Phân hủy TNT, DNP và 2,4-D bằng oxi không khí hoạt hóa trong dung dịch bởi sắt hóa trị không (ZVI) và ethylendiamintetra axetic (EDTA)

Bài báo này giới thiệu về phương pháp khoáng hóa TNT, DNP và axit (2,4-D) sử dụng oxi không khí hoạt hóa bởi sắt hóa trị không (Zero-Valent Iron, ZVI)-EDTA. Các số liệu thực nghiệm đã chỉ ra rằng sự hoạt hóa oxi không khí bởi ZVI-EDTA đã được nhận biết dựa trên sự giảm nồng độ các chất hữu cơ kết hợp với sự giảm chỉ số COD theo thời gian phản ứng.

JOURNAL OF SCIENCE OF HNUE Natural Sci., 2014, Vol 59, No 4, pp 26-35 This paper is available online at http://stdb.hnue.edu.vn PHÂN HỦY TNT, DNP VÀ 2,4-D BẰNG OXI KHÔNG KHÍ HOẠT HĨA TRONG DUNG DỊCH BỞI SẮT HĨA TRỊ KHÔNG (ZVI) VÀ ETHYLENDIAMINTETRA AXETIC (EDTA) Trần Đức Lượng1 , Trần Văn Chung2 Hồ Viết Quý1 Khoa Hóa học, Trường Đại học Sư phạm Hà Nội Trung tâm Khoa học Cơng nghệ Qn sự, Viện Hóa học Vật liệu Tóm tắt Trong nước thải, chất 2,4,6-trinitrotoluen (TNT), 2,4-dinitrofenol (DNP) axit 2,4-diclophenoxyaxetic (D) chất độc hại khó xử lí Bài báo giới thiệu phương pháp khống hóa TNT, DNP axit (2,4-D) sử dụng oxi khơng khí hoạt hóa sắt hóa trị khơng (Zero-Valent Iron, ZVI)-EDTA Các số liệu thực nghiệm hoạt hóa oxi khơng khí ZVI-EDTA nhận biết dựa giảm nồng độ chất hữu kết hợp với giảm số COD theo thời gian phản ứng Các ảnh hưởng lượng ZVI sử dụng, pH đến hiệu suất khống hóa chất hữu nghiên cứu Từ khóa: 2,4,6-trinitrotoluen, 2,4-dinitrofenol, axit 2,4-diclophenoxyaxetic, hoạt hóa, oxi khơng khí, EDTA, sắt hóa trị khơng Mở đầu 2,4,6-trinitrotoluen (TNT), 2,4-dinitrophenol (DNP) axit 2,4-diclorophenoxyaxetic (2,4-D) hợp chất thuộc nhóm hữu bền, khó tự phân hủy Sự có mặt chúng nước thải, khơng xử lí nguồn gây nhiễm lâu dài cho mơi trường Vì hợp chất hữu có tính độc hại cao, tùy theo hàm lượng vào thể chúng gây dị ứng da, dị ứng mắt, nhức đầu, nơn mửa cịn gây ung thư gan, dày [5] Hàm lượng cho phép chất nước uống 10 µg/L [5] Vấn đề xử lí chất hữu độc hại nói chung chất hữu nhóm nitro, polyclorophenoxy nói riêng nghiên cứu đề cập đến nhiều tài liệu ngồi nước Đây cơng nghệ xử lí dựa tác nhân oxi hóa nâng cao [1, 4, 7] Tác nhân oxi hóa nâng cao tạo nhiều đường [4, 8].Trong Ngày nhận bài: 25/3/2014 Ngày nhận đăng: 26/4/2014 Tác giả liên lạc: Trần Văn Chung, địa e-mail: tranchunghhvl@gmail.com 26 Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt báo chúng tơi tập trung nghiên cứu hoạt hóa oxi khơng khí tạo chất oxi hóa mạnh H2 O2 OH• , có mặt sắt kim loại (ZVI), EDTA chất cho thêm Hoạt hóa oxi khơng khí chuyển phân tử oxi từ trạng thái triplet sang singlet với trạng thái hoạt động có electron tự mơ tả tài liệu [3] (Hình 1) Hình Sơ đồ hoạt hóa oxi Hoạt hóa oxi khơng khí thực ZVI, trình bày Hình Hình Sơ đồ hoạt hóa oxi khơng khí ZVI dung dịch [6] Trong trường hợp có mặt EDTA q trình hoạt hóa oxi khơng khí trở nên dễ dàng hơn, EDTA tạo phức với Fe(II) Fe(III) dung dịch Sơ đồ hoạt hóa oxi trình bày Hình Hình Sơ đồ hoạt hóa oxi khơng khí Fe(0) EDTA [3, ] 27 Trần Đức Lượng, Trần Văn Chung Hồ Viết Quý Như hệ dung dịch, Fe(0) đóng vai trị tác nhân hoạt hóa oxi cung cấp Fe(II) để tạo gốc tự OH• Gốc tự tham gia vào trình phân hủy hay khống hóa chất chất hữu theo chế loại bỏ hiđro chủ yếu [7]: Hay: Quá trình phân hủy hợp chất hữu TNT, DNP 2,4-D hệ có oxi hoạt hóa theo dõi phương pháp phân tích Von-Ampe phân tích số COD Sự giảm nồng độ chất hữu số COD theo thời gian phản ứng thước đo dán tiếp khả hoạt hóa oxi hệ nghiên cứu Nội dung nghiên cứu 2.1 Thực nghiệm * Hóa chất: Các hóa chất sử dụng nghiên cứu gồm: Fe(0) có độ tinh khiết 96,6% nhập từ Trung Quốc có thơng số: kích thước 0,045 m2 /g, thành phần hóa học: cacbon < 1%; Oxi < 1,5%: Nitơ < 1% TNT, DNP 2,4-D hố chất có độ tính khiết 97,5% EDTA có độ tinh khiết PA, nhập từ Cộng hịa liên bang Đức Một số hố chất khác có độ PA sử dụng axit H2 SO4 , NH4 Cl, 0,1M, đệm natri axetat - axit axetic 0,1 M, pH = 4,5 * Thiết bị, dụng cụ: Thiết bị sử dụng máy cực phổ phân tích đa model 757 Metrohom (Thụy Sỹ) thiết bị phụ trợ máy đo pH, dụng cụ xác định số COD 2.2 Phương pháp nghiên cứu 2.2.1 Phương pháp Von-Ampe phân tích xác định nồng độ TNT, DNP 2,4-D mẫu nghiên cứu [10] - Sự xuất dòng Von-Ampe hòa tan anot điện cực HMDE 28 Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt Phân tích xác định hợp chất kĩ thuật Von-Ampe tích lũy hịa tan anot Phổ đồ chất nghiên cứu dung dịch có dạng sau: Hình Von-Ampe đồ TNT (a), DNP (b), 2,4-D (c) theo nồng độ khác - Phân tích TNT, DNP 2,4-D phương pháp Von-Ampe hịa tan anot + Phân tích TNT phương pháp Von-Ampe hòa tan anot điện cực thủy ngân giọt treo (HMDE): tích lũy - 0,9 V; dung dịch NH4 Cl 0,1 M; thời gian tích lũy 60 s; dung dịch khuấy liên tục, loại oxi hòa tan dòng nitơ với thời gian 30 s, sau phân cực anot với tốc độ 125 mV/s; pic TNT xuất - 0,573 V + Xác định DNP phương pháp Von-Ampe hòa tan anot điện cực HMDE: tích lũy - 0,8 V; dung dịch NH4 Cl 0,1 M; thời gian tích lũy 60s; dung dịch khuấy liên tục, loại oxi hòa tan dịng nitơ thời gian 30s, sau phân cực anot tốc độ 125 mV/s; pic DNP xuất -0,348 V + Xác định 2,4-D phương pháp Von-Ampe hịa tan anot điện cực HMDE: tích lũy -1,2 V; dung dịch CH3 COONa + CH3 COOH 0,1 M; thời gian tích lũy 60s; dung dịch khuấy liên tục, loại oxi hòa tan dòng nitơ thời gian 30s, sau phân cực anơt tốc độ 125 mV/s; pic 2,4-D xuất -1,02 V Chiều cao pic phụ thuộc tuyến tính vào nồng độ TNT, DNP 2,4-D nên xác định nồng độ chúng phương pháp đường chuẩn 2.2.2 Phương pháp xác định COD mẫu thí nghiệm Phân tích COD dựa phản ứng oxi hóa chất hữu Cr2 O2− dư môi trường axit H2 SO4 đặc [9] Hầu hết hợp chất hữu bị phân hủy đun sôi hỗn hợp cromic axit sunfuric với phương trình phản ứng: 3+ + Cn Ha Ob + cCr2 O2− + 8cH → nCO2 + (a/2 + 4c)H2 O + 2cCr2 Với c = 2n/3 + a/6 - b/3 Lượng Cr2 O2− dư định phân dung dịch FAS (Ferrous Ammonium Sulfate - Fe(NH4 )2 (SO4 )2 ) với thị Feroin lượng chất hữu bị oxi hóa tính 29 Trần Đức Lượng, Trần Văn Chung Hồ Viết Quý lượng oxi tương đương (COD) qua Cr2 O2− bị khử theo công thức: COD, mgO2 /L = (V1 − V2 )N ×8 Vm Ở V1 , V2 thể tích dung dịch (mL) FAS có nồng độ mili đương lượng gam N dùng để chuẩn mẫu trắng (mẫu chứa đicromat, để chuẩn lượng dư đicromat; Vm thể tích mẫu (mL) dung dịch thí nghiệm Dựa vào giảm COD mẫu thí nghiệm trước sau kết thúc phản ứng để tính hiệu xuất chuyển hóa (R%) chất hữu phản ứng: R% = COD0 − CODf × 100 COD0 Ở COD0 CODf số đo mẫu trước sau kết thúc thí nghiệm Dựa vào số COD người ta tính tốc độ hoạt hóa cho trường hợp dựa biểu thức: V= COD0 − CODf , mgO2 /tg.mg tg × mg/L Trong đó: tg.: thời gian tiến hành phản ứng, phút; mg/L nồng độ chất hữu mẫu phản ứng với oxi hoạt hóa 2.2.3 Thí nghiệm nghiên cứu khả hoạt hóa oxi - Thí nghiệm thăm dị khả hoạt hóa oxi: Các thí nghiệm xác định giảm nồng độ chất hữu giảm số COD theo thời gian: mẫu thí nghiệm thực bình phản ứng 250 mL, có sục oxi khơng khí với tốc độ 15 L/phút đảm bảo nồng độ oxi hịa tan ppm, dung dịch có pH = 4,5; nồng độ Fe(0) , EDTA chất hữu cố định, sau khoảng thời gian phản ứng, nồng độ chất hữu số COD phân tích để tính hiệu suất chuyển hóa - Thí nghiệm xác định yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất chuyển hóa: Các thí nghiệm tiến hành bình 250 mL thổi oxi khơng khí (15 L/phút) đảm bảo nồng độ oxi hịa tan ppm; thay đổi chất tham gia phản ứng, sau khoảng thời gian, nồng độ chất hữu số COD phân tích để xác định hiệu suất chuyển hóa 2.3 Kết thảo luận 2.3.1 Các thí nghiệm thăm dị khả hoạt hóa oxi khơng khí Kết thí nghiệm thăm dị khả hoạt hóa oxi khơng khí dựa giảm nồng độ TNT, DNP, 2,4-D kết hợp với số COD tương ứng theo thời gian đưa Bảng 1, 2, 30 Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi không khí hoạt hóa dung dịch sắt Stt Stt Stt Bảng Sự giảm nồng độ TNT số COD sau 90 phút [TNT] Fe(0) , [EDTA] T.gian [COD]0 / [COD]f R(%) mg/L mg/L phút mg O2 /L mg O2 /L g/L 60,0 0,6 3,36 90 82 89,0 40,0 0,6 3,36 90 53 90,5 20,0 0,6 3,36 90 25 92,0 [TNT], mg/L 0,1 0,06 0,05 Bảng Sự giảm nồng độ DNP số COD sau 90 phút [DNP] Fe(0) , [EDTA], T.gian [COD]0 / COD]f R (%) mg/L g/L mg/L phút mg O2 /L mg O2 /L 30,0 0,6 3,36 90 37 86,5 20,0 0,6 3,36 90 26 96,2 10,0 0,6 3,36 90 12 100 [DNP] mg/L 0,4 0,2 - Bảng Sự giảm nồng độ 2,4-D số COD sau 120 phút [2,4-D] Fe(0) , EDTA, T.gian, [COD]0 / COD]f R (%) mg/L g/L mg/L phút mg O2 /L mg O2 /L 30,0 0,75 3,36 120 36 75 20,0 0,75 3,36 120 22 86,4 10,0 0,75 3,36 120 10 90 [2,4-D] mg/L 0,2 0,05 0,02 Từ kết phân tích bảng, ta thấy nồng độ chất hữu cơ: TNT, DNP 2,4-D giảm rõ rệt với sụ giảm số COD Điều chứng minh có q trình khống hóa đến sản phẩm cuối CO2 , H2 O muối vô cơ, xảy hệ phản ứng Sự khống hóa xảy tương tác chất hữu với oxi hoạt hóa hay gốc OH• tạo thành dung dịch Tốc độ khống hóa TNT, DNP 2,4-D hệ phản ứng đưa Bảng Bảng Tốc độ khống hóa TNT, DNP 2,4-D Tốc độ khống hóa TNT DNP V60 (mg O2 /phút.mg) 0,0135 V40 (mg O2 /phút.mg) 0,0133 V30 (mg O2 /phút.mg) 0,012 V20 (mg O2 /phút.mg) 0,0128 0,0138 V10 (mg O2 /phút.mg) 0,013 2,4-D 0,0075 0,0079 0,0075 Bảng cho thấy tốc độ khống hóa TNT DNP tương đương với nhau, tốc độ khống hóa 2,4-D nhỏ Điều cho thấy 2,4-D loại hóa chất diệt cỏ bền vững với mơi trường xếp vào nhóm hợp chất POPs (persistant 31 Trần Đức Lượng, Trần Văn Chung Hồ Viết Quý organic pollutants) [5] Tốc độ chuyển hóa TNT, DNP 2,4-D không phụ thuộc nhiều vào nồng độ ban đầu chất này, mà chúng phụ thuộc vào nồng độ ZVI EDTA Nhưng hai đại lượng không thay đổi nên tốc độ phân hủy không thay đổi nhiều 2.3.2 Nghiên cứu xác định yếu tố ảnh hưởng đến hiệu suất khống hóa Ở báo lựa chọn 2,4-D chất hữu đại diện để xác định hiệu suất chuyển hóa phản ứng với oxi hoạt hóa Fe(0) , EDTA Như biết hiệu suất khống hóa chất hữu hệ phản ứng với có mặt Fe(0) , EDTA oxi khơng khí phụ thuộc vào nồng độ gốc tự OH• sinh dung dịch dựa phản ứng nội điện phân sau [2]: O2 + 2H+ + Fe(0) = Fe2+ + H2 O2 , ∆G01 H2 O2 + Fe2+ + H+ = Fe3+ + H2 O + OH• , ∆G02 (1) (2) Khi hai phản ứng (1) (2) trạng thái cân bằng, ta có: O2 + Fe(0) + 3H+ = Fe3+ + H2 O + OH• , ∆G01 + ∆G02 (3) Ở ∆G01 , ∆G02 giá trị nhiệt động liên quan đến số cân Kcb phản ứng, Kcb = e−∆G/RT , (∆G0 = ∆G01 + ∆G02 = −RT ln Kcb ) Từ ta có: lg[OH• ] = − ∆G01 + ∆G02 + lg PO2 − lg[Fe3+ ] − 3pH 2, 303RT (4) Nếu dung dịch có mặt EDTA ligan tạo phức với ion sắt ta có biểu thức sau: lg[OH• ] = − ∆G01 + ∆G02 + lg PO2 + lg[EDTA] − lg[Fe(III) EDTA] − 3pH + lg β ′ 2, 303RT (5) Ở β ′ số tạo phức Fe(III) với EDTA Theo biểu thức này, nồng độ OH• hình thành chỗ dung dịch, phụ thuộc vào nồng độ (hay áp suất riêng phần) oxi, nồng độ ion Fe(III) EDTA, nồng độ EDTA pH dung dịch Trong thực tế, nồng độ oxi hòa tan nước ổn định khoảng - 10 ppm, khó tăng thêm được, EDTA chất hữu nên giữ nồng độ thích hợp, khơng nên tăng q cao, ảnh hưởng đến môi trường Như vậy, đây, dễ thực hiện, khả thi hơn, để tăng nồng độ gốc tự giảm nồng độ phức Fe(III) EDTA giảm giá trị pH Như vậy, ta xét ảnh hưởng hai yếu tố dựa giảm nồng độ 2,4-D số COD mẫu nghiên cứu tham gia vào q trình khống hóa với OH• Giảm nồng độ Fe(III) EDTA mẫu thực phản ứng với Fe(0) : Fe(0) + EDTA + 2Fe(III) EDTA = 3Fe(II) EDTA 32 (6) Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt Như vậy, ta xét gián tiếp, ảnh hưởng lượng sắt kim loại cho vào mẫu đến hiệu suất chuyển hóa chất hữu * Ảnh hưởng lượng Fe(0) đến chuyển hóa 2,4-D Thí nghiệm thực với nồng độ 2,4-D 20 mg/L, EDTA 3,36 mg/L, thời gian phản ứng 120 phút, mẫu thí nghiệm 250 mL khuấy trộn dịng khơng khí tốc độ 15 lít/phút, vừa để trộn mẫu, vừa cung cấp oxi để đạt nồng độ mg/L, pH dung dịch thí nghiệm điều chỉnh 4,5; hàm lượng bột sắt kim loại thay đổi từ 0,25; 0,45; 0,65; 0,75; 0,85; 0,90; 1,00 g/L Kết thực nghiệm đưa Hình Hình Ảnh hưởng Fe(0) đến hiệu suất chuyển hóa 2,4-D Từ kết thực nghiệm thể đồ thị cho thấy với điều kiện thí nghiệm lựa chọn trên, sau thời gian phản ứng 120 phút, hàm lượng bột sắt kim loại tăng từ 0,25 đến 0,80 g/L, hiệu suất phân hủy chuyển hóa 2,4-D tăng lên Hàm lượng sắt kim loại tiếp tục tăng từ sau 0,80 đến 1,00 g/L, hiệu suất phân hủy 2,4-D giảm Sự giảm hiệu suất phân hủy 2,4-D đồng nghĩa với việc giảm nồng độ gốc tự OH• Sự giảm nồng độ gốc tự có OH• thể phản ứng với Fe(0) hay Fe(II) mẫu dựa phản ứng: OH• + Fe2+ → OH− + Fe3+ (7) 2OH• + Fe(0) → Fe2+ + 2OH− (8) Điều ghi nhận tài liệu [2] * Ảnh hưởng pH dung dịch Các phản ứng hòa tan sắt kim loại, để tạo Fe2+ , phản ứng tạo H2 O2 phản ứng Fenton có tham gia ion H+ Như vậy, pH dung dịch tăng, nồng độ gốc tự OH• giảm Điều phù hợp với biểu thức (4) tính lg(OH• ) Để minh họa vấn đề này, mẫu thí nghiệm thực với nồng độ 2,4-D 20 mg/L, EDTA 3,36 mg/L, thể tích mẫu 250 mL khuấy trộn dịng khơng khí tốc độ 15 lít/phút, vừa để trộn mẫu, vừa cung cấp oxi đạt nồng độ mg/L, hàm lượng sắt kim loại 0,75 g/L, thời gian thí nghiệm 120 phút pH dung dịch thí nghiệm thay đổi từ 3,5; 4,5; 5,5; 6,5; 7,5; 8,5; 9,5; 10,5 Kết thí nghiệm xác định phụ thuộc hiệu suất chuyển hóa nồng độ 2,4-D vào giá tri pH khác đưa Hình 33 Trần Đức Lượng, Trần Văn Chung Hồ Viết Quý Hình Ảnh hưởng pH đến hiệu suất chuyển hóa nồng độ cịn lại 2,4-D Kết Hình cho thấy giá trị pH < 4,0, hiệu suất chuyển hóa 2,4-D giảm Điều có giải thích là, lượng sắt phản ứng với ion H+ tạo nồng độ Fe2+ lớn, với 2,4-D tương tác cạch tranh với gốc tự OH• , làm giảm hiệu suất chuyển hóa Tại pH đến 6, hiệu suất phân hủy lớn nhất, có nghĩa nồng độ gốc tự OH• lớn Tại pH > 6, hiệu suất chuyển hóa giảm Lí giảm hòa tan sắt kém, nồng độ Fe2+ thấp nên gốc tự OH• thấp dẫn đến hiệu suất giảm Điều phù hợp với tài liệu [2] Kết luận Các hợp chất TNT, DNP 2,4-D chất hữu độc hại, khó tự phân hủy môi trường Khi vào thể, chất gây bệnh tật cho người Chính nghiên cứu để loại bỏ chất môi trường nước cần thiết Bài báo sử dụng kĩ thuật hoạt hóa oxi khơng khí ZVI EDTA tạo gốc tự OH• để khống hóa, loại bỏ chất khỏi nước Xác định khả hoạt hóa oxi hệ nghiên cứu, mức độ hoạt hóa oxi tính dán tiếp dựa giảm nồng độ chất hữu số COD mẫu theo thời gian phản ứng thực Nồng độ chất hữu TNT, DNP 2,4-D xác định phương pháp Von-Ampe hịa tan anơt điện cực HMDE Chỉ số COD định phương pháp oxi hóa kali đicromat môi trường H2 SO4 đặc Bằng thực nghiệm xác định khả hoạt hóa oxi khơng khí có mặt ZVI, EDTA Các thơng số pH, hàm lượng sắt kim loại ảnh hưởng đến hiệu suất chuyển hóa (2,4-D) nghiên cứu TÀI LIỆU THAM KHẢO [1] Abinash Agrawal, and Paul G 1996 Reduction of Nitro Aromatic Compounds by Zero-Valent Iron Environmental Science & Technology, Vol.30, pp 153-160 [2] Chen Run-hua, Chai Li-yuan, Wang Yun-yan, Liu Hui, Shu Yu-de, Zhao Jing 2012 Degradation of organic wastewater containing Cu_EDTA by Fe-C micro-electrolysis Science Dierct,Trans Nonferrous Met Soc China, No 22 pp 983-990 34 Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt [3] Christina E Noradoun and I Francis Cheng, 2005 EDTA Degradation Induced by Oxygen Activation in Zero- Valent Iron /Air/Water System Environ Sci Technol No 39, pp.7158-7163 [4] Derek F Laine and I Frank Cheng University of IdahoChemistry Department [5] Frank Cheng, Associate Professor of Chemistry University of Idaho Moscow, ID 83844-2343 University of Idaho - Washington State University The many Wonders of FeEDTA: Room Temperature Incineration of Pollutants, and The Detection of Peroxide Based Explosives [6] Hatter, D.R 1985 In toxicity of Nitroaromatic compounds Rikert, D.E Ed.: Hemisphere Washington DC, pp.1-13 [7] Laskavy A, Shimon Ljw, Konstantinovski L, Iron MA, Neumann R, 2010 Activation of Molecular Oxygen by a Dioxygenase Pathway by a Ruthenium Bis-bipyridine Compound with a Proximal Selenium Site Journal of the American Chemical Society, 32 (2), pp 517-523 [8] Moscow, ID 83843-2343 Application of O2 Activation toward Organic Pollutant Degradation [9] Oh, S.-Y., Kang, P C Chiu., 2010 Degradation of 2,4- dinitrotoluene by persulfate acitivated with zero-vanlent iron Science of Total Environ No 408, pp 3464- 3468 [10] Tiêu chuẩn Việt nam TCVN 6491:1999, ISO 6060: 1989 Chất lượng nước xác định nhu cầu oxi hóa học ABSTRACT The degradation of 2,4,6-trinitrotoluene (TNT), 2,4-dinitrophenol (DNP) and 2,4-dichlorophenoxylacetic acid (2,4-D) in the presence of oxygen activated with Zero-Valent- Iron (ZVI) and ethylendiaminetetraacetic acid (EDTA) 2,4,6-Trinitrotoluene (TNT), 2,4-Dinitrophenol (DNP) and 2,4-Dichlorophenoxylacetic acid (2,4-D) present in wastewater are toxic organic compounds that must be removed This paper described the mineralization of these compounds in the presence of atmospheric oxygen activated with ZVI-EDTA The experimental data has shown that oxygen activated with ZVI-EDTA lowers the concentrations of organic compounds and the chemical oxygen demand (COD) with respect to reaction time The focus of the study was the influence of ZVI-mass and pH on the mineralization efficiency of organic compounds 35 .. .Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt báo chúng tơi tập trung nghiên cứu hoạt hóa oxi khơng khí tạo chất oxi hóa mạnh H2 O2 OH• , có mặt sắt kim loại (ZVI), EDTA... Von-Ampe phân tích xác định nồng độ TNT, DNP 2,4-D mẫu nghiên cứu [10] - Sự xuất dòng Von-Ampe hòa tan anot điện cực HMDE 28 Phân hủy TNT, DNP 2,4-D oxi khơng khí hoạt hóa dung dịch sắt Phân tích... Sơ đồ hoạt hóa oxi khơng khí ZVI dung dịch [6] Trong trường hợp có mặt EDTA q trình hoạt hóa oxi khơng khí trở nên dễ dàng hơn, EDTA tạo phức với Fe(II) Fe(III) dung dịch Sơ đồ hoạt hóa oxi trình