Bồi dưỡng học sinh yếu kém môn hóa học trước khi vào lớp 10 THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU KÉM MƠN HĨA HỌC TRƯỚC KHI VÀO LỚP 10 THPT Người thực hiện: Hoàng Thị Hà Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trường THPT Lê Hồng Phong SKKN thuộc mơn: Hố học THANH HỐ NĂM 2018 PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Sau nhiều năm làm cơng tác giảng dạy hố học trường phổ thơng tơi nhận thấy: Chương trình hóa THPT tiếp nối chương trình hóa THCS cung cấp có hệ thống vốn kiến thức hóa học phổ thơng tương đối hoàn chỉnh bao gồm kiến thức, kĩ năng, phương pháp tư Tuyển sinh vào 10 năm gần khơng thi Hố nên học sinh THCS khơng trọng mơn Hố.Mặt khác chương trình sách giáo khoa phổ thơng chủ yếu phần lí thuyết, hệ thống tập vận dụng chưa nhiều, chưa khái qt, học sinh khơng có nhiều thời gian rèn luyện kỹ giải tập Rất nhiều em khơng giải tốn bản, chí khơng viết phương trình tính số mol, điều khiến cho giáo viên giảng dạy mơn hóa đau lòng, vài em cảm thấy sợ vào tiết học mơn hóa Từ lý trên, chọn đề tài: “Bồi dưỡng học sinh yếu mơn Hóa Học vào THPT” nhằm giúp em củng cố kiến thức hóa học THCS số vấn đề chủ đạo để có tảng vững học tiếp mơn Hố THPT II Mục đích nghiên cứu Nhằm nâng cao chất lượng học tập mơn hố học nói chung, hình thành cho học sinh kĩ giải tập hóa học bản, giúp học sinh hiểu chất vấn đề, củng cố khắc sâu kiến thức Từ tạo cho học sinh tự tin, hứng thú say mê học mơn hóa học III Đối tượng nghiên cứu Các khái niệm, dạng tập hóa học nhằm củng cố kiến thức, kỹ cho học sinh vào lớp 10 có học lực yếu mơn hóa học Trường THPT Lê Hồng Phong ( trường có tuyển sinh đầu vào THPT thấp) IV Phạm vi nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu đề tài bao gồm: Ôn tập kiến thức dạng tập học THCS V Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu SGK tài liệu tham khảo - Củng cố kiến thức bản, rèn luyện kỹ , phát triển tư học sinh; cung cấp cho học sinh kiến thức có hệ thống - Phân loại dạng tập để áp dụng giải dạng tập - Thực nghiệm sư phạm VI Phương pháp nghiên cứu Khi nghiên cứu đề tài sử dụng số phương pháp sau: - Phương pháp nghiên cứu - Phương pháp dự đoán, kiểm tra - Phương pháp thực nghiệm - Phương pháp khái quát tổng kết Đặc biệt tất vấn đề đưa chọn ví dụ minh họa thật đơn giản thơng dụng PHẦN II: NỘI DUNG A CƠ SỞ LÍ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI I Cơ sở lý luận Giải tập hố học học sinh khơng đơn vận dụng kiến thức cũ mà tìm kiếm kiến thức vận dụng kiến thức cũ tình Như tập hố học vừa nội dung vừa phương tiện đắc lực giúp giáo viên truyền tải kiến thức cho học sinh ngược lại học sinh đón nhận kiến thức cách chủ động, tích cực, sáng tạo thơng qua hoạt động giải tập Do trình dạy học yêu cầu giáo viên phải trang bị cung cấp phương pháp luận xác, khoa học nhằm giúp học sinh năm kiến thức ,rèn luyện cho học sinh kỹ giải tập hóa học II Cơ sở thực tiễn Từ sở lý luận đề tài, lựa chọn số sở thực tiễn sau: Ôn tập kiến thức dạng tập học THCS • số khái niệm hóa học thường gặp • Hóa trị ngun tố • Định luật bảo tồn khối lượng • Mối quan hệ số mol(n) với đại lượng m, M, A, V • Tỉ khối chất khí • Tính nồng độ dung dịch • Một số dạng tốn khác B THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI I Thuận lợi Hoá học khoa học thực nghiệm, hệ thống thí nghiệm làm tăng tính tò mò, ham hiểu biết em Trong sống hàng ngày có nhiều tượng vận dụng kiến thức học học để giải thích làm rõ Ứng dụng khoa học hoá học ngày sử dụng rộng rãi phổ biến đời sống, sản xuất Vị trí mơn hố học ngày đề cao động lực để em thêm yêu thích mơn Học sinh học lí thuyết nên giáo viên tập trung hướng dẫn học sinh làm tập vận dụng II Khó khăn Do phân phối chương trình mơn hố học trường THPT hạn chế mặt thời gian giảng dạy lớp giáo viên, thời gian vận dụng kiến thức để làm bài tập không nhiều Đa số học sinh trường Lê Hồng Phong học lực yếu, gốc mơn Hố từ cấp có nhu cầu học Hóa để thi khối A đại học C GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ ÔN TẬP KIẾN THỨC VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN ĐÃ HỌC Ở THCS Trước học sinh bước vào lớp 10 THPT trường tổ chức ơn tập cho em có nguyện vọng học ban KHTN 10 buổi ( 3tiết/buổi) với nội dung chương trình Hóa THCS I CÁC KHÁI NIỆM THƯỜNG GẶP TRONG HÓA HỌC Mục tiêu: Giúp em hiểu rõ nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, ký hiệu tên gọi số nguyên tố thông dụng,… Nội dung: giới thiệu khái niệm thường dùng hóa học 2.1, Nguyên tử: hạt vơ nhỏ trung hòa điện, gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm VD: Na, H, O, C … 2.2, Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm nguyên tử liên kết với tạo thành thể đầy đủ tính chất hóa học chất VD: H2, H2O, NaOH 2.3, Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton (p) hạt nhân Như p đặc trưng nguyên tố Giới thiệu tên gọi, ký hiệu nguyên tố thông dụng nhất: cụ thể 10 phi kim thường gặp kim loại dãy hoạt động hóa học Các phi kim thường gặp: Flo Clo Brom Iot Oxi Lưu huỳnh Nito Photpho Cacbon Silic F Cl Br I O S N P C Si Các kim loại thường gặp: Kali Natri Bari Canxi Magie Nhôm Kẽm Sắt Đồng Bạc K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Cu Ag ( Hầu ngồi 10 phi kim thường gặp nguyên tố lại thường gặp kim loại) 2.4, Đơn chất phân tử nguyên tử nguyên tố hóa học cấu tạo nên Đơn chất tạo kim loại phi kim VD phi kim: S O2, N2 … Kim loại: Fe, Na, Mg 2.5, Hợp chất chất tạo thành từ hai nguyên tố hóa học trở lên VD: H2O, HCl, Na2SO4 … 2.6, Hỗn hợp tập hợp từ nhiều chất ( đơn chất hợp chất) VD: hỗn hợp NaCl KCl 2.7, Dung mơi: chất dùng để hòa tan nhiều chất khác VD: dung môi nước H2O 2.8, Chất tan: chất hòa tan dung mơi VD: muối ăn NaCl 2.9, Dung dịch: hỗn hợp tạo thành từ chất tan dung môi VD: dung dịch muối ăn tạo từ NaCl H2O II HÓA TRỊ CỦA MỘT NGUYÊN TỐ 1.Mục tiêu: - HS hiểu hóa trị nguyên tố hóa học - HS biết cách xác định hóa trị nguyên tố hợp chất - Giải tập có liên quan Nội dung: 2.1, giới thiệu hóa trị đa số học sinh khơng nhớ hố trị nên phải cho học sinh học thuộc hoá trị số nguyên tố thường dùng MỘT SỐ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Số proto n Tên nguyên tố 11 12 13 14 15 16 Hiđro Cacbon Nitơ Oxi Natri Magie Nhôm Silic Photpho Lưu huỳnh Clo Kali Canxi Sắt Đồng Kẽm Bạc Bari 17 19 20 26 29 30 47 56 Kí hiệu hóa học H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Fe Cu Zn Ag Ba Nguyên tử khối Hóa trị 12 14 16 23 24 27 28 31 32 I IV,II III,V,IV II I II III IV III, V II, VI, IV 35,5 39 40 56 64 65 108 137 I I II II, III I, II II I II HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NHĨM Tên nhóm Hóa trị Hiđroxit (OH), Nitrat ( I NO3) Sunfat (SO4), Cacbonat II (CO3) Photphat (PO4) III BÀI CA HÓA TRỊ Kali, Iơt, Hiđro Natri với bạc,Clo lồi Là hóa trị I bạn Nhớ ghi cho rõ phân vân Magiê, chì, Kẽm, thủy ngân Canxi, Đồng gần Bari Cuối thêm Oxi Hóa trị II có khó khăn Bác Nhơm hóa trị III lần Ghi sâu trí nhớ cần có Cacbon, Silic Là hóa trị IV khơng ngày quên Sắt kể quen tên II, III lên xuống thật phiền Nitơ rắc rối đời I, II, III, IV thời thứ V Lưu huỳnh lúc chơi khăm Xuống II, lên VI nằm thứ IV Phơtpho nói tới khơng dư Nếu hỏi đến V Em cố gắng học chăm Bài ca hóa trị suốt năm cần Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác Giới thiệu kỹ cho học thuộc hóa trị phi kim thơng dụng kim loại dãy hoạt động hóa học: 2.2, Cách tính hóa trị ngun tố chưa biết theo nguyên tố biết - Hóa trị nguyên tố tính theo H ( đơn vị) O ( đơn vị) Trong hợp chất AxBy với x,y số A,B; a,b hóa trị A,B Hóa trị A,B tính sau: a b ( a, b hóa trị nguyên tố A,B) A x B y → ax = by VD1: Tính hóa trị nguyên tố: a) Cacbon hợp chất: CH4, CO, CO2 b) Sắt hợp chất: FeO, Fe2O3 c) Silic hợp chất SiO2, SiH4 d Nitơ hợp chất NH3, N2O, NO, NO2 Giải: a Giả sử hóa trị C hợp chất x Áp dụng cơng thức ta có: Trong phân tử CH4 : Trong phân tử CO : Trong phân tử CO2 : IV II 1.x= 4.1 → x= 1.x = 2.1 → x= 1.x = 2.2 → x= IV C H , C O, C O HS làm tương tự với ý b,c,d II III b Fe O, Fe O3 c d IV IV Si O , Si H III I II IV NH , N 2O , N O , NO VD2: Lập cơng thức hóa học hợp chất theo hóa trị Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo a Lưu huỳnh hóa trị VI Oxi b Sắt hóa trị III Oxi c Silic hóa trị IV Hidro Giải: a Viết cơng thức chung: SxOy Theo quy tắc hóa trị : x VI = y II Chuyển thành tỉ lệ: x II = = y VI Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Cơng thức hóa học hợp chất: SO3 b Viết công thức chung: FexOy Theo quy tắc hóa trị : x III = y II Chuyển thành tỉ lệ: x II = = y III Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Cơng thức hóa học hợp chất: Fe2O3 c Viết công thức chung: SixHy Theo quy tắc hóa trị : x IV = y I Chuyển thành tỉ lệ: x I = = y IV Thường tỉ lệ nguyên tử phân tử số nguyên đơn giản nhất, lấy: x = y = Cơng thức hóa học hợp chất: SiH4 2.3 - Củng cố Để tăng húng thú cho học sinh rèn cho HS cách tiếp nhận thông tin tối thiểu dùng phương pháp kiểm lớp dạng bảng sau Điền thơng tin thích hợp vào ô trống (thay đổi thông tin để kiểm tra nhiều lượt HS) STT Tên ngun Kí hiệu hóa học Hóa trị tố Hiđro Mg Na Sắt II , IV , VI Nhôm C Sắt H 10 Đồng 11 N 12 Ca 13 Kẽm 14 O 15 Bari 16 S 17 Photpho 18 Kali 19 Cl 20 Bạc III- PHÂN LOẠI VÀ TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT VƠ CƠ 1.GIỚI THIỆU MỘT SỐ GỐC AXIT, GỐC BAZO THƯỜNG GẶP NHẤT Cơng thức Tên gọi Hóa trị Cl Clorua I Br Bromua I SO4 Sunphat II CO3 Cacbonat II NO3 Nitrat I PO4 Photphat III HCO3 Hidrocacbonnat I HSO4 Hidrosunphat I OH Hidroxyl I 2.Khái niệm loại hợp chất vô cơ: * Oxit : Là hợp chất oxi nguyên tố khác Oxit axit ( thường oxit phi kim): CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit bazơ (thường oxit kim loại): Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Oxit trung tính (thường oxit phi kim số lượng có hạn) : CO, NO… Oxit lưỡng tính (thường oxit kim loại số lượng có hạn) : ZnO, Al2O3, Cr2O3 *Axit: Là hợp chất tạo Hidro gốc axit Axit khơng có oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit có oxi : HNO3, H2SO4, H3PO4 … * Bazơ Bazơ tan: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 …… *Muối; Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 ( gốc axit H+) Muối trung hồ: NaCl, KNO3, CaCO3 Tính chất hoá học loại hợp chất Phân loại oxit axit Tínhchất hóa học - Một số oxit axit tác dụng với H2O → dung dịch axit Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím → đỏ Tác dụng Ví dụ: SO3 + H2O → với nước H2SO4 - Oxit tác dụng với H2O: CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5, … Tác dụng với axit Không phản ứng Tác dụng với ba zơ kiềm Ba zơ + Oxit Axit → Muối axit muối trung hòa + H2O VD: CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Tác dụng với oxit Không phản ứng Tác dụng Oxit Ba zơ + Oxit Axit → với oxit ba Muối zơ VD: MgO + SO3 → oxit ba zơ - Một số oxit ba zơ tác dụng với H2O → dung dịch ba zơ kiềm Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím →xanh Ví dụ: Na2O + H2O → 2NaOH - Oxit bazơ tác dụng với H2O: K2O, Na2O, CaO, BaO, - Oxit ba zơ không tác dụng với H2O: CuO, MgO, Al2O3, FeO, … - Axit + oxit ba zơ → Muối + H2O VD: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Fe3O4+ 8HCl→ FeCl2+2FeCl3 + H2O Không phản ứng - Oxit Axit + Oxit ba zơ → Muối VD: CaO + CO2 → CaCO3 - Khơng phản ứng MgSO4 • HS nắm tính chất hóa học hai loại oxit: oxit lưỡng tính oxit trung tính Phân loại oxit lưỡng tính (ZnO, Al2O3, oxit trung tính (oxit khơng tạo muối) Tínhchất …) (NO, CO, …) hóa học Với H2O Khơng phản ứng Khơng phản ứng Với axit Al2O3 + 6HCl → 2AlCl + Không phản ứng Với ba zơ H2O Không phản ứng Phản ứng Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 - Tham gia phản ứng oxi hóa khử với oxi hóa + H2 O - NO + O2 → NO2 (peoxit ni tơ) – khử Không phản ứng - 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 • Chú ý: Những axit, ba zơ tan nước oxit tác dụng với nước 1) Tính chất hóa học axit, ba zơ: Phân loại Tính chất Axit Ba zơ hóa học Tác dụng với - Giấy quỳ chuyển từ màu tím - Giấy quỳ chuyển từ màu tím sang giấy quỳ tím sang màu đỏ cho vào DD màu xanh cho vào DD kiềm axit T/dụng với Không làm đổi màu dung Dung dịch kiềm làm đổ màu dung dd dịch phenolptalein dịch phenolptalein không màu phenolptalein thành hồng cánh sen (không màu) Tác dụng với - axit (HCl, H2SO4l) tác dụng - Một số nguyên tố lưỡng tính như: kim loại với kim loại đứng Zn, Al, Gr, … phản ứng với DD trước H DHĐHH kiềm kim loại → muối giải VD: 2Al + 2NaOH + 2H2O → phóng H2 NaAlO2 +3H2 VD: 2HCl + Fe → Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 FeCl + H2 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H2 H2SO4 đặc HNO3 đặc, nóng tác dụng hầu hết với kim loại khơng giải phóng khí H2 mà giải phóng SO2, NO, NO2,… VD: 2Fe + H2SO4 (đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cu + 4HNO3(đặc) →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Tác dụng với Ba zơ + Axit → Muối+nước Một số hiđroxit lưỡng tính ba zơ Tác dụng với axit Tác dụng với oxit ba zơ Tác dụng với oxit axit Tác dụng với muối Phản ứng nhiệt phân NaOH + HCl → NaCl + H2O Al(OH)3, Zn(OH)2 tác dụng với DD kiềm Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O Zn(OH)2 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O Không phản ứng Ba zơ + axit → Muối + nước Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O Axit + Oxit ba zơ → DD ba zơ tác dụng với số oxit Muối + nước lưỡng tính CuO + H2SO4 → VD: phần oxit lưỡng tính CuSO4 + H2O Khơng phản ứng Ba zơ (dd) + Oxit axit → Muối axit muối trung hòa + nước SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Axit + Muối (dd) → Ba zơ (dd) + Muối → Muối (mới) Muối (mới) + Axit (mới) + bazơ (mới) HCl + AgNO3 → AgCl + KOH + CuSO4 → K2SO4 + HNO3 Cu(OH)2 Một số axit → Oxit axit + Ba zơ không tan→ Oxit ba zơ + nước nước H2SO4 → SO3 + H2O Cu(OH)2 → CuO + H2O Fe(OH)2 → FeO + H2O 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O HNO3 →2NO2 + H2O + O2 H2SO3 → SO2 + H2O • Chú ý: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O nung ngồi KK 4Fe(OH)3 2) Tính chất hóa học muối T/ chất Muối h/học Tác dụng Kim loại + Muối → Muối + Kim loại với kim VD: Fe + CuSO4 + Cu loại • Lưu ý: + Kim loại đứng trước (Trừ Na, K, Ca, …) đẩy kim loại đứng sau DHĐHH kim loại khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại K, Na, Ca, … tác dụng với dung dịch muối khơng cho rra kim loại vì: VD: Na + CuSO4 → Sẽ xảy phản ứng sau: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 10 Tác dụng với axit Muối + Axit → Muối + Axit ĐK: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit1 chất dễ bay yếu axit tham gia phản ứng Tác dụng Muối + Ba zơ (dd) → Muối + ba zơ với ba zơ FeCL3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 (màu nâu) ĐK: Muồi ba zơ phải có chật khơng tan Tác dụng Muối (dd) + Muối (dd) → Muối + Muối với muối BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl ĐK: Một hai muối tạo thành phải không tan Nhiệt Một số muối bị nhiệt đô phân hủy nhiệt độ cao phân muối VD: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 CaCO3 → CaO +CO2 3) Phản ứng trao đổi: - Nhận biết phản ứng phản ứng trao đổi để viết PTPƯ lựa chọn hóa chất cho sản phẩm nước chất dễ bay chất không tan VD: FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ trắng xanh (phản ứng xảy hoàn toàn) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O (phản ứng xảy hoàn toàn) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O (phản ứng trung hòa) Na2SO4 + HNO3 → NaNO3 + H2SO4 (phản ứng xảy không hồn tồn) * Tìm hiểu muối, số phân bón thường gặp IV ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục tiêu: - HS biết định luật bảo toàn khối lượng - HS vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để giải tốn hóa học Nội dung: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất phản ứng VD1: Hãy giải thích sao: a) Khi nung canxi cacbonat (đá vơi) khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm? b) Khi nung miếng đồng khối lượng chất rắn sau phản ứng tăng? Giải: a) Khi nung canxi cacbonat có phương trình phản ứng sau: t CaCO3 → CaO + CO2 ↑ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mCaCO3 = mCaO + mCO2 Mà khí CO2 bay lên khối lượng chất rắn giảm b) Khi nung đồng có phương trình phản ứng sau: t 2Cu + O2 → 2CuO Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mCu + mO2 = mCuO Do khối lượng chất rắn tăng VD2: Đốt cháy hết g kim loại Mg khơng khí thu 15g hợp chất magie oxit (MgO) Biết rằng, magie cháy xảy phản ứng với khí oxi (O ) khơng khí.Tính khối lượng Oxi tham gia phản ứng? 11 Giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m Mg + mO2 = m MgO ⇒ m O = m MgO − m Mg = 15 − = (g) V MỐI QUAN HỆ GIỮA KHỐI LƯỢNG CHẤT (m), KHỐI LƯỢNG MOL (M), SỐ MOL CHẤT (n), SỐ PHÂN TỬ CHẤT (A), THỂ TÍCH CHẤT KHÍ (ĐKTC) Mục tiêu: - HS biết phân biệt khối lượng mol phân tử (M), khối lượng chất (n) - HS biết mol - HS biết cách tính số ba đại lượng (n, M, m) biết hai đại lượng lại - Biết tính thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn - Biết giải tập có liên quan Nội dung - Mol: lượng chất chứa N ( 6.10 23 ) nguyên tử phân tử chất - Khối lượng mol chất khối lượng N nguyên tử phân tử đó, tính gam, có số trị ngun tử khối phân tử khối - Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít Cơng thức tính: m m → m = n.M M = M n V n = 22,4 →V = n.22.4 (V thể tích khí đktc) A n= → A = n.N ( N = 6.1023 phân tử , nguyên tử ) N n = VD1: Hãy cho biết số nguyên tử có 1,5 mol Al Giải: Số nguyên tử Al có 1,5 mol Al = n.N = 1,5 6.10 23 = 9.10 23 (nguyên tử) VD2: Hãy tính số thể tích 3,2 gam khí oxi điều kiện tiêu chuẩn Giải: Số mol oxi có 3,2 gam là: n= m 3,2 = = 0,1 (mol) M 32 Thể tích khí oxi là: V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 (l) VI TỈ KHỐI HƠI CỦA KHÍ A SO VỚI KHÍ B Mục tiêu - HS biết cách tính tỉ khối chất khí A so với chất khí B - Áp dụng cơng thức tính tỉ khối để giải tập có liên quan Nội dung d A/ B = mA M A = mB M B ( A,B điều kiện nhiệt độ áp suất ) MA khối lượng mol khí A 12 MB khối lượng mol khí B MA 29 M = A dA = kk dA H2 dA MA N2 28 M dA = A O2 32 = Bài 1: Tính tỉ khối khí oxi, nitơ so với khơng khí.Tỉ khối oxi, nitơ so với hiđro Giải: M A 32 = ≈ 1.1 29 29 32 = = 16 M A 28 = ≈ 0,39 29 29 28 = = 14 d O2 / KK = d N / KK = d O2 / H d N2 / H2 Bài 2:Có chất khí riêng biệt sau: H2, NH3, SO2 Tính: a) Tỉ khối khí khí N2 b) Tỉ khối khí khơng khí Giải: a) Tỉ khối chất khí so với N2 là: d H2 / N2 = ≈ 0,071 28 d NH / N = 17 ≈ 0,607 28 d SO2 / N = 64 ≈ 2,286 28 b) Tỉ khối khí với khơng khí là: d H / kk = ≈ 0, 069 29 d NH3 / kk = 17 ≈ 0,586 29 d SO2 / kk = 64 ≈ 2, 207 29 VII CÁC KHÁI NIỆM VÀ CÔNG THỨC VỀ DUNG DỊCH Mục tiêu: - HS: biết phân biệt đâu chất tan, đâu dung môi, đâu dung dịch - Biết cách pha trộn dung dịch - Biết tính nồng độ dung dich - Giải toán liên quan đến dung dịch Nội dung: a Dung dịch: gồm chất tan (rắn, lỏng, khí) dung mơi (H2O) mdd = mct + mdm Khối lượng dung dịch phản ứng: - Phản ứng không tạo chất kết tủa hay chất khí: mdd sau p/ư = mchất tham gia p/ư VD: NaOH + HCl → NaCl + H2O mNaOH +mHCl = mNaCl + mH2O - Phản ứng tạo chất kết tủa: mdd sau p/ư = mchất tham gia p/ư – mchất kết tủa VD: BaCl2 + H SO4 → BaSO4 ↓ +2 HCl m dd sau p/u = m BaCl + m H 2SO4 − m BaSO4 - Phản ứng tạo chất khí mdd sau p/ư = mchất tham gia p/ư – mchất khí Na + HCl → NaCl + H ↑ VD mdd sau p/u = m Na + m HCl − m H b Độ tan (S) mct hòa tan mdd S(g) hòa tan 100g dung mơi 13 S= m CT 100 (g) m dm VD: Ở 200C, hòa tan 14,36g muối ăn vào 40g H2O dung dịch bão hòa Tính độ tan muối ăn nhiệt độ đó? Giải: Độ tan NaCl 200C là: 14,36.100 S= = 35,9 g 40 c Nồng độ phần trăm (C%): số gam chất tan có 100 g dung dịch m m C % C % = ct 100% ⇒ mct = dd m dd 100% Trong đó: mct = M.n (M khối lượng mol nguyên tử hay phân tử) mdd = V.D V thể tích dd (ml) D khối lượng riêng dung dịch (g/ml) VD1: Hòa tan 15g NaCl vào 45 g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch Giải: mdd = 15 +45 =60 g Nồng độ phần trăm dung dịch là: C% = m ct 15 100% = 100% = 25% m dd 60 VD2: Cho 10 gam CaCO3 vào 200 gam dung dịch HCl 5% a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ % chất dung dịch thu Giải Số mol CaCO3 : n= m 10 = = 0,1 (mol) M 100 Khối lượng HCl có 200 gam dung dịch là: m HCl = C %.m dd 5.200 = = 10 (g) 100% 100 Số mol HCl là: n= m 10 = = 0,274 (mol) M 36,5 Phương trình phản ứng: CaCO3 + HCl → CaCl + H O + CO ↑ pt: 1mol 2mol 1mol 1mol bài: 0,1mol 0,274mol p/ứ: 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,1mol Ta có : mHCl dư = (0,274 – 0,2) 36,5 = 2,701 (g) mCaCl2 = 0,1.111 = 11,1 (g) mCO2 = 0,1.44 = 4,4 (g) 14 mdd sau p/ứ = 10 + 200 – 4,4 = 205,6 (g) Nồng độ chất sau phản ứng là: 11,1 100% ≈ 5,4% 205,6 2,701 = 100% ≈ 1,3% 205,6 C % ( CaCl ) = C % ( HCl ) d Nồng độ mol CM: số mol chất tan lít dung dịch CM = n V ⇒n = CM V n: số mol chất tan V: thể tích dd (l) VD1: Trong 200ml dung dịch có 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch? Giải: Đổi 200ml= 0,2 l Số mol CuSO4 có dung dịch là: n= m 16 = = 0,1 (mol) M 160 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: CM = n 0,1 = = 0,5 (M) V 0,2 VD 2: Hòa tan 2,0g NaOH vào 200 g H 2O Tính CM dung dịch NaOH thu được? (coi VNaOH không đáng kể, khối lượng riêng H2O 1g/ml) Số mol NaOH có dung dịch là: n= m = = 0, 05 (mol) M 40 200g H2O = 200ml = 0,2 l Nồng độ mol dung dịch NaOH là: CM = n 0, 05 = = 0, 25 (M) V 0, VII MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN KHÁC 1: Tính theo cơng thức hóa học - Xác định % khối lượng nguyên tố chất - Tính khối lượng nguyên tố hợp chất Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố chất AxBy %A= %B = x.M A 100% M A·B y y.M B 100% M A·B y VD: Xác định thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất FeS2 Giải: 1.M Fe 100% 1.56.100% %Fe = = = 46,67% M Fe·S 120 2.M S 100% 2.32.100% %S = = = 53,33% M Fe·S 120 15 2: Tính theo phương trình hóa học: - Các bước tiến hành: - Bước 1: Chuyển đổi khối lượng thể tích chất khí thành số mol chất - Bước 2: Viết phương trình hóa học - Bước 3: Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành - Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng ( m = n M ) thể tích khí đktc ( V=22,4.n ) VD1: Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu nung 50 g CaCO3 Giải: Số mol CaCO3 tham gia phản ứng là: mCaCO3 50 nCaCO3 = = = 0,5 (mol) M CaCO3 100 Phương trình phản ứng hóa học: t CaCO3 → CaO + CO Theo phương trình: Theo đầu bài: mol 0,5 mol mol 0,5 mol Khối lượng vôi sống thu : mCaO = nCaO M CaO = 0,5.56 = 28 (g) VD2: Tìm thể tích khí cacbonic CO2 (đktc) sinh ra, có gam khí oxi tham gia phản ứng với cacbon Giải: Số mol O2 tham gia phản ứng là: nO2 = mO2 M O2 = = 0,125 (mol) 32 Phương trình phản ứng hóa học: C Theo phương trình: Theo đầu bài: + O2 t → mol 0,125 mol CO2 mol 0,125 mol Thể tích khí CO2 sinh (đktc) sau phản ứng : V = n.22,4 = 0,125 22,4 = 2,8 (l) 3: Giải tóan lượng chất dư: Giả sử phương trình : aA + bB = cC + dD (trong a, b, c, d hệ số cân bằng) + Lập tỉ số: nA/a nB/b (nA, nB số mol chất theo đề bài) + So sánh khi: nA/a < nB/b A hết, B dư khi: nA/a = nB/b A hết, B hết; 16 khi: nA/a > nB/b A dư, B hết VD: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Phương trình hóa học: CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O mol mol mol 0,2 mol 0,5 mol ? mol n n Tỉ lệ: CaO HCl thay số vào so sánh hai phân số, ta có: 0,2 0,5 < ; Vậy HCl dư sau phản ứng, ta tìm số mol CaCl dựa vào số mol CaO số mol CaCl2 = số mol CaO = 0,2 mol m CaCl2 = 0,2 x 111 = 22,2gam 4: Lập cơng thức hóa học + Khi biết % nguyên tố + Lập công thức biết tỉ lệ khối lượng hay tỉ lệ V nguyên tố + Lập công thức dựa vào PTPỨ VD1: Một oxit sắt có thành phần phần trăm khối lượng sắt oxit 70% Tìm cơng thức oxit sắt giải Đặt công thức oxit sắt FexOy %Fe = 56x x 11,2 70 = = 0,7 ⇔ 16,8x = 11,2y ⇒ = = ⇒ x = 2, y = 56x+ 16y 100 y 16,8 Công thức oxit sắt Fe2O3 VD2 : Oxit KL M có cơng thức MxOy có mM : mO = : Tìm cơng thức oxit Giải : CTTQ MxOy ta có m M = n M xO y M M x m M x M x 37,33 y 2y M xOy  => M = M ⇔ = ⇔M = = 18,67 m = n M y mO MO y 16 y x x  O M xO y O Chỉ có 2y/x = M = 56 Fe Oxit Fe2O3 VD3 : Cho 0,3 gam kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với nước 168ml H2 (đktc) Xác định nguyên tố R Hướng dẫn : Ta có nH = 0,168 = 0,0075mol 22,4 Gọi n hóa trị kim loại M cần xác định (với n = , 3) ta có ptpư 2M + 2nH2O -> 2M(OH)n + nH2 2mol - - - - - - - - - - - - - - - - - - - → n mol x mol  - 0,0075mol 17 ⇒x= 0,0075 × 0,015 = mol n n m 0,3 dựa vào * ta có phương trình M = x = 0,015 n = 20n(u ) biện luận tìm M theo n = , , có n = M = 40 (u) Kim loại M Ca 5:Giải toán cách gọi ẩn lập hệ phương trình + Thường gọi ẩn trường hợp biết tổng khối lượng, thể tích, số mol nhiều chất chất nhiều phương trình + Ẩn số thường gọi số mol chất cần tìm + Mỗi kiện cho lập phương trình tốn học tương ứng + Giải hệ phương trình tìm nghiệm tương ứng VD1 : cho 18,6gam hỗn hợp gồm sắt kẽm tác dụng với dd HCl dư thu 6,72lit khí H2 (đktc), tính khối lượng kim loại hỗn hợp Giải: * Thể tích khí H2↑: VH = 6, 72lit { số mol khí H2↑: nH = V 6, 72 = = 0,3mol 22, 22, * Gọi số mol Fe Zn hỗn hợp x y mol ta có: 56.x + 65.y = 18,6 g (1) * Thay vào phương trình Fe + 2HCl  → FeCl + H ↑ x mol  → x mol Zn + 2HCl  → ZnCl + H ↑ y mol → y mol * Số mol H2 tạo thành 0,3 vậy: * Từ ta có hệ phương trình nH = x + y = 0,3(mol) (2) (1) 56.x + 65 y = 18,  x = 0,1mol ⇒  ⇒ (2)  x + y = 0,3  y = 0, 2mol Vậy: số mol Fe: x = nFe = 0,1mol →khối lượng Fe: mFe = n.M = 0,1.56 = 5, gam Vây: số mol Zn: y = nZn = 0, 2mol →khối lượng Zn: mZn = n.M = 0, 2.65 = 13 gam Trên nội dung tối thiểu dành ôn tập cho học sinh trung bình yếu Sau tơi dành thời gian lại cho học sinh làm đề thi ơn tập ( điều kiện có hạn nên tơi xin phép khơng trình bày đề ơn tập đây) PHẦN III KẾT LUẬN 18 I KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC Tơi áp dụng chương trình vào ơn tập cho học sinh bước vào THPT với thời lượng 10 buổi, thấy đa số học sinh nắm phương pháp để giải tập Phần lớn học sinh trở nên tự tin hơn, tích cực sáng tạo việc học Hoá Học Việc giải tập sách giáo khoa tập sách tham khảo khơng khó khăn lúc trước Từ chất lượng mơn Hóa ngày có chuyển biến tốt đạt thành tích tốt năm học qua II.KẾT QUẢ ĐỐI CHỨNG - Thực tế giảng dạy cho thấy lớp khơng áp dụng so với lớp áp dụng thường xuyên có khác rõ rệt - Ví dụ gần qua năm học từ 2015-2016 đến 2017-2018 giảng dạy trường tơi có số liệu cụ thể theo bảng sau kết thúc năm học lớp 10 lớp học khối A: Lớp (năm áp dụng) Mức độ áp dụng đề tài Lớp 10A1 (2015-2016) Kết Giỏi TB yếu Kém Không áp dụng 3% 36.4 % 45% 15,6% 0% Lớp10A1 (2016-2017) Áp dụng 10% 55% 35% 0% 0% Lớp 10A4 (2017-2018) Áp dụng 5% 50% 40% 5% 0% 10A2 (2017-2018) Không áp dụng 0% 17% 48% 25% 8% 10A3 (2017-2018) Không áp dụng 0% 15% 42,5 % 27% 6,5% Lưu ý: - Các lớp 10A1,10A4 lớp học ban tự nhiên - Các lớp 10A2 10A3 lớp học ban xã hội đầu vào điểm lớp ban tự nhiên II- ĐỀ XUẤT Ban giám hiệu nhà trường nên xếp để học sinh đăng ký học khối A , có khoảng thời gian 10 buổi ôn tập lại kiến thức cấp Các giáo viên dạy phụ đạo không thu tiền dạy 19 XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hoá, ngày 20 tháng năm 2018 CAM KẾT KHƠNG COPY Hồng Thị Hà 20 ... vào tiết học mơn hóa Từ lý trên, tơi chọn đề tài: Bồi dưỡng học sinh yếu mơn Hóa Học vào THPT nhằm giúp em củng cố kiến thức hóa học THCS số vấn đề chủ đạo để có tảng vững học tiếp mơn Hố THPT. .. Lưu ý: - Các lớp 10A1,10A4 lớp học ban tự nhiên - Các lớp 10A2 10A3 lớp học ban xã hội đầu vào điểm lớp ban tự nhiên II- ĐỀ XUẤT Ban giám hiệu nhà trường nên xếp để học sinh đăng ký học khối A... hóa học III Đối tượng nghiên cứu Các khái niệm, dạng tập hóa học nhằm củng cố kiến thức, kỹ cho học sinh vào lớp 10 có học lực yếu mơn hóa học Trường THPT Lê Hồng Phong ( trường có tuyển sinh