häc kú ii häc kú ii tiõt 37 axit cacbonnic vµ muèi cacbonat ngµy so¹n 08 01 2010 ngµy d¹y 2010 i môc tiªu 1 kiõn thøc häc sinh biõt ®îc axit cacbonnic lµ axit yõu kðm bòn muèi cacbonnat cã nh÷n

Nªu quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt cña c¸c nguyªn tè trong b¶ng tuÇn hoµn 2.. Nªu ý nghÜa cña b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn3[r]

(1)

Häc kú II

TiÕt 37: Axit cacbonnic vµ muèi cacbonat

Ngµy soạn: 08./01./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muèi cacbonnat có tính chất muối nh: Tác dụng với axit, víi dd

mi, víi dd kiỊm Ngoµi muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2

vµ H2O

- Muối cacbonnat có ứng dng i sng v sn xut

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III Định hớng phơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 Kiểm tra: Không

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: - H2CO3 cã níc ma

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 vµ dd Na2CO3 t¸c

dơng víi dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd K2CO3 tác dụng với dd

Ca(OH)2

1 Phân loại: + Muèi axit + Muèi trung hßa TÝnh chÊt: a Tính tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trõ mi cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan

b TÝnh chÊt hãa häc:

- T¸c dơng víi dd axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

(2)

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu víi HS mi hi®rocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa níc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd

CaCl2

? KÕt luËn?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào vë

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muèi cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2 (r) (r) (k)

3 ứ ng dụng : (SGK) Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự

nhiªn dùa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạngnày sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

4 Dặn dò:

1 Trỡnh by phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3,

Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

TiÕt 38: Silic Công nghiệp silicat

Ngày soạn: 08./01./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh:

gm, s, thy tinh

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gm s

(3)

1 Tổ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 Sĩ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiĨm tra:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic - GV u cầu HS đọc thơng tin SGK

? Nªu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic l nguyờn tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) Tính chất

- Silic lµ chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hot ng 2: Silicđioxit * Hoạt động nhóm:

- Silic thuéc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc

Hot ng 3: S lợc công nghiệp silicat GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm

sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

- Nguyªn liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt

Nam Câu2:

- Thành phần xi măng

- Nguyên liệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất Việt

nam Câu 3:

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ

Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liu: t sột, ỏ vụi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

(4)

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Kể tên sở sản xuất ë ViƯt

Nam

Phßng, Thanh Hãa…

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

c C¸c sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội,

Bắc Ninh, Đà Nẵng

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

Tiết 39: Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

II Chuẩn bÞ:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyờn t ( phúng to)

III Định hớng phơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 Kiểm tra:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

2 Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu

cách xếp bảng tuần hồn - Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợcsắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn - GV giới thiệu khái quát bảng tuần

(5)

? Hãy quan sát nhận xét - GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiệuu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? - Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

- KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyên tử khối Chu kì:

- Chu kỡ dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

4 Cđng cè:

1 Nhắc lại nội dung §äc phÇn em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

Tiết 40: Sơ lợc bảng tuần hoàn

nguyên tố hóa học (tiếp)

Ngày soạn: 15./01./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Nguyªn tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

(6)

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất cđa nã

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chn bÞ:

- Bảng tuần hồn, nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy häc:

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 SÜ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiĨm tra:

1 Nªu cÊu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận

theo nội dung: quan sát bảng tuần hoàn chu k× 2, SGK H·y nhËn xÐt theo néi dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh

? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hoàn chu kì sau: Bài tập:

1 S¾p xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thÝch ng¾n gän

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học ngun tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp nguyên tố nhóm có đặc điểm nh

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh no?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xÐt bæ sung

1.Trong mét chu kú:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhãm

(7)

GV chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết nguyờn t A cú s hiu

nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII H·y cho biÕt cÊu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

VÝ dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tÝnh chÊt nguyªn tè

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo cđa nguyªn tè A nh sau:

- A cã số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên co s3 lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Gi¶i:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

2 Hoµn thµnh néi dung thiếu bảng dới

TT hiệuKí

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử

Tính chất HH bản

Thứ tự Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè lípe Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

TiÕt 41: Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1.KiÕn thøc:

- Gióp HS hƯ thèng l¹i kiÕn thøc ch¬ng

- TÝnh chÊt cđa phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tun hon

2.Kỹ năng:

(8)

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thỏi :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày d¹y: / /2010 SÜ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- T¸c dơng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit Tính chất hóa häc cđa clo:

- T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn - Ô nguyên tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vôi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vôi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Phi kim

(9)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy tác dụng

hoàn toàn nên ta có PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b 0,1( )

3 2O

Fe mol

n 

theo PT : 0,3( )

3

2 n mol

nCO  FeO 

Theo PT: nCaCO3 nCO2 0,3(mol) )

( 30 100 ,

3 g

mCaCO  

4 Cñng cè:

1 Nhắc lại nội dung BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

TiÕt 42: Thùc hµnh: tÝnh chÊt hãa häc phi kim Và hợp chất chúng

1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng mui cacbonnat, mui clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải bµi tËp thùc hµnh hãa häc

3 Thái độ:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh d¹y häc:

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thớ nghiệm 1: Cacbon khử đồng (II) oxit.

GV: Cho HS nghiên cứu cách tiến hành

thí nghiệm sgk Bớc 1: Lấy it hỗn hợp ng (II) oxit

vàơ ống nghiệm

Bớc 2: Láp gụng cụ thí nghiệm Nh hình vẽ

Bc3: Đun nóng đáy ống nghiệm

dd Ca(OH)

2

Ca(OH)2

(10)

ngọn lửa đèn cn

Quan sát nhận xét tợng thí nghiƯm

Hoạt động 2: Thí nghiệm 2: Nhiệt phân NaHCO3

GV: Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm Cách tiến hành

Bc 1: Ly ớt NaHCO3 vào đáy ống

nghiƯm

Bíc 2: L¾p dơng thÝ nghiƯm Nh h×nh vÏ

Bớc 3: Đun nóng đáy ống nghiệm lửa đèn cồn

Quan sát nhận xét tợng thí nghiệm

Hoạt động 3: Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua.

GV: u cầu nhóm trình bày cách nhận biết lọ hoá chất đựng chất rắn: CaCO3, Na2CO3, NaCl

GV: Cho HS lµm thí nghiệm

HS: Trình bày cách nhận biết

Bớc 1: Đánh số thứ tự lọ hoá chất ống nghiệm

Bớc 2: Lấy hoá chất vào èng nghiƯm t¬ng øng

Bớc 3: Cho nớc vào lắc

- ChÊt tan lµ NaCl, Na2CO3 ChÊt không

tan CaCO3

Bớc 4: Cho HCl vµo èng nghiƯm chøa NaCl, Na2CO3

- NÕu sủi bọt Na2CO3 Không có

t-ợng NaCl

4 Cñng cè:

1 Cho häc sinh làm tờng trình thực hành theo mẫu Thu dọn vệ sinh phòng thực hành

3 Nộp báo cáo thực hành

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Tiết 43 : Khái niệm hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Thế hợp chất hữu

- Phõn bit c cht hu c thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

II ChuÈn bÞ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2

dd Ca(OH)

2

NaHCO

(11)

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mẫu vật, hình vẽ,

tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: lm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhËn xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xÐt bỉ sung

GV: KÕt ln

1 Hỵp chất hữu có đâu:

- Hp cht có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vật

2 Hỵp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tè kh¸c nh N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thông tin SGK

? Hãa häc hữu gì?

? Húa hc hu c có vai trị nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

C Cñng cè:

1 Lµm bµi tËp sè SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu c¬: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhãm c¸c chÊt gåm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

(12)

C C2H4, CH4, C3H7Cl

TiÕt 44: CÊu tạo hợp chất hữu cơ

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit CTHH ca số hợp chất hữu đơn giản

3 Thỏi :

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

1 Nªu khái niệm hợp chất hữu cơ?

2 Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: ? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Th«ng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: LÊy vÝ dô méy số CTCT hợp chất hữu

? Nhng nguyờn tử cacbon có liên kết đợc với khơng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

1 hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Phân tử CH4 H

H C H H - Ph©n tư CH3OH H

H C O H H

- Ph©n tư CH3Cl H

(13)

CH3-CH2-CH2-CH3

CH3-CH-CH2-CH3

CH3

H2C CH2

CH2 H2C

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác rợu etylic

và đimetylete

GV: viết CTCT chất trªn

? H·y nhËn xÐt vỊ trËt tù liªn kết phân tử?

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

- Mạch thẳng:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - Mạch nhánh:

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử: - Rợu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

SGK - Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liênkết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic:

(14)

? HÃy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo? H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

3 Bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

TiÕt 45: metan

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- BiÕt trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot động cá nhân, thực hành hóa học

IV TiÕn trình dạy học:

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo?

2 Lµm bµi tËp sè 2,4

3 Bµi míi: Công thức phân tử: CH4

Phân tử khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý cỏc ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc

B Chất lỏng, không màu, tan Ýt níc

- Trong tù nhiªn metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bïn ao, khÝ biogas

(15)

C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khÝ, Ýt tan níc

D ChÊt khÝ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo

phân tử dạng đặc dạng rỗng

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

- Công thức cấu tạo:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ph¶n ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viết PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy nh phản ứng thế?

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 vµ H2O:

CH4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Cñng cè:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK

TiÕt 46: etilen

(16)

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết ụi phõn t

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nớc Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

- Mụ hỡnh phõn t etilen dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng etilen với brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

3 Bài mới:

Công thøc ph©n tư: C2H4

Ph©n tư khèi: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa etilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nớc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dng c

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa

nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan?

GV: Giíi thiƯu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nớc brom không?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

(17)

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khụng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mÉu vËt lµm b»ng PE

- Các chất có liên kết đôi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phn ng cng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2

- Phản ứng gọi phản ứng trïng hỵp

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ứng dụng etilen

HS ghi tóm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

TiÕt 47: axetilen

Ngày soạn: 18./02./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mơc tiªu:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thi ta nhiu nhit

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn häc

II Chn bÞ:

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- Bảng phụ, bảng nhóm

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

Etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

Kích thích mau chín

(18)

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 Sĩ số: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

3 Bài mới:

Công thøc ph©n tư: C2H2

Ph©n tư khèi: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen

Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nớc Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dng c

? HÃy viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

H - C = C - H ViÕt gän: CH = CH * Đặc điểm:

- Gia nguyờn t cacbon cú liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học Hoạt động 3: Tính chất hóa hc :

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em hÃy dự đoán tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? Cô dẫn khí axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen

vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm

đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liªn kÕt víi nguyên

t C cú liờn kt b t ? Hãy viết PTHH?

GV: ë ®iỊu kiƯn thÝch hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

2C2H2(k) +5 O2 (k) t 4CO2 (k) + 2H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng?

H - C = C - H + Br - Br  BrHC = CHBr - C¸c chất có liên kết ba( tơng tự nh axetilen) dễ tham gia ph¶n øng céng

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin phản håi phiÕu häc tËp

(19)

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba

T/c hh gièng Ph¶n øng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản øng céng ( mét PT C2H4 t¸c

dơng víi PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt

các ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vµo vë

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ Nhiều hóa chất khác Hoạt động : Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

4 Củng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a ViÕt c«ng thøc cÊu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

Tiết 48: benzen

1.Kiến thức: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm đợc benzen

2.Kü năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình thÕ cđa benzen víi brom v¸ tiÕp tơc rÌn lun kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

II Chn bị:

- Bảng phụ bảng nhóm

- a VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, du n

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen

III Tiến trình dạy häc:

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

(20)

SÜ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

3 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- L cht lng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mô hình phân tử benzen?

? H·y viÕt c«ng thøc cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H ViÕt gän: C C CH

C C CH CH H C H

CH CH H CH

Hoặc Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có

tÝnh chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có muội than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng

của benzen với dd Br2 cã sù tham gia

cđa bét s¾t

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n øng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen cã phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

Hoạt động 4: ứng dụng :

(21)

các ứng dụng axetilen HS : tóm tắt ghi vào

thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm

4 Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa Bài tập vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

TiÕt 49: Dầu mỏ khí thiên nhiên

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- TÝnh chÊt vËt lý, tr¹ng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khớ nc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai th¸c

+ Sơ đồ chng cất dầu m

III Tiến trình dạy học:

1 Tổ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

1 Viết cơng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? h·y nhËn xÐt vÒ trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu c¸ch khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phÈm dÇu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vËt lý: - DÇu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành

phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

(22)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xung y du lờn

3 Sản phẩm dầu má

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa ng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hợp khÝ

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có

các mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống cơng nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thơng tin

SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chđ u tËp trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? c điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ môi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

4 Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thơ là:

A- Khoan giÕng dÇu B- Crăckinh

C- Chng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

Tiết 50: Nhiên liệu

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thụng dng

(23)

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

II Chn bÞ:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy

1 Tổ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 Kiểm tra:

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Lµm bµi tËp sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì? ? Em kể tên số ngun liệu

th-êng gỈp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu

? VËy nhiên liệu gì?

? Nhiờn liu cú vai trò nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đợc phân loại nh Dựa vào trạng thái em phân nhiên

liÖu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan s¸t H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hot ng 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu ? Vì phải sử dụng ngun

liƯu cho cã hiƯu qu¶?

? Sư dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

(24)

Hiđro cacbon nhiên liệu

Ngày soạn: 03./ 03./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- HƯ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thức chơng

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 Kiểm tra:

Không kiểm tra

3 Bài míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen C«ng thøc CT

ĐĐ cấu tạo P/ đặc trng

Viết PTHH minh HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xÐt bỉ sung GV chn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H – C – H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liên kếtđơn - Có liên kếtđơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đơi

P/ đặc

trng - Ph¶n øngthÕ - Phản ứng cộng( làm màu dd nớc Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd níc Brom)

- Ph¶n øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

(25)

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tp:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế? - Chất làm màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hồn tồn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa a Viết PTHH xy

b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Sửa sai có

Bµi tËp 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3– CH3

e C3H6: CH3 – CH2– CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2

Ca(OH)2 tạo thành muèi trung hßa

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

(26)

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy m Br2 = 0,1 160 = 16g

4 Cđng cè - lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung Bài tập vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

TiÕt 52: Thùc hành:

Tính chất hiđrocacbon

Ngày soạn: 10./03./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu hoc:

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè c¸c kiÕn thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thỏi độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp, thùc hµnh hãa häc

* Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá

giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất

III TiÕn tr×nh giê d¹y

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 SÜ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 Sĩ số: /30

(27)

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

GV: Giíi thiƯu c¸c dơng hãa chÊt:

- èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ nghiƯm,

đèn cồn, chậu thủy tinh

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vẽ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm

GV: híng dẫn thí nghiệm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: §iỊu chÕ axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát ống nghiệm A vào èng nghiÖm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xét tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dẫn axetilen qua ống thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cđa bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt l¾c kü - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hot động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chïi dông cô thÝ nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tơng tr×nh theo mÉu:

TT Nội dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

1 2

Tiết 53: Kiểm tra tiết

Ngày soạn: 12./03./2010 Ngày dạy: / /2010

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

(28)

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán, viết phơng trình phản ứng, kỹ vận dụng học sinh

3 Thỏi :

- Gi¸o dơc ý thøc tÝch cùc tù gi¸c häc tËp

II ChuÈn bÞ:

Đề + ỏp ỏn

III Tiến trình dạy học

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

Sù chn bÞ cđa häc sinh

3 Bài mới:

Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm)

Hóy khoanh tròn vào chữ đứng trớc đáp án em cho nhất.

Câu 1: Để so sánh độ hoạt động mạnh yếu phi kim thờng đợc xem xột qua kh nng phn ng?

A Với hiđrô với kim loại B Với oxi

C Với dung dịch muối D Với kiềm

Câu 2: Nớc Clo có tính tẩy màu vì?

A Clo tỏc dụng với nớc tạo nên axit HCl có tính tẩy màu B Clo hấp phụ đợc màu

C Clo tác dụng với nớc tạo nên axit HClO có tính tẩy màu D Tất phơng án ỳng

Câu 3: Trong trình sau trinhg không tạo CO2?

A Đốt cháy khí đốt thiên nhiên B Sản xuất vơi sng

C Khử quặng sắt CO D Quang hợp xanh

Cõu 4: Nhng iu khng định sau điều đúng?

A Trong chu kỳ từ trái sang phải nguyên tử đợc xắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

B Trong chu kỳ từ trái sang phải nguyên tố đợc xắp xếp theo chiều tăng dần nguyên tử khối

C Trong chu kỳ tất có số lớp e tăng dần

D Trong chu kỳ từ trái sang phải bán kớnh nguyờn t khụng thay i

Câu 5: Hoá học hữu nghiên cứu?

A Tớnh cht v thay đổi ngun tố hố học B Tính chất tất cá hợp chất cacbon C Tính chất hợp chất thiên nhiên

D Tính chất hầu hết hợp chất cacbon

Câu 6: Phản ứng hoá học phản ứng hoá học sau?

A 2 2

AS

CH Cl  CH Cl H B

AS

CH Cl  CH Cl HCl

C 2

AS

CH Cl   CH Cl H D 2

AS

CH Cl  CH  HCl

PhÇn II Tù ln (7.0 ®iĨm).

Câu 1: (2.0 điểm). Cho cặp chất sau, cặp chất phản ứng đợc vi ? Vit

phơng trình phản ứng minh hoạ ?

a NaOH KHCO3 b Ca(HCO3)2 Na2CO3

c K2CO3 vµ NaCl d Ba(OH)2 vµ K2CO3

e Ca(HCO3)2 vµ Ca(OH)2 g MgCO3 vµ NaOH

Câu 2: (1.5 điểm). Víêt công thức cấu tạo dạng mạch thẳng, mạch vòng, mạch nhánh hợp chất hữu có công thức phân tử: C4H8?

Câu 3: (3.5 điểm). Dẫn 3,36(l) hỗn hợp khí đktc gồm C2H2 CH4 vào dung dịch

(29)

Cho biÕt: C = 12; H = 1; Br = 80

Đáp án

Phần I: Trắc nghiệm khách quan.(3.0 ®iĨm)

Mỗi câu trả lời đợc 0.5 điểm

C©u hái 1 2 3 4 5 6

Đáp án A C D B D B

Phần II Tự luận (7.0 điểm).

Câu Nội dung §iĨm

1

1 NaOH KHCO 3 NaKCO3H O2

2 Ca HCO( 2) Na CO2 3 CaCO3 2NaHCO3

3 Ba OH( )2K CO2  BaCO3  2KOH

4 Ca HCO( 2) Ca OH( )2  CaCO32H O2

0,5 0,5 0,5 0,5

2

Mạch thẳng: CH2 CH CH2 CH3

Mạch nhánh: CH2 C CH3

CH3

Mạch vòng: CH2 CH2

 

CH2 CH2

0,5 0,5 0,5

3

2

8

0,05 160

Br

n mol

Khi dẫn hỗn hợp khí CH4 C2H2 qua nớc brôm d có C2H2

phản ứng CH4 không phản ứng

PTPƯ:

C H2 2Br2 C H Br2 2

1mol 1mol Theo PTP¦ nC H2 nBr2 0,05mol

2 0, 05 22, 1,12( )

C H

V l

   

4 3,36 1,12 2, 24( )

CH

V l

   

2

1,12

% 100 33,3%

3,36

C H

V   

4

%VCH 100% 33,3% 66, 7% 

Theo PTPƯ nC H Br2 2 2 nBr2 0, 05mol

2 2 0, 05 188 9, 4( )

C H Br

m gam

   

0,25 0,25 0,5 0,25

0,5 0,25

0,5 0,25 0,25 0,5

4 Cñng cè.

NhËn xÐt giê kiĨm tra Thu bµi kiĨm tra

HDVN: Học bài, ôn lại kiến thức học

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon

Tiết 54: Rợu etyltc

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng r-ợu etylic

(30)

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu

3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hãa chÊt: Na, C2H5OH, H2O

III TiÕn tr×nh giê d¹y

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

Kh«ng kiĨm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh r-ợu etylic, axit axetic, glucoz¬…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ ru

? Rợu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml r-ợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn níc

- S«i ë 78,30C

- Hịa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp rợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tính chất đặc trng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2– OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột ngun tử H khơng liên kết với ngun tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt chỏy cn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

(31)

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

2.Rợu etylic có phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu

øng dơng cđa rỵu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức kháe

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp,

d-ỵc phÈm…

Hoạt động 3: Điều chế

? Rợu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài diều chế cách cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bét lên men Rợu etylic

( hoc ng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chất hóa học cđa rỵu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

TiÕt 55: Axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic víi c¸c chÊt

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III TiÕn trình dạy

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

(32)

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sỏt l ng axit

axetic hay dấm ăn?

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ

mét vµi giät CH3COOH vµo èng nghiƯm

đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc

- Lµ chÊt lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiệu nguyên tử H nhóm COOH làm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong ph©n tư axit axetic cã nhãm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tÝnh axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy

quì

+ Thí nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chø vµi

giọt phenolftalein( cú mu )

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

TT Thí nghiệm Hiện tợng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá métvµi giät dd CH3COOH vào

một mẩu giấy quì

Qựi tớm chuyn màu đỏ

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá métvµi giät dd CH3COOH vµo

dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O +

CO2

3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ

dd CH3COOH vµo èng

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic víi rỵu etylic

? NhËn xÐt mïi cđa chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm: CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat Hoạt động 4: ứng dụng:

(33)

ứng dụng rợu axit axetic? nhuộm, chất dẻo, pha dấm… Hot ng 5: iu ch::

? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic?

- Trong công nghiệp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2men dÊmCH3COOH + H2O

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

TiÕt 56: Mèi quan hÖ etilen rợu etilic axit axetic

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

- Bảng nhóm, bảng phụ

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hồn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Etilen Rỵu etilic

(34)

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai cã

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cña cña

CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz - LËp tû lƯ : x: y: z

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lợng C có 23g chất hữu A lµ : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cđa H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z lµ số nguyên dơng Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A lµ : C2H6O

4 Cđng cè - lun tập:

1 Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

TiÕt 57. chÊt bÐo

Ngµy soạn: 20./03./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng qt ca cht bộo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo - Dơng : èng nghiƯm, chiÕc kĐp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

(35)

9A 9B 9C 9D

Ngµy dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 Sĩ số: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rỵu etylic axit axetic axetat etyl

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm

dng nớc benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng,

dÇu háa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ

và áp suất cao thu đợc glixerin axit béo

C«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu un núng cht bộo vi

n-ớc tạo thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phòng hóa

HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung.GV: Chèt KT

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan sát H5.8 nêu lợng chất béo

- làm thức ăn cho ngời động vật

- Làm dợc phẩm

1 Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lợng muối thu đợc thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

(36)

TiÕt 58 mèi quan hÖ rọu etylic

axit axeticvà chất béo

1.KiÕn thøc:

- Cđng cè kiÕn thức rợu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- Cỏc s cõm

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

Công thức Tính chất vật lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

ViÕt PTHH minh häa

C¸c nhãm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rợu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nớc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Lµ chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn níc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu

Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không

tan níc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

- T/d với nớc( p/ thuỷ phân) - xà phòng hãa

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(37)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm

bµi tËp sè

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol

2

16,8

100 200 8,

Na CO

dd

m    g

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2

4 Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn kiÐn thøc cđa bµi BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

TiÕt 59. thùc hµnh

tÝnh chÊt cđa räu etilic vµ axit axetic

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm

3.Thỏi độ:

(38)

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống

dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nc mui bóo hũa

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 Sĩ số: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra: 3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Thí nghiệm axit axetic r ợu etylic:

*B íc : Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nót cao su cã èng dÉn h×nh L: Võa khíp víi ống nghiệm không cho không khí

- ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất - Đèn cồn: Đốt hóa chất

- èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4

đặc Ngâm ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun

? H·y quan sát tựợng

GV: Yờu cu cỏc nhúm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

(39)

GV: Kết rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan n-ớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

4 C«ng viƯc ci bi thùc hµnh:

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phòng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng tr×nh theo néi dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

TiÕt 60: Kiểm tra tiết

Ngày soạn: 05./04./2010 Ngày dạy: / /2010

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Kiểm tra đánh giá việc nắm kiến thức học sinh hidrô cacbon dẫn xuất ca hirụ cacbon

2.Kỹ năng:

- Rèn kỹ tính toán, viết phơng trình phản ứng, kỹ vËn dơng cđa häc sinh

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc tÝch cùc tù gi¸c häc tËp

II ChuÈn bÞ:

Đề + ỏp ỏn

III Tiến trình dạy học

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

Sù chn bÞ cđa häc sinh

3 Bài mới:

Đề bài

Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3.0 điểm)

Hóy khoanh trũn vào chữ đứng trớc đáp án em cho nhất.

Câu 1: Trong chất sau, chất tác dụng đợc với Na?

A CH3CH2CH3 B C2H6O

C C2H4 D C6H6

Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hoá sau

C2H4  X  CH3COOH  Y  X

X,Y cã thĨ lµ

X Y X Y

A C2H5Cl CH3COOC2H5 C C2H5OH CH3COOC2H5

B C2H6 CH3COOC2H5 D C2H5Br CH3COOC2H5

Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau

xX + 4,5 O2  3CO2 + H2O

X có công thức sau đây

A C3H6 B C2H2 C C4H10 D C5H10

B NaOC2H5; HNO2; CH3Br; CH3NO2

(40)

D NaOC2H5; CH4O; CH3Br; CH3NO2

Câu 5: Mêtan phản ứng với chất sau cã ¸nh s¸ng

A Br2 B O2 C Cl2 D C¶ A,B,C

Câu 6: Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon thu đợc số mol H2O gấp ụi s mol CO2

Công thức phân tử Hiđrô cacbon

A CH4 B C2H6 C C2H4 D C2H2

Câu 1: (2.0 điểm). Hãy nêu phơng pháp hoá học để loại bỏ khí etylen CO2 có lẫn

trong khí Mêtan để thu đợc khí Mêtan tinh khiết?

Câu 2: (2.0 điểm). Viết phơng trình phản ứng cho CH3COOH tác dụng lần lợt với

Ca(OH)2 ; C2H5OH; Na2O; Na2CO3

Câu 3: (3.0 điểm). Cho 20ml rợu 950 tác dụng với Natri lấy d Tính thể tích khí Hiđrô

thu c ktc Bit khối lợng riêng rợu 0,8 g/ml, nớc 1g/ml

(BiÕt C = 12; O = 16; H = 1) Đáp án

Phần I: Trắc nghiệm khách quan.(3.0 điểm)

Mi cõu tr li ỳng c 0.5 điểm

Đáp án B C A D C A

Câu Nội dung §iĨm

1

Dẫn tồn hỗn hợp khí qua nớc brom d, khí etilen tác dụng với brom nên ta loại bỏ đợc khí etilen theo phơng trình phản ứng

2 2

C H Br  C H Br

DÉn hỗn hợp khí lại qua dung dịch nớc vôi lấy d, khí CO2 bị lại CO2 phản ứng với Ca(OH)2 theo phơng trình

phản øng

2 ( )2

CO Ca OH CaCO H O

Còn lại khí metan tinh khiÕt

0,5 0,5 0,5 0,5

2

3 2

3 5

3

3 3 2

2 ( ) ( )

2

CH COOH Ca OH CH COO Ca H O CH COOH C H OH CH COOC H H O

CH COOH Na O CH COONa H O

CH COOH Na CO CH COONa H O CO

                 0,5 0,5 0,5 0,5 3

Cho rợu 950 tác dụng với Na, Na tác dụng với rợu nớc.

Th tớch hidrụ thu đợc rợu phản ứng với Na Ta có m(rợu nguyên chất)=

20 95

0,8 15,

100 gam



 

PTP¦ :

2 5

1

C H OH Na  C H ONa H  46g 11,2 lÝt 15,2g x 15, 11, 3,7

46

x   lit

Thể tích H2 thu đợc nớc tác dụng với Na

M(níc)=

20

1

100 gam

  

PTP¦ :

2

2H O2Na 2NaOH H 

36g 22,4lÝt 1g y 22, 0,62

36

y   lit

Tổng thể tích H2 thu đợc : 3,7 + 0,62 = 4,32 lít

(41)

4 Cđng cè.

NhËn xÐt giê kiĨm tra Thu bµi kiĨm tra

HDVN: Học bài, ơn lại kiến thức học

TiÕt 61 gluco

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ng lờn men glucoz

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học

- MÉu glucoz¬, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ,

giỏ thớ nghim, ốn cn

Iii Tiến trình dạy học:

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiĨm tra:

Kh«ng kiĨm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan s¸t mÉu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tËp sau:

1 Trong tù nhiªn gluco cã nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc, có

vị

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

- Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

Hoạt động 2tính chất hóa học: GV: Làm thí nghim biu din: Nh vi

giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm

(42)

dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng ? HÃy quan sát tỵng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng g-ơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thnh gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rỵu

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2 Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? H·y nªu øng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng cña

ngời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

4 Cñng cè - lun tËp:

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại s¾t

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

TiÕt 62 saccarozo

Ngày soạn: 15./04./2010

Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dng ca saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ,

giá thí nghiệm, đèn cồn, ống hút

Iii Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

(43)

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu hc sinh c SGK

? Cho biết trạng thái thiªn nhiªn cđa saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm

theo híng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngät, dƠ tan níc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: u cầu học sinh làm thí nghiệm

theo híng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống

nghiÖm chøa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6 Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

Ðp, chiÕt T¸ch tạp chất Tẩy màu

1.Cụ c, kt tinh Li tâm

4 Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho s sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

MÝa

c©y SaccaroDD

zow Níc

mÝa

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

(44)

TiÕt 63. tinh bét vµ xenlulozo

Ngµy soạn: 12./04./2010

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ

Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành cõy xanh

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : mÉu vËt cã chøa tinh bột xen lulozơ

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

Ngµy dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ số: /41 Sĩ số: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 KiÓm tra:

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa học tinh bột xelulozơ Làm tập sè

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? cho biết trạng thái t nhiờn ca tinh

bột xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh

lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi b«ng

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý: GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho mét Ýt tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bột chất rắn , không tan n-ớc nhiệt độ thờng, tan nn-ớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiệu HS nghe ghi Tinh bột xenlulozơ cã cÊu t¹o PT rÊt

lín

Gåm nhiỊu mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

(45)

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hå tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dơng cđa dd hå tinh bét víi i«t - I«t lµm cho dd håp tinh bét chun mµu xanh , ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt , nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn

Hoạt động 5: ứng dụng: ? Hãy nêu ứng dụng tinh bột

xeluloz¬

- làm thức ăn cho ngời động vật

- Làm dợc phẩm

4 Củng cố - luyện tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

TiÕt 64 protein

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phản ứng phân hủy ụng t

2 Kỹ năng:

3.Thỏi :

- Dơng : DỊn cån , kĐp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên

protein

- Protein có thể ngời, độnh vật

vµ thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử:

(46)

yếu protein Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh c¸c aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay cã mïi khÐt

3 Sự đông tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

công nghiệp nh dệt, da mÜ nghƯ

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

TiÕt 65 polime

Ngµy soạn: 25./04./2010

Ngày dạy: / /2010 I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime - Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liu ny cuc sng

2 Kỹ năng:

- ViÕt CTCT cđa mét sè polime viÕt CTTQ vµ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

(47)

IV Tiến trình d¹y häc:

1 Tỉ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT cđa rợu etylic

3 Bài mới:

Hot ng 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rót kªt ln vỊ polime

HS đọc định ngha

- Định nghĩa: Polime chất có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích liªn kÕt víi

- Theo ngn gèc chia lo¹i:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: u cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

Hot ng 3: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác

c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

1 H·y chØ mắt xích phân tử polime sau: PVC,poliprppilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

Tiết 66 polime ( tiếp )

Ngày soạn: 26./04./2010

(48)

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại

3.Thỏi :

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime

1 Tổ chøc :

9A 9B 9C 9D

2 KiĨm tra:

1 lµm bµi tËp

3 Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: kÐm bỊn vỊ nhiƯt

Hoạt động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa ph-ơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sư dơng c¸c vËt dơng b»ng

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sỵi

(49)

tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

a.Cao su: vật liệu polime cú tớnh n hi

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.u im: n hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm BTVN: SGK

Tiết 67 thùc hµnh

tÝnh chÊt cđa gluxit

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bt

2 Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thỏi :

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3

1 Tổ chức :

9A 9B 9C 9D

2 KiÓm tra:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hớng dẫn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd

(50)

amoniac, lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ la ốn cn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nh 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

NÕu thÊy mµu xanh xt hiƯn lµ hå tinh bét

+ Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

L cũn li l saccarozơ Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

4 Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68 ôn tập cuối năm

phần I hoá học vô

Ngày soạn: 29./04./2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn s bi hc

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht c th chng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3 Thái độ

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Phng phỏp dy hc: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

2 Häc sinh

- Đọc trớc nội dung bài,

III Hot ng dạy học

(51)

9A 9B 9C 9D

2 Kiểm tra:

Kết hợp

3 Bµi míi:

a Đặt vấn đề: Để ơn tập củng cố kiến thức học chơng trình hố học lớp Bài hơm củng cố kiến thức

b Phát triển

Hot ng 1: kin thc cn nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO

vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khèi lỵng chất hh A

Hot ng Bi tập

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

thÊy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

V× CuSO4 d nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g

m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

4 Cñng cố:

BTVN: 1,3,4,5

5 Dặn dò

Học làm tập SGK chuẩn bị cho bài sau Bazơ

Oxit bazơ Kim loại

Muối

(52)

TiÕt 69 «n tËp cuối năm

phần Ii hoá học hữu cơ

Ngày soạn: 30/04/2010 Ngày dạy: / /2010 I Mục tiªu

1 KiÕn thøc

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3 Thỏi

II Chuẩn bị

1 Giáo viªn

- Phơng pháp dạy học: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm - Bảng phụ , bảng nhóm, bút

2 Häc sinh

- §äc tríc néi dung bµi,

III Hoạt động dạy học

1 Tæ chøc :

9A 9B 9C 9D

Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Ngày dạy: / /2010 Sĩ sè: /41 SÜ sè: /35 SÜ sè: /29 SÜ sè: /30

2 Kiểm tra:

Kết hợp

3 Bµi míi:

a Đặt vấn đề: Để ôn tập củng cố kiến thức học chơng trình hố học lớp Bài hơm tiếp tục củng cố kiến thc y

b Phát triển

Hot ng 1: kiến thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng c trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết

:

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm bµi tËp GV xem vµ chÊm sè bµi nÕu cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lợt dẫn chất khí vào dd níc

v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại lµ CH4

(53)

4 Cđng cè: Dặn dò

Định dạng
Số trang	53
Dung lượng	652,5 KB

häc kú ii häc kú ii tiõt 37 axit cacbonnic vµ muèi cacbonat ngµy so¹n 08 01 2010 ngµy d¹y 2010 i môc tiªu 1 kiõn thøc häc sinh biõt ®­îc axit cacbonnic lµ axit yõu kðm bòn muèi cacbonnat cã nh÷n

häc kú ii häc kú ii tiõt 37 axit cacbonnic vµ muèi cacbonat ngµy so¹n 08 01 2010 ngµy d¹y 2010 i môc tiªu 1 kiõn thøc häc sinh biõt ®îc axit cacbonnic lµ axit yõu kðm bòn muèi cacbonnat cã nh÷n