Phương pháp giải bài tập nhận biết một số hợp chất hữu cơ trong chương trnhf hóa học lớp 11 THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN I SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC LỚP 11 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG” Người thực hiện: ĐẶNG THU HUYỀN Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa học NĂM HỌC : 2016 – 2017 MỤC LỤC I Mở đầu Trang I.1 Lý chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu I.3 Đối tượng nghiên cứu I.4 Phương pháp nghiên cứu II Nội dung 2 3 II.1 Cơ sơ lý luận II.2.Thực trạng vấn đề II.3 Giải pháp, biện pháp: Mục tiêu giải pháp, biện pháp Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp II.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm III KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 5 19 I.Kết luận 21 20 II Kiến nghị 21 CỤM TỪ VIẾT TẮT GV: HS: THPT: PTHH: SKKN: Dd, dd: giáo viên học sinh trung học phổ thơng phương trình hóa học sáng kiến kinh nghiệm dung dịch I MỞ ĐẦU I.1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học mơn học khơng đơn giản, dễ nhớ chút Nhận xét khơng đúng, với số học sinh quan tâm đến mơn Hóa, lại khơng học sinh u thích đam mê mơn Hóa, môn học xem môn học mà mơn chun ngành tự chọn Vai trị người giáo viên dạy mơn Hóa lại quan trọng, người thầy phải không ngừng thổi lửa đam mê nhiệt huyết cho lớp học trò để em không ân hận lựa chọn môn học chuyên ngành khắc nghiệt mà gây hứng thú cho em học sinh khác Hóa học vơ khó, Hóa học hữu lại rắc rối với nhiều chủng loại, tên gọi công thức dài lê thê, phản ứng phức tạp theo nhiều hướng khác khó xác định “ ơi, khó nhớ lắm; ơi, dài ” Với lý đủ để thấy phải nghiên cứu vấn đề thật tốt thật kỹ để học sinh dễ học dễ nhớ nhất, tập mơn Hố đa dạng phong phú dạng tập có dạng tập nhận biết hợp chất vơ hữu Qua trình dạy học sinh lớp 11 thấy em học sinh sợ học hố hữu hợp chất khó nhớ , cơng thức phức tạp nên em thường khơng hứng thú học sang phần hố học hữu Qua năm giảng dạy rút số kinh nghiệm chọn đề tài : “PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ TRONG CHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 11 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG’’ với mong muốn: học trị tơi thấy học Hóa dễ dàng hơn, u mơn hố khơng sợ mơn hố I.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Tơi nghiên cứu đề tài nhằm mục đích giúp học sinh nắm vững kiến thức đặc trưng chất hữu học chương trình hóa học lớp 11, từ học sinh có kiến thức để giải tâp nhận biết chất hữu đồng thời giải tập hóa học khác Bài tập phân biệt chất hữu quan trọng dạng tập Tôi nhận thấy sách giáo khoa, sách tập phần chuyên đề nhận biết chất cịn sơ sài, nên mục tiêu làm đề tài hệ thống lại toàn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết, có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học - Nhiệm vụ đề tài: Khảo sát tập lên lớp học sinh trường THPT Triệu Sơn I Thực trạng phân tích thực trạng Đánh giá rút kinh nghiệm Đề giải pháp đề xuất nhằm nâng cao hiệu làm tập nhận biết học sinh lớp 11 I.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU - Các dấu hiệu nhận biết chất hữu phương pháp giải dạng tập nhận biết - Để học sinh học giỏi phần nhận biết chất hữu chọn đề tài nghiên cứu giới hạn phạm vi học sinh khối 11 trường THPT Triệu Sơn I I.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Nghiên cứu tư liệu sản phẩm hoạt động sư phạm - Phương pháp quan sát thực tế: quan sát cách làm phân biệt học sinh - Phương pháp hỏi đáp: trao đổi trực tiếp với giáo viên, học sinh vấn đề liên quan đến nội dung đề tài - Phương pháp thống kê, phân tích số liệu II NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM II.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA VẤN ĐỀ Nguyên tắc giải toán nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng chất để nhận biết, nghĩa phản ứng dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà giác quan người cảm nhận cảm thụ Cụ thể dùng mắt để nhận biết tượng hoà tan chất; tạo kết tủa với màu sắc khác ( Cu(OH) có màu xanh, Al(OH)3 keo trắng, Fe(OH)3 màu nâu đỏ, phenol, anilin tạo kết tủa trắng với nước brom ; tượng màu, tạo màu hay đổi màu ( anken, ankin làm màu nước brom, dung dịch kalipemanganat, tinh bột tạo hợp chất màu xanh tím với iot, peptit protein tạo hợp chất màu tím đặc trưng với Cu(OH) 2, metylamin, etylamin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh, dung dịch axit axetic làm quỳ tím chuyển màu hồng ) Dùng mũi để nhận biết mùi vị đặc trưng NH có mùi khai; SO2: sốc; H2S mùi trứng thối ( nhiên khí độc nên dùng cách hơn) Tuyệt đối không dùng phản ứng khơng đặc trưng Vì vậy, địi hỏi học sinh phải nắm vững kiến thức tính chất vật lí, tính chất hố học, biết phản ứng đặc trưng từ vận dụng làm tập Nhưng để nhớ tính chất hố học đặc trưng nhiều chất khó khăn, vấn đề mấu chốt học sinh học mơn Hóa học II.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Trong năm gần đây, vấn đề dạy học mơn hố học đổi mơn có chuyển biến mạnh mẽ đổi phương pháp dạy học Chương trình Sách giáo khoa hố học có nhiều đổi mục tiêu, cấu trúc, đổi thích hợp cho giáo viên giảng dạy mơn hố học cho học sinh Để tiếp thu kiến thức học, học sinh tự tham khảo, phối hợp hoạt động tích cực, chủ động sáng tạo tìm tịi phát chiếm lĩnh nội dung học Tuy nhiên: Đối với học sinh trung học phổ thơng chương trình học nặng số mơn học với lượng kiến thức khổng lồ Mơn Hố học thế, kiến thức nhiều mà đòi hỏi em phải học nhớ kỹ làm dạng tập Nhiều học sinh phân biệt dạng tập không nhớ kiến thức chất hóa học, đặc biệt chất hữu học chương trình Nhiều học sinh cịn tình trạng lười học, khơng xác định mục đích học tập nên gốc từ đầu nên học phần hố hữu học kì lớp 11 cảm thấy vơ phức tạp Dưới bảng thống kê số liệu kết học tập mơn Hóa học kỳ lớp gần tương đương nhau, thuộc ban học chương trình Hóa nâng cao: LỚP ĐÃ DẠY 11A7 Học lực Số lượng 11A8 Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Giỏi 2,44 4,76 Khá 19,5 10 23,81 Trung bình 25 60,96 24 57,14 Yếu 17,1 14,29 Tổng 41 100 42 100 Điều chứng tỏ thực trạng phần nhiều số học sinh ngày quan tâm đến mơn Hóa, xem mơn Hóa mơn học phụ, em khơng hứng thú việc học Hóa Vậy nên, người thầy phải tìm tịi, thay đổi phương pháp tạo thoải mái học cho học sinh, đồng thời giúp học sinh tiếp thu kiến thức truyền tải Trong đề tài này, đề cập đến vấn đề giúp học sinh dễ dàng nhớ nhận diện loại chất hữu học chương trình hóa lớp 11, biết dùng tính chất hóa học đặc trưng ( tính chất vật lí) để nhận biết chúng II.3 GIẢI PHÁP, BIỆN PHÁP: 1.Mục tiêu giải pháp, biện pháp - Đưa phương pháp giải tập nhận biết truyền đạt tới học sinh để học sinh gặp tập phân biệt biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm 2.Nội dung cách thức thực giải pháp, biện pháp a PHƯƠNG PHÁP TRÌNH BÀY BÀI TOÁN NHẬN BIẾT CÁC CHẤT: * Bước 1: Lấy mẫu thử * Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay không dùng thuốc thử bên ngoài, ) * Bước 3: Cho thuốc thử tác dụng với mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hố chất * Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ Tôi thấy bước quan trọng học sinh phải xác định phải dùng thuốc thử nào, cách làm để phân biệt Muốn em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà cung cấp sau: b NHẬN BIẾT CÁC CHẤT HỮU CƠ (Tổng quát) ( Bảng xây dựng sở kiến thức học, tốt để học sinh tự xây dựng hướng dẫn giáo viên) Chất muốn Thuốc Hiện Phản ứng nhận biết thử Hợp chất có tượng liên kết bội C =C hay C C Phai màu nâu đỏ dd Brom CnH2n + Br2 CnH2n Br2 CnH2n-2+ 2Br2 CnH2n Br4 OH Phenol Kết dd Brom C C Ankyl zen OH Br + 3HBr + 3Br2 tủa trắng Br (kết tủa trắng) Hợp chất có liên kết bội C=C; Br 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O dd KMnO4 3HOCH2 CH2OH + 2MnO2 + 2KOH 3CH CH+8KMnO4 3HOOC COOH + Phai màu tím 8MnO4 +8KOH COOK CH3 ben- + 2KMnO Hợp chất dd có liên kết AgNO3/ ba CC NH3 đầu mạch Hợp chất có nhóm –CH=O: Kết tủa vàng nhạt t0 thường Kết tủa Ag (phản ứng tráng Andehit, Axit fomic bạc) cao + 2MnO +KOH+H O H2 O 2 80-100 C R C C H + Ag[(NH3)2]OHR C C Ag + H2O + 2NH3 R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 t0 HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 2Ag +H2O+2NH3 Hay: HCOOH + Ag2O ddNH3 CO2 + 2Ag + H2O HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 2Ag Dẫn xuất axit fomic Hợp chất có nhóm -CH=O, axit +ROH+2NH3 Cu2O đỏ gạch ( đun nóng) R CHO + 2Cu(OH)2 + 2H2O t RCOOH + Cu2O HCOOH, gốc fomat Cu(OH)2/ HCOOOHAncol đa Tạo dd CH2 OH HO CH2 CH2 OH HO CH2 chức (có màu CH OH + Cu(OH)2 + HO CH CH O Cu O CH + 2H2O nhóm – OH gắn HO CH2 CH2 OH HO CH2 CH2 OH vào C liền Hoặc kề nhau) suốt 2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O xanh lam Anđehit Xeton dd NaHSO3 bão hịa Hợp chất có H linh động: Na, K axit, Ancol, phenol Kết tủa R CHO + NaHSO3 R CHOH OSO2Na dạng kết ( Dùng cho HS chuyên luyện thi HSG) tinh Sủi bọt 2R OH + 2Na 2R ONa + H2 khí 2R COOH + 2Na 2R COONa + H2 không 2C6H5 OH + 2Na 2C6H5 ONa + H2 màu c NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT HỮU CƠ ( cụ thể) Chất Thuốc thử Hiện Phản ứng tượng Ankan Cl2/ás Sản phẩm sau CnH2n+2 + Cl2 CnH2n+1Cl +HCl PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Mất dd Br2 Anken dd KMnO4 Ankađien dd Br2 dd KMnO4 dd Br2 Ankin màu Mất màu dd KMnO4 màu AgNO3/NH3 kết tủa (có nối ba màu C C đầu vàng mạch) nhạt CuCl / NH3 ( Dùng cho HS chuyên luyện thi HSG) Toluen dd KMnO4, t0 kết tủa màu đỏ Mất màu Stiren dd KMnO4 , t Ancol thường Na, K Ancol CuO (đen) Mất màu CnH2n + Br2 CnH2n Br2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 2MnO2 + 2KOH CnH2n + 2Br2 CnH2nBr4 CnH2n + 2Br2 3CnH2n(OH)2 + CnH2nBr4 3CH CH+8KMnO4 3HOOC COOH 8MnO4 +8KOH HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C C Ag + + 2H2O + 4NH3 R C C H + [Ag(NH3)2]OH R C C Ag + H2O + 2NH3 CH CH + 2CuCl + 2NH3 2NH4Cl R C C H + CuCl + NH3 NH4Cl Cu C C Cu + R C C Cu + COOK CH3 + 2KMnO H O + 2MnO +KOH+H2 O 80-100 C CH = CH2 CHOH = CH2OH + 2KMnO 4H2 O 2R OH + 2Na không màu Cu R CH2 OH + CuO + 2MnO + 2H2 O 2R ONa + H2 t R CH = O + Cu + H2O bậc I Ancol t0 CuO (đen) t0 bậc II Ancol đa chức (đỏ), Sp cho R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 pứ tráng gương Cu (đỏ), Sp R CH2OH R + CuO t0 R CO R + Cu + không H2O pứ tráng gương CH2 OH dung Cu(OH)2 dịch màu xanh lam Phenol nước Brom dd AgNO3 /NH3 HO CH2 CH OH + Cu(OH)2 +HO CH CH2 CH2 OH CH2 Hoặc HO CH2 OH HO CH2 CH O Cu O CH + 2H2O 2C3H8O3 + Cu(OH)2 OH HO CH2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O OH OH Tạo Br Br + 3HBr kết + 3Br2 tủa Br (kết tủa trắng) trắng Ag R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH trắng R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 Cu(OH)2/ đỏ RCHO + 2Cu(OH)2 t + NaOH RCOONa + NaOH, t0 Anđehit gạch Cu2O + 3H2O dd Brom Mất RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr màu Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 dung dịch KMnO4 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no khơng no dùng dd Br2 CCl4, mơi trường CCl4 Br2 khơng oxi hóa anđehit nên phản ứng với liên kết Π nối đôi nối ba andehit không no Chất Axit cacboxylic Thuốc thử Hiện tượng Hóa Phản ứng Q tím Muối cacbonat đỏ hiđrocacbonat Lưu ý: CO2 H2O - Riêng anđehit nên Phản ứng tráng dịch KMnO4 - Các axit axit dùng bạc, fomic HCOOH có tính chất riêng nhóm chức phản ứng đặc trưng nhóm anđehit để phân biệt: khử Cu(OH)2/OH-, làm màu nước brom, dung 2R COOH + Na2CO3 2R COONa + CO2 + khơng no có liên kết bội nên có phản ứng làm màu brom dung dịch KMnO4 * Cơ sở kiến thức áp dụng toán nhận biết: Trong học dạy truyền tải cho học sinh phải nắm vững kiến thức trọng tâm học, chất hữu dạy chất gì, tính chất đặc trưng ( kể tính chất vật lí tính chất hóa học) Khơng tơi cịn hướng dẫn học sinh chọn học chuyên ngành tìm tài liệu để đọc thêm, tham khảo thêm tính chất chất hữu giới thiệu chuẩn nhất, dễ nhớ như: Bảng tính chất, dãy chuyển hóa chất hữu cơ, lý thuyết hóa hữu để số học sinh u thích mơn học đam mê với Hóa học d MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT DẠNG 1: NHẬN BIẾT BẰNG THUỐC THỬ TỰ CHỌN 10 Phương pháp làm tập dạng ta dùng chất phản ứng đặc trưng chất để làm thuốc thử, không giới hạn thuốc thử Trường hợp 1: Nhận biết chất khí Phương pháp chung: Dùng tính chất vật lí ( màu sắc, mùi vị, tính tan ) dùng tính chất hóa học ( phản ứng đặc trưng) Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng bình nhãn sau, viết phương trình minh họa: etan, etilen, axetilen Hướng dẫn: - GV hướng dẫn học sinh tự chọn thuốc thử phù hợp để nhận biết chất khí thao tác làm tập nhận biết chất khí ( dẫn khí qua dung dịch thuốc thử) - Dùng dung dịch AgNO3/NH3 : nhận biết khí C2H2 tạo kết tủa vàng nhạt - Dùng dung dịch brom: nhận biết khí C2H4 làm nhạt màu nước brom - Khí cịn lại khơng có tượng etan - Phương trình hóa học: HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C C Ag + 2H2O + 4NH3 C2H4 + Br2 C2H4 Br2 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng bình nhãn sau, viết phương trình minh họa: etan, etilen, axetilen, sunfurơ Hướng dẫn: - Dùng dung dịch Ca(OH)2 : nhận khí SO2 tạo kết tủa trắng, làm vẩn đục dung dịch nước vôi Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số - Dùng dung dịch AgNO3/NH3 : nhận biết khí C2H2 tạo kết tủa vàng nhạt - Dùng dung dịch brom: nhận biết khí C2H4 làm nhạt màu nước brom - Khí cịn lại khơng có tượng etan Trường hợp 2: Nhận biết chất lỏng 11 Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng nhãn sau:Viết phương trình minh họa (1) ancol etylic; (2) phenol; (3) axit axetic; (4) stiren; (5) benzen Hướng dẫn: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử + Bước 2: -Cho quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ hố đỏ axit +khơng tượng chất lại - Cho dd brom vào mẫu thử lại + thấy kết tủa trắng phenol + Mất màu dd brom stiren +2 chất cịn lại khơng tượng gì,cho Na vào mẫu thử cịn lại thấy có sủi bọt khí ancol etylic Có thể hướng dẫn cho học sinh lập bảng: chất ancol etylic stiren phenol Quỳ tím Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng Dd nước Br2 Không tượng Phai màu Tạo trắng Na Tạo khí axit axetic benzen thuốc thử Đỏ Khơng tượng Khơng tượng Khơng tượng Phương trình: CHOH + 3Br CHBrOH + 3HBr C2H5OH + Na C2H5ONa + H C HCH=CH + Br CHCHBr-CHBr 12 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất nhãn sau: axit axetic, axit acrylic, ancol etylic, ancol anlylic (1) CH3COOH; (2) CH2=CH-COOH; (3) CH3-CH2-OH; (4) CH2=CH-CH2-OH Hướng dẫn: - Dùng quỳ tím, chia làm nhóm (1) (2) chất nhận CH3COOH CH2=CHCOOH CH3-CH2- CH2=CH-CH2biết OH OH thuốc thử Quỳ tím Hố đỏ Hố đỏ ko ko hiệntượng (1) (1) tượng (2) (2) Dd brom Khônghiện màu Không màu (1)+(2) tượng tượng Phương trình: CH2=CH-COOH + Br CH2Br-CHBr-COOH CH2=CH-CH2-OH + Br CH2Br-CHBr-OH Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: Benzen, toluen, stiren, hex-1-in Hướng dẫn: Dùng dung dịch KMnO4 : - Ở t0 thường, nhận stiren hex-1-in làm màu dung dịch KMnO4 (1) - Đun nóng ống cịn lại lên, nhận toluen làm màu dung dịch KMnO4 Chất cịn lại khơng tượng benzen - Nhóm (1): cho stiren hex-1-in vào dung dịch AgNO3/NH3, tạo kết tủa vàng nhạt hex-1-in Giáo viên hướng dẫn học sinh lập bảng: Phương trình hóa học: HS tự viết chất nhận Benzen Toluen Stiren biết thuốc thử Dd KMnO4 Khơng Mất màu tím Nhạt màu tượng t0 cao t0 thường Hex-1-in Nhạt màu t0 thường 13 Dd AgNO3/NH3 Không tượng Tạo kết tủa Ag * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí nhãn: (1) etan; (2) etilen; (3) axetilen; (4) SO2; (5) NH3 Câu 2: Nhận biết chất lỏng nhãn sau phương pháp hóa học: (1) etilen glicol ; (2) benzen ; (3) axit axetic ; (4) phenol Câu 3: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hố chất dãy sau: Các chất khí: axetien,metan ,propen Các chất khí: fomanđehit, etan, etilen, axetilen Các dung dịch: glixerol, ancol etylic, anđehit axetic, axit axetic Các chất lỏng : but-1-in, but-2-in, butan, etanol , etylen glicol Các chất lỏng : benzen, stiren, phenol, axit fomic, axit axetic Dạng 2: TRƯỜNG HỢP GIỚI HẠN THUỐC THỬ Nguyên tắc nhận biết: Bước 1: chọn thuốc thử thử nhiều chất Bước 2: Nếu chưa nhận biết hết, lấy hoá chất vừa nhận làm thuốc thử để thử tiếp đến nhận biết hết thơii - Một số thuốc thử hay gặp : dung dịch AgNO3 /NH3, Cu(OH)2, đơi cịn quỳ tím * Trường hợp 1: Nhận biết chất khí Ví dụ 1: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt cặp chất khí sau: a, Metan etilen b, Metan axetilen c, etilen axetilen d, But-1-in but-2-in Hướng dẫn: Giáo viên gợi ý cho học sinh tìm hóa chất dùng làm thuốc thử để phân biệt khí qua tượng ( màu, tạo kết tủa, tạo màu ) nhìn dễ dàng mắt thường a, Metan etilen Có thể dùng thuốc thử: dung dịch brom dung dịch KMnO4: 14 - - - Chất làm nhạt màu thuốc thử etilen, cịn lại metan b, Metan axetilen Có thể dùng thuốc thử: dung dịch brom dung dịch KMnO4: Chất làm nhạt màu thuốc thử axetilen, cịn lại metan Có thể dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt axetilen, lại metan c, etilen axetilen Dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt axetilen, lại etilen d, But-1-in but-2-in Dùng dung dịch AgNO3/NH3: Chất tạo kết tủa vàng nhạt but-1-in, lại but-2-in Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 2: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt cặp chất khí sau: a, fomanđehit etan b, fomanđehit etilen c, fomanđehit axetilen Hướng dẫn: a, fomanđehit etan - Có thể dùng thuốc thử nước brom, dung dịch KMnO4 : chất làm nhạt màu dung dịch HCHO, lại C2H6 - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3, t0: chất phản ứng tạo kết tủa Ag HCHO, cịn lại C2H6 - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, lại C2H6 Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số b, fomanđehit etilen: - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3, t0: chất phản ứng tạo kết tủa Ag HCHO, lại C2H4 - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, cịn lại C2H4 - Có thể dùng thuốc thử brom khan dung dịch Br2/CCl4: chất làm nhạt màu dung dịch C2H4, lại HCHO 15 c, fomanđehit axetilen - Có thể dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3 điều kiện thường: chất phản ứng tạo kết tủa vàng nhạt C2H2, lại HCHO - Có thể dùng thuốc thử Cu(OH)2/NaOH, t0: chất phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch Cu2O HCHO, cịn lại C2H2 - Có thể dùng thuốc thử brom khan dung dịch Br2/CCl4: chất làm nhạt màu dung dịch C2H2, lại HCHO * Trường hợp 2: Nhận biết chất lỏng Ví dụ 1: Chỉ dùng hố chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: phenol, axit acrylic, etanol Hướng dẫn: Cho nước brom vào mẫu thử thấy : + xuất kết tủa trắng phenol OH Br OH + 3Br Br + 3HBr Br (kết tủa trắng) + Nước brom bị nhạt màu axit acrylic CH2=CH – COOH + Br2 → CH2 Br – CHBr – COOH + Không thấy tượng etanol Ví dụ 2: dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: Axit fomic, axit axetic, phenyl axetilen Hướng dẫn: Dùng thuốc thử dung dịch AgNO3/NH3: Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số + Chất tạo kết tủa vàng nhạt phenyl axetilen + Đun nóng trường hợp cịn lại, có kết tủa Ag axit fomic, cịn lại axit axetic Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: Benzen, toluen, stiren 16 Hướng dẫn: Dùng dung dịch KMnO4 : - Ở t0 thường, nhận stiren làm màu dung dịch KMnO4 - Đun nóng ống cịn lại lên, nhận toluen làm màu dung dịch KMnO4 Chất cịn lại khơng tượng benzen Phương trình hóa học: học sinh tự viết Ví dụ 4: dùng hố chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: axit axetic, ancol etylic, anđehit axetic , glixerol Hướng dẫn: Cho Cu(OH)2/NaOH vào mẫu thử , thấy : + Cu(OH)2 bị hoà tan thu dung dịch màu xanh nhạt axit axetic 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O + Cu(OH)2 bị hoà tan thu dung dịch màu xanh lam glixerol 2CHO + Cu(OH) (CHO)Cu + 2HO + trường hợp lại khơng tượng nhiệt độ thường , đun nóng lên có kết tủa đỏ gạch anđehit axetic CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O ↓ + 3H2O Chất cịn lại khơng tượng ancol etylic to Trong trang này, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số 1, ví dụ lấy từ tài liệu tham khảo số * BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất dãy sau: a) propan propen b) but-1-in, buta-1,3-đien c) benzen,etylbenzen, stiren d) phenol, stiren, etylbenzen e) glixerol, axit metanoic, etanal, etanol Câu 2: Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử, phân biệt chất lỏng: ancol etylic, phenol, axit fomic 17 Câu 3: Chỉ dùng quỳ tím hóa chất khác làm thuốc thử, phân biệt dung dịch: ancol etylic, axit axetic, axit fomic, anđehit axetic Câu 4: Chỉ dùng tối đa chất thử phân biệt chất lỏng sau: hex-1-in, propanol, propanal,axit acrylic, dung dịch formon * MỘT SỐ BÀI TẬP NHẬN BIẾT DẠNG TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Câu 1: Hợp chất sau dùng để phân biệt dung dịch ancol metylic, glixerol, anđehit axetic ? A Na B CuO C Cu(OH)2 D dd AgNO3/NH3 Câu 2: Có thể dùng hóa chất sau để phân biệt dung dịch: axit axetic, ancol metylic, glixerol, anđehit axetic ? A Nước brom B Na C Cu(OH)2/OHD dd AgNO3/NH3 Câu 3: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt chất lỏng: toluen, ancol etylic, dd phenol, dd axit fomic A Nước brom, Na B nước brom, dd AgNO3/NH3 C.Na, dd AgNO3/NH3 D Cu(OH)2/OH- , Na Câu 4: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt dung dịch: natri phenolat, natri cacbonat, axit axetic, ancol etylic A dd HCl, quỳ tím C dd HCl, Na B quỳ tím, nước brom D dd HCl, dd H2SO4 đặc nóng Câu 5: Hóa chất sau dùng phân biệt chất khí: propilen xiclopropan ? A nước brom C Br2/ CCl4 B dung dịch KMnO4 D dung dịch HCl Câu 6: Có thể dùng cặp hóa chất sau để phân biệt dung dịch: axit fomic, axit axetic, anđehit axetic, anđehit acrylic A Quỳ tím, nước brom C Quỳ tím, Br2/ CCl4 B Quỳ tím, dung dịch KMnO4 D dung dịch HCl, dung dịch NaHCO3 Trong trang này, tập lấy từ nguồn tài liệu tham khảo số II.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Tôi tiến hành giảng dạy theo phương pháp áp dụng cho lớp thực nghiệm 11A8, lớp không áp dụng dùng để đối chứng 11A7 thấy rằng, phương pháp thực lôi học sinh, đa số học sinh nhớ hiểu bài, thuộc tính chất vật lí tính chất hóa học đặc trưng chất hữu học, biết cách nhận biết chúng vận dụng để giải tốn hóa học khác Trong tiết học thấy sôi nổi, hăng say phát biểu bài, em dành 18 nhiều thời gian buổi sinh hoạt 15 phút đầu để chữa tập Hóa Điều làm cho tơi cảm thấy có động lực hơn, yêu học sinh yêu nghề Kết thu sau: Điểm kiểm tra học kỳ II: LỚP ĐÃ DẠY Lớp đối chứng 11A7 Lớp thực nghiệm 11A8 Điểm Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % 9-10 4,88 12 28,57 7-8 10 24,39 15 35,71 5-6 24 58,54 12 28,57