Bài báo cáo bao gồm các bước tiến hành, kết quả thí nghiệm, phương trình hóa học, số liệu thí nghiệm, hình ảnh minh họa và giải thích đầy đủ. Giúp cho sinh viên Y Dược cũng như sinh viên chuyên Hóa tham khảo và định hướng làm tốt bài báo cáo Hóa Đại Cương Vô Cơ
Trang 1BÀI 4: CROM – MANGAN
I Thí nghi m 1: tính ch t c a dung d ch mu i Cr(II ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ất của dung dịch muối Cr(II ủa dung dịch muối Cr(II ịch muối Cr(II ối Cr(II I)
Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy 1ml dung dịch crom(III) sunfat vào ống nghiệm và cẩn thận thêm vào 2-3 giọt nước H2O2 Đun nóng nhẹ ống nghiệm Thêm vào đó 1ml dung dịch NaOH 2N
I.1 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
Dung dịch chuyển từ màu lục sang màu vàng
I.2 Gi i thích hiên t ải thích hiên tượng: ượng thí nghiệm: ng:
Xảy ra phản ứng:
Cr2(SO4)3 + 10NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4
+ 3Na2SO4 + 8H2O Màu vàng là màu của Na2CrO4 bền trong môi trường base
II Thí nghi m 2: Đi u ch và tính ch t c a Cr(OH) ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ều chế và tính chất của Cr(OH) ến hành: ất của dung dịch muối Cr(II ủa dung dịch muối Cr(II 3
II.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy 3 ml dung dịch Cr2(SO4)3 vào ống nghiệm rồi nhỏ từ
từ dung dịch NH3 loãng vào Quan sát kết tủa tạo thành Chia kết tủa vào 2 ống nghiệm riêng
- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M
- Ống 2: Thêm từng giọt dung dịch HCl 2M
Trang 2II.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
II.2.1 Ống 1: ng 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lục thẳm, kết tủa tan trong
kiềm tạo dung dịch xanh lục
II.2.2 Ống 1: ng 2: Xuất hiện kết tủa màu xanh lục thẳm, kết tủa tan trong axit
tạo dung dịch xanh lục
II.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
II.3.1 Ống 1: ng 1: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O Kết tủa màu xanh lục thẳm là Cr(OH)3 Kết tủa này tan trong kiềm tạo dung có xanh lục
II.3.2 Ống 1: ng 2: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Kết tủa màu xanh lục thẳm là Cr(OH) Kết tủa này tan trong axit
Trang 3III Thí nghi m 3: Cân b ng trong dung d ch cromat ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ằng trong dung dịch cromat ịch muối Cr(II
III.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch K2CrO4 Acid hóa dung dịch bằng vài giọt H2SO4 Màu của dung dịch thay đổi như thế nào? Sau đó lại dùng NaOH kiềm hóa dung dịch trên
III.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
Dung dịch K2CrO4 có màu vàng Khi axit hóa, dung dịch chuyển sang màu cam, khi kiềm hóa dung dịch lại trở về màu vàng
III.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
Trong dung dịch K2CrO4 có cân bằng sau:
2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O Khi axit hóa, nồng độ H+ tăng lên, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận tạo Cr2O72- có màu cam Khi kiềm hóa, nồng độ H+
giảm xuống, cân bằng chuyển dịch thao chiều nghịch tạo CrO4
2-có màu vàng
Trang 4IV Thí nghi m 4: Tính oxi hóa c a h p ch t Cr(VI) ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ủa dung dịch muối Cr(II ợng thí nghiệm: ất của dung dịch muối Cr(II
IV.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy riêng vào 3 ống nghiệm 1ml các dung dịch sau:
H2O2, KI, FeSO4, axit hóa bằng 5 giọt H2SO4 loãng Thêm vào mỗi ống 5 giọt dung dịch K2CrO4
IV.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
IV.2.1 Ống 1: ng H 2 O 2 : Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục
thẳm, có bọt khí không màu sủi lên
IV.2.2 Ống 1: ng KI: Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục thẳm,
xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch
IV.2.3 Ống 1: ng FeSO 4 : Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục
thẳm, có màu nâu đỏ dưới đáy ống nghiệm
IV.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
IV.3.1 Ống 1: ng H 2 O 2 : x y ra ph n ng ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
2K2CrO4 + 3H2O2 + 5H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 8H2O + 2K2SO4
+ 3O2↑
Trang 5Màu xanh lục thẳm là màu của ion Cr3+, kết tủa màu đỏ gạch xuất hiện là I2
IV.3.3 Ống 1: ng FeSO 4 : X y ra ph n ng ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
2K2CrO4 + 6FeSO4 + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3
+ 2K2SO4 + 8H2O Màu xanh lục thẳm là màu của ion Cr3+, màu đỏ nâu dưới ống nghiệm là của ion Fe3+
V Thí nghi m 5: Mu i cromat ít tan ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ối Cr(II
V.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
- Cho dung dịch K2CrO4 và K2Cr2O7 vào 2 ống nghiệm khác nhau Thêm vào cả 2 ống 3 giọt dung dịch BaCl2 Quan sát hiện tượng
- Lấy riêng vào 2 ống nghiệm 1ml dung dịch AgNO3 và Pb(NO3)2 Nhỏ thêm vào mỗi ống 5 giọt dung dịch K2CrO4
V.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
V.2.1 Ống 1: ng K 2 CrO 4 : Xuất hiện kết tủa màu vàng tươi
Trang 6V.2.2
V.2.3 Ống 1: ng K 2 Cr 2 O 7 : Xuất hiện kết tủa màu vàng tươi, dung dịch chuyển từ
màu cam sang màu vàng
V.2.4 Ống 1: ng AgNO 3 : Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu
V.2.5 Ống 1: ng Pb(NO 3 ) 2 : Xuất hiện kết tủa màu vàng nâu
Trang 7V.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
V.3.1 Ống 1: ng K 2 CrO 4 : X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓ + 2KCl Kết tủa màu vàng tươi là BaCrO4
V.3.2 Ống 1: ng K 2 Cr 2 O 7 : X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O → BaCrO4↓ + K2CrO4 + 2HCl Thu được kết tủa màu vàng BaCrO4 Không thu được BaCr2O7 vì chất này tan trong nước Nồng độ CrO42- giảm, cân bằng dịch chuyển từ Cr2O72- thành CrO42- nên dung dịch chuyển từ màu cam sang màu vàng
V.3.3 Ống 1: ng AgNO 3 : X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3
Kết tủa nâu đỏ tạo thành là Ag2CrO4 V.3.4 Ống 1: ng Pb(NO 3 ) 2 : X y ra p n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
K2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ + 2KNO3
Kết tủa vàng nâu tạo thành là PbCrO4 Vậy muối cromat có tích số tan bé và rất khó tan
VI Thí nghi m 6: Đi u ch và tính ch t c a mangan (II) ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ều chế và tính chất của Cr(OH) ến hành: ất của dung dịch muối Cr(II ủa dung dịch muối Cr(II
hydroxyt.
VI.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1ml dung dịch MnSO4, sau đó thêm vào 1ml dung dịch NaOH 2M
- Ống 1: Lọc lấy kết tủa (dùng phễu và giấy lọc nhỏ), đạt
cả tờ giấy lọc và kết tủa trong không khí
- Ống 2: cho vào từng giọt HCl 2M
Trang 8VI.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
VI.2.1 Ống 1: ng 1: Xuất hiện kết tủa màu hồng, kết tủa hóa đen trong không
khí
VI.2.2 Ống 1: ng 2: Xuất hiện kết tủa màu hồng, kết tủa tan trong axit tạo dung
dịch trong suốt không màu
VI.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
VI.3.1 Ống 1: ng 1: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
trình:
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
VI.3.2 Ống 1: ng 2: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
Kết tủa màu hồng là Mn(OH)2 kết tủa này tan trong HCl tạo dung dịch trong suốt theo phương trình:
Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O
VII Thí nghi m 7: Tính kh c a Mn(II) ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ử của Mn(II) ủa dung dịch muối Cr(II
VII.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy vào ống nghiệm 2 giọt dung dịch MnSO4 và 3 giọt dung dịch NaOH Thêm vào 5 – 6 giọt dung dịch H2O2
VII.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
Ban đầu xuất hiện kết tủa màu hồng, khi nhỏ H2O2 vào kết tủa hóa đen, có bọt khí không màu sủi lên
VII.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
Xảy ra phản ứng:
MnSO4 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + Na2SO4
Kết tủa màu hồng là Mn(OH)2 Khi cho H2O2 kết tủa bị oxi hóa
Trang 9VIII Thí nghi m 8: Tính oxi hóa c a KMnO ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ủa dung dịch muối Cr(II 4 trong các môi
VIII.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:
Lấy 3 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 2 ml dung dịch KMnO4 rất loãng
- Ống 1: Thêm vào 0,5ml dung dịch H2SO4 1M
- Ống 2: Thêm vào 0,5ml dung dịch NaOH 2M
- Ống 3: Thêm vào 0,5ml nước cất
Sau đó cho thêm vào mỗi ống 1ml dung dịch Na2SO3 10%
VIII.2 Hi n t ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II
VIII.2.1 Ống 1: ng 1: Dung dịch mất màu
VIII.2.2 Ống 1: ng 2: Dung dịch chuyển sang màu xanh rồi từ từ có kết tủa đen
trong không khí VIII.2.3 Ống 1: ng 3: Dung dịch mất màu xuất hiện kết tủa màu đen
VIII.3 Gi i thích hi n t ải thích hiên tượng: ệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(II ượng thí nghiệm: ng:
VIII.3.1 Ống 1: ng 1: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4
+ 5Na2SO4 + 3H2O Trong môi trường axit Mn+7 bị khử về Mn+2
VIII.3.2 Ống 1: ng 2: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH → K2MnO4 + Na2SO4
+ Na2MnO4 + H2O Trong môi trường base Mn+7 bị khử về Mn+6 Màu xanh là màu của K2MnO4 và Na2MnO4 Hai chất này không bền trong không khí nên bị phân hủy thành kết tủa đen MnO2 theo phương trình: 3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH
3Na2MnO4 + 2H2O 2NaMnO4 + MnO2↓ + 4NaOH
VIII.3.3 Ống 1: ng 3: X y ra ph n ng: ải thích hiên tượng: ải thích hiên tượng: ứng:
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O → 2MnO2↓ + 3Na2SO4
+ 2KOH Trong môi tường trung tính, Mn+7 bị khử về Mn+4 Kết tủa màu đen là MnO2