BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ ĐỒNG BẠC KẼM

Bài báo cáo bao gồm các bước tiến hành, kết quả thí nghiệm, phương trình hóa học, số liệu thí nghiệm, hình ảnh minh họa và giải thích đầy đủ. Giúp cho sinh viên Y - Dược cũng như sinh viên chuyên Hóa tham khảo và định hướng làm tốt bài báo cáo Hóa Đại Cương Vô Cơ.

Trang 1

BÀI 3: ĐỒNG – BẠC – KẼM

I Thí nghiệm 1: Điều chế đồng kim loại

1.1 Các bước tiến hành:

Lấy 5ml dung dịch bão hòa CuSO4 cho vào cốc thủy tinh dung tích 50ml, cho 2-3 viên kẽm vào và khuấy mạnh để bột Cu rơi xuống Sau khi phản ứng kết thúc rót dung dịch ra, rửa gạn kết tủa bằng dung dịch H2SO4 0,5M, sau đó rửa lại bằng nước cất

Lọc kết tủa, rửa kết tủa bằng nước cất ngay trên phễu lọc

và sau cùng rửa bằng một ít cồn tuyệt đối, làm khô giữa hai tờ giấy lọc

1.2 Hiện tượng thí nghiệm:

Có kết tủa kim loại màu đỏ nâu xuất hiện, sau khi lọc rửa kết tủa thấy kim loại sáng ánh kim

1.3 Giải thích hiện tượng:

Xảy ra phản ứng:

CuSO4 + Zn → Cu↓ + ZnSO4

Zn nằm trước Cu trên dãy hoạt động hóa học của kim loại, Zn mạnh hơn Cu nên đẩy nó ra khỏi dung dịch muối Kết tủa màu đỏ nâu xuất hiện là kim loại Cu tinh khiết, sau khi lọc rửa kết tủa thấy được ánh kim

II Thí nghiệm 2: Tính chất của đồng kim loại

Lấy một ít bột đồng vừa điều chế ở trên rắc thành lớp mỏng lên tờ giấy lọc, để trong không khí một thời gian và theo dõi hiện tượng

Lấy 6 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml lần lượt các axit sau: HCl, HNO3, H2SO4 loãng và đặc Cho vào mỗi ống nghiệm một ít bột đồng vừa điều chế ở trên

Trang 2

2.2.1

Bột đồng: Chuyển từ màu đỏ nâu sang màu đen

2.2.2

Ống HCl loãng, HCl đặc, H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc: Không có phản ứng

2.2.3

Ống HNO 3 loãng: Cu tan chậm tạo dung dịch màu xanh nhạt, có bọt

khí không màu sủi lên hóa nâu trong không khí

2.2.4

Ống HNO 3 đặc: Cu tan nhanh tạo dung dịch màu xanh đậm, sủi bọt

khí màu nâu

2.3.1

Bột đồng: Xảy ra phản ứng:

2Cu + O2 → 2CuO Bột đồng đẻ ngoài không khí tác dụng với oxi tạo CuO

có màu đen

2.3.2

Ống HCl loãng, HCl đặc, H 2 SO 4 loãng, H 2 SO 4 đặc:

Cu nằm phía sau H trên dãy hoạt động hóa học của kim loại nên là kim loại yếu, kém hoạt động, nó chỉ phản ứng với những axit mạnh, đậm đặc, ở nhiệt độ cao

2.3.3

Ống HNO 3 loãng: Xảy ra phản ứng:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Dung dịch màu xanh tạo thành là Cu(NO3)2, khí không màu hóa nâu trong không khí là NO

2.3.4

Ống HNO 3 đặc: Xảy ra phản ứng:

Cu + 4HNO3đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Dung dịch màu xanh là Cu(NO3)2, khí màu nâu là NO2

III Thí nghiệm 3: Tính oxi hóa của muối đồng (II)

Lấy 2 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml dung dịch CuSO4

- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch KI Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thich

- Ống 2: Thêm 5-6 giọt dung dịch kiềm đặc, 1ml dung dịch glucose, đun nóng nhẹ

Trang 3

3.2.1

Ống 1: Xuất hiện kết tủa đỏ gạch và trắng

3.2.2

Ống 2: Khi cho kiềm đặc xuất hiện kết tủa xanh lam, khi cho

glucose rồi đun nóng thì xuất hiện kết tủa màu đỏ gạch

3.3.1

Ống 1: Xảy ra phản ứng:

2CuSO4 + 4KI → 2CuI↓ + I2↓ + 2K2SO4

Kết tủa màu đỏ gạch là I2, kết tủa màu trắng là CuI

Trang 4

3.3.2

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2Cu(OH)2 + NaOH + C6H12O6 → Cu2O↓ + C6H11O7Na

+ 3H2O Kết tủa xanh lam là Cu(OH)2, kết tủa màu đỏ gạch là Cu2O

IV Thí nghiệm 4: Điều chế và tính chất của Cu(OH)2

Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống chứa 1ml dung dịch CuSO4, thêm từ từ từng giọt NaOH 2M cho đến khi kết tủa hoàn toàn Gạn lấy kết tủa

- Ống 1: Thêm từng giọt HCl 2N

- Ống 2: Cho từ từ từng giọt NaOH 5M đến khi kết tủa tan Quan sát màu sắc của dung dịch

- Ống 3: Cho từ từ từng giọt dung dịch NH4 đặc cho đến khi kết tủa tan

4.2.1

Ống 1: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong axit tạo

dung dịch xanh lam

4.2.2

Ống 2: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong base tạo

phức màu xanh thẳm

Trang 5

4.2.3

Ống 3: Xuất hiện kết tủa màu xanh lam, kết tủa tan trong amoniac

tạo phức màu xanh thẳm

4.3.1

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Kết tủa xanh lam là Cu(OH)2, dung dịch xanh lam là CuCl2

4.3.2

Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4] Kết tủa xanh lam là Cu(OH) Phức xanh thẳm là Na2[Cu(OH)4]

4.3.3

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2

Kết tủa xanh lam là Cu(OH) Phức xanh thẳm là [Cu(NH3)4](OH)2

V Thí nghiệm 5: Điều chế bạc kim loại

Lấy một ống nghiệm, rửa sạch bằng nước

Trang 6

Cho 1 ml HNO3 loãng vào ống nghiệm, tráng đều, đun nhẹ Rửa lại vài lần bằng nước rồi sấy khô (Lưu ý: kết quả thí nghiệm phụ thuộc vào việc ống nghiệm có sạch hay không!)

Thêm vào ống nghiệm 2ml dung dịch AgNO3 10% Thêm từng giọt amoniac 2% đến khi kết tủa vừa tan hết (Kết tủa của chất nào?) Thêm 3ml dung dịch glucose 5%, lắc nhẹ ống nghiệm rồi ngâm ống nghiệm vào một cốc nước nóng khoảng 70 – 800C Khi bạc đã tráng đều trên thành ống nghiệm thì lấy ra

Khi cho amoniac vào dung dịch bạc nitrat thấy xuất hiện kết tủa màu trắng, nhanh chóng chuyển sang màu đen nâu Khi cho thêm amoniac kết tủa tan dần Sau khi ngâm ống nghiệm trong nước nóng thấy có lớp kim loại sáng bóng bám trên thành ống nghiệm

Khi cho NH3 vào dung dịc AgNO3 sẽ xuất hiện kết tủa trắng của AgOH

AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH↓ + NH4NO3

Kết tủa này không bền dễ phân hủy thành Ag2O có màu đen nâu

2AgOH → Ag2O + H2O

Trang 7

Khi cho thêm amoniac, ion Ag+ tạo phức với NH3 thành dung dịch không màu còn gọi là thuốc thử tollen

Ag2O + 4NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2](OH) Khi cho glucose vào rồi ngâm trong nước nóng thì sinh

ra kim loại Ag sáng bóng bám vào thành ống nghiệm:

C6H12O6 + 8AgNO3 + 4NH3 → 8Ag↓ + 6NH4NO3 +6CO2 Vai trò của AgNO3 là chất oxi hóa, của C6H16O6 là chất khử, NH3 là chất tạo môi trường AgNO3/NH3 hay thuốc thử tollen để nhận biết gốc Andehit trong C6H12O6

VI Thí nghiệm 6: Các halogenua bạc

Lấy vào 3 ống nghiệm, mỗi ống 5 – 6 giọt dung dịch AgNO3 Lần lượt thêm vào các dung dịch NaCl, KBr, KI vào 3 ống để tạo kết tủa Quay ly tâm, gạn lấy kết tủa, sau đó rửa lại vài lần bằng nước cất Quan sát màu sắc kết tủa

Thử hòa tan các kết tủa trong các dung dịch NH4OH loãng, NH4OH đặc, dung dịch Na2S2O3 Quan sát hiện tượng

Nếu để các halogenua bạc ở ngoài ánh sáng sẽ có hiện tượng gì xảy ra?

6.2.1

Ống NaCl: Xuất hiện kết tủa màu trắng đục, kết tủa tan trong dung

dịch NH4OH, NH4OH đặc, dung dịch Na2S2O3

6.2.2

Ống KBr: Xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt, kết tủa không tan trong

dung dịch NH4OH, tan trong NH4OH đặc và dung dịch

Na2S2O3

6.2.3

Ống KI: Xuất hiện kết tủa màu vàng đậm, kết tủa không tan trong

dung dịch NH4OH và NH4OH đặc, tan trong dung dịch

Na2S2O3

6.3.1

Ống NaCl: Xảy ra phản ứng:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

AgCl + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O AgCl + 2NH4OHđ → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

Trang 8

AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Kết tủa trắng đục là AgCl

6.3.2

Ống KBr: Xảy ra phản ứng:

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + KNO3 AgBr + 2NH4OHđ → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr Kết tủa màu vàng nhạt là AgBr

6.3.3

Ống KI: Xảy ra phản ứng:

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3

AgI + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI Kết tủa màu vàng đậm là AgI

Vậy AgI khó tan hơn AgBr và AgCl, nói cách khác, tích số tan giảm dần từ AgCl đến AgBr, AgI:

Khi để các halogenua bạc ngoài ánh sáng, chúng bị phân hủy thành kim loại bạc

2AgCl → 2Ag↓ + Cl2↑ 2AgBr → 2Ag↓ + Br2↑ 2AgI → 2Ag↓ + I2↑ Tính chất này được ứng dụng trong công nghệ phim ảnh

VII Thí nghiệm 7: Tác dụng của kẽm với các dung dịch axit

Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 hạt Zn và 2ml dung dịch H2SO4 2M Theo dõi hiện tượng phản ứng trong 2 ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm thứ nhất 2 giọt dung dịch CuSO4 So sánh tốc độ phản ứng phản ứng ở 2 ống nghiệm

Ở cả hai ống, hạt kém tan dần có bọt khí không màu sủi lên Riêng ở ống có thêm dung dịch CuSO4 bọt khí thoát ra nhiều và nhanh hơn, phản ứng diễn ra mãnh liệt hơn

Ở cả hai ống xảy ra phản ứng:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

Trang 9

Riêng ở ống có CuSO4, có phản ứng:

Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4

Ở đây có sự tạo thành pin điện hóa Zn-Cu, cực âm là kim loại mạnh Zn bị ăn mòn nhanh hơn

VIII Thí nghiệm 8: Điều chế Zn(OH)2

Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch ZnCl2 1M Đong 3

ml dung dịch NaOH 2M, cho từ từ dung dịch này vào dung dịch ZnCl2

Xuất hiện kết tủa keo trắng

Xảy ra phản ứng:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl Kết tủa keo trắng là Zn(OH)2

Trang 10

IX Thí nghiệm 9: Tính chất của Zn(OH)2

Chia đều kết tủa vào 3 ống nghiệm (lắc và chia đều cả phần dung dịch)

- Ống 1: Thêm từng giọt dung dịch NaOH 2M

- Ống 2: Thêm từng giọt dung dịch HCl 2M

- Ống 3: Thêm từng giọt dung dịch NH3 2M

Cả ba ống kết tủa đều tan tạo dung dịch trong suốt không màu

9.3.1

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

9.3.2

Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

9.3.3

Zn(OH)2 + 6NH3 → [Zn(NH3)6](OH)2 Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính nên có thể tan được trong axit

và base Ion Zn2+ có khả năng tạo phức với NH3 nên Zn(OH)2

cũng tan trong dung dịch này

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	347 KB