DE THI VA DAP AN PHAN LY THUYET CAC BANG A,B,C 2014

LIÊN HIỆP CÁC HỘI KH&KT VIỆT NAM HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ BÀI THI OLYMPIC HOÁ HỌC SINH VIÊN CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG TOÀN QUỐC LẦN THỨ VIII (4/2014) Bài thi lý thuyết Bảng: A Họ tên thí sinh: Số phách: Ngày tháng năm sinh: Số báo danh: Đơn vị: Bài thi lý thuyết bảng A Số phách Bài làm lý thuyết thí sinh Bảng: A KẾT QUẢ CHẤM BÀI THI LÝ THUYẾT Câu Tổng điểm số Tổng điểm chữ Điểm Cần Thơ, ngày 06 tháng 04 năm 2014 CÁN BỘ CHẤM THI CÁN BỘ CHẤM THI TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI BẢNG A Hướng dẫn thí sinh làm thi Thí sinh phải viết họ, tên, ngày tháng năm sinh số báo danh vào tờ bìa thi (Vì phách thi) Các trang bên thi không viết thông tin cá nhân nào, mà làm bút xanh đen, không dùng bút đỏ Tất kết trả lời câu hỏi phải viết khung quy định thi Làm khác quy định không chấm điểm Bài thi gồm 08 câu, 16 trang Khi làm xong thí sinh phải nộp tồn thi ký xác nhận trước Thí sinh có 180 phút để làm thi Thí sinh khơng sử dụng tài liệu tham khảo, sử dụng máy tính khơng có thẻ nhớ Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách Các số cơng thức cần thiết NA = 6.0221×1023 mol–1 Phương trình khí lý tưởng: PV = nRT 8.314 JK–1mol–1 0.08205 atmLK–1mol–1 Năng lượng photon: E Hằng số Faraday: F = 96485 Cmol–1 Năng lượng tự Gibbs: G = H – TS Hằng số Planck: h = 6.6261×10–34 Js Vận tốc ánh sáng : c = 3.000×108 ms–1 Phương trình Faraday: Q = it Khơng độ C: 273.15 K Phương trình Arrhenius: k=A eV = 1.602×10-19 J Kw = = 1.0×10-14 Số Avogadro: Hằng số khí: R= N = kg.m.-1s -2 hc  H = E + nRT atm = 760 torr = 1.01325×105 Pa 1m = 109m = 1010Å ppm phần triệu 1ppb phần tỷ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 18 H 1.008 13 14 15 16 17 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 10 Ne 20.18 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 10 11 12 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 30.97 16 S 32.07 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 19 K 39.10 20 Ca 40.08 21 Sc 44.96 22 Ti 47.87 23 V 50.94 24 Cr 52.00 25 Mn 54.94 26 Fe 55.85 27 Co 58.93 28 Ni 58.69 29 Cu 63.55 30 Zn 65.38 31 Ga 69.72 32 Ge 72.64 33 As 74.92 34 Se 78.96 35 Br 79.90 36 Kr 83.80 37 Rb 85.47 55 Cs 132.91 38 Sr 87.62 56 Ba 137.33 39 Y 88.91 57 La 138.91 40 Zr 91.22 72 Hf 178.49 41 Nb 92.91 73 Ta 180.95 42 Mo 95.96 74 W 183.84 43 Tc [98] 75 Re 186.21 44 Ru 101.07 76 Os 190.23 45 Rh 102.91 77 Ir 192.22 46 Pd 106.42 78 Pt 195.08 47 Ag 107.87 79 Au 196.97 48 Cd 112.41 80 Hg 200.59 49 In 114.82 81 Tl 204.38 50 Sn 118.71 82 Pb 207.2 51 Sb 121.76 83 Bi 208.98 52 Te 127.60 84 Po (209) 53 I 126.90 85 At (210) 54 Xe 131.29 86 Rn (222) 87 Fr (223) 88 Ra 226.0 89 Ac (227) 104 Rf (261) 105 Ha (262) 58 Ce 140.12 59 Pr 140.91 60 Nd 144.24 61 Pm (145) 62 Sm 150.36 63 Eu 151.96 64 Gd 157.25 65 Tb 158.93 66 Dy 162.50 67 Ho 164.93 68 Er 167.26 69 Tm 168.93 70 Yb 173.05 71 Lu 174.97 90 Th 232.04 91 Pa 231.04 92 U 238.03 93 Np 237.05 94 Pu (244) 95 Am (243) 96 Cm (247) 97 Bk (247) 98 Cf (251) 99 Es (254) 100 Fm (257) 101 Md (256) 102 No (254) 103 Lr (257) Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách Câu I: a b Tổng điểm Cán Cán a Trong trình luyện gang, thép; lượng nhỏ cacbon thường xâm nhập vào pha tinh thể sắt Khi cacbon xâm nhập vào tinh thể Fe- (có cấu trúc lập phương tâm khối), nguyên tử cacbon chiếm vị trí tâm mặt mạng sở Cho biết bán kính kim loại Fe- 0,124nm; bán kính cộng hóa trị cacbon 0,077nm Hỏi độ dài cạnh a ô mạng sở tăng thêm Fe- có chứa cacbon so với Fe- trạng thái nguyên chất Tính tương tự cho Fe- có cấu trúc lập phương tâm mặt; biết nguyên tử cacbon chiếm vị trí tâm mạng sở; bán kính kim loại Fe- 0,128nm So sánh khả xâm nhập cacbon vào hai loại tinh thể sắt Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách b Bằng thuyết lai hóa VB giải thích tạo thành liên kết phân tử CO phức chất Fe(CO)5 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách Câu II: a b Tổng điểm Cán Cán a Sự thải thủy ngân khỏi thể người phản ứng bậc nhất, có thời gian bán hủy t =60 ngày Hàm lượng thủy ngân cho phép thể người 25 ppb (một phần tỉ) theo thể trọng Một người cân nặng 70 kg bị nhiễm thủy ngân vượt ngưỡng cho phép 7,5.10-3g Cần thời gian tối thiểu để lượng thủy ngân đào thải khỏi thể xuống ngưỡng cho phép ? b Hàm lượng SO2 khơng khí xác định theo nguyên tắc: hấp thụ SO2 vào dung dịch Ce(SO4)2 dư, sau chuẩn độ lượng Ce4+ dư dung dịch FeSO4 Người ta hút khơng khí khu vực nhà máy vào 50 ml dung dịch Ce(SO4)2 0,011 M với tốc độ 3,2 lit/phút, sau 75 phút cần 13,95 ml dung dịch FeSO4 0,038 M để chuẩn độ lượng Ce4+ dư - Viết phản ứng xảy - Biết nồng độ cho phép SO2 khơng khí theo tiêu chuẩn 2ppm Hỏi mẫu khơng khí có bị nhiễm bới SO2 khơng? Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách Câu III: a b Tổng điểm Cán Cán Hóa học xanh (green chemistry) ln hướng tới q trình sản xuất hơn, giảm thiểu ô nhiễm môi trường, tách loại, thu hồi, tái sử dụng lại chất thải Dưới ví dụ: Để tách loại kim loại nặng Cr (VI), Ni (II) từ nước thải mạ điện, người ta tiến hành khử Cr(VI) Cr(III) FeSO4 mơi trường axit, sau dùng kiềm để kết tủa hydroxit Cr(OH)3, Ni(OH)2, Fe(OH)3 pH thích hợp nhằm thu hồi, tái sử dụng lại hydroxit kim loại a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy trình tách loại Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách b) Giả thiết nồng độ ban đầu ion Cr (VI) Ni (II) nước thải 10 M; lượng FeSO4 lấy vừa đủ để khử Cr(VI) Cr(III) (coi thể tích dung dịch nước thải khơng đổi) Hãy xác định giá trị pH hydroxit kim loại: - pHbđ dung dịch bắt đầu xuất kết tủa hydroxit kim loại - pHht dung dịch kết tủa hoàn toàn hydroxit kim loại (các hydroxit kim loại xem kết tủa hoàn tồn nồng độ ion kim loại cịn lại dung dịch 10-6M) - Khoảng giá trị pH tối ưu để tách riêng hydroxit kim loại khỏi hỗn hợp chúng Cho biết tích số tan Fe(OH)3, Cr(OH)3, Ni(OH)2 10-38, 10-30, 10-15 -3 Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách Câu IV: a b c Tổng điểm Cán Cán Người ta lắp pin: (-)Ag/Ag2S/H2S(1atm)/KClO410-2M//KClO4 10-2M/H+1M/H2(1atm)/Pt(+) Có sức điện động 64,6mV 298K a) Viết phản ứng xảy pin hoạt động (KClO4 chất điện ly không tham gia phản ứng điện hóa) Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A Số phách b) Cho biết Entropi chuẩn chất 298K; S0298 (J/K.mol) tương ứng H2 (130,6); H2S (205,8); Ag (42,6); Ag2S (144,1) Tính ∆Go, ∆Ho số cân K phản ứng 298K c) Dung dịch H2S bão hòa (dưới áp suất 1atm) có [H2S] = 0,1M Tính tích số tan Ag2S 298K Cho biết số điện ly H2S K1 = 10-7; K2 = 10-13 EO(Ag+/Ag) = 0,80V; Eo(H+/H) = 0.00V Bài Thi Lý Thuyết - Bảng A 10 ... CHẤM BÀI THI LÝ THUYẾT Câu Tổng điểm số Tổng điểm chữ Điểm Cần Thơ, ngày 06 tháng 04 năm 2014 CÁN BỘ CHẤM THI CÁN BỘ CHẤM THI TRƯỞNG TIỂU BAN CHẤM THI BẢNG A Hướng dẫn thí sinh làm thi Thí sinh... số báo danh vào tờ bìa thi (Vì phách thi) Các trang bên thi không viết thông tin cá nhân nào, mà làm bút xanh đen, không dùng bút đỏ Tất kết trả lời câu hỏi phải viết khung quy định thi Làm khác... obitan sp chứa cặp electron tự do, obitan sp thứ hai chứa electron độc thân tạo liên kết  với obitan px oxi (chứa electron độc thân) - Obitan py cacbon chứa electron độc thân xen phủ với obitan