Bài 2 PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH ĐỊNH LƯỢNG ACID – BASE ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACETIC ACID LOÃNG I.NGUYÊN TẮC CHUNG Phản ứng chuần độ trong bài thực hành:
Trang 1TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY ĐÔ
LỚP ĐẠI HỌC DƯỢC 11
BÁO CÁO THỰC HÀNH
HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ
Nhóm 5
1
Năm 2017
Trang 2Bài 2
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
ĐỊNH LƯỢNG ACID – BASE ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ
ACETIC ACID LOÃNG
I NGUYÊN TẮC CHUNG
Phản ứng chuần độ trong bài thực hành:
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O Tại thời điểm tương đương:
C
NaOH.V
NaOH = C
CH 3 COOH .V
CH 3 COOH
Nhận ra điểm tương đương bằng chất chỉ thị là phenolphtalein, chuyển từ
không màu sang màu hồng nhạt.
II HÓA CHẤT – DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM
1 Hóa chất
Các dung dịch:
NaOH 0.1N CH3COOH loãng (giấm ăn) chất chỉ thị Phenolphthalein.
2 Dụng cụ
1 pipet bầu 10 mL 1 becher(cốc) 50 Ml 1 becher 100 mL
3 erlen (bình nón) cổ rộng 1 buret 25 Ml
III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
1 Dùng cốc 50 mL chuyển dung dịch chuẩn độ NaOH 0,1N lên buret, rồi điều chỉnh đúng vạch 0 (chú ý không để bọt khí hoặc khoảng không xuất hiện ở phía dưới khóa điều chỉnh tốc độ dòng)
2 Lấy chính xác 10 mL dung dịch mẫu vào erlen (bằng pipet)
3 Thêm tiếp vào erlen 2 giọt phenolphthalein, ta thấy dung dịch không màu
4 Điều chỉnh dung dịch trên buret chảy xuống bình nón thật chậm và thực hiện thao tác lắc erlen sao cho dung dịch bên trong xoáy tròn đều cho đến khi có màu hồng rất nhạt bền trong 30 giây thì dừng chuẩn độ
5 Đọc lại giá trị VNaOH đã sử dụng trên buret
6 Lặp lại thí nghiệm 3 lần, lấy kết quả trung bình
Ghi lại số liệu rồi tính nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic Tính nồng độ P(g/L) của axit theo công thức:
3
VNaOH là giá trị trung bình khi đã chuẩn độ (đơn vị lít)
Biểu diễn kết quả dưới dạng 4 chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo là giá trị ± trên buret.
Trang 3IV KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
9,9 ml 10 ml 9,9 ml 9,9333 ml
= 9,9333.10-3 l
Vtb = V 1+V 2+V 33 = 9,9+10+9,9
Nồng độ đương lượng của dung dịch acid acetic:
C NaOH .V NaOH=C CH3COOH .V CH3COOH
→ C CH3COOH=C NaOH .V NaOH
Nồng độ P(g/L) của acid acetic:
3
60.0,1 9,9333
10 = 5,96 (g/L)
V. CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1 Thiết lập biểu thức (1)
Trả Lời:
Tại điểm tương đương:
C NaOH .V NaOH=C CH3COOH .V CH3COOH
→ C CH3COOH=C NaOH .V NaOH
V CH3COOH
→ N CH3COOH
V CH3COOH=
C NaOH V NaOH
V CH3COOH (C N = N V )
→ m CH3COOH
E CH3COOH .V CH3COOH=
C NaOH V NaOH
V CH3COOH (N = m E )
→ m CH3COOH=E CH3COOH .C NaOH V NaOH
với P(g /L) CH3COOH=m CH3COOH
V CH3COOH
→ P(g /L) CH3COOH=E CH3COOH C NaOH V NaOH
V CH3COOH
Thay số vào ta có biểu thức (1) :
3
Trang 4P= 60 C NaOH V NaOH 10
3
10
2 Cho 20ml dung dịch H2SO4 0,1N vào bình nón Thể tích trên buret là bao nhiêu khi ta dùng chất chuẩn là dung dịch NaOH 0,15N? Tính nồng độ mol/
L của dung dịch acid đã cho
Trả Lời:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Tại điểm tương đương:
C NaOH .V NaOH=C H 2 SO 4 V H 2 SO 4
→ V NaOH=C H 2 SO 4 .V H 2 SO 4
Nồng độ mol/L :
CN = ℽ.CM → CM = C N
3 Vì sao ta chọn chất chỉ thị trong bài thực hành này là Phenolphthalein?
Trả lời :
Phenolphthalein chuyển sang không màu trong các dung dịch có tính axit và màu hồng trong các dung dịch bazơ
Do đó khi ta cho phenolphthalein vào erlen chứa CH3COOH ta thấy dung dịch không màu
Tại thời điểm tương đương thì một lượng rất nhỏ bazơ sẽ làm
phenolphthalein chuyển sang màu hồng
Trang 5BÀI 3
PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH THỂ TÍCH
ĐỊNH LƯỢNG OXY HÓA – KHỬ ĐỂ XÁC ĐỊNH NỒNG
ĐỘ Fe2+ BẰNG DUNG DỊCH CHUẨN KMnO4 0,1N
I NGUYÊN TẮC CHUNG
Phản ứng hóa học khi định lượng FeSO4 bằng dung dịch KMnO4 :
5Fe2+ + MnO4− + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Trong đó:
Fe2+ nhường 1 electron; MnO4 – nhận 5 electron
II HÓA CHẤT – DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM
1 Hóa chất:
Dung dịch FeSO4 x N
Dung dịch KMnO4 0,1N
Dung dịch H2SO4 4N
Nước cất
2 Dụng cụ:
1 becher 100 mL 1 pipet bầu 10 mL
1 becher 50 mL 1 buret 25mL
3 erlen (bình nón) 1 ống đong 5mL
1 ống nhỏ giọt 1 ống đong 25mL
III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM
Bước 1: Hút 10 mL dung dịch mẫu (chứa Fe2+) cho vào erlen
Bước 2: Thêm 3 mL (bằng ống đong) bằng dung dịch H2SO4,20 mL nước cất vào erlen Dung dịch lúc này không có màu (hoặc hơi ngã vàng)
Bước 3: Dùng becher (50mL) lấy và rót dung dịch KMnO4 0,1N cho lên buret
Bước 4: (Định lượng) Nhỏ từng giọt dung dịch KMnO40,1N trên buret thật chậm vào erlen đến khi dung dịch trong erlen chuyển sang màu hồng trắng nhạt, bền trong khoảng 30 giây thì ngưng Đọc kết quả trên buret
Lưu ý: Lặp lại thí nghiệm tối thiểu 3 lần để lấy kết quả trung bình
Công thức áp dụng để tính toán:
Tính nồng độ đương lượng: C ox V ox = C kh V kh
Với Ckh: nồng độ axit Fe2+ cần xác định
Vkh: thể tích mẫu đã lấy
Cox: nồng độ dung dịch KMnO4 làm chất chuẩn
5
Trang 6Vox: kết quả lấy được từ việc xác định trên buret
Tính nồng độ g/L: P kh=M FeS O4
γ .C kh (2) Với γ là số electron của Fe2+ trao đổi đối với 1 mol
Biểu diễn kết quả dưới dạng bốn chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo là giá trị ± trên buret.
9,2 ml 9,4 ml 9,4 ml 9,3333 ml
= 9,3333.10-3 l
Vtb = V 1+V 2+V 33 = 9,2+ 9,4+ 9,4
Nồng độ đương lượng của FeSO4
C FeSO 4 V FeSO 4=C KMnO 4 .V KMnO 4
→ C FeSO 4=C KMnO4 V KMnO 4
V FeSO 4 =
0,1 9,3333
Nồng độ P(g/L) của FeSO4
P FeSO 4=M FeS O4
γ C FeSO 4 = 1521 .0,093=14,316(g / L)
1 Thiết lập biểu thức (2)
Trả lời:
Ta có : PFeSO4 = E
FeSO4 C
FeSO4
Và : E FeSO 4=M FeSO 4
γ
→ PFeSO4 = M FeSO 4 γ .C
FeSO4
2 Cho 10ml dung dịch FeSO40,1N vào bình nón Thể tích trên buret là bao nhiêu khi ta dung chất chuẩn là dung dịch KMnO4 0,015N? Tính nồng độ mol/L của dung dịch chuẩn KMnO4.
Trả lời:
Ta có : C FeSO 4 V FeSO 4=C KMnO 4 .V KMnO 4
→ V KMnO4=C FeSO 4 .V FeSO 4
C KMnO 4 =
0,1 10
Trang 7Nồng độ mol/L của dung dịch chuẩn KMnO4:
C M KMnO 4=C N KMnO4
γ =
0,015
3 Vì sao phải cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng? Có thể thay thế
H2SO4đặc cho H2SO4 4N được không, vì sao?
KMnO4 là chất oxy hóa mạnh và khả năng oxy hóa phụ thuộc mạnh vào môi trường
Mn có số oxi hóa +7 cao nhất nên nó sẽ có xu hướng giảm
*Trong môi trường axit : Mn(+7) -> Mn(+2)
*Trong môi trường trung tính ( như H2O) : Mn(+7) -> Mn(+4)
( MnO2 kết tủa đen)
*Trong môi trường bazơ (cái này ít gặp) dung dịch kiềm mạnh và dư chất khử, MnO4- bị khử về MnO4 (2-)
Vì vậy ta cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng để tạo môi trương axít cho phản ứng, để Mn(+7) -> Mn(+2)
Không thể thay thế H2SO4đặc cho H2SO4 4N được vì H2SO4đặc có tính oxy hóa mạnh, và rất háo nước Khi cho H2SO4đặc vào phản ứng này sẽ tạo ra muối (kim loại có số oxy hóa cao nhất) và khí SO2 , H2O
4.
7
Trang 8BÀI 4 VẬN TỐC PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC
(Bài giảng thực hành hóa đại cương vô cơ)
1 Hóa chất:
Các dung dịch:
Na2S2O3 0,2N H2SO4 0,2M KMnO4 0,05N
H2C2O4 0,1N MnSO4 0,2M H2SO4 1M
K2CrO4 0,1M K2Cr2O7 0,2% NaOH 1M
Lá Magie (Mg)
2 Dụng cụ:
3 pipet 2 ml 3 pipet thẳng 5 ml 10 ống nghiệm
1 giá đỡ ống nghiệm 3 ống nhỏ giọt 1 bình điều nhiệt
1 cân kỹ thuật 4 becher ( cốc) 100ml 1 cây kéo
1 becher 250 ml 1 đồng hồ bấm giây
III TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM:
1 Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ chất phản ứng đến tốc độ phản ứng trong hệ đồng thể.
- Lấy 3 ml dung dịch H2SO4 0,2M bằng pipet cho vào 3 ống nghiệm (ký hiệu
a, b và c)
- Lấy 3 ống nghiệm khác (đánh số 1, 2, 3):
+ Ống 1: cho vào 1 ml dung dịch Na2S2O3 0,2M, 2 ml nước cất bằng pipet
+ Ống 2: cho vào 2 ml dung dịch Na2S2O3 0,2M , 1 ml nước cất bằng pipet + Ống 3: cho vào 3 ml dung dịch Na2S2O3 0,2M bằng pipet
- Đổ nhanh dung dịch H2SO4 ống nghiệm a đã chuẩn bị vào ống nghiêm 1, lắc đều ( Tính thời gian bằng đồng hồ bấm giây từ lúc mới đổ axit vào đến lúc có kết tủa đục sữa)
- Làm tương tự cho ống nghiệm b vào 2, c vào 3.
Kết quả thí nghiệm:
Na 2 S 2 O 3
C 1 :C 2 :C 3
Δtt
Tỷ lệ tốc độ phản ứng
V 1 : V 2 : V 3
Trang 92 3ml 2ml 1ml 6ml 2
Nhận xét và giải thích:
*Nhận xét: Ta thấy ống nghiệm 3 xuất hện kết tủa trắng đục nhanh hơn ống
nghiệm 2 và ống nghiệm điều này cho thấy tốc độc phản ứng trong ống nghiệm 3> tốc độc phản ứng trong ống nghiệm 2 > tốc độ phản ứng trong ống nghiệm 1
* Giải thích:
Ở nhiệt độ không đổi, vận tốc của phản ứng tỷ lệ với tích nồng độ của các chất phản ứng được lũy thừa lên với số mũ bằng hệ số li lượng tương ứng trong giai đoạn chuyển hóa cơ sở
Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Ta có V= K[Na2SO4][ H2SO4 ]
Ta thấy: nồng độ Na2S2O3 tăng dần từ ống nghiệm 1 dến 3 -> số va chạm hệ quả tăng ( điều kiện để Na2S2O3 v H2SO4 tác dụng với nhau) => tốc độ phản ứng xảy ra ở ống 3 nhanh hơn 2 và 1
2 Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.
Thực hiện phản ứng ôxi hóa axit oxalic bằng dung dịch KMnO 4 trong môi trường axit:
- Lấy 2 ml dung dịch KMnO4 0,05N vào ống nghiệm 1; 2 ml dung dịch
H2C2O4 0,1N và 2 ml dung dịch H2SO4 0,2M vào ống nghiệm 2 ( bằng pipet)
- Đổ dung dịch từ ống 2 vào ống 1 Dùng đồng hồ bấm giây tính thời gian từ
lúc trộn đến lúc dung dịch mất màu hoàn toàn ( ghi lại nhiệt độ phòng)
- Tiến hành thí nghiệm tương tự ở các nhiệt độ 40oC và 50oC trong bình điều nhiệt
Lưu ý:
+ Trước khi trộn 2 dung dịch, ta ngâm các ống nghiệm đựng các chất trong bình điều nhiệt khoảng 5 phút.
+ Sau khi trộn các ống nghiệm vẫn giữ chúng ở trong bình điều nhiệt.
Kết quả thí nghiệm:
STT Nhiệt độ phản
ứng
Thời gian Δtt (s)
Tốc độ phản ứng
V=
1/Δtt
Hệ số nhiệt độ
γ
1 Nhiệt độ phòng 358 0,002 γ = K50/K40
=0,012/0,004
=3
Nhận xét và giải thích:
9
Trang 10 Nhận xét:
Khi ở nhiệt độ 50oC thì dung dịch trong ống nghiệm mất màu nhanh hơn khi ở nhiệt độ 40 oC và nhanh hơn khi ở nhiệt độ phòng
Giải thích:
Theo qui tắc Wan’t Hoff cứ tăng nhiệt độ lên 10oC thì phản ứng tăng lên từ 2-4 lần
3 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của chất xúc tác đồng thể đến phản ứng.
Chuẩn bị 2 ống nghiệm:
- Lấy vào ống nghiệm 1 lần lượt 2 ml dung dịch H2C2O4 0,1N và 2 ml dung dịch H2SO40,2M ( bằng pipet) Làm tương tự cho ống nghiệm 2
- Thêm vào ống nghiệm 1: 1 – 2 giọt dung dịch MnSO4
- Cho tiếp vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 1 ml dung dịch KMnO4 0,05N ( bằng pipet) Theo dõi thời gian từ lúc trộn đến khi dung dịch mất màu hoàn toàn
Kết quả thí nghiệm:
Stt V KMnO4 V H2SO4 V H2C2O4 Dd MnSO 4 Δtt V = 1/ Δtt
1 1ml 2ml 2ml 2 giọt 8’10’’ 0,002
Nhận xét và giải thích:
Nhận xét: ta thấy ống nghiệm 1 mất màu hoàn toàn nhanh hơn ống 2.
Giải thích:
Do khi cho 2 giọt MnSO4 vào dung dịch thì thời gian phản ứng ở ống 1 xảy ra nhanh hơn ống 2 MnSO4 có vai trò là chất xúc tác nên tốc độ phản ứng tăng
4 Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt tiếp xúc đến tốc độ phản ứng của hệ dị thể.
- Lấy vào 2 ống nghiệm, mỗi ống 5 ml dung dịch H2SO4 1M (bằng pipet)
- Cân đúng 0,05 g mỗi lá Mg, cân hai lá như thế.
- Cắt nhỏ thành nhiều mảnh nhỏ đối với một trong hai lá Mg, cho ống nghiệm
1 lá Mg nguyên, vào ống 2 những mảnh Mg đã được cắt
Quan sát và so sánh tốc độ phản ứng ở 2 ống nghiệm (theo dõi thời gian từ đầu cho đến khi phản ứng kết thúc)
Kết quả thí nghiệm:
Ở ống nghiệm (2) miếng Mg được cắt nhỏ => diện tích tiếp xúc với chất phản ứng sẽ lớn hơn miếng Mg ở ống nghiệm (1) Diện tích tiếp cúc lớn dẫn đến tốc độ phản ứng nhanh hơn
5 Thí nghiệm 5: Ảnh hưởng của nồng độ đến sự chuyển dịch cân bằng.
Trang 11Trong dung dịch, muối của crom ( VI ) có cân bằng:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O (màu vàng) (màu da cam)
Lấy 4 ống nghiệm:
- Ống 1 và 2: lấy 1 ml dung dịch K2CrO4 0,1M vào mỗi ống ( bằng pipet)
- Ống 3 và 4: lấy 1 ml dung dịch K2Cr2O7 0,2% vào mỗi ống ( bằng pipet) Ống 1 và 3 dùng để so sánh
- Với ống 2, cho tiếp 5 giọt dung dịch H2SO4 1M so sánh màu với 1 và 3
- Với ống 4, cho tiếp 5 giọt dung dịch NaOH 1M so sánh màu với ống 1 và
3
Kết quả thí nghiệm và giải thích sự thay đổi màu sắc:
Nhận xét:
- ống nghiệm (2) từ màu vàng nhạt chuyển sang vàng da cam Màu ống (2)
đậm hơn ống (1) và (3)
- ống nghiệm (4) từ màu da cam chuyển sang vàng đậm ( màu ống (4) đậm
hơn (1) và nhạt hơn (3)
Giải thích:
- Khi cho tiếp 5 giọt dd H2SO4 1M vào ông nghiệm (2) thì nồng độ H+ tăng, phản ứng xảy ra theo chiều thuận, để làm giảm nộng độ lúc này ống nghiệm (2) chuyển từ màu vang sang da cam
- Với ống nghiệm (4) thì khi nhỏ 5 giọt NaOH 1M làm ống nghiệm tăng nồng
độ OH- , phản ứng xảy ra làm giảm nồng độ OH- nên ống (4) chuyển từ vàng -> vàng đậm
IV CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ
1 Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra ờ thí nghiệm 1,2,3 và 4
Trả lời:
TN1: Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + S + H2O
TN2: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O TN3: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O TN4: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
2 Tại sao xem tốc độ phản ứng bằng nghịch đảo của khoàng thời gian phản ứng? Quan niệm như vậy có ảnh hưởng đến kết quả thí nghiệm không?
Trả lời:
Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự nhanh hay chậm của phản ứng và được xác định bằng độ biến thiên nồng độ của chất trong một đơn vị thời gian
11
Trang 12- Các biểu thức tính tốc độ của phản ứng:
Δtv = ΔtC/Δtt (1)
ΔtC: độ biến thiên nồng độ của chất (lấy trị tuyệt đối)
Δtt: khoảng thời gian xảy ra sự biến thiên nồng độ
Với phản ứng: xA + yB → sản phẩm thì:
v = k.[A]x.[B]y
*Trong các thí nghiệm trên, các chất tham gia phản ứng thí nghiệm đều có giá trị biến thiên nồng độ là như nhau Nên quan niệm này không ảnh hưởng đến kết quả
thí nghiệm.
Trang 13Bài 5
CHUẨN ĐỘ THEO PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON
ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH Ca2+ VÀ Mg2+
I NGUYÊN TẮC CHUNG
Phương pháp chuẩn độ complexon hay còn gọi là chuẩn độ tạo phức là
phương pháp sử dụng tính chất tạo phức bền của cation kim loại với các phối tử tạo phức bền có sử dụng thuốc tạo phức mang màu để nhận ra điểm tương đương
EDTA ở dạng muối natri của axit etylen diamin tetraacetic, kí hiệu:
Na2H2Y (còn gọi là trilon B) tạo phức với Ca2+ và Mg2+ :
H2Y2- + Ca2+ CaY2- + 2H+
H2Y2- + Mg2+ MgY2- + 2H+
Chất chỉ thị dùng để xác định điểm tương đương là Eriocom black T và Murexit
II HÓA CHẤT - DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM :
1 Hóa chất :
Mẫu phân tích (dung dịch)
Dung dịch EDTA 0,01M
Dung dịch đệm ammoniac (pH = 9 ÷ 10)
Dung dịch NaOH 1M
Chất chỉ thị: Eriocrom blac T 1% và Murexit 1%
2 Dụng cụ :
1 pipet bầu 50mL 1 beccher (cốc) 50mL
1 buret 25mL 3 erlen (bình nón) cổ rộng
1 becher 100mL 1 ống đong 5mL
2 ống nhỏ giọt 1 ống đong 25mL
III TIẾN HÀNH VÀ KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM
Cần xác định hàm lượng tổng của Ca2+ và Mg2+, với chất chỉ thị Eriocrom black T, sau đó xác định hàm lượng Ca2+, với chất chỉ thị Murexit Suy ra hàm lượng của Mg2+
1 Xác định hàm lượng tổng :
Bước 1: Hút 50 mL mẫu phân tích cho vào erlen
Bước 2: Thêm 3 mL dung dịch đệm và 1 ít chất chỉ thị Eriocom black T,
Dung dịch lúc này co màu tím sẫm như rượu vang
Bước 3: Dùng becher lấy và rót dung dịch EDTA cho lên buret
13
Trang 14Bước 4: (Định lượng) Nhỏ từng giọt dung dịch EDTA trên buret thật chậm
vào erlen đến khi dung dịch trong erlen chuyển sang màu xanh dương rõ rệt, bền trong khoảng 30 giây thì ngưng Đọc kết quả trên buret
Lưu ý: Lặp lại thí nghiệm tối thiểu 3 lần để lấy kết quả trung bình (Vtb1)
Kết quả thí nghiệm:
18,2 ml 18 ml 18,1 ml 18,1 ml
= 0,0181 L
Vtb1 = V 1+V 2+V 33 = 18,2+18+18,1
2 Xác định lượng Ca 2+ :
Bước 1: Hút 50mL mẫu phân tích cho vào erlen
Bước 2: Thêm 3mL dung dịch NaOH và 1 ít chất chỉ thị Murexit Dung
dịch lúc này có màu hồng
Bước 3: Dùng becher lấy và rót dung dịch EDTA cho lên buret
Bước 4: (Định lượng) Nhỏ từng giọt dung dịch EDTA trên buret thật chậm
vào erlen đến khi dung dịch trong erlen chuyển sang màu tím, bền trong khoảng
30 giây thì ngưng Đọc kết quả trên buret
CÔNG THỨC ÁP DỤNG ĐỂ TÍNH TOÁN:
*Hàm lượng Ca2+: C% = 0,008.Vtb2 (g/L) (*)
*Hàm lượng của Mg2+: C% = 0,0048 (Vtb1 – Vtb2) (g/L ) (**)
Kết quả thí nghiệm:
9,7 ml 9,8 ml 9,7 ml 9,7333 ml
= 9,7333.10-3 L
Vtb2 = V 1+V 2+V 33 = 9,7+9,8+ 9,7
- Hàm lượng Ca2+
C% = 0,008.Vtb2 = 0,008.9,7333.10-3 = 0,078 10-3 (g/L)
- Hàm lượng Mg2+
C% = 0,0048.(Vtb1 – Vtb2)
= 0,0048.(18,1 - 9,7333).10-3 = 0,040 10-3 (g/L)