: Kim loại đồng, khí oxi, khí hdro, nớc muối ăn - HS: ơn lại phần tính chất bi

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhúm, thc hnh thớ nghim

1 Nêu định nghĩa đơn chất, hợp chất? Cho ví dụ? Làm tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phân tử:

HS quan s¸t H1.11, H1.12 , H1.13 GV: Giới thiệu phân tử hidro, oxi, n-íc c¸c mÉu hidrro, oxi, nn-íc

? H·y nhận xét về: - Thành phần - Hình dạng

- Kích thớc hạt hợp thành mẫu chÊt trªn

GV: Đó hạt đại diện cho chất mang đầy đủ tính chất chất Đó l phõn t

? Vậy phân tử gì?

HS đọc lại định nghĩa SGK GV: Yêu cu quan sỏt li H1.10

HS: Đơn chất kim loại có vai trò nh phân tử

? Nhc lại định nghĩa NTK ? Hãy nêu định nghĩa PTK? GV: Hớng dẫn cách tính PTK?

Khèi lỵng cđa PT tổng khối lợng cá nguyên tử

GV: phát phiếu học tập: Tính phân tử khối : a Clo

b C¸cbonic biÕt PT gåm 1C, 2O

1 Định nghĩa: SGK

2 Phân tử khèi:

(13)

c Cacxi cacbonat biÕt PT gåm: 1Ca, 1C, 3O

HS lµm viƯc theo nhãm

Đại diện nhóm báo cáo nhóm khác bæ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: Trạng thái chất: HS quan sát H1.14 sơ trng thỏi ca

các chất: Rắn, lỏng, khí

GV: Thuyết trình chất gồm tập hợp nguyên tử, phân tử Tùy theo ĐK t0, P

mà chất tồn trạng thái rắn, lỏng, khí

HS làm phiếu học tập Trạng thái Sắp xếp

hạt(NT, PT) C/Đcủa cáchạt

- R¾n

- Láng

- KhÝ

- Đại diện nhóm báo cáo - GV bổ sung vµ kÕt luËn

- Trạng thái rắn: Các hạt xếp khít giao động chỗ

- Trạng thái lỏng: Các hạt gần chuyển động trợt lên

- Trạng thái khí: Các hạt xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

1 Nhắc lại nội dung theo dàn ý - Phân tử gì?

- Phân tử khối gì?

- Khoảng cách phân tử trạng thái khác nh nào? HÃy điền Đ S vào ô trống

Trong mẫu chất tinh khiết chứa loại nguyên tử Một mẫu đơn chất tập hợp vô lớn nguyên tử cựng loi;

Phân tử dơn chất gồm nguyên tử

Phân tử chất giống hinhg dạng, kích thớc, khối lợng tính chất

3.Dặn dò: chuẩn bị tổ chậu

TiÕt 10

Ngẳ 23 -9-2009 Bµi Thùc hµnh sè 2

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc số loại phân tử khuyếch tán( Lan tỏa khơng khí nớc)

- Lµm quen bớc đầu với việc nhận biết số chất quì tím

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hóa chÊt PTN

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp thực hành hóa học

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thÝ nghiƯm bao gåm:

(14)

- Hóa chất: DD amoniac đặc, thuốc tím, q tím, iot, giáy tm tinh bt

- HS: Mỗi tổ chậu nớc

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm

B Bµi míi :TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù lan tỏa amoniac: GV: Hớng dẫn HS bớc làm thÝ nghiÖm:

- Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy quì để nhận biết giấy quì chuyển màu xanh - Đặt giấy quì tảm nớc vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng tẩm amoniac miệng ống nghiệm - Đậy nút ống nghiệm

HS : Các nhóm tiến hành làm thí nghiệm

? Quan sát tợng rút kết luận? Giải thích tỵng? 2.ThÝ nghiƯm 2: Sù lan táa cđa thc tÝm:

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm - LÊy mét cèc níc

- Bá 1- h¹t thuốc tím vào cốc nớc - Để cốc nớc lặng yên

- HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng rút nhận xét?

3 Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa cđa iot:

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo c¸c bíc:

- Đặt lợng nhỏ iot ( hạt đậu) vào đáy ống nghiệm

- Đặt miếng giấy tẩm tinh bột vào ống nghiệm Nút chặt cho đặt ống nghiệm thẳng đứng miếng giấy tẩm tinh bột không rơi xuống không chạm vào iot

- §un nãng èng nghiƯm

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát miÕng giÊy tÈm tinh bét

C.C«ng viƯc ci bi thực hành:

Thu dọn viết tờng tr×nh theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí nghiệm

1

Tiết 11: Ngày tháng Bài lun tËp 1

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh ơn số khái niệmcơ hóa học nh: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nhuyên tử, phân tử, nguyên tố hóa học

- Hiểu thêm đợpc nguyên tử gì? nguyên tử đợc cấu tạo loại hạt nào? đặc điểm loại ht ú

2.Kỹ năng:

- Bc u rốn luyện khả làm số tập xác định NTHH dựa vào NTK - Củng cố tách riêng chất khỏi hỗn hợp

3.Thái độ:

(15)

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Gv: s cõm, ụ ch, phiu hc

- HS: Ôn lại khái niệm môn hóa

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: Mối quan hệ khái niệm:

GV: Phát phiếu học tập Treo sơ đồ câm lên bảng ? điền nội dung cịn thiếu vào trng

Đại diện nhóm báo c¸o, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: chn kiÕn thøc

2 Tổng kết chất nguyên tử, phân tử GV: Tổ chức trò chơi ô chữ

Chia lớp thành nhóm

- GV giới thiệu ô chữ gồm hàng ngang, từ chìa khóa khái niệm hóa học

- GV phổ biến luật chơi: + từ hàng ngang điểm + từ chìa khóa điểm C¸c nhãm chÊm chÐo

- GV cho c¸c em chän tõ hµng ngang + Hµng ngang 1: chữ

Từ hạt vô nhỏ trung hòa điện.Từ chìa khóa: Ư + Hàng ngang 2: chữ

Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết phần Từ chìa khóa: Â + Hàng ngang 3: chữ c¸i

KN đợc định nghĩa: Gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau.Từ chìa khóa: H + Hàng ngang 4: gồm chữ

H¹t cấu taọ nên nguyên tử mang giá trị điện tích -1.Từ chìa khóa: N + Hàng ngang 5: Gồm chữ

Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1.Từ chìa khóa: P + Hàng ngang 6: chũa

Từ tập hợp nguyên tử loại (có proton).Từ chìa khóa: T HS đoán từ chìa khãa

Nếu khơng đốn đợc GV gợi ý

Từ chìa khóa hạt đại diện cho chất thể đầy đủ tính chất hóa học chất

N G U Y £ N T ¦

H A T N H Â N

H Ô N H ¥ P

E L E C T R O N

P R O T O N

N G U Y Ê N T Ô

Từ chìa khóa: PHÂN tử

Chất

( Tạo nên từ NTHH )

Tạo nên từ

NTHH Tạo nên từ NTHH

(16)

Hoạt động 2: Bài tập

1- Bµi tËp 1b

GV yêu cầu học sinh đọc đề 1b HS chuẩn bị phút

Gäi HS lµm bµi GV chép lên bảng

GV: Da vo t/c vt lý chất để tách chất khỏi hỗn hợp

2- Bµi tËp

- HS đọc đề chuẩn bị phút ? Phân tử khối Hiro

? Phân tử khối hợp chất là? ? Khối lợng nguyên tử ntố X? ? KLợng ntử (NTK) là?

? Vậy Nguyên tố lµ: Na 3- Bµi tËp

GV treo bảng phụ tập HS chọn đáp án D

? Sửa câu ntử để chọn đáp án C Sửa ý 1: Nớc cất chất tinh khiết Sửa ý 2: Vì nớc tạo NT H O 4- Bài tiếp

GV: Theo sơ đồ số nguyên tử ntố Điền tiếp nội dung vo bng

( Mỗi lần nhóm)

HS hoạt động theo nhóm (5,) HS báo cáo

GV treo bảng phụ nội dung điền đủ

Nhận xét qua nhóm 5- Bài tập mở

GV giao tập mở GV gợi ý:

- Tính khối lợng (ĐVC) ntử O 16 x = 32

- O chiÕm 50% vÒ KL Y = 32 - PTK = 32 + 32 = 64

- PTK = Nt ng

- Dùng nam châm hút sắt

- Hỗn hợp cịn lại: Nhơm vụn gỗ ta cho vào nớc Nhơm chìm xuống, vụn gỗ lên, ta vớt gỗ tách đợc riêng chất

a) Ph©n tư khèi cđa Hi®ro: x =

- Phân tử khối hợp chất là: x 31 = 62

b) Khèi lợng nguyên tử ntố X 62 - 16 = 46

- Khèi lỵng ntư ntè X lµ: 46 : = 23 - Ntố : Na

Đáp án D

Tên

NT KHHH NTK Sè e Sèlíp e Sè elíp

A B C D e

Phân tử hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kÕt víi ngtư O Nguyªn tè oxi chiÕm 50% khối lợng h/c

a Tính NHC, cho biết tên KHHH NT Y

b TÝnh PTK cđa h/c Ptư h/c nỈng b»ng ntư ntè nµo?

- Lµm bµi tËp - Häc bµi míi

TiÕt 12: Ngày tháng Công thức hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết đựoc cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất gồm KHHH ( đơn chất) 2, KHHH (hợp chất) với số ghi dới chân ký hiệu

- BiÕt c¸ch ghi KHHH biết ký hiệu tên nguyên tốvà số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

- Bit c ý ngha ca CTHH áp dụng để làm tập

2.Kü năng:

- Tiếp tục củng cố kỹ viết ký hiệu nguyên tố tính PTK chất

3.Thái độ:

(17)

II ChuÈn bÞ:

- Tranh vẽ: Mơ hình tợng trng số mẫu kim loại đồng, khí hidro, khí oxi, nớc, muối ăn

- HS: Ôn kỹ khái niệm n cht, hp cht, phõn t

- S dng phng phỏp m thoi, hot ng nhúm,

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cơng thức hóa học đơn chất:

GV: Treo tranh mơ hình tợng trng đồng, hidro, oxi

? Số nguyên tử mộy phân tử mẫu đơn chất trên?

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Vậy CTHH dơn chất gồm loại ? ? Có CT chung đơn chất An

? H·y gi¶i thÝch A, n

- CTHH đơn chất: Công thức chung: An

Trong đó: A KHHH n số

VÝ dô: Cu, H2, O2…

Hoạt động 2: Cơng thức hóa học hợp chất:

? NHắc lại định nghĩa hợp chất? ? Trong CTHH hợp chất có KHHH

GV: Treo mô hình tợng trng muối ăn, nớc

? Số nguyên tử nguyên tố chÊt trªn?

GV: Nếu có KHHH ngun tố A, B, C Số nguyên tử lần lợt x, y, z CTHH hợp chất đợc viết nh nào?

? H·y ghi l¹i CTHH muối ăn nớc GV: Phát phiếu học tËp 1:

1 ViÕt CTHH cđa c¸c chÊt sau: a KhÝ metan biÕt PT cã 1C, 4H b Canxicacbonat biÕt PT cã 1Ca, 1C, 3O

c KhÝ clo biÕt PT cã 2Cl d KhÝ ozon biÕt PT cã 3O

2 Hãy đâu đơn chất đâu hợp chất:

HS làm việc theo nhóm khoảng

Đại diện nhóm báo cáo kết HS nhóm khác sửa sai

GV: chèt kiÕn thøc

C«ng thøc chung: AxBy…

Trong đó: A, B… KHHH x, y… số

Hoạt động 3: ý nghĩa ca cụng thc húa hc:

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm

? Công thức hóa học cho biết điều gì?

HS nhóm làm việc

Đại diện nhóm b¸o c¸o C¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Bµi tËp: CTHH cđa H2SO4 , cho

biết điều gì?

CTHH Al2O3 cho biết điều gì?

- CTHH cho biết:

- Nguyên tố tạo chất

- Số nguyên tử nguyên tố có mét ph©n tư chÊt

- PTK cđa chÊt

1 Hoµn thành bảng sau:

(18)

ZnCl2

CuO

1Na, 1S, 4O 1Mg, 2Cl BTVN: 1, 2, 3, SGK

Tiết 13: Ngày tháng Hóa trị

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị gì? cách xác định hóa trị - Làm quen với hóa trị nhóm hóa trị thờng gặp - Biết qui tắc hóa trị biểu thức

- áp dụng qui tắc hóa trị tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết CTHH

3.Thỏi :

- giáo dục tính toán nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm,

1 Viết công thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Cách xác định hóa trị nguyên tố :

GV: Thuyết trình:

Qui ớc gán cho H có hóa tri I Một nhuyên tử khác liên kết với nguyên tử H nguyên tố dod có hóa trị nhiêu

Ví dụ: HCl, NH3, CH4

? Hãy xác định hóa trị Cl, N, C giải thích

GV: giíi thiƯu ngêi ta dựa vaò khả liên kết nguyên tố khác với nguyên tố oxi ( hóa tri II)

? Hãy xác định hóa trị nguyên tố S, K, Zn, hợp chất SO2, K2O, ZnO

GV: Giới thiệu cách xác định hóa trị nhoma nguyên tử

Coi nhãm (SO4), (PO4) lµ mét nguyªn tư

và XĐ giống nh cách xác định nguyên tử

? Hãy xác định hóa trị nhóm SO4,

PO4 H2SO4, H3PO4

GV: yêu cầu HS nhà học thuộc hóa trị nguyên tố thờng gặp

? Vậy hóa trị gì?

1 Cỏch xỏc nh:

- Một nhuyên tử khác liên két với nguyên tử H ngun tố có hóa trị nhiờu

2 Kết luận:

- Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác

Hoạt động 2: Qui tắc hóa trị:

GV: CTHH hợp chất là: AxBy

Phát phiếu học tËp

CTHH a x b y

Al2O3 ( Al: III)

P2O5 ( P : V)

1 Qui t¾c: AxaByb

(19)

SO2 ( S: IV)

HS làm việc theo nhóm ? So sánh tÝch a.x vµ b.y HS kÕt luËn

? Em nêu qui tắc hóa trị HS đọc lại qui tắc hóa trị

GV: Thơng báo qui tắc A B nhóm nguyên tử

Bài tập vận dụng: GV: Gợi ý

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị

- Thay hóa trị, số oxi, lu huỳnh vào biĨu thøc trªn

- TÝnh a

GV: Đa tiếp đề

2 VËn dông :

a Tính hóa trị nguyên tố:

VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3

Ta cã: a x = b y a = II a = VI

Hãa trÞ cđa S SO3 lµ VI

b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị nguyên tố, nhóm nguyên tố cơng thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2

C Cđng cố luyện tập:

1 Hóa trị gì? nêu qui tắc hóa trị BTVN: 1, 2, 3, SGK

TiÕt 14: Ngµy tháng Hóa trị ( tiếp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biết lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH chất kỹ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tố

- TiÕp tơc cđng cè vỊ ý nghÜa cđa CTHH

II Chn bÞ:

- Bộ bìa để tổ chức trò chơi lập CTHH - Phiếu học tập

- Bảng nhóm

Iii Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:

KiĨm tra bµi cị vµ chữa tập

GV gọi học sinh làm tËp 2, SGK GV gäi häc sinh kiÓm tra lý thuyết GV nhận xét cho điểm

GV đa VD GV đa bớc

1 Hóa trị gì?

2 Nêu quy tắc hóa trị, viết biĨu thøc

VËn dơng Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O(II)

GV đa ví dụ GV đa bớc

HS lµm bµi tËp theo tõng bíc

GV chiếu đề tập HS làm câu a

Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) O (II)

+ viết CT dới dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chun thµnh tû lƯ

x b b,

=

y a a,

(20)

HS làm câu b

GV sửa chữa, bổ sung có GV: Để lập CTHH nhanh cần ntử 1) Nếu a=b x=y=1

2) Nếu a b b tối giản x=b a y=a 3) NÕu a  b vµ b cha tèi gi¶n b = a,

a a b,

thi : x = b, , y= a,

4) HS lên bảng làm GV sưa sai nÕu cã

- Theo quy t¾c htrÞ: x IV = y II x II

=

y IV - CT đúng: NO2

BTËp 2: LËp CTHH cđa h/c gåm: a) Kali (I) vµ nhãm CO3 (II)

b) Nhôm (III) (SO4)

BTập 3: Lập CT hợp chất sau: a) K(I) ; S(II)

b) Fe(III) vµ OH (I) c) Ca(II) vµ SO4 (II)

d) P(V) vµ O(II)

C Cđng cè – luyÖn tËp:

1 Hãy cho biết công thức sau đâyđúng hay sai? Nếu sai sửa lại

- K (SO4) Al (NO3)

- CuO4 Fe Cl2

- K2 O Zn (OH)2

-NaCl Ba2OH

Các CT đúng: K2O, NaCl, Al(NO3)3,

FeCl2, Zn(OH)2

- c¸c CT sai: K(SO4)2 sưa l¹i K2(SO4)2

CuO2 CuO

Ba2OH Ba(OH)2

2 GV: Tæ chức trò chơi: Lập CTHH nhanh

Lut chi: Trong vòng phút lần lợt lên gắn CTHH GV: Nhận xét chấm điểm nhóm

3 Dặn dò:

- Bi v nh: 5,6,7,8 - Đọc đọc thêm

- Ôn kiến thức học để luyện tập

TiÕt 15: Ngµy tháng Bài luyện tập 2

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định húa tr ca nt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , xác

- Phiếu học tập

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, qui tắc hóa trị

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hot ng 1:

Các kiến thøc cÇn nhí:

? Nhắc lại cơng thức chung đơn chất, hợp chất?

? Nhắc lại định ngha húa tr?

? Nêu qui tắc hóa trị, Ghi biĨu thøc qui

C«ng thøc chung:

- Đơn chất: An

- Hợp chất : AxBy

(21)

tắc hóa trị?

? Qui tc hóa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

a x = b y

Hoạt động 2

Bµi tËp:

GV: Đa tập HS đọc đề

HS lµm bµi tËp vµo

Bài tập 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) O (II)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II)

2 Tính PTK chất Gi¶i: CTHH

a SiO2 PTK: 60

b AlCl3 PTK: 133,5

c Ca(OH)2 PTK: 74

d CuSO4 PTK: 160

Bµi tËp 2: Cho biÕt CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH cđa

nguyªn tè Y víi hidro lµ YH2 H·y chän

cơng thức cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY

B X2Y D X2Y3

- Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62

- Hợp chất YH2 có PYK = 34

Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I

- Trong CT YH2 Y có hóa trị II

- Công thức hợp chất X, Y X2Y

chọn phơng án B - NTK X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32 VËy X lµ : Na Y : S

Công thức H/c là: Na2S

Bài tập 3: Chọn phơng ¸n D

Bài tập 4: Trong công thức sau cơng thức đóng cơng thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Gii : Cụng thc ỳng: Al2(SO4)3

Các công thức lại sai: Al(OH)2 sửa lại Al(OH)3

AlO2 Al2O3

AlCl4 AlCl3

AlNO3 Al(NO3)3

C Cđng cè – lun tËp: Híng dÉn «n tËp

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị

- Bµi tËp: TÝnh PTK

Tính hóa trị củ nguyên tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị Ngày tháng

(22)

I Mục tiêu:

- Đánh giá việc tiếp thu học sinh chơng I chất - nguyên tư - ph©n tư

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiều

Khái niệm Giải thích Tính toán Tổng

BiÕt HiĨu VËn dơng

Tỉng

III Đề bài:

Đề chẵn:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng:

1 a.Trong không khí có nguyên tử oxi tồn dạmg tự b.Trong không khí có nguyên tố oxi

c.Khí cacboníc gồm đơn chất cacbon oxi d.Khí cacbonic tạo nguyên tố cacbon oxi

A a, b, c, d B b,d C a, b, c D b, c, d Từ CTHH CuSO4 cho biết ý no ỳng:

a Hợp chất chất Cu, S, O tạo nên b Hợp chất nguyên tố Cu, S, O tạo nên c Hợp chất có PTK = 60

d Hợp chất trªn cã PTK = 120

A a, b, d B b, c C a, c, d D a, b, c, d

3 Cho biết CTHH hợp chất A với oxi A2O nguyên tố B với hidro BH3 HÃy

chn CTHH hợp chất A, B dới

A AB2 B AB3 C A2B3 D A3B

Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) sai (S) vào trống:

NTHH tån t¹i ë d¹ng hãa hợp NTHH tồn dạng tự

NTHH tồn dạng tự phần lớn dạng hóa hợp NTHH có số chất

Câu 3: HÃy tính hóa trị nguyên tố Mn, Al, Na hợp chất sau: MnO2, Al

2-O3, Na2O

Câu 4: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ca lần l ợt liên kết

với:

a SO4 (II) b Cl2 (I)

Đề lẻ:

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng trớc u cõu ỳng:

1 Nguyên tố hóa học là: A Nguyên tử loại B Phần tạo nên chất

C yếu tố tạo nên nguyên tử D Phần tạo nên nguyên tử

2 Cho d·y CTHH sau d·y CTHH nµo lµ cđa hỵp chÊt a H2SO4, NaCl, Cl2, O2, O3

b HCl, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, H2O2

c Cl2, HBr, N2, Na3PO4, H3PO4

d Ca(HCO3)2, Fe(OH)3, CuSO4, NaOH

A , 2, B 3, C 2, D 2,

3 Cho biÕt CTHH cđa hỵp chất A với oxi A2O3 nguyên tố B với hidro lµ BH2 H·y

chọn CTHH hợp chất A, B dới

A AB2 B A2B C A2B3 D A3B2

Câu 2: Hãy điền đúng(Đ) sai (S) vào ô trống:

Từ CTHH K2CO3 cho biết:

Hợp chất nguyên tố K, C, O

Hợp chất nguyên tử K, C, O tạo nên Hợp chất có PTK 138

Hợp chất có PTK 67

(23)

FeCl2

Câu 4: Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm Ba lần lợt liªn kÕt

víi:

a OH (I) b SO3 (II)

IV Đáp án:

Câu Đề chẵn Đề lẻ Điểm

Câu 1: 1,5 đ Câu 2: đ Câu 3:3 đ Câu 4:3 đ

1.Chọn B Chän B Chän D

§iỊn S, S, Đ, Đ ý Hóa trị

Mn MnO2 lµ IV

Al Al2O3 lµ III

Na Na2O lµ I

2 LËp CTHH : CuSO4 PTK: 136

CaCl2 PTK lµ: 111

Trình bày đẹp

1.Chän B Chän B Chän D

§iỊn S, S, Đ, Đ ý Hóa trị

Mn MnO2 lµ IV

Al Al2O3 lµ III

Na Na2O lµ I

2 LËp CTHH : CuSO4 PTK: 136

CaCl2 PTK là: 111

Trỡnh by sch p

0,5đ 0,5đ 0,5® 0,5®

1® 1® 1® 1,5® 1,5® 0,5®

Ngày tháng

Chơng II: Phản ứng hóa học TiÕt 17:

Sự biến đổi chất

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- BiÕt ph©n biệt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy ng

- HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dơng víi lu hnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nớc, NaCl

- Dơng cơ: §Ìn cån, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

A.Kiểm tra cị:

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bài mới:

Hot ng 1:

Hiện tợng vật lý:

HS: Quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên điều gì?

? Cỏch bin i giai đoạn cụ thể? GV: Trong trình có thay đổi trạng thái nhng khơng thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nớc đun

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung q trình biến đổi

? Sau thÝ nghiƯm em có nhận xét trạng thái chất

Q trình tợng vật lý.Vậy

Q trình biến đổi:

Níc Níc nớc Rắn Lỏng

Muối ăn hòa tan vµo níc dd níc mi (l)

(24)

tợng vật lý gì?

GV: Chuyn ý: Trong tự nhiên có nhiều q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

HiƯn tỵng hãa häc:

GV: lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn:

- Trén bét s¾t víi bét lu hnh tû lƯ 4:7 - Đa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- phn vo ng nghiệm: Đun nóng HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

HS lµm viƯc theo nhóm: - Cho đ-ờng vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tợng rút nhận xêt? ? Các q trình có phải tợng vật lý khơng? Tại sao?

GV: Các tợng tợng hóa học tợng hóa học l gỡ?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vật lý dựa vào dấu hiệu nào?

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất míi

Có thay đổi chất

§êng ®un Níc

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

C Cđng cè – lun tập:

1 Trong trình sau trình tợng vật lý , trình tợng hóa học Giải thích?

a Dõy st đợc cắt nhỏ thành đoạn tán thành đinh

b Hòa tan axit axetic vào nớc đợc dd axit axetic loãng dùng làm dấm ăn c Cuốc, xẻng để lâu ngày khơng khí bị gỉ

d §èt cháy gỗ, củi

2 Thế tợng vật lý, hiƯn tỵng hãa häc

3 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học BTVN: 1, 2,

TiÕt 18: Ngày tháng Phản ứng hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác - Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân t khỏc

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết phơng trình chữ Qua việc viết đợc phơng trình chữ HS phân biệt đợc chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Hỡnh vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nớc

- S dng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp

1 Hiện tợng vật lý gì? tợng hóa học gì?Cho ví dụ? Học sinh làm bµi tËp 2,

B Bµi míi:

(25)

Định nghĩa:

GV: Thuyết trình

Quỏ trình biến đổi chất thành chất khác gọi phn ng húa hc

Chất ban đầu gọi chất tham gia Chất sinh gọi chất tạo thành hay sản phẩm

GV: Giới thiệu PT chữ tập số ? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm

? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dụng víi oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, t-ợng hóa học Viết PT chữ:

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c Đốt bột mhôm không khí tạo nhôm oxit

d in phõn nc ta thu đợc khí hidro khí oxi

HS lµm việc cá nhân: nháp GV: gọi HS lên chữa

GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Lu huỳnh + oxi lu huỳnh đioxit Canxi cacbonat V«i sèng + cacbonic Farafin + oxi cacbonic + níc ChÊt tham gia: chÊt ban đầu

Sản phẩm : chất sinh

Bài tập 1:

1 Hiện tợng vật lý : b

2 HiƯn tỵng hãa häc: a, c, d Phơng trình chữ:

a Rợu etylic + oxi t cacbonic + níc

b Nh«m + oxi t Nhôm oxit

d Nớc điện phân Hidro + oxi

ChÊt tham gia s¶n phÈm

DiƠn biÕn cđa ph¶n ứng hóa học:

GV: Yêu cầu HS quan sát H2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trớc phản ứng có phân tử , nguyên tử liên kết với nhau?

2 Trong phản ứng nguyên tử liên kết với nhau? So sánh số nguyên tử hidro oxi phản ứng, trớc sau phản ứng

3 Sau phản ứng có phân tử nào? nguyên tử liên kÐt víi nhau:

4 h·y so s¸nh chÊt tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kết luận chất cđa

phản ứng hóa học? - Trong phản ứng hóa học có thayđổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác nguyên tử đợc bảo toàn

1 Nh¾c lại nội dung Định nghĩa phản øng hãa häc DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc Lµm bµi tËp sè

4 BTVN: 1,

Tiết 19: Ngày tháng Ph¶n øng hãa häc (tiÕp)

I

Mơc tiªu:

(26)

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa gọc có xảy hay khụng

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt đợc tợng vật lý, tợng hóa học, cách dùng khái niệm hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa häc

II ChuÈn bÞ:

- GV: chuÈn bÞ thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm:

- Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn ccồn, mơi sắt

- Hóa chất: Zn Al, dd HCl, P đỏ, dd Na2SO4, dd BaCl2, dd CuSO4

- Bảng phụ ghi đề luyện tập 1,

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành ( sản phẩm)

2 Lµm bµi tËp sè SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra:

HS: tù lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: KÏm t¸c dơng víi dd HCl

? Quan sát tợng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dễ dàng GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than P khơng khí

? hÃy quan sát tợng, rút nhận xét? GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rút kết luận

GV: giải thích chất xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

- Các chất ph¶n øng ph¶i tiÕp xóc víi

- Một số phản ứng phải đạt đến nhiệt độ thích hợp

- Cần có mặt chất xúc tác Hoạt ng 2:

Khi phản ứng hóa học xảy

GV: Giới thiệu loại hóa chất trớc phản ứng Hớng dẫn học sinh bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giät BaCl2 vµo dd Na2SO4

2 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Yêu cầu HS quan sát ghi lại tợng rót nhËn xÐt

? Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm làm trớc cho biết làm để có phản ứng hóa học xảy

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc

GV: làm thí nghiệm cho CaO vào nớc ? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản

øng hãa häc x¶y ra? - DÊu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

(27)

- Sù táa nhiÖt - Sù ph¸t s¸ng

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi ( Thành phần canxicacbonat) Thấy sủi bọt khớ

a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b Viết PT chữ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nớc cacbonioxit Tiết 20: Ngày tháng

Bài thùc hµnh sè 2

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học - Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng húa hc xy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ hóa chÊt phßng thÝ nghiƯm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , tû mû thùc hành thí nghiệm

GV chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd Na2CO3, dd níc v«i trong, KMnO4

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhúm

1 Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng hãa chất thực hành thí nghiệm

- GV: Nêu mục tiêu thực hành

- Tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Mỗi nhóm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phần:

- Phn1: Cho vo ống nghiệm đựng nớc lắc cho tan

- PhÇn 2: Bá vµo èng nghiƯm

Dïng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm đun nóng

Đa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại

? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nớc vp ống nghiệm lắc kỹ

Qua sát rút kết luận: Ghi nhanh vào tờng trình

? Quỏ trỡnh trờn cú my biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vât lý hay tợng hóa học? Giải thích?

Thí nghiệm 2: Dùng ống hút thổi lần lợt vào ống nghiệm đựng nớc cất ống đựng nớc vơi

? Trong èng nghiƯm trờng hợp có phản ứng hóa học xảy ra? Giải thích? GV: Hớng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm:

Cho Na2CO3 vào dd nớc vôi (5) quan sát tợng ghi kết luận

GV: Giới thiệu sản phẩm để Hs viết PT chữ:

ống 2: sản phẩm là: kalimanganat , mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nớc

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nµo?

Hoạt động 2: Viết tờng trình

(28)

1

C, C«ng viƯc ci buổi thực hành:

Thu dọn lau chùi phòng thực hµnh vµ dơng thÝ nghiƯm

Tiết 21: Ngày tháng định luật bảo toàn khối lợng

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- học sinh hiểu đợc nội dung định luật, giải thích đợc định luật dựa váợ bảo toàn khối lợng nguyên tử phản ứng hóa học

- Biết vận dụng định luật để lm cỏc bi húa hc

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ cho häc sinh

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh

- Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hidro

- B¶ng phơ

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

1 phản ứng hóa học hạt đợc bảo tồn hạt biến đổi

B Bµi míi:

ThÝ nghiƯm:

GV: Lµm thÝ nghiƯm biĨu diƠn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cho lên đĩa cân HS

Cốc 2: đựng BaCl2 đọc kết qu

Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

GV: chèt kiÕn thøc

? H·y viÕt PT ch÷ Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua

m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua

Hoạt động 2: Định luật:

Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo tồn khối lợng

? Em h·y gi¶i thích sao?

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng sản phẩm khối lợng chÊt tham gia ph¶n øng

Hoạt động 3: áp dng:

GV: Giả sử có PT chữ: A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì?

GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng biết điều gì?

? Em h·y thay sè vµo c«ng thøc võa ghi

A + B C + D mA + mB = mC + mD

Bµi tËp 3: MMg =

MMgO= 15

a Viết công thức khối lợng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit

(29)

m oxi = m magie oxit - m magie

m oxi = 15 - = 6g

1 Nêu định luật bảo tồn khối lợng : Viết cơng thức biễu diễn? 2.BTVN: 1, SGK

TiÕt 22: Ngµy tháng Phơng trình hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn , gồm CTHH chất tham gia phản ứng vi h s thớch hp

2.Kỹ năng:

- ViÕt PTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học

Tranh vẽ trang 55

1 Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng ? giải thích? Chữa tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Phơng trình hóa học:

? Em h·y viÕt PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc?

? Em hÃy thay CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nhuyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nớc số nguyên tử vế không

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lợng

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối l-ợng cha?

? VËy PTHH biĨu diƠn g×? HS lµm viƯc theo nhãm

- Có bớc lp PTHH ú l nhng bc no?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bổ sung

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

KhÝ hidro + khÝ oxi Níc H2 + O2 H2O

2H2 + O2 2H2O

- Phơng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

- Gồm bíc:

1 Viết sơ đồ phản ứng

2 Cân số nguyên tử ng / tố vÕ ViÕt thµnh PTHH

lu ý:

- Không đợc thay đổi số - Hệ số viết cao KHHH

C Cđng cè - lun tập:

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau: K + O2 K2O

Mg + HCl MgCl2 + H2

Cu(OH)2 t CuO + H2O

(30)

TiÕt 23: Ngµy tháng Phơng trình hóa học (tiếp)

I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh tng cp cht phn ng

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH - Tỷ lệ cặp chất phản ứng

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị:

Kiến thức PTHH

- Hot ng nhúm, hot ng cỏ nhõn

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

P2O5 + H2O H3PO4

Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O

Zn + O2 ZnO

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:

? H·y lËp PTHH sau Al + O2 Al2O3

GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo phân tử Al2O3

? Vậy PTHH cho biết điều gì? ? HÃy cho biét tỷ lệ cặp chất Làm bµi tËp sè 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rút tỷ lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hóa học

Bài tập số 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biÕt tû lƯ sè nguyªn tư magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

4Al + 3O2 Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử , phân tử chất nh cặp chất phản ứng

Bµi tËp 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1:

Sè PT Mg : sè PT H2 = 1:

Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

Sè PT P: sè PT O2: sè PT P2O5 = 4: 5:

1 Nªu ý nghÜa cña PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl

3 BTVN: Bµi tËp SGK

(31)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Cđng cè c¸c kiÕn thøc sau:

- Phản ứng hóa học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy điều kiện nhận biết) - Định luật bo ton lng

- Phơng trình hóa học

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biƯt hiƯn tỵng hãa häc - LËp PTHH biÕt chất tham gia sản phẩm II Chuẩn bị:

Néi dung kiÕn thøuc ch¬ng II IV Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Kin thc cần nhớ

- Hãy điền sai vào

Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên

Trong phản ứng hóa học tổng khối l-ợng chất tham gia tổng khối ll-ợng sản phẩm

? PTHH biĨu diƠn g×?

? PTHH khác sơ đồ p/ nh nào? ? Nêu ý nghĩa PTHH?

? Nêu bớc lập PTHH GV: Tổ chức trò chơi tiếp sức:

Chia lớp thành nhóm GV chuẩn bị mảnh bìa ghi CTHH hệ số GV: Treo bảng phụ PTHH khuyết HS lần lợt lên dán vào chỗ khuyết Cơ thĨ:

?Al + 3O2 2Al2O3

2Cu + ? 2CuO

Mg + ?HCl MgCl2 + H2

CaO + ? HNO3 Ca(NO3)2 + ?

Al + ? HCl 2AlCl3 + ?H2

? + 5O2 2P2O5

O2 + ? 2H2O

P2O5 + 3H2O ?H3PO4

Cu(OH)2 t CuO + H2O

Các miếng bìa lµ: 4, 2, H2O, 2, O2, 6, 4P,

2H2, 2, H2O,

- Mỗi miếng bìa 1đ, nhóm chấm công khai lẫn nhau?

- Hiện tợng vËt lý

- HiƯn tỵng hãa häc

- Phản ứng hóa học

- Phơng trình hóa học

Hoạt động 2: Bài tập :

HS đọc dề số 3, tóm tắt đề

? Hãy lập sơ đồ phản ứng?

? Theo định luật bảo tồn khối lợng viết cơng thức khối lợng?

? Theo PT h·y tÝnh khèi lỵng cđa CaCO3

Bài tập 3: Cho sơ đồ:

Canxi cacbonat Canxi oxit + cacbon®ioxit

m đá vơi = 280 kg m CaO = 140 kg m CO2 = 110 kg

a Viết công thức khối lợng

b tÝnh tû lƯ % vỊ khèi lỵng CaCO3 chøa

trong đá vôi Giải:

CaCO3 t CaO + CO2

(32)

đã phản ứng

GV: Trong 280 kg đá vôi chứa 250 kg CaCO3

mCaCO3

% CaCO3 = 100%

m đá vôi

HS đọc tập tóm tắt đề GV: Gọi HS lên bảng làm Câu hỏi gợi ý cho HS dới lớp ? Hãy lập PTHH

? Rót hệ số PT chất cần làm

GV: Xem xét kết làm việc HS d-ới lớp, Xem kết HS làm bảng, sửa sai nÕu cã

mCaCO3 = 140 + 110

mCaCO3 = 250 kg

250

% CaCO3 = 100% = 89,3%

280 Bµi tập 4:

C2H4 cháy tạo thành CO2 H2O

a lËp PTHH

b Cho biÕt tû lÖ số PT C2H4 lợt

với PT O2, PT CO2

Gi¶i:

C2H4 + 3CO2 t 2CO2 + 2H2O

Sè PT C2H4 : sè PT O2 : sè PT CO2 =

1: 3:

C Lun tËp - cđng cè:

1 Làm tập 1, 2, chuẩn bị để kiểm tra 45

Tiết 25: Ngày tháng KiĨm tra mét tiÕt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thức:

- Đánh giá việc tiếp thu kiến thức học sinh chơng II : Phản ứng hóa học

2.Kỹ năng:

- rèn luyện khả làm cẩn thận, khoa học

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Thiết lập ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thÝch TÝnh to¸n Tỉng

BiÕt TNKQ: 1

HiĨu TNKQ: TNKQ:

VËn dơng TL:1 TL:

Tæng 2

III Đề bài:

Câu 1: Cho biết Al có hóa trị III HÃy chọn công thức phù hợp qui tắc hóa trị công thức sau:

A AlO B Al2O C Al2O3 D Al3O2

Câu 2: Một chất M có thành phần khối lợng 20% oxi oxit nguyên tố có hóa trị II Oxit có cơng thức là:

A CaO B CuO C FeO D MgO

Câu 3:Biết Zn có hóa trị II Nhóm PO4 hóa trị III Cơng thức cơng thức

hỵp chÊt

A ZnPO4 B Zn3(PO4)2 C Zn2(PO4)3 D Zn(PO4)3

Câu 4: Hãy điền () hoc sai (S) vo ụ trng:

Phơng trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Trong phản ứng hóa học tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng sản phẩm

Trong phản ứng hóa học tính chất chất giữ nguyên Hiện tợng hóa học biến đổi chất thành chất khác Câu 5: Lập PTHH phản ứng sau:

AgNO3 + Ba(OH)2 AgOH + Ba(NO3)2

Fe2O3 + CO Fe + CO2

P + O2 P2O5

C©u 6: BiÕt r»ng khí metan CH4 cháy xảy phản ứng với oxi sinh khÝ cacbonic vµ

níc

(33)

b Cho biÕt tû lÖ sè PT metan lần lợt với số PT oxi PT nớc

IV Đáp án:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 0,5đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: đ Câu 5: đ

Câu 6: ®

Chän C Chän B Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

2AgNO3 + Ba(OH)2 2AgOH + Ba(NO3)2

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4P + 5O2 2P2O5

a CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b sè PT CH4 : sè PT O2 : sè PT H2O = 1: 2:

c m CH4 + m O2 = m CO2 + m H2O

Trinh

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® ® ® ® ® ® ® ®

Ch

ơng III : Mol tính toán hóa học

Tiết 26: Ngày tháng mol

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đối với khái niệm học sinh cần hiểu phát biểu khái niệm Khơng u cầu HS hiểu để giải thích cần hiu : Mol l gỡ?

Khối lợng mol gì? Thể tích mol chất khí gì?

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ, kỹ tính toán

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Tranh vẽ: trang 62 SGK

- Hot ng nhúm, hoạt động cá nhân, quan sát thực tế

Hoạt động 1: Mol:

GV: Một tá bút chì có ? Mét gram giÊy cã bao nhiªu tê? Mét yÕn gạo có cân?

GV: Thông báo khái niƯm mol SGK GV: Con sè 6.1023 gäi lµ số Avogađro

ký hiệu N

? VËy mol PT H2O chøa bao nhiªu PT?

? VËy mol PT oxi chøa bao nhiªu PToxi Làm tập 1a, 1c

Mol lợng chất cã chøa 6.1023 nguyªn tư

hoặc phân tử chất ú

N = 6.1023 gọi số Avôgđro

Hoạt động 2: Khối lợng mol:

HS tù t×m hiểu khái niệm mol tromg SGK GV: Khối lợng mol nguyên tử hay phân tử có trị số với số nguyên tử hay phân tử khối

? Em hiểu nh nói M nguyên tử O M nguyên tử oxi khối lợng chúng

Khi lng mol ca mt cht khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất

(34)

Lµm bµi tËp 2a

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí:

HS tự tìm hiểu khái niệm SGK GV: Giới thiệu ĐKTC 1mol tất chất khí 22,4 l

HS hoạt động nhóm quan sát H 3.1 cho biết:

- Số phân tử chất - Khối lợng mol chất bao nhiêu?

- Thể tích chất khí ĐKTC

Đại diện nhóm báo c¸o, c¸c nhãm kh¸c bỉ sung

GV: tỉng kÕt chèt kiÕn thøc

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất chất khí - Điều kiện tiêu chuẩn ĐKTC ( 00, at)

1 mol chất khí 22,4 l

C Lun tËp - cđng cè:

1 Mol gì?

2 Khối lợng mol gì?

3 Thể tích mol chất khí g×? BTVN: 1, 2, 3,

Tiết 27: Ngày tháng Chuyển đổi khối lợng, thể tích

và lợng chất I Mục tiêu:

1.Kiến thøc: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Cơng thức chuyển đổi khối lợng, thể tích lợng chất

- Biết vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lng trờn

2.Kỹ năng:

- Cng s cỏc kỹ tính khối lợng mol đồng thời củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí cơng thức hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, tính cẩn thận , tỷ mỷ làm toán hóa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - HS: Học kỹ khái niệm mol III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân, quan sát thực t

1 Nêu khái niệm mol, khối lợng mol

áp dụng tính khối lợng 0,5 mol H2SO4; 0,1 mol NaOH

2 Nêu khái niƯm thĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

TÝnh thĨ tÝch ë §KTC cđa 0,2 mol H2 ; 0,75 mol CO2

B Bµi míi:

Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất: Quan sát phần tập HS vừa làm

? Mn tÝnh khèi lỵng khèi lỵng cđa mét chÊt khÝ biÕt sè mol lµm thÕ nµo?

? Nếu có số mol n, khối lợng m H·y rót biĨu thøc tÝnh khèi lỵng? ? H·y rót biĨu thøc tÝnh lỵng chÊt?

m = n.M m n = M áp dụng:

1 Tính khối lợng của:

a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO

2 TÝnh sè mol cña :

a g CuO b 10 g NaOH Gi¶i:

(35)

HS lµm bµi tËp vµo vë

GV: GOị HS lên bảng làm tập GV sửa sai hc bỉ sung

mFe2O3 = 160 0,15 = 24 g

b M MgO = 24 + 16 = 40g

mMgO = 40 0,75 = 30g

2 a MCuO = 64 + 16 = 80 g

nCuO = 2: 80 = 0,025 mol

b M NaOH = 23 + + 16 = 40

nNaOH = 10: 40 = 0,25 mol

Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh nào:

HS quan sát phần kiểm tra cũ

? Muốn tính thể tích lợng chất khí (ĐKTC) ta làm nh nào?

GV: Đặt n số mol V thể tích khí Công thức tính V gì? ? Rút công thức tính n

GV: Gọi HS lên bảng làm bµi GV: sưa sai nÕu cã

V = n 22,4 V n = 22,4 áp dụng :

1 Tính V ĐKTC cña :

a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2

2 TÝnh n ë §KTC cđa

a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2

Gi¶i:

1.a V = n 22,4

V SO2 = 1,25 22,4 = 28l

V N2 = 0,05 22,4 = 1,12l

2 V n = 22,4

V 5,6

nH2 = = = 0,25 mol

22,4 22,4 V V

nCO2 = = = 1,5 mol

22,4 22,4

C LuyÖn tËp - cđng cè:

1 H·y tÝnh m, V §KTC, sè ph©n tư cđa a 0,01 mol CO2

b 0,3 mol H2S

2 BTVN: 2, 3,

TiÕt 28: Ngày tháng Luyện tập

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lợng thể tích lợng chất để làm tập

- Tiếp tục củng cố công thức dới dạng tập hỗn hợp nhiều chất khí tập xác định cơng thức hóa học chất khí biết khối lợng số mol - Củng cố kiến thức hóa học CTHH đơn chất hợp chất

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH, PTHH, tÝnh to¸n hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Phiếu học tập

- HS: Ôn tập kiến thức chơng III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, hoạt động cá nhân

(36)

1 Em viết công thức chuyển đổi lợng chất khối lợng áp dụng tính khối lợng 0,35 mol K2SO4 , 0,15 mol BaCl2

2 Hãy viết công thức chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí áp dụng: Tính thể tích 0,75 mol NO2; 0,4 mol CO2

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Chữa tập: GV: Gọi HS lên bảng làm tập

GV: Xem xÐt söa sai nÕu cã a m 28nFe = = = 0,5 mol M 56

m 64

nCu = = = mol

M 64 m 5,4

nAl = = = 0,2 mol

M 27

b VCO2 = n.22,4 = 0,175 22,4 = 3,92 l

VH2 = n.22,4 = 0,125 22,4 = 28 l

VN2 = n.22,4 = 22,4 = 67,2 l

c n h2 = nCO

2 + n H2 + n N2

0,44

nCO2= = 0,01 mol

44 0,04

nH2= = 0,02 mol

0,56

nN2= = 0,02 mol

28

n h2 = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05 mol

Vhh khÝ = 0,05 22,4 = 11,2 l

Hoạt động 3: Luyện tập xác định CTHH biết khối lợng lợng chất:

? muốn xác định CT A cần phải xác định đợc gì?( tên , ký hiệu R MA)

? H·y viÕt CT tÝnh khèi lỵng mol M? H·y tÝnh?

? R nguyên tố gì? ? Viết công thức A

Bài tập 1:

Hợp chất A cã CTHH lµ R2O BiÕt r»ng 0,25

mol hợp chất A có khối lợng 15,5g Hãy xác định cơng thức A

Gi¶i: m M= n 15,5

MR2O = = 62g

0,25 62 - 16

MR = = 23 g

R lµ Natri CT cđa R lµ : Na Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có

công thức RO2 biết khối lợng

của 5,6 l khí B (ĐKTC) 16g Hãy xác định cơng thức B ? Hãy tính nB

? h·y tÝnh MB

? Hãy xác định R

Bài tập 2:

Tóm tắt: B có công thøc RO2

V §KTC = 5,6 l m = 16g

Tìm công thức B Gi¶i:

5,6

nB= = 0,25 mol

(37)

m 16

M= = = 64g n 0,25

MR = 64 - 16 = 32g

VËy R lµ lu huúnh : S Công thức B : SO2

Hot ng 4: Tính số mol, V m hỗn hợp khí khi biết thành phần hỗn hợp:

GV: Phát phiếu học tập Học sinh thảo luận theo nhóm Điền nội dung đầy đủ vào bảng

Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hợp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2

0,75 mol CO2

0,4 mol O2

0,3 mol H2

0,2 mol H2S

0,05 mol O2

0,15 mol SO2

0,25 mol O2

0,75 mol H2

0,4 mol H2

0,6 mol CO2

Các nhóm làm việc

GV: chuẩn kiến thức, đa thông tin phản hồi phiếu học tập Thành phần

hỗn hợp khí Số mol (n) hỗnhợp khí Thể tích hỗnhợp (ĐKTC) l Khối lợng củahỗn hỵp 0,1 mol CO2

0,25 mol SO2 0,35 7,84 20,4

0,75 mol CO2

0,4 mol O2 1,15 25,76 45,8

0,3 mol H2

0,2 mol H2S 0,5 11,2 7,4

0,05 mol O2

0,15 mol SO2 0,2 4,48 11,2

0,25 mol O2

0,75 mol H2 22,4 9,5

0,4 mol H2

0,6 mol CO2 22,4 27,2

C LuyÖn tËp - củng cố:

1 Nhắc lại toàn häc; BTVN: 4, 5, SGK

TiÕt 29: Ngày tháng Tỷ khối chất khí

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS biết cách xác định tỷ khối chất khí A với chất khí B biết cách xác định tỷ khối chất khí với khơng khí

- Biết vận dụng cơng thức tính tỷ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí

- Cđng cè c¸c kh¸i niệm mol cách tính khối lợng mol

2.Kỹ năng:

- Vit ỳng cỏc cụng thc húa hc, kỹ tính tốn hóa học

3.Thái độ:

(38)

- Hình vẽ cách thu số chất khí III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát thực hành thớ nghim

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Bằng cách để biết khí A nặng hay nhẹ khí B:

Đặt vấn đề: Bơm khí hidro vào bóng bóng bay lên đợc

- Vậy bơm khí oxi, CO2 bóng có bay

lên đợc khơng?

GV: Có khí làm bóng bay lên đợc : nhẹ khí khơng làm cho bóng bay lên đợc: nặng GV: Nêu khái niệm t cht khớ

GV: Đa công thức tính tỷ khối

? HÃy giải thích ký hiệu công thức

Gọi HS làm

Gợi ý: h·y tÝnh M CO2 M H2, M Cl2

M CO2

? TÝnh dCO2/ H2=

M H2

M Cl2

? TÝnh dCO2/ H2=

M H2

MA

dA/ B =

MB

dA/ B Lµ tû khèi cđa khÝ A so víi khÝ B

MA lµ khèi lợng mol A

MB khối lợng mol cđa B

¸p dơng: H·y cho biÕt khÝ CO2, khí Cl2

nặng hay nhẹ khí H2 lần

Giải:

MCO2 = 12 + + 16 = 44g

MCl2 = 35,5 = 71g

MH2 = = 2g dCO2/ H2= 44: = 22 dCO2/ H2= 71 : = 35,5

Kết luận:

Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

Khí Cl2 nặng khí H2 35,5 lần

Hot ng 2:

Bằng cách để biết đợc khí A nặng hay nh hn khụng khớ

? Nhắc lại công thức tính tỷ khối ? Nếu B không khí

? Nhắc lại thành phần không khí? tính Mkk

Gọi HS lên bảng làm tập Gợi ý tính M SO3 , M C3H6

HS lên bảng làm Gợi ý tính MA

Xỏc nh MR xác định đợc R

MA

dA/ B =

MB

MA

dA/ KK =

MKK

MKK = ( 28 0,8) + (16 0,2)= 29

MA

dA/ KK = MA = dA/KK 29

29

¸p dơng 1: Cã c¸c khÝ sau SO3, C3H6

HÃy cho biết khí nặng hay nhẹ kk nặng hay nhẹ lần?

Giải:

MSO3 = 32 + 16 = 80g

MC3H6 = 12.3 + = 42g

d SO3 / KK = 80: 29 = 2,759

d C3H6 / KK = 42: 29 = 1,448

Kết luận:

Khí SO3 nặng không khí 2,759

lần

(39)

lần

áp dụng 2: Khí A có công thức dới dạng chung RO2 biết dA / kk = 1,5862 H·y

xác định cơng thức khí A Giải: MA = 29 dA / kk

MA = 29 1,5862 = 46g

MR = 46 – 32 = 14

Vậy R N

Công thức cđa A: NO2

1 Hỵp chÊt A cã tû khèi so víi H2 lµ 17 H·y cho biÕt 5,6 l khÝ A (ĐKTC) có khối lợng

là bao nhiêu?

2 Làm tập 1, 2, SGK Đọc cã thĨ em cha biÕt

TiÕt 30: Ngµy tháng tính theo công thức hóa học

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ CTHH học sinh biết cách xác định % theo khối lợng nguyên tố

- Từ % tính theo khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất.HS biết cách xác định CTHH hợp chất HS biết cách xác định khối lợng nguyên tố mộy lợng hợp cht hoc ngc li

2.Kỹ năng:

- Tip tục rèn luyện kỹ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỷ khối chất khí Củng cố kỹ tính khối lợng mol

3.Thỏi :

- Bảng nhóm, bảng phụ

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 ViÕt c«ng thøc tÝnh tû khèi cđa chÊt khÝ A víi khÝ B, khÝ A so với không khí áp dụng : Tính tỷ khối chÊt khÝ CH4 so víi H2

2 TÝnh khèi lợng mol khí A khí B Biết tỷ khèi cđa khÝ A vµ khÝ B so víi H2 lần

lợt 13, 15

B Bài mới:

Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất:

HS đọc k bi

GV: Đa bớc làm bµi: - TÝnh M KNO3

- Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất

- Từ số mol nguyên tử , xác định khối l-ợng nguyên tố tính %

- HS làm theo bớc hớng dẫn GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số

Ví dụ 1: Xác định % theo khối lợng nguyên tố hợp chất KNO3

Gi¶i: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g

- Trong mol KNO3 cã

- 1mol nguyªn tư K vËy mK = 39

- 1mol nguyªn tư N vËy mN = 14

- 3mol nguyªn tư O vËy mO = 16 = 48

39 100%

% K = = 38,6% 101

14 100%

% N = = 13,8% 101

48 100%

% O = = 47,6% 101

(40)

Gọi HS làm phần nguyên tố Al2O3

Giải: MAl2O3 = 27 + 16 = 102

Trong 1mol Al2O3 cã 2mol Al vµ mol O

27.2 100%

% Al = = 53% 102

16 100%

% O = = 47% 102

Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố:

GV: Đa đề bi

HS thảo luận nhóm đa cách giải tập

Đại diện nhóm báo cáo

GV: tống kết đa bớc giải toán GV: Gọi HS lên bảng làm tập đồng thời hớng dẫn quan sát HS làm dới lớp

GV: Đa đề tập số Gọi HS làm phần

VÝ dô 1:

Một hợp chất có thành phần nguyên tố 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160

* C¸c b íc giải :

- Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

- Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất

- Suy c¸c chØ sè x, y, z

Giải: Gọi CT hợp chất CuxSyOz

40 160

mCu = = 64g

100 20 160

mS = = 32g

100 40 160

mO = = 64g

100 64

nCu = = mol

64 32

nS = = 1mol

32 64

nO = = mol

16

Vậy công thức hợp chất lµ : CuSO4

Ví dụ 2: Hợp chất A có thành phần nguyên tố là: 28,57% Mg, 14,2% C, lại O MA = 84 Xác định CT ca A

Giải:

Gọi CT hợp chÊt A lµ MgxCyOz

28,57 84

mMg = = 24g

100 14,29 84

mC = = 12g

100

%O = 100 - 28,57 - 14,29 = 57,23% 57,23 84

mMg = = 48g

(41)

nMg = = mol

24 12

nC = = 1mol

12 48

nO = = mol

16

VËy công thức hợp chất là: MgCO3

C Củng cè - lun tËp:

1 Hợp chất A có thành phần nguyên tố 80%C, 20%H, Biết tỷ khối khí A so với H 15 Xác định CTHH A

Hớng dẫn: Từ d tớnh c MA

Làm tiếp bớc gièng VD 2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5SGK

Tiết 31: Ngày tháng tính theo công thức hóa học

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh củng cố kiến thức liên quan đến công thức chuyển đổi khối lợng lợng chất nh thể tích

2.Kü năng:

- Luyện tập thành thạo toán tÝnh to¸n theo CTHH

3.Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hot ng cỏ nhõn

1 TÝnh thµnh phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hỵp chÊt FeS2

2 Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố 82,98% K, lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất

B Bµi míi:

Luyện tập toán có liên quan đến tỷ khối :

GV: Đa tập số HS đọc đề GV: Gợi ý - Tính MA

- TÝnh nN, nH

HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Một hợp chất khí A có % theo khối lợng 82,35% N, 17,65% H Em h·y cho biÕt:

a CTHH cđa hỵp chÊt biÕt tû khèi cđa A so víi H lµ 8,5

b Tính số nguyên tử nguyên tố 11,2 l khí A (ĐKTC)

Giải:

a MA = d A/ H2 MH2 = 8,5 = 17

82,35 17 mN = = 14g

100 17,65 17 mH = = 3g

100 14

nN = = mol

14

nH = = mol

(42)

VËy CTHH cđa A lµ NH3

b nNH3 = V:22,4 = 1,12 : 22,4 = 0,05mol

- Sè mol nhuyªn tư N 0,05 mol NH3 lµ: 0,05

mol Số mol nguyên tử H 0,05 mol NH3 0,15

mol

- Số hạt nguyên tử N = 0,05 1023 = 0,3 1023

- Số hạt nguyên tử N = 0,15 6.1023 = 0,9 1023

Lun tËp c¸c tập tímh khối lợng nguyên tố hợp chất :

GV: Đa tập

GV: Đa bớc giải tập - Tính M Al2O3

- Xác định % nguyên tố hợp chất

- tính m nguyên tố 30,6g

Gọi HS lên bảng làm tập GV: Có thể nêu cách làm khác

? Bài tập có khác tập trớc điểm nào?

Bài tập 2:

Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

Gi¶i:

MAl2O3 = 102

54 100

% Al = = 52,94% 102

48 100

% O = = 47,06% 102

52,94 30,6

mAl = = 16,2g

100 47,06 30,6

mO = = 14,4g

100

Bài tập 3: Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 cã chøa

2,3 g Na

Gi¶i: M Na2SO4 = 23 + 16 + 32 = 142g

Trong 142 g Na2SO4 cã chøa 46g Na

VËy xg 2,3g Na 2,3 142

x = = 7,1g 46

1 Ôn lại phần lập PTHH

2 BTVN: 21.3 ; 21.5 sách tập

Tiết 32: Ngày tháng tính theo phơng trình hóa học

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Từ PTHH liệu cho Học sinh biết cách xác định ( thể tích lợng chất) cht tham gia hoc cỏc sn phm

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi khối lợng , thể tích khí lợng chất

3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thøc sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

(43)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hot ng cỏ nhõn

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hot ng 1:

Tìm khối lợng chất tham gia tạo thành :

GV: Nờu mc tiờu Đa đề VD1

GV: Đa bớc thực toán - Chuyển đổi số liệu

- LËp PTHH

- Tõ d÷ liƯu, tÝnh số mol chất cần tìm - Tính khối lợng

HS chép bớc làm vào HS líp chÐp bµi

HS lµm bíc HS2 làm bớc HS3 làm bớc GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm bµi lµm cđa mét sè HS GV sưa sai nÕu có

GV: Đa ví dụ Gọi HS lên bảng làm

GV chấm làm số HS GV sưa sai nÕu cã

Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, ngời ta thu đợc ZnO

a LËp PTHH

b TÝnh khối lợng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol

- PTHH

2Zn + O2 2ZnO

mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol

mZnO = 0,2 81 = 16,2g

Ví dụ 2: Tìm khối lợng CaCO3 cần đủ để

điều chế đợc 42g CaO Biết PT điều chế CaO : CaCO3 t CaO + CO2

Gi¶i: nCaO = 42: 56 = 0,75 mol

PTHH: CaCO3 t CaO + CO2

Theo PT nCaCO3 = n CaO

Theo bµi n CaO = 0,75 mol

nCaCO3 = 0,75 mol

mCaCO3 = 0,75 100 = 7,5 g

Ví dụ 3: Để đơt cháy hồn tồn ag bột nhơm cần dùng hết 19,2g oxi, phản ứng kết thúc thu đợc bg bột nhôm oxit

a Lập PTHH

b Tìm giá trị a, b Gi¶i: nO2 = 19,2 : 32 = 0,6 mol

PTHH

4Al + 3O2 t 2Al2O3

Theo PT nAl = 4/3 nO2

VËy nAl = 4/3 0,6 mol = 0,8 mol

Theo PT nAl2O3 = 2/3 nO2

VËy nAl2O3 = 2/3 0,6 = 0,4 mol mAl = 0,8 27 = 21,6g

mAl2O3 = 0,4 102 = 40,8 g

Cách 2: Tính theo định luật bảo tồn khối lợng

1 Nhắc lại bớc chung tính theo PTHH Bµi tËp më:

Đốt cháy hồn tồn 4,8g kim loại R có hóa trị II oxi d ngời ta thu đợc 8g oxit có cơng thức RO

a ViÕt PTHH

b Xác địng tên ký hiệu kim loại R

(44)

I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Cách tính thể tích ĐKTC khối lợng , lợng chất chất phản ứng

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 HÃy nêu bớc làm toán theo PTHH Lµm bµi tËp 1b SGK

B Bµi míi:

TÝnh thÓ tÝch chÊt khí tham gia tạo thành :

? Nhc lại công thức chuyển đổi l-ợng chất thể tích?

? Mn tÝnh thĨ tÝch cuae mét chÊt khí ĐKTC áp dụng công thức nào?

GV: yêu cầu HS tóm tắt đề

HS lần lợt giải bớc - HS 1: chuyển đổi số liệu - HS 2: Viết PTHH

- HS 3: rót tû lƯ theo PT tÝnh sè mol O2

và P2O5

- HÃy tính V O2 ĐKTC

mP2O5

Bµi tËp 1:

Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để

đơt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5

Tính khối lợng hợp chất tạo thành sau ph¶n øng

Tóm tắt đề: mP = 3,1g

TÝnh VO2(§KTC) = ?

m P2O5 = ?

Gi¶i: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol

PTHH

4P + 3O2 t 2P2O5

mol mol mol 0,1 x y x = 0,125 mol

y = 0,05 mol

VO2(§KTC) = 0,125 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g

C Cđng cè - lun tËp:

1 Bài tập: Cho sơ đồ phản ứng

CH4 + O2 CO2 + H2O

Đốt cháy hoàn toµn 1,12l CH4 TÝnh

thĨ tÝch khÝ O2 cần dùng tính thể

tích khí CO2 tạo thành(ĐKTC)

Gi HS túm tt Hs lờn bng làm tập GV: Sửa lại có

? Muốn xác định đợc kim loại R cần phải xác định đợc gì? áp dụng cơng thức nào?

? dựa vào đâu để tính nR

Bµi tËp 1:

Tóm tắt đề: V CH4 = 1,12 l

TÝnh VO2 = ?

V CO2 = ?

Gi¶i: n CH4 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH

CH4 + 2O2 > CO2 +

H2O

1 mol mol mol 0,05 x y x = 0,05 = 0,1 mol y = 0,05 = 0,05 mol VO2 = 0,1 22,4 = 2,24 l

VCO2 = 0,05 22,4 = 1,12l

(45)

GV: Gọi HS lên bảng làm HS làm bµi GV sưa sai nÕu cã

a Xác định tên kim loại

b TÝnh khèi lỵng hỵp chất tạo thành Giải:

nCl2 = 1,12 : 22,4 = 0,5 mol

PTHH: 2R + Cl RCl mol 1mol mol x 0,05 y x = 0,05 = 0,1 mol

y = 0,05 = 0,1 mol MR = 2,3 : 0,1 = 23g

Vậy kim loại natri: Na b 2Na + Cl2 NaCl

Theo PT n NaCl = 2nCl2

nNaCl = 0,05 = 0,1mol m NaCl = 0,1 58,5 = 5,58g Dặn làm tập 1, 2, SGK

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách chuyển đổi qua lại đại lợng n , m , V

- Biết ý nghĩa tỷ khối chất khí Biết cách xác định tỷ khối chất khí dựa vào tỷ khối để xác định khối lợng mol ca mt cht khớ

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ giải toán hóa học theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ:

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp 1:

Hãy điền đại lợng ghi công thức chuyển đổi tơng ứng

HS lµm viƯc theo nhãm

Đại diện nhóm báo cáo kết GV: chốt kiến thức

? HÃy ghi lại công thức tÝnh tû khèi cđa chÊt A víi chÊt khÝ B Cđa chÊt khÝ A so víi kh«ng khÝ

1 Công thức chuyển đổi n, m, V: m

n = V = 22,4 n M V m = n M n =

22,4

2 C«ng thøc tû khèi:

MA MA

d A/ B = dA/ kk =

MB 29

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Đa đề Bài tập 1: Hãy chọn câu trả lời

(46)

Gäi Hs lên bảng làm HS 1: làm câu

HS 2: làm câu

HS 3: lm cõu HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

HS đọc đề, tóm tắt đề HS lên bảng làm GV sa sai nu cú

trong câu sau:

1 ChÊt khÝ A cã dA/H = 13 vËy A lµ:

A CO2 B CO

C C2H2 D NH3

2 Chất khí nhẹ không khí là: A N2 B C3H6

C O2 D NO2

3.Sè nguyªn tư O2 cã 3,2g oxi lµ:

a 1023 b 10230

c 6.1023 d 1,2 1023

Bµi tËp 2: (Số - SGK)

Tóm tắt: Cho hợp chÊt K2CO3

a TÝnh MK2CO3

b TÝnh % nguyên tố hợp chất Giải:

MK2CO3 = 39 + 12 + 16 = 138g

%K = 78

138 100% =

%C = 12

138 100% =

%O = 48

138 100% =

Bài tập 3: Cho sơ đồ phản ứng: CH4 + O2 CO2 + H2O

a V CH4= 2l TÝnh V O2 = ?

b nCH4 = 0,15 mol tÝnh VCO2 = ?

c CH4 nặng hay nhẹ không khí

Giải:

CH4 + 2O2 CO2 + H2O

1 mol mol 2l xl x = 4l

b Theo PT: nCH4 = nCO2 = 0,15 mol

VCO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

c MCH4 = 16g

d CH4/ kk =

16

29 = 0,6 lÇn

Bài tập 4: Cho sơ đồ :

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a mCaCO3 = 10g tÝnh m CaCl2 = ?

b m CaCO3 = g tính V CO2 =? ( ĐK

phòng) Gi¶i: PTHH

CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

nCaCO3 = nCaCl2=

10

100 = 0,1 mol

mCaCl2= 0,1 111 = 11,1 g

b nCaCO3 =

5

100 = 0,05 mol

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,05 mol

V = 0,05 24 = 12l

C Củng cố - luyện tập:

1 Chuẩn bị ôn tËp häc kú BTVN: 1, 2,

(47)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè , hƯ thèng hãa l¹i kiÕn thøc , khái niệm học kỳ I

- Biết đợc cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử - Ôn lại công thức quan trọng giúp cho HS làm tốn hóa học - Ơn lại cách lập CTHH da vo

+ Hóa trị

+ Thành phần phần trăm + Tỷ khối chất khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ năng: + Lập CTHH cđa mét chÊt

+ Tính hóa trị số nguyên tố hợp chất biết hóa trị nguyên tố + Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi n ,m , V

+ Sư dơng c«ng thøc tÝnh tû khèi

+ Biết làm toán tính theo công thức PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút ô chữ III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: ôn tập khái niệm thông qua trò chơi ô ch

GV: Phổ biến luật chơi: Ô chữ gồm ô hàng ngang Mỗi ô hàng ngamg có chữ từ chìa khóa

- oỏn đợc ô chữ hàng ngang đợc 10 điểm

- Đốn đợc chữ hàng dọc đợc 20 điểm GV: Phát phiếu học tập cho nhóm:

- Ơ hàng ngang số 1: có chữ cái: Đại lợng dùng để so sánh độ nặng hay nhẹ chất khí với chất khí Từ chìa khóa : H

- Ơ hàng ngang số 2: có 67 chữ cái: từ loại đơn chất có tính dẫn điện, dẫn nhiệt có tính dẻo ánh kim Từ chỡa khúa : O

- Ô hàng ngang số 3: có chữ cái: lợng chất có chứa N ( 1023) hạt nguyên tử

hoặc phân tư Tõ ch×a khãa : O

- Ơ hàng ngang số 4: có chữ cái: Từ loại đơn chất “ Hạt vi mô gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Từ chìa khóa : H

- Ô hàng ngang số 5: có chữ cái: Là cụm từ Con số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử với nguyên tử nhóm nguyên tử nguyên tố khác Từ chìa khóa : A

- Ô hàng ngang số 6: có chữ cái: Đó cụm từ Những chất tạo nên từ nhuyên tố hóa học Từ ch×a khãa : C

- Ơ chữ chìa khóa: Mơn học có liên quan đến kiến thức vừa học - Từ chìa khóa: hóa học

Hoạt động 2: Rèn luyện mộy số kỹ bản:

GV: Yêu cầu HS đọc đề nháp

Hs lên bảng làm GV sửa sai có Bài tập 1: Lập công thức hợp chất gồm:

T Y K H Ô I

K I M L O A I

M O L

P H Â N T Ư

H O A T R I

(48)

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

GV: Đa đề

HS lµm bµi NÕu sai sãt GV sưa ch÷a rót king nghiƯm

a Kali ( I ) nhóm SO4 (II)

b Sắt III nhóm OH ( I) Gi¶i: a K2SO4

b Fe(OH)3

Bài tập 2: Tính hóa trị N, K , Fe : Fe Cl2, Fe2O3, NH3, SO2

Bài tập 3: Hoàn thành PTHH sau: Al + Cl2 t AlCl3

Fe2O3 + H2 t Fe + H2O

P + O2 t P2O5

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Hoạt động 3: Luỵên tập tốn tính theo CTHH PTHH:

GV: Đa đề bi

? Nhắc lại bớc giải toán theo PTHH?

? Tóm tắt đề?

HS lªn bảng làm tập GV sửa sai có

Bài tập 4: Cho đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2

a Tính khối lợng sắt HCl tham gia phản ứng biết V H2 3,36l

(§KTC)

b TÝnh khối lợng FeCl2 tạo thành sau

phản ứng Giải: nH2=

3 ,36

22 , 4 = 0,15 mol

PTHH:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

1mol mol mol mol x y z 0,15 x = 0,15 mol

y = 0,3 mol z = 0,15 mol

mFe = 0,15 56 = 8,4 g

mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 g

mFeCl2= 0,15 127 = 19,05 g C Dặn dò: Học kỹ chuẩn bị thi học kỳ

TiÕt 36: KiÓm tra häc kú Ngày tháng

I Mục tiêu:

- Đánh giá mức độ tiếp thu học sinh học kỳ I

II ThiÕt lËp ma trận hai chiều:

Khái niệm Giải thích Tính to¸n Tỉng

BiÕt

HiĨu TNKQ:1 TNKQ:1

VËn dơng TNKQ: TL:

Tỉng

III Đề bài:

Khoanh tròn vào chữ đầu câu trả lời

C©u 1: ChÊt khÝ A cã d A / H2 = 14 vËy A lµ:

A CO2 B CO C C2H4 D NH3

C©u 2: Sè nguyên tử 0,5 mol O2 là:

A 1023 B 1,5 1023 C 1023 D 6.1023

Câu 3: 0,25 mol H2 ĐKTC chiếm thể tích lµ:

A 2,24l B 11,2l C 22,4l D 5,6l

C©u 4: H·y nèi cét A víi cét B cho phù hợp nhất:

A Loại hợp chất Nèi B Hỵp chÊt thĨ

(49)

b O2, NH3, H2, Cl2

c CO, BaSO4, MgCO3, Na2SO4

2 Hỵp chÊt d Zn Cu, Ca, Hg

e Ag, Ba, Fe, Pb

C©u 5: TÝnh khối lợng nguyên tố có Al2O3

Câu 6: Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng

Zn + HCl ZnCl2 + H2

a LËp PTHH

b Tính khối lợng HCl tham gia phản ứng

c Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) sinh sau phn ng

IV Đáp án biểu điểm:

Câu 1: 0,5 đ Câu 2: 0,5 đ Câu 3: 0,5 đ Câu 4: ® C©u 5: 2,5 ®

C©u 6: ®

Chän C Chän A Chän D Nèi víi d, e Nèi víi a, c MAl2O3 = 102g

% Al = 27

102 100% = 52,9%

% = 16

102 100% = 47,1%

nZn = 13: 65 = 0,2 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Theo PT: nHCl = nZn = 0,2 = 0,4 mol

nH2 = nZn = 0,2 mol

VËy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6g

VH2 (®ktc) = 0,2 22,4 = 4,48l

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® ® ® 0,5 ® ® ® 0,5 ® ® 0,5 ® 0,5 ® 0,75® 0,75 ®

Häc kú II

TiÕt 37: Ngày tháng tính chất oxi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý oxi - Biết đợc số tính chất húa hc ca oxi

2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Đèn cônf , môi sắt

- Hãa chÊt: lä chøa oxi, S, P, Fe, than III Định h ớng ph ơng pháp:

Hoạt động 1: Tính chất oxi:

GV: Giới thiệu oxi nguyên tố hóa học phổ biến ( 49,4% khối lợng vỏ trái đất)

? Trong tù nhiªn oxi cã đâu?

? HÃy cho biết ký hiệu, CTHH, NTK, PTK cña oxi?

- Trong tự nhiên: tồn tai dạng đơn chất hợp chất

(50)

HS quan sát lọ đựng oxi

? Hãy nêu tính chất vật lý oxi? ? Vậy oxi nặng hay nhẹ khơng khí? ? 200C 1lit nớc hịa tan đợc 31l khí oxi.

NH3 tan đợc 700l Vậy oxi tan nhiều hay

Ýt níc?

GV: Oxi hãa láng ë - 1830, oxi lỏng màu

xanh nhạt

? Em h·y nªu kÕt ln vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa oxi?

- CTHH: O2

- NTK: 16

- PTK: 32

- Là chất khí không màu kh«ng mïi dO2/ kk = 32/ 29

- Tan Ýt níc

- Hãa láng ë - 183 0C, oxi lỏng có màu

xanh nhạt

Hoạt động 2: Tính chất hóa học:

Gv: Làm thí nghiệm đốt lu huỳnh oxi

HS: Quan sát nêu nhận xét tợng GV: Giới thiệu chất khí thu đợc lu huỳnh dioxit: SO2

? H·y viÕt PTHH?

GV: Làm thí nghiệm đốt P cháy khơng khí oxi

HS: Quan sát tợng nêu nhận xét GV: Giới thiệu khí thu đợc diphơtphpentaoxit P2O5

?H·y viÕt PTHH?

? Nhắc lại tính chất hóa học oxi?

1 T¸c dơng víi phi kim: a T¸c dơng víi lu hnh

- lu hnh ch¸y oxi mÃnh liệt không khí với lửa màu xanh sinh chất khí không mùi

S (r) + O2 (k) SO2 (k)

b T¸c dơng víi photpho:

- Phot cháy mạnh oxi với lửa sáng chói tạo khói dày đặc bám vào thành bình dới dạng bột

4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

C Củng cố - Dặn dò:

1 GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

a Tính thể tích khí oxi tối thiểu (ĐKTC) cần dùng để đơt cháy hết 1,6g bột lu huỳnh b Tính khối lợng SO2 tạo thành sau phản ứng

Híng dÉn gi¶i:

nS = 1,6 : 32 = 0,05 mol

PTHH: S (r) + O2 (k) SO2 (k)

nO2 = n S = n SO2 = 0,05 mol

VO2 (®ktc) = 0,05 22,4 = 1,12l

m SO2 = 0,05 64 = 3,2g

2 Đốt cháy 6,2g P bình kín cã chøa 6,72 l khÝ oxi ë §KTC a ViÕt PTHH

b Sau ph¶n øng P hay oxi d

c Tính khối lợng hợp chất tạo thành Giải:

a PTHH: 4P (r) + 5O2 (k) 2P2O5 (r)

b nP = 6,2 : 31 = 0,2 mol

nO2 = 6,72: 22,4 = 0,3 mol

theo PT oxi cßn d cßn P ph¶n øng hÕt

nO2 sau ph¶n øng =

0,2

4 = 0,25 mol

nO2 d = 0,3 - 0,25 = 0,05 mol

c Theo PT nP2O5 = 1/2 n P = 0,2 : = 0,1 mol mP2O5 = 0,1 142 = 14,2g

2 BTVN: 1, 2, 4,

TiÕt 38: Ngày tháng tính chất oxi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(51)

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất - Rèn luyện kỹ quan sát rút nhận xét, kết luận

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ: Đèn cồn, môi sắt

- Hóa chất: lọ chứa oxi, dây sắt III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhõn

1 Nêu tính chất vật lý hóa học biết oxi Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng với kim loại:

GV: Tiết trớc biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết xét tiếp tính chất hóa học oxi tác dụng với kim loại hợp chất GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

- Cho đoạn dây sắt vào bình dựng oxi.? ? Có dấu hiệu phản ứng không?

GV: Quấn vào đầu đoạn dây thép mẩu than gỗ đốt cho than cháy dây sắt nóng đỏ đa nhanh vào bình đựng oxi

? Quan sát nêu nhận xét tợng? Các hạt nâu đỏ oxit sắt từ Fe3O4

? H·y viÕt PTHH?

GV: Khí metan có nhiều bùn ao Phản ứng metan tronh khơng khí tạo thành khí cacbonic nớc đồng thời tỏa nhiều nhiệt

? H·y viÕt PTHH?

- Sắt cháy sáng chói , lửa , khói tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

C Cñng cố- luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung cđa bµi Bµi tËp lun tËp:

1 a Tính V khí oxi đktc cần thiết để đốt cháy hết 3,2 g khí metan b Tính khối lợng khí CO2 tạo thành

Híng dÉn gi¶i:

nCH4 = 3,2 : 16 = 0,2 mol

PTHH : CH4 (k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(l)

Theo PT nO2 = 2nCH4 = 0,2 mol = 0,4 mol

VO2 = 0,4 22,4 = 8,96l

nCO2 = nCH4 = 0,2 mol

m CO2 = 0,2 44 = 8,8g

2 Viết PTHH cho bột đồng , cácbon , nhôm tác dụng với oxi 2Cu + O2 t 2CuO

C + O2 t CO2

4Al + 3O2 t Al2O3

3 BTVN 3,

TiÕt 39: Ngµy tháng Sự oxi hóa phản ứng hóa hợp

øng dơng cđa oxi I Mơc tiªu:

(52)

- Học sinh hiểu đợc khái niệm oxi hóa, phản ứng hóa hợp, phản ứng tỏa nhiệt - Cỏc ng dng ca oxi

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát lập PTHH oxi với đơn chất số hợp chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bÞ:

- Tranh vÏ øng dơng cđa oxi

- B¶ng phơ , phiÕu häc tËp

1 Nêu tính chất hóa học oxi? Viết PTHH minh họa? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự oxi hóa:

GV: yêu cầu học sinh nhận xét ví dụ mà HS làm phần KTBC ( GV lu góc bảng)

? Cho biết phản ứng có đặc điểm chung?

GV: phản ứng oxi hóa chất

? VËy sù oxi hãa mét chÊt lµ g×? ? h·y lÊy vÝ dơ vỊ sù oxi hãa xảy hàng ngày?

- Định nghĩa: Sự tác dơng cđa oxi víi mét chÊt lµ sù oxi hãa

Hoạt động 2: Phản ứng hóa hợp:

GV: treo bảng phụ ghi PTHH CaO + H2O Ca(OH)2

2 2Na + S Na2S

3 2Fe + 3Cl3 2FeCl3

4 C + O2 CO2

? H·y nhËn xÐt số chất tham gia phản ứng số sản phẩm phản ứng hóa học trên?

GV: cỏc phản ứng đợc gọi phản ứng hóa hợp phản ứng hóa hợp gì? GV: Gọi Hs đọc lại định nghĩa

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n ứng tỏa nhiệt GV: Phát phiếu học tập:

Hoàn thành PTHH sau: a Mg + ? t MgS

b ? + O2 t Al2O3

c 2H2O §F H2 + O2

d CaCO3 t CaO + CO2

e ? + Cl2 t CuCl2

f Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Trong phản ứng phản ứng thuộc loại hóa hợp? Giải thích?

HS th¶o luËn theo nhãm

GV: Đa kết nhóm chấm chéo cho

Định nghĩa: Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất đợc tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Hoạt động 3: ứng dụng oxi:

- HS quan s¸t tranh vÏ øng dơng cđa oxi ? Em h·y nªu ứng dụng oxi mà em biết sèng?

1 sù h« hÊp:

(53)

Oxi cần cho đốt nhiên liệu( Tạo nhiệt độ cao hơn, sản xuất gang thép, đốt nhiên liệu tên lửa, chế tạo mìn phá đá…)

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Sự oxi hóa gì?

- Định nghĩa phản ứng hóa hợp -ứng dụng oxi

2 Bài tập: Lập PTHH biểu diễn phản ứng hãa hỵp cđa: a Lu hnh víi nhom

b Oxi víi magie c Clo víi kÏm BTVN: 1, 2, 4,

Tiết 40: Ngày tháng oxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khái niệm oxit, phân loại oxit cách gọi tên oxit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập CTHH oxit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH có sản phẩm oxit

3 Thỏi :

- B¶ng phơ, phiÕu häc tËp

- BBộ bìa có ghi CTHH để học sinh phân loại oxit III Định h ớng ph ơng pháp:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ minh họa? Nêu định nghĩa oxi hóa Cho ví dụ minh họa? Làm tập số SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: oxit:

GV: nªu mơc tiªu cđa tiÕt häc §a mét sè oxit

? Em hÃy nêu nhận xét thành phần oxit?

? Hãy nêu định nghĩa oxit? GV: Phát phiếu học tập

HS hoạt động theo nhóm

Trong hợp chất sau hợp chất thuộc lo¹i oxit

K2O, CuSO4, Mg(OH)2, H2S, SO3, Fe2O3,

CO2, NaCl, CaO

Các nhóm báo cáo kết C¸c nhãm kh¸c bỉ sung nÕu cã GV: Chèt kiÕn thøc

- Định nghĩa: Oxit hợp chất hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô: CaO, Fe2O3, SO3…

Hoạt ng 2: Cụng thc:

GV: Yêu cầu học sinh nhắc lại

- Qui tắc hóa trị áp dụng với hợp chất nguyên tố

- Nhắc lại thành phần oxit? ? Em hÃy viết công thøc chung cđa oxit?

C«ng thøc chung: MxOy

(54)

Hoạt động 3:Phân loại:

GV: Th«ng báo có loại oxit

? Em hÃy cho biÕt ký hiƯu cđa mét sè phi kim thêng gỈp?

? Em h·y lÊy vÝ dơ vỊ oxit axit ? GV: Giới thiệu bảng phụ oxit axit axit tơng ứng

? HÃy kể tên kim loại thờng gặp? ? Em hÃy lấy ví dụ oxit bazơ? GV: Giới thiệu bazơ tơng ứng với oxit bazơ

a Oxit axit: Thờng oxit phi kim tơng ứng với mộy axit

b Oxit bazơ: oxit kim loại tơng ứng với bazơ

Hot ng 4: Cỏch gi tờn:

GV: Đa cách gọi tên oxit ? HÃy gọi tên oxit sau: K2O, ,CaO, MgO, PbO, Na2O

? VËy víi FeO vµ Fe2O3 gọi nh

nào?

GV: Đa qui tắc gọi tên oxit kim loại có nhiều hóa trị

GV: Giíi thiƯu c¸c tiỊn tè

? Hãy đọc tên oxit: SO3, SO2, CO,

CO2, N2O5, P2O5

Bài tập: Trong oxit sau oxit oxit axit, oxit bazơ?

Na2O, CuO, Ag2O, CO2, N2O5, SiO2

Gọi tên oxit HS làm tập vào

Tªn oxit = ten nguyªn tố + oxit + Oxit bazơ ( Kim loại nhiều hóa trị)

Tên oxit = tên kim loại ( kÌm hãa trÞ) + oxit + Oxit axit: ( NhiỊu hóa trị)

Tên oxit = tên phi kim( tiền tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit( cã tiỊn tè chØ nguyªn tư oxi)

C Cđng cè:

1 Tổ chức trò chơi có bìa ghi CTHH: CO2, BaO, Fe2O3, SO2, SO3, CuSO4, NaCl,

H2SO4, P2O5, CuO, FeO ( bé mµu)

Bảng phụ ghi tên oxit

Cỏc nhúm ln lợt dán miếng bìa vào bảng phụ GV: Kiểm tra đánh giá làm nhóm

2 Dặn dò: làm tập 1, 2, 3, 4,

Tiết 41: Ngày tháng Điều chế oxi phản ứng phân hủy

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc phơng pháp điều chế thu khí oxi PTN CN - HS biết khái niệm phản ứng phân hủy dẫn ví dụ minh họa

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ lập PTHH

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm

- Dụng cụ : Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn Diêm lọ thủy tinh Bông

- Hóa chất: KMnO4

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

1 Nêu định nghĩa oxit, phân loại oxit, lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Điếu chế oxi phịng thí nghim:

(55)

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi PTN

GV: Làm thí nghiệm điều chÕ oxi tõ KMnO4

HS: Lªn thu khÝ oxi cách đẩy không khí đẩy nớc

? Khi thu khí oxi cách đẩy không khí phải làm nh nào? Tại sao?

GV: Cho biết s¶n phÈm ? H·y viÕt PTHH?

- Thu khÝ oxi:

+ Đẩy không khí + §Èy níc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

Hoạt động 2: Sản xuất công nghip :

GV: Thuyết trình giới thiệu sản xuất oxi từ không khí

GV: Nêu phơng pháp sản suất oxi từ không khí

GV: Giới thiệu cách sản xuất oxi từ nớc Hs lên viết PTHH

? HÃy diền vào băng sau: Đ/c

PTN Đ/c trongCN Nguyên liệu

Sản lợng Giá thành

Nguyên liệu: không khí n ớc a Sản xuất tõ kh«ng khÝ:

Phơng pháp: Hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Sau cho khơng khí lỏng bay - 11960C thu đợc N,

- 1830C thu đợc oxi

b Sản xuất từ nớc: Điện phân nớc bình thu đợc H2 O2

2H2O(l) §F H2 (k) + O2 (k)

Hoạt động 1: Phản ứng phân hủy:

GV: Yªu cầu học sinh quan sát phản ứng điền vào chỗ trống( tập SGK)

Đó phản ứng phân hủy

? Hóy nờu định nghĩa phản ứng phân hủy? ? So sánh giống khác phản ứng phân hủy phn ng húa hp?

Bài tập: Cân PTHH Cho biết phản ứng thuộc loại phản øng nµo? FeCl2 + Cl2 t FeCl3

CuO + H2 t Cu + H2O

KNO3 t KNO2 + O2

Fe(OH)3 t Fe2O3 + H2O

CH4 + O2 t CO2 + H2O

- Nguyªn liƯu: KMnO4, KClO3

- Thu khÝ oxi:

+ Đẩy không khí + Đẩy nớc

2KClO3 t 2KCl + 3O2

2KMnO4 t K2MnO + MnO2 + O2

C Cñng cè:

1 Tính khối lợng KClO3 bị nhiệt phân hủy biết thể tich khí oxi thu đợc sau phn

ứng 3,36l (ĐKTC) BTVN: 1, 2, 3, 4, 5,

TiÕt 42: Ngµy tháng KHông khí cháy

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc khơng khí hỗn hợp Thành phần khơng khí theo thể tích theo thể tích gồm có78% N, 21% O, 1% khí khác

- Häc sinh biÕt cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng có oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

- HS biết hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt đám cháy

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viÕt PTHH

(56)

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

1 Nêu định nghĩa phản ứng phân hủy ? lấy ví dụ minh họa? HS chữa tập số 4,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho đỏ( d) ngồi khơng khí đa nhanh vào ống hình trụ đậy kín miệng ống núy cao su ? Đã có biến đổi xảy thí nghiệm trên?

P đỏ tác dụng oxi tạo thành P2O5

P2O5 tan níc

? Trong cháy mực nớc ống thủy tinh thay đổi nh th no?

? Tại nớc lại lại dâng lên ống? ? Nớc dâng lên vạch thứ chứng tỏ điều gì?

? Tỷ lệ chất khí lại ống ? Khí lại khí gì? Tại sao? ? Em rút kết luận thành phần không

khí? Kết luận: Không khí hỗn hợp khí

trong ú oxi chiếm 1/5 thể tích ( xác oxi chiếm khoảng 21% thể tích khơng khí) phần lại hầu hết nittơ

Ngoài khí oxi khí nitơ không khí có chứa chất khác:

? Thảo ln theo nhãm:

? Theo em khơng khí cịn có chất gì? Tìm dẫn chứng để chng minh?

Các nhóm nêu ý kiến mình.Các nhóm khác bổ sung có

HS nêu kết luận GV: Chốt kiến thức

-Trong không khí cã : H¬i níc, CO2, khÝ

hiếm Ne, Ar, bụi chất gần 1% Hoạt động 3:

B¶o vệ không khí lành tránh ô nhiễm:

Thảo luận theo nhóm:

- Không khí bị ô nhiễm gây tác hại gì?

- Chỳng ta nờn làm để bảo vệ khơng khí lành tránh ụ nhim

? Các biện pháp tránh ô nhiễm m«i tr-êng ?

? Liên hệ địa phơng làm để bảo vệ mơi trờng?

- Tác hại: Tác động xấu đến sức khỏe ngời sống thực vật phá hoại cơng trình xây dựng cầu cống, nhà cửa, di tích lịch sử

- Biện pháp: xử lý khí thải nhà máy nhà máy, lò đốt, phơng tiện giao thơng Bảo vệ rừng, trồng rừng

C Cđng cè:

1 Nhắc lại nội dung - Thành phần không khí

- Các biện pháp bảo vệ bầu không khí lành BTVN: 1, 2,

(57)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt ph©n biƯt sù cháy oxi hóa chậm

- Hiu c điều kiện phát sinh cháy từ để biết đợc biện pháp dập tắt cháy

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ - liên hệ thực tế tợng

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng, tránh ô nhiễm môi trờng không khí

II Chuẩn bị:

- Tranh ảnh môi trờng không khí III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hnh húa hc

1 Nêu thành phần không khí? biện pháp bảo vệ không khí trng lành tránh ô nhiễm làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự cháy oxi hóa chậm:

? Em h·y lÊy ví dụ cháy oxi hóa chậm?

? Sự cháy ặ oxi hóa chậm giống khác điểm nào?

? Vy cháy gì? oxi hóa chậm gì? GV: Thuyết trình: Trong điều kiện đínhự oxi hóa chậm chuyển thành cháy tự bốc cháy Vì nhà máy ngời ta khơng chất rẻ lau có dính dầu mỡ thành đống đề phịng tự bốc cháy

1 Sù ch¸y:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

2 Sự oxi hóa chậm:

Là oxi hóa có tỏa nhiệt nhng không phát sáng

Điều kiện để phát sinh biện pháp để dập tắt cháy :

? Ta để cồn gỗ than khơng khí, chúng khơng tự bốc cháy Muốn có cháy phải có điều kiện gì?

? Đối với bếp than ta đóng cửa lị có tợng gì? sao?

? diều kiện phát sinh dập tắt cháy gì?

? Muốn dập tắt cháy ta cần thực biện pháp nµo?

? Trong thực tế để dập tắt đám cháy ng-ời ta dùng biện pháp nào? Phân tích s ca cỏc bin phỏp ú?

Điều kiện phát sinh:

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt độ cháy - Phải có đủ oxi cho cháy

Điều kiện dập tắt cháy:

- H nhit độ chất cháy xuống dới nhiệt độ cháy

- C¸ch ly chÊt ch¸y víi oxi

C Cđng cố:

1 Nhắc lại nội dung - Thế cháy

- Chun bị kiến thức để luyện tập

TiÕt 44: Ngày tháng Bài luyện tập 5

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

(58)

- ứng dụng điều chế oxi

- Khái niệm oxit phân loại oxit

- Khái niệm phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - Thành phần không khí

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt loại phản ứng hóa học - Tiếp tục củng cố tập tính theo PTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

A.Kiểm tra cũ: B Bài mới:

Hot ng 1:

Ôn tập kiến thức cũ:

GV: Đa hệ thống câu hỏi vào bảng phụ HS thảo luận nhóm:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxi? ViÕt PTHH minh họa

2 Nêu cách điều chế oxi PTN - Nguyên liệu

- PTHH - Cách thu

3 Sản Xuất oxi CN: - Nguyên liệu

- Phơng pháp sản xuất

4 Những ứng dụng quan trọng oxi Định nghĩa oxit, phân loại oxit

6 Định nghĩa phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp? Cho Vd

7 Thành phần không khí

Đại diện nhóm báo cáo kÕt qu¶ GV: chèt kiÕn thøc

Bài tập vận dụng :

GV: Yêu cầu học sinh làm tập số 1SGK HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

Gọi HS lên bảng làm

GV: Sửa sai có

(59)

chức dới hình thức trò chơi Phát cho nhóm bìa có ghi công thức hóa học sau: CaCO3,

CaO, P2O5,

SO2, SO3,

Fe2O3, BaO,

CuO, K2O,

SiO2, Na2O,

FeO, MgO, CO2, H2SO4,

MgCl2,

KNO3,

Fe(OH)3,

Ag2O, NO,

PbO

C¸c nhóm thảo luận dán vào chỗ trống bảng sau:

Tên gọi CTHH Phân loại Tên gọi CTHH Phân loại

Magie oxit Bạc oxit

Sắt II oxit Nhôm oxit

Sắt III oxit Lu huỳnh

oxit

Natri oxit §iphotpho

pentatoxit

Bari oxit Cacbonđi

oxit

Kali oxit Silicđioxit

Đồng IIoxit Nitơ oxit

Canxi oxit Chì oxit

GV: Nhận xét chấm điểm Làm tập

Gọi HS lµm bµi GV sưa sai nÕu cã

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

VO2 cÇn thu = 10 20 = 2000ml = 2l

V thực tế cần điều chế

2 + 10

100 = 2,2 l

nO2 =

2,2

22 , 4 = 0,0982 mol

Theo PT :

nKMnO4 = 2 nO2 = 0,0982 = 0,1964mol mKMnO4= 0,1964 158 = 31,0312g

C Cñng cè:

1 BTVN: 2, 3, 4, 5, 7, SGK

Tiết 45: Ngày tháng Bài thực hành số 4

I Mục tiêu:

(60)

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm: Điều chế oxi, thu khí oxi, oxi tác dụng với số đơn chất

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học.Tính cẩn thận thực hành thí nghiƯm II Chn bÞ: GV chn bÞ bbé thÝ nghiÖm gåm:

- Dụng cụ: Đèn cồn, ống nghiệm, lọ nút nhám cái, muỗm sắt, chậu thủy tinh to để đựng nớc

- Hãa chÊt: KMnO4, bét lu huỳnh, nớc

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

A.Kiểm tra cũ: B Bài míi:

Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành:

GV: Kiểm tra lại tình hình dụng cụ hóa chất Nêu phơng pháp điều chế thu khí oxi? TÝnh chÊt hãa häc cña oxi?

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm :

GV: Híng dẫn lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 46 SGK

GV: Híng dÉn c¸c nhãm HS thu khÝ oxi cách đẩy nớc đẩy không khí

Lu ý học sinh điểm sau:

- ng nghiệm phải lắp cho miệng thấp đáy

- Nhánh dài ống dẫn khí sâu gần sát đáy ống nghiệm ( lọ thu)

- Dùng đèn cồn đun ống nghiệm Sau tập trung lửa phần có KMnO4

- Cách nhận biết xem ống nghiệm đầy oxi cha cách dùng tàn đóm đỏ đa vào miệng ống nghiệm

- Sau làm xong thí nghiệm phải đa ống dẫn khí khỏi chậu nớc tắt đèn cồn, tránh cho nớc không tràn vào làm vỡ ống nghiệm

ThÝ nghiÖm 2:

- Cho muỗng sắt lợng nhỏ (bằng hạt đậu xanh) bột lu huỳnh

- Đốt lu huỳnh không khí

- Đa nhanh muỗng sắt có chứa lu huỳnh vào lọ đựng oxi

? NhËn xÐt hiƯn tỵng viết PTHH?

1 Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí oxi: Nguyên liệu : KMnO4

- Thu khí oxi: Bằng cách đẩy nơc đẩy không khÝ

- PTHH:

2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2

2.ThÝ nghiƯm 2: §èt cháy lu huỳnh không khí oxi

C Công việc cuối buổi thực hành:

- Thu dọn phòng thực hành, lau chùi dụng cụ - Viết tờng trình theo mẫu:

STT Tờn thớ nghim Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PTHH

1

Tiết 46: Ngày tháng Kiểm tra mét tiÕt

(61)

- Nhằm kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiỊu:

Kh¸i niệm Giải thích Tính toán Tổng

Biết TNKQ: 1

HiĨu TL:1 TNKQ:

VËn dơng TNKQ:1 TL:1

Tæng 2

Bài kiểm tra : Môn hoá hoc: Lớp :

Họ tên :

Điểm : Lời phê cô giáo :

III Đề :

Câu 1: Cho PTHH : 2H2O t 2H2 + O2

HÃy điền số liệu thích hợp vào ô trống:

H2O ó dựng H2 to thành O2 tạo thành

2 mol …….mol …… mol

mol

…… ……….g 16g

g

…… 11,2l ………l

Câu 2: Khoanh tròn vào chữ dứng trớc đầu câu đúng:

Oxit nguyên tố hóa trị II chứa 20% O khối lợng CTHH oxit là:

A CuO B FeO C CaO D ZnO

Câu 3: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Các dãy chất sau oxit:

MgO, KClO3, PbO, Na2O CaO, Fe2O3, SiO2, NO

Ag2O, CaO, BaO, CO2 Na2SO4, CuO, ZnO, CO

Câu 4: Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy giống khác điểm nào? lấy PTHH minh họa?

Câu 5: Đốt cháy hoàn toµn 5,4 g Al a TÝnh thĨ tÝch khÝ oxi cần dùng

(62)

IV Đáp án- biểu điểm:

Câu 1: 1,5 ®

C©u2: 0,5® C©u 3: ® C©u 4: 2,5đ

Câu 5: 3,0 đ

H2O ó dựng H2 tạo thành O2 tạo thành

2 mol 2mol 1mol

1mol 2.g 16g

9g 11,2l 5,6l

Mỗi ý điền đợc Chọn B

§iỊn S §

Đ S ý điền ỳng c

- Giống nhau: Đều phản ứng hóa học

- khác nhau: Phản ứng phân hủy có chất tham gia, nhiều chất tạo thành

Phản ứng hóa hợp có nhiều chất tham gia, tạo thành

Ví dô: 2HgO t 2Hg + O

CaO + CO2 CaCO3

PTHH:

a 4Al + 3O2 t 2Al2O3

nAl = 5,4

27 = 0,2 mol

Theo PT: n O2 = 3/4 nAl =

nAl = 0,2

4 = 0,15 mol

VËy VO2 = 0,15 22,4 = 3,36l

b Theo PT : nAl2O3 = 1/2 nAl nAl = 0,1 mol

VËy m Al2O3 = 102 0,1 = 10,2 g

0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ®

Ngày tháng

Ch

ơng 5 : hidro - níc TiÕt 47:

tÝnh chÊt ứng dụng hidro I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý hóa học hidro

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH khả quan sát thí nghiệm học sinh - TiÕp tơc rÌn lun cho häc sinh lµm bµi tËp tÝnh theo PTHH

3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học II Chuẩn bị:

- PhiÕu häc tËp

- Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cc thy tinh

(63)

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

TÝnh chÊt vËt lý cđa hidro:

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu cđa tiÕt häc ? Em hayx cho biÕt KH, CTHH, NTK, PTK cña hidro

? Quan sát lọ đựng hidro cho biết trạng thái, màu sắc?

? Quan sát bóng bay em có nhận xÐt g×?

? H·y tÝnh tû khèi cđa hidro vãi kh«ng khÝ?

GV: Thơng báo: Hidro chất tan nớc 1l nớc 150C hòa tan đợc 20ml khí

hidro

? H·y tỉng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa hidro?

- KHHH: H - CTHH: H2

- NTK: - PTK:

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, tan nớc

dH2/ kk = 2/29

TÝnh chÊt hãa häc :

GV: Yêu cầu Hs quan sát thí nghiệm - Giới thiệu dụng cụ thí nghiệm điều chế hidro, giới thiệu cách thử đọ tinh khiết hidro (ống thủy tinh dẫn khí hdro có đầu vt nhọn để bình nhỏ) Khi biết hidro tinh khiết GV châm lửa đốt

? Quan sát lửa đốt hidro khơng khí?

GV: §a ngän lửa hidro cháy vào bình chứa oxi, yêu cầu học sinh quan sát nhận xét?

? ViÕt PTHH x¶y ra?

GV: Giới thiệu phản ứng tỏa nhiệt dùng làm nguyên liệu cho đèn xì oxi – axetilen đẻ hàn cắt kim loại

VH2

= G©y næ VO2

( Phản ứng tỏa nhiều nhiệt : Thể tích nớc tạo thành giãn nở đột ngột gây chấn động khơng khí gây nổ)

GV: Yêu cầu HS đọc đọc thêm để hiểu hỗn hợp nổ)

1 t¸c dơng với oxi:

Hidro cháy mạnh thành ống nghiƯm xt hiƯn nh÷ng giät níc

2H2 + O2 t 2H2O

C Cñng cố:

1 Phát phiếu học tập:

Đốt cháy 2,8 l khÝ hidro sinh níc a ViÕt PTHH x¶y

b Tính thể tích khối lợng oxi cần dùng cho phản ứng c Tính khối lợng nớc thu đợc

(64)

tÝnh chÊt øng dơng cđa hidro I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Hidro có tính khử, hidro tác dụng đợc với oxi đơn chất mà cịn tác dụng đợc với ôi dạn hợp chất Các phản ứng tỏa nhiệt

- Hidrro cã nhiỊu øng dơng chue u tÝnh chÊt nhĐ, tÝnh khư, ch¸y táa nhiỊu nhiƯt

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm.Biết làm thí nghiệm hidro tác dụng với CuO BiÕt viÕt PTHH cđa hidro víi oxit kim lo¹i

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh ống dẫn cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn,

- Hóa chất: Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn , phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

1 So sánh giống khác tính chất vật lý vµ hãa gäc cđa O2 vµ H2

2 Tại trớc sử dụng H2 làm thí nghiệm ta phải thử độ tinh khiết hidro? Nêu

c¸ch thư?

B Bµi míi

Hoạt động 1: Tác dụng hidro với đồng II oxit:

GV: Chia nhóm để học sinh làm việc theo nhóm

GV: Hớng dẫn thao tác thí nghiệm - Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế hidro tiết trớc

- Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt ë thí nghiệm

HS: Quan sát màu sắc CuO

Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ SGK ( Có thể cải tiến dụng cụ đơn giản PTN)

GV: Yêu cầu HS quan sát màu CuO sau luồng khí hidro qua nhiệt độ thờng

HS Đơt đèn cồn đa vào phía dới CuO ? màu CuO thay đổi nh nào? GV: Chốt kiến thức: Khi cho luồng khí hidro qua CuO nóng thu đợc Cu H2O

? HÃy viết PTHH?

? Nhận xét thành phần chất tham gia tạo thành sau phản ứng?

? Hidro thể vai trò gì?

? H·y viÕt PTHH khÝ H2 khư c¸c oxit sau:

Fe2O3, HgO, PbO

GV: NhËn xÐt bµi lµm cđa nhóm ? Nêu kết luận tính chất hóa häc cđa H2

- Khi cho luồng khí hidro nóng đỏ qua CuO thu đợc Cu H2O

CuO(r) + H2 (k) t Cu(r) + H2O(h)

- nhiệt độ thích hợp hidro kết hợp đợc với oxi đơn chất mà cịn có khả kết hợp với ngun tử oxi oxit kim loại

øng dơng cđa hidro :

GV: Yªu cầu học sinh quan sát H5.3 ? HÃy nêu ứng dụng H2 sở

khoa hc ca ứng dụng đó? GV: Tổng kết ứng dụng H2

(65)

C Cñng cè:

1 Hãy chọn PTHH em cho đúng:

2H + Ag2O t 2Ag + H2O

H2 + AgO t Ag + H2O

H2 + Ag2O t 2Ag + H2O

2H2 + Ag2O t Ag + 2H2O

2 Hãy chọn câu trả lời câu sau: a Hidro có hàm lợng lớn bầu khí b Hidro nhẹ tất chất khí

c Hidro sinh trình thực vật bị ph©n hđy

d Đại phận hidro tồn tai thiên nhiên dới dạng hợp chất e Hidro có khả kết hợp với chất khác để tạo hợp chất Khử 48g CuO hidro Hãy:

a Tính số gam Cu thu đợc b Tính VH2 ( ĐKTC) cần dùng

4 BTVN: 5,

Tiết 49: Ngày tháng Phản ứng oxi hãa – khư

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc khử , oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa,

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử tầm quan trọng phản ứng oxi hóa -khử

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng phõn biệt đợc chất khử chất oxi hóa, khử , oxi hóa phản ứng oxi hóa cụ thể

- Học sinh phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác - Tiếp tục rèn luyện kỹ phân loại phn ng húa hc

II Chuẩn bị thầy trò:

- Phiếu học tập

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa häc cđa hidro? ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè 1,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự khử, oxi hóa:

GV: Sử dụng PTHH bảng để minh họa, thuyết trình: triong phản ứng xảy trình

- H2 chiÕm oxi cđa CuO

- T¸ch oxi khỏi CuO

Treo bảng phụ diễn biến trình tách oxi khỏi CuO q/t chiém oxi ? Vậy khử gì?

? Sự oxi hóa gì?

? Hóy xỏc nh S kh oxi hóa phản ứng sau?

HgO + H2 t Hg + H2O

GV: Đa sơ đồ trình khử, oxi hóa

Sù khư CuO

CuO + H2 t Cu + H2O

Sù oxi hãa hidro

- Sự tách oxi khỏi hợp chất oxi hóa

- Sự tác dụng oxi víi mét chÊt gäi lµ sù oxi hãa

ChÊt khö - chÊt oxi hóa:

GV: Thuyết trình : Trong phản ứng : H2 chất khử CuO, Fe2O3,

(66)

? VËy nh thÕ nµo lµ chÊt khư? ? Nh thÕ nµo lµ chÊt oxi hãa? GV: §a VD:

2H2 + O2 t 2H2O

Trong phản ứng thân oxi chất oxi hãa

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp

Xác định chất khử, chất oxi hóa phản ứng sau:

Mg + O2 t MgO

2Al + 3CuO t Al

2O3 + 3Cu

Các nhóm báo cáo kết

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập Hs chấm cho

CuO + H2 t Cu + H2O

ChÊt khö ChÊt oxi hãa

ChÊt oxi hãa ChÊt khư

- ChÊt chiÕm oxi cđa chÊt kh¸c gäi lµ chÊt khư

- ChÊt nhêng oxi cđa chÊt khác gọi chất oxi hóa

Hot ng 3:

Ph¶n øng oxi hãa - khư:

GV: Các phản ứng vừa học phản ứng oxi hóa – khử

? phản ứng oxi hóa khử gì? HS đọc lại định nghĩa SGK

? Dấu hiệu để phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với phản ứng khác gì?

Ph¸t phiÕu häc tËp sè 2:

C¸c phản ứng dới thuộc loại phản ứng gì? Nếu phản ứng oxi hóa hÃy rõ đâu chÊt khö, chÊt oxi hãa

CaCO3 t CaO + CO2

Na2O + H2O NaOH

MgO + CO t Mg + CO

- Định nghĩa : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

- DÊu hiÖu nhËn biÕt:

- Cã sù chiếm nhờng oxi chất phản ứng

- Coa cho nhận điện tử

Hot ng 4:

Tầm quan phản øng oxi hãa – khö?

HS đọc SGK tóm tắt ghi vào

C Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung bµi

- ThÕ nµo lµ sù khư, sù oxi hãa, ch¸t khư, chÊt oxi hãa

TiÕt 50: Ngày tháng điều chế hidro phản ứng thÕ

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Học sinh biết cách điều chế hidro phòng thí nghiệm( Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu)

- Hiu đợc phơng pháp điều chế hidro công nghiệp - Hiểu đợc khái niệm phản ứng

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ làm toán tính toán theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, đèn cồn, chậu thủy tinh, ốnh nghiệm lọ có nút nhám

- Hãa chÊt: Zn, HCl

(67)

A.KiÓm tra bµi cị:

1 Nêu khái niệm chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử

3 Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Giíi thiƯu mơc tiªu tiết học, giới thiệu cách điều chế hidro PTN GV: Làm thí nghiệm điều chế thu khí hidro

? Quan sát nêu nhận xét tỵng thÝ nghiƯm

? Đa que đóm tàn vào miệng ống nghiệm Nhận xét?

? Cô cạn dung dịch đợc ZnCl2 viết

PTHH?

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

- C¸ch thu khÝ O2 H2 giống khác

nhau nh nào? - ViÕt PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4

Al + H2SO4

Al + HNO3

Lu ý : Trong phản ứng Fe thể hóa trị II

GV: Giới thiệu cấu tạo bình kíp ( Đọc đọc thêm)

GV: Giíi thiƯu nguyên liệu dièu chế H2

trong công nghiệp

- H2O, khí thiên nhiên, dàu mỏ

GV: Gii thiệu phơng pháp điều chế Quan sát tranh vẽ sơ đồ điện phân nớc

? ViÕt PTHH?

1 Trong phòng thí nhiệm: Nguyên liệu:

- Một số kim loại Zn, Al, Fe - Dung dịch: HCl, H2SO4

- Phơng pháp: Cho số kim loại t¸c dơng víi mét sè axit

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

2 Trong c«ng nghiƯp: - Điện phân nớc

2H2O đf 2H2 + O2

Hoạt động 2

Ph¶n øng thế:

? Nhận xét phăn ứng tËp vµ cho biÕt:

? Nguyên tử Al, Fe, Zn thay nguyên tử axit

? Qua rút định nghĩa phản ng th?

Làm tập 2: Hoàn thành phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

P2O5 + H2O H3PO4

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

Mg(OH)2 t MgO + H2O

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

- HS lµm bµi tËp vµo vë

- GV: ChÊm số em

Định nghĩa: SGK

C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nguyên liệu, phơng pháp điều chế hidro phòng thí nghiệm Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm dung dÞch axit H2SO4l

- Tính thể tích khí H2 thu đợc ĐKTC cho 13g kẽm tác dụng với dd H2SO4 d

3 BTVN: 1, 2, 3, 4,

(68)

I Mục tiêu hoc:

- Học sinh ôn lại kiến thức nh tính chất vật lý cđa hidro, ®iỊu chÕ, øng dơng

- Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hóa khử, khái niệm chát khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa

- Hiểu thêm phản ứng

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH tinhd chất hóa học hidro,các phản ứng điều chế hidro

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm tập tính theo PTHH II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, phiếu học tập

1 Hãy nêu định nghĩa phản ứng thế? Lấy ví dụ minh họa? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Phát phiếu học tập

H·y điền vào chỗ trống bảng sau:

? Thế phản ứng thế?

? Thế chÊt khö, chÊt oxi hãa, sù khö, sù oxi hãa? ? Thế phản ứng oxi hóa khử?

Lấy ví dụ?

HS nhóm làm việc vòng Đại diện nhóm báo cáo

GV: ChuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Luyện tập:

Bµi tËp 1: SGK

HS díi líp chn bị GV: chấm số HS

Bài tËp 2: LËp PTHH cđa c¸c PTHH sau: a KÏm + Axit sufuric

kÏm sufat + hidro b S¾t III oxit + hidro S¾t + níc

c Kaliclorat kaliclorua + oxi d Magie + oxi Magie oxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

Bi 3: Phõn bit l ng O2, H2,

không khí

Bài tập 1:

2H2(k) + O2 (k) 2H2O (l)

4H2(k) + Fe3O4 (r) 3Fe(r) + 4H2O (l)

2H2(k) + PbO (r) Pb(r) + H2O (l)

Các phaanr ứng thuộc loại ph¶n øng oxi hãa khư

ChÊt khư: H2

ChÊt oxi hãa: O2, PbO, Fe3O4

Bµi tËp 2:

a Zn(r) + H2SO4 (dd) ZnSO4 (r) + H2 (k)

Ph¶n øng thÕ

b 3H2(k) + Fe2O3 (r) 2Fe(r) + 3H2O (l)

Ph¶n øng oxi hãa

c KClO3 (r) t KCl(r) + O2 (k)

Phản ứng phân hủy

d 2Mg (r) + O2 (k) t 2MgO(r)

Phản ứng hóa hợp

Bi 3: Dựng tàn đóm hồng đa vào miệng ống nghiệm ống nghiệm làm cho que đóm tàn bùng cháy ống nghiệm đựng oxi lọ cịn lại H2 kk

Đốt ống nghiệm lại ống nghiệm cháy lọ đựng H2 Lọ lại

Hidro

(69)

Bài tập 4: Dẫn 2,24l khí H2 ĐKTC vào

một ống có chứa 12g CuO nung nóng tới nhiệt độ thích hợp kết thúc phản ứng cịn lại ag chất rắn

a ViÕt PTHH

b Tính khối lợng nớc tạo thành c Tính a

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS dới lớp làm việc cá nhân

GV: chấm điểm số HS dới lớp

không khí Bài tập 4:

a PTHH: H2 + CuO Cu + H2O

b nH2 =

2, 24

22 , 4 = 0,1 mol

nCuO = 12

80 = 0,15 mol

Theo PT tû lÖ nH2 : nCuO = 1:1

VËy CuO d vµ H2 tham gia hÕt

Theo PT: nH2 = nCuO = nH2O = 0,1 mol

VËy mH2O = 0,1 18 = 1,8 g

c nCuO d = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol

mCuO d = 0,05 80 = 4g

nH2 = nCu = 0,1 mol mCu = 0,1 64 = 6,4 g

a = mCu + mCuO d = 6,4 + = 10,4g

1 Nhắc lại nội dung Chuẩn bị thực hành

3 Bài tập nhà 1,2, 3, 4, 5,

TiÕt 52: Ngµy tháng Bài thực hành số 5

I Mục tiêu hoc:

- Học sinh đợc rèn luyện kỹ thực hành, củng cố thao tác thí nghiệm - Biết cách thu khí oxi cách đẩy khơng khí, đẩy nớc

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện khả quan sát, nhận xét tợng thí nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

II Chuẩn bị thầy trò:

- Chuẩn bị đủ thí nghiệm bao gồm:

- Đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, có ônga dẫn

- Giá sắt, kẹp gỗ, ống thủy tinh hình V

- èng nghiÖm: chiÕc

- Hãa chÊt: Zn, HCl, P, CuO

III TiÕn tr×nh giê dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bµi míi:

Hoạt động 1: cơng tác chuấn bị Kiểm tra dụng cụ hóa chất nhóm

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm:

? Hãy cho biết nguyên liệu để điều chế hidro PTN

? H·y viÕt PTHH ®iỊu chÕ hidro từ Zn HCl?

Hs lên bảng viết PTHH

GV: Hớng dẫn HS lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Làm cách để biết đợc H2 tinh

khiết

HS nhóm làm thí nghiệm theo híng dÉn

- Cho mét Ýt Zn vµo èng nghiƯm, cho tiÕp 1- ml HCl vµo èng nghiệm ? Quan sát tợng, nêu nhận xét?

Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ Zn HCl

(70)

? viÕt PTHH x¶y ra?

GV: Hớng dẫn lắp dụng cụ nh hình vẽ ? Để thu khí hidro cách đẩy khơng khí ống nghiệm phải để nh nào? sao?

? Cịn thu cách đẩy nớc thí ống nghiệm phi nh th no?

HS nhóm làm thí nghiệm

? Quan sát nêu tợng thÝ nghiƯm ? ViÕt PTHH x¶y ra?

GV: Híng dẫn HS nhóm lắp dụng cụ nh hình vẽ

GV: Treo bảng phu ghi bớc tiến hành thÝ nghiƯm:

- Cho mét Ýt CuO vµo èng dẫn , lắp vào ống dẫn cho khí H2 qua

- Đun nóng CuO lửa đèn cồn ? Quan sát màu sắc CuO biến đổi nh th no?

? Nêu nhận xét hiênh tợng xảy ra?

? Viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy không khí đẩy nớc:

Thớ nghim 3: Hidro kh ng II oxit

1 Thu dọn phòng thực hành , lau chùi rửa dụng cụ Làm tờng trình thí nghiệm theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết thí

nghiƯm

PTHH

2

Ngày soạn: / / 2010 Ngày dạy: 12 / /2010 Tiết 53.

Kiểm tra tiết I Mục tiêu hoc:

- Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh II Thiết lập ma trận:

Mức độ nội dung

(71)

Träng Sè

TNK

Q TL TNKQ TL TNKQ TL

Tính chất hoá học Hiđrô

(1®)

(0,5®)

(2,5đ)

PƯ oxi hoá- khử

(2 đ) 1(2đ) 1(1đ) 3(5đ)

Điều chế, ứng dụng

của Hiđrô,PƯ 1(2đ) 1(0,5đ) 2(2,5đ)

Tỉng

(3®) 1(2®) 2(3®) 1(0,5®) 2(1,5®) 8(10đ)

III Đề bài:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

ChÊt khư lµ : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g magie không khí thu đợc 0,2g magie oxit CTHH đơn giản magie oxit là:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền (Đ) sai (S) vào bên cạnh chữ A,B,C,D em cho

A ChÊt chiÕm oxi chất khác gọi chất khử B Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa

C Sù t¸c dơng cđa oxi víi mét chÊt khác gọi oxi hóa,

D Phn ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời khử oxi hóa

Câu 3: Hãy hồn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

Câu 5:Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ

cao

a Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32b Fe3O4

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phn ng trờn

Bài làm :

IV Đáp án - biểu điểm:

Câu 1: 1đ Câu 2: 1đ Câu 3: đ

Câu 4: 2đ

Câu 5:

1 Chọn A Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ

C + 2MgO 2Mg + CO2 Ph¶n øng oxi hãa- khư

FeO + H2 t Fe + H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

HgO + H2 t Hg + H2O

ZnO + H2 Zn + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

(72)

4,0®

a nFe3O4=

2 , 32

232 = 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol

VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol

VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol

VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

Ngày soạn: 14 / / 2010 Ngày dạy: 16 / / 2010 TiÕt 54:

Níc I Mơc tiªu bµi hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Thành phần hóa học hợp chất nớc gồm nguyên tố H O Chúng hóa hợp với theo tỷ lệ thể tích phần Hidro phần oxi theo tỷ lệ khối lợng 8:1

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ tính toán theo PTHH

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, phiếu học tập

- Dụng cụ: Điện phân nớc dòng ®iƯn, tranh vÏ: Tỉng hỵp níc

- Hãa chÊt: Nớc cất

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Thành phần hóa học nớc:

GV: L¾p thiÕt bị điện phân, làm thí nghiệm điện phân nớc

HS: Quan sát thí nghiệm nhận xét ? Nêu tợng thí nghiệm có dòng điện chiều chạy qua? Hai điện cực xuất nhiều bọt khí

? Tại cực âm sinh H2 , cùc d¬ng

sinh O2

? H·y so sánh thể tích sinh hai điện cực?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Mô tả lại trình tổng hợp nớc ? Khi đốt hỗn hợp H2 O2 tia lửa

®iƯn cã hiƯn tợng gì?

?Mực nớc ống nghiệm dâng lên có đầy ống không khí H2 O2 có

phản ứng hết không?

? a tn đóm vào phần chất khí cịn lại có tợng gì? khí d khí nào? ? Tỷ số hóa hợp khối lợng H2

O2?

? Thành phần % khối lợng oxi vµ hidro níc?

1 ThÝ nghiƯm: a ThÝ nghiệm: SGK

b Nhận xét: Khi có dòng điện chiều chạy qua nớc bị phân hủy thành H2 vµ O2

- ThĨ tÝch khÝ hidro b»ng lÇn thĨ tÝch oxi

2H2O (l) t H2 (k) + O2 (k)

2 Sù tỉng hỵp n íc:

(73)

GV: kÕt luận tổng hợp nớc Giả sử: mol O2 ph¶n øng hÕt

nH2 = 2mol mH2 = 2 = 4g mO2 = 32 = 32g mH2

= =

mO2 32

%H =

1+8 100% = 11,1%

%O =

1+8 100% = 88,9%

Hoạt động 3: kết luận:

GV: Đa hệ thống câu hỏi lên bảng phụ ? nớc hợp chất đợc tạo nguyên tố nào?

? Tỷ lệ hóa hợp H2 O2 thể tích

là bao nhiêu? khối lợng bao nhiêu? ? Rút công thức hóa học nớc?

- Nớc hợp chất tạo nguyên tố H2 O2

- Tỷ lệ hóa hợp hidro oxi thể tích 2: Về khối lợng 1:8

- CTHH: H2O

1 Tính thể tích khí hidro oxi ĐKTC cần tác dụng với để tạo 7,2g nớc Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1,12l H2 1,68l O2 (ĐKTC) Tính khối lợng nớc tạo

thành phản ứng kết thúc Dặn dò: Đọc đọc thêm BTVN: 1, 2, 3,

TiÕt 55: Ngày soạn: 17 / /2010 Ngày dạy: 19 / /2010

Níc ( tiÕp)

I Mơc tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- TÝnh chÊt vËt lý tÝnh chÊt hãa häc cña nớc ( Hoà tan số chất rắn với số kim loại tạo thành bazơ, tác dụng với phi kim tạo thành axit)

- Hc sinh hiu v viết đợc PTHH thể tính chất hóa học ca nc ó nờn trờn õy

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH , tính to¸n thĨ tÝch c¸c chÊt khÝ theo PTHH

- Biết đợc nguyên nhân làm nhiễm nguồn nớc biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức giữ gìn nguồn nớc khơng b ụ nhim

II Chuẩn bị thầy trß:

- Cốc thủy tinh loại 250 ml: cái; phễu, ống nghiệm,lọ thủy tinh nút nhám thu sn

khí O2, môi sắt

- Húa cht: Q tím, Na, H2O, CaO, P đỏ

III TiÕn trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu thành phần hóa học nớc Làm tËp sè 3,4 SGK

B Bµi míi:

Hoạt ng 1: Tớnh cht ca nc:

GV: Yêu cầu HS quan sát cốc nớc

? HÃy nêu tính chÊt vËt lý cđa níc? TÝnh chÊt vËt lý:- Nớc chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hóa rắn 00C,

d = 1g/cm3 (40C)

(74)

GV: Lµm thÝ nghiƯm mẫu - Nhúng quì tím vào cốc nớc

- Cho mẩu natri vào cốc nớc Nhúng quì vào dd sau phản ứng

HS quan sát nêu nhận xét t-ợng xảy

GV: giới thiệu sản phẩm tạo thành NaOH Viết PTHH xảy ra?

GV: Ngồi Na nớpc cịn có khả tác dụng đợc với số kim loại nhiệt độ thờng nh K, Ca, Ba…

HS đọc phần kết luận GV: Làm thí nghiệm

- Cho mét cục vôi nhỏ vào cốc thủy tinh - Rót nớc vào vôi sống

? HÃy quan sát tợng GV: nhúng giấy quì vào dd

? Hóy nhận xét tợng quan sát đợc ? Vậy chất tạo thành có CTHH nh nào?(Dựa vào hóa trị OH Ca)

? H·y viÕt PTHH

GV: Thông báo nớc tác dụng với Na2O, BaO, K2O…

HS đọc kết luận SGK GV: Tổng kết lại

GV: TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm

- Đốt P đỏ khơng khí đa nhanh vào lọ đựng oxi Rót nớc vo l lc u

- Nhúng giấy quì vào dd

? Giấy quì biến đổi nh nào?

GV: Hợp chất thuộc loại axit có CTHH H3PO4

? HÃy viết PTHH xảy

GV: thông báo có nhiều oxit axit có khả tác dụng với nớc nh SO2, SO3

tạo axit t¬ng øng

HS đọc kết luận SGK

r¾n, khÝ

2 TÝnh chÊt hãa häc: a Tác dụng với kim loại:

2Na(r) + 2H2O(l) 2NaOH(dd) + H2(k)

- nhiệt độ thờng nớc tác dụng đợc với số kim loi : Na, Ca, Ba

Tạo thành dd bazơ

b Tác dụng với số oxit bazơ:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

- Hỵp chÊt tạo oxit bazơ tác dụng với nớc thuộc loại bazơ

- Dung dch baz lm i mu q tím thành xanh

c T¸c dơng víi mét sè oxit axit: P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4 (dd)

- Hợp chất tạo oxit axit tác dụng víi níc thc lo¹i axit

- Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 2: Vai trò nớc đời sống sản xuất, chống nhiễm:

HS: Th¶o ln theo nhãm

? Nớc có vai trị đời sống nh nào?

? Chúng ta cần phải làm để chống nguồn nớc bị nhiễm?

Çc nhãm b¸o ço.Çc nhãm kh¸c bỉ sung

GV: Chèt kiÕn thøc

- Häc sinh tù tãm t¾t SGK

C Củng cố luyện tập.

Ngày soạn: 20 / / 2010 Ngày dạy: 23 / / 2010 TiÕt 56

Axit- baz¬ - muèi I Mục tiêu hoc:

(75)

- Hc sinh hiểu đợc cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng

- Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kÕt víi mét hay nhiỊu nhãm OH

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH axit, baz¬

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, b¶ng phơ

- Các cơng thức hóa học ghi miếng bìa để tổ chức trị chơi

1 Nêu tính chất hóa học nớc Viết PTHH minh họa? Nêu khái niệm oxit, công thức chung , phân loại axit

B Bài míi:

Hoạt động 1: Axit:

? LÊy vÝ dơ mét sè axit thêng gỈp HCl, H2SO4, HNO3

? Nhận xét điểm giống khác thành phần axit trên?

? Hóy nờu nh ngha axit?

Nếu KH gốc axit A, hóa trị n ? HÃy viết công thức chumg axit GV: §a mét sè VD vỊ axit cã oxi vµ axit cã oxi

? Cã thĨ chia axit làm loại

GV: Hớng dẫn HS làm quen với axit bảng phụ lục

GV: Hớng dẫn cách đọc cách nêu qui luật

? Hãy đọc tên axit: HCl, HBr, H2S

Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành đuôi ua

? Hãy đọc tên axit HNO3, H2CO3,

H3PO4

? Hãy đọc tên H2CO3

GV: Giíi thiƯu c¸c gốc axit tơng ứng với axit

Cỏch c: Gốc axit chuyển ic thành at

§äc tªn: = SO4 , - NO3, = PO4

1 Khái niệm:

VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4

Phân tư axit gåm cã mét hay nhiỊu nguyªn tư H liên kết gốc axit Các nguyên tử H thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hóa học: HnA

3 Phân lo¹i:

+ axit cã oxi: HNO3, H2SO4

+ Axit oxi: H2S HCl

4.Tên gọi:

- Axit oxi:

Tên axit: Axit + tªn phi kim + hidric - Axit cã oxi:

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ic + Axit cã Ýt nguyªn tư oxi: Tªn axit: axit + tªn phi kim + ¬

? Em hÃy lấy ví dụ bazơ mà em biết? ? Em hÃy nhận xét thành phần phân tử bazơ trên?

? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại?

? Số nhóm OH đợc xác định nh nào? ? Em viết công thức chung bazơ? GV: Đa qui luật đọc tên

? Hãy đọc tên bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2

GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hớng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan

1 Khái niệm:

VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

- Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH

2 Công thức hóa học: M(OH)n

3 Tên gọi:

Tên bazơ: tên kim loại + hidôxxit

( Nu kim loi nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị)

4 Ph©n loại:

(76)

- Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2

Hoµn thành bảng sau: Nhóm 1,2:

Nguyên tố CT oxit Tên gọi CT bazơ Tên gọi

Na Ca Fe (II) Fe (III) Al

Nhãm 3, 4:

Nguyªn tè CT cđa oxit Tªn gäi CT cđa axit Tªn gäi

S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V)

Các nhóm lên hoàn thành vào bảng BTVN: 1, 2, 3, 4,

Ngày soạn: 20 / /2010 Ngày dạy: 23 / / 2010 TiÕt57:

Axit- baz¬ - mi ( tiÕp)

I Mơc tiêu hoc:

- Hc sinh hiểu đợc muối gì? Cách phân loại gọi tờn mui

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn kỹ đọc số hợp chất vô biết CTHH ngợc lại viết CTHH biết tên hợp chất

- TiÕp tơc rÌn lun kü viết PTHH

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhãm, b¶ng phơ

- Các cơng thức hóa học axit, bazơ, muối ghi miếng bìa để tổ chc trũ chi

1 Em hÃy viết công thức chung oxit, axit, bazơ Chữa tập

B Bµi míi:

Muèi:

? H·y viÕt mét sè c«ng thøc muối mà em biết?

? HÃy nêu nhận xét thành phần muối

GV: So sỏnh vi thành phần axit, bazơ để thấy đợc khác hợp chất

? Hãy nêu định ngha ca mui

? HÃy giải thích công thức chung cđa mi?

GV: Gi¶i thÝch qui lt gäi tên

1 Khái niệm:

VD: Al2(SO4)3, NaCl, CaCO3

Phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit

2 C«ng thøc hãa häc: MxAy

3 Tªn gäi:

(77)

? Hãy đọc tên muối sau: NaCl, BaSO4, AgNO3, Al2(SO4)3, FeCl2, FeCl3

GV: Hớng dẫn đọc tên muối axit

? Hãy đọc tên muối sau: KHSO4,

Na2HSO4, NaH2PO4, Mg(HCO3)2

GV: Thuyết trình phân loại axit HS đọc phần thơng tin SGK

víi kim loại nhiều hóa trị) + tên gốc axit

4 Phân loại:

a Muối trung hòa: muối gốc axit nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại

b Mui axit: l mui gốa axit nguyên tử hidro cha đợc thay nguyên tử kim loại

C Cñng cè - lun tËp:

1 lËp c«ng thøc hãa häc cđa mi sau: - Natri cacbonat

- Magie nit¬rat - Sắt II clorua - Nhôm sunfat - Bari photphat - Canxi cacbonat

2 HÃy điền vào ô trống chất thích hợp

Oxit bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng KL gốc axitMuối tạo bëi

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

Tiết 58: Ngày soạn: 23 / / 2010 Ngày dạy: 26 / / 2010 Bài luyện tập 7

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè , hƯ thèng hóa kiến thức khái niệm hóa học thành phần hóa học nớc, tính chất hóa học nớc ( tác dụng với kim loại, oxit axit, oxit baz¬)

- Học sinh hiểu biết định nghĩa, công thức tên gọi, phân loại axit, bazơ, muối, oxit

- Học sinh biết đợc axit có oxi ãit khơng có oxi, bazơ tan bazơ khơng tan n-ớc, muối trung hịa muối axit biết CTHH chúng biết gọi tên oxit, bazơ, muối

- Biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp liên quan đến nớc, axit, baz, mui

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện phơng pháp học tập môn hóa rèn luyện ngôn ngữ hóa học

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Hãy phát biểu định nghĩa muối , viết công thức muối , nêu qui luật gọi tên muối

2 lµm bµi tËp sè SGK

B Bµi míi:

(78)

Các kiến thức cần nhớ: GV: Phát

phiếu häc tËp

HS hoạt động theo nhóm

* Nhóm 1: Thảo luận thành phần tính chất hóa häc cđa n-íc

* Nhóm 2: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi củ axit, bazơ * Nhóm 3: Thảo luận CTHH, định nghĩa, tên gọi oxit, muối * Nhóm 4: Ghi lại bớc tính theo PTHH Đại diện nhóm báo cáo

GV: Đa

thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Thành phần nớc: Gồm H O Tính chất:

T/d với kim loại tạo thành bazơ H2

T/d với oxit bazơ tạo thành bazơ T/d với oxit axit tạo thành axit

2 Cỏc bc làm tốn tính theo PTHH - Chuyển đổi số liệu

- ViÕt PTHH

- Rót tû lƯ theo PTHH - Tính kết theo yêu cầu

Oxit Axit Bazơ Muối

Định nghĩa Gồm PK &

KL vµ oxi Gåm H vµgèc axit Gåm KL vµnhãm OH Gåm KL vµgèc axit

CT MxOy HnA M(OH)n MxAy

Phân loại Oxit axit

Oxit bazơ Axit có oxiAxit oxi

Bazơ tan Bazơ không tan

Muối trung hòa

Muối axit 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Bµi tËp

Lµm bµi tËp sè 1- 131

GV: Gọi HS lên bảng làm tập GV: ChÊm bµi cđa mét sè HS

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gäi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

Bµi tËp 1: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2

Các phản ứng thuộc loại ph¶n øng thÕ

Bài tập 2: Biết khối lợng mol oxit 80 Thành phần khối lợng oxi oxit 60% Xác định công thức oxit gọi tên

(79)

GV: Đa tập số HS đọc tóm tắt đề

Gọi HS lên bảng làm tập GV xem học sinh khác làm chấm cần

- Khối lợng oxi có 1mol lµ :

60 80

100 = 48g

Ta cã: 16.y = 48 VËy y = x MR = 80 - 48 = 32g

- NÕu x = th× MR = 32 VËy R lµ S

CT: SO2

- NÕu x = MR = 16 Vậy R O

CT sai

- NÕu x = th× MR = 10,3 cịng sai

VËy CT cđa hợp chất là: SO2

Bài tập 3: Cho 9,2 g Na vµo níc d a.ViÕt PTHH

b TÝnh VH2

c Tính m hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng

Giải: PTHH

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa = 9,2

23 = 0,4 mol

Theo PT:

nH2 = 1/2 nNa = 0,4 : = 0,2 mol

VH2 = 0,2 22,4 = 4,48l nNaOH = nNa = 0,4 mol

m NaOH = 0,4 40 = 26g

(80)

Ngày soạn:022/3/2010 Ngày dạy:25/3/2010 Tiết59

Bài thực hành số 6 I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Củng cố, nắm vững kiến thức tính chất hóa học nớc: Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hidro Tác dụng với số oxit axit tạo thành axit Tác dụng với oxit bazơ tạo thnh baz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ tiến hành số thí nghiệm với Na, CaO, P2O5

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận thực hành hóa học , lòng say mê môn học II Chuẩn bị

- Giáo viên chuẩn bị cho nhóm nhóm thí nghiƯm gåm:

- ChËu thđy tinh: c¸i

- Cèc thđy tinh: c¸i

- Bát sứ, đế sứ:

- Lä thñy tinh có nút

- Nút cao su có muỗng sắt

- §ịa thđy tinh

- Hãa chÊt: Na, CaO, P, quì tím III Định h ớng ph ơng ph¸p:

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan đến thực hành: Hãy nêu tính chất hóa học nớc

Hơm làm thí nghiệm chứng minh lại tính chất hóa học nớc Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm:

GV: KiĨm tra dụng cụ hóa chất tổ Nêu mục tiêu thực hành Thí nghiệm 1: Natri tác dơng víi níc:

GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm: - Cho mét mÈu Na vµo níc

HS lµm thÝ nghiƯm

? nêu tợng thí nghiệm quan sát đợc ? Giải thích q tím chuyển sang màu xanh ? Viết PTHH?

2 ThÝ nghiƯm 2: Canxi oxit t¸c dơng víi níc: GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu CaO vào bát sứ - Rót nớc vào vôi sống

- Cho quỡ tím vào dung dịch thu đợc HS: Các nhóm làm theo hớng dẫn ? Quan sát nêu tợng ? Viết PTHH ?

3 ThÝ nghiƯm 3: §iPhotpho pentaoxit tác dụng với nớc: GV: Đa hớng dẫn bớc làm thí nghiệm:

(81)

- L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

- Cho miếng giấy quì vào lọ

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn ? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? Viết PTHH?

1 Làm tờng trình theo mẫu:

STT Tờn thớ nghim Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

2 Nhận xét đánh giá hoạt động nhóm Thu dọn rửa dụng cụ thớ nghim

Ngày soạn: 25/3/2010 Ngày dạy: 29/3/2010 Tiết60:

Dung dịch I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc khái niệm dung dịch, dung môi, chất tan Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa

- Biết cách làm cho chất rắn hòa tan nhanh

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiƯm.Tõ thÝ nghiƯm rót nhËn xÐt

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận thực hành TN II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị làm thÝ nghiƯm sau:

- Hịa tan đờng vào nớc

- Cho dầu ăn vào nớc

- Hòa tan vào nớc tạo dung dịch bÃo hòa

- Dơng cơ: èng thđy tinh c¸i

Đũa thủy tinh:

- Hóa chất: Nớc, đờng, dầu hỏa, dầu ăn III Định h ớng ph ơng pháp:

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

A ổn định tổ chức lớp: B Bài mới:

Hoạt động 1: Dung môi, chất tan, dung dịch: GV: Giới thiệu mục tiêu chơng dung dch

- Giới thiệu điểm chung học chơng dung dịch

GV: Gii thiu cỏc bc tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Cho thìa đờng vào cốc nớc khuấy nhẹ

ThÝ nghiÖm 2: Cho thìa dầu ăn vào cốc nớc, cốc dầu hỏa khuấy nhẹ

HS nhóm làm thÝ nghiÖm

? Quan sát nêu tợng quan sát đợc? Nêu nhận xét nhóm?

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi §êng lµ chÊt tan

(82)

chÊt tan, đâu dung dịch? ? Vậy dung môi gì? ? Chất tan gì? ? Dung dịch gì?

? LÊy vµi vÝ dơ vỊ dd vµ chØ rõ đâu dung môi đâu chất tan?

- Dung mơi chất có khả hịa tan chất khác để tạo dung dịch - Chất tan chất bị hịa tan dung mơi

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

Hoạt động 2: Dung dịch cha bão hịa, dung dịch bão hịa:

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm:

- Cho tiếp tục đờng vào thí nghiệm 1, khuấy nhẹ

? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

GV: Giai đoạn đầu hòa tan thêm đợc đờng dung dịch cha bóo hũa

Giai đoạn sau: hòa tan thêm đ-ợc gọi dung dịch bÃo hòa

? Thế lđịung dịch bão hòa , dung dịch cha bão hòa?

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dÞch cha bÃo hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

+ Dung dịch bÃo hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan

Hot động 3: Làm để q trình hịa tan chất rắntrong n ớc

diÔn nhanh

GV: Hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Cho vào cốc nớc ( 25 ml nớc) 5gam muối ăn

+ Cc 1: yên + Cốc 2: Khuấy + Cốc 3: Đun núng

+ Cốc 4: Nghiền nhỏ muối ăn

HS nhóm làm thí nghiệm ghi lại nhận xÐt

? Vậy muốn q trình hịa tan chất rắn nớc đợc nhanh nên thực phng phỏp no?

? Tại khuấy dung dịch hòa ran chất rắn nhanh hơn?

? Vì đun nóng dung dịch trình hòa tan nhanh

- Hòa tan dung dịch: Tạo tiếp xúc chất rắn dung dịch Chất rắn bị hòa tan nhanh

- un núng dung dịch: Các phân tử chuyển động nhanh làm tăng số lần va chạm phân tử nớc bề mặt chất rắn

- NghiÒn nhá chÊt rắn: Làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc nên trình hòa tan nhanh h¬n

1 Dung dịch gì?

(83)

Ngày soạn: 3/4/2010 Ngày dạy: 5/4/22010 Tiết 61

Độ tan cđa mét chÊt níc I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiểu đợc khái niệm chất tan chất khơng tan Biết đợc tính tan số axit, bazơ, muối nớc

- hiểu đợc độ tan chất nớc yếu tố ảnh hớng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nớc

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lam số toán liên quan đến độ tan

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, băng nhóm, bút

- Hình vẽ phóng to

- Bảng tính tan

- Dơng cơ: Cèc thđy tinh: c¸i Phễu thủy tinh:

Ông nghiệm : Kẹp gỗ: Tấm kính: §Ìn cån: c¸i - Hãa chÊt: H20, NaCl, CaCO3

III Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cò:

1 nêu khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan nêu định nghĩa: Dung dịch cha bão hòa, dung dịch bão hòa Làm tập số 3,

B Bµi míi:

ChÊt tan chất không tan:

GV: Hớng dẫn nhóm lµm thÝ nghiƯm - ThÝ nghiƯm 1: Cho bét CaCO3 vào nớc

cất lắc nhẹ - lọc lấy nớc lọc

- Nhỏ vài giọt lên kính

(84)

hết

- Quan sát tợng

- ThÝ nghiÖm 2: Thay muèi CaCO3 b»ng

NaCl làm bớc giống TN

? Quan sát tợng rút nhận xét? GV: Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan phụ lục

Nhận xét theo dàn ý:

- Nêu tính tan axit, bazơ

- Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc

- Những muối phần lớn không tan ? H·y viÕt mét sè c«ng thøc cđa:

- axit tan, axit không tan - bazơ tan, bazơ không tan - muối tan, muối kh«ng tan

- Có chất tan đợc nớc, có chất khơng tan đợc nớc, có chất tan ớt cú cht tan nhiu

- Hầu hết axit tan níc ( trõ H2SiO3)

- Phần lớn bazơ không tan nớc trừ KOH, NaOH, Ba(OH)2,

Ca(OH)2 Ýt tan

- Muối natri kali tan - Muối nitơrat tan

- Hầu hết muối clorua, muối sufat tan

- Phần lớn muối cacbonat không tan

§é tan cđa mét chÊt níc:

GV: Để biểu thị khối lợng độ tan khối lợng dung môi ngời ta dùng độ tan GV: Yêu cầu học sinh đọc định nghĩa SGK

Quan sát: H6.5 yêu cầu học sinh rút nhận xét

? H6.6 yêu cầu học sinh rót nhËn xÐt

Định nghĩa: Độ tan chất nớc số gam chất hồ tan 100g nớc để tạo dung dịch bão hòa nhiệt độ xác định

- Độ tan chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nhiệt độ tăng độ tan tăng) - Độ tan chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất.( Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ áp suất tăng)

C Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Quan sát H6.5 làm tập: a Cho biết độ tan NaNO3 100C

b Tính khối lợng NaNO3 tan 50g nớc để tạo dung dịch bão hòa 100C

2 BTVN: 1,2,3

Ngày soạn: 5/4/2010 Ngày dạy: /4/2010 TiÕt 62

Nồng độ dung dịch I Mục tiêu:

- Khái niệm nồng độ % , biểu thức tính

- Biết vận dụng để tính số tốn v nng phn trm

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết củng cố cách giải tốn theo PTHH có vận dụng nồng độ phần trăm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 Nêu định nghĩă độ tan, yếu tố ảnh hởng đến độ tan Chữa tập số

(85)

Nồng độ phần trăm:

GV: Giới thiệu loại nồng độ - Nồng độ % nồng độ mol/ lit

GV: Thông báo nồng độ phần trăm cho c lp

Nêu ký hiệu:

Khối lợng chất tan: mct

Khối lợng dung dịch: mdd

Nồng độ %: C%

? nêu công thức tính nồng độ % áp dụng:

Gọi học sinh tóm tắt đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? ¸p dơng c«ng thøc tÝnh C%

GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố nào? ? Hãy tính mdd

? áp dụng cơng thức tính C% GV: Đa đề

? Tính % phải tính đợc yếu tố no? ? Hóy tớnh mdd

? áp dụng công thức tính C%

Định nghĩa: SGK mct

C% = 100% mdd

VD 1:Hịa tan 10g đờng vào 40g nớc Tính nồng độ % dung dịch thu đợc Giải: mdd = mct + mdd

mdd = 10 + 40 = 50g

mct

C% = 100% mdd

10

C% = 100% = 20% 50

VD2: TÝnh khèi lỵng NaOH cã 200gdd NaOH 15%

Gi¶i: mct

C% = 100% mdd

C% mdd 15 200

mNaOH = 100% =

100% 100 mNaOH = 30g

VD 3: Hòa tan 20g muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

a.Tính khối lợng dd nớc muối thu đợc b Tính khối lợng nớc cần dùng cho pha trộn

Gi¶i:

mct 20

mdd = 100% = 100% = 200g

mdd 10

mH2O = 200 – 20 = 180g C Cđng cè - lun tËp:

1 Trộn 50g dd muối ăn có nồng độ 20% với 10g dd muối ăn 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

Gi¶i:

C% mdd

mct =

100 20 50

mct = = 10g

100 10

mct = = 0,5g

100

mct míi = 10 + 0,5 = 10,5 g

(86)

10,5

C% = 100% = 17,5% 60

3 BTVN 1,5 SGK :

Ngày tháng

Nồng độ dung dịch (tiếp)

I

Mơc tiªu:

I Mơc tiªu:

- Khái niệm nồng độ mol/ lit dung dịch , biểu thức tính - Biết vận dụng để tính số tốn nồng mol/ lit

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết củng cố cách giải toán theo PTHH có vận dụng nồng độ mol/ lit

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học:

1 HS 1: Lµm bµi tËp sè HS 2: Lµm bµi tËp sè HS 3: Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Nồng độ mol dung dịch

GV: Gọi học sinh đọc định nghĩa SGK ? Em nêu cơng thức tính nồng độ mol

GV: Đa đề ví dụ ? Hãy tóm tắt đề

GV: Híng dÉn HS lam fbài theo

b Định nghĩa: SGK

C«ng thøc tÝnh: CM = n

V CM : Nồng độ mol

(87)

íc VÝ dô 1: Cho 200ml dd cã 16g NaOH

§ỉi Vdd lit

- TÝnh sè mol chất tan

- áp dụng công thức tính CM

GV: Gọi HS lên bảng giải ? Hãy tóm tt

Nêu bớc giải

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm số HS cÇn

? Hãy tóm tắt đề Nêu bớc gii

GV: Gọi HS lên bảng giải Chấm mét sè HS nÕu cÇn

Tính nồng độ mol dd Tóm tắt đề:

Vdd = 200ml = 0,2 l

mNaOH = 16g

TÝnh : CM = ?

Gi¶i: nNaOH = 16

40 = 0,4 mol

CM = 0,4

0,2 = 2M

VÝ dơ 2: TÝnh khèi lỵng H2SO4 cã 50 ml dd H2SO4

2M

Tãm t¾t: V = 50 ml = 0,05l CM = 2M

TÝnh mH2SO4 = ?

Gi¶i: CM = n

V n = CM V= 0,05 = 0,1 VËy: m H2SO4 = 0,1 98 = 9,8g

Ví dụ 3: Trộn 2l dd đờng 0,5M với 3l dd đờng 1M Tính nồng độ mol dd sau trộn

Tãm t¾t: V1 = 2l ; CM = 0,5M

V2 = 3l ; CM = 1M

TÝnh: CM cđa dd míi

Gi¶i: n = CM V

n1 = 0,5 = mol

n2 = = mol

ndd míi = + = 4mol

Vdd míi = + = 5l

CM míi =

5 = 0,8M

1 Hòa tan 6,5 g kẽm cần vừa đủ V ml dd HCl 2M - Viết PTHH

- TÝnh V

- Tính V khí thu đợc

- Tính khối lợng muối tạo thành Giải:

nzn = 6,5

65 = 0,1 mol

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nHCl = 2nZn = 0,1 = 0,2 mol

VddHCl = n

CM =

0,2

2 = 0,1l = 100ml

nH2 = nZn = 0,1 mol

VH2 = 0,1 22,4 = 2,24l nZnCl2= nZn = 0,1 mol mZnCl2 = 0,1 136 = 13,6g

2 BTVN: 1, 3,

Tiết 64: Ngày tháng Pha chế dung dịch

I

Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Biết thực phần tính tốn đại lợng liên quan đến dung dịch nh lợng số mol chất tan, khối lợng chất tan, khối lợng dung dịch, khối lợng dung mơi, thể tích dung mơi để rừ đáp ứng đợc yêu cầu pha chế dung dịch với nồng độ theo yêu cầu

(88)

- Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn

3.Thái độ:

- Dng c : Cõn, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hóa chất: H2O, CuSO4

1 Hãy phát biểu định nghĩa nồng độ dung dịch biểu thức tính? Làm tập số

B Bµi míi:

C¸ch pha chÕ dung dÞch:

VÝ dơ 1: Tõ mi CuSO4, níc cÊt,

dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ:

? H·y tÝnh khèi lỵng CuSO4

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tính khèi lỵng CuSO4

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

? HÃy tÝnh khèi lỵng NaCl

? H·y tÝnh khèi lỵng níc ?

- 50 g dd CuSO4 10%

- 50 ml dd CuSO4 1M

Gi¶i:

mct

C% = 100% mdd

C% mdd

mCuSO4 =

100% 10 50

mCuSO4 = = 5g

100

- Khối lơng nớc cần lấy là:

m dung m«i = m dd – mc t = 50 – = 45g

* Pha chÕ:

- Cân 45g ( Hoặc đong 45 ml nớc cân) đổ từ từ vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết thu đợc dd CuSO4 10%

b.* TÝnh to¸n:

nCuSO4 = 0,05 = 0,05 mol

mCuSO4 = 0,05 160 = 8g

* Pha chÕ:

- Cân 8g CuSO4 cho vào cốc

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc dd CuSO4 1M

VÝ dô 2: Từ muối ăn(NaCl), nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a 100g dd NaCl 20% b 50 ml dd NaCl 2M Gi¶i:

a Pha chÕ 100g dd NaCl 20% C% mdd 20.100

mNaCl = = = 20g

100% 100 mH2O = 100 – 20 = 80g

* Pha chÕ:

- Cân 20g NaCl cho vào cốc

(89)

? HÃy nêu cách pha chế?

? H·y tÝnh khèi lỵng NaCl

? H·y tÝnh khối lợng nớc ? ? HÃy nêu cách pha chế?

b Pha chÕ 50 ml dd NaCl M * TÝnh to¸n:

nNaCl = CM V = 0,05 = 0,1 mol

mNaCl = 0,1 58,5 = 5,85g * Pha chÕ:

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd NaCl 2M

C Cñng cè - luyÖn tËp:

1 Đun nhẹ 40g dd NaCl bay hết ngời ta thu đợc 8g muối khan NaCl khan Tính nồng độ C% dd ban đầu

Híng dÉn:

mct

C% = 100% = 100% mdd 40

C% = 20%

2 BTVN: 1, 2, SGK

Tiết 65: Ngày tháng Pha chế dung dÞch ( TiÕp)

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết cách tính tốn pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

2 Kỹ năng:

- Bớc đầu làm quen với việc pha loÃng dd với dụng cụ hóa chất dơn giản có sẵn phòng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dụng cụ : Cân, cốc thủy tinh có vạch, ống trong, đũa thủy tinh

- Hóa chất: H2O, NaCl, MgSO4

1 Häc sinh 1: lµm bµi tËp sè Häc sinh 2: lµm bµi tËp sè Häc sinh 3: lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho tr ớc:

VÝ dô 1: Cã nớc cất dụng cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế:

a.50g ddNaCl 2,5% tõ dd NaCl 10% b.50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4

2M

? HÃy nêu bớc tÝnh

Gi¶i: a

C% mdd 2,5 50

mCT = = = 1,25g

100% 100 mCT 100% 1,25.100

(90)

to¸n

- Tìm khối lợng NaCl có 50g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng dd NaCl ban đầu có chứa khối l-ợng NaCl

- Tỡm lng nớc cần dùng để pha chế

? H·y nªu cách pha chế

? HÃy nêu cách tính toán? ? HÃy nêu cách pha chế?

C% 10 mH2O = 50 – 12,5 = 37,5 g

* Pha chÕ:

- Cân 12,5g dd NaCl 10% có cho vào cốc chia độ - Cân đong 37,5 g nớc cất đổ từ từ đựng dd nói khuấy ta đựơc 50g dd NaCl 2,5%

b *TÝnh to¸n: - nMgSO4 = CM V

- nMgSO4 = 0,4 0,05 = 0,02 mol

Vdd = n: CM = 0,02 : = 0,01l = 10ml

* Pha chÕ:

- Đong 10 ml dd MgSO4 cho vào cốc chia độ

- Đổ dần nớc vào cốc khuấy nhẹ cho đủ 50 mlthu đợc 50 ml dd MgSO4 0,4M

C Cđng cè - lun tập:

1 HÃy điền giá trị cha biết vào bảng

Đại lợng D2 NaCl D2 Ca(OH)

2 D2 BaCl2 D2 KOH D2 CuSO4

mct (g) 30 0,248

mdd (g) 200 150 312

Vdd (ml) 300 200 300 17,4

C% 0,074% 20% 15%

CM 1,154M 2,5M

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết độ tan chất nớc nhữnh yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn khí nớc

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ dung dịch? Hiểu vận dụng công thức nồng độ %, nồng độ CM để tính đại lợng liên quan

2 Kỹ năng:

- Bit tớnh toỏn v pha chế dung dịch theo nồng độ dung dịch nồng độ mol với yêu cầu cho trớc

3.Thái :

1 Độ tan chất gì? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan

2 Tính khối lợng dung dịchKNO3 bão hịa 200C có chứa 63,2g KNO3 biết độ tan

31,6g

B Bµi míi:

Nồng độ dung dịch:

? Nồng độ % dung dịch? Biểu thức tính?

? Nồng độ mol vủa dung dịch? Biểu

mct

(91)

Học sinh đọc tóm tắt đề tập

? Nêu bớc làm GV: Gọi học sinh lên làm

Bi 2: Hũa tan a g nhơm thể tích dung dịch vừa đủ HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72l khí ĐKTC

a ViÕt PTHH b TÝnh a

c TÝnh VddHCl cÇn dïng

Học sinh đọc tóm tt bi

? Nêu bớc làm GV: Gọi học sinh lên làm

CM = n

V Bµi tËp 1:

Tãm t¾t: m Na2O = 3,1g

mH2O = 50g

TÝnh C% = ? Gi¶i:

Na2O + H2O NaOH

nNa2O =

3,1

62 = 0,05 mol

Theo PT: nNaOH = 2nNa2O nNaOH = 0,05 = 0,1mol

mNaOH = 0.1 40 = 4g

mddNaOH = mNa2O + mH2O mddNaOH = 50 + 3,1 = 53,1g

C% =

53 ,1 100% = 7,53%

Bµi tËp 2: Tãm t¾t: CM = 2M

VH2 = 6,72l

a ViÕt PTHH b TÝnh a c VHCl = ?

Gi¶i: nH2 =

6 , 72

22 , 4 = 0,3 mol

a 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

b Theo PT: nAl = 2/3nH2

nAl = 0,3

3 = 0,2 mol

a = 0,2 27 = 5,4g

c.nHCl = 2nH2 = 0,3 = 0,6 mol

VddHCl = 0,6

2 = 0,3l

Hoạt động2: Tơ gì?

? Hãy nêu bớc pha chế dd theo nồng độ cho trc?

? HÃy tính toán tìm khối lợng NaCl nớc cần dùng?

? Hóy pha ch theo đại lợng tìm?

- C¸ch pha chÕ:

- Tính đại lợng cần dùng

- Pha chế theo đại lợng xác định Bài tập 3: Pha chế 100g dd NaCl 20% Giải:

C% mdd 20 100

mCT = = = 20g

100% 100

mH2O = mdd - mct = 100 - 20 = 80g

Pha chÕ:

Cân 80g H2O cho vào niớc khuấy cho

đến tan hết ta đợc 100g dd NaCl 20%

C Cñng cè - lun tËp:

(92)

TiÕt 67: Ngµy tháng Thực hành: tính chất gluxit

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái :

- Dng c : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nh 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

Lọ lại saccaroz¬

Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày tháng ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học vô cơ

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

(93)

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhõn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV: Chiếu lên sơ đồ

10 GV: yêu cầu nhóm th¶o luËn ? ViÕt

PTHH minh häa cho mèi quan hệ trên? kim loại oxit bazơ2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

Baz¬ Oxit baz¬ Kim lo¹i

Muèi

Axit Oxit axit

(94)

vào dd CuSO4 d Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày tháng ôn tập cuối năm

Phần 1: Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu:

1.Kiến thức:- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu

diễn sơ đồ học - Hìmh thành mối liên hệ chất

Kỹ năng: - Biết thiết lập mối quan hệ chất vô cơ

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thỏi :- Giỏo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.

II Chuẩn bị:-Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Hot động nhóm, hoạt đọng cá nhân

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ: GV phát phiếu học tập cho nhóm

HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thøc

Bµi tËp 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc

v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- DÉn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

(95)

§Ị thi Häc sinh giái líp Môn: Hoá học

Thời gian: 60 phút Câu1: (3điểm)

a Phân loại chất sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2SO4, CO2, Fe(OH)3,

HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2

b Gäi tên chất Câu 2: (3điểm)

- Viết phơng trình phản ứng xảy cặp chất sau: a S¾t + oxi

b Nhiệt phân kaliclorat c Hiđrô + Sắt (III) oxit d Ba ri + Níc

e.Nhôm + Axitsunfuric

- Cho biết phản ứng thuộc loại nào?

Cõu3:(3im) ho tan m gam kẽm cần vừa đủ50g dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh m

- Tính thể tích khí thu c( ktc)

- Tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng ( Biết Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5)

a Kim loại hay axit d? ( sau phản ứng kết thúc) Tính khối lợng d lại? b Tính thể tích khí thoát ra(ở đktc)

c Tính nồng độ mol dung dịch tạo thành sau phản ứng Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

(96)

Định dạng
Số trang	96
Dung lượng	309,55 KB