giao an HK II 9

Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn Ngày: 4/1/2010 Tuần: 19 Tiết 37: AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT A/ Mục tiêu: HS biết được: - Axit cacbonic là axit yếu, không bền. - Muối cacbonat có những tính chất của muối như: tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm. Ngoài ra muối cacbonat dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic - Muối cacboat có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất. B/ Chuẩn bị : - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiẹm, ống hút, kẹp gỗ. - Hóa chất: Các dd Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , NaHCO 3 , HCl, Ca(OH) 2 , CaCl 2. - Tranh vẽ chu trình cacbon trong tự nhiên. C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động 1: Axit cacbonic ( H 2 CO 3 ) HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS 1/Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí: GV: Gọi 1 HS đọc thông này trong SGK, sau đó yêu cầu HS tóm tắt và ghi vào vỡ 2/ Tính chất hóa học GV: Cho HS quan sát TN bằng tranh vẽ và rút ra: - H 2 CO 3 là một axit như thế nào? HS: Đọc thông tin SGK HS: Trả lời - H 2 CO 3 là 1 axit yếu, làm quì tím hóa hồng. - H 2 CO 3 là 1 axit kém bền H 2 CO 3 ⇔ CO 2 + H 2 O Hoạt động 2: Muối cacbonat 1/ Phân loại: GV: Giới thiệu 2 loại muối: Na 2 CO 3 và NaHCO 3 . Yêu cầu HS nhận xét và phân loại? 2/ Tính chất: a. Tính tan: GV: Yêu cầu HS xác định tính tan của muối cacbonat trung hoà đã học. GV: giới thiệu tính tan của muối cacbonat axit. b/ Tính chất hóa học: GV: Yêu cầu các nhóm HS tiến hành TN: Cho dd Na 2 CO 3 và NaHCO 3 lần lượt tác dụng vơi dd HCl. Nêu hiện tượng, nhận xét, rút ra kết luận và viết PTHH ? GV: Hướng dẫn HS làm TN: Cho dd K 2 CO 3 tác dụng với dd ca(OH) 2 . Nêu hiện tượng, nhận xét, rút ra kết luận và viết PTHH ? GV: Giới thiệu muối cácbonat axit tác dụng HS: Nhận xét và trả lời: - Có 2 loại muối : muối cacbonat trung hòa và muối cacbonat axit. HS: Trả lời - Muối cacbonat trung hoà không tan trừ Na 2 CO 3 và K 2 CO 3 - Hầu hết muối cacbonat axit đều tan trong nước. HS: Tiến hành TN theo nhóm và đại diện trả lời: - Có bọt khí thoát ra ở cả 2 ống nghiệm. - Có phản ứng xãy ra. - Muối cacbonat đã tác dụng với axit tạo thành muối mới và giải phóng khí CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2 HS: Làm TN và đại diện trả lời; - Có vẩn đục trắng xuất hiện. - Có phản ứng xãy ra. - Một số muối cacbonat tác dụng với dd bazư tạo thành muối cacbonat không tan và bazơ mới. K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2 KOH HS: Viết PTHH 1 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn với kiềm tạo thành muối trung hòa và nước. Yêu cầu HS viết PTHH GV: Hướng dẫn HS làm TN : Cho dd Na 2 CO 3 tác dụng với dd CaCl 2 . Nêu hiện tượng, nhận xét, rút ra kết luận và viết PTHH ? GV: Giới thiệu một số còn bị phân huỷ bởi nhiệt và hướng dẫn HS viết PTHH. NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O HS: làm TN theo nhóm và đại diện trả lời: - Có vẩn đục trắng xuất hiện. - Có phản ứng xãy ra. - DD muối tác dụng với 1 số muối tạo thành 2 muối mới. Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl HS: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 → CaO + CO 2 Hoạt động 3 : Ứng dụng GV: Cho HS đọc thông ứng dụng trong SGK và nêu các ứng dụng của muối cacbonat. HS: Đọc thông tin SGK Hoạt động 4: Chu trình cacbon trong tự nhiên GV: Cho HS quan sát tanh vẽ chu trình cacbon trong tự nhiên và rút ra chu trình cácbon là một chu trình như thế nào ? HS: quan sát tranh và rút ra: Chu trình cacbon là một chu trình khép kín. Hoạt động 5: Củng cố GV: Cho học sinh làm bai tập: Hoàn thành sơ đồ biến hóa : NaCl C CO 2 Na 2 CO 3 BaCO 3 HS: Làm bài tập theo nhpóm và đại diện trả lời C + O 2 → CO 2 CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Na 2 CO+ 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + 2NaOH Hoạt động 6 : Hướng dẫn về nhà - Học kỹ bài đã học. - Làm bài tập trong SGK. - Xem trước bài : “ Silic – Công nghiệp silicat” D/ Rút kinh nghiệm: Ngày: 10/1/2010 2 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn Tuần: 19 Tiết 38: SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT A/ Mục tiêu: HS biết được: - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, Silic là chất bán dẫn. - Silic đioxit là một oxit axit. - Các nghành công nghiệp Silicat như: sản xuất đồ gốm, sản xuất ximăng, sản xuất thuỷ tinh. - Rèn luyện kỹ năng quan sát, biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. B/ Chuẩn bị: Các mẫu vật ( hoặc tranh vẽ ) về: - Đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh. - Sản xuất đồ gốm, sư, xi măng, thuỷ tinh. - Đất sét, cát trắng. C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Nêu tính chất hóa học của muối Cacbonat? GV: Gọi HS làm bài tập 3 SGK. HS: trả lời HS: làm bài tâp 3 Hoạt động 2: Silic Trạng thái tự nhiên và tính chất. GV: Yêu cầu các nhóm HS đọc thông tin SGK, thảo luận và nêu trạng thái tự nhiên, tính chất của Silic. Viết PTHH. GV: Nhận xét,tổng kết. HS: Thảo luận nhóm và đại diện trả lời. - Silic là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi. - Trong thiên nhiên Silic tồn tại ở dạng hợp chất, có nhiều trong đất sét, cát trắng. - Silic là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có vẻ sáng kim loại, dẫn điện kém. - Tinh thể Silic tinh khiết là chất bán dẫn. - Silic là phi kim hoạt động yếu, ở nhiệt độ cao tác dụng với oxi. Si + O 2 → SiO 2 HS: các nhóm khác bổ sung Hoạt động 3: Silic đioxit GV: đặt vấn đề: SiO 2 thuộc loại hợp chất nào? Vì sao? Tính chất hóa học của nó như thế nào? GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận và ghi lại ý kiến của nhóm mình. GV: yêu cầu các nhóm khác nhận xét và bổ sung. GV: Tổng kết HS: thảo luận nhóm và đại diện trả lời. - Thuộc loại oxit axit. - Vì SiO 2 tác dụng được với kiềm, oxit bazơ SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O SiO 2 + CaO → CaSiO 3 - SiO 2 không phản ứng với nước. HS: các nhóm khác theo dõi, bổ sung Hoạt động 4: Sơ lược về công nghiệp Silicat. GV: Giới thiệu: Công nghiệp Silicat gồm sản xuất đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh từ những hợp chất thiên nhiên của silic như cát, đất sét. GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh vẽ, rồi kể tên các sản phẩm của nghành công nghiệp sản xuất đồ gốm, sứ. Thảo luận nhóm và trả lời với các nội dung: - Kể tên các sản phẩm đồ gốm, sứ. HS: Quan sát mẫu vật và tranh ảnh. Thảo luận nhóm và trả lời: - Gạch, ngói, chén, bát sứ… - Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenpat. - Các công đoạn: Nhào đất sét, thách anh và 3 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn - Nguyên liệu để sản xuất. - Các cong đoạn chính. Các cơ sưở sản xuất đồ gốm sứ ở Việt Nam. GV: Tương như trên cho HS quan sát tranh, thảo luận nhóm và xác định: - Thành phần chính của xi măng. - Nguyên liệu chính. - Cơ sở sản xuất. GV: tiếp tục cho HS quan sát các mẫu vật bằng thuỷ tinh và xác định: - Thành phần của thuỷ tinh. - Nguyên liệu chính. - Các công đoạn chính. - Cơ sở sản xuất. fenpat với nước tạo thành dẽo rồi tạo hình, sấy khô, nung trong các lò ở nhiệt độ cao. - Cơ sở sản xuất: Gốm Bát Tràng ( Hà Nội), Công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai… HS: Thảo luận nhóm và trả lời: - Thành phần chính là CaCO 3 , Ca(AlO 2 ) 2 - Nguyên liệu là đất sét, đá vôi, cát , - Cơ sở cản xuất:Nhà máy xi mang Hải Dương, Hà Nam, Hà Tiên . HS: Thảo luạn nhóm và tra lời: - Thành phần: Hỗn hợp Na 2 CO 3 và CaSiO 3 . - Nguyên liệu là: Cát trắng,đá vôi, sô đa - Công đoạn chính: Trộn hỗn hợp nguyên liệu theo tỉ lệ thích hợp. Nung tong lò thành thuỷ tinh dạng nhão, làm nguội từ từ rồi ép, thổi thành các đồ vật. CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + SiO 2 → CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2 - Cơ sở sản xuất: Nhà máy thuỷ tinh Hải Phòng, Hà Nôị, Đà Nẵng… Hoạt động 5: Củng cố GV: Gọi HS nhắc lại các nội dung chính của bài học. HS: Nhắc lại theo yêu cầu Hoạt động 6: Hướng dẫn về nhà - Học kĩ bài và làm bài tập trong SGK - Xem trước bài mới và chuẩn bị bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học D/ Rút kinh nghiệm: Ngày: 11/1/2010 Tuần 20 4 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn Tiết 39: SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A/ Mục tiêu: HS biết được: - Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. - Đặc điểm của ô nguyên tố, sự sấp xếp các nguyên tố trong chu kì, trong nhóm - Rèn luyện kĩ năng quan sát, phân tích. B/ Chuẩn bị: - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học phóng to. - Ô nguyên tố phóng to. - Chu kì 1, 2 và nhóm I, VII phóng to. - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử. C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Nêu câu hỏi: Công ngiệo Silicat là gì? Kể tên các ngành công nghiệp Silicat và nguyên liệu sản xuất chính? HS: Trả lời Hoạt động 2: Giơi thiệu bảng tuần hoàn và nguyên tắc sắp xếp GV: Giới thiệu về bảng tuần hoàn và nhà bác học Menđeleep. GV: Giới thiệu cơ sở sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn. HS: Lắng nghe và xác định nguyên tắc sấp xếp là dựa vào sự tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 3: Cấu tạo bảng tuần hoàn. GV: Giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn gồm : Ô, chu kì, nhóm.Sau treo sơ đồ ô nguyên tố phóng to. Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ô nguyên tố có đặc điểm cấu tạo gồm những thành phần nào? GV: Cho HS xác định dặc điểm của ô nguyên tố Mg ? GV: Treo sơ đồ chu kì 1, 2 phóng to. Yêu cầu các nhóm HS quan sát và trả lời với các nội dung: - Bảng tuần hoàn có mấy chu kì? - Điện tích hạt nhân các nguyên tử trong một chu kì thay đổi như thế nào? - Số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng 1 chu kì có đặc điểm gì? GV: Gọi HS nhận xét về chu kì. GV: Treo sơ đồ cấu tạo nhóm I, VII. Yêu cầu HS thảo luận nhóm và trả lời theo nội dung: HS: Quan sát và nhận xét: Ô nguyên tố gồm: -Số hiệu nguyên tử. - Kí hiệu hóa học. - Tên nguyên tố. - Nguyên tử khối. HS: Xác định - Số hiệu nguyên tử 12 ( Mg ở ô số 12, có số p = 12,số e = 12 ). - KHHH: Mg - Tên nguyên tố: Magiê - Nguyên tử khối 24 HS: Quan sát và thảo luận nhóm đại diện trả lời: - Có 7 chu kì. - Trong chu kì, từ trái qua phải số điện tích hạt nhân tăng dần. - số lớp e của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một chu kì bằng nhau và số thứ tự của chu kì. HS: Nhận xét: - Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Số thứ tự của chu kì bằng số lớp e HS: Quan sát và thảo luận trả lời: - Có 8 nhóm, được đánh số thứ tự từ I đến 5 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn - Bảng tuần hoàn có mấy nhóm? - Trong cùng 1 nhóm, điện tích hạt nhân nguyên tử các nguyên tố thay đổi như thế nào? - Số e lớp ngoài cùng cảu nguyên tó trong 1 nhóm có đặc điểm gì? GV: Gọi HS nhận xét về nhóm. VIII. - Điện tích hạt nhân tăng dần từ trên xuống - Số e ở lớp ngoài cùng bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm. HS: nhận xét Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e ở lớp ngoài cùng bầng nhau, được sắp xếp theo chiêù tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. Hoạt động 4: Củng cố GV: Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính của bài học GV: Cho HS làm bài tập: Cho các nguyên tố có số thứ tự 15, 14, 19, 20 trong bảng tuần hoàn. Hãy cho biết: - Số thứ tự, tên nguyên tố, KHHH, chu kì, nhóm ? - Đặc điểm về cấu tạo nguyên tử: Điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e ở lớp ngoài cùng? HS: Nhắc lại các nộ dung đã học. HS: Làm bài tập Hoạt động 5: Hướng dẫn về nhà - Học kĩ bài. - Làm bài tập 1,2 SGK - Xem trước các nội dung còn lại của bài học D/ Rút kinh nghiệm: Ngày 17/1/2010 Tuần: 20 6 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn Tiết 40:SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ( tt) A/ Mục tiêu: HS biết được: - Quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong chu kỳ, nhóm ( áp dụng với chu kì 2, 3 ; nhóm I, nhóm VII ) - Dựa vào vị trí của nguyên tố ( 20 nguyên tố đầu ) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngược lại - Rèn luyện kĩ năng dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn và biết cấu tạo nguyen tử suy ra vị trí và tính chất cảu nó. B/ Chuẩn bị: Như tiết 39 C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Nêu câu hỏi: Hãy nêu cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? HS: Trả lời Hoạt động 2: Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn GV: Treo sơ đồ các nguyên tố chu kì 2 và 3, liên hệ với dãy HĐHH của kim loại, tính chất của phi kim. Yêu cầu các nhóm thảo luận theo nội dung: - Đi từ đầu đến cuối chu kì sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng như thế nào? - Tính kim loại, phi kim của các nguyên tố thay đổi như thế nào ? GV: Bổ sung Số e của các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 và lặp lại một cách tuần hoàn ở các chu kì sau. GV: Yêu cầu HS tiếp tục thảo luận với nhóm I, VII theo các nội dung : - Số lớp e và số e lớp ngoài cùng các nguyên tố trong nhóm có đặc điểm gì ? - Tính kim loại và tính phi kim trong cùng 1 nhóm thay đổi như thé nào ? GV: Tổng kết và bổ sung HS: Quan sát, thảo luận nhóm và trả lời: - Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8 - Đầu chu kì là một kim loại, cuối chu kì là một phi kim, két thúc chu kì là một khí hiếm - Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. HS: Quan sát, thảo luận nhóm và trả lời: - Số e lớp ngoài cùng bằng nhau. - Số lớp e tăng dần từ 1 đến 7. - Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần. Hoạt động 3: Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học GV: Cho HS làm bài tập: Biết nguyên tố A có số hiệu là 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố A? GV: Vậy biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể biết gì về nguyên tử của nguyên tố đó? GV: Cho HS làm bài tâp ngược lại: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân HS: làm bài tập Cấu tạo nguyên tử; - Z A = 17: Có điện tích hạt nhân là: 17+, có số p = 17, số e = 17. - A ở chu kì 3: Có 3 lớp e. - A thuộc nhóm VII: Lớp ngoài cùng có 7 e - Vì A ơ cuối chu kì nên A là 1 phi kim mạnh. HS: trả lời Biết vị trí của nguyên tố, ta có thể suy đoán được cấu tạo nguyên tả và tính chất của nguyên tố đó. HS: Trả lời: - Vị trí của X : Số thứ tự 12, ở ô 12, chu ki 3, nhóm II. 7 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn là 12+, 3 lứp e, lớp ngoài cùng có 2 e. Hãy cho biết vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X ? GV: Vậy biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể biết gì về nguyên tố đó ? - X là kim loại mạnh. HS: Trả lời Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó. Hoạt động 4: Củng cố GV: gọi HS nhắc lại các nội dung chính của bài học GV: Cho HS làm bài tập 3 SGK HS: Nhắc lại nội dung của bài học theo yêu cầu. HS: Làm bài tập Hoạt động 5: Hướng dẫn về nhà - Học kĩ bài - Làm bài tập trong SGK - Ôn tập toàn bộ kiến thức ở chương 3 D/ Rút kinh nghiệm: Ngày: 18/1/2010 Tuần: 21 Tiết 41: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3 8 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn PHI KIM VÀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC A/ Mục tiêu: 1. Kiến thức: Giúp HS hệ thống hóa lại các kiến thức như: - Tính chất của phi kim, tính chất của Clo, Cacbon, silic, Cacbon oxit, cabon đoxit, muối cacbonat. - Cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và ý nghĩa của nó. 2. Kỹ năng: - Chọn chất thích hợp để thực hiện sơ đồ dãy biến đổi giữa các chất. - Viết PTHH. - Biết vận dụng bảng tuần hoàn . B/ Chuẩn bị: - Máy chiếu, bút dạ, giấy trong - Hệ thốg câu hỏi, bài tập - Phiếu học tập. C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động1 : Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS GV: Nêu câu hỏi: - Nêu qui luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn? - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học? HS: Trả lời Hoạt động 2: Kiến thức cần nhớ 1/ Tính chất của phi kim GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ: Phi kim GV: Yêu cầu HS điền các loại hợp chất thích hợp vào ô trống 2/ Tính chất hóa học của Clo GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ: H 2 O H 2 NaOH Clo Kim loại GV: Yêu cầu HS hoàn thiện sơ đồ bằng các chất thích hợp. 3/ Tính chất cảu cacbon và các hợp chất của cacbon GV: Chiếu lên màm hình sơ đồ sau: HS: Quan sát sơ đồ và thực hiện theo yêu cầu. HS: hoàn thiện theo yêu cầu: H 2 + Cl 2 → 2HCl Mg + Cl 2 → MgCl 2 Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl 9 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn C +O 2 +CaO +CO 2 +O 2 +C +NaOH CO 2 GV: Yêu cầu HS thảo luận hóm hoàn thành sơ đồ trên. GV: Cho HS nhận xét và bổ sung HS: Thảo luận và hoàn thành: C + CO 2 → 2CO C + O 2 → CO 2 2CO + O 2 → 2CO 2 CO 2 + C → 2CO CO 2 + CaO → CaCO 3 CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O CaCO 3 → CaO + CO 2 Na 2 CO 3 + 2HCl → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 Hoạt động 3: Bài tập GV: Cho HS làm bài tập 1 Trình bày PP hóa học để nhận biết các lọ khí sau: CO, CO 2 , H 2 ? GV: Gọi đại diện các nhóm trả lời GV: Nhận xét và bổ sung. GV: Cho HS làm bài tập 2 Cho 10,4 g hỗn hợp gồm MgO và MgCO 3 hòa tan trong dd HCl. Toàn bộ khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng đ Ca(OH) 2 dư, thấy thu được 10g kết tủa. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp? GV: Hướng dẫn HS làm từng phần - Tính số mol CaCO 3 → số mol CO 2 . - Viết các PTHH - Tính khối lượng MgCO 3. Tính khối lượng MgO GV: Tổng kết và bổ sung. HS: Làm bài tập - Lần lượt dẫn cá khí qua dd nước vôi trong , nước vôi trong đục đó là CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O - Đốt cháy 2 lọ khí còn lại, rồi dẫn sản phẩm qua dd nước vôi trong sản phẩm lầm đục nước vôi trong đó là CO, lọ còn lại là H 2 2CO + O 2 → 2CO 2 2H 2 + O 2 → 2H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O HS: Làm bài tập2 - n CaCO3 = 100 10 = 0,1 mol - PTHH : MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O MgCO 3 + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O - Theo PTHH ta có: n CO2 = n MgCO3 = 0,1 mol → m MgCO3 = 0,1 . 84 = 8,4g M MgO = 10,4 – 8,4 = 2g Hoạt động 4: hướng dẫn về nhà - Làm bài tập trong SGK. - Chuẩn bị thực hành D/ Rút kinh nghiệm: Ngày: 24/1/2010 Tuần: 21 Tiết 42: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG 10 [...]... đựng khí Mêtan, rút HS: Quan sát và xác định ra các tính chất vật lí của mêtan Mêtan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước GV: Dựa vào đâu để xác định mêtan nhẹ hơn HS: Dựa vào tỉ khối của mêtan so với không 16 không khí ? khí d = 29 Hoạt động 3: Cấu tạo phân tử GV: Hướng dẫn HS lắp ráp mô hình cấu tao HS: Thực hiện theo hướng dẫn phân tử mêtan và cho quan sát mô hình... loại nhiên liệu HS: Gồm: Than mỏ, gỗ… nào? GV: Giới thiệu về quá trình hình thành than HS: lắng nghe mỏ, nêu đặc điểm các loại than gầy, than mỡ, than bùn, gỗ GV: Cho HS quan sát 2 biểu đồ 4.21 và 4.22 HS: Xác định hàm lượng C trong các than và để tìm hiểu thêm về hàm lượng C trong các năng suất toả nhiệt của các nhiên liệu loại than và năng suất tỏa nhiệt của 1 số nhiên - Than gầy có hàm lăợng C nhiều... Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ chứa benzen và cho HS: Quan sát TN và nhận xét biết 1 số tính chất vật lí của benzen về trạng - Chất lỏng, không màu thái, màu sắc GV: Cho HS quan sát TN: Cho benzen vào HS: quan sát và nhận xét: nước và vài giọt dầu ăn vào benzen Nhận xét: - Nhẹ hơn nước, không tan trong nước - Tính tan trong nước và khả năng hòa tan các - Hoà tan được nhiều chát hữu cơ, vô... tranh mô tả TN Mêtan tác dụng HS: Quan sát tranh, nhận xét với khí Clo Nhận xét: - Khí Clo có màu vàng lục - Màu của khí trước phản ứng - Khi phản ứng màu clo mất màu - Khi phản ứng có hiện tượng gì? - Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ 17 Trường THCS Trần Hưng Đạo Giáo viên Trần Bốn - Giải thích - kết luận - Viết PTHH - Vì mêtan đã tác dụng với khí clo tạo ra khí tan trong nứoc thành dd axit - Metan... Nhận xét Nhận xét: - Khí mêtan cháy - Hiện tượng quan sát được - Có hơi nước đọng trên thành ống nghiệm - Giải thích - Nước vôi trong vẩn đục - Kết luận - Vì metan cháy tạo ra khí CO2 và nước - Viết PTHH - Mêtan đã tác dụng vơi khí oxi - PTHH GV: Giới thiệu phản cháy của mêtan toả nhiều CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O nhiệt nên mêtan thường dùng làm nhiên liệu, hỗn hợp 1 thể tích mêtan và 2 thể tích oxi là hỗn... nằm ở cuối cùng GV: Dựa vào tranh và bằng kiến thức thực tế HS: Nêu cách khai thác Hãy nêu cách khai thác dầu mỏ ? - Khoan những lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng ( còn gọi là giếng dầu) - Ban đầu dầu tự phun lên Về sau, người ta bơm nước hoặc khí xuóng để đẩy dầu lên Hoạt động 3: Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ GV: Cho HS quan sát bộ mẫu vật:” Các sản HS: Quan sát mẫu vật và tranh Nhận xét phẩm chế biến... viết CTCT của mêtan H | H–C–H | H GV: Yêu cầu HS nhận xét về đặc điểm cấu tạo HS: Nêu đặc điểm cấu tạo của phân tử mêtan Trong phân tử mêtan có 4 liên kết đơn GV: Giới thiệu liên kết liên kết đơn có đặc tính bền, điều này làm cho phân tử mêtan có những tính chất đặc trưng Hoạt động 4: Tính chất hóa học 1/ Tác dụng với oxi; HS: Quan sát TN của GV GV: Cho HS quan sát TN đốt cháy mêtan HS: Nhận xét Nhận... phân tử ? - Trình bày tính chất hóa học của mêtan ? viết PTHH minh hoạ ? Hoạt động 2: Tính chất vật lí GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí êtylen thu ở HS: Quan sát và đại diện trả lời PTN, nêu các tính chất vật lí của êtylen? Êtylen là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí( d= 28 ) 29 GV: Cho HS so sánh tính chất vật lí của mêtan HS : So sánh với êtylen Hoạt động 3: cấu tạo... Mêtan - Khí Mêtan, dd Ca(OH)2 - Ống TT vuốt nhọn, cốc TT, ống nghiệm - Tranh biễu diễn TN Mêtan với khí Clo C/ Tiến trình bài giảng: Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CÚA HS GV: nêu câu hỏi: HS: Trả lời Hãy nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ ? Hoạt động 2: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lí GV: Giới thiệu các trạng thái tự nhiên của HS: lắng nghe mêtan GV: Cho HS quan... có cháy không? HS: Quan sát TN Nhận xét GV: Làm TN đốt cháy benzen và gọi HS nhận - Benzen cháy được xét - Khi cháy có nhiều muội than GV: Bổ sung Benzen dễ cháy tạo ra CO2 và H2O Khi 23 Trường THCS Trần Hưng Đạo benzen cháy trong không khí, ngoài CO2 và H2O còn sinh ra muội than 2/ Benzen có phản ứng thế với brom không ? GV: Cho HS quan sát TN benzen tác dụng với brôm bằng tranh vẽ Nhận xét: - Hiện . thái tự nhiên của mêtan. GV: Cho HS quan sát lọ đựng khí Mêtan, rút ra các tính chất vật lí của mêtan. GV: Dựa vào đâu để xác định mêtan nhẹ hơn không khí. Quan sát và xác định Mêtan là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước. HS: Dựa vào tỉ khối của mêtan so với không khí d = 29