BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ KIỀM KIỀM THỔ NHÔM THIẾC CHÌ

Bài báo cáo bao gồm các bước tiến hành, kết quả thí nghiệm, phương trình hóa học, số liệu thí nghiệm, hình ảnh minh họa và giải thích đầy đủ. Giúp cho sinh viên Y Dược cũng như sinh viên chuyên Hóa tham khảo và định hướng làm tốt bài báo cáo Hóa Đại Cương Vô Cơ

BÀI 1: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM

I Thí nghi m 1: Tính ch t c a Na kim lo i ệm 1: Tính chất của Na kim loại ất của Na kim loại ủa Na kim loại ại

I.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho nước cất vào cốc sứ hoặc bát sứ đến 1/3 thể tích Dùng cặp sắt lấy một mẩu nhỏ Na (bằng hạt gạo), nếu bên ngoài mẩu Na có bám dầu lửa thì dùng giấy lọc thấm khô Bỏ mẩu Na vào bát nước

I.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Viên Natri phản ứng mảnh liệt với nước, vo tròn chạy quanh rồi bốc cháy có tiếng nổ li ti, tạo dung dịch trong suốt có khí không màu thoát ra

I.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

Khi cho Na vào nước sẽ xảy ra phản ứng:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Dung dịch không màu là dung dịch NaOH, là một base mạnh, nhỏ vài giọt phenolphtalein thấy dung dịch chuyển sang màu hồng, khí không màu là H2

II Thí nghi m 2: Tính ch t c a NaOH ệm 1: Tính chất của Na kim loại ất của Na kim loại ủa Na kim loại

II.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy 3 ống nghiệm, lần lượt cho vào mỗi ống 1ml các chất sau: dung dịch HCl 1M, dung dịch CuSO4 0,1M, FeCl3 0,1M Thêm vào mỗi ống 1 ml dung dịch NaOH

II.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

II.2.1 Ống ng HCl: Tạo dung dịch trong suốt

II.2.2

II.2.3 Ống ng CuSO 4 : Tạo kết tủa màu xanh huyền phù, để lâu trong không

khí kết tủa hóa đen

II.2.4 Ống ng FeCl 3 : Tạo kết tủa nâu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm, bền

trong không khí

II.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

II.3.1 Ống ng HCl: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H2O Dung dịch Không màu là NaCl

II.3.2 Ống ng CuSO 4 : Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Kết tủa màu xanh là Cu(OH)2, kết tủa này không bền trong không khí, bị phân hủy theo phản ưng:

Cu(OH)2 → CuO + H2O Chất màu đen tạo thành là CuO

II.3.3 Ống ng FeCl 3 : X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Kết tủa nâu đỏ tạo thành là Fe(OH)3 bền trong không khí

III Thí nghi m 3: Tác d ng c a magiê v i n ệm 1: Tính chất của Na kim loại ụng của magiê với nước ủa Na kim loại ớc tiến hành: ước tiến hành: c

III.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy 2 mảnh Mg kim loại cho vào hai ống nghiệm:

* Ống 1: cho khoảng 2 - 3 ml nước cất;

* Ống 2: cho khoảng 2 - 3 ml dung dịch NH4Cl

Quan sát hiện tượng Sau đó đun nóng cả hai ống nghiệm và tiếp tục quan sát

III.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

III.2.1 Ống 1: ng Ban đầu không có phản ứng Sau khi đun nóng, phản ứng

xảy ra chậm, có bọt khí sủi lên

III.2.2 Ống ng 2: Phản ứng xảy ra chậm, có sủi bọt khí không màu, có mùi

khai, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

III.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

III.3.1 Ống ng 1:

III.3.2 Do Mg không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường nên phản ưng khong xảy ra Khi đun nóng, Mg phản ưng với nước theo phương trình:

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ Tạo ra khí không màu là H2 Mg(OH)2 sinh ra bám vào Mg ngăn cản nó tiếp tục tác dụng với nước nên phản ứng diễn ra chậm

III.3.3 Ống ng 2: Xảy ra phản ứng:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

NH4Cl tác dụng với Mg(OH)2 phá bỏ lớp màng bao quanh, giúp

Mg tác dụng với nước Khí không màu là H2, Khí không màu có mùi khai là NH3, thử với giấy chỉ thị màu thấy giấy hóa xanh

IV Thí nghi m 4: Tác d ng c a magiê v i oxi ệm 1: Tính chất của Na kim loại ụng của magiê với nước ủa Na kim loại ớc tiến hành:

IV.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Dùng cặp sắt cặp một sợi Mg đốt trên ngọn lửa đèn cồn cho tới khi Mg bốc cháy thì cho vào một chén sứ khô Khi Mg cháy hết quan sát màu của sản phẩm tạo thành Thêm khoảng 5 ml nước vào chén

sứ, lắc đều Thêm vào chén 2 giọt phenolphtalein

IV.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Sợi Mg cháy sáng rực trong không khí, chuyển từ màu xám ánh kim sang màu trắng Khi pha với nước, sản phẩm tan một phần, lắng xuống đáy chén sứ chất rắn màu đen Khi thêm phenolphtalein thấy dung dịch hóa hồng

IV.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

Xảy ra các phản ứng:

2Mg + O2 → 2MgO 3Mg + N2 → Mg3N2

2Mg + CO2 → C + 2MgO MgO + H2O Mg(OH)2

Sau khi cháy sản phẩm có màu trắng đục là MgO Khi hòa tan vào nước MgO tan một phần tạo thành Mg(OH)2 là một dung dịch base làm phenolphtalein hóa hồng màu đen lắng xuống đáy bát sứ là Mg3N2, C và Mg dư

V Thí nghi m 5: Đi u ch và tính ch t c a Mg(OH) ệm 1: Tính chất của Na kim loại ều chế và tính chất của Mg(OH) ến hành: ất của Na kim loại ủa Na kim loại 2

V.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho vào cốc thủy tinh dung tích 100ml khoảng 10ml dung dịch muối MgCl2, thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH đến khi tạo kết tủa hết Pha loãng bằng nước cất với thể tích tương đương Dùng đũa thủy tinh khuấy đều rồi chia vào 6 ống nghiệm

* Ống 1: Thêm từ từ từng giọt dung dịch HCl 2M

* Ống 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH4Cl 2M

* Ống 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M

* Ống 4: Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

* Ống 5: Thêm từ từ từng giọt dung dịch (NH4)2SO4

* Ống 6: Thêm từ từ từng giọt dung dịch KCl

V.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

V.2.1 Ống ng 1: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt

V.2.2 Ống ng 2: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt, có bọt khí

không màu mùi khai bay ra

V.2.3 Ống ng 3: Kết tủa không tan

V.2.4 Ống ng 4: Dung dịch hóa hồng

V.2.5 Ống ng 5: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt, có bọt khí

không màu mùi khai bay ra

V.2.6 Ống ng 6: Kết tủa không tan

V.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

V.3.1 Ống ng 1: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 2H2O Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 trong suốt

V.3.2 Ống ng 2: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 trong suốt, bọt khí không màu mùi khai là NH3

V.3.3 Ống ng 3: Không có phản ứng xảy ra do Mg(OH)2 không lưỡng tính

V.3.4 Ống ng 4: Mg(OH)2 tan một phần trong nước tạo môi trường base

làm

V.3.5 phenolphalein hóa hồng

V.3.6 Ống ng 5: Xảy ra phản ứng:

Mg(OH)2 + (NH4)2SO4 → MgSO4 + 2NH3↑ + 2H2O

Mg(OH)2 tan tạo dung dịch trong suốt là MgSO4, khí không màu mùi khai thoát ra là NH3

V.3.7 Ống ng 6: Không có phản ứng xảy ra do KCl là muối trung tính

VI Thí nghi m 6: Các mu i cromat ệm 1: Tính chất của Na kim loại ối cromat.

VI.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 1 ml dung dịch CaCl2 và BaCl2 Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch K2CrO4 Quan sát hiện tượng Để lắng, gạn lấy kết tủa, thử hòa tan các kết tủa trong dung dịch acid HCl 2N và dung dịch acid CH3COOH 2N VI.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Ống nghiệm chứa dung dịch CaCl2 không xuất hiện kết tủa Ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 xuất hiện kết tủa màu vàng, hòa tan kết tủa thấy kết tủa tan trong HCl tạo dung dịch màu cam, không tan trong dung dịch CH3COOH

VI.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓+ 2KCl 2BaCrO4 + 2HCl → BaCr2O7 + H2O + BaCl2

Muối BaCrO4 tan trong axit mạnh HCl, không tan trong axit yếu CH3COOH Trong môi trường axit CrO42- màu vàng chuyển thành Cr2O72- màu cam

2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O

VII Thí nghi m 7: Tác d ng c a Al v i NaOH loãng ệm 1: Tính chất của Na kim loại ụng của magiê với nước ủa Na kim loại ớc tiến hành:

VII.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH 2M; cho vào ống nghiệm một miếng Al Quan sát và nhận xét các hiện tượng xảy

ra Viết các phương trình phản ứng

VII.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Miếng Al tan dần, có sủi bọt khí không màu

VII.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑

Al lưỡng tính nên có thể tác dụng với base, khí không màu bay lên là H2

VIII Thí nghi m 8: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

VIII.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1ml dung dịch muối nhôm sunfat

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3 vào ống thứ nhất;

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống thứ hai Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm

VIII.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

VIII.2.1 Ống ng NH 3 : Xuất hiện kết tủa keo trắng không tan trong NH3 dư

VIII.2.2 Ống ng NaOH: Xuất hiện kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư

VIII.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

VIII.3.1 Ống ng NH 3 : Xảy ra phản ứng:

Al2(SO4)3 + 6NH3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Kết tủa keo trắng là Al(OH)3 không tan trong base yếu là NH3

VIII.3.2 ng Ống NaOH: Xảy ra phản ứng:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Kết tủa keo trắng là Al(OH)3 tan trong base mạnh là NaOH

Vậy, nên dùng dung dịch NH3 để kết tủa Al(OH)3 để thu được kết tủa cực đại

IX Thí nghi m 9: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

IX.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Ống nghiệm thêm NH3 ở trên thu được tủa Al(OH)3 Chia tủa thành 3 phần:

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch HCl;

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch NH4Cl bão hòa;

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch NH3 đặc

IX.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

IX.2.1 Ống ng HCL: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt

IX.2.2 Ống ng NH 4 Cl bão hòa: Kết tủa tan ít có bọt khí không màu mùi khai IX.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

IX.3.1 Ống ng HCl: Xảy ra phản ứng:

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Dung dịch trong suốt tạo thành là AlCl3

IX.3.2 Ống ng NH 4 Cl: Kết tủa tan ít có bọt khí không màu mùi khai vì xảy ra

phản ứng:

3NH4Cl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3NH3↑ + 3H2O Al(OH)3 chỉ tan hoàn toàn trong axit mạnh, Khí không màu mùi khai là NH3

X Thí nghi m 10: S th y phân c a các mu i nhôm ệm 1: Tính chất của Na kim loại ự thủy phân của các muối nhôm ủa Na kim loại ủa Na kim loại ối cromat.

X.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống một ít tinh thể muối AlCl3; Al2(SO4)3 Cho nước cất vào lắc cho muối tan hết X.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Tinh thể muối tan trong nước bị thủy phân tạo kết tủa keo Thử với giấy pH thấy giấy hóa đỏ

X.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng: Xảy ra phản ứng:

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl

Al2(SO4)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2SO4

Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+

Kết tủa keo là Al(OH)3, muối tan tạo môi trường axit nên làm giấy pH hóa đỏ, pH dung dịch khoảng 3,5 – 4

BÀI 2: THIẾC – CHÌ

I Thí nghi m 1: tác d ng c a thi c v i các dung d ch axit ệm 1: Tính chất của Na kim loại ụng của magiê với nước ủa Na kim loại ến hành: ớc tiến hành: ịch axit

I.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy riêng vào 2 ống nghiệm 1ml các dung dịch HCl, HNO3 loãng Bỏ vào mỗi ống một mẫu nhỏ thiếc kim loại Lúc đầu để phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng, sau đó đun nhẹ dung dịch

I.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Lúc đầu ở nhiệt độ phòng không có phản ứng xảy ra Khi đun nóng:

I.2.1 Ống ng HCl: Mẫu kim loại tan dần có sủi bọt khí nhông màu

I.2.2 Ống ng HNO 3 : Mẫu kim loại tan dần, sủi bọt khí không màu hóa nâu

trong không khí

I.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

I.3.1 Ống ng HCl: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

Sn + HCl → SnCl2 + H2↑ Khí không màu là H2

I.3.2 Ống ng HNO 3 : X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

3Sn + 8HNO3 → 3Sn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

II Thí nghi m 2: Tác d ng c a thi c v i dung d ch ki m ệm 1: Tính chất của Na kim loại ụng của magiê với nước ủa Na kim loại ến hành: ớc tiến hành: ịch axit ều chế và tính chất của Mg(OH)

II.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH 2M, thêm vào

1 hạt thiếc Đun nóng nhẹ dung dịch

II.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Hạt thiếc tan dần sủi bọt khí không màu

II.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

Xảy ra phản ứng:

Sn + 2NaOH → Na2SnO2 + H2↑ Bọt khí không màu là H2

III Thí nghi m 3: Đi u ch và tính ch t c a thi c (II) ệm 1: Tính chất của Na kim loại ều chế và tính chất của Mg(OH) ến hành: ất của Na kim loại ủa Na kim loại ến hành:

hidroxit

III.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml dung dịch thiếc (II) clorua, thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M vào cả hai ống nghiệm cho đến khi kết tủa trắng tách ra hoàn toàn

Cho từ từ từng giọt axit HCl loãng vào ống thứ nhất, cho vào ống nghiệm thứ hai từng giọt dung dịch NaOH 2M, lắc đều III.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại

Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa màu trắng đục, kết tủa tan trong axit và base tạo dung dịch trong suốt không màu III.3 Gi i thích hi n t ải thích hiện tượng: ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng:

III.3.1 Ống ng HCl: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

SnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2NH4Cl Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O

Kết tủa màu trắng đục là Sn(OH)2, kết tủa tan trong axit tạo dung dịch trong suốt không màu

III.3.2 Ống ng NaOH: X y ra ph n ng: ải thích hiện tượng: ải thích hiện tượng: ứng:

SnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2NH4Cl Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O Kết tủa màu trắng đục là Sn(OH)2, kết tủa tan trong base tạo dung dịch trong suốt không màu

Vậy Sn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính

IV Thí nghi m 4: Tính ch t c a thi c(II) clorua ệm 1: Tính chất của Na kim loại ất của Na kim loại ủa Na kim loại ến hành:

IV.1 Các b ước tiến hành: c ti n hành: ến hành:

Lấy vào ống nghiệm một vài tinh thể SnCl2 rồi thêm vào

đó từ từ từng giọt nước, lắc đều Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra

Lấy một ống nghiệm, cho vào 1ml dung dịch SnCl2 Thêm 1 ml dung dịch FeCl3 Quan sát hiện tượng

IV.2 Hi n t ệm 1: Tính chất của Na kim loại ượng thí nghiệm: ng thí nghi m: ệm 1: Tính chất của Na kim loại