§ò thi thö ®¹i häc sè 1 câu 1 cho nguyên tố fez 26 trong bảng tuần hoàn fe nằm ở a chu kỳ 4 nhóm iia b chu kỳ 4 nhóm viiib c chu kỳ 4 nhhómvii b d chu kỳ 3 nhóm iib câu 2 cho dd sau nacl na2s

Câu 40: Anđehit axetic có thể tác dụng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây.. Thø tù pH cña c¸c dd trªn xÕp.[r]

Đề thi thử đại học số 1 Cõu 1 : Cho nguyờn tố Fe(Z = 26) Trong bảng tuần hoàn Fe nằm :

A Chu kỳ 4, nhóm IIA B Chu kỳ 4, nhóm VIIIB C Chu kỳ 4, nhhómVII B D Chu kỳ 3, nhóm IIB Câu 2 : Cho dd sau : NaCl, Na2SO4, AlCl3, K2S, K3PO4 Số dd có pH < : A B C D Câu 3 : Trong loại quặng sau, quặng thành phần chứa canxi cacbonat:

A Manhetit B Xiđerit C Đolomit D Cacnalit

Câu 4 : Thuốc nỉ TNT có tên gọi 2, 4, - trinitrotoluen có cơng thức phân tử :

A C6H5N2O6 B C7H5N3O6 C C7H8N3O6 D C7H4N3O6

Câu 5 : Khi cho tơluen phản ứng Clo (1:1) có askt sản phẩm hữu thu có tên gọi : A o - Clotoluen B p - Clotoluen C m - Clotoluen D Benzylclorua

Câu 6 : Sục hết lượng khí Clo vào dung dịch hỗn hợp NaBr NaI, đun nóng thu 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng là: A 0,1 B 0,15 C 1,5 D 0,02

Câu 7 : Nhận định sau khơng chính xác ?

A Lưu huỳnh đioxit vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Hiđro Sunfua có tính khử

C Có thể điều chế dung dịch nước flo D Trong axit HNO3 nitơ có hóa trị Câu : Phân đạm sau tốt nhất? A Amoni nitrat B Urê C Kali nitrat D Amoni clorua Câu 9 : Có thể dùng AgNO3/ NH3dùng để phân biệt cặp chất sau đây?

A Glucôzơ Fructôrơ B Mantozơ Glucôzơ C Mantôzơ Saccarozơ D Fructôzơ Mantozơ Câu 10 : Ta điều chế Al2S3 phương pháp sau đây?

A Al(bột) + S(r) B dd AlCl3 + dd Na2S C Al(OH)3 + H2S D Cả A,B,C Câu 11 : Để điều chế loại thép đặc, có nhiệt độ nóng chảy cao Ta dùng pp sau đây? A Phương pháp Betxome B Phương pháp Mactanh C Phương pháp lò điện D Cả A, B, C Câu 12 : Những ion sau khơng có cấu trúc lớp vỏ khí hiếm?

A Mg2+ B Al3+ C Sr2+ D Fe2+

Câu 13 : Để điều chế SO2 phịng thí nghiệm ta dùng phương pháp sau đây?

A S + O2 B FeS2 + O2 C Na2SO3 + H2SO4 D A,B,C

Câu 14 : Cho chất : CH4, SO2, CO2, C2H2, C2H4 Số lượng chất làm màu nước Br2 :

A B C D

Câu 15 : Để nhận biết : benzen, stiren, toluen, ta dùng: A d2 Br2 B d2 HCl C O2 D d2 KMnO4 Câu 16 : Hợp chất hữu A, có cơng thức phân tử C4H8 Đồng phân mạch hở A tác dụng H2O / H+ thu số

sản phẩm : A B C D

Câu 17 : Cho 24,4 g hỗn hợp gồm Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dd thu m (g) muối clorua Vậy, m có giá trị :

A 2,66 g B 22,6 g C 26,6 g D 6,26 g

Câu 18: Thủy tinh hữu có tên gọi khác polimetylmetacrylat, monome dùng để đ/chế thủy tinh hữu :

A CH2CH COOCH B CH COOCH CH3  2 C.CH2C CH( 3)COOCH3 D CH COOC CH3 ( 3)CH2

Câu 19 : Hợp chất A có cơng thức phân tử C7H8 Khi cho mol A tác dụng với AgNO3 / NH3 dư ta thu 306 g kết tủa Mặt khác hiđro hóa hồn tồn A thu chất B Cho B tác dụng với Clo tỉ lệ mol : có askt ta thu sản phẩm CTCT A A CH C C CH  ( 2)  C CH B HC C (CH2 3)  CH CH

C CH2=CH-CH(C≡CH)-CH=CH2 D C H6 5CH3

Câu 20 : Saccarozơ có nhiều thành phần đường mía Saccarozơ đisaccarit Chất sau đồng phân Saccarozơ ? A Glucôzơ B Fructôzơ C Mantozơ D Amilozơ Câu 21 : Tơ sau khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa?

A tơ nilon 6,6 B tơ clorin C xenlulozơ D Cả A, B

Câu 22 : Cho chất sau : Etanol (1), Axit axetic (2), Anđehit Axetic (3), Dimetyl Ete (4) Thứ tự nhiệt độ sôi chúng : A < < < B < < < C < < < D < < <

Câu 23 : Cho dãy chất sau đây, dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A FeSO4, SO2, H2SO4B H2S, S, HNO3 C Na2SO3, FeSO4, H2S D FeSO4, H2O2, SO2, S Câu 24 : Chia a (g) hỗn hợp rượu no đơn chức thành phần

Phần : đốt chaý hoàn toàn thu 2,24 lit CO2 đktc

Phần : mang tách nước hoàn toàn thu hỗn hợp anken Đốt cháy hoàn toàn anken thu m (g) H2O Giá trị m : A 0,18 g B 1,8 g C 8,1 g D 0,36 g

Câu 25 : Số lượng đồng phân C7H8O có chứa vịng benzen, có khả tác dụng với NaOH là?

A B C D

A CH COOC H3 B HCOOC H2 C C H OOC COOC H2  D CH COOC H2( 2)

Câu 27 : Loại đá sau tinh thể Al2O3?A Ngọc bích B Saphia C Boxit D Cả A, B, C Câu 28 : Chất khí sau dùng H2SO4 đặc làm khô ? A CO2 B SO3 C H2S D Cả A, B Câu 29 : Khi điều chế anmoniac công nghiệp : N2 + 3H2⇆2NH3 Δ H<0 Để làm tăng hiệu suất trình tổng hợp ta sử dụng biện pháp sau ? A Tăng áp suất, tăng nhiệt độ

B Giảm áp suất, tăng nhiệt độ C Tăng áp suất, giảm nhiệt độ D Giảm áp suất, giảm nhiệt độ Câu 30 : Thành phần Supe photphat kep :

A CaHPO4 B Ca(H2PO4)2 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 + CaSO4 Câu 31 : Để nhận biết rượu bậc 1, bậc 2, bậc ta dùng chất sau ( đk có đủ)

A Na B.ZnCl2 / HCl C H2SO4 đ, 1700 C D CuO, t0 , AgNO3/NH3

Câu 32 : Trộn lit dd HNO3 0,28 M với lit d2 NaOH 0,08 M dd D có pH : A B C 2 D 12

Câu 33 : Cho 6,72 lit hỗn hợp N2O CO2 từ từ qua bình đựng nước vơi dư thấy có 2,24 lit khí Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp :

A 75% 25 % B 33,33 % 66,67 % C 45 % 55 % D 25 % 75 %

Câu 34 : Cho dd chứa ion : Na+ , Ca2+, H+, Cl-, Ba2+, Mg2+ Dùng chất sau để tách nhiều ion khỏi dd? A dd Na2CO3 vừa đủ B dd K2CO3 vừa đủ C dd NaOH vừa đủ D dd Na2SO4 vừa đủ

Câu 35 : Hòa tan hết 3,89 g hỗn hợp Fe, Al lit dd HCl th dược 2,24 lit H2ở đktc Nồng độ dd HCl là?

A 0,3 M B 0,1 M C 0,2 M D 0,15 M

Câu 36 : Dung dịch HCl 45% dung dịch HCl khác có nồng độ 15% Để có dd có nồng độ 20% cần phải pha chế khối lượng hai dd theo tỉ lệ ? A 1: B : C : D : Câu 37 : Cho 0,685 g hỗn hợp Mg Zn vào dd HCl dư thấy 0, 448 lit H2 đktc Cơ cạn dd sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu là: A 2,105 g B 3,95 g C 2,204 g D 1,885 g

Câu 38 : Đun nóng hỗn hợp rượu có CTPT C4H10O thu anken CTCT rượu A CH3CH2CH2CH2OH CH3CH OH( )CH2CH3 B CH3CH CH( 3)CH2OH CH3C CH( 2) OH

C CH3CH CH( 3)CH2OH CH3CH2CH2CH2OH D CH3 CH OH( )CH2 CH CH3 3C CH( 2)  OH Câu 39 : Đốt cháy hoàn tồn m (g) hỗn hợp X gồm có CH4, C3H6, C4H10 thu 17,6 g CO2 10,8 g H2O m có

giá trị : A g B g C g D g

Câu 40 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon mạch hở dãy đồng đẳng thu 11,2 lit CO2 g nước Hai hiđro có thuộc dãy đồng đẳng : A Ankin B Ankan C Anken D Aren

Câu 41 : Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất hữu X chứa cacbon hiđro thu mol CO2 mol H2O X chất chất sau? A C3H4 B C3H8 C C4H8 D C4H10

Câu 42 : Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 7,2 g H2O Khối lượng hỗn hợp kim

loại thu : A 14 g B 17,1 g C 16,8 g D 17,6 g

Câu 43 : Axit lactic có thành phần sữa chua Khi người lao động nhiều axit lactic sinh có bắp gây tượng mỏi Số nguyên tử Hiđro có axit lactic A B C D Câu 44 : Hỗn hợp E gồm hai kim loai kiềm X,Y thuộc hai chu kì liên tiếp có khối lượng 17 g Hòa tan hết hỗn hợp E nước thu dd F Cô cạn dd F 27,2 g chất rắn X, Y :

A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs

Câu 45 : Chia m (g) anđehit thành hai phần Phần : đốt cháy hoàn toàn thu 3,36 lit CO2 2,7 g H2O

Phần : cho tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu Ag có tỉ lệ mol nX : nAg = : Anđehit X : A Anđehit no, đơn chức B Anđehit no, hai chức C Anđehit fomic D không xác định

Câu 46 : Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCOOH 0,2 mol HCHO tác dụng hết với AgNO3 /NH3 dư khối lượng

Ag thu :A 108 g B 10,8 g C 64,8 g D 6,48 g

Câu 47 : TN1 : Cho Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng TN2 : Cho Fe nguyên chất vào dd H2SO4 loãng, nhỏ thêm vài giọt CuSO4 Nhận định sau đúng?

A TN1 xảy ăn mịn hóa học, TN2 xảy ăn mịn điện hóa B TN1, TN2 xảy ăn mịn điện hóa

C TN1, TN2 ăn mịn hóa học D TN1 xảy ăn mịn điện hóa, TN2 xảy ăn mịn hh Câu 48 : Đốt cháy hồn tồn 5,8 (g) anđêhit X thu 5,4 g H2O 6,72 lit CO2 đktc CTPT X là:

A C2H4O B C4H6O2 C.C3H6O D C4H8O

Câu 49 : Cho polime : nhựa bakelit, cao su lưu hóa, tơ clorin, tơ capron, PVA, PVC, tinh bột, xenlulozơ Số lượng polime có cấu trúc mạng khơng gian ? A B C D

Câu 50 : Đốt cháy hoàn toàn hh hai anđehit no, đơn chức 0,4 mol CO2 Hiđro hóa hồn tồn hai anđehit cần 0,2 mol H2 hh hai rượu no đơn chức Đốt cháy hoàn tồn hh rượu số mol nước thu :

đề thi thử đại học số 2

Câu 1: Những kim loại sau điều chế đợc từ oxit, phơng pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca

Câu 2: Cho Zn vào dd H2SO4 loãng, thêm vào vài giọt dd CuSO4 Lựa chọn hiện tợng chất số

hiƯn tỵng sau: A Ăn mòn kim loại B Ăn mòn điện hoá C Hiđro thoát mạnh D Màu xanh biến mÊt

Câu 3: Hoà tan 25g CuSO4.5H2O vào nớc cất đợc 500ml dung dịch A Đánh giá gần pH nồng độ M

dung dịch A thu đợc là: A = 0,2M B >7 0,01M C <7 0,2M D <7 0,02M

C©u 4: Cho bột sắt vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh

L-ợng mạt sắt dùng là: A 5,6g B 0,056g C 0,56g D Phơng án khác

Câu 5: Trờng hợp sau ăn mịn điện hố? A Thép để khơng khí ẩm

B KÏm dd H2SO4 loÃng C Kẽm bị phá huỷ khí clo D Natri cháy không

khí

Câu 6: Đốt cháy khơng hồn tồn lợng sắt dùng hết 2,24 lít O2 đktc, thu đợc hhA gồm oxit sắt sắt

d Khử hồn tồn A khí CO d, khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vơi d Khối lợng kết tủa thu đợc là: A 10g B 20g C 30g D 40g

C©u 7:Oxit cao nhÊt cđa ntè ë chu kỳ có tính bazơ mạnh là: A Al2O3 B MgO C Na2O D K2O

C©u 8: Hidroxit cđa nguyªn tè thc chu kú cã tÝnh axit yÕu nhÊt lµ: A Al(OH)3 B H2SiO3 C H3PO4 D H2SO4

Câu 9 : Cấu hình e phân lớp cùng nguyên tử ntố nhóm VIIA lµ: A ns2 B nd5 C np5 D nd7 Câu 10 : Các Hiđrohalogenua sau có thể điều chế phơng pháp sunfat:

A HBr vµ HI B HF vµ HCl C HF; HCl vµ HBr D HF; HCl; HBr vµ HI

Câu 11: Trong dÃy hiđrohalogenua, chất có tính khử mạnh nhất là: A HF B HCl C HBr D HI

Câu 12: CTTN hiđrocacbon A có dạng: (C2H5)m A thuộc dãy đồng đẳng :

A Ankan B Anken C Ankin D cha xác định đợc

C©u 13: Khi n= 1, CTTN sau biểu diễn CTPT hợp chất hữu cơ:

A (C3H7)n B (C2H6N)n C (C4H8O)n D A, B, C Câu 14: Khi cho (CH3)2CH-CH2-CH2-CH3 p với Cl2 (as) số sản phẩm monoclohoá thu đợc là:

A B C D

Câu 15: Phảnứng sau trạng thái cân bằng: N2 (k) + 3H2(k) ⇌ 2NH3 (k) H =  92 kJ.Tác động làm thay

đổi số cân là: A cho thêm H2 B thay đổi áp suất C thay đổi nhiệt độ D cho chất xúc tác Câu 16: Axit sau mạnh nhất: A CH3OH B CH3COOH C HCOOH D HCCH

Câu 17: Cho axit: CH3CH2CH2COOH (a) ; C6H5- CH2-COOH (b) ; CH2=CH- CH2- COOH (c) vµ

HC ≡C-CH2 -COOH (d) tính axit giảm dần đợc xếp theo thứ tự:

A a > b > c > d B d > c > b > a C b > d > c > a D d > b > c > a

Câu 18: Este C4H6O2 bị thủy phân mt axit thu đợc hỗn hợp không có khả tham gia p tráng g-ơng CTCT este A CH3COOCH=CH2 B HCOOCH2CH=CH2 C .HCOOCH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH3

Câu 19: Fructozơ không p với chất dứơi đây:A H2 (Ni, to) B Cu(OH)2 C.ddBrom D dd AgNO3/ NH3

Câu 20: Hợp chất dới monosaccarit: (1) CH2OH-(CHOH)4-CH2OH (2) CH2OH-(CHOH)4-CH=O (3)

CH2OH-(CHOH)4-COOH (4) CH2OH- CO-(CHOH)3- CH2OH (5) CH2OH-(CHOH)3-CH=O

A) (1), vµ (4) B) (2), (3) vµ (5) C) (2) vµ (5) D) (2), (4) và(5)

Câu 21: Hợp chất amin C3H9N cã bao nhiªu CTCT A B C D

Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn amin cha no, đơn chức chứa liên kết C=C thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ mol CO2

H2O

=8

9 cơng thức phân tử amin là: A C3H6N B C4H7N C C4H9N D C3H7N Câu 23: Các chất Glucozơ, fomandehit, axetandehit, metylfomiat, phân tử có nhóm - CHO nhng thực tế để tráng gơng ngời ta dùng: A CH3CHO B HCOOCH3 C C6H12O6 D HCHO

Câu 24: Dữ kiện TN sau không dùng để chứng minh cấu tạo glucozơ dạng mch h:

A Khử hoàn toàn glucozơ cho n - hexan B Glucozơ tạo este chứa gốc axit CH3COO- có p tráng gơng

C Khi có xt enzim, dd glucozơ lên men tạo rợu etylic D Glucozơ t/d với Cu(OH)2 cho dd mµu xanh lam

CH2 CO NH CH

COOH H2N

C6H5 CH2

NH

CO CH

CH2

NH

CO CH2 COOH

C©u 25: Thuỷ phân hợp chất:

thu đợc aminoaxit sau đây:

A H2N - CH2 - COOH B HOOC - CH2 - CH(NH2) - COOH C C6H5 - CH2 - CH(NH2)- COOH D hh aa A, B, C

Câu 26: X dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2, cho mol X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đem cô cạn dung dịch thu đợc 144 gam muối khan Công thức cấu tạo X là:

A p-OH-C6H4-COOH B p-CH3-C6H4-NO2 C C6H5COONH2 D Đáp án khác Cõu 27: Các ion X+, Y- nguyên tử Z đềucó cấu hình elecctron 1s22s22p63s23p6?

A K+, Cl- Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar D Na+, F- Ne

Câu 28:(Tiếp câu 27) Cấu hình electron nguyên tử trung hòa X Y là: A 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2

C 1s22s22p63s1 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p5

Câu 29:Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H

Câu 30: Hợp chất X có cơng thức phân tử C4H10O2 X thuộc hợp chất đa chức nào sau đây?

A Ancol B Phenol C Anđehit D Xeton

Câu 31: Đun nóng ancol X với H2SO4 đậm đặc nhiệt độ thích hợp thu một olefin nhất Công thức tổng quát X là: A CnH2n+1CH2OH B RCH2OH C CnH2n+1OH D CnH2n+2O

Câu 32: Đốt cháy ancol mạch hở X, ta hỗn hợp sản phẩm cháy nco2 =nH2O Vậy:

A (X) ankanol B (X) ankađiol C (X) ancol chức D (X) ancol có lk đơi Câu 33: Công thức đơn giản axit no đa chức C3H4O3 Công thức phân tử axit là:

A C6H8O6 B C3H4O3 C C9H12O9 D C12H16O12

Câu 34: Cho hỗn hợp chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C4H8O2 hợp chất là:

A Axit hay este đơn chức no B Rượu hai chức chưa no có liên kết đơi C Xeton hai chức no D Anđehit hai chức no

Câu 35: Sau cho axeton tác dụng với HCN lấy sản phẩm đem thuỷ phân mơi trường axit thu sản

phẩm hữu cơ: A CH3-CH2-CH2-OH B (CH3)2C(OH)-COOH C CH3-CH(OH)-CH3 D CH3-CH(OCN)-CH3

Câu 36: Có thể phân biệt dung dịch CH3CHO axeton thuốc thử sau đây?

A dd nước brom B dd KMnO4 C dd AgNO3/NH3 D Cả A, B C

Câu 37 : Sự có mặt ozơn tầng khí cần thiết vì?

A Ozôn làm cho trái đất ấm B Ozơn ngăn cản oxi khơng khí khỏi mặt Trái đất C Ozơn hấp thụ tia cực tím D Ozơn hấp thụ tia đến từ ngồi vũ trụ đẻ tạo frêơn Câu 38: Sục khí ozơn vào dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột Hiện tượng quan sát :

A dd có màu vàng nhạt B dd có màu xanh C dd suốt D dd có màu tím Câu 39 : Oxi tác dụng với tât chất nhóm đây?

A Mg , Ca , Au , S B Na, Al , I2 , N2 C Na, Mg , Cl2 , S D Mg , Ca , N2 , S

Câu 40: Hịa tan hồn toàn 16g hỗn hợp hai muối cacbonat KLKT thuộc chu kì liên tiếp vào ddHCl thấy V (l) khí (đktc) Dd thu đợc đem cạn đợc 18,2 g muối khan

1 V cã giá trị: A 2,24(l) B 3,36 (l) C 4,48 (l) D 6,72 (l) Hai KLKT ban đầu là: A Be vµ Mg B Mg vµ Ca C Ca vµ Sr (87) D Sr vµ Ba

Câu 41: Hồ tan hết m g Al vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giỏ

trị m là: A 2,7g B 1,35g C 5,4g D 1,8g

Câu 42: Cặpcác dung dịch sau đợc xếp theo chiều tằng dần độ pH

A H2S ; NaCl ; HNO3; KOH B HNO3 ; H2S ; NaCl ; KOH C KOH ; NaCl ; H2S ; HCl D HNO3; KOH ; NaCl ; H2S

C©u 43: Trong mét dd cã chøa a mol Ca2+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl  vµ d mol NO3 

.NÕua = 0,01; c = 0,01 ; d = 0,03 th× A b = 0,02 B b = 0,03 C b = 0,01 D b = 0,04

Câu 44: Thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần CH2=C(CH3) – CH3 (X) ; CH3COOH (Y) ; C2H5CHO (Z)

C3H7OH (T) lµ: A Y < X < Z < T B T < Y < X < Z C X < Z < T < Y D Z < T < Y < X

C©u 45: Nguyên tử nguyên tố X có tổng loại hạt mang điện 34: A Na B Cl C Se D F

Câu 46: Cho chÊt sau: Glucoz¬ (1), Saccaroz¬ (2) , Mantoz¬ (3), Tinh bột (4), Xenlulozơ (5) Những chất có phản ứng tráng guơng là: A) (2) , (4), (5) B) (1) , (2), (4) C) (1) vµ (3) D) (1) vµ (2)

Câu 47:Đem trùng hợp 150g metyl metacrylat thành thuỷ tinh hữu Với hiệu suất trùng hợp 90% khối l-ợng plecxiglas thu đợc là: A 135g B 125g C 115g D 150g

Câu 48: Polime dới phải dùng phản ứng trùng ngng để điều chế: A Polietilen CaosuBuna

B Politiren vµ Polivinylaxetat C Nhựa phenolfomandehit Tơ Nilon 6.6 D PVC vµ Polimetylmetacrylat

Câu 49: Khối lợng glixerin thu đợc đun nóng 2,225 kg chất béo (loại glixeryl tristearat) có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH (H = 100%) là: A 0,184 kg B.0,368 kg C 0,23 kg D 0,46 kg

Câu 50: Cho X mét  - aminoaxit no chøa nhãm - COOH nhóm - NH2 Cho 15,1 (g) X tác dơng víi

dung dịch HCl d thu đợc 18,75 (g) muối Công thức cấu tạo X là:

A CH3 - CH(NH2) - COOH B CH3 - CH2 - CH(NH2) - COOH C H2N - CH2 - CH2 - COOH D Tất sai

Đề thi thử đại học số 3

C©u 1: Thø tù tăng dần t0s chất: C

2H5OH, NH2 - CH2 - COOH, CH3CHO, CH3COOH, C2H5Cl lµ

A.CH3COOH, CH3CHO, C2H5OH, NH2CH2-COOH, C2H5Cl B.C2H5OH, CH3CHO, C2H5Cl CH3COOH, NH2-CH2COOH

C C2H5Cl, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH, NH2CH2-COOH D: NH2-CH2-COOH,CH3COOH,C2H5OH,CH3CHO, C2H5Cl Câu 2: Thứ tự tăng dần độ linh động nguyên tử hiđro chất CH3OH, C6H5OH, H2O, CH3COOH

A: CH3OH, H2O, C6H5OH, CH3COOH B: H2O, CH3OH, C6H5OH, CH3COOH

C: H2O, CH3OH, CH3COOH, C6H5OH D: CH3OH, H2O, CH3COOH, C6H5OH

Câu 3: Có đồng phân amin bậc ứng với CTPT C4H11N? A B C D Câu 4: Trộn 5,13 g bột Al với hỗn hợp CuO, FexOy tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thời gian Sản phẩm

sinh hoà tan hoàn toàn axít HNO3 loÃng thấy thoát hỗn hợp khí NO, N2O theo tỷ lệ mol 1: Thể tích

của hỗn hợp khí đktc là: A: 1,792 (l) B: 1,297 (l) C: 2,106 (l) D: 2,016 (l).

Câu 5: Cho 14,2 (g) hh gồm muối cácbonát KL nhóm IIA vào ddHCl d thu đợc 3,36 lít khí CO2 đktc Hai kim loại là: A: Be, Mg B: Ca, Ba C: Mg, Ca D: Sr, Ba

Câu 7: Các kl sau có p với ddCuSO4? A Mg, Al, Ag B Fe, Mg, Na C Ba, Zn, Hg D Na, Hg, Ni Câu 8: Dầu mỡ để lâu bị ôi thiu do: A chất béo bị thuỷ phân B chất béo bị chảy rữa

C chất béo bị phân huỷ thành anđehit có mùi khó chịu D chất béo bị oxihoá chậm oxi không khÝ

C©u 9: Khi cho hh Mg, Fe, Cu vµo dd HCl d råi cho tiÕp mi cđa kim loại Na vào thấy bay khí không mầu hoá nâu kk * Muối kim loại Na lµ: A: NaCl B: Na2SO4 C: Na2CO3 D: NaNO3

* Khi cho muối kim loại Na vào số phản ứng xảy A: B:2 C: D:

Câu 10: Lấy muối clorua nitrát kim loại hoá trị II với số mol Thấy khối lợng chúng khác 3,18g Biết khối lợng muối clorua 6,66g Cơng thức muối là:

A: BaCl2, Ba(NO3)2 B: CaCl2, Ca(NO3)2 C: Cu(NO3)2, CuCl2 D: FeCl2,

Fe(NO3)2

Câu 11: Câo sau sai: A SO2 vừa có tính khử tính oxihoá B H2S chÊt khư m¹nh

C ddHCl chØ cã tÝnh khư D Cl2 thể tính oxihoá khử phản ứng với nớc

Câu 12: Để phân biệt H2S vµ SO2 cã thĨ dïng:A ddBrom B níc v«i C quú tÝm Èm D

Phenolphtalein

Câu 13: Khí CO2 bị lẫn tạp chất SO2 Để thu đợc CO2 nguyên chất cần dẫn hỗn hợp khí qua A

ddNaOH d B CaO d C dd H2SO4 đặc D dd nớc brom d

Câu 14: Dung dịch chất sau tạo dd có mơi trờng bazơ?

A NaCl, Na2SO4, Na2CO3 B Na2S, K2SO3, NaOH C KOH, NH4Cl, KCl D NaHSO4, KHCO3, NaHCO3 Câu 15: Cho 29 g hỗn hợp Fe, Mg Zn tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng thu đợc 13,44(l) khí (đktc) Khối lợng

muối khan thu đợc cô cạn dd sau phản ứng là: A 86,6g B 68,8g C 88,6g D 67,6g

Câu 16: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,025mol Mg 0,03mol Cu vào dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí X gồm NO

NO2 cã tØ lƯ mol tơng ứng 2:3 Thể tích hh X (đktc) là:A 2,24(l) B 1,368(l) C 2,224(l) D 3,376(l) Câu 17: Trong nguyên tử sắt chứa 26p; 30n 26e Hỏi 1mol Fe chứa hạt nơtron?

A 1,85.1025 B 1,76.1025 C 1,806.1025 D 1,872.1025 Câu 18: Dãy xếp theo thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử ion sau đúng:

A Na+ > Ne > Mg2+ B Mg2+ > Na+ > Ne C Ne > Na+ > Mg2+ D Ne > Mg2+ > Na+ C©u 19:H/c sau không tham gia p tráng gơng? A Mantoz¬ B Fructoz¬ C Glucoz¬ D Saccaroz¬

Câu 20: Theo thuyết axit- bazơ Bronsted, c¸c ion sau: Na+, Cl-, CO

32-, HCO3-, CH3COO-, NH4+, S2- Sè

ion đóng vai trị bazơ là: A B C D

Câu 21: Có dung dịch sau: NH4Cl; NaOH; NaCl; H2SO4; Na2SO4; Ba(OH)2 ChØ dïng mét thuèc thö sau

nhn bit cỏc dung dch trên: A Cu B Quỳ tím C ddAgNO3 D ddBaCl2

Câu 22: Sởdĩ anilin có tính bazơ yếu NH3 do: A nhóm NH2 cặp electron cha liªn kÕt

B nhóm NH2 có t/d hút electron phía vịng benzen làm giảm mật độ electron N

C phân tử khối anilin lớn so với NH3 D gốc phenyl hút e làm giảm mật độ electron nguyên tử N Câu 23: Cho trị số điện cực chuẩn: E0(Ag+/Ag) = 0,7995 V;E0(K+/K) = +2,92 V; E0(Ca2+/Ca) = +2,87 V ; E0(Mg2+/Mg) = +2,34 V; E0(Zn2+/Zn) = +0,762 V; E0(Cu2+/Cu) =  0,344 V; E0(Pt2+/Pt) =  1,2 V

Giá trị 1,1068 hiệu điện pin điện:A Ca vµ Ag B Zn vµ Cu C Mg vµ Pt D K vµ Ag E Zn vµ Ag

Câu 24: Chọn thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học kim loại kiềm

A Na - K - Cs - Rb - Li B Cs - Rb - K - Na - Li C Li - Na - K - Rb - Cs D K - Li - Na - Rb - Cs

C©u 25: Cho hỗn hợp khí X gồm N2 ; NO ; NH3 ; H2O qua bình chứa P2O5 lại hỗn hợp khí Y

gm khí, khí là A N2và NO B NH2 H2O C NO NH3 D N2 NH3 Câu 26: Cho nitrobenzen phản ứng với Br2 (tỉ lệ mol 1:1) với xúc tác bột Fe chủ yếu tạo thành:

A o- brom nitrobenzen B m- brom nitrobenzen C p- brom nitrobenzen D Cả A C

Câu 27: Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dung dịch CuSO4 0,5M.Sau thời gian lấy nhôm

cân nặng 51,38g.Khối lợng Cu thoát là: A 0,64g B 1,28g C 1,92g D 2,56g

C©u 28: §Ĩ ®iỊu chÕ Fe2+ cã thĨ dïng p: A Fe + I

2 d B Fe + Br2d C Fe+ Cl2d D Fe thiếu + KNO3 + HCl Câu 29: Trong hợp chất: FeO; Fe3O4; Fe2O3 Fe(OH)2 Hợp chất t/d với dd H2SO4 đặc tạo khí:

A FeO vµ Fe3O4 B, FeO; Fe3O4 vµ Fe(OH)2 C FeO; Fe3O4 vµ Fe2O3 D FeO; Fe3O4; Fe2O3 vµ Fe(OH)2

Câu 30: Khử hồn tồn 3,2g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 d thu đợc 0,9 g nớc Khối lợng hỗn hợp kim loại

tạo là: A 2,4g B 2,48g C 1,2g D 1,8g

Câu 31: Đốt cháy sắt 0,224 (l) O2(đktc) thu đợc hh rắn A gồm chất rắn Khử hoàn toàn A CO d

dẫn sp khí vào ddBa(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là:A 2g B 2,4g C 1,97g D 3,94g

Câu 32:Kim loại kiềm đợc điều chế công nghiệp theo phơng pháp sau đây?

A NhiƯt lun B Thủ luyện C.Điện phân nóng chảy D Điện phân dung dÞch

Câu 33: Chất đợc sử dụng để khử tính cứng nớc?A Na2CO3 B Ca(OH)2 C Chất trao đổi ion D A, B, C Câu 34:Cho 20 gam hh gồm amin no, đơn chức, đồng đẳng t/d vừa đủ với ddHCl 1M, cạn dd thu đợc 31,68 gam hỗn hợp muối Thể tích ddHCl dùng là:A 100 ml B 50 ml C 200 ml D 320 ml

Câu 35: Đốt cháy ht 100 ml hh gồm dimetylamin hydrocacbon đồng đẳng thu đợc 140 ml CO2

250 ml h¬i níc (cùng đk) CTPT RH là:A C2H4 C3H6 B C2H2 vµ C3H4 C CH4 vµ C2H6 D C2H6 C3H8

Câu 36:X aminoaxit no chØ chøa nhãm -NH2 vµ nhãm -COOH Cho 0,89 gam X t¸c dơng víi HCl võa

đủ tạo 1,225 gam muối CTCT X là:

A H2N - CH2 - COOH B CH3- CH(NH2)- COOH C CH3- CH(NH2)- CH2- COOH D C3H7- CH(NH2)- COOH

Câu 37: Cho dung dịch chứa chất sau:C6H5 - NH2 (X1) (C6H5 vòng benzen); CH3NH2 (X2) ;

H2N - CH2 - COOH (X3) ; HOOC - CH2- CH2- CH(NH2)- COOH (X4); H2N - (CH2)4- CH(NH2)- COOH (X5)

Những dd làm giấy quỳ tím hoá xanh là: A X1 ; X2 ; X5 B X2 ; X3 ; X4 C X2 ; X5 D X3 ; X4 ; X5.

Câu 38: Đpdd hh gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn Kết luận sau sai:

A Quỏ trỡnh in phõn HCl kèm theo giảm trị số pH B Thứ tự điện phân sau HCl  NaCl 

C Quá trình điện phân CuCl2, pH khơng đổi D Do Cu2+ có tính oxihố mạnh H+ nên CuCl2 điện phân

tríc

C©u 39:. Pin galvanic cã cÊu t¹o sau: Pt(r)  Sn2+ (1M), Sn4+(1M)  Fe2+ (1M), Fe3+ (1M)  Pt(r) Qu¸ trình sau xảy catot?A Pt Pt2+ + 2e B Sn2+ Sn4+ + 2e C Fe2+ Fe3+ + e D Fe3+ + e Fe2+

Câu 40: Phơng trình điện phân sau lµ sai:

A 2ACln  2A + nCl2 B 4MOH  4M + 2H2O

C AgNO3 + 2H2O  Ag + O2 + HNO3 D NaCl + H2O  H2 + Cl2 + NaOH

Câu 41: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ tan hết nớc tạo dd Y thoát 0,12 mol hidro ThĨ tÝch dd H2SO4 1McÇn trung hoµ ddY lµ: A 120 ml B 60 ml C 1,20 lit D 240 ml Câu 42: Có thể điều chế trực tiếp axit acrylic từ anđehit acrylic tác nhân oxihoá:

A ddAgNO3/NH3 B Cu(OH)2/NaOH (t0) C O2 (xtMn2+; t0) D A, B, C u

ỳng

Câu 43: Sắt t/d với nớc t0> 5700C tạo sp: A FeO + H

2 B Fe2O3 +H2 C Fe3O4+ H2 D.Fe(OH)2 H2 Câu 44: Hợp kim sau không phải là đồng? A Đồng thau B Đồng thiếc C Contantan D Electron

C©u 45:Hai h/c A, B mạch hở (chỉ chứa C, H, O) đơn chức t/d với NaOH không t/d với natri Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm A, B cần 4,2 lít O2 thu 3,36 lit CO2 2,7 gam H2O A, B thuộc hợp chất gì?

A Axit đơn chức không no B Este đơn chức không no C Este đơn chức no D Tất sai

Câu 46: Cho 20g hỗn hợp amin no, đơn chức tác dụng vừa đủ với V ml ddHCl 1M thu đợc 31,68g muối Giá trị

cđa V lµ: A 16 B 32 C 320 D 160

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hiđrocacbon X thu đợc 2,24 (l) CO2 (đktc) 2,7 (g) nớc Thể tích oxi

(đkc) phản ứng là: A 5,6 (l) B 4,48 (l) C 2,8 (l) D 3,92 (l)

Câu 48: Số lợng đồng phân C4H10O có phản ứng với Na là: A B C D Câu 49: Để phân biệt etanol nguyên chất với etanol có lẫn nớc ta dùng: A Na B CuSO4 C CuO D Benzen Câu 50: Hố hồn tồn 2,48 g ancol no, mạch hở X thu đợc thể tích thể tích 1,12 (g) N2

cïng ®k CTPT cđa X: A C3H8O B C2H6O C C2H6O2 D C3H8O3

Đề thi thử đại học số 4

Câu 1: Dãy sau chứa yếu tố làm chuyển dịch cân hóa học? A Nhiệt độ, áp suất, xúc tác B Nồng độ, nhiệt độ, xúc tác C Nồng độ, nhiệt độ, áp suất, xúc tác D Nồng độ, nhiệt độ, áp suất

Câu 2: Các câu sau đây, câu sai?

A Ngời ta thờng dùng chai thủy tinh để đựng axit HF B CBHH trạng thái vthuận=vnghịch

C Có thể dùng ddBr2 để nhận biết hai khí SO2 CO2 D Theo chiều H2O, H2S, H2Se, H2Te, tính axit tăng dần Câu 3 : Có dung dịch chứa lọ nhãn A, B, C, D là: Na2CO3, HBr, AgNO3, KOH Biết rằng: B +C tạo

kÕt tña; B+D tạo khí; B+A dấu hiệu A, B, C, D lần lợt A Na2CO3, HBr, KOH, AgNO3

B Na2CO3, HBr, AgNO3, KOH, C HBr, Na2CO3, KOH, AgNO3 D KOH, HBr, AgNO3, Na2CO3

C©u 4: Cho 25,2g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loÃng tạo 68,4g muối sunfat Đó kim loại nµo

trong sè sau: A Mg B Fe C Ca D Al

Câu 5: Cho 0,3 mol oxit sắt tham gia phản ứng với H2 thấy tạo thành 0,9 mol H2O Công thức ơxít sắt là:

A: FeO B: Fe3O4 C: Fe2O3 D: không xác định đợc

Câu 6: Khử hh gồm CuO, FeO có khối lợng 15,2 (g) khí CO Sau p thu đợc 13,6 (g) chất rắn, khí đợc dẫn vào dd Ca(OH)2 d, khối lợng kết tủa thu đợc là: A: 15 g B: 20 g C: 10 g D: 25 g

Câu 7: Độ dẫn điện kim loại phụ thuộc vào yếu tố sau đây?

A Bản chất kim loại B Pha bề mặt hay pha thể tích C Nhiệt độ mơi trờng D Tất đáp án

Câu 8: Khi nhiệt độ tăng, độ dẫn điện kim loại thay đổi theo chiều:

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng

Câu 9: Cho dãy kim loại sau, dãy đợc xếp theo chiều tăng dần tính khử?

A Al, Fe, Zn, Mg B Ag, Cu, Mg, Al C Na, Mg, Al, Fe D Ag, Cu, Al, Mg

Câu 10: Hiện tợng hợp kim dẫn điện dẫn nhiệt kim loại ngun chất liên kết hóa học hợp kim là: A Liên kết kim loại B Liên kết ion C Liên kết cộng hoá trị làm giảm mật độ electron tự D Liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị

Câu 11: X, Y, Z hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y nhiệt độ cao thu đợc Z, nớc khí E Biết E hợp chất cacbon, E t/d với X cho Y X X, Y, Z, E lần lợt chất nào?A NaOH, Na2CO3, NaHCO3, CO2

B NaOH, NaHCO3, Na2CO3, CO2 C NaOH, NaHCO3, CO2, Na2CO3 D NaOH, Na2CO3, CO2, NaHCO3

Câu 12: Hoà tan hết 10,0g hỗn hợp hai muối XCO3 YCO3 dd HCl ta thu đợc dd A 0,672l khí bay

đktc Cơ cạn dd A thu đợc m(g) muối khan m có giá trị là:A 1,033g B 10,33g C 9,265g D 92,65g

Câu 13: Hoà tan 5,94g hh muối clorua kim loại A, B ( A B nhóm IIA) vào nớc đợc 100ml ddX.Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X ngời ta cho dd X tác dụng với dd AgNO

3 thu đợc 17,2 g kết tủa.Lọc

bỏ kết tủa cô cạn dd thu đợc khối lợng muối khan là: A 6,36g B 63,6g C 9,12g D 91,2g

C©u 14: Cho c¸c chÊt: CO2, CO, MgO, MgCO3 Hai chÊt cã phần trăm khối lợng oxi là: đpnc

đpnc

A MgO CO B CO2 vµ MgCO3 C MgCO3 vµ CO D Không có cặp chất Câu 15: Cho chất sau đây: CH3 - CH (NH2)- COOH HO - CH2 - COOH CH2O vµ

C6H5OH C2H4(OH)2 vµ p - C6H4(COOH)2 (CH2)6(NH2)2 (CH2)4(COOH)2 Các trờng hợp

sau có khả tham gia phản ứng trùng ngng A 3, B 3, C 1, D 1, 2, 3,

4,

Câu 16: Anion X2- có cấu hình e ngồi 3p6 Vậy X là: A Kim loại B Phi kim C Khí D cha xác định Câu 16: Xét cấu hình e nguyên tử nguyên tố A, B, C, D, E: A: 1s22s22p63s1 B: 1s22s22p63s23p4 C:

1s22s22p63s23p5 D:1s22s22p63s23p2 Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là:

a A < B < C < D b A < D < B < C c A < B < D < C d A < D < C < B

Câu 17: Hoà tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dd HCl thu đợc 7,84l khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dd Z Cô cạn dd Z thu đợc m(g) muối, m có giá trị là:A 31,45g B 33,25g C 3,99g D.35,58g

Câu 18: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu đợc 7,8 g kết tủa Nồng độ mol

dung dịch KOH là: A 1,5M B 3,5M C 1,5M 3,5 M D 2M 3M

Câu 19: Hỗn hợp X gồm có Ba Cu Nung X với oxi dư thấy khối lượng tăng 4,8 g Khi cho chất rắn thu p với H2

dư, khối lượng chất rắn giảm 3,2 g Khối lượng hỗn hợp X là:A.31,3 g B 33,8 g C.26,5 g D.16,2 g

Câu 20: Nung 26,1 g hỗn hợp X gồm KClO4 KClO3 bình kín dung tích 11,2 lit đến khối lượng khơng đổi thu

được chất rắn nặng 14,9 g Tính số mol KClO4 KClO3 hỗn hợp X áp suất bình đưa 00 C (biết

bình khí ban đầu khơng chứa khí) A nKClO4 nKClO3 0,1mol;1, 7atm

B nKClO4 nKClO3 0, 2mol;2, 4atm C.nKClO4 0,1 ;nKClO3 0, 2mol;2atm D nKClO4 nKClO3 0,1mol;0, 7atm

Câu 21: Khi thủy phân C6H5COOCH2CH=CH2 dung dịch NaOH dư, thu được:

A muối ancol B muối xeton C muối anđehit D muối nước

Câu 22: Một hợp chất B mạch khơng nhánh có cơng thức C4H8O2 B tác dụng với NaOH, cho phản ứng tráng gương

với dung dịch AgNO3/NH3, không tác dụng với Na Công thức cấu tạo B phải là:

A HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH(CH3)2 C CH3CH2CH2COOH D A B

Câu 23: Este sau dùng điều chế thuỷ tinh hữu (thuỷ tinh plexiglat hay Polimetylmetacrylat)

A CH3COOCH=CH2 B CH2=C(CH3)-OOCCH3 C CH2=CH-COOCH3 D CH2=C(CH3)-COOCH3

Câu 24: Este sau tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2

A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3COOC6H5 D C6H5COOC2H5

Câu 25: CTPT C5H10O2 có đồng phân este không nhánh ? A B C D

Câu 26:Chất lipit? A (C17H35COO)3C3H5 B.(C6H5COO)3C3H5 C.(C17H35CO)3C3H5 D (C2H5COO)3C3H5

Câu 27: Cho 0,1 mol hh ancol X, Y tác dụng với Na dư thu 0,075mol H2 X, Y

A ancol đơn chức B ancol chức C ancol no D ancol đơn chức, ancol đa chức

Câu 28: Hiđrat hoá 5,6 (l) C2H4 (đktc) thu 9,2g hợp chất hữu H=?: A 80% B 12,5% C 25% D 75%

Câu 29: Pha 160gam etanol (D=0,8g/ml) vào nước thu 500ml ancol có độ rượu: A 66,60B 150 C 400 D 9,60

Câu 30: Cho 3,1gam amin đơn chức X t/d vừa đủ với 500ml ddHCl 0,2M X A CH5N B C2H7N C C3H9N D C4H11N

Câu 31: Phenol tác dụng với tất chất dãy sau đây?

A Na; ddNaOH; ddHCl B Na; đNaHCO3 C Na; ddNaOH; ddBr2 D K; ddKOH; ddKCl; ddBr2

Câu 32: Số lượng đồng phân thơm tác dụng với Na, không t/d với NaOH có CTPT C8H10O là: A B.6 C.3 D

Câu 33: A anđehit no đơn chức mạch hở chứa 27,58%Oxi khối lượng phân tử A

A anđehit fomic B Anđehit axetic C Anđehit propionic D Anđehit benzoic

Câu 34: Trung hoà 2,3 g axit đơn chức A cần 50ml ddNaOH 1M A là: A HCOOH B CH3COOH C C2H5COOH D.C2H3COOH

Câu 35: Từ axit: RCOOH; R’COOH; R’’COOH tạo tối đa triglyxerit với glyxerol? A B C.12 D 18

Câu 36 : Cho este A có CTPT C9H16O4 tác dụng với NaOH thu muối E ancol B, D Cho muối E tác dụng với

H2SO4 lỗng thu axit hữu F F tác dụng với chất G để tạo tơ nilon-6,6

1 Tên gọi F là: A axit oxalic B axit ađipic C axit lactic D axit stearic

2 B D là: A Etanol metanol B Etanol propan-1-ol C metanol propenol D metanol etylen glycol

Câu 37: Cho: Tinh bột → X → Y → Z → Caosubuna X, Y, Z là: A etanol; butan; buta-1,3-đien;

B glucozơ; etanol; buta-1,3-đien C Glucozơ; metanol; buta-1,3- điol D Glucozơ; axitlactic; buta-1,3-đien

2 Nếu ban đầu xuất phát từ gạo chứa 80% tinh bột khối lượng caosu buna thu (H=60%)

A.0,3 B 0,2 C 0,25 D 0,16

Câu 38: Xà phịng hố 10 g este E (C5H8O2) 75ml ddNaOH 2M Cô cạn dd sau pư 11,4 g rắn khan E là: A

etyl acrylat B vinyl propionat C Metyl metacrylat D allyl axetat

Câu 39: Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi chất A CH3Cl; CH3OH; C2H5OH B CH3Cl; C2H5OH; CH3OH;

C C2H5OH; CH3OH; CH3Cl D C2H5OH; CH3Cl; CH3OH

Câu 40: Ở điều kiện, lít ancol X tích thể tích lít oxi Phát biểu sau đúng?

A X không tan nước B X tách nước tạo anken C X ancol bậc II D X

có nhiệt độ sơi thấp dãy đồng đẳng

Câu 42: Tính bazơ chất sau yếu nhất? A anilin B Metyl amin C amoniac D etyl amin Câu 43:Cho mol KOH vào dd chứa 1,5 mol H3PO4 Sau phản øng, dd cã c¸c muèi:

A KH2PO4 K3PO4 B KHPO4 K3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 44. Cho vụn đồng dd HCl vào dung dịch natri nitrat, tợng quan sát đợc là:

A Có khí màu nâu đỏ B Có khí màu đỏ, dung dịch có màu xanh C Có khí khơng màu D Có khí khơng màu, hố nâu kk bay ra, dd có màu xanh

C©u 45: Cã thĨ nhận biết dung dịch: Na2S; NaHCO3; NaAlO2; Na2SO3; NaCl b»ng thc thư nµo?

A ddHCl B Quỳ tím C Phenolphtalein D Cả A B

Câu 46: Để đề phòng nhiễm độc CO, ngời ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là:

A CuO MnO2 B CuO than hoạt tính C CuOvà MgO D Than hoạt tính

Cõu 47: Muối khơng bị nhiệt phân đun nóng đèn cồn là: A NaHCO3 B K2CO3 C NH4NO3 D AgNO3 Cõu 48:Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức thu đợc CO2 H2O theo tỷ lệ nCO2:nH2O= 2:3thì amin

có thể có tên gọi là: A trimetylamin B metyletylamin C propylamin D isopropylamin E Tất Cõu 49: Protein mơ tả nh:A polime trùng hợp B polieste C polime đồng trùng hợp D polime ngng tụ Cõu 50:Dùng lòng trắng trứng gà để làm môi trờng (aga, nớc đờng), ta ứng dụng tính chất sau đây:

A Tính bazơ protit B Tính axit protit C Tính lỡng tính protit D Tính đơng tụ nhiệt độ cao đông tụ không thuận nghịch abumin

Đề thi thử đại học số 5

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố có cấu tạo 115 hạt loại; số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Số nơtron đồng vị là: A 40 B 45 C 56 D 46

Câu 2: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 21 Tổng số obitan chứa electron nguyên tử nguyên tố trạng thái A B C D

Câu 3: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu đợc 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO

ë ®ktc, tû khèi cđa X so víi hi®ro 18,5.Tìm giá trị a? A 1,98g B 1,89g C 18,9g D 19,8g

Câu 4: Trong số phơng pháp điều chế kim loại sau, phơng pháp đợc sử dụng để sản xuất gang? A Điện phân dung dịch muối sắt B Điện phân muối nóng chảy sắt

C Dùng phản ứng nhiệt nhôm D Dùng chất khử CO để khử oxit sắt lò cao

Câu 5: Dãy kim loại sau đợc xếp theo chiều tính dẫn điện tăng?

A Cu, Ag, Au, Ti B Fe, Mg, Au, Hg C Fe, Al, Cu, Ag D Ca, Mg, Al, Fe

Câu 6: Sự tạo thạch nhũ hang động đá vơi q trình hố học.Q trình kéo dài hàng triệu năm Phản ứng hoá học sau biểu diễn q trình hố học đó?

A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

C Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O D MgCO3 + CO2 + H2O  Mg(HCO3)2

Câu 7: Cần thêm gam nớc vào 500g dd NaOH 12% để có dd NaOH 8%? A 250 B 200 C 150 D 100

Câu 8: Khí C2H4 C2H2 phản ứng đợc với tất chất dãy sau đây:

A.H , NaOH, dd HBr2 B.dd Br , dd HCl, dd AgNO / NH2 3 C.O , KMnO , khÝ HBr2

2

D dd Br , dd HCl, dd KMnO

Câu 9: Trong phòng thí nghiệm điều chế metan cách:

A Cracking butan B Nhiệt phân Natrixetat C Thuỷ phân nhôm cacbua D Từ cacbon

hiđro

Cõu 10: Hợp chất X mạch hở, có đồng phân hình học, có CTPT C4H8, CTCT X là:

2

A.CH CH CH  CH B.CH3 CHCH CH C CH

2=C(CH3)-CH3 D Cả A, B Câu 11: Khi điều chế C2H4 từ C2H5OH H2SO4 thờng có lẫn khí SO2 Có thể loại bỏ SO2 chất:

A dd KMnO4 B dd KOH C dd K2CO3 D dd Br2

Câu 12. Hịa tan hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp Na2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl Dẫn khí thu đợc vào bình

đựng dung dịch Ca(OH)2 d lợng kết tủa tạo là: A 0,1g B 1,0g C 10g D 100g Câu 13: Cho 5,6 g Fe 8g Fe2O3 tác dụng hết với ddHCl thu đợc dung dịch A Thêm NaOH d vào dung dịch A

thu đợc kết tủa B Lọc nung B khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc khối lợng chất rắn là: A

16g B 32g C 24g D 56g

C©u 4: Để nhận biết chất tan Na2SO4 NaOH cïng mét dung dÞch ngêi ta cã thĨ dùng

A quì tím dd BaCl2 B quì tím bazơ C NH4Cl phenolphtalein D dd HCl vµ dd Ba(OH)2

Câu 15: Có dung dịch nhãn là: Ba(NO3)2, H2S, H2SO4, NaCl Trong thuốc thử sau, thuốc thử nhận biết đợc dung dịch nhãn nói phơng pháp hố học ?

A NaOH B Phenolphtalein C Quú tÝm D Na2SO4

Câu 16: Các khí thải độc gồm: NO2; Cl2, H2S, SO2 Nên dùng dung dịch dung dịch sau để loại

bá chóng tèt nhÊt ? A NaCl B Ca(OH)2 C KClO3 D NaOH

Câu 17 : Phơng pháp điều chế Cl2 công nghiệp là:

A Cho HCl đặc + MnO2 B Nhiệt phân HCl C Đpdd NaCl có mnx D Đpnc

KCl

A Cho HCl đặc + KMnO4 B Nhiệt phân HCl C Đpdd NaCl có mnx D Đpnc

KCl

Câu 18: Cho 2,17 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z t¸c dơng hÕt víi dd HCl thu ® ỵc 1,68 (l) khÝ H2 (®ktc) Khèi lỵng

muối khan cô cạn dung dịch thu đợc là: A 7,945g B 7,495 C 7,549g D 7,549g

Câu 19:Trong khí thải độc gồm: CO2, NO2, H2S, SO2 Khí ảnh hởng đến tầng ozon nhiều

A CO2 B NO2 C H2S D SO2

Câu 20:Cho hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe oxit Fe2O3, FeO, Fe3O4 oxit có 0,1 mol tác dụng hết

với HCl đợc dung dịch A Cho A tác dụng vớ dung dịch NaOH d đợc kết tủa, lọc kết tủa nung khơng khí đến

khối lợng khơng đổi đợc m gam chất rắn Tính m? A 28g B 56g C 112g D 64g

Câu 21: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Fe3O4, CuO, Al2O3 vào 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ thu đợc 7,34

gam muèi TÝnh m? A 4,94g B 7,2g C 9,88g D Kết khác

Cõu 22: Cu hỡnh nguyển tử lưu huỳnh sau trạng thái kích thích?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p43s43p2 C 1s22s22p63s23p33d1 D

1s22s22p63s23d6

C©u 23: Cã thĨ phân biệt hai kim loại Al Zn thc thư lµ

A. ddNaOH vµ dd HCl B dd NaOH vµ khÝ CO2 C dd NH3, ddNaOH D dd HCl vµ ddNH3

Câu 24: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần tác dụng hết với dung dịch HCl thu đợc 5,6 lít khí ( đktc) Phần hai cho vào dung dịch NaOH d, thu đợc 3,36 lít khí(đktc) thành phần % khối

lỵng Cu cã hỗn hợp X là: A 17% B 16% C 71% D 32%

C

õ u 25: Khi thủy phân chất sau thu đợc glyxerol

A Muối B Este đơn chức C Chất béo D Etylaxetat

C

õ u 26: Dãy chất sau đợc xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần :

a.CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH b.CH3COOH , CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5

c.CH3CH2CH2OH, CH3COOH , CH3COOC2H5 d.CH3COOC2H5 , CH3CH2CH2OH, CH3COOH

Câu 27: Biết khí cacbonic chiếm 0,03% thể tích khơng khí Thể tích khơng khí (ở đktc) cần dùng để cung cấp CO2 cho p quang hợp tạo 50g tinh bột là: A 183 266,7 lit B 138 266,7 lit C 41,48 lit D 224 lit Câu 28: K/lg C6H12O6 sinh thuỷ phân hoàn toàn kg saccarozơ là: A 1052,6g B 526,3 g C 1kg D

342 g

Câu 29: Hợp chất sau có tính axit yếu nhất? A CCl3-COOH B CH3COOH C CBr3COOH D CF3COOH

Câu 30: Cho mẫu thử riêng biệt chứa: axit fomic; axit axetic axit acrylic Để nhận biết mẫu thử cần dùng

A ddBrom B Cu(OH)2 C ddAgNO3/NH3 D ddAgNO3/NH3 ddBrom

Câu 31: Khi đốt cháy hoàn toàn axit hữu X thu số mol CO2 H2O CTTQ X

A CnH2n+1COOH B CnH2n(COOH)2 C CnH2n-1COOH D CnH2n-3COOH

Câu 32: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 0,025 M với 150ml dung dịch NaOH 0,2M Dung dịch tạo thành có pH là:

A 13,6 B 12,6 C 13,0 D 12,8

Câu 33: Cho dung dịch đợc đánh STT nh sau: 1)KCl 2) Na2CO3 3) FeSO4 4)CH3COONa 5) Al2(SO4)3

6) NH4Cl 7) NaBr 8) K2S Dung dịch có pH >7 là: A 1,2,3 B 3,5,6 C 6,7,8 D 2,4,8

C©u 34: Có kim loại: Ba; Mg; Al; Fe Chỉ dùng thuốc thử sau nhận kim loại trên:

A H2O B ddH2SO4 C ddBaCl2 D ddNaOH

C©u 35: Cho 2,17 g hỗn hợp kim loại X, Y, Z tác dụng hết với dd HCl thu đ ợc 1,68 (l) khí H2 (đktc) Khối lợng

mui khan cô cạn dung dịch thu đợc là: A 7,945g B 7,495 C 7,549g D 7,954g

Câu 36 : Một hợp chất chứa nguyên tố C, H, O, N có phân tử khối = 89 Đốt cháy hoàn toàn mol hợp chất thu đợc mol CO2, 0,5 mol N2 a mol nớc Cơng thức phân tử hợp chất là:

A C3H7O2N B C2H5O2N C C3H7N2O D A C

Câu 37: Tên gọi CH3-CH(OH)-CH2OH

A 1,2- đihiđroxyl propen B Propan-2,3-điol C Propan-1,2- điol D 1- Metyl etanđiol

Câu 38: Khi cho 2-metyl butan-2-ol qua ddH2SO4 đặc 1700C số đồng phân cấu trúc (gồm đồng phân hình

học đồng phân cấu tạo) sản phẩm hữu tạo là: A B C D

Câu 39: Khi oxihoá ancol X thu xeton đơn chức, CTCT X có dạng

A R-OH B R-CH2-OH C CnH2n+1CH(OH)CmH2m+1 D R-CH(OH)-R’

C©u 40: Để phân biệt glucozơ với fructozơ ta dùng thuốc thử

A ddBrom B ddAgNO3/NH3 C H2(Ni, t0) D Cu( OH)2 ë t0 thêng

Câu 41: Thành phần phân tử hai chất dãy đồng đẳng khác nguyên tử cacbon và:A nguyên tử hidro B hai nguyên tử hidro C ba nguyên tử hidro D bốn nguyên tử hidro

Câu 42: Hai chất đồng phân khác về: A số nguyên tử cácbon B số nguyên tử hidro C CTCT D CTPT Câu 43: Tên gọi IUPAc CH3-CH (C2H5)-CH(C2H5)-CH3 là:

A 2-Etyl-3metylpentan B 3,4-đimetylhexan C 2,3-Đietylbutan D

3-Metyl-4-etylpentan

Cõu 44: Hợp chất hữu mạch hở X chứa nguyên tố C, H, N có 23,72% lợng N X tác dụng với HCl theo tỷ lệ mol : Câu trả lời sau sai A X hợp chất amin B X amin đơn chức, no C Nếu công thức X CxHyNz mối liên hệ 2x - y = 45. D Nếu cơng thức X CxHyNz z= 1

C©u 45: Khi cho 2-metyl propen tác dụng với HCl sản phẩm tạo lµ:

A 2-metyl-2-clopropan B 2-Clo-2-metyl propan C 1-Clo-2-metylpropan D 2-clo-2-metyl propen

Câu 46: Để tách anilin phenol khỏi hh pp hoá học cã thĨ dïng c¸c ho¸ chÊt

A ddNaOH ddHCl B dd NaOH CO2 C ddHCl ddKOH D Cả A, B, C Câu 47: Khi cho Buta- 1,3- đien tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1: số lợng sản phẩm thu đợc

lµ: A B C D

Câu 49: Số lợng đồng phân C5H8 có phản ứng tạo kết tủa với dd AgNO3/NH3 là: A B C D

Câu 50:Để phân biệt CH2=CH-CHO; CH C-CH3 CH2=CH-CH2OH dùng thuốc thử

A ddBrom B ddNaOH C ddAgNO3/NH3 D ddKMnO4

Đề thi thử đại học số 6

C©u 1: Phương pháp khử độc thủy ngân rơi vãi phòng thí nghiệm ;

A Dùng Na B Dùng chất khí có tính oxi hóa mạnh Cl2 C Dùng bột lưu huỳnh rắc lên D

Dùng nước

C©u 2: Cấu hình nguyển tử lưu huỳnh sau trạng thái kích thích?

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p63s23p33d1 D 1s22s22p63s23p6

C©u 3:Phát biểu khơng đúng với H2O2?

A Phân tử H2O2 có hai liên kết cộng hóa trị có cực B H2O2 chất lỏng khơng màu, không mùi, nặng

hơn nước

C H2O2 bền, dễ bị phân hủy, tạo oxi D H2O2 có tính oxi hóa mạnh ozơn

C©u : Để tách H2S hỗn hợp có lẫn HCl ta dẫn hỗn hợp qua dung dịch A lấy dư, dung dịch A là?

A dd Pb(NO3)2 B dd AgNO3 C dd NaOH D dd NaHS

C©u 5: Nhóm chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A S, O2 , H2O2 B S, FeSO4 , H2O2 C S, Fe2(SO4)3 , SO2 D H2O2 , H2S , S

C©u 6: Có dung dịch loãng chứa muối : NaCl , KNO3 , Pb(NO3)2 , CuSO4 , FeCl2 Khi nhỏ dd Na2S

vào

muối có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? A B C D.4

C©u 7:Cho sơ đồ chuyển hóa : eS

B B

F A  D  K S E KNO

        . A, D, E lấn lượt

là :

A H2S , KHS , K2SO4 B H2S , SO2 , KCl C H2S , S , SO2 D SO2 , S ,

H2S

C©u 8:Khi điều chế SO2 phịng thí nghiệm để SO2 sinh khơng lẫn khí khác ta chọn axit sau

cho tác dụng với Na2SO3 A dd H2SO4 (l) B dd HNO3 C dd HCl D dd H2S

C©u 9:Hỗn hợp X gồm có kim loại Al, Mg, Fe Lấy 6,7 g hhX tác dụng hết với dd H2SO4 thu 5,6 lit H2

đktc dd A Cô cạn dd A thu m (g) muối khan Giá trị m : A 6,2g B 7,2g C 30,7g D 31,7g

C©u 10:Cho m(g) hh Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dd H2SO4 2M dư thu 2,24 lit hh khí (ở đktc) có

tỷ

khối so với H2 27 Giá trị m A 1,16 g B 11,6g C 6,11g D 61,1g

Câu 11: Nguyên tố R có đồng vị, đồng vị 79zR chiếm 54,5% Khối lợng 10 nguyên tử R 799,1đvC Tìm số khối đồng vị lại: A 80 B 81 C 82 D 83

Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s22s22p63s23p4 Vị trí cđa X BTH lµ:

A Nhãm VIA, chu k× B Nhãm IVA, chu k× C Nhãm VIB, chu k× D Nhãm IVB, chu k×

Câu 13: Tìm cấu hình e ion Fe3+ (BiÕt Fe cã Z=26)

A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d94s2

Câu 14: : Tại điện phân dung dịch KNO3 dung dịch KOH với điện cực trơ, sản phẩm thu đợc

lại giống nhau? Cách giải thích sau đúng? A Các ion K+, NO

-3, OH- đóng vai trị chất dẫn điện

B Trờng hợp điện phân dung dịch KNO3 thực chất điện phân H2O

C Trờng hợp điện phân dung dịch KOH, cực âm H2O nhận e, ë cùc d¬ng nhãm OH- nhêng e

D B C

Câu 15: Khi điện phân dung dịch muối bạc nitrat 10 phút thu đợc 1,08g bạc cực âm Cờng độ dòng điện là: A 1,6A B 1,8A C 16A D 18A

Câu 16: Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A, B nằm Lấy 6,2g X hoà tan hoàn toàn vào nớc thu đợc 2,24l hiđro (ở đktc) A,B hai kim loại: a) Li, Na b) Na, K c) K, Rb d) Rb, Cs

Câu 17: Criolit (Na3AlF6) đợc thêm vào Al2O3 trình điện phân Al2O3 nóng chảy, để sản xuất nhơm lí

do sau đây? A Làm tăng độ dẫn điện Al2O3, nóng chảy

B Làm giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3, cho phép điện phân nhiệt độ thấp nhằm tiết kiệm lợng

C Tạo lớp ngăn cách để bảo vệ nhơm nóng chảy khỏi bị oxi hoá D Cả A, B, C

Câu 18: Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dúng thêm

thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó?A dd NaOH B dd BaCl2 C DdAgNO3 D quỳ tím

Câu 19: Gang thép hợp kim sắt, có nhiều ứng dụng cơng nghiệp đời sống Gang

và thép có đặc điểm khác biệt sau đây? A Gang giòn cứng thép B Thép dẻo bền gang

C Hàm lợng cacbon gang cao thép D Cả A, B, C

C©u 20: Nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoàI 4s1 nguyên tử nguyên tố sau đây?

C©u 21:Hợp chất sau có tính axit mạnh nhất? A CCl3-COOH B CH3COOH C CBr3COOH D

CF3COOH

Câu 22:So sánh nhiệt độ sôi chất sau: Rượu etylic (1) , clorua etyl (2), đietyl ete (3) axit axetic (4) A (1 ) > (2) > (3) > (4) B (4) > (3) > (2) > (1 ) C (4) > (1) > (3) > (2) D (1) > (2) > (3) > (4)

Câu 23: Sắp xếp chất sau theo trình tự giảm dần nhiệt độ sôi: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), CH3CH2COOH (3),

CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5)

A (3) > (5) > (1 ) > (2) > (4) B (1 ) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2)

Câu 24: Hai chất hữu X Y có cơng thức C3H4O2 Biết X phản ứng với Na2CO3, ancol etylic phản ứng trùng hợp Y phản ứng với dung dịch KOH, không tác dụng với kali Công thức cấu tạo X Y là:

A CH2=CH-COOH Và HCOOCH=CH2 B HCOOH CH2=CH-COOCH3

C CH2=CH-CH2-COOH CH3COOCH=CH2 D C2H5COOH CH3COOCH3

Câu 25: Công thức đơn giản axit no đa chức (C3H4O3)n Cơng thức cấu tạo thu gọn axit là:

A C2H3(COOH)2 B C4H7(COOH)3 C C3H5(COOH)3 D CH(COOH)3

Câu 26: Cho mẫu thử riêng biệt chứa: axit fomic; axit axetic axit acrylic Để nhận biết mẫu thử cần dùng

A ddBrom B ddAgNO3/NH3 ddBrom C ddAgNO3/NH3 D Cu(OH)2

Câu 27: Khi đốt cháy hoàn toàn andehit X thu số mol CO2 H2O CTTQ X

A CnH2n-3CHO B CnH2n(CHO)2 C CnH2n-1CHO D CnH2n+1CHO

Câu 28: Số lượng đồng phân mạch hở C2H4O2 là: A B C D.4

Câu 29: Số lượng đồng phân mạch hở C3H4O2 làm màu dung dịch brom là: A B C D

Câu 30: X hỗn hợp hai este đồng phân tạo thành từ rượu đơn chức, mạch cacbon không phân nhánh với axit đơn chức Tỉ khối X so với hiđro 44 Công thức phân tử X là:

A C3H6O2 B C4H8O2 C C5H10O2 D C6H12O2

Câu 31: Một este đơn chức, mạch hở có khối lượng 1,29 gam tác dụng đủ với 15ml dung dịch KOH M Sau phản ứng thu muối anđehit Công thức cấu tạo este là:

A HCOOCH=CH-CH3 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D A B

Câu 32: Khi cho propen phản ứng với Cl2 (1:1) 5000C sản phẩm thu đợc là:

A CH3-CHCl-CH2Cl B CH2=CH-CH2Cl C CH2Cl-CH2-CH2Cl D CH2=CCl-CH3

Câu 33: Khi cho isopren tham gia phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1: số lợng sản phẩm thu đợc là:

A B C D

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm 22 (g) etilen m (g) etin thu đợc 1,6 mol CO2 1,4 mol H2O Giá trị

cđa m lµ: A 26g B 2,6g C 5,2g D 6,2g

Câu 35: Có thể phân biệt But- 1-in But-2-in bằng: A ddBrom B Quỳ tím C Phenolphtalein D ddAgNO3/NH3 Câu 36: Có dd sau: NaNO3; Na2CO3; Zn(NO3)2; Mg(NO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết

các dd trên: A ddNaCl B ddNaOH C ddBaCl2 D A, B, C sai

C©u 37: Có kim loại: Ba; Mg; Al; Fe Chỉ dùng thuốc thử sau nhận kim loại trên:

A H2O B ddH2SO4 C ddBaCl2 D ddNaOH

Câu 38: Để phân biệt H2S vµ SO2 cã thĨ dïng:A ddBrom B níc v«i C quú tÝm Èm D

Phenolphtalein

Câu 39: Để chứng minh ion NO3- có mặt dung dịch gồm Na+, K+, NO3-, ta dùng:

A Cu B Cu +H2SO4lỗng C Quỳ tím D đốt nóng lửa khơng màu

Câu 40: Anđehit axetic tác dụng với tất chất dãy sau đây?

A H2(xt, t0), HCN, Na; Cu(OH)2 (t0), AgNO3/NH3 B H2(xt, t0), HCN; ddBr2 ; Cu(OH)2 (t0),

AgNO3/NH3 C H2(xt, t0), HCl, ddNa2CO3; Cu(OH)2 (t0), AgNO3/NH3 D Na; ddNaOH, NaHSO3; Cu(OH)2

Câu 41: Công thức phân tử sau là anđehit no đa chức?

A C2H2O3 B C2H2O2 C C4H6O2 D Cả B C

Câu 42: Cho chất sau:(1) CH2 = CH2 (2) CHCH (3) CH3- CH3 (4) H- CH = O (5)

CH3- C(OH) = O (6) CH2 = CH - CH = CH2 Chất cho phản ứng trùng hợp là:

A (1), (2) vaø (6) B (1), (2), (4), (5) vaø (6) C (1), (2) vaø (4) D (1), (2), (4) vaø (6)

Câu 43: Polivinylic polime điều chế từ monome sau: A CH2 = CH - OOC - CH3

B CH2 = CH - Cl C CH2 = CH - COOCH3 D CH2 = CH - COOH

Cõu 44:Khối lợng rợu etylic thu đợc từ nguyên liệu chứa 85% tinh bột, (sự hao hụt tồn q trình

sản xuất 30%) là: A 259,8 kg B 213,9 kg C 457,6 kg D 337,9 kg

Câu 45: So sánh bán kính A Fe>Fe2+>Fe3+B Fe3+>Fe2+>Fe C Fe=Fe2+=Fe3+ D Fe>Fe2+=Fe3+ Câu 46: Cho dd sau nồng độ mol/l: FeSO4; Fe2(SO4)3; KCl K2CO3 Thứ tự pH ca cỏc dd trờn xp

theo chiều tăng dần lµ: A FeSO4< Fe2(SO4)3< KCl < K2CO3 B KCl<Fe2(SO4)3<FeSO4<K2CO3

-Đề thi thử đại học số 7 Câu 1: Cặp chứa chất làm mềm nớc có độ cứng tạm thời

A Ca(OH)2, Na2CO3 B HCl, Ca(OH)2 C NaHCO3 , Na2CO3 D NaCl, Na3PO4

C©u 2: Trong bảng tuần hoàn phân nhóm (nhóm A) chứa nguyên tố kim loại

A nhãm I (trõ Hi®ro) B nhãm I (trõ Hiđro) II C nhóm II III D nhóm II, III, phần nhóm IV

Câu 3: Khi cho chất KMnO4, KClO3 , MnO2 , K2Cr2O7 có số mol tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl đặc, d

chÊt cho lợng khí clo A KMnO4 B KClO3 C.K2Cr2O7 D MnO2

C©u 4: Trong phản ứng oxi hoá-khử kim loại ion kim loại có vai trò

A chất khử B kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá chất khử C kim loại chất khử, ion kim loại chất oxi hoá D kim loại chất oxi hoá, ion kim loại chất khử

Câu 5: DÃy gồm chất bị hoà tan dung dịch HCl d

A Cu, Ag, Fe, Zn B Al, Fe, Ag, P2O5 C Mg, Ag, Fe, Zn D CuO, Al, Zn, Fe

Câu 6: Tính chất hoá học chung ion kim loại Mn+ (với n hoá trị cao cđa kim lo¹i)

A tính khử B tính oxi hố C tính khử tính oxi hố D tính hoạt động hố học mạnh

C©u 7: Chất tác dụng với Fe nung nóng tạo hợp chất sắt (II) là: A S B Cl2 C dd HNO3 D O2

Câu 8: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại

A thực trình cho nhận proton B thực trình khử kim loại C thực trình khử ion kim loại D thực trình oxi hoá ion kim loại

Câu 9: Cho ion kim loại sau: Fe3+ , Fe2+, Zn2+ , Ag+ Dãy gồm ion đợc xếp theo chiều từ trái sang phải tính oxi

hoá tăng dần A Zn2+, Fe2+ , Ag+ Fe3+ B Zn2+, Fe2+ , Fe3+, Ag+ C Fe3+ , Fe2+, Zn2+, Ag+ D Fe2+ , Zn2+, Fe3+,

Ag+

C©u 10: Cho phơng trình phản ứng: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag.Quá trình biểu diễn oxi hoá xảy

phản ứng A Cu2+ + 2e → Cu B Cu → Cu2+ + 2e C Ag+ + e → Ag D Ag → Ag+ + e

Câu 11: Dãy gồm kim loại tác dụng đợc với dung dịch muối sắt (III)

A Mg, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Ni, Cu D Ag, Fe, Ni, Mg

Câu 12: Một vật hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm (có chứa khí CO2) xảy ăn mịn điện hố Q trình xảy

cùc d¬ng cđa vật A trình khử Cu B trình khử Zn C trình khử ion H+ D trình oxi hoá ion H+

Cõu 13: in phân với điện cực trơ dung dịch chứa muối sau thu đợc kim loại tơng ứng? A NaCl B CaCl2 C AgNO3 D AlCl3

Câu 14: Kim loại có tính chất vật lý chung lµ

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, có ánh kim B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính đàn hồi, có ánh kim D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng

C©u 15: Sơc tõ tõ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,5M Các chất có dung dịch sau phản

øng lµ A KHSO3 , H2O B K2SO3 , KOH, H2O C K2SO3 , H2O D K2SO3 , KHSO3 , KOH, H2O

C©u 16.Chia m (g) anđehit thành hai phần Phần : đốt cháy hoàn toàn thu 3,36 lit CO2 2,7 g H2O

Phần : cho tác dụng với AgNO3 / NH3 dư thu Ag có tỉ lệ mol nX : nAg = : Anđehit X :

A Anđehit no, đơn chức B Anđehit no, hai chức C Anđehit fomic D không xác định

C©u 17. Đốt cháy hồn tồn 0,01 mol este X thu 1,344 lit CO2 đktc 0,9 g H2O Khi thủy phân 0,1 mol X dd

KOH 0,2 mol rượu etylic 0,1 mol muối Công thức cấu tạo X

A CH COOC H3 B HCOOC H2 C C H OOC COOC H2  D CH COOC H2( 2)

Câu 18: Phơng pháp dùng để điều chế Na kim loại A đpdd NaCl B điện phân NaOH nóng chảy C cho khí H2 qua Na2O nung nóng D điện phân dung dịch NaOH

Câu 19: DÃy gồm chất có tính bazơ tăng dần theo chiều từ trái sang phải

A LiOH, KOH, NaOH B NaOH, LiOH, KOH C LiOH NaOH, KOH D KOH, NaOH, LiOH

C©u 20:Đốt cháy hồn tồn m (g) hỗn hợp X gồm có CH4, C3H6, C4H10 thu 17,6 g CO2 10,8 g H2O m có giá trị :

A g B g C g D g

Câu 21: Cho kẽm đánh vào dung dịch Cu(NO3)2 phản ứng xảy hoàn tồn, thấy khối lợng kẽm giảm

®i 0,01g so với khối lợng ban đầu Hỏi khối lợng muối Cu(NO3)2 có dung dịch bao nhiêu?

A 0,01g B 1,88g C 0,29g D 3,76g

Câu 22: Có bột kim loại Ag bị lẫn tạp chất bột Fe, Cu, Pb Muốn thu đợc kim loại Ag tinh khiết ngời ta ngâm hỗn hợp bột vào lợng d dung dịch A sau lọc lấy Ag, dung dịch A

A AgNO3 B HCl C NaOH D H2SO4

Câu 23: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim mờ đi, có hình thành sp rắn dới đây? A NaOH, Na2CO3 , NaHCO3 B NaOH , Na2CO3.C Na2O , NaOH, Na2CO3.D Na2O , NaOH, Na2CO3, NaHCO3

Câu 24: Điện phân 200ml dung dịch CuCl2 1M thu đợc 0,05 mol Cl2 Ngâm đinh Fe vào dung dịch lại sau

điện phân, phản ứng kết thúc lấy đinh Fe Hỏi khối lợng đinh sắt tăng thêm gam? A 9,6g B 1,2g C 0,4g D 3,2g

Câu 25: Cho 5,1 g hh A gồm kim loại Mg, Al dạng bột t/d hết với O2 thu đợc hhh oxit B có khối lợng 9,1 g Hỏi cần

bao nhiêu mol HCl để hoà tan hoàn toàn B? A 0,5 mol B mol C mol D 2,25 mol

Câu 26: Kim loại đợc điều chế phơng pháp thuỷ luyện

A Cu, Ag B kim lo¹i kiỊm C kim loại kiềm thổ D A B

Câu 27: Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al Al2O3 tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch NaOH thu đợc 0,6 mol H2 Hỏi

Câu 28. Hoà tan 2,16 gam FeO lợng d dung dịch HNO3 loãng thu đợc V lít

(®ktc) khÝ NO nhÊt V b»ng A 0,224 lÝt B 0,448 lÝt C 0,336 lÝt D 2,240 lÝt

C©u 29. Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gåm Mg vµ Fe2O3 b»ng dd H2SO4 lo·ng d thÊy thoát V lít khí H2 (đktc)

thu đợc dd B Thêm từ từ dd NaOH đến d vào dd B Kết thúc thí nghiệm lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc 28 gam chất rắn V có giá trị A 11,2lít B 22,4lít C 5,6 lít D 33,6 lít

Câu 30. Cho mẩu Na vào 500ml dung dịch HCl 1M, kết thúc thí nghiệm thu đợc 4,48 lít khí (đktc) Lợng Na dùng A 4,60 gam B 0,46 gam C 0,92 gam D 9,2 gam

C©u 31: Muốn tổng hợp 120kg Poli metylmetacrylat khối lợng axit ancol tơng ứng cần dùng (biết hiệu suất trình este hoá trùng hợp lần lợt lµ 60% vµ 80%)

A 170kg 80kg B 171kg 82kg C 65kg 40kg D tất sai

Câu 32: Da nhân tạo (PVC) đợc điều chế từ khí thiên nhiên: CH4 → C2H2 → CH2=CHCl → PVC Biết hiệu suất

toàn trình đc 20% Thể tích CH4 (đkc) cần dùng để điều chế PVC là:

A 3500cm3 B 3560cm3 C 3584m3 D 5500cm3

C©u 33: Tõ glyxin alanin tạo tối đa ®ipeptit? A B C D

Câu 34: Thể tích khí H2 (đkc) thu đợckhi cho 100g dd ancol metyl 64% tác dụng với Na d là?

A 22,4 (l) B 44,8 (l) C 89,6 (l) D 2,24 (l)

Câu 35: Lên men tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic víi hiƯu st 85%

Khối lợng ancol thu đợc là: A 408,56kg B 458,58kg C 389,86kg D 390,46kg Biết khối lợng riêng rợu 0,8 g/ml Nếu pha lợng rợu thành rợu 400 thể tích rợu thu đợc là

A 1206,25 (l) B 1246,25 (l) C 1200 (l) D kÕt qu¶ kh¸c

Câu 36: Saccarozo tác dụng với chất nào? (1) H2 (Ni/t0); (2) Cu(OH)2; (3) AgNO3/NH3; (4) CH3COOH (H2SO4 đặc)

A 1,2 B 2,4 C 2,3 D 1,4

Câu 37: Cho bột gạo vào cốc nớc, sau thêm vào H2SO4 lỗng đun nóng cốc 15 phút Thêm tiếp tng

giọt ddAgNO3/NH3 vào cốc nớc

A tợng B dd chuyển sang màu xanh thÉm C Cã kÕt tđa tr¾ng D Cã hiƯn tợng phân lớp

Cõu 38: Cho 20cm3 hi ehit X tác dụng vừa đủ với 40cm3 H

2 thu đợc ancol Y Cho toàn lợng Y tác dng vi Na d thu

đ-ợc 20cm3 H

2 (ở điều kiện) Dãy đồng đẳng X

A anđehit no chức B anđehit đơn chức có liên kết đơi C anđehit no đơn chức D cha xác định đợc

Câu 40: X hợp chất hữu tác dụng với NaOH, không tác dụng với Na Khi cho X tác dụng với xút nóng thu đợc muối anđehit theo thỉ lệ mol tơng ứng 1:2 Nếu đốt cháy mol X thu đợc không mol khí CO2 CTCT

cđa X cã thĨ lµA CH2=CH-COOCH=CHCOOH B HOOCCH2COOCH=CH2

C CH2=CHOOCCOOCH=CH2 D CH2=CHCOOCOOCH=CH2

Câu 41: Khi cho axit benzoic (C6H5COOH) tác dụng với Br2 (Fe/t0) với tỉ lệ mol 1:1 thu đợc sản phẩm

B axit m-brom benzoic C axit p-brom benzoic D Cả A C

Câu 42: Cho etyl benzen tác dụng với Cl2 (ánh sáng, tỉ lệ mol 1:1) thu đợc sản phẩm chất hữu X Đun X

kiềm nóng thu đợc chất hữu Y Đun Y với H2SO4 đặc 1700C thu đợc

A ancol benzylic B axit benzoic C Stiren D ete th¬m

Câu 43: So sánh nhiệt độ sôi phenol; benzen o-Crezol (o-metyl phenol)

A phenol< benzen <o-Crezol B phenol< o-Crezol< benzen C benzen < phenol< o-Crezol D.Phenol<o-Crezol <benzen

Câu 44: Hỗn hợp X gồm etilen H2 có tỉ khối so với hiđro 7,5 Đun nóng bình với xúc tác Ni thời gian thu đợc

hh Y cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 10 Hiệu suất phản ứng cộng hiđro

A 50% B 20% C 25% D 60%

C©u 45: Để phát xem etanol có lẫn nớc hay không ta cã thĨ dïng ho¸ chÊt

A H2SO4 đặc B CaCl2 C P2O5 D CuSO4

C©u 46:Khi cho lần lợt etanol; axit axetic etanal tác dụng lần lợt với Na; KOH CuO điều kiện thờng số cặp chất

xảy phản ứng là: A B C D

Câu 47: thuỷ phân este (C2H4O)n môI trờng kiềm thu đợc muối mà nung với vôI tôI xút thu c metan CTCT tho

mÃn este

A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3OOCCH2CH3

Câu 48: Để phân biệt : etylamin; đimetyl amin trimetylamin ta cã thÓ dïng

A quú tÝm B CH3COOH C HNO2 D Cu(OH)2

C©u 49: Anken hợp nớc tạo sản phẩm hữu lµ

B But-2-en C But-1-en D 2-metyl propen

C©u 50:Cho hợp chất hữu X (chứa C, H,O có loại nhóm chức) Biết 5,8 g X tác dụng với dung dịch

AgNO3/NH3 dư tạo 43,2g kết tủa Ag Mặt khác, 0,1mol X sau hiđro hố hồn tồn phản ứng vừa đủ với 4,6g Na

Công thức cấu tạocủa X là: A HCOOH B CH3CHO C OHC-CHO D CH2=CH-CHO

Đề thi thử đại học số 8 Câu 1: Dãy xếp theo thứ tự giảm dầnbán kính ion sau đúng:

A Na+ > K+ > Li+ B Li+ >Na+ > K+ C K+ > Na+ >Li+ D Na+>Li+ > K+

C©u 2: Cấu hình electron sau không phải ion bÒn? A.1s22s22p2 B [Ne]3s23p6 C [Ne]3s23p43d5 D 1s22s22p6

Câu 3: Các amin: C2H3NH2, C2H5NH2, C2H3NHC2H5, (C2H3)2NH đợc xếp theo chiều tăng dần tính ba zơ

A (C2H3)2NH , C2H3NH2, C2H3NHC2H5, CH3NH2 B (C2H3)2NH , C2H3NHCH3, C2H3NH2, C2H5NH2

C C2H3NHCH3, C2H3NH2, C2H5NH2, (C2H3)2NH D C2H5NH2, (C2H3)2NH , C2H3NHCH3, C2H3NH2,

C©u 4: XÐt phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) H<0 Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch cần:

A tăng áp suất hệ B thêm chất xúc tác C tăng nhiệt độ hệ D Cả A, B C

Câu 5: Dãy chất, ion sau đóng vai trị axit theo thuyết axit-bazơ Bronsted?

A CH3COO-; H2S; Fe3+; Cl- B CO32-; Al(OH)3; Na+; SO42- C.Al3+; HSO4-; NH4+ D NO3-; PO43-; Cr3+; Zn2+; HCl

Câu 6: Trộn 0,2 (l) ddNaOH 0,6M với 0,1 (l) ddH2SO4 0,3M thu đợc dd A có giá trị pH A B 6.5 C 13,3 D 0,7

C©u 7: Nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm là:

A Khử ion clorua B oxihoá ion clorua C thực phản ứng trao đổi ion clorua D phõn hu ion clorua

Câu 8: chất hữu A, B, C, D có công thức cấu tạo C3H4On (2 n 0) Biết A tác dụng với H2O tạo thành xêtôn, B

khụng tỏc dng vi H2O nhng làm mầu dung dịch Brơm có khả tráng gơng, C làm quỳ hoá đỏ, D vừa tráng gơng

NaOH d

A CH≡C-CH3, C2H3CHO, C2H3COOH, HCOOC2H3 B CH≡C-CH3, C2H3COOH, HCOOC2H3, C2H3CHO C

C2H3CHO, C2H3COOH, HCOOC2H3, CH≡C-CH3 D C2H3COOH, CH≡C-CH3, C2H3CHO, HCOOC2H3

Câu 9: Hỗn hợp X gồm 7,2g FeO 23,2g Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với lợng d dd H2SO4 loãng thu đợc dd Y

Thêm NaOH d vào ddY, lọc nung kết tủa khơng khí đến khối lợng khơng đổi thu đợc khối lợng chất rắn có giá trị

A 32g B 16g C 64g D 30,4g

C©u 10: Để oxihoá lợng Fe thành hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe d cÇn dïng 4,48lÝt O2 ë đktc Khử hoàn toàn hỗn

hp A bng CO d, dẫn khí sinh vào dd nớc vơi d Kl kết tủa thu đợc

A 30g B 10g C 20g D 40g

C©u 11: Có thể điều chế kim loại Na theo phơng pháp sau đây?

A pdd NaCl cú mng ngăn xốp B đpnc NaCl C Dùng Al khử NaCl nhiệt độ cao D A B

Câu 12: Thêm từ từ dd NaOH d vào dd CrCl3 thu đợc ddA Nhỏ từ từ dd Brom vào dd A thấy hin tng

A ddA chuyển không màu B dd A chun sang mµu da cam C dd A chun sang mµu vµng D cã kÕt tđa keo xt hiƯn

Câu 13: Khi cho hỗn hợp X gồm kim loại Al; Zn Mg vào dung dịch Y gồm CuSO4 FeSO4 Sau phản ứng thu đợc rắn A

và dung dịch B gồm muối tan Các muối có dung dịch B là:

A Al2(SO4)3; ZnSO4 vµ MgSO4 B CuSO4; FeSO4 vµ MgSO4 C Al2(SO4)3; FeSO4 vµ MgSO4.D Al2(SO4)3; FeSO4 vµ

CuSO4

Câu 14: Cho lợng d kim loại Ba vào dung dịch H2SO4 loãng, lọc bỏ kết tủa thu đợc dung dịch A Giá trị pH dung

dịch A so với là: A pH=7 B pH>7 C pH<7 D cha xác định đợc

C©u 15: Trong thùc tÕ, s¶n xt H2SO4, ngêi hÊp thơ SO3 b»ng A H2O B H2SO4lo·ng C H2SO4 98% D ddH3PO4

Câu 16: Phân biệt SO2 CO2 dùng A Quỳ tím ẩm B dd nớc brom C ddBaCl2 D B C

Câu 17: Dãy gồm chất tác dụng với ddHNO3 đặc, nóng giải phóng NO2

A FeO; Fe3O4; Fe2O3 vµ Fe(OH)3 B FeO; Fe3O4 vµ Fe2O3 C FeO vµ Fe3O4 D Fe2O3 vµ Fe(OH)3

C©u 18:Cho hỗn hợp gồm 11,2g Fe 8,8g FeS tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh sục qua dd Pb(NO3)2 dư thấy

xuất

hiện kl kết tủa đen lµ A 11,95 g B 23,9 g C 57,8g D 71,7g

Câu 19: Để điều chế muối KClO3, ta dùng phơng pháp

A Sơc Clo vµo dd KOH ë t0 thêng B nung KClO

4 C ®pdd KCl 25% không màng ngăn 750C D Cho KCl t/d với Oxi

Câu 20: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khơ khí sau đây?A NH3 B SO2 C H2 D Cả B C

ỳng

Câu 21: Cho 0,3mol Cu vào 500 ml dung dịch chứa KNO3 0,5 M H2SO4 0,5M thấy thoát V(l) khí NO (đktc) Giá trị

cđa V lµ: A 4,48 (l) B 5,6 (l) C 11,2 (l) D 2,8(l)

Câu 22: Hoà tan hh gồm Al2O3; Fe2O3 CaO vào nớc d thu đợc rắn A dd B Cho rắn A t/d với dd KOH thấy bị tan

phần Dẫn khí CO d qua rắn A (t0) thu đợc chất rắn B gồm A Fe B Fe Al C Fe Al

2O3 D Al2O3 vµ Fe2O3

Câu 23: Cho 5,68g hỗn hợp muối cacbonnat kim loại hoá trị II tác dụng hết với ddHCl thu đ ợc 0,672 (l) khí (đktc) Khối lợng muối clorua tạo dd là: A 6,01g B 4,36g C 6,95g D 3,17g

Câu 24: Một bình kín dung tích khơng đổi chứa N2 H2 tạo áp suất P1 Đun nóng bình thời gian để xảy phản ứng

tổng hợp NH3 đa bình nhịêt độ ban đầu, áp suất bình P2 Mối liên quan P1 P2

A P1>P2 B P1<P2 C P1=P2 D cha xỏc nh c

Câu 25: Trong công nghiệp, ngời ta điều chế nhôm phơng pháp sau đây?

A đpnc hỗn hợp Al2O3 criolit B đpnc hỗn hợp AlCl3 criolit

C dựng cht khử mạnh nh CO, H2 , để khử Al2O3 nhiệt độ cao D Dùng kim loại mạnh để đẩy nhôm khỏi dd muối

Câu 26: Crăckinh propan thu đợc hỗn hợp X chứa hiđrocacbon Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu đ ợc 17,6 g CO2 v 9g

H2O Đốt cháy hoàn toàn lợng C3H8 ban đầu VCO2 VH2O đktc lần lợt

A 8,96 (l) 11,2(l) B 6,72(l) vµ 22,4(l) C 5,6 (l)vµ 1,12(l) D 9,86(l) vµ 12,1(l)

Câu 27: Độ linh động nguyên tử H nhóm -OH -COOH CH3OH, C2H5OH, H2O, C6H5OH, HCOOH,

CH3COOH đợc xếp theo chiều tăng dần

A CH3OH, C2H5OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH B C6H5OH, CH3OH, C2H5OH, H2O, CH3COOH, HCOOH

C C2H5OH, CH3OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH D C2H5OH, CH3OH, H2O, C6H5OH, CH3COOH, HCOOH,

Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau : A1 B1 C1 (axit picric)

Y

A2 B2 C2 Poli metylacrylat

Y lµ A CH2=CH-COOC6H5 B CH2=CCH3-COOCH2-C6H5 C CH=C(CH3)-COOC6H5 D C6H5COOCH=CH2

Câu 29: Hai hiđrocacbon A, B thể khí học Đốt 3,36 lít hỗn hợp thu đợc 5,6 lít CO2 4,48 lít H2O (đktc)

hiđrocacbon A C2H6, C2H2 B CH4, C2H2 C CH4, C2H6 D CH4, C2H4

Câu 30: Cho hợp chất A, B, C khí Đem phân hủy hồn tồn hợp chất thấy VH2 thu đợc gấp lần

Vhiđrocacbon đem phân hủy A đợc điều chế trực tiếp từ ancol etylic, B đồng phân A tạo kết tủa với ddAgNO3/NH3 A

làm mầu brôm A, B, C lần lợt A CHC-CH-CH2, C2H6, CH2=CH-CH3 B CH2=CH-CH=CH2, CH3-C≡C-CH3, C6H6

C CH2=CH-CH=CH2, CH≡C-CH2-CH3, CH2=CH-CH3 D CH2=C=CH-CH3, C2H6, C6H6

Câu 31: Số đồng phân mạch hở C3H6O A B C D.6

Câu 32: Trộn 10,8 g bột nhôm với hỗn hợp Cr2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu đợc hỗn hợp rắn A Hồ tan

hết hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO NO2 theo tỉ lệ mol tơng ứng 1:3 Thể tích khí NO

NO2(đktc) lần lợt A 4,48 13,44(l) B 0,448 vµ 1,344 (l) C 0,672 vµ 2,016 (l) D 6,72(l) 20,16(l)

Câu 33: Cho hợp chất C5H4O2, lấy 0,1 mol hợp chất tác dụng với dung dịch AgNO3 0,5M tốn lit dung dịch AgNO3

và sau phản ứng thu đợc 43,2 g Ag Cơng thức cấu tạo hợp chất

A OHC-CH2-C≡ C-CHO B CH≡C-CH=CH-COOH C OHC-CH=C=CH-CHO D CH≡C-CH(CHO)2

Câu 34: Thuốc thử nhận biết đợc C2H5OH, Glucozơ, CH3COOH, CH3CHO, C2H4(OH)2

A AgNO3 /NH3 B Cu(OH)2 C dung dÞch NaOH D I2/NaOH

Câu 35: axit no, mạch hở có công thức CnHn+1O4 Giá trị n A B C D

Câu 36: Các monome dùng để điều chế polime có tên PVA, tơ nilon-6

A CH3COOCH=CH2, NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-NH2 B CH2=CH2, HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

C CH2=CCH3-COOCH3, CH2=CHCl D CH3COOCH=CH2, NH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH

Câu 37: A ancol đơn chức, tác dụng với HBr tạo chất B chứa 58,394% brôm khối lợng Khi loại nớc 1700C rợu

A t¹o hỗn hợp anken CTCT A

A CH3-CH2-CH2-CH2-OH B CH3-C(CH3)2-OH C CH3-CH(OH)-CH2-CH3 D CH3-CH(CH3)-CH2-OH

C©u 38:Để phân biệt đietylete; Propan-1,2-điol Propan-1,3-điol dùng thuốc thử sau đây?

+C2H

HCl

ddNaOH H2SO4 ®

1700C

Câu 39: cho đồng phân C5H12 phản ứng với Cl2 theo tỷ lệ mol 1:1 thu đợc sản phẩm Cơng

thức cấu tạo đồng phân

A.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 B CH3- C(CH3)2-CH3 B CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 D.Khơng có đồng phân no tha

Câu 40:Một hợp chất hữu X có công thức C5H6O4 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH X phản ứng theo tỷ lÖ

mol 1:2, sản phẩm thu đợc muối có p tráng gơng rợu Cơng thức cấu tạo X

A CH2(COO)2C2H4 `B (COO)2C3H6 C (HCOO)2C3H4 D Cả A B

Câu 41: Cho sơ đồ phản ứng: A C E (Polime) CH3COOC2H5

B D F G (Polime)

E, G lần lợt là: A PE, PVC B PVC, PVA C PE, PVA D PMM, PVA

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu chứa C,H,O thấy nCO2= nH2O Hợp chất thuộc loại

A Rợu no B Axit no đơn chức C Ete no D Cả A C

Câu 43: Nhiệt độ sôi glyxin, axit axetic, rợu etylic, etyl axetat, đợc xếp theo chiều tăng dần

A Axit axetic, rỵu etylic, glyxin, etyl axetat B Glyxin, axit axetic, rỵu etylic, etyl axetat C Etyl axetat, rỵu etylic, axit axetic, glyxin D Rỵu etylic, Etyl axetat, axit axetic, glyxin

Câu 44: Để phân biệt saccarozo fructozơ ngời ta cho phản ứng với A AgNO3/NH3 B.Cu(OH)2 C dd Br2 D CH3COOH

C©u 45:Cho 2,4 gam hợp chất hữu X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 7,2 gam Ag

Xác định công thức phân tử X: A CH3CHO B C2H5CHO C HCHO D C3H7CHO

Câu 46: Số đồng phân C2H7O2N vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl A B C D

Câu 47: Hợp chất X (C10H18O4) mạch không nhánh tác dụng với kiềm tạo thành muối rợu Lấy muối cho t/d với

HCl d thu đợc hợp chất dùng sản xuất tơ ni lon-6,6 Số CTCT thỏa mãn điều kiện X A B C D

C©u 48:Người ta khơng dùng H2SO4 đặc để làm khơ chất khí bị ẩm sau đây? A H2S B SO2 C

CO2 D Cl2

Câu 49: A hchc mạch cacbon không nhánh phân tử chứa C, H, O Tỷ khối h¬i cđa A so víi H2 b»ng 30 Khi cho mol A

tác dụng với Na d thu đợc mol H2 Số CTCT thỏa mãn điều kiện

A B C D

Câu 50: Khi thuỷ phân hoàn toàn tristearin xút thu đợc

A glxerol axit stearic B etanol axit stearic C glxerol natri stearat D alanin natri stearat

Đề thi thử đại học số 9

Câu 1: Thêm từ từ giọt H2SO4 loãng vào dung dịch Natri cromat Hiện tợng quan sát đợc là?

A dd tõ không màu chuyển sang màu vàng B dd từ màu vàng chuyển sang da cam

C dd từ không mµu chun sang da cam D dd tõ mµu da cam chun sang mµu vµng

Câu 2: Hồ tan hết 5,6 g Fe vào dd H2SO4 loãng thu đợc dd A Dung dịch A làm màu tối đa g

KMnO4? A 3,26g B 3,16g C 3,46g D 1,58g

C©u 3: NhËn biÕt: Na, Ba, Al, Cu, Fe b»ng mét thc thư nµo? A H2O B ddH2SO4 C ddNaOH D

ddNH3

Câu : Nguyên tử X có tổng loại hạt 40 Số e độc thân cấu hình e X là: A B C D

C©u 5: Nhóm chất chØcó tính oxi hóa?A.Fe2O3; HNO3; SO2 B CO2; CuO; O2 C S, Fe2(SO4)3 , SO2 D Fe;

NH3; HCl

C©u 6: Có dung dịch lỗng chứa muối : BaCl2, KNO3 , Pb(NO3)2 , CuSO4 , FeCl2 Khi nhỏ dd H2S

vào

muối có trường hợp có phản ứng sinh kết tủa? A B C D.4

Câu 7: Từ Cu(OH)2 có pp điều chế Cu học: A B C D Câu 8: Loại bỏ khí HCl có lẫn CO2: A CaO B dd NaHCO3C ddNaOH D dd Na2CO3

Câu 9: Có cốc thuỷ tinh dung tích 100ml, đựng khoảng 10ml dung dịch K2Cr2O7 Thêm từ từ giọt dung

dịch NaOH vào cốc thuỷ tinh Hiện tợng quan sát đợc màu da cam dung dịch chuyển sang màu vàng Hỏi có tợng xảy thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch có màu vàng trên?

A Xt hiƯn kết tủa màu vàng BaCrO4 B Không có tợng xảy

C Màu vàng chuyển thành màu da cam D Một phơng án khác

Cõu 10: Hợp chất khí R với hiđro có dạng RH2 Oxit cao R là: A RO2 B R2O5 C RO3 D R2O7 Câu 11: Dùng kim loại sau để làm dd FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4?A Mg B Al C Fe D

Ag

Câu 12: HF có nhiệt độ sơi cao dãy HX (X: F, Cl, Br, I) vì:A HF có liên kết hiđro liên phân tử B HF có khối lợng phân tử lớn nhất.C HF có liên kết cộng hố trị bền.D HF có độ dài liờn kt ngn nht

Câu 13: Tìm cấu hình e cña ion Cr3+ (BiÕt Cr cã Z=24)

A 1s22s22p63s23p63d3 B 1s22s22p63s23p63d14s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d74s1 Câu 14: Khi lấy 28,5g muối clorua đem so sánh với muối nitrat kim loại hóa trị II (có số mol nhau) thấy khối lợng chênh lệch 15,9g Công thức muối là:

A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2B.Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Mg(NO3)2 C.Cu(NO3)2,LiNO3, KNO3 D.Hg(NO3)2,AgNO3,KNO3

C©u 16: Cho sản phẩm tạo đun nóng hh gồm 5,6 g Fe 1,6 g S vào 500ml dd HCl thu hh khí B dd A ( H = 100%) %V hỗn hợp khí B là:A 40 % 60 % B 45 % 55 % C 50 % 50 % D 35 % 65 %

C©u 17 Cho 13,6 gam chất hữu X (C, H, O) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch AgNO: 2M

NH4OH thu 43,2 gam bạc Biết tỉ khối X oxi 2,125 Xác định công thức cấu tạo X

A CH3-CH2-CHO B CH2=CH-CH2-CHO C HC≡C-CH2-CHO D HC≡C-CHO

Câu 18: Có dung dịch ZnCl2, NaCl, FeCl2, HCl Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử, dùng thêm

thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A dd NaOH B dd BaCl2 C DdAgNO3 D quỳ tím Câu 19: Sắp xếp cỏc chất sau đõy theo trỡnh tự giảm dần nhiệt độ sụi: CH3COOH (1), HCOOCH3 (2), NH2-CH2-COOH (3),

CH3COOCH3 (4), CH3CH2CH2OH (5)

A (3) > (5) > (1 ) > (2) > (4) B (1 ) > (3) > (4) > (5) > (2) C (3) > (1) > (4) > (5) > (2) D (3) > (1) > (5) > (4) > (2)

C©u 20: Trung hoà 56 gchất béo, cần 60 ml dd KOH 0,1M ChØ sè axit cđa mÈu chÊt bÐo lµ: a.4 b c 6,5 d

C©u 21: cho chất : Na2SO3 , CaSO3 , Na2S , Ba(HCO3)2 , NaHSO3 , FeS Có chất tác dụng với

H2SO4 lỗng tạo khí SO2? A B C D

Câu 22: Cho mẫu thử riêng biệt chứa: axit fomic; axit lactic axit acrylic Để nhận biết mẫu thử cần

dùngA ddBrom B ddAgNO3/NH3 ddBrom C ddAgNO3/NH3 D Cu(OH)2

Câu 23: Để phân biệt CH2=CH-CHO; CH C-CH3 CH2=CH-CH2OH dùng thuốc thử

A ddBrom B ddAgNO3/NH3 C Na D ddKMnO4

Câu 24: 200ml dd X chứa chứa Pb(NO3)2 Chia X thành phần Phần 1: Tác dụng với H2SO4 dư cho

kết tủa A.Phần 2: Tác dụng với HCl dư cho kết tủa B.Biết hiệu khối lượng mA – mB = 3g Nồng độ mol/l

dd Pb(NO3)2 X là: A 0,6M B 1,8M C 1,6M D.1,2M

Câu 25: S¶n phẩm phản ứng iso- Butilen HBr lµ:

A CH3-CBr(CH3)-CH3 B BrCH2-CH(CH3)-CH3 C CH3-CH(CH3)-CH2Br D.BrCH2-CH(CH3)-CH2Br

Cõu 26: Số lợng đồng phân ancol bậc II C5H12O là: A B C D

Câu 27: Một este đơn chức, mạch hở có khối lượng 2,58 gam tác dụng đủ với 30ml dung dịch KOH M Sau phản ứng thu muối anđehit Công thức cấu tạo este là:

A HCOOCH2CH=CH2 B CH3COOCH=CH2 C C2H5COOCH=CH2 D A B

Câu 28:Một hợp chất hữu X có CTPT C4H6O2 có loại nhóm chức Từ X chất vô khác,

bằng phản ứng liên tiếp điều chế cao su buna CTCT có X là:

A OHC-CH2-CH2-CHO B OH-CH2-CH2-CH2-CH2-OH C CH3-CO-O-CO-CH3 D Cả A, B C

đúng

Cõu 29:Khi cho propen phản ứng với Cl2 (1:1) 5000C thu đợc sản phẩm X Cho X tác dụng với ddHCl

thu đợc sản phẩm là: A CH3-CHCl-CH2Cl B CH2=CH-CH2Cl C CH2Cl-CH2-CH2Cl D CH3-CCl2-CH3

Cõu 30:Để phân biệt H2S CO2 cã thÓ dïng:A ddBrom B ddBaCl2 C quú tÝm Èm D Phenolphtalein

Cõu 31: Cho anđehit axetic td với HCN lấy sp thuỷ phân ta đợc

A Axit lactic B axit propionic C Axit acxetic D CH3CH(OH)CN

Câu 32: Các dung dịch sau có pH, thứ tự tăng dần nồng độ mol

A Ba(OH)2<NaOH< Na2CO3<CH3COONaB Na2CO3< CH3COONa<NaOH<Ba(OH)2

C Ba(OH)2=NaOH<CH3COONa<Na2CO3 D NaOH<Ba(OH)2<CH3COONa<Na2CO3

C©u 33:Khi cho a (mol) hỗn hợp gồm anđehit fomic anđehit axetic tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3

thu b (mol) Ag Tỉ lệ T= b/a có khoảng xác định: A T=2 B T C T D 2<T<4

Câu 34: Cho hh gồm 0,1mol HCHO 0,3mol HCOOH tác dụng với lợng d ddAgNO3/NH3 thu đợc khối lợng Ag

lµ: A 216g B 108g C 10,8g D 86,4g

Câu 35:Cho ancol no X mạch hở, đốt chỏy (l) X cần 2,5 (l) O2 cựng điều kiện nhiệt độ ỏp suất Cụng thức phõn tử ancol X A C4H8(OH)2 B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 Câu 36: Dãy chất sau đợc xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần :

a.CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH b.CH3COOH , CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5

c.CH3CH2CH2OH, CH3COOH , CH3COOC2H5 d.CH3COOC2H5 , CH3CH2CH2OH, CH3COOH C©u 37:Trong dãy đồng đẳng axit đơn chức no, mạch cacbon tăng, nói chung:

A Nhiệt độ sôi tăng, khả tan nước tăng B Nhiệt độ sôi tăng, khả nặng tan nước giảm C Nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước tăng D Nhiệt độ sôi giảm, khả tan nước giảm

Câu 38:Khi nhúng quỳ tím vào nớc clo tợng quan sát đợc là:

A quỳ tím hố đỏ B quỳ tím hố xanh C quỳ tím hố đỏ màu D khơng tợng

Câu 39: Chỉ câu sai: A amin kết hợp prơton B Tính bazơ amin mạnh NH3

C Anilin cã tÝnh baz¬ u h¬n etyl amin D CTTQ cđa amin no, mạch hở là: CnH2n+2+kNk

Cừu 40:t chỏy hon ton amin đơn choc X thu đợc 10,125g nớc, 8,4 lit CO2 1,4 lit N2 (đktc) CTPT

X lµ: A C2H7N B C4H11N C C3H9N D C5H13N

Cõu 4 Khi đốt cháy chất dãy đồng đẳng no đơn choc tỉ lệ T= nCO1: 2:nH2O biến đổi

A 0,4<T<1,2 B 0,8<T<2,5 C 0,4<T<1 D 0,75<T<1

Cõu 42:Khối lợng glixerin thu đợc từ 100 kg loại mỡ có chứa 50% olein, 30% panmitin 20% stearin là:

Câu 43:Saccarozơ có phản ứng với chất sau đây: (1) Cu(OH)2; (2) Ag2O/NH3;

(3) H2SO4 loãng nóng; (4) H2/Ni, t0 A) (1), (3) B) (1), (4) C) (1), (2) (3) D) (1), (2)

Câu 44:Cho X aminoaxit Khi cho 0,01mol X tác dụng với HCl dùng hết 80ml ddHCl 0,125M thu

đợc 1,835g muối khan Còn cho 0,01mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần dùng 25g dd NaOH 3,2% CTCT X là: A H2N-C3H6-COOH B H2NC3H5(COOH)2 C H2N-C2H5-COOH D (H2N)2C3H5COOH Câu 45: Cho khí CO d qua 12,8g hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt (t0)khí sau phản ứng đợc dẫn vào bình

Ca(OH)2 d, thu đợc 10g kết tủa Khối lợng sắt tạo thành là:A 11,2g B 12g C 5,6g D 2,8g

Câu 46: Nung nóng hồn tồn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí đợc dẫn vào nớc( lấy

d) cịn 1,12lit khí( đktc) khơng bị hấp thụ (lợng o2 hồ tan nớc khơng ỏng k) Thnh phn% lng

KNO3 hỗn hợp ban đầu A 17,47 % B 34,95% C 65,05% D 92,53%

Câu 47: Chia 20 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu thành hai phần Phần tác dụng hết với dd HCl thu đợc 5,6 lít khí ( đktc) Phần hai cho vào dd NaOH d, thu đợc 3,36 lít khí(đktc) thành phần % lng Cu cú

trong hỗn hợp X lµ A 17% B 16% C 71% D 32%

C©u 48: X,Y ,Z với số hiệu nguyên tử 8,16,19.Chiều tăng dần độ phân cực liên kết h/c với hiđro

lµ: A.Z-H < Y-H < X-H B.Z-H < X-H < Y-H C.X-H < Z-H < Y-H D.Không xác định

được

Câu 49: Cho 24,4 gam hh Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dd BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4 gam kết tủa

Lọc tách kết tủa, cô cạn dd thu đợc m gam muối clorua Giá trị m là:A 26,6g B 26g C 24,68g D

32,06g

C©u 50:Cho dung dịch X1: d2 HCl; X2: d2 KNO3; X3: d2 HCl + KNO3; X4: d2 Fe2(SO4)3 Dung dịch

hồ tan dược bột Cu a) X1, X2, X4 b) X3, X4 c) X1, X2, X3, X4 d) X2, X3

Đề thi thử đại học số 10

Câu 1: Khi cho ozôn tác dụng lên giấy tẩm hồ tinh bột KI, thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy trình sau? A Sự oxi hóa I- B Sự oxi hóa ozơn C Sự oxi hóa tinh bột D Sự oxi hóa K+

Câu 2: Phản ứng sau điều chế oxi phịng thí nghiệm?

A 2H O2  ®p 2H2O2 B 2KI O 3H O2  I22KOH O

C

0

4 2

2KMnO t K MnO MnO O

    D 5 6    10 5 6

asmt

diƯp lơc n

nH O CO C H O nO

Câu 3: Một hỗn hợp gồm oxi ozơn đktc có tỉ khối H2 20 Thành phần % thể tích ozơn

hỗn hợp là?A 40 % B 50 % C 60 % D 75 %

Câu 4: 6g kim loại R hóa trị khơng đổi t/d với O2 tạo 10g oxit Kim loại R là: A Zn B Fe C Mg D

Ca

Câu 5: Cho 3g MnO2 197g hỗn hợp KCl KClO3 Trộn kĩ đun nóng đến phản ứng hồn tồn thu

152g chất rắn A Thể tích khí oxi sinh đktc là? A 11, lit B 22,4 lit C 33,6 lit D 44,8 lit

Câu 6: Khối lượng KClO3 phịng thí nghiệm cần chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm điều chế oxi bao

nhiêu gam Biết nhóm cần thu oxi vào đầy bình tam giác thể tích 250 ml Biết tỉ lệ hao hụt 0,8 % thể

tích đo đktc A 29,4 g B 44,1 g C 294 g D 588 g

Câu 7: Nguyên tố R có e phân lớp có mức lợng cao 3d2 Vậy nguyên tử R có số lớp e là: A 2

B C D

Câu 8: Xét nguyên tử nguyên tố có cấu hình e lần lợt là: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z)

1s22s22p63s23p1 Hi®roxit t¬ng øng cđa X, Y, Z xÕp theo chiỊu tÝnh bazơ tăng dần là:

A XOH < Y(OH)2 < Z (OH)3 B Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH C XOH < Z(OH)3 < Y(OH)2 D Z(OH)3 < XOH < Y(OH)2 Câu 9: Cho biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, C, H Phân tử sau chứa liên kết phân cực nhất?A HF B CH4 C CF4 D H2

Câu 10: Sục a mol NO2 vào dung dịch chứa a mol NaOH Dung dịch thu đợc có giá trị

A pH<7 B pH=7 C pH>7 D pH cã thĨ lín nhỏ bằng7

Câu 11: Có thể điều chế lợng nhỏ N2 PTN cách sau đây?

A Chng cất phân đoạn không khí lỏng B Nhiệt phân NH4NO3 C NhiƯt ph©n NH4NO2 D NhiƯt ph©n

NH4Cl

Câu 12: Chất lợng loại phân đạm sau tốt nhất?A NH4NO3 B NH4Cl C (NH2)2CO D KNO3 Câu 13: Hoà tan 7,8g hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl d Sau phản ứng khối lợng dd axit tăng thêm 7,0g Khối lợng Al Mg hh đầu là:A 2,7g 5,1g B 5,4g 2,4g C 5,8g 2g D 1,2g 6,6g

Câu 14: V dd NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 (l) khí SO2 (đktc) là: A 250ml B 500ml C.125ml D 175ml Câu 15: Cho V (l) CO2 hấp thụ hoàn toàn vào (l) dd Ba(OH)2 0,015M thu đợc 1,97g kết tủa V có giá trị là: A

Câu 16: Phần khối lợng nitơ oxit 30,43% Tỉ khối oxit so với Heli

bằng 23 Cơng thức phân tử oxit A NO B NO2 C N2O D N2O4

Câu 17:Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu đợc chất khí X

(sau loại bỏ nớc) X là: A NO B N2 C N2O D NO2

Câu 18:Khi lên men 1lit rợu 80 (khối lợng riêng cña C

2H5OH=0,8g/ml), H= 100% thu đợc khối lợng axit

A 64g B 83,47g C 80g D 48,06g

Câu 19: Cho 60 g axit axetic tác dụng với 60g ancol etylic thu đợc 60 g este Hiệu suet phản ứng là:

A 76,66% B 52,27% C 68,18% D 50%

Câu 20: Este E chức chứa 40%C; 6,67%H, lại oxi Tên gọi cđa Õte E cã thĨ lµ:

A Etylaxetat B Vinylaxetat C Metylfomiat D metyl propionate

Câu 21: Xà phịng hố 10 g este C5H8O2 NaOH vừa đủ thu đợc 9,4g muối khan CTCT este là:

A CH3COOCH2CH=CH2 B C2H5COOCH=CH2C CH2=CH-COOC2H5 D CH3-CH=CH2-COOCH3

Câu 22: Đốt cháy 3g este X thu đợc 4,4g CO2 1,8g nớc Tên gọi X

A metyl fomiat B etylfomiat C metylaxetat D Metyl metacrylat

Câu 23: Phải ding metyl metacrylat để điều chế 10 PMM H=95%?

A 95 tÊn B 195 tÊn C 105,26 tÊn D 123 tÊn

C©u 24: Biết phân tử khối PMM 25000đvC Tính số mắt xích có phân tử PMM

A 83 B 173 C 250 D 2,5 triÖu

Câu 25: Khi nhỏ từ từ dd HCl vào dd natri phenolat tợng quan sát đợc là: A dd từ đục hoá suốt B dd từ phân lớp trở nên đồng C dd từ đồng trửo nên phân lớp D dd hoá xanh

Câu 26: Chỉ phát biểu đúng?A amin mang tính bazơB amin làm xanh quỳ tím

C anilin có tính bazơ mạnh NH3 D Cho HNO2 vào đimetyl amin thấy có khí N2 bay

Câu 27: Để trung hoà 11,5 g axit hữu đơn chức X cần 125 ml ddNaOH 2M X

A axit fomic B axit axetic C axit metacrylic D axit benzoic

Câu 28: Thuỷ phân hoàn toàn kg saccaroz thu c:

A 1kg glucozơ kg saccarozơ B 0,5kg glucozơ 0,5 kg saccarozơ

C 526,3g glucozơ 526,3g saccarozơ D 509g glucozơ 509 kg saccarozơ

Cõu 29: t chỏy 8,9g aminoaxit chứa 1nhóm amino oxi vừa đủ thu đợc 13,2g CO2; 6,3g H2O; 1,12 (l) N2

(®kc) CTPT cđa A lµA C2H5NO2 B C3H7NO2 C C4H9NO2 D C5H11NO2

Câu 30: A hchc có CTPT dạng C7HxO vừa tác dụng với Na NaOH Giá trị cđa x lµ A B C D

10

Câu 31: Phát biểu sau đúng: A Trong hợp chất, oxi ln có số oxihoỏ bng -2

B ddNaAlO2 có môi trờng bazơ C Al(OH)3 Zn(OH)2 bazơ lỡng tính D Phenol làm quỳ tím hoá

Cõu 32: Cho kim loại Al hay Zn vào dd NaNO3 +NaOH they có hh khí bay ra, hh khí gồm

A H2 vµ N2 B N2 vµ NO2 C H2 vµ NO2 D H2 vµ NH3

Câu 33: Cho hh Fe Cu vào dd HCl d, sau thêm tiếp NaOH vào hh sau phản ứng, số phản ứng xảy

thÝ nghiÖm là: A B C D

Câu 34: Một ankanol chứa 60%C khối lợng phân tử Cho 12g ancol tác dụng với Na VH2 (đkc)

thu c l: A 2,24 (l) B 4,48 (l) C 22,4 (l) D 1,12 (l)

Câu 35: Cho 46,8 g hh metanol etanol qua H2SO4 đặc 1400C thu đợc 36g hh ete số mol Tổng số mol

hh ancol dùng ban đầu là: A 0,4 mol B 0,6 mol C 1,2mol D 1,4mol

C©u 36: Cho ion chất sau:

1) HCO3- 2) K2CO3 3) H2O 4) Cu(OH)2 5) HPO42- 6) Al2O3 7) NH4Cl 8) HSO3

-Theo Bronsted, chất ion lìng tÝnh lµ: A 1,2,3 B 4,5,6 C 1,3,5,6,8 D 2,4,6,7

Câu 37: Cho chất sau: Mg, Al, Al2O3 Có thể dùng thuốc thử sau để nhận biết chất?

A ddHCl B.ddCuSO4 C ddBa(OH)2 D B C

C©u 38 Hấp thụ 3,36 lit SO2 200ml dd Ca(OH)2 0,5M thu dung dịch A Khối lượng dung dịch A sau

phản

ứng thay đổi nào? A Tăng 9,6 g B Giảm 9,6 g C Tăng g D Tăng 3,6 g

Câu 39: Sắp xếp dd muối sau có nồng độ: Na2SO4 , Na2SO3 , Na2S theo thứ tự độ pH tăng dần

A Na2SO4 < Na2SO3 < Na2S B Na2SO3 < Na2SO4 < Na2S C Na2S < Na2SO4 < Na2SO3 D Na2SO3 < Na2S < Na2SO4

Câu 40: Cho 100ml dd X chứa H2SO4 a mol/l HCl 2a mol/l t/d với Pb(NO3)2 dư cho 34,86 g kết tủa (PbSO4

và PbCl2) CM dd H2SO4 HCl là: A 0,12 0,24 B 0,2 0,4 C 0,6 1.2 D 0,3

0,6

Cõu 41: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxy (đktc) Cơng thức amin là: A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2

Câu 42:Chất sau có tính bazơ mạnh nhất: A NH3 B CH3CONH2 C CH3CH2Cl D

CH3CH2NH2

Cõu 43:Xét p: CO2 (k) + H2(k)  CO(k) + H2O(k).80 giây sau bắt đầu phản ứng, nồng độ H2O 0,24 mol/l sau phút giây nồng độ 0,28 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng khoảng thời gian

đó (tính theo H2O) là: A.0,005 mol/l.ph B 0,0005 mol/l.ph C 0,05 mol/l.ph D 0,1 mol/l.ph Cõu 44: Phản ứng tổng hợp amoniac công nghiệp xảy theo phơng trình N2 + 3H2 ⇆ 2NH3 H < Muốn tăng hiệu suất tạo sản phẩm cần: A. Tăng nhiệt độ giảm áp suất B Giảm nhiệt độ tăng áp suất

C Tăng nhiệt độ tăng áp suất D Giảm nhiệt độ giảm áp suất

A.17 gam NH3 B 8,5 gam NH3 C 5,1 gam NH3 D 1,7 gam NH3

Câu 46:Cân hai phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron:

CH3-CH2-OH + K2Cr2O7 + H2SO4 -> CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Các hệ số tối giản theo thứ tự chất là: A 3,1,4,3,1,1,7 B 6,2,4,3,2,2,7 C 3,2,4,3,2,2,7 D 3,1,2,3,2,2,7

Câu 47:Cho m gam nhôm phản ứng hết với dung dịch axitnitric thu 8,96 lít(đktc) hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với hiđrơ 16,5 A 5,3 B 15,3 C 11,3 D 16,0 E 16,3

C©u 48: Mét polime cã phân tử khối 762000đvC, biết hệ số trùng hợp 12000 monome đem trùng hợp

tạo polime lµ:A CH2=CH-Cl B CH2=CH-CH=CH2 C CF2=CF2 D C6H6-CH=CH2

Câu 49: Đốt cháy hoàn toàn V (l) hỗn hợp hiđrocacbon (đktc) dãy đồng đẳng thu đợc 4,48(l) CO2 (kc) v

4,68g H2O Giá trị V lµ: A 2,24 (l) B 0,448 (l) C 0,672 (l) D 1,344 (l)

C©u 50: Cã thĨ ph©n biƯt xiclopropan vµ propan b»ng: