07 tieát 1 môû ñaàu moân hoùa hoïc a muïc tieâu kieán thöùc hoïc sinh bieát hoùa hoïc laø khoa hoïc nghieân cöùu caùc chaát söï bieán ñoåi chaát vaø öùng duïng cuûa chuùng hoùa hoïc laø moân hoïc q

* Kó naêng: Tính toaùn caùc baøi taäp hoaù hoïc coù söû duïng coâng thöùc chuyeån ñoåi giöõa khoái löôïng vaø löôïng chaát, coâng thöùc tính tæ khoái cuûa chaát khí?. * Thaùi ñoä:Yeâu t[r]

(1)

07 Tiết 1: MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC A Mục Tiêu:

* Kiến thức: - Học sinh biết hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng của chúng

- Hóa học môn học quan trọng bổ ích

* Kĩ năng: - Học sinh bước đầu làm quen với cách làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, nhận xét hiện tượng

- Một số kĩ để học tốt mơn hóa học * Thái độ: Có hứng thú say mê với mơn học

B Chuẩn bị:

* GV: Hóa chất: dd NaOH, dd CuSO4, dd HCl, ñinh Fe

Dụng cụ: Khay nhựa, giá gỗ, ống nghiệm, ống hút hoá chất * HS: Nội dung học.

C Tiến trình dạy học:

NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP

I Hóa học gì? 1 Thí nghiệm 2 Quan sát 3 Nhận xét:

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng

II Hóa học có vai trò nào trong sống chúng ta?

- Hóa học có vai trò quan trọng sống

 Hoạt động GV

* Hoạt động 1: (5’) Giới thiệu môn học:

GV: Giới thiệu môn cấu trúc chương trình mơn hóa THCS

GV: Hóa học gì? Hóa học có vai trò sống chúng ta? Phải làm để học tốt mơn hóa học? Các em biết : Mở đầu mơn hố học

* Hoạt động :(10’) Hố học gì?

GV: Để hiểu rỏ hóa học gì? Chúng ta tiến hành vài thí nghiệm đơn giản sau

GV: Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm1 thí nghiệm

GV:- Yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Yêu cầu HS quan sát cho biết: Sự biến đổi chất ống nghiệm

GV: Qua thí nghiệm, cho biết hóa học gì? GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần), cho HS ghi * Hoạt động 3: (10’) Hóa học có vai trị thế nào sống chúng ta?

GV: Hãy kể tên vài đồ dùng, vật dụng sinh hoạt sản xuất từ sắt, nhôm, đồng, chất dẻo?

 Hoạt động HS

HS: Lắng nghe, ghi đầu

HS:Làm theo yêu cầu GV + Tiến hành TN1 TN + Nêu tượng:

TN1:Tạo chất không tan nước TN2: Tạo chất khí sủi bọt

HS: Hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất

(2)

III Các em cần phải làm để có thể học tốt mơn hóa học?

1 Khi học tập mơn Hóa học em cần ý thực hoạt động sau:

- Tự thu thập kiến thức - Xử lý thông tin - Vận dụng - Ghi nhớ

2 Phương pháp học tập môn Hóa học tốt? (sgk)

- Học tốt mơn hóa học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

GV: Hãy kể tên vài loại sản phẩm hóa học dùng sản xuất nông nghiệp?

GV: Hãy kể tên sản phẩm hóa học phục vụ cho việc học tập em cho việc bảo vệ sức khỏe gia đình em?

GV: Nêu số ứng dụng số chất cụ thể

GV: Hoùa học có vai trò sống chúng ta?

GV: Thơng báo: Nếu sản xuất sử dụng sản phẩm hóa học khơng qui trình ảnh hưởng đến sức khỏe người ô nhiễm môi trường GV: Yêu cầu học sinh cho ví dụ:

- Ảnh hưởng đến sức khỏe - Gây ô nhiểm môi trường GV: Nhận xét, bổ sung

* Hoạt động 4: (15’) Các em cần phải làm để có thể học tốt mơn hóa học?

GV: u cầu học sinh thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: Muốn học tốt mơn hóa học em phải làm gì?

GV: Gợi ý nhóm thảo luận theo phần:

- Các hoạt động cần ý học tập mơn hóa học?

- Phương pháp học tập môn hóa học tốt?

GV: Vậy học coi học tốt mơn hóa học?

HS: Phân đạm, phân lân, phân kali, thuốc trừ sâu …

HS: + Sách, vở, bút, cặp sách … + Các loại thuốc chữa bệnh … HS: Lắng nghe

HS: Hoùa học có vai trò quan trọng sống

HS: Cho ví dụ

+ Sản xuất sử dụng sản phẩm hóa học làm ảnh hưởng đến sức khỏe

+ Sản xuất sử dụng sản phẩm hóa học gây nhiễm mơi trường

HS: Thảo luận nhóm ghi lại ý kiến nhóm

+ Các hoạt động cần ý: Thu thập tìm kiếm kiến thức, xử lý thông tin, vận dụng, ghi nhớ

+ Phương pháp học tốt mơn hóa học: Phải biết làm thí nghiệm, biết quan sát tượng, rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo, nhớ cách chọn lọc, đọc thêm sách

HS: Học tốt mơn hóa học nắm vững kiến thức có khả vận dụng kiến thức học

D Hướng dẫn tự học: ( 5’) 1 Bài vừa học:

- Hóa học gì?

- Vai trò Hóa học sống?

- Các em cần làm để học tốt mơn Hóa học? 2 Bài học: Chất

- Chất có đâu?

(3)

E Rút kinh nghiệm, ki ểm tra :

……… ……… ………

07 Chương I: CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ

Tiết 2 : CHẤT A Mục tiêu:

* Kiến thức: HS phân biệt vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất Biết đâu có vật thể ở có chất

HS biết chất có tính chất định, biết việc hiểu biết tính chất chất quan trọng bổ ích

* Kĩ : Quan sát, dùng dụng cụ để đo, làm thí nghiệm. * Thái độ :u thích mơn học.

B Chuẩn bị:

* GV: Hoá chất: Miếng sắt, nhôm, nước cất, muối ăn, cồn.

Dụng cụ : Cân, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đũa thuỷ tinh, kiềng đun * HS: Nội dung học.

I Chất có đâu: - Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

* Hoạt động :(5') KTBC + ĐVĐ cho mới.

- Hố học gì? Các em phải làm để học tốt mơn Hố học?

GV: Giới thiệu chương I: chất - nguyên tử - phân tử, sau gọi học sinh đọc câu hỏi đặt đầu chương

GV: Mơn hố học nghiên cứu chất, biến đổi chất Trong ta làm quen với Chất

* Hoạt động 2: (10'): Chất có đâu?

GV: Em kể tên số vật thể xung quanh ta?

GV: Thông báo: Các vật thể xung quanh ta chia làm loại Vật thể tự nhiên

Vật thể nhân tạo

GV: Yêu cầu HS phân loại vật thể trên? GV: Tổ chức để HS thảo luận nhóm luyện tập sau:

Tên gọi Vật thể Chất cấu tạo

nên vật thể Khơng khí

Ấm đun nước Hộp bút Thân mía

Tự nhiên Nhân tạo

Nitơ, oxi x

GV: Qua ví dụ trên, em cho biết: Chất có đâu ?

 Hoạt động HS HS: Trả lời câu hỏi

HS: Bàn ghế, cây, cỏ, khơng khí, sơng, suối, sách, vở, bút

HS: Phân loại

Vật thể tự nhiên: Cây, cỏ, kk, sông, suối Vật thể nhân tạo: Bàn ghế, sách, vở, bút HS: Thảo luận làm vào bảng nhóm

HS: Nộp bảng nhận xét

(4)

II Tính chất của chất:

1 Mỗi chất có những tính chất nhất định.

- Mỗi chất có tính chất vật lý tính chất hoá học định

- Cách để xác định tính chất chất

+ Quan sát

+ Dùng dụng cụ đo + Làm thí nghiệm

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chất

- Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

* Củng cố: Bài tập 3/11 sgk

* Để phân biệt chất với chất khác em phải dựa vào điều gì?

* Hoạt động 3: ( 25') Tính chất chất

GV: Thơng báo: Mỗi chất có tính chất định: Tính chất vật lý tính chất hố học

GV: Tính chất vật lý gồm tính chất gì?

Tính chất hố học gồm tính chất chất gì? GV: Làm để biết tính chất chất? - Yêu cầu HS làm thí nghiệm theo nhóm

- Hướng dẫn HS ghi lại kết thí nghiệm vào bảng (Tính chất nhơm muối ăn)

GV: Cùng học sinh tổng hợp lại thành bảng

GV: Các em cho biết: Cách để xác định tính chất chất?

* Củng cố: 4,5/11 sgk

GV: Tại cần phải biết tính chất chất? Để trả lời, em làm thí nghiệm sau: Phân biệt nước cồn GV: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì?

GV: Nhận xét, bổ sung ( cần)

thể có chất

HS: Làm tập 3/11 sgk

HS: Để phân biệt chất với chất khác phải dựa vào tính chất chất

HS: Thảo luận theo nhóm + Tính chất vật lý: + Tính chất hố học:

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm + Quan sát

+ Cân, đo

HS: Hoạt động với giáo viên

HS:Cách để xác định: Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm

HS1: Chữa tập 4/11 sgk HS2: Chữa tập 5/11 sgk HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Trả lời:

+ Phân biệt chất + Biết cách sử dụng chất + Biết ứng dụng chất thích hợp

D Hướng dẫn tự học: (5')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập: 1, 2, 6/11 sgk * Bài học: Chất (T2)

- Hỗn hợp gì? Cho ví dụ

(5)

- Làm để tách nước khỏi hỗn hợp nước muối? E Rút kinh nghiệm, kiểm tra :

……… ………

: CHẤT (tt) A Mục tiêu:

* Kiến Thức: HS hiểu khái niệm chất tinh khiết hỗn hợp, biết là: Chất tinh khiết có những tính chất định cịn hỗn hợp khơng

HS biết dựa vào tính chất vật lý khác chất có hỗn hợp để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

* Kĩ : Làm quen với số dụng cụ thí nghiệm đơn giản, rèn luyện số thao tác thí nghiệm cơ

* Thái độ : Cẩn thận, tự tin, xác. B Đồ dùng dạy học :

* GV: Hoá chất: Muối ăn, nước cất, nước tự nhiên.

Dụng cụ : Cốc thuỷ tinh, đèn cồn, nhiệt kế, ống nghiệm, kiềng sắt, ống hút, kính * HS: Nội dung học.

I Chất có đâu ? II Tính chất chất III Chất tinh khiết. 1 Hỗn hợp 2.Chất tinh khiết

- Gồm nhiều - Chỉ gồm1 chất

chất trộn lẫn với

-Ví dụ: Nước tự - Ví dụ: Nước cất

nhiên

- Có tính chất - Có tính chất

thay đổi định

 Hoạt động GV.

* Hoạt động 1: (5') KTBC + ĐVĐ cho bài mới.

- Làm để biết tính chất chất ? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ?

GV: Gọi HS nhận xét, giáo viên nhận xét ghi điểm

* ĐVĐ: Như em biết chất có tính chất định Vậy chất có tính chất định?

* Hoạt động 2: (20') Hỗn hợp, chất tinh khiết:

GV: Hướng dẫn học sinh quan sát chai nước khoáng, nước cất, nước tự nhiên GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: - Dùng ống hút nhỏ lên kính, đặt kính lên lứa đèn cồn

GV: Yêu cầu HS:

- Quan sát kính, ghi lại tượng

GV: Từ kết thí nghiệm, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khoáng, nước tự nhiên

 Hoạt động HS. HS: Trả lời

HS: Nhận xét

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS: Quan sát

HS: làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Ghi kết thí nghiệm + Tấm kính 1: khơng có vết cặn + Tấm kính 2: Có vết cặn + Tấm kính 3: Có vết cặn mờ HS: Nhận xét

+ Nước cất: Khơng có lẫn chất khác

+ Nước khoáng, nước tự nhiên: Có lẫn số chất tan

HS: + Hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn

(6)

3 Tách chất khỏi hỗn hợp.

* Nguyên tắc: Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

* Ví dụ:

+ Tách muối khỏi hỗn hợp nước biển

+ Tách đường khỏi hỗn hợp đường cát

GV: Thông báo: - Nước cất chất tinh khiết

- Nước tự nhiên hỗn hợp

GV: Em cho biết: Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần nào?

GV: Dùng hình vẽ để giới thiệu cách chưng cất nước tự nhiên thành nước cất GV: Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sôi

- Nước cất (1000C ) - Rượu 900 ( 78,30C ) - Rượu 300 ( 87,60C).

GV: Yêu cầu học sinh cho biết khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

* Củng cố: Gọi học sinh lấy ví dụ hỗn hợp, ví dụ chất tinh khiết

- Bài 7/ 11 sgk

* Như em biết hỗn hợp có nhiều chất Vậy làm để tách một chất khỏi hỗn hợp.

* Hoạt động 3: (15') Tách chất khỏi hỗn hợp.

GV: Trong thành phần nước biển có chứa 3% đến 5% muối ăn Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước biển ta làm nào?

GV: Để tách muối ăn khỏi nước muối em phải dựa vào tính chất vật lý khác nước muối

GV: Tổ chức cho nhóm học sinh làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận câu hỏi: Làm để tách đường tinh khiết khỏi hỗn hợp đường cát Gợi ý: Dựa vào tính chất vật lý khác đường cát

GV: Qua thí nghiệm cho biết

một chất

HS: Quan sát, lắng nghe HS: Quan sát, lắng nghe

HS: Nhận xét

+ Chất tinh khiết: Có tính chất định

+ Hỗn hợp: Có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp)

HS: Cho ví dụ HS1: Chữa 7a HS2: Chữa 7b

HS: Nêu cách làm

+ Đun nóng nước muối, nước sơi bay hết

+ Muối ăn kết tinh lại

HS: Dựa vào tính chất vật lý khác

+ t0

muối = 14500C + t0

nước = 1000C

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Nêu cách làm

+ Cho hỗn hợp vào nước + Dùng giấy lọc

+ Đun sôi  nước bay  đường tinh khiết

(7)

nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập /11 sgk

* Bài học: Bài thực hành 1: Tính chất nóng chảy chất Tách chất từ hỗn hợp Chuẩn bị : - Mỗi nhóm: 100g muối, 100g cát.

- Mỗi học sinh: bảng tường trình theo mẫu ( Ghi bảng phụ) E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

: BÀI THỰC HÀNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT – TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

A.Mục tiêu:

* Kiến thức: Đo nhiệt độ nóng chảy parafin, lưu huỳnh Qua rút được: Các chất

khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau.

Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp (dựa vào tính chất vật lý).

* Kĩ : Làm quen biết cách sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm.

Biết số thao tác làm thí nghiệm đơn giản lấy hóa chất, đun hóa chất…

* Thái độ : Cẩn thận, xác, có tinh thần hợp tác với tập thể.

B.Chuẩn bị :

* GV: Hóa chất: Parafin, lưu huỳnh.

Dụng cụ : Giá thí nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, phễu, đũa thủy tinh, kẹp gỗ, đèn cồn.

* HS: Mỗi nhóm: 100g muối, 100g cát ; Từng học sinh chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu.

C.Tiến trình dạy học:

I Một số qui tắc

* Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới.

- Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần và tính chất khác nào?

- Nêu nguyên tắc để tách riêng chất khỏi hỗn hợp?

GV: Gọi HS nhận xét, giáo viên nhận xét, ghi điểm

* ĐVĐ: Các chất khác có tính chất

vật lý khác Tiết thực hành hôm các

 Hoạt động của

HS

HS: Trả lời theo nội dung câu hỏi.

(8)

an tồn phịng thí nghiệm và cách sử dụng hóa chất, dụng cụ (154 – 155

SGK)

II Tiến hành thí nghiệm.

1.Thí nghiệm 1:

Theo dõi nóng chảy chất parafin lưu huỳnh.

2 Thí nghiệm 2:

Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn và cát.

em kiểm tra khác số chất.

* Hoạt động 2: (10’) Hướng dẫn số quy tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất, dụng cụ.

GV: Kiểm tra chuẩn bị HS. GV: - Nêu mục tiêu thực hành.

- Nêu hoạt động tiết thực hành mà em phải làm.

+ Làm thí nghiệm theo nhóm. + Báo cáo kết thí nghiệm. + Viết bảng tường trình.

+ Vệ sinh phòng rửa dụng cụ. GV: Giới thiệu: Một số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

+ Cách sử dụng hóa chất.

+ Tên cách sử dụng số dụng cụ đơn giản

* Các em biết số quy tắc an tồn trong phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất, dụng cụ Bây em tiến hành làm những thí nghiệm sau

* Hoạt động 3: (20’) Tiến hành thí nghiệm.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1. GV: Gọi HS báo cáo kết thí nghiệm

GV: Qua thí nghiệm, em rút nhận xét gì về nhiệt độ nóng chảy chất?

GV: Hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm 2

GV: Gọi học sinh báo cáo kết thí nghiệm.

GV: Hãy so sánh chất rắn thu đáy ống nghiệm với hỗn hợp ban đầu.

* Hoạt động 4: (5’) Hướng dẫn viết bảng tường trình.

GV: Yêu cầu học sinh viết tường trình theo mẫu.

HS: Chuẩn bị: 100g muối, 100g cát.

HS: Lắng nghe ghi nhận.

HS: Lắng nghe ghi nhớ

HS: Làm theo hướng dẫn giáo viên. HS: Kết thí nghiệm

+ to

nc(parafin) =

42oC

+ to

nc(lưu huỳnh) >

100oC

HS: Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng chảy khác nhau

HS:Làm theo hướng dẫn giáo viên. HS: Kết thí nghiệm

(9)

III Tường trình TT Mục đích

thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết quả thí nghiệm

GV: Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phịng thí nghiệm.

GV: Nhận xét, đánh giá thực hành.

: Cát

+ Chất ống nghiêm: Muối ăn sạch

HS: Chất rắn thu được: Muối ăn sạch (chất tinh khiết)

HS: Viết tường trình.

HS: Làm theo yêu cầu giáo viên. HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm.

D Hướng dẫn tự học: (5’)

* Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá tiết thực hành. * Bài học: Nguyên tử

- Nguyên tử hạt nào?

- Hạt nhân nguyên tử gồm loại hạt nào?

- Dựa vào sơ đồ minh họa: Nguyên tử Hiđro, nguyên tử Oxi, nguyên tử Natri. Xác định số lớp electron.

E Rút kinh nghiệm, kiểm tra:

Ngày soạn: 17/09/07 Tiết 5: NGUYÊN TỬ A Mục tiêu :

(10)

HS biết đặc điểm hạt electron, hạt proton hạt nơtron

HS biết nguyên tử: số e = số p, e chuyển động xếp thành lớp * Kĩ : Rèn luyện kĩ tư duy, quan sát.

* Thái độ :Học sinh thấy tồn khách quan giới vật chất, có niềm tin vào khoa học. B Chuẩn bị:

* GV: Sơ đồ nguyên tử Hiđrô, Oxi, Natri; Phiếu học tập. * HS: Nội dung học.

1 Nguyên tử gì?

- Nguyên tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

- Electron Kí hiệu : e Điện tích :

-2 Hạt nhân nguyên tử.

- Hạt nhân tạo bởi: Proton (p, +) nơtron(n)

- Các nguyên tử loại có cùng số proton hạt nhân.

- Trong nguyên tử số p = số e - Khối lượng hạt nhân coi khối lượng nguyên tử (vì me bé)

* Hoạt động 1: (2’) ĐVĐ cho mới. - Vật thể tạo từ đâu?

- Thế chất tạo từ đâu? Câu hỏi đặt từ cách nghìn năm Ngày khoa học có câu trả lời rõ ràng em biết “Nguyên tử”

* Hoạt động 2: (13’) Nguyên tử gì?

GV: Thông báo: Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi ngun tử Vậy ngun tử gì?

GV: Thơng báo: Có hàng chục triệu chất khác có 100 loại nguyên tử

Nguyên tử  Chất  Vật thể

GV: Dùng sơ đồ nguyên tử Hiđrô nguyên tử Oxi để giới thiệu cấu tạo bên nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo bên nào?

GV: Hạt electron có đặc điểm nào? ( Bổ sung me = 9,1095.10-28 gam)

* Củng cố: Bài 1/15sgk

* Chúng ta xét xem hạt nhân lớp vỏ cấu tạo như nào?

* Hoạt động 3: (15’) Hạt nhân nguyên tử

GV: Giới thiệu: Hạt nhân tạo loại hạt proton nơtron

GV: Em cho biết đặc điểm loại hạt ? (Bổ sung: mp = 1,6726.10-24g, mn = 1,6748.10-24g) GV: Giới thiệu: Khái niệm “nguyên tử loại”

GV: Vì ngun tử trung hịa điện nên em có nhận xét số p số e nguyên tử?

GV: Hãy so sánh khối lượng hạt e với hạt p hạt n



HS: Vật thể tạo từ chất

HS: Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện

HS: Lắng nghe, ghi nhận

HS: Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo nhiều electron mang điện tích âm

HS: + Kí hiệu : e + Điện tích : HS: Làm tập1/15 sgk

HS: Hạt Proton Kí hiệu : P Điện tích : + Hạt Nơtron Kí hiệu : n Điện tích : khơng

HS: Lắng nghe ghi nhận: Các nguyên tử có số p hạt nhân… nguyên tử loại

HS: Số p = Số e HS: mp

(11)

3 Lớp electron.

- Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron đinh

GV: Có kết luận mhạt nhân với mnguyên tử

* Củng cố: 2, 3/15 sgk

* Để biết đươc lớp e có đặc điểm nghiên cứu phần 3

* Hoạt động 4: (10’) Lớp electron.

GV:Thông báo: Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số electron định

GV: Giới thiệu sơ đồ nguyên tử Hiđrô, Oxi, Natri Yêu cầu HS thảo luận hoàn thành bảng sau:

Nguyên

tử trongSố p hạt nhân

Số e nguyên

tử

Số lớp

electron Số elớp

cùng Hiđro

Oxi Nhơm

GV:Vì ngtử có khả liên kết với nhau?

* Củng cố: 4/15 sgk, 5/16 sgk

 me HS: mngtử

HS1: Làm tập 2/15 sgk HS1: Làm tập 3/15 sgk

HS: Lắng nghe ghi vào

HS: Ghi vào bảng kết

Nguyên tử

Hiđro Oxi Nhôm

HS: Các nguyên tử có khả liên kết với nhờ e chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

HS1: Chữa tập 4/15 sgk HS2: Chữa tập 5/16 sgk D Hướng dẫn tự học:(5’)

* Bài vừa học:

- Học theo ghi + sgk

- Làm tập 1, 2, 3, 4, /15, 16 sgk * Bài học: Nguyên tố hóa học (T1)

- Nguyên tố hóa học gì?

- Kí hiệu hóa học dùng để làm gì?

- Cho biết cách viết kí hiêu hoá học Xem cách viết kí hiệu hố học ngun tố bảng trang 42 sgk

E Rút kinh nghiệm, kiểm tra:

……… ……… ……… ……… Ngày soạn: 20/09/07 Tiết 6:

(12)

A Mục tiêu:

* Kiến thức: - Học sinh nắm định nghĩa nguyên tố hóa học, biết kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu hố học cịn ngun tử nguyên tố

- Học sinh biết cách ghi kí hiệu hố học số ngun tố thường gặp, biết tỉ lệ thành phần khối lượng nguyên tố vỏ Trái đất

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết kí hiệu ngun tố. * Thái độ: u thích mơn học.

B Đồ dùng dạy học :

* GV: Bảng ghi số ngun tố hóa học; hình vẽ 1.8 SGK * HS: Nội dung học.

I Ngun tố hóa học gì? 1 Định nghĩa: SGK.

*Chú ý: Những nguyên tử có số p chúng thuộc nguyên tố hóa học

2 Kí hiệu hóa học

* Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới.

- Nguyên tử gì? Nguyên tử cấu tạo loại hạt nào?

- Bài tập áp dụng: Cho sơ đồ nguyên tử Mg Hãy cho biết số p, số e, số lớp e, số e lớp nguyên tử Mg

* ĐVĐ

- Yêu cầu HS xác định hàm lượng Canxi có hộp sữa  Trong thành phần sữa có nguyên tố hóa học Canxi Bài học giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học: Nguyên tố hoá học

* Hoạt động 2: (25’) Nguyên tố hóa học gì? GV: Chất tạo từ đâu?

GV: Thông báo: Nước tạo nên từ nguyên tử H nguyên tử O

1g nước…3.1022 nguyên tử O 6.1022 nguyên tử H.  Khi nói đến lượng nguyên tử vơ lớn người ta nói “ngun tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử”

GV: Vậy ngun tố hóa học gì?

GV: Theo định nghĩa đặc trưng cho ngun tố hóa học

 Những nguyên tử có số p chúng thuộc ngun tố hóa học

GV: Thông báo: Những nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có tính chất hố học giống

* Củng cố: 1, 8/20 sgk.



HS1: Trả lời lý thuyết HS2: Bài tập áp dụng

+ Số p: 12; số e lớp cùng: 2e + Số e: 12; số lớp e: lớp HS: Xác định hàm lượng Canxi

HS: Chất tạo từ nguyên tử

HS: Hình thành

Ngun tố hóa học = loại nguyên tử = nguyên tử loại

HS: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

HS: Đó số p hạt nhân

HS: Lắng nghe, ghi nhớ HS1: 1a sgk

(13)

- Kí hiệu hóa học biểu diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố * Lưu ý: Cách viết

+ Chữ đầu viết chữ in hoa + Chữ thứ hai (nếu có) viết chữ thường viết nhỏ chữ đầu

3 Có nguyên tố hóa học? - Có 110 nguyên tố (92 nguyên tố có tự nhiên)

- Oxi nguyên tố chiếm gần (49,4%) khối lượng vỏ Trái đất

* Để biểu diễn nguyên tố hóa học, làm sao?

GV: Giới thiệu kí hiệu số nguyên tố có bảng trang 42 SGK

GV: Gọi HS viết kí hiệu số nguyên tố thường gặp Oxi, Cacbon, Natri…

GV: Lưu ý cho học sinh cách viết kí hiệu hố học đúng, xác

GV: Thơng báo: Kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Ví dụ: H : ngun tử Hiđro Fe : nguyên tử sắt; 3Cu : nguyên tử đồng GV: Cho học sinh luyện tập * Củng cố: 2, 3/20 sgk.

GV: Thơng báo: Kí hiệu hố học nguyên tố dùng thống toàn giới

* Hoạt động 3: (10’) Có ngun tố hóa học? GV: u cầu HS đọc thơng tin sgk

GV: Cho đến loài người biết nguyên tố? nguyên tố có tự nhiên? GV: Treo hình 1.8 sgk

Gọi HS nêu tên nguyên tố chiếm nhiều vỏ Trái đất

HS3: 8/20 sgk

HS: Dùng kí hiệu hóa học HS: Theo dõi

HS: Làm theo yêu cầu GV

HS: Luyện tập:

+ nguyên tử Natri : 2Na + nguyên tử lưu huỳnh: 3S + nguyên tử photpho : P + nguyên tử bạc : 5Ag + nguyên tử Kali : K HS1: 2/20sgk

HS2: 3/20sgk

HS: Đọc thông tin sgk

HS: Có 110 nguyên tố ( 92 nguyên tố có tự nhiên)

HS: Oxi(49,4%); Silic(25,8%); Nhôm(7,5%); Sắt ( 4,7%)

* Bài học: - Học theo ghi + sgk.

- Học thuộc kí hiệu hố học nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố): H, O, C, P, S, Na, K, Ca, Mg, Al, Fe, Cu, Zn, Ag, Pb

- Làm tập 1, 2, 3, 8/20 sgk * Bài học: Nguyên tố hóa học (T2)

- Khối lượng nguyên tử C = ? g - Khối lượng nguyên tử C = ? đvC - Nguyên tử khối gì?

- Xem (cột 4) bảng trang 42 sgk E Rút kinh nghiệm, kiểm tra:

(14)

* Kiến thức: HS biết 1đvC = 1/12 khối lượng nguyên tử C, hiểu nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đvC

HS biết nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, biết nguyên tử khối xác định nguyên tố

* Kĩ : Rèn luyện kĩ viết kí hiệu hoá học, kĩ làm tập xác định nguyên tố. * Thái độ : u thích mơn học.

B Đồ dùng dạy học : * GV: Bảng trang 42 sgk. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học: * Kiểm tra 15’:

Câu 1: (4đ) Hãy viết kí hiệu hóa học nguyên tố sau: Cacbon, photpho, lưu huỳnh, oxi, kali, sắt, kẽm, canxi

Câu 2: (4đ) Các cách viết H, 3Na, 4O, 5Cu ý gì?

Câu 3: (2đ) Vẽ sơ đồ minh họa thành phần cấu tạo nguyên tử kali ( biết số p hạt nhân 19)

I Nguyên tố hóa học gì?

II Có ngun tố hóa học?

III Nguyên tử khối. * Quy ước: 1đvC =

12

khối lượng nguyên tử C

* Ví dụ: Khối lượng tính đvC số nguyên tử

H = 1đvC C = 12 đvC Fe = 56 đvC Al = 27 đvC

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (1’) ĐVĐ cho mới.

Như em biết nguyên tử hạt vơ nhỏ Vậy ngun tử có khối lượng nào? Dùng đơn vị để làm đơn vị khối lượng nguyên tử Bài học hôm giúp em giải đáp thắc mắc

 Hoạt động 2: (20’) Nguyên tử khối.

GV:Thơng báo: Ngun tử có khối lượng vơ bé, khối lượng nguyên tử Cacbon tính gam?

GV: Nếu tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Do khoa học dùng cách tính khác

GV: Thơng báo:

Qui ước: 1đvC = 1/12 khối lượng nguyên tử C

GV: Lấy ví dụ :

- Khối lượng nguyên tử hiđrô 1đvC viết H = 1đvC

- Khối lượng nguyên tử Cacbon 12đvC viết C = 12 đvC GV: Hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 sgk

* Hoạt động HS

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS: Khối lượng nguyên tử mC = 1,9926.10-23g

HS: Dùng cách tính: Đơn vị cacbon

HS: Ghi vào

HS: Thảo luận

+ Nguyên tử H nhẹ

+ Nguyên tử Cacbon nặng gấp

12

(15)

* Khái niệm: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

GV: Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi sau:

- Trong nguyên tử nguyên tử nhẹ

- Nguyên tử C nặng gấp lần nguyên tử H

- Nguyên tử Fe nặng gấp lần nguyên tử Al

GV: Thơng báo:

- Khối lượng tính đvC khối lượng tương đối nguyên tử Gọi khối lượng nguyên tử khối

- Nguyên tử khối gì?

GV: Hướng dẫn học sinh tra bảng trang 42 để biết nguyên tử khối ngun tố GV: Thơng báo: Thường bỏ bớt chữ đvC sau số trị nguyên tử khối Ví dụ: H = đvC =

C = 12 đvC = 12

GV: Dựa vào bảng trang 42 Em có nhận xét nguyên tử khối nguyên tố GV: Yêu cầu HS đọc nguyên tử khối, học sinh khác xác định tên ngun tố, kí hiệu hố học (dựa vào bảng 1)

GV: Như biết nguyên tử khối nguyên tố ta xác định điều gì?

GV: Dựa vào bảng 1, ta biết thơng tin gì?

 Hoạt động 3: (4’) Củng cố - Bài /20 sgk

- Bài 6/ 20 sgk GV: Gọi HS nhận xét

GV: Nhận xét, bổ sung ( cần)

+ Nguyên tử Fe nặng gấp 56

27

 2,07 lần nguyên tử Al

HS: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

HS: Làm theo yêu cầu giáo viên

HS: Nhận xét: nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt HS: Làm theo yêu cầu giáo viên

HS: Dựa vào nguyên tử khối nguyên tố ta xác định nguyên tố

HS: Dựa vào bảng ta biết số p, tên ngun tố, kí hiệu hố học, ngun tử khối

HS1: Chữa tập 5/20 sgk HS2: Chữa tập 6/20 sgk HS: Nhận xét

(16)

A Mục tiêu:

* Kiến thức: Học sinh hiểu khái niệm đơn chất, hợp chất Phân biệt kim loại phi kim. HS hiểu mẫu chất (cả đơn chất hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền

* Kĩ : Phân biệt loại chất, rèn luyện cách viết kí hiệu hoá học nguyên tố. * Thái độ : Có niềm tin vào khoa học.

B Chuẩn bị :

* GV: Hình vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13

* HS: Ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử, nguyên tố. C Tiến trình dạy học.

I Đơn chất. 1 Đơn chất gì? - Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố

- Ví dụ: Khí hiđrơ, khí oxi, lưu huỳnh, natri, nhôm …

- Phân loại: + Đơn chất kim loại

+ Đơn chất phi kịm

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ

- Nguyên tử khối gì? Cho biết nguyên tử khối 10 nguyên tố sau: C, O, S, P, K, Na, Ca, Fe, Al, Cu

- Làm tập 5/20sgk

GV: Gọi HS nhận xét, giáo viên nhận xét ghi điểm

* ĐVĐ: Như em biết có 110 nguyên tố lại có hàng chục triệu chất khác Vậy làm để nghiên cứu chất? Bài học giúp em hiểu rỏ chất phân loại chất: Đơn chất hợp chất – Phân tử

 Hoạt động 2: (15’) Đơn chất

GV: Yêu cầu học sinh cho biết nguyên tố hóa học tạo nên chất sau: khí hiđrơ, lưu huỳnh, natri, nhôm

GV: Thông báo chất gọi đơn chất Vậy đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố

GV: Các em có nhận xét tên đơn chất với tên nguyên tố

* Hoạt động HS HS1: - Trả lời lý thuyết

- Ghi nguyên tử khối nguyên tố HS2: Giải tập 5/ 20 sgk

HS: Nhận xét

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS: Làm theo yêu cầu GV

Chất Nguyên tố hóa học Khí hiđrơ

Lưu huỳnh Natri Nhơm

H S Na

Al

HS: Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố

HS: Nhận xét.Tên đơn chất trùng tên nguyên tố

HS: Hai đơn chất nguyên tố Cacbon tạo nên

HS: Đơn chất Đơn chất kim loại Đơn chất phi kim

HS Dựa vào tính chất vật lý chung đơn chất kim loại phi kim

(17)

2 Đặc điểm cấu tạo: (sgk)

II Hợp chất. 1 Hợp chất gì? - Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố trở lên Ví dụ: Nước, muối ăn, đường…

- Phân loại: + Hợp chất vô

+ Hợp chất hữu

2 Đặc điểm cấu tạo: (sgk)

GV: Dùng hình 1.9 giới thiệu đơn chất Than chì Kim cương Sau yêu cầu HS cho biết nguyên tố tạo nên chất đó?  Có số nguyên tố tạo nên 2, đơn chất

GV: Đơn chất phân loại nào?

GV: Dựa vào đâu để phân loại đơn chất?

* Đơn chất có đặc điểm cấu tạo như nào?

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào hình 1.10 cho biết đơn chất Đồng nguyên tử xếp nào?

 Trong đơn chất kim loại nguyên tử xếp khít theo trật tự xác định

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào hình 1.11 cho biết khí hiđrơ khí oxi ngun tử liên kết với nào?

 Trong đơn chất phi kim nguyên tử liên kết với theo số định thường * Chất gọi là hợp chất

 Hoạt động 3: (15’) Hợp chất.

GV: Yêu cầu học sinh cho biết nguyên tố hóa học tạo nên chất sau: Nước, muối ăn, axit sunfuric, khí mê tan, đường

GV: Thơng báo:Các chất hợp chất Vậy hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố?

GV: Hợp chất phân làm loại?

theo trật tự xác định

HS: Các nguyên tử liên kết với theo số định thường nguyên tử

Chất Nguyên tố hóa học Nước

Muối ăn Axit sunfuric Khí mê tan Đường

H O Na Cl H, S O C H C, H O

HS: Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố trở lên

HS: Gồm loại: Hợp chất vô hợp chất hữu

HS1: Trong hợp chất Nước: nguyên tử H liên kết với nguyên tử O

HS2: Trong hợp chất Muối ăn: nguyên tử Na liên kết với nguyên tử Cl

HS: Nguyên tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự đinh

(18)

* Hợp chất có đặc điểm cấu tạo như nào?

GV: Yêu cầu học sinh dựa vào hình 1.13 cho biết hợp chất Nước Muối ăn nguyên tử nguyên tố liên kết với nào?

 Trong hợp chất nguyên tử nguyên tố liên kết với nào?

* Để hiểu rỏ kiến thức trên các em làm tập sau:

 Hoạt động 4: (5’) Củng cố.

Bài 1/25sgk Bài 2/25sgk Bài 3/25sgk D Hướng dẫn tự học: (5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk

- Làm tập 1, 2, 3/ 25, 26 sgk * Bài học: Đơn chất hợp chất – Phân tử (T2) Phân tử gì? Cho ví dụ

2 Tính phân tử khối của: a Khí oxi (gồm nguyên tử O)

b Nước (gồm nguyên tử H nguyên tử O) c Muối ( gồm nguyên tử Na nguyên tử Cl) E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… Ngày soạn: 01/10/07 Tiết 9: ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt)

A Mục tiêu :

* Kiến thức: Học sinh biết phân tử gì? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử, biết được trạng thái chất

Học sinh biết dựa vào phân tử khối để tính xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất

* Kĩ : Tính thành thạo phân tử khối chất, rèn luyện cách viết kí hiệu hố học nguyên tố

Ghi nhớ nguyên tử khối nguyên tố thường gặp * Thái độ : Có niềm tin vào khoa học

B Chuẩn bị :

(19)

I Đơn chất. II Hợp chất III Phân tử. 1 Định nghĩa: sgk

2 Phân tử khối

- Là khối lượng phân tử tính đvC, tổng nguyên tử khối

*Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới. - Định nghĩa đơn chất hợp chất

- Giải tập 3/26 sgk

GV: Gọi học sinh nhận xét, giáo viên nhận xét ghi điểm * ĐVĐ: Như em biết chất phân làm loại: đơn chất hợp chất Vậy hạt đơn chất hợp chất gọi gì? (hình vẽ) Nó có tính chất gì?

 Hoạt động 2: (10’) Định nghĩa.

GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình 1.11, 1.12 1.13 GV: Giới thiệu: - Các hạt mẫu khí hiđrơ

- Các hạt mẫu khí oxi - Các hạt mẫu nước

GV: Em nhận xét thành phần, hình dạng, kích thước hạt hợp thành mẫu chất

GV: Thơng báo: Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử Vậy phân tử gì?

GV: Thông báo: Với đơn chất kim loại nguyên tử có vai trị phân tử

GV: u cầu học sinh quan sát phân tử hình 1.11(đơn chất), 1.12 1.13 (hợp chất) Cho biết nguyên tử phân tử đơn chất hợp chất có khác nhau?

* Củng cố: Bài 4b, 5/26 sgk

* Khối lượng phân tử tính nào?  Hoạt động 3: (15’) Phân tử khối.

* Hoạt động HS HS: - Trả lời lý thuyết - Làm tập 3/26 sgk HS: Nhận xét

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS: Quan sát hình vẽ HS: Theo dõi

HS1: Các hạt hợp thành mẫu khí hiđrơ giống nhau: + Có ngun tử H

+ Về hình dạng kích thước

HS2: Các hạt hợp thành mẫu khí oxi giống nhau: + Có nguyên tử O

HS3: Các hạt hợp thành mẫu nước giống nhau: + Có 2H 1O

HS: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

HS:+ Các nguyên tử phân tử đơn chất: Nguyên tử loại ( H O) + Các nguyên tử phân tử hợp chất: Nguyên tử khác loại ( H O Na Cl) HS1: Chữa 4b

+ Phân tử hợp chất gồm nguyên tử khác loại

+ Phân tử đơn chất gồm nguyên tử loại

HS2: Chữa 5/26

(20)

các nguyên tử phân tử

*Ví dụ1 : Tính PTK khí oxi, biết phân tử gồm 2O

+ PTK = x 16 = 32 (đvC)

*Ví dụ2:Tính PTK axit sunfuric biết phân tử gồm 2H, S, 4O

+ PTK = 2x1 + 32 + 4x16=98 (đvC)

IV Trạng thái chất

- Tùy điều kiện, chất ba trạng thái rắn, lỏng khí (hay hơi) Ở trạng thái khí hạt xa

GV: Gọi học sinh nhắc lại định nghĩa nguyên tử khối GV: Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

GV: Hướng dẫn học sinh tính PTK số chất Ví dụ 1: Tính phân tử khối (PTK)

a Khí oxi, PTK = 2x16 = 32(đvC) b Khí hiđrơ

c Nước, PTK = x 1+16 = 18(đvC) d Muối ăn

e Axit sunfuric, biết phân tử gồm 2H, S, 4O GV: Gọi HS làm câu b, d, e

* Củng cố: Bài 6/26 sgk

* Chất tồn trạng thái nào?

 Hoạt động 4: (10’) Trạng thái chất

GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình 1.14 sơ đồ ba trạng thái chất: rắn, lỏng, khí

 Các em có nhận xét khoảng cách phân tử

* Củng cố: 8/26 sgk

HS: Định nghĩa nguyên tử khối

HS: Phân tử khối khối lượng phân tử tính đvC

HS: Thảo luận, làm câu b, d, e b PTK = x = 2(đvC)

d PTK = 23 + 35,5 = 58,5 (đvC) e PTK = x + 32 + x16 = 98(đvC)

HS1: 6a,b HS2: 6c,d

HS: + Ở trạng thái rắn hạt xép khít dao động chỗ

+ Ở trạng thái lỏng hạt gần sát chuyển động trược lên

+ Ở trạng thái khí hạt xa chuyển động nhanh phía

HS: Thảo luận làm tập D Hướng dẫn tự học: (5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk + Đọc phần em có biết - Làm tập: 6, 7, 8/26 sgk

* Bài học: Bài thực hành 2: Sự lan tỏa chất.

Ghi nhớ số qui tắc an toàn cách sử dụng hố chất phịng thí nghiệm Dụng cụ hố chất thí nghiệm ?

Các thao tác làm thí nghiệm ? Chuẩn bị bảng tường trình theo mẫu (ghi bảng phụ) E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

………

Ngày soạn: 04/10/07 Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH 2

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT A Mục tiêu :

* Kiến thức: Học sinh biết số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước…)

* Kĩ : Bước đầu làm quen với việc nhận biết chất (bằng quỳ tím).

Rèn luyện kĩ sử dụng số dụng cụ, hoá chất phịng thí nghiệm * Thái độ : Có hứng thú say mê môn học.

B Chuẩn bị:

(21)

I Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1:

Sự lan tỏa amoniac

2 Thí nghiệm 2:

Sự lan toả thuốc tím (kali pemanganat) nước

II Tường trình

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5') KTBC + ĐVĐ cho mới. - Hãy nêu quy tắc an tồn phịng thí nghiệm. - Hãy nêu cách sử dụng hố chất phịng thí nghiệm GV: Gọi học sinh nhận xét, giáo viên nhận xét, ghi điểm * ĐVĐ mới.

GV: Dùng lọ nước hoa xịt bàn giáo viên  em có ngửi thấy mùi khơng? Vì sao?

GV: Ta khơng nhìn thấy phân tử chất thơm chuyển động khơng khí

 Để hiểu rỏ em làm thí nghiệm lan tỏa chất để biết phân tử hạt hợp thành hợp chất

 Hoạt động 2: (12') Thí nghiệm 1.

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bước - Nhỏ giọt amoniac vào giấy quỳ

- Đặt mẫu giấy quỳ tẩm nước vào đáy ống nghiệm, đặt miếng dd NH3 miệng ống nghiệm

- Đậy nút ống nghiệm

- Quan sát mẫu giấy quỳ ( ghi vào bảng tường trình) - Rút kết luận giải thích (ghi vào bảng tường trình) GV: Theo dõi, sửa sai thao tác thí nghiệm cho HS

 Hoạt động 3: (13') Thí nghiệm 2.

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo bước sau - Lấy cốc nước

- Bỏ hạt thuốc tím vào cốc1, khuấy cho tan hết - Bỏ hạt thuốc tím vào cốc 2, cho rơi từ từ, để cốc lặng yên

- Quan sát đổi màu nước cốc

- So sánh màu nước cốc cốc (ghi vào bảng tường trình)

GV: Theo dõi, sửa sai (nếu có)

 Hoạt động 4: (10') Viết bảng tường trình GV: Yêu cầu học sinh viết tường trình theo mẫu

TT Mục đích thí nghiệm

Hiện tượng quan sát

Kết thí nghiệm

GV: Hướng dẫn học sinh để em ghi theo cột

* Hoạt động HS

HS1: Nêu quy tắc an toàn PTN

HS2: Nêu cách sử dụng hoá chất PTN

HS: + Ngửi thấy mùi thơm

+ Vì chất thơm từ lan toả vào khơng khí

HS: Các nhóm học sinh làm theo hướng dẫn GV - Nhóm

- Nhóm - Nhóm - Nhóm

HS: Nhận xét: Giấy quỳ (màu tím) HS: Giải thích: Khí NH

ở miệng ống nghiệm đến đáy ống nghiệm

HS: Các nhóm làm thí nghiệm theo hướng dẫn G - Nhóm

- Nhóm - Nhóm - Nhóm HS: Nhận xét:

+ Màu tím thuốc tím lan toả rộng + Màu nước cốc cốc

HS: Viết tường trình

(22)

GV: Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng

GV: Nhận xét, đánh giá thực hành

HS: Thu dọn dụng cụ, hố chất, vệ sinh phịng qui định

HS: Lắng nghe, rút kinh nghiêm

* Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành. * Bài học : Bài luyện tập 1.

Ôn lại khái niệm bản: Nguyên tử, phân tử, nguyên tố hoá học, đơn chất, hợp chất Ghi nhớ kí hiệu hố học nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố)

Ghi nhớ nguyên tử khối nguyên tố thường gặp (15 nguyên tố) Làm tập 1, 2, 4/30 - 31 sgk

E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ……… ………

…

Ngày soạn: 08/10/07 Tiết 11: BÀI LUYỆN TẬP 1 A Mục tiêu :

* Kiến thức : Ôn lại khái niệm: Nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất phân tử.

Hiểu thêm phân tử hạt hợp thành hầu hết chất nguyên tử hạt hợp thành đơn chất kim loại

* Kĩ : Rèn luyện kĩ làm số tập xác định nguyên tố dựa vào nguyên tử khối. Tách riêng chất khỏi hỗn hợp

* Thái độ : Cẩn thận, xác. B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, phiếu học tập, hệ thống tập, bìa. * HS: Nội dung học.

NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP I Kiến thức cần nhớ

1 Sơ đồ mối quan hệ giữa các khái niệm.

Vật thể (tự nhiên nhân tạo)

Chất

Đơn chất

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (1’) Giới thiệu bài. Nhằm giúp em nắm vững mối quan hệ khái niệm: nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất phân tử Đồng thời vận dụng kiến thức để giải số tập

 Hoạt động 2: (9’) Sơ đồ mối quan hệ khái niệm.

GV: Phát cho nhóm bìa u

* Hoạt động HS

(23)

Hợp chất

( Tạo nên từ ngtố) (Tạo nên từ ngtố trởlên)

Kim loại Phi kim Vô Hữu cơ

(Hạt hợp thành (Hạt hợp thành phân tử)

nguyên tử, phân tử)

Ví dụ:

Natri Lưu huỳnh Nước Khí mêtan

Đồng Khí hiđrơ Muối Đường

Nhơm Khí oxi Axit clohiđric Glucozơ

2 Tổng kết chất, nguyên tử phân tử (sgk)

II Bài tập:

* Bài 1b/30 sgk Bài giải: - Dùng nam châm hút Fe - Cho hỗn hợp lại vào nước

Gỗ (nổi lên)

Nhơm (chìm xuống) * Bài 2/31 sgk Bài giải: a + số p = số e = 12

+ số lớp e = lớp

+ số e lớp = 2e b - Khác nhau: số p, số e - Giống nhau: số e lớp

cầu nhóm thảo luận: ghép bìa để có sơ đồ

GV: Tổ chức trò chơi cho nhóm: nhóm ghép nhanh phần thưởng

GV: Đưa bảng phụ có ghi sẵn sơ đồ  cho học sinh đối chiếu nhận xét

GV: Nhận xét kết thúc trò chơi

* Chất, nguyên tử phân tử quan hệ với nào

 Hoạt động 3: (10’) Tổng kết về chất, nguyên tử phân tử.

GV: Hướng dẫn học sinh ôn tập lại khái niệm cách tổ chức cho em chơi: trò chơi ô chữ

- Giới thiệu ô chữ hình

- Phổ biến luật chơi

(1) Từ hạt vơ nhỏ trung hịa điện

(2) Khái niệm định nghĩa: gồm nhiều chất trộn lẫn với

(3) Khối lượng nguyên tử tập trung hầu hết phần

(4) Hạt cấu tạo nên nguyên tử, mang điện tích -1

(5) Hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử mang điện tích +1

(6) Từ tập hợp nguyên tử loại

GV: Các chữ từ chìa khóa gồm:Ư, H,Â, N, P, T

* Các em vận dụng kiến thức trên để giải tập sau:

 Hoạt động 4: (20’) Bài tập. GV: Hướng dẫn học sinh 3/31sgk - Phân tử khối hiđrô = ?

- Phân tử khối hợp chất = ? - PTK hợp chất = 2X + 16  X = ? X nguyên tố nào? Có KHHH = ? GV: Gọi học sinh lên bảng giải

chất, đơn chất, hợp chất, kim loại, phi kim, hợp chất vơ cơ, hợp chất hữu cơ, ví dụ HS: Làm theo yêu cầu giáo viên

HS: Nhận xét

HS: Ghi sơ đồ vào

HS: Nguyên tử HS: Hỗn hợp HS: Hạt nhân HS: Electron HS: Proton HS: Nguyên tố HS: Đoán: Phân tử

- PTK hiđrô: 2x1 = 2(đvC)

- PTK hợp chất: 31x2 = 62(đvC)

- PTK hợp chất: 2X + 16 = 62

 2X = 46  X = 23(đvC) Vậy X Natri (Na) HS1: Giải 1/30sgk HS2: Giải 2/31sgk HS: Nhận xét

HS: Lần lượt làm câu a,b,c,d,e

(24)

* Bài 3/ 31 sgk Bài giải: - Phân tử khối hiđrô: 2x1 = (đvC)

a PTK hợp chất: 31x2 = 62 (đvC)

b PTK = 2X + 16 = 62  2X = 46  X = 23(đvC) Vậy X Natri (Na)

1/30 2/31 sgk

GV: Gọi học sinh nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

GV: Gọi học sinh giải 4/31 sgk

GV: Gọi học sinh giải 5/ 31 sgk “ Nước cất hợp chất, nước cất sôi 1000C”

b) Phân tử, liên kết với nhau, đơn chất

c) Đơn chất, nguyên tố hóa học

d) Hợp chất, phân tử, liên kết với

e) Chất, nguyên tử, đơn chất HS: Chọn câu D “ Cả ý ý khơng giải thích cho ý 1”

D Hướng dẫn tự học: ( 5’)

- Làm tập sau: Cho sơ đồ nguyên tử nguyên tố, hoàn thành bảng sau

Số p

Số e

Số lớp e

Số e lớp

Tên nguyên tố

KHHH NTK a

b

* Bài học: Cơng thức hóa học

Viết cơng thức hóa học vài đơn chất mà em biết ? Viết cơng thức hố học vài hợp chất mà em biết ? Cơng thức hố học có ý nghĩa gì?

……… ……… ……… ……… ……… ………

………

Ngày soạn: 08/10/07 Tiết 12: CÔNG THỨC HÓA HỌC A Mục tiêu:

* Kiến thức: Học sinh biết cơng thức hố học (CTHH) dùng để biểu diễn chất, biết ý nghĩa của CTHH

Biết cách viết CTHH biết kí hiệu hoá học (hoặc tên nguyên tố) số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

(25)

* Kĩ : Rèn luyện kĩ viết kí hiệu hố học ngun tố, kĩ tính PTK chất. * Thái độ : Thấy vai trị hóa học đời sống sản xuất.

B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, hình vẽ 1.10, 1.11, 1.12, 1.13. * HS: Nội dung học.

I Công thức hố học đơn chất

* Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học * Cơng thức chung: An

Trong đó: + A KHHH nguyên tố

+ n số (số nguyên tử nguyên tố có phân tử đơn chất) * Ví dụ:

Đơn chất Cơng thức hố học Đồng

Lưu huỳnh Khí hiđro Khí oxi

Cu S H2 O2

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới.

- Định nghĩa đơn chất, hợp chất phân tử

- Tính PTK khí oxi, nước muối ăn

* ĐVĐ: Như em biết, chất được tạo nên từ nguyên tố Do ta dùng kí hiệu nguyên tố để viết thành CTHH biểu diễn chất Bài học cho biết cách ghi ý nghĩa CTHH

 Hoạt động 2: (10’) CTHH của đơn chất.

GV: Treo hình 1.10, 1.11 Yêu cầu học sinh cho biết số nguyên tử có phân tử

GV: Em nhắc lại định nghĩa đơn chất?

- Trong công thức đơn chất có loại kí hiệu hóa học

- Công thức chung đơn chất: An Gọi học sinh giải thích chữ A, n

GV: Giải thích:

+ n = kim loại số phi kim(không cần viết vào công thức)

+ n = 2,3 phi kim

GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm

* Hoạt động HS HS: - Trả lời lý thuyết

PTK khí oxi = x16 = 32 đvC

PTK nước = x + 16 = 18 đvC

PTK muối = 23 + 35,5 = 58,5đvC

HS: - Đơn chất Đồng: hạt hợp thành nguyên tử Cu

- Đơn chất Khí hiđro: hạt hợp thành nguyên tử H - Đơn chất Khí oxi: hạt hợp thành nguyên tử O HS: Định nghĩa đơn chất - Chỉ có KHHH

- A : KHHH nguyên tố - n : số (số nguyên tử nguyên tố có phân tử đơn chất)

HS: Lắng nghe, ghi nhớ

HS: Làm theo yêu cầu GV Đơn chất Cơng thức hố

học Đồng

Lưu huỳnh Khí hiđro

(26)

II Cơng thức hố học của hợp chất

* Cơng thức hố học hợp chất gồm hay kí hiệu hố học trở lên

* Cơng thức chung : AxBy, AxByCz

Trong đó:

+ A,B,C KHHH nguyên tố

+ x, y, z : số * Ví dụ:

Hợp chất Cơng thức hố học Nước

Muối ăn Khí cacbonic

H2O NaCl CO2

III Ý nghĩa cơng thức hố học (sgk)

làm ví dụ sau:

Đơn chất Cơng thức hố học Đồng

Lưu huỳnh Khí hiđro Khí oxi

* Cơng thức hoá học hợp chất được viết nào?

 Hoạt động 3:(15’) CTHH của hợp chất

GV: Em nhắc lại định nghĩa hợp chất

- Trong cơng thức hợp chất có loại kí hiệu hố học

- Cơng thức chung hợp chất AxBy AxByCz Gọi HS giải thích chữ A, B, C, x, y, z

GV: Yêu cầu HS nhìn vào hình vẽ 1.12; 1,13; 1.15 Hồn thành bảng sau:

Hợp chất Cơng thức hố học Nước

Muối ăn Khí cacbonic * Củng cố: 3/ 34 sgk

* Cơng thức hố học chất cho biết điều gì?

 Hoạt động 4: (10’)Ý nghĩa của CTHH

GV: - Nhìn vào cơng thức hố học nước H2O biết điều ?

- Nhìn vào cơng thức hố học khí oxi O2 biết điều gì?

GV: Dựa vào cơng thức hố học chất biết điều gì?

GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa công thức H2SO4 P2O5

GV: Gọi HS đọc phần lưu ý sgk * Củng cố: Bài 1/33 sgk

Khí oxi

HS: Định nghĩa hợp chất

- A, B, C: KHHH nguyên tố

- x, y, z : số

HS: Làm theo yêu cầu GV Hợp chất Cơng thức

hố học Nước

Muối ăn Khí cacbonic

H2O NaCl CO2 HS1: a) CaO, PTK = 40 + 16 = 56 đvC

b) NH3, PTK = 14 + 1x3 = 17 đvC

c) CuSO4, PTK = 64 + 32 + 16x4 = 160 đvC

HS: Trả lời theo gợi ý GV - H2O nguyên tố H O tạo

- Có nguyên tử H nguyên tử O phân tử - PTK = 1x2 + 16 = 18 đvC

HS: Dựa vào CTHH chất biết được:

- Nguyên tố tạo nên chất

- Số nguyên tử nguyên tố

- PTK chất

HS1: Nêu ý nghĩa H2SO4 HS2: Nêu ý nghĩa P2O5 HS: Ghi nhớ phần lưu ýtrong sgk

(27)

Bài 2/33 sgk

Bài 3/34 sgk HSHS23: 2/33 sgk: 3/33 sgk

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk + Đọc phần đọc thêm - Làm tập 1, 2, 3, 4/ 33- 34 sgk

* Bài học: Hoá trị ( phần I )

- Hoá trị gì? Hố trị ngun tố xác định theo hoá trị nguyên tố nào? - Xác định hoá trị nguyên tố hợp chất ( dựa vào hoá trị H O ) a HCl, H2O, NH3

b Na2O, CaO, CO2

E Rút kinh nghiệm, kiem tra:

……… ……… ……… ……… ……… ………

………

Ngày soạn: 15/10/07 Tiết 13: HÓA TRỊ A Mục tiêu:

* Kiến thức : HS hiểu hoá trị gi? Cách xác định hoá trị, làm quen với hoá trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử

HS biết qui tắc hoá trị biểu thức Áp dụng qui tắc hố trị để tính hố trị nguyên tố nhóm nguyên tử

* Kĩ : Rèn luyện kĩ xác định hoá trị nguyên tố, nhóm nguyên tử. * Thái độ : Cẩn thận, tự tin, xác

B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học:

I Hoá trị nguyên tố được xác định cách nào?

1 Cách xác định.

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5') KTBC + ĐVĐ cho mới. - Viết công thức dạng chung đơn chất, hợp chất Cho biết đại lượng có công thức

- Nêu ý nghĩa công thức hoá học , 2ad/34sgk - Bài 3/34 sgk

* ĐVĐ: Như em biết, nguyên tử có khả liên kết với Hoá trị số biểu thị khả Biết hố trị ta hiểu viết CTHH hợp chất

 Hoạt động 2: (15') Hoá trị nguyên tố được xác định cách nào?

GV: Thơng báo: Người ta qui ước gán cho H hố trị I,

* Hoạt động HS HS1: Trả lời lý thuyết

HS2: - Nêu ý nghĩa công thức - Giải 2ad/34 sgk

HS3: Giải 3/ 34 sgk

(28)

- Qui ước H hố trị I

Ví dụ1: Xác định hoá trị Cl, N, C

HCl, NH3, CH4 - Qui ước O hố trị II

Ví dụ 2: Xác định hoá trị K, Zn, S K2O, ZnO, SO2

Ví dụ 3: Xác định hố trị nhóm SO4, PO4

H2(SO4) H3(PO4)

2 Kết luận: sgk.

II Qui tắc hoá trị 1 Qui tắc: AxBy

x.a = y.b

* Trong CTHH tích số hố trị ngun tố tích số hố trị nguyên tố

2 Vận dung:

nguyên tử, nguyên tố khác nguyên tử H nguyên tố có hố trị nhiêu

GV: Em xác định hoá trị Cl, N, C hợp chất trên, giải thích

GV: Thơng báo: Người ta cịn dựa vào với oxi, hố trị O II đơn vị

GV: Em xác định hoá trị K, Zn, S hợp chất trên, giải thích

GV: Giới thiệu: Cách xác định hố trị nhóm ng tử GV: Em xác định hố trị nhóm SO4, PO4 hợp chất

GV: Yêu cầu học sinh nhà học thuộc hoá trị số nguyên tố thường gặp( 15 nguyên tố) nhóm nguyên tử (bảng 1, trang 42-43 sgk)

* Củng cố: 2/37 sgk.

 Hoạt động 3: (5') Kết luận: GV: Hố trị gì?

GV: Hố trị nguyên tố dược xác định nào? GV: Hố trị nhóm ngun tử gi?

* Hố trị ngun tố hay nhóm ngun tử hợp chất thoả mãn qui tắc nào?

 Hoạt động 4: (10') Qui tắc hoá trị

GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng sau Hãy thảo luận để tìm mối quan hệ giá trị (x.a) (y.b)

GV: Nhấn mạnh x.a = y.b qui tắc hoá trị, yêu cầu học sinh phát biểu thành lời

GV: Thông báo:Qui tắc vận dụng chủ yếu cho hợp chất vô

HS: HCl: Vì nguyên tử Cl nguyên tử H NH

CH

HS: K

ZnO: Vì nguyên tử Zn ng tử O

SO2 : Vì nguyên tử S …2 nguyên tử O

HS: H H

HS: Học thuộc hoá trị 15 nguyên tố nhóm hố ng tử HS1: a) KH, H

HS2: b) FeO, Ag

HS: Hoá trị số biểu thị khả liên kết ng tử ng tố với ng tử ng tố khác HS: Xác định: H (I); O (II)

HS: Hoá trị nhóm nguyên tử số biểu thị khả liên kết nhóm ng tử

HS: Làm theo yêu cầu GV AxBy

Al2O H2S

HS: Kết luận: x.a = y.b

HS: Trong CTHH, tích số hố trị ng tố tích số hố trị ng tố

I III IV

I II IV

II III

a b

I

III

IV

I

II

IV

II

III

I II IV

II I IV

a b

III II

(29)

a Tính hố trị ngun tố. Ví dụ: Tính hố trị S hợp chất SO3

- Theo qui tắc: a.1 = 3.II = VI  a = VI

- Vậy hoá trị S hợp chất SO3 VI

 Hoạt động 5: (5') Vận dụng tính hố trị một nguyên tố.

GV: Yêu cầu học sinh vận dụng qui tắc hố trị để làm ví dụ sau:

Ví dụ1: Tính hố trị S hợp chất SO3

HD: Gọi a hoá trị S Tính a = ?

Ví dụ 2: Tính hố trị Na hợp chất Na2 (SO4)

* Củng cố: 4/38 sgk. GV: Nhận xét, ghi điểm

HS: Thảo luận: SO

+ Theo qui tắc hoá trị: a.1 = II.3 = VI

HS: + Theo qui tắc hoá trị: a.2 = 1.II = II

HS: ZnCl

CuCl: a.1 = I.1 AlCl

Fe(SO D Hướng dẫn tự học: (5')

- Làm tập 2, 3, 4/37 - 38 sgk * Bài học: Hoá trị (T2).

Cơng thức hố học hợp chất ? Theo qui tắc hoá trị suy ra: xy = ? E Rút kinh nghiệm, kiểm tra:

……… ……… ……… ……… ……… ………

………

Ngày soạn: 17/10/07 Tiết 14: HÓA TRỊ (tt) A Mục tiêu:

* Kiến thức : Học sinh biết lập cơng thức hóa học hợp chất (dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử)

* Kĩ : Rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học chất kĩ tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

* Thái độ : Có niềm tin vào khoa học B Chuẩn bị:

* GV: Bảng nhóm.

* HS: Nội dung học.

a II

a I

(30)

C Tiến trình dạy học

I Hóa trị nguyên tố xác định cách nào?

II Qui tắc hóa trị 1 Qui tắc.

2 Vận dụng.

a Tính hóa trị ngun tố.

b Lập cơng thức hóa học của hợp chất theo hóa trị: * Gồm bước

a b

- Viết công thức dạng chung: AxBy

- Viết biểu thức qui tắc: x.a = y.b

- Chuyển thành tỉ lệ: x/y = b/a

(x, y số nguyên đơn giản nhất)

- Viết CTHH hợp chất

* Ví dụ1: Lập cơng thức hợp chất tạo N (IV) Oxi IV II

- Công thức dạng chung : NxOy

- Theo qui tắc: x.IV = y.II

- chuyển thành tỉ lệ: x/y

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (10’) KTBC + ĐVĐ bài mới.

- Hóa trị ngun tố gì? Nêu qui tắc hóa trị Viết biểu thức - Nêu cách xác định hoá trị nguyên tố

Bài 2/37 sgk

- Nêu nguyên tắc chung để tính hóa trị ngun tố

Bài 4/38 sgk

GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét, ghi điểm

* ĐVĐ: Như em biết, hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử Nếu biết CTHH hợp chất tính hóa trị ngun tố Ngược lại, biết hóa trị ngun tố có lập CTHH hợp chất khơng ?

Các em biết tiết học này: Hoá trị( tt)

 Hoạt động 2: (10’) Lập CTHH của hợp chất theo hóa trị.

GV: Để lập CTHH hợp chất theo hóa trị, phải tiến hành theo bước nào?

( Gợi ý để học sinh đưa bước)

GV: Yêu cầu học sinh vận dụng để làm ví dụ sau:

Ví dụ1: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) Oxi

( Hướng dẫn để em làm theo.) GV: Yêu cầu nhóm làm ví dụ

Ví dụ 2: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo

* Hoạt động HS HS1: - Trả lời lý thuyết - Biểu thức: x.a = y.b HS2: - Cách xác định: qui ước H(I), O(II)

- Giải tập 2/ 37 sgk HS3: - Dựa vào qui tắc hóa trị: a.x = b.y

- Giải tập 4/38 sgk HS: Nhận xét

HS: Lắng nghe

HS: Thảo luận nhóm a b

- Viết công thức dạng chung: AxBy

- Viết biểu thức qui tắc hóa trị: a.x = b.y

- Chuyển thành tỉ lệ : x/y = b/a (x, y số nguyên đơn giản nhất)

- Viết CTHH hợp chất

IV II

HS: - Viết công thức dạng chung: NxOy

- Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y.II

- Chuyển thành tỉ lệ: x/y = II/IV = ½

- Vậy công thức cần lập: NO2 HS: Làm vào bảng nhóm

III II

a - Công thức dạng chung Alx(SO4)y

(31)

= II/IV = ½

- Vậy công thức cần lập: NO2

Cách khác: gạch chéo hóa trị số

a b

AxBy a = b x = y = 1

a Nhơm(III) nhóm SO4 (II) b Kali (I) nhóm CO3 (II) GV: Yêu cầu - Nhóm I, II làm ví dụ 2a - Nhóm III, IV làm ví dụ 2b GV: Gọi nhóm nộp bảng

GV: Tổ chức cho học sinh nhận xét * Khi làm đòi hỏi em phải có kĩ năng lập CTHH nhanh Có cách để lập nhanh hay không?

 Hoạt động 3: ( 20’) Luyện tập cách lập CTHH.

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để đưa cách lập khác

GV: Giúp học sinh chọn cách: gạch chéo hóa trị số

a b

AxBy a = b x = y = 1

GV: Yêu cầu học sinh vận dụng để làm ví dụ 3:

Ví dụ 3: Lập CTHH hợp chất a Na (I), S (II)

b Fe (III), OH (I) c Ca (II), PO4 (III) d S (IV), O (II) * Củng cố:

Bài 5/ 38 sgk : Lập CTHH hợp chất nguyên tố

Bài 6/38 sgk :Hãy CTHH viết sai sửa lại cho

y.II

- Chuyển thành tỉ lệ x/y = II/III = 2/3

- Công thức cần lập : Al2(SO4)3

b I II

- Kx(CO3)y

- x.I = y.II  x/y = II/I = 2/1 - K2(CO3)1  Cơng thức cần lập: K2CO3

HS: Thảo luận: Có thể em đưa nhiều cách khác sai

I II

HS1: NaxSy  Na2S III I

HS2: Fex(OH)y  Fe(OH)3 III II

HS3: Cax(PO4)y  Ca2(PO4)3 IV II

HS4: SxOy  S2O4  SO2

HS5: 5a PH3, CS2, Fe2O3 HS6: 5b NaOH, CuSO4, Ca(NO3)2

HS7: MgCl  MgCl2

KO  K2O, NaCO3  Na2CO3

* Bài vừa học: - Các bước để lập CTHH theo hóa trị. a b

- Cách xác định CTHH khác AxBy - Làm tập 7, 8/ 38 sgk

*Bài học : Bài luyện tập 2

(32)

……… …………

Ngày soạn: 20/10/ 07

Tiết 15: BÀI LUYỆN TẬP 2 A Mục tiêu :

* Kiến thức : Ơn tập công thức đơn chất hợp chất, củng cố cách lập cơng thức hố học, cách tính phân tử khối chất

Củng cố tập xác định hoá trị nguyên tố

* Kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng: Tính hố trị ngun chất, lập cơng thức hoá học hợp chất biết hoá trị

* Thái độ : Cẩn thận, tự tin, xác. B Chuẩn bị :

* GV: Hệ thống tập, bảng phụ. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học:

I Kiến thức cần nhớ

1 Cơng thức hoá học: (sgk) 2 Hoá trị: (sgk)

* Tính hố trị ngun tố Ví dụ1: Tính hoá trị nguyên tố Cl Ca hợp chất

a AlCl3 b Ca3(PO4)2

Bài giải a - Ta coù: AlCl3

- Theo qui tắc hoá trị: b = III =

 b = I b - Ta có: Ca3(PO4)2

- Theo qui tắc hố trị: a = III =

 a = II * Lập công thức hoá học

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (2’) Giới thiệu bài.

Nhằm giúp em ghi cơng thức hố học đơn chất hợp chất, vận dụng qui tắc hố trị để lập cơng thức hố học xác định hố trị ngun tố cách xác nhanh chóng

 Hoạt động 2: (13’) Kiến thức cần nhớ

GV:Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi sau:

- Công thức chung đơn chất hợp chất

- Nêu ý nghĩa cơng thức - Hố trị gì?

- Nêu qui tắc hố trị Viết biểu thức

GV: Qui tắc hoá trị vận

* Hoạt động HS

HS: Làm theo yêu cầu GV - Công thức chung : An , AxBy, AxByCz

- Ý nghĩa cơng thức - Hố trị

- Qui tắc hoá trị

- Biểu thức : x.a = y.b (AxBy) HS: Qui tắc hoá trị vận dụng để

- Tính hố trị ngun tố

- Lập cơng thức hố học hợp chất biết hố trị

III b

III a

II

(33)

Ví dụ2: Lập cơng thức hố học hợp chất sau : FexOy , Fex(SO4)y , CxOy

Bài giải

- Ta có: FexOy , Fex(SO4)y , CxOy - Cơng thức hố học cần lập: Fe2O3, Fe2(SO4)3, CO2 II Bài tập:

* Bài 1/41sgk Bài giải + Cu(OH)2, PCl5, SiO2, Fe(NO3)

* Dựa vào qui tắc hố trị, tìm được:

Cu (II), P (V), Si(IV), Fe (III)

* Bài 2/41sgk Bài giải + XO X có hố trị II + YH3 Y có hố trị III + Biết hoá trị X(II), Y(III) * Xác định CTHH hợp chất: X3Y2

* Baøi 3/41sgk Bài giải

+ Hố trị Fe hợp chất Fe2O3 III

+ Hố trị nhóm SO4(II) + Biết hoá trị Fe(III), SO4(II)

* Xác định CTHH hợp chất: Fe2(SO4)3

* Bài 4/41sgk

Bài giải

+ K(I), Cl(I) KCl (PTK = 39 + 35,5 = 74,5ñvC) + K(I), SO4(II) K2SO4

dụng để làm loại tập nào?

GV: Yêu cầu HS tính hố trị ngun tố

Cl Ca hợp chất AlCl3, Ca3(PO4)2

GV: Yêu cầu HS vận dụng để lập nhanh công thức sau:

FexOy , Fex(SO4)y , CxOy

* Vận dụng kiến thức để giải tập

 Hoạt động 2: (25’) Bài tập

GV: Hướng dẫn 1/44sgk + Yêu cầu HS điền hoá trị (OH), Cl, O, (NO3) hợp chất

+ Yêu cầu HS dựa vào qui tắc hố trị để tính hố trị Cu, P, Si, Fe

GV: Gọi HS trình bày cách giải 2/41 sgk

GV: Nhận xét, bổ sung

GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần)

HS:

- Ta coù: AlCl3 Suy ra: b = III =

Vaäy : b = I - Ta coù: Ca3(PO4)2 Suy ra: a = III.2 =

Vậy : a = II HS: Công thức : Fe2O3,

Fe2(SO4)3, CO2

HS: Làm theo yêu cầu GV + Cu(OH)2, PCl5, SiO2, Fe(NO3)

+ Cu (II), P (V), Si(IV), Fe (III)

HS: Trình bày cách giải + XO X có hố trị + YH3 Y có hố trị + Biết hoá trị X, Y Xác định CTHH

HS: Trình bày cách giải

+ Tìm hố trị Fe hợp chất Fe2O3, tìm hố trị nhóm SO4

+ Biết hố trị Fe, SO4 Xác định CTHH

HS: Trình bày cách giaûi

+ Lập CTHH hợp chất + Tính phân tử khối

HS: Nhận xét

II

III IVII

II III I II I I II

III III II IVII

(34)

(PTK = 39.2 + 32 + 16.4 = 174ñvC)

+ Ba(II), Cl(I) BaCl2

( PTK = 137 + 35,5.2 = 208ñvC)

+ Ba(II), SO4(II) BaSO4

( PTK = 137 + 32 + 16.4 = 233ñvC)

+ Al(III), SO4(II) Al2(SO4)3

( PTK = 27.2 + (32 + 16.4).3 = 342đvC)

* BTVN: Cho biết cơng thức hoá học hợp chất nguyên tố X với O hợp chất nguyên tố Y với H sau: X2O, YH2 (X, Y nguyên tố chưa biết)

a Hãy chọn công thức cho hợp chất X với Y công thức cho đây:

XY2, X2Y, XY, X2Y3 b Xác định X, Y biết rằng: + X2O có phân tử khối 62

+ YH2 có phân tử khối 34

GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần)

GV: Gọi HS lên bảng giải tập 2, 3,4/41 sgk

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV Nhận xét, ghi điểm

GV: Hướng dẫn BTVN + Xác định hoá trị X, Y + Xác định CTHH + Xác định X,Y

2X + 16 = 62 X = ? Y + x1 = 34 Y = ?

HS: Làm theo yêu cầu GV + X2O X(I)

+ YH2 Y(II) + XY X2Y + X = 23 đvC X Na + Y = 32 đvC Y S

* Bài vừa học: - Học thuộc nắm vững kiến thức (phần I) + làm tập cho nhà * Bài học: Kiểm tra

Ôn tập nội dung sau:

1 Học thuộc nắm vững khái niệm bản: vật thể, chất, nguyên tử, đơn chất, hợp chất, phân tử

2 Hiểu cấu tạo nguyên tử, qui tắc hoá trị

3 Biết vận dụng qui tắc để tính hố trị cûa ngun tố lập cơng thức hoá học hợp chất Xem lại dạng tập :1, 4/41sgk + BTVN

(35)

Ngày soạn: 15/10/06 Tiết 16: KIỂM TRA A Mục tiêu:

* Kiến thức: Nguyên tử, cấu tạo nguyên tử; đơn chất, hợp chất, phân tử, tính phân tử khối.

Vận dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị ngun tố lập CTHH hợp chất

* Kĩ : Rèn luyện kĩ ghi nhớ kiến thức bản, kĩ trình bày giải có khoa

học

* Thái độ : Cẩn thận, tự tin, trung thực, xác.

B Chuẩn bị:

* GV: Đề kiểm tra

* HS: Kiến thức, giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính

C Đề kiểm tra:

I Trắc nghiệm: (4điểm) Hãy chọn phương án trả lời mà em cho nhất Câu 1: Dây điện làm đồng bọc lớp chất dẻo Vật thể là:

A Dây điện B Đồng C Chất dẻo D Cả B C Câu 2: Trong nguyên tử, số proton (p) số:

A Nơtron B Electron C Hạt nhân D Lớp electron Câu 3: Trong vỏ Trái đất, nguyên tố chiếm khối lượng lớn nhất.

A Silic B Nhôm C Sắt D Oxi Câu 4: Hợp chất chất tạo nên từ …… nguyên tố hóa học trở lên.

A Một B Hai C Ba D Nhiều Câu 5: Trong hợp chất đây, chất đơn chất.

A Nước H2O B Muối ăn NaCl C Khí mêtan CH4 D Khí clo Cl2

Câu 6: Khối lượng gam nguyên tử Fe là: (biết 1đvC = 0,166.10-23g)

A 3,984.10-23g B 4,482.10-23g C 9,296.10-23g D 10,79.10-23g.

Câu 7: Hóa trị Si cơng thức hóa học SiO2 là:

A IV B III C II D I Câu 8: Biết Al hóa trị III, nhóm SO4 hóa trị II Hãy cơng thức

A Al3(SO4)2 B Al2SO4 C Al2 (SO4)3 D Al3SO4

II Tự luận: ( 6điểm ).

Câu 1: (3đ) Hãy viết cơng thức hóa học tính phân tử khối. a Fe (III) O (II)

b Ca (II) Cl (I) c Al (III) OH (I) Câu 2: (3đ)

Cho biết công thức hợp chất nguyên tố X với O X2O, hợp chất nguyên tố Y với H

YH2 (X, Y nguyên tố chưa xác định)

a Hãy lập cơng thức hóa học cho hợp chất X Y b Xác định X, Y biết

X2O có PTK = 62

YH2 có PTK = 34

(36)

Đáp án

I Trắc nghiệm: (4đ) Mỗi câu trả lời 0,5điểm

Câu

Đáp án A B D B D C A C

II Tự luận: (6đ)

Câu 1: (3đ) Mỗi công thức lập 0,5đ, tính PTK 0,5đ a Fe2O3 PTK = 56.2 + 16.3 = 160 (đvC)

b CaCl2 PTK = 40 + 35,5.2 = 111 (đvC)

c Al(OH)3 PTK = 27 + (16 + 1).3 = 78 (đvC)

Câu 2: (3đ) Mỗi câu làm 1,5điểm a Lập cơng thức hóa học

X2O  X có hóa trị I

 X2Y

YH2  Y có hóa trị II

b Xác định X, Y

X2O có PTK = 62  2X + 16 = 62  2X = 62 – 16 = 46  X = 23 (đvC)

YH2 có PTK = 34  Y + 2.1 = 34  Y = 34 – = 32 (đvC)

* Vậy X Na, Y S

Ngày soạn: 22/10/06 Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Tiết 17: SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT A Mục tiêu:

* Kiến thức : Học sinh phân biệt tượng vật lý tượng hóa học Biết phân biệt tượng xung quanh

* Kĩ : Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm.

* Thái độ : Thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất. B Chuẩn bị:

* GV: Hóa chất: Bột sắt, bột lưu huỳnh, đường, nước, muối ăn.

Dụng cụ : Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh. * HS: Nội dung học.

C Tiến trình dạy hoc

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (3’) Giới thiệu

(37)

I Hiện tượng vật lý. 1 Thí nghiệm. 2 Nhận xét:

Hiện tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu, gọi tượng vật lý

II Hiện tượng hóa học. 1 Thí nghiệm1

hỗn hợp (Fe,S) sắt (II)sunfua

2 Thí nghiệm 2

đường than, nước

3 Nhận xét:

Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác, gọi tượng hóa học

chương, mới.

Trong chương trước em học chất Chương học phản ứng hóa học GV gọi học sinh đọc thơng tin cần tìm hiểu đầu chương II GV: Trước hết cần xem với chất xảy biến đổi gì? Thuộc loại tượng nào?

 Nghiên cứu bài: Sự biến đổi chất  Hoạt động 2: (15’) Hiện tượng

vật lý.

GV: - Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 2.1 Hình vẽ nói lên điều gì?

- Hướng dẫn để học sinh hình thành sơ đồ

GV: Hỏi học sinh cách biến đổi giai đoạn cụ thể

- Làm để: Nước Nước Nước

(rắn) (lỏng) (hơi)

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Hịa tan muối ăn vào nước - Đun nóng đèn cồn

GV: Yêu cầu học sinh quan sát ghi lại sơ đồ biến đổi

GV: Qua sơ đồ thí nghiệm1 thí nghiệm 2, em có nhận xét (về trạng thái, chất)

GV: Hiện tượng gọi tượng vật lý Vậy tượng vật lý gì? * Đối với trường hợp chất biến đổi có tạo chất gọi gì?

 Hoạt động 3: (15’) Hiện tượng hóa học.

GV: Yêu cầu HS

- Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp

- Nêu tượng

GV: Qua thí nghiệm, em có nhận xét biến đổi chất

HS: Đọc thông tin cần tìm hiểu đầu chương II

HS: Ghi đầu

HS: Hình vẽ thể q trình biến đổi

Nước Nước Nước

(rắn) (lõng) (hơi)

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi GV

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: (4 nhóm)

- Quan sát

- Sơ đồ: Muối dd muối muối

(rắn) (rắn)

HS: - Có thay đổi trạng thái - Khơng có thay đổi chất

HS: Hiện tượng vật lý tượng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Hiện tượng:

+ Hốn hợp nóng đỏ lên chuyển dần sang màu xám

+ Sản phẩm không bị nam châm hút

HS: Nhận xét: Quá trình biến đổi tạo chất mới: Hỗn hợp (Fe,S) sắt(II)sunfua

(màu xám)

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm HS: Hiện tượng:

Đường chuyển dần sang mùa

đun nóng

(38)

GV: Yêu cầu HS

- Quan sát thay đổi màu sắc - Nêu tượng

GV: Qua thí nghiệm, em có nhận xét biến đổi chất

GV: Hiện tượng xảy thí nghiệm thí nghiệm gọi tượng hóa học Vậy tượng hóa học gì?

 Hoạt động 4: (7’) Củng cố. Bài 1/47 sgk

Bài 2/47 sgk

Bài 3/47 sgk

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

đen (than), thành ống nghiệm xuất giọt nước

HS: Nhận xét: Quá trình biến đổi …chất

đường than, nước (màu trắng) (đen) HS: Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác

HS1: Dấu hiệu:

+ Sự xuất chất  tượng hóa học

+ Khơng có chất  Hiện tượng vật lý

HS2: * Hiện tượng hóa học a, c Vì a lưu huỳnh lưu huỳnh oxit

c Canxi cacbonat Canxi oxit, khí Cacbon đioxit

* Hiện tượng vật lý b, d HS3: * Hiện tượng vật lý:

nến (rắn) nến (lỏng) nến (hơi)

* Hiện tượng hoá học nến (hơi) Khí cacbon đioxit, nước D Hướng dẫn tự học:

* Bài vừa học: + Học theo ghi + sgk

+ Làm tập 1, 2, 3/47 SGK + 12.2 12.4/15 SBT * Bài học: Phản ứng hóa học

- Phản ứng hóa học gì? chất ban đầu, chất sinh ( sản phẩm) gọi gì? - Trong phản ứng hóa học có thay đổi? Khi phản ứng hóa học xảy ra? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ………

… Ngày soạn: 22/10/06 Tiết 18: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A Mục tiêu:

* Kiến thức : HS biết phản ứng hóa học q trình biến đổi chất thành chất khác.

HS biết chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử  phân tử khác

* Kĩ : Rèn luyện kĩ viết phương trình chữ.

Phân biệt chất tham gia chất tạo thành (sản phẩm)trong phản ứng hóa học

đun

(39)

* Thái độ : u thích mơn học. B Chuẩn bị:

* GV: Hình vẽ 2.5

* HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học

I Định nghĩa: (sgk).

- Chất ban đầu: Chất tham gia phản ứng

- Chất sinh ra: Chất tạo thành ( sản phẩm)

VD:Chất tham gia chất tạo thành (sp)

Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) sunfua

Đường Than + nước

* Hoạt động GV

- Hiện tượng vật lý gì? Hiện tượng hóa học gì? Cho ví dụ

- Bài 3/ 47 sgk

* ĐVĐ: Như em biết, chất có thể biến đổi thành chất khác Qúa trình gọi gì? Trong có thay đổi? Tiết học hơm giúp em trả lời câu hỏi đó: Phản ứng hố học

 Hoạt động 2: (15’) Định nghĩa.

GV: Gọi học sinh đọc sgk GV: - Phản ứng hóa học gì?

- Chất ban đầu gọi gì? chất sinh gọi gi?

GV: Giới thiệu phương trình chữ Lưu huỳnh + Sắt Sắt(II)sunfua

(chất tham gia) (sản phẩm)

- Giữa chất tham gia sản phẩm dấu

- Hướng dẫn học sinh cách đọc phương trình chữ

GV: Yêu cầu học sinh xác định chất tham gia sản phẩm

cách đọc phương trình: đường than + nước

GV: Yêu cầu HS ghi lại phương trình chữ 2a,c/47

(Hướng dẫn: Các trình cháy

* Hoạt động HS HS1: Trả lời lý thuyết Cho ví dụ

HS2: Chữa tập 3/47 * Hiện tượng vật lý

nến (rắn) nến (lỏng) nến (hơi)

* Hiện tượng hóa học

nến (hơi) khí cacbonđioxit, nước

HS: Ghi đầu

HS: Đọc sách giáo khoa HS: Trả lời câu hỏi

- Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác - Chất ban đầu: chất tham gia phản ứng

- Chất sinh ra: chất tạo thành (sản phẩm)

HS: Xác định: chất tham gia: đường

chất tạo thành: than, nước

Đọc: Đường phân hủy thành than nước

HS: Thảo luận ghi phương trình chữ

2a Lưu huỳnh + oxi khí lưu huỳnh oxit

2c Canxi cacbonat Canxi oxit + khí cacbon đioxit

đốt

(40)

II Diến biến phản ứng hóa học:

* Trong phản ứng hóa học có liên kết phản ứng thay đổi làm cho phân tử biến thành phân tử khác

một chất khơng khí thường tác dụng chất với oxi)

GV: Gọi học sinh đọc phương trình chữ

GV: Gọi học sinh xác định chất tham gia sản phẩm

* Củng cố: 3/ 50 sgk.

 Hoạt động 3: (20’) Diễn biến của phản ứng hoá học

GV: Yêu cầu học sinh quan sát hình vẽ 2.5

GV: Đưa hệ thống câu hỏi Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời

- Trước phản ứng (hình a) có phân tử nào, nguyên tử liên kết với nhau?

- Sau phản ứng (c ) nguyên tử liên kết với nhau?

- Trong trình phản ứng (b) số nguyên tử H số nguyên tử O có giữ ngun khơng?

- Các phân tử trước sau phản ứng có khác khơng?

GV: Từ nhận xét trên, em rút kết luạn chất phản ứng hóa học?

* Củng cố: 2, 4/50 sgk

HS: a Lưu huỳnh tác dụng với oxi tạo khí lưu huỳnh đioxit

c Canxi cacbonat phân hủy thành Canxi oxit khí cacbon đioxit

HS: Xác định chất tham gia sản phẩm

HS: Parafin + oxi  khí cacbon đioxit + nước

HS: Thảo luận trả lời câu hỏi HS1: Trước phản ứng:

Có 2H2 1O2

Nguyên tử H liên kết với H, ngtử O…ngtử O

HS2: Sau phản ứng: 2H liên kết với 1O  phân tử H2O

HS3: Trong trình phản ứng: Số nguyên tử H O không thay đổi HS4: Các phân tử trước phản ứng khác với phân tử sau phản 2H2, O2 …… 2H2O

HS: Trong phản ứng hóa học có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

HS1: a) Vì phân tử hạt đại diện cho chất …

HS2: b) …thay đổi liên kết ngtử…

HS3: c) Số lượng nguyên tử không thay đổi

- Trước phản ứng: 4H, 2O (2H2, O2)

- Sau phản ứng : 4H, 2O (2H2O)

HS4: Chữa tập 4/50

(41)

D Hướng dẫn tự học:

- Làm tập 2, 3, 4/50 SGKS 13.2, 13.3 SBT * Bài học : Phản ứng hóa học (tt)

Khi phản ứng hóa học xảy ra?

Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ………

……… ………

……… ……

Ngày soạn: 29/10/06 Tiết 19: PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt) A Mục tiêu:

* Kiến thức : Học sinh biết điều kiện để có phản ứng hóa học, biết dấu hiệu để nhận ra phản ứng hóa học có xảy khơng?

* Kĩ : Rèn luyện kĩ viết phương trình chữ, kĩ phân biệt tượng vật lý hiện tượng hóa học

* Thái độ : Thấy tầm quan trọng mơn hóa học sống. B Chuẩn bị:

* GV: Hóa chất: Zn, axit clohiđric HCl.

Dụng cụ : Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh, khay nhựa * HS: Nội dung học.

C Ti n trình d y h c:ế ọ

I Định nghĩa:

II Diễn biến phản ứng hóa học.

III Khi phản ứng hóa học xảy ra.

* Phản ứng hóa học xảy

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ bài mới.

- Phản ứng hóa học gì? Làm 3/50 sgk

- Nêu chất phản ứng hóa học Viết phương trình chữ, xác định chất tham gia, sản phẩm (2a,c/47 sgk)

* ĐVĐ: Như em biết phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác Như phản ứng xảy dựa vào đâu mà biết

* Hoạt động HS. HS1: - Trả lời lý thuyết - Chữa 3/50sgk:

Parafin + Oxi Khí cacbon đioxit + Nước

HS2: - Trả lời lý thuyết - Chữa tập

Lưu huỳnh + Oxi Khí lưuhuỳnh đioxit

Canxi cacbonat Canxi oxit + Khí cacbonic

(42)

ra khi:

- Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác

IV Làm nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra.

- Nhận biết phản ứng xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành (màu sắc, trạng thái)

được Chúng ta nghiên cứu tiếp bài: Phản ứng hóa học.

 Hoạt động 2: (15’) Khi nào phản ứng hóa học xảy ra?

GV: - Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm cho mãnh Zn vào dd HCl

- Yêu cầu học sinh quan sát, nêu tượng

GV: Qua thí nghiệm trên, em thấy muốn phản ứng hóa học xảy ra, thiết phải có điều kiện gi?

GV: Thuyết trình: Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Các chất ……bột…… tiếp xúc nhiều……

GV: Nếu để than khơng khí than có tự bốc cháy không? Muốn than cháy không khí?

GV: Qua đây, em rút nhận xét gì?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ đến trình gạo (tinh bột)  rượu Cần điều kiện gì?

GV: Thơng báo: Men rượu gọi chất xúc tác

GV: Qua đây, em rút nhận xét gì?

GV: Thơng báo: Chất xúc tác chất kích thích cho …… nhanh … không biến đổi …… kết thúc

GV: Qua thí nghiệm, cho biết phản ứng hóa học xảy ra?

 Hoạt động 3: (20’) Làm nào để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Cho dd BaCl2 vào dd Na2SO4 Yêu cầu học sinh quan sát rút nhận xét

GV: - Yêu cầu học sinh nhớ lại thí nghiệm cho: Zn vào dd HCl Rút nhận xét

- Yêu cầu học sinh nhớ lại thí nghiệm cho: Fe vào S (hỗn hợp Fe, S) rút nhận xét

phẩm)

HS: - Làm thí nghiệm theo nhóm: nhóm

- Quan sát thí nghiệm - Hiện tượng: + Có bọt khí + Mãnh Zn nhỏ dần

HS: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với

HS: Lắng nghe ghi nhận

HS: Khơng Cần đun nóng đến nhiệt độ thích hợp ( phải nhốm lửa) HS: Nhận xét: số phản ứng muốn xảy phải đun nóng đến nhiệt độ thích hợp

HS: Cần có men cho q trình chuyển hóa

HS: Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác

HS: Phản ứng hóa học xảy - Các chất phản ứng phải tiếp xuc với

- Một số phản ứng cần đun nóng

- Một số phản ứng cần có chất xuc tác

HS: - Quan sát

- Nhận xét: Có chất khơng tan màu trắng tạo thành

HS: Nhận xét: Có bọt khí xảy HS: Nhận xét: Có chất rắn màu xám xuất

HS: Dựa vào dấu hiệu có chất xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

(43)

GV: Qua thí nghiệm, cho biết làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra?

GV: Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất hiện?

GV: Thơng báo: Ngồi tỏa nhiệt phát sáng dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

* Củng cố: Bài 5, 6/ 51 sgk.

GV: Có thể hướng dẫn để học sinh làm tập

GV: Nhận xét  ghi điểm cho em làm

nhận biết là:

Màu sắc, tính tan, trạng thái HS1: * Phương trình

Axitclohiđric + Canxicacbonat Canxiclorua + Nước + Khí Cacbonic

* Dấu hiệu: Xuất chất khí (sủi bọt vỏ trứng)

HS2: Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc…

Dùng que lửa châm: làm nóng than …

Quạt mạnh : Thêm đủ khí oxi

HS3: PT: Than + khí Oxi khí Cacbonic

D Hướng dẫn tự học:( 5’)

* Bài học: - Học theo ghi + sgk.

- Làm tập 5, 6/51 sgk + 13.6, 13.7 /17 SBT

* Bài học: Bài thực hành 3: Dấu hiệu tượng phản ứng hoá học - Dụng cụ hoá chất thí nghiệm thí nghiệm

- Các thao tác thí nghiệm

- Chuẩn bị: Mỗi nhóm bì bơng hợp diêm; Mỗi học sinh bảng tường trình (theo mẫu) E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ………

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A Mục tiêu:

* Kiến thức : Học sinh phân biệt tượng vật lý tượng hóa học Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

* Kĩ : Tiếp tục rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm. * Thái độ : Có hứng thú say mê mơn học.

B Chuẩn bị:

* GV : Hóa chất: Thuốc tím KMnO4, dung dịch nước vơi Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3 Dụng cụ : Ống nghiệm, ống nghiệm chữ L, ống hút, cốc thủy tinh, khay, giá đỡ, kẹp gỗ. * HS : Nội dung thực hành, bảng tường trình (theo mẫu).

(44)

I Tiến hành thí nghiệm.

1 Thí nghiệm 1 * Hịa tan đun nóng

Kali pemanganat (thuốc tím)

2 Thí nghiệm 2: *Thực phản ứng với Canxi

hiđrơxit

II Tường trình.

 Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới.

- Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

- Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy ra?

GV: Nhận xét  ghi điểm * ĐVĐ: Nhằm rèn luyện cho em kĩ phân biệt tượng vật lý tượng hóa học, kĩ nhận biết có phản ứng xảy Hôm em làm số thí nghiệm tiết thực hành

 Hoạt động 2: (25’) Tiến hành thí nghiệm. GV: - Yêu cầu học sinh cho biết dụng cụ hóa chất thí nghiệm

- Trong Thí nghiệm cần thao tác nào?

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

GV: Quan sát, uốn nắn thao tác sai cho HS

GV: Khi HS làm xong, giáo viên đặt câu hỏi: Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ra? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học Giải thích

GV: - Yêu cầu HS cho biết dụng cụ hóa chất thí nghiệm 2a

- Yêu cầu học sinh nêu thao tác

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2a

GV: Yêu cầu học sinh làm thí nghiệm 2a

HS: - Hiện tượng vật lý … không tạo chất

- Hiện tượng hóa học…… có tạo chất

- Dấu hiệu: Có chất tạo thành (màu sắc, trạng thái.)

HS: Ghi đầu “Bài thực hành 3”

HS: + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,diêm, bơng

+ Hóa chất: Thuốc tím, nước HS: Nêu thao tác HS:Lắng nghe quan sát HS: Tiến hành thí nghiệm HS: - Quan sát tượng xảy - Ghi chép kết thí nghiệm - Giải thích (kết quả)

HS: Thảo luận  ghi vào tường trình (cột 2, 3)

HS: Trả lời câu hỏi giáo viên - Dụng cụ hóa chất

- Nêu thao tác HS: Quan sát, lắng nghe

HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Quan sát tượng xảy (cột 1) - Ghi chép két thí nghiệm (cột 2) - Viết phương trình chữ (cột 3) HS: Trả lời câu hỏi giáo viên

- Dụng cụ hóa chất - Nêu thao tác HS: Quan sát, lắng nghe HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

- Quan sát tượng xảy (cột 1) - Ghi chép kết (cột 2)

- Viết phương trình chữ(cột 2) HS: Hồn thành bảng tường trình theo mẫu

TT Hiện tượng quan sát

Kết TN

Giải thích ( PT chữ)

(45)

GV: Quan sát, hướng dẫn, uốn nắn thao tác sai

GV: - Yêu cầu HS cho biết dụng cụ hóa chất thí nghiệm 2b

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 2b

GV: Quan sát, uốn nắn thao tác sai

 Hoạt động 3: (10’) Viết bảng tường trình. GV: Yêu cầu học sinh hồn thành tường trình theo mẫu

GV: u cầu HS thu dọn, vệ sinh phịng thí nghiệm

HS: Làm theo yêu cầu giáo viên HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm

D Hướng dẫn tự học (5’):

* Bài vừa học: Nhận xét, đánh giá thực hành. * Bài học : Định luật bảo toàn khối lượng.

Viết sơ đồ chữ phản ứng hóa học (H 2.7)

Khối lượng chất trước phản ứng sau phản ứng với nhau? (H 2.7) Từ kết thí nghiệm rút kết luận gì?

Dựa vào kiến thức học để giải thích định luật E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ………

……… ………

(46)

B Chuẩn bị:

* GV : Hóa chất: Thuốc tím KMnO4, dung dịch nước vơi Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3 Dụng cụ : Ống nghiệm, ống nghiệm chữ L, ống hút, cốc thủy tinh, khay, giá đỡ, kẹp gỗ. * HS : Nội dung thực hành, bảng tường trình (theo mẫu).

1 Thí nghiệm 1 * Hòa tan đun nóng

hiđrôxit

* Hoạt động GV  Hoạt động 1: (5’)

KTBC + ĐVĐ mới.

GV: Nhận xét  ghi điểm * ĐVĐ: Nhằm rèn luyện cho em kĩ phân biệt tượng vật lý tượng hóa học, kĩ nhận biết có phản ứng xảy Hôm em làm số thí nghiệm tiết thực hành

 Hoạt động 2: (25’) Tiến hành thí nghiệm. GV: - Yêu cầu học sinh cho biết dụng cụ hóa chất thí nghiệm

GV: Khi HS làm xong, giáo

* Hoạt động HS

HS: + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,diêm, bơng

+ Hóa chất: Thuốc tím, nước HS: Nêu thao tác HS:Lắng nghe quan sát HS: Tiến hành thí nghiệm HS: - Quan sát tượng xảy - Ghi chép kết thí nghiệm - Giải thích (kết quả)

(47)

viên đặt câu hỏi: Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ra? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học Giải thích

 Hoạt động 3: (10’) Viết bảng tường trình. GV: u cầu học sinh hồn thành tường trình theo mẫu

GV: Yêu cầu HS thu dọn, vệ sinh phịng thí nghiệm

- Nêu thao tác HS: Quan sát, lắng nghe HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Kết TN

2

HS: Làm theo yêu cầu giáo viên HS: Lắng nghe, rút kinh nghiệm

(48)

……… ……… ……… ……… ………

……… ………

B Chuẩn bị:

* GV : Hóa chất: Thuốc tím KMnO4, dung dịch nước vôi Ca(OH)2, dung dịch Na2CO3 Dụng cụ : Ống nghiệm, ống nghiệm chữ L, ống hút, cốc thủy tinh, khay, giá đỡ, kẹp gỗ. * HS : Nội dung thực hành, bảng tường trình (theo mẫu).

1 Thí nghiệm 1 * Hịa tan đun nóng

* Hoạt động GV  Hoạt động 1: (5’)

KTBC + ĐVĐ mới.

GV: Nhận xét  ghi điểm * ĐVĐ: Nhằm rèn luyện cho em kĩ phân biệt tượng vật lý tượng hóa học, kĩ nhận biết có phản ứng xảy Hơm em làm số thí nghiệm tiết thực hành

 Hoạt động 2: (25’) Tiến hành thí nghiệm.

* Hoạt động HS

HS: + Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ,diêm,

(49)

hiđrơxit

GV: - Yêu cầu học sinh cho biết dụng cụ hóa chất thí nghiệm

GV: Khi HS làm xong, giáo viên đặt câu hỏi: Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ra? Những trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học Giải thích

HS: Tiến hành thí nghiệm HS: - Quan sát tượng xảy - Ghi chép kết thí nghiệm - Giải thích (kết quả)

HS: Tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Quan sát tượng xảy (cột 1) - Ghi chép két thí nghiệm (cột 2) - Viết phương trình chữ (cột 3) HS: Trả lời câu hỏi giáo viên

- Dụng cụ hóa chất - Nêu thao tác HS: Quan sát, lắng nghe HS: Làm thí nghiệm theo nhóm:

Kết TN

2

(50)

 Hoạt động 3: (10’) Viết bảng tường trình. GV: Yêu cầu học sinh hồn thành tường trình theo mẫu

GV: Yêu cầu HS thu dọn, vệ sinh phòng thí nghiệm

D Hướng dẫn tự học (5’):

……… ……… ……… ……… ………

……… ………

Ngày soạn: 5/11/06 Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG A Mục tiêu:

* Kiến thức : HS hiểu nội dung định luật, biết giải thích định luật dựa vào bảo toàn khối lượng nguyên tử phản ứng

HS biết vận dụng định luật để làm tập * Kĩ : Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình chữ. * Thái độ : u thích mơn học.

B Chuẩn bị:

* GV: Dụng cụ: Cân, cốc thủy tinh.

Hóa chất: Dung dịch BaCl2 dung dịch Na2SO4 * HS: Nội dung học.

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (2’) Giới thiệu bài. - Trong phản ứng hóa học, thay đổi làm cho chất biến đổi thành chất

* Hoạt động HS

(51)

1 Thí nghiệm: (sgk) * Phản ứng hóa học xảy Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua

2 Định luật:

* Nội dung định luật (sgk) * Giải thích: (sgk)

3 Áp dụng:

* Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng ta có: mBaCl ❑2 + mNa ❑2 SO

❑4 = mBaSO ❑4 + mNaCl

* Giả sử: A + B C + D

Ta có: mA + mB = mC + mD

* Kết luận: Trong phản ứng có n chất, biết khối lượng (n – 1) chất tính khối lượng chất lại

khác

 Như tổng khối lượng chất tham gia phản ứng chất tạo thành có bảo tồn khơng? Bài học hơm nay trả lời câu hỏi đó: Định luật bảo tồn khối lượng

 Hoạt động 2: (15’) Thí nghiệm. GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

- Đặt cốc dung dịch BaCL2 dung dịch Na2SO4

- Đặt cân

- Yêu cầu HS xác định vị trí kim cân

- Đổ cốc vào cốc Yêu cầu HS quan sát tượng rút kết luận

- Yêu cầu học sinh quan sát vị trí kim cân

GV: Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm GV: Yêu cầu HS viết phương trình chữ phản ứng

* Thông báo: Kết luận mà em rút ra được từ thí nghiệm nội dung định luật bảo toàn khối lượng.

 Hoạt động 3: ( 8’) Định luật. GV: Gọi HS phát biểu nội dung định luật

GV: Giới thiệu nhà bác học + Lômônôxôp

+ Lavoadiê

GV: Yêu cầu học sinh giải thích định luật dựa vào kiến thức học

GV: Nhấn mạnh: Liên kết nguyên tử thay đổi số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên  khối lượng nguyên tử không thay đổi  khối lượng chất không đổi

 Hoạt động 4: (10’) Áp dụng. GV: Yêu cầu HS dựa vào nội dung định luật bảo toàn

- Viết phương trình chữ cho phản ứng thí nghiệm

thay đổi làm cho chất biến đổi thành thành chất khác

HS: Ghi đầu

HS: Làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

HS: Kim cân vị trí thăng HS: Có chất rắn màu trắng xuất  có phản ứng hóa học xảy HS: Kim cân vị trí thăng

HS: Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

HS: Viết phương trình

Bari clorua + Natri sunfat  Bari sunfat + Natri clorua

HS: Phát biểu định luật HS: Lắng nghe ghi nhận HS: Giải thích

HS: Lắng nghe ghi nhận

HS: Viết phương trình

Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua

HS: Viết biểu thức

mBaCl ❑2 + mNa ❑2 SO

❑4 = mBaSO ❑4 + mNaCl

HS: mA + mB = mC + mD

(52)

- Viết biểu thức khối lượng

GV: Giả sử có phản ứng xảy ra: A + B C + D

Yêu cầu HS viết biểu thức khối lượng

GV: Thông báo: Nếu biết khối lượng chất có tính khối lượng chất cịn lại khơng?

GV: Trong phản ứng có n chất, biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất lai?

 Củng cố (5’) Bài 2/ 54 sgk

GV: Nhận xét, ghi điểm Bài 3/ 54 sgk

GV: Nhận xét, ghi điểm

khối lượng chất lại HS: Nếu n chất mà biết khối lượng (n-1) chất tính khối lượng chất cịn lại HS1: Chữa tập 2/54 HS2: Chữa tập 3/54

* Bài vừa học: - Nội dung định luật bảo toàn khối lượng. - Biểu thức khối lượng định luật - Bài tập 2, 3/54 sgk + 15.1 15.3 SBT * Bài học: Phương trình hóa học

1 Phương trình hóa học gì? Cho phản ứng sau:

a) Mg + O2 MgO; b) P + O2 P2O5; c) Fe + Cl2 FeCl3

Hãy đặt hệ số trước chất cho số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ………

………

Ngày soạn:12/11/06 Tiết 22: PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC A Mục tiêu:

* Kiến thức : HS biết phương trình dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp, biết cách lập PTHH biết chất phản ứng sản phẩm * Kĩ : Rèn luyện kĩ lập CTHH PTHH.

* Thái độ : Có hứng thú say mê mơn học. B Chuẩn bị:

* GV: Hình vẽ trang 55 sgk, bảng nhóm, bìa. * HS: Nội dung học.

C Ti n trình d y h c:ế ọ

(53)

I Lập phương trình hố học

1 Phương trình hố học * Ví dụ: Phương trình chữ Magiê + khí oxi Magiê oxit

Sơ đồ: Mg + O2 MgO

Mg + O2 2MgO

2Mg + O2 MgO

* Phương trình hố học dùng để biểu diễn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất tham gia phản ứng sản phẩm

2 Các bước lập phương trình hố học

(sgk)

Ví dụ1: Phương trình chữ: Nhơm + Khí oxi Nhơm oxit

B1: Al + O2 Al2O3

B2: Al + O2 2Al2O3

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1:(5’) KTBC + ĐVĐ bài mới.

- Phát biểu nội dung định luật bảo toàn khối lượng viết biểu thức định luật ( A + B → C + D)

- Bài 3/ 54 sgk

GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét ghi điểm

* ĐVĐ : Như em biết phương trình chữ dùng để ghi lại q trình phản ứng hố học Để biểu diễn phản ứng hố học cách ngắn gọn xác ta dùng phương trình hố học Vậy PTHH lập nào?

 Hoạt động 2: (15’) Phương trình hố học.

GV:- u cầu học sinh dựa vào phương trình chữ 3/54 sgk Hãy viết cơng thức hố học chất

- Theo định luật bảo toàn khối lượng số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng nào?

- Hãy cho biết số nguyên tử Mg O trước sau phản ứng

GV: - Ta phải đặt hệ số trước MgO để …

- Ta phải đặt hệ số trước Mg để ……

 Lúc PTHH lập 2Mg + O2 2MgO

GV: Đưa phương trình chữ: Khí hiđrơ + Khí oxi Nước u cầu học sinh lập PTHH (tương tự ví dụ trên)

GV: Vậy phương trình hố học biểu diễn gì? gồm CTHH chất nào? * Để lập phương trình hố học ta phải làm nào?

 Hoạt động 3: (10’) Các bước lập phương trình hố học

GV: Qua ví dụ trên, nhóm thảo luận cho biết bước lập phương trình hố học

* Hoạt động HS

HS1: Phát biểu nội dung định luật Biểu thức định luật: mA + mB = mC + mD HS2: Chữa tập 3/54

Magiê + khí oxi Magiê oxit

HS: Mg + O2 MgO HS: Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng HS: Trước phản ứng (trái): 1Mg, 2O

Sau phản ứng (phải): 1Mg, 1O

Mg + O2 2MgO

2Mg + O2 2MgO HS: Làm vào bảng nhóm

Khí hiđrơ + Khí oxi Nước

H2 + O2 H2O H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O HS: PTHH biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học, gồm CTHH chất tham gia phản ứng sản phẩm

HS: Thảo luận nêu bước lập PTHH

B1: Viết sơ đồ phản ứng

B2: Cân số nguyên tử nguyên tố

B3: Viết phương trình hố học

HS: - Sơ đồ phản ứng:

(54)

4Al + 3O2 2Al2O3

B3: 4Al + 3O2 2Al2O3

GV: Gọi đại diện nhóm trình bày GV: Nhận xét, bổ sung (nếu cần) GV: Yêu học sinh làm ví dụ

GV: - Gọi học sinh lên bảng lập PTHH

- Các học sinh lại làm vào GV: Gọi học sinh đọc lưu ý sgk  giáo viên giải thích chổ học sinh không hiểu

* Vận dụng kiến thức học để chơi trò chơi sau

 Hoạt động 4: (5’) Trị chơi. Hồn thành phương trình hố học sau a) ? Fe + 3Cl2 ? b) ? P + 5O2 ? P2O5 c) 2Al(OH)3 ? + ? H2O

Luật chơi:

- Thảo luận phút, dán miếng bìa phút

- Mỗi học sinh / lần

- Nhóm làm + điểm / học sinh

* Củng cố: (5’)

Bài 2ab /57 sgk Không yêu cầu cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

Bài 3/58 sgk

- Phương trình hố học

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH

HS: Đọc lưu ý sách giáo khoa

HS: Sử dụng miếng bìa có ghi để dán

HS: Đáp án:

a) Fe + 3Cl2 2FeCl3

b) P + 5O2 2P2O5

c) 2Al(OH)3

Al2O3 + 3H2O

HS1: 2a, b HS2: 3a, b

D Hướng dẫn tự học: ( 5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk.

- Làm tập: 2a,b /57 sgk, 3/ 58, 4/58 sgk * Bài học: Phương trình hố học( tt)

Phương trình hố học có ý nghĩa gì?

Tìm tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng 2, 3, 4/57, 58 sgk E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ………

Ngày soạn: 19/11/06 Tiết 23: PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC(tt) A Mục tiêu:

(55)

* Kĩ : Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học. * Thái độ : u thích mơn học.

B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm, bìa. * HS: Nội dung học.

I Lập phương trình hóa học.

II Ý nghĩa phương trình hố học (sgk) * Ví dụ 1: 4Na + O2 2Na2O

- Tỉ lệ chung:

Số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = : 1:

- Tỉ lệ cặp chất: + nguyên tử Na tác dụng phân tử O2

+ nguyên tử Na phản ứng tạo phân tử Na2O

+ phân tử O2 phản ứng tạo phân tử Na2O

* Ví dụ 2: 2HgO 2Hg + O2

- Tỉ lệ chung:

Số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử

* Hoạt động GV

- Hãy nêu bước lập PTHH Bài tập 2/57 sgk

- Phương trình hóa học biểu diễn gì? Bài 3/58 sgk

* ĐVĐ: Phương trình hóa học có ý nghĩa gì? Để biết em cô nghiên cứu tiếp phần II Phương trình hố học.

 Hoạt động 2: (20’) Ý nghĩa của phương trình hố học

GV: u cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi

Nhìn vào phương trình, biết điều gì? lấy ví dụ minh họa (2a, 3a/57, 58 sgk)

- Nhóm 1, 3: Lấy ví dụ 2a - Nhóm 2,4 : Lấy ví dụ 3a

GV: Tổ chức cho học sinh nhận xét GV : Nhận xét, ghi điểm

GV: Các em hiểu tỉ lệ nào?

GV: Thông báo: Thường quan tâm đến tỉ lệ cặp chất, lấy ví dụ

- Cứ nguyên tử Na tác dụng với phân tử O2

- Cứ nguyên tử Na phản ứng tạo

* Hoạt động HS

HS1: - Nêu bước lập phương trình hóa học

- Giải tập 2/ 57 sgk HS2: - Trả lời lý thuyết - Giải tập 3/57 sgk

HS: Lắng nghe ghi

HS: Thảo luận nhóm

- PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

+ VD 1: 4Na + O2 2Na2O

Ta có tỉ lệ: Số nguyên tử Na: số phân tử O2: số phân tử Na2O = : : + VD 2: 2HgO 2Hg + O2 Ta có tỉ lệ: Số phân tử HgO: số nguyên tử Hg: số phân tử O2 = : :

HS: Nhận xét chéo

HS1: Cứ nguyên tử Na tác dụng với phân tử O2 tạo phân tử Na2O HS2: Cứ phân tử HgO phân hủy tạo nguyên tử Hg phân tử O2 HS: lắng nghe

HS: Cứ phân tử O2 phản ứng tạo phân tử Na2O

to

(56)

O2 = : :

- Tỉ lệ cặp chất: + phân tử HgO phân hủy tạo nguyên tử Hg

+ phân tử HgO phân hủy tạo phân tử O2 + Phản ứng tạo nguyên tử Hg phân tử O2

phân tử Na2O

Yêu cầu học sinh tìm tỉ lệ cặp chất lại

GV: Yêu cầu HS tìm tỉ lệ cặp chất ví dụ

* Củng cố: (10’) Bài 5/58 sgk Bài 6/58 sgk Bài 7/58 sgk GV: Hướng dẫn 7c

CaO + HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

Ca(NO3)2: Có nhóm (NO3)

HS1: 5a) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

b) nguyên tử Mg … phân tử H2SO4

nguyên tử Mg … phân tử MgSO4

nguyên tử Mg ……1 phân tử H2

HS2: 6a) 4P + 5O2 2P2O5 b) nguyên tử P …… phân tử O2

nguyên tử P …… phân tử P2O5

HS3: 7a) 2Cu + O2 2CuO

b) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

c) CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O

- Làm tập 4b, 5, 6, 7/58 sgk * Bài học: Bài luyện tập 3

Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác nào? Phản ứng hóa học? Bản chất phản ứng hóa học

Nội dung định luật bảo toàn khối lượng Lập phương trình hóa học cho sơ đồ sau: a) N2 + H2 NH3

b) C2H4 + O2 CO2 + H2O

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 19/11/06 Tiết 24: BÀI LUYỆN TẬP 3 A Mục tiêu:

(57)

* Thái độ : Tinh thần hợp tác với tập thể B Chuẩn bị :

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học

I Kiến thức cần nhớ.

1 Hiện tượng vật lý tượng hoá học khác nào?

2 Phản ứng hố học gì? Bản chất phản ứng hoá học Nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lượng Nêu bước lập phương trình hố học

5 Ý nghĩa phương trình hố học

II Bài tập: * Bài 1/60 sgk.

a Chất tham gia: N2, H2 Sản phẩm : NH3

b Liên kết nguyên tử thay đổi

- Trước phản ứng:

2 nguyên tử H liên kết phân tử H2

2 nguyên tử N liên kết

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1:

(5')KTBC+ĐVĐ mới.

- Nêu bước lập phương trình hố học Làm 5/58 sgk

- Nêu ý nghĩa phương trình hố học Làm 6/65 sgk

GV: Gọi HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

* ĐVĐ: Nhằm giúp em củng cố kiến thức tượng hoá học, phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lượng phương trình hố học Hơm tiến hành luyện tập

 Hoạt động 2: (10’) Kiến thức cần nhớ.

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức

- Hiện tượng vật lý tượng hoá học khác nào? - Phản ứng hố học ?

- Bản chất phản ứng hoá học ? - Nội dung biểu thức định luật bảo toàn khối lượng

- Các bước lập phương trình hố học - Ý nghĩa phương trình hố học

GV: Tổ chức cho HS trả lời nhận xét

* Vận dụng kiến thức để làm các bài tập sau:

 Hoạt động 2:(25') tập. GV: Gọi HS đọc đề tập 1/60 sgk GV: Hướng dẫn HS

- Xác định chất tham gia, sản phẩm

- Liên kết nguyên tử

* Hoạt động HS.

HS1: - Nêu bước lập PTHH - Chữa tập 5/58

a) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

b) Số nguyên tử Mg: số phân tử H2SO4: số phân tử MgSO4: số phân tử H2 = 1:1:1:1:1

HS2: - Nêu ý nghĩa PTHH - Chữa tập 6/65

a) 4P + 5O2 2P2O5 b) Số nguyên tử P: số phân tử O2: số phân tử P2O5 = : :

HS: Trả lời câu hỏi giáo viên

HS1: Khác nhau:

+ Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất

+ Hiện tượng hố học: có biến đổi chất thành chất khác HS2: Phản ứng hoá học HS3: Bản chất phản ứng hoá học

HS4: - Nội dung định luật - Biểu thức định luật HS5: Nêu bước lập PTHH

HS6: Ý nghĩa phương trình hố học

HS: Chữa tập 1/60 a Chất tham gia: N2, H2 Sản phẩm : NH3

(58)

phân tử N2 - Sau phản ứng:

1 nguyên tử N liên kết nguyên tử H NH3

- Phân tử biến đổi : N2, H2 - Phân tử tạo : NH3

c Số nguyên tử giữ nguyên: 2N, 6H

d PTHH: N2 + 3H2 2NH3

* Bài 3/60 sgk.

a Công thức : m ❑CaCO

3 = mCaO + m ❑CO2

b Ta có: m ❑CaCO3 = 140 +

110 = 250 (kg)

% CaCO3 = 250

280 x

100% = 89,3% * Bài 5/60 sgk.

a Xác định : x = ; y = 3. b.PTHH: 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

- Số nguyên tử Al: số nguyên tử Cu = :

- Số phân tử CuSO4:số phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

thay đổi (trước phản ứng sau phản ứng)

- Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng

- Viết phương trình hố học

GV: Hướng dẫn 3/60 sgk - Viết công thức khối lượng - m ❑CaCO3 = ?

- m Đá vôi = ? - %CaCO3 = ?

GV: Hướng dẫn 5/60 - Al Hoá trị ? - (SO4) hoá trị ?

- Dựa vào qui tắc hoá trị  x = ?, y = ?

GV: Sau hướng dẫn xong 3, 5/60 Gọi HS lên bảng giải

GV: Gọi HS nhận xét, GV nhận xét, ghi điểm

- Trước phản ứng:

2 nguyên tử H liên kết phân tử H2

2 nguyên tử N liên kết phân tử N2

- Sau phản ứng:

1 ng tử N liên kết ng tử H NH3

- Phân tử biến đổi : N2, H2 - Phân tử tạo : NH3

c Số nguyên tử giữ nguyên: 2N, 6H

d PTHH: N2 + 3H2 2NH3

HS: Giải tập

a Công thức : m ❑CaCO

3 = mCaO + m ❑CO2

b Ta có: m ❑CaCO

3 = 140 + 110 = 250 (kg)

% CaCO3 = 250280 x 100% = 89,3%

HS: Giải tập

a Xác định : x = ; y = 3.

b.PTHH: 2Al +3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

- Số nguyên tử Al: số nguyên tử Cu = :

- Số ph tử CuSO4:số ph tử Al2(SO4)3 = 3:1

HS: Nhận xét D Hướng dẫn tự học (5')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk - Làm tập: 2, 4/60 sgk * Bài học: Kiểm tra.

Nắm vững kiến thức ôn tập phần I Các dạng tập: + Lập phương trình hố học

+ Tìm tỉ lệ số nguyên tử, phân tử dựa vào phương trình hố học + Tìm khối lượng chất dựa vào định luật

E Rút kinh nghiệm, bổ sung

(59)

A Mục tiêu :

* Kiến thức: - Phản ứng hoá học (định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết) - Nhận biết tượng hoá học

- Định luật bảo tồn khối lượng Phương trình hoá học (cách lập PTHH ý nghĩa) * Kĩ : Rèn luyện kĩ ghi nhớ kiến thức bản, kĩ trình bày làm có khoa học

* Thái độ : Trung thực, cẩn thận, tự tin, xác. B Chuẩn bị:

* GV: Đề kiểm tra

* HS: Giấy kiểm tra, giấy nháp, máy tính

C Đề kiểm tra

I Trắc nghiệm: (4 điểm)

Câu 1:(2đ) Hãy ghiép câu cột A với tượng c t B cho phù h p.ở ộ ợ

Cột A Cột B

1 Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh Nung nóng đá vơi thu vơi sống khí cacbonic

3 Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy sủi bọt khí

4 Để rượu nhạt lâu ngày ngồi khơng khí chuyển thành giấm chua

a Hiện tượng vật lý b Hiện tượng hoá học

Câu 2: (2đ) Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chổ trống.

a) ……… (1) trình biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi (2) , chất sinh (3)

b) Trong phản ứng hố học có .(4) thay đổi làm cho .(5) biến đổi thành (6)……

c) Trong phản ứng hoá học, (7) chất sản phẩm … (8) chất tham gia phản ứng

II Tự luân: (6 điểm)

Câu 1: (2đ) Lập phương trình hố học cho sơ đồ phản ứng sau:

a) Fe + O2 Fe2O3

b) CO2 + H2O H2CO3

c) KClO3 KCl + O2

d) BaCl2 + AgNO3 Ba(NO3)2 + AgCl

Câu 2: (3đ)

Cho 6,5g kim loại kẽm tác dụng vừa hết với 7,3g axit clohiđric HCl tạo 13,6g chất kẽm clorua ZnCl2 khí hiđro H2

a Lập phương trình hố học cho phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử Zn với số phân tử chất khác phản ứng c Tính khối lượng khí hiđro tạo

(60)

Sắt để lâu khơng khí ẩm dễ bị gỉ (chất màu nâu đỏ) Ta phịng chống gỉ cách nào? Giải thích

ĐÁP ÁN

I Trắc nghiệm: (4 điểm)

Câu 1: (2đ) Ghép câu 0,5 điểm

1,a ; 3, a ; 2,b ; 4, b

Câu 2: (2đ) Mỗi chỗ trống điền 0,5 điểm.

a (1) Phản ứng hoá học, (2) Chất tham gia (chất phản ứng), (3) Sản phẩm (chất tạo thành). b (4) Liên kết nguyên tử, (5) Phân tử này, (6) Phân tử khác.

c (7) Tổng khối lượng , (8) Bằng tổng khối lượng. II Tự luận: (6 điểm)

Câu 1: (2đ) Mỗi phương trình lập 0,5 điểm.

a 4Fe + 3O2 2Fe2O3 b CO2 + H2O H2CO3

c 2KClO3 2KCl + 3O2 d BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl

Câu 2: (3đ) Mỗi câu làm điểm.

a Lập phương trình hố học

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

b Số nguyên tử Zn: số phân tử HCl: số phân tử ZnCl2: số phân tử H2 = : : :

c Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng

Ta có: m ❑Zn + m ❑HCl = m ❑ZnCl2 + m ❑H2

 m ❑H

2 = (m ❑Zn + m ❑HCl ) - m ❑ZnCl2 = 6,5g + 7,3g - 13,6g = 0,4(g) Câu 3: (1đ)

- Ta phịng chống gỉ cách bôi dầu, mỡ bề mặt đồ dùng sắt

- Giải thích: Sắt bị gỉ tiếp xúc với khí oxi nước (có khơng khí ẩm) Việc bơi dầu mỡ đồ dùng sắt ngăn cách không cho sắt tiếp xúc với khơng khí ẩm (khơng có phản ứng hố học xảy ra) nên phịng chống gỉ

Ngày soạn: 26/11/06 Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HỐ

HỌC

Tiết 26: MOL A Mục tiêu :

* Kiến thức : - Học sinh biết khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí. - Tính khối lượng mol thể tích khí (ở đktc) chất

* Kĩ năng : Rèn luyện kĩ tính phân tử khối chất * Thái độ : u thích mơn học.

B Chuẩn bị:

(61)

I Mol ? * Khái niệm: sgk N = 6.1023 (số Avogađro)

*Ví dụ:

1mol nguyên tử Al = 6.1023 nguyên tử Al 0,5molphtử CO2 = 0,5x 6.1023 = 3.1023ph tử CO

2

II Khối lượng mol là gì?

* Khái niệm: sgk Kí hiệu: M

* Chú ý: Khối lượng mol chất có số trị với NTK

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (5') Giới thiệu chương, bài.

GV: Giới thiệu thông tin cần tìm đầu chương III

GV: Nguyên tử phân tử có kích thước khối lượng nào?

GV: Nhưng hoá học lại cần biết có nguyên tử phân tử khối lượng, thể tích chúng tham gia tạo thành phản ứng hoá học

Để đáp ứng yêu cầu này, nhà khoa học đề xuất khái niệm dành cho hạt vĩ mơ, mol Nghiên cứu "Mol"

 Hoạt động 2: (10') Mol gì? GV: Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi sau:

- tá bút chì = ? - tạ gạo = ? kg

GV: Yêu cầu học sinh tìm hiểu SGK cho biết Mol ?

GV: Thông báo: Con số 6.1023 gọi số Avogađro, kí hiệu N Vậy 1mol = ? hạt

( Số 6.1023 làm tròn từ 6,02204.1023)

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi:

- 1mol nguyên tử Al có chứa nguyên tử Al?

- 0,5mol phân tử CO2 có chứa phân tử CO2?

GV: Yêu cầu nhóm nhận xét GV: Nhận xét

* Hoạt động HS

HS: Nguyên tử phân tử hạt vô bé, cân, đo, đếm chúng

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS: Trả lời câu hỏi

- tạ bút chì = 12 bút chì - tạ gạo = 100kg gạo

HS: Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất dó

HS: 1mol = N = 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử

HS: Thảo luận, trả lời

HS1: 1mol nguyên tử Al = 6.1023 nguyên tử Al

HS2: 0,5mol phân tử CO2 = 0,5 x 6.1023 = 3.1023 phân tử CO

2

a) 1,5mol ng tử Al = 1,5 x 6.1023 = 9.1023 ngtử Al.

b) 0,5mol phtử H2 = 0,5 x 6.1023 =3.1023 phtử H2

c) 0,25mol phân tử NaCl = 0,25 x 6.1023 = 1,5.1023 phân tử NaCl.

d) 0,05mol phân tử H2O = 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 phân tử H

2O

(62)

hoặc PTK chất vd: MCu = 64g M

❑CO

2 = 44g M ❑O

2 = 32g M

❑H

2 ❑O = 18g

III Thể tích mol chất

khí gi?

* Khái niệm: sgk * Chú ý:

- Trong đk nhiệt độ áp suất,1mol chất khí chiếm V

- Ở đktc 1mol chất khí chiếm V = 22,4l

* 1mol Cu = 6.1023 nguyên tử Cu, 1molAl = 6.1023 nguyên tử Al nhưng 1mol Cu lại có khối lượng lớn hơn 1mol Al?

 Hoạt động 3: (10') Khối lượng mol gì?

GV: Khối lượng tá bút chì khối lượng 12 bút chì Trong hố học người ta nói khối lượng mol nguyên tử Đồng, khối lượng mol phân tử Oxi Vậy khối lượng mol gì? kí hiệu ?

GV: Yêu cầu HS tính nguyên tử khối, phân tử khối chất điền vào bảng sau:

GV: Đưa giá trị khối lượng mol

GV: Yêu cầu HS: Hãy so sánh NTK PTK chất với khối lượng mol chất

* Các chất khác khối lượng mol chúng khác Vậy 1mol chất khác V có khác khơng?

 Hoạt động 4:(15')Thể tích mol của chất khí gì

GV: Yêu cầu HS tìm hiểu SGK cho biết : Thể tích mol chất khí gì? GV: Dùng hình vẽ 3.1 Yêu cầu cho biết

- Khối lượng mol chất khí nào?

- Thể tích mol chất khí nào?

GV: Thông báo: Ở đktc (00C, 1atm) V 1mol chất khí = 22,4l * Củng cố: 3/ 65 sgk

- Kí hiệu: M

HS: Điền NTK PTK vào bảng NTK (PTK) Khối lượng

mol Cu

O2 CO2 H2O

64 đvC 32 đvC 44 đvC 18 đvC

64g 32g 44g 18g HS: Khối lượng mol chất có số trị với NTK, PTK

HS1: a MCl = 35,5g ; M ❑Cl2 = 71g b MCu = 64g ; MCuO = 80g HS2: c MC = 12g ; MCO = 28g ; M

❑CO

2 = 44g

d MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5g; M

❑C

12 ❑H22 ❑O11 = 342g

HS: Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí HS: + Khối lượng mol chất khí khác

+ Thể tích mol chất khí khác nhau (V ❑H

2 = V

❑N

2 = V ❑CO2 = 22,4l.) HS1: a.V ❑CO2 = 22,4l V ❑H

2 = x 22,4 = 44,8l V ❑O

(63)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sách giáo khoa + Đọc phần “Em có biết” - Làm tập 1, 2, 3, sgk

* Bài học: Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

m = n x M  n = ? (mol), M = ? (g) Cho biết m, n, M ? V = 22,4 x n  n = ?

Ngày soạn: 03/12/06 Tiết 27: CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

A Mục tiêu:

* Kiến thức : - HS hiểu cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất.

- HS biết vận dụng công thức m = n x M, V = n x 22,4(l) để làm tập chuyển đổi đại lượng

* Kĩ : Tính khối lượng mol, số mol, thể tích lượng chất * Thái độ : Tinh thần hợp tác với tập thể, đoàn kết.

B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học

I.Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào?

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1: (10') KTBC + ĐVĐ cho mới. - Khối lượng mol chất gì?

Áp dụng tìm khối lượng của: a mol nguyên tử Cu b mol phân tử H2SO4 - Thể tích mol chất khí gì?

Áp dụng tính thể tích (đktc) của: a mol phân tử CO2 b mol phân tử H2

* ĐVĐ: Trong tính tốn hố học, thường phải chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí thành số mol ngược lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi trong tiết học ngày hôm nay: Chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất

 Hoạt động 2: (15') Chuyển đổi lượng chất và khối lượng chất nào?

GV:Yêu cầu HS tìm khối lượng 0,5 mol phân tử H2SO4

* Hoạt động HS

HS1: Nêu khái niệm khối lượng mol a MCu

b M ❑H

2

HS2: Nêu khái niệm thể tích mol a V ❑CO2

b V ❑H2

HS: Lắng nghe ghi đầu

HS: 1mol phân tử H

(64)

* Công thức:

m = n x M (1) *Trong đó: m: Khối lượng chất(g) n : Số mol

M: Khối lượng mol (1) suy ra: n = Mm ; M = mn

II Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí thế nào?

* Cơng thức:

V = n x 22,4 (đktc) (2) * Trong đó: n: Số mol

V: Thể tích chất khí(l) (2) suy ra: n = V

22 , 4

Hướng dẫn: 1mol phân tử H2SO4 có khối lượng ? g

GV: Vậy muốn tính khối lượng chất biết số mol ta phải làm nào?

GV: Thông báo đặt: + Số mol n

+ Khối lượng chất m = ? GV: Từ công thức: m = n x M Suy ra: n = ? M = ? * Củng cố:

1) Tính khối lượng của: a 0,15mol Fe2O3 b 0,3 mol O2 2) Tính số mol của: a 9g H2O b 8g CuO

* Thể tích số mol chất khí quan hệ với như thế ?

 Hoạt động 3: (15') Chuyển đổi lượng chất và thể tích chất khí nào?

GV: Yêu cầu HS tính thể tích 0,5 mol H2 (đktc) Hướng dẫn: Ở đktc 1mol H2 tích ? lít

GV: Vậy muốn tính thể tích chất khí (đktc) biết số mol làm nào?

GV: Thông báo đặt + Số mol n + Thể tích : V = ? GV: Từ công thức V = n x 22,4 Suy n = ? * Củng cố:

1) Tính thể tích đktc của: a 0,3 mol Cl2 b 0,5 mol CO2 2) Tính số mol của: a 2,8 lít khí CH4 (đktc) b 3,36 lít khí N2 (đktc)

 a = 0,5 x 98 = 49(g)

HS: Khối lượng = Khối lượng mol HS: m = M x n

HS: n = HS1: m ❑Fe2 =24(g) HS2: m HS3: a) n (mol) (M ❑H2

b) n (M ❑CuO

HS: Ở đktc, mol H 0,5 mol H

 a = 0,5 x 22,4 = 11,2 (l)

HS: Thể tích chất khí = số mol x 22,4 HS: V = n x 22,4(l)

n = HS1: V ❑Cl2 HS2: V ❑CO2 HS3: n ❑CH4 0,125(mol) HS4: n ❑N2 0,15(mol) D Hướng dẫn tự học: (5')

* Bài vừa học: - Học theo ghi + sgk.

- Nắm vững công thức chuyển đổi khối lượng thể tích số mol * Bài học: Luyện tập

- Làm tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6/67 sgk E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

(65)

Ngày soạn: 03/12/06 Tiết 28: LUYỆN TẬP A Mục tiêu :

* Kiến thức : - HS biết vận dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol để làm tập

- HS biết giải tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol chất đó. * Kiến thức : Rèn luyện kĩ giải tập.

* Thái độ : Yêu thích môn học. B Chuẩn bị :

* GV: Hệ thống tập. * HS : Nội dung học. C Tiến trình dạy học

* Bài 3/67 sgk: 3a n ❑Fe = m

M =

28

56 = 0,5 (mol)

n ❑Cu = m

M =

64

64 = (mol)

n ❑Al = m

M =

5,4

27 = 0,2 (mol)

3b V ❑CO2 = n x 22,4 = 0,175 x 22,4 =

3,92(l) V ❑H

2 = n x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28 (l)

V ❑N

2 = n x 22,4 = x 22,4 = 67,2 (l) 3c n hỗn hợp khí = n ❑CO2 + n ❑H2 + n ❑N2 Với n ❑CO

2 =

0 , 44

44 = 0,01 (mol)

n ❑H2 = 0 ,04

2 = 0,02 (mol)

n ❑N

2 = 0 ,56

28 = 0,02 (mol)

 n hỗn hợp khí = 0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) V hỗn hợp khí = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l) * Bài 4c/67 sgk.

m ❑Fe = 0,1 x 56 = 5,6 g

m ❑Cu = 2,15 x 64 = 137,6g.

m ❑H

2 ❑SO4 = 0,8 x 98 = 78,4g m ❑Cu ❑SO

4 = 0,5 x 160 = 80g * Bài 5/67 sgk.

n ❑O

2 =

m

M =

100

32 = 3,125(mol)

* Hoạt động GV

 Hoạt động 1:(10') KTBC + ĐVĐ - Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất (số mol) khối lượng

Áp dụng tìm khối lượng a 0,2mol Al2O3 b 0,25mol H2 - Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí

Áp dụng tính thể tích(ở đktc)của a.0,3 mol O2 b.0,5 mol CH4 * ĐVĐ: Nhằm giúp em củng cố kiến thức mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, chuyển đổi qua lại đại lượng Hôm tiến hành luyện tập

 Hoạt động 2: (20') Chữa tập. GV: Yêu cầu HS viết công thức tính số mol biết m, M

GV: u cầu HS viết cơng thức tính V (đktc) biết số mol (n)

GV: Yêu cầu HS viết số mol hỗn hợp khí (gồm chất khí A, B C)

GV: Gọi học sinh lên bảng giải 3/67sgk 4c/67sgk GV: Tổ chức cho học sinh nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

GV: Hướng dẫn 5/67 sgk

* Hoạt động HS

HS1: + Công thức: m = n x M + Áp dụng:

a m ❑Al ,

(g) b m ❑H

2

HS2: + Công thức: V = n x 22,4(l0 + Áp dụng:

a V ❑O2

b.V ❑CH4

HS: Lắng nghe, ghi đầu HS1: n =

HS2: V = n x 22,4(l) (đktc)

HS3: n hỗn hợp HS1: 3a HS2: 3b HS3: 3c

HS4: 4c

(66)

n ❑CO2 = m

M =

100

44 = 2,273(mol)

 n hỗn hợp khí = 3,125 + 2,273 = 5,398(mol) Thể tích hỗn hợp khí 200C 1atm là. Vhỗn hợp khí = n x 24 = 5,398 x 24 = 129,552(l) * Bài tập xác định cơng thức hố học 1 chất dựa vào m, n.

Bài 1:

+ Ta có: M ❑R

2 ❑O =

m

n =

15 ,5 0 ,25

= 62(g)

+ Mặt khác:M ❑R

2 ❑O = 2MR + 16 Suy : 2MR + 16 = 62

 MR = 62− 162 = 23(g) * Vậy R Natri (Na)

Bài 2: BTVN.

- n ❑O2 = ?

- n ❑CO2 = ?

- nhỗn hợp khí = ?

- Ở đk (200C, 1atm) V = ? (l).

 Hoạt động 3: (10') Xác định CTHH khi biết m, n.

GV: Ghi tập bảng phụ

"Hợp chất A có cơng thức R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng 15,5g Hãy xác định công thức A”

GV: Hướng dẫn

- Xác định CTHH A phải xác định R + Xác định R dựa vào MA = ?

+ Công thức MA= ?

GV: Ghi tập bảng phụ

"Hợp chất khí B có cơng thức RO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g Xác định công thức B

- n ❑O2

- n ❑CO

2 - n hỗn hợp khí - Vhỗn hợp khí

HS: Ghi tập vào

HS: Làm theo hướng dẫn GV - Dựa vào nguyên tử khối R (hay M - MA = mn

- MA = 2M 23g

HS: Ghi đề tập (BTVN) D Hướng dẫn tự học: (5')

* Bài vừa học: - Học làm tập (BTVN).

- Mỗi nhóm vẽ hình khối chữ nhật (bài 6/67 sgk) vào giấy lịch * Bài học: Tỉ khối chất khí.

- Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B? - Cơng thức tính tỉ khối khí A khơng khí? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Ngày soạn:10/12/06 Tiết 29: TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

A.Mục tieâu:

* Kiến thức: HS biết xác định tỉ khối khí A khí B, biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

* Kĩ năng: Biết vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hố học có liên quan đến tỉ khối chất khí

* Thái độ: Có tinh thần hợp tác với tập thể, cẩn thận, xác. B.Chuẩn bị:

(67)

Câu1:Hãy tính: a) Khối lượng 0,5mol H2O ; b) Số mol 10g Ca ; c) Thể tích khí (đktc) mol khí CO2

Câu2: R kim loại biết 5,4g R có chứa 0,2 mol kim loại đó.

1.Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ khí B?

* Cơng thức: dA/B = MA

MB

Suy ra: MA=dA/B x MB , MB =

MA

dA /B

* Trong đó:

dA/B :Là tỉ khối khí A so với khí B

MA : Khối lượng mol khí A MB:Khối lượng mol khí B

VD1:Khí oxi O2 nặng hay nhẹ

hơn khí nitơ N2 lần?

Giải:

Ta có: dO ❑2 / N ❑2 =

MO2 MN2 =

32

28 = 1,14

* Vậy khí O2 nặng khí N2 1,14 lần

 Hoạt động GV * Hoạt động1:(2’) ĐVĐ mới GV dùng bóng(quả bơm khí H2, bơm khí CO2) tích Thả bóng, yêu cầu học sinh quan sát trả lời sao……?

Để biết khí nặng hay nhẹ khí nặng hay nhẹ lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Để hiểu rỏ nghiên cứu học ngày hôm

* Hoạt động 2:(10’) Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khí B?

GV:Giới thiệu cơng thức tính dA/B=

MA

MB

GV:Yêu caàu HS suy MA = ?,

MB = ?

GV:Gọi HS cho biết ý nghĩa đại lượng có cơng thức

GV: Ghi VD1 lên bảng, hướng dẫn HS

- Bài tốn u cầu tính gì? - Theo cơng thức dO ❑2 /

N ❑2 = ?

- Gọi HS lên bảng làm tiếp

GV: Yêu cầu HS làm VD2 theo nhóm

HS:Quả bóng bơm khí H2 bay lên bóng bơm khí CO2 rơi xuống

HS:Vì khí H2 nhẹ khí CO2

HS: Lắng nghe, ghi baøi

HS: MA=dA/B x MB , MB =

MA dA /B

HS: dA/B:Là tỉ khối khí A so với khí B

MA: Khối lượng mol khí A

MB:Khối lượng mol khí B

HS: Làm theo hướng dẫn GV - dO ❑2 / N ❑2 = ?

- dO ❑2 / N ❑2 =

MO2 MN2

- dO ❑2 / N ❑2 = MO2

MN2 =

32

28 = 1,14

HS: Làm theo nhóm dCO ❑2 / H ❑2 =

MCO2

(68)

VD3: Một chất khí A có tỉ khối khí oxi 1,375 Hãy xác định MA

Giải:

Ta có MA = dA/ o2 x M o2

=1,375x32 = 44(g) 2.Bằng cách biết được khí A nặng hay nhẹ hơn khơng khí?

* Cơng thức:dA/ KK =

MA

29

Suy ra: MA = 29 x dA/ KK * Trong đó:dA/ KK tỉ khối khí A khơng khí

MA khối lượng mol khí A

VD1: Khí clo(Cl2) nặng hay nhẹ không khí lần?

Giải: Ta có: dCl ❑2 / KK =

MCl2

29 =

71

29 = 2,4

* Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,4 lần

VD3: Một chất khí có tỉ khối đối với khơng khí là2,207 Hãy xác định MA

Giải: Ta có :MA = dA/KK x 29

= 2,207 x 29 = 64(g)

VD2 (Ghi bảng phụ)

Khí cacbonnic(CO2) nặng hay nhẹ khí hiđro lần? GV: Yêu cầu HS nộp bảng nhóm GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

- Bài tốn cho biết gì? - Bài tốn u cầu tính gì? - Theo cơng thức MA = ? - Gọi HS lên bảng số * Hoạt động 3:(13’) Bằng cách nào có thể biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí ?

GV: Từ công thức dA/B=

MA

MB

Nếu B không khí dA/ KK =

?

Với MKK = 29g dA/ KK = ? GV: Yêu cầu HS suy MA = ?

GV:Gọi HS cho biết ý nghĩa đại lượng có cơng thức

- Bài tốn u cầu tính gì? - Gọi HS lên bảng giải tập GV: Yêu cầu HS làm VD2 theo nhóm

VD2 (Ghi bảng phụ)

Khí amoniac(NH3) nặng hay nhẹ khơng khí lần? GV: u cầu HS nộp bảng nhóm GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

44

2 = 22

* Vậy khí CO2 nặng khí H2 22 lần

HS: Nhận xét

HS: Làm theo hướng dẫn GV - dA/ o2 = 1,375

- MA= ?

- MA = dA/ o2 x M o2

MA = dA/ o2 x M o2

=1,375x32 = 44(g)

HS: dA/ KK =

MA

MKK =

MA

29

HS: MA = 29 x dA/ KK

HS: dA/ KK tỉ khối khí A khơng khí

MA khối lượng mol khí A HS:Làm theo hướng dẫn GV

- dCl ❑2 / KK = ? - dCl ❑2 / KK =

MCl2

29 =

71

29 = 2,4

* Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,4 lần

HS: Làm theo nhóm dNH ❑3 /KK =

MNH3

29 =

17

29 =

0,58

*Vậy khí NH3 nặng không khí

0,58 lần

(69)

- Bài tốn cho biết gì? - Bài tốn u cầu tính gì? - Gọi HS lên bảng giải tập GV: Nhận xét, ghi điểm

- MA = ?

MA = dA/KK x 29 = 2,207 x 29 = 64(g)

D Hướng dẫn tự học:(5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + Đọc phần “ Em có biết” - Làm tập: 1,2,3/69 sgk

* Bài học: Tính theo cơng thức hoá học (T1)

- Các bước giải toán xác định thành phần phần trăm ngun tố dựa vào cơng thức hố học biết

- Bài tập: Xác định thành phần phần trăm(theo khối lượng) nguyên tố hợp chất CO2

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 10/12/06 Tiết 30: TÍNH THEO CƠNG THỨC HỐ HỌC(T1) A.Mục tiêu:

* Kiến thức: Từ cơng thức hoá học biết, học sinh biết cách xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

* Kĩ năng: Củng cố kĩ tính khối lượng mol, rèn luyện kĩ tính toán tập hoá học. * Thái độ: Tinh thần tập thể, cẩn thận, xác.

B.Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm. * HS: Nội dung học. C.Tiến trình dạy học:

* Hoạt động 1:(10’) KTBC + ĐVĐ mới - Viết cơng thức tính dA/B

- p dụng: Khí SO2 nặng hay nhẹ khí hiđro lần?

- Viết cơng thức tính dA/KK

p dụng: Khí mêtan CH4 nặng hay nhẹ không khí lần?

* ĐVĐ:

 Hoạt động HS HS1: dA/B =

Aùp duïng: d 32

(70)

1.Biết cơng thức hố học hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguên tố hợp chất.

VD1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất CO2

Bài giải:

- MCO ❑2 = 12 + 16 x = 44(g)

- Trong mol CO2 có: 1mol ng tử C mol ng tử O - Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% C = 12 x 100 %44 = 27,3%

% O = 32 x 100 %44 = 72,7% Hoặc %O =100% -%C=100% -27,3% =72,7% VD2: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố có hợp chất H2SO4

Bài giải:

- MH ❑2 SO ❑4 = x + 32 + 16 x

= 98(g)

- Trong mol H2SO4 có: mol ng tử H mol ng tử S ; mol ng tử O

- Thành phần phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% H = 982 x 100 % = 2,0% %S = 32 x 100 %98 = 32,7%

GV: Yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH GV: Ngoài ý nghĩa biết cơng thức hố học hợp chất em xác định TPPT nguyên tố hợp chất

* Hoạt động 2:(20’) Xác định thành phần phần phần trăm nguyên tố hợp chất biết cơng thức hố học.

GV: Ghi VD1 lên bảng

GV: Hướng dẫn HS làm tập theo bước ghi sẳn bảng phụ

+ B1: MCO ❑2 = ?

+ B2: Trong mol CO2 có:? mol ng tử C ; ? mol ng tử O + B3: Tìm thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% C = ? % O = ?

GV: Yêu cầu HS làm VD2 theo nhóm

GV: Yêu cầu nhóm nộp bảng

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, bổ sung( cần)

* Hoạt động 3:(10’) Củng cố

GV: Yêu cầu HS làm tập 1b.c/71 SGK - Nhóm1: Fe3O4

- Nhoùm 2: Fe2O3 - Nhoùm 3: SO2

HS2: dA/KK =

MA

29

Aùp dụng: d 0,6

*Vậy khí CH4 nhẹ không khí nặng 0,6 lần không khí

HS: Ghi tập vào

HS: Làm theo hướng dẫn GV + MCO ❑2 = 12 + 16 x = 44(g)

+ Trong mol CO

nguyên tử C ; mol nguyên tử O + Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% C = 12 x 100 %44 % O = 32 x 100 %44

(%O=100% -%C=100% -27,3% =72,7%) HS: Làm VD2 theo nhóm( Ghi vào baûng)

+ MH ❑2 SO ❑4

= 98(g)

+ Trong mol H

tử H ; mol nguyên tử S ; mol nguyên tử O

+ Thành phần phần phần trăm nguyên tố hợp chất:

% H = 982 x 100 % %S = 32 x 100 %98

%O = 100% - (%H + %S)

= 100% - (2,0% + 32,7%) = 65,3% HS: Làm theo yêu cầu GV

(71)

%O = 100% - (%H + %S)

= 100% - (2,0% + 32,7%) = 65,3%

- Nhoùm 4: SO3

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Hướng dẫn tập số 3/71 SGK

a) Trong mol C12H22O11 coù : ? mol C ; ? mol H ; ? mol O Suy ra: Trong 1,5 mol C12H22O11 coù : x mol C ; y mol H ; z mol O b) MC ❑12 H ❑22 O ❑11 = ?

c) Trong mol C12H22O11 coù mC = ? , mH = ?, mO = ?

%O = 100% - 70% = 30% HS2: %Fe = 168 x 100 %232

%O = 100% - 72,4% = 27,6% HS3: %S = 32 x 100 %64

%O = 100% - 50% = 50% HS4: %S = 32 x 100 %80

%O= 100% - 40% = 60% HS: Làm theo hướng dẫn GV

a) Trong mol C 22 mol H ; 11 mol O x = 1,5 x12 = 18 mol y = 1,5 x 22 = 33 mol

z = 1,5 x 11 = 16,5 mol M

❑22 O ❑11 =12x12+1 x22 +16x11 =

342

c) mC = 12 x 12 = 144(g) mH = x 22 = 22(g)

mO = 16 x 11 = 176(g)

D.Hướng dẫn tự học:(5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + SGK - Làm tập 1, /71 SGK * Bài học: Tính theo cơng thức hố học ( T2)

- Xác định bước giải cho toán xác định CTHH hợp chất dựa vào TPPT(theo khối lượng) nguyên tố

-Bài tập: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là: 40%S, 60%O

Hãy xác định CTHH hợp chất đó, biết hợp chất có khối lượng mol 80 g E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ……… ………

(72)

A.Mục tiêu:

* Kiến thức: Từ thành phần phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố, HS biết cách xác định

cơng thức hố học hợp chất

* Kĩ năng: Tính tốn tập hố học có sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất, cơng thức tính tỉ khối chất khí

* Thái độ:u thích mơn học, có tinh thần tập thể. B.Chuẩn bị:

* GV:Bảng phụ, bảng nhóm. * HS:Nội dung học.

1.Biết cơng thức hoá học hợp chất, hãy xác định thành phần phần trăm

nguyên tố hợp chất.

2.Biết thành phần nguyên tố , xác định cơng thức hố học hợp chất VD1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là:40%S, 60%O Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất đó, biết hợp chất có khối lượng Mol là80g

Bài giải:

-Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

mS = 40 x 80100 = 32g; mO= 60 x 80100 = 48g Hoặc : mO = 80g -32g = 48g

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

nS = 3232 =1mol; nO = 4816 = mol

-Suy phân tử hợp chất có nguyên tử S, nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất:SO3

 Hoạt động GV *Hoạt động 1:(5’) KTBC+ĐVĐ - Nêu bước xác định TPPT nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học hợp chất - Aùp dụng : làm tập 1c

* ĐVĐ:Khi biết CTHH SO3 xác định %S và%O Ngược lại biết %S, %O có xác định CTHH hợp chất?

* Hoạt động2:(30’) Xác định CTHH khi biết TPPT nguyên tố. GV:Ghi VD1 lên bảng

GV:Hướng dẫn HS làm tập theo bước ghi sẳn bảng phụ

+ B1: mS = ?, mO = ?

+ B2: nS = ?, nO = ?

+ B3:Suy phân tử hợp chất có ? nguyên tử S, ? nguyên tử O +Xác định CTHH hợp chất GV:Yêu cầu HS làm VD2 theo nhóm VD2:(Ghi bảng phụ)

Hợp chất A có thành phần nguyên tố là:28,57%

Mg, 14,29% C, coøn lại O Biết

HS:-Nêu bước xác định TPPT -Giải 1c/71 SGK

HS:Lắng nghe, ghi đầu

HS:Ghi VD1 vào

HS:Làm theo hướng dẫn GV

+ mS = 40 x 80100

48g : mO = 80g -32g = 48g + nS = 3232 =1mol; n

+Suy phân tử hợp chất có nguyên tử S, nguyên tử O

+Vậy CTHH hợp chất:SO HS:Làm theo nhóm + mMg= 28 ,57 x 84100 mC = 14 , 29 x 84100

(73)

VD2: Bài giải mMg= 28 ,57 x 84100 =24g; mC =

14 , 29 x 84

100 =12g

mO = 84g-24g-12g = 48g

nMg= 2424 =1mol; nC = 1212 =1mol;nO=

48

16 =3mol

-Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Mg, nguyên tử C, nguyên tử O

Vậy CTHH hợp chất:MgCO3 VD 3: Bài giải:

MA= dA/H x MA = 17 x = 34g

mH = 1005 , 88 x 34 = 2g; mS = 94 , 12 x 34100 = 32g

nH = 21 =2 mol ; nS = 3232 = mol Suy phân tử hợp chất có nguyên tử H, nguyên tử S

Vậy CTHH hợp chất :H2S

* Caùch khaùc:

- Gọi CTHH hợp chất:HxSy

- Ta có tỉ lệ x : y = 5 , 881 : 94 , 1232 = 5,88 : 2,99

hay x : y = :1

-Suy công thức đơn giản : H2S ( M = 34g)

khối lượng mol hợp chất A 84 Hãy xác định công thức hoá học hợp chất A

GV:Yêu cầu HS nộp bảng nhóm GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV:Nhận xét, sửa sai(nếu có) GV:Yêu cầu HS làmVD3 tập VD3:(Ghi bảng phụ)

Hợp chất A thể khí có thành phần ngun tố là:5,88% H, 94,12% S Biết khí A nặng khí hiđro 17 lần Hãy xác định cơng thức hố học khí A

GV:Hướng dẫn : MA = ? GV:Gọi HS lên bảng giải GV:Tổ chức cho HS nhận xét GV:Nhận xét, ghi điểm

GV:Đưa cách giải khác (bảng phụ) *Giả sử hợp chất AxByCz có thành phần nguyên tố a% A, b% B, c % C

*Cách giải:

- CTHH hợp chất: AxByCz

- Ta có tỉ leä x : y : z = Ma : Mb :

c M

( x,y,z số nguyên đơn giản nhất)

- Suy công thức đơn giản - Suy CTHH hợp chất ( M đôn giản = Mhợp chất) GV:Gọi HS lên bảng giải GV:Nhận xét ghi điểm

*Hoạt động3:(5’)Củng cố(2/71SGK) GV:Hướng dẫn:

2a:NaxCly Tỉ lệ x:y = ? CT đơn giản

+nMg= 2424 =1mol;n

48

16 =3mol

+Suy phân tử hợp chất có: nguyên tử Mg, nguyên tử C, nguyên tử O

+Vậy CTHH hợp chất:MgCO HS:Làm theo yêu cầu GV + MA= dA/H x M

+ mH = 1005 , 88 x 34

94 , 12 x 34

100 = 32g

+ nH = 21 =2 mol

+ Suy phân tử hợp chất có nguyên tử H, nguyên tử S

+Vậy CTHH hợp chất :H

HS:Giaûi theo caùch

-Gọi CTHH hợp chất:H - Ta có tỉ lệ x : y =

x : y = 5,88 : 2,99 = :1 -Suy công thức đơn giản : H

-Vậy CTHH hợp chất: H

HS:Nhận xét

HS1: NaxCly

Tỉ lệ x:y = 39 ,3223 = 1:1

2

A B C

(74)

-Vậy CTHH hợp chất: H2S CTHH hợp chất 2b:NaxCyOz

Tỉ lệ x : y : x = ? CTđơn giản

CTHH hợp chất

CT đơn giản: NaCl (M = 23+35,5=58,5g) CTHH hợp chất:NaCl

HS2: NaxCyOz

Tỉ lệ x : y : x = 43 , 423 1,8:0,9:2,7

x : y : x = 2:1:3 CTđơn giản:Na

(M =23x2 +12 +16x3=106g) CTHH hợp chất:Na

D Hướng dẫn tự học :(5’)

* Bài vừa học:- Học theo ghi + SGK - Làm tập : 2ab ; 4/71sgk

- VD3b.Tính số nguyên tử nguyên tố H S 1,12 lít khí H2S

* Bài học:Tính theo phương trình hố học (T1)

- Cơng thức chuyển đổi khối lượng lượng chất - Lập PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

a Zn + O2 ZnO b Al + O2 Al2O3

c Fe + HCl FeCl2 + H2

- Tìm tỉ lệ số mol chất có phương trình a,b,c. E.Rút kinh nghiệm, boå sung:

……… ………

Ngày soạn: 17/12/06 Tiết 32: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (T2)

A.Mục tiêu:

* Kiến thức: HS biết cách xác định khối lượng chất tham khối lượng sản phẩm(chất tạo thành)

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất

* Thái độ: Có tinh thần hợp tác, cẩn thận, xác. B Chuẩn bị:

(75)

* GV: Nội dung học C Tiến trình dạy học:

1.Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm?

VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3g bột kẽm oxi, người ta thu kẽm oxit ZnO Tính khối lượng ZnO tạo thành

Bài giải:

+ PTHH: 2Zn + O2 2ZnO

Ta coù: 2mol 2mol

0,2mol ? mol

+ nZn = Mm = 1365 = 0,2(mol)

+ Theo phương trình ta có: nZnO = 0,2(mol)

* Hoạt động1:(5’) KTBC + ĐVĐ bài mới

- Nêu bước tìm cơng thức hố học, biết thành phần ngun tố

- p dụng: Làm 4/71 SGK

ĐVĐ:

Cho phản ứng sau:Kẽm +Khí oxi Kẽm oxit

Giả sử: 13g 3,2g ? g

Hoặc: ? g 3,2g 16,2g

Neáu: 13g ? g

Ta thấy dựa vào định luật bảo toàn khối lượng khơng tính mZnO dựa vào PTHH em tính Để hiểu rỏ nghiên cứu học

* Hoạt động 2:(25’) Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập theo bước ghi sẳn bảng phụ + B1:Viết phương trình hố học + B2: Tìm nZn = ?

+ B3: Dựa vào PT tìm nZnO = ? + B4: Tìm mZnO = ?

GV: Mở rộng yêu cầu HS tính khối lượng O2 theo cách:

Cách 1:Dựa vào định luật bảo toàn

 Hoạt động HS HS: - Nêu bước tìm CTHH

- Aùp duïng:

mCu = 80 x 80100 = 64(g) ;mO= 80-64= 16(g)

nCu = Mm = 6464 = 1(mol) ; nO= 1616 = 1(mol)

Suy phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử O Vậy CTHH hợp chất: CuO

HS1: mZnO = 13g + 3,2g = 16,2g HS2: mZn = 16,2g – 3,2g = 13g HS3: Khơng tính mZnO khối lượng khí oxi chưa biết HS: Lắng nghe ghi đầu

HS: Ghi tập vào

HS: Làm theo hướng dẫn GV + PTHH: : 2Zn + O2 2ZnO

+ nZn = Mm = 1365 = 0,2(mol)

+ Theo phương trình ta có: nZnO = 0,2(mol)

+ mZnO = n x M = 0,2 x 81 = 16,2(g)

HS: Laøm theo yêu cầu GV HS1: mO ❑2 = 16,2g – 13g =

3,2g

(76)

+ Vậy khối lượng ZnO tạo thành là:

mZnO = n x M = 0,2 x 81 = 16,2(g)

VD2: Đốt cháy hồn tồn ag bột nhơm oxi, người ta thu 40,8g nhôm oxit Al2O3

a) Tính khối lượng bột nhơm tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn ag bột nhơm

Bài giải:

+ PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3

Ta coù: 4mol 2mol

?mol 0,4mol

+ nAl ❑2 O ❑3 = m

M =

40 , 8

102 = 0,4(mol)

+ Theo phương trình hố học ta có:

nAl = 0,8(mol)

+ Vậy khối lượng bột nhôm là:

mAl = n x M = 0,8 x 27 = 21,6(g)

b) Khối lượng oxi cần dùng để đốt cháy hồn tồn 21,6g bột nhơm là:

mO ❑2 = 40,8g – 21,6g =

19,2g

khối lượng

Cách 2: Dựa vào phương trình hố học

GV: Bài tập cho biết gì, tìm gì?

GV: - Gọi HS lên bảng giải

- Những HS khác làm vào

GV: Chấm khoảng để lấy điểm

GV: Tổ chức cho HS nhận xét

GV: Nhận xét, ghi điểm * Hoạt động 3: (10’) Củng cố GV: Gọi HS đọc đề 1b/75 SGK GV: Bài tập cho biết gì, tìm gì? GV:u cầu HS làm vào bảng nhóm

GV:Gọi HS nộp bảng nhóm nhận xét

GV: Gọi HS đọc đề 3a,b

GV: Goïi HS trình bày ngắn gọn cách giải

- Trình bày cách giải câu a

mO ❑2 = n x M= 0.1 x 32

= 3,2(g)

HS: Ghi vào tập HS: + Cho biết: mAl ❑2 O

❑3 = 40,8g

+ Tìm mAl = ? mO ❑2 = ?

HS: Giải tập theo yêu cầu GV

a + PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3

Ta coù: 4mol 2mol

?mol 0,4mol

+ nAl ❑2 O ❑3 = m

M =

40 , 8

102 = 0,4(mol)

nAl = 0,8(mol)

+ Vậy khối lượng bột nhôm là: mAl = n x M = 0,8 x 27 = 21,6(g) b mO ❑2 = 40,8g – 21,6g =

19,2g

HS: Đọc đề 1b/75

HS: Bài tập cho biết mFe = 2,8g Tìm: mHCl = ? HS: Làm theo nhóm

+ PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2

+ nFe = Mm = 562,8 = 0,05(mol)

+ Theo phương trình ta có: nHCl = x 0,05 = 0,1 mol

(77)

- Trình bày cách giải câu b

GV: Nhận xét, bổ sung ( cần )

3,65(g)

HS: Đọc đề 3a,b HS1: Tính nCaO = Mm = ? Tìm nCaC O ❑3 = ? (dựa

vào PT)

HS2: Tính nCaO = Mm = ? Tìm nCaC O ❑3 = ? (dựa

vào PT)

Tìm mCaC O ❑3 = n x M

= ? D Hướng dẫn tự học:(5’)

* Bài vừa học: + Học theo ghi + SGK

+ Làm tập 1; 3ab; 4/75 SGK * Bài học: Tính theo phương trình hố học (T2)

+ Bài tập: Tính thể tích khí Cl2 đktc cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3

+ Nêu bước tốn tính thể tích dựa vào PTHH E.Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ………

Ngày soạn: 20/12/06 Tiết 33: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC (T2) A Mục tiêu:

* Kiến thức: Học sinh biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, kĩ sử dụng công thức chuyển đổi m, V, n , tỉ khối chất khí

* Thái độ: u thích mơn học B Chuẩn bị:

(78)

* HS: Nội dung học C Tiến trình dạy học:

1 Bằng cách tìm khối lượng chất tham gia sản phẩm?

2 Bằng cách tìm được thể tích chất khí tham gia và sản phẩm?

VD1: Tính thể tích đktc khí Cl2 cần dùng để tác dụng hết với 2,7g Al Biết sơ đồ phản ứng sau: Al + Cl2 AlCl3

Bài giải:

+ PTHH: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

Ta coù : 2mol 3mol 0,1mol ?mol

+ nAl = Mm = 272,7 = 0,1(mol) + Theo phương trình ta có: nCl ❑2 = 0,1 x 3

2 = 0,15mol

+ Vậy thể tích đktc khí Cl2 cần dùng là:

V = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36(l)

VD2: Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít khí

mê tan CH4 Tính thể tích khí CO2 tạo thành (thể tích chất khí đo đktc) Biết sơ đồ phản ứng sau:

CH4 + O2 CO2 + H2O

Baøi giaûi:

 Hoạt động GV * Hoạt động 1:(5’) KTBC + ĐVĐ

- Nêu bước tốn tính theo phương trình hố học - Aùp dụng giải 3b/75 SGK

ĐVĐ: Có thể tính thể tích chất khí đktc dựa vào PTHH số liệu toán cho nào? Các em tìm hiểu phần “Tính theo phương trình hố học” * Hoạt động 2:(25’) Tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập theo bước ghi sẳn bảng phụ

+ Viết phương trình hố học + nAl = ?

+ Dựa vào PTHH tìm nCl ❑2

= ?

+ VCl ❑2 = ?

GV: Bài tập cho biết gì, tìm gì? GV: Gọi 1HS lên bảng

giải(những HS cịn lại làm vào vở)

HS: - Nêu bước giải toán theo PTHH

- Aùp duïng:

+ PTHH: CaCO3 CaO + CO2

Ta coù : 1mol 1mol ?mol 0,125mol + nCaO = Mm = 567 = 0,125(mol)

+ Theo PT: nCaCO ❑3 =

0,125mol

+ Vaäy: mCaCO ❑3 = 0,125 x

100 = 12,5(g)

HS: Làm theo hướng dẫn GV + PTHH: 2Al + 3Cl2 2AlCl3

Ta coù : 2mol 3mol 0,1mol ?mol

+ nAl = Mm = 272,7 = 0,1(mol) + Theo phương trình ta có: nCl ❑2 = 0,1 x 32 = 0,15mol

+ Vậy thể tích đktc khí Cl2 cần dùng là:

V = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36(l)

HS: Bài tập cho biết: VCH ❑4 =

11,2(l)

Tìm : VCO ❑2 =

?

(79)

+ PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ta coù : 1mol 1mol 0,5mol ?mol + nCH ❑4 = V

22 , 4 = 11, 2 22 , 4

= 0,5(mol)

nCO ❑2 = 0,5mol

+ Vậy thể tích khí CO2 tạo thành đktc :

VCO ❑2 = n x 22,4 = 0,5 x

22,4 = 11,2(l) * Caùch khaùc:

+ PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

nCO ❑2 = nCH ❑4

+ Suy ra: VCO ❑2 = VCH ❑4 =

11,2(l)

Bài 5/76 SGK:

* Tìm cơng thức hố học A + MA = dA/KK x 29 = 0.552 x 29 = 16(g)

+ Goïi CTHH A: CxHy + Tỉ lệ x:y = %CM

C :

%H

MH =

75 12 :

25

1

x:y = 0,625:25 = 1:4 + Công thức đơn giản:CH4 (M = 16g)

+ Vậy CTHH A: CH4 * Tìm thể tích khí O2 đktc

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm

GV: -Yêu cầu HS trình bày cách giải khác cho tốn - Nếu khơng có HS giải cách khác GV gợi ý hướng dẫn + Ở điều kiện tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol + Ta có : nCO ❑2 =

nCH ❑4

+ Suy ra: VCO ❑2 =

VCH ❑4 = ?

* Hoạt động 3:(10’) Củng cố GV: Gọi HS đọc đề tập 5/76 GV: Bài tập cho biết gì, tìm gì? GV: - Yêu cầu HS nêu cách giải tìm CTHH dựa vào TPPT nguyên tố

- Yêu cầu HS nêu cách giải tìm thể tích khí O2 dựa vào PTHH GV:Yêu cầu HS làm vào bảng nhóm

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét

+ PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Ta coù : 1mol 1mol 0,5mol ?mol + nCH ❑4 = V

22 , 4 = 11, 2 22 , 4

= 0,5(mol)

nCO ❑2 = 0,5mol

+ Vậy thể tích khí CO2 tạo thành đktc :

VCO ❑2 = n x 22,4 = 0,5 x

22,4 = 11,2(l) HS: Nhận xét

HS: Trình bày cách giải khác + PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

nCO ❑2 = nCH ❑4

+ Suy ra: VCO ❑2 = VCH ❑4 =

11,2(l)

HS: Đọc đề tập 5/76

- Cho bieát: dA/KK = 0,552 ; 75%C, 25%H

- Tìm: CTHH A ; VO ❑2

=?

HS: - Trình bày cách giải tìm CTHH A

+ Gọi CTHH A: CxHy + Tỉ lệ x:y = ?

+ Công thức đơn giản A + Cơng thức hố học A - Trình bày cách giải tìm VO

❑2

(80)

+ PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

+ Theo phương trình ta có: nO ❑2 = 2nCH ❑4

+ Suy ra: VO ❑2 = 2VCH ❑4 =

2 x11,2 = 22,4(l)

+ Tìm tỉ lệ số mol O2 vaø CH4

( nO ❑2 = ?nCH ❑4 )

+ Tìm VO ❑2 = ?

HS: Nhận xét

+ Làm tập: 1a; 2ab; 3cd /75 SGK * Bài học: Bài luyện tập 4

+ Viết công thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất + Viết cơng thức tính tỉ khối chất khí

……… ………

Ngày soạn: 20/12/06 Tiết 34: BAØI LUYỆN TẬP 4 A.Mục tiêu:

* Kiến thức: Học sinh biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: số mol, khối lượng thể tích chất khí

Biết ý nghĩa tỉ khối chất khí, biết cách xác định tỉ khối dựa vào tỉ khối để xác định khối lượng mol chất khí

* Kĩ năng: Giải tốn hố học theo cơng thức phương trình hố học. * Thái độ: Cẩn thận, xác, có tinh thần tập thể cao.

B.Chuẩn bị:

* GV: Hệ thống tập, bảng phụ, bảng nhóm * HS: Nội dung học

C.Tiến trình dạy học:

 Hoạt động GV: * Hoạt động 1:(2’) Giới thiệu bài mới

Nhằm giúp em củng cố lại

(81)

I Kiến thức cần nhớ: Mol

2 Khối lượng mol Thể tích mol chất khí Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất + m = n x M

+ n = Mm + M = mn + V = n x 22,4 + n = 22 , 4V

5 Công thức tính tỉ khối chất khí

+ dA/B =

MA MB

+ MA = dA/B x MB + dA/KK =

MA

29

+ MA = dA/B x 29

II Bài tập: * Bài 2/79 SGK

- Gọi CTHH hợp chất: FexSyOz

- Tỉ lệ x:y:z = % Fe56 : 32%S :

%O

16

= 36 , 856 : 21 ,032 :

các khái niệm: mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí mối quan hệ khối lượng, thể tích lượng chất Đồng thời vận dụng kiến thức để giải số tập hố học Hôm tiến hành luyện tập * Hoạt động 2:(13’) Kiến thức cần nhớ

GV: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

- Mol gì?

- Khối lượng mol gì? - Thể tích mol chất khí

gì?

GV: Nhận xét ghi điểm

GV:- u cầu HS viết công thức chuyển đổi khối lượng thể tích lượng chất

- Nêu ý nghĩa đại lượng có cơng thức GV: Nhận xét ghi điểm

GV: Mở rộng thêm mối quan hệ với số nguyên tử, phân tử

HD: 1mol nguyên tử, phân tử……… 1023

n mol nguyên tử, phân tử…….S=?

GV: Yêu cầu HS ghi công thức

- Tỉ khối khí A so với khí B - Tỉ khối khí A so với khơng khí

- Khối lượng mol khí A GV: Nhận xét ghi điểm * Vận dụng kiến thức để giải tập sau.

* Hoạt động 3:(25’) Bài tập GV: - Gọi HS đọc đề tập

HS: Lắng nghe ghi đầu

HS: Lần lượt trả lời câu hỏi HS: Viết công thức chuyển đổi

+ m = n x M + n = Mm + M = mn + V = n x 22,4 + n = 22 , 4V

HS: Nêu ý nghĩa đại lượng

HS: S= n x 6.1023 n = S

6 1023

HS: Viết cơng thức tính tỉ khối

+ dA/B =

MA

MB

+ MA = dA/B x MB + dA/KK =

MA

29

+ MA = dA/B x 29

(82)

42 , 2 16

x:y:z = 0,65:0,65:2,6 = 1:1:4 - Công thức đơn giản : FeSO4(M= 152g)

- Vậy CTHH hợp chất: FeSO4

* Baøi 3/79 SGK

a) MK ❑2 CO ❑3 =39 x2 + 12 +

16 x3 = 138(g)

b) Thành phần phần trăm khối lượng

%K = 39 x x 100 %138 = 56,5% %C = 12 x 100 %138 = 8,7% %O = 100% - (56,5% + 8,7%) = 34,8%

Bài 4/79 SGK

* Phương trình hố học

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

a) Tính khối lượng CaCl2 thu + nCa CO ❑3 = Mm = 10100 =

0,1(mol)

+ Theo phương trình ta có: nCaCl ❑2 = nCa CO ❑3 =

0,1mol

+ Vaäy mCaCl ❑2 = n xM=

0,1x111= 11,1(g)

b) Tính thể tích khí CO2 thu + nCa CO ❑3 = m

M =

5 100 =

0,05(mol)

+ Theo phương trình ta có: nCO ❑2 = nCa CO ❑3 =

0,05mol

+ Vaäy: VCO ❑2 = n x 24=0,05 x

2/79 SGK

- Yêu cầu HS xác định dạng tập

GV:- Gọi HS đọc đề tập 3/79 SGK

- Yêu cầu HS xác định dạng tập

GV: Gọi 2HS lên bảng giải tập

- HS1 giải tập 2/79 - HS2 giải tập 3/79

GV: Đối với tập 2/79 có cách giải yêu cầu HS chọn cách để giải GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Nhận xét, bổ sung(nếu cần) GV: Ghi điểm cho HS

GV: - Gọi HS đọc đề 4/79 - Yêu cầu HS xác định dạng tập

GV: - Câu a cho biết gì, tìm gì?

GV: - Câu b cho biết gì, tìm gì? - Theo em câu b có điểm đáng lưu ý giải GV: Gọi HS lên bảng giải tập

- HS1 giải câu 4a - HS2 giải câu 4b

HS1: Giải 2/79

- Gọi CTHH hợp chất: FexSyOz

- Tỉ lệ x:y:z = % Fe56 : 32%S :

%O

16

= 36 , 856 : 21 ,032 :

42 , 2 16

x:y:z = 0,65:0,65:2,6 = 1:1:4

-Công thức đơn giản FeSO4(M= 152g)

- Vậy CTHH hợp chất: FeSO4 HS2: Giải 3/79

a) MK ❑2 CO ❑3 =39x2 +12 +

16x3= 138(g)

b) TPPT khối lượng

HS: Làm theo yêu cầu GV Xác định: Bài tập tính theo phương trình hố học

HS: a)Cho biết: mCa CO ❑3 =

10g

Tìm: mCaCl ❑2 = ?

HS: b)Cho bieát: mCa CO ❑3 = 5g

Tìm: VCO ❑2 = ? ( đk

phòng)

HS: Ở đk phịng V = n x 24 HS: Lên bảng giải tập

(83)

24 = 1,2(l)

GV: Goïi HS nhận xét GV: Nhận xét ghi điểm

* Bài vừa học: + Hướng dẫn 5/79 SGK * Bài học: Ơn tập học kì I

a) Theo phương trình ta có: nO ❑2 = 2nCH ❑4 Lý thuyết: + Nguyên tử, phân tử gì?

Vì khí đo đk to p + Đơn chất, hợp chất gì?

nên tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol + Qui tắc hố trị, cách tính hố trị ngun tố

Suy ra: VO ❑2 = 2VCH ❑4 = x = lít + Lập cơng thức hố học theo

hố trị

b) Theo phương trình ta có: nCO ❑2 = nCH ❑4 = 0,15mol + Hiện tượng vật lý

tượng hoá học khác ntn?

Vậy: VCO ❑2 = n x 22,4 = 0,15 x 22,4 = 3,36 + Nội dung định luật bảo tồn

khối lượng

c) Ta có: dCH ❑4 /KK =

MCH4

29 =

16

29 = 0,55 Bài tập: + Lập phương trình hố học

Vậy khí CH4 nhẹ khơng khí 0,55 lần + Tính theo cơng thức hố học phương trình hố học

+ Tỉ khối chất khí E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Ngày soạn: 24/12/06 Tiết 35: ƠN TẬP HỌC KÌ I A Mục tiêu:

* Kiến thức: - Ôn lại khái niệm bản, quan trọng học: nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, phản ứng hoá học, mol

- Ôn lại công thức quan trọng: công thức chuyển đổi m, v, n, cơng thức tính tỉ khối - Ơn lại cách lập cơng thức hố học chất dựa vào: hoá trị, thành phần phần trăm nguyên tố

* Kĩ năng: - Lập CTHH hợp chất, tính hố trị ngun tố, sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m, v, n

- Biết làm tốn tính theo cơng thức hố học phương trình hố học * Thái độ: u thích mơn học.

B Chuẩn bị:

(84)

C Tiến trình dạy học:

I Ôn lại số khái niệm bản: Nguyên tử gì? Ngun tử có cấu tạo nào?

2 Đơn chất gì? Hợp chất gì? Phân tử gì?

3 Phản ứng hố học gì? Điều kiện để phản ứng hố học xảy ra? Mol gì?

II Bài tập: * Bài tập 1:

a.Lập CTHH hợp chất gồm Al(III), O(II); K(I), SO4(II); Na(I), PO3(III)

b.Tính hoá trị Fe hợp chất

FeO, Fe2O3, FeCl2, Fe2(SO4)3 Bài giải: a Al2O3; K2SO4; Na3PO4 b Fe(II) hợp chất FeO, FeCl2

Fe(III) hợp chất Fe2O3, Fe2(SO4)3

* Bài tập 2: Bài giải: a mMgO = n x MMgO = 0,5 x 40 = 20(g)

 Hoạt động GV * Hoạt động 1:(1’) Giới thiệu bài

Nhằm giúp em ôn lại khái niệm bản, quan trọng học đồng thời rèn luyện cho em kĩ làm tập hoá học Hôm ôn lại kiến thức quan trọng

* Hoạt động 2:(14’) Ơn lại khái niệm bản

GV:Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau

- Nguyên tử gì?

- Ngun tử có cấu tạo nào?

- Đơn chất gì? - Hợp chất gì?

- Phản ứng hố học gì?

- Điều kiện để phản ứng xảy ra? - Mol gì?

GV: Nhận xét, ghi điểm * Vận dụng kiến thức để giải tập sau

* Hoạt động 3:(25’) Bài tập GV: Ghi đề tập lên bảng - Yêu cầu HS thảo luận (1 phút), ghi vào bảng nhóm

- Gọi HS nhóm nhận xét GV: Nhận xét sửa sai (nếu có) GV:Yêu cầu HS làm tập BT2: (Ghi bảng phụ)

a.Tính khối lượng 0,5 mol MgO

b.Tính số mol 3,2g Cu c.Tính thể tích(đktc) 0,2mol khí O2

 Hoạt động HS HS: Lắng nghe ghi đầu

HS: Lần lượt trả lời câu hỏi

HS: Làm theo yêu cầu GV:

a Al2O3; K2SO4; Na3PO4 b Fe(II) hợp chất FeO, FeCl2

Fe(III) hợp chất Fe2O3, Fe2(SO4)3

HS1: Giải 2a,b

a.mMgO = n x MMgO =0,5x40 = 20(g)

b.nCu = Mm = 643,2 = 0,05(mol)

HS2: Giải 2c,d c.V ❑O

(85)

b.nCu = Mm = 643,2 = 0,05(mol) c.V ❑O2 = n x 22,4 = 0,2 x 22,4 =

4,48(l)

d.Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

mAl = 10,2g – 5,4g = 4,8g

* Bài tập 3: Bài giải:

Lập PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

a 4Na + O2 2Na2O b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 c Fe + 2HCl FeCl2 + H2 d Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

* Bài tập 4: Bài giải: a Phương trình hố học:

Mg + 2HCl MgCl2 + H2

1mol 1mol 1mol

0,05mol ? mol ?mol

b.Tính khối lượng MgCl2

+Ta có: nMg = Mm = 241,2 = 0,05(mol)

+Theo phương trình ta có:n

❑MgCl2 = 0,05mol

+Vậy :m ❑MgCl

2 = n x M = 0,05 x 95 = 4,75(g)

d.Đốt cháy hoàn toàn 5,4g Al khí O2 thu 10,2g Al2O3 Tính khối lượng khí O2

GV: Gợi ý: + mMgO = ? + nCu = ? + V ❑O2 = ?

+ mAl = ?(Theo định luật bảo toàn khối lượng)

GV: Gọi HS lên bảng giải GV: Nhận xét, ghi điểm GV: Yêu cầu HS làm tập BT3: (Ghi bảng phụ)

Lập PTHH cho sơ đồ phản ứng sau

a Na + O2 Na2O b P2O5 +H2O H3PO4 c Fe + HCl FeCl2 + H2

d Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

GV: Gọi HS lên bảng giải GV: Gọi HS nhận xét GV: Nhận xét, ghi điểm GV: Yêu cầu HS làm tập BT4: (Ghi bảng phụ)

Cho 1,2g kim loại Mg tác dụng hết với axit clohiđric HCl tạo muối magiê clorua MgCl2 khí hiđrơ

a Viết phương trình hố học b.Tính khối lượng muối MgCl2 tạo thành

c.Tính thể tích khí hiđro thu đktc

GV: Bài tập cho biết gì? Tìm gì? GV: Yêu cầu HS viết PTHH GV: Hướng dẫn:

+ nMg = ? n ❑MgCl2 = ? m ❑MgCl2 = ?

22,4= 4,48(l)

d.Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có:

mAl = 10,2g – 5,4g = 4,8g

HS: Giải taäp

a 4Na + O2 2Na2O b P2O5 + 3H2O 2H3PO4 c Fe + 2HCl FeCl2 + H2

d Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

HS: Ghi đề tập vào

HS: Cho biết: mMg = 1,2g Tính: m ❑MgCl2 = ?,V

❑H

2 = ?(ñktc)

HS: Viết phương trình hố học Mg + 2HCl MgCl2 + H2

HS: Giải câu b, c

b.Tính khối lượng MgCl2 +Ta có: nMg = Mm = 241,2 = 0,05(mol)

+Theo phương trình ta có: n ❑MgCl2 = 0,05mol

+Vaäy:m ❑MgCl

(86)

c Tính thể tích khí H2 (đktc) +Theo phương trình ta có: n ❑H

2 = nMg= 0,05mol +Vaäy:V ❑H

2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12(l)

* Bài tập 5:(BTVN)

+ nMg = ? n ❑H2 = ? V ❑H

2 = ?

GV: Gọi HS lên bảng giải GV: Yêu cầu HS chép tập BT5: (Ghi bảng phụ)

Hợp chất khí A có thành phần ngun tố 81,8%C, 18,2%H Hãy xác định cơng thức hố học hợp chất, biết khí A có tỉ khối khơng khí là1,517

= 4,75(g) c Tính thể tích khí H2 (đktc) +Theo phương trình ta có: n ❑H

2 = nMg= 0,05mol + Vaäy:V ❑H

2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4

= 1,12(l)

* Bài vừa học: + Học thuộc nắm vững số khái niệm bản + Xem lại dạng tập (1,2,3,4,), làm tập * Bài học: Kiểm tra học kì I (60 phút)

+ Thi nghiêm túc, làm cẩn thận vào giấy thi (không làm vào đề) E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:24/12/06

Tiết 36: KIỂM TRA HỌC KÌ I A.Mục tiêu:

* Kiến thức:

+ Ghi nhớ khái niệm bản, quan trọng học

+ Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m, V, n, cơng thức tính tỉ khối + Xác định cơng thức hố học dựa vào hoá trị thành phần nguyên tố + Lập phương trình hố học theo sơ đồ cho

+ Tính khối lượng thể tích chất theo phương trình hố học

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ trình bày giải có khoa học. * Thái độ: Nghiêm túc, trung thực, cẩn thận, xác.

B.Chuẩn bị:

(87)

* HS: Kiến thức học, giấy nháp, máy tính.

Ngày soạn: 14/01/07 Chương 4: OXI – KHƠNG KHÍ Tiết 37: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T1) A.Mục tiêu:

* Kiến thức: Nắm trạng thái tự nhiên tính chất vật oxi, biết số tính chất hố học oxi

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học oxi với đơn chất số hợp chất. * Thái độ: Thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất.

B.Chuẩn bị:

* GV: Hố chất: khí oxi, lưu huỳnh, photpho.

Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt, bình thuỷ tinh * HS: Nội dung học

I.Tính chất vật lý: 1.Quan saùt

2.Trả lời câu hỏi 3.Kết luận:(sgk)

 Hoạt động GV * Hoạt động1:(2 ‘)Giới thiệu chương, bài

GV: Giới thiệu thông tin cần tìm hiểu đầu chương

GV: Oxi có tính chất vật lý gì? Oxi tác dụng với chất khác không? Để biết nghiên cứu học hôm

Hoạt động2:(10 ‘) Tính chất vật lý

GV: Giới thiệu: Oxi nguyên tố hoá học phổ biến nhất( chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất) GV:Trong tự nhiên, oxi có đâu?

GV: Hãy cho biết kí hiệu, cơng thức hố học, ngun tử khối phân tử khối oxi?

GV: Cho HS quan sát lọ có chứa oxi, yêu cầu học sinh nêu nhận xét

HS:Trong tự nhiên:oxi tồn dạng

+ Dạng đơn chất + Dạng hợp chất HS: + KHHH:O

+ Công thức đơn chất: O2 + Nguyên tử khối: 16

+ Phân tử khối: 32

HS: Oxi chất khí, không màu, không mùi

HS: d ❑O2 /KK = 32

29

(88)

I Tính chất hố học: 1 Tác dụng với phi kim a) Với lưu huỳnh

- Thí nghiệm

- Quan sát, nhận xét - Phương tình hố học: S(r) + O2 (k) SO2(k)

b) Với photpho - Thí nghiệm

- Quan sát, nhận xét - Phương trình hố học P(r) + O2(k) P2O5(r)

GV: Em cho biết tỉ khối oxi so với khơng khí? Từ cho biết oxi nặng hay nhẹ khơng khí?

GV: Ở 200C : lít nước hồ tan 31ml khí O2 hồ tan 700lít amoniac Vậy oxi tan nhiều hay nước

GV: Giới thiệu:

+ Oxi hoá lỏng -1830C + Oxi lỏng có màu xanh nhạt GV: Gọi HS nêu kết luận tính chất oxi

GV: Vì người ta phải bơm sục khơng khí vào bể ni cá cảnh ?

GV: Vì nhốt dế mèn vào lọ nhỏ đậy nút kín, sau thời gian vật chết dù có đủ thức ăn?

* Với tính chát vật lý trên oxi có tính chất hố học gì?

* Hoạt động 3:(20’) Tính chất hố học

GV: Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh khơng khí oxi u cầu HS

+ Quan sát nêu tượng + So sánh tượng lưu huỳnh cháy oxi khơng khí

GV:Thơng báo: Chất khí lưu huỳnh đioxit SO2 cịn gọi khí sunfurơ

GV: Gọi HS viết phương trình hố học

GV: Làm thí nghiệm đốt photpho

HS: Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hố lỏng -1830 Oxi lỏng có màu xanh nhạt. HS: Vì oxi tan nước nên người ta phải bơm sục khơng khí vào bể nuôi cá cảnh để cung cấp thêm oxi cho cá

HS: Con dế mèn chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

HS: Làm theo yêu cầu GV + Lưu huỳnh cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt + Lưu huỳmh cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh sinh chất khí khơng màu

HS: S(r) + O2 (k) SO2(k)

HS: Làm theo yêu cầu GV + Photpho cháy mạnh oxi với lửa sáng chói, tạo khói dày đặc bám vào thành lọ dạng bột

HS: P(r) + O2(k) P2O5(r)

HS: Làm theo u cầu GV a Phương trình hố học

S(r) + O2 (k) SO2(k)

to

(89)

trong không khí oxi Yêu cầu HS

+ Quan sát nêu tượng + So sánh tượng photpho cháy oxi khơng khí

GV: Thơng báo: Bột P2O5 (điphotpho pentaoxit) tan nước

GV: Gọi HS viết phương trình hố học

* Hoạt động 3:(8’) Củng cố+ luyện tập

GV: Yêu cầu HS làm tập1 (Ghi bảng phụ)

BT1: Đốt cháy hồn tồn 1,6g bột lưu huỳnh khí oxi

a.Viết phương trình phản ứng xảy

b.Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc

c.Tính khối lượng SO2 tạo thành

GV: Gọi HS lên bảng giải tập GV: Nhận xét, ghi điểm

BT2: Đốt cháy 6,2g photpho bình có chứa 6,72 lít khí O2 (ở đktc)

a Viết phương trình phản ứng xảy

b Sau phản ứng P hay O2 dư Số mol chất dư bao nhiêu?

c Tính khối lượng P2O5 tạo thành

b + nS = Mm = 321,6 = 0,05(mol)

+ Theo phương trình ta có: n ❑O2 = nS = 0,05mol

+Vaäy:V ❑O

2 = n x22,4=0,05x22,4= 1,12(l) c + Theo phương trình ta có: nSO ❑2 = nS = 0,05mol + Vaäy:mSO ❑2 = n x M=0,05 x

64 = 3,2(g)

HS: Ghi đề tập vào (BTVN)

* Bài vừa học: + Học theo ghi + sgk

(90)

+ Oxi có tác dụng với kim loại hợp chất khác hay không? Viết phương trình hố học minh hoạ

+ Trong hợp chất hố học ngun tố oxi có hố trị mấy? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ………

………

Ngày soạn: 14/01/07 Tiết 38: TÍNH CHẤT CỦA OXI (T2) A.Mục tiêu:

* Kiến thức: HS biết số tính chất hố học oxi: tác dụng với kim loại hợp chất. * Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học oxi với số đơn chất hợp chất. Rèn luyện cách giải tốn tính theo phương trình hố học

* Thái độ: Biết tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất. B.Chuẩn bị:

* GV: Hố chất: Lọ chứa khí oxi, dây sắt. Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt * HS: Nội dung học

I.Tính chất vật lý: II.Tính chất hoá học: 1 Tác dụng với phi kim: 2.Tác dụng với kim loại: + Thí nghiệm

+ Quan sát, nhận xét + Phương ttrình hố học: 3Fe(r) + 2O2(k)

* Hoạt động 1:(10’) KTBC + ĐVĐ GV: Nêu tính chất vật lý tính chất hố học (đã biết) oxi Viết phương trình phản ứng minh hoạ

GV: Gọi HS chữa tập 4a/84sgk GV: Nhận xét, ghi điểm

ĐVĐ: Tiết trước em biết oxi tác dụng với số phi kim Tiết học hôm xét tiếp tính chất hố học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất

* Hoạt động 2:(10’)Tác dụng với kim loại

GV: Làm thí nghiệm khí oxi tác dụng với kim loại sắt Yêu cầu HS

 Hoạt động HS HS1: Trả lời lý thuyết

Viết phương trình phản ứng

S(r) + O2(k) SO2(k)

4P(r) + 5O2(k) 2P2O5(r)

HS2: Chữa tập 4/84sgk

HS: Làm theo yêu cầu GV + Khơng có dấu hiệu có phản ứng hố học xảy

(91)

Fe3O4(r)

3.Tác dụng với hợp chất: + Phương trình hố học: CH4(k)+2O2(k) CO2(k) +2H2O(h)

BT1:Viết phương trình phản ứng cho bột đồng, cacbon, nhôm tác dụng với oxi

+ Quan sát tựợng:

Khi chưa đốt nóng dây sắt đốt nóng dây sắt cho vào lọ chứa khí oxi

+ Nhận xét:

GV: Thông báo: hạt nhỏ màu nâu đỏ làoxit sắt từ Fe3O4 (Sắt II,III oxit)

GV: Gọi HS viết phương trình phản ứng

GV: Giới thiệu: Oxi tác dụng với hợp chất khác metan, butan,xenlulozơ

*Hoạt động3:(10’)Tác dụng với hợp chất

GV: Trong sống hàng ngày em thấy có số người sử dụng khí bioga làm khí đốt nào?

GV: Giới thiệu: Khí metan (có bùn ao, khí bioga) cháy khơng khí tác dụng với khí oxi tạo khí cacbonic, nước toả nhiều nhiệt

GV: Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng hố học

GV: Qua tính chất hố học oxi, em có kết luận khả phản ứng oxi? GV: Trong hợp chất hoá học (SO2, P2O5, Fe3O4,CO2, H2O) ngun tố oxi có hố trị mấy? * Hoạt động 4:(10’) Củng cố + Luyện tập

GV:Yeâu cầu HS làm tập 1(Ghi bảng phụ)

GV: Nhận xét, ghi điểm

GV: Gọi HS chữa tập 1/84sgk

+ Sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy màu nâu

HS: 3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

HS: Người ta sử dụng khí bioga làm khí đốt để nấu chín thức ăn Vì cháy khí bioga toả nhiều nhiệt

HS: Viết phương trình hố học CH4(k) +2O2 (k) CO2(k)+ 2H2O(h)

HS: Khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất HS: Trong hợp chất hố học ngun tố oxi có hố trị II

HS: Viết phương trình phản ứng

2Cu + O2 2CuO C + O2 CO2 4Al + 3O2 2Al2O3 HS1: ………phi kim hoạt động…….phi kim, kim loại, hợp chất

HS2: Phương trình hố học 2C4H10 + 13O2 8CO2 +

(92)

GV: Gọi HS chữa tập 3/84sgk GV: Hướng dẫn tập 5/84sgk - Gọi HS đọc đề

- Bài tập cho biết gì? tìm gì? + %C = ?

+Tìm khối lượng C, S

+Tìm số mol C S

+ Viết phương trình phản ứng xảy

+ Theo phương trình phản ứng n ❑SO2 = ? , n ❑CO2 =?

+ V ❑SO

2 = ? , V ❑CO2 =?

10H2O HS:Cho biết:

24kg than đá chứa 0,5%S,1,5% chất khác khơng cháy Tính: VC ❑O2 = ?, VS

❑O2 = ?

+ %C = 100% -0,5% - 1,5% = 98%

+ mC = 24 x 9,8 = 235,2(kg)= 235200g

mS = 24 x 0,005 = 0,12(kg)= 120g

+ nC = Mm = 23520012 = 1960(mol)

+ nS = Mm = 12032 = 3,75(mol)

+ Phương trình phản ứng: C + O2 CO2 S + O2 SO2

+ Theo phương trình phản ứng ta có:

n ❑SO2 = nS =3,75mol, n ❑CO2 = nC =1600mol

+Vaäy:V ❑SO

2 = n x22,4 =3,75x22,4 = 84(l)

V ❑CO

2 = n x 22,4 = 1960 x 22,4= 43904(l)

* Bài vừa học: + Học theo ghi + SGK + Làm tập 2,5/84sgk + Đọc phần đọc thêm sgk

* Bài học: Sự oxi hoá - phản ứng hoá hợp - ứng dụng oxi + Sự oxi hố gì?

+ Hồn thành bảng trang 84sgk Cho biết phản ứng hoá hợp? + Kể ứng dụng oxi mà em biết

E.Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Ngày soạn: 21/01/07 Tiết 39: SỰ OXI HOÁ – PHẢN ỨNG HOÁ HỢP – ỨNG DỤNG CỦA OXI

(93)

* Kiến thức: HS hiểu khái niệm oxi hoá, phản ứng hoá hợp.

HS biết ứng dụng khí oxi cần cho hơ hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết cơng thức hố học oxit, kĩ viết phương trình phản ứng oxi với đơn chất hợp chất

* Thái độ: HS thấy tầm quan trọng môn học đời sống sản xuất. B.Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, tranh vẽ “ứng dụng oxi” * HS: Nội dung học

I.Sự oxi hố

* Định nghóa:(SGK)

II.Phản ứng hố hợp * Định nghĩa:(SGK)

* VD: 4P + 5O2 2P2O5

3Fe + 2O2 Fe3O4

CaO + H2O

* Hoạt động 1:(5’) KTBC + ĐVĐ bài mới

- Nêu tính chất hố học oxi, viết phương trình phản ứng minh hoạ

ĐVĐ: Sự oxi hố gì? Thế là phản ứng hố hợp? Oxi có ứng dụng gì? Để trả lời câu hỏi em cô nghiên cứu học hôm

* Hoạt động 2:(5’) Sự oxi hoá GV: Yêu cầu HS cho biết phản ứng ghi góc bảng có đặc điểm giống nhau?

GV: Những phản ứng hố học kể với khí oxi gọi oxi hố chất Vậy oxi hố gì?

GV: Các em lấy VD oxi hoá xảy đời sống hàng ngày?

GV: Nhận xét sửa sai (nếu có) * Phản ứng (1),(2) gọi phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng gọi phản ứng hoá hợp?

* Hoạt động 3:(15’) Phản ứng hoá

 Hoạt động HS HS: Trả lời lý thuyết

Viết phương trình phản ứng minh hoạ

S(r) + O2(k) SO2(k) (1)

3Fe(r) + O2(k) Fe3O4(r) (2)

CH4(k) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O(h)

HS: Các phản ứng có oxi tác dụng với chất khác

HS: Sự tác dụng oxi với chất oxi hố(chất đơn chất hay hợp chất)

HS: Thảo luận nêu ví dụ

HS: Thảo luận theo nhóm hồn thành bảng

to

(94)

Ca(OH)2

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3

III.Ứng dụng oxi *Nhận xét: Khí oxi cần cho hô hấp người động vật, cần để đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

hợp

GV: Yêu ca u HS nhóm hồn thành bảng sau (ghi bảng phụ)

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm

4P + 5O2

2P2O5

3Fe + 2O2

Fe3O4

CaO + H2O

Ca(OH)2

4Fe(OH)2 +

2H2O + O2

4Fe(OH)3 …… …… …… …… …… ……

GV: Yêu cầu HS nộp bảng nhóm, tổ chức cho HS nhận xét “ Em nhận xét số chất tham gia phản ứng số chất sản phẩm phản ứng hoá học trên.” GV: Những phản ứng gọi phản ứng hoá hợp Vậy phản ứng hoá hợp gì?

GV: Giới thiệu phản ứng toả nhiệt (sgk)

GV: Yêu cầu HS làm tập 2/87sgk

+ Gọi HS đọc đề tập + Gọi HS lên bảng giải

GV: Yêu cầu HS làm tập (ghi bảng phụ)

BT1:

1) Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a) ? + O2 Al2O3 b) C + ? CO2

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm

4P + 5O2

2P2O5

3Fe + 2O2

Fe3O4

CaO + H2O

Ca(OH)2

4Fe(OH)2 +

2H2O + O2

4Fe(OH)3 ….2… …2… …3…… …1… …1…

HS: Nộp bảng nhóm, nhận xét HS: Số chất tham gia phản ứng là:2,3

Số chất sản phẩm là1 HS: Phản ứng hoá hợp phản ứng hoá học có chất (sản phẩm) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

HS: Làm theo yêu cầu GV Mg + S MgS Zn + S ZnS Fe + S FeS 2Al + 3S Al2S3 HS: Nhận xét

HS: Thảo luận theo nhóm

1) Hồn thành phương trình phản ứng

a) 4Al + 3O2 2Al2O3 b) C + O2 CO2 c) 3Fe + 2O2 Fe3O4 d) CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

2) Các phản ứng a,b,c thuộc loại phản ứng hố hợp, có sản

(95)

c) ? + O2 Fe3O4 d) CH4 + ? CO2 + ?

2)Trong phản ứng trên, phản ứng thuộc loại phản ứng hoá hợp?

* Hoạt động 4:(10’) Ứng dụng của oxi

GV: Treo tranh: ứng dụng oxi đặt câu hỏi “ Em kể ứng dụng oxi sống mà em biết”

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm tập 4/87

a) Dự đốn giải thích tượng cho nến cháy vào lọ thuỷ tinh đậy nút kín b) Vì tắt đèn cồn người ta đậy nắp đèn lại?

GV: Cho HS đọc phần đọc thêm:” Giới thiệu đèn xì oxi – axetilen” * Hoạt động 5:(5’) Củng cố GV: Gọi HS đọc đề 1/87 SGK GV: Yêu cầu HS chọn cụm từ thích hợp khung để điền vào chổ trống

GV: Yêu cầu HS thảo luận làm tập 5/87

phẩm tạo từ chất ban đầu HS: Kể ứng dụng

+ Oxi cần thiết cho hô hấp người, động thực vật

VD: Phi công bay cao, thợ lặn, chiến sĩ chữa cháy, bệnh nhân bị khó thở…

+ Oxi cần thiết cho đốt nhiên liệu

VD: Đèn xì oxi – axetilen, lị luyện gang dùng khơng khí giàu oxi, chế tạo mìn phá đá, oxi lỏng dùng để đốt nhiên liệu tên lửa…

HS1: ……ngọn lửa nến yếu dần tắt Đó nến cháy lượng oxi khơng khí bị giảm dần hết lúc nến bị tắt

HS2: ……… đậy nắp đèn cồn lại lửa đèn cồn không tiếp xúc với oxi khơng khí nên đèn tắt

HS:Làm theo yêu cầu GV a) ……… oxi hoá b) ………một chất mới………

chất ban đầu

c) ………sự hô hấp…………đốt nhiên liệu

HS1: Vì khí oxi nặng không khí nên …………

HS2: Vì khí oxi bề mặt tiếp xúc chất cháy với oxi lớn nhiều lần so với khơng khí, ngồi khơng khí phần nhiệt bị tiêu hao đốt nóng khí nitơ (chiếm 78% thể tích

(96)

không khí)

HS3:Bệnh nhân bị khó thở nên lượng oxi khơng khí (21%) khơng đủ cho thể…

Thợ lặn làm việc lâu nước thiếu khơng khí(oxi) nên……… D Hướng dẫn tự học:(5’)

* Bài vừa học: - Học theo ghi + SGK

- Làm tập 1,2,4,5/87 SGK (đã hướng dẫn) - Hướng dẫn 3/87 SGK:

+ 1m3 = 1000dm3 = 1000lít

+ Thể tích khí CH4 nguyên chất: 1000 - 1002 x 1000 = 980(l) + PTHH: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

22,4(l) x 22,4(l) 980(l) ?

+ Thể tích khí O2 cần dùng laø: 980 x 44 , 822 , 4 = 1960(l)

* Bài học: OXIT

Nêu qui tắy hoá trị hợp chất gồm nguyên tố Cho oxit sau: CuO, Fe2O3, CO2, SO2

a Nhận xét thành phần nguyên tố oxit đóù b Oxit gì?

c Viết công thức chung oxit Oxit phân làm loại chính? Oxit gọi tên nào? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn: 21/01/07 Tiết 40: OXIT A Mục tiêu:

* Kiến thức: HS biết hiểu định nghĩa oxit hợp chất tạo hai nguyên tố, có nguyên tố oxi

Nắm phân loại oxit cách gọi tên oxit

(97)

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập cơng thức hố học oxit, kĩ lập phương trình hố học có sản phẩm oxit

* Thái độ: u thích mơn học B Chuẩn bị:

* GV: Bảng phụ, bảng nhóm. * HS: Nội dung học. C Tiến trình dạy học:

I.Định nghóa:(SGK) * VD: P2O5, Al2O3, SO2 …

II.Công thức

 Hoạt động GV * Hoạt động 1: (5’) KTBC + ĐVĐ mới

- Thế phản ứng hố hợp? Viết hai phương trình phản ứng minh hoạ

- Gọi HS chữa tập 2/87 SGK

ĐVĐ: Các sản phẩm phương trình (1), (2) gọi oxit Vậy oxit gì? Có loại oxit? Cơng thức hố học oxit gồm nguyên tố nào? Cách gọi tên oxit nào? Bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi

* Hoạt động 2:(10’) Định nghĩa oxit

GV: Hãy kể tên chất oxit mà em biết?

GV: Em nhận xét thành phần nguyên tố oxit đó? GV: Gọi HS nêu định nghĩa GV: Yêu cầu HS thảo luận làm tập

(ghi bảng phụ)

BT1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit

a) K2O, b) CuSO4, c) Fe2O3, d)

Viết phương trình phản ứng hố hợp

4P + 5O2 2P2O5 (1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) HS2: Chữa tập 2/87 SGK

Mg + S MgS Zn + S ZnS Fe + S FeS 2Al + 3S Al2S3

HS: P2O5, Al2O3, SO2 …

HS: Phân tử gồm nguyên tố có nguyên tố oxi

HS: Oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi

HS: Các hợp chất oxit là: a) K2O

c) Fe2O3 e) SO3

HS: +Vì CuSO4 có nguyên tố oxi lại gồm nguyên tố

(98)

* Cơng thức dạng chung: MxOy

* Trong đó: M(có hố trị n)

O(có hố trị II)

* Theo qui tắc hoá trị: n x = II y

III.Phân loại

* Oxit gồm loại chính: + Oxit bazơ:Thường oxit phi kim tương ứng với axit

VD: CO2, P2O5, SO3 + Oxit axit: Là oxit kim loại tương ứng với bazơ

VD: Na2O, CuO, Fe2O3

IV.Cách gọi tên

H2S, e) SO3

GV: CuSO4, H2S oxit Vì sao?

Cơng thức hoá học oxit gồm những nguyên tố nào?

* Hoạt động 3:(7’) Công thức oxit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại:

- Qui tắc hoá trị hợp chất nguyên tố

- Các thành phần công thức oxit

GV: Nguyên tố O(II), nguyên tố khác M(n)

GV: - Em viết công thức chung oxit?

- Em áp dụng qui tắc hoá trị hợp chất MxOy GV: Yêu cầu HS làm tập 2/91 SGK

a) Lập công thức oxit photpho (V)

b) Lập công thức oxit crom(III)

Các em biết oxit gì, công thức oxit viết nào? Vậy có loại oxit

* Hoạt động 4:(8’) Phân loại oxit GV: Dựa vào thành phần chia oxit thành loại chính:( ghi bảng phụ)

GV: Em cho biết kí hiệu hố trị số phi kim thường gặp?

GV: Em viết cơng thức oxit

HS1: Qui tắc hố trị: “Tích số hố trị ngun tố tích số hố trị ngun tố kia”

HS2: Thành phần nguyên tố gồm: O nguyên tố khác

HS: - Cơng thức chung oxit: MxOy - Ta có: n x = II y

HS: Làm theo yêu cầu GV a) P2O5

b) Cr2O3

HS: Một số phi kim: C(IV), P(V), S(VI) ……

HS: Công thức oxit: CO2, P2O5, SO3 HS: Ghi

HS: Một số kim loại: Na(I), Cu(II), Fe(III)

HS: Công thức oxit: Na2O, CuO, Fe2O3

HS: Ghi baøi

HS: Chữa tập 4/91 SGK

- Oxit bazô: d)Fe2O3, e)CuO, g)CaO

(99)

Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit

* Chú ý:(SGK)

* VD1: Gọi tên oxit bazô sau:

+ Na2O: natri oxit + CuO: đồng oxit + Fe2O3: sắt (III) oxit + FeO:sắt (II) oxit * VD2: Gọi tên oxit axit sau:

+ CO: cacbon

monooxit(cacbon oxit) + CO2: cacbon đioxit + SO3: lưu huỳnh trioxit + P2O5: ñiphotpho pentaoxit

của nguyên tố trên? GV: Giới thiệu axit tương ứng với oxit axit:

CO2 H2CO3; P2O5 H3PO4; SO3 H2SO4

GV: Em cho biết kí hiệu hoá trị số kim loại thường gặp?

GV: Em viết công thức oxit nguyên tố trên?

GV: Giới thiệu bazơ tương ứng với oxit bazơ

Na2O NaOH;CuO Cu(OH)2;Fe2O3 Fe(OH)3 GV: Yêu cầu HS thảo luận làm taäp 4/91 SGK

- Những chất thuộc loại oxit bazơ

- Những chất thuộc loại oxit axit

Oxit phân làm loại chính: oxit bazỏ oxit axit Vậy cách gọi tên oxit nào? * Hoạt động 5:(8’) Cách gọi tên oxit

GV: Giới thiệu cách gọi tên oxit (ghi bảng phụ) Tên oxit: Tên nguyên tố + oxit

* Chú ý:

- Nếu kim loại có nhiều hố trị: Tên oxit: Tên kim loại(kèm theo hoá trị) + oxit

-Nếu phi kim có nhiều hố trị: Tên oxit: Tên phi kim(kèm tiếp đầu ngữ ) + oxit (kèm tiếp đầu ngữ)

GV: Giới thiệu tiếp đầu ngữ (sgk)

GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit bazơ:

HS: Ghi

HS1: Gọi tên oxit bazô:

+ Na2O: natri oxit; + CuO: đồng oxit

+ Fe2O3: saét (III) oxit; + FeO:sắt (II) oxit

HS2: Gọi tên oxit axit:

+ CO: cacbon monooxit (cacbon oxit) + CO2: cacbon đioxit

+ SO3: lưu huỳnh trioxit + P2O5: điphotpho pentaoxit

HS: Chữa tập 1/91 SGK

………hợp chất……… hai…………nguyên tố………oxi………nguyên tố…………oxit HS: Chữa tập 5/91 SGK

(100)

Na2O, CuO, Fe2O3, FeO GV: Yêu cầu HS gọi tên oxit axit:

CO2, P2O5, SO3, CO

* Hoạt động 6: (2’) Củng cố GV: Gọi HS đọc đề tập 1/91 SGK

- Yêu cầu HS chọn cụm từ thích hợp khung để điền vào chổ trống

GV: Gọi HS đọc đề tập 5/91 SGK

- Chỉ cơng thức hố học viết sai

* Bài vừa học: - Học theo ghi + SGK

- Làm tập 1,2,3,4,5/91 SGK ( hướng dẫn) * Bài học: Điều chế khí oxi – phản ứng phân huỷ

1 Trong phịng thí nghiệm khí oxi điều chế cách nào? Trong cơng nghiệp khí oxi điều chế cách nào? Hoàn thành bảng trang 93 SGK Phản ứng phân huỷ gì? E Rút kinh nghiệm, bổ sung:

Ngày soạn: 28/01/07 Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

A.Mục tiêu:

* Kiến thức: HS biết phương pháp điều chế, cách thu khí oxi phịng thí nghiệm cách sản xuất oxi công nghiệp

HS biết phản ứng phân huỷ dẫn thí dụ minh hoạ

* Kĩ năng: Rèn luyện kĩ lập phương trình hố học, củng cố khái niệm chất xúc tác. * Thái độ: Có hứng thú với mơn học.

(101)

* GV: Hoá chất: KMnO4; Dụng cụ: ốáng nghiệm,kẹp gỗ, đèn cồn, ống dẫn khí, diêm, chậu thuỷ tinh, bông, lọ thuỷ tinh

* HS: Nội dung học C Tiến trình dạy học:

I Điều chế khí oxi phòng thí nghiệm

1 Thí nghiệm:(sgk).

PTHH: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2

* Hoạt động1:(5’) KTBC + ĐVĐ mới. - Oxit gì? Oxit phân làm loại Chữa tập 4/ 91 sgk

-Tên oxit gọi nào? Gọi tên oxit sau: SO3, N2O5, CO2, Fe2O3, CuO, CaO

*ÑVÑ

GV: Yêu cầu học sinh nêu ứng dụng oxi Oxi có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Như muốn có lượng nhỏ khí oxi dùng phịng thí nghiệm, cần lượng lớn khí oxi phục vụ đời sống sản xuất ta phải làm nào? Bài học hôm giúp em trả lời câu hỏi

Hoạt động 2: (15’) Điều chế khí oxi phịng thí nghiệm

GV: Gọi học sinh nêu bước làm thí nghiệm điều chế O2 từ KMnO4

GV: Hướng dẫn, sau gọi HS lên làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu học sinh: - Quan sát thí nghiệm

- Nhận xét tượng vàgiải thích

GV:Viết sơ đồ phản ứng:

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 Yêu cầu học sinh cân phương trình

GV: Giới thiệu cách điều chế O2 từ KClO3(sgk) - Viết sơ đồ phản ứng:: KClO3 KCl + O2 - Yêu cầu học sinh cân phương trình GV: - Muốn cho phản ứng xảy nhanh ta



HS1: -Trả lời lý thuyết

HS2: - Trảlời lý thuyết

HS: Nêu bước tiến hành thí nghiệm

HS:Làm thí nghiệm

- Nêu tượng: Chất khí sinh ống nghiệm làm que đốm bùng cháy thành lửa

- Giải thích: Chất khí O

HS:2KMnO

HS: 2KClO

(102)

* Cách thu khí oxi:+ Đẩy khơng khí + Đẩy nước Kết luận:( sgk)

II.Sản xuất khí oxi cơng nghiệp: * Trong công nghiệp oxi sản xuất từ nước từ khơng khí

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí: (sgk) Sản xuất khí oxi từ nước: (sgk) 2H2O 2H2 + O2

dùng chất xúc tác nào?

- Chất xúc tác có vai trò tính chất gì?

GV: Dùng hình vẽ(4.6 ab)giới thiệu cách thu khí GV: Yêu cầu học sinh cho biết cách thu khí oxi GV: Gọi học sinh lên thu khí oxi cách GV: - Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí ta phải để lọ thuỷ tinh nào.Vì sao?

-Ta thu khí oxi cách đẩy nước sao?

GV: Các em có nhận xét chất dùng để điều chế oxi KMnO4, KClO3

GV: Em cho biết PTN khí oxi điều chế cách nào?

* Củng cố: 1/94 sgk

* Trong cơng nghiệp khí oxi sản xuất thế nào?

* Hoạt động 2:(10’) Sản xuất khí oxi cơng nghiệp.

GV: Trong thiên nhiên, nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi?

GV: khẳng định : Đây nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi cơng nghiệp

GV: u cầu học sinh thảo luận phương pháp sản xuất khí oxi từ khơng khí

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận phương pháp sản xuất khí oxi từ nước

GV: Viết sơ đồ phản ứng gọi học sinh cân *Củng cố:2/94 sgk

Yêu ca u học sinh đie n vào bảng sau:à

Điều chế oxi Trong PTN Trong CN

Nguyên liệu Sản lượng Giá thành

HS: Chất xúc tác kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi phản ứng kết thúc

HS:Cách thu khí oxi:+ đẩy khơng khí

HS1: ………đẩy khơng khí ta phải để ngửa bình Vì oxi nặng khơng khí:d

32 29

HS2: ………đẩy nước O nước

HS: KMnO

và dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao

HS: …………đun nóng chất giàu oxi dễ bị nhiệt phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO

HS: Choïn b, c

HS:Ngun liệu để sản xuất khí oxi khơng khí nước

HS:Ghi bài: Trong cơng nghiệp khí oxi …từ khơng khí nước

HS: Thảo luận nêu phương pháp:

+ Hốlỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao

+ Cho không khí lỏng bay thu khí N2(-196C

HS: Thảo luận nêu phương pháp

HS: 2H

HS: Hồn thành bảng

Điều chế oxi

Nguyên liệu Sản lượng Giá thành

(103)

III Phản ứng phân huỷ 1 Trả lời câu hỏi. 2 Định nghĩa: (sgk)

VD:2KClO3 2KCl +2 O2

KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 CaO + CO2

* Các phản ứng(1) (2) (3) gọi phản ứng phân huỷ.Vậy phản ứng phân huỷ làgì?

* Hoạt động 3:(10’) Phản ứng phân huỷ

GV:Yêu ca u học sinh” Hãy đie n vào chỗ à trống cột ứng với phản ứng sau”

Phản ứng hoá học Số chất phản ứng

Số chất sản phẩm

2KClO3 2KCl + 3O2

2KMnO4 K2MnO4 +

MnO2 + O2

CaCO3 CaO + CO2

……… ……… ………

GV: Em nhận xét số chất phản ứng số chất sản phẩm phản ứng hoá học

GV: Những phản ứng gọi phản ứng phân huỷ Vậy phản ứng phân huỷ ?

* Củng cố:3/94sgk

Yêu cầu học sinh điền vào bảng sau:

Số chất

phản ứng sản phẩmSố chất Phản ứng phân huỷ

Phản ứng hoá hợp

……… ………

HS: Hoàn thành bảng

2KClO 2KMnO MnO CaCO

HS: Số chất phản ứng:

HS: Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hay nhiều chất HS: Hoàn thành bảng

Phản ứng phân huỷ Phản ứng hoá hợp

+ Làm tập 1, 2, 3(đã hướng dẫn) 4, 5, 6/94sgk + Hướng dẫn 6/94 sgk

PTHH: 3Fe + 2O2 Fe3O4 a.+ Ta coù: nFe ❑3 O ❑4 = m

M =

2 , 32

232 = 0,01(mol)

+ Theo phương trình ta có: nFe = nFe ❑3 O ❑4 = x 0,01 = 0,03(mol)

nO ❑2 = nFe ❑3 O ❑4 = x 0,01 = 0,02(mol)

+ Vaäy: mFe = n x M = 0,03 x 56 =1,68(g) mO ❑2 = n x M = 0,02 x32 = 0,64(g)

b PTHH: KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

+ Theo phương trình ta có: nKMnO ❑4 = nO ❑2 = x 0,02 = 0,04(mol)

+ Vaäy: nKMnO ❑4 = n x M = 0,04 x 158 = 6,32(g)

* Bài học: Khơng khí - Sự cháy(T1)

Nêu bước tiến hành thí nghiệm để xác định thành phần khơng khí Qua thí nghiệm rút kết luận thành phần khơng khí?

(104)

E.Rút kinh nghiệm, bổ sung:Ngày soạn: 28/01/07 Tiết 42: KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY(T1)

A.Mục tiêu:

* Kiến thức: HS biết khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích gồm có 78% N2, 21%O2, 1% khí khác

HS hiểu có ý thức giữ gìn khơng khí lành khơng bị ô nhiễm * Kĩ năng: Rèn luyện kĩ làm quan sát thí nghiệm.

* Thái độ: Có hứng thú với mơn học, có niềm tin vào khoahọc. B.Chuẩn bị:

* GV: Hoá chất:Phot pho, nước; Dụng cụ: Đèn cồn, muỗng sắt, chậu thuỷ tinh, ống thuỷ tinh có nút đậy

* HS: Nội dung học

C Tiến trình dạy học:

I.Thành phần không khí:

Thí nghiệm * Kết luận 1:(sgk)

* Hoạt động1: (5’) KTBC + ĐVĐ bài mới

- Phản ứng phân huỷ gì? Viết phương trình phản ứng minh hoạ - Yêu cầu học sinh chữa tập 4a/94 sgk

* ĐVĐ: Có thể sản xuất khí O2 từ khơng khí Vậy khơng khí gồm có chất khí nào? Có cách để xác định thành phần khơng khí hay khơng? Bài học giúp em biết vấn đề

* Hoạt động2: (15’) Thí nghiệm GV: Gọi HS nêu bước tiến hành thí nghiệm để xác định khơng khí GV: - Hướng dẫn gọi học sinh lên làm thí nghiệm

- Yêu cầu HS quan sát nhận xét

+ Thể tích khơng khí chứa ống thuỷ tinh

Viết phương trình minh họa HS2: chữa tập 4a/94 sgk

+ PTHH: 2KClO3 2KCl + 3O2

a.+ Ta coù: nO ❑2 = m

M =

48

32 = 1,5(mol)

+ Theo phương trình ta coù: nKClO ❑3 = 32 nO ❑2 =

2

3 x 1,5 = 1(mol)

mKClO ❑3 = n x M = x 122,5 = 122,5(g)

HS: nêu bước làm thí nghiệm HS: Làm theo yêu cầu GV HS: Quan sát nhận xét

(105)

2 Ngồi khí oxi khí nitơ, khơng khí cịn chứa những chất khác? * Kết luận 2: (sgk)

* Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% khí khác(khí cacbonnic, nước, khí hiếm…)

3 Bảo vệ không khí lành, tránh ô nhiễm: (sgk)

+ Mực nước ban đầu chưa đốt P đỏ

+ Mực nước sau đốt P đỏ GV:+ Tại nước lại dâng lên ống?

+ Oxi khơng khí phản ứng hết chưa?

GV: Nước dâng lên đến vạch thứ chứng tỏ điều gì?

GV: Thể tích chất khí lại ống bao nhiêu?

GV: Chất khí khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi khí N2 Vậy khí N2 chiếm tỉ lệ khơng khí? GV: Qua thí nghiệm em rút kết luận thành phần khơng khí?

* Hoạt động 2:(10’) Ngồi khí oxi và khí nitơ, khơng khí cịn chứa những chất khác?

GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi( trang 96/sgk) GV: Gọi HS nêu kết luận sau thảo luận nhóm

GV: Qua nghiên cứu phần 1, rút kết luận thành phần không khí

* Củng cố: 1/99sgk

* Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, khơng khí bị ô nhiễm ảnh hưởng đến sức khoẻ

ban đầu chưa đốt P đỏ vạch thứ (1)

+ Mực nước ống thuỷ tinh sau đốt P đỏ vạch thứ (2) HS:+ P tác dụng với oxi khơng khí

+ Oxi khơng khí phản ứng hết phot lấy dư

HS: Chứng tỏ: Lượng khí oxi phản ứng khoảng 1/5 thể tích khơng khí

HS: : Thể tích chất khí cịn lại ống chiếm khoảng 4/5

HS: Khí N2 chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí

HS: Kết luận : Khơng khí hỗn hợp khí khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích …(21%)… phần cịn lại hầu hết khí N2 (78%)

HS: Thảo luận khoảng phút: HS: Kết luận 2:

- Trong khơng khí ngồi khí oxi nitơ cịn có:

+ Hơi nước: VD ……… + Khí CO2 : VD ……… + Khí hiếm, bụi khói ………

- Các khí khác ( nước, khí CO2, khí hiếm…) chiếm khoảng 1% HS: Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí Thành phần theo thể tích khơng khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% khí khác(khí cacbonnic, nước, khí hiếm…)

(106)

của người Vậy phải làm để bảo vệ khơng khí trong lành?

* Hoạt động 3:(10’) Bảo vệ khơng khí lành, tránh ô nhiễm. GV: Yêu cầu học sinh thảo luận để trả lời câu hỏi sau:

- Khơng khí bị nhiễm gây tác hại nào? - Chúng ta nên làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

GV: Tổ chức cho HS nhận xét GV: Ở địa phương, em làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm?

GV: Nhận xét, boå sung

GV: Gọi HS đọc phần “đọc thêm” sgk

HS: Các nhóm trình bày: + Nhóm

+ Nhoùm + Nhoùm + Nhoùm HS: Nhận xét

HS:Thảo luận đưa cách làm HS: Ghi nhận

(107)

(108)

Định dạng
Số trang	108
Dung lượng	241,73 KB