BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ

Bài báo cáo bao gồm các bước tiến hành, kết quả thí nghiệm, phương trình hóa học, số liệu thí nghiệm, hình ảnh minh họa và giải thích đầy đủ. Giúp cho sinh viên Y Dược cũng như sinh viên chuyên Hóa tham khảo và định hướng làm tốt bài báo cáo Hóa Đại Cương Vô Cơ.

BÀI BÁO CÁO THỰC HÀNH

HÓA ĐẠI CƯƠNG – VÔ CƠ

BÀI 1: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM

I Thí nghiệm 1: Tính chất của Na kim loại

1.1 Các bước tiến hành:

Cho nước cất vào cốc sứ hoặc bát sứ đến 1/3 thể tích Dùng cặp sắt lấy một mẩu nhỏ Na (bằng hạt gạo), nếu bên ngoài mẩu Na có bám dầu lửa thì dùng giấy lọc thấm khô Bỏ mẩu Na vào bát nước

1.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Viên Natri phản ứng mảnh liệt với nước, vo tròn chạy quanh rồi bốc cháy có tiếng nổ li ti, tạo dung dịch trong suốt có khí không màu thoát ra

1.3 Giải thích hiện tượng:

Khi cho Na vào nước sẽ xảy ra phản ứng:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Dung dịch không màu là dung dịch NaOH, là một base mạnh, nhỏ vài giọt phenolphtalein thấy dung dịch chuyển sang màu hồng, khí không màu là H2

II Thí nghiệm 2: Tính chất của NaOH

2.1 Các bước tiến hành:

Lấy 3 ống nghiệm, lần lượt cho vào mỗi ống 1ml các chất sau: dung dịch HCl 1M, dung dịch CuSO4 0,1M, FeCl3 0,1M Thêm vào mỗi ống 1 ml dung dịch NaOH

2.2 Hiện tượng thí nghiệm:

2.2.1

Ống HCl: Tạo dung dịch trong suốt

2.2.2

2.2.3

Ống CuSO 4 : Tạo kết tủa màu xanh huyền phù, để lâu trong không

khí kết tủa hóa đen

2.2.4

Ống FeCl 3 : Tạo kết tủa nâu đỏ lắng xuống đáy ống nghiệm, bền

trong không khí

2.3 Giải thích hiện tượng:

2.3.1

Ống HCl: Xảy ra phản ứng:

HCl + NaOH → NaCl + H2O Dung dịch Không màu là NaCl

2.3.2

Ống CuSO 4 : Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Kết tủa màu xanh là Cu(OH)2, kết tủa này không bền trong không khí, bị phân hủy theo phản ưng:

Cu(OH)2 → CuO + H2O Chất màu đen tạo thành là CuO

Lấy 2 mảnh Mg kim loại cho vào hai ống nghiệm:

* Ống 1: cho khoảng 2 - 3 ml nước cất;

* Ống 2: cho khoảng 2 - 3 ml dung dịch NH4Cl

Quan sát hiện tượng Sau đó đun nóng cả hai ống nghiệm và tiếp tục quan sát

3.2 Hiện tượng thí nghiệm:

3.2.1

Ống 1: Ban đầu không có phản ứng Sau khi đun nóng, phản ứng

xảy ra chậm, có bọt khí sủi lên

3.2.2

Ống 2: Phản ứng xảy ra chậm, có sủi bọt khí không màu, có mùi

khai, khi đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn

3.3 Giải thích hiện tượng:

Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ Tạo ra khí không màu là H2 Mg(OH)2 sinh ra bám vào Mg ngăn cản nó tiếp tục tác dụng với nước nên phản ứng diễn ra chậm

3.3.3

Ống 2: Xảy ra phản ứng:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑ Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

NH4Cl tác dụng với Mg(OH)2 phá bỏ lớp màng bao quanh, giúp

Mg tác dụng với nước Khí không màu là H2, Khí không màu có mùi khai là NH3, thử với giấy chỉ thị màu thấy giấy hóa xanh

IV Thí nghiệm 4: Tác dụng của magiê với oxi

4.1 Các bước tiến hành:

Dùng cặp sắt cặp một sợi Mg đốt trên ngọn lửa đèn cồn cho tới khi Mg bốc cháy thì cho vào một chén sứ khô Khi Mg cháy hết quan sát màu của sản phẩm tạo thành Thêm khoảng 5 ml nước vào chén

sứ, lắc đều Thêm vào chén 2 giọt phenolphtalein

4.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Sợi Mg cháy sáng rực trong không khí, chuyển từ màu xám ánh kim sang màu trắng Khi pha với nước, sản phẩm tan một phần, lắng xuống đáy chén sứ chất rắn màu đen Khi thêm phenolphtalein thấy dung dịch hóa hồng

4.3 Giải thích hiện tượng:

Xảy ra các phản ứng:

2Mg + O2 → 2MgO 3Mg + N2 → Mg3N2

2Mg + CO2 → C + 2MgO MgO + H2O Mg(OH)2

Sau khi cháy sản phẩm có màu trắng đục là MgO Khi hòa tan vào nước MgO tan một phần tạo thành Mg(OH)2 là một dung dịch base làm phenolphtalein hóa hồng màu đen lắng xuống đáy bát sứ là Mg3N2, C và Mg

* Ống 1: Thêm từ từ từng giọt dung dịch HCl 2M

* Ống 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH4Cl 2M

* Ống 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH 2M

* Ống 4: Thêm vài giọt dung dịch phenolphtalein

* Ống 5: Thêm từ từ từng giọt dung dịch (NH4)2SO4

* Ống 6: Thêm từ từ từng giọt dung dịch KCl

5.2 Hiện tượng thí nghiệm:

5.2.1

Ống 1: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt

5.2.2

Ống 2: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt, có bọt khí

không màu mùi khai bay ra

Ống 5: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt, có bọt khí

không màu mùi khai bay ra

5.2.6

Ống 6: Kết tủa không tan

5.3 Giải thích hiện tượng:

5.3.1

Ống 1: Xảy ra phản ứng:

Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 2H2O Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 trong suốt

Kết tủa Mg(OH)2 tan tạo dung dịch MgCl2 trong suốt, bọt khí không màu mùi khai là NH3

Ống 6: Không có phản ứng xảy ra do KCl là muối trung tính

VI Thí nghiệm 6: Các muối cromat

6.1 Các bước tiến hành:

Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 1 ml dung dịch CaCl2 và BaCl2 Thêm vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch K2CrO4 Quan sát hiện tượng Để lắng, gạn lấy kết tủa, thử hòa tan các kết tủa trong dung dịch acid HCl 2N và dung dịch acid CH3COOH 2N

6.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Ống nghiệm chứa dung dịch CaCl2 không xuất hiện kết tủa Ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 xuất hiện kết tủa màu vàng, hòa tan kết tủa thấy kết tủa tan trong HCl tạo dung dịch màu cam, không tan trong dung dịch CH3COOH

6.3 Giải thích hiện tượng:

Do TCaCrO 4 >>> TBaCrO 4 nên không có kết tủa CaCrO 4

BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4↓+ 2KCl 2BaCrO4 + 2HCl → BaCr2O7 + H2O + BaCl2

Muối BaCrO4 tan trong axit mạnh HCl, không tan trong axit yếu CH3COOH Trong môi trường axit CrO42- màu vàng chuyển thành Cr2O72- màu cam

ra Viết các phương trình phản ứng

7.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Miếng Al tan dần, có sủi bọt khí không màu

7.3 Giải thích hiện tượng: Xảy ra phản ứng:

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3 vào ống thứ nhất;

* Thêm từ từ từng giọt dung dịch NaOH vào ống thứ hai Quan sát hiện tượng xảy ra trong hai ống nghiệm

8.2 Hiện tượng thí nghiệm:

8.2.1

Ống NH 3 : Xuất hiện kết tủa keo trắng không tan trong NH3 dư

8.2.2

Ống NaOH: Xuất hiện kết tủa keo trắng tan trong NaOH dư

8.3 Giải thích hiện tượng:

8.3.1

Ống NH 3 : Xảy ra phản ứng:

8.3.2

Ống NaOH: Xảy ra phản ứng:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Kết tủa keo trắng là Al(OH)Vậy, nên dùng dung dịch NH3 tan trong base mạnh là NaOH 3 để kết tủa Al(OH)3 để thu được kết tủa cực đại

IX Thí nghiệm 9:

9.1 Các bước tiến hành:

Ống nghiệm thêm NH3 ở trên thu được tủa Al(OH)3 Chia tủa thành 3 phần:

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch HCl;

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch NH4Cl bão hòa;

* Một phần thử hòa tan trong dung dịch NH3 đặc

9.2 Hiện tượng thí nghiệm:

9.2.1

Ống HCL: Kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt

9.2.2

Ống NH 4 Cl bão hòa: Kết tủa tan ít có bọt khí không màu mùi khai

9.3 Giải thích hiện tượng:

9.3.1

Ống HCl: Xảy ra phản ứng:

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Dung dịch trong suốt tạo thành là AlCl3

9.3.2

Ống NH 4 Cl: Kết tủa tan ít có bọt khí không màu mùi khai vì xảy ra

phản ứng:

3NH4Cl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3NH3↑ + 3H2O Al(OH)3 chỉ tan hoàn toàn trong axit mạnh, Khí không màu mùi khai là NH3

X Thí nghiệm 10: Sự thủy phân của các muối nhôm

10.1 Các bước tiến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống một ít tinh thể muối AlCl3; Al2(SO4)3 Cho nước cất vào lắc cho muối tan hết

10.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Tinh thể muối tan trong nước bị thủy phân tạo kết tủa keo Thử với giấy pH thấy giấy hóa đỏ

10.3 Giải thích hiện tượng: Xảy ra phản ứng:

AlCl3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3HCl

Al (SO ) + 3H O → 2Al(OH) ↓ + 3H SO

Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ Kết tủa keo là Al(OH)3, muối tan tạo môi trường axit nên làm giấy pH hóa đỏ, pH dung dịch khoảng 3,5 – 4

1.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Lúc đầu ở nhiệt độ phòng không có phản ứng xảy ra Khi đun nóng:

Cho vào ống nghiệm 2ml dung dịch NaOH 2M, thêm vào

1 hạt thiếc Đun nóng nhẹ dung dịch

2.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Hạt thiếc tan dần sủi bọt khí không màu

2.3 Giải thích hiện tượng:

Xảy ra phản ứng:

Sn + 2NaOH → Na2SnO2 + H2↑ Bọt khí không màu là H2

III Thí nghiệm 3: Điều chế và tính chất của thiếc (II) hidroxit 3.1 Các bước tiến hành:

Cho vào 2 ống nghiệm mỗi ống 2ml dung dịch thiếc (II) clorua, thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3 2M vào cả hai ống nghiệm cho đến khi kết tủa trắng tách ra hoàn toàn

Cho từ từ từng giọt axit HCl loãng vào ống thứ nhất, cho vào ống nghiệm thứ hai từng giọt dung dịch NaOH 2M, lắc đều

3.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa màu trắng đục, kết tủa tan trong axit và base tạo dung dịch trong suốt không màu

3.3 Giải thích hiện tượng:

3.3.1

Ống HCl: Xảy ra phản ứng:

SnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2NH4Cl Sn(OH)2 + 2HCl → SnCl2 + 2H2O

Kết tủa màu trắng đục là Sn(OH)2, kết tủa tan trong axit tạo dung dịch trong suốt không màu

3.3.2

Ống NaOH: Xảy ra phản ứng:

SnCl2 + 2NH3 + 2H2O → Sn(OH)2 + 2NH4Cl Sn(OH)2 + 2NaOH → Na2SnO2 + 2H2O Kết tủa màu trắng đục là Sn(OH)2, kết tủa tan trong base tạo dung dịch trong suốt không màu

Vậy Sn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính

IV Thí nghiệm 4: Tính chất của thiếc(II) clorua

4.1 Các bước tiến hành:

Lấy vào ống nghiệm một vài tinh thể SnCl2 rồi thêm vào

đó từ từ từng giọt nước, lắc đều Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra

Lấy một ống nghiệm, cho vào 1ml dung dịch SnCl2 Thêm 1 ml dung dịch FeCl3 Quan sát hiện tượng

4.2 Hiện tượng thí nghiệm:

4.2.1

Ống nước cất: Ban đầu,tinh thể tan nhưng sau đó lại kết tinh tạo kết

tủa màu trắng

4.2.2

Ống FeCl 3 : Dung dịch chuyển từ màu vàng nâu sanh vành xanh

4.3 Giải thích hiện tượng:

4.3.1

Ống nước cất: Muối SnCl2 bị thủy phân thành SnCl(OH) khó tan

SnCl2 + H2O SnCl(OH) + HCl Muốn hòa tan được muối phải đẩy cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch bằng cách thêm HCl vào dung dịch

5.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Cả hai ống đều xuất hiện kết tủa màu trắng đục, kết tủa tan trong axit và base tạo dung dịch trong suốt không màu

5.3 Giải thích hiện tượng:

Vậy Pb(OH)2 là hidroxit lưỡng tính

VI Thí nghiệm 6: Tính chất của chì iođua

6.1 Các bước tiến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml dung dịch Pb(NO3)2 Thêm từ từ từng giọt KI cho đến khi kết tủa tách ra nhiều Gạn lấy kết tủa

+ Ống 1: Thêm vào đó 2 ml nước, lắc ống nghiệm cho kết tủa tan Nếu kết tủa không tan hết thì đun nóng dung dịch cho tan hoàn toàn, sau đó để dung dịch nguội dần

+ Ống 2: Thêm từng giọt dung dịch KI bão hòa, vừa thêm vừa lắc cho đến khi tan hết kết tủa Thêm từ từ từng giọt nước vào dung dịch thu được, lắc đều

6.2 Hiện tượng thí nghiệm:

6.2.1

Ống 1: Xuất hiện kết tủa màu vàng, kết tủa tan khi đun nóng Khi

để nguội dần, ống nghiệm xuất hiện tinh thể màu vàng sáng lấp lánh

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3

Kết tủa màu vàng là Pb(NO3)2, kết tủa dễ tan khi tăng nhiệt độ, cân bằng sau chuyển dịch theo chiều thuận

PbI2 Pb2+ + 2I- (∆H>0) Khi nhiệt độ giảm, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, PbI2 kết tinh trở lại thành những tinh thể màu vàng sáng lấp lánh

6.3.2

Ống 2: Xảy ra phản ứng:

2KI + Pb(NO3)2 → PbI2↓ + 2KNO3

PbI2 + 2KI → K2[PbI4]

K2[PbI4] + 2H2O → PbI2 + 2KOH + 2HI Kết tủa màu vàng là PbI2 Kết tủa tan trong KI bão hòa tạo phức K2[PbI4] không màu Khi cho thêm nước cất, lại sinh

ra PbI2 có màu vàng

Lọc kết tủa, rửa kết tủa bằng nước cất ngay trên phễu lọc

và sau cùng rửa bằng một ít cồn tuyệt đối, làm khô giữa hai tờ giấy lọc

1.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Có kết tủa kim loại màu đỏ nâu xuất hiện, sau khi lọc rửa kết tủa thấy kim loại sáng ánh kim

1.3 Giải thích hiện tượng:

Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + Zn → Cu↓ + ZnSO4

Zn nằm trước Cu trên dãy hoạt động hóa học của kim loại, Zn mạnh hơn Cu nên đẩy nó ra khỏi dung dịch muối Kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện là kim loại Cu tinh khiết, sau khi lọc rửa kết tủa thấy được ánh kim

II Thí nghiệm 2: Tính chất của đồng kim loại

2.1 Các bước tiến hành:

Lấy một ít bột đồng vừa điều chế ở trên rắc thành lớp mỏng lên tờ giấy lọc, để trong không khí một thời gian và theo dõi hiện tượng

Lấy 6 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml lần lượt các axit sau: HCl, HNO3, H2SO4 loãng và đặc Cho vào mỗi ống nghiệm một ít bột đồng vừa điều chế ở trên

2.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Ống HNO 3 loãng: Cu tan chậm tạo dung dịch màu xanh nhạt, có bọt

khí không màu sủi lên hóa nâu trong không khí

2.3.3

Ống HNO 3 loãng: Xảy ra phản ứng:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Dung dịch màu xanh tạo thành là Cu(NO3)2, khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

Lấy 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml dung dịch CuSO4

- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch KI Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thich

- Ống 2: Thêm 5-6 giọt dung dịch kiềm đặc, 1ml dung dịch glucose, đun nóng nhẹ

3.2 Hiện tượng thí nghiệm:

3.2.1

Ống 1: Xuất hiện kết tủa đỏ gạch và trắng

3.2.2

Ống 2: Khi cho kiềm đặc xuất hiện kết tủa xanh lam, khi cho

glucose rồi đun nóng thì xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch

3.3 Giải thích hiện tượng:

3.3.1

Ống 1: Xảy ra phản ứng:

2CuSO + 4KI → 2CuI↓ + I ↓ + 2K SO

3.3.2

Ống 2: Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2Cu(OH)2 + NaOH + C6H12O6 → Cu2O↓ + C6H11O7Na

+ 3H2O Kết tủa xanh lam là Cu(OH)2, kết tủa màu đỏ gạch là Cu2O

IV Thí nghiệm 4: Điều chế và tính chất của Cu(OH)2

4.1 Các bước tiến hành:

Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml dung dịch CuSO4, thêm từ từ từng giọt NaOH 2M cho đến khi kết tủa hoàn toàn Gạn lấy kết tủa

Ống 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong axit tạo

dung dịch xanh lam

4.2.2

Ống 2: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong base tạo

phức màu xanh thẳm

4.2.3

Ống 3: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong amoniac

tạo phức màu xanh thẳm

4.3 Giải thích hiện tượng:

4.3.1

Ống 1: Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Kết tủa xanh lam là Cu(OH)2, dung dịch xanh lam là CuCl2

4.3.2

Ống 2: Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] Kết tủa xanh lam là Cu(OH) Phức xanh thẳm là Na2[Cu(OH)4]

4.3.3

Ống 3: Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Kết tủa xanh lam là Cu(OH) Phức xanh thẳm là [Cu(NH3)4](OH)2

V Thí nghiệm 5: Điều chế bạc kim loại

Cho 1 ml HNO3 loãng vào ống nghiệm, tráng đều, đun nhẹ Rửa lại vài lần bằng nước rồi sấy khô (Lưu ý: kết quả thí nghiệm phụ thuộc vào việc ống nghiệm có sạch hay không!)

Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch AgNO3 10% Thêm từng giọt amoniac 2% đến khi kết tủa vừa tan hết (Kết tủa của chất nào?) Thêm 3ml dung dịch glucose 5%, lắc nhẹ ống nghiệm rồi ngâm ống nghiệm vào một cốc nước nóng khoảng 70 – 800C Khi bạc đã tráng đều trên thành ống nghiệm thì lấy ra

5.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Khi cho amoniac vào dung dịch bạc nitrat thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, nhanh chóng chuyển sang màu đen nâu Khi cho thêm amoniac kết tủa tan dần Sau khi ngâm ống nghiệm trong nước nóng thấy có lớp kim loại sáng bóng bám trên thành ống nghiệm

5.3 Giải thích hiện tượng:

Khi cho NH3 vào dung dịc AgNO3 sẽ xuất hiện kết tủa trắng của AgOH

AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH↓ + NH4NO3

Kết tủa này không bền dễ phân hủy thành Ag2O có màu đen nâu

2AgOH → Ag2O + H2O

Khi cho thêm amoniac, ion Ag+ tạo phức với NH3 thành dung dịch không màu còn gọi là thuốc thử tollen

Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2](OH) Khi cho glucose vào rồi ngâm trong nước nóng thì sinh

ra kim loại Ag sáng bóng bám vào thành ống nghiệm:

C6H12O6 + 8AgNO3 + 4NH3 → 8Ag↓ + 6NH4NO3 +6CO2

Vai trò của AgNO3 là chất oxi hóa, của C6H16O6 là chất khử, NH3 là chất tạo môi trường AgNO3/NH3 hay thuốc thử tollen để nhận biết gốc Andehit trong C6H12O6

VI Thí nghiệm 6: Các halogenua bạc

6.1 Các bước tiến hành:

Lấy vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 – 6 giọt dung dịch AgNO3 Lần lượt thêm vào các dung dịch NaCl, KBr, KI vào 3 ống để tạo kết tủa Quay ly tâm, gạn lấy kết tủa, sau đó rửa lại vài lần bằng nước cất Quan sát màu sắc kết tủa

Thử hòa tan các kết tủa trong các dung dịch NH4OH loãng, NH4OH đặc, dung dịch Na2S2O3 Quan sát hiện tượng

Nếu để các halogenua bạc ở ngoài ánh sáng sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

6.2 Hiện tượng thí nghiệm:

6.2.1

Ống NaCl: Xuất hiện kết tủa màu trắng đục, kết tủa tan trong dung

dịch NH4OH, NH4OH đặc, dung dịch Na2S2O3

6.2.2

Ống KBr: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt, kết tủa không tan trong

dung dịch NH4OH, tan trong NH4OH đặc và dung dịch

Na2S2O3

6.2.3

Ống KI: Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm, kết tủa không tan trong

dung dịch NH4OH và NH4OH đặc, tan trong dung dịch

AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Kết tủa trắng đục là AgCl

6.3.2

Ống KBr: Xảy ra phản ứng:

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 AgBr + 2NH4OHđ → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Kết tủa màu vàng nhạt là AgBr

6.3.3

Ống KI: Xảy ra phản ứng:

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

AgI + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI Kết tủa màu vàng đậm là AgI

Vậy AgI khó tan hơn AgBr và AgCl, nói cách khác, tích số tan giảm dần từ AgCl đến AgBr, AgI:

TAgCl > TAgBr > TAgI

Khi để các halogenua bạc ngoài ánh sáng, chúng bị phân hủy thành kim loại bạc

2AgCl → 2Ag↓ + Cl2↑ 2AgBr → 2Ag↓ + Br2↑ 2AgI → 2Ag↓ + I2↑ Tính chất này được ứng dụng trong công nghệ phim ảnh

VII Thí nghiệm 7: Tác dụng của kẽm với các dung dịch axit 7.1 Các bước tiến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 hạt Zn và 2ml dung dịch H2SO4 2M Theo dõi hiện tượng phản ứng trong 2 ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm thứ nhất 2 giọt dung dịch CuSO4 So sánh tốc độ phản ứng phản ứng ở 2 ống nghiệm

7.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Ở cả hai ống, hạt kém tan dần có bọt khí không màu sủi lên Riêng ở ống có thêm dung dịch CuSO4 bọt khí thoát ra nhiều và nhanh hơn, phản ứng diễn ra mãnh liệt hơn

7.3 Giải thích hiện tượng:

Ở cả hai ống xảy ra phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Riêng ở ống có CuSO4, có phản ứng:

Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4

Ở đây có sự tạo thành pin điện hóa Zn-Cu, cực âm là kim loại mạnh Zn bị ăn mòn nhanh hơn

8.1 Các bước tiến hành:

Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch ZnCl2 1M Đong 3

ml dung dịch NaOH 2M, cho từ từ dung dịch này vào dung dịch ZnCl2

8.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Xuất hiện kết tủa keo trắng

8.3 Giải thích hiện tượng:

Xảy ra phản ứng:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl Kết tủa keo trắng là Zn(OH)2

IX Thí nghiệm 9: Tính chất của Zn(OH)2

9.1 Các bước tiến hành:

Chia đều kết tủa vào 3 ống nghiệm (lắc và chia đều cả phần dung dịch)

- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M

- Ống 2: Thêm từng giọt dung dịch HCl 2M

- Ống 3: Thêm từng giọt dung dịch NH3 2M

9.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Cả ba ống kết tủa đều tan tạo dung dịch trong suốt không màu

9.3 Giải thích hiện tượng:

Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính nên có thể tan được trong axit

và base Ion Zn2+ có khả năng tạo phức với NH3 nên Zn(OH)2

cũng tan trong dung dịch này

BÀI 4: CROM – MANGAN

I Thí nghiệm 1: tính chất của dung dịch muối Cr(III)

Các bước tiến hành:

Lấy 1ml dung dịch crom(III) sunfat vào ống nghiệm và cẩn thận thêm vào 2-3 giọt nước H2O2 Đun nóng nhẹ ống nghiệm Thêm vào đó 1ml dung dịch NaOH 2N

1.1 Hiện tượng thí nghiệm:

Dung dịch chuyển từ màu lục sang màu vàng

1.2 Giải thích hiên tượng:

Xảy ra phản ứng:

Cr2(SO4)3 + 10NaOH + 3H2O2 → 2Na2CrO4

+ 3Na2SO4 + 8H2O Màu vàng là màu của Na2CrO4 bền trong môi trường base

2.1 Các bước tiến hành:

Lấy 3 ml dung dịch Cr2(SO4)3 vào ống nghiệm rồi nhỏ từ

từ dung dịch NH3 loãng vào Quan sát kết tủa tạo thành Chia kết tủa vào 2 ống nghiệm riêng

- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M

- Ống 2: Thêm từng giọt dung dịch HCl 2M

2.2 Hiện tượng thí nghiệm:

2.2.1

Ống 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lục thẳm, kết tủa tan trong kiềm

tạo dung dịch xanh lục

2.2.2

Ống 2: Xuất hiện kết tủa màu xanh lục thẳm, kết tủa tan trong axit

tạo dung dịch xanh lục

2.3 Giải thích hiện tượng:

2.3.1

Ống 1: Xảy ra phản ứng:

Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

Kết tủa màu xanh lục thẳm là Cr(OH)3 Kết tủa này tan trong kiềm tạo dung có xanh lục

2.3.2

Ống 2: Xảy ra phản ứng:

Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Kết tủa màu xanh lục thẳm là Cr(OH)3 Kết tủa này tan trong axit tạo dung có xanh lục

III Thí nghiệm 3: Cân bằng trong dung dịch cromat

3.1 Các bước tiến hành:

Cho vào ống nghiệm 1ml dung dịch K2CrO4 Acid hóa dung dịch bằng vài giọt H2SO4 Màu của dung dịch thay đổi như thế nào? Sau đó lại dùng NaOH kiềm hóa dung dịch trên

3.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Dung dịch K2CrO4 có màu vàng Khi axit hóa, dung dịch chuyển sang màu cam, khi kiềm hóa dung dịch lại trở về màu vàng

3.3 Giải thích hiện tượng:

Trong dung dịch K2CrO4 có cân bằng sau:

2-có màu vàng

IV Thí nghiệm 4: Tính oxi hóa của hợp chất Cr(VI)

4.1 Các bước tiến hành:

Lấy riêng vào 3 ống nghiệm 1ml các dung dịch sau:

H2O2, KI, FeSO4, axit hóa bằng 5 giọt H2SO4 loãng Thêm vào mỗi ống 5 giọt dung dịch K2CrO4

4.2 Hiện tượng thí nghiệm:

4.2.1

Ống H 2 O 2 : Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục

thẳm, có bọt khí không màu sủi lên

4.2.2

Ống KI: Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục thẳm,

xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch

4.2.3

Ống FeSO 4 : Màu vàng của dung dịch chuyển sang màu xanh lục

thẳm, có màu nâu đỏ dưới đáy ống nghiệm

4.3 Giải thích hiện tượng:

4.3.1

Ống H 2 O 2 : xảy ra phản ứng

2K2CrO4 + 3H2O2 + 5H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 8H2O + 2K2SO4

+ 3O2↑ Màu xanh lục thẳm là màu của ion Cr3+, bọt khí không màu sủi lên là khí O2

4.3.2

Ống KI: Xảy ra phản ứng

2K2CrO4 + 6KI + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2↓ + 5K2SO4 + 8H2O

Màu xanh lục thẳm là màu của ion Cr3+, kết tủa màu đỏ gạch xuất hiện là I2

4.3.3

Ống FeSO 4 : Xảy ra phản ứng

2K2CrO4 + 6FeSO4 + 8H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3

+ 2K2SO4 + 8H2O Màu xanh lục thẳm là màu của ion Cr3+, màu đỏ nâu dưới ống nghiệm là của ion Fe3+

V Thí nghiệm 5: Muối cromat ít tan

5.1 Các bước tiến hành:

- Cho dung dịch K2CrO4 và K2Cr2O7 vào 2 ống nghiệm khác nhau Thêm vào cả 2 ống 3 giọt dung dịch BaCl2 Quan sát hiện tượng

- Lấy riêng vào 2 ống nghiệm 1ml dung dịch AgNO3 và Pb(NO3)2 Nhỏ thêm vào mỗi ống 5 giọt dung dịch K2CrO4

5.2 Hiện tượng thí nghiệm:

5.2.1

Ống K 2 CrO 4 : Xuất hiện kết tủa màu vàng tươi

5.2.2

5.2.3

Ống K 2 Cr 2 O 7 : Xuất hiện kết tủa màu vàng tươi, dung dịch chuyển từ

màu cam sang màu vàng

5.3 Giải thích hiện tượng:

giảm, cân bằng dịch chuyển từ Cr2O7

K2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4↓ + 2KNO3

Kết tủa vàng nâu tạo thành là PbCrO4 Vậy muối cromat có tích số tan bé và rất khó tan

VI Thí nghiệm 6: Điều chế và tính chất của mangan (II) hydroxyt

6.1 Các bước tiến hành:

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1ml dung dịch MnSO4, sau đó thêm vào 1ml dung dịch NaOH 2M

- Ống 1: Lọc lấy kết tủa (dùng phễu và giấy lọc nhỏ), đạt

cả tờ giấy lọc và kết tủa trong không khí

- Ống 2: cho vào từng giọt HCl 2M