Giáo án hóa học 9 full trọn bộ cả năm mới nhất

Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 01 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.Mục tiêu: Kiến thức: - Hệ thống lại kiến thức nghiên cứu chương trình hố học lớp - Khắc sâu kiến thức trọng tâm có liên quan đến chương trình hố học lớp hoá học THCS 2.Kỹ năng: - Làm việc hợp tác theo nhóm nhỏ - Tư logic ghi nhớ kiến thức đả học - Liên hệ kiến thức có liên quan đến sống 3.Thái độ: - Tích cực làm việc theo cá nhân theo nhóm - Rèn luyện tính cẩn thận u thích môn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học II.Phương pháp: Đàm thoại, nêu giải vấn đề, học tập hợp tác theo nhóm nhỏ III Phương tiện: Giáo viên: * Dụng cụ : + Máy tính, tivi Học sinh: + Bảng cá nhân, bảng nhóm IV Tiến trình dạy học: 1.Ổn định tổ chức : (1/) 2.Kiểm tra cũ: khơng 3.Bài mới: Hoạt động 1: Ơn tập khái niệm lớp (12’) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng I/ Những khái niệm bản: - GV yêu cầu học sinh nhắc - HS tư ghi nhớ lại 1) Nguyên tử, phân tử lại cấu trúc, nội dung kiến thức học trả 2) Đơn chất, hợp chất SGK hóa lời 3) Hố trị, qui tắc hoá trị - GV gọi HS nhận xét, bổ - HS nhận xét, bổ sung 4) Khái niệm oxit, axit, sung bazơ, muối GV trình chiếu tivi hệ - HS theo dõi + Oxit: CT chung có thống lại nội dung dạng: BxOy học lớp VD: Al2O3, SO3… - GV nêu câu hỏi: + Axit: CT chung có HS trả lời + Đơn chất gì? Hợp chất dạng: HnA ( A gốc axit, gì? n hóa trị gốc axit) - HS yếu trả lời Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 + Lấy ví dụ đơn chất, hợp chất + Nhắc lại quy tắc hóa trị - GV cho HS hoạt động nhóm cặp đơi (3’) hồn thành tập sau: Viết nhanh CTHH chất tạo bởi: a Al (III) O (II) b S (IV) O c Ba (II) SO4 (II) d Mg (II) NO3 (I) - GV gọi nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung GV đưa đáp án - GV yêu cầu học sinh lấy ví dụ loại hợp chất: oxit, axit, bazơ, muối - Giới thiệu chương trình lớp - HS trả lời - HS hoạt động theo nhóm cặp đơi VD: HCl, H2SO4 … + Bazơ: CT chung có dạng: M(OH)n ( M kim loại, n hóa trị kim loại) VD: NaOH, Cu(OH)2 … + Muối: CT chung có dạng: MxAy ( M kim loại, A gốc axit) VD: NaCl, K2SO4 … - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung - HS yếu lấy ví dụ - HS lắng nghe Hoạt động 2: Ơn lại công thức thường dùng (7’) GV chia lớp thành nhóm yêu cầu nhóm HS hoạt động nhóm phút hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm tập - HS tiến hành thảo luận II/: Các cơng thức nhóm thống ý kiến thương dùng: m nhóm cử đại diện m=n.M  *n= M nhóm trình bày, đại diện m nhóm khác nhận xét bổ M= n sung hoàn thiện kiến thức V GV: Gọi số HS giải - HS yếu trả lời thích kí hiệu cơng thức nkhí = 22,4  V = n 22,4 (V thể tích khí đo đktc) * MA dA/B = MB (A, B chất khí A, B thể hơi) MA KK 29 n * CM = V dA  Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 mct C% = m 100% dd Hoạt động Bài tập vận dụng (20’) III Bài tập vận dụng: - GV giao nhiệm vụ học - HS nghiên cứu Bài tập1: tập nội dung tập M NH NO = 14.2+1.4+16.3 Bài tập1: Tính thành phần = 80 (g) phần trăm nguyên tố có 28 NH4NO3 - Học sinh khá, giỏi %N = 80 100% = 35% GV: Gọi HS nhắc lại trả lời bước làm - HS làm tập %H = 80 100% = 5% - Các em áp dụng làm vào bảng cá nhân %O =100% -(35%+ 5%) tập (3 phút) - HS theo dõi, nhận = 60% - GV gọi HS lên dán xét, bổ sung làm bảng, HS lại nhận xét sửa sai (nếu có) GV đưa đáp án - GV giao nhiệm vụ học - HS nghiên cứu tập nội dung tập Bài tâp 2: Bài tập 2: Cho 6,5g kẽm a PTPƯ tác dụng vừa đủ với 100ml Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 axit clohidric thu V lít b nZn = 6,5/65 = 0,1 mol khí hidro đktc Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2 a Viết PTPƯ xảy (mol) 1 b Tính V (mol) 0,1 0,2 0,1 0,1 c Tính nồng độ mol/l V = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) dung dich axit dùng - GV yêu cầu nhóm (6 - HS tiến hành thảo c CMHCl = n/V = 0,2/0,1 = 2M nhóm) hoạt động nhóm luận nhóm thống phút để hồn thành tập ý kiến, hoàn thành tập - GV gọi nhóm trình bày - Nhóm cử đại diện kết quả, u cầu nhóm trình bày, nhóm khác trao đổi chéo làm khác trao đổi chéo với nhóm bạn, nhận xét, bổ làm với nhóm sung cho nhóm trình bày bạn, nhận xét bổ sung cho nhóm trình bày hồn thiện kiến thức - GV đưa đáp án đúng, - HS theo dõi, nhóm chấm điểm cho chấm điểm cho 3 Giáo án Hóa nhóm bạn Năm học: 2020 - 2021 nhóm bạn Cũng cố, luyện tập (8’) - Cho HS hoạt động nhóm phút (6 nhóm): Em hệ thống lại chất học lớp đồ tư - GV gọi HS yếu cho vài ví dụ hợp chất vô học? Hướng dẫn nhà (2’) -Trả lời câu hỏi: Câu 1: Ở chương trình lớp 8, oxit phân thành loại nào? Lấy ví dụ minh họa Câu 2: Trình bày tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa cho tính chất - Xem trước : Tính chất hoá học oxit, khái quát phân loại oxit Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Ngày dạy: TIẾT 02: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT, KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết tính chất hố học Oxit bazo, Oxit axit dẫn phương trình hố học tương ứng với tính chất - Biết sở để phân loại Oxit bazơ, Oxit axit dựa vào tính chất hố học chúng - Vận dụng kiến thức hiểu biết tính chất hố học oxit để giải tập định tính định lượng 2.Kỹ năng: - Làm việc hợp tác theo nhóm nhỏ - Viết phương trình hố học - Tiến hành thí nghiệm nghiên cứu - Liên hệ kiến thức có liên quan đến sống - Làm tập định tính định lượng 3.Thái độ: - Tích cực làm việc theo cá nhân theo nhóm - Rèn luyện tính cẩn thận, kiên trì, tiết kiệm hố chất, trung thực thí nghiệm - Có ý thức bảo vệ môi trường, say mê nghiên cứu khoa học yêu thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành thí nghiệm - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II.Phương pháp: - Đàm thoại - Nêu giải vấn đề - Học tập hợp tác theo nhóm nhỏ - Sử dụng thiết bị dạy học III Phương tiện: Giáo viên: * Hoá chất : CuO, HCl * Dụng cụ : + Ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, kẹp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, khay nhựa + Tivi, máy tính Học sinh: - Sách đầy đủ, bảng cá nhân, bảng nhóm - Đọc trước IV Tiến trình dạy học: 1.Ổn định tổ chức: (1’) Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 2.Kiểm tra cũ: (3/) - Viết cơng thức hố học hợp chất chiếm 4/5 bề mặt trái đất - Viết công thức hố học hợp chất khí mà thực vật sử dụng trình quang hợp 3.Bài Hoạt động 1: Tính chất hố học Oxit (30/) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng I Tính chất hố học Oxit - GV nêu câu hỏi: Oxit bazơ có ? Em nhớ kiến thức học - HS trả lời: Có tính tính chất hóa học lớp cho biết nước có chất: Tác dụng với tính chất hóa học nào? số kim loại, tác dụng với số oxit ? Vậy có phải tất Oxit bazơ, tác dụng với bazơ tác dụng với số oxit axit nước tạo thành dung dịch Bazơ - HS trả lời: không, hay không? có oxit bazơ Na2O; K2O; CaO; BaO tác dụng với - GV cho học sinh hoạt động nước a/ Tác dụng với nước cá nhân viết phương trình phản - HS viết PTHH vào BaO + H2O→ Ba(OH)2 ứng oxit Na2O, K2O, bảng cá nhân CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO, BaO với nước Na2O + H2O → NaOH - GV gọi HS trình bày kết - HS trung bình trình K2O + H2O → KOH yêu cầu học sinh bày, HS yếu nhận xét khác nhận xét Vậy em có nhận xét tính - HS yếu, trả lời - KL: Một số Oxit bazơ tác chất oxit bazơ tác dụng với lớp ý theo dõi dụng với nước tạo thành nước? nhận xét bổ sung dung dịch bazo (kiềm) b/ Tác dụng với Axit - GV cho học sinh hoạt động - HS tiến hành thí nhóm (5 phút) tiến hành thí nghiệm theo nhóm nghiệm hoàn thành phiếu hoàn thành phiếu học học tập (6 nhóm/lớp) tập + Thí nghiệm: Cho vào ống nghiệm bột CuO (Đồng (II) oxit) sau thêm tiếp khoảng - 2ml dung dịch axit clohidric (HCl) lắc nhẹ + Phiếu học tập: TN Hiện tượng PTHH Kết luận Cho HCl ống Giáo án Hóa nghiệm đựng CuO Năm học: 2020 - 2021 GV gọi nhóm trình bày kết nhóm mình, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung - GV đưa kết luận - Đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung - HS lắng nghe, ghi - GV giới thiệu: Ngoài CuO nhiều oxit bazơ tác dụng với axit CaO, Fe2O3 - GV cho học sinh hoạt động cá nhân (3 phút) hoàn thành tập 1: Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: CaO + HCl → FeO + H2SO4 → Fe2O3+ H2SO4 → - GV gọi HS trình bày, HS cịn lại nhận xét, bổ sung - GV đưa đáp án ? Qua em có nhận xét tính chất hố học cho oxit bazơ tác dụng với axit? - HS lắng nghe - - Hiện tượng: Bột CuO màu đen bị hoà tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam - PTHH: CuO + HCl → CuCl2 + H2O - HS làm tập vào bảng cá nhân - HS trình bày, HS khác nhận xét, bổ KL: Oxit bazơ tác dụng sung với axit tạo thành muối -HS yếu, trả lời, nước lớp theo dõi nhận xét bổ sung hoàn thiện c/ Tác dụng với Oxit bazơ GV thông báo cho học sinh - HS lắng nghe biết: Bằng thực nghiệm người ta chứng minh rằng: Một số oxit bazơ CaO, Na2O, K2O, BaO tác dụng với BaO + CO2 → BaCO3 oxit axit tạo thành muối - GV cho học sinh hoạt động - HS hoạt động nhóm CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + CO2 → Na2CO3 cặp đôi (3 phút) hoàn thành hoàn thành tập CaO + SO2 → CaSO3 tập Na2O + SO2 → Na2SO3 Bài tập 2: viết PTHH cho CaO, Na2O tác dụng với SO2 , CO2 - GV gọi nhóm trình bày, - Đại diện nhóm trình nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung bày, nhóm khác KL: Một số Oxit bazơ tác nhận xét, bổ sung dụng với Oxit axit tạo thành muối - GV đưa đáp án ? Qua em có nhận xét tính -HS yếu, trả lời, Oxit axit có Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 chất hoá học cho oxit bazơ lớp theo dõi nhận xét tính chất hoá học nào? tác dụng với oxit axit? bổ sung hoàn thiện a.Tác dụng với nước: - GV nêu câu hỏi: Nhớ lại kiến thức lớp cho biết oxit axit có tác dụng với nước khơng? Nếu có sản phẩm sinh thuộc loại hợp chất nào? - GV cho học sinh thảo luận nhóm cặp đơi (3 phút) hoàn thành tập Bài tập 3: Viết PTHH cho SO2 , SO3, P2O5, N2O5 tác dụng với H2O -GV gọi đại diện nhóm lên trình bày - HS yếu trả lời, HS lại nhận xét, bổ sung SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 - HS thảo luận nhóm P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 hoàn thành tập N2O5 + H2O → 2HNO3 - Nhóm cử đại diện trình bày, nhóm KL: Nhiều Oxit axit tác khác nhận xét bổ sung dụng với nước tạo thành hoàn thiện kiến thức dung dịch axit ? Từ em có nhận xét - HS yếu trả lời cho oxit axit tác dụng với b.Tác dụng với bazơ: nước? - GV chiếu video Ca(OH)2 tác dụng với CO2 yêu cầu HS theo dõi nêu tượng ? PTPƯ viết - GV cho học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành tập Bài tập 4: viết phương trình hố học cho CO2 , SO2, tác dụng với Ba(OH)2 - Gọi HS trình bày làm mình, học sinh cịn lại nhận xét, bổ sung - HS yếu nêu tượng Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O - HS viết PTHH Ba(OH)2 + CO2 → - HS làm tập BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O - HS trả lời, HS KL: Oxit axit tác dụng nhận xét, bổ dung dịch bazơ tạo thành sung muối nước - Qua tập em có nhận - HS yếu trả lời xét cho oxit axit tác dụng với bazơ - GV gọi học sinh nhắc lại tính - HS yếu trả lời chất cho Oxit bazơ tác dụng c Tác dụng với oxit bazơ: BaO + CO2 → BaCO3 CaO + CO2 → CaCO3 Na2O + SO2 → Na2SO3 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 với oxit axit học phần oxit bazơ Vậy cho Oxit axit tác dụng - HS yếu trả lời với Oxit bazơ sản phẩm thu gì? - GV gọi học sinh lên bảng - HS yếu viết PTHH viết phương trình minh hoạ Qua em rút kết luận gì? - HS yếu trả lời KL: Oxit axit tác dụng với số oxit bazơ tạo thành muối Hoạt động Khái quát phân loại Oxit (5/) II Khái quát - GV thông báo cho học - Học sinh lắng nghe phân loại Oxit: sinh biết chương trình Oxit bazo hố học lớp dựa vào Oxit tác dụng với dung cấu tạo Oxit chia dịch Axit tạo thành muối thành loại Cịn dựa nước vào tính chất hoá học Oxit axit Oxit chia thành oxit tác dụng với dung loại: (Oxit bazơ, dịch bazơ tạo thành muối Oxit axit, Oxit lưỡng nước tính, Oxit trung tính) Oxit lưỡng tính Hai loại Oxit Lưỡng tính Oxit tác dụng với trung tính dung dịch bazơ tác nghiên cứu sau dụng với dung dịch axit ?Tính chất hóa học - HS trả lời tạo thành muối nước đặc trưng cho oxit ( Al2O3, ZnO ) bazơ Oxit trung tính cịn => oxit bazơ gì? Lấy - HS trả lời gọi oxit khơng tạo ví dụ muối oxit ? Tính chất hóa học - HS trả lời không tác dụng với axit, đặc trưng cho oxit axit bazơ, nước.(CO, NO ) => oxit axit gì? Lấy ví dụ ? Thế oxit lưỡng - HS trả lời tính? ? Thế oxit trung - HS trả lời tính? Cũng cố, luyện tập (5/) Yêu cầu HS hoạt động cá nhân (4’) hoàn thành phiếu học tập sau: PHIẾU HỌC TẬP Có oxit sau: CaO, Fe2O3 , SO3 Oxit tác dụng với: a Nước b Axit HCl Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 c NaOH Viết PTHH GV cho HS trao đổi với bạn bên cạnh sau hết thời gian GV đưa đáp án biểu điểm để HS chấm cho sau thống kê kết 5.Hướng dẫn nhà (1/) - Hướng dẫn tập trang 6: B1: Viết PTPƯ: CuO + HCl → CuCl2 + H2O B2: Tính số mol CuO; Khối lượng axit sufuric => số mol axit sunfuric B3: lập tỉ lệ xác định chất dư => xác định chất sau phản ứng gồm chất B4: Tính số mol chất có sau phản ứng dựa vào PTHH kiện đề cho B5: - Tính khối lượng dung dịch sau PƯ = mCuO + mdd HCl - Tính khối lượng CuCl2 HCl dư B6: Tính C% CuCl2 HCl dư - Về nhà: + Làm tập 1- SGK (Trang ) + Dự đốn tính chất hóa học CaO 10 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Kiến thức: - Phản ứng tráng gương glucozo - Phân biệt glucozơ, saccarozơ hồ tinh bột Kĩ năng: - Thực thành thạo phản ứng tráng gương - Lập sơ đồ nhận biết dung dịch glucozơ , saccarozơ hồ tinh bột - Quan sát thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng - Trình bày làm nhận biết dung dịch nêu - viết phương trình HH minh họa thí nghiệm thực Thái độ: u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương pháp - Trực quan, thí nghiệm III Phương tiện - GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, ống hút + Hoá chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3, tinh bột, iot, saccarozơ - HS: Học củ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: (3/) kiểm tra sĩ số, chia dụng cụ hố chất thực hành cho nhóm, treo bảng dụng cụ hoá chất cần thiết để nhóm tự kiểm tra Kiểm tra cũ : Không kiểm tra Bài mới: Nhằm rèn luyện kỉ thí nghiệm Hoạt động 1: Thí nghiệm 1:Tác dụng glucozơ với bạc nitrat dd amoniăc: (17/) Hoạt động GV Hoạt động HS ? Những dụng cụ, - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc hosá chất cần thiết cho nớc nóng thí nghiệm 1? - Hố chất: dd Glucozơ, NaOH, NH3, AgNO3 ? Thao tác thí nghiệm? - Thao tác: nhỏ dd AgNO3 vào ống nghiệm đựng dd ? Lu ý thao tác kĩ thuật NH3 Thêm dd glucozơ vào Ngâm cốc nớc nóng nào? - Lu ý: phải nhẹ tay, không lắc ống nghiệm để lớp bạc tạo thành sau PƯ bám lên ống nghiệm Sau * Y/c HS làm thí phải rửa thật ống nghiệm trung hồ axit nghiệm theo snhóm gluconic cịn lại dd NaOH ? Hiện tợng quan sát đ- - HS làm thí nghiệm theo nhóm ợc? - Hiện tợng: lớp bạc trắng bám vào thành ống ? Giải thích? nghiệm (nh gơng) - Phản ứng oxi hố glucozơ xảy : C6H12O6 + Ag2O* dd amoniăc C6H12O7 + 2Ag 259 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Hoạt động 2: Thí nghiệm 2:Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột(20/) Hoạt động Hoạt động HS GV ? Dụng cụ, hoá - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, cốc vớc chất cần thiết? nóng, kẹp gỗ ? Dự đoán phơng - Hoá chất: dd: glucozơ, saccarozơ, tinh bột, AgNO 3, iot, pháp? amoniăc ? Thao tác thí - PP: Dùng PƯ tạo phức màu với iot để nhận biết dd tinh bột nghiệm? loãng Dùng PƯ tráng gơng để phân biệt dd glucozơ saccarozơ - Thao tác: + Đánh số thứ tự lọ dd + Trích dd ống nghiệm, đánh số thứ tự tơng ứng + Nhỏ dd iot vào ống nghiệm ống dd đổi màu xanh tinh bột ? Lu ý kĩ thuật? + Lấy ống nghiệm đựng amoniăc, nhỏ dd AgNO vào, ? Tiến hành thí nhỏ tiếp dd lọ tơng ứng với ống nghiệm cha đợc nhận nghiệm theo biết vào, đánh số thứ tự tơng ứng ngâm vào cốc nnhóm ớc nóng ống có kết tủa Ag bám thành ống nghiệm ? Hiện tượng? Glucozơ, lại saccarozơ - Lu ý: đánh số thứ tự phải xác - HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm - Nêu tượng kết luận, ghi tên hoá chất vào lọ đánh số ban đầu Củng cố, luyện tâp: (5/) - Yêu cầu nhóm tự nhận xét đánh giá : thái độ thực hành thành viên nhóm, kết quả, khó khăn sai sót kĩ thuật cần rút kinh nghiệm - GV nhận xét chung, tuyên dương nhóm có thái độ thực hành kết tốt, rút kinh nghiệm nhóm cha tốt - Yêu cầu thu dọn dụng cụ Hướng dẫn nhà - Hồn thành tường trình thực hành vào tập - Chuẩn bị ôn tập cuối năm 260 Giáo án Hóa Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 68: Năm học: 2020 - 2021 / / 201 / / 201 ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HỐ VƠ CƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức: - Ôn tập hợp chất hữu Kỹ năng: - Biết vận dụng kỉ giải toán để giải tập Thái độ: u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương pháp: Trực quan, giải vấn đề III Phương tiện: - GV: + Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực + Bảng nhóm - HS: Học cũ, chuẩn bị IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ: kết hợp kiểm tra cũ vào Bài mới: Để giúp học sinh hệ thống lại mối quan hệ chất vô cơ: Hoạt động GV Hoạt động HS / Hoạt động 1: (10 ) I - Kiến thức cần nhớ: - Y/c gấp SGK lại a) Xây dựng sơ đồ mối quan hệ chất vô cơ: - Y/c HS nhớ lại - HS thảo luận nhóm để xây dựng sơ đồ chất vô học Kim loại Phi xếp theo cột bắt (1) kim đầu từ Kim loại phi (3) (6) kim Dùng mũi tên Muối Oxit bazơ để biểu diễn mối quan (2) Oxit axit hệ cặp chất (4) (7) có (5) (8) Axit Bazơ Hoạt động 2: (10/) b) Phản ứng hoá học thể mối quan hệ: - Phân cơng nhóm a) Kim Loại Muối bàn HS chọn chất Fe + H2SO4   FeSO4 + H2 viết PTHH thực FeSO4 + Zn   ZnSO4 + Fe mối biến hoá (theo b) Phi Kim Muối thứ tự đánh số 261 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 sơ đồ) vào bảng C + Ca   CaC2 nhóm 2KMnO4 t  K2MnO4 + MnO2 + O2 - Y/c nhóm treo c) Kim Loại Oxit bazơ t0 bảng (lần lợt) 2Mg + O2   2MgO nhóm CuO + CO t  Cu + CO2 nhóm nhận xét chéo để d) Phi Kim Axit t0 thống kết H2 + S   H2S H2SO4 + Zn   ZnSO4 + H2 e) Oxit bazơ Muối CaO + CO2   CaCO3 CaCO3 t  CaO + CO2 g) Oxit axit Muối SO2 + Ca(OH)2   CaSO3 + H2O CaCO3 t  CaO + CO2 Hoạt động (25/) - Bài 1: GV chia cho c) Luyện giải tập: nhóm, nhóm thảo Bài 1: Nhận biết: luận làm phần, sau a) dd H2SO4 dd Na2SO4 kim loại, quỳ báo cáo thảo luận tím tồn lớp b) dd HCl dd FeCl2 quỳ tím kim loại c) bột đá vôi CaCO3 Na2CO3 dd H2SO4 d - Bài 2: y/c thảo luận (CaCO3 tác dụng tạo chất khí kết tủa, theo bàn, sau gọi cịn Na2CO3 tạo chất khí khơng có kết nhóm nêu ý kiến, tủa) lớp nhận xét Sau Bài 2: Lập dãy chuyển đổi hoá học: (1) ( 2) ( 3) ( 4)  Fe(OH)3    Fe2O3    Fe    thống dãy FeCl3  chuyển đổi, gọi HS FeCl2 lên bảng viết Các PTPƯ: PTPƯ 1) FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 2) 2Fe(OH)3 t  Fe2O3 + 3H2O 3) Fe2O3 + 3H2 t  2Fe + 3H2O - Bài 5: Nếu có đủ thời 4) Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 gian, GV cho HS thảo Bài 5: a) Hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng với dd luận theo nhóm bàn, CuSO4, có Fe phản ứng: gọi HS lên bảng làm Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu  (1) Sau y/c thảo luận Phần chất rắn lại Fe2O3 Cu đợc tạo nhận xét Nếu không Cho phần chất rắn tác dụng với dd HCl d, Fe2O3 có đủ thời gian, y/c HS phản ứng: thảo luận phơng pháp Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 +3 H2O (2) GV hớng dẫn Phần chất rắn màu đỏ lại Cu, khối lợng 3,2 vấn đề bản, y/c gam 3,2 HS nhà làm b) Theo PTPƯ (1), số mol Fe = Số mol Cu = = 0,05 64 (mol) 262 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Khối lợng Fe = 0,05 56 = 2,8 (gam) 2,8 Phần trăm Fe hỗn hợp ban đầu = 4,8 100%  58,33% Phần trăm Fe2O3 = 100% – 58,33% = 41,67% Củng cố, luyện tập:lồng ghép 5.Hướng dẫn nhà - Y/c HS nhà làm BT 3, tập chưa chữa lớp 263 Giáo án Hóa Ngày soạn: Ngày dạy : Tiết 69: Năm học: 2020 - 2021 / / 201 / / 201 ƠN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 2: HỐ HỮU CƠ I Mục tiêu 1.Kiến thức: - Ôn tập hợp chất hữu Kỹ năng: - Biết vận dụng kỉ giải toán để giải tập Thái độ: u thích mơn học Năng lực cần hướng tới : - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống - Năng lực giải vấn đề II Phương tiện - Phiếu giao câu hỏi BT để HS thực - Bảng nhóm III Tiến trình dạy học Ổn định lớp: Kiểm tra cũ HS 1: Kiểm tra phần lý thuyết ôn tập hôm trước HS 2: Bài tập HS 3: Bài tập Bài tập 3: Có thể điều chế cách: - Điện phân dung dịch NaCl bão hồ có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O Điện phân có màng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2 - Điều chế theo dãy chuyển đổi: NaCl   HCl   Cl2 Các PTHH: 2NaCl + H2SO4 (đặc)   Na2SO4 + 2HCl  16HCl(đặc) + 2KMnO4   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2  + 8H2O * Phương pháp thứ hai nêu HS lớp chọn, phản ứng khó khơng đề cập đến phạm vi học bình thờng lớp Bài tập 4: Có thể nhận biết nh sau: - Dùng quỳ tím ẩm nhận được: + Khí Clo (làm màu quỳ tím ẩm) + Khí CO2 (làm đỏ giấy quỳ ẩm) - Hai khí cịn lại đem đốt cháy, làm lạnh sản phẩm, thấy có H 2O ngưng tụ, khí H2, cịn lại CO Bài mới: Nhằm ôn lại kiến thức học kì II chuẩn bị tốt cho kiểm tra học kì Hoạt động GV Hoạt động HS 264 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Hoạt động 1: I - Kiến thức cần nhớ: - GV yêu cầu HS nhớ Công thức phân tử, công thức cấu tạo hợp lại lên bảng viết chất hữu học: công thức phân tử, công thức cấu tạo Metan: CH4 Etilen: C2H4 hiđrocacbon học, rượu etylic, axit axetic, công thức phân tử số gluxit - Sau gọi số HS khác nhận xét, GV bổ sung thấy cần Axetilen: C2H2 Benzen: C6H6 thiết H - Hoặc, GV y/c HC  CH H H nhóm thảo luận làm bảng nhóm, sau y/c nhóm treo bảng H nhận xét chéo H H Rợu etylic: C2H5OH H H | | H–C – C –O – H | | H H Axit axetic: CH3COOH H O | // H–C – C | \ H O–H Một số Gluxit: Glucozơ: C6H12O6 Saccarozơ: C12H22O11 Tinh bột xenlulozơ: ( – C6H10O5 – )n Hoạt động 2: GV y/c HS nhớ lại loại PƯ hoá học hữu y/c em cho biết loại PƯ đặc trng cho loại hợp chất học, y/c HS viết số PTHH minh hoạ Các loại PƯ: a) PƯ thế: CH4 + Cl2 ánh sáng CH3Cl + HCl o Fe, t C6H6 + Br2 ��� + HBr � C6H5Br b) PƯ cộng: CH2 = CH2 + Br2 (dd)   CH2 – CH2 | | Br Br HCCH + 2Br2 (dd)   Br2CH2 – CH2Br2 265 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 c) PƯ trùng hợp: nCH2=CH2 Hoạt động 3: - Y/c HS nêu ứng dụng quan trọng chất hữu học đời sống sản xuất Xúc tác ( –CH2–CH2– )n áp suất, t0 d) PƯ ruợu etylic với kim loại mạnh: 2CH3– CH2– OH(l) + 2Na (r)   2CH3– CH2– ONa (dd) + H(2) e) Các PƯ axit axetic chứng tỏ axit yếu: 2CH3COOH + CuO —> (CH3COO)2 Cu + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 —> 2CH3COONa + H2O + CO2 g) Phản ứng thuỷ phân: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH Axit, t0 3RCOONa + C3H5(OH)3 ,t C12H22O11 + H2O  axit   C6H12O6 + C6H12O6 ,t ( – C6H10O5 – )n + n H2O  axit   nC6H12O6 0 Hoạt động 4: GV y/c HS thảo luận theo nhóm bàn làm BT 1, 2, 3, - Y/c nhóm phát biểu nhận xét - Cá BT 5, 6, cịn đủ thời gian, GV u cầu nhóm thảo luận giải nhanh Nếu khơng có đủ thời gian, y/c HS thảo luận PP làm y/c HS nhà giải nốt GV cho trước đáp số Bài tập Bài 1: Điểm chung: Đều hiđrocacbon Đều dẫn xuất hiđrocacbon Đều hợp chất cao phân tử Đều este Bài 2: Đều nhiên liệu Đều gluxit Bài 4: Câu câu e) Bài tập 5: Phơng pháp nhận biết: a) Thí nghiệm 1: Dùng dd Ca(OH)2 nhận khí CO2 Thí nghiệm 2: Dùng dd Brom d nhận khí cịn lại b) Thí nghiệm 1: Dùng Na2CO3 nhận axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với Na nhận rượu etylic c) Thí nghiệm 1: Cho tác dụng với Na 2Co3 nhận axit axetic Thí nghiệm 2: Cho tác dụng với AgNO3 NH3 nhận glucozơ Bài 6: Công thức phân tử C2H4O2 Bài 7: Chất A protein Củng cố, luyện tập - Y/c HS ôn kĩ phần KT dạng tập để chuẩn bị cho kiểm tra học kì II Hướng dẫn nhà: - Ôn tập tốt kiến thức học kì II, chuẩn bị cho kiếm tra học kì tới Ngày dạy: 266 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KÌ II I Mục tiêu Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN chương trình mơn Hóa lớp sau học song học xong chương 4,5,6 học kỳ II cụ thể: Kiến thức: - Biết tính chất, điều chế hợp chất hidrocacbon dẫn xuất hidrocacbon 2: Kỹ năng: - Vận dụng công thức kiến thức để làm Thái độ: - Có thái độ làm nghiêm túc Năng lực hướng tới - Năng lực tính tốn II Hình thức kiểm tra: - Hình thức: 30% trắc nghiệm, 70% tự luận - Học sinh làm lớp III Thiết lập ma trận Cấp độ Nhận biết Thông hiểu Tên Cộng Vận dụng Chủ đề (nội dung, chương…) Phi kim Sơ lược bảng TH NTHH TNKQ TL TNKQ Biết khái niệm ngun tố nhóm, chu kỳ TL TNKQ TL Vận dụng cao TNKQ TL Viết Vận dụng PTHH ý hoàn nghĩa thành chuổi BTH PƯ NTHH Số câu: 01 01 Số điểm: 0,25 2.0 0,25 Số câu Tỉ lệ: 2,5 20% 2,5 2,5 25% Hiđrocacbon (HC) Biết tính chất hóa học đặc trưng Biết Hiểu được công đặc thức điểm cấu cấu tạo tạo 267 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 HC HC HC Số câu: 01 01 01 Số điểm: 0,25 2,0 0,25 Số câu Tỉ lệ: 2,5% 20% 2,5% 2,5 25% Dẫn xuất hidrocacbon Biết CTPT, CTCT dx HC Hiểu tchh để xác định chất phản ứng, nhận biết Vận dụng tchh để làm tập tính tốn Vận dụng tchh để làm tập tính tốn chất Số câu: Số điểm: 0,5 0,75 0,25 0,5 Số câu Tỉ lệ: 5% 7,5% 2,5% 5% 20% Tính tốn hóa học Làm toán xác định CTPT chất hữu Số câu: Số điểm: 3.0 Tỉ lệ: 30% Tổng số câu 15 Số câu Số câu Số câu Số điểm 3,0 Số điểm 3,0 Số điểm 268 Số câu 15 Giáo án Hóa Tổng số điểm 10 30% Năm học: 2020 - 2021 30% Tỉ lệ 100% 40% Số điểm 10 IV Nội dung kiểm tra Đề A I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ): Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời đúng: Câu 1: Đâu công thức phân tử glucozơ công thức sau? A C2H4O2 B C6H12O6 C C12H22O11 D C2H6O Câu : Phản ứng hoá học đặc trưng metan phản ứng A trùng hợp B cộng C D cháy Câu 3: Công thức cấu tạo thu gọn rượu etylic A CH2 = CH2 B CH CH C C2H5OH D CH3COOH Câu 4: Số thứ tự chu kỳ A Số electron B số lớp electron C số electron lớp D số nơtron Câu 5: Trong phân tử CH4, C2H4, C2H2, C6H6 , phân tử có cấu tạo tồn liên kết đơn A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 6: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Câu 7: Để nhận biết dung dịch axit axetic rượu etylic ta dùng A Natri B Nước cất C.NaCl D Quỳ tím Câu 8: Chỉ dùng dung dịch dung dịch AgNO3 NH3 phân biệt A glucozơ, saccarozơ B hồ tinh bột, saccarozơ C polietylen, saccarozơ D Chất béo, saccarozơ Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron chứa 2e, 8e, 6e Vậy R A ô số 2, chu kỳ 2, nhóm VIA B số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C số 10, chu kỳ 3, nhóm VIA D số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 10: Đun 20ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O người ta thấy sinh 1,08g bạc Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ A 0.25M B 0.2M C 0.5M D 2.5M 269 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Câu 11: Để điều chế rượu etylic, nhà khoa học cho lên men 54g glucozơ tiến hành thí nghiệm 300 – 320C Biết phản ứng xảy hoàn toàn Do đó, khối lượng rượu etylic thu A 1,38g B.13,8g C 27,6g D 2,76g Câu 12: Khi lên men glucozơ, người ta thấy 22,4 lít khí CO2 đktc Biết hiệu suất trình lên men 90% Khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu A 0,81g B 8,1g C 100g D 810g II TỰ LUẬN ( điểm ): Câu ( điểm ): Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen Câu ( điểm ): Hoàn thành chuổi phản ứng sau: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Câu (3 điểm ): Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam hợp chất hữu A thu 10,56 gam CO2 4.32 gam H2O a Xác định công thức phân tử chất hữu A biết A nặng hidro 30 lần b Biết A axit hữu Xác định công thức cấu tạo A ( Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 ) Đề B I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ): Khoanh tròn chữ đứng trước câu trả lời đúng: Câu : Phản ứng hoá học đặc trưng metan phản ứng A trùng hợp B cộng C D cháy Câu 2: Đâu công thức phân tử glucozơ công thức sau? A C2H4O2 B C6H12O6 C C12H22O11 D C2H6O Câu 3: Số thứ tự chu kỳ A Số electron B số lớp electron C số electron lớp D số nơtron Câu 4: Công thức cấu tạo thu gọn rượu etylic A CH2 = CH2 B CH CH C C2H5OH D CH3COOH Câu 5: Trong phân tử CH4, C2H4, C2H2, C6H6 , phân tử có liên kết ba A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 Câu 6: Để nhận biết dung dịch axit axetic glucozơ ta dùng A Natri B quỳ tím C.NaCl D nước cất Câu 7: Dãy chất phản ứng với axit axetic A ZnO, Cu, Na2CO3, KOH B ZnO, Fe, Na2CO3, Ag C SO2, Na2CO3, Fe, KOH D ZnO, Na2CO3, Fe, KOH Câu 8: Chỉ dùng dung dịch dung dịch AgNO3 NH3 phân biệt A glucozơ, saccarozơ B hồ tinh bột, saccarozơ C polietylen, saccarozơ D Chất béo, saccarozơ 270 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố R có lớp electron chứa 2e, 8e, 6e Vậy R A ô số 2, chu kỳ 2, nhóm VIA B số 8, chu kỳ 2, nhóm VIA C số 10, chu kỳ 3, nhóm VIA D số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Câu 10: Đun 20ml dung dịch glucozơ với lượng dư Ag2O người ta thấy sinh 1,08g bạc Nồng độ mol/l dung dịch glucozơ A 0.25M B 0.2M C 0.5M D 2.5M Câu 11: Khi lên men glucozơ, người ta thấy 22,4 lít khí CO2 đktc Biết hiệu suất trình lên men 90% Khối lượng glucozơ lấy lúc ban đầu là: A 0,81g B 100g C 81g D 810g Câu 12: Để điều chế rượu etylic, nhà khoa học cho lên men 54g glucozơ tiến hành thí nghiệm 300 – 320C Biết phản ứng xảy hồn tồn Do đó, khối lượng rượu etylic thu A 1,38g B.13,8g C 27,6g D 2,76g II TỰ LUẬN ( điểm ): Câu ( điểm ): Viết công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen Câu ( điểm ): Hoàn thành chuổi phản ứng sau: C → CO2 → CaCO3 → CO2 → NaHCO3 Câu (3 điểm ): Đốt cháy hoà toàn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO2 2,7 gam H2O a Xác định công thức phân tử chất hữu A biết A nặng hidro 30 lần b Biết A axit hữu Xác định công thức cấu tạo A ( Biết: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 ) VI Hướng dẫn chấm ĐỀ A I TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Mỗi câu chọn 0,25 điểm 10 11 12 B C C B A D D A D A C C II/ TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu ( 2điểm): Viết CTHH 0,5 điểm Câu ( 2điểm): Viết PTHH 0,5 điểm Không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm Câu (2điểm): a) – Tính mC = 2,88,g (0,25đ) - mH = 0,48g (0,25đ) - mO = 7,2 – ( 2,88 + 0,48 ) = 3,84 g (0,25đ) - Đặt công thức : CxHyOz ( 0,25đ) 271 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 - Rút tỉ lệ x : y : z = 1: : Suy công thức thực nghiệm: ( CH2O)n (0,25đ) - Tính mA = 60 g Suy n = (0,25đ) - Công thức phân tử A : C2H4O2 (0,25đ) b) Xác định công thức cấu tạo A : CH3-COOH (0,25đ) ĐỀ B I TRẮC NGHIỆM: ( điểm ) Mỗi câu chọn 0,25 điểm 10 11 12 C B B C B B D A D A B C II TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu ( 2điểm): Viết CTHH 0,5 điểm Câu ( 2điểm): Viết PTHH 0,5 điểm Không cân thiếu điều kiện 0,25 điểm Câu (2điểm): a) – Tính mC = 1,8g (0,25đ) - mH = 0,3g (0,25đ) - mO = 4,5 – ( 1,8 + 0,3 ) = 2,4 g (0,25đ) - Đặt công thức : CxHyOz ( 0,25đ) - Rút tỉ lệ x : y : z = 1: : Suy công thức thực nghiệm:( CH 2O)n (0,25đ) - Tính mA = 60 g Suy n = (0,25đ) - Công thức phân tử A : C2H4O2 (0,25đ) b) Xác định công thức cấu tạo A : CH3-COOH (0,25đ) Lớp Gỏi SL KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC SAU KIỂM TRA Khá TB Yếu Kém % SL % SL % SL % SL % VII Nhận xét đánh giá, biện pháp khắc phục: - Ưu điểm: - Nhược điểm: 272 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 273 ... soạn:10 /9/ 20 19 19 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày dạy: 13 /9/ 20 19 Tiết: 05 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - Biết tính chất hố học axit, phân loại axit dựa vào tính chất hố học. .. quan trọng Rèn kĩ viết PTHH dựa vào tính chất hóa học Số câu ½ (½ câu 2) 1/2 Số điểm 1,5 điểm 1,5 điểm 39 Giáo án Hóa Tính chất hóa học axit Số câu Năm học: 2020 - 2021 - Biết tính chất hóa học. .. đốn tính chất hóa học SO2 - Đọc trước lưu huỳnh điôxit (SO2 ) mục B SGK 15 Giáo án Hóa Năm học: 2020 - 2021 Ngày soạn: 07/ 09/ 20 19 Ngày dạy: 10/ 09/ 20 19 Tiết 04: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (T2) I.Mục